DE1244125B - Verfahren zur Herstellung feinstteiliger Oxide - Google Patents
Verfahren zur Herstellung feinstteiliger OxideInfo
- Publication number
- DE1244125B DE1244125B DE1964D0045091 DED0045091A DE1244125B DE 1244125 B DE1244125 B DE 1244125B DE 1964D0045091 DE1964D0045091 DE 1964D0045091 DE D0045091 A DED0045091 A DE D0045091A DE 1244125 B DE1244125 B DE 1244125B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- gas
- exhaust gas
- flame
- reaction
- burner
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
- C01B33/113—Silicon oxides; Hydrates thereof
- C01B33/12—Silica; Hydrates thereof, e.g. lepidoic silicic acid
- C01B33/18—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof
- C01B33/181—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof by a dry process
- C01B33/183—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof by a dry process by oxidation or hydrolysis in the vapour phase of silicon compounds such as halides, trichlorosilane, monosilane
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
- C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
- C01B13/20—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation of elements in the gaseous state; by oxidation or hydrolysis of compounds in the gaseous state
- C01B13/22—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation of elements in the gaseous state; by oxidation or hydrolysis of compounds in the gaseous state of halides or oxyhalides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/80—Compositional purity
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Silicon Compounds (AREA)
- Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
Description
Int. CL:
BOIj
j ti/CZ
DEUTSCHES
PATENTAMT
Deutsche Kl.: 12 g-5/01
Nummti. 1244125
Aktenzeichen: D 45091IV a/12 g
Anmeldetag: 1. August 1964
Auslegetag: 13. Juli 1967
1 ('
Das Hauptpatent 1 210 421 bezieht sich auf die Gewinnung feinstteiliger Oxide durch hydrolytische
Zersetzung entsprechender flüchtiger Metall- oder Siliciumhalogenide in der Gasphase. Bei diesem Verfahren
wird die Umsetzung in einer Flamme vorgenommen, der die flüchtigen Halogenide, insbesondere
Chloride, im Gemisch mit unter Wasserbildung verbrennenden Gasen und Sauerstoff oder Luft der
Flamme in solchen Mengenverhältnissen zugeführt werden, daß sowohl der O2-Gehalt der Mischung zur
vollständigen Verbrennung des brennbaren Gases als auch das dabei gebildete Wasser zur Hydrolyse der
flüchtigen Halogenide mindestens ausreicht, wobei die Reaktion ohne Zufuhr von Sekundärluft in
Gegenwart eines Inertgases durchgeführt wird.
Bei Verwendung von Chloriden als Ausgangsmaterial entstehen als Umsetzungsprodukt die entsprechenden
Oxide oder auch, sofern ein Gemisch von flüchtigen Verbindungen verschiedener Elemente eingesetzt
wird, die sogenannten Mischoxide, dispergiert in einer Phase aus gasförmigen Verbrennungsprodukten,
die im wesentlichen aus Wasserdampf, Stickstoff und Chlorwasserstoff bestehen. In Gegenwart
von überschüssigem Sauerstoff oder Luft verlaufen diese Reaktionen jedoch nicht quantitativ nach dem
beispielsweise für die Kieselsäuregewinnung geltenden Reaktionsschema:
SiCl4 + 2H8 + O8 -+ SiOg + 4HCl,
nach welchem im Brennerabgas reiner Chlorwasserstoff auftreten würde; vielmehr verläuft die Umsetzung
zu einem Teil unter Bildung von Chlor mit der Folge, daß das Brennerabgas im allgemeinen
etwa 6 bis 10% Chlor, bezogen auf den Chlorwasserstoffanteil, enthält. Entsprechendes gilt auch für die
Verwendung von Chloriden anderer Elemente als Ausgangsmaterial für die Flammenhydrolyse.
