CN111137909A - 一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法 - Google Patents

一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法 Download PDF

Info

Publication number
CN111137909A
CN111137909A CN202010037207.1A CN202010037207A CN111137909A CN 111137909 A CN111137909 A CN 111137909A CN 202010037207 A CN202010037207 A CN 202010037207A CN 111137909 A CN111137909 A CN 111137909A
Authority
CN
China
Prior art keywords
magnesium
lithium
salt lake
lake brine
ammonium phosphate
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN202010037207.1A
Other languages
English (en)
Other versions
CN111137909B (zh
Inventor
孙伟
张烨
王丽
徐芮
唐鸿鹄
胡岳华
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Central South University
Original Assignee
Central South University
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Central South University filed Critical Central South University
Priority to CN202010037207.1A priority Critical patent/CN111137909B/zh
Publication of CN111137909A publication Critical patent/CN111137909A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN111137909B publication Critical patent/CN111137909B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D15/00—Lithium compounds
    • C01D15/08—Carbonates; Bicarbonates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
    • C01B25/26—Phosphates
    • C01B25/45—Phosphates containing plural metal, or metal and ammonium
    • C01B25/451—Phosphates containing plural metal, or metal and ammonium containing metal and ammonium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/80—Compositional purity

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Fertilizers (AREA)

Abstract

本发明公开了一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，该方法首先将磷酸铵盐类沉淀剂加入到盐湖卤水中，高速搅拌后固液分离得到液相和固相产品。液相产品加入氢氧化钠并过滤除去残余的少量镁杂质，得到的清液加入碳酸钠反应、过滤、洗涤、干燥后可得碳酸锂产品。本发明通过获得磷酸铵镁产品和碳酸锂产品实现了盐湖中锂、镁的分步回收，大大降低沉淀法处理高镁锂比盐湖卤水时副产品的产生，同时磷酸铵镁沉淀的自然沉降性能好，有助于后续沉淀与液体的固液分离，大大提升了固液分离效率，简化了工艺过程，缩短了工艺时间，且工艺过程产生的废水继续回用，减小对环境产生的不利影响。

