DE1180014B - Galvanisches Brennstoffelement zum Umsetzen von Gasen - Google Patents
Galvanisches Brennstoffelement zum Umsetzen von GasenInfo
- Publication number
- DE1180014B DE1180014B DEN19817A DEN0019817A DE1180014B DE 1180014 B DE1180014 B DE 1180014B DE N19817 A DEN19817 A DE N19817A DE N0019817 A DEN0019817 A DE N0019817A DE 1180014 B DE1180014 B DE 1180014B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- electrolyte
- mixture
- magnesium oxide
- fuel element
- powder
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
- H01M8/14—Fuel cells with fused electrolytes
- H01M8/141—Fuel cells with fused electrolytes the anode and the cathode being gas-permeable electrodes or electrode layers
- H01M8/142—Fuel cells with fused electrolytes the anode and the cathode being gas-permeable electrodes or electrode layers with matrix-supported or semi-solid matrix-reinforced electrolyte
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
- H01M8/02—Details
- H01M8/0289—Means for holding the electrolyte
- H01M8/0295—Matrices for immobilising electrolyte melts
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
- H01M8/14—Fuel cells with fused electrolytes
- H01M2008/147—Fuel cells with molten carbonates
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M2300/00—Electrolytes
- H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
- H01M2300/0048—Molten electrolytes used at high temperature
- H01M2300/0051—Carbonates
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/50—Fuel cells
Landscapes
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Sustainable Development (AREA)
- Sustainable Energy (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Fuel Cell (AREA)
Description
DEUTSCHES
PATENTAMT
AUSLEGESCHRIFT
Nummer: 1180014
Aktenzeichen: N19817 VIb /21b
Anmeldetag: 30. März 1961
Auslegetag: 22. Oktober 1964
Es ist bereits eine Vielzahl von galvanischen Brennstoffelementen bekanntgeworden. Die meisten haben
miteinander gemeinsam, daß der Elektrolyt flüssig ist oder zumindest eine butterartig teigige Masse bildet,
um eine gute spezifische Leitfähigkeit zu erreichen. Dieser Zustand erfordert jedoch einen besonderen
Behälter oder eine Membran für den Elektrolyten; außerdem muß das gesamte Brennstoffelement im
Betrieb in einer bestimmten Lage gehalten werden, um funktionsfähig zu bleiben. Dieses Erfordernis
stellt jedoch eine Beschränkung der Verwendungsmöglichkeiten dar.
Weiterhin ist es bekannt, einen flüssigen Elektrolyten, z. B. aus geschmolzenen Salzen, von einem Diaphragma
aufzusaugen. Dies hat zunächst den Vorteil, daß das Brennstoffelement im wesentlichen unabhängig
von seiner Lage arbeitsfähig bleibt. Dieses Aufsaugen hat jedoch den Nachteil, daß sich der
spezifische Widerstand des Elektrolyten stark erhöht, so daß die Leistung und der Wirkungsgrad reduziert
werden.
Außerdem ist ein galvanisches Brennstoffelement zum Umsetzen von Gasen bekannt, bei dem zwei
Elektroden einen Block aus einem Elektrolyten berühren, der ein Gemisch aus mindestens zwei Alkalimetallkarbonaten
enthält und bei dem die Zusammensetzung so gewählt ist, daß der Elektrolyt im Bereich
der Arbeitstemperatur eine pastenförmige Masse bildet. Hierdurch wird erreicht, daß der Elektrolyt
einen im wesentlichen selbsttragenden Körper bildet, so daß ein besonderer, den Elektrolyten zusammenhaltender
Behälter entfallen kann.
Der Elektrolyt zur Bildung dieser pastenförmigen Masse besteht z. B. aus 85 % Lithiumkarbonat und
15% Natriumkarbonat. Da sich während des Betriebes des Brennstoffelementes jedoch erhebliche
Mengen Verlustwärme entwickeln, müssen thermostatisch gesteuerte Kühlmittel vorgesehen werden,
damit der Elektrolyt im pastenförmigen Zustand verbleibt.
Diese Notwendigkeit zur Kühlung des Elektrolyten stellt jedoch einen erheblichen Nachteil dar. Hierdurch
wird der Gesamtwirkungsgrad des Elementes verschlechtert, und außerdem bedeutet dies einen
erheblichen Aufwand sowie zusätzliche Fehlerquellen.
Um diese bei der bekannten Anordnung notwendigen Kühlmittel zum Abführen der Verlustwärme
zu vermeiden, liegt es zunächst nahe, die in diesem enthaltene Salzkonzentration zu erniedrigen und durch
irgendwelche Füllstoffe eine bessere Formstabilität des Elektrolyten bei höheren Temperaturen zu erreichen.
Dies führt jedoch wiederum zu einer un-
Galvanisches Brennstoffelement zum
Umsetzen von Gasen
Umsetzen von Gasen
Anmelder:
Nederlandse Organisatie voor Toegepast-Natuurwetenschappelijk
Onderzoek ten behoeve van Nijverheid, Handel en Verkeer, Den Haag
Vertreter:
Dipl.-Ing. R. Amthor, Patentanwalt,
Frankfurt/M., Mittelweg 12
Als Erfinder benannt:
Dr. Phys. Gerard Herman Jelke Broers,
Alkmaar (Niederlande)
Beanspruchte Priorität:
Niederlande vom 9. April 1960 (250 386)
erwünschten Erhöhung des spezifischen Widerstandes, was im Grunde auf das gleiche hinauskommt, als
wenn ein nicht formbeständiger Elektrolyt durch eine Membran oder durch ein sonstiges Gefäß zusammengehalten
wird.