Der Chlorwasserstoff muß aus den Abgasen der
Reaktion nach Koagulierung und Abscheidung der Festoxidbestandteile durch Absorption oder chemische
Bindung entfernt werden. Dabei macht sich die Anwesenheit des Chlors störend bemerkbar, da
das Chlor in jedem Fall, insbesondere aber bei der Wiederverwendung der Chlorwasserstoffsäure, entfernt
werden muß. Dadurch entsteht ein zusätzlicher technischer und auch finanzieller Aufwand, beispielsweise
wenn das Chlor in Natronlauge absorbiert werden muß.
Nach dem Verfahren des Hauptpatentes wird nun die Chlorbildung im Brennerabgas weitgehend dadurch
vermieden, daß der Zutritt von Sekundärluft zu der Reaktionsflamme unterbunden und die Flam-
Verfahren zur Herstellung feinstteiliger Oxide
Zusatz zum Patent: 1210 421
Anmelder:
Deutsche Gold- und Silber-Scheideanstalt
vormals Roessler,
Frankfurt/M., Weißfrauenstr. 9
Als Erfinder benannt:
Dr. Friedrich Bittner,
Dr. Helmut Brünner,
Dr. Dieter Schutte,
Jean Diether,
Franz-Theo Schmitz, Rheinfelden (Bad.)
me in einem Inertgas, z. B. Stickstoff, unterhalten wird. Dabei ist Voraussetzung, daß das Reaktionsgas,
das aus einem Gemisch der zu hydrolysierenden
»5 flüchtigen Chlorverbindung mit beispielsweise Wasserstoff
und Luft besteht, die die Verbrennung unterhaltenden Bestandteile in dem stöchiometrischen
Verhältnis enthält, das zur Wasserbildung aus dem anwesenden Sauerstoff erforderlich ist. Weiterbin muß
sichergestellt sein, daß die bei der Verbrennung sich bildende Menge von Wasser mindestens zur Hydrolyse
der flüchtigen Chlorverbindung entsprechend der eingangs aufgeführten Reaktionsgleichung ausreicht.
Selbstverständlich kann mit einem Überschuß an Wasserstoff oder Wasserstoff liefernden Gasen gearbeitet
werden. Darüber hinaus ist es aber zur Beeinflussung der Teilchengröße und der Oberflächeneigenschaften
der Oxidteilchen erforderlich, die Flammenverhältnisse, vor allem hinsichtlich der Beladung
der Gasphase mit der oxidbüdenden Verbindung und mit dem Oxid, weitgehend regulieren zu können, so
daß in vielen Fällen die aus der Reaktion entstehende Gasmenge für die Förderung und die Eigenschaftsausbildung des festen Reaktionsproduktes nicht aus-
reicht. Eine Vergrößerung der Gasmenge hat sich bei der üblichen Verfahrensweise bisher automatisch
dadurch ergeben, daß die in ein offenes Rohrsystem brennende Reaktionsflamme nicht nur mit dem dem
Reaktionsgemisch zugesetzten Sauerstoff oder sauerstoffhaltigen Gas brennt, sondern auch aus der Atmosphäre eine je nach der Flammeneinstellung wechselnde
Menge von sogenannter Sekundärluft einsaugt,
709 610/493
3 4
die durch das gesamte !Coagulations- und Abschei- bei 120 über 118 teilweise rückgeführt oder über 19
dungssystem und die Halogenwasserstoffabsorption zur HCl-Absorptionsanlage 112 weitergeleitet und
hindurchgesaugt werden mußte. Ersetzt man gemäß dann als Restgas entweder über 114, 113, 115 aus der
dem Verfahren des Hauptpatentes diese Sekundärluft Anlage entfernt oder teilweise über 114, 117, 116,
