DE2200500B2 - Elektrode und Verfahren zu ihrer Herstellung - Google Patents
Elektrode und Verfahren zu ihrer HerstellungInfo
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Description
In jüngerer Zeit wurde eine in verschiedenen technischen Elektrolyseverfahren einsetzbare Elektrode
mit befriedigender Dimensionsstabilität entwickelt Diese Elektrode, welche eine beträchtliche wirtschaftlicnc
Bedeutung erlangt hat, weist einen elektrisch leitfShigen Kern aus beispielsweise einem Ventilmetall
und einem elektrokatalytischen Überzug in Form einer
festen Lösung eines Ventilmetalls und eines Edelmetall· oxids auf mindestens einem Teil der Elektfodenoberfläche
auf. Der Überzug kann z. B. eine feste Lösung der
Ventilmetall« Titan, Tantal und Niob in Kombination mif dem Edelmetall Ruthenium sein. Bei ihrem
Gebrauch in verschiedenen Elektrolyseverfahreii, z. B.
bei der Verwendung als Anoden für die Chlorherstellung durch Elektrolyse von Natriumchloridlösung
(Chloralkalielektroly.se) zeigen derartige Elektroden bemerkenswert niedrige Potentiale.
Ein weiterer Vorteil dieser Elektroden besteht darin,
daß sie einen relativ niedrigen Verschleiß aufweisen.
d. h. daß pro Mengeneinheit des erhaltenen Produkts nur eine geringe Edelmetallmenge verbraucht wird.
Diese bekannten Elektroden besitzen jedoch auch Nachteile. Da in den Oberzug ein relativ großer Anteil
s an der Edelmetallkomponente eingebaut werden muß, sind die Elektroden teuer. Obwohl der Verschleiß
niedrig ist und im allgemeinen z. B. etwa 0,1 bis 0,15 g Edelmetall pro Tonne des erzeugten Chlors beträgt
geht infolge der hohen Produktionsrate trotzdem eine
ίο beträchtliche Edelmetallmenge unwiederbringlich verloren.
Wenn der Edelmetallgehalt in der festen Lösung jedoch stark verringert wird, werden die Elektroden
inaktiv. Die Elektrolysezellen müssen dann auseinandergebaut werden, damit eine Entfernung bzw. ein Ersatz
is der Elektroden erfolgen kann. Man hat in den
Oberzügen auch schon andere Metallkomponenten, wie Zinn und Aluminium, mitverwendet ohne daß dadurch
aber eine höhere Verschleißfestigkeit d zielt werden konnte.
Aufgabe der Erfindung war es daher, eine neue Elektrode des vorstehend beschriebenen Typs zur
Verfügung zu stellen, die in der festen Lösung des Oberzugs einen geringeren Edelmetallgehalt aufweist
als die bekannten Elektroden und trotzdem ein niedriges Elektrodenpotential aufweist während aber
gleichzeitig der Edelmetall-Verschleiß wesentlich verringert
ist
Ferner war es Aufgabe der Erfindung, ein Verfahren zur Herstellung einer solchen verbesserten Elektrode
zugänglich zu machen. Diese Aufgaben werden durch die Erfindung gelöst ■
Überraschenderweise hat sich gezeigt daß sich das Problem der Verschleißfestigkeit bei Vermeidung einer
Erhöhung des Elektrodenpotentials lösen läßt wenn man einen gewissen Anteil des Edelmetalls in der festen
Lösung des Überzugs durch in kohärenter Form in die feste Lösung eingebautes Kobalttitanat ersetzt.
