CN101506092A - 氧化溴化物制备溴的方法及其中使用的催化剂 - Google Patents

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Abstract

提供一种制备溴的方法，其中，由至少溴源、氧化剂、以及包含第1主族阳离子和过渡金属氧化物的催化剂形成水溶液。

Description

氧化溴化物制备溴的方法及其中使用的催化剂
背景技术
溴在工业领域广泛应用。例如，溴用于制造耐火剂，1，2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)(其用于汽油添加剂防止铅在气缸中沉淀)；用于摄影(例如，银溴化物，AgBr，其是胶片中的感光物质)、染料和药物的化合物；在分析试验室用于检测有机化合物的不饱和性，其中溴加成到不饱和化合物的多键上；作为消毒剂；以及用于生产熏蒸剂、水净化的化合物、染料、医药中；和消毒杀菌剂。溴可以利用过氧化氢作为氧化剂通过氧化溴化物的方法制备。例如，下面的反应是合适的：H2O2+2HBr→Br2+2H2O(反应(1))。溴还可以利用氯作为氧化剂通过氧化溴化物的方法制备。例如，下面的反应是合适的：
Figure A200780031441D00031
(反应(2))。
US 5,266,295描述了当利用过氧化氢作为氧化剂将溴化氢氧化成溴时，利用强酸，例如硫酸或磷酸，来提高效率。然而，酸的加入影响了制备过程的经济性，并且，在一些情况下酸源不容易得到。反应(1)和(2)的任何一个均能受益于通过添加催化剂提高溴化物向溴的转化率。钼酸铵((NH4 +)2MoO4 -)是众所周知的氧化反应催化剂，可以使用碘量法滴定H2O2。然而，在商业溴的塔设备中NH4 +不能作为添加剂中阳离子的选择。
这样考虑到目前可采用的技术，仍然需要商业可行的方法来提高用氧化溴化物制备溴时的转化率，以及其中使用的催化剂。
发明内容
本发明实现了上述需要，提供制备溴的方法，所述方法包括由至少溴源、氧化剂、和包含第1主族的阳离子和过渡金属的含氧物的催化剂形成水溶液。进一步，提供的方法包含(i)由至少溴源、氧化剂、无机酸、和包含第1主族的阳离子和过渡金属氧化物的催化剂形成水溶液，所述水溶液的pKa小于约-1.74；和(ii)制备溴。还提供了制备溴的方法，包含由至少溴源、氧化剂、氯化氢、和根据本发明的催化剂形成水溶液。根据本发明的方法可以以连续的方式或间歇的方式实施。本发明还提供了这样的制备溴的方法，其中，该水溶液的pKa小于约-1.74。
催化剂
用于根据本发明的方法的催化剂包含第1主族的阳离子和包含过渡金属阴离子的阴离子。第1主族阳离子可以包含Na+，K+，Rb+，Cs+，Fr+，Li+或H+。阴离子可以包含源自一种或多种过渡金属例如钒，铈，铬，锰，铌，钼，钌，钨，铼，和/或锇的氧化物。例如，所述阴离子可以包含MoO4 -2。根据本发明的催化剂的例子包含钼酸钠(Na2MoO4)。包含能促进过氧化氢分解的过渡金属氧化物阴离子的催化剂可用于本发明的方法中，因为催化剂中的阴离子能向氧化溴化物的方向活化过氧化氢，这样基于过氧化氢得到的溴的产率至少为90重量％(或至少为95重量％或98重量％)。
溴源
在本发明的方法中，溴源可以包含溴化氢(HBr)或溴化钠(NaBr)。所述HBr可以由原位分解较不稳定的(例如仲和叔)脂肪族烷基溴化物来产生。其他合适的溴源包括溴化钾(KBr)和溴化锂(LiBr)。适合本发明的另一个溴源包括氢溴酸水溶液、溴化氢气体、或与盐酸结合的第1主族的金属溴化物。第1主族金属包含锂(Li)、钠(Na)、和钾(K)。
氧化剂
在本发明的方法中，氧化剂可以包含过氧化氢(H2O2)，氯(Cl2)，或氧(O2)。所述氧化剂可以包含过氧化氢的盐，例如，过氧化锂。氯作为氧化剂可以以气体引入或由氯离子和过氧化物原位产生，所述过氧化物包含过氧化氢。氧，一种经济上有益的溴离子氧化剂，为了活化一般需要温度高于室温，而所述氧可以以气体形式使用。可以使用氧的输送体例如氧化铈或五氧化钒。其他合适的氧化剂包括有机过氧化物，例如，过氧化苯甲酰，其在加热时分解。
无机酸
在本发明的方法中，无机酸可以提高形成的水溶液的酸性。合适的无机酸包括盐酸、硫酸和/或磷酸。
溴化物氧化为溴
根据本发明将溴化物氧化成溴一般在添加了反应物和蒸汽的商业化的填料塔环境中，以过氧化氢作为氧化剂在连续体系中来制备溴，然而，对本领域技术人员来讲可以进行变化。
