CN102557144B - 一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法 - Google Patents

一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法 Download PDF

Info

Publication number
CN102557144B
CN102557144B CN 201110447569 CN201110447569A CN102557144B CN 102557144 B CN102557144 B CN 102557144B CN 201110447569 CN201110447569 CN 201110447569 CN 201110447569 A CN201110447569 A CN 201110447569A CN 102557144 B CN102557144 B CN 102557144B
Authority
CN
China
Prior art keywords
filtrate
titanium white
powder
add
mno
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
CN 201110447569
Other languages
English (en)
Other versions
CN102557144A (zh
Inventor
孙彤
杨海龙
刘连利
徐姝颖
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Bohai University
Original Assignee
Bohai University
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Bohai University filed Critical Bohai University
Priority to CN 201110447569 priority Critical patent/CN102557144B/zh
Publication of CN102557144A publication Critical patent/CN102557144A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN102557144B publication Critical patent/CN102557144B/zh
Expired - Fee Related legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Landscapes

  • Catalysts (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其具体步骤是：将锰钛白废盐用蒸馏水溶解，抽滤，除去不溶物，保留滤液；测定滤液中Fe2+的含量，加入氧化剂，搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+；调节氧化后溶液的pH值，形成Fe(OH)3沉淀，静置，抽滤分离出Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+的含量，加入Na2C2O4形成CaC2O4沉淀，静置，抽滤分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+的含量，加入表面活性剂，混合均匀后加入沉淀剂，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣烘干，即得MnCO3；将MnCO3煅烧，用无机酸浸泡，抽滤，洗涤，固相烘干，得MnO2粉体。该方法通过对含锰钛白废进行综合处理，减少环境污染，促进资源回收利用，在一定程度上缓解锰资源紧缺的压力。

