DE1598388C - Verfahren zum qualitativen Nachweisen oder quantitativen Bestimmen von Fluor - Google Patents
Verfahren zum qualitativen Nachweisen oder quantitativen Bestimmen von FluorInfo
- Publication number
- DE1598388C DE1598388C DE1598388C DE 1598388 C DE1598388 C DE 1598388C DE 1598388 C DE1598388 C DE 1598388C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- electrode
- fluorine
- electrodes
- current
- zirconium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 title claims description 40
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 title claims description 40
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 22
- 238000001514 detection method Methods 0.000 title description 5
- -1 fluorine ions Chemical class 0.000 claims description 21
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 21
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 14
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 11
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L Mercury(I) chloride Chemical class Cl[Hg][Hg]Cl ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 6
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 claims description 3
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 14
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 11
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N HF Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 238000004164 analytical calibration Methods 0.000 description 5
- 238000000034 method Methods 0.000 description 5
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N ZrO2 Chemical group O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 4
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 4
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 4
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 3
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminum Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 3
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000035945 sensitivity Effects 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N Potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000011088 calibration curve Methods 0.000 description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 2
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M sodium acetate Chemical compound [Na+].CC([O-])=O VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000001632 sodium acetate Substances 0.000 description 2
- 235000017281 sodium acetate Nutrition 0.000 description 2
- 229920001817 Agar Polymers 0.000 description 1
- 210000001736 Capillaries Anatomy 0.000 description 1
- 210000003608 Feces Anatomy 0.000 description 1
- QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N Hypochlorous acid Chemical compound ClO QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OMQSJNWFFJOIMO-UHFFFAOYSA-J Zirconium tetrafluoride Chemical compound F[Zr](F)(F)F OMQSJNWFFJOIMO-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating Effects 0.000 description 1
- 239000008272 agar Substances 0.000 description 1
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 description 1
- 229940075397 calomel Drugs 0.000 description 1
- 230000000875 corresponding Effects 0.000 description 1
- 230000001809 detectable Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable Effects 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000007654 immersion Methods 0.000 description 1
- 230000001771 impaired Effects 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003057 platinum Chemical class 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000004323 potassium nitrate Substances 0.000 description 1
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 description 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
Description
für geringe Änderungen der Fluoridkonzentration unempfindlich. Die erforderliche Zeit für die Stabilisierung
des zu messenden Stromes liegt bei diesem Verfahren zwischen 5 und 30 Minuten.
Die relativ langen Einstellzeiten verhindern eine kontinuierliche Überwachung z. B. der Atmosphäre
hinsichtlich geringer Fluorgehalte, wofür im übrigen eine Steigerung der Empfindlichkeit des Nachweises
wünscheswert ist.
Ziel der Erfindung ist eine entsprechende Verbesserung des elektro-chemischen Fluornachweises,
was überraschenderweise dadurch erreicht wird, daß in der Elektrolysezelle ein gewisser Fluorpegel von
Gemäß einem weiteren Merkmal besteht die saure Ein solches Verfahren ist aus einem Aufsatz io Lösung, in welche die Elektroden eintauchen, aus
von S. Megregian in Analytical Chemistry, Vol.29 einer Lösung von Salpetersäure mit einer Konzen-(1957),
S. 1063 bis 1065, bekannt. Wie in dieser tration zwischen 1 η und 5 n.
Arbeit angegeben wird, können'nach dem bekannten Gemäß noch einem weiteren Merkmal der Erfin-
Verfahren Fluoridkonzentrationen zwischen 2,5 und dung wird die Zirkoniumelektrode auf einem Poten-20,0
mg/1 bestimmt werden. Unterhalb von 2,5 mg 15 tial zwischen —1 und +1 V gegenüber einer gesät-Fluorid
pro Liter wird die Platin-Zirkonium-Zelle tigten Kalomelektrode gehalten.
Der Strom, der sich zwischen den beiden Elektroden ausbildet, wird mit einem Mikroamperemeter,
oder mit Hilfe eines Millivoltmeters gemessen, das an die Klemmen eines Widerstandes angeschlossen
ist, durch den der von dem. System der beiden Elektroden gelieferte Strom fließt.