Description

一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法
技术领域
本发明属于盐湖资源综合利用技术领域，尤其涉及一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法。
背景技术
随着全球资源与环境问题的日益突出，锂作为新世纪绿色能源的重要材料之一，其开发应用广受关注。锂在自然界中主要以固体矿和液体矿两种形式存在。固体矿有锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝锂石等；液体矿主要为盐湖卤水、地下卤水和海水。盐湖锂资源占全球锂储量的69％和全球锂储量基础的87％，是重要的锂资源。我国拥有排列世界第二的锂资源储量，仅次于玻利维亚，其中卤水中含有79％的锂资源。青海和西藏盐湖卤水的远景储量相当于其他国家已探明的储量，是全球最重要的锂资源之一。国外的卤水中不含镁离子或者是镁离子含量很少，因而许多盐湖卤水提锂的工艺都已实现工业化。而我国多数盐湖卤水都有镁锂比高的特点，因此实现卤水提锂要突破高镁锂比卤水提锂的技术瓶颈。
纵观国内外从盐湖卤水中提取锂盐的工艺技术方法，归纳起来主要有沉淀法、萃取法、离子交换吸附法、碳化法、煅烧浸取法、许氏法和电渗析法等。其中沉淀法、萃取法、离子交换吸附法和碳化法研究得广泛深入，是主要的盐湖卤水提锂方法。碳酸盐沉淀工艺只适合镁锂比比较低且不含大量碱土金属的盐湖卤水。铝酸盐吸附法仍处于中试阶段。传统沉淀法直接采用氢氧化钠沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀沉降或过滤性能差，不利于大规模生产应用。虽然通过改性和控制沉淀条件可以得到结晶态的Mg(OH)2，提高其过滤性能，但工艺流程的复杂性增加，不利用工业化生产。使用硅酸钠沉淀剂可以获得较好的镁离子沉淀效果，而且得到的硅酸镁沉淀过滤性能良好，但是硅酸镁沉淀的自然沉降性能较差。离子交换膜法已经初步产业化，但回收效率低、资源浪费大。溶剂萃取法流程较长，萃取工艺设备腐蚀较严重。因此，针对高镁锂比盐湖卤水，开发出流程简单，环境污染小的工艺流程从而实现盐湖锂镁资源的综合回收利用是一个亟待解决的问题。
发明内容
针对现有沉淀法产生的沉淀自然沉降性能差的不足，本发明的目的在于提供一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，通过获得磷酸铵镁产品和碳酸锂产品实现了盐湖中锂、镁的分步回收，大大降低沉淀法处理高镁锂比盐湖卤水时副产品的产生，同时磷酸铵镁沉淀的自然沉降性能好，有助于后续沉淀与液体的固液分离，大大提升了固液分离效率，简化了工艺过程，缩短了工艺时间，且工艺过程产生的废水继续回用，减小对环境产生的不利影响。
为了达到上述发明目的，本发明采用了如下的技术方案：
一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，包括如下步骤：
(1)向盐湖卤水中加入磷酸铵盐类沉淀剂获得混合液，反应、陈化、固液分离，获得磷酸铵镁和母液Ⅰ；
所述磷酸铵盐类沉淀剂，按盐湖卤水中的镁元素与磷酸铵盐类沉淀剂中的磷酸根的摩尔比为1:1.3～2添加；
(2)在步骤(1)的母液Ⅰ中，加入NaOH反应，固液分离，获得氢氧化镁和母液Ⅱ；
(3)在步骤(2)的母液Ⅱ中加入碳酸钠，反应，固液分离，获得碳酸锂产品及尾液。
本发明的技术方案，采用分步沉淀法，处理高镁锂比的盐湖卤水，不同于传统的分步沉淀法，本发明首创的采用磷酸铵盐类沉淀剂作为初始沉淀剂，以将大部分的镁进行沉淀，发明人发现，相比于其它类沉淀剂，如硅酸钠沉淀剂，本发明采用的磷酸铵盐类沉淀剂，形成了磷酸铵镁沉淀，自然沉降性能好(图2)，有助于后续沉淀与液体的固液分离，大大提升了固液分离效率，简化了工艺过程，缩短了工艺时间。同时磷酸铵镁还是一种较好的长效复合肥，具有肥效长，养分利用率高，增产幅度大，改善作物品质，对环境无污染等特点，能产生一定的经济效益。
发明人发现，磷酸铵盐类沉淀剂的添加量对最终的锂、镁的回收率具有很大的影响，如果磷酸铵盐沉淀剂的量过少，则卤水中会有镁不会被沉淀掉，从而导致镁的去除率低；如果磷酸铵盐类沉淀剂的量过大，产生的沉淀的量大，由于磷酸铵镁沉淀的夹杂，因此会造成锂的损失大，回收率低。
在本发明中，通过在步骤(1)中通过按盐湖卤水中的镁元素与磷酸铵盐类沉淀剂中的磷酸根的摩尔比为1:1.3～2添加磷酸铵盐类沉淀，反应后，最终可控制母液Ⅰ中的Mg2+的含量为0.3～3g/L。
优选的方案，所述盐湖卤水中，锂离子的浓度为0.2～2.5g/L，镁离子的浓度为60～120g/L，镁离子与锂离子的质量比(镁锂比)为24～600。
优选的方案，步骤(1)中在盐湖卤水中加入磷酸铵盐类沉淀剂获得混合液，在搅拌下反应5～15min后，再陈化2～8h，固液分离，获得磷酸铵镁和母液Ⅰ。
所述搅拌速度≥200r/min。
作为进一步的优选，所述陈化时间为2.5～4.5h。
发明人发现，陈化的时间对于锂、镁的回收均会有一定的影响，如果陈化时间过短，则反应后溶液中的镁的去除率会降低，如果陈化时间过长，则反应后溶液中锂的回收率会降低。
