CN102171137A - 碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途 - Google Patents

碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途 Download PDF

Info

Publication number
CN102171137A
CN102171137A CN2009801392820A CN200980139282A CN102171137A CN 102171137 A CN102171137 A CN 102171137A CN 2009801392820 A CN2009801392820 A CN 2009801392820A CN 200980139282 A CN200980139282 A CN 200980139282A CN 102171137 A CN102171137 A CN 102171137A
Authority
CN
China
Prior art keywords
metal
mixture particle
particle
nitrogen oxide
carbonitride
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN2009801392820A
Other languages
English (en)
Other versions
CN102171137B (zh
Inventor
胁坂安显
狮狮仓利一
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Resonac Holdings Corp
Original Assignee
Showa Denko KK
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Showa Denko KK filed Critical Showa Denko KK
Publication of CN102171137A publication Critical patent/CN102171137A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN102171137B publication Critical patent/CN102171137B/zh
Expired - Fee Related legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • H01M4/9075—Catalytic material supported on carriers, e.g. powder carriers
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/34—Irradiation by, or application of, electric, magnetic or wave energy, e.g. ultrasonic waves ; Ionic sputtering; Flame or plasma spraying; Particle radiation
    • B01J37/349—Irradiation by, or application of, electric, magnetic or wave energy, e.g. ultrasonic waves ; Ionic sputtering; Flame or plasma spraying; Particle radiation making use of flames, plasmas or lasers
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/24—Nitrogen compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
    • B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/082—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals
    • C01B21/0828—Carbonitrides or oxycarbonitrides of metals, boron or silicon
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • H01M4/9008—Organic or organo-metallic compounds
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • H01M4/9016—Oxides, hydroxides or oxygenated metallic salts
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • H01M4/9075—Catalytic material supported on carriers, e.g. powder carriers
    • H01M4/9083—Catalytic material supported on carriers, e.g. powder carriers on carbon or graphite
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/51—Particles with a specific particle size distribution
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/10—Fuel cells with solid electrolytes
    • H01M2008/1095—Fuel cells with polymeric electrolytes
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Plasma & Fusion (AREA)
  • Toxicology (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Optics & Photonics (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Carbon And Carbon Compounds (AREA)
  • Inert Electrodes (AREA)
  • Fuel Cell (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

本发明的目的在于提供在酸性电解质中和/或高电位下不腐蚀、耐久性优异、具有高的氧还原能力的催化剂。本发明是由4族或5族的过渡金属的有机金属化合物、4族或5族的过渡金属的金属盐或者它们的混合物制造金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的方法，其特征在于，使用激光作为热源。

