DE2423408C3 - Verfahren zur Herstellung von Terephthalsäure durch katalytische Flüssigphasenoxydation von p-Xylol - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Terephthalsäure durch katalytische Flüssigphasenoxydation von p-XylolInfo
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Description
kritisch, und durch Anwendung dieser innerhalb
bestimmter Bereiche liegender Temperaturen ist es möglich, die katalytische Aktivität stabil und hoch zu
halten und Terephthalsäure mit guter Reproduzierbarkeit und hoher Reinheit zu bilden, wozu noch der Vorteil
des aus der obengenannten FR-PS bekannten Verfahrens kommt, daß das Verfahren in kommerziellem
Maßstab durchgeführt werden kann. Es hat sich ferner gezeigt, daß zusätzlich zu diesen Verbesserungen
gegenüber dem aus der FR-PS bekannten Verfahren das erfindungsgemäße Verfahren die Herstellung von
Terephthalsäurekristallen ermöglicht, die eine für ihre Abtrennung und Gewinnung aus der Mutterlauge
geeignete und einheitliche Teilchengröße aufweisen.
Die Mutterlauge, aus der die Terephthalsäure bei der genannten hohen Temperatur abgetrennt worden ist,
wird im wesentlichen bei einer Temperatur oberhalb der Temperatur T2 gehalten. Zusätzlich zu der Bedingung 1
für die Temperatur der Terephthalsäuregewinnung ist es bei dem erfuidungsgemäßen Verfahren ferner
notwendig, daß die Mutterlauge mit einer Temperatur (T3), die innerhalb des Bereiches von der Temperatur T2
bis zu der Temperatur Ti der Flüssigphasenoxydationsreakiion gehalten wird, der Flüssigphasenoxydation
erneut zugeführt wird (Bedingung 2). Wenn eine der Bedingungen 1 und 2 nicht erfüllt wird, ist es schwierig,
die obengenannten Vorteile zu erreichen. Die Notwendigkeit einer gleichzeitigen Einhaltung der Bedingung 1
und 2 kann dem in Betracht zu ziehenden Stand der Technik, insbesondere auch der US-PS 28 33 816, nicht
entnommen werde*
Die Oxydation von p-Xylol kann erfindungsgemäß
nach einem bekannten Verfahren in einer Fraktionierzone, vorzugsweise einer katalytisches Flüssigphasenoxydationszone, durchgeführt werden, deren oberer
Bereich direkt mit einem Destillationsturm verbunden ist. Zum Beispiel kann die Oxydation von p-Xylol in
Gegenwart eines kobalthaltigen Katalysators, der eine Kobaltverbindung, eine Manganverbindung und eine
bromliefernde Verbindung enthält, in Essigsäure als Lösungsmittel bei einer Temperatur von 150 bis 250°C
und einem Oberdruck von 4 bis 50 kg/cm2 unter Verwendung von molekularem Sauerstoff oder einem
molekularen Sauerstoff enthaltenden Gas, wie Luft, durchgeführt werden. Mehr als die Hälfte der
Terephthalsäure wird in der Oxydationszone ausgefällt und der Rest in dem Lösungsmittel gelöst. Der
Katalysator wird stets mit Sauerstoff aktiviert.
Vorzugsweise wird das bei der katalytischen Flüssigphasenoxydationsreaklion als Nebenprodukt gebildete
Wasser in dem oberhalb der Oxydationszone vorgesehenen Fraktionierabschnitt entfernt. Die Verbindung
einer die Oxydationszone bildenden Oxydationsreaktionsvorrichtung mit einem den Fraktionierabschnitt
bildenden Destillationsturm ist nicht notwendig, solange die Möglichkeit gegeben ist, das Wasser aus der aus der
Oxydationsvorrichtung verdampfenden Mischung aus dem Reaktionssystem abzuziehen und die kondensierte
Essigsäure erneut in die Oxydationsreaktionsmischung zurückzuführen, üblicherweise ist die Oxydationsreaktionsvorrichtung über eine Leitung mit dem Destillationsturm verbunden, oder die Oxydationsreaktionsvorrichtung ist neben dem Destillationsturm angeordnet.
Vorzugsweise wird der Wasserdampf in einem derartigen Ausmaß aus dem Fraktionierabschnitt abgezogen,
daß der Feuchtigkeitsgehalt der Mutterlauge 0,5 bis etwa 10 Gewichts-% beträgt. Ein Teil der Essigsäure
kann dann, ohne daß dies zu Störungen führt, zusammen
mit dem Wasserdampf abgezogen werden. Die Menge,
in der die Essigsäure an dieser Stelle abgezogen wird, ist eine Menge, die eine Oxydationsreaktion nicht stört Mit
anderen Worten, ist diese Menge so groß, daß das Verhältnis von p-Xylo| zu Essigsäure in der Oxydationsreaktionsvorrichtung nicht merklich geändert wird.
Die entsprechend der Bedingung 1 bei der Temperatur T2 durchgeführte Gewinnung der Terephthalsäure
aus dem Flüssigphasenoxydationsreaktionsprodukt
ίο kann mit Hilfe irgendeiner gewünschten Einrichtung
erfolgen, mit der bei der Temperatur T2 eine Trennung
der Flüssigkeit von dem Feststoff erreicht werden kann. Zum Beispiel wird eine Filtereinrichtung verwendet, die
einen Flüssigkeitszyklon oder die Zentrifugalkraft
anv/endet Da die Hauptmenge der bei dieser hohen
Temperatur abfiltrierten Terephthalsäure bei der Oxydationsreaktionstemperatur in der Oxydationsreaktionsvorrichtung kristallisiert, ist die Teilchengröße der
Kristalle einheitlich, und die Kristalle besitzen eine hohe
Reinheit und enthalten keine Teilchen mit geringerem
Durchmesser. Das Material kann direkt zu dem Endprodukt getrocknet werden. Alternativ kann das
Material nach dem Waschen mit Essigsäure unter Bildung des Endproduktes getrocknet werden.