Die Erfindung geht von diesem bekannten Brennstoffelement mit einem bei und unterhalb der Arbeitstemperatur formfesten Körper aus. Der Elektrolyt
besteht dabei aus einer Mischung von Magnesiumoxydpulver und einem sich bei der Betriebstemperatur
des Elementes in geschmolzenem Zustand befindlichen Alkali- oder Erdalkalikarbonat oder einem Gemisch
dieser Karbonate. In diesem Elektrolytkörper verlaufen zwei Gruppen von Kanälen, von denen die
eine für das oxydierende Gas und die andere für das Brennstoff gas dient. An- den Wandungen dieser Kanäle
des Elektrolyten befinden sich die Elektroden zur Abnahme der elektrischen Energie.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, ein galvanisches Brennstoffelement mit einem Elektrolyten
mit hohem Salzgehalt und einer derartigen Zusammensetzung vorzuschlagen, daß die Formbeständigkeit
des Elektrolyten ohne besondere Vorkehrungen, wie Kühlen oder einen besonderen Behälter
zur Aufnahme des Elektrolyten, gewährleistet ist. Das erfindungsgemäße Brennstoffelement ist dadurch
gekeimzeicbiiet, daß der Elektrolyt aus einer
Mischung von 40 bis 60% Magnesiumoxydpulver
409 70S/154
mit einer Teilchengröße von weniger als 3 μ und 60 bis 40% eines Alkali- oder Erdalkalikarbonates oder
einem Gemisch dieser Karbonate besteht. Vorzugsweise ist die Teilchengröße des Magnesiumoxydpulvers
kleiner als 0,1 μ.
Die Herstellung des Brennstoffelementes erfolgt vorteilhaft in der Weise, daß das Magnesiumoxydpulver
mit einem oder mehreren der Karbonate in Kornform gemischt wird, danach zumindest einmal
bis über die Schmelztemperatur der Salze erhitzt und nach jeder Erhitzung gemahlen wird, wonach aus dem
so erhaltenen Elektrolytpulver der Elektrolyt in die gewünschte Form gepreßt wird.
Als Salz findet vorzugsweise eine niedrigschmelzende Aus der obenstehenden Tabelle ergibt sich, daß
aus einer Mischung von 30 Gewichtsprozent an Lithiumnatriumkarbonat und 70 Gewichtsprozent
an Magnesiumoxydpulver mit einer Teilchengröße von 30 bis 100 μ schon ein gut formbeständiger Elektrolytkörper
erhalten werden kann. Der Salzgehalt ist aber ziemlich gering und somit ist die Leitfähigkeit
verhältnismäßig niedrig. Bei einer Teilchengröße von ungefähr 10 μ ist die Mischung, selbst mit einem SaIzgehalt
von 40%, über der Schmelztemperatur formbeständig. Bei diesem Salzgehalt sind die Gasdichte
und die spezifische Leitfähigkeit des Körpers aber erheblich besser als bei den bis jetzt verwendeten
Elektrolytkörpern, die aus einem porösen Träger-
Dieses Verfahren hat dazu noch den Vorteil, daß das Raumgewicht des Elektrolypulvers erheblich vergrößert
wird, was bei der Bildung des Elektrolytkörpers durch Pressen wichtig sein kann.
Es wurde, wie obenstehend schon bemerkt, gefunden, daß ein Verhältnis zwischen der Teilchengröße des
Magnesiumoxydpulvers und dem im Elektrolytkörper zulässigen Salzgehalt besteht.
Mischung, wie z. B. Lithiumnatriumkarbonat, dessen 15 körper bestehen, dessen Poren mit geschmolzenem
Schmelzpunkt bei 510° C liegt, Verwendung oder eine Salz angefüllt sind. Die besten Resultate werden
quaternäre Mischung von Li2CO3, Na2CO3, K2CO3 erzielt mit dem Pulver mit einer Teilchengröße von
und CaCO3 mit einem Schmelzpunkt von 365° C. 0,08 bis 0,1 μ, wobei mit einem Salzgehalt in der
Andere Mischungen von Alkalikarbonaten und/oder Mischung von 50% und einer hohen Leitfähigkeit
Erdalkalikarbonaten können ebenfalls verwendet so eine genügende Formbeständigkeit erreicht wird. In
werden. der F i g. 1 ist die spezifische Leitfähigkeit einer solchen
Mischung angegeben, im Vergleich mit den bekannten Elektrolytkörpern.