In einer Zelle mit Platinelektrode (Draht oder Blech) und Zirkoniumelektröde, die in eine Säurelösung
eintauchen, fließt bei Abwesenheit von Fluorionen ein sehr geringer und konstanter Strom;
dieser Strom wird Reststrom genannt. Wenn nun Fluorionen in der Lösung anwesend sind, wird das
Zirkonium angegriffen und diese Erscheinung ruft den
ΙΟ"4 bis 10~3 Mol je Liter vorgegeben wird, wo- 30 Durchgang eines elektrischen Stromes hervor, dessen
durch sich eine Verschiebung der Arbeitsweise der Stärke proportional zur Menge der anwesenden
Zelle in einen stabilen Bereich ergibt, in dem die
Stromstärke proportional zur Menge der anwesenden
Fluorionen ist.
Stromstärke proportional zur Menge der anwesenden
Fluorionen ist.
Das erfindungsgemäße Verfahren der eingangs genannten Art ist demgemäß dadurch gekennzeichnet,
daß in das Elektrolysebad zunächst eine vorgegebene Menge an Fluorionen eingebracht wird,
die einer Fluorkonzentration zwischen 10~4 und
10~3Mol pro Liter Bad entspricht, bis sich ein fester 40 eingeführt. Die Elektroden liefern dann 'einen kon-Grenzstrom
zwischen den Elektroden ausbildet, und stanten und festen Strom, der Grenzstrom genannt
das anschließend die zu analysierende Substanz in wird. Wenn man nun in die Meßzelle Fluor einführt,
die Elektrolysezelle eingeleitet und der der sich so wächst der Grenzstrom an und stellt sich auf einen
ergebende Zunahme der Fluorkonzentration in dem neuen Wert ein, der der Menge der eingebrachten
Bade proportionale Anstieg des Grenzstromes ge- 45 Ionen proportional ist.
messen wird. So bewirkt die Zugabe einer Fluor und/oder fluor-
Nach diesem Verfahren können Fluormengen bis haltige Verbindungen enthaltenden Flüssigkeit zu der
herab zu 0,05 mg Fluor bzw. Fluorid je Liter Lösung sauren Lösung oder auch das Ein- bzw. Durchleiten
bestimmt werden, d. h., es wird gegenüber dem be- von Fluor und/oder fluorhaltige Verbindungen entkannten
Verfahren eine Steigerung der Empfindlich- 50 haltender(m) Luft oder Gas eine Zunahme des
keit um den Faktor 50 erreicht. Darüber hinaus ist Stromes, die proportional zu der in-den zugefügten
Produkten enthaltenen Menge an Fluorionen ist; auf diese Weise ist es möglich, durch Anwendung des
erfindungsgemäßen· Verfahrens eine Erhöhung der Konzentration an Fluorionen um 0,05 μg/cm3 in der
Flüssigkeit der Hydrolysezelle nachzuweisen.
Durch Anwendung des erfindungsgemäßen Verfahrens kann man selbst sehr geringe Fluormengen
bzw. -konzentrationen bestimmen. So kann man
diesem Verfahren wird der Anodengrenzstrom einer 60 durch Ein- bzw. Durchleiten einer bekannten Luftn-leitenden
Siliziumelektrode gemessen, und zwar oder Gasmenge darin nur spurenweise enthaltenes
Fluorionen ist. Dieser Strom ist nur für Konzentrationen an Fluorionen in der Größenordnung von
10"1 Mol/l charakteristisch.
Um nun auch bei Vorliegen geringerer Fluorkonzentrationen in diesen günstigsten Bereich zu gelangen,'
wird gemäß der Erfindung gleich zu Beginn in die Lösung eine gewisse definierte Menge an Fluorionen
zwischen beispielsweise 10~4 und 10~3 Mol/l
die Ansprechgeschwindigkeit bei dieser Arbeitsweise so groß, daß sich das Verfahren für eine kontinuierliche
automatische Überwachung strömender Medien eignet.
