一种从酸性溶液中脱除砷的方法
技术领域:
本发明涉及一种从酸性溶液中脱除砷的方法,属于湿法冶金技术领域。
背景技术:
湿法冶金中砷的脱除传统工艺是采用中和氧化除铁的过程中利用Fe(OH)3吸附沉淀或生成难溶砷酸盐沉淀进行脱除。在含砷不高的溶液中则采用金属置换法以AsH3形式除去。上述技术工艺存在如下缺点:以Fe(OH)3吸附或难溶砷酸盐脱除,首先要将三价砷氧化为五价砷,同时还需要一定的铁砷比,并且边中和边氧化。因而脱除时间长、渣量大,有价金属损失大。同时含砷铁渣还需固化处理,否则会造成二次砷污染,环保措施复杂。如果将含砷废渣返回回转窑挥发处理回收有价金属,则砷又将挥发进入原料富集而更加难脱除,危害生产。对于含砷5%以上的原料采用碱洗法可以预先洗脱部分砷,但洗脱量有限,一般只达到30%左右,因而使得高含砷原料的生产大大受到限制。
采用在酸性条件下金属置换法生成AsH3气体脱除。由于AsH3剧毒,含砷达到1g/L以上时生产是非常危险的。因此一般在溶液含砷100mg/L以下才能采用该方法脱砷。上述诸方法还有一个共同弱点是除砷剂不能循环使用,砷也不能进行回收应用,造成环境二次污染。
发明内容:
针对上述问题,本发明要解决的技术问题是提供一种从酸性溶液 中脱除砷的方法。
本发明的一种从酸性溶液中脱除砷的方法,它的脱除方法为:采用TiO2、nHO2在含砷的酸性溶液中采用吸附方法吸附,然后过滤提取滤液中的有价的金属和含砷的TiO2、nHO2,将含砷的TiO2、nHO2进行水洗,再进行一次碱洗,将碱洗液蒸发浓缩结晶砷酸钠,二次碱洗回收TiO2、nHO2再利用。
作为优选,所述的含砷的酸性溶液可以是H2so4、HCl,其砷含量为10mg/L至30g/L,砷的化学价为三价、五价,溶液酸度为0.5g/L至150g/L。
作为优选,所述的吸附方法为自然过滤离子交换柱法、真空过滤离子交换法、按液固比等于1~5进行搅拌压滤机过滤法,其交换过滤温度为常温至60℃,液固比搅拌时间为30分钟至60分钟。
作为优选,所述的吸附砷的TiO2、nHO2用10%至20%的NaOH溶液和清水在常温至80℃洗涤再生返回使用,清水洗涤液返回配NaOH作为碱洗液,碱洗液经蒸发浓缩回收砷酸钠(亚砷酸钠和正砷酸钠混合物)。
作为优选,所述的TiO2、nHO2是通过TiCl3或TiCl4在PH10±2的条件下水解过滤得Ti(OH)3,并在150±50℃下煅烧得到的白色粉未,其分子式为TiO2、nH2O,n=1、2、3;其比表面积:1.22㎡/g,比容积0.212cm3/g,该粉未不溶于水、酸、碱。
本发明采用TiO2、nH2O在各种酸浸液中同时吸附As(Ⅲ)和As(V),而且随着酸度增加对砷的选择性吸附增强,不管是采用离子交换柱自然渗透还是真空抽滤,还是按液固比加入TiO2、nH2O进行搅拌、压滤机过滤都可以提取溶液中砷,洗脱率达到95%以上,再生后的TiO2、 nH2O可重复使用。碱洗液中砷经蒸发、浓缩、结晶出砷酸钠。
本发明的特征为是利用TiO2、nH2O的多孔性及高比表面积,能够吸附酸性溶液中的ASO3 2-或ASO4 2-而不吸附金属正离子。使砷与有价金属分离而不造成有价金属损失。随着溶液酸度增加,选择性吸附砷增强,而且采用离子交换柱方式或液固比搅拌方式都能较好吸附砷。不但适用酸度范围广,使用方式简单便捷。
本发明利用TiO2、nH2O不溶于酸、碱的性质,采用水洗、碱洗联合方式可将吸附砷洗脱而使TiO2、nH2O再生,再生之TiO2、nH2O对从酸性液中吸附砷效果不减,固而使用成本低。本发明的特征是碱洗脱的砷可以通过蒸发、浓缩、结晶方法得到砷酸钠结晶。从而可有效回收砷,解决了其它方法存在的砷的二次污染问题,同时产生一定的经济价值。它适用的酸性溶液主要是H2so4、HCl等高含As溶液,特别适用于ZnSO4溶液,含In的HCl反萃液,以及含砷的各种酸性废水。
附图说明:
为了易于说明,本发明由下述的具体实施及附图作以详细描述。
图1为本发明脱除的流程示意图。
具体实施方式:
如图1所示,本具体实施方式采用以下技术方案:它的脱除方法为:采用TiO2、nHO2在含砷的酸性溶液中采用吸附方法吸附,然后过滤提取滤液中的有价的金属和含砷的TiO2、nHO2,将含砷的TiO2、nHO2进行水洗,再进行一次碱洗,将碱洗液蒸发浓缩结晶砷酸钠,二次碱洗回收TiO2、nHO2再利用。