Die Kurve 1 stellt den spezifischen Widerstand eines aus einem mit einer geschmolzenen Salzmischung
imprägnierten, gesinterten Magnesiumoxydträger angefertigten Elektrolytkörpers bei verschiedenen Temperaturen
dar. Die Zusammensetzung des Elektrolytkörpers war: 70 Gewichtsprozent MgO, 10 Gewichts-
Dieses Verhältnis wurde mittels aus Salz und 3o prozent Na2CO3, 10 Gewichtsprozent Li2CO3 und
Magnesiumoxydpulver von verschiedener Teilchen- 10 Gewichtsprozent K2CO3.
größe hergestellter Mischungen untersucht. Die Kurve 2 stellt den Verlauf des spezifischen
Aus jeder Pulverfraktion wurden fünf Mischungen Widerstandes eines erfindungsgemäßen Elektrolytzusammengesetzt, die der Reihe nach 10, 20, 30, 40 körpers dar, der aus einer Mischung von 50 Gewichtsund
50 Gewichtsprozent an Lithiumnatriumkarbonat 35 prozent MgO-Pulver von ungefähr 0,1 μ und 50 Geenthielten
wichtsprozent LiNaCO3 besteht. In der Kurve 3 ist
Aus diesen Mischungen wurden Zylinder von 1,3 cm zum Vergleich der Widerstand einer Salzmischung bei
Durchmesser und 1,5 cm Höhe gepreßt. verschiedenen Temperaturen angegeben; die SaIz-Diese
Zylinder wurden erhitzt, zuerst während mischung war aus gleichen Gewichtsmengen an
24 Stunden auf 700° C und, nach Beobachtung ihrer 40 Li2CO3, Na2CO3 und K2CO3 zusammengesetzt.
Form, noch einmal während 24 Stunden auf 850° C. Es ist aus dieser Figur ersichtlich, daß ein erfin-Hierbei stellte es sich heraus, daß alle diese Zylinder, dungsgemäßer Elektrolytkörper einen um etwa zehndie bei 700° C nicht deformiert wurden, bei 850° C mal niedrigeren spezifischen Widerstand hat als die ebensowenig eine Formänderung erfuhren. bekannten, aus einem mit Salzen imprägnierten Träger Die nachstehende Tabelle gibt eine Übersicht über 45 hergestellten Elektrolytkörper und daß seine Leit-
Form, noch einmal während 24 Stunden auf 850° C. Es ist aus dieser Figur ersichtlich, daß ein erfin-Hierbei stellte es sich heraus, daß alle diese Zylinder, dungsgemäßer Elektrolytkörper einen um etwa zehndie bei 700° C nicht deformiert wurden, bei 850° C mal niedrigeren spezifischen Widerstand hat als die ebensowenig eine Formänderung erfuhren. bekannten, aus einem mit Salzen imprägnierten Träger Die nachstehende Tabelle gibt eine Übersicht über 45 hergestellten Elektrolytkörper und daß seine Leit-
die Resultate.
Teilchengröße
MgO
MgO
0,08 bis 0,1 μ
10
Gewichtsprozent LiNaCO3 , 20 I 30 i 40
50
1 bis 3 μ ...,
3 bis 10 μ ..
10 bis 25 μ ...
25 bis 40 μ ...
30 bis 100 μ ..
10 bis 25 μ ...
25 bis 40 μ ...
30 bis 100 μ ..
— = keine Deformation.
-f — -f = starke Formänderung.
-i- — = mäßige Formänderung.
-f- = gerade wahrnehmbare Deformation.
-f — -f = starke Formänderung.
-i- — = mäßige Formänderung.
-f- = gerade wahrnehmbare Deformation.
Formänderung von LiNaCO3 — MgO-Mischungen bei
24stündiger Erhitzung auf 700° C und darauffolgender Erhitzung auf 850° C.
fähigkeit derjenigen einer geschmolzenen Salzmischung annähernd gleich ist, so daß die Verluste in einem
Element des neuen Elektrolytkörpers sehr niedrig gehalten werden können.
Bei der Verwendung des Elektrolytkörpers in einem Brennstoffelement, wobei beiderseitig des Elektrolytkörpers
Pulverformelektroden anwesend sind, soll das »Ertrinken« der Elektrodenpulver im geschmolzenen
Salz bei der Betriebstemperatur verhütet werden.
Zu diesem Zweck müssen die Elektrodenpulverteilchen (und damit die Poren zwischen diesen Teilchen)
merklich größer sein als die mit Salz angefüllten Räume zwischen den Magnesiumoxydteilchen im
Elektrolytkörper.
Andererseits sollen die Elektrodenpulver nicht zu grob sein, da die elektrochemische Aktivität von der
Gesamtoberfläche der in dem Element vorhandenen Dreiphasenkontaktstellen Gas-Elektrode-Elektrolyt abhängig
ist, und bei gröberen Elektrodenpulvern nimmt die Größe dieser Oberfläche ab.
