DE2431275C3 - Sauerstoff absorbierende Masse - Google Patents
Sauerstoff absorbierende MasseInfo
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf eine Sauerstoff absorbierende Masse, die einen körnigen oder feinteiligen
porösen Füllstoff, einen kaustischen alkalischen Stoff und ein Dithionit enthält.
Diese Masse soll geeignet sein, Sauerstoff aus der Luft in einem geschlossenen Raum durch Absorption zu
entfernen und vor allem zur Verbesserung der Speicherräume verschiedener Gegenstände zu dienen,
die für eine Oxydation oder die Entwicklung bzw. Ausbreitung von Mikroorganismen, wie z. B. Pilzen,
anfällig sind, indem man die Masse in einem zur Aufnahme der Gegenstände geeigneten geschlossenen
Behälter anordnet und dadurch den Sauerstoffgehalt der Gegenstände bzw. in der Umgebung der Gegenstände
merklich senkt.
Es ist bekannt, daß die Dithionite zur Reaktion mit Sauerstoff in der Luft und zur Entfernung des
Sauerstoffs durch Absorption geeignet sind. Jedoch ist die Reaktionsgeschwindigkeit dabei gering. Die Dithionite
lassen sich bisher nicht zur raschen Entfernung von Sauerstoff verwenden. Außerdem geben Dithionite
sogar schon bei normaler Temperatur gasförmiges Schwefeldioxid ab, das für Menschen schädlich und
manchmal giftig ist. Daher lassen sich Dithionite als solche nicht als Sauerstoff absorbierendes Mittel auf
dem Gebiet der Lebensmittelkonservierung verwenden, wo gesundheitliche Sicherheit vorrangig ist. Daher
bedarf es gewisser Verbesserungen, um die Dithionite als industriell vorteilhafte, Sauerstoff absorbierende
Mittel einsetzen zu können.
Eines der Hauptprobleme beim Aufbewahren und Transport von Gegenständen ist das der Entfernung des
Sauerstoffs in einem die Gegenstände enthaltenden Behälter zwecks Vermeidung deren Schädigung bzw.
deren Verderbens durch Oxydation oder Entwicklung von Pilzen oder Schimmel. Allgemein verlieren die
Gegenstände ihren Handelswert durch allmähliches Verderben infolge des Einflusses von Sauerstoff, wenn
sie an der freien Luft gelassen werden, unabhängig davon, ob sie organischer oder anorganischer Art sind.
Wenn z. B. ein Gegenstand für Oxydation leicht anfällig ist, wird er ohne weiteres durch Oxydation mit dem
Sauerstoff in der Luft in ein oxydiertes Erzeugnis umgewandelt. Auch wenn der Gegenstand gegenüber
Oxydation kaum anfällig ist, sinkt sein Handelswert durch Entwicklung von aeroben Pilzen, da diese in
Gegenwart von Sauerstoff gut wachsen.
Es wurde zur Verhinderung des Verderbens bzw. der Schädigung von Gegenständen unter solchen Umständen
bereits ein Verfahren zum Verpacken der Gegenstände angegeben, wonach diese in einen
Behälter aus Aluminium- oder Kunststoffolie gegeben werden und man die Luft aus dem Behälter evakuiert
oder durch Kohlendioxid oder Stickstoff ersetzt.
Jedoch erfordert ein solches Verpackungsverfahren Anlagen von großen Ausmaßen, die zu höheren Kosten
führen. Außerdem verhindert dieses Verfahren nicht die Beeinträchtigung der Gegenstände durch solchen
Sauerstoff, der allmählich durch die Wände des Behälters eindringt, da die den Behälter bildende
Aluminium- oder Kunststoffolie den Sauerstoff meist nicht völlig ausschließen kann. Solche Verschlechterungsprobleme
von Gegenständen während der Aufbewahrung, Beförderung und Verpackung könnten meistenteils
gelöst werden, wenn ein einfaches und wirksames Mittel zum Entfernen von Sauerstoff aus der
in einem geschlossenen Raum enthaltenen Luft zur Verfügung stünde. Jedoch ist ein solches wirksames
Mittel bisher nicht angegeben worden.
Andererseits ist aus der DE-PS 8 69 042 zur Absorption von Sauerstoff aus Gasen oder Wasser eine
wasserfeuchte Mischung von Aktivkohle, deren Oberfläche basische Gruppen trägt, und einem Metall, das
unter Annahme negativer Ladung Ionen zu bilden vermag, vorzugsweise im Mischungsverhältnis von etwa
1 bis 10 Gewichtsteilen Aktivkohle zu 1 Gewichtsteil Metall bekannt.
