BRPI0807009A2 - Catalisador de ouro suportado em carbono - Google Patents
Catalisador de ouro suportado em carbono Download PDFInfo
- Publication number
- BRPI0807009A2 BRPI0807009A2 BRPI0807009-1A BRPI0807009A BRPI0807009A2 BR PI0807009 A2 BRPI0807009 A2 BR PI0807009A2 BR PI0807009 A BRPI0807009 A BR PI0807009A BR PI0807009 A2 BRPI0807009 A2 BR PI0807009A2
- Authority
- BR
- Brazil
- Prior art keywords
- precursor
- catalyst
- solution
- acid
- process according
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 59
- 239000010931 gold Substances 0.000 title claims description 46
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 title claims description 44
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 43
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims description 47
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 35
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 35
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 31
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 27
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 20
- 235000014633 carbohydrates Nutrition 0.000 claims description 20
- 150000001720 carbohydrates Chemical class 0.000 claims description 19
- JGSSBWAWLXYSMC-UHFFFAOYSA-N 1-chloro-7,9-dihydro-3h-purine-2,6,8-trione Chemical compound O=C1N(Cl)C(=O)NC2=C1NC(=O)N2 JGSSBWAWLXYSMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 16
- WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N Glucose Natural products OC[C@H]1OC(O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N 0.000 claims description 14
- WQZGKKKJIJFFOK-VFUOTHLCSA-N beta-D-glucose Chemical compound OC[C@H]1O[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-VFUOTHLCSA-N 0.000 claims description 13
- 239000008103 glucose Substances 0.000 claims description 13
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 12
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 10
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 9
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 9
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 9
- 229910004042 HAuCl4 Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000012018 catalyst precursor Substances 0.000 claims description 8
- 150000002772 monosaccharides Chemical class 0.000 claims description 8
- 208000007976 Ketosis Diseases 0.000 claims description 7
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 claims description 7
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 claims description 7
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 claims description 7
- 239000008107 starch Substances 0.000 claims description 7
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 7
- 239000006188 syrup Substances 0.000 claims description 7
- 235000020357 syrup Nutrition 0.000 claims description 7
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 claims description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- 150000002016 disaccharides Chemical class 0.000 claims description 6
- OWEGMIWEEQEYGQ-UHFFFAOYSA-N 100676-05-9 Natural products OC1C(O)C(O)C(CO)OC1OCC1C(O)C(O)C(O)C(OC2C(OC(O)C(O)C2O)CO)O1 OWEGMIWEEQEYGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- GUBGYTABKSRVRQ-QKKXKWKRSA-N Lactose Natural products OC[C@H]1O[C@@H](O[C@H]2[C@H](O)[C@@H](O)C(O)O[C@@H]2CO)[C@H](O)[C@@H](O)[C@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-QKKXKWKRSA-N 0.000 claims description 5
- 229920002774 Maltodextrin Polymers 0.000 claims description 5
- GUBGYTABKSRVRQ-PICCSMPSSA-N Maltose Natural products O[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@H]1O[C@@H]1[C@@H](CO)OC(O)[C@H](O)[C@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-PICCSMPSSA-N 0.000 claims description 5
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 claims description 5
- -1 disaccharide aldoses Chemical class 0.000 claims description 5
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 5
- 239000008101 lactose Substances 0.000 claims description 5
- PVXPPJIGRGXGCY-DJHAAKORSA-N 6-O-alpha-D-glucopyranosyl-alpha-D-fructofuranose Chemical compound O[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@H]1OC[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@](O)(CO)O1 PVXPPJIGRGXGCY-DJHAAKORSA-N 0.000 claims description 4
- GUBGYTABKSRVRQ-XLOQQCSPSA-N Alpha-Lactose Chemical compound O[C@@H]1[C@@H](O)[C@@H](O)[C@@H](CO)O[C@H]1O[C@@H]1[C@@H](CO)O[C@H](O)[C@H](O)[C@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-XLOQQCSPSA-N 0.000 claims description 4
- SRBFZHDQGSBBOR-IOVATXLUSA-N D-xylopyranose Chemical compound O[C@@H]1COC(O)[C@H](O)[C@H]1O SRBFZHDQGSBBOR-IOVATXLUSA-N 0.000 claims description 4
- PVXPPJIGRGXGCY-TZLCEDOOSA-N 6-O-alpha-D-glucopyranosyl-D-fructofuranose Chemical compound O[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@H]1OC[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)C(O)(CO)O1 PVXPPJIGRGXGCY-TZLCEDOOSA-N 0.000 claims description 3
- GUBGYTABKSRVRQ-CUHNMECISA-N D-Cellobiose Chemical compound O[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@H]1O[C@@H]1[C@@H](CO)OC(O)[C@H](O)[C@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-CUHNMECISA-N 0.000 claims description 3
- WQZGKKKJIJFFOK-PHYPRBDBSA-N alpha-D-galactose Chemical compound OC[C@H]1O[C@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-PHYPRBDBSA-N 0.000 claims description 3
- 239000011260 aqueous acid Substances 0.000 claims description 3
- GUBGYTABKSRVRQ-QUYVBRFLSA-N beta-maltose Chemical compound OC[C@H]1O[C@H](O[C@H]2[C@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)O[C@@H]2CO)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-QUYVBRFLSA-N 0.000 claims description 3
- 229930182830 galactose Natural products 0.000 claims description 3
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 claims description 3
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- WQZGKKKJIJFFOK-QTVWNMPRSA-N D-mannopyranose Chemical compound OC[C@H]1OC(O)[C@@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-QTVWNMPRSA-N 0.000 claims description 2
- HMFHBZSHGGEWLO-SOOFDHNKSA-N D-ribofuranose Chemical compound OC[C@H]1OC(O)[C@H](O)[C@@H]1O HMFHBZSHGGEWLO-SOOFDHNKSA-N 0.000 claims description 2
- PYMYPHUHKUWMLA-LMVFSUKVSA-N Ribose Natural products OC[C@@H](O)[C@@H](O)[C@@H](O)C=O PYMYPHUHKUWMLA-LMVFSUKVSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 claims description 2
- HMFHBZSHGGEWLO-UHFFFAOYSA-N alpha-D-Furanose-Ribose Natural products OCC1OC(O)C(O)C1O HMFHBZSHGGEWLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- PYMYPHUHKUWMLA-UHFFFAOYSA-N arabinose Natural products OCC(O)C(O)C(O)C=O PYMYPHUHKUWMLA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- SRBFZHDQGSBBOR-UHFFFAOYSA-N beta-D-Pyranose-Lyxose Natural products OC1COC(O)C(O)C1O SRBFZHDQGSBBOR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000002019 doping agent Substances 0.000 claims description 2
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 14
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 11
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 9
- 239000000047 product Substances 0.000 description 9
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 8
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 6