Description

一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法
技术领域
本发明属于化工废弃物综合应用领域，特别涉及一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法。
背景技术
目前，在钛白粉生产中，氯化法因其先进的技术和较高的生产效益逐步成为钛白行业发展的主要趋势和方向。但氯化法钛白生产过程中产生大量废盐，废盐的长期堆放占用了大片土地，造成土壤和水体的污染，细微颗粒被风吹起时会造成大气的粉尘污染。在国外，多采用将废盐埋入废矿井或与石灰间隔放于荒地的处置方法，而国内多采用石灰搅拌中和处理后堆放渣厂的处置方法。
在MnO2的工业生产中，多以锰矿为原料，但我国锰资源紧缺， 90%以上的锰矿为贫矿，平均品位只有21%，因此成品矿生产成本较高，市场竞争力较差。在钛白废盐中含有较多的锰，锰化合物含量达8～16%，可以作为锰材料制备的原料。以往的处理方法不但无法从根本上解决废盐对环境的污染，且造成了资源的浪费。
发明内容
本发明所要解决的技术问题是提供一种利用钛白粉生产过程中产生的含锰废盐制备MnO2粉体的方法，对含锰钛白废盐进行综合利用，解决其污染问题，并缓解锰资源紧缺的压力。
本发明的技术解决方案是：
一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特殊之处在于：
1）水溶废盐
称取一定质量含锰钛白废盐，加入蒸馏水，按固液比1:1 ~1:10将废盐溶解，抽滤，除去不溶物，保留滤液；
2）氧化
测定滤液中Fe2+的含量，加入氧化剂，所述的氧化剂为H2O2、MnO2、KClO3、NaClO3、KClO、 NaClO、HClO、KMnO4、(NH4)2S2O8中至少一种；搅拌5min~60min，将Fe2+氧化为Fe3+，其中氧化剂加入量为理论计算所需量的1倍~2倍； 
3） 分离Fe3+
用碱或碱性盐调节氧化后溶液的pH=2~6，形成Fe(OH)3沉淀，静置0.5h~10h，抽滤分离出Fe(OH)3；
4）分离Ca2+
测定分离 Fe(OH)3后的滤液中Ca2+的含量，加入Na2C2O4形成CaC2O4沉淀，其中Na2C2O4的加入量为溶液中Ca2+物质的量的1倍~1.5倍，静置0.5h~10h，抽滤分离出CaC2O4；
5）制备MnCO3
测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+的含量，在20℃~80℃温度下，按溶液中Mn2+质量的0.1%~5% 将表面活性剂加入滤液中，所述的表面活性剂为吐温80、十二烷基苯磺酸钠、十二烷基硫酸钠、聚乙二醇1000、聚乙二醇6000、六偏磷酸钠、羧甲基纤维素中至少一种；混合均匀后加入沉淀剂，所述的沉淀剂为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3、KHCO3中至少一种，搅拌0.5h ~10h，形成MnCO3沉淀，所述的沉淀剂加入量为溶液中Mn2+物质的量的1倍~4倍，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在50℃~120℃下烘干2h ~24h，得MnCO3； 
6）制备MnO2粉体
将 MnCO3在300℃~700℃温度下煅烧1h~10h，然后用浓度低于5mol/L的无机酸浸泡10min ~120min，抽滤，洗涤，得到的固体在50℃~120℃下烘干2h ~24h，得MnO2粉体。
上述的用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，步骤2）中所述的氧化剂为H2O2、MnO2、KClO3、NaClO3、KClO、 NaClO、HClO、KMnO4、(NH4)2S2O8中的一种。
上述的用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，步骤3）中所述的碱为NaOH、氨水、石灰水中的一种，碱性盐为NaHCO3、NH4HCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3中的一种。
上述的用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，步骤5）中所述的沉淀剂为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3、KHCO3中的一种。
上述的用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，步骤5）中所述的表面活性剂为十二烷基苯磺酸钠、十二烷基硫酸钠、聚乙二醇1000、聚乙二醇6000、六偏磷酸钠、羧甲基纤维素中的一种。
上述的用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，步骤6）中煅烧时的温度为350℃~550℃，时间为3h ~10h。
上述的用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，步骤6）中所述的酸浸采用的无机酸为盐酸、硫酸和硝酸中至少一种。
本发明通过对含锰钛白废盐综合处理，减少了废盐对大片土地的占用以及对周围环境的污染，促进了资源的回收利用，在一定程度上缓解了锰资源紧缺的压力。
具体实施方式
实施例1
称取含锰钛白废盐50g于烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得滤液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需H2O2的1.0倍加入H2O2，搅拌5min，加入氢氧化钠溶液调pH=2.0，形成Fe(OH)3沉淀，静置0.5h，抽滤分离出 Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+的含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置0.5h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+的含量，在20℃温度下，按照聚乙二醇1000溶液中聚乙二醇1000占Mn2+质量的0.1%加入5mg/mL聚乙二醇1000溶液，混合均匀，然后按照Mn2+物质量的1倍加入1mol/L的NaHCO3溶液，搅拌0.5h，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在50℃下烘干24h得MnCO3；将所得MnCO3在300℃下煅烧10h，自然冷却后加入浓度为1mol/L盐酸20mL浸泡10min，抽滤，洗涤，得到的固体在50℃下烘干24h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为85%。
实施例2
称取含锰钛白废盐50g于烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得滤液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需H2O2的2.0倍加入H2O2，搅拌60min，加入氢氧化钠溶液调pH=6.0，形成Fe(OH)3沉淀，静置10h，抽滤分离出 Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+的含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1.5倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置10h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+的含量，在80℃温度下，按照聚乙二醇1000溶液中聚乙二醇1000占Mn2+质量的5%加入5mg/mL聚乙二醇1000溶液，混合均匀，然后按照Mn2+物质量的4倍加入1mol/L的NaHCO3溶液，搅拌10h，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在120℃下烘干2h得MnCO3；将所得MnCO3在700℃下煅烧1h，自然冷却后加入浓度为1mol/L盐酸20mL浸泡120min，抽滤，洗涤，得到的固体在120℃下烘干2h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为98%。
实施例3
称取含锰钛白废盐50g于烧杯中，加入200mL蒸馏水，搅拌，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得滤液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需KClO的2.0倍加入KClO，搅拌5min，加入浓氨水溶液调pH=3.0，形成Fe(OH)3沉淀，静置10h，抽滤分离出 Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+的含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1.2倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置5 h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+的含量，在30℃温度下，按照十二烷基苯磺酸钠溶液中十二烷基苯磺酸钠占Mn2+质量的0.1%加入5mg/mL十二烷基苯磺酸钠溶液，混合均匀，然后按照Mn2+物质量的2倍加入1mol/L的(NH4)2CO3溶液，搅拌1.5h，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在70℃下烘干10h得MnCO3；将所得MnCO3在450℃下煅烧6h，自然冷却后加入浓度为1mol/L盐酸20mL浸泡20min，抽滤，洗涤，得到的固体在70℃下烘干10h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为82%。