Die erfindungsgemäße Elektrode mit einem elektrisch leitfähigen Kern und einem elektrisch leitenden
und elektrokatalytischen aktiven Oberzug in Form einer
festen Lösung eines Ventilmetalls und eines Edelmetalloxids auf mindestens einem Teil der Elektrodenoberfläche
ist demgemäß dadurch gekennzeichnet, daß der Oberzug als kohärente Beimischung Kobalttitanat
enthält und daß das Grammatomverhältnis des Ventilmetalls zur Gesamtmenge des Edelmetalls und Kobalts
5:1 bis 1:5 und das Grammatomverhältnis des Edelmetalls zum Kobalt 4 :1 bis 2 :3 beträgt
Kobalt ist zwar schon in Überzügen aus Edelmetalloxiden mitverwendet worden, um den Dissoziationsschwellcnwert der betreffenden Elektrode für katalytisdie Reaktionen zu erhöhen, doch handelt es sich bei dieser Art von Überzügen nicht um feste Lösungen von Edelmetallen und Ventilmetallen, d. h. sie weisen eine
Kobalt ist zwar schon in Überzügen aus Edelmetalloxiden mitverwendet worden, um den Dissoziationsschwellcnwert der betreffenden Elektrode für katalytisdie Reaktionen zu erhöhen, doch handelt es sich bei dieser Art von Überzügen nicht um feste Lösungen von Edelmetallen und Ventilmetallen, d. h. sie weisen eine
$s grundsätzlich andere Struktur auf.
Als Ventilmetalle dienen im allgemeinen Titan, Tantal, Zirkonium oder Niob, wobei Titan bevorzugt
wird. Geeignete Edelmetalle sind Platin, Palladium, Ruthenium, Iridium, Rhodium und Osmium, wobei
μ Ruthenium bevorzugt wird. Bevorzugt ist ein Grammatomverhältnis
Ventilmetall/Edelmetall/Kobalt von 10:2:3, insbesondere bei Verwendung der Kombination
Titan/Ruthenium/Kobalt.
Da der Überzug im allgemeinen nicht genügend massiv ist, um den aus der primären Stromquelle zugeführten elektrischen Strom zu leiten, wert die Elektrode einen Kern in Form eines elektrisch leitfähigen Materials auf, welches bei einem möglichen
Da der Überzug im allgemeinen nicht genügend massiv ist, um den aus der primären Stromquelle zugeführten elektrischen Strom zu leiten, wert die Elektrode einen Kern in Form eines elektrisch leitfähigen Materials auf, welches bei einem möglichen
mechanischen Versagen des aufgebrachten Oberzugs gegenüber dem Medium, in welchem es eingesetzt wird,
inert ist. Bei der Verwendung der Elektrode als Anode für die CMorherstellung durch Elektrolyse von z.B.
Natriumchloridlösung wird als Trägermaterial ein Ventilmetall, insbesondere Titan, bevorzugt Die pro
Flächeneinheit der Anodenoberfläche benötigte Edelmetallmenge kann erfindungsgemäß durch den Einbau
des tCobalttitanats in kohärenter Form verringert
werden, ohne daß das Potential, bei welchem Chlor an der Anode freigesetzt wird, verringert wird. Die
erfindungsgemäße Elektrode weist bei ihrer Verwendung als Anode für die Chloralkalielektrolyse überraschenderweise
einen beträchtlich niedrigeren Edelmetall-Verschleiß pro Mengeneinheit des erzeugten Chlors
auf als die bekannten Anoden.
Die physikalische Form des Elektrodenkerns hängt hauptsächlich von der Bauart der Zelle ab, in welcher
die Elektrode eingesetzt werden solL Man kann, den Oberzug auch, «uf einen Kern oder Träger aufbringen,
der bereits eis« Schutzschicht oder Halbleiterschicht
zur Erzielung einer bestimmten chemischen oder physikalischen Wirkung trägt Ein Beispiel für eine
solche Schutzschicht ist eine Magnesiumdioxidschicht, weiche zur Verhinderung der Diffusion des Sauerstoffs 2s
durch den Oberzug zum Kern dient Man kann auf den erftndungsgemäßen Oberzug andererseits auch in
herkömmlicher Weise keramische Schutzschichten aufbringen.