- 125000003172 aldehyde group Chemical group 0.000 description 6
- 150000001323 aldoses Chemical class 0.000 description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 6
- 229920001542 oligosaccharide Chemical class 0.000 description 6
- 150000002482 oligosaccharides Chemical class 0.000 description 6
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- 229950006191 gluconic acid Drugs 0.000 description 5
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 5
- RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N D-gluconic acid Chemical compound OC[C@@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)C(O)=O RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N 0.000 description 4
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 4
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 4
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 4
- RGHNJXZEOKUKBD-UHFFFAOYSA-N D-gluconic acid Natural products OCC(O)C(O)C(O)C(O)C(O)=O RGHNJXZEOKUKBD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 3
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 3
- FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M gold monochloride Chemical compound [Cl-].[Au+] FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 3
- NOEGNKMFWQHSLB-UHFFFAOYSA-N 5-hydroxymethylfurfural Chemical compound OCC1=CC=C(C=O)O1 NOEGNKMFWQHSLB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N Hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 2
- 239000005913 Maltodextrin Substances 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N Propene Chemical compound CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 2
- XPFVYQJUAUNWIW-UHFFFAOYSA-N furfuryl alcohol Chemical compound OCC1=CC=CO1 XPFVYQJUAUNWIW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000004676 glycans Chemical class 0.000 description 2
- RJGBSYZFOCAGQY-UHFFFAOYSA-N hydroxymethylfurfural Natural products COC1=CC=C(C=O)O1 RJGBSYZFOCAGQY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000004140 ketosis Effects 0.000 description 2
- 229940035034 maltodextrin Drugs 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920001282 polysaccharide Chemical class 0.000 description 2
- 239000005017 polysaccharide Chemical class 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 2
- UOQHWNPVNXSDDO-UHFFFAOYSA-N 3-bromoimidazo[1,2-a]pyridine-6-carbonitrile Chemical compound C1=CC(C#N)=CN2C(Br)=CN=C21 UOQHWNPVNXSDDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 1
- RGHNJXZEOKUKBD-MGCNEYSASA-N D-galactonic acid Chemical compound OC[C@@H](O)[C@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)C(O)=O RGHNJXZEOKUKBD-MGCNEYSASA-N 0.000 description 1
- 229920002245 Dextrose equivalent Polymers 0.000 description 1
- 229910003771 Gold(I) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910003803 Gold(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- AYRXSINWFIIFAE-SCLMCMATSA-N Isomaltose Natural products OC[C@H]1O[C@H](OC[C@@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)C=O)[C@@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O AYRXSINWFIIFAE-SCLMCMATSA-N 0.000 description 1
- JYTUSYBCFIZPBE-UHFFFAOYSA-N Maltobionic acid Natural products OC(=O)C(O)C(O)C(C(O)CO)OC1OC(CO)C(O)C(O)C1O JYTUSYBCFIZPBE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GSHZLUYVIPBUCY-UHFFFAOYSA-N O=C1NC(NC(N(C2=O)Cl)=O)=C2N1.Cl Chemical compound O=C1NC(NC(N(C2=O)Cl)=O)=C2N1.Cl GSHZLUYVIPBUCY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 1
- 125000003158 alcohol group Chemical group 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 239000011324 bead Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 description 1
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 1
- ZMIGMASIKSOYAM-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce] ZMIGMASIKSOYAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000000539 dimer Substances 0.000 description 1
- 229910001873 dinitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000002255 enzymatic effect Effects 0.000 description 1
- 238000000855 fermentation Methods 0.000 description 1
- 230000004151 fermentation Effects 0.000 description 1
- 239000011152 fibreglass Substances 0.000 description 1
- 150000004675 formic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 238000013467 fragmentation Methods 0.000 description 1
- 238000006062 fragmentation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002309 gasification Methods 0.000 description 1
- MNQZXJOMYWMBOU-UHFFFAOYSA-N glyceraldehyde Chemical compound OCC(O)C=O MNQZXJOMYWMBOU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K gold trichloride Chemical compound Cl[Au](Cl)Cl RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 238000007210 heterogeneous catalysis Methods 0.000 description 1
- 150000002402 hexoses Chemical class 0.000 description 1
- 238000004128 high performance liquid chromatography Methods 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 1
- 238000002354 inductively-coupled plasma atomic emission spectroscopy Methods 0.000 description 1
- DLRVVLDZNNYCBX-RTPHMHGBSA-N isomaltose Chemical compound O[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@H]1OC[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)C(O)O1 DLRVVLDZNNYCBX-RTPHMHGBSA-N 0.000 description 1
- JYTUSYBCFIZPBE-AMTLMPIISA-N lactobionic acid Chemical compound OC(=O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]([C@H](O)CO)O[C@@H]1O[C@H](CO)[C@H](O)[C@H](O)[C@H]1O JYTUSYBCFIZPBE-AMTLMPIISA-N 0.000 description 1
- 229940099563 lactobionic acid Drugs 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- TWNIBLMWSKIRAT-VFUOTHLCSA-N levoglucosan Chemical group O[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@H]2CO[C@@H]1O2 TWNIBLMWSKIRAT-VFUOTHLCSA-N 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000000178 monomer Substances 0.000 description 1
- 229910052756 noble gas Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 1
- 235000005985 organic acids Nutrition 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 1
- 150000002972 pentoses Chemical class 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N samarium atom Chemical compound [Sm] KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010517 secondary reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000005341 toughened glass Substances 0.000 description 1
- 150000004043 trisaccharides Chemical class 0.000 description 1
- 238000012795 verification Methods 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/48—Silver or gold
- B01J23/52—Gold
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/23—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of oxygen-containing groups to carboxyl groups
- C07C51/235—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of oxygen-containing groups to carboxyl groups of —CHO groups or primary alcohol groups
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/18—Carbon
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
- B01J35/391—Physical properties of the active metal ingredient
- B01J35/393—Metal or metal oxide crystallite size
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Relatório Descritivo da Patente de Invenção para: "CATALISADOR DE OURO SUPORTADO EM CARBONO"
Descrição.