Weiter ist es aus »Methoden der organischen
Chemie«, Houben-Weyl,4. Aufl., Band II, 1953, Seite 755 bekannt. Sauerstoff durch Schütteln mit einer
Lösung von beispielsweise 50 kg Natriumdithionit und 24 g Kaüumhydroxid in 285 g Wasser zu absorbieren.
Außerdem ist zur Absorption von Sauerstoff aus einer
wässerigen Lösung in der GB-PS 8 14 795 eine Masse der eingangs genannten Art beschrieben worden, die
aus körniger oder feinteiliger Aktivkohle besteht, die
so mit einer neutralen oder alkalischen Lösung eines Dithionits, z. B. Natriumdithionits, behandelt wurde.
Diese Masse eignet sich nicht zum wirksamen Entfernen von Sauerstoff aus der Luft in einem geschlossenen
Raum, wenn außerdem das bei der Sauerstoffabsorption erzeugte Schwefeldioxid absorbiert werden soll.
Schließlich ist aus der US-PS 17 36 464 eine Masse zur
Absorption von Sauerstoff aus der Luft bekannt, die aus einer trockenen, homogenen Mischung eines Alkalimetallbikarbonats
und eines Dithionits, insbesondere Natriumdithionits besteht. Für den Ablauf der Reaktion
zur Bindung des Sauerstoffs wurden 2 Mole des Bikarbonats je 1 Mol des Dithionits benötigt. Auch diese
Masse eignet sich nicht zum wirksamen Entfernen von Sauerstoff und gleichzeitig von bei der Sauerstoffabsorption
erzeugtem Schwefeldioxid aus der Luft in einem geschlossenen Raum.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, eine sauerstoffabsorbierende Masse zu entwickeln, die sich
MnS2O4
zum wirksamen Entfernen von Sauerstoff aus der Luft mittels Dithionit in einem geschlossenen Raum und
gleichzeitig auch zur Entfernung des bei der Sauerstoffabsorption gebildeten Schwefeldioxids eignet und in
einfacher Weise für handelsübliche Anwendungsfälle einsetzbar ist
Diese Aufgabe wird bei einer Masse der eingangs genannten Art erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß sie
aus einer trockenen homogenen Mischung des Füllstoffes, des kaustischen alkalischen Stoffes und des
Dithionits besteht und daß das Anteilsverhältnis des kaustischen alkalischen Stoffes wenigstens 7,5, vorzugsweise
mehr als 8 Mole je 1 Mol des Dithionits beträgt
Vorzugsweise enthält die Masse wenigstens 20 Gewichtsieile des körnigen oder feinteiligen Füllstoffes
je 100 Gev, ichtsteile des kaustischen alkalischen Stoffes.
Zweckmäßig ist der Masse eine geringe Menge Wasser zugesetzt
Die erfindungsgemäß verwendenten Dithionits lassen sich, wie bekannt, durch die allgemeine Formel
20
ausdrücken, worin M ein Metall und η eine durch die
Wertigkeit von M bestimmte Zahl bedeuten. Als das Metall M bevorzugt werden Alkalimetalle, wie z. B.
Natrium und Kalium, Erdalkalimetalle, wie z. B.
Magnesium, Zink und Cadmium. Vorzugsweise wird,
wie an sich bekannt, Natriumdithionit (Na2S2O4)
verwendet Diese Verbindung reagiert in Gegenwart von Wasser zügig mit Sauerstoff in der Luft und wird
unter Abgabe von Schwefeldioxid in das entsprechende Sulfat umgewandelt Diese gleichzeitige Erzeugung von
Schwefeldioxidgas macht die Behandlung mit Dithionit schwierig und hinderte bisher bei bestimmten Anwendungsfällen
seine industrielle Verwendung als Sauerstoff absorbierendes Mittel. Erfindungsgemäß läßt sich
eine solche Schwierigkeit beim Einsatz eines Dithionits vermeiden, indem man es in einer Mischung mit dem
Füllstoff und dem kaustischen alkalischen Stoff bei einem Anteilsverhältnis des letzteren von wenigstens
7,5 Molen je 1 Mol des Dithionits verwendet In dieser Mischung wird das durch die Reaktion zwischen dem
Dithionit als einem Bestandteil der Mischung und Sauerstoff erzeugte Schwefeldioxid durch den alkalischen
Stoff als den anderen Bestandteil dieser Mischung absorbiert So wird die Menge des aus der Mischung an
die Umgebung abgegebenen Schwefeldioxids durch die Menge des alkalischen Stoffes reguliert
Die Sauerstoff absorbierende Reaktion mit der Masse gemäß der Erfindung läuft vermutlich in folgender
Weise ab, wenn diese Mischung beispielsweise Natriumdithionit und Kaiziumhydroxid enthält:
Na2S2O4 + Ca(OH)2 + O2
Wasser Na2SO4 + CaSO3 + H2O
Vorzugsweise des kaustischen alkalischen Stoffes umfassen z. B. Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Kalziumhydroxid,
Magnesiumhydroxid und Bariumhydroxid. Diese Verbindungen werden allein oder in einer
Mischung von mindestens zwei dieser Stoffe verwendet.
