DE1034446B - Molten bath and process for the galvanic deposition of firmly adhering coatings of titanium, zirconium, hafnium, vanadium, tantalum, niobium, chromium, molybdenum or tungsten - Google Patents
Molten bath and process for the galvanic deposition of firmly adhering coatings of titanium, zirconium, hafnium, vanadium, tantalum, niobium, chromium, molybdenum or tungstenInfo
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Description
DEUTSCHESGERMAN
Die Erfindung bezieht sich auf eine Badzusammensetzung und ein Verfahrein zum Überziehen von Grundnietallen mit korrosionsbeständigen Metallen, indem in dem Salzbad eine Elektrolyse durchgeführt wird.The invention relates to a bath composition and method for coating Base rivets with corrosion-resistant metals by electrolysis in the salt bath will.
Obgleich eine Reihe von Metallen sehr einfach durch Elektrolyse aus wäßriger Lösung als anhaftender, dünner Überzug auf einem Grundrnetall abgeschieden werden kann, führt dies bei dm Metallen Titan, Zirkon, Hafnium, Niob und Tantal zu keinem befriedigenden Ergebnis.Although a number of metals are easily obtained by electrolysis from aqueous solution as adherent, thin coating can be deposited on a base metal, this leads to the metals Titanium, zirconium, hafnium, niobium and tantalum did not produce a satisfactory result.
Das klassische Verfahren der elektrolytischen. Abscheidung dieser Metalle benutzt ein Bad aus geschmolzenen Halogeniden, wobei jedoch a,uf der Kathode ein nur relativ lose haftender, körniger Überzug entsteht.The classic electrolytic process. Deposition of these metals uses a bath molten halides, but a, on the cathode only relatively loosely adhering, granular Coating arises.
Nach einem nicht zum Stande der Technik gehörenden Vorschlag ist ein Verfahren zum Überziehen von Grundmetallen mit den vorgenannten Überzugsmetallen beschrieben, bei welchem die elektrolytisch abgeschiedene Schicht metallisch mit dem Grunidmetall verbunden ist und fest anhaftet. Dieses Verfahren erfordert die Einhaltung vorgegebener, relativ hoher Temperaturen und bestimmter Stromdichten, Das abzuscheidende Metall wird von einer festen Anode geliefert, weiche das Überzugsmetall in irgendeiner Form enthält. Aus der hohen Badtemperatur ergeben sich jedoch einige Schwierigkeiten., wie etwa die Verdampfung des Bades.One non-prior art suggestion is a method of coating Base metals with the aforementioned coating metals described, in which the electrolytic deposited layer is metallically connected to the base metal and adheres firmly. This procedure requires compliance with specified, relatively high temperatures and certain current densities, that is to be deposited Metal is supplied by a solid anode, which the plating metal in either soft Contains shape. However, some difficulties arise from the high bath temperature, such as evaporation of the bathroom.
Erfindungsgemäß wird ein Grundmetall bei wesentlich niedrigeren Temperaturen mit einem korrosionsfesten Metall überzogen, indem ein Schmelzbad verwendet wird, welches das abzuscheidende Metall in Form, eines Alkalifluorid-MetalifluoridrDoppelsalzes, im folgenden Doppelfluorid genannt, und außerdem 1U bis 10 Gewichtsprozent Wasser enthält.According to the invention, a base metal is coated with a corrosion-resistant metal at significantly lower temperatures by using a molten bath which contains the metal to be deposited in the form of an alkali fluoride-metal fluoride double salt, hereinafter referred to as double fluoride, and also 1 U to 10 percent by weight of water.
Das Salzbad ist zusammengesetztThe salt bath is composed
a) aus einer größeren Menge eines einzelnen oder eines Gemisches der Alkali- und Erdalkalihalogenide, a) from a larger amount of a single or a mixture of the alkali and alkaline earth metal halides,
b) zu etwa 15 bis 50 Gewichtsprozent aus einem Doppelfluorid,b) about 15 to 50 percent by weight of a double fluoride,
c) zu etwa 1U bis 10 Gewichtsprozent aus Wasser.
Die Elektrolyse wird bei erhöhter Temperatur imc) to about 1 U to 10 percent by weight of water.
