DE2060215C3 - Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von AnthrachinonInfo
- Publication number
- DE2060215C3 DE2060215C3 DE19702060215 DE2060215A DE2060215C3 DE 2060215 C3 DE2060215 C3 DE 2060215C3 DE 19702060215 DE19702060215 DE 19702060215 DE 2060215 A DE2060215 A DE 2060215A DE 2060215 C3 DE2060215 C3 DE 2060215C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- parts
- zinc
- cadmium
- catalyst
- anthraquinone
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C46/00—Preparation of quinones
- C07C46/02—Preparation of quinones by oxidation giving rise to quinoid structures
Description
Gegenstand des Hauptpatents 1 934 063 ist ein Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon durch
Oxydation von Indanen der allgemeinen Formel
-H-R,
H)
35
40
45
in der R1, R2, R3 gleich oder verschieden sein
können und jeweils einen Alkylrest bedeuten, Ri und/oder R3 darüber hinaus auch jeweils ein Wasser- J0
stoffatom bezeichnen können, mit Sauerstoff in der Gasphase in Gegenwart von Vanadinpentoxid und/
oder Vanadaten von Elementen der Gruppen IVa, IVb, Vb, VlIa und VIII des Periodischen Systems,
gegebenenfalls im Gemisch mit Oxiden von Elementen der Gruppen IV bis VI, a und b, VII a und/oder Vl 11
des Periodischen Systems.
Es wurde nun gefunden, daß sich das Verfahren des Hauptpatents weiter ausgestalten läßt, wenn die
Umsetzung in Gegenwart von Vanadium-V-Verbindüngen und zusätzlich von Verbindungen des Zinks
und/oder Cadmiums durchgeführt wird.
Die Oxydation wird in Gegenwart von einer oder mehreren Vanadium-V-Verbindungen, vorzugsweise
von Vanadinpentoxid und/oder Vanadaten, und zusätzlich von einer oder mehreren Verbindungen
des Zinks und/oder Cadmiums als Katalysatoren durchgeführt. Man verwendet zweckmäßig von 20
bis 200, vorteilhaft 40 bis 100 g Ausgangsstoff I pro Liter Katalysator (bzw. Katalysator auf Träger) und
Stunde. Unabhängig von der Zusammensetzung der Verbindung und der Wertigkeit des entsprechenden
Metalls in der Verbindung ist im Katalysator das Atomverhältnis von Vanadium zum Zusatzelement
Zink oder Cadmium zweckmäßig von 10 bis 1, vorzugsweise von 5 bis 2 Vanadium zu 1 Zusatzelement.
Sind neben Vanadium beide Zusatzelemente -wesend, ist ein Atomverhältnis von 20 bis 2, Vorzug:.· ;e von
10 bis 4Vanadium zu 1 Zusatzelement v^teilhaft, wobei zweckmäßig ein Atomverhältnis der Zusatzelemente
zueinander von 10 bis 0,1, vorzugsweise von 2 bis 0,5 Zink zu 1 Cadmium gewählt wird. Die
Katalysatoren gelangen vorteilhaft zusammen mit einem Trägermaterial, ζ. B. Bims, Titandioxid, Steatit.
Siliciumcarbid, Eisen-, Silicium-, Aluminiumoxide. Aluminiumsilikate wie Mullit, zur Verwendung.
Die Verbindungen der Zusatzelemente können beliebig gewählt werden, im allgemeinen kommen
die Oxide, Basen, Salze, z. B. Carbonate, Bicarbonate. Chloride oder Nitrate, und solche Verbindungen der
Zusatzelemente in Frage, die sich während der Katalysatorherstellung oder der Reaktion zu den entsprechenden
Oxiden umsetzen.
Als Zusat/v erbindungen sind beispielsweise geeignet:
Zinksulfat, Zinkchlorid, Cadmiumcarbonat. Zinkoxid, Zinknitrat, Zinkhydroxid, Zinkhydroxychlorid.
Cadmiumoxid, C admiumnitrat, Zinkbicarbonat, Zinkoxalat, Zinkformiat, Cadmiumacetat.
Zinkcarbonat, Cadmiumchlorid, Cadmiumsulfal, Cadmiumhydroxid, Cadmiumbicarbonat. Zinkacetat.
Im übrigen wird das Verfahren unter den Bedingungen des Verfahrens nach dem Hauptpatent durchgeführt,
insbesondere bezüglich Reaktionsführung, Katalysatorherstellung und -zusammensetzung. Oxydationsmittel,
Katalysatordimensionen.