Erfindungsgemäß werden das erwähnte Dithionit und die kaustischen alkalischen Stoffe mit einem porösen
Füllstoff gemischt Der poröse Füllstoff dient nicht nur zur Steigerung des Rauminhalts, sondern auch zum
Verhindern des Erhärtens der erhaltenen Mischung und zur Sicherung einer guten Belüftung, die die Absorption
des Sauerstoffs erleichtert. Der Füllstoff als solcher besitzt gute gasabsorbierende Eigenschaften und
adsorbiert Schwefeldioxid, andere Arten von verunreinigenden Gasen und schlechtem Geruch, wodurch eine
gute Speicheratmosphäre für die zu schützenden Gegenstände geschaffen wird. Wenn nur ein Dithionit
und ein kaustischer alkalischer Stoff in Abwesenheit eines solchen porösen Füllstoffes gemischt werden, läßt
sich keine Mischung mit guter Belüftung erhalten, und die so erzeugte Mischung würde nach Verwendung
während einer kurzen Zeitdauer erhärten.
Die Korngröße des porösen Füllstofffes kann von einem feinen Pulver bis zu einem verhältnismäßig
groben Korn variieren. Da der Belüftungsgrad und die Neigung zum Erhärten bei der erhaltenen Masse von
der Korngröße des Füllstoffes abhängen, ist also auch diese Korngröße von erheblicher Bedeutung. Erfindungsgemäß
sollte die Korngröße des Füllstoffes vorzugsweise so groß wie Sand sein oder Durchschnittsdurchmesser von 0,2 bis 1 mm, vorzugsweise 0,5 bis
1 mm, haben. Besondere Beispiele dieses porösen Füllstoffes umfassen Aktivkohle, Kieselerde, Aluminiumsilikate
und Polyurethanschaum. Am meisten zu bevorzugen ist eine sandige Aktivkohle (0,5 bis 1 mm
Teilchendurchmesser), die aus Sägemehl erhalten wird.
Um die erfindungsgemäße Masse herzustellen, vermischt man zunächst den alkalischen Stoff und das
Dithionit, um daraus eine homogene Mischung zu bilden. Dann wird dieser Mischung der poröse Füllstoff
zugesetzt und damit vermischt. In dieser Weise erhält man eine Mischung, in der die einzelnen Bestandteile
homogen gemischt sind.
Beim Herstellen der erfindungsgemäßen Masse ist es erforderlich, daß alle Bestandteile völlig trocken sind.
•to Die Gegenwart von Feuchtigkeit fördert die Reaktion
zwischen dem Dithionit und Sauerstoff und stört die Vorgänge zum Bilden der Masse erheblich. Insbesondere
hat Aktivkohle eine starke Wasseradsorptionsneigung und sollte daher vor dem Vermischen mit den
anderen Bestandteilen über 200°C, vorzugsweise bis zur Rothitze, erhitzt werden.
Da der alkalische Stoff in der erfindungsgemäßen Masse die Menge des aus der Mischung freigesetzten
Schwefeldioxids reguliert, ist die Auswahl der Menge des alkalischen Stoffes wichtig. Nach Versuchsergebnissen
wurde festgestellt, daß die Verwendung des alkalischen Stoffes in einer Menge von 7 Molen je 1 Mol
eines Dithionits noch die Freisetzung einer wesentlichen Menge von Schwefeldioxid ermöglicht, daß jedoch die
Verwendung des alkalischen Stoffes in einer Menge von 7,5 Molen je 1 Mol des Dithionits wirksam ist, um die
Menge des freigesetzten Schwefeldioxids sehr gering zu halten, und daß die Verwendung des alkalischen Stoffes
in einer Menge von mehr als 8 Molen je 1 Mol Dithionit die Freisetzung des Schwefeldioxids fast völlig verhindert.