Wenn die Temperatur T2 die Oxydationsreaktionstemperatur T\ übersteigt, ergibt sich eine unvermeidbare Verminderung der Katalysatoraktivität, und die
Mutterlauge kann nicht mehr wiederverwendet werden. Wenn andererseits die Temperatur T2 geringer ist als
[(7] - 150^7150] + 150
fällt die gelöste Terephthalsäure zusammen mit großen Mengen organischer Verunreinigungen aus, so daß
keine Terephthalsäure mit hoher Reinheit erhalten wird. Demzufolge ist es notwendig, die Temperatur T2 so
einzuregulieren, daß sie innerhalb des oben angegebenen Bereichs Hegt
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren wird die nach
der Gewinnung der Terephthalsäure verbleibende
Mutterlauge ohne Destillation erneut der Fliissigphasenoxydationsreaktion mit einer Temperatur T3 zugeführt, die im wesentlichen der bei der Gewinnung der
Terephthalsäure angewandten Temperatur entspricht.
Wenn die Mutterlauge nach dem Abkühlen auf eine Temperatur unterhalb der Temperatur Tj zurückgeführt
wird, erhält man die von organischen Verunreinigungen begleitete Terephthalsäure, die in Form von Mikrokristallen ausfällt. Diese (vfikrokristalle wirken als Kristalliso sationskeime für die bei der katalytischen Flüssigphasenoxydationsreaktion gebildete Terephthalsäure, so
daß es unmöglich wird, die hohe Reinheit der gebildeten Terephthalsäure aufrechtzuerhalten und die Reinheit
reproduzierbar beizubehalten.
Erfindungsgemäß kann die gesamte Mutterlauge im Kreislauf zurückgeführt werden. Für den tatsächlichen
Betrieb ist es jedoch empfehlenswert, da die in dem als Ausgangsmaterial eingesetzten p-Xylol oder in dem in
der Oxydationsreaklionsvorrichtung gebildeten Zerset
zungsprodukt enthaltenen Verunreinigungen sich an
sammeln, eine gewisse Menge der Mutterlauge aus dem System abzuziehen und durch frische Essigsäure zu
ersetzen. Die Menge der abzuziehenden Mutterlauge variiert in gewissem Ausmaß in Abhängigkeit von der
hi angestrebten Qualität der Terephthalsäure. Es reicht
jedoch aus, wenn diese Menge nicht mehr als 10 Gewichts-% der Menge der Mutterlauge ausmacht. Aus
wirtschaftlichen und qualitätsbezogenen Überlegungen
heraus beträgt die abzuziehende Menge 1 bis 5 Gewichts-%. Die Abtrennung einer größeren Menge
der Mutterlauge ist nicht wirtschaftlich.
Bei dem oben genauer beschriebenen erfindungsgemäßen Verfahren macht die sehr einfache Maßnahme
des Filtrierens des bei der Oxydationsreaktion anfallenden flüssigen Produktes es unmöglich, daß organische
Verunreinigungen, wie Oxydationszwischenprodukte oder Oxydationsnebenprodukte, ausfallen und an der
Terephthalsäure anhaften oder Kristallisaiionskeime
bilden, die erhebliche Verunreinigungen enthalten. Es ist nicht erforderlich, irgendeine Steuereinrichtung zum
Gewinnen der hochreinen Terephthalsäure aus dem Reaktionsprodukt zu verwenden. Dies kann zu einer
Verminderung des Gehaltes an organischen Verunreinigungen, insbesondere 4-Formylbenzoesäure, die in einer
Menge von etwa 100 ppm in der ausgefällten Terephthalsäure enthalten sind, und auch zu einer Inhibierung
der Ausfällung feiner Terephthalsäureteilchen führen, wodurch es möglich wird, Terephthalsäurekristalle
mit einheitlicher Teilchengröße und einem durchschnittlichen Teilchendurchmesser von etwa 100
bis 160 μ zu bilden. Daher kann nach dem cTindungsgemäßen
Verfahren Terephthalsäure mit hoher Reinheit ohne Reinigung, z. B. durch Umkristallisation oder
Oxydation, hergestellt werden. So ergibt sich ein weiterer Vorteil, daß auf Grund des einheitlichen und
großen Teilchendurchmessers der Terephthalsäure die Abtrennbarkeit gesteigert und das Trocknen erleichtert
wird.
Zusätzlich zeigt die sich ergebende Terephthalsäure bei der Veresterung eine sehr gute Verträglichkeit mit
Alkoholen, während die den Katalysator enthaltende Mutterlauge direkt in die Oxydationsreaktionsvorrichtung
zurückgeführt werden kann, ohne daß irgendeine besondere Einrichtung erforderlich ist, mit der der
Katalysator aus der Mutterlauge abgetrennt und schließlich zurückgeführt wird. Somit kann trotz der
Vereinfachung des Verfahrens durch Nichtanwendung einer Kristallisationsstufe und einer Katalysatorabtrennstuf.
Terephthalsäure mit hoher Reinheit und einheitlichem Kristallkorndurchmesser hergestellt werden,
was im Vergleich zu den Verfahren, die diese beiden Schritte umfassen, einen erheblichen Vorteil
darstellt.