实施例4
称取含锰钛白废盐50g于烧杯中，加入500mL蒸馏水，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得废盐溶液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需HClO的1.0倍加入HClO，搅拌20min，加入NaHCO3调pH=6.0，形成Fe(OH)3沉淀，静置2h，抽滤分离出Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1.5倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置0.5h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+含量，在50℃温度下，按照聚乙二醇6000溶液中聚乙二醇6000占Mn2+质量的5%加入5mg/mL聚乙二醇6000溶液，混合均匀，然后按照Mn2+物质量的1倍加入1mol/L的K2CO3溶液, 搅拌10h，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在50 ℃烘干24h得MnCO3；将所得MnCO3在650℃下煅烧3h，自然冷却后加入20mL 浓度为4mol/L硝酸浸泡10min，抽滤，洗涤，得到的固体在50℃下烘干24h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为96%。
实施例5
称取含锰钛白废盐50g于烧杯中，加入50mL蒸馏水，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得废盐溶液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需MnO2的1.5倍加入MnO2，搅拌30min，加入(NH4)2CO3溶液pH=4.0，形成Fe(OH)3沉淀，静置0.5h，抽滤分离出 Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置10h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+含量，在60℃温度下，按照十二烷基硫酸钠溶液中十二烷基硫酸钠占Mn2+质量的0.1%加入5mg/mL十二烷基硫酸钠溶液，混合均匀，然后按照加入HCO3 -的物质量为Mn2+物质量的3倍加入1mol/L的NH4HCO3和1mol/L的KHCO3 的混合溶液, 搅拌6h，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在80℃烘干8h得MnCO3；将所得MnCO3在300℃下煅烧10h，自然冷却后加入30mL浓度为0.5mol/L盐酸浸泡30min，抽滤，洗涤，得到的固体在120℃下烘干2h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为88%。
实施例6
称取含锰钛白废盐50g于烧杯中，加入200mL蒸馏水，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得废盐溶液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需KClO3的1.5倍加入KClO3，搅拌60min，加入Ca(OH)2溶液调pH=5.0，形成Fe(OH)3沉淀，静置4h，抽滤分离出 Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1.3倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置6h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+含量，在60℃温度下，按六偏磷酸钠溶液中六偏磷酸钠占Mn2+质量的1.2%加入5mg/mL六偏磷酸钠溶液，混合均匀，然后按照Mn2+物质量的4倍加入1mol/L的NH4HCO3溶液，搅拌0.5h，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在100℃烘干4h得MnCO3；将所得MnCO3在550℃下煅烧5h，自然冷却后加入10mL 浓度为1.5mol/L硫酸和10mL 浓度为0.5mol/L盐酸浸泡40min，抽滤，洗涤，得到的固体在60℃下烘干15h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为95%。
实施例7
称取含锰钛白废盐50g于烧杯中，加入300mL蒸馏水，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得废盐溶液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需NaClO和KMnO4的混合物的1.2倍加入NaClO和KMnO4的等质量混合物，搅拌40min，加入MgCO3溶液调pH=5.0，形成Fe(OH)3沉淀，静置4h，抽滤分离出 Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1.3倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置4h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+含量，在20℃温度下，按六偏磷酸钠和羧甲基纤维素的混合溶液中六偏磷酸钠和羧甲基纤维素占Mn2+质量的3%加入5mg/mL六偏磷酸钠和5mg/mL羧甲基纤维素的混合溶液，混合均匀，然后按照加入CO3 2-的物质量为Mn2+物质量的1.5倍加入1mol/L (NH4)2CO3和1mol/L Na2CO3的混合溶液，搅拌1.5h，形成MnCO3沉淀，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在120℃烘干2h得MnCO3；将所得MnCO3在350℃下煅烧7h，自然冷却后加入1mL 浓度为1.5mol/L硫酸和10mL 浓度为0.5mol/L硝酸浸泡60min，抽滤，洗涤，得到的固体在100℃下烘干8h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为90%。
实施例8
用烧杯称取含锰钛白废盐50g，加入500mL蒸馏水，将废盐溶解后，抽滤，除去不溶物，得废盐溶液；测定滤液中Fe2+含量，按照将Fe2+氧化成Fe3+所需(NH4)2S2O8的1.0倍加入(NH4)2S2O8，搅拌30min，加入Na2CO3调节溶液的pH=3.9，形成Fe(OH)3沉淀，静置3h，抽滤分离出 Fe(OH)3；测定分离Fe(OH)3后的滤液中Ca2+含量，按照Ca2+沉淀所需Na2C2O4的1倍加入Na2C2O4粉末，形成CaC2O4沉淀，静置10 h后抽滤，分离出CaC2O4；测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+含量，在80℃温度下，按Mn2+质量的5%加入5mg/mL聚乙二醇1000和5mg/mL吐温80的混合溶液，混合均匀，然后按照Mn2+物质量的1.2倍加入1mol/L的K2CO3溶液，搅拌2h，将沉淀抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在50℃烘干24h得MnCO3；将所得MnCO3在700℃下煅烧1h，自然冷却后加入20mL 浓度为1mol/L硫酸浸泡50min，抽滤，洗涤，得到的固体在80℃下烘干16h后得黑色MnO2粉体，所得产品纯度为88%。
实施例9
上述实施例1~实施例8中氧化剂H2O2、MnO2、KClO3、NaClO3、KClO、 NaClO、HClO、KMnO4、(NH4)2S2O8可以相互替代；调节pH所用NaOH、氨水、Ca(OH)2、NaHCO3、NH4HCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3可以相互替代；表面活性剂吐温80、十二烷基苯磺酸钠、十二烷基硫酸钠、聚乙二醇1000、聚乙二醇6000、六偏磷酸钠、羧甲基纤维素可以相互替代；沉淀剂NaHCO3、(NH4)HCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3、KHCO3可以相互替代；盐酸、硫酸、硝酸可以相互替代。