其中,所述的含砷的酸性溶液可以是H2so4、HCl,其砷含量为10mg/L至30g/L,砷的化学价为三价、五价,溶液酸度为0.5g/L至 150g/L;所述的吸附方法为自然过滤离子交换柱法、真空过滤离子交换法、按液固比等于1~5进行搅拌压滤机过滤法,其交换过滤温度为常温至60℃,液固比搅拌时间为30分钟至60分钟;所述的吸附砷的TiO2、nHO2用10%至20%的NaOH溶液和清水在常温至80℃洗涤再生返回使用,清水洗涤液返回配NaOH作为碱洗液,碱洗液经蒸发浓缩回收砷酸钠(亚砷酸钠和正砷酸钠混合物);所述的TiO2、nHO2是通过TiCl3或TiCl4在PH10±2的条件下水解过滤得Ti(OH)3,并在150±50℃下煅烧得到的白色粉未,其分子式为TiO2、nH2O,n=1、2、3;其比表面积:1.22㎡/g,比容积0.212cm3/g,该粉未不溶于水、酸、碱。
本具体实施方式用TiO2、nH2O可以从含砷10mg/L至30g/L的H2so4溶液,HCl溶液中吸附脱除三价砷和五价砷;酸性溶液的酸度从0.5g/L至150g/L。脱除方式可采用:离子交换柱的自然渗透,真空过滤和按液固比进行搅拌,压滤机压滤。吸附砷后之TiO2、nH2O用10%至20%的NaOH溶液洗涤再生,吸附砷的效果不减,碱洗液经处理后可得含砷50%以上的砷酸钠结晶,对硫酸锌溶液和氯化铟溶液中的砷,脱除过程中Zn2+、In3+不被吸附对含Ge溶液砷和锗都被吸附。
实施例:
实施例1:取100克TiO2、nH2O,装于Φ20mm的玻璃管内,有效柱高100mm,然后用含As5,2g/L,Zn 94g/L,Fe 0.6g/L,PH值为1.5的H2so4浸出液,按5~10ml/min的速度进行自然渗透过滤,滤液As13.2mg/L,Zn 92.3g/LFe 0.52g/L,吸附率As97.6%,Zn:2.16%Fe:2.01%,处理量为3.6L/g TiO2、nH2O,As的吸附量为187mg/gTiO2、nH2O。随后将吸附As的TiO2、nH2O进行一次水洗,两次碱洗,再一次 水洗,As的总洗脱99.1%,一碱洗液含As28g/L,二碱洗液8.3g/L。
实例2:将200gTiO2、nH2O装入Φ100mm的微孔陶瓷漏斗中,有效层高20mm,然后用PH值为3.2含As 8.7g/L,Zn106g/L的ZnSO4溶液按30~50ml/min的速度进行真空泵抽滤,处理量为40升溶液时,As的吸附率94.1%,吸附后液含As 0.5g/L Zn 112g/L.当吸附As饱和度达到140mg/g TiO2、nH2O时,吸附率降到68.3%,进行碱洗再生。再进行真空泵抽滤吸附。As的吸附率上升到97.8%一碱洗液含As 18g/L,二碱洗液含As9.5g/L。
实例3:取含As10%的In反萃液H2O2净化渣用100~120g/L的HCl浸出得含In 25g/L,As 32.8g/L的HCl浸出液。用60gTiO2、nH2O按液固比等于3.3,加入HCl浸出液,常温下进行30分钟的搅拌吸附、过滤。得滤液含As24.7g/L,吸附率24.7%,再用循环再生的TiO2、nH2O60g进行搅拌吸附,得滤液含As2.46g/L,吸附率90%,再用60g再生TiO2、nH2O进行第三次搅拌吸附,得滤液含As 0.75g/L,In 22.4g/L,As的吸附率69.5%,In 10.4%,三次搅拌吸附As的总脱除率97.7%,In:10.4%。
实例4:用50gTiO2、nH2O按液固比等于5常温进行萃取In的反萃液的搅拌吸附脱As、In反萃液含HCl 115g/L As18g/L In 33g/L搅拌吸附30分钟过滤,滤液含As 9.98g/L,含In32.9g/L,吸附As率为44.6%,In 0.3%采用液固比等于3,重复进行试验,溶液含As8.4g/L In 32.8g/L,滤液再用TiO2、nH2O按液固比等于3进行二次搅拌吸附,滤液含As 2.9g/L In32.8g/L两次吸附率As83.8%In 0.6%。
实例5:按图1的工艺流程图进行全流程操作。使用含As5~8.7 g/L,Zn 80~100g/L,Fe 0.6g/L,PH值为1.5~4的ZnSo4浸出液用搅拌真空过滤方式进行TiO2、nH2O吸附脱As,共进行4个循环处理溶液3.5L/gTiO2、nH2O,As的平均吸附率97.8%,Zn-1.4%,碱洗脱As率平均为98.3%,一级碱洗液蒸发结晶砷酸钠As的品位52.6%。
以上显示和描述了本发明的基本原理和主要特征和本发明的优点。本行业的技术人员应该了解,本发明不受上述实施例的限制,上述实施例和说明书中描述的只是说明本发明的原理,在不脱离本发明精神和范围的前提下,本发明还会有各种变化和改进,这些变化和改进都落入要求保护的本发明范围内。