durch ein Inertgas, z. B. Stickstoff, so kann man auf 5 118, 119 ebenfalls rückgeführt. Bei dieser Rück-
diese Weise zwar, wie erwähnt, die Entstehung von führung des Kreislaufgases S wird die Zufuhr des
freiem Chlor weitgehend oder ganz unterdrücken, Inertgases J über 15 unterbrochen, so daß eine Uber-
ohne daß jedoch die Abgasführung mengenmäßig ladung des Systems und damit Überschreitung der
entlastet wird. Kapazität der Anlage nicht eintritt. Der Prozeß wird
Für die Durchführung des Verfahrens gemäß io angefahren über 15 und 14 mit /, aber weitergeführt
Hauptpatent hat sich als besonders vorteilhaft die über 14 mit S oder auch direkt durch Anlaufen des
Verwendung eines geschlossenen Brenners erwiesen, Ventilators 118 und Rückführung des dann ent-
der mit dem Reaktionsgas und dem erforderlichen standenen Kreislaufgases S über 14. Die Anlage muß
Inertgas beaufschlagt wird. natürlich derartig gefahren werden, daß mindestens
Es wurde nun gefunden, daß man das Verfahren 15 so viel Gas über die Absorption aus dem System
gemäß Hauptpatent wesentlich vorteilhafter aus- entfernt werden muß, wie durch die frisch zugeführten
gestalten kann, wenn man einen erheblichen Anteil Brennergase erzeugt wird, unabhängig davon wie groß
der nach der Reaktion anfallenden Brennerabgase die Kreislaufmenge ist. Sonst würde eine Vergrößerung
nach der Abtrennung des festen Oxides als in bezug der sich im Umlauf befindlichen Gasmenge eintreten,
auf die Verbrennung inertes Gas als Sekundär-Inertgas 20 In jedem Falle müssen die Gasströme praktisch
in den den Reaktionsraum bildenden Brenner zurück- gleichzeitig in Bewegung gesetzt werden. Im Augen-
führt und der in einem geschlossenen Raum bren- blick des Zündens der Reaktionsflamme muß der
nenden Flamme an Stelle von Sekundärluft wieder Ventilator 113 laufen, um den nötigen Unterdruck in
zuführt. - ■··-. der Anlage zu erzeugen, ebenso wird dann der Venti-
Das zurückgeführte Sekundärgas kann aus dem as lator 118 eingeschaltet. Die Zufuhr des Reaktionsgas-Brennerabgas
sowohl hinter der Absorption als auch gemisches Ro und des Mantelgases M über 12 und
mit besonderem Vorteil vor der Absorption der des Kreislaufgases S über 14 zum Reaktionsraum
Halogenwasserstoffsäure abgenommen werden. (Brenner) 11 erfolgt also im gleichen Augenblick. Bei
Das erfindungsgemäße Verfahren wird an Hand stehendem Ventilator 118 oder bei offener Fahrweise
einer schematischen Darstellung in der Abbildung 30 wird die Inertgasmenge / über 15 durch den Unterwiedergegeben,
druck des offenen Reaktionsraumes 11 angesaugt.
Die Abbildung zeigt das Verfahren in seinem Erfindungsgemäß wird also nur »ein Teil« des Abgesamten
Ablauf. scheiderabgases A bzw. desRestgases RG dem Brenner
In der Abbildung erkennt man einen geschlossenen wieder zugeführt. Dieser rückgeführte Teil Aa kann
Brennern, dem bei 12 durch eine Leitung 13 das 35 50 bis 80%, vorzugsweise 50% der Brennerabgas-Reaktionsgasgemisch
Ro, bestehend aus SiCl4+ (H2),, menge R betragen.