Es ist somit klar, daß die besten Resultate mit dem Magnesiumoxydpulver von der kleinsten Teilchengröße
erzielt werden, da bei diesem sowohl der Salz-
5 6
gehalt als auch die Leitfähigkeit am höchsten sind Ableitungsrohre 14 und 16 für das Brennstoffgas,
und die elektrochemische Aktivität dazu optimal sein Diese Rohre sind mit einem Kitt 17, IS, 19, 20 gasdicht
kann. im Block 1 befestigt. Zweckentsprechend kann dieser
Die Figuren stellen ein erfindungsgemäßes Aus- Kitt aus einer Mischung von Magnesiumoxyd und
führungsbeispiel eines Elektrolytkörpers und eines 5 Karbonaten von etwa derselben Zusammensetzung
mit einem solchen Körper versehenen Brennstoff- wie der Körper 1 bestehen,
elementes dar. Es zeigt F i g. 4 zeigt ein vollständiges Brennstoffelement,
F i g. 2 einen Elektrolytkörper, das mit 1 bezeichnet und mit Ein- und Ableitungen
F i g. 3 einen Querdurchschnitt durch den mit versehen ist, in einem zur thermischen Isolation
Elektroden und mit Zu- und Abfuhrleitungen für die io dienenden Ofen 21. Die Seiten des Ofens sind mittels
Gase versehenen Elektrolytkörper von Fig. 2 längs aus feuerfestem Material27, 28 bestehender.Platten,
der Linie II-II in Fig. 2, durch welche die Leitungen25, 26, 31, 32 hindurch-
F i g. 4 ein mit einem Elektrolytkörper nach F i g. 2 geführt sind, abgeschlossen,
versehenes Brennstoffelement. Wenn verlangt, kann der Block 1 zusammen mit dem
In Fig. 2 ist 1 ein Elektrolytkörper aus einer 15 flachen metallenen Trog22 in den Ofen geschoben
Mischung von Magnesiumoxydpulver und einer werden.
Karbonatmischung. Alle Gaszuleitungen 32 sind auf eine gemeinsame
In der Längsrichtung dieses Körpers sind Kanäle 2 Leitung 29 angeschlossen, die zugleich als Stromvorhanden, die einen Durchmesser von 1 cm und abnehmer dient, und auf gleiche Weise sind die Lufteinen
Abstand zwischen den Mittellinien von 1,5 cm 20 leitungen 31 mit einer gemeinsamen Leitung 30 verhaben.
bunden. v
Im Ausführungsbeispiel werden acht Kanäle zur Auf gleiche Weise werden die Abgase durch geDurchführung
von Luft und acht Kanäle für das zu meinsame Leitungen abgeführt,
verbrennende Gas benutzt. Ein Elektrolytblock gemäß F i g. 1 mit Abmes-
verbrennende Gas benutzt. Ein Elektrolytblock gemäß F i g. 1 mit Abmes-
Es ist aber auch möglich, besonders wenn das 25 sungen von 6,5 · 6,5 · 25 cm wurde dadurch herge-Brennstoffgas
wenig reaktiv ist wie z. B. CH4, die stellt, daß eine erfindungsgeaaaäße Mischung aus
Stromdichte an der Brennstoffgasseite zu verringern, 50 Gewichtsprozent Magnesiumoxydpulver mit einer
z. B. durch Verwendung von sechs Kanälen für Luft Korngröße von weniger als 0,1 μ und 50 Gewichtsund
zehn Kanälen für das Brennstoffgas, da sich hier- prozent Lithiumnatriumkarbonat bis auf etwa 700° C
durch die Polarisation an den Brennstoffelektroden 3° erhitzt wurde, daß die erhaltene Masse darauf zu einem
verringert. , Pulver zermahlen wurde und daß danach dieses
In Fig. 3 sind ein Brennstoffgaskanal7 und ein Pulver bei etwa 600° C in einer wärmebeständigen
Luftkanal 4 des Blockes 1 angegeben. Auf der Wand 8 Matrize zu einem Block gepreßt wurde. Der gepreßte
des Brennstoffgaskanals 7 ist als Elektrode eine dünne Block wurde mit Hilfe eines geküHten Stempels aus
Metallpulverschicht 6, die beispielsweise aus einer 35 der Matrize gedrückt und in -einem auf etwa 600p G
Mischung aus Eisen- und Nickelpulver besteht, vor- vorerhitzten Ofen langsam abgekühlt. Hiernach
banden. Hieran liegt eine zur Stromabnahme dienende wurden in diesen Körper die Kanäle 2 gebohrt. Es ist
Metallgaze 10 an. Die Gaze, die z. B. aus Nickel be- auch möglich, die Preßmatrize mit Kernen zu versehen,
steht, hat eine Maschenweite von 1 bis 2 mm. Mittels die bei 600" C diese Kanäle bilden, und dies ist um
einer Schraubenfeder 12, die aus einem federnden 40 so empfehlenswerter,, da das Durchbohren des abger-Metall,
wie z. B. Chromnickel, mit einem Durchmesser kühlten Materials schwierig und zeitraubend ist.
von etwa 1 mm besteht, wird die Nickelgaze gegen das Während des Betriebes heften sich die Elektroden-Metallpulver
6 gedruckt. Diese Feder hat eine pulver ohne weiteres an den Elektrolytkörper. Beim
Steigung von 10 bis 15 mm, ist an dem metallenen Auftragen dieser Pulver auf die Wand der Kanäle
Einleitungsrohr 14 und an dem Ableitungsrohr 16 für 45 eines abgekühlten Elektrolyten soll, um eine Schicht
das Brennstoffgas befestigt und führt diesen Rohren, gut anschließender Körner von 0,1 bis 0,2 mm Dicke
die zugleich als elektrische Anschlüsse des Elementes zu erhalten, ein Bindemittel, wie z. B. Wasserglas,
verwendet werden, den Strom von der Nickelgaze zu. verwendet werden. Die verwendeten Metallpulver
Auf dieselbe Weise ist im Luftkanal 4 an der Wand 5 wurden mittels Reduktion der entsprechenden Oxyde
ein Metallpulver 3 als Sauerstoff elektrode (z. B. Silber- 50 auf die in der deutschen Auslegeschrift 1119 352
pulver) vorhanden, wobei die Metalldrahtfeder 11 die beschriebene Weise erhalten.