Wenn die Reinheit der als Produkt gebildeten Terephthalsäure nicht so hoch sein muß, können
mäßigere Oxydationsbedingungen angewandt oder die organische Verunreinigungen in hohen Konzentrationen
enthaltende Mutterlauge direkt im Kreislauf zurückgeführt werden.
Die folgenden Beispiele sollen die Erfindung weiter
erläutern.
Beispiele 1 bis 3
und Vergleichsbeispiele 1 bis 4
und Vergleichsbeispiele 1 bis 4
Zu Beginn der Oxydation führt man stündlich 100 kg p-Xylol, 800 kg 95gewichtsprozentige Essigsäure, 3 kg
Kobaltacetat, 0,039 kg Manganacetat und 2,5 kg Natriumbromid stündlich in einen mit einem Destinations'
turm verbundenen öxydationsreaktor ein und bläst Luft mit einer Temperatur von 2000C und einem Überdruck
von 18 kg/cm2 (18 kg/cm2 Überatmosphärendruck) ein,
um eine kontinuierliche Oxydation von p-Xylol zu erreichen.
Die im wesentlichen aus Essigsäure und Wasser als Nebenprodukt bestehende Mischung, die gleichzeitig
mit Beginn der Oxydation auftritt, wird bei einer Kopftemperatur des Turms von 170° C abdestilliert, urn
Wasser zusammen mit den Abgasen aus dem oberen Bereich des Turms abzuziehen. Andererseits wird ein
großer Teil der Essigsäure zurückgeführt und der Wassergehalt in dem Oxydationsreaktor bei 4 bis 5
Gewichts-% konstant gehalten. Nach einer Verweilzeit von 53 Minuten wird die aus dem Oxydationsreaktor
austretende Mischung bei den in der folgenden Tabelle
ίο angegebenen Temperaturen filtriert, um dadurch die
Terephthalsäure abzutrennen. Die Terephthalsäure wird mit Essigsäure gewaschen, getrocknet und
gewonnen. Andererseits werden 750 kg der bei der Filtration anfallenden Mutterlauge mit den in der
is folgenden Tabelle angegebenen Temperaturen in den
Oxydationsreaktor zurückgeführt Gleichzeitig werden kontinuierlich pro Stunde 70 kg frische Essigsäure,
0,15 kg Kobaltacetat, 0,002 kg Manganacetat und 0,6 kg
Natriumbromid zugeführt. Unter diesen Bedingungen wird die kontinuierliche Oxydation von p-Xylo!
während der in der Tabelle angegebenen Zeiten durchgeführt Der durchschnittliche T^üchendurchmesser
der sich ergebenden Terephthalsäure, der Gehalt an 4-Formylbenzoesäure und der molekulare Absorptionskoeffizient
(ε=380πιμ) der Terephthalsäure sind
ebenfalls in der Tabelle angegeben. Der in den Beispielen 1 bis 3 erreichte Umsetzungsgrad beträgt
hierbei 100%, bezogen auf das Gewicht des p-Xylols, und die erzielte Ausbeute an Terephthalsäure 95,1 %.
In den gemäß Beispiel 1 verwendeten Oxydationsreaktor füllt man zu Beginn der Oxydation stündlich
100 kg p-Xylol, 1000 kg 95gewichtsprozentige Essigsäure,
5,5 kg Kobaltacetat, 0,054 kg Manganacetat und 3,1 kg Natriumbromid ein und führt Luft mit einer
Temperatur von 185° C und einem Überdruck von 12 kg/cm2 zu, um dadurch eine kontinuierliche Oxyda-
tion von p-Xylol zu erreichen. Um Wasser zusammen mit den Abgasen aus dem oberen Teil des Turms
abzuziehen, wird eine überwiegend aus Essigsäure und Wasser als Nebenprodukt bestehende Mischung, die
gleichzeitig mit Beginn der Oxydation auftritt, bei einer Kopf temperatur des Turms von 1600C abdestilliert.
Andererseits wird ein größerer Antsil der Essigsäure zurückgeführt. Der Wassergehalt in dem Oxydationsreaktor
wird bei etwa 4 bis 5 Gewichts-% konstant gehalten, und nach einer Verweilzeit von 90 Minuten
so wird die sich ergebende Mischung abfiltriert, um die Terephthalsäure abzutrennen. Die Terephthalsäure
wird mit Essigsäure gewaschen, getrocknet und gewonnen. Andererseits werden 940 kg der bei der
Filtration anfallenden Mutterlauge bei 160"C gehalten und in den Oxydationsreaktor zurückgeführt. Pro
Stunde werden ferner 80 kg frische Essigsäure, 0,3 kg Kobaltacetat, 0,003 kg Manganacetat und 03 kg Natriumbromid
zugeführt. Unter diesen Bedingungen wird die kontinuierliche Oxydation von p-Xylol während 100
Stunden durchp«führt Die sich ergebende Terephthalsäure
besitzt einen durchschnittlichen Teilchendurchmesser von 120 μ, einen Gehalt an 4-Föfmy!benzöesMure
von 100 ppm und einen molekularen Atsorptionskoeffizienten (ε = 380 πιμ) von 0,009. Diese Ergebnisse sind
h5 ebenfalls in der nachstehenden Tabelle angegeben. Der
hierbei erzielte I Jmsetzungsgrad beträgt 100%, bezogen
auf das Gewicht des ρ-Xylols, und die Ausbeute an
Terephthalsäure 95,1 %
Vergleic'hsbeispiel 5
Man wiederholt das Beispiel 4. mit dem Unterschied. daß sowohl die heim Filtrieren eingehaltene Temperatur
als auch die Temperatur, mit der die Mutterlauge zurückgeführt wird, auf 150"C verändert werden. Die
sich ergebende Terephthalsäure besitzt einen durchschnittlichen Teilchendurchmesser von 80 μ. einen
Gehalt an 4-Formylbenzoesäure von 350 ppm und einen molekularen Absorptionskoeffizienten (f = 380 ηιμ) von
