CN102633272A - 一种沉淀二氧化硅的制备方法 - Google Patents
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Abstract
本发明公开了一种沉淀二氧化硅的制备方法,它是以可溶性硅酸盐M2O·nSiO2和NH4HCO3为原料,以M2O·nSiO2和NH4HCO3的摩尔比为1∶1.0~1.15进行反应,沉淀出水合SiO2,经过滤分去滤液,滤饼再经洗涤、干燥得到沉淀二氧化硅产品;可溶性硅酸盐M2O·nSiO2、碳酸盐M2CO3中的M为碱金属元素Na或K。上述方案,由于滤液中主要含有M2CO3和NH3,可以通过与CO2反应生成MHCO3和NH4HCO3,而MHCO3也能与M2O·nSiO2反应使沉淀出水合SiO2。因此,除硅源外,其他化学品能循环使用,可降低制造成本,少消耗资源,减少对环境的损害。
Description
技术领域
本发明涉及一种制取沉淀二氧化硅的方法,属于化工技术领域。
背景技术
沉淀二氧化硅又叫白炭黑、沉淀白炭黑,是一种水合无定形硅酸产品,化学表达式一般为mSiO2·nH2O,外观为白色高度分散的无定形粉末,少量也有加工成颗粒状作为商品的。不溶于水及大部分酸,能溶于苛性钠和氢氟酸,对其他化学药品稳定,耐高温,高温下不分解、不燃烧,具有很高的电绝缘性、多孔性,内表面积大、有吸水性,无毒。
沉淀二氧化硅的用途很广,作为合成橡胶的良好补强剂,其性能等同甚至优于炭黑,其他有用作稠化剂或增稠剂,油漆的消光剂,各种合成树脂和塑料制品的填充剂、改性剂,在造纸行业作填充剂和纸的表面配料,等等。
关于沉淀二氧化硅的生产,成都科技大学出版社1994年5月发行的《硅化合物的生产与应用》((川)新登字015号)第216-219页较祥细的介绍了现行的几种主要生产工艺。沉淀二氧化硅主要是通过下述反应制取的:
Na2O·nSiO2+H2SO4+(nx-1)H2O→nSiO2·xH2O↓+Na2SO4
Na2O·nSiO2+2HCl+(nx-1)H2O→nSiO2·xH2O↓+2NaCl
所以,无论用哪种方法,除了消耗作为硅源的硅酸钠外,还需消耗一定量的硫酸或盐酸,当用盐析工艺时,另需消耗一定量的氯化钠。
该书中列出了相应的消耗定额,每生产1吨沉淀二氧化硅,除消耗相应硅酸钠外,还需消耗:
溶胶法:30%盐酸:1.5吨;
酸-盐析法:NaCl:0.275吨;
30%盐酸:1.15吨;
凝胶化法:98%硫酸:0.7吨。
除了相应酸、盐的消耗,另一个不容忽视的问题是,当反应完成后,这些酸会生成相应的无机盐NaCl和Na2SO4,因此,在压滤、洗涤过程中,会产生大量的含盐含酸废水,由于浓度及工艺费用等方面的因素,这些含盐含酸废水回收成本较高,回收物价值又不大,因此不可避免的会排放大量废水。
由于上述工艺需消耗大量无机酸,产生大量含盐含酸废水无法循环或回收利用,存在生产成本较高,同时引起环境污染等问题。
发明内容
针对上述问题,本发明拟解决的问题是提供一种除硅源(可溶性硅酸盐)外,其他化学品能循环使用的制取沉淀二氧化硅的方法,以降低沉淀二氧化硅的制造成本,同时少消耗资源,减少排放,尽量减少对环境的损害。
为达到上述目的,本发明采用以下技术方案:一种沉淀二氧化硅的制备方法,它是以可溶性硅酸盐M2O·nSiO2和NH4HCO3为原料,以M2O·nSiO2和NH4HCO3的摩尔比为1∶1.0~1.15进行反应,沉淀出水合SiO2,经过滤分去滤液,滤饼再经洗涤、干燥得到沉淀二氧化硅产品;所述滤液中主要含有碳酸盐M2CO3、NH3或还有少量的NH4HCO3;所述可溶性硅酸盐M2O·xnSiO2、碳酸盐M2CO3中的M为碱金属元素Na或K,所述可溶性硅酸盐M2O·nSiO2中的n为其模数,n值在2.2~3.7。