本发明提供的溴可以源自约0.01重量％至约60重量％的HBr，约3重量％至约70重量％的H2O2，约0.03重量％至约0.5重量％的根据本发明的催化剂和约5重量％至约20重量％的HCl，全部基于用于制备溴之前的HBr、H2O2、催化剂和HCl的总重量。通常，所述溴源、氧化剂和催化剂，以及当有氯化氢或无机酸时，均在水溶液中。本发明还提供了溴源和根据本发明的催化剂的摩尔比是从约150:1至约1200:1，或者约200:1至约1000:1，或者约400:1至约900:1，或者约600:1至约850:1，或者约658:1至约831:1。
实施例
以下实施例是说明本发明的原理。应理解为本发明并不限制于此处例示的任何一个特定的具体例子。
实施例1：将HBr(357.20g7.46重量％的水溶液；0.33mol HBr)和Na2MoO4(2.04g 4重量％的水溶液；0.4mmol Na2MoO4)与HCl(16.08g 12M的HCl；0.13mol HCl)和H2O2(2.84g 70重量％的水溶液；0.06mol H2O2)一起加入到500mL的锥形瓶中。搅拌混合物，冷却，保持在15-20℃以10mL/min加入12”×1”的塔顶部的回流物流中，该塔安装有24/40料器(glassware)，进入500mL注有新鲜蒸汽的三颈圆底烧瓶中。过量的冷凝物和HBr用泵除去，且塔顶部产品包括溴和水，其被4-7℃的含水乙二醇冷却的弗雷德里契(Friedrich’s)冷凝器冷凝。冷凝物和所有不冷凝的物质转入300mL(15重量％)Na2SO3溶液中，在该溶液中溴还原成溴离子，并用0.1N的AgNO3滴定定量。得到总量为9.27g的溴，基于H2O2溴的产率为99.04重量％。
实施例2：如实施例1的过程，使用HBr(356.77g 8.96重量％的水溶液；0.40molHBr)，HCl(11.40g 12M的HCl；0.09mol HCl)，Na2MoO4(3.09g 4重量％的水溶液；0.6mmol Na2MoO4)和H2O2(2.91g 70重量％的水溶液；0.06molH2O2)。得到总量为8.99g的溴，基于H2O2溴的产率为93.91重量％。
实施例3(比较实施例)：如实施例1的过程，使用HBr(356.54g 7.52重量％的水溶液；0.33mol HBr)，HCl(17.90g 12M的HCl；0.15mol HCl)，和H2O2(2.80g 70重量％的水溶液；0.06mol H2O2)。不添加根据本发明的催化剂，得到总量为7.32g的溴，基于H2O2溴的产率为79.38重量％。
实施例4(比较实施例)：如实施例1的过程，用HBr(360.80g 6.19重量％的水溶液；0.28mol HBr)，HCl(19.27g 12M的HCl；0.16mol HCl)，和H2O2(3.39g 70重量％的水溶液；0.07mol H2O2)添加到原料HBr中。不添加根据本发明的催化剂，得到总量为5.19g的溴，基于H2O2溴的产率为46.43重量％。
实施例5(比较实施例)：如实施例1的过程，使用HBr(355.68g 7.46重量％的水溶液；0.33mol HBr)，HCl(159.02g 30重量％的水溶液；1.14mol HCl)，和H2O2(2.65g 70重量％的水溶液；0.06mol H2O2)。不添加根据本发明的催化剂，得到总量为8.30g的溴，基于H2O2溴的产率为95.09重量％。
实施例6(比较实施例)：如实施例1的过程，使用HBr(356.65g 17.20重量％的水溶液；0.76mol HBr)，HCl(通过滴定法22.04重量％；46.10g(0.28mol)HCl)，和H2O2(14.98g 70重量％的水溶液；0.31mol H2O2)；另外，使用循环利用的酸源。不添加根据本发明的催化剂，得到总量为45.65g的溴，基于H2O2溴的产率为92.50重量％。
如上述实施例中看出(数据概括于表1中)，在溴的氧化反应中使用本发明的催化剂能提高Br2的产率。比较实施例3的氧化反应，其中使用0.15molHCl和0.06mol H2O2氧化0.33mol HBr，结果基于H2O2 Br2的产率为79.38重量％，而实施例1的反应中，使用0.13mol HCl，0.06mol H2O2和0.4mmol根据本发明的催化剂(Na2MoO4)氧化0.33mol HBr，结果基于H2O2 Br2的产率为99.04重量％(相对比较实施例3的79.38重量％的产率)。同样将实施例3与实施例2比较，实施例2中稍稍减少使用HCl(0.09mol对0.15mol)，并且使用0.6mmol根据本发明的催化剂(Na2MoO4)，结果基于H2O2Br2的产率为93.91重量％(相对比较实施例3的79.38重量％的产率)。上述实施例还表明，增加HCl的量可以提高溴氧化反应的效率。例如，将实施例3与实施例5比较，将HCl从0.15mol增加到1.14mol能导致基于氧化剂溴(Br2)的产率从79.38重量％增加到95.09重量％。
表1
 