Zum Erhalten einer leicht hantierbaren Masse, in der das entwickelte Schwefeldioxid völlig absorbiert
wird, ohne daß seine Freisetzung an die Luft noch möglich ist, sollte daher der Anteil des alkalischen
Stoffes über 8 Mole je 1 MoI des Dithionits betragen. Mit anderen Worten soll die Menge des Dithionits in der
Mischung geringer als '/β derjenigen des alkalischen Stoffes sein.
Der Füllstoff wird in einer Menge von wenigstens 20 Gewichtsteilen, vorzugsweise mehr als 50 Gewichtsteilen
je 100 Gewichtsteile des kaustischen alkalischen Stoffes verwendet Wenn die Füllstoffmenge zu gering
ist, läßt sich das Erhärten der Mischung nicht verhindern.
Bei einem Vorzugsbeispiel der Masse gemäß der Erfindung verwendet man eine Mischung von 200 bis
500 Gewichtsteilen eines porösen Füllstoffes, 100 Gewichtsteilen eines Dithionits und 400 bis 500
Gewichtsteilen eines kaustischen alkalischen Stoffes.
Die Sauerstoff absorbierende Masse gemäß der Erfindung eignet sich dazu. Sauerstoff in der Luft
allmählich zu absorbieren. Da die Absorptionsgeschwindigkeit in Gegenwart von Wasser merklich erhöht wird,
kann man der Mischung eine geringe Wassermenge zusetzen, falls eine rasche Beseitung des Sauerstoffs
gewünscht wird. Dabei reicht die Verwendung von Wasser in einer Menge von weniger als 3 Gew.-%,
allgemein 1 bis 2 Gew.-°/o der gesamten Mischung für diesen Zweck aus. In Luft mit hoher Feuchtigkeit, z. B.
wo die relative Feuchtigkeit über 70% liegt, besteht keine besondere Notwendigkeit eines Wasserzusatzes.
Die Sauerstoff absorbierende Masse gemäß der Erlindung wird vorzugsweise in einen luftdurchlässigen
Sack oder ein solches Säckchen aus Papier oder mikroporösem Kunststoff gefüllt Der Sack wird
üblicherweise in einem tatsächlich luftdichten Behälter aus einem undurchlässigen Werkstoff, wie z. B. Polyäthylen-
oder Aluminiumfolie aufbewahrt Der Behälter wird bei Bedarf geöffnet, um den Sack zwecks
Verwendung in dieser Form zu entnehmen. Dabei läßt sich die Geschwindigkeit der Sauerstoffabsorption des
Mittels steuern, indem man die Luftdurchlässigkeit des zum Verpacken des Mittels verwendeten Materials
ändert und dadurch die Sauerstoffmenge reguliert, die durch den Sack diffundiert.
Die erfindungsgemäße. Sauerstoff absorbierende Masse läßt sich auf verschiedenen Gebieten zur
Entfernung des Sauerstoffs in einem geschlossenen Raum verwenden. Insbesondere ist die erfindungsgemäße
Masse auf den Gebieten der Verpackung und Aufbewahrung von Gegenständen einsetzbar, die für
die Entwicklung von aeroben Pilzen und für Oxydation anfällig sind. Als solche Gegenstände sind z. B.
Kleidungsstücke oder andere Textilprodukte, optische Teile einschließlich optischer Linsen und Prismen,
verschiedene Lebensmittel und metallische Gegenstände, wie z. B. Eisennägel und Teile von Präszisionsinstrumenten
anzusehen, für die eine Oxydation Probleme bringt.
Erfindungsgemäß läßt sich eine Verschlechxerung
bzw. Schädigung dieser Gegenstände durch Sauerstoff vermeiden, indem man sie zusammen mit dem
Sauerstoff absorbierenden Mittel in einem geschlossenen Raum bzw. Behälter aufbewahrt oder verpackt.