A presente invenção refere-se a um processo para a produção de catalisadores de ouro com suporte de carbono poroso e precursor de ácido cloroáurico. A presente invenção também se refere a catalisadores de ouro e seu uso para a oxidação especialmente de álcoois, aldeidos, compostos polihidroxilados e carboidratos.
Estado da técnica.
Existe uma demanda regular para catalisadores altamente ativos e estáveis que possam ser usados principalmente para a oxidação de compostos orgânicos tais como álcoois, aldeidos, compostos polihidroxilados, monossacarideos, oligossacarídeos e polissacarideos.
Conhece-se o uso de catalisadores de paládio e platina suportados para a oxidação de glicose. Mas devido à baixa seletividade e taxa de transformação, este uso é consideravelmente limitado. Produtos secundários da reação freqüentemente não podem mais ser separados ou são separados com dificuldades da mistura do produto. A pureza de um produto está associada à possibilidade de purificação. Muitos produtos de reação são considerados altamente puros apenas porque os produtos secundários da reação não podem mais ser separados. Em alguns casos, os produtos secundários de reação como tais não podem mais ser comprovados ou diferenciados com os processos usuais.
Freqüentemente ocorre também uma desativação relativamente rápida dos catalisadores devido ao bloqueio da superfície dos mesmos em virtude da absorção e/ou de efeitos de contaminação. Este efeito é conhecido em particular para o 10 material suporte de carbono. Como se sabe, o carvão ativo é usado para a purificação de misturas de produtos.
Para a produção em escala industrial de produtos de oxidação a partir de carboidratos agora, como antes, são freqüentemente usados processos de fermentação que são acompanhados por grande dispêndio de aparelhagem e gasto de água.
Por esta razão precisam ser desenvolvidos novos tipos de catalisadores que possibilitem uma oxidação catalítica efetiva, especialmente de carboidratos, por exemplo, para a 20 produção de ácidos aldônicos, sob a utilização de dioxigênio como agente de oxidação e que, além de uma alta atividade e seletividade, também apresentam uma longa vida útil. Catalisadores de ouro suportados são conhecidos. Eles são usados principalmente para a oxidação de CO ou propeno na fase gasosa e para hidrogenações seletivas. Catalisadores de ouro suportados por carbono também podem ser usados para a oxidação 5 seletiva de D-glicose para ácido D-glicônico na fase líquida. Do documento DE 103 199 17 Al são conhecidos catalisadores de ouro suportados com partículas de ouro de distribuição nano- dispersa em suportes de carbono ou de óxido de metal. Estes são usados principalmente para a oxidação Cl-seletiva da 10 glicose e de outros carboidratos. Porém, a atividade desses catalisadores não é satisfatória.
Processos para a produção de catalisadores de ouro através da impregnação do suporte segundo o método de impregnação até umidade incipiente são conhecidos. Mas na 15 literatura tais métodos de impregnação são descritos como não apropriados para a síntese de catalisadores de ouro ativos e estáveis. Isto é causado principalmente pelo fato de que neste processo, via de regra, alegadamente apenas são obtidas partículas de ouro grandes (maiores do que 10 nm).
Obj etivo.
0 problema técnico colocado para a presente invenção consiste em fornecer catalisadores de ouro suportados melhorados e processos para sua produção que apresentem uma atividade e seletividade melhorada, particularmente na oxidação de compostos orgânicos tais como álcoois, aldeidos e compostos polihidroxilados. Além disso, a presente invenção 5 tem a tarefa técnica de fornecer processos para a oxidação seletiva e efetiva de carboidratos, em particular para a produção de ácidos aldônicos que superem as desvantagens do estado da técnica.
0 problema técnico colocado é solucionado por meio do fornecimento de um processo para a produção de um catalisador de ouro suportado de acordo com a reivindicação 1, precisamente de um suporte de carbono poroso e precursor de ácido cloroáurico, sendo que em uma etapa (a) é fornecido o suporte de carbono, em uma etapa (b) o suporte é colocado em contato com uma solução aquosa ou suspensão do precursor de ácido cloroáurico. Disso é obtido na etapa (b) um precursor de catalisador impregnado que em uma etapa seguinte (c) é seco. 0 processo de acordo com a presente invenção é, em particular, caracterizado pelo fato de que na etapa (a) o suporte é colocado à disposição em forma seca ou, preferencialmente, pulverizada ou granulada ou como corpo moldado, e que na etapa (b) o volume da solução aquosa ou suspensão do precursor de ácido cloroáurico no máximo é tão grande que corresponde ao volume dos poros do suporte. Ele pode ser menor, porém não maior, do que volume de poros.
Se o volume de poros especifico do suporte não é conhecido, de preferência, o volume da solução aquosa do precursor levado para o suporte seco deve ser determinado empiricamente, adicionando-se a solução de precursor paulatinamente ao suporte seco, até que o suporte não possa mais receber nenhum outro volume da solução de precursor. Isto se torna reconhecível, antes de tudo, no aspecto úmido do material do suporte que vai surgindo. Para cada tipo de suporte de carbono surge uma capacidade de absorção específica [em mL/g suporte de catalisador] t que depende principalmente da relação entre superfície e volume, do tamanho dos poros e do grau de secagem do suporte de carbono. "Seco" quer dizer que o suporte de carbono poroso em essência não contém nenhuma umidade no volume de poros, de modo que no volume de poros pode ser colocada a solução do precursor.
Em uma variação especialmente preferida, as etapas (a) a (c) são executadas duas ou mais vezes sucessivamente. Em uma variação alternativa, as etapas (b) e (c) são executadas simultaneamente, isto é, paralelamente lado a lado, em uma preparação da reação.
Em uma execução preferida, na etapa (b) ocorre a colocação em contato do suporte de carbono com o precursor de ácido cloroáurico, adicionando-se em gotas o precursor ao suporte sob agitação. Em outra variação preferida, o precursor é pulverizado sobre o suporte, sendo que o suporte preferencialmente é agitado. De preferência, durante a agitação, o suporte com o precursor aplicado é seco (etapa (c)). Em uma variação, a colocação em contato do precursor com o suporte ocorre em um tanque de drageamento ou em um prato de peletização, onde preferencialmente é gotejado ou aplicado por pulverização e eventualmente ao mesmo tempo seco. Em outra variação, o suporte encontra-se em um leito fluidizado e o precursor é introduzido no leito fluidizado, preferencialmente pulverizado, nisso o suporte preferencialmente é seco com o precursor aplicado (etapa (c) ) .
