BG111678A - Непрекъснат процес за получаване на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина за използване като добавка при производството на амониев нитрат-тор - Google Patents
Непрекъснат процес за получаване на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина за използване като добавка при производството на амониев нитрат-тор Download PDFInfo
- Publication number
- BG111678A BG111678A BG111678A BG11167814A BG111678A BG 111678 A BG111678 A BG 111678A BG 111678 A BG111678 A BG 111678A BG 11167814 A BG11167814 A BG 11167814A BG 111678 A BG111678 A BG 111678A
- Authority
- BG
- Bulgaria
- Prior art keywords
- nitric acid
- decomposition
- natural magnesite
- magnesium
- nitrate
- Prior art date
Links
- YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N magnesium nitrate Chemical compound [Mg+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 44
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 17
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 title claims abstract description 12
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 title claims abstract description 9
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims abstract description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 title abstract description 4
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 title 1
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 42
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 42
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 42
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 claims abstract description 42
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 32
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 31
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims abstract description 23
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims abstract description 6
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 13
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 4
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 3
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims description 2
- XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N ammonia nh3 Chemical compound N.N XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 claims 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 abstract description 22
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 abstract description 11
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 10
- 239000012535 impurity Substances 0.000 abstract description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 abstract description 9
- 238000000605 extraction Methods 0.000 abstract description 6
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 abstract description 6
- 239000000654 additive Substances 0.000 abstract description 5
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 abstract description 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 abstract description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 9
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 8
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 4
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 4
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 150000001553 barium compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 238000010923 batch production Methods 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000007812 deficiency Effects 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 239000010419 fine particle Substances 0.000 description 1
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 1
- 150000002680 magnesium Chemical class 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000002957 persistent organic pollutant Substances 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 150000003377 silicon compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- CBXWGGFGZDVPNV-UHFFFAOYSA-N so4-so4 Chemical compound OS(O)(=O)=O.OS(O)(=O)=O CBXWGGFGZDVPNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Abstract
Предмет на настоящото изобретение е непрекъснат процес за получаване на магнезиев нитрат от природен магнезит и азотна киселина, който се използва като добавка при производството на амониев нитрат - тор, характеризиращ се с:@ - непрекъснато и последователно провеждане етапите на разлагане на природния магнезит, неутрализация и утаяване на примесите - висока степен на извличане на магнезий от природния магнезит;@ - висока степен на чистота на получения разтвор на магнезиев нитрат. @ Полученият разтвор на магнезиев нитрат се използва след филтруване директно за производството на амониев нитрат-тор. Разлагането на природен магнезит с азотна киселина се провежда в каскада от реактори, съответстващи на основните етапи на процеса:@ - разлагане на природен магнезит;@ - неутрализация на свободната азотна киселина.@Установени са основните параметри, влияещи на разлагането на природен магнезит с азотна киселина при непрекъснат процес с цел получаване на магнезиев нитрат за производство на амониев нитрат-тор.@
Description
Непрекъснат процес за получаване на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина за използуване като добавка в производството на амониев нитрат- тор
Изобретението се отнася до непрекъснат процес за получаване на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина за използуване като добавка при производството на амониев нитрат-тор.
Известно е, че при взаимодействие на природен магнезит с азотна киселина протича реакция на киселинно разлагане:
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + СО2 + Н2О ( 1 )
Едновременно с това азотната киселина взаимодейства и с примесите, съдържащи се в природния магнезит - типично: калциев карбонат и оксидите на желязото и алуминия, силиция и др.
СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + СО2 + Н2О (2)
R2O3 + 6HNO3 = 2R(NO3)3 + ЗН2О (3)
Получава се реакционна смес, съдържаща магнезиев нитрат , вода и други продукти на реакцията с примесите, съдържащи се в магнезита. За да се използува така полученият магнезиев нитрат, като добавка за производството на амониев нитрат-тор, той трябва да се освободи от нежеланите примеси, които в противен случай биха попаднали в крайния продукт - амониев нитрат. Използуват се подходящи методи на утаяване с различни реагенти и последващо филтруване за отстраняване на утайката.
Недостатък на съществуващите методи за получаване на магнезиев нитрат от природен магнезит и азотна киселина е, че реакция (1) протича с ниска степен на извличане на магнезий от магнезита. В практиката се използуват периодични процеси, при които киселинното разлагане протича в неподвижен зърнест слой от приреден· магнезия? «пр^^неугиодично или непрекъснато извеждане на разтвора от реакционния обем. Използуването на периодично действуващ реактор създава условия за образуването на колоидни екрани по повърхността на магнезита, при което процеса протича в дифузионната област и чувствително намалява скоросттта на реакцията и степента на извличане на магнезия. Освен загубата на магнезит се създават и екологични проблеми, свързани с депонирането на големи количества отпаден шлам с високо съдържание на азотна киселина.