+ O8 sowie Mantelgas (H2 + Luft + N2), und bei Wie aus den Beispielen ersichtlich, erreicht man
14 durch eine Leitung 15 das Inertgas /, z. B. Stick- auf diese Weise folgende Vorteile:
stoff oder Luft, zugeführt wird. Das feinteilige, in der Das Restgas fällt praktisch chlorfrei an, so daß Gasphase suspendierte Oxid gelangt zusammen mit 40 Aufwendungen für technische Einrichtungen und dem Brennerabgas J? über 16 in einen Abscheider 17, Chemikalien zur Vernichtung des Halogens fortin dem das die feste Phase bildende Oxid abgetrennt fallen können. Die Konzentration des Chlorwasser- und bei 18 abgezogen wird. Das vom Oxid befreite Stoffs im Abscheiderabgas zur Absorptionsanlage hin Abscheiderabgas A gelangt über eine Leitung 19 bei ist höher als bisher, und der zur Absorption benötigte 111 in eine Halogenwasserstoffsäureabsorption 112 45 Unterdruck kann daher im Zusammenhang mit der und wird als Restgas RG dann über einen Ventilator verminderten Abscheiderabgasmenge kleiner gehalten 113 durch eine Ableitung 114 abgesaugt und durch werden. Die Belastung der Absorptionsanlagen und 115 aus dem Reaktionssystem entfernt. Fördereinrichtungen wird ebenfalls bedeutend herab-
stoff oder Luft, zugeführt wird. Das feinteilige, in der Das Restgas fällt praktisch chlorfrei an, so daß Gasphase suspendierte Oxid gelangt zusammen mit 40 Aufwendungen für technische Einrichtungen und dem Brennerabgas J? über 16 in einen Abscheider 17, Chemikalien zur Vernichtung des Halogens fortin dem das die feste Phase bildende Oxid abgetrennt fallen können. Die Konzentration des Chlorwasser- und bei 18 abgezogen wird. Das vom Oxid befreite Stoffs im Abscheiderabgas zur Absorptionsanlage hin Abscheiderabgas A gelangt über eine Leitung 19 bei ist höher als bisher, und der zur Absorption benötigte 111 in eine Halogenwasserstoffsäureabsorption 112 45 Unterdruck kann daher im Zusammenhang mit der und wird als Restgas RG dann über einen Ventilator verminderten Abscheiderabgasmenge kleiner gehalten 113 durch eine Ableitung 114 abgesaugt und durch werden. Die Belastung der Absorptionsanlagen und 115 aus dem Reaktionssystem entfernt. Fördereinrichtungen wird ebenfalls bedeutend herab-
Gemäß der Erfindung wird nun, z. B. durch eine gesetzt, da nur noch etwa die Hälfte des Abscheider-Leitung
116 bei 117 ein Teil des Restgases RG ab- 50 abgases durch die Absorptionsanlage geführt werden
genommen und mit Hilfe eines Ventilators 118 über muß.
eine Leitung 119 bei 14 als Sekundär-Inertgas S an Zur weiteren Erläuterung des Verfahrens gemäß
Stelle des Inertgases / in den Brenner zurückgeführt. der Erfindung dienen die nachstehenden Beispiele:
Nach einer besonders vorteilhaften Ausführungs- Zur Herstellung von feinverteiltem Siliciumdioxid
form der Erfindung erfolgt die Abnahme des Sekun- 55 wurden stündlich 41,6 Mol SiCl4, gemischt mit 3,0 m8
där-Inertgases 5" statt bei 117 bereits bei 120 als Ab- Wasserstoff (125 Mol/h) und 7,0 m8 Luft (61 Mol/h
scheiderabgas A, d. h. an einer Stelle, an der zwar die Sauerstoff), in den Brenner eingeführt. Zur Freihaltung
Brennerabgase R vom Oxid bereits befreit sind, aber des Brennermundes von störenden Ansätzen von SiOa
noch den Halogenwasserstoff enthalten. Der Rück- wurde außerdem als »Mantelgas« ein Gemisch von
gasstrom (Abscheiderabgas A) wird dann durch eine 60 0,3 m3/h Wasserstoff, 1,0 m«/h Luft und 0,4 m8/h
Leitung 121 mit Hilfe des Ventilators 118 über die Stickstoff zugegeben. Die Gesamtmenge des Reak-
Leitung 119 als Sekundär-Inertgas S bei 14 wieder in tionsgases betrug danach etwa 12 m8. Die Flamme
den Brenner 11 eingespeist. brannte bei einer Temperatur von etwa 12000C und
Das Reaktionsgasgemisch Ro wird um den Betrag erzeugte pro Stunde 2,5 kg SiO2 mit einer Teilchen-
des zugeführten Sekundär-Inertgases S vermehrt und 65 größe von 10 bis 20 μιη und einer nach BET bestimm-
als Brennerabgas R zum Abscheider 17 geführt. Hier- ten Oberfläche von etwa 190 ma/g. Der Rückgasstrom
bei wird es wieder um den Betrag des abgeschiedenen (Sekundärgas) wurde bei 120 (Abb. 1) vom Ab-
SiO4 verringert und als Abscheiderabgas A entweder scheiderabgas abgenommen; der kurz vor dieser
Stelle zur Flamme hin gemessene Unterdruck, der durch den Zug des Ventilators 118 erzeugt wurde,
betrug etwa 120 bis 190 mm WS, während bei einem offenen Brenner ohne Rückführung der Abscheiderabgase,
bei dem also auch die Sekundärluft (Inertgas) zu befördern ist, hier ein Unterdruck von 300 bis
450 mm WS erzeugt werden muß.