Description

碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途
技术领域
本发明涉及金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途。由本发明的制造方法得到的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子，可以适用于光催化剂、太阳能电池、荧光体、量子点等的技术领域。
背景技术
碳氮化物主要为了提高机械特性，尤其是抗磨性、镶尖特性而被涂布在金属工具的表面来使用。现在为了开发机械稳定性等更优异的组成正在继续研究。
碳氮化物，不仅应用于工具，由于其优异的电子传导性、热稳定性，也期待着应用于电子材料。
作为碳氮化物的制造方法，已知一般地如专利文献1所示的方法那样的在金属表面使碳氮化物直接析出的方法。然而，该方法难以将碳氮化物本身作为粉体得到，难以在后面工序中加工成别的形状。
另外，在专利文献2中，开发了将碳氮化物作为粒子来合成的方法，但得到的粒子最小为1μm左右，较大，在面向要求微小化的催化剂、电子材料来使用时仍过大。
在专利文献3中公开了采用激光热分解法制造氧化铝纳米粒子的方法，但关于4族或5族的过渡金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法丝毫没有公开。
现有技术文献
专利文献1：日本特开2008-121039号公报
专利文献2：日本特开2006-298681号公报
专利文献3：日本特表2005-504701号公报
发明内容
本发明的目的是解决上述的问题，提供能够以高品质制造产业上有益的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的方法。
本发明者们为了解决上述问题而潜心进行研究的结果完成了本发明。
本发明涉及例如以下的(1)～(18)发明。
(1)一种金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，对将4族或5族的过渡金属的有机金属化合物、金属盐或它们的混合物和氮源、根据需要的碳源和氧源，与稀释气体一起混合得到的反应气进行加热，从而得到该金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子，该制造方法的特征在于，使用激光作为加热的热源。
(2)根据(1)所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，作为激光的热源为2个以上。
(3)根据(2)所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，通过第一激光的加热形成碳氮化物混合物粒子后，通过第二激光的加热使上述碳氮化物混合物粒子和氧源反应，从而得到碳氮氧化物混合物粒子。
(4)根据(1)～(3)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，所述粒子的平均粒径为1～100nm。
(5)根据(1)～(4)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，4族或5族的过渡金属是选自铌、钛和锆中的至少一种。
(6)根据(1)～(5)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，有机金属化合物是选自烷基金属、金属醇盐、金属螯合物和羰基金属中的至少一种。
(7)根据(1)～(5)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，金属盐是选自金属氯化物、金属溴化物、金属碘化物、金属氯氧化物、金属溴氧化物和金属碘氧化物中的至少一种。
(8)根据(1)～(5)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，金属盐是选自醋酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和碳酸铵盐中的至少一种。
(9)根据(1)～(8)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，碳源是选自碳微粉、烃、醇、酮、醛、羧酸和腈中的至少一种。
(10)根据(1)～(9)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，氮源是选自氨、氮、肼和腈中的至少一种。
(11)根据(1)～(10)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，氧源是选自氧、水、醇、酮、醛和羧酸中的至少一种。
(12)根据(1)～(11)的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，稀释气体为氩、氮、氢或它们的混合物。
(13)一种燃料电池用催化剂，其特征在于，含有采用(1)～(12)的任一项所述的制造方法得到的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子。
(14)根据(13)所述的燃料电池用催化剂，其特征在于，还含有电子传导性粒子。
(15)一种电极，是具有燃料电池用催化剂层和多孔质支持层的电极，其特征在于，上述燃料电池用催化剂层含有(13)或(14)所述的燃料电池用催化剂。
(16)一种膜电极组件(膜电极接合体)，是具有阴极、阳极和配置在上述阴极与上述阳极之间的电解质膜的膜电极组件，其特征在于，上述阴极和/或上述阳极为(15)所述的电极。
(17)一种燃料电池，其特征在于，具备(16)所述的膜电极组件。
(18)一种固体高分子型燃料电池，其特征在于，具备(16)所述的膜电极组件。
根据本发明的制造方法，能够制造粒径小为1～100nm的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子，而且能够得到粒径分布和组成分布均匀的粒子。这些粒子可以在各种催化剂、尤其是燃料电池用催化剂中发挥优异的特性。
例如，燃料电池用催化剂的场合，通过使粒径变小从而表面积增大，因此催化能力提高。而且，通过使粒径变小，采用涂布法容易制作催化剂-离子交换膜复合材料(MEA)，并且，各层间的接触面积也能够增大，因此能够制作接触电阻小的复合体。
附图说明
图1是模式地表示激光热分解装置一例的图。
图2是模式地表示激光热分解装置一例的图。
图3是模式地表示激光热分解装置一例的图。
图4是由实施例2得到的含有钛的碳氮氧化物混合物粒子的XRD图谱。
图5是由实施例(4-2)得到的燃料电池用电极的电流-电位曲线。
图6是由比较例(1-2)得到的燃料电池用电极的电流-电位曲线。
具体实施方式
以下，对于本发明的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法的一实施方式，一边适当参照作为具体例的图1一边进行说明。
但是，本发明并不限定于以下的各实施方式，例如，也可以将这些实施方式的构成要素彼此适当组合。
本发明主要涉及碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法。所谓本发明中的碳氮化物，是在进行元素分析时至少检测出金属、碳和氮，实质上检测不出氧的物质；所谓碳氮氧化物，是进行元素分析时至少检测出金属、碳、氮和氧的物质。
由X射线衍射(XRD)装置确认衍射图的场合，对于碳氮氧化物混合物粒子，可确认在33℃～43℃之间有一个以上的峰。但是，碳氮氧化物混合物粒子，难以鉴定是否是下述物质：相对于碳氮化物，在一部分晶格中纳入了氧的化合物(以下称为「晶间氧贯入型化合物」)；生成在碳氮化物中含有的金属元素的氧化物，成为碳氮化物与氧化物的混合物；碳氮化物、氧化物、晶间氧贯入型化合物等的物质的混合物；该金属的碳氮化物、和在具有该金属的氧化物结构的化合物之中该氧化物的氧的一部分被碳和氮进行了部分置换的化合物的混合物。