Die in den Beispielen angeführten Teile bedeuten Gewichtsteile. Sie verhalten sich zu den Volumteilen
wie Kilogramm zu Liter.
Beispiel 1
a) Herstellung des Katalysators
a) Herstellung des Katalysators
11,7 Teile Ammoniumvanadat werden in 200 Teilen "siedendem Wasser gelöst. Dazu wird unter starkem
Rühren die Lösung von 9,9 Teilen Zinknitrat (· 6H2O) in 20 Teilen Wasser gegeben. Sofort danach werden
100 Volumteile Bimskörner in die Suspension eingerührt, und die Mischung wird zur Trockne eingedampft.
Der Rückstand wird nach dem Trocknen 4 Stunden bei 4500C calciniert.
b) Oxydation
21 Teile des gemäß Beispiel la hergestellten Katalysators
werden in einem Röhrenreaktor (21 mm innerer Rohrdurchmesser) eingefüllt. Nun wird ein
Gemisch von 260 000 Volumteilen Luft und 3,16 Teilen l-Methyl-3-phenyl-indan stündlich durch den Katalysatorgeleitet.
Die Rohrwandtemperatur beträgt 365" C, die Temperatur im Inneren der Katalysatorschicht
3900C. Das den Reaktor verlassende, gasförmige Reaktionsgemisch wird auf 500C abgekühlt, wobei
der Endstoff und der nicht umgesetzte Ausgangsstoff I kondensieren. Der nicht kondensierte Anteil wird
mit Wasser ausgewaschen. Nach dem Abdampfen des Waschwassers wird der verbleibende Rückstand
mit dem Kondensat vereinigt.
Es werden nachstehende Ergebnisse erhalten:
Ausgangsstoff I 9,48 Teile
Abgasmenge 651 000 Volumteile
Gehalt des Abgases an Kohlenmonoxid und
-dioxid 0,67 Volumprozent
= 4 360 Volumteile Roher Endstoff 7,17 Teile
IO
In dem rohen Endstoff werden durch UV-Absorption bestimmt:
60 Gewichtsprozent Anthrachinon 4,3 Teile 1,2 Gewichtsprozent nicht umge- '5
setzter Ausgangsstoff 1 0,09 Teile
(entspricht einem Umsatz von 99,1 % der Theorie und
einer Anthrachinonausbeute, bezogen auf umgesetzten Ausgangsstoff 1, von 45,8% der Theorie).
a) Herstellung des Katalysators
11,7 Teile Ammoniumvanadat werden in 200 Teilen
siedendem Wasser gelöst. Dazu wird unter starkem Rühren die Lösung von 10,28 Teilen Cadmiumnitrat
(-4H2O) in 20 Teilen Wasser gegeben. Anschließend
werden 100 Volumteile Bimskörner in die Suspension eingerührt und die Mischung zur Trockne eingedampft.
Nach dem Trocknen wird der Rückstand 4 Stunden bei450°Ccalciniert.
b) Oxydation
26 Teile des gemäß Beispiel 2 a hergestellten Katalysators werden in einen Röhrenreaktor (20 mm
innerer Rohrdurchmesser) eingefüllt. Nun wird ein Gemisch von 182 000 Volumteilen Luft und 3,21 Teilen
l-Methyl-3-phenyl-indan stündlich durch den Katalysator
geleilet. Die Rohrwandtemperatur beträgt 360 C, die Temperatur im Inneren der Katalysatorschicht
405 C. Das den Reaktor verlassende, gasförmige Reaktionsgemisch wird auf 50 C abgekühlt,
wobei der Endstoff und der nicht umgesetzte Ausgangsstoff I kondensieren. Der nicht kondensierte
Anteil wird mit Wasser ausgewaschen. Nach Abdampfen des Waschwassers wird der verbleibende
Rückstand mit dem Kondensat vereinigt.