优选的方案，步骤(1)中，所述磷酸铵盐类沉淀剂选自磷酸铵、磷酸氢铵、磷酸钠铵、磷酸氢钠铵、磷酸钾铵中的一种。
作为进一步的优选，步骤(1)中，所述磷酸铵盐类沉淀剂选自磷酸铵。
优选的方案，步骤(2)中，NaOH按将母液Ⅰ中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.5～2倍添加。
作为进一步的优选，步骤(2)中，NaOH按将母液Ⅰ中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.5～1.8倍添加。
优选的方案，步骤(3)中，在母液Ⅱ中加入碳酸钠，在90℃～100℃下，搅拌反应15～30min。
作为进一步的优选，步骤(3)中，在母液Ⅱ中加入碳酸钠，在90℃～95℃下，搅拌反应15～25min。
优选的方案，所述碳酸钠按将母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.2～1.4倍添加。
作为进一步的优选，所述碳酸钠按将母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.2～1.3倍添加。
优选的方案，所述尾液返回步骤(1)作为混合液的外加水。
发明人发现，在本发明中，反应所得的尾液(主要成份为水)返回步骤(1)中作为混合液的外加水，可以进一步的降低锂的损失，一方面是由于磷酸铵盐本身需要溶解消耗水，另一方面是由于在磷酸铵镁沉淀过程中，适当的外加水可以防止由于沉淀量过大，溶液浓度过高而影响反应速度，同时磷酸铵镁沉淀过程中会夹杂部分锂，加入水也可以降低溶液中锂的损失。
优选的方案，步骤(3)中，所述碳酸锂产品的纯度为98％以上。
有益效果：
本发明以高镁锂比盐湖卤水为原料，采用分步沉淀法，首创的添加磷酸铵盐类沉淀剂作为初始沉淀剂，将大部分的镁以磷酸铵镁的形式沉淀出来，磷酸铵镁的自然沉降性能好，有助于后续沉淀与液体的固液分离，大大提升了固液分离效率，简化了工艺过程，缩短了工艺时间。所得清液除去残余的少量镁后，制得碳酸锂产品，制取产品过程中产生的废水返回卤水的沉淀反应中，从而实现高镁锂比盐湖卤水中锂、镁资源的综合回收。
本发明对镁的去除率高，锂的回收高，工艺流程简单，工艺获得的磷酸铵镁产品可用于农业和药物等领域，对盐湖中的锂镁资源实现了综合利用，是一个非常绿色的工艺。磷酸镁铵是一种较好的长效复合肥，具有肥效长，养分利用率高，增产幅度大，改善作物品质，对环境无污染等特点，应用前景广阔。
附图说明
图1为本发明的工艺流程示意图；
图2为磷酸铵沉淀剂得到的磷酸镁铵沉淀与硅酸钠沉淀剂得到的硅酸镁沉淀的自然沉降效果对比图(反应条件：硅酸钠用量Mg:Si＝1:0.8，磷酸铵用量Mg:PO4 3-＝1:1.3，搅拌速率300r/min，搅拌反应时间5min，沉降时间5min)，其中(1)为硅酸镁沉淀，(2)为磷酸镁铵沉淀。
具体实施方式
以下结合具体实施例，对本发明进行进一步说明：
实施例1
(1)选取青海某高镁锂比盐湖卤水，该卤水中锂的含量为1.5g/L，镁的含量为80g/L，镁锂比为53.3，向该卤水中按镁磷比1:1.5加入磷酸铵固体，搅拌10分钟后，陈化2h，离心分离得到硅酸镁沉淀和母液Ⅰ。
(2)步骤(1)离心分离的母液Ⅰ中，经检测，母液Ⅰ中，仍含有0.5g/L的Mg杂质，在母液Ⅰ中加入NaOH，NaOH的加入量为2.7g/L(所加入的NaOH为母液中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.6倍)，反应，并过滤分离得到少量粗品氢氧化镁和母液Ⅱ。
(3)向步骤(2)除去Mg2+杂质的母液Ⅱ中加入碳酸钠，所加入的碳酸钠为母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.2倍添加，控制温度为90℃，搅拌反应20分钟后，过滤分离得到碳酸锂产品，尾液返回步骤(1)继续使用。获得产品中，锂、镁的回收率分别为90％、96％。所得碳酸锂产品的纯度为98.1％
实施例2
(1)选取西藏某高镁锂比盐湖卤水，该卤水中锂的含量为1g/L，镁的含量为60g/L，镁锂比为60，向该卤水中按镁磷比1:1.6加入磷酸铵固体，搅拌15分钟后，陈化3h，离心分离得到磷酸铵镁沉淀和母液Ⅰ。
(2)步骤(1)离心分离的母液中Ⅰ，经检测，母液Ⅰ中，仍含有0.4g/L的Mg杂质，在母液Ⅰ中加入NaOH，NaOH加入量为2.3g/L(所加入的NaOH为母液中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.7倍)，过滤分离得到少量粗品氢氧化镁和母液Ⅱ。
(3)向步骤(2)除去Mg2+杂质的母液Ⅱ中加入碳酸钠，所加入的碳酸钠为母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.25倍添加，控制温度为9℃，搅拌反应25分钟后，过滤分离得到碳酸锂产品，尾液返回步骤(1)继续使用。获得产品中，锂、镁的回收率分别为88％、93％。所得碳酸锂产品的纯度为98.3％
实施例3
(1)选取新疆某高镁锂比盐湖卤水，该卤水中锂的含量为1.8g/L，镁的含量为120g/L，镁锂比为66.7，向该卤水中按镁磷比1:1.8加入磷酸铵固体，搅拌15分钟后，陈化3.5h，离心分离得到硅酸镁沉淀和母液Ⅰ。