Metallgaze 9 gegen die pulverf örmige Elektrode preßt, Die Abmessungen des Blockes sind derart gewählt
und zugleich den Strom den Einleitungs- und Ablei- worden, daß ein beträchtlicher Strom abgenommen
tungsrohren 13, 15 für das sauerstoff haltige Gas zu- werden kann; die Spannung ist jedoch geringer; und
führt. Die Gaze kann aus Silber oder irgendeinem 55 um höhere Spannungen zu erhalten, muß man mehrere
anderen Material, wie beispielsweise eines der be- Elemente in Serie schalten.
kannten Legierungen aus Nickel und Chrom mit Die Metalldrähtfedern'11 und 12 sind, beispielsweise
gegebenenfalls einem geringen Gehalt aus Eisen oder durch Schweißen, mit den Einleitungs-und Ableitungs-Silizium,
bestehen. rohren 13,14,15,16 verbunden. Diese Federn werden
Es ist auch möglich, die Gazezwischenschicht 60 derart gewickelt, daß ihr Außendurchmesser etwas
ganz fortzulassen, und die Metallfedern unmittelbar kleiner ist als der Innendurchmesser der, Kanäle 2.
mit den pulverförmigen Elektroden in Berührung zu Nachdem die Federn in die Kanäle gebracht worden
bringen. In diesem Falle ist es aber empfehlenswert, sind, werden die Federn durch eine Drehung der
eine Feder mit einer kleineren Steigung, von z. B. Rohre so weit ausgedehnt, daß sie fest gegen1 die
3 bis 5 mm, zu verwenden. ■ 65 Metallgaze oder gegen die Elektrode 'drücken, so daß
An den Enden des Kanals 4 sind die metallenen ein bleibender guter Kontakt versichert wird.
Einleitungs- und Ableitungsrohre für Luft 13 und 15 Dieses Brennstoffelement wurde längere Zeit in
angegeben und beim Kanal 7 die Einleitungs- und Betrieb gehalten,. ohne daß sich Störungen zeigten.
Als Brennstoffgas wurde Wassergas mit 50 Molprozent CO und 50 Molprozent H2, als oxydierendes Gas eine
Mischung von 71 Molprozent Luft und 29 Molprozent CO2 verwendet. Brennstoffgas und Luft wurden stets
in stöichiometrischem Verhältnis zugeführt, so daß etwa dreieinhalb soviel von der Luftmischung als
von der Brennstoffgasmischung verwendet wurde. Sowohl für das Brennstoffgas als auch für die Luftmischung
wurden je acht Kanäle benutzt.
Bei Inbetriebnahme soll das ganze Element langsam auf Betriebstemperatur gebracht werden. Dies kann
sowohl durch Hineinleiten von vorerhitztem Brennstoffgas und Luft als auch durch Erwärmung des Ofens
geschehen.
Während des Betriebes, besonders bei Verwendung von sehr hohen Temperaturen, zeigte es sich manchmal,
daß sich ein wenig geschmolzenes Salz aus dem Block heraussenkte und im Trog 22 angesammelt wurde.
Wenn verlangt, kann zur Ausgleichung dieses Verlustes von Zeit zu Zeit an der Obenseite des Elektro- so
lytkörpers ein wenig geschmolzenes Karbonat zugeführt werden. Bei Verwendung von Betriebstemperaturen
von nicht höher als 600° C blieb ein Herabsenken des geschmolzenen Elektrolyten praktisch
völlig aus.
In den nachfolgenden Tabellen sind die Ergebnisse des Betriebes dieses Elements unter verschiedenen
Umständen aufgestellt. Die Temperatur war stets 70O0C; die wirksame Elektrodenoberfläche beider
Elektroden war je 500 cm2. Unter idealen Bedingungen kann bei vollständiger galvanischen Umsetzung ein
Strom von maximal 2,24 Ampere pro Liter (20° C, 1 Atm) verbranntes Gas pro Stunde erhalten werden
(der idealere Wirkungsgrad der vollständigen galvanischen Verbrennung bei 700° C ist für diese Gasmischung
69%; Dei unvollständiger Verbrennung kann
dies höher sein).
In den Tabellen II und III ist angegeben, wie das Element bei Variation der Einleitungsgeschwindigkeit
der Gase und einer konstanten Stromabnahme von 25 bzw. 50 Ampere arbeitet. Tabelle IV zeigt die
Werte, die bei einer konstanten Einleitungsgeschwindigkeit von 31 1 pro Stunde der CO- und H2-Mischung
und von 108 1 der Luft- und Kohlensäuremischung und bei variierender Stromabnahme erhalten wurden.
In den Tabellen finden die nachfolgenden Symbole Verwendung:
ν = Einleitungsgeschwindigkeit von Brennstoffgas bzw. Luft in Litern pro Stunde ί-τΑ;
Im = die ν entsprechende maximale Stromstärke in Ampere (A);
/ = die dem Element entnommene Stromstärke in A;
/ = Stromdichte in ^^ der Elektrodenoberfläche;
λ = Umsetzungsgrad Brennstoffgas und Luftsauerstoff = j—; g
Vk = Klemmenspannung des Elementes in Volt;
w = 7-Vit äußere elektrische Leistung in Watt;
t]th = thermischer Wirkungsgrad der galvanischen
Umsetzung, bezogen auf die gesamte durchgeleitete Gasmenge;
■~Y = thermischer Wirkungsgrad, bezogen auf die
gesamte umgesetzte Gasmenge.
γ | V | 25 | Im | λ | vk | W | nth | r\th |
Gas | Luft | 25 | °/„ | λ | ||||
+ COa | 25 | 101 | 24,8 | 0,94 | 23,5 | 17,0 | V. | |
45 | 158 | 25 | 50,5 | 49,5 | 0,87 | 21,8 | 31,5 | 69,0 |
22,5 | 79 | 33,6 | 74,5 | 0,80 | 20,0 | 43,7 | 64,0 | |
15 | 52,5 | 28 | 89,0 | 0,71 | 17,8 | 46,5 | 59,0 | |
12,5 | 43,8 | 52,0 | ||||||
V | 50 | In, | λ | vk | 41,5 | nth | λ | |
V Gas |
Luft | 50 | 39,5 | Vo | °U | |||
+ CO, | 50 | 134 | 37,2 | 0,83 | 37,0 | 22,5 | 60,5 | |
60 | 210 | 50 | 101 | 49,5 | 0,79 | 33,5 | 28,6 | 58,0 |
45 | 158 | 67,2 | 74,5 | 0,74 | 40,2 | 54,0 | ||
30 | 105 | 56 | 89,0 | 0,67 | 43,6 | 49,0 | ||
25 | 87,5 | |||||||
Im | i | λ | vk | 14,1 | >lth | Vt* | |
1 | 70 | 28 | 20 | 1,01 | 25,2 | 14,8 |
λ
0U |
14 | 70 | 56 | 40 | 0,90 | 33,2 | 26,5 | 74,0 |
28 | 70 | 84 | 60 | 0,79 | 39,2 | 35,0 | 66,2 |
42 | 70 | 112 | 80 | 0,70 | 40,3 | 41,2 | 58,3 |
56 | 70 | 126 | 90 | 0,64 | 42,5 | 51,5 | |
63 | 47,2 | ||||||
In der F i g. 5 sind diese Ergebnisse im Vergleich mit
der Verbrennung unter idealen Bedingungen wiedergegeben. Die Kurve 1 gibt die theoretische Vt an,
welche sich aus der Energie, die bei einer idealen (reversiblen) Umsetzung als Funktion des Umsetzungsgrades λ erhalten werden kann, berechnen läßt; die
Kurve 2 die (niedrigere) theoretische EMK, welche aus der Zusammensetzung des ausströmenden Gases,
ebenfalls als Funktion des Umsetzungsgrades λ, berechnet worden ist. Die Kurven 3, 4 und 5 stellen die
Vk als Funktion von λ dar, wie diese mit den in den
Tabellen aufgeführten Messungen erhalten wurde. Aus diesen Kurven ist deutlich ersichtlich, daß die
erhaltene Spannung, und somit auch die erhaltene Leistung, dem theoretisch Möglichen annähernd ist.
Claims (3)
1. Galvanisches Brennstoffelement zum Umsetzen von Gasen mit einem Elektrolyten in Form
eines bei und unterhalb der Arbeitstemperatur formfesten Körpers, der aus einer Mischung von
Magnesiumoxydpulver und einem sich bei der Betriebstemperatur des Elementes in geschmolzenem
Zustand befindlichen Alkali- oder Erdalkalikarbonat oder einem Gemisch dieser Karbonate
besteht und in dem zwei Gruppen von Kanälen verlaufen, von denen die eine für das oxydierende
Gas, die andere für das Brennstoffgas dient und an deren Wandungen sich die Elektroden befinden,
dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt aus einer Mischung von 40 bis 60% Magnesiumoxydpulver mit einer Teilchengröße von
weniger als 3 μ und 60 bis 40% eines Alkali- oder Erdalkalikarbonates oder einem Gemisch dieser
Karbonate besteht.
2. Brennstoffelement gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Teilchengröße des
Magnesiumoxydpulvers kleiner als 0,1 μ ist.
3. Verfahren zur Herstellung eines Brennstoffelementes gemäß Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet,
daß das Magnesiumoxydpulver mit einem oder mehreren der Karbonate in Kornform
10
gemischt wird, danach zumindest einmal bis über die Schmelztemperatur der Salze erhitzt und nach
jeder Erhitzung gemahlen wird, wonach aus dem so erhaltenen Elektrolytpulver der Elektrolyt in
die gewünschte Form gepreßt wird.