Aus dem Bericht von D. R. Turner in Analytical
Chemistry, Vol. 33 (1961), S. 959 bis 960, ist zwar auch ein einfaches und rasches Verfahren zur Bestimmung
von Fluoridkonzentrationen bekannt. Bei
wird zunächst der Wert für die zu untersuchende Probe festgestellt, und danach wird zu Eichzwecken
erneut der Grenzstrom nach Zugabe einer bekannten Fluoridmengc bestimmt.
Nach diesem Verfahren der »Nacheichung« wird keine Steigerung der Empfindlichkeit erreicht, sondern
es wird vor allem Störfaktoren Rechnung geFluor in der Zelle anreichern bzw. aufsammeln und
auf diese Weise die Nachweisgrenze erreichen. Diese Anreicherungsmethode ist bei Systemen mit stetig zu
erneuerndem Reaktionsmilieu nicht anwendbar.
So kann man mit einer Zelle, die 25 cm3 Flüssigkeit enthält, bei 5 Minuten langem Durchleiten von
Luft mit einem Durchsatz von 10 l/Min, einen
3 · · 4
Fluorgehalt von 25 μg/m3 in diesem Gas nachweisen; Elektrode 1 zu kompensieren; man erhält so einen
man kann natürlich auch noch, geringere Konzen- zeitlich streng konstanten Strom,
trationen nachweisen, indem man eine längere Ein- Die Zelle 4 kann ebenfalls mit einem seitlichen
leitungszeit wählt. Rohransatz verbunden sein, der mit einer Glasfilter-
Nachfolgend wird zur Veranschaulichung ein Bei- 5 scheibe oder Glasfritte versehen ist und über eine
spiel für die Ausführung einer Apparatur angegeben, Brücke aus mit Kaliumchlorid oder Kaliumnitrat ge-
die die Durchführung des erfindungsgemäßen Ver- sättigtem Agar-Agar zu einer gesättigten Kalomel-
fahrens ermöglicht. elektrode führt.
In Fig. lwird schematisch eine solche Apparatur Für die dichte Durchführung der Drehelektrode
gezeigt. . ίο oder rotierenden Elektrode 1 in die Zelle 4 ist ein
Wie man sieht, wird eine rotierende Elektrode 1 Quecksilberverschluß 16 vorgesehen; sie kann aber
durch einen Zirkoniumdraht gebildet, der (größten- auch ebenso mit Hilfe irgendeiner Gleitdichtung er-
teils) in Glas oder Kunststoff eingebettet ist. Ein reicht werden, etwa nach Art eines KPG-Rohres,
nicht eingebetteter, in die Lösung tauchender Teil 2 beispielsweise unter Einsatz von Kunststoff,
dieses Drahtes kann zwischen 1 und 10 mm lang 15 Die beiden Elektroden 1 und 3 sind entweder über
sein. ein Mikroamperemeter, das eine direkte Ablesung
Ein Quecksilber- oder Schleifkontakt ermöglicht des Stromes ermöglicht, oder über einen Widerstand
die Verbindung zwischen dieser Elektrode 1 und kurzgeschlossen, an dessen Klemmen ein Millivolt-
einem Meßsystem. Die Rotationsgeschwindigkeit der meter zur Spannungsmessung angeschlossen ist.
Elektrode 1 liegt zwischen 300 und 1600 Umdrehun- 20 Eine elektrische Einrichtung kann außerdem das
gen pro Minute. Anlegen einer veränderlichen Spannung zwischen der
Der in der Apparatur für eine bestimmte Fluorid- Zirkoniumelektrode 1 und einer gesättigten Kalomel-
konzentration erzeugte elektrische Strom ist der elektrode ermöglichen, wobei die Messung des Stro-
Länge des in die saure Lösung tauchenden Teils 2 mes stets zwischen Zirkoniumelektrode 1 und Platin-
des Drahtes proportional. 25 elektrode 3 stattfindet.
Diese rotierende Elektrode 1 kann in anderen In der Fig. 2 werden zur Erläuterung Eichkurven
Apparaturen durch eine feste oder mit einem System gezeigt.
zur Erzeugung von Vibrationen verbundene Zirko- Dieses Diagramm zeigt Kurven für den in //A ge-
niumplatte bzw. ein solches Blech ersetzt sein. messenen Grenzstr'om in Abhängigkeit von der in
. Die Apparatur umfaßt gleichermaßen eine Elek- 30 10~4 Mol/l angegebenen Konzentration an Natrium-
trode3, die durch einen Platindraht gebildet .wird. fluorid.