因此，在本说明书中，将主要包含碳氮化物的混合物的粒子称为「碳氮化物混合物粒子」，主要包含碳氮氧化物的混合物的粒子称为「碳氮氧化物混合物粒子」。当然，碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子，也包括分别是纯粹的碳氮化物粒子或碳氮氧化物粒子的情况。
由本发明合成的粒子的平均粒径d，是指假定粒子为球形，由采用BET法求得的比表面积根据(1)式求出的平均的一次粒径。
d＝0.006/(ρs)        (1)
(式中，d为平均粒径(单位nm)，ρ为粒子的真密度(单位为g/cm3)，S为粒子的比表面积m2/g)
在此，为了简单起见，金属碳氮化物的真密度由该金属的碳化物的真密度代用，金属碳氮氧化物的真密度由该金属的氧化物的真密度代用。
在本发明中，作为金属的原料化合物使用了有机金属化合物、金属盐或它们的混合物。以下将这些原料总称为「金属化合物原料」。
本发明的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，是对将4族或5族的过渡金属的有机金属化合物、金属盐或它们的混合物和氮源、根据需要的碳源和氧源，与稀释气体一起混合得到的反应气进行加热，从而得到该金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，使用激光作为加热的热源。该制造方法，可以使用例如以下的激光热分解装置实施。
[激光热分解装置的整体构成1]
图1是模式地表示在本发明的制造方法中使用的激光热分解装置的一具体例的构成的图。在图1中，标记分别是：101-激光器、102-聚光透镜。103-室、104-载气和氧源导入口、105-金属化合物原料和碳源导入口、106-氮源导入口、107-反应气体导入口、108-生成物送出口、109-反应部。
在该激光热分解装置中，从载气导入口104导入载气，从金属化合物原料和碳源导入口105导入金属化合物原料和碳源，从氮源导入口106导入氮源，这些物质在反应气体导入口107被混合而成为反应气体，被供给到室103内。由激光器101发生的激光通过聚光透镜102对室103内的反应气体进行照射。在反应气体中被照射了激光的部分成为反应部。在该反应部，反应气体由作为加热源的激光加热，生成碳氮化物混合物粒子。该碳氮化物混合物粒子通过生成物送出口108被送出到室103外部。
在供给金属化合物原料、碳源、氮源、氧源时，在各原料在常温下为液体的场合，必须预先在石英管中等加热形成为气体来使用。此时，载气也必须预先升温，将制造反应体系内整体保持在沸点以上。此时，优选供给在超过原料物质的沸点20℃以上的温度下加热的原料。
另外，在原料为固体的场合，可以通过分散在溶剂中，与载气一起使用两流体喷嘴进行喷雾来作为原料使用。然而，所制造的粒子，由气体原料合成时存在一次粒子粒径进而凝聚粒子粒径小的倾向，本发明优选尽可能采用气相-气相反应达成。
激光也可以使用以往公知的任何的激光。尤其是CO2激光，能够使在红外区域具有吸收的气体高效率地吸收激光能量因而更优选。作为在红外区域具有吸收的气体，可举出乙烯、异丙醇、氨、硅烷、臭氧、六氟化硫等。为了制造碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子而为氮化源，因此作为吸收激光的气体更优选使用氨。
激光器的输出功率没有特别的限定，但由于在碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造中需要高温，为了大量生产优选高输出功率的激光器，因此激光器输出功率优选为100W～100kW。使用超过100kW的输出功率的激光器虽然没有任何问题，但在产业用途中成本增高。更优选为200W以上且小于10kW，进一步优选为500W以上且小于5kW。
在作为稀释气体的载气中，优选使用氩、氮或氢或者它们的2种以上的混合物，载气从载气导入口导入，与金属化合物原料混合，被导入到室内。
载气和金属化合物原料以及氮源混合成的反应气体，作为体积其大半被载气占有，因此，可以通过调节载气的流量控制流速。
在载气导入到炉内时，由于炉内的温度、压力的关系而成为与标准状态不同的体积。然而，为了设备运行上的简单，一般地可利用标准状态下的气体供给量控制运行条件。本发明中的载气流量，优选存在室容积除以载气流量所得的平均滞留时间越短则生成的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子越小的倾向，但平均滞留时间过短时，存在金属化合物原料在未反应的状态下与生成物一起被排出的可能性。为此，优选平均滞留时间为0.01分以上且小于500分，更优选为0.1分以上且小于200分，进一步优选为0.5分以上且小于30分的范围。
本发明的制造方法中所使用的金属化合物原料中含有的金属，是周期表4族或5族的过渡金属，优选是选自铌、钛和锆中的至少一种。
在本发明的制造方法中作为金属化合物原料使用的有机金属化合物，在例如使用CO2激光作为热源时，只要是在红外区域具有吸收的有机金属化合物则没有特别的限制。具体地，可以举出金属的乙醇盐、丙醇盐、丁醇盐等的醇盐类、乙酰丙酮化物等的螯合物类、环戊二烯基类似结构的配位化合物、有机酸酯类、乙醇酸盐(glycollate)、醇盐缩聚成的低聚物、烷基金属、羰基金属等。
更具体地讲，关于铌，可以使用甲醇铌、丁醇铌、乙醇铌、苯酚铌、二氯化二(甲基环戊二烯基)铌、四氯化环戊二烯基铌、2-乙基己酸铌、四(2，2，6，6-四甲基-3，5-庚二酮酸)铌、二氯三甲基铌等的物质。在这些物质之中，从原料成本和碳-金属元素的平衡的方面考虑，优选铌的乙醇盐、铌的丁醇盐。
关于钛，可以使用丙醇钛、丁醇钛、四-2-乙基己氧基钛、丙氧基辛二醇钛、二丙氧基二(乙酰丙酮)钛、二(乙基乙酰醋酸)丙二氧基钛、单硬脂酸三正丁氧基钛、二硬脂酸二异丙氧基钛、硬脂酸钛、二异硬脂酸二异丙氧基钛、(2-正丁氧基羰基苯甲酰氧基)三丁氧基钛、二正丁氧基二(三乙醇胺)钛、乳酸钛、硬脂酸多羟基钛、三甲基钛等的物质，在这些物质之中，从原料成本和碳-金属元素的平衡方面考虑，优选使用乙醇钛、丁醇钛。
另外，关于锆，可以使用乙酰丙酮锆、乙醇锆、(正或叔)丁醇锆、丙醇锆、二(环戊二烯基)二甲基锆、二甲基二(叔丁基环戊二烯基)锆、四苄基锆、四(二乙基氨基)锆、四(乙基甲基氨基)锆、四(2，2，6，6-四甲基-3，5-庚二酮酸)锆、二氯二(叔丁基环戊二烯基)锆、二氯二(甲基环戊二烯基)锆、二氯二(五甲基环戊二烯基)锆、三氯环戊二烯基锆等的物质，在这些物质中，从原料成本和碳-金属元素的平衡的方面考虑，优选使用乙醇锆、丁醇锆。
在本发明的制造方法中作为金属化合物原料使用的金属盐没有特别的限制。具体地可举出：例如五氯化铌、四氯化钛、四氯化锆、溴化铌、溴化钛、溴化锆、碘化铌、碘化钛、碘化锆等所例示的卤化物，或作为它们的中途水解物的氯氧化铌、氯氧化钛、氯氧化锆、溴氧化铌、溴氧化钛、溴氧化锆、碘氧化铌、碘氧化钛、碘氧化锆等。
另外，作为其他能够使用的金属盐，可举出醋酸铌、醋酸钛、醋酸锆、硝酸铌、硝酸钛、硝酸锆、硫酸铌、硫酸钛、硫酸锆、碳酸铌、碳酸钛、碳酸锆、碳酸铵锆以及它们的中途水解物例如硫酸氧化钛等。
金属化合物原料从金属化合物原料导入口导入，在与载气混合的状态下被导入到室内。金属化合物原料存在最适宜的供给量，供给量过多时具有在生成物中残留未反应原料或粒子的尺寸变大的可能性。相反，供给量过少的场合，存在系统的生产率变低的问题。