In Betracht gezogene Druckschriften: Deutsche Patentschriften Nr. 367 151, 570 600;
deutsche Auslegeschrift Nr. 1 064 576; USA.-Patentschriften Nr. 2 175 523, 2276 188.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
409 708/154 10.64 9 Bundesdruckerei Berlin
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL250386 | 1960-04-09 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1180014B true DE1180014B (de) | 1964-10-22 |
Family
ID=19752276
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEN19817A Pending DE1180014B (de) | 1960-04-09 | 1961-03-30 | Galvanisches Brennstoffelement zum Umsetzen von Gasen |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3120456A (de) |
BE (1) | BE602349A (de) |
DE (1) | DE1180014B (de) |
GB (1) | GB916910A (de) |
LU (1) | LU39931A1 (de) |
NL (2) | NL110876C (de) |
Families Citing this family (30)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1032353A (en) * | 1962-02-21 | 1966-06-08 | Nat Res Dev | Improvements in and relating to fuel cells |
US3257239A (en) * | 1962-03-05 | 1966-06-21 | Inst Gas Technology | Method of making combined fuel cell electrolyte and electrodes |
GB1037666A (en) * | 1962-03-30 | 1966-08-03 | Gen Electric | Fuel cell |
US3414437A (en) * | 1963-05-13 | 1968-12-03 | Electromechanical Devices Inc | Fluid circulating battery system |
US3432363A (en) * | 1963-11-12 | 1969-03-11 | Allis Chalmers Mfg Co | High temperature fuel cell electrolyte carrier |
FR1418910A (fr) * | 1964-10-01 | 1965-11-26 | Electricite De France | Perfectionnements aux piles à combustibles utilisant un électrolyte constitué par u moins un carbonate alcalin fondu |
US3658597A (en) * | 1969-03-13 | 1972-04-25 | Texas Instruments Inc | Method of making fuel cell electrolyte matrix |
US3847672A (en) * | 1971-08-18 | 1974-11-12 | United Aircraft Corp | Fuel cell with gas separator |
US3844842A (en) * | 1972-11-28 | 1974-10-29 | Gen Motors Corp | Insulating seal for molten salt battery |
US3847675A (en) * | 1972-11-28 | 1974-11-12 | Gen Motors Corp | Insulating seal for molten salt battery |
CA1040264A (en) * | 1975-08-29 | 1978-10-10 | Hydro-Quebec | Solid state sensor for anhydrides |
US3980543A (en) * | 1974-12-04 | 1976-09-14 | Leeds & Northrup Company | Electrochemical cell structure |
US4322482A (en) * | 1980-06-09 | 1982-03-30 | United Technologies Corporation | Electrolyte matrix for molten carbonate fuel cells |
US4538348A (en) * | 1981-09-30 | 1985-09-03 | United Technologies Corporation | Molten carbonate fuel cell matrix tape and assembly method |
US4581302A (en) * | 1981-09-30 | 1986-04-08 | United Technologies Corporation | Molten carbonate fuel cell matrix tape |
US4797379A (en) * | 1982-08-19 | 1989-01-10 | Energy Research Corporation | Electrode structure and method of making same |
US4902401A (en) * | 1989-01-25 | 1990-02-20 | Westinghouse Electric Corp. | Dual gas sensor having solid electrolyte contained in an oxide matrix |
US6884269B2 (en) * | 2002-06-13 | 2005-04-26 | Fuelcell Energy, Inc. | Continuous method for manufacture of uniform size flake or powder |
US8153318B2 (en) | 2006-11-08 | 2012-04-10 | Alan Devoe | Method of making a fuel cell device |
US7981565B2 (en) * | 2005-11-08 | 2011-07-19 | Alan Devoe | Solid oxide fuel cell device and system |
US8293415B2 (en) * | 2006-05-11 | 2012-10-23 | Alan Devoe | Solid oxide fuel cell device and system |
US8278013B2 (en) * | 2007-05-10 | 2012-10-02 | Alan Devoe | Fuel cell device and system |
US8227128B2 (en) | 2007-11-08 | 2012-07-24 | Alan Devoe | Fuel cell device and system |
US8343684B2 (en) | 2008-03-07 | 2013-01-01 | Alan Devoe | Fuel cell device and system |
KR101717300B1 (ko) | 2008-10-28 | 2017-03-16 | 알랜 드보 | 연료 전지 장치 및 시스템 |
US20110117471A1 (en) * | 2009-11-16 | 2011-05-19 | Alan Devoe | Fuel cell device |
EP3136484B1 (de) | 2011-11-30 | 2019-03-20 | Alan Devoe | Brennstoffzellenelement |
EP2817842B1 (de) | 2012-02-24 | 2016-04-13 | Alan Devoe | Verfahren zur herstellung einer brennstoffzellenvorrichtung |
US9023555B2 (en) | 2012-02-24 | 2015-05-05 | Alan Devoe | Method of making a fuel cell device |
GB2546770A (en) * | 2016-01-28 | 2017-08-02 | Univ Warwick | Fuel cell, electrolyser or battery |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE367151C (de) * | 1920-03-03 | 1923-01-18 | Ladislaus Von Rhorer Dr | Bei hohen Temperaturen wirkendes Brennstoffelement |