Preferencialmente é usado como precursor de ácido cloroáurico uma solução ou suspensão ácida de cloroaurato (HAuCl4) em ácido aquoso, especialmente ácido clorídrico, sendo que preferencialmente a concentração do ácido é de 0,1 mol/L a 12 mol/L, preferencialmente de 1 mol/L a 4 mol/L, de preferência especial à 21 mol/L. Em uma forma de execução especialmente preferida, o valor pH da solução de precursor pronta é sempre 6 ou menos, 5 ou menos, 4 ou menos, 3 ou menos, 2 ou menos, e o mais preferido, sempre 1 ou menos. De preferência ou eventualmente (dependendo do caso de uso) a solução de precursor usada de acordo com a presente invenção recebe pelo menos mais outro ácido. É lógico que como o outro ácido e no lugar do ácido clorídrico podem ser usados outros ácidos inorgânicos ou orgânicos.
De preferência especial, para a produção da solução aquosa de precursor, a quantidade necessária de ácido cloroáurico é diretamente pesada e dissolvida no ácido aquoso. Preferencialmete, para dissolver o ácido cloroáurico é usado ácido clorídrico, preferencialmente com uma concentração de
0,1 mol/L a 12 mol/L, de 1 mol/L a 4 mol/L e de preferência especial, de 2 mol/L.
Medições por TEM mostraram que os catalisadores produzidos de acordo com a presente invenção surpreendentemente apresentam partículas muito pequenas, inferiores a 10 nm, especialmente de 1 a 10 nm, preferencialmente de 1 nm a 9 nm, em particular de 1 nm a 5 nm, ou até de 1 nm a 2 nm e ativas. Com o processo de acordo com a presente invenção, os inventores conseguiram pela primeira vez, preparar de acordo com o método impregnação até umidade incipiente partículas de ouro cataliticamente ativas em tamanhos de claramente inferior a 19 nm em um suporte de carbono. Estes resultados são surpreendentes e contradizem as descrições ou expectativas da literatura correspondente. Os catalisadores de ouro obtidos mostram uma atividade e seletividade não alcançada até agora, por exemplo, na transformação de glicose ou lactose. Em particular, com o uso de uma solução de precursor fortemente ácida (por exemplo, HCl de 2 mol/L como solvente para ácido cloroáurico) conseguiu-se a preparação do catalisador de ouro suportado em carbono até agora mais ativo. Um catalisador produzido de acordo com a presente invenção apresenta na oxidação de glicose uma atividade de mais de 2000 mmol/g Metai1 min-1.
HAuCl4 não é estável em solução aquosa, e sim é hidrolisado. Em vários equilíbrios conectados um depois do outro ocorre uma troca sucessiva do cloreto por água e grupos hidróxi: [AuCl4]', [AuCl3(OH)]-, [AuCl2(OH)2]-, [AuCl2(OH)], [AuCl(OH)2], [Au(OH)3], [Au(OH)4]-. Estes equilíbrios dependem do tempo e do pH. Através de um valor pH suficientemente baixo, a hidrólise pode ser evitada ou influenciada. Sem ser comprometido com a teoria, domina em solução aquosa fortemente ácida (2 mol/L de HCl) o complexo de tetracloro [AuCl4]". A presença desse complexo
surpreendentemente faz com que, sobretudo na redução do 5 precursor do catalisador, sejam estabilizadas partículas muito pequenas. Em outras soluções ácidas mais fracas, provavelmente ocorre paulatinamente uma troca sucessiva de íons cloreto por água e íons hidróxido.
Na etapa (c) a secagem é feita preferencialmente a temperaturas superiores a ou iguais à temperatura ambiente, de preferência, de 60 0C a 200 °C, especialmente preferido, de 60 0C a 100 °C.
De preferência, em outra etapa (d) que preferencialmente é realizada depois da etapa (c), o precursor de catalisador é 15 reduzido. Isto ocorre preferencialmente na corrente de hidrogênio. De preferência, a corrente de hidrogênio possui um teor de hidrogênio de 5 % em volume a 15 % em volume, de preferência, de 10 % em volume. Dependendo da área de uso, a corrente de hidrogênio pode eventualmente conter pelo menos um 20 gás inerte como nitrogênio ou gás nobre. De preferência especial, a corrente de hidrogênio consiste de gás de hidrogeno e pelo menos um gás inerte. Como alternativa, a redução pode ser feita como redução de fase líquida de modo conhecido com agentes de redução apropriados, como hidroboro de sódio, sais de formiato, carboidratos, formaldeído ou hidrazina.
Se em uma forma de execução preferida do processo de
acordo com a presente invenção as etapas (a) a (c) , especialmente as etapas (b) e (c) forem executados várias vezes um depois do outro, de preferência, é previsto que entrementes, preferencialmente depois de cada execução das 10 etapas (a) a (c) , especialmente (b) e (c) o precursor de catalisador seja reduzido (etapa (d)).
De preferência, a redução na etapa (d) é executada a temperaturas acima de ou iguais a 250°C. De acordo com a presente invenção, de preferência, a redução ocorre em 10 a 300 minutos, preferencialmente em 80 a 120 minutos.
De acordo com a presente invenção também é previsto que ao suporte e/ou à suspensão aquosa ou suspensão do precursor de ácido cloroáurico seja adicionado pelo menos um agente dopante. Este preferencialmente é selecionado de óxidos dos 20 metais alcalinos, dos metais de álcalinos terrosos e dos metais terrosos raros. Especialmente preferidos são dopagens com sódio, potássio, césio, cálcio, cério e/ou samário. De preferência, a pelo menos uma adição de dopagem é acrescido em uma fração de 0,01 % em peso a 1 % em peso.