金属化合物原料的优选供给量依赖于激光器的输出功率，在选择500W～5kW的输出功率的场合，供给量优选是每1分钟为0.5mmol以上、1000mol以下、更优选每1分钟为1mmol以上、500mmol以下，进一步优选每1分钟为3mmol以上、400mmol以下。
作为碳源，在金属化合物原料中使用有机金属化合物的场合，主要使用它们的碳。然而，在其中不足的场合或金属化合物原料为不含有碳的金属盐的场合，可另行使用碳源。作为其碳源，可以使用炭黑、活性炭等的微粒碳、甲烷、乙烷、丙烷、乙烯、乙炔等的烃、甲醇、乙醇、丙醇、丁醇等的醇、丙酮等的酮类、甲醛、乙醛等的醛类、甲酸、醋酸等的羧酸、乙腈等的腈类。其中，优选甲烷、甲醇、乙腈。
在如上述那样另行供给碳源时，对于激光器输出功率1000W，碳源优选供给0.001摩尔当量碳/分以上、10摩尔当量碳/分以下，更优选0.01摩尔当量碳/分以上、5摩尔当量碳/分以下，进一步优选0.2摩尔当量碳/分以上、2摩尔当量碳/分以下。但是，最适宜的碳摩尔当量与激光器输出功率成1次比例地变化。
氮源，优选使用氨、氮、肼和乙腈等的腈类。从反应性高、又比较稳定的观点考虑，更优选使用氨。氮源从氮源导入口导入，在与载气混合的状态下被投入到室内。
在如上述那样供给氮源时，对于激光器输出功率1000W，氮源优选供给0.01摩尔当量氮/分以上、100摩尔当量氮/分以下，更优选0.05摩尔当氮/分以上、10摩尔当量氮/分以下，进一步优选0.1摩尔当量氮/分以上、5摩尔当量氮/分以下。但是，最适宜的氮摩尔当量与激光器输出功率成1次比例地变化。
另外，在制造碳氮氧化物时，也需要导入氧原子。作为氧源，可以使用氧、水、甲醇、乙醇、丙醇、丁醇等的醇、丙酮等的酮类、甲醛、乙醛等的醛类、甲酸、醋酸等的羧酸。氧源可以从图1所示的激光热分解装置的载气导入口104导入。
在如上述那样供给氧源时，对于激光器输出功率1000W，氧源优选供给0.001摩尔当量氧/分以上、10摩尔当量氧/分以下，更优选0.1摩尔当量氧/分以上、5摩尔当量氧/分以下，进一步优选0.2摩尔当量氧/分以上、2摩尔当量氧/分以下。但是，最适宜的氧摩尔当量与激光器输出功率成1次比例地变化。
室内可以设为任何的压力，但从反应气体能够容易地导入到室内、能够容易地取出生成物的观点考虑，优选减压气氛。
室内的压力更优选为1～700Torr。低于1Torr时反应性气体量不充分，难以高效率地制造碳氮化物粒子或碳氮氧化物粒子。在超过700Torr的范围中，难以实现减压气氛。
由激光器发生的激光也可以原样地进入室内，但为了更高效地使温度上升，优选使用聚光透镜。另外，通过使用聚光透镜，能够使能量只集中在反应部，因此具有防止反应部以外的部分的温度上升的效果。尤其是在使用氨等的高反应性的气体的场合，当为高温时对室内壁部和玻璃窗部造成损伤的可能性高，因此优选避免这些部分的温度上升。
另外，在从作为使用聚光透镜使激光集中的部分的聚光部分稍微偏移的地方，温度急剧地降低，因此，即使是在使用电炉的通常的烧成炉中相分离的物质，在使用激光的本装置中也能够容易地混合。尤其是在制成铌、钛、锆相互的固溶体、或者与其它的金属成分的固溶体，希望提高作为催化剂的特性的场合，使用聚光透镜是非常有效的手段。
对于聚光透镜，若在红外区域具有透射性，则任何的材料都可以使用，但优选使用ZnSe、GaAs、Ge。进而，ZnSe在波长10.6μm时透射率最高因此更优选。
在反应部生成的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子，从生成物送出口取出。通过使用干式真空泵、旋转泵等的真空泵抽吸送出口端，可以更高效地取出碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子。
[激光热分解装置的全部构成2]
图2是模式地表示在本发明的制造方法中使用的激光热分解装置的其他的构成的图。该装置是使用2个激光器的激光作为热源的装置。在图2中，标记分别是：201-第一激光器、202-第一聚光透镜、203-第二激光器、204-第二聚光透镜、205-室、206-第一载气导入口、207-金属化合物原料导入口、208-碳源导入口、209-氮源导入口、210-反应气体导入口、211-第二载气导入口、212-氧源导入口、213-反应性气体导入口、214-生成物送出口、215-第一反应部、216-第二反应部。
在该激光热分解装置中，从第一载气导入口206导入载气，从金属化合物原料导入口207导入金属化合物原料，从碳源导入口208导入碳源，从氮源导入口209导入氮源，这些物质在反应气体导入口210被混合，成为第一反应气体，向室205内供给。由第一激光器201发生的激光通过第一聚光透镜202对室205内的第一反应气体进行照射。第一反应气体中激光照射到的部分成为第一反应部215。在反应部215第一反应气体由作为热源的激光加热，在第一反应气体中生成碳氮化物混合物粒子。另一方面，从第二载气导入口211导入载气，从氧源导入口212导入氧源，这些物质在反应性气体导入口213被混合，成为反应性气体，向室205内供给。供给到室205内的反应性气体，与含有碳氮化物混合物粒子的第一反应气体合流，形成第二反应气体。由第二激光器203发生的激光通过第二聚光透镜204对室205内的第二反应气体进行照射。第二反应气体中激光照射到的部分成为第二反应部216。在反应部216第二反应气体由作为热源的激光加热，生成碳氮氧化物混合物粒子。该碳氮氧化物混合物粒子通过生成物送出口214向室205外送出。
激光器、聚光透镜、室、载气导入口、金属化合物原料气体导入口、氮源气体导入口、反应气体导入口、生成物送出口的作用基本上与图1的情况同样。
在本发明中，也可以由有机金属化合物、金属盐或它们的混合物以一个阶段合成碳氮氧化物混合物粒子，但一旦由有机金属化合物、金属盐或它们的混合物合成碳氮化物混合物粒子则使得到的碳氮化物混合物粒子与氧源反应而合成碳氮氧化物混合物粒子的情形，可得到组成均匀、并且结晶性高的碳氮氧化物混合物粒子，因此优选。
另外，已知合成碳氮化物混合物粒子的最低温度与合成碳氮氧化物混合物粒子的最低温度不同。一般地在无机合成反应中，当为了得到目的物质而在合成时使用所需的温度以上的温度、时间时，存在得到的物质烧结的可能性。其结果，存在粒子的比表面积降低或作为粒子的特性降低、或在制造后需要破碎工序的可能性，因而不优选。
利用激光器进行的加热，能够在所需时间施加所需的热量，也能够进行急速冷却，作为合成碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的方法是优选的，但进一步优选：合成碳氮化物混合物粒子的工序与将该碳氮化物混合物粒子氧化成碳氮氧化物混合物粒子的工序在炉内也被分离。
在反应部215，与图1同样地导入载气、金属化合物原料、碳源和氮源，使其反应后得到碳氮化物混合物粒子。此时也可以向反应部215导入两种以上的金属化合物原料，制造含有多种金属的碳氮化物混合物粒子。
在反应部216，导入载气和氧源，由此能够将碳氮化物混合物粒子氧化而形成为碳氮氧化物混合物粒子。
在图2中，作为被照射到反应部215和反应部216的激光，使用了由分别开的激光器发生的激光，但也可以使由1台的激光器发生的激光分支，作为2个激光使用。该场合下，为了分开地调整输出功率，优选在分支后设置增益控制器(attenuator)。图3表示将由1台激光器发生的激光分支了的情况的模式图。
在图3中，标记分别是：301-激光器、302-激光束分离器、303-反射镜、304-第一增益控制器、305-第二增益控制器、306-第一聚光透镜、307-第二聚光透镜、308-室、309-第一载气导入口、310-金属化合物原料导入口、311-碳源导入口、312-氮源导入口、313-反应气体导入口、314-第二载气导入口、315-氧源导入口、316-反应性气体导入口、317-生成物送出口、318-第一反应部、319-第二反应部。
将反应部分成二处的场合，作为氧源优选使用氧或水。原因是其他的含有氧的有机化合物，在低温下作为氧源不能有效地发挥作用，原料的利用率降低的缘故。另外，相比于氧，优选使用水。这是因为水廉价，与使用氧时相比，使用水时的反应速度小，容易进行炉整体的反应控制，可以得到均匀的碳氮氧化物混合物粒子的缘故。
也可以作为热源的激光有3个以上、反应部有3个以上。通过使反应部为3个以上，可以制成更复杂的粒径、元素比的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子。
实施例
以下，通过实施例对本发明的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法更详细地进行说明。但本发明不只限定于这些实施例。
(实施例1)
使用图1所示的激光热分解装置，在以下的条件下进行碳氮化物混合物粒子的制造。向室容积0.1立方米的室内通入：作为载气的预热到200℃的氮20000sccm(sccm＝标准立方厘米/分；standard cubic centimeter perminute)、作为碳源的预热到200℃的甲烷1000sccm、作为氮源的预热到200℃的氨5000sccm、作为金属化合物原料的预热到200℃的四氯化钛2g/分(10.5mmol)。此时的室压力为200Torr。
激光器使用CO2激光器，设为1200W的输出，使用聚光透镜使激光向反应部聚光。在反应部产生的含有钛的碳氮化物混合物粒子，被捕集到连接有干式真空泵的送出口。其结果，能够制成平均粒径25nm的碳氮化物混合物粒子。此时的粒径分散为σ＝2nm。
得到的试样的组成比为Ti1.0C0.15N0.35。
(实施例2)
使用图2所示的激光热分解装置，在以下的条件下进行碳氮化物混合物粒子的制造。向具有2处的反应部的室容积0.2立方米的室内流通作为载气的预热到200℃的氮30000sccm、作为氮源的预热到200℃的氨7000sccm、作为金属化合物原料的预热到200℃的乙醇钛4g/分(17.5mmol)。
使用聚光透镜使通过CO2激光器1200W的输出发生的激光向第一反应部聚光。
进而，向第二反应部流通作为载气的预热到200℃的氮10000sccm、作为氧源的水1g/分。使用聚光透镜使通过CO2激光器1100W的输出发生的激光向第二反应部聚光。
此时的室压力为200Torr。
在第二反应部产生的含有钛的碳氮氧化物混合物粒子，被捕集到连接有干式真空泵的送出口。其结果，能够制成平均粒径15nm的碳氮氧化物混合物粒子。此时的粒径分散为σ＝2nm。
得到的含有钛的碳氮氧化物混合物粒子的组成比，为Ti1.00C0.008N0.04O1.40，将其XRD图谱示于图4。
(实施例3)
使用图2所示的激光热分解装置，在以下的条件下进行碳氮化物混合物粒子的制造。向具有2处的反应部的室容积0.2立方米的室内流通作为载气的预热到200℃的氮30000sccm、作为氮源的预热到200℃的氨21000sccm、作为金属化合物原料的预热到200℃的乙醇铌6g/分(18.9mmol)。使用聚光透镜使通过CO2激光器1200W的输出发生的激光向第一反应部聚光。
进而，向反应部2流通作为载气的氢10000sccm、作为氧源的水1g/分。使用聚光透镜使通过CO2激光器1100W的输出发生的激光向第二反应部聚光。
此时的室压力为200Torr。
在第二反应部产生的含有铌的碳氮氧化物混合物粒子，被捕集到连接有干式真空泵的送出口。其结果，能够制成平均粒径20nm的碳氮氧化物混合物粒子。此时的粒径分散为σ＝3nm。
(实施例4-1)
使用图2所示的激光热分解装置，在以下的条件下进行碳氮化物混合物粒子的制造。向具有2处的反应部的室容积0.2立方米的室内流通作为载气的预热到200℃的氩30000sccm、作为氮源的预热到200℃的氨21000sccm、作为金属化合物原料的预热到200℃的叔丁醇锆7g/分(18.2mmol)。使用聚光透镜使通过CO2激光器1200W的输出发生的激光向第一反应部聚光。
进而，向第二反应部流通作为载气的预热到200℃的氩10000sccm、作为氧源的预热到200℃的氧100sccm。使用聚光透镜使通过CO2激光器800W的输出发生的激光向第二反应部聚光。
此时的室压力为200Torr。
在第二反应部产生的含有锆的碳氮氧化物混合物粒子，被捕集到连接有干式真空泵的送出口。其结果，能够制成平均粒径30nm的碳氮氧化物混合物粒子。此时的粒径分散为σ＝2nm。
(实施例4-2)氧还原能力评价电极的制造
将由(实施例4-1)合成的含有锆的碳氮氧化物混合物粒子0.095g和碳(キヤボツト公司制XC-72)0.005g，添加到以异丙醇∶纯水＝1∶1的重量比混合的溶液10g中，照射超声波搅拌、悬浮、混合。将该混合物20μl涂布在玻碳电极(东海カ一ボン社制，直径5.2mm)上，在120℃干燥1小时，重复进行3次该涂布、干燥的操作。进而涂布将Nafion(ナフイオン)(杜邦公司5％Nafion溶液(DE521))稀释至10倍的溶液10μl，在120℃干燥1小时，得到燃料电池用电极。
(实施例4-3)氧还原能力的评价
采用以下的方法对由(实施例4-2)制作的燃料电池用电极的催化能力(氧还原能力)进行评价。
首先，在氧气氛以及氮气氛下、在0.5mol/dm3的硫酸溶液中、在30℃以5mV/秒的电位扫描速度将制作的燃料电池用电极极化，测定电流-电位曲线。此时，将相同浓度的硫酸溶液中的可逆氢电极作为参照电极。
根据上述测定结果，将在氧气氛下的还源电流与在氮气氛下的还原电流开始出现1.0μA/cm2以上的差的电位作为氧还原开始电位，将两者之差作为氧还原电流。
利用该氧还原开始电位和氧还原电流对制作的燃料电池用电极的催化能力(氧还原能力)进行评价。
即，氧还原开始电位越高，另外，氧还原电流越大，则表示燃料电池用电极的催化能力(氧还原能力)越高。
图5表示由上述测定得到的由氮饱和化中的电流值减去氧饱和化中的电流值得到的电流-电位曲线，即关于氧还原电流的电流电位曲线。
由实施例4制作的燃料电池用电极，氧还原开始电位为0.81V(相对于NHE)，可知具有高的氧还原能力。
(比较例1-1)
将氧化锆(和光纯药制)1.2g和炭黑(XC72，キヤボツト制)充分地混合，投入到氮化硼坩埚中，使用石黑炉(ハイマルチ5000，富士电波工业制)在氮气流中在2000℃下进行3小时加热，得到1.1g的含有锆的碳氮化物混合物。在坩埚中装载着得到的碳氮化物混合物的状态下导入到内径60mm的硅碳棒电炉中，在氩气中升温到1000℃。升温后导入氧气使得其相对于该氩气中为1体积％，将1000℃保持1小时后停止氧气的供给，在氩气下慢慢冷却后，得到1.1g的含有锆的碳氮氧化物混合物。该碳氮氧化物混合物的粒径为600nm。
将得到的碳氮氧化物混合物与20g的直径0.3mm氧化锆珠、8ml的乙醇一起装入到玛瑙容器中，使用行星式球磨机(PM-100型，レツチユ公司制)，公转转速为500rpm、自转转速为1000rpm，进行30分钟破碎。得到平均粒径40nm的含有锆的碳氮氧化物混合物。
(比较例1-2)
除了使用由(比较例1-1)合成的含有锆的碳氮氧化物混合物代替由(实施例4-1)合成的含有锆的碳氮氧化物混合物粒子以外，采用与(实施例4-2)同样的方法得到燃料电池用电极。
(比较例1-3)
除了使用由(比较例1-2)制成的电极代替由(实施例4-2)制成的电极以外，采用与(实施例4-3)同样的方法评价氧还原催化能力。
图6表示关于氧还原电流的电流电位曲线。由(比较例1-1)制作的燃料电池用电极，氧还原开始电位为0.62V(相对于NHE)。
产业上的利用可能性
由本发明的制造方法得到的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子，是粒径小为1～100nm，粒径分布、组成分布均匀的粒子，可以在各种催化剂尤其是燃料电池用催化剂中发挥优异的特性。