Съгласно [1] магнезит с едрина 0,5-4,0мм се разлага с азотна киселина с концентрация 40%. Получава се реакционен продукт с концентрация 37-39% Mg(NO3)2 и степен на извличане на магнезий, изразен като MgO 90.2% - 91,7%. В разтвора се съдържат още свободна азотна киселина и разтворимите нитрати на примесите, намиращи се в магнезита: калциев нитрат-Са(НО3)2, железен нитрат-Ре(ТЮЗ)3, алуминиев нитрат-A1(NO3)3 и др., както и неразтворими в азотна киселина примеси на магнезита.
Понижаването на киселинността при неутрализиране на свободната азотна киселина превръща съдържащите се в суровината железни и силициеви съединения, преминали в разтвора в неразтворими форми. При неутрализация до pH 3 - 4 и отделяне на получената утайка се получава филтрат, който представлява воден разтвор на магнезиев нитрат, калциев нитрат, амониеви соли на метасилициева к-на и на желязото. За пълното отделяне на желязото от филтрата под формата на Fe(OH)3 е необходимо амонизиране на суспензията до pH 7-8. При тези стойности на pH желязото се отделя като утайка от Fe(OH)3 , но се повишават загубите на магнезий, който преминава в Mg(OH)2 и се смесва с утайката.
Така например, в Европейски патент [2] се описва периодичен процес за получаване на разтвор от магнезиев нитрат, в който примесите от желязо и алуминий при процеса на филтруване преминават в утайката. За целта процеса на разлагане на магнезита с азотна киселина се провежда при избрани условия, гарантиращи крайно pH на реакционния продукт от 5,0 до 6,0. Съгласно авторите изходната суровина магнезиев карбонат, който е във вид на финни частици* **с Л5лемййа *0Т 5б**до· 200микрона предварително се суспендира във вода. Азотната киселина се прибавя към суспензията в малък недостиг - около 90% спрямо стехиометрично изчисленото количество, което не гарантира пълното разлагане на различните видове природни магнезити и води до загуби на магнезий..
Използуването на природен магнезит като суровина за получаване на магнезиев нитрат за производство на амониев нитрат-тор създава предпоставки за променлив състав на примесите в него.
Съгласно патент на руски автори [3] за да се намалят примесите в разтвора на магнезиев нитрат той се обработва с бариеви съединения в стехеометрично съотношение спряма сулфатите в продукта.
В публикация [4] бариевите съединения се използуват за очистване на разтвора от магнезиев нитрат както от сулфатите, така и от хлоридите.
Съдържанието на калций в реакционния разтвор може да се намали чрез допълнителна обработка и утаяване със съединения, съдържащи сулфатна група-сярна киселина и др. [5].
Предмет на настоящото изобретение е непрекъснат процес за получаване на магнезиев нитрат от природен магнезит и азотна киселина, който се използува като добавка при производството на амониев нитрат тор, характеризиращ се с:
- йепрекъснато и последователно провеждане етапите на разлагане на природния магнезит, неутрализация и утаяване на примесите
- висока степен на извличане на магнезий от природния магнезит
- висока степен на чистота на получения разтвор на магнезиев нитрат
Полученият разтвор на магнезиев нитрат се използува след филтруване директно за производството на амониев нитрат-тор
Разлагането на природен магнезит с азотна киселина се провежда в каскада от реактори, съответствуващи на основните етапи на процеса:
- Разлагане на природен магнезит
- Неутрализация на свободната азотна киселина • · · ·· · · · ·
Установени са основните параметри, 'влияели' на^р&Лагането на природен магнезит с азотна киселина при непрекъснат процес с цел получаване на магнезиев нитрат за производство на амониев нитрат-тор:
- Температура на реакцията
При температури под 50оС разлагането протича с ниска скорост В съответствие с настоящото изобретение температурен интервал за водене на процеса е 50 - 90оС, а препоръчителен е 50 - 70оС.
- Норма на азотната киселина
Нормата на азотната киселина спрямо количеството на природния магнезит, участвуващ в реакцията оказва съществено влияние за достигане на максимална степен на разлагане и намаляване загубите от нереагирал магнезиев карбонат. В съответствие с настоящото изобретение, съдържанието на свободна азотна киселина в реакционния продукт не трябва да превишава 6%, а препоръчваното съдържание е 1-3 %.
- Концентрацията на азотната киселина
Концентрацията на азотната киселина, която може да се използува в съответствие с настоящето изобретение е от 30 до 70 %. Препоръчителната концентрация е тази на азотната киселина, използувана при производството на амониев нитрат-тор: 55- 65%.