Diese, Platinelektrode kann in anderen Apparaturen Die Kurve 21 bezieht sich auf eine Messung mit
aus einem Blech bestehen. einer freien Elektrodenlänge (Teil 2 der Elektrode 1)
Die beiden Elektroden 1 und 3 sind in einer von 10 mm.
Zelle 4 aus Glas oder aus Kunststoff angeordnet, in 35 Die Kurve 22 entspricht einer freien Länge von
der sich eine Flüssigkeit 5 befindet, in welche die 5 mm und die Kurve 23 einer freien Länge von
beiden Elektroden 1, 3 tauchen. Die Zelle 4 kann 3,5 mm.
beispielsweise 10 bis.50cm3 Flüssigkeit enthalten Die Salpetersäurelösung hatte eine Konzentration
bzw. aufnehmen. . von 2n und die Drehelektrode 1 eine Rotations-
Diese Zelle 4 ist mit einem System 6 versehen zum 40 geschwindigkeit von 1100 U/min.
Ein- bzw. Durchleiten des zu analysierenden Gases Man kann ebenso an Hand solcher Eichkurven
mit einem Durchsatz, der bis zu 10 l/Min, oder auch den Anstieg der Konzentration an Fluorionen be-
mehr erreichen kann. stimmen, der durch Einführung einer flüssigen Probe
Der Gasdurchsatz wird durch Ansaugen durch oder einer vorangehend gelösten festen Probe hereinen
Rohrstutzen 7, beispielsweise mittels einer 45 vorgerufen wird oder auch durch eine. feste Probe,
Pumpe, erreicht. die direkt in der Lösung löslich ist, sowie auch die
Das zu analysierende Gas tritt dann durch eine Konzentrationszunahme beim Ein- bzw. Durchleiten
öffnung 8 in das Einleitsystem 6 ein und perlt durch eines bekannten Gasvolumens,
eine Kolonne 9, wobei es Flüssigkeit zum oberen Die Eichkurve kann ebenso aufgenommen werden,
Teil dieser Kolonne 9 mitnimmt. 5° wenn die Zirkoniumelektrode 1 auf ein Potential
Die Trennung Flüssigkeit/Gas findet in einem Be- gegenüber einer gesättigten Kalomelelektrode ge-
hälter bzw. Raum 10 oberhalb der Kolonne 9 statt. bracht wird. Diese Potentialwerte können zwischen
Die Flüssigkeit 5 fließt dabei nach unten in die — 1 und +1 V und allgemeiner zwischen — 0,25 und
Zelle 4, wo die beiden Elektroden 1, 3 eintauchen. —0,65 V liegen.
Die Zirkulation der Flüssigkeit 5 wird durch die 55 Es ist ebenfalls möglich, den zwischen der Zirko-
dünnen Pfeile 11 angezeigt und die Zirkulation des niumelektrode 1 und der Platinelektrode 3 erzeugten
Gases durch dicke Pfeile 12. Strom zu registrieren, wenn das Potential der Zirko-
Die Zelle 4 ist ebenfalls mit einem seitlichen Rohr- niumelektrode 1 gegenüber der Kalomelelektrode mit
ansatz 13 verbunden, von dem ein Kapillarrohr 14 einer konstanten Geschwindigkeit geändert wird, die
abzweigt, das mit einem Vorratsbehälter 15 verbun- 60 zwischen 0 und 200 mV/Min, liegt, vorzugsweise
den ist, der eine Lösung mit einer geringeren Kon- entweder in Richtung von positivem Potential zu
zentration an Fluorionen enthält (beispielsweise einem negativen Potential oder invers dazu. Man
1,7 · 10~4 M für eine Lösung von 3 · 10~4 M in der beobachtet dann im Potentialbereich zwischen —0,25
Zelle 4). . und —0,65 V ein Maximum der Stromstärke, das
Auf diese Weise ist es möglich, die Konstanz des 65 proportional zum Fluoridgehalt der Lösung ist. Der
Flüssigkeitsniveaus in der Zelle 4 zu kontrollieren Wert dieses Maximums wird zur Festlegung der
und die Abnahme der Konzentration an Fluorionen Eichkurve verwendet,
in der Zelle 4 auf Grund des Verbrauchs an der Vorzugsweise wird eher eine rotierende Zirkonium-
elektrode 1 als eine feste oder vibrierende Plattenoder Blechelektrode angewendet, denn die Stabilität
des Stromes ist in diesem Fall besser und die Reproduzierbarkeit von einer Versuchsreihe zur anderen
erhöht:
Vor dem ersten Einsatz der Elektroden 1, 3 ist es gut, sie einige Minuten lang kurzgeschlossen in eine
an Fluorionen konzcntriertere Lösung, beispielsweise in eine 10~-'molare Natriumfluoridlösung, zu tauchen.