Outro objeto da presente invenção é também o uso de um precursor de ácido cloroáurico que contém uma solução ou uma 5 suspensão de ácido cloroáurico (HAuCl4) em um solvente ou que consiste disso, sendo que o solvente é uma solução aquosa com uma concentração de 0,1 mol/L a 12 mol/L, de preferência, de a mol/L a 4 mol/L, especialmente preferido de 2 mol/L. De preferência, o ácido é o ácido clorídrico (HCl). De 10 preferência, o ácido clorídrico está presente eventualmente junto com pelo menos um outro ácido. De acordo com a presente invenção, este precursor de ácido cloroáurico para a produção do catalisador de ouro suportado em carbono é usado de acordo com um dos processos descritos acima.
Outro objeto da presente invenção é também um catalisador
de ouro suportado em carbono que pode ser produzido ou é produzido de acordo com o processo acima mencionado. O catalisador de acordo com a presente invenção é especialmente caracterizado pelo fato de que o tamanho médio das partículas 2 0 de ouro no suporte é essencialmente menor do que 10 nm, de preferência, 5 nm ou menor, especialmente preferido, de 1 nm a 2 nm. Preferencialmente o catalisador de acordo com a presente invenção apresenta uma fração de ouro de 0,01 % em peso a 10 % em peso, de preferência, de 0,01 % em peso a 2 % em peso, especialmente preferido, de 0,3 % em peso.
Por fim, outro objeto da presente invenção é o uso do 5 catalisador de acordo com a presente invenção acima mencionado para a oxidação de reagentes orgânicos, que são selecionados especialmente entre alcoóis, aldeidos e compostos polihidroxilados. De acordo com a presente invenção, o catalisador é usado preferencialmente em uma catalise 10 heterogênea. Isto significa que o catalisador existe como matéria sólida, ao passo que os reagentes a serem oxidados estão presentes na fase líquida, por exemplo, como solução aquosa. 0 dioxigênio que é usado preferencialmente para a oxidação é passado através da fase líquida como gás e por meio 15 de agitação intensiva, é distribuído e dissolvido na fase líquida. O catalisador é preferencialmente usado na forma de um pó ou granulado. Em outra variação preferida são usados corpos moldados, por exemplo, cilindros, cilindros ocos, esferas ou cordões.
Em uma forma de execução preferida é preparada uma
solução aquosa ou suspensão do reagente ou da mistura de reagentes a serem oxidados que contém o reagente em uma fração de pelo menos cerca de 10 mmol/L, de preferência, pelo menos cerca de 100 mmol/L, 150 mmol/L, 250 mmol/L, 1000 mmol/L ou 1500 mmol/L. Em seguida é acrescido à solução aquosa do reagente o catalisador de acordo com a presente invenção, de 5 preferência, em forma de pó em uma fração de cerca de 10 mg/L a 10 g/L, sendo que preferencialmente para cada litro é adicionado cerca de um 1 g de catalisador. De preferência, a relação entre a quantidade do / dos reagentes a serem oxidados e a quantidade de ouro contido no suporte de carbono é de pelo 10 menos cerca de 300 a 400 000, de preferência, no mínimo 300, 500, 1 000, 2 000, 4 000, 10 000, 20 000, 50 000, 100 000, 200 000 ou 400 000.
De preferência, a oxidação do reagente ou da mistura de reagentes é executada em um valor pH de 7 a 11, 15 preferencialmente, de 8 a 10. Preferencialmente é usada uma temperatura de 20 0C a 140 °C, de 40 0C a 90 °C, e de preferência especial, de 40 0C a 80 °C. A pressão é preferencialmente de mais ou menos 1 bar até mais ou menos 25 bar. De preferência, oxigênio e/ou ar com uma taxa de emissão 20 de gás de 100 mL/min x L volume do reator) até 10000 ml/(min x L volume do reator) r preferencialmente de 500 ml/ (min X L volume do reator) é passado através da solução aquosa do reagente, da mistura ou da composição, em efervescência.
É evidente que nos catalisadores de ouro de acordo com a presente invenção na oxidação de aldoses ocorre uma seletividade de 100 % para a posição dos aldeidos. Por essa razão, os catalisadores de ouro de acordo com a presente invenção também são apropriados para a oxidação seletiva de carboidratos. Isto significa, em especial, a oxidação de um grupo aldeído oxidável no Cl-carbono de um carboidrato para um grupo de carboxila, ao passo que grupos de álcool em outros átomos de carbono do carboidrato não são oxidados. Como resultado, de preferência é obtido ácido aldônico. Os carboidratos usados preferencialmente de acordo com a presente invenção são, de preferência, aldoses, que no Cl-carbono apresenta um grupo aldeído oxidável, ou 2-cetoses onde no átomo de Cl-carbono pode ser introduzido um grupo aldeído oxidável. Através da oxidação seletiva do grupo aldeído de uma aldose é obtido um ácido aldônico. Na oxidação seletiva de uma mistura de aldoses, portanto, é obtida uma mistura de diversos ácidos aldônicos.
A presente invenção também se refere ao uso dos catalisadores de acordo com a presente invenção para a produção de um ácido aldônico ou de uma mistura de diversos ácidos aldônicos por meio da oxidação seletiva de uma ou várias aldoses com um grupo aldeído oxidável.
Portanto, a presente invenção também se refere ao uso 5 para a produção de um ácido aldônico ou de uma mistura de diversos ácidos aldônicos sob a utilização de uma ou mais 2- cetoses, sendo que as 2-cetoses são primeiro transformadas nas formas de aldose tautômeras com um grupo aldeído oxidável e depois, sob o uso do catalisador, são seletivamente oxidados.
De acordo com a presente invenção, os carboidratos a
serem oxidados abrangem tanto poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas monômeros, isto é, monossacarídeos, seus dímeros a decâmeros, isto é, oligossacarídeos como dissacarídeos, trissacarídeos etc. e os polissacarídeos 15 macromoleculares. Os "monossacarídeos" no contexto da presente invenção são compostos da fórmula química geral CnF^nOn com três a sete funções de oxigênio, sendo que monossacarídeos naturais em essência são hexoses e pentoses. A cadeia de carbono de um monossacarídeo pode ser não ramificada ou ramificada. Os 20 "oligossacarídeos" são compostos que são obtidos através da reunião de 2 a 10 moléculas de monossacarídeos sob a saída da água. De preferência especial, o catalisador é usado para a oxidação seletiva de carboidratos, selecionados entre monossacarídeos como glicose, galactose, manose, xilose e ribose e aldoses de dissacarídeos como maltose, lactose, celobiose e isomaltose, e dissacarídeo-2-cetoses como palatinose e xaropes de amido e maltodextrinas e misturas desses carboidratos. Em virtude da alta seletividade, xaropes de amido comuns, os chamados xaropes industriais, podem ser oxidados diretamente.