所述过滤是采用真空过滤或压滤机过滤。所述干燥采用喷雾干燥、箱式干燥或气流干燥。所述箱式干燥后还进行了粉碎。
所述滤液中通入CO2,使滤液中的碳酸盐M2CO3反应生成碳酸氢盐MHCO3,NH3反应生成NH4HCO3,MHCO3和NH4HCO3的混合溶液循环作为制备沉淀SiO2的反应原料。
所述混合溶液还经浓缩,析出回收部分MHCO3,MHCO3和剩余部分的NH4HCO3的混合溶液循环作为制备沉淀SiO2的反应原料。
采用上述技术方案,本发明的沉淀二氧化硅的制备方法,它是以可溶性硅酸盐M2O·nSiO2和碳酸氢铵NH4HCO3为原料进行反应,沉淀出水合SiO2,干燥得到沉淀二氧化硅产品。由于滤液中主要含有碳酸盐M2CO3和NH3,可以通过与CO2反应生成MHCO3和NH4HCO3,而MHCO3也能与M2O·nSiO2反应使沉淀出水合SiO2,即滤液中几种成分通过与CO2反应均能重新生成所需反应原料。因此,按上述技术方案,除硅源(可溶性硅酸盐)外,其他化学品能循环使用,与现有技术相比,采用该技术方案降低了沉淀二氧化硅的制造成本,同时少消耗资源,减少排放,减少对环境的损害,避免了现有技术需消耗大量无机酸,排放大量含盐含酸废水,引起环境污染等问题。
下面对上述技术方案作些简要的分析。
先说一点,上述技术方案中所述的M为钠Na或钾K,由于Na与K同是碱金属元素,二者许多相应的化合物性能都很相近,同模数的Na2O·nSiO2和K2O·nSiO2其许多性能都很相似,其他Na2CO3与K2CO3其物理化学性能也都很相似,所以在下述的分析中主要是以M为Na作分析,对M为K的情形大致依次类推即可,或参考相应文献即可了解,如本专利前述之《硅化合物的生产与应用》。
下面先介绍下作为制备沉淀二氧化硅的主要原料硅酸钠。
硅酸钠,俗名水玻璃,商品名为泡化碱,分子式可写作:Na2O·nSiO2,n为SiO2与Na2O的摩尔比,常称为模数,一般硅酸钠产品的模数在2.2~3.7。
硅酸钠极易与酸发生反应析出二氧化硅,前面已写了Na2O·nSiO2与H2SO4和HCl反应的方程式,但实际上,Na2O·nSiO2甚至能与NH4 +这样的弱酸(路易斯酸)反应:
Na2O·nSiO2+2NH4Cl+(nx-1)H2O→nSiO2·xH2O↓+2NaCl+2NH3在这里,NH4 +是作为一个酸:
相类似的,Na2O·nSiO2也能与HCO3 -反应:
Na2O·nSiO2+NH4HCO3+(nx-1)H2O→nSiO2·xH2O↓+Na2CO3+NH3
Na2O·nSiO2+2NaHCO3+(nx-1)H2O→nSiO2·xH2O↓+2Na2CO3
这是本发明的反应原理。
当用NH4HCO3或循环反应中得到的NaHCO3使Na2O·nSiO2中SiO2析出后,经过滤、洗涤、干燥即可得到沉淀二氧化硅产品,这些工艺过程基本等同于现行沉淀二氧化硅生产工艺,具体可参见《硅化合物的生产与应用》第216-219页相关工艺。另需补充几点:
1,过滤设备:原则上压滤机过滤,真空过滤设备等现有过滤设备均可使用,但考虑到洗涤效果,特别是洗涤过程中的节水等因素,所以使用隔膜式压滤机效果会更好。
2,洗涤用水可直接用自来水,也可用含少量NH4HCO3的自来水,这是由于水合SiO2表面有吸附性,容易吸附大量的Na+或K+离子,单纯用水不易洗净。利用NH4 +离子的交换作用可提高洗涤的效果。而后期可考虑用少量稀H2SO4或稀HCl浸泡、洗涤,一方面可以促进凝胶老化,另主要的方面是可以使产品带微酸性,以满足橡胶等行业的需要。然后再用自来水洗涤,一般洗至洗水PH值在6~7即可。当然,这些过程均可在过滤机内完成。