. - Реакционно време
- Реакционното време на процеса се определя от сумарното време, считано от началото на подаване на суровините в първия реактор от каскадата до изхода на реакционната смес от последния реактор на каскадата. В съответствие с настощето изобретение, в зависимост от едрината и състава на природния магнезит, реакционното време може да бъде от 30 до 120 мин.
- Степен на извличане на магнезия
Степента на извличане на магнезия, както и скоростта на реакцията на разлагане на природния магнезит с азотна киселина са в право пропорционална зависимост от големината на частиците магнезит за разлагане. Размер на частиците в границите 0,1-5мм гарантира степен на разлагане на природния магнезит, в съответстнвие с настоящото ·· ♦ · · · · ’ : : . : 1 · '*· : · изобретение, не по-ниска от 95%. При^оЛвЛитТаЛаЛастиДитН в границите 0,1-Юмм степента на разлагане в съответсвие с настоящето изобретение намалява до 90-92%,
- Неутрализация на свободната азотна киселина
Неутрализацията на свободната азотна киселина в реакционния продукт след етапа на разлагане, в съответствие с настоящето изобретение, се извършва с амоняк до препоръчителна стойност на pH 3-5
Изобретението се пояснява по-добре от следните примери:
Пример!: Разлагането на природен магнезит с едрина 0.1-10мм (от 0,1 до 3,0мм-35%; 3,0-7,0мм-52%; 7,0-10,0мм-11%; над Юмм- 2,0% ) и състав: магнезиев карбонат-М§(СОЗ)2 - 90% (MgO-43%), SiO2-3,10%, СаО-1,90%, Fe2O3-0.6%, А1203-0.05% и др.) се извършва с 58%-на азотна киселинаHNO3 в каскада от два последователно свързани реактора, снабдени с бъркалка и риза за нагряване. Реакторите са с еднакъв реакционен обем, като реакционната смес преминава последователно през всеки от тях по самотек през преливна тръба. В първия реактор се подават едновременно 78кг/час природен магнезит в т. число Mg(CO3)2-70,20кг/час, СаО1,48кг/час, 8Ю2-2,42кг/час, Ре2ОЗ-0,47кг/час и др., 200кг/час 58%-на азотна киселина (116кг/час база 100%) и 105л/час вода. Температурата в двата реактора се поддържа 70оС чрез подаване при необходимост на нагряващ агент в ризата на апарата. Реакционното време, необходимо за разлагане на природния магнезит е 115 минути. На изход от втори реактор се получава 340кг/час воден реакционен продукт със среден състав: Mg(NO3)2-34%, Ca(NO3)2-1.3%, HNO3-4.7%, неразтворим остатък-3% в т.число Mg(CO3)2-l,9%, SiO2-0,7% и др. Степен на разлагане на
Mg(CO3)2-91%,.’
Пример2: Реакционен продукт в количество и състав съгласно пример 1 постъпва в трети реактор, последователно свързан с първите два и с обем, равен на обема на реакторите от Пример 1, където нереагиралата азотна киселина се неутрализира с 4,5кг/час амоняк, при което pH се променя от рН=0,5 до рН=4. Получава се 344кг/час амонизиран реакционен продукт със състав: Mg(NO3)2-33.6%,Ca(NO?/2^>2^%,:-HN0.3-0,5%‘‘Неразтворим остатък-3,5%.
Пример 3 Разлагането съгласно Пример! се извършва с природен магнезит с едрина 0.1-5мм (от 0,1 до 1,0мм-25%; 1,0-3,0мм-30%; 3,0-5,0мм-40%; над 5мм- 5,0% ). На изход от втори реактор се получава 340кг/час воден реакционен продукт със среден състав: Mg(NO3)2-35%, Ca(NO3)2-1.3%, HNO3-4.3%, неразтворим остатък-2,5% в т.число Mg(CO3)2-0,9%, SiO20,5% и др. Степен на разлагане на Mg(CO3)2-96%,.
Нереагиралата азотна киселина се неутрализира съгласно Пример2 с 3,9кг/час амоняк. Получава се 343кг/час амонизиран реакционен продукт със състав: Mg(NO3)2-34.7%,Ca(NO3)2-1.28%, HNO3-0,4%, неразтворим остатък-2,7%.
Claims (3)
1. Непрекъснат процес за получаване на разтвор от магнезиев нитрат, предназначен след филтруване на реакционния продукт за използуване при производството на амониев нитрат-тор от природни магнезити с големина на частиците от 0.1 до 10 мм и азотна киселинна с концентрация 30-70% в каскада от два последователно свързани реактора с бъркалка и риза за нагряване при температура 50-90оС, при което скоростта на подаване на реагентите в първия реактор от каскадата е такава, че общото време на престой в реакторите от каскадата да е от 30 до 120 минути, а съотношението на реагентите такова, че на изход от втория реактор на каскадата, концентрацията на магнезиевия нитрат в разтвора да е 33-38%, а степента на разлагане на природния магнезит не пониска от 90%.