0.046. Diese Ergebnisse sind ebenfalls in der nachstehenden Tabelle angegeben.
Zu Beginn der Oxydation beschickt man den gemäß Beispiel I verwendeten Oxydationsreaktor stündlich mit
100 kg p-Xylol. 1000 kg 95gewichtsprozentiger Essigsäure,
0.7 kg Kobaltacetat. 0.7 kf? Man^anacetat und 1.2 kg Benzylbromid. Zur kontinuierlichen Oxydation
von p-Xylol führt man Luft mit einer Temperatur von 240C und mit einem Überdruck von 37 kg/cm2 ein. Die
gleichzeitig mit der Oxydation auftretende Mischung aus überwiegend Essigsäure und Wasser als Nebenprodukt
wird bei einer Kopftemperatur des Turms von 190" C abdestilliert, um dadurch Wasser zusammen mit
den Abgasen aus dem oberen Abschnitt des Turms abzuziehen. Der Wassergehalt in dem Oxydationsreaktor
wird bei etwa 4 bis 5 Gewichts-% konstant gehalten, und nach einer Verweilzeit von 60 Minuten wird die aus
dem Oxydationsreaktor erhaltene Mischung bei 190"C
abfiltriert, um die Terephthalsäure abzutrennen. Die Terephthalsäure wird mit Essigsäure gewaschen, getrocknet
und gewonnen. Andererseits werden 940 kg der bei der Filtration anfallenden Mutterlauge bei
190" C gehalten und in den Oxydationsreaktor zurückgeführt.
Pro Stunde werden 80 kg frische Essigsäure, 0,035 kg Kobaltacetat. 0,035 kg Manganacetat und
0,24 kg Benzylbromid zugeführt Unter den genannten Bedingungen wird die kontinuierliche Oxydation von
p-Xylol während 100 Stunden durchgeführt. Die erhaltene Terephthalsäure besitzt einen durchschnittlichen
Teilchendurchmesser von 120 μ. einen Gehalt an 4-Formylben/oesäure von 90 ppm und einen molekularen
Absorptionskoeffizienten (f = 380 ηιμ) von 0,009. Diese Egebnisse sind ebenfalls in der nachstehenden
Tabelle zusammengestellt.
Vergieicrisbeispiei 3
Man wiederholt das Beispiel 5. mit dem Unterschied, daß sowohl die bei der Filtration angewandte
Temperatur als auch die Temperatur, mit der die Mutterlauge zurückgeführt wird, auf 170"C verändert
werden. Die sich ergebende Terephthalsäure besitzt einen durchschnittlichen Teilchendurchmesser von 60 μ.
einen Gehalt an 4-Fomiylbenzoesäure von 250 ppm
und einen molekularen Absorptionskoeffizienten (f = 380 ηιμ) von 0.027.
Beispiele und | Re.tkimns- | ( Γ -I.s(l)1 | ■9/ (Hwl.i- | Filtra | Rück- | Durehschn. | Gehalt an | Moleku |
N ercleichsheispiek· | I jmpcr.itur | INI-150 | tinns- | tion«· | Hill rungs- | Teilchen | 4-Formyl- | larer Ah- |
J | /JiI | lempe- | tempe | durchmesser | hen/ne- | sorplions- | ||
r.ilur 7% | ratur | der Tere | saure | koeffi- | ||||
phthalsäure | /ient | |||||||
ι ( I | ι ι ι | ι Stunden ι | ( < ι | ( ( ι | (Jl | (ppm) | ||
Beispiel 1 | 2nd | 161 | 10(1 | 180 | 180 | 150 | 90 | 0.009 |
2'<n't | ;.·,; | ι n\r | t OW | I _'W | ||||
Beispiel 3 | 200 | 161 | MHl | 190 | 190 | 150 | 90 | 0.009 |
VaI.-Beispiel 1 | 2oo | 161 | loo | 150 | 150 | 80 | 300 | 0.027 |
VaI -Beispiel 2 | 200 | 161 | HM) | 150 | 180 | SO | 300 | 0.032 |
\ al.-Beispiel 3 | 2o(i | 161 | 2IKl | 150 | 180 | 80 | 500 | 0.046 |
Vgl.-Beispiel 4 | 200 | 161 | 100 | 180 | 110 | 150 | 190 | 0.018 |
Beispiel 4 | 18; | IM | KK) | 160 | 160 | 120 | 100 | 0.009 |
\ al.-Beispiel 5 | ] 85 | i54 | 100 | 150 | 150 | 80 | 350 | 0.046 |
Beispiel 5 | 240 | 184 | 100 | 190 | 190 | 120 | 90 | 0.009 |
VeI.-Beispiel 6 | 240 | 184 | KXJ | 170 | 170 | 60 | 250 | 0.027 |
Claims (1)
1.) die Gewinnung der Terephthalsäure bei einer Temperatur (T2) erfolgt, die der folgenden Gleichung
[(!7Ji- 150)>·9/(150)](οΟ
+ 150(0C) ^T1 ^ T1
+ 150(0C) ^T1 ^ T1
15 entspricht, in der 71 für die Temperatur steht, bei
der die Flüssigphasenoxidation erfolgt,! iad
2.) ein Teil oder die Gesamtmenge der nach der Gewinnung der Terephthalsäure verbleibenden Katalysator-haltigen Mutterlauge mit einer der folgenden Gleichung
2.) ein Teil oder die Gesamtmenge der nach der Gewinnung der Terephthalsäure verbleibenden Katalysator-haltigen Mutterlauge mit einer der folgenden Gleichung
1.) die Gewinnung der Terephthalsäure bei einer Temperatur (T2) erfolgt, die der folgenden
Gleichung
i0
entspricht, in der 7} für die Temperatur steht,
bei der die Flüssigphasenoxidation erfolgt, und
2.) ein Teil oder die Gesamtmenge der nach der S5 Gewinnung der Terephthalsäure verbleibenden Katalysator-haltigen Mutterlauge mit einer der folgenden Gleichung
2.) ein Teil oder die Gesamtmenge der nach der S5 Gewinnung der Terephthalsäure verbleibenden Katalysator-haltigen Mutterlauge mit einer der folgenden Gleichung
in der Tr, für die bei der Gewinnung der Terephthalsäure verwendete Temperatur steht,
gehorchenden Temperatur (T3) erneut der katalytischen Flüssigphasenoxidation zugeführt v,
wird.