Claims (7)

1.一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特征是：
1．1水溶废盐
称取一定质量含锰钛白废盐，加入蒸馏水，按固液比1:1 ~1:10将废盐溶解，抽滤，除去不溶物，保留滤液；
1.2氧化
测定滤液中Fe2+的含量，加入氧化剂，所述的氧化剂为H2O2、MnO2、KClO3、NaClO3、KClO、 NaClO、HClO、KMnO4、(NH4)2S2O8中至少一种；搅拌5min~60min，将Fe2+氧化为Fe3+，其中氧化剂加入量为理论计算所需量的1倍~2倍； 
1.3分离Fe3+
用碱或碱性盐调节氧化后溶液的pH=2~6，形成Fe(OH)3沉淀，静置0.5h~10h，抽滤分离出Fe(OH)3；
1.4分离Ca2+
测定分离 Fe(OH)3后的滤液中Ca2+的含量，加入Na2C2O4形成CaC2O4沉淀，其中Na2C2O4的加入量为溶液中Ca2+物质的量的1倍~1.5倍，静置0.5h~10h，抽滤分离出CaC2O4；
1.5制备MnCO3
测定分离CaC2O4后的滤液中Mn2+的含量，在20℃~80℃温度下，按溶液中Mn2+质量的0.1%~5% 将表面活性剂加入滤液中，所述的表面活性剂为吐温80、十二烷基苯磺酸钠、十二烷基硫酸钠、聚乙二醇1000、聚乙二醇6000、六偏磷酸钠、羧甲基纤维素中至少一种；混合均匀后加入沉淀剂，所述的沉淀剂为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3、KHCO3中至少一种，搅拌0.5h ~10h，形成MnCO3沉淀，所述的沉淀剂加入量为溶液中Mn2+物质的量的1倍~4倍，抽滤，洗涤，将滤液回收，滤渣在50℃~120℃下烘干2h ~24h，得MnCO3； 
1.6制备MnO2粉体
将 MnCO3在300℃~700℃温度下煅烧1h~10h，然后用浓度低于5mol/L的无机酸浸泡10min ~120min，抽滤，洗涤，得到的固体在50℃~120℃下烘干2h ~24h，得MnO2粉体。
2.根据权利要求1所述的一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特征是：步骤1.2中所述的氧化剂为H2O2、MnO2、KClO3、NaClO3、KClO、 NaClO、HClO、KMnO4、(NH4)2S2O8中的一种。
3.根据权利要求1所述的一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特征是：步骤1.3中所述的碱为NaOH、氨水、石灰水中的一种，碱性盐为NaHCO3、NH4HCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3中的一种。
4.根据权利要求1所述的一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特征是：步骤1.5中所述的沉淀剂为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3、KHCO3中的一种。
5.根据权利要求1所述的一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特征是：步骤1.5中所述的表面活性剂为十二烷基苯磺酸钠、十二烷基硫酸钠、聚乙二醇1000、聚乙二醇6000、六偏磷酸钠、羧甲基纤维素中的一种。
6.根据权利要求1所述的一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特征是：步骤1.6中煅烧时的温度为350℃~550℃，时间为3h ~10h。
7.根据权利要求1所述的一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法，其特征是：步骤1.6中所述的酸浸采用的无机酸为盐酸、硫酸和硝酸中至少一种。
CN 201110447569 2011-12-29 2011-12-29 一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法 Expired - Fee Related CN102557144B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN 201110447569 CN102557144B (zh) 2011-12-29 2011-12-29 一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN 201110447569 CN102557144B (zh) 2011-12-29 2011-12-29 一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN102557144A CN102557144A (zh) 2012-07-11
CN102557144B true CN102557144B (zh) 2013-08-21