Na oxidação de glicose sob a utilização do processo de acordo com a presente invenção é obtido ácido glicônico como produto de oxidação. Na oxidação de galactose, sob o uso do processo de acordo com a presente invenção, é obtido ácido galactônico como produto de oxidação.
Em outra forma de execução preferida, o carboidrato a ser oxidado é um oligossacarídeo, especialmente um dissacarideo. 0 dissacarídeo a ser oxidado é preferencialmente uma aldose de dissacarideo como maltose, lactose, celobiose ou isomaltulose. De acordo com a presente invenção, na oxidação seletiva de maltose sob o uso do processo de acordo com a presente invenção é obtido o ácido maltônico como produto de oxidação. Sob o uso do processo de acordo com a presente invenção, é obtido o ácido lactobiônico sem produtos secundários como produto de oxidação da lactose.
Em outra forma de execução preferida da presente invenção, o oligossacarídeo a ser oxidado é uma cetose de 5 dissacarídeo. 0 dissacarídeo cetose a ser oxidado preferencialmente é a palatinose (isomaltulose). Antes da oxidação, de acordo com a presente invenção, a palatinose é convertida na forma de aldose tautômera que então é oxidada.
Em outra forma de execução preferida da presente invenção, o carboidrato a ser oxidado é uma maltodextrina. Maltodextrinas são carboidratos solúveis em água obtidos através da fragmentação enzimática do amido, em especial equivalentes de dextrose com um comprimento de cadeia de 2 a 30, de preferência, de 5 a 20 unidades de anidroglicose e uma fração de maltose. Na oxidação seletiva de maltodextrina sob a aplicação do processo de acordo com a presente invenção é obtido um produto de oxidação que, de acordo com a presente invenção, correspondendo à composição apresenta, além dos ácidos aldônicos de oligossacarídeos, uma fração de ácido maltobiônico e ácido glicônico.
Em outra forma de execução preferida, o carboidrato a ser oxidado é um xarope de amido. Um xarope de amido é um xarope de glicose que é obtido do amido e que está presente principalmente como solução aquosa purificada, sendo que a massa seca via de regra é de no minimo 70 %.
Em outra forma de execução preferida, o carboidrato a ser oxidado é um furfurol. O furfurol a ser oxidado é preferencialmente um hidroximetilfurfural (HMF) ou um glicosiloximetilfurfural (GMF).
Exemplos de execução.
A presente invenção é explicada detalhadamente com a ajuda dos exemplos seguintes, sendo que os exemplos não devem ser entendidos como sendo restritivos.
Exemplo 1: Produção do catalisador.
Preparação do precursor ácido cloroáurico.
A quantidade necessária de ácido cloroáurico em forma cristalina (Firma Chempur (50 % Au)) é dissolvida no volume de um solvente que no máximo corresponde ao volume dos poros da quantidade de suporte usada.
Foram produzidos vários catalisadores onde o precursor HAuCl4 foi dissolvido em ácido clorídrico, água e solução de hidróxido de potássio. Além disso, uma solução aquosa, armazenada durante algum tempo, do precursor (25 g/L Au) foi respectivamente diluída com água e ácido clorídrico. As seguintes preparações do precursor ácido cloroáurico foram produzidas:
1. 0 precursor foi pesado e dissolvido em 2 mol/L de HCl.
2. A solução do precursor da solução-mãe aquosa do precursor foi diluida com 0,2 mol/L de HCl.
3. 0 precursor foi pesado e dissolvido em água.
4. A solução do precursor da solução mãe aquosa do precursor foi diluída em água.
5. O precursor foi pesado e dissolvido em KOH aquoso.
A fim de obter catalisadores com diversas frações de
ouro, cada preparado foi obtido várias vezes em respectivas diferentes concentrações ou diluições. 0 objetivo era preparar catalisadores de ouro com teores do metal entre 0,1 e 5 %. Para cada preparado foram obtidos, respectivamente, 2 gramas de catalisador de ouro.
Impregnação dos suportes de carbono, método de impregnação até umidade incipiente.
As soluções de precursor em preparados respectivamente separados sob agitação intensiva simultânea foram adicionados em gotas pouco a pouco ao material de suporte. 0 fim da adição pode ser reconhecido através da umidade do material de suporte que aparece e que indica a saturação do volume de poros e assim o limite da capacidade de absorção do suporte.
Secagem, redução.
Os precursores de catalisador impregnados foram secos durante a noite na estufa (cerca de 80 °C) e em seguida, durante três horas, a 250 0C foram reduzidos na corrente de nitrogênio / hidrogênio (cerca de 10 % de H2) . Depois foram resfriados na corrente de nitrogênio.
Resultados a) Teor de ouro.
Em todos os catalisadores de ouro foi primeiro determinado o teor de ouro por meio e ICP-AES. Foram produzidos catalisadores de ouro com teores de metal entre 0,1 e 5%. Os teores de ouro determinados experimentalmente são 15 comparados com aqueles calculados teoricamente. Os teores de ouro teóricos e os teores de ouro de fato correspondem excelentemente em todos os preparados. Consegue-se colocar o ouro no suporte sem perdas.
b) Tamanho das partículas.
A análise TEM dos catalisadores de ouro mostra tamanhos
de partículas de 1 a, no máximo, aproximadamente 10 nm.
c) Temperatura de redução. De todos os catalisadores foram respectivamente registrados perfis da redução programada por temperatura (perfis TPR) . A temperatura de redução máxima mostra aquele catalisador onde o precursor foi pesado em solução fortemente 5 ácida: 2 mol/L de HCl e temperatura menor mostra o catalisador onde a solução de precursor foi diluído com água. Uma temperatura de redução alta pode indicar uma forte absorção do precursor de ouro para o suporte.
Exemplo 2: Oxidação catalítica de glicose.