3,滤液中也可回收大部分NaHCO3后余下的溶液进行循环反应,方案是:滤液先经与CO2反应,然后冷却使NaHCO3析出回收,NH4HCO3和剩余部分NaHCO3的混合溶液循环作为制备沉淀SiO2的反应原料。这是利用了NaHCO3在水中的溶解度较小,以及在低温下其溶解度更小的特性。
NaHCO3在水中的溶解度如下(g/100g水):
温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
利用NaHCO3的溶解度特性,通过降温使NaHCO3从溶液中析出,这样可简化回收NaHCO3的工艺过程。得到的NaHCO3可作为产品回收。
4,滤饼的洗涤液中也可回收NH4HCO3和NaHCO3,特别是前期的洗液,这样可进一步减少循环原料的损耗和废液的排放。
5,当然,本专利工艺另需使用二氧化碳,但二氧化碳作为一种致地球温室效应的主要气体,能有效利用二氧化碳气体,对保护生态环境有着同样积极的作用。
根据以上说明可知,本发明仅以Na2O·nSiO2为原料,除需补充二氧化碳外,其他原料均可循环使用,减少了沉淀二氧化硅的制造成本,也大幅减少了含盐含酸废水,而且整个生产工艺、设备与原制造工艺基本未变,不会增加固定资产的投入,工艺优势十分明显。
使用K2O·nSiO2,K2O·nSiO2、NH4HCO3和KHCO3的循环也基本相同。
具体实施方式
实施例1
取一种波美度为37°Be’(20℃,下同)的硅酸钠,加入4倍量(重量,下同)的水稀释、过滤,测得稀释液含SiO2%=5.0%,Na2O%=1.4%,其模数n=3.7,称取该稀溶液600g,在搅拌下与600g 1.8%的NH4HCO3溶液混合(反应摩尔比为1∶1.0),至检验液相中基本无SiO2,继续搅拌约20分钟,过滤,用清水洗涤沉淀,至洗水近中性,沥干,在烘箱中干燥,再粉碎,可得到成品沉淀二氧化硅约27.5g。
在前述过滤滤去SiO2沉淀后,得到滤液约900g,通CO2反应,检验为NH4HCO3和NaHCO3的混合溶液,检测其中NH4HCO3含量为0.9%,NaHCO3含量为1.9%。而1.9%的NaHCO3与硅酸钠反应的量和0.9%的NH4HCO3溶液相当,这样,得到的混合溶液有效含量基本上与前配制的NH4HCO3溶液一致,重量也比原加入的600g多,足以满足循环使用要求。
实施例2
取一种波美度为40°Be′的硅酸钠,加入3倍量的水稀释、过滤,测得稀释液含SiO2%=6.5%,Na2O%=2.1%,其模数n=3.2,称取该稀硅酸钠溶液600g,在搅拌下与700g含2.4%的NH4HCO3溶液混合(反应摩尔比为1∶1.05),至检验液相中基本无SiO2,继续搅拌约20分钟,过滤,用含0.5%NH4HCO3的自来水洗涤沉淀3遍,再用清水洗涤至洗水近中性,沥干,在烘箱中干燥,再粉碎,可得到成品沉淀二氧化硅约35g。
在前述过滤滤去SiO2沉淀后,得到滤液约900g,通CO2反应,检验为NH4HCO3和NaHCO3的混合溶液,检测其中NH4HCO3含量为1.3%,NaHCO3含量为2.6%。而2.6%的NaHCO3与硅酸钠反应的量和1.2%的NH4HCO3溶液相当,这样,得到的混合溶液其含量和量足以满足循环使用要求。
实施例3
取一种波美度为46°Be′的硅酸钠,加入3.5倍量的水稀释、过滤,测得稀释液含SiO2%=5.8%,Na2O%=2.2%,其模数n=2.7,称取该种稀硅酸钠溶液600g,在搅拌下与700g含2.6%的NH4HCO3溶液混合(反应摩尔比为1∶1.08),至检验液相中基本无SiO2,继续搅拌约20分钟,过滤,用含0.3%NH4HCO3的自来水洗涤沉淀3遍,用0.02M的稀H2SO4洗涤沉淀3遍,再用清水洗涤至洗水近中性,沥干,在烘箱中干燥,再粉碎,可得到成品沉淀二氧化硅约31g。