The electrolysis is carried out at an elevated temperature in the
schmelzflüssigen Salzbad zwischen einer festen Anode und dem Grundmetall als Kathode durchgeführt, dessen Schmelzpunkt wesentlich über der Schmelztemperatur des Salzbades liegt.molten salt bath carried out between a solid anode and the base metal as the cathode, whose melting point is significantly higher than the melting temperature of the salt bath.
Der Überzug kann, nachträglich noch nachbearbeitet werden.The coating can be reworked afterwards.
Unter Verwendung des genannten Schmelzbades können nach dem erfindungsgemäßen Verfahren alle Metalle mit einem über 600° C liegenden Schmelzpunkt überzogen werden, z. B. Eisen, Stahl, nicht-Using the abovementioned molten bath, all can according to the method according to the invention Metals with a melting point above 600 ° C are coated, e.g. B. iron, steel, non-
Schmelzbad und VerfahrenWeld pool and process
zum galvanischen Abscheidenfor galvanic deposition
festhaftender überzüge von Titan, Zirkon, Hafnium, Vanadium, Tantal, Niob, Chrom,firmly adhering coatings of titanium, zirconium, hafnium, vanadium, tantalum, niobium, chromium,
Molybdän oder WolframMolybdenum or tungsten
Anmelder:Applicant:
Horizons Titanium Corporation,
Princeton, N. J. (V. St. A.)Horizons Titanium Corporation,
Princeton, NJ (V. St. A.)
Vertreter: Dr. E. Lichtenstein, Rechtsanwalt,
Stuttgart, Werastr. 14-16Representative: Dr. E. Lichtenstein, lawyer,
Stuttgart, Werastr. 14-16
Beanspruchte Priorität:
V. St. v. Amerika vom 30. September 1953Claimed priority:
V. St. v. America September 30, 1953
Merle Eugene Sibert, Euclid, Ohio,
und John Townsend Burwell jun.,Merle Eugene Sibert, Euclid, Ohio,
and John Townsend Burwell Jr.,
Gates Mills, Ohio (V. St. A.),
sind als Erfinder genannt wordenGates Mills, Ohio (V. St. A.),
have been named as inventors
rostender Stahl, Molybdän-Eisen-Legierungen, Molyb dän-Nickel-Legierungen, Nickel-Chrom-Legierungen, Nickel-Kupfer-Legierungen, Nickel und Kupfer,rusting steel, molybdenum-iron alloys, molyb Danish-nickel alloys, nickel-chromium alloys, nickel-copper alloys, nickel and copper,
außerdem ein von dem jeweils abzuscheidenden Metall verschiedenes korrosionsfestes Metall von Titan, Zirkon, Tantal, Hafnium, Vanadium, Niob, Chrom, Molybdän oder Wolfram. Di« Form und die Größe der Kathode ist lediglich durch die geometrischen Abmessungen der Elektrolysierzelle beschränkt.In addition, a corrosion-resistant metal of titanium that differs from the metal to be deposited, Zircon, tantalum, hafnium, vanadium, niobium, chromium, molybdenum or tungsten. The shape and size the cathode is only limited by the geometric dimensions of the electrolyzer cell.
Die Wahl der Alkali- und Erdalkalihalogenide für das Salzbad richtet sich lediglich nach dem gewünschten Schmelzpunkt, z. B. hat ein Gemisch aus Natriumchlorid, dem genannten Doppelfluorid und Wasser einen Schmelzpunkt von etwa 700° C, während ein eutektisches Gemisch von Natriumchlorid und Kaliumchlorid zusammen mit dem Doppelfluorid und Wasser bereits bei 550° C schmilzt. Ebenso kann das Bad ein Gemisch aus den Chloriden, Bromiden,The choice of alkali and alkaline earth halides for the salt bath depends only on the desired melting point, e.g. B. has a mixture of Sodium chloride, said double fluoride and water have a melting point of about 700 ° C, while a eutectic mixture of sodium chloride and potassium chloride along with the double fluoride and water already melts at 550 ° C. The bath can also contain a mixture of chlorides, bromides,
5" Jodiden und Fluoriden von Lithium, Natrium, Kalium, Magnesium, Kalzium, Strontium und Barium enthalten. 5 "iodides and fluorides of lithium, sodium, potassium, Contains magnesium, calcium, strontium and barium.