Dabei sollte die Normalmenge der einzuschließenden. Sauerstoff absorbierenden Masse so gewählt werden,
daß sie 2- bis 3mal so viel Sauerstoff absorbieren kann, wie im Behälter zunächst vorhanden ist. Wenn die
Menge derart gewählt wird, ist die Masse noch aktiv genug, um weiteren Sauerstoff zu absorbieren, der etwa
durch die Verpackungsfolie des Gegenstandes während der Speicherung durchdringen könnte. Erfindungsgemäß
läßt sich die Sauerstoffkonzentration im Behälter unter 1% senken und halten.
Die Erfindung soll nun im einzelnen anhand von Beispielen näher erläutert werden.
Beispiel 1
(A) Herstellung der Sauerstoff absorbierenden Masse
(A) Herstellung der Sauerstoff absorbierenden Masse
3 g Natriumdithionit, 12 g Kalziumhydroxid und 6 g Aktivkohle (1 mm Durchmesser; Aktivkohle, die im
weiteren erwähnt wird, weist die gleiche Korngröße auf) wurden im trockenen Zustand homogen vermischL
Die Mischung wurde in ein Papiersäckchen gefüllt, und nach dem Zusatz von 1 g Wasser wurde das Säckchen
dicht verschlossen. Das Säckchen wurde dann in einen Polyäthylensack eingebracht und hermetisch versiegelt
(B) Sauerstoffabsorptionsversuch
Der erwähnte Polyäthylensack wurde geöffnet, und das Papiersäckchen (an dem ein pH-Testpapier hing)
mit der erfindungsgemäßen Masse wurde entnommen und in einen Polyvinylidenchloridsack von 1000 cm3
Kapazität gegeben, der dicht versiegelt wurde. Nach Verstreichen einer gewissen Zeitdauer wurde die
Sauerstoffkonzentration im Polyvinylidenchloridsack durch Messen der Verringerung der Gasmenge im Sack
gemessen. Man fand, daß die Konzentration des Sauerstoffs geringer als 1,0 Vol.-% war. Man beobachte-
te keine Änderung der Farbe des am Papiersäckchen anhängenden pH-Testpapiers, und es ließ sich bestätigen,
daß im Raum des Polyvinylidenchloridsackes kein Schwefeldioxid vorhanden war.
Eine verdünnte Lösung von Dextrinstärke mit einer Konzentration von 2% wurde hergestellt, und man
fertigte zwei Prüfstücke durch Eintauchen eines Baumwolltuchs in die Lösung. In einen aus Aluminiumfolie
bestehenden Behälter mit einer Kapazität von 1000 cm3 legte man eines der Prüfstücke und feuchtete
es durch Besprühen mit Wasser an. In diesen Behälter brachte man außerdem ein die im Beispiel 1
beschriebene Masse enthaltendes Papiersäckchen ein, und man versiegelte den Behälter dicht. Dabei war der
freie Raum im Behälter 600 cm3.
Für Vergleichszwecke wurde das andere Prüfstück in genau der gleichen Weise mit der Ausnahme getestet,
daß die erfindungsgemäße Masse im Behälter fehlte.
Die in dieser Art verpackten Prüfstücke wurden in einem auf 37°C erhitzten Raum 30 Tage gehalten und
dann untersucht. Als Ergebnis beobachtete man keine Entwicklung von Schimmel oder Pilzen am Prüfstück,
das erfindungsgemäß verpackt war. Dagegen stellte man am Vergleichsprüfstück über die gesamte Oberfläche
entwickelte weiße Pilze und hier und da graue und rote Pilze fest.
Man stellte Prüfstücke durch Eintauchen von Eisennägeln in eine lOprozentige Salzlauge und rasches
Trocknen her.
Eine Handvoll dieser Prüfstücke wurde in einen Aluminiumfolienbehälter mit einer Kapazität von
1000 cm3 gefüllt. Ein die im Beispiel 1 (A) beschriebene Masse enthaltendes Papiersäckchen ordnete man
ebenfalls darin an, und dann wurde der Behälter dicht versiegelt (Probe AA). Hierbei betrug der freie Raum im
Behälter 800 cm3.
Für Vergleichszwecke wurde eine andere Handvoll der Prüfstücke dicht in genau der gleichen Weise mit der
Ausnahme verpackt, daß die erfindungsgemäOe Masse nicht mit eingeschlossen wurde (Probe BB). Die Proben
AA und BB wurden bei gewöhnlicher Temperatur 50 Tage aufbewahrt und dann überprüft. '
Man beobachtete, daß die Probe AA keinen Rost ansetzte, während die Probe BB über die gesamte
Oberfläche jedes Nagels Rost angesetzt hatte.