Claims (18)

1.一种金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，对将4族或5族的过渡金属的有机金属化合物、金属盐或它们的混合物和氮源、根据需要的碳源和氧源，与稀释气体一起混合得到的反应气进行加热，从而得到该金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子，该制造方法的特征在于，使用激光作为加热的热源。
2.根据权利要求1所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，作为激光的热源为2个以上。
3.根据权利要求2所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，通过第一激光的加热形成碳氮化物混合物粒子后，通过第二激光的加热使所述碳氮化物混合物粒子和氧源反应，从而得到碳氮氧化物混合物粒子。
4.根据权利要求1～3的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，所述粒子的平均粒径为1～100nm。
5.根据权利要求1～4的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，4族或5族的过渡金属是选自铌、钛和锆中的至少一种。
6.根据权利要求1～5的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，有机金属化合物是选自烷基金属、金属醇盐、金属螯合物和羰基金属中的至少一种。
7.根据权利要求1～5的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，金属盐是选自金属氯化物、金属溴化物、金属碘化物、金属氯氧化物、金属溴氧化物和金属碘氧化物中的至少一种。
8.根据权利要求1～5的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，金属盐是选自醋酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和碳酸铵盐中的至少一种。
9.根据权利要求1～8的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，碳源是选自碳微粉、烃、醇、酮、醛、羧酸和腈中的至少一种。
10.根据权利要求1～9的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，氮源是选自氨、氮、肼和腈中的至少一种。
11.根据权利要求1～10的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，氧源是选自氧、水、醇、酮、醛和羧酸中的至少一种。
12.根据权利要求1～11的任一项所述的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法，其特征在于，稀释气体为氩、氮、氢或它们的混合物。
13.一种燃料电池用催化剂，其特征在于，含有采用权利要求1～12的任一项所述的制造方法得到的金属的碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子。
14.根据权利要求13所述的燃料电池用催化剂，其特征在于，还含有电子传导性粒子。
15.一种电极，是具有燃料电池用催化剂层和多孔质支持层的电极，其特征在于，所述燃料电池用催化剂层含有权利要求13或14所述的燃料电池用催化剂。
16.一种膜电极组件，是具有阴极、阳极和配置在所述阴极与所述阳极之间的电解质膜的膜电极组件，其特征在于，所述阴极和/或所述阳极为权利要求15所述的电极。
17.一种燃料电池，其特征在于，具备权利要求16所述的膜电极组件。
18.一种固体高分子型燃料电池，其特征在于，具备权利要求16所述的膜电极组件。
CN200980139282.0A 2008-10-06 2009-10-06 碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途 Expired - Fee Related CN102171137B (zh)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP259416/2008 2008-10-06
JP2008259416 2008-10-06
PCT/JP2009/067411 WO2010041658A1 (ja) 2008-10-06 2009-10-06 炭窒化物混合物粒子または炭窒酸化物混合物粒子の製造方法及びその用途