Der Oberzug in Form einer festen Lösung aus Ventilmetall, Edelmetalloxid und Kobalttitanat kann auf
den Elektrodenkern, insbesondere einen Ventilmetall-Träger, durch thennocheyiische ,Ablagerung in Form
von mehreren aufeinanderfolgenden Schichten aufgebracht werden. Bei dieser Methode \ trd im allgemeinen
eine Lösung von Salzen der verschiedenen Metallkomponenten, z. B. eine alkoholische Lösung, auf den Kern
oder Träger aufgebracht, beispielsweise durch Aufstreichen.
Der lösungsbeschichtete Kern oder Träger wird dann zur thermochemischen Umwandlung der Salze in
die gewünschte chemische und physikalische Form erhitzt Auf diese Weise werden nacheinander mehrere
Schichten, vorzugsweise 4 bis 12 Schichten, aufgebracht, bis die gewünschte Oberzugsdicke erreicht ist
Ein bevorzugtes Verfahren zur Herstellung einer erfindungsgemäßen Elektrode besteht darin, daß man
a) auf mindestens einen Teil der Oberfläche eines elektrisch leitfähigen Trägers eine Lösung mindestens
eines Titan-, Ruthenium· und Kobaltsalzes aufbringt, x
b) den Träger mit der anhaftenden Lösung hl einen Ofen einbringt und höchstens innerhalb einer
Minute in einer Sauerstoffatmosphäre auf Temperaturen von 425 bis 475° C erhitzt
c) den Träger zur Bildung eines kohärenten Gemi- 5S
sches aus zumindest teilweise kristallinem Kobalttitanat und einer festen Titandioxid/Rutheniumdioxid-Losung
bei diesen Temperaturen im Ofen beläßt,
d) den mit einem Oberzug versehenen Träger abkühlt, M
e) gemäß a) bis d) eine beliebige Anzahl von weiteren
Überzügen aufbringt und
f) den Träger nach der thermochemischen Umwandlung der zuletzt aufgebrachten Lösung 5 bis 10
Minuten auf Temperaturen von 525 bis 575°C erhitzt.
sauberer Träger aus Titan verwendet wird, wird eine Elektrode mit guter Haftung zwischen dem Überzug
und dem Träger erhalten. Die Röntgenbeugungsanalyse zeigt außer der Gegenwart der charakteristischen
Rutil-TiO2-RuOrKristallstruktur vom festen Lösungstyp
das Vorhandensein von kristallinem Kobalttitanat das als getrennte Phase in der festen Lösung
dispergiert ist an. Durch das Kobalttitanat wird die feste Lösung offenbar stabilisiert, wodurch der übliche
Verschleiß der Elektrode in hohem Maße eingeschränkt wird. Obwohl die kristalline Form des Kobalttitanats
bevorzugt ist muß das Kobalt nicht ausschließlich in dieser Form vorliegen, sondern es kann auch in Form
von Kobaltoxiden und/oder amorphem Kobalttitanat vorliegen. Der Kristallinitätsgrad des Kobalttitanats
scheint von den verschiedenen Hitzebehandlungen, denen die Elektrode bei ihrer Herstellung unterworfen
wird, abzuhängen. Vorzugsweise arbeitet man in der Stufe b) des vorstehend beschriebenen Verfahrens bei
etwa 450° C und in der Stufe f) bei etwa 550° C.
In den Beispielen werden zur Prüfung des Verschleißes
Elektroden herangezogen, bei deren Herstellung Oberzüge auf einen quadratischen Träger aus expandiertem
Titan (38,7 cm2 Fläche) aufgebracht wurden.
Die Elektroden werden als Anode in einer horizontalen Quecksilberzelle eingesetzt Der Zwischenraum zwischen
der Anode und der Kathode beträgt dabei etwa 038 cm, die Stromdichte etwa 0,93 A/cm2, die Temperatur
der Natriumchloridlösung (290 g NaCI/Liter) etwa 710C, die Strömungsgeschwindigkeit der Natriumchloridlösung
425 ml/Min, und die Quecksilberströmungsgeschwindigkeit
450 ml/Min. Vor dem Einbau in die Zelle wird die Anode wiederholt gewaschen, getrocknet und
gewogen, bis das Gewicht auf 0,1 mg übereinstimmt Die Anoden werden gewünschtenfalls ausgebaut im allgemeinen
nach jeweils 100 Stunden Betrieb, und unter denselben Bedingungen zurückgewogen. Der Gewichtsunterschied
stellt den Verschleiß der Anode dar.