Das abzuscheidende Metall muß als Doppelfluorid vorhanden sein. Obgleich dieses Doppelsalz im BadThe metal to be deposited must be present as a double fluoride. Although this double salt in the bathroom
809 577/351809 577/351
selbst durch Elektrolyse mit einer das korrosionsfeste Metall enthaltenden Anode erzeugt werden könnte, wird es vorteilhafterweise dem Bad als Doppelsalz zugesetzt, wobei ein Bestandteil entweder Naitrium- oder Kaliumfluorid ist.could even be produced by electrolysis with an anode containing the corrosion-resistant metal, it is advantageously added to the bath as a double salt, one component being either Naitrium- or potassium fluoride.
Daß die Oberfläche des als Kathode geschalteten Grundmetalls mit einer festhaftenden Schicht aus . einem korrosionsfesten" Metall in einem Salzbad überzogen werden kann, dessen Temperatur geringer als der Schmelzpunkt jeder Legierung der beiden; Metalle ist, hat seinen Grund/in. der Anwesenheit einer zwar kleinen, aber wichtigen Menge Wasser im Bad. Es wurde gefunden, daß ein Wassergehalt von 1U bis 10 Gewichtsprozent eingehalten werden muß, vorzugsweise 1Zs bis 5 fl/e. Das Wasser kann dem Bad entweder direkt oder indirekt, z. B. als Hydratisierungswasser, zugefügt werden.That the surface of the base metal, which is connected as a cathode, is covered with a firmly adhering layer. a corrosion-resistant "metal can be coated in a salt bath, the temperature of which is less than the melting point of either alloy of the two metals, is due to the presence of a small but important amount of water in the bath. It has been found that a Water content of 1 U to 10 percent by weight must be adhered to, preferably 1 Zs to 5 fl / E. The water can be added to the bath either directly or indirectly, e.g. as hydrating water.
Für die Durchführung des Verfahrens ist eine Zellenspannung von mindestens 4,5 V, vorzugsweise von 5 bis 8 V, erforderlich, deren Höhe von den Abmessungen der Zelle und der Größe und der Form, der Kathode abhängt. Die Spannung wird so gewählt, daß an der'KatHöde Stromdichten von 100 bis 500 A/dm2 entstehen. Da über dem Bad möglichst kein Sauerstoff, Stickstoff oder Kohlenstoff vorhanden sein sollte, wird der über der Badoberfläche liegende Raum der Elektrolysierzelle entweder leergepumpt oder mit inerten Gasen wie Argon bespült. Im allgemeinen kann die Elektrolyse so lange fortgesetzt werden, bis die Kathode mit der gewünschten, dichten Schicht aus dem korrosionsbeständigen Metall überzogen ist.To carry out the method, a cell voltage of at least 4.5 V, preferably from 5 to 8 V, is required, the level of which depends on the dimensions of the cell and the size and shape of the cathode. The voltage is chosen in such a way that current densities of 100 to 500 A / dm 2 arise at the KatHöde. Since as far as possible no oxygen, nitrogen or carbon should be present above the bath, the space of the electrolysis cell lying above the bath surface is either pumped empty or flushed with inert gases such as argon. In general, the electrolysis can be continued until the cathode is coated with the desired, dense layer of the corrosion-resistant metal.
Falls die Elektrolyse in einem bereits einen relativ niedrigen Wassergehalt aufweisenden Bad begonnen wird, ist es vorteilhaft, den Wassergehalt kontinuierlich oder von Zeit zu Zeit nachzuregeln. Die Konstruktion und der Aufbau der Zelle sind ohne Bedeur tang, es muß lediglich für die Zelle ein Material verwendet werden, welches während des Stromdurchgangs von der Salzschmelze nicht angegriffen wird. Graphit ist als Zellenmaterial geeignet. Die Graphitzelle kann entweder direkt als Anode geschaltet werden, oder eis kann ein Graphitstab, eine Graphitplatte oder irgend,-eia anderer nicht von freiem Halogen angreifbarer Werkstoff als Anode in das Bad getaucht werden.If the electrolysis has started in a bath that already has a relatively low water content it is advantageous to readjust the water content continuously or from time to time. The construction and the structure of the cell are of no concern tang, it only has to be used for the cell, a material which during the passage of current is not attacked by the molten salt. Graphite is suitable as a cell material. The graphite cell can either directly connected as an anode, or a graphite rod, a graphite plate or whatever another material that cannot be attacked by free halogen is immersed in the bath as an anode.
Nach dem Überziehen wird die Kathode aus dem Bad entfernt und in einer mit der Zelle verbundenen Kühlkammer in inerter Atmosphäre abgekühlt. Erst die auf Raumtemperatur befindliche Kathode wird der Außenluft ausgesetzt. Die auf dem Überzug gebildete Salzkruste wird in üblicher Weise entfernt, so daß der abgeschiedene Überzug zum Vorschein kommt.After coating, the cathode is removed from the bath and placed in one attached to the cell Cooling chamber cooled in an inert atmosphere. Only the cathode, which is at room temperature, becomes the Exposed to outside air. The salt crust formed on the coating is removed in a conventional manner so that the deposited coating appears.
Die folgenden Beispiele veranschaulichen die Anwendung des Verfahrens:The following examples illustrate the application of the procedure:
600 Gewichtsteile Kaliumzirkonfluorid und 12 Gewichtsteile Wasser werden mit 1800 Gewichtsteilten Natriumchlorid vermischt. Die Mischung wird in einen Graphittiegel auf 750 bis 800° C erhitzt und diese Temperatur in einer Argonatmosphäre aufrechterhalten. Nach dem Schmelzen des Salzgemisches wird das zu überziehende Eisenwerkstück im Salzbad vollständig untergetaucht und eine Spannung von V zwischen dem Graphittiegel als Anode und dem Werkstück als Kathode gelegt, um eine Kathodenstromdichte von ungefähr 420 A/dm2 zu erzeugen.600 parts by weight of potassium zirconium fluoride and 12 parts by weight of water are mixed with 1800 parts by weight of sodium chloride. The mixture is heated in a graphite crucible to 750 to 800 ° C and this temperature is maintained in an argon atmosphere. After the salt mixture has melted, the iron workpiece to be coated is completely immersed in the salt bath and a voltage of V is applied between the graphite crucible as anode and the workpiece as cathode in order to generate a cathode current density of approximately 420 A / dm 2.
Nach einer Elektrolysedauer von 20 Minuten: wird die Kathode aus dem Bad entfernt, in einer Argonatmosphäre auf Raumtemperatur abgekühlt, aus der Kühlkammer entnommen und die anhaftende Salzkruste abgewaschen, wobei ein 1,6 mm starker Überzug metallischen Zirkons auf dem Eisenwerkstück erhalten wird. Eine metallographische Untersuchung des Werkstücks ergab, daß die Bindung zwischen Zirkon, und dem Grundmetall ohne Unterbrechung verlief. An die Bindungszone angrenzend, wies das GrundmetaU eine intermetallische Zone auf von etwa gleicher Dicke wie der Zirkonüberzug.After 20 minutes of electrolysis: will removed the cathode from the bath, cooled to room temperature in an argon atmosphere, from the Removed the cooling chamber and washed off the adhering salt crust, leaving a 1.6 mm thick coating metallic zircon is obtained on the iron workpiece. A metallographic study of the workpiece showed that the bond between zirconium and the base metal was uninterrupted proceeded. Adjacent to the bond zone, the base metal had an intermetallic zone of about same thickness as the zirconium coating.
- Beispiel/II- Example / II
In einem Salzbad aus lSOCKSEwichtsteilen Natriumchlorid und 400 Gewichtsteilen, Kaliumtitan(IV)-fluörid, welches 20 Gewichtsprozent Kristallwasser enthält, wird bei 770° C unter den Bedingungen des Beispiels I -eine Elektrolyse durchgeführt. Dabei entsteht auf der verwendeten Güßeisenkathode ein Titanüberzug, der mit metallischer Bindung auf dem GrundmetaU haftet. ".:,:: τ .'■'::In a salt bath made of ISOCKSE parts by weight of sodium chloride and 400 parts by weight of potassium titanium (IV) fluoride, which contains 20 percent by weight of water of crystallization, is at 770 ° C under the conditions of Example I - carried out an electrolysis. This creates a titanium coating on the cast iron cathode used, which adheres to the base metal with a metallic bond. ".:, :: τ. '■' ::
Der Reinheitsgrad der'äbgeschiedeneni Schicht ist relativ unwesentlich, solange'.die Verunreinigungen nicht die Korrosionsbeständigkeit des Überzugs beeinträchtigen. Da das überzogene Werkstück während des nachfolgenden Fabrikationsganges vielfach, keine Gestaltsänderung mehr .erfährt, ist das Formänderungsvermögen der Schicht unwesentlich-.The degree of purity of the separated layer is relatively insignificant as long as the impurities do not reduce the corrosion resistance of the coating affect. Since the coated workpiece often occurs during the subsequent production process, no more change in shape. experiences, is the ability to change shape the layer insignificant-.