Related Child Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201410400013.8A Division CN104183854A (zh) 2008-10-06 2009-10-06 碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN102171137A true CN102171137A (zh) 2011-08-31
CN102171137B CN102171137B (zh) 2014-09-03

Family

ID=42100608

Family Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN200980139282.0A Expired - Fee Related CN102171137B (zh) 2008-10-06 2009-10-06 碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途
CN201410400013.8A Pending CN104183854A (zh) 2008-10-06 2009-10-06 碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途

Family Applications After (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201410400013.8A Pending CN104183854A (zh) 2008-10-06 2009-10-06 碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途

Country Status (5)

Country Link
US (2) US8703638B2 (zh)
EP (1) EP2347996B1 (zh)
JP (2) JP4970597B2 (zh)
CN (2) CN102171137B (zh)
WO (1) WO2010041658A1 (zh)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN110707341A (zh) * 2019-10-23 2020-01-17 苏州晋承技术咨询有限公司 一种用于燃料电池的双极板亲水-疏水表面及其制备方法
CN115209992A (zh) * 2020-03-13 2022-10-18 庄信万丰氢能科技有限公司 催化剂载体

Families Citing this family (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2009104500A1 (ja) * 2008-02-20 2009-08-27 昭和電工株式会社 触媒用担体、触媒およびその製造方法
US9099749B2 (en) * 2008-03-24 2015-08-04 Showa Denko K.K. Catalyst, production process therefor and use thereof
JP5106342B2 (ja) * 2008-10-06 2012-12-26 昭和電工株式会社 触媒及びその製造方法ならびにその用途
WO2010041658A1 (ja) * 2008-10-06 2010-04-15 昭和電工株式会社 炭窒化物混合物粒子または炭窒酸化物混合物粒子の製造方法及びその用途
JP5626968B2 (ja) * 2010-06-07 2014-11-19 国立大学法人東京農工大学 燃料電池用電極触媒およびその製造方法、ならびに固体高分子形燃料電池用膜電極接合体
US9570755B2 (en) 2010-12-22 2017-02-14 Showa Denko K.K. Production process for electrode catalyst for fuel cell and uses thereof
CN103782431B (zh) * 2011-09-09 2017-11-24 昭和电工株式会社 燃料电池用催化剂层及其用途
CN104428063A (zh) 2012-01-18 2015-03-18 日东电工株式会社 二氧化钛光催化化合物及其制造方法
KR101736969B1 (ko) 2014-08-08 2017-05-18 삼성전자주식회사 리튬공기전지용 복합체, 그 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 함유한 리튬공기전지
WO2018061644A1 (ja) * 2016-09-30 2018-04-05 富士フイルム株式会社 金属窒化物含有粒子、分散組成物、硬化性組成物、硬化膜、及びそれらの製造方法、並びにカラーフィルタ、固体撮像素子、固体撮像装置、赤外線センサ
CN106622326B (zh) * 2016-12-13 2019-04-16 南京理工大学 一种核壳型氮化碳材料及其制备方法

Family Cites Families (38)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3772058A (en) * 1969-10-01 1973-11-13 Texas Instruments Inc Formation of refractory coatings on steel without loss of temper of steel
US3615271A (en) * 1970-01-28 1971-10-26 Du Pont Preparation of titanium carbonitride
US3783007A (en) * 1971-10-01 1974-01-01 Texas Instruments Inc Metal carbonitrile coatings
US3951870A (en) * 1973-09-13 1976-04-20 The Carborundum Company Superconductive transition metal carbonitride fibers and method for the preparation thereof
JPS54123600A (en) * 1978-03-17 1979-09-25 Toyo Soda Mfg Co Ltd Production of titanium carbonitride
JPS589764B2 (ja) * 1980-04-18 1983-02-22 宇部興産株式会社 金属炭窒化物の製法
US4426366A (en) * 1980-11-24 1984-01-17 Exxon Research And Engineering Co. Novel molybdenum oxycarbonitride compositions
JPS59206042A (ja) * 1983-05-07 1984-11-21 Sumitomo Electric Ind Ltd 微粉末の製造方法及び製造装置
JPH03141107A (ja) 1989-10-27 1991-06-17 Denki Kagaku Kogyo Kk 超微粉窒化ケイ素粉末の製造方法
US5756410A (en) * 1997-02-27 1998-05-26 The Dow Chemical Company Method for making submicrometer transition metal carbonitrides
DE59801677D1 (de) * 1997-05-02 2001-11-15 Bayer Ag Verfahren zur Herstellung von Übergangsmetallcarbiden und/oder Übergangsmetallcarbonitriden und deren Verwendung sowie neue Übergangsmetall-Xerogele
US20030077221A1 (en) 2001-10-01 2003-04-24 Shivkumar Chiruvolu Aluminum oxide powders
US6168694B1 (en) * 1999-02-04 2001-01-02 Chemat Technology, Inc. Methods for and products of processing nanostructure nitride, carbonitride and oxycarbonitride electrode power materials by utilizing sol gel technology for supercapacitor applications
JP2006164658A (ja) 2004-12-06 2006-06-22 Mitsubishi Plastics Ind Ltd 燃料電池用構造体
JP4647374B2 (ja) 2005-04-18 2011-03-09 株式会社アライドマテリアル 硬質材料用高純度炭化タングステン粉末と高純度炭化チタンおよび炭窒化チタン粉末とそれらの製造方法
US7767330B2 (en) * 2005-05-04 2010-08-03 Gm Global Technology Operations, Inc. Conductive matrices for fuel cell electrodes
JP2007031781A (ja) 2005-07-27 2007-02-08 Yokohama National Univ 酸素還元電極
JP4452889B2 (ja) * 2006-02-03 2010-04-21 国立大学法人群馬大学 燃料電池用電極触媒及びその製造方法並びに該触媒を用いた燃料電池
JP2007257888A (ja) * 2006-03-20 2007-10-04 Allied Material Corp 固体高分子形燃料電池用酸素極触媒およびそれを用いた酸素還元電極およびそれらの製造方法
JP4998984B2 (ja) 2006-10-26 2012-08-15 国立大学法人横浜国立大学 電極活物質及びそれを用いた正極用酸素還元電極
JP2008121039A (ja) 2006-11-09 2008-05-29 New Industry Research Organization 薄膜作製方法および薄膜作製装置
CN101116817B (zh) * 2007-05-10 2011-04-06 南京大学 碳氮纳米管负载铂钌纳米粒子电极催化剂的制备方法
JP2009031383A (ja) 2007-07-25 2009-02-12 Canon Inc 電子機器
KR101114780B1 (ko) 2007-09-07 2012-03-05 쇼와 덴코 가부시키가이샤 촉매 및 그 제조 방법 및 그 용도
CA2721912A1 (en) 2008-01-18 2009-07-23 Showa Denko K.K. Catalyst, process for production of the same, and use of the same
WO2009091047A1 (ja) 2008-01-18 2009-07-23 Showa Denko K.K. 触媒およびその製造方法ならびにその用途
WO2009104500A1 (ja) * 2008-02-20 2009-08-27 昭和電工株式会社 触媒用担体、触媒およびその製造方法
CN101959599B (zh) 2008-02-28 2013-05-15 昭和电工株式会社 催化剂及其制造方法以及其用途
US9099749B2 (en) 2008-03-24 2015-08-04 Showa Denko K.K. Catalyst, production process therefor and use thereof
JP5419864B2 (ja) * 2008-03-24 2014-02-19 昭和電工株式会社 燃料電池用触媒の製造方法および燃料電池用触媒
JP5475245B2 (ja) 2008-03-24 2014-04-16 昭和電工株式会社 触媒およびその製造方法ならびにその用途
WO2010041658A1 (ja) * 2008-10-06 2010-04-15 昭和電工株式会社 炭窒化物混合物粒子または炭窒酸化物混合物粒子の製造方法及びその用途
CA2760295C (en) * 2009-04-28 2016-01-19 Showa Denko K.K. Non-corroding, stable, oxygen-reduction catalyst for a fuel cell
TW201111039A (en) * 2009-05-11 2011-04-01 Showa Denko Kk Catalyst, method for producing the same, and use thereof
JP5602730B2 (ja) * 2009-06-03 2014-10-08 昭和電工株式会社 燃料電池用触媒およびそれを用いた固体高分子型燃料電池
US8709964B2 (en) * 2010-09-14 2014-04-29 Basf Se Process for producing a carbon-comprising support
US20120270135A1 (en) * 2011-04-21 2012-10-25 Showa Denko K.K. Catalyst, method for producing the same, and use thereof
CN103782431B (zh) * 2011-09-09 2017-11-24 昭和电工株式会社 燃料电池用催化剂层及其用途