'Λ
Ziel der Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung von Terephthalsäure, die eine für die Abtrennung und
Gewinnung aus der Mutterlauge und zum Trocknen geeignete Teilchengröße und eine extrem hohe Reinheit
aufweist, die eine Reinigungsstufe überflüssig macht.
Dieses Ziel wird erreicht durch ein Verfahren zur Herstellung von Terephthalsäure durch katalytische
Flüssigphasenoxidation von p-Xylol mil entweder
molekularem Sauerstoff oder einem molekularen Sauerstoff enthaltenden Gas in Gegenwart von t,o
Essigsäure und eines kobalthaltigen Katalysators bei einer Temperatur (Ti) von 150 bis 250°C und einem
Überdruck von 4 bis 50 kg/cm2 und Gewinnen der Terephthalsäure aus dem bei der Flüssigphasenoxidation
anfallenden Reaktionsprodukt, wobei das ein tv>
nicht-kondensierbares Gas, Wasserdampfund Essigsäuredampf
enthaltende gasförmige Oxidationsreaktionsprodukt durch einen Fraktionierabschnitt geführt wird.
T2, ^ T3 g Tx
in der Tr, für die bei der Gewinnung der Terephthalsäure verwendete Temperatur steht,
gehorchenden Temperatur (T3) erneut der katalytischen
Flüssigphasenoxidation zugeführt wird.
In der FR-PS 71-46 796 ist ein Verfahren zur Herstellung von Terephthalsäure der vorliegenden Art
beschrieben. Bei diesem Verfahren wird die nach der Gewinnung der Terephthalsäure aus dem Reaktionsprodukt anfallende Mutterlauge direkt ohne Destillation
erneut der Oxydationsreaktion zugeführt Das als Nebenprodukt der Oxydationsreaktion gebildete Wasser
(das eine geringe Menge Essigsäuredampf enthalten kann) und das sich in dem Gewinnungssystem
angesammelt hat, wird in einer Fraktionierzone, die vorzugsweise direkt mit der Oxydationsreaktionszone
verbunden ist, aus dem System und dem gasförmigen Oxydationsprodukt abgetrennt. Demzufolge können die
Vorrichtung zum Destillieren der Mutterlauge und deren Betrieb eingespart werden, und die Menge des
Katalysators kann vermindert werden. Somit stellt dieses Verfahren ein sehr vorteilhaftes kontinuierliches
Verfahren dar, das in kommerziellem Maßstab durchgeführt werden kann.
Es hat sich nun gezeigt, daß zur A,ufrechterhaltung
einer stabilen und hohen Katalysatoraktivität und zur gut reproduzierbaren Bildung von Terephthalsäure mit
hoher Reinheit nach dem obigen Verfahren die Temperatur, bei der die Gewinnung der Terephthalsäure
erfolgt, d. h. die Temperatur, bei der die Terephthalsäure abfiltriert wird, in enger Beziehung zu der
Temperatur, mit der die Mutterlauge zurückgeführt wird, stehen muß. Weitere Untersuchungen dieser
Beziehung haben zu der Feststellung geführt, daß die angestrebte Verbesserung leicht dadurch erreicht
werden kann, daß die Terephthalsäure bei einer hohen Temperatur innerhalb des angegebenen Bereiches, die
direkt mit der Temperatur (T\) der Flüssigphasenoxydationsreaktion
in Beziehung steht, gewonnen wird und die Mutterlauge bei dieser erhöhten Temperatur oder
einer Temperatur, die höher, jedoch nicht höher als die Temperatur Ti liegt, zurückgeführt wird.