A performance catalítica dos catalisadores produzidos de
acordo com o exemplo 1 foi testada na oxidação da fase liquida de glicose para ácido glicônico. A reação foi executada em um reator de vidro temperado (volume 500 ml) a 40 °C. A gaseificação foi feita em um filtro de fibra de vidro com uma 15 taxa de corrente de oxigênio de 500 ml/min. A concentração inicial de glicose era de 100 mol/L. O valor de pH foi mantido constante com a ajuda de um titulador (Tritoline alpha, Firma Schott) e 2 mol/L de solução de hidróxido de potássio foram mantidos constantes em pH 9. Uma vez que o ácido glicônico é 20 um ácido monocarbônico, a quantidade de ácido formada pode ser calculada diretamente do volume de base consumido com 100% de seletividade. Adicionalmente foi feito um controle por meio de HPLC.
Resultados.
a) Seletividade.
Os catalisadores de ouro produzidos mostram nesta reação
100 % de seletividade para a posição de aldeido (Cl) da glicose.
b) Atividade catalítica.
A transformação foi completa em todas as reações (100 %). Para a comparação dos catalisadores foi consultada a atividade específica máxima.
c) Estabilidade a longo prazo.
Na verificação da estabilidade de longa duração ficou evidente que os catalisadores apresentam uma excelente 15 estabilidade de longa duração. Uma lixiviação de ouro não foi observada. O aumento da atividade com o número crescente dos testes deve ser atribuído a uma limitação de oxigênio reduzida através de perda de catalisador.
Claims (14)
1. Processo para a produção de um catalisador de ouro suportado a partir de suporte de carbono poroso e precursor de ácido cloroáurico caracterizado pelo fato de compreender as seguintes etapas: a) Fornecer um suporte seco. b) Colocar o suporte em contato com uma solução ou suspensão do precursor HAuCl4 na forma do complexo de tetracloro, sendo que o volume da solução de precursor é menor ou igual ao volume dos poros do suporte com o qual é obtido um precursor de catalisador impregnado, e c) Secar do precursor de catalisador impregnado, sendo que a solução de precursor é uma solução ou suspensão de HAuCl4 em ácido aquoso e o valor pH da solução de precursor acabado sempre é inferior a 1.
2. Processo, de acordo com a reivindicação 1, caracterizado pelo fato de que na etapa (b) a solução do precursor é adicionada ao suporte seco pouco a pouco e somente com um volume até que o suporte já não possa mais absorver nenhum volume da solução.
3. Processo, de acordo com a reivindicação 1 ou 2, caracterizado pelo fato de que a solução do precursor é uma solução ou suspensão de HAuCl4 com 0,1 mol/L a 12 mol/L em ácido clorídrico aquoso, eventualmente junto com pelo menos um outro ácido.
4. Processo, de acordo com uma das reivindicações 1, 2 e 3, caracterizado pelo fato de que em outra etapa (d) o precursor de catalisador é reduzido na corrente de hidrogênio em temperaturas superiores ou iguais a 250 0C ou por meio de redução da fase líquida.
5. Processo, de acordo com a reivindicação 4, caracterizado pelo fato de que na etapa (d) a redução ocorre durante um tempo de 10 min a 300 min.
6. Processo, de acordo com a reivindicação 4 ou 5, caracterizado pelo fato de que na etapa (d) a corrente de hidrogênio contém um teor de hidrogênio de 5 % de volume a 15 % de volume, e eventualmente gás inerte.
7. Processo, de acordo com qualquer uma das reivindicações 4, 5 e 6, onde na etapa (c) é feita a secagem entre 60 0C e 200 °C.
8. Processo, de acordo com qualquer uma das reivindicações 1, 2, 3, 4, 5 e 6, caracterizado pelo fato de que no suporte de carbono e/ou na solução de precursor é contido pelo menos um agente dopante, selecionado entre óxidos dos metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e metais terrosos raros, em uma fração de 0,01 % em peso a 1 % em peso.
9. Uso de um precursor de ácido cloroáurico de uma solução ou suspensão de HAuCl4 como complexo de tetracloro para a produção de um catalisador de ouro suportado em carbono caracterizado pelo fato de ser substancialmente de acordo com o processo segundo qualquer uma das reivindicações 1, 2, 3, 4,5, 6, 7 e 8.
10. Catalisador de ouro suportado em carbono caracterizado pelo fato de ser produzível de acordo com o processo descrito em qualquer uma das reivindica ções 1, 2, 3,4, 5, 6, 7 e 8.
11. Catalisador, de acordo com a reivindicação 10, caracterizado pelo fato de que o tamanho médio das partículas de ouro no suporte é inferior a 10 nm.
12. Catalisador, de acordo com a reivindicação 10 ou 11, caracterizado pelo fato de que a fração de ouro é de 0,01 % a10 % em peso.
13. Uso do catalisador conforme descrito em qualquer uma das reivindicações 10, 11 e 12 caracterizado pelo fato de ser para a oxidação de compostos orgânicos, selecionados de álcoois, aldeídos, carboidratos e compostos polihidroxilados.