Es werden nachstehende Ergebnisse erhallen:
Ausgangsstoff I 8,82 Teile
Abgasmenge 546 000 Volumteile
Gehalt des Abgases an
Kohlenmonoxid und
Kohlendioxid 1,0 Volumprozent
= 5 460 Volumteile
Roher Endstoff 6,93 Teile
Im rohen Endstoff werden durch UV-Absorption bestimmt:
54 Gewichtsprozent Anthrachinon 3,74 Teile
3,5 Gewichtsprozent nicht umgesetzter Ausgangsstoff 1 0,24 Teile
3,5 Gewichtsprozent nicht umgesetzter Ausgangsstoff 1 0,24 Teile
(entspricht einem Umsatz von 97,3% der Theorie und einer Anthrachinonausbeute, bezogen auf umgesetzten
Ausgangsstoff I, von 43,6% der Theorie).
Claims (1)
- Patentanspruch:Weitere Ausgestaltung des Verfahrens zur Herstellung von Anthrachinon durch Oxydation von Indanen der allgemeinen Formelin der R1, R2, R3 gleich oder verschieden sein können und jeweils einen Alkylrest bedeuten, Rj und/oder R3 darüber hinaus auch jeweils ein Wasserstoffatom bezeichnen können, mit Sauerstoff in der Gasphase in Gegenwart von Vanadinpentoxid und/ oder Vanadaten von Elementen der Gruppen IVa, IVb, Vb, VIIa und VIII des Periodischen Systems, gegebenenfalls im Gemisch mit Oxiden von Elementen der Gruppen IV bis VI, a und b, VIIa und/oder VIII des Periodischen Systems nach Patent 1934 063, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzunρ in Gegenwart von Vanadium-V-Verbindungen und zusätzlich von Verbindungen des Zinks und oder Cad- }0 miums durchgeführt wird.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19702060215 DE2060215C3 (de) | 1970-12-08 | 1970-12-08 | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19702060215 DE2060215C3 (de) | 1970-12-08 | 1970-12-08 | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2060215A1 DE2060215A1 (de) | 1972-06-22 |
DE2060215B2 DE2060215B2 (de) | 1974-06-06 |
DE2060215C3 true DE2060215C3 (de) | 1975-02-06 |
Family
ID=5790260
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19702060215 Expired DE2060215C3 (de) | 1970-12-08 | 1970-12-08 | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE2060215C3 (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4255285A (en) | 1978-04-03 | 1981-03-10 | Basf Aktiengesellschaft | Coated catalysts and their preparation |
-
1970
- 1970-12-08 DE DE19702060215 patent/DE2060215C3/de not_active Expired
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4255285A (en) | 1978-04-03 | 1981-03-10 | Basf Aktiengesellschaft | Coated catalysts and their preparation |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2060215B2 (de) | 1974-06-06 |
DE2060215A1 (de) | 1972-06-22 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0467144B1 (de) | Massen der allgemeinen Formel Mo12PaVbX1cX2dX3eSbfRegShOn | |
EP0010295B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Ethanol aus Synthesegas | |
DE2038749B2 (de) | Verfahren zur herstellung von (meth) acrolein durch oxydation von propylen oder isobuten | |
DE2460541A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrylsaeure | |
EP0554765A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Cyclohexen durch partielle Hydrierung von Benzol | |
DE2060215C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon | |
DE2641846A1 (de) | Uranoxid-antimonoxidverbindung sowie herstellung und verwendung derselben als katalysator | |
EP0009239A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von p-substituierten Benzaldehyden | |
EP0092677A2 (de) | Verfahren zur Herstellung von substituierten Benzaldehyden | |
DE2600802A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrylsaeure oder acrylsaeure | |
DE2422796C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methyl- oder Äthylestern der Acryl- oder Methacrylsäure | |
DE2357248C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acryl- bzw. Methacrylnitril | |
DE2628725C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2-tert.-alkylsubstituierten Anthrachinonen | |
DE1264428B (de) | Verfahren zur Herstellung von 1-Chlor-1-fluoraethan und 1, 1-Difluoraethan | |
DE1946470C3 (de) | ||
DE2160649A1 (de) | Verfahren zur herstellung von allylacetat | |
DE2028424C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon | |
DE2403716A1 (de) | Katalytisches verfahren zur herstellung von methacrylnitril | |
DE2264528A1 (de) | Verfahren zur synthese ungesaettigter aldehyde | |
AT311950B (de) | Verfahren zur herstellung von anthrachinon | |
DE2050797C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon | |
DE2122664C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon | |
DE2243012C3 (de) | Antimon, Eisen, Kobalt enthaltender Katalysator und seine Verwendung zur Synthese ungesättigter Nitrile | |
DE2904754C2 (de) | ||
DE1934063C (de) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8330 | Complete disclaimer |