Die Filtriertemperatur und die Temperatur, mit der die Mutterlauge zurückgeführt wird, sind besonders
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DE2423408C3 true DE2423408C3 (de) | 1981-07-16 |
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Families Citing this family (107)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5328901B2 (de) * | 1973-07-28 | 1978-08-17 | ||
DE2615657A1 (de) * | 1975-04-11 | 1976-10-21 | Ici Ltd | Oxidationsverfahren, insbesondere zur herstellung von terephthalsaeure |
CA1088561A (en) * | 1976-12-30 | 1980-10-28 | Hiroshi Hashizume | Process for producing terephthalic acid |
NL188282C (nl) * | 1977-04-04 | 1992-05-18 | Montedison Spa | Werkwijze voor de synthese van tereftaalzuur door oxyderen van p-xyleen in azijnzuuroplossing. |
US4241220A (en) * | 1977-12-28 | 1980-12-23 | Mitsui Petrochemical Industries, Ltd. | Process for producing terephthalic acid |
JP2595657B2 (ja) * | 1988-05-27 | 1997-04-02 | 三井石油化学工業株式会社 | スラリーから結晶を回収する方法 |
US5510521A (en) * | 1995-03-27 | 1996-04-23 | Eastman Chemical Company | Process for the production of aromatic carboxylic acids |
US7196215B2 (en) * | 2001-06-04 | 2007-03-27 | Eastman Chemical Company | Process for the production of purified terephthalic acid |
US7485747B2 (en) * | 2001-06-04 | 2009-02-03 | Eastman Chemical Company | Two stage oxidation process for the production of aromatic dicarboxylic acids |
US6657067B2 (en) | 2002-03-22 | 2003-12-02 | General Electric Company | Method for the manufacture of chlorophthalic anhydride |
US6649773B2 (en) | 2002-03-22 | 2003-11-18 | General Electric Company | Method for the manufacture of halophthalic acids and anhydrides |
US6657068B2 (en) | 2002-03-22 | 2003-12-02 | General Electric Company | Liquid phase oxidation of halogenated ortho-xylenes |
US7132566B2 (en) * | 2003-09-22 | 2006-11-07 | Eastman Chemical Company | Process for the purification of a crude carboxylic acid slurry |
US7161027B2 (en) * | 2002-12-09 | 2007-01-09 | Eastman Chemical Company | Process for the oxidative purification of terephthalic acid |
US7074954B2 (en) * | 2002-12-09 | 2006-07-11 | Eastman Chemical Company | Process for the oxidative purification of terephthalic acid |
EP1569888A1 (de) * | 2002-12-09 | 2005-09-07 | Eastman Chemical Company | Verfahren zur oxidativen reinigung von terephthalsäure |
US20040215036A1 (en) * | 2003-04-25 | 2004-10-28 | Robert Lin | Method for heating a crude carboxylic acid slurry in a post oxidation zone by the addition of steam |
US7381386B2 (en) * | 2003-06-05 | 2008-06-03 | Eastman Chemical Company | Extraction process for removal of impurities from mother liquor in the synthesis of carboxylic acid |
US7452522B2 (en) * | 2003-06-05 | 2008-11-18 | Eastman Chemical Company | Extraction process for removal of impurities from an oxidizer purge stream in the synthesis of carboxylic acid |
US7351396B2 (en) * | 2003-06-05 | 2008-04-01 | Eastman Chemical Company | Extraction process for removal of impurities from an aqueous mixture |
US7494641B2 (en) * | 2003-06-05 | 2009-02-24 | Eastman Chemical Company | Extraction process for removal of impurities from an oxidizer purge stream in the synthesis of carboxylic acid |
US7282151B2 (en) * | 2003-06-05 | 2007-10-16 | Eastman Chemical Company | Process for removal of impurities from mother liquor in the synthesis of carboxylic acid using pressure filtration |
US7410632B2 (en) * | 2003-06-05 | 2008-08-12 | Eastman Chemical Company | Extraction process for removal of impurities from mother liquor in the synthesis of carboxylic acid |
US7049465B2 (en) * | 2003-07-10 | 2006-05-23 | Eastman Chemical Company | Process for energy recovery in processes for the preparation of aromatic carboxylic acids |
US7213540B2 (en) * | 2004-02-05 | 2007-05-08 | Eastman Chemical Company | Steam recompression in carboxylic acid processes |
US20050283022A1 (en) * | 2004-06-18 | 2005-12-22 | Sheppard Ronald B | Filtrate preparation process for terephthalic acid filtrate treatment |
US7541489B2 (en) | 2004-06-30 | 2009-06-02 | Sabic Innovative Plastics Ip B.V. | Method of making halophthalic acids and halophthalic anhydrides |
US7589231B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-09-15 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7572932B2 (en) * | 2004-09-02 | 2009-08-11 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7572936B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-08-11 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7586000B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-09-08 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7495125B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-02-24 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7683210B2 (en) * | 2004-09-02 | 2010-03-23 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7959879B2 (en) | 2004-09-02 | 2011-06-14 | Grupo Petrotemex, S.A. De C.V. | Optimized production of aromatic dicarboxylic acids |
US20070238899A9 (en) * | 2004-09-02 | 2007-10-11 | Robert Lin | Optimized production of aromatic dicarboxylic acids |
US7399882B2 (en) | 2004-09-02 | 2008-07-15 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7390921B2 (en) | 2004-09-02 | 2008-06-24 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7692037B2 (en) * | 2004-09-02 | 2010-04-06 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7568361B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-08-04 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7608733B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-10-27 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