Es werden Beschichtungslösungen hergestellt indem man
Tetrabutylorthotitanat,
RuCI3-2^ H2O und
CoCI2 · 6 H2O
RuCI3-2^ H2O und
CoCI2 · 6 H2O
in n-Butanol, das etwa 6 Volumprozent 36prozentige
Chlorwasserstoffsäwe enthält löst Es werden so bemessene Mengen des Titan-, Ruthenium- bzw.
Kobaltsalzes verwendet daß die aus Tabelle I ersichtlichen Grammatomverhältnisse erreicht werden.
Mit Hilfe jeder Lösung werden 6 Überzüge auf saubere Titangeflecht-Träger aufgebracht welche nach jeder
Aufbringung an der Luft auf 4500C erhitzt werden. Die Träger werden dabei rasch (das heißt in höchstens einer
Minute) auf diese Temperatur gebracht, welche dann 7 Minuten aufrechterhalten wird. Nach der Aufbringung
des letzten Überzugs werden die Proben B bis F 7 Minuten bei 5500C nachgebrannt. Die Probe A wird
nicht nachgebrannt, da höhere Temperaturen bekanntlich das Potential von herkömmlichen Überzügen vom
festen Lösungstyp verschlechtern. Im Falle der Probe G werden die thermochemische Zersetzung bei 3000C und
das Nachbrennen bei 6000C durchgeführt. Die Werte sind aus Tabelle I ersichtlich. Die Chlorpotentiale
werden durch Messung des Halbzellen-Potentials (gegen eine Normalwasserstoffelektrode) bestimmt, bei
welchem Chlor an der Anodenoberfläche bei einer Stromdichte von etwa 0,93 Ampere/cm2 und einer
Temperatur von 80" C in einer 290 g NaCl/Liter enthaltenden Natriumchloridlösung abgeschieden wird.
Tabelle I | Grammatom | Ru | Co | Anteil d<-s | Chlor |
Probe | durch Co | poten | |||
Ti | »ersetzten« | tial | |||
Ru, Gramm | |||||
1 | 0 | atom, | |||
0,8 | 0,2 | Prozent | |||
2 | 0,6 | 0,4 | 0 | 1,45 | |
A | 2 | 0,5 | 0,5 | 20 | 1,44 |
B | 2 | 0,4 | 0,6 | 40 | 1,45 |
C | 2 | 0,2 | 0,8 | 50 | 1,45 |
D | 2 | 0 | 1 | 60 | 1,45 |
E | 2 | 80 | 1,49 | ||
F | 2 | 100 | — | ||
G | |||||
Man erkennt aus der Tabelle, daß bis zu 60 Prozent des Rutheniums durch Kobalt »ersetzt« werden können,
ohne daß das Elektrodenpotential verschlechtert wird. Die Röntgenbeugungsanalyse zeigt die Gegenwart von
kristallinem Kobalttitanat in allen Proben mit Ausnahme
der Proben A und G an.
Es wird die Bedeutung der Temperaturregelung bei der thermochemischen Ablagerung im Rahmen des
erfindungsgemäßen Verfahrens gezeigt Es werden Anoden entsprechend der Probe E von Beispiel 1
hergestellt, wobei jedoch
(a) die Probe El lediglich zwischen der Aufbringung der Überzüge 7 Minuten bei 450" C gebrannt wird,
(b) die Probe E2 zwischen der Aufbringung der Überzüge 7 Minuten bei 4500C gebrannt und 7
Minuten bei 5500C nachgebrannt wird und
(c) die Probe E3 zwischen der Aufbringung der Überzüge 7 Minuten bei 550° C gebrannt wird.