Mit dem erfindungsgemäßen Verfahren werden Überzüge mit solchen Eigenschaften erhalten, daß die Werkstücke bei der nachfolgenden Bearbeitung auch' verformt werden, können.With the method according to the invention Coatings obtained with such properties that the workpieces also ' can be deformed.
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Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0104759A1 (en) * | 1982-09-27 | 1984-04-04 | Sprague Electric Company | Porous tantalum capacitor electrode and production thereof |
DE112005002435B4 (en) * | 2004-10-01 | 2014-01-02 | Kyoto University | Molten salt bath, deposit obtained using the molten salt bath, production process for a metal product and metal product |
Families Citing this family (14)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3041253A (en) * | 1956-02-08 | 1962-06-26 | Electro Chimie Metal | Electrolytic preparation of iron powder |
US2905599A (en) * | 1956-02-15 | 1959-09-22 | Jerome J Wick | Electrolytic cladding of zirconium on uranium |
US2873233A (en) * | 1956-03-21 | 1959-02-10 | Philco Corp | Method of electrodepositing metals |
US2874454A (en) * | 1956-06-20 | 1959-02-24 | Chicago Dev Corp | Titanium group metals deposits |
US2957782A (en) * | 1956-07-13 | 1960-10-25 | Boller Dev Corp | Process for coating ferrous metals |
US2956936A (en) * | 1956-08-14 | 1960-10-18 | Ciba Ltd | Process for the production of metallic niobium or tantalum by the electrolysis of melts |
US2893115A (en) * | 1957-06-28 | 1959-07-07 | Chicago Dev Corp | Method of coating and working metal |
US3024174A (en) * | 1958-12-24 | 1962-03-06 | Solar Aircraft Co | Electrolytic production of titanium plate |
GB1029474A (en) * | 1962-03-05 | 1966-05-11 | Gen Electric | Improvements in chromizing metal articles |
US3444058A (en) * | 1967-01-16 | 1969-05-13 | Union Carbide Corp | Electrodeposition of refractory metals |
US3522021A (en) * | 1968-07-01 | 1970-07-28 | Gen Electric | Process for metalliding aluminum surfaces |
US3979267A (en) * | 1972-01-24 | 1976-09-07 | Townsend Douglas W | Electrolytic method |
US4048395A (en) * | 1976-08-18 | 1977-09-13 | Rockwell International Corporation | Lithium electrode for electrical energy storage device |
JPS5429847A (en) * | 1977-08-11 | 1979-03-06 | Toyoda Chuo Kenkyusho Kk | Method of forming composite carbide layer of chromium and one or more of 5a group elements on surface of iron alloy |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1535339A (en) * | 1924-05-10 | 1925-04-28 | Peacock Samuel | Process for electrolytically depositing elemental chromium upon metals |
US1845978A (en) * | 1927-03-18 | 1932-02-16 | Metal & Thermit Corp | Process for the electrolytic production of alpha particularly strong chromium coating |
US1933319A (en) * | 1930-07-26 | 1933-10-31 | Westinghouse Lamp Co | Electroplating tantalum |
US2715093A (en) * | 1952-01-25 | 1955-08-09 | Senderoff Seymour | Electrolytic production of molybdenum powder and coherent deposits |
-
1953
- 1953-09-30 US US383402A patent/US2786809A/en not_active Expired - Lifetime
-
1954
- 1954-09-20 GB GB27165/54A patent/GB775585A/en not_active Expired
- 1954-09-27 FR FR1115434D patent/FR1115434A/en not_active Expired
- 1954-09-30 DE DEH21658A patent/DE1034446B/en active Pending
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0104759A1 (en) * | 1982-09-27 | 1984-04-04 | Sprague Electric Company | Porous tantalum capacitor electrode and production thereof |
DE112005002435B4 (en) * | 2004-10-01 | 2014-01-02 | Kyoto University | Molten salt bath, deposit obtained using the molten salt bath, production process for a metal product and metal product |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR1115434A (en) | 1956-04-24 |
US2786809A (en) | 1957-03-26 |
GB775585A (en) | 1957-05-29 |
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