WO2006028817A2 (en) * | 2004-09-02 | 2006-03-16 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7563926B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-07-21 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7371894B2 (en) | 2004-09-02 | 2008-05-13 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7741515B2 (en) | 2004-09-02 | 2010-06-22 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7381836B2 (en) | 2004-09-02 | 2008-06-03 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7910769B2 (en) | 2004-09-02 | 2011-03-22 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7888530B2 (en) * | 2004-09-02 | 2011-02-15 | Eastman Chemical Company | Optimized production of aromatic dicarboxylic acids |
US7504535B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-03-17 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7507857B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-03-24 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7482482B2 (en) | 2004-09-02 | 2009-01-27 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7608732B2 (en) | 2005-03-08 | 2009-10-27 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7582793B2 (en) * | 2004-09-02 | 2009-09-01 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7692036B2 (en) | 2004-11-29 | 2010-04-06 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7361784B2 (en) | 2004-09-02 | 2008-04-22 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7273559B2 (en) * | 2004-10-28 | 2007-09-25 | Eastman Chemical Company | Process for removal of impurities from an oxidizer purge stream |
US7291270B2 (en) * | 2004-10-28 | 2007-11-06 | Eastman Chemical Company | Process for removal of impurities from an oxidizer purge stream |
MY144892A (en) * | 2004-10-28 | 2011-11-30 | Grupo Petrotemex Sa De Cv | Process for removal of impurities from an oxidizer purge stream |
US20060116531A1 (en) * | 2004-11-29 | 2006-06-01 | Wonders Alan G | Modeling of liquid-phase oxidation |
US20060205974A1 (en) * | 2005-03-08 | 2006-09-14 | Lavoie Gino G | Processes for producing aromatic dicarboxylic acids |
US7550627B2 (en) * | 2005-03-08 | 2009-06-23 | Eastman Chemical Company | Processes for producing aromatic dicarboxylic acids |
US7304178B2 (en) * | 2005-05-19 | 2007-12-04 | Eastman Chemical Company | Enriched isophthalic acid composition |
US20060264662A1 (en) * | 2005-05-19 | 2006-11-23 | Gibson Philip E | Esterification of an enriched composition |
US7741516B2 (en) * | 2005-05-19 | 2010-06-22 | Eastman Chemical Company | Process to enrich a carboxylic acid composition |
US7880031B2 (en) * | 2005-05-19 | 2011-02-01 | Eastman Chemical Company | Process to produce an enrichment feed |
US20060264656A1 (en) * | 2005-05-19 | 2006-11-23 | Fujitsu Limited | Enrichment process using compounds useful in a polyester process |
US7557243B2 (en) * | 2005-05-19 | 2009-07-07 | Eastman Chemical Company | Enriched terephthalic acid composition |
US7897809B2 (en) * | 2005-05-19 | 2011-03-01 | Eastman Chemical Company | Process to produce an enrichment feed |
US7884231B2 (en) * | 2005-05-19 | 2011-02-08 | Eastman Chemical Company | Process to produce an enriched composition |
US7834208B2 (en) * | 2005-05-19 | 2010-11-16 | Eastman Chemical Company | Process to produce a post catalyst removal composition |
US7919652B2 (en) * | 2005-05-19 | 2011-04-05 | Eastman Chemical Company | Process to produce an enriched composition through the use of a catalyst removal zone and an enrichment zone |
US20060264664A1 (en) * | 2005-05-19 | 2006-11-23 | Parker Kenny R | Esterification of an exchange solvent enriched composition |
US7432395B2 (en) * | 2005-05-19 | 2008-10-07 | Eastman Chemical Company | Enriched carboxylic acid composition |
US7884232B2 (en) | 2005-06-16 | 2011-02-08 | Eastman Chemical Company | Optimized liquid-phase oxidation |
US7569722B2 (en) * | 2005-08-11 | 2009-08-04 | Eastman Chemical Company | Process for removal of benzoic acid from an oxidizer purge stream |
US7402694B2 (en) * | 2005-08-11 | 2008-07-22 | Eastman Chemical Company | Process for removal of benzoic acid from an oxidizer purge stream |
US20070155987A1 (en) * | 2006-01-04 | 2007-07-05 | O'meadhra Ruairi S | Oxidative digestion with optimized agitation |
US7358389B2 (en) | 2006-01-04 | 2008-04-15 | Eastman Chemical Company | Oxidation system employing internal structure for enhanced hydrodynamics |
US7355068B2 (en) | 2006-01-04 | 2008-04-08 | Eastman Chemical Company | Oxidation system with internal secondary reactor |
US20070179312A1 (en) * | 2006-02-02 | 2007-08-02 | O'meadhra Ruairi Seosamh | Process for the purification of a crude carboxylic axid slurry |
US7393973B2 (en) * | 2006-03-01 | 2008-07-01 | Eastman Chemical Company | Polycarboxylic acid production system with enhanced residence time distribution for oxidative digestion |
US7501537B2 (en) * | 2006-03-01 | 2009-03-10 | Eastman Chemical Company | Polycarboxylic acid production system employing oxidative digestion with reduced or eliminated upstream liquor exchange |
US7863481B2 (en) * | 2006-03-01 | 2011-01-04 | Eastman Chemical Company | Versatile oxidation byproduct purge process |
US7326808B2 (en) * | 2006-03-01 | 2008-02-05 | Eastman Chemical Company | Polycarboxylic acid production system employing cooled mother liquor from oxidative digestion as feed to impurity purge system |
US7888529B2 (en) | 2006-03-01 | 2011-02-15 | Eastman Chemical Company | Process to produce a post catalyst removal composition |
US7772424B2 (en) * | 2006-03-01 | 2010-08-10 | Eastman Chemical Company | Polycarboxylic acid production system employing enhanced evaporative concentration downstream of oxidative digestion |
US20070203359A1 (en) | 2006-03-01 | 2007-08-30 | Philip Edward Gibson | Versatile oxidation byproduct purge process |
US7326807B2 (en) | 2006-03-01 | 2008-02-05 | Eastman Chemical Company | Polycarboxylic acid production system with enhanced heating for oxidative digestion |
US7880032B2 (en) * | 2006-03-01 | 2011-02-01 | Eastman Chemical Company | Versatile oxidation byproduct purge process |
US7420082B2 (en) | 2006-03-01 | 2008-09-02 | Eastman Chemical Company | Polycarboxylic acid production system employing hot liquor removal downstream of oxidative digestion |
US7816556B2 (en) * | 2006-03-01 | 2010-10-19 | Eastman Chemical Company | Polycarboxylic acid production system employing enhanced multistage oxidative digestion |
US7897808B2 (en) * | 2006-03-01 | 2011-03-01 | Eastman Chemical Company | Versatile oxidation byproduct purge process |
US20070208194A1 (en) * | 2006-03-01 | 2007-09-06 | Woodruff Thomas E | Oxidation system with sidedraw secondary reactor |
US7566802B2 (en) * | 2006-05-24 | 2009-07-28 | Eastman Chemical Company | Process for energy recovery and water removal in the preparation of aromatic carboxylic acids |
US8455680B2 (en) | 2008-01-15 | 2013-06-04 | Eastman Chemical Company | Carboxylic acid production process employing solvent from esterification of lignocellulosic material |
US8614350B2 (en) | 2008-01-15 | 2013-12-24 | Eastman Chemical Company | Carboxylic acid production process employing solvent from esterification of lignocellulosic material |
US9944615B2 (en) | 2014-05-08 | 2018-04-17 | Eastman Chemical Company | Purifying crude furan 2,5-dicarboxylic acid by hydrogenation and a purge zone |
US10010812B2 (en) | 2014-05-08 | 2018-07-03 | Eastman Chemical Company | Furan-2,5-dicarboxylic acid purge process |
US9604202B2 (en) | 2014-05-08 | 2017-03-28 | Eastman Chemical Company | Furan-2,5-dicarboxylic acid purge process |
WO2016186504A1 (en) | 2015-05-21 | 2016-11-24 | Avantium Knowledge Centre B.V. | Process for the preparation of an aromatic dicarboxylic acid |
EP3297996B1 (de) | 2015-05-21 | 2019-07-10 | Avantium Knowledge Centre B.V. | Verfahren zur reinigung einer carbonsäure-enthalthenden zusammensetzung |
US20190023837A1 (en) | 2017-07-20 | 2019-01-24 | Eastman Chemical Company | Production of polyethylene furanoate in a retrofitted polyester plant |
US10344011B1 (en) | 2018-05-04 | 2019-07-09 | Eastman Chemical Company | Furan-2,5-dicarboxylic acid purge process |
US11440895B2 (en) | 2018-06-25 | 2022-09-13 | Eastman Chemical Company | Oxidation process to produce 5-(alkoxycarbonyl)furan-2-carboxylic acids (ACFC) |
US10544118B2 (en) | 2018-06-25 | 2020-01-28 | Eastman Chemical Company | Oxidation process to produce 5 methyl 5-methylfuran-2-carboxylate (MMFC) |
US11655334B2 (en) | 2018-06-25 | 2023-05-23 | Eastman Chemical Company | Oxidation process to produce 5 methyl 5-methylfuran-2-carboxylate (MMFC) |
US10526301B1 (en) | 2018-10-18 | 2020-01-07 | Eastman Chemical Company | Production of purified dialkyl-furan-2,5-dicarboxylate (DAFD) in a retrofitted DMT plant |
WO2021045927A1 (en) | 2019-09-05 | 2021-03-11 | Eastman Chemical Company | Efficient process for producing 5-(alkoxycarbonyl)-furan-2-carboxylic acids |
Family Cites Families (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DD93154A (de) * | ||||
US2788367A (en) * | 1953-03-05 | 1957-04-09 | Union Oil Co | Xylene oxidation process |
US2838565A (en) * | 1953-07-17 | 1958-06-10 | Ici Ltd | Purification of terephthalic acid |
US2833816A (en) * | 1954-05-03 | 1958-05-06 | Mid Century Corp | Preparation of aromatic polycarboxylic acids |
US3082250A (en) * | 1958-05-05 | 1963-03-19 | Standard Oil Co | Recovery of phthalic acid products |
DE1443149B2 (de) * | 1960-09-30 | 1976-06-10 | Standard Oil Co., Chicago, IH. (V.St.A.) | Verfahren zur kontinuierlichen gewinnung reiner terephthalsaeure aus einem reaktionsgemisch |
GB970492A (en) * | 1960-10-18 | 1964-09-23 | Standard Oil Co | Production of aromatic carboxylic acids |
NL6606774A (de) * | 1965-05-17 | 1966-11-18 | ||
US3507913A (en) * | 1966-02-14 | 1970-04-21 | Mitsui Petrochemical Ind | Method of manufacture of terephthalic acid |
US3708532A (en) * | 1968-11-04 | 1973-01-02 | Teijin Ltd | Process for the continuous purification of crude terephthalic acid |
JPS5414098B1 (de) | 1970-12-25 | 1979-06-05 |
-
1973
- 1973-05-15 JP JP5318573A patent/JPS5328421B2/ja not_active Expired
-
1974
- 1974-05-13 US US05/469,244 patent/US3996271A/en not_active Expired - Lifetime
- 1974-05-14 DE DE2423408A patent/DE2423408C3/de not_active Expired
- 1974-05-15 GB GB2160374A patent/GB1436279A/en not_active Expired
- 1974-05-15 FR FR7416785A patent/FR2229677B1/fr not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2423408A1 (de) | 1974-11-28 |
JPS49135939A (de) | 1974-12-27 |
GB1436279A (en) | 1976-05-19 |
DE2423408B2 (de) | 1980-07-17 |
FR2229677A1 (de) | 1974-12-13 |
FR2229677B1 (de) | 1976-12-24 |
JPS5328421B2 (de) | 1978-08-15 |
US3996271A (en) | 1976-12-07 |
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