14. Uso, de acordo com a reivindicação 13, caracterizado pelo fato de ser para uma oxidação seletiva de carboidratos, selecionados de monossacarídeos como glicose, galactose, manose, xilose e ribose, aldoses de dissacarídeos como maltose, lactose, celobiose e isomaltulose, dissacarídeo-2- cetoses como palatinose e xaropes de amido e maltodextrinas e misturas destes.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102007005528A DE102007005528A1 (de) | 2007-02-03 | 2007-02-03 | Kohlenstoff-geträgerter Goldkatalysator |
DE102007005528.7 | 2007-02-03 | ||
PCT/EP2008/000694 WO2008095629A1 (de) | 2007-02-03 | 2008-01-30 | Kohlenstoff-geträgerter goldkatalysator, verfahren zu seiner herstellung und verwendung zur oxidation von organischen verbindungen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
BRPI0807009A2 true BRPI0807009A2 (pt) | 2014-04-22 |
Family
ID=39204635
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
BRPI0807009-1A BRPI0807009A2 (pt) | 2007-02-03 | 2008-01-30 | Catalisador de ouro suportado em carbono |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20100137637A1 (pt) |
EP (1) | EP2117703A1 (pt) |
JP (1) | JP2010517740A (pt) |
KR (1) | KR20090108087A (pt) |
CN (1) | CN101631610A (pt) |
BR (1) | BRPI0807009A2 (pt) |
DE (1) | DE102007005528A1 (pt) |
EA (1) | EA200901033A1 (pt) |
IL (1) | IL200101A0 (pt) |
WO (1) | WO2008095629A1 (pt) |
ZA (1) | ZA200905368B (pt) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP5290599B2 (ja) * | 2008-03-17 | 2013-09-18 | 公立大学法人首都大学東京 | 金微粒子を担体に分散・固定化する方法 |
CN101591233B (zh) * | 2009-06-19 | 2012-06-27 | 厦门大学 | 葡萄糖酸的制备方法 |
RU2468861C1 (ru) * | 2011-05-04 | 2012-12-10 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Юго-Западный государственный университет" (ЮЗГУ) | Способ получения катализатора на пористом металлооксидном носителе для окисления углеводов |
RU2613681C1 (ru) * | 2016-02-24 | 2017-03-21 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Кемеровский государственный университет" (КемГУ) | Способ получения золото-углеродного наноструктурированного композита |
CN114068950B (zh) * | 2020-08-03 | 2023-06-27 | 天津师范大学 | 基于多孔碳支撑的超细亚纳米金复合材料电催化剂及其制备方法和应用 |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE10319917B4 (de) | 2003-05-05 | 2009-01-02 | Südzucker AG Mannheim/Ochsenfurt | Verfahren zur selektiven Kohlenhydrat-Oxidation unter Verwendung geträgerter Gold-Katalysatoren |
JP2005154302A (ja) * | 2003-11-21 | 2005-06-16 | Mitsubishi Gas Chem Co Inc | 糖質の酸化方法 |
-
2007
- 2007-02-03 DE DE102007005528A patent/DE102007005528A1/de not_active Withdrawn
-
2008
- 2008-01-30 EA EA200901033A patent/EA200901033A1/ru unknown
- 2008-01-30 WO PCT/EP2008/000694 patent/WO2008095629A1/de active Application Filing
- 2008-01-30 BR BRPI0807009-1A patent/BRPI0807009A2/pt not_active IP Right Cessation
- 2008-01-30 CN CN200880003939A patent/CN101631610A/zh active Pending
- 2008-01-30 EP EP08707394A patent/EP2117703A1/de not_active Withdrawn
- 2008-01-30 JP JP2009547591A patent/JP2010517740A/ja not_active Withdrawn
- 2008-01-30 ZA ZA200905368A patent/ZA200905368B/xx unknown
- 2008-01-30 US US12/525,170 patent/US20100137637A1/en not_active Abandoned
- 2008-01-30 KR KR1020097017104A patent/KR20090108087A/ko not_active Application Discontinuation
-
2009
- 2009-07-28 IL IL200101A patent/IL200101A0/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IL200101A0 (en) | 2010-04-15 |
EP2117703A1 (de) | 2009-11-18 |
EA200901033A1 (ru) | 2010-04-30 |
WO2008095629A1 (de) | 2008-08-14 |
KR20090108087A (ko) | 2009-10-14 |
WO2008095629A8 (de) | 2008-10-09 |
CN101631610A (zh) | 2010-01-20 |
DE102007005528A1 (de) | 2008-08-07 |
ZA200905368B (en) | 2010-10-27 |
JP2010517740A (ja) | 2010-05-27 |
US20100137637A1 (en) | 2010-06-03 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
BRPI0614134A2 (pt) | catalisador de ouro suportado | |
US7982031B2 (en) | Method for selective carbohydrate oxidation using supported gold catalysts | |
Kusema et al. | Catalytic oxidation of rare sugars over gold catalysts | |
CN109999802B (zh) | 一种高稳定性单原子铂基催化剂及其制备方法和在挥发性含氧烃低温净化中的应用 | |
BRPI0807009A2 (pt) | Catalisador de ouro suportado em carbono | |
AU747812B2 (en) | Catalytic method for modifying carbohydrates, alcohols, aldehydes or polyhydroxy compounds | |
KR20040007679A (ko) | 사카라이드의 촉매 수소화를 위한 SiO₂계 담지물질상의 루테늄 촉매 | |
CN101711980A (zh) | 一种新型凹凸棒负载钯加氢催化剂及其制备方法 | |
US20150291643A1 (en) | Epimerisation of saccharides | |
JP2005154302A (ja) | 糖質の酸化方法 | |
JP2013111530A (ja) | 植物系材料の加水分解用触媒及び当該触媒を使用した糖の製造方法 | |
RU2439050C1 (ru) | Способ получения лактобионовой кислоты | |
Belkacemi et al. | Value-added processing of lactose: preparation of bioactive lactobionic acid using a novel catalytic method | |
JP2552513B2 (ja) | (ポリ)オキシエチレンアルキルエーテル化合物の酸化方法 | |
CN115445658B (zh) | 一种醋酸烯丙酯催化剂及其制备方法和应用 | |
CN115445658A (zh) | 一种醋酸烯丙酯催化剂及其制备方法和应用 | |
Van Bekkum | Catalytic oxidation and carboxy-alkylation of carbohydrates | |
JP2001240402A (ja) | 水素の精製法 | |
PL214011B1 (pl) | Katalizator selektywnego utleniania glukozy w fazie cieklej tlenem do glukonianu sodu oraz sposób wytwarzania tego katalizatora |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
B08L | Patent application lapsed because of non payment of annual fee [chapter 8.12 patent gazette] |
Free format text: REFERENTE AO NAO RECOLHIMENTO DAS 5A E 6A ANUIDADES. |
|
B08I | Publication cancelled [chapter 8.9 patent gazette] |
Free format text: ANULADA A PUBLICACAO CODIGO 8.12 NA RPI NO 2277 DE 26/08/2014 POR TER SIDO INDEVIDA. |
|
B08F | Application dismissed because of non-payment of annual fees [chapter 8.6 patent gazette] |
Free format text: REFERENTE AS 5A, 6A, 7A, 8A, 9A, 10A, 11A E 12A ANUIDADES. |
|
B08K | Patent lapsed as no evidence of payment of the annual fee has been furnished to inpi [chapter 8.11 patent gazette] |
Free format text: EM VIRTUDE DO ARQUIVAMENTO PUBLICADO NA RPI 2602 DE 17-11-2020 E CONSIDERANDO AUSENCIA DE MANIFESTACAO DENTRO DOS PRAZOS LEGAIS, INFORMO QUE CABE SER MANTIDO O ARQUIVAMENTO DO PEDIDO DE PATENTE, CONFORME O DISPOSTO NO ARTIGO 12, DA RESOLUCAO 113/2013. |