(2)步骤(1)离心分离的母液中，经检测，母液Ⅰ中，仍含有0.8g/L的Mg杂质，在母液Ⅰ中加入NaOH，NaOH加入量为4.27g/L(所加入的NaOH为母液中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.6倍)，反应，过滤分离得到少量粗品氢氧化镁和母液Ⅱ。
(3)向步骤(2)除去Mg2+杂质的母液Ⅱ中加入碳酸钠，所加入的碳酸钠为母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.2倍添加，控制温度为95℃，搅拌反应20分钟后，过滤分离得到碳酸锂产品，尾液返回步骤(1)继续使用。获得产品中，锂、镁的回收率分别为87％、93％，所得碳酸锂产品的纯度为98.5％。
通过以上实施例可以发现，本发明可以对高镁锂比盐湖卤水中的锂、镁资源进行有效的回收，且基本不产生副产品，生产过程中的废水可以回用，对环境污染小，对高镁锂比盐湖锂镁资源的综合利用具有非常重要的意义。
对比例1
(1)选取新疆某高镁锂比盐湖卤水，该卤水中锂的含量为2g/L，镁的含量为60g/L，镁锂比为30，向该卤水中按镁磷比1:1加入磷酸铵固体，搅拌10分钟后，陈化时间4h，离心分离得到磷酸铵镁沉淀和母液Ⅰ。
(2)步骤(1)离心分离的母液中，经检测，母液Ⅰ中，仍含有9g/L的Mg杂质，在母液Ⅰ中加入NaOH，(所加入的NaOH为母液中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.5倍)，反应，过滤分离得到大量粗品氢氧化镁和母液Ⅱ。
(3)向步骤(2)除去Mg2+杂质的母液Ⅱ中加入碳酸钠，所加入的碳酸钠为母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.3倍添加，控制温度为95℃，搅拌反应20分钟后，过滤分离得到碳酸锂产品，尾液返回步骤(1)继续使用。获得产品中，锂、镁的回收率分别为90％、80％，所得碳酸锂产品的纯度为98.4％。
对比例2
(1)选取新疆某高镁锂比盐湖卤水，该卤水中锂的含量为1.5g/L，镁的含量为80g/L，镁锂比为53，向该卤水中按镁磷比1:0.5加入磷酸铵固体，搅拌15分钟后，陈化3h，离心分离得到磷酸铵镁沉淀和母液Ⅰ。
(2)步骤(1)离心分离的母液中，经检测，母液Ⅰ中，仍含有32g/L的Mg杂质，在母液Ⅰ中加入NaOH，(所加入的NaOH为母液中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.6倍)，反应，过滤分离得到大量粗品氢氧化镁和母液Ⅱ。
(4)向步骤(3)除去Mg2+杂质的母液Ⅱ中加入碳酸钠，所加入的碳酸钠为母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.25倍添加，控制温度为95℃，搅拌反应25分钟后，过滤分离得到碳酸锂产品，尾液返回步骤(1)继续使用。获得产品中，锂、镁的回收率分别为89％、40％，所得碳酸锂产品的纯度为98.8％。
对比例3
(1)选取新疆某高镁锂比盐湖卤水，该卤水中锂的含量为2g/L，镁的含量为80g/L，镁锂比为40，向该卤水中按镁磷比1:2.5加入磷酸铵固体，搅拌15分钟，陈化3h，离心分离得到磷酸铵镁沉淀和母液Ⅰ。
(2)步骤(1)离心分离的母液中，经检测，母液Ⅰ中，仍含有0.8g/L的Mg杂质，在母液Ⅰ中加入NaOH，(所加入的NaOH为母液中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.7倍)，反应，过滤分离得到少量粗品氢氧化镁和母液Ⅱ。
(3)向步骤(2)除去Mg2+杂质的母液Ⅱ中加入碳酸钠，所加入的碳酸钠为母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.35倍添加，控制温度为95℃，搅拌反应20分钟后，过滤分离得到碳酸锂产品，尾液返回步骤(1)继续使用。获得产品中，锂、镁的回收率分别为73％、95％，所得碳酸锂产品的纯度为98.4％。
对比例4
(1)选取新疆某高镁锂比盐湖卤水，该卤水中锂的含量为1g/L，镁的含量为60g/L，镁锂比为60，向该卤水中按镁磷比1:3加入磷酸铵固体，搅拌15分钟，陈化2h，离心分离得到磷酸铵镁沉淀和母液Ⅰ。
(2)步骤(1)离心分离的母液中，经检测，母液Ⅰ中，仍含有0.3g/L的Mg杂质，在母液Ⅰ中加入NaOH(所加入的NaOH为母液中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.8倍)，反应，过滤分离得到少量粗品氢氧化镁和母液Ⅱ。
(3)向步骤(2)除去Mg2+杂质的母液Ⅱ中加入碳酸钠，所加入的碳酸钠为母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.3倍添加，控制温度为95℃，搅拌反应20分钟后，过滤分离得到碳酸锂产品，尾液返回步骤(1)继续使用。获得产品中，锂、镁的回收率分别为55％、95％，所得碳酸锂产品的纯度为98.7％。