实施例编号   HBr(mols) HCl(mols) H2O2(mols) Na2MoO4(mmols) 基于H2O2的Br2的产率(wt％) 
1 0.33 0.13 0.06 0.4 99.04
2 0.40 0.09 0.06 0.6 93.91
3 0.33 0.15 0.06 - 79.38
4 0.28 0.16 0.07 - 46.43
5 0.33 1.14 0.06 - 95.09
6 0.76 0.28 0.31 - 92.50
已经根据一个或多个优选的实施方式表述了本发明，应该理解为可以做不背离本发明的其他修改，这已经在权利要求中阐明。

Claims (10)

1.一种制备溴的方法，包括：由至少溴源、氧化剂、以及包含第1主族阳离子和过渡金属氧化物的催化剂形成水溶液。
2.根据权利要求1所述的方法，其中，该第1主族阳离子包含Na+或K+。
3.根据权利要求1所述的方法，其中，该氧化物包含钼酸根(MoO4 -2)。
4.根据权利要求1所述的方法，其中，该催化剂包含钼酸钠(Na2MoO4)。
5.根据权利要求1所述的方法，其中，该溴源包含溴化氢或溴化钠。
6.根据权利要求1所述的方法，其中，该氧化剂包含过氧化氢(H2O2)、氯(Cl2)或氧(O2)。
7.根据权利要求4所述的方法，其中，该溴源与催化剂的摩尔比是约150:1至约1200:1。
8.一种方法，包括：
(i)由至少溴源、氧化剂、无机酸、以及包含第1主族阳离子和过渡金属氧化物的催化剂形成水溶液，其中所述水溶液具有小于约-1.74的pKa；和
(ii)制备溴。
9.一种制备溴的方法，包括：由至少溴化氢、钼酸钠、过氧化氢和HCl形成水溶液。
10.一种制备溴的方法，包括：由至少溴源、氧化剂、无机酸、以及包含第1主族阳离子和过渡金属氧化物的催化剂形成水溶液。
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102774812A (zh) * 2011-05-09 2012-11-14 郭建利 废氢溴酸提取溴素新技术
CN104627964A (zh) * 2015-01-14 2015-05-20 崔鑫 利用卤水制取溴的方法