In der nachfolgenden Tabelle sind für den oben beschriebenen Versuch die Werte für den Chlorwasserstoff
und Chlorgehalt im Abscheiderabgas zusammengestellt. Zum Vergleich sind auch entsprechende
Werte für das bekannte Verfahren ohne Rückführung des Abscheiderabgases aufgenommen.
Zu den Tabellen, insbesondere Tabelle I, ist zu bemerken, daß sich die Sekundärgasmenge auf die
erfindungsgemäß in den Brenner rückgeführte Menge des Brennerabgases bezieht. Die Menge des (Ab-
S scheider-)Abgases Ab, welches zur HCl-Absorberanlage
führt, beträgt nach 1,3 Stunden bei der Probenahme 22 m3/h, die (Kreislauf-)Sekundärgasmenge
(Aa) = S nach der gleichen Zeit 20 m3/h. Die Probenahme
erfolgt für die (Abscheider-)Abgasmenge Ab
ίο bei II der Leitung 19 und für die Sekundärgasmenge
(Aa = S) bei I der Leitung 121. Die aus dem Abscheider 17 kommende Abgasmenge beträgt also
Aa + Ab = A = 42 m3/h.
Stunden
nach Versuchsbeginn
Abgas etwa 100° C (Ab) m'/h
HCl im Abgas g/m·
g/m' I g/h
Chloranteil
Gewichtsprozent
Sekundärgas (Aa)
m'/h
1,3
2,0
3,0
0,3
22 18 20 81
260 326 304 69,6 9,4
8,6
6,7
6,8
8,6
6,7
6,8
208
155
134
543
155
134
543
3,6
2,6
2,2
9,8
2,6
2,2
9,8
20 (Rückgas)
20 (Rückgas)
16 (Rückgas)
69 (Luft)
20 (Rückgas)
16 (Rückgas)
69 (Luft)
1 bis 3 geschlossener Brenner mit HCl-Gas-Kreislauf gemäß Erfindung.
4 offener Brenner mit angesaugter Luft als Sekundärgas (/).
Die Tabelle der Versuchsergebnisse zeigt, daß die Konzentration des Chlorwasserstoffs im Abscheiderabgas
von 69,6 g/m8 bei offenem Brenner ohne Gaskreislauf sich auf Werte zwischen 260 und 326 g/m9
beim Verfahren gemäß Erfindung erhöht. Dabei nimmt der Chloranteil, bezogen auf die Menge Chlorwasserstoff
von 9,8 °/0 allmählich bis auf 2,2% ab, wenn jeweils etwa 50% des Abscheiderabgases zurückgeführt
werden. Die allmähliche Abnahme des Chloranteils ist darauf zurückzuführen, daß die
Apparatur bei Beginn des Versuchs nicht luftfrei gefahren war und der infolgedessen in der Apparatur
vorhandene Sauerstoff erst nach und nach mit dem ausgetragenen Restgas aus dem Kreislaufgas entfernt
wurde. Im übrigen ist die Tatsache, daß der Chlorgehalt im Abscheiderabgas nicht vollständig auf Null
zurückgeht, darauf zurückzuführen, daß die Apparatur
nicht vollständig abgedichtet werden konnte und stets kleine Mengen Luft mit angesaugt
wurden.