在前述过滤滤去SiO2沉淀后,得到滤液约1000g。又收集用稀NH4HCO3溶液洗涤沉淀的洗水约550g。通CO2反应,检验二个溶液均为NH4HCO3和NaHCO3的混合溶液。检测滤液得到的溶液其中NH4HCO3含量为1.4%,NaHCO3含量为2.75%,洗涤液得到的溶液其中NH4HCO3含量为0.7%,NaHCO3含量为0.8%。
对滤液得到的约1000g溶液在微减压下慢慢小心加热蒸发浓缩,至液重约150g,停止加热,自然冷却,至约20℃,过滤,用滤纸吸干,得到约15gNaHCO3晶体。滤液约150g,与洗涤液通CO2反应后得到的550g溶液混合,得到700g溶液,检测其中NH4HCO3含量为2.3%,NaHCO3含量为2.5%,足以满足本实施例循环使用的要求。
实施例4
取一种波美度为51°Be′的硅酸钠产品,加入5倍量的水溶解、过滤,测得其SiO2%=4.9%,Na2O%=2.3%,其模数n=2.2,称取该种溶液500g,在搅拌下与700g含2.4%的NH4HCO3溶液混合(反应摩尔比为1∶1.15,至检验液相中基本无SiO2,继续搅拌约20分钟,过滤,用清水洗涤沉淀2遍,用0.1M的稀HCl浸泡、洗涤沉淀3遍,再用清水洗涤至洗水近中性,沥干,在烘箱中干燥,再粉碎,可得到成品沉淀二氧化硅约27g。
用实施例3相同的方法处理滤液和洗涤液,可得到约13gNaHCO3固体,以及能满足本实施例循环使用的NH4HCO3和NaHCO3混合溶液。
实施例5
按实施例1~4,用相近模数的硅酸钾代换硅酸钠,按相近的量和摩尔浓度,不改变其他条件和工艺过程,同样可得到相近重量的沉淀二氧化硅产品,滤液的摩尔浓度也基本一致。
在实施例1~5中,SiO2含水沉淀的洗涤、干燥、粉碎均是按实验室的仪器、设备和过程进行的,在实际生产中,洗涤沉淀可以在真空过滤或压滤机中同步进行,如用隔膜压滤技术洗涤节水效果较好。干燥过程可采用静态干燥如厢式干燥器,但这样之后需采用粉碎机粉碎至相应细度,可以用气流粉碎或高速涡流粉碎机粉碎,也可以准静态微粉磨粉碎,但更好的是采用喷雾干燥,可不再进行粉碎直接送去包装。
Claims (6)
1.一种沉淀二氧化硅的制备方法,其特征在于它是以可溶性硅酸盐M2O·nSiO2和NH4HCO3为原料,以M2O·nSiO2和NH4HCO3的摩尔比为1∶1.0~1.15进行反应,沉淀出水合SiO2,经过滤分去滤液,滤饼再经洗涤、干燥得到沉淀二氧化硅产品;所述滤液中主要含有碳酸盐M2CO3、NH3,还有少量的NH4HCO3;所述可溶性硅酸盐M2O·nSiO2、碳酸盐M2CO3中的M为碱金属元素Na或K,所述可溶性硅酸盐M2O·nSiO2中的n为其模数,n值在2.2~3.7。
2.根据权利要求1所述的沉淀二氧化硅的制备方法,其特征在于所述过滤是采用真空过滤或压滤机过滤。
3.根据权利要求1所述的沉淀二氧化硅的制备方法,其特征在于所述干燥采用喷雾干燥、箱式干燥或气流干燥。
4.根据权利要求3所述的沉淀二氧化硅的制备方法,其特征在于所述箱式干燥后还进行了粉碎。
5.根据权利要求1所述的沉淀二氧化硅的制备方法,其特征在于所述滤液中通入CO2,使滤液中的碳酸盐M2CO3反应生成碳酸氢盐MHCO3,NH3反应生成NH4HCO3,MHCO3和NH4HCO3的混合溶液循环作为制备沉淀SiO2的反应原料。
6.根据权利要求5所述的沉淀二氧化硅的制备方法,其特征在于所述混合溶液还经浓缩,析出回收部分MHCO3,MHCO3和剩余部分的NH4HCO3的混合溶液循环作为制备沉淀SiO2的反应原料。
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