Claims (9)

1.一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于，包括如下步骤：
(1)向盐湖卤水中加入磷酸铵盐类沉淀剂获得混合液，反应、陈化、固液分离，获得磷酸铵镁和母液Ⅰ；
所述磷酸铵盐类沉淀剂，按盐湖卤水中的镁元素与磷酸铵盐类沉淀剂中的磷酸根的摩尔比为1:1.3～2添加；
(2)在步骤(1)的母液Ⅰ中，加入NaOH反应，固液分离，获得氢氧化镁和母液Ⅱ；
(3)在步骤(2)的母液Ⅱ中加入碳酸钠，反应，固液分离，获得碳酸锂产品及尾液。
2.根据权利要求1所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：所述盐湖卤水中，锂离子的浓度为0.2～2.5g/L，镁离子的浓度为60～120g/L，镁离子与锂离子的质量比为24～600。
3.根据权利要求1所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：步骤(1)中，在盐湖卤水中加入磷酸铵盐类沉淀剂获得混合液，在搅拌下反应5～15min后，再陈化2～8h，固液分离，获得磷酸铵镁和母液Ⅰ。
4.根据权利要求1或3所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：步骤(1)中，所述磷酸铵盐类沉淀剂选自磷酸铵、磷酸氢铵、磷酸钠铵、磷酸氢钠铵、磷酸钾铵中的一种。
5.根据权利要求1所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：步骤(2)中，所述NaOH按将母液Ⅰ中的镁离子全部形成氢氧化镁沉淀的所需理论量的1.5～2倍添加。
6.根据权利要求1所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：步骤(3)中，在母液Ⅱ中加入碳酸钠，在90℃～100℃下，搅拌反应15～30min。
7.根据权利要求1所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：步骤(3)中，所述碳酸钠按将母液Ⅱ的锂离子全部形成碳酸锂沉淀的所需理论量的1.2～1.4倍添加。
8.根据权利要求1所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：所述尾液返回步骤(1)作为混合液的外加水。
9.根据权利要求1所述的一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法，其特征在于：步骤(3)中，所述碳酸锂产品的纯度大于98％以上。
CN202010037207.1A 2020-01-14 2020-01-14 一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法 Active CN111137909B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010037207.1A CN111137909B (zh) 2020-01-14 2020-01-14 一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010037207.1A CN111137909B (zh) 2020-01-14 2020-01-14 一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN111137909A true CN111137909A (zh) 2020-05-12
CN111137909B CN111137909B (zh) 2022-02-11

Family

ID=70524890

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN202010037207.1A Active CN111137909B (zh) 2020-01-14 2020-01-14 一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN111137909B (zh)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN112299454A (zh) * 2020-11-12 2021-02-02 萍乡市拓源实业有限公司 一种提高卤水制备电池级碳酸锂的直收率的方法
CN114797768A (zh) * 2022-03-22 2022-07-29 中南大学 一种磷酸镁复盐-活性炭复合材料及其制备方法和作为钾离子吸附材料的应用
CN115583750A (zh) * 2022-10-10 2023-01-10 浙江亿得新材料股份有限公司 一种卤水处理方法