Ein selbst heftiges Ein- bzw. Durchleiten von Luft oder Gas (0 bis 10 l/Min.) verändert weder den
Wert des Grenzstromes noch wird seine Konstanz dadurch beeinträchtigt.
Wenn man sehr geringe Fluorionenmengen nachweisen muß, ist es vorzuziehen, unter den nachfolgend
als Beispiel angegebenen Bedingungen zu arbeiten:
Man verwendet eine Drehelektrode 1 (beispielsweise von 3 bis 4 mm Länge) in einer an Fluorionen
wenig konzentrierten Lösung (beispielsweise 2 bis 3 · K)"4 Mol/I 2n-HNO;1). Man erhält so einen Wert
für den Grenzstrom zwischen 5 und 10 μΑ, was es ermöglicht, die maximalen Empfindlichkeiten der
Registrier- oder Anzeigegeräte auszunutzen. Ein Anstieg des Stromes um größenordnungsmäßig 0,1 bis
0,2 [(A ist so leicht nachweisbar. Im allgemeinen ist
der Grenzstrom innerhalb eines Bereiches bzw. einer Breite von weniger als 0,1 μA stabil. Es kann im
Verlauf von sehr langen Zeiten (von wenigstens einigen Stunden) eine leichte Abtrift des Stromes im
Sinne einer Abnahme auftreten.
Nachfolgend werden zur Erläuterung Beispiele für den Nachweis und die Bestimmung von Fluor oder
fluorhaltigen Verbindungen nach dem erfindungsgemäßen Verfahren angegeben:
Drehelektrode 1 aus Zirkonium, freie Länge (Teil 2 der Elektrode 1 nach Fig. 1): 3,5 mm. Drehgeschwindigkeit
1100 U. min.
Es wurde an die Zirkoniumelektrode 1 kein Potential angelegt.
Die Lösung (25 cm3) enthielt: NaF in einer Konzentration
von 2 · 10~4 Mol; 2n-HNOr
Es wurde ein Gas mit einem Gehalt an Flußsäure von 85 μ£/πι3 analysiert.
Der stabile »Reststrom« vor dem Anschluß an die flußsäurehaltige Atmosphäre lag bei 3,8 μΑ mit
einem Luftdurchsatz von 8 l/Min.
Das Ansaugen der zu analysierenden Atmosphäre wurde 40 Minuten lang ausgeführt; der Strom ändert
sich von 3,8 bis 5,15 μΑ; die Abweichung ist nach Ablauf von 5 Minuten merklich.
In Fig. 3 der Zeichnungen wird die erhaltene
Kurve für die Stromstärke in //A in Abhängigkeit von der Zeit in Minuten wiedergegeben. Als Ausgangspunkt
für die Zeit wird der Augenblick gewählt, in dem HF zu der durchperlenden Luft hinzugegeben
wurde; vor diesem Zeitpunkt arbeitete die Apparatur bereits mehrere Stunden im stationären
Bereich.
Es wurden insgesamt 3201 Gas mit 85 · lO-^ig/l HF
durch die Apparatur geschickt, was insgesamt 27 μg
Fluorionen entspricht. Da die Zelle 25 cm3 Flüssigkeit enthält, hat man etwas mehr als 1 μg/cm3 Fluorionen
zusätzlich, was eine Erhöhung des Stromes um 1,35 μΑ (für 1 μg/cm3) liefert. Die Anwesenheit dieser
Konzentration an Flußsäure macht sich nach
ίο etwa 5 Minuten bemerkbar und sie ist gewiß, sobald
der Strom den »Reststrom« um 0,2 μΑ übersteigt, d. h. nach 10 Minuten. Die Apparatur kann daher
als Melde- oder Alarmgerät betrieben werden und gleichzeitig als Apparatur zur quantitativen Bestimmung.