2. Непрекъснат процес за получаване на разтвор от магнезиев нитрат, предназначен след филтруване на реакционния продукт за използуване при производството на амониев нитрат-тор от природни магнезити с големина на частиците от 0.1 до 5 мм при условията, описани в претенция 1, при което степента на разлагане на природния магнезит е не по-ниска от 95%
3. Обработка на реакционния продукт в съответствие с претенции 1 и 2 в трети реактор от последователния ред на каскадата със същата конструкция и обем в съответствие с претенция 1, състояща се в неутрализиране на свободната··‘азотна* *т<иееяина:· с · амоняк до остатъчно pH 3-5 при същата обемна скорост на подаване на реагентите, както в претенция 1.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG111678A BG66875B1 (bg) | 2014-01-20 | 2014-01-20 | Метод за получаване на разтвор на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG111678A BG66875B1 (bg) | 2014-01-20 | 2014-01-20 | Метод за получаване на разтвор на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BG111678A true BG111678A (bg) | 2014-06-30 |
| BG66875B1 BG66875B1 (bg) | 2019-04-30 |
Family
ID=51454464
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BG111678A BG66875B1 (bg) | 2014-01-20 | 2014-01-20 | Метод за получаване на разтвор на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| BG (1) | BG66875B1 (bg) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109019645A (zh) * | 2018-09-25 | 2018-12-18 | 天津华景化工新技术开发有限公司 | 一种大颗粒硝酸镁的生产系统及生产方法 |
-
2014
- 2014-01-20 BG BG111678A patent/BG66875B1/bg unknown
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109019645A (zh) * | 2018-09-25 | 2018-12-18 | 天津华景化工新技术开发有限公司 | 一种大颗粒硝酸镁的生产系统及生产方法 |
| CN109019645B (zh) * | 2018-09-25 | 2023-07-14 | 天津华景工程技术有限公司 | 一种大颗粒硝酸镁的生产系统及生产方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| BG66875B1 (bg) | 2019-04-30 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| AU2015222009B2 (en) | Method of removing sulphate from waste water | |
| CN104016398B (zh) | 一种利用工业废水中的稀硫酸生产硫酸盐的方法 | |
| CN103073041A (zh) | 一种硝酸分解磷矿生产水溶性二水硝酸钙联产磷酸的方法 | |
| CN102126734A (zh) | 一种菱镁矿除钙工艺 | |
| EP1150919B1 (en) | Lime treatment | |
| BG111678A (bg) | Непрекъснат процес за получаване на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина за използване като добавка при производството на амониев нитрат-тор | |
| RU2573905C1 (ru) | Способ переработки редкоземельного концентрата | |
| EA015407B1 (ru) | Способ переработки фосфогипса на сульфат аммония и карбонат кальция | |
| CN114314540A (zh) | 一种利用磷尾矿生产磷酸氢镁的方法 | |
| CN106629806A (zh) | 一种利用红土镍矿湿法工艺废液生产二水石膏的方法 | |
| US2656266A (en) | Method for reducing the acidity of nitric acid-calcium nitrate compositions containing phosphate ions | |
| DE1260450C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Magnesiumammoniumphosphat-Hexahydrat | |
| US3294485A (en) | Process for producing magnesium hydroxide and a noncontaminated effluent solution | |
| RU2509724C1 (ru) | Способ получения высокочистого углекислого кальция и азотно-сульфатного удобрения в процессе комплексной переработки фосфогипса | |
| RU2749824C1 (ru) | Способ переработки сыннырита на сульфаты калия, магния и глинозем | |
| CN107601539B (zh) | 一种利用钠硅渣制备聚合氯化铝的方法 | |
| RU2513652C2 (ru) | Способ получения оксида магния | |
| RU2753109C1 (ru) | Способ переработки сыннырита | |
| EP0096063A1 (en) | PROCESS FOR RAPID CONVERSION OF FLUOROANHYDRITE INTO GYPSUM. | |
| US2130240A (en) | Process of producing magnesia and nitrogenous fertilizers from dolomite | |
| RU2227121C1 (ru) | Способ получения водоустойчивой аммиачной селитры | |
| CZ308425B6 (cs) | Způsob výroby pyroauritu | |
| US1895580A (en) | Treatment of bauxite, alunite, and like aluminous material | |
| RU2763074C1 (ru) | Способ комплексной переработки фосфогипса | |
| RU2171224C1 (ru) | Способ получения магнезии |