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN110707341A (zh) * 2019-10-23 2020-01-17 苏州晋承技术咨询有限公司 一种用于燃料电池的双极板亲水-疏水表面及其制备方法
CN115209992A (zh) * 2020-03-13 2022-10-18 庄信万丰氢能科技有限公司 催化剂载体

Also Published As

Publication number Publication date
JP4970597B2 (ja) 2012-07-11
JPWO2010041658A1 (ja) 2012-03-08
US9093714B2 (en) 2015-07-28
JP2012099494A (ja) 2012-05-24
US20140170526A1 (en) 2014-06-19
US20110183234A1 (en) 2011-07-28
EP2347996B1 (en) 2014-12-31
CN102171137B (zh) 2014-09-03
EP2347996A4 (en) 2014-03-05
WO2010041658A1 (ja) 2010-04-15
CN104183854A (zh) 2014-12-03
EP2347996A1 (en) 2011-07-27
US8703638B2 (en) 2014-04-22
JP5557831B2 (ja) 2014-07-23

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102171137A (zh) 碳氮化物混合物粒子或碳氮氧化物混合物粒子的制造方法及其用途
CN102754260B (zh) 燃料电池用电极催化剂的制造方法、过渡金属碳氮氧化物的制造方法、燃料电池用电极催化剂和其用途
CN101945701B (zh) 催化剂用载体、催化剂和其制造方法
CN101395747B (zh) 合金催化剂组合物及制备和使用其的方法
JP4897110B2 (ja) 触媒およびその製造方法ならびにその用途
CN110586183B (zh) 一种利用超临界二氧化碳制备TiO2/COF催化材料的方法
CN103262320B (zh) 燃料电池用电极催化剂的制造方法和其用途
Hu et al. Mechanistic insights into the synthesis of platinum–rare earth metal nanoalloys by a solid-state chemical route
Muñoz‐Batista et al. Sunlight‐Driven Hydrogen Production Using an Annular Flow Photoreactor and g‐C3N4‐Based Catalysts
Chen et al. Sol-gel prepared InTaO4 and its photocatalytic characteristics
JPWO2015005309A1 (ja) 酸素還元触媒およびその用途
Maruyama et al. Structure control of a carbon-based noble-metal-free fuel cell cathode catalyst leading to high power output
Yamanaka et al. Particle size dependence of CO tolerance of anode PtRu catalysts for polymer electrolyte fuel cells
Zhao et al. Efficient photoreduction of carbon dioxide into carbon-based fuels: a review
Zhang et al. Thermoplasmonic in situ fabrication of nanohybrid electrocatalysts over gas diffusion electrodes for enhanced H2O2 electrosynthesis
US9105934B2 (en) Platinum adlayered ruthenium nanoparticles, method for preparing, and uses thereof
Zhongqing et al. Preparation and characterization of (metal, nitrogen)-codoped TiO2 by TiCl4 sol-gel auto-igniting synthesis
US10835889B1 (en) Alcohol based method of making multi-walled carbon nanotube nanocomposite
Wang et al. Hollow PtPd Nanorods with Mesoporous Shells as an Efficient Electrocatalyst for the Methanol‐Oxidation Reaction
Sun et al. Enhanced Photocatalytic Hydrogen Evolution Over CaTi 1− x Zr x O 3 Composites Synthesized by Polymerized Complex Method
Yuán et al. Effects of the atmosphere in a hydrothermal process on the morphology and photocatalytic activity of cerium oxide
Yang et al. Ternary Interface of Pt| Few‐Layered N‐rGO| TiN for the Boasting Electrocatalytic Activity in Ethylene Glycol Oxidation
Liang et al. Pt nanoclusters modified porous g-C3N4 nanosheets to significantly enhance hydrogen production by photocatalytic water reforming of methanol
Saothayanun et al. Mechanochemical syntheses of all-inorganic iodide perovskites from layered cesium titanate and bismuth (and antimony) iodide
Do et al. Photoreduction of Carbon Dioxide to Methane Over Sb1. 5Sn8. 5− x Ti x O19. 0 with High Conductivity

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee

Granted publication date: 20140903

Termination date: 20201006

CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee