DE2243016C3 - Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus PropylenInfo
- Publication number
- DE2243016C3 DE2243016C3 DE19722243016 DE2243016A DE2243016C3 DE 2243016 C3 DE2243016 C3 DE 2243016C3 DE 19722243016 DE19722243016 DE 19722243016 DE 2243016 A DE2243016 A DE 2243016A DE 2243016 C3 DE2243016 C3 DE 2243016C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- propylene
- gases
- acrylonitrile
- oxygen
- antimony
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N acrylonitrile Chemical compound C=CC#N NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 16
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 title claims description 13
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 22
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 18
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 18
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 10
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 10
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Substances N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims 7
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 6
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 claims 6
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 claims 5
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims 3
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims 3
- 230000002194 synthesizing Effects 0.000 claims 3
- WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N acetonitrile Chemical compound CC#N WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 2
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 claims 2
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 238000005201 scrubbing Methods 0.000 claims 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims 2
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 241000158147 Sator Species 0.000 claims 1
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 claims 1
- HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N acrylaldehyde Chemical compound C=CC=O HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims 1
- GLAKNHGQBRSLIO-UHFFFAOYSA-O azanium;prop-1-ene Chemical compound [NH4+].CC=C GLAKNHGQBRSLIO-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims 1
- 125000004432 carbon atoms Chemical group C* 0.000 claims 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 claims 1
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000003085 diluting agent Substances 0.000 claims 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims 1
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims 1
- YPPFWRWCZNXINO-UHFFFAOYSA-N methyl 1-hydroxy-6-phenyl-4-(trifluoromethyl)indole-2-carboxylate Chemical compound C1=C2N(O)C(C(=O)OC)=CC2=C(C(F)(F)F)C=C1C1=CC=CC=C1 YPPFWRWCZNXINO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000002825 nitriles Chemical class 0.000 claims 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims 1
- 239000000047 product Substances 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 claims 1
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N tin hydride Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000013 Ammonium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N Ammonium carbonate Chemical compound N.N.OC(O)=O PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GUYXXEXGKVKXAW-UHFFFAOYSA-N C=CC#N.C=CC#N Chemical compound C=CC#N.C=CC#N GUYXXEXGKVKXAW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- DCXXMTOCNZCJGO-UHFFFAOYSA-N Stearin Chemical compound CCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)OCC(OC(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCC)COC(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCC DCXXMTOCNZCJGO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000015450 Tilia cordata Nutrition 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- NGSRBBCFQLLJQW-UHFFFAOYSA-N [NH4+]=O Chemical compound [NH4+]=O NGSRBBCFQLLJQW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012538 ammonium bicarbonate Nutrition 0.000 description 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 description 1
- 238000004587 chromatography analysis Methods 0.000 description 1
- IZYSFFFJIOTJEV-UHFFFAOYSA-P diazanium;dioxido(dioxo)tungsten Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-][W]([O-])(=O)=O IZYSFFFJIOTJEV-UHFFFAOYSA-P 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- VPBPOXIFRZBJEU-UHFFFAOYSA-L iron(2+);dinitrite Chemical compound [Fe+2].[O-]N=O.[O-]N=O VPBPOXIFRZBJEU-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- GOOHAUXETOMSMM-UHFFFAOYSA-N propylene oxide Chemical group CC1CO1 GOOHAUXETOMSMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYSA-N telluric acid Chemical compound O[Te](O)(=O)=O XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Description
Der Katalysator wurde gemäß der belgischen Patentschrift 6 22 025 folgendermaßen hergestellt:
!25Og Eisennitrai (Fc(NOj3 -9H,(J) wurden bei
700C geschmolzen. 455 g Sb2O3 wurden nach und
nach unter Ruhren zugesetzt. Das Ganze wurde «etrocknet
und bis zu 250'C calciniert. Das erhaltene
Pulver wurde mit 20 Gewichtsprozent Ammoniumbicarbonat und mit 5 Gewichtsp-ozent Stearin vermischt.
Die Masse wurde mit 3% Wasser befeuchtet und extrudiert, um kleine Zylinder mit einem Durchmesser
von 3 mm und einer Länge im Bereich von 4 bis 5 mm zu erhalten.