Families Citing this family (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8173851B2 (en) 2004-04-16 2012-05-08 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons
US8642822B2 (en) 2004-04-16 2014-02-04 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons using microchannel reactor
US7244867B2 (en) * 2004-04-16 2007-07-17 Marathon Oil Company Process for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons
US20080275284A1 (en) 2004-04-16 2008-11-06 Marathon Oil Company Process for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons
US8282810B2 (en) 2008-06-13 2012-10-09 Marathon Gtf Technology, Ltd. Bromine-based method and system for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons using electrolysis for bromine recovery
US20120070365A1 (en) * 2009-02-09 2012-03-22 Mira Bergstein Freiberg Process and apparatus for preparing molecular bromine
CN102458615B (zh) * 2009-05-08 2015-01-28 南方研究院 用于减少汞排放的系统和方法
US8367884B2 (en) 2010-03-02 2013-02-05 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for the staged synthesis of alkyl bromides
US8198495B2 (en) 2010-03-02 2012-06-12 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for the staged synthesis of alkyl bromides
US8815050B2 (en) * 2011-03-22 2014-08-26 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for drying liquid bromine
US8436220B2 (en) 2011-06-10 2013-05-07 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for demethanization of brominated hydrocarbons
US8829256B2 (en) 2011-06-30 2014-09-09 Gtc Technology Us, Llc Processes and systems for fractionation of brominated hydrocarbons in the conversion of natural gas to liquid hydrocarbons
US8802908B2 (en) 2011-10-21 2014-08-12 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for separate, parallel methane and higher alkanes' bromination
US9193641B2 (en) 2011-12-16 2015-11-24 Gtc Technology Us, Llc Processes and systems for conversion of alkyl bromides to higher molecular weight hydrocarbons in circulating catalyst reactor-regenerator systems
US20130156681A1 (en) * 2011-12-19 2013-06-20 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and Systems for Oxidizing Aqueous Metal Bromide Salts
ITUB20160454A1 (it) * 2016-01-28 2017-07-28 Univ Degli Studi Di Palermo Metodo per la produzione di bromo
CN106928038B (zh) * 2017-03-20 2021-04-06 江苏工程职业技术学院 一种过氧化氢常温氧化环己醇制备环己酮的方法
CN110540321B (zh) * 2019-09-03 2022-07-08 东华理工大学 一种类芬顿试剂及其制备方法和应用

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB956244A (en) * 1960-05-31 1964-04-22 American Cyanamid Co Triazinyl alkyl thiophosphate esters, method of preparation, and pesticidal compositions containing same
DE2404335A1 (de) * 1974-01-30 1975-08-14 Hoechst Ag Verfahren zur herstellung von brom und/oder bromwasserstoff aus ammoniumbromid
GB1421904A (en) * 1974-08-15 1976-01-21 Nissan Chemical Ind Ltd Continuous process for preparing bromine
US3961033A (en) * 1975-03-06 1976-06-01 Ethyl Corporation Preparation of bromine
US4044113A (en) * 1976-02-17 1977-08-23 Ethyl Corporation Preparation of bromine
US4131626A (en) * 1976-12-21 1978-12-26 Allied Chemical Corporation Process for producing bromine
US4978518A (en) 1984-06-19 1990-12-18 Ethyl Corporation Continuous vacuum process for recovering vromine
GB8821649D0 (en) * 1988-09-15 1988-10-12 Interox Chemicals Ltd Halogenation & oxidation
US5266295A (en) * 1989-04-27 1993-11-30 Akzo American Inc. Hydrogen peroxide oxidation of bromide to bromide
IL103186A0 (en) 1991-09-16 1993-02-21 Catalytica Inc Process for producing bromine from bromine salts
IL125840A (en) * 1997-08-22 2002-12-01 Teijin Chemicals Ltd Bromine compound production method
AT413098B (de) * 2002-09-26 2005-11-15 Dsm Fine Chem Austria Gmbh Verbessertes verfahren zur singlet sauerstoff oxidation von organischen substraten
DE602005024313D1 (de) * 2005-03-31 2010-12-02 Council Scient Ind Res Neues 1-brom-4-(4'-bromphenoxy)-2-pentadecylbenzol und verfahren zu dessen herstellung

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102774812A (zh) * 2011-05-09 2012-11-14 郭建利 废氢溴酸提取溴素新技术
CN104627964A (zh) * 2015-01-14 2015-05-20 崔鑫 利用卤水制取溴的方法
CN104627964B (zh) * 2015-01-14 2017-01-25 崔鑫 利用卤水制取溴的方法

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Publication number Publication date
IL185455A (en) 2011-08-31
EP2054341A2 (en) 2009-05-06
US20080085235A1 (en) 2008-04-10
IL185455A0 (en) 2008-01-20
EP2054341B1 (en) 2010-08-04
BRPI0714914A2 (pt) 2013-05-28
US7713510B2 (en) 2010-05-11
JO2669B1 (en) 2012-06-17
JP2010501338A (ja) 2010-01-21
CN101506092B (zh) 2013-01-02
JP2013049626A (ja) 2013-03-14
DE602007008255D1 (de) 2010-09-16
JP5616415B2 (ja) 2014-10-29
HK1130460A1 (en) 2009-12-31
WO2008024747A3 (en) 2008-05-08
MY146569A (en) 2012-08-30
WO2008024747A2 (en) 2008-02-28
ATE476393T1 (de) 2010-08-15

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