Einer trockenen Mischung von 3 g Natriumdithionil, 12 g Kalziumhydroxid und 5 g Aktivkohle wurden 2 g
Wasser zugesetzt. Die Mischung wurde in ein Papiersäckchen gefüllt. Das Säckchen wurde dann in
einen Aluminiumfolienbehäller einer Kapazität von 1000 cm3 gegeben, der 400 g (gerösteten und gemahlenen)
Kaffee enthielt, und der Behälter wurde danach dicht versiegelt (Probe AA). Hierbei betrug der freie
Raum im Behälter 600 cm3.
Für Vergleichszwecke wurde (gerösteter und gemahlener) Kaffee ebenfalls in einen Aluminiumfolienbehälter
in gleicher Weise — wie oben beschrieben — mit der Ausnahme eingeschlossen, daß die erfindungsgemäße
Masse fehlte (Probe BB).
Die beiden Kaffee enthallenden Aluminiumfolienbehälter
ließ man bei Raumtemperatur 2 Monate stehen. Dann wurden die Aluminiumfolienbehälter geöffnet,
und man entnahm ihnen den Kaffee zwecks Untersuchung. Als Ergebnis zeigt sich, daß sich das Aroma und
der Geschmack der Probe AA während der Aubewahrung nicht änderten, während die probe BB aufgrund
von Oxydation verändert war und ihr ursprüngliches Aroma verloren hatte.
Einer trockenen Mischung von 3 g Natriumdithionit, 12 g Kalziumhydroxid und 5 g Aktivkohle wurden 2 g
Wasser zugesetzt. Die Mischung wurde in ein Papiersäckchen gefüllt. Dann wurde das Säckchen in
einem Aluminiumfoliensack einer Kapazität von 1000 cm3 angeordnet, der 250 g von in Öl gebratenen
Toastbrotwürfeln enthielt, und der Sack wurde dicht versiegelt (Probe AA). Hierbei betrug der freie Raum im
Sack 600 cm3.
Für Vergleichszwecke wurden in Öl gebratene Toastbrotwürfel in einem Aluminiumfoüensack in
gleicher Weise — wie vorstehend beschrieben — mit der Ausnahme gefüllt, daß die erfindungsgemäße Masse
nicht mit eingeschlossen wurde, und man versiegelte den Sack dicht (Probe BB).
Die die Toastbrotwürfel enthaltenden Aluminiumfoliensäcke ließ man bei Raumtemperatur zwei Monate
stehen. Dann wurden sie geöffnet und die Proben überprüft. Als Ergebnis stellte man fest, daß eine
Oxydation des in der Probe AA enthaltenen Lipoids völlig verhindert war und sich die Farbe, das Aroma und
der Geschmack dieser Probe während der Aufbewahrung nicht verändert hatten. Dagegen war die Probe BB
aufgrund der Oxydation des Lipoids stark verändert und wies einen unangenehmen Geruch auf.
•30 208/209
Claims (4)
1. Sauerstoff absorbierende Masse, die einen körnigen oder feinteiligen porösen Füllstoff, einen
kaustischen alkalischen Stoff und ein Dithionit enthält, dadurch gekennzeichnet, daß sie
aus einer trockenen homogenen Mischung des Füllstoffes, des kaustischen alkalischen Stoffes und
des Dithionits besteht und daß das Anteilsverhältnis des kaustischen alkalischen Stoffes wenigstens 7,5,
vorzugsweise mehr als 8 Mole je 1 Mol des Dithionits beträgt
2. Masse nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie wenigstens 20 Gewichtsteile des
körnigen oder feinteiligen Füllstoffes je 100 Gewichtsteile des kaustischen alkalischen Stoffes
enthält.
3. Masse nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß ihr eine geringe Menge Wasser
zugesetzt ist.
4. Verwendung einer Masse nach einem der Ansprüche 1 bis 3 zur Entfernung von Sauerstoff aus
der Luft in einem geschlossenen Raum, in dem Textilprodukte, optische Teile, Lebensmittel oder
metallische Gegenstände untergebracht sind.
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CA1174512A (en) * | 1980-02-15 | 1984-09-18 | Mitsubishi Gas Chemical Company, Inc. | Method of storing processed fish and roe |
GB9309782D0 (en) * | 1993-05-10 | 1993-06-23 | Jiffy Packaging Co Ltd | Improvements relating to the transportation and storage of perishable produce |
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