Der Katalysator wurde dann nach folgendem Ver- '5
fahren aktiviert: Er wurde in einem Muffelofen 4 Stunden
auf 100°C erwärmt; anschließend wurde die Temperatur m 12 Su j.n auf 300C, aann in 4 Stunden
auf 6500C und schließlich in einer Stunde auf 800 C angehoben. Die Temperatur wurde bei diesem Wert
2 Stunden gehalten.
Die Ammonoxydaiion wurde unter den in Tabelle 1 wiedergegebenen Bedingungen durchgeführt.
Im Falle des Mikroreaktors wurden beim Recyclisierungstest
die bei Raumtemperatur löslichen Reaktionsprodukte und Ammoniak durch Einblasen in
eine 1/2 η-Lösung von H2SO4 absorbiert und das Recyclisierungsgas.,
das aus Stickstoff bestand und aeringere Mengen von Sauerstoff, Kohlendioxid, Propylen
und Kohlenmonoxid enthielt, in einem Mariotte-Kolben wiedergewonnen, durch den es dann wieder
in der gewünschten Menge in den Reaktor eingebracht wurde.
im Falle des 1 m langen Reaktors mit einem Durchmesser
von 2,54 cm wurden die Gase, die aus dem Reaktor kamen, nach Absorption in 1/2 n-H2SO4
durch ein geräumiges, Wasser enthaltenden G~efäß geleitet, in dem die in Wasser kondensierbaren Gase
kondensierten, und teilweise durch eine Diaphragmapumpe recyclisiert.
In allen Fällen wurden die gasförmigen Mischungen, die in den Reaktor eintraten oder den Reaktor
verließen, sowie die recyclisierten Gase chromatographisch
analysiert. Die in Tabelle 1 aufgerührten Ergebnisse zeigen, daß beim erfindungsgemäßen Arbeiten
die Selektivität für Acrylnitril sowie der Umsatz verbessert werden.
Der Katalysator wurde gemäß den belgischen Patentschriften 6 22 025 und 8 59 097 wie folgt hergestellt:
900 g einer 45 Gewichtsprozent Eisennitrit enthaltenden Lösung wurden auf 80 C erwärmt; 322g ·
Sb2O3 wurden nach und nach zu dieser Lösung gefügt,
wobei die Temperatur auf etwa KX)0C gehalten
wurde.
Getrennt davon wurden 4,7 ρ Ammoriumwolframat
(5(NH4J2 -0,12 W 0,5 H2O) und 7 a Tellursäure
(H2TeO4) in 100 cm5 Wasser und 50 cm3 einer pro
100 cm-1 36 g Wasserstoffperoxid enthaltenden Lösung gelöst.
Diese Lösung wurde zu der vorstehend hergestellten Suspension gefügt, und das Ganze wurde durch Erwärmen
bis zu 250C unter kontinuierlichem Rühren getrocknet. 10 Gewichtsprozent Harnstoff wurden mit
der pulverisierten Masse vermischt, die angefeuchtet und zu schmalen Zylindern von 5 mm Länge mit einem
Durchmesser von 3 mm extrudiert wurde.
Die anderen Arbeitsgänge wurden an dem Katalysator
wie im Beispiel 1 durchgeführt. Die Umsetzung wurde nach dem im Beispiel 1 beschriebenen Verfahren
durchgeführt, wobei die in Tabelle 2 aufgeführten Bedingungen eingehalten wurden.
Auch die in Tabelle 2 aufgeführten Ergebnisse zeigen, daß die Selektivität für Acrylnitril merklich höher
liegt, wenn mit einem Recyclisat der nicht kondensierbaren Reaktionsprodukte gearbeitet wird.
Der Katalysator wurde wie im Beispiel 1 hergestellt.
Die Ammonoxydation wurde in Übereinstimmung mit der im Beispiel 1 beschriebenen Arbeitsweise und
den in Tabelle 3 aufgeführten Bedingungen durchgeführt.
Es wurden im wesentlichen alle Gase während des 50stündigen Arbeitsganges der beiden Tests recycii- jo
siert, wobei jedoch ihre Menge zur Vermeidung eines beträchtlichen Anstiegs der Recyclisierungsgase wäh-
rend des Tests durch Adsorption des aus der Reaktion erhaltenen CO2 mit Kalk und Entnahme gewisser
Mengen des Recyclisierungsgases in Intervallen konstant gehalten wurde.
Das Recyclisierungsgas des zweiten Tests bestand zuerst aus Stickstoff, der allmählich mit Propylen.
Sauerstoff und CO2, die in den Gasen enthalten waren,
die den Reaktor verließen, angereichert wurde.
Raumdurchsatzgeschwindigkeit von C3H6
(cm3 pro cm3 des Katalysators pro Stunde)
Molare Beschickungsverhältnisse
NH3 zu C3H
Luft zu C3H0
Wasser zu CxHn
im Kreislaul zurückgeführtes Gas zu C1H,,
NH3 zu C3H
Luft zu C3H0
Wasser zu CxHn
im Kreislaul zurückgeführtes Gas zu C1H,,
Mikrorcaktor
50 50
Reaktor (1 ni lang. 2,54 cm Durchmesser)
30
1,2: 1 | 1.2: 1 | 1,2: 1 | 1.2: |
12,5: 1 | 12,5: 1 | 15: I | 15: |
10: I | 0 | 30: I | 0 |
0 | 10:1 | 0 | 30: |
Fortsetzung
Mikrorcaklor
Reaktor 11 m lang. 2.54 cm Durchmesser)
Umsetzungstemperatur ("C)
Gesamtumsatz von C3H6
Selektivität für Acrylnitril Acrylnitrilausbeute (%)
472
460
462
89,6 | 94 | 64.2 | 83 |
71,7 | 78,2 | 68,9 | 763 |
64,3 | 73,6 | 44,2 | 63.2 |
Mikroreaktor
Raumdurchsatzgeschwindigkeit von C3H6
(cm3 pro cm3 des Katalysators pro Std.)
Molare Beschickungsverhältnisse NH3 zu C3H6
Luft zu C3H,, Wasser zu C3H6
im Kreislauf zurückgeführtes
Gas zu C3H6 Umsetzungstemperatur (0C)
Gesamtumsatz von C3H6
Selektivität für Acrylnitril (%) Acrylnitrilausbeute (%)
Raumdurchsatzgeschwindigkeit von C3H6
(cm3 pro cm3 des Katalysators pro Std.)
Molare Beschickungsverhältnisse NH3 zu C3H6
Sauerstoff zu C3H6 Wasser zu C3H6
im Kreislauf zurückgeführtes Gas zu C3H6
Umsetzungstemperatur (0C)
Gesamtumsatz von C3H6
Selektivität für Acrylnitril (%) Acrylnitrilausbeute (%) Reaktor (I m lang.
2,54 cm Durchmesser)
2,54 cm Durchmesser)
50
30
1,3:1 | 1,3:1 | 1,3:1 | 1,2:1 | 1,2:1 | 1,2: 1 |
13,5:1 | 13:1 | 13,5:1 | 15: 1 | 15: 1 | 15:1 |
15:1 | 0 | 0 | 20:1 | 0 | 0 |
0 | 10:1 | 10:1 | 0 | 30· 1 | 30:1 |
475 | 476 | 485 | 480 | 477 | 478 |
89,8 | 91,6 | 95,5 | 69,5 | 80 | 88.6 |
73,8 | 88,4 | 87.6 | 70,8 | 87,4 | 89.4 |
66,1 | 81 | 83,65 | 49,2 | 70 | 79.2 |
Mikroreaktor |
50
50
1,3:1 | 1,3:1 |
2,5: 1 | 2.5:1 |
20:1 | 0 |
0,3:1 | 20.3: 1 |
475 | 475 |
100 | 100 |
72,7 | 82,1 |
72,7 | 811 |
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril durch Umsetzung eines Ausgangsgeinisches aus Propylen, Ammoniak und Sauerstoff oder Sauerstoff enthaltenden Gasen über einem Ammonoxydationskatalysator auf der Grundlage von Antimon, dadurch gekennzeichnet, daß man die Gesamtmenge oder einen Teil eines oder mehld iSynthesereaktor verlassen, sind insbesondere Kohlendioxid, Kohlenmonoxid, Stickstoff, Argon und gesättigte Kohlenwasserstoffe mit 1 bis 4 Kohlenstoffatomen.Die Antimon enthaltenden Katalysatoren, die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren verwendet werden können, sind die bekannten antimonhaltigen Katalysatoren; sie enthalten vorteilhaft auch Eisen, Zinn, Uran und Cer. Diese Katalysatoren können auch ee-rerer der die Umsetzungszone verlassenden, in -° ringere Mengen von anderen Elementen enthalten, Wasser nicht kondensierbaren Gase zusammen wie einen oder mehrere der Promotoren Si ber, Kupmit dem Ausgangsgemisch in die Umsetzungszone fer, Mangan und Nickel oder andere übliche Proeinführt, so daß das molare Verhältnis von inerten
Gasen zu Propylen im Bereich von 3:1 bis 50:1motoren.Die vorliegende Erfindung wird nun an Hand der liegt «5 Zeichnungen erläutert.b' Durch 4 werden Propylen 1, Ammoniak 2, Sauer-stoff oder sauerstoffhaltige Gase 3 und recyclisierte Gase 15 in den Reaktor 5 mit einem Festbettkataly-Die Synthese von ungesättigten Nitrilen bzw. von sator eingebracht. Die Reaktionsprodukte werden Acrylnitril durch Umsetzung von Olefinen bzw. Pro- 20 durch 6 in die Säure-Waschkolonne 7 eingebracht, pylen mit Ammoniak und Sauerstoff oder Sauerstoff aus der eine wäßrige Losung von (NHJ2SO4 durch 9 enthaltenden Gasen über einem Katalysator ist be- abgeführt wird. Die Säure-Waschkolonne arbeitet bei kannt (vgl. beispielsweise die DT-OS 21 04 016, die einer solchen Temperatur, daß die organischen Pro-DL-PS 59 088 und die DT-AS 11 62 830). Auch sind dukle nicht kondensiert werden. Die Dampfe werden Verfahren zur Synthese von Acrylnitril bekannt, bei 25 durch 10 zu der Absorptionskolonne 11 geleitet, worin denen Katalvsatnren auf Her Rasis vnn Antimon ver- sie mit Wasser gewaschen werden, das aus 12 kommt,während durch 13 eine wäßrige Lösung entfernt wird, die das gesamte hergestellte Acrylnitril, Acetonitril, Acrolein und HCN enthält; diese Lösung wird zur anschließenden Behandlung zur Gewinnung und Reinigung von Acrylnitril geleitet. Durch 14 wird eine Mischung aus C3H6 und nichtumgesetzicm O2. CO und CO·., die bei der Reaktion entstanden sind, sowie^ _ _a ^ inerten Gasen abgeleitet. Diese Mischung wird teilist es notwendig, Wasserdampf in den Reaktor einzu- 35 weise durch 16 abgeleitet und zum Teil durch 15 zum leiten, um Uberhitzungen zu vermeiden. Reaktor recyclisiert. Die Menge der Ableitung durchEs wurde nun ein Verfahren zur Herstellung von 16 wird durch die O2-Menge im Strom 3 und durch Acrylnitril gefunden, das überraschenderweise die die Menge des bei der Umsetzung produzierten CO vorstehenden Nachteile überwindet und die thermische und CO2 bestimmt. Die Menge der Rückfuhr durch 15 Steuerung mit Hilfe von Stoffen, die leicht recyclisiert 40 wird durch die Notwendigkeit bestimmt, das Reakwerden können, vereinfacht. Die mit dem erfindungs- tionsgemisch zu verdünnen, um Uberhitzungen desy ydenen Katalysatoren auf der Basis von Antimon ver wendet weiden. Beispielsweise seien genannt die japanische Patentschrift 42 02 64, die belgischen Patente 5 92 434 und 6 22 025, die USA.-Patente 3198750 und 33 38 952 und das italienische Patent 8 59 097.Diese bekannten Verfahren besitzen jedoch verschiedene Nachteile. So ergeben viele unbefriedigende Ausbeuten, unverbrauchtes Propylen muß vor der erneuten Verwendung abgetrennt werden, und häufig i digemäßen Verfahren erzielten Ergebnisse sind von besonderem Interesse, da zusätzlich zu dem gewünschten Anstieg des Umsatzes auch völlig unerwartet die Selektivität ansteigt.Die Erfindung betrifft daher ein Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril durch Umsetzung eines Ausgangsgemisches aus Propylen, Ammoniak und Sauerstoff oder Sauerstoff enthaltenden Gasen über einemKatalysatorbettes zu vermeiden und variiert daher mit der Art des verwendeten Katalys-Uors, mit der Art des Reaktors und mit dem gewählten Beschickungsmaterial Das Molverhältnis von inerten Gasen zu C3H6 liegt im Bereich von 3 : 1 bis 50: 1, vorzugsweise von 5: 1 bis 20: 1, wobei mit inerten Gasen diejenigen gemeint sind, die im Strom 15 enthalten sind oder die in dem eingespeisten C3H6 (Strom 1) oder O2 (Strom 3)Ammonoxydationskatalysator auf der Grundlage von 50 enthalten sind.Antimon, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man Als Verdünnungsmittel für die Reaktionsgase kanndie Gesamtmenge oder einen Teil eines oder mehrerer jede Substanz verwendet werden, die unter den Be-der die Umsetzungszone verlassenden, in Wasser dingungen der Propylen-Ammonoxydation nicht re-nicht V^ndensierbaren Gase zusammen mit dem Aus- agiert, wie beispielsweise N2, CO, CO2, leichte paraf-gangsgasgemisch in die Umsetzungszone einführt, so 55 finische Kohlenwasserstoffe, Argon,daß das molare Verhältnis von inerten Gasen zu Pro- Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung,pylen im Bereich von 3 : 1 bis 50: 1 liegt. Als Ausbeute wird das Produkt von Propylen-Die in Wasser nicht kondensierbaren Gase, die den Umsatz und Selektivität für Acrylnitril bezeichnet.Der Umsatz wird durch die folgende Formel definiert:„ . .... Mol umgewandeltes Propylen tnnPropylenumsatz (%) = --γγτϊ : - ^f · 100 .Mol eingespeistes PropylenDie Selektivität von Acrylnitril wird durch die folgende Formel definiert:Selektivität (%) =Mol umgesetztes Propylen100
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT2815271 | 1971-09-02 | ||
IT2815271 | 1971-09-02 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2243016A1 DE2243016A1 (de) | 1973-03-15 |
DE2243016B2 DE2243016B2 (de) | 1975-06-26 |
DE2243016C3 true DE2243016C3 (de) | 1976-02-12 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE941428C (de) | Verfahren zur Herstellung von ª,ª-ungesaettigten Carbonsaeurenitrilen | |
DE60023132T2 (de) | Verfahren zum herstellen von vinylacetatmonomer durch ethan- oder ethylenoxidation | |
DE2427670C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrolein und Methacrylsäure | |
DE1180739B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril durch Umsetzen von Propylen mit Ammoniak und Sauerstoff | |
DE1518502C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von alpha,beta olefinisch ungesättigten aliphatischen Mononitnlen | |
DE69911707T2 (de) | Verbessertes Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat | |
DE2704991B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure | |
EP0222249B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von aromatischen Nitrilen | |
DE2058004A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Nitrils | |
DE1162830B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril und Methacrylsaeurenitril aus Propylen oder Isobutylen | |
DE2004874C3 (de) | Oxydationskatalysator mit Oxyden der Elemente Mo, V, W und Mn | |
DE2305404A1 (de) | Verfahren zur katalytischen oxydation von olefinen | |
DE60033877T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Dimethylsulfoxid | |
DE2243016C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
EP1171420B1 (de) | Verfahren zur herstellung von acetoncyanhydrin | |
CH633267A5 (de) | Verfahren zur herstellung von 3-methylpyridin. | |
DE1079612B (de) | Herstellung von Dicyan | |
DE1593149B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril aus Propylen bzw. Isobutylen | |
DE2241365B2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Isophthalsäuredinitril | |
DE2243016B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
DE2357248C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acryl- bzw. Methacrylnitril | |
DE2124472A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Nitrilen | |
DE2355040C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Dicyan | |
DE1177628B (de) | Verfahren zur Herstellung von Akrolein oder Methakrolein durch katalytisch Oxydation von Propylen oder Isobutylen. | |
DE2738269A1 (de) | Verfahren zur herstellung von aceton aus isobutyraldehyd |