Family

ID=46403967

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN 201110447569 Expired - Fee Related CN102557144B (zh) 2011-12-29 2011-12-29 一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN102557144B (zh)

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN103395843B (zh) * 2013-07-31 2015-01-21 攀枝花市立宇矿业有限公司 由钛白废酸制取二氧化锰的方法
CN108516589B (zh) * 2018-05-18 2020-10-02 山东道恩钛业有限公司 一种钛白粉废酸处理过程中回收氢氧化锰的方法
CN108862393A (zh) * 2018-07-25 2018-11-23 郑州大学 一种利用含锰废水制备碳酸锰的方法
CN108928852A (zh) * 2018-07-25 2018-12-04 郑州大学 一种硫酸法制钛白粉过程产生的含锰废水的回收利用方法
CN109012566B (zh) * 2018-09-18 2021-08-06 渤海大学 次氯白泥基石油废水中有机污染物去除材料的制备方法
CN110498741B (zh) * 2019-08-22 2022-03-15 中国铝业股份有限公司 一种氧化铝流程外排草酸钠的提纯方法
CN114105205B (zh) * 2021-11-24 2023-06-06 山东大学 一种小尺寸二氧化锰、合成方法及在抗肿瘤产品中的应用
CN114715943A (zh) * 2022-03-28 2022-07-08 中南大学 一种从含锰废水中选择回收锰并制备氯化锰的工艺及制备方法

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS581050B2 (ja) * 1979-10-04 1983-01-10 田辺 伊佐雄 二酸化マンガンの製造法
CN101880768B (zh) * 2010-06-14 2011-12-07 渤海大学 从锰渣中提取高纯二氧化锰的方法

Also Published As

Publication number Publication date
CN102557144A (zh) 2012-07-11

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102557144B (zh) 一种用含锰钛白废盐制备MnO2粉体的方法
CN103667710B (zh) 高钙钒渣清洁生产五氧化二钒工艺
CN103526016B (zh) 一种含铅原料湿法回收的方法
CN106282553B (zh) 稀土矿的冶炼分离方法
CN104120271B (zh) 一种钒渣碳碱浸取氢气还原法清洁生产钒氧化物的工艺方法
CN104762466A (zh) 一种低品位氧化锰矿生产电解锰或二氧化锰的制液方法
CN103922416A (zh) 一种从赤泥中分离回收铁的方法
CN103602819A (zh) 一种含钒铬酸盐溶液综合回收方法
CN101787546B (zh) 由钛白废酸制取电解金属锰的方法
CN101857919A (zh) 一种由废铅蓄电池铅膏制取硝酸铅、氧化铅的方法
CN102275969B (zh) 钛白废弃物综合利用方法
CN101988153B (zh) 一种锰矿湿法还原法中高效快速除铁新工艺
CN102351231A (zh) 钛白副产物硫酸亚铁资源化利用方法
CN103031443A (zh) 一种赤泥脱碱并回收铝和铁的方法
CN114702055A (zh) 利用可循环氨基酸浸提剂从高钙粉煤灰中制备高纯碳酸钙的方法
CN102718267B (zh) 一种利用黄铵铁矾渣制氧化铁黑的方法
CN107502740B (zh) 一种从软锰矿浸出渣中回收铁资源方法
WO2019137543A1 (zh) 一种富氧选择性浸出钛精矿制备高纯度TiO2的方法
CN108358969A (zh) 一种用冶炼含砷烟尘合成苄基胂酸的方法
CN102732739B (zh) 一种利用氯化挥发从含钒页岩中提取v2o5的方法
CN1749173A (zh) 硫酸亚铁综合利用新工艺
CN102828034A (zh) 一种利用低品位氧化锌矿氨法脱碳生产高纯氧化锌的方法
CN103318935B (zh) 含铬铝泥制备高纯氢氧化铝的方法
CN106011465B (zh) 一种高压浸出包头稀土矿的方法
CN108910957A (zh) 一种利用对苯二酚还原电解锰阳极泥生产软磁用四氧化三锰的方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
C17 Cessation of patent right
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee

Granted publication date: 20130821

Termination date: 20131229