Die quantitative Bestimmung von Fluorionen in Lösung ist an Hand von vorangehend aufgenommenen
Eichkurven analog F i g.' 2 möglich. ·
Rotierende Zirkoniumelektrode 1 mit freier Länge (Teil 2) von 3,5 mm. Drehgeschwindigkeit 1100 U/min.
*5 Die Lösung (25 cm3) enthält: NaF in einer Konzentration
von 3 · 10-* Mol/l HNO3(2n). .
Für einen über längere Zeitdauer ausgedehnten Versuch enthielt der Vorratsbehälter 15 von 300 cm3
eine Lösung mit 1,8 · 10-* Mol/l NaF; HNO3(2 n).
Es wurde Luft mit einer Geschwindigkeit von 8 l/Min, durchgeleitet.
Es wurde Luft mit einer Geschwindigkeit von 8 l/Min, durchgeleitet.
Der Strom, 3,4 μΑ (± 0,04 μΑ), war über 68 Stunden hinweg konstant.
Es wurde ein Atmosphäre mit 210μg/m·■! eines
fluorhaltigen Gases (Fluoralkylphosphinverbindung; »fluoroalkylphosphanate«) analysiert.
.7 Minuten nach Verbindung mit dieser Atmosphäre war eine Zunahme des Stromes feststellbar;
der Versuch dauerte 15 Minuten, und der Strom zeigte einen Anstieg von 0,3 μΑ.
Die äquivalente Atmosphäre mit Fluorwasserstoffsäure, bestimmt in 7 Minuten, enthält 30 μg/m3.
Um im übrigen die Bedeutung der beim erfindungsgemäßen
Verfahren verwendeten rotierenden Zirkoniumelektrode 1 gegenüber der Aluminiumdrehelektrode
deutlich zu zeigen, wurde der Einfluß von Sauerstoff auf die Arbeitsweise dieser beiden
verschiedenen Elektrodentypen bestimmt.
Diese beiden Elektroden wurden dazu jeweils unter ähnlichen Bedingungen in eine 10"*molare
Fluorionenlösung gebracht, und es wurde bei der Stromstärke Null die Höhe des Potentials gegenüber
einer gesättigten Kalomelelektrode bestimmt.
In der nachfolgenden Tabelle sind die verschieden erhaltenen Ergebnisse zusammengefaßt; für die Aluminiumelektrode
wurde die Art des Elektrolyten geändert, und zwar wurde keine relativ konzentrierte
Salpetersäure angewendet, da das Potential einer Aluminiumelektrode in einem solchen Milieu instabil
ist, wie weiter oben bereits angegeben wurde.
Elektrode | Elektrolyt | pH | -E(N2) | -E(O1) | JE(V) |
Aluminium Aluminium Aluminium Zirkonium |
HClO4 (0,1 MoI) Essigsäure (0,01 Mol) + Natriumacetat (0,01 Mol) Essigsäure (0,05 Mol) + Natriumacetat (0,05 Mol) HNO3 |
1,1 3.8 -ίί- |
1,295 1,387 1,405 0,865 |
1,081 0,822 0,891 0,850 |
0,214 0,565 0,514 0,015 |
Claims (4)
1. Verfahren zum qualitativen Nachweisen oder quantitativen Bestimmen von Fluor oder in
saurer Lösung Fluorionen bildenden Verbindungen mittels Einleiten der zu analysierenden Substanz
in eine Elektrolysezelle mit einer Platinelektrode und einer Zirkoniumelektrode, die/ in
ein gemeinsames Bad eintauchen, und Messung des sich zwischen diesen Elektroden einstellenden
Stromes, dadurch gekennzeichnet, daß in das Elektrolysebad zunächst eine vorgegebene
Menge an Fluorionen eingebracht wird, die einer Fluorkonzentration zwischen 10~* und 10~3 Mol
pro Liter Bad entspricht, bis sich ein fester Grenzstrom zwischen den Elektroden ausbildet, und
daß anschließend die zu analysierende Substanz in die Elektrolysezelle eingeleitet und der der
sich so ergebenden Zunahme der Fluorkonzentration in dem Bade proportionale Anstieg des
Grenzstromes gemessen wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Zirkoniumelektrode ein
Zirkoniumdraht verwendet wird, den man mit einer Geschwindigkeit zwischen 300 und 1600 U/min
rotieren läßt.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß als saure Lösung,
in welche die Elektroden tauchen, eine In- bis 5n-Salpetersäurelösung verwendet wird.
4. Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß die
Zirkoniumelektrode auf ein Potential zwischen — 1 und +1 V gegenüber einer gesättigten Kalomelelektrode
gebracht wird.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen 109 637/206
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2155935A1 (de) | Elektrochemische Nachweiszelle | |
EP0658763A2 (de) | Verfahren zur quantitativen Bestimmung elektrochemisch reduzierbarer oder oxidierbarer Stoffe, insbesondere von Peroxiessigsäure im Gemisch mit anderen oxidierenden Stoffen | |
DE2137073A1 (de) | Vorrichtung und Verfahren zur Be Stimmung der Elektroaktivitat eines wass rigen Musters | |
DE102014019337A1 (de) | Chlorbestimmung mit gepulst-amperometrischer detektion | |
DE2627271A1 (de) | Elektrochemische zelle mit einer polarographischen einrichtung mit ionenselektiver elektrode als arbeitselektrode | |
DE2711989C2 (de) | Elektrochemische Bestimmung von SchwermetaUen in Wasser | |
EP0581081A1 (de) | Verfahren zur Bestimmung von Persäuren | |
DE3707815C2 (de) | ||
DE2260193A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur messung der aktivitaet von schwefeloxyden | |
DE4425135C2 (de) | Amperometrischer Sensor | |
DE1598388C (de) | Verfahren zum qualitativen Nachweisen oder quantitativen Bestimmen von Fluor | |
DE1598388B1 (de) | Verfahren zum qualitativen Nachweisen oder quantitativen Bestimmen von Fluor | |
DE2536799C2 (de) | Verfahren zum Analysieren eines niedrigen Chlorid-, Bromid- und/oder Jodidionengehaltes | |
EP0059841B1 (de) | Elektrochemischer Gasanalysator | |
DE2007944C3 (de) | Verfahren zur automatischen Regelung der Konzentration von wasserlöslichen Oxidations- oder Reduktionsmitteln | |
DE1091776B (de) | Verfahren zur kontinuierlichen polarographischen Messung der Konzentration von Schwefel-dioxyd in Gasen und Fluessigkeiten und Einrichtung zur Durchfuehrung des Verfahrens | |
DE1773834A1 (de) | Einrichtung zur kontinuierlichen elektrochemischen Konzentrationsmessung von Halogenionen und Verfahren zur kontinuierlichen Messung von Halogenkohlenwasserstoffen in Luft | |
DE1291919B (de) | Verfahren und Vorrichtung zum Messen der Fluordidaktivitaet saurer, waessriger Fluoridloesungen | |
AT359751B (de) | Messanordnung zur quantitativen und kontinuierlichen elektrochemischen bestimmung des ozongehaltes in gasgemischen | |
DE3701727A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur coulometrischen bestimmung von freiem chlor u. dgl. in fluessigkeiten oder gasen | |
DE102021116153A1 (de) | Verfahren zur optischen Aktivierung der Sensoroberfläche, insbesondere bei Nullchlorsensoren | |
DE2605568A1 (de) | Elektrochemische messelektrode | |
DE1798446B1 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen elektrochemischen bestimmung der konzentration von chlor, brom, jod, deren wasserstoffsaeuren, cyanwasserstoffsaeure und gasfoermigen cyanderivaten in einer atmosphaere | |
EP0012415A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur kontinuierlichen Messung von Gasspuren | |
DE1648936B2 (de) | Geraet zur automatischen elektrochemischen analyse |