Um den durch die Undichtigkeiten in das System eintretenden Luftsauerstoff zu binden, wurde im nachfolgenden
Beispiel bei sonst unveränderten Bedingungen mit einem Wasserstoff Überschuß von 19%
gefahren, d. h., es wurden statt 3,0 ms/h Wasserstoff 3,5 m3/h (146 Mol/h) in das Reaktionsgemisch eingeführt.
Die Ergebnisse in der gleichen Anordnung zeigt Tabelle II.
Probenahme
Stunden |
Abgas etwa 1009C
(Ab) |
HCl im Abgas | Chlor im Abgas | g/h | Chloranteil | Sekundärgas (Aa) | |
nach Versuchsbeginn | m'/h | g/m· | g/m· | 13,3 | Gewichtsprozent | m'/h | |
1 | 4,0 | 18 | 338 | 0,74 | 18,4 | 0,22 | 16 (Rückgas) |
2 | 4,3 | 17 | 362 | 1,08 | 21,2 | 0,30 | 16 (Rückgas) |
3 | 5,3 | 19 | 323 | 1,12 | 11,0 | 0,35 | 18 (Rückgas) |
4 | 6,0 | 20 | 310 | 0,55 | 528 | 0,18 | 18 (Rückgas) |
5 | 6,1 | 96 | 59 | 5,5 | 9,3 | 84 (Luft) |
1 bis 4 geschlossener Brenner mit HCl-GasKreislauf gemäß Erfindung.
S offener Brenner mit angesaugter Luft als Sekundärgas (/).
Auch aus dieser Versuchsreihe ergibt sich sehr deutlich, daß die Gesamtabgasmenge, einschließlich
des Sekundärgases, beim Verfahren der Erfindung unter gleichzeitiger Erhöhung der Chlorwasserstoffkonzentration
sich erheblich vermindert und der Chloranteil im Gas bis auf etwa 0,2% sinkt.
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung von feinstteiligen Oxiden durch hydrolytische Umsetzung flüchtiger
Metall- oder Siliciumhalogenide in einer Flamme, wobei die flüchtigen Halogenide im Gemisch mit
unter Wasserbildung verbrennenden Gasen und Sauerstoff der Flamme in solchen Mengenverhältnissen
zugeführt werden, daß sowohl der Sauerstoffgehalt der Mischung zur vollständigen Verbrennung
des brennbaren Gases als auch das dabei gebildete Wasser zur Hydrolyse der flüchtigen
Verbindungen mindestens ausreicht und wobei die Reaktion ohne Zufuhr von Sekundärluft
in Gegenwart eines Inertgases durchgeführt wird, nach Patent 1 210421, dadurch gekenn-
zeichnet, daß der in einem geschlossenen Raum brennenden Flamme als Sekundär-Inertgas
ein im Kreislauf geführter Teil des Brennerabgases nach Abtrennung des Oxids zugesetzt wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Anteil des rückgeführten Bren-
nerabgases etwa 50°/0 des gesamten Brennerabgases
beträgt.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß das Sekundärgas
dem Brennerabgas vor der Absorption der Halogenwasserstoffsäure
entnommen wird.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
709 £10/493 7.67 @ Bundesdruckerei Berlin
Priority Applications (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE1964D0045091 DE1244125B (de) | 1964-08-01 | 1964-08-01 | Verfahren zur Herstellung feinstteiliger Oxide |
GB3225965A GB1121278A (en) | 1964-08-01 | 1965-07-28 | A process for the production of ultra-finely divided oxides |
FR26917A FR1458298A (fr) | 1964-08-01 | 1965-08-02 | Procédé pour la préparation d'oxydes finement divisés, ainsi que les oxydes conformes à ceux obtenus par le présent procédé ou procédé similaire |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE1964D0045091 DE1244125B (de) | 1964-08-01 | 1964-08-01 | Verfahren zur Herstellung feinstteiliger Oxide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1244125B true DE1244125B (de) | 1967-07-13 |
Family
ID=7048764
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1964D0045091 Pending DE1244125B (de) | 1964-08-01 | 1964-08-01 | Verfahren zur Herstellung feinstteiliger Oxide |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1244125B (de) |
GB (1) | GB1121278A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0021127A1 (de) * | 1979-06-08 | 1981-01-07 | Degussa Aktiengesellschaft | Verfahren zur pyrogenen Herstellung von feinstteiligem Oxid eines Metalls und/oder eines Metalloids |
-
1964
- 1964-08-01 DE DE1964D0045091 patent/DE1244125B/de active Pending
-
1965
- 1965-07-28 GB GB3225965A patent/GB1121278A/en not_active Expired
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0021127A1 (de) * | 1979-06-08 | 1981-01-07 | Degussa Aktiengesellschaft | Verfahren zur pyrogenen Herstellung von feinstteiligem Oxid eines Metalls und/oder eines Metalloids |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1121278A (en) | 1968-07-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2153671C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von feinstteiliger Oxide des Siliciums | |
DE1206404B (de) | Verfahren zur Herstellung schwefeldioxidhaltiger Gase aus ammoniumsalzhaltigen Abfallschwefelsaeuren | |
DE102007044731A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Abscheidung von Quecksilber aus Rauchgasen | |
DE1795601A1 (de) | Fluessige,lineare,unverzweigte,saure Polyoxyperfluormethylene | |
DE1208741B (de) | Verfahren zur Gewinnung von feinverteiltem Siliciumdioxyd | |
DE2348950A1 (de) | Verfahren zum entfaerben von polymeren phosphazenen und ihre verwendung zum flammfestausruesten von textilgut aus regenierter cellulose | |
DE3203743C2 (de) | ||
DE1244125B (de) | Verfahren zur Herstellung feinstteiliger Oxide | |
EP0070542B1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Chlordioxid | |
EP0018670B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlordioxid | |
DE1211613B (de) | Verfahren zur Aufarbeitung von neutronenbestrahltem Uran | |
US3998926A (en) | Treatment of material with hydrogen chloride | |
DE69007806T2 (de) | Verfahren und Anlage zum Behandeln von Schlacke aus Schmelzen von Aluminiumschrott und -abfällen, Wiedergewinnung der Komponenten und Behandlung der angefallenen Gase. | |
DE2854489C2 (de) | Verfahren zum Entfernen von Alkylbleiverbindungen aus Gasströmen | |
DE2005905A1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Schwefeldioxid aus verbrauchter Schwefelsäure | |
DE4033048C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,2-Dichlorethan | |
DE2135716A1 (de) | Verfahren zur Dehalogenierung | |
DE3809367A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur verbrennung von wasserstoff mit sauerstoff | |
DE695788C (de) | Verfahren zur Behandlung von Tantal und Niob enthaltenden Stoffen | |
DE69120090T2 (de) | Verfahren zur reduzierung freier halogene in abgasen | |
DE395270C (de) | Verfahren zur Herstellung von wasserfreiem oder wasserarmem Kalziumchlorid | |
DE1193925B (de) | Verfahren zur Herstellung von amorphem, feinteiligem Siliciumdioxyd und Fluorwasserstoff oder Metallfluoriden aus Siliciumtetrafluorid, Flusssaeure sowie Siliciumdioxyd in suspendierter Form und Wasserdampf enthaltenden Abgasen | |
DE3101720C2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Halogen aus den Reaktionsabgasen bei der pyrogenen Herstellung von Siliciumdioxid | |
DE1166164B (de) | Verfahren zur Behandlung von Bariumoxyd als Ausgangsmaterial zur Herstellung von Bariummethylat | |
DE963773C (de) | Verfahren zur Herstellung von Chrom (ó�)-chloridloesungen aus aluminothermisch gewonnenem Chrom |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 |