Die Röntgenbeugungsanalyse zeigt, daß nur bei den Proben E2 und E3 kristallines Kobaltiitanat vorhanden
ist Das bei einer Stromdichte von etwa 033 Ampere/cm2 gemessene Chlorpotential der Probe E3 ist
jedoch um 0,06 Volt höher als Joes der Probe EZ Ein
Lösiichkeitstest, bei dem die Proben i0 Minuten in
lOvolumprozentiger Chlorwasserstoffsäure gekocht werden, zeigt ferner, daß aus der Probe El 0.4 mg Ru
und 4,5 mg Co, aus der Probe E2 jedoch nur 0,13 mg Ru und 3,2 mg Co herausgelaugt werden.
Einige Proben von Beispiel 1 bzw. 2 werden dem vorstehend beschriebenen Verschleißtest unterworfen.
Die Ergebnisse sind aus Tabelle II ersichtlich.
Tabelle II | Kobaltgehalt | Additiver Gewichtsverlust (mg) nach Stunden 100 200 300 |
6/ | 12,6 | Chlorpotential bei 6 Ampere/cm2 nach 500 Stunden |
Probe | Prozent | 4,3 | 5,6 | V | |
0 | 3,5 | 4,3 | 5,4 | 1,42 | |
A | 40 | 3,1 | 3,0 | 4,5 | 1,42 |
C | 50 | 1,8 | 13,4 | 17 | 1,42 |
D | 60 | 1,9 | 1,48 | ||
E2 | 60 | 8,8 | 1,50 | ||
EF) | |||||
*) Keine Nachbrennbehandlung.
nationen aufweisende Überzüge den unmodifizierten nachgebrannt wurde, zwar ein günstiges Potential
bekannten Überzügen bezüglich des Verschleißes aufweist, jedoch zumindest zu Beginn bei den
überlegen sind. Ferner geht aus Tabelle II hervor, daß Prttfbedingungen einen hohen Verschleiß besitzt.
Claims (5)
1. Elektrode mit einem elektrisch leitfähigen Kern und einem elektrisch leitenden und elektrokatalytischen
aktiven Oberzug in Form einer festen Lösung eines Ventilmetall;; und eines Edelmetalloxids auf
mindestens einem Teil der Elektrodenoberfläche, dadurch gekennzeichnet, daß der Oberzug
als kohärente Beimischung Kobalttitanat enthält und daß das Grammatomverhältnis des Ventilmetalls
zur Gesamtmenge des Edelmetalls und Kobalts 5:1 bis 1:5 und das Grammatomverhältnis des
Edelmetalls zum Kobalt 4 :1 bis 2 :3 beträgt
2. Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Grammatomverhältnis Ventilmetall/Edelmetall/Kobalt
10:2:3 beträgt
3. Elektrode nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß das Ventilmetall Titan und das
Edelmetall Ruthenium ist
4. Verfahren zur Herstellung der Elektrode nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man
a) auf mindestens einen Teil der Oberfläche eines elektrisch leitfähigen Trägers eine Lösung eines
Titan-, Ruthenium- und Kobaltsalzes aufbringt
b) den Träger mit der anhaftenden Lösung in einen Ofen einbringt und höchstens innerhalb
einer Minute in einer Sauerstoffatmosphäre auf Temperaturen von 425 bis 4750C erhitzt
c) den Träger zur Bildung eines kohärenten Gemisches aus zumindest teilweise kristallinem
Kobalttitanat und einer festen Titandioxid/Rutheniumdioxid-Lösung bei diesen Temperaturen
im Ofen beläßt;
d) den mit einem Überzug versehenen Träger abkühlt;
e) gemäß a) bis d) eine beliebige Anzahl von weiteren Überzügen aufbringt und
f) den Träger nach der thermochemischen Umwandlung der zuletzt aufgebrachten Lösung 5
bis 10 Minuten auf Temperaturen von 525 bis 575° C erhitzt
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß man in der Stufe b) bei etwa 450° C und
in der Stufe f) bei etwa 550° C arbeitet
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