DE570600C (de) * | 1930-11-22 | 1933-02-17 | Herbert Greger Dr Ing | Verfahren zur Erzeugung von Elektrizitaet durch eine Brennstoffzelle |
US2175523A (en) * | 1932-12-09 | 1939-10-10 | Greger Herbert Hans | Fuel combustion cell |
US2276188A (en) * | 1939-10-09 | 1942-03-10 | Greger Herbert Hans | Fuel gas battery |
DE1064576B (de) * | 1958-01-23 | 1959-09-03 | Nat Res Dev | Elektrochemische Brennstoffzelle |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB271581A (en) * | 1926-03-04 | 1927-06-02 | James Alfred Kendall | An improved electric generator or gas battery |
GB864456A (en) * | 1956-08-23 | 1961-04-06 | Era Patents Ltd | Improvements relating to electric cells of the hydrogen-oxygen type |
US2914596A (en) * | 1958-01-17 | 1959-11-24 | Consolidation Coal Co | Shaped porous semi-conducting compositions of lithiated nickel oxide |
-
0
- NL NL250386D patent/NL250386A/xx unknown
- NL NL110876D patent/NL110876C/xx active
-
1961
- 1961-03-24 LU LU39931D patent/LU39931A1/xx unknown
- 1961-03-27 US US98456A patent/US3120456A/en not_active Expired - Lifetime
- 1961-03-30 DE DEN19817A patent/DE1180014B/de active Pending
- 1961-04-05 GB GB12262/61A patent/GB916910A/en not_active Expired
- 1961-04-07 BE BE602349A patent/BE602349A/nl unknown
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE367151C (de) * | 1920-03-03 | 1923-01-18 | Ladislaus Von Rhorer Dr | Bei hohen Temperaturen wirkendes Brennstoffelement |
DE570600C (de) * | 1930-11-22 | 1933-02-17 | Herbert Greger Dr Ing | Verfahren zur Erzeugung von Elektrizitaet durch eine Brennstoffzelle |
US2175523A (en) * | 1932-12-09 | 1939-10-10 | Greger Herbert Hans | Fuel combustion cell |
US2276188A (en) * | 1939-10-09 | 1942-03-10 | Greger Herbert Hans | Fuel gas battery |
DE1064576B (de) * | 1958-01-23 | 1959-09-03 | Nat Res Dev | Elektrochemische Brennstoffzelle |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB916910A (en) | 1963-01-30 |
NL250386A (de) | |
BE602349A (nl) | 1961-10-09 |
LU39931A1 (de) | 1961-06-20 |
NL110876C (de) | |
US3120456A (en) | 1964-02-04 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1180014B (de) | Galvanisches Brennstoffelement zum Umsetzen von Gasen | |
DE69016456T2 (de) | Elektrochemische zelle zur anreicherung von sauerstoff auf basis eines keramischen festelektrolyten. | |
DE1671760C3 (de) | Galvanisches Element mit mindestens einer anodischen Halbzelleneinheit und einer kathodischen Halbzelleneinheit, die durch einen festen Elektrolyten getrennt sind | |
DE1496111A1 (de) | Brennstoffelement | |
DE2238137A1 (de) | Elektrochemische zelle und elektromatrize fuer eine solche zelle | |
DE3403608A1 (de) | Brennstoffzelle | |
DE2945565A1 (de) | Anode fuer eine hochtemperatur-brennstoffzelle, hochtemperatur-brennstoffzelle mit einer derartigen anode und verfahren zur herstellung der anode | |
DE2804318A1 (de) | Karbonatelektrolyt fuer brennstoffzelle | |
DE1771663A1 (de) | Poren- bzw. poroese Elektroden und Verfahren zu deren Herstellung | |
DE1765403A1 (de) | Elektrische Leiter fuer hohe Temperaturen | |
DE69120124T2 (de) | Anoden für Karbonat enthaltende Brennstoffzellen | |
EP1769551B1 (de) | SILBER-GASDIFFUSIONSELEKTRODE FÜR DEN EINSATZ IN CO<sb>2</sb>-HALTIGER LUFT SOWIE VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG | |
DE1571953A1 (de) | Hochtemperatur-Brennstoffzellenbatterie | |
DE1671108A1 (de) | Kohlenstoffmassen,Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung | |
DE1421603A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von roehrchen-oder taschenfoermigen Elektroden bzw. von Teilen derselben fuer alkalische Akkumulatoren und Stromsammler | |
DE1023099B (de) | Brennstoff-Element | |
WO2013045211A1 (de) | Speicherelement | |
DE4030944A1 (de) | Karbonatschmelzen-brennstoffzelle | |
DE2802257C2 (de) | Membran für eine elektrochemische Zelle und ihre Verwendung in einer Elektrolysevorrichtung | |
AT235641B (de) | Elektrolytkörper für ein Brennstoffelement und Verfahren zu dessen Herstellung | |
EP0021457A1 (de) | Elektrode für die Wasserelektrolyse | |
DE4439884A1 (de) | Festelektolyt für Natrium-Schwefel-Sekundärelemente und Verfahren zur Herstellung derselben | |
DE1932238A1 (de) | Separator fuer Batterien und Verfahren zur Herstellung desselben | |
DE1921611B2 (de) | Vorrichtung zum Speichern elektrischer Energie | |
AT208606B (de) | Fester Stromleiter und Verfahren zu seiner Herstellung |