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002336875A (ja) * 2001-05-17 2002-11-26 Ebara Corp 水中のリンの回収方法及び装置
CN102730883A (zh) * 2012-07-18 2012-10-17 济南大学 一种处理海水利用废水结晶除磷的装置和方法
CN109110788A (zh) * 2018-09-19 2019-01-01 中南大学 一种盐湖卤水中锂镁资源综合利用的方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002336875A (ja) * 2001-05-17 2002-11-26 Ebara Corp 水中のリンの回収方法及び装置
CN102730883A (zh) * 2012-07-18 2012-10-17 济南大学 一种处理海水利用废水结晶除磷的装置和方法
CN109110788A (zh) * 2018-09-19 2019-01-01 中南大学 一种盐湖卤水中锂镁资源综合利用的方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
肖超等: "氯化锂溶液磷酸盐沉淀法除镁的热力学分析", 《稀有金属》 *
陈瑶: "以鸟粪石形式从污水处理厂同时回收氨氮和磷的研究", 《中国优秀硕士学位论文全文库 工程科技I辑》 *

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN112299454A (zh) * 2020-11-12 2021-02-02 萍乡市拓源实业有限公司 一种提高卤水制备电池级碳酸锂的直收率的方法
CN114797768A (zh) * 2022-03-22 2022-07-29 中南大学 一种磷酸镁复盐-活性炭复合材料及其制备方法和作为钾离子吸附材料的应用
CN114797768B (zh) * 2022-03-22 2023-08-11 中南大学 一种磷酸镁复盐-活性炭复合材料及其制备方法和作为钾离子吸附材料的应用
CN115583750A (zh) * 2022-10-10 2023-01-10 浙江亿得新材料股份有限公司 一种卤水处理方法

Also Published As

Publication number Publication date
CN111137909B (zh) 2022-02-11

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN109336142B (zh) 从盐湖卤水中提取锂同时制备氢氧化铝的方法
CN111137909B (zh) 一种盐湖卤水中锂镁分步回收的方法
CN109110788B (zh) 一种盐湖卤水中锂镁资源综合利用的方法
CN109777960B (zh) 一种从粉煤灰中分离回收锂、铝的方法
CN113428882B (zh) 一种锂辉石制备电池级碳酸锂的方法
CN102602966B (zh) 一种盐湖卤水镁锂分离及制备碳酸锂的方法
CN114105172B (zh) 一种粗制碳酸锂石灰苛化碳化生产高纯碳酸锂的方法
CN102070198A (zh) 铁屑还原浸出软锰矿制备高纯硫酸锰和高纯碳酸锰的方法
CN109592699B (zh) 电池级氢氧化锂的制备方法
CN1618997A (zh) 一种从盐湖卤水中联合提取镁、锂的方法
CN111960445A (zh) 一种采用硫酸锂粗矿制备电池级碳酸锂并回收副产物的方法
CN112981100B (zh) 赤泥全湿法综合利用方法
CN112142080A (zh) 一种沉锂浓缩母液冷冻循环回用制备电池级碳酸锂的方法
CN114854986A (zh) 一种锂辉矿硝酸浸出生产碳酸锂的方法
CN112430736A (zh) 一种从废旧锂离子电池中回收锂的方法
CN103408046B (zh) 一种从红土镍矿冶炼一次废水中分离钠镁的方法
CN114906863A (zh) 一种废旧锰酸锂正极材料的综合回收方法
CN110028088B (zh) 一种电池级碳酸锂的制备方法
CN102649585B (zh) 一种红矾钠的制备方法
CN113666397A (zh) 一种废旧磷酸铁锂材料酸法经济回收锂的方法
CN113582206A (zh) 一种从电池料萃余液中回收制备粗制碳酸锂的方法
CN114231741B (zh) 一种锂钾选择性分离的方法
CN114959301B (zh) 一种钴萃余液制备粗颗粒硫酸镍的方法
CN114350950B (zh) 一种从复杂地下卤水中提取铷铯的方法
CN116103509B (zh) 一种铝灰的资源化利用方法

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant