WO2020022256A1 - アルコールの製造方法及び触媒 - Google Patents

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alcohol
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武士 松尾
由美子 吉川
坂本　尚之
青島　敬之
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三菱ケミカル株式会社
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Definitions

  • the present invention relates to a method for producing an alcohol by hydrogenating a carbonyl compound.
  • the present invention also relates to a catalyst useful for hydrogenating a carbonyl compound, that is, a catalyst useful as a catalyst for producing alcohol by hydrogenating a carbonyl compound, and a method for producing the same.
  • a method for producing a corresponding alcohol by hydrogenating a carbonyl compound has been known for a long time.
  • a method for producing an alcohol from an organic carboxylic acid a method in which a carboxylic acid is esterified with a lower alcohol in advance and then reduced with an Adkins catalyst (copper chromite catalyst) is generally used.
  • the production of alcohol using a copper-based catalyst is generally performed under severe conditions such as a hydrogen pressure of 200 atm or more. For this reason, a large amount of energy is consumed at the time of alcohol production, and an uneconomical process with many restrictions on equipment is required.
  • a copper-based catalyst organic carboxylic acids cannot be directly reduced, and carboxylic acids must be once converted to carboxylic esters to be reduced. Therefore, the production of the target alcohol is a complicated process via a multi-stage reaction process.
  • a method of directly hydrogenating (reducing) a carboxylic acid in one step to produce the corresponding alcohol with high selectivity is an economically advantageous process.
  • the reaction conditions when a polyvalent carboxylic acid is used as a raw material the corresponding hydroxycarboxylic acid can be selectively produced.
  • a catalyst used in such a process various metal-supported catalysts containing a noble metal belonging to Groups 8 to 10 of the periodic table as a catalytic active component have been proposed.
  • a catalyst in which palladium and rhenium are supported on a carrier and reduced with hydrogen or the like for example, Patent Document 1 and Non-Patent Document 1
  • ruthenium and tin are supported on a carrier and reduced with hydrogen or the like
  • Patent Documents 2 and 3 have been proposed.
  • catalysts are good catalysts that exhibit high reaction activity and reaction selectivity in the reduction of carboxylic acids and / or carboxylic esters.
  • a hydrogenation reaction of a specific carboxylic acid using a cobalt-based catalyst containing lanthanum and palladium has been proposed as this type of catalyst.
  • Non-Patent Document 2 a catalyst containing rhenium as a catalyst component has long been reported (for example, Non-Patent Document 2).
  • Patent Document 5 a rhenium-based catalyst containing tin has also been proposed (for example, Patent Document 5).
  • Non-Patent Document 3 and 4 a production method using a metal-supported catalyst containing rhenium as a catalytic active component has been reported (for example, Non-Patent Document 3 and 4).
  • a catalyst containing rhenium as a catalytically active component it has been reported that titanium oxide is specifically effective as a carrier exhibiting significant catalytic activity, as described in Supporting II Information of Non-Patent Document 4.
  • any catalyst using rhenium as a catalytically active component is inferior in catalytic activity to a catalyst using a noble metal.
  • a method of combining with a noble metal belonging to Groups 8 to 10 of the periodic table as a supporting metal or using cobalt belonging to Group 9 of the periodic table as a carrier is common (for example, Patent Documents 6, 7, 8, and 9). And 9, Non-Patent Document 5).
  • catalysts containing a noble metal belonging to Groups 8 to 10 of the periodic table as a catalytically active component not only cause an increase in catalyst production cost due to the use of expensive noble metals, but also generally cause side reactions. Is likely to occur, and there is a problem that reaction selectivity is lowered.
  • the side reactions include a decarbonization reaction accompanied by decarboxylation, a defunctionalization reaction accompanied by dehydration and hydrogenation of a product, and an esterification reaction between a carboxylic acid as a raw material and an alcohol as a product.
  • Non-patent Document 1 For example, in a palladium metal-supported catalyst containing rhenium, as shown in Non-patent Document 1, the rate of a catalytic reaction from succinic acid to its hydride, butanediol, is improved by the addition of rhenium. Due to the simultaneous reactions, not only the productivity of the product is inferior, but also the purification cost rises. Further, its catalytic activity is still insufficient.
  • a catalyst using rhenium as a catalytically active main component and using titanium oxide as a carrier may be able to construct an economically excellent process in that expensive noble metals are not used.
  • the known rhenium-supported titanium oxide catalyst has a problem that when it is brought into contact with an oxidizing gas such as air or oxygen, the catalyst is significantly deactivated and is difficult to handle. That is, known catalysts containing rhenium as a catalytically active component have the following problems. 1) In an industrial process, catalyst deactivation tends to occur at the time of catalyst filling or regeneration, and the handling operation becomes complicated. A catalyst containing a deactivated catalyst component has lower activity than a catalyst system using a noble metal, and thus impairs productivity.
  • An object of the present invention is to provide a highly supported rhenium-supported catalyst having rhenium as a catalytically active component and having the following features, a method for producing the same, and a method for producing alcohol using the catalyst.
  • the present inventors have found that a specific catalyst in which rhenium is supported on a zirconium oxide carrier can solve the above problems, and have completed the present invention. That is, the present invention provides the following.
  • a method for producing alcohol
  • the carrier is a carrier further containing tetragonal zirconium oxide, wherein the mass ratio of tetragonal zirconium oxide to monoclinic zirconium oxide is 3 or less [ [3] The method for producing an alcohol according to [3].
  • the metal component contains, as a second component, one or more elements belonging to Groups 13 to 15 of the third and subsequent periods of the periodic table.
  • the content ratio of the tetragonal zirconium oxide to the monoclinic zirconium oxide in the zirconium oxide is 3 or less by mass, and the alcohol is obtained by hydrogenating the carbonyl compound according to [12]. Production catalyst.
  • the metal component contains, as a second component, one or more elements belonging to Groups 13 to 15 of the third and subsequent periods of the periodic table [10] to [15].
  • a specific highly active catalyst in which a metal component containing rhenium as a catalytically active component is supported on a carrier containing zirconium oxide, various side reactions can be sufficiently performed in hydrogenation of a carbonyl compound. Alcohol can be produced with high yield and high selectivity by suppressing the production.
  • the catalyst of the present invention can improve the catalytic activity, which has been a problem of the conventional rhenium catalyst, without using precious metals belonging to Groups 8 to 10 of the periodic table.
  • the catalyst of the present invention causes side reactions such as an esterification reaction between a carboxylic acid as a raw material and an alcohol of a product, and a defunctionalization reaction by dehydration and hydrogenation of a formed alcohol particularly concomitant in the latter half of the reaction.
  • the production of alcohols from highly suppressed carbonyl compounds becomes possible.
  • this advantage is remarkable in a catalyst obtained by reducing the catalyst with a reducing gas such as hydrogen and then performing an oxidation stabilization treatment with oxygen, air, or the like.
  • the catalyst of the present invention when subjected to oxidation stabilization treatment, becomes a catalyst that can be handled in air, has excellent catalytic activity and reaction selectivity, and transports and stores the catalyst, and transfers the catalyst to the reactor during alcohol production. It becomes a catalyst excellent in operability such as filling and regeneration.
  • ADVANTAGE OF THE INVENTION According to the catalyst of this invention, when a polyvalent carboxylic acid is used as a raw material, it becomes possible to highly selectively produce a hydroxycarboxylic acid in which a part of the carboxylic acid functional group is converted to an alcohol functional group.
  • a catalyst component (rhenium, aluminum, gallium, indium, silicon, germanium, tin, antimony, bismuth or the like belonging to Group 13 to 15 of the periodic table or later, which is used by being supported on a carrier, and , And other metals used as necessary, such as ruthenium of Groups 8 to 10 of the periodic table) may be collectively referred to as “metal component”.
  • the periodic table means a long period type periodic table (NomenclatureomenInorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005).
  • metal carrier What carries a metal component on a carrier is sometimes referred to as a “metal carrier”.
  • metal support catalyst What is obtained by reducing the metal support is sometimes referred to as “metal support catalyst”.
  • the metal component supported on the carrier means the metal component contained in the catalyst.
  • the content of rhenium atoms in the catalyst can be determined by, for example, a known ICP-MS (Inductively Coupled Plasma Atomic Emission Spectrometry), ICP-AES (Inductively Coupled Plasma Atomic Emission Spectrometry), Atomic absorption analysis It is determined using an analytical method such as an atomic absorption spectrometry (AAS) or an X-ray Fluorescence Analysis (XRF). Regarding the former three, when performing the analysis, the pretreatment for solutionizing the sample is performed in combination. These analytical methods are not particularly limited, since appropriate analytical methods differ depending on the element to be subjected to quantitative analysis, the concentration thereof, and the required accuracy. In the present invention, the content of rhenium atoms is determined by performing a quantitative analysis of rhenium atoms in the catalyst by ICP emission spectrometry, atomic absorption spectrometry, or a combination thereof.
  • the catalyst of the present invention is used as a hydrogenation catalyst when producing an alcohol from a carbonyl compound.
  • An alcohol is defined as a compound in which the carbonyl compound has been converted to an alcohol function (OH). Therefore, in the present invention, when the carbonyl compound as a raw material has a plurality of carbon-oxygen double bonds, a compound in which at least one of the carbonyl compounds is converted to an alcohol functional group is defined as an alcohol.
  • the catalyst of the present invention (hereinafter sometimes referred to as “the present catalyst”) is characterized in that a metal component containing rhenium having an average valence of 4 or less is supported on a carrier containing zirconium oxide. I do.
  • the catalyst is usually obtained by subjecting a metal support carrying a rhenium-containing metal component to a reduction treatment with a reducing gas, and preferably to an oxidation stabilization treatment.
  • the metal component supported on the present catalyst only needs to contain rhenium, and other metal components other than rhenium are not particularly limited.
  • Rhenium supported on the present catalyst usually exists as a mixture of rheniums having different valences.
  • the rhenium having a different valence is a catalyst supported on zirconium oxide.
  • the total content of trivalent or less low-valent rhenium is preferably not less than a predetermined value with respect to the total rhenium having different valences, and this ratio is preferably not less than 30 mol%. It is more preferably at least 40 mol%, further preferably at least 50 mol%, particularly preferably at least 60 mol%, particularly preferably at least 70 mol%.
  • the upper limit of the total content of trivalent or less low-valent rhenium relative to the total rhenium having different valences is not particularly limited, is 100 mol% or less, and is preferably 90 mol% or less from the viewpoint of easy handling. There is.
  • the average valence of the rhenium atom in the present catalyst is usually 4 or less, more preferably 3 or less, and further preferably 2 or less.
  • the average valence of the rhenium atom in the present catalyst is usually 0.0 or more, and preferably exceeds 0.0, more preferably 0.1, because one of the more preferred embodiments is a mixture of rheniums having different valences.
  • the above is still more preferably 0.2 or more, particularly preferably 0.3 or more, and among them, 0.4 or more, more preferably 0.5 or more.
  • rhenium having different valences and the content ratio thereof are usually determined by X-ray photoelectron spectroscopy (XPS).
  • XPS X-ray photoelectron spectroscopy
  • the average valence of a rhenium atom is usually determined from an X-ray absorption near-edge structure (XANES) spectrum.
  • a metal-supported catalyst supporting a component containing low-valent rhenium (hereinafter sometimes referred to as a rhenium component)
  • a metal-supported catalyst supporting a component containing low-valent rhenium (hereinafter sometimes referred to as a rhenium component)
  • the reason that the use of a metal-supported catalyst in which the average valence of atoms is controlled to be 4 or less has high catalytic activity and improves the reaction selectivity is presumed as follows. Since the low-valent rhenium component has a high reducing ability, a hydride species which is a catalytically active species is easily generated, and the hydrogenation catalytic ability is increased, and the Lewis acid peculiar to rhenium is reduced.
  • Esterification reaction of the product with alcohol and dehydration reaction of the produced alcohol are less likely to occur.
  • the rhenium component is supported on a carrier containing zirconium oxide, among them, a specific crystal system of zirconium oxide, particularly a carrier containing monoclinic zirconium oxide, the interaction between the supported rhenium species and the carrier described below, The low-valent rhenium component on the support is significantly stabilized. From the viewpoint of such an interaction, in the present invention, a combination of zirconium oxide and a rhenium component having a specific average valence becomes important in designing a catalyst.
  • the amount of rhenium supported in the present catalyst is not particularly limited, but is usually 0.5% by mass or more, preferably 1% by mass or more, more preferably 3% by mass, based on the mass ratio of rhenium atoms to the total mass of the present catalyst. % By mass, usually 30% by mass or less, preferably 20% by mass or less, more preferably 10% by mass or less, still more preferably 8% by mass or less.
  • the reactor size can be prevented from increasing, while reducing carbon dioxide due to decarboxylation due to aggregation of supported rhenium, dehydration of products, and hydrogen It is possible to suppress side reactions such as a defunctionalization reaction accompanying the conversion and an esterification reaction between a carboxylic acid as a raw material and an alcohol as a product, thereby further improving the reaction selectivity.
  • the supported amount of rhenium By setting the supported amount of rhenium to the upper limit or less, the average valence of the total rhenium having different valences in the present catalyst can be controlled to 4 or less, and the mass ratio of rhenium having different valences is preferably set to the above-mentioned preferable ratio. Not only is it easier to control, but it is also possible to avoid a rise in catalyst cost due to an increase in the amount of rhenium carried.
  • the metal component supported by the present catalyst may include rhenium as a first component and other metal components as a second component.
  • examples of the metal component of the second component include elements belonging to Groups 13 to 15 in the third and subsequent periods of the periodic table.
  • one or more kinds selected from the group consisting of aluminum, gallium, indium, silicon, germanium, tin, antimony, and bismuth can be mentioned.
  • one or two or more selected from the group consisting of silicon, indium, germanium and tin are preferable, and germanium and / or tin, and germanium is more preferable.
  • the mass ratio of the atom of the second component to the rhenium atom when the rhenium and the second component are combined is not particularly limited, but is usually 0.1 or more, preferably 0 to facilitate the effect of the second component. It is at least 0.5, usually at most 10, preferably at most 5, more preferably at most 3, particularly preferably at most 2.
  • the mass ratio of the supported metal atoms is calculated based on the metal components contained in the catalyst, as described in the method for analyzing the metal content of the supported metal in the catalyst. do it.
  • the mass ratio of the rhenium atom and the atom of the second component can be determined by a known ICP mass spectrometry (ICP-MS: Inductively Coupled Plasma Mass Spectrometry) as described in the method for analyzing the metal content of the supported metal in the catalyst.
  • the mass ratio can be determined by measuring according to a method.
  • the second component that is, the elements corresponding to the atoms belonging to Groups 13 to 15 in the third and subsequent periods of the periodic table may be excluded from the calculation, except for those considered as impurities.
  • the average valence of the total rhenium having a different valence in the present catalyst is 4 or less. It is easy to control the mass ratio of rheniums having different valences to the above-mentioned preferable ratio, and the esterification reaction between the carboxylic acid of the raw material and the alcohol of the product, and particularly conspicuous in the latter half of the reaction There is a tendency that side reactions such as dehydration of the resulting alcohol and defunctionalization by hydrogenation can be more effectively suppressed.
  • the catalyst may be excellent in operability such as transport and storage of the catalyst, introduction of the catalyst into the reactor during alcohol production, and the like, for example, because the oxidation stabilization treatment enables handling in air.
  • the second component is combined with rhenium to suppress side reactions and improve the reaction selectivity.
  • the electronic state of rhenium as the hydrogenation catalyst active component can be controlled to a low valence state suitable for the reduction reaction of the carbonyl functional group, that is, the average valence of rhenium in the catalyst can be controlled to 4 or less.
  • the affinity of the reaction substrate for the second component improves the adsorption force on the catalyst surface, and the adsorption orientation of the reaction substrate on the catalyst surface is highly controlled.
  • the catalyst of the present invention may further contain other metal components as a third component, if necessary, in addition to rhenium and the second component, as long as they do not adversely affect reactions such as a reduction reaction using the catalyst of the present invention. May be.
  • metal components include metal components belonging to Groups 8 to 10 of the periodic table except iron and nickel.
  • metal components belonging to Groups 8 to 10 of the periodic table except iron and nickel.
  • at least one metal selected from the group consisting of ruthenium, cobalt, rhodium, iridium, palladium, and platinum, which exhibit hydrogenation catalytic activity may be used.
  • metals such as iron and nickel may be eluted and mixed into the catalyst due to corrosion of a metal reaction vessel made of a material such as SS or SUS.
  • a metal reaction vessel made of a material such as SS or SUS.
  • the metal is not defined as a metal component in the catalyst of the present invention.
  • trace amounts of the following metals are detected in the catalyst at a specific amount ratio depending on the material, in addition to iron, if it is eluted from a reaction vessel made of SUS.
  • nickel, chromium, and manganese are detected together with iron at a specific ratio.
  • nickel, chromium, and manganese are detected together with iron at a specific quantitative ratio.
  • nickel and chromium are detected at a specific ratio together with iron.
  • nickel and chromium are detected at a specific quantitative ratio together with iron.
  • nickel, chromium, and molybdenum are detected together with iron at a specific ratio.
  • nickel and chromium are detected together with iron at a specific ratio.
  • nickel and chromium are detected together with iron at a specific ratio. If mixed from SUS316, nickel, chromium, and molybdenum are detected together with iron at a specific ratio. If mixed from SUS317, nickel, chromium, and molybdenum are detected together with iron at a specific ratio. If mixed from SUS329J1, nickel, chromium, and molybdenum are detected together with iron at a specific ratio. If mixed from SUS403, chromium is detected together with iron at a specific quantitative ratio. If mixed from SUS405, chromium and aluminum are detected together with iron at a specific ratio.
  • chromium is detected at a specific ratio with iron.
  • chromium is detected at a specific ratio with iron.
  • chromium, titanium or niobium is detected together with iron at a specific quantitative ratio. If mixed from SUS630, nickel, chromium, copper, and niobium are detected together with iron at a specific quantitative ratio.
  • the content of the metal component in the catalyst depends on the iron content and the material of the reaction vessel. It is an amount obtained by dividing the above-mentioned metal content in a specific amount ratio determined accordingly. In particular, when the amount of the metal species presumed to be mixed from the reaction vessel is small, the metal may be treated as not present in the calculation of the content of the metal component in the catalyst.
  • the catalyst may contain, as the third component, a metal component of a group other than Groups 8 to 10 of the periodic table.
  • a metal component include at least one metal selected from metal species such as silver, gold, molybdenum, tungsten, aluminum, and boron.
  • the metal species here includes semimetals.
  • At least one metal selected from ruthenium, cobalt, rhodium, iridium, palladium, platinum, gold, molybdenum, and tungsten is preferable, and among them, ruthenium, cobalt, rhodium, iridium, palladium, platinum , Molybdenum, and tungsten are more preferred, and at least one metal selected from ruthenium, iridium, palladium, and platinum is particularly preferred, with ruthenium being particularly preferred.
  • the content of the third component contained in the present catalyst is usually less than 0.2 in terms of the atomic mass ratio to the rhenium atom for rare and expensive metals of Groups 8 to 10 except for iron and nickel. Is 0.15 or less, more preferably 0.1 or less, still more preferably less than 0.1, and most preferably 0.0. That is, the catalyst of the present invention preferably contains substantially no rare and expensive metals of Groups 8 to 10 except for iron and nickel.
  • the reaction selectivity may be improved and the catalyst production cost may be reduced.
  • the content of the metal of the third component other than the noble metals of Groups 8 to 10 of the periodic table in the present catalyst is usually 10 or less, preferably 5 or less, more preferably 1 or less, in terms of atomic mass ratio to rhenium atoms. Preferably it is 0.5 or less.
  • the present catalyst may be used in combination with one or more selected from the group consisting of alkali metal elements lithium, sodium, potassium, rubidium and cesium; One or more elements selected from the group consisting of metal elements magnesium, calcium, strontium and barium, and one or two or more elements selected from the group consisting of halogen elements fluorine, chlorine, bromine and iodine
  • the compound can also be used by adding it to the catalyst together with the metal component described above. In that case, there is no particular limitation on the ratio between these additional components and the rhenium component.
  • the present catalyst is characterized in that zirconium oxide is contained in its carrier, and the zirconium oxide contained is preferably monoclinic or tetragonal zirconium oxide, or a mixture thereof, and more preferably monoclinic zirconium oxide. It is crystalline zirconium oxide.
  • zirconium oxide is amorphous (a temperature capable of stably existing: 250 to 430 ° C.), metastable tetragonal (the same temperature: 430 to 650 ° C.), monoclinic (the same temperature: 650 to 1000 ° C.), and stable It is known that it can exist in the form of tetragonal (the same temperature: 1000-1900 ° C.) and cubic (the same temperature: 1900-2715 ° C.). Further, the specific surface area of the zirconium oxide carrier tends to be smaller as the carrier is calcined at a higher temperature for a longer time.
  • zirconium oxide to be employed as a carrier includes amorphous zirconium oxide, metastable tetragonal zirconium oxide, monoclinic zirconium oxide, and tetragonal oxide. Zirconium and cubic zirconium oxide are preferred in that order.
  • the present catalyst preferably contains crystalline zirconium oxide, and particularly preferably contains monoclinic and / or tetragonal zirconium oxide, among which monoclinic zirconium oxide is contained. Is preferred.
  • the carrier is not particularly limited as long as it contains monoclinic zirconium oxide, and other than monoclinic metastable tetragonal, stable tetragonal, and any of cubic May be included.
  • the metastable tetragon and the stable tetragon are collectively referred to as tetragon.
  • the carrier raw material for preparing the catalyst include zirconium hydroxide, zirconium oxyhydroxide, zirconium chloride, zirconium oxychloride, zirconium sulfate, zirconium acetate, zirconium oxyacetate, and a mixture thereof.
  • the crystalline zirconium oxide of the present catalyst may be derived from separately prepared amorphous zirconium oxide, monoclinic zirconium oxide, tetragonal zirconium oxide, and the like. Then, it may be heated and then guided to a preferable crystalline carrier.
  • a substance other than zirconium oxide may be contained in the carrier as long as the effect of the present invention is not impaired.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide except for impurities that cannot be removed in producing the carrier.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide except for impurities that cannot be removed in producing the carrier.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide except for impurities that cannot be removed in producing the carrier.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide except for impurities that cannot be removed in producing the carrier.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide except for impurities that cannot be removed in producing the carrier.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide except for impurities that cannot be removed in producing the carrier.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide except for impurities that cannot be removed in producing the carrier.
  • the carrier of the present catalyst is preferably zirconium oxide
  • the mass ratio of tetragonal zirconium oxide to monoclinic zirconium oxide in this case is usually 5 or less, preferably 4 or less, It is preferably 3 or less, more preferably 2 or less, particularly preferably 1 or less, particularly preferably 0.4 or less.
  • Monoclinic zirconium oxide containing no tetragonal zirconium oxide is one particularly preferred embodiment of the present catalyst.
  • the mass ratio of tetragonal zirconium oxide to monoclinic zirconium oxide is determined by X-ray diffraction measurement or the like. For example, a peak intensity at 30 ° ⁇ 0.5 ° characteristic of tetragonal zirconium oxide using Cu—K ⁇ ray and a peak intensity at 28.2 ° ⁇ 0.5 ° characteristic of monoclinic zirconium. It can be calculated from a certain peak intensity using a method described later.
  • the average atom in the present catalyst becomes The hydrogenation catalytic activity of the carbonyl compound is significantly improved in the hydrogenation catalytic reaction of the carbonyl compound because it is easy to control the valence to 4 or less and to easily control the mass ratio of rhenium having different valences to the above preferable ratio. Is preferred.
  • the present catalyst exhibits high catalytic activity in combination with a specific zirconium oxide carrier and can be handled in the air, so that the catalyst can be transported and stored, and the catalyst can be introduced into a reactor during alcohol production. It becomes a catalyst with excellent operability.
  • the hydrogenation catalytic activity in the hydrogenation catalytic reaction of the carbonyl compound is significantly improved.
  • the reason is presumed as follows.
  • crystalline zirconium oxide the low-valence rhenium atom is stabilized by the interaction between the rhenium component and zirconium oxide by the stable structure (crystal plane) on the outermost surface, and the zirconium oxide is highly dispersed. It is easy to control the average valence of rhenium to 4 or less, and it is easy to control the mass ratio of rhenium having different valences to the above preferable ratio.
  • low-valent rhenium atoms are stabilized and highly dispersed due to the interaction between the rhenium component and zirconium oxide, as compared with zirconium oxide of another different crystal system.
  • This makes it possible to stabilize the electronic state of the rhenium atom serving as the hydrogenation catalyst active component to a low valence having an average valence of 4 or less, which is suitable for the reduction reaction of the carbonyl functional group.
  • the content of low-valent rhenium atoms can be increased, and can be present in a highly dispersed state.
  • aggregation of low-valent rhenium atoms and oxidation resistance can be improved. For these reasons, the above effects are exhibited.
  • the zirconium oxide-containing carrier according to the present invention may be used in combination with the following inert carrier.
  • the carrier used in the present invention is preferably mainly composed of zirconium oxide.
  • “mainly” means that the mass ratio to the total mass of the carrier is usually 50% by mass or more, preferably 70% by mass or more, more preferably 90 to 100% by mass.
  • the inert carrier refers to a metal, chromium, or rhenium belonging to Group 8 to 12 of the periodic table selected from the group consisting of iron, ruthenium, cobalt, rhodium, iridium, nickel, palladium, platinum, copper, and zinc, which are catalytically active metals. It is defined as a carrier substantially free of. If these metals are excessively contained in the carrier to be used, a catalytically active site is formed on the carrier in the hydrogenation reaction of the carbonyl compound, and the esterification reaction between the carboxylic acid as the raw material and the alcohol as the product. The reaction selectivity may be affected by the simultaneous occurrence of side reactions such as dehydration of the formed alcohol and defunctionalization reaction by hydrogenation and the like. For this reason, it is preferable that the carrier does not substantially contain these catalytically active metals.
  • the carrier substantially not containing the catalytically active metal means that the content of these metals with respect to the total mass of the carrier is 5% by mass or less, preferably 1% by mass or less, more preferably 0.1% by mass or less. It means the following.
  • the content of the metal in the support can be determined by a known ICP-MS (Inductively Coupled Plasma Mass Spectrometry), an ICP emission spectrometry (ICP-AES) as well as the analysis of the metal content of the supported metal in the catalyst. : Inductively Coupled Plasma Atomic Emission Spectrometry, Atomic Absorption Spectrometry (AAS) or X-ray Fluorescence Analysis (XRF) can be measured and determined. .
  • These carriers may be used alone or in combination of two or more.
  • the combination and the mixing ratio are not particularly limited, and they can be used in the form of a mixture of individual compounds, a complex compound, or a double salt.
  • the specific surface area of the carrier used in the present invention is preferably 30 m 2 / g or more, more preferably 40 m 2 / g or more, further preferably 50 m 2 / g or more, preferably 500 m 2 / g or less, more preferably 350 m 2 / g or less. 2 / g or less.
  • the larger the specific surface area of the support the easier it is to control the average valence of rhenium of different valences in the catalyst to 4 or less, and the easier it is to control the mass ratio of rhenium with different valences to the above preferable ratio, and the catalytic activity Therefore, a carrier having a larger specific surface area is preferably used.
  • the specific surface area of the carrier is generally a value obtained by measuring the amount of adsorbed nitrogen and calculating by the BET formula.
  • zirconium oxide having essentially high hydrogenation catalytic activity in the hydrogenation catalytic reaction of the carbonyl compound and the specific surface area of the zirconium oxide used are determined. Controlling may be important.
  • the most preferred embodiment of zirconium oxide is monoclinic zirconium oxide having a large specific surface area.However, in preparing monoclinic zirconium oxide, a relatively high temperature is required, and depending on the preparation conditions, a long firing time is required. For some reason, it may be difficult to prepare an optimal zirconium oxide because the specific surface area is reduced.
  • the present invention by appropriately controlling the content of the monoclinic zirconium oxide and the specific surface area of the zirconium oxide within the above range, the hydrogenation catalytic activity in the hydrogenation catalytic reaction of the carbonyl compound. In some cases, performance can be significantly improved.
  • the specific surface area of the present catalyst using the above-mentioned carrier having a suitable specific surface area is not particularly limited because it depends on zirconium oxide and the kind of the carrier to be combined with the zirconium oxide, but is preferably 30 m 2 / g or more, more preferably 40 m 2 / g. Above, more preferably 50 m 2 / g or more, preferably 500 m 2 / g or less, more preferably 350 m 2 / g or less.
  • the larger the specific surface area of the catalyst the higher the catalytic activity. Therefore, a catalyst having a larger specific surface area is preferably used.
  • the specific surface area of the catalyst is a value obtained by measuring the amount of adsorbed nitrogen and calculating by the BET formula.
  • the size of the carrier is not particularly limited, but when the shape is converted into a sphere, the average particle diameter is usually 0.1 ⁇ m or more, preferably 1 ⁇ m or more, more preferably It is 5 ⁇ m or more, more preferably 50 ⁇ m or more, and usually 5 mm or less, preferably 4 mm or less.
  • the particle size of the carrier is measured by a screening test method described in JIS standard JIS Z8815 (1994).
  • the shape of the carrier is not spherical, the volume of the carrier is determined and converted as the diameter of a spherical particle having the same volume.
  • the catalyst has high activity per unit mass and is easy to handle.
  • the average particle diameter of the carrier is usually 0.1 ⁇ m or more, preferably 1 ⁇ m or more, more preferably 5 ⁇ m or more, still more preferably 50 ⁇ m or more, usually 3 mm or less, Preferably it is 2 mm or less.
  • the average particle size of the support is usually 0.5 mm or more, 5 mm or less, preferably 4 mm or less, more preferably 3 mm or less.
  • a corresponding commercially available product may be used as it is.
  • Zirconium oxide is obtained by hydrolyzing a zirconium compound such as zirconium oxychloride, zirconium oxynitrate, or zirconium propoxide, or neutralizing it with aqueous ammonia or the like to obtain zirconium hydroxide or amorphous zirconium oxide hydrate first. , followeded by calcination in air.
  • a zirconium compound such as zirconium oxychloride, zirconium oxynitrate, or zirconium propoxide
  • the firing temperature is usually 450 ° C. or higher, preferably 500 ° C. or higher, more preferably 550 ° C. or higher, still more preferably 600 ° C. or higher, particularly preferably 650 ° C. or higher, and usually 2500 ° C. or lower, preferably 1900 ° C. or lower, more preferably Is 1000 ° C. or less.
  • the lower limit is not particularly limited, but is usually 1 hour or more, preferably 3 hours or more.
  • the upper limit of the firing time is not particularly limited, but is usually 100 hours or less, preferably 50 hours or less, and more preferably 10 hours or less.
  • the method for producing the present catalyst generally has the following steps.
  • a step of supporting the metal component on a carrier hereinafter, referred to as a “metal supporting step”.
  • a metal supporting step a step of reducing the obtained metal support with a reducing gas
  • a step of oxidizing after the reduction treatment hereinafter, each step will be described in order.
  • the metal loading step is a step in which the above-mentioned metal component is loaded on the above-mentioned carrier in a required amount to obtain a metal loading.
  • the method for supporting the metal component is not particularly limited, and a known method can be used. At the time of loading, a solution or dispersion of various metal-containing compounds serving as raw materials for the metal component can be used.
  • the method for supporting the metal component on the carrier is not particularly limited, but usually various impregnation methods can be applied.
  • the following method may be mentioned.
  • An adsorption method in which a metal ion having a saturation adsorption amount or less is adsorbed by utilizing the adsorbing force of the metal ion on a carrier.
  • An equilibrium adsorption method in which a solution above the saturated adsorption amount is immersed to remove excess solution.
  • a pore-filling method in which a solution having the same pore volume as the carrier is added and all the solution is adsorbed to the carrier.
  • An incipient wetness method in which a solution is added until the amount of water absorbed by the carrier is reached and the carrier surface is uniformly wet and no excess solution is present, or an evaporative drying method in which the carrier is impregnated and the solvent is evaporated while stirring.
  • a spraying method in which a carrier is dried and a solution is sprayed.
  • the pore filling method, the incipient wetness method, the evaporation to dryness method, and the spray method are preferred, and the pore filling method, the incipient wetness method, and the evaporation to dryness method are more preferred.
  • rhenium and, if necessary, the above-mentioned second component, and further, the above-mentioned third component and other metal components can be supported on a carrier in a relatively uniformly dispersed state. it can.
  • the rhenium metal-containing compound used is not particularly limited, and can be appropriately selected depending on the supporting method.
  • chlorides, bromides, halides such as iodides, nitrates, mineral salts such as sulfates, metal hydroxides, metal oxides, metal-containing ammonium salts, acetates, organic group-containing compounds such as metal alkoxides, A metal complex or the like can be used.
  • halides, mineral salts, metal hydroxides, metal oxides, metal-containing ammonium salts, and organic group-containing compounds are preferable, and halides, mineral salts, metal oxides, metal-containing ammonium salts, and organic groups are preferred. Containing compounds are more preferred. These can be used alone or in combination of two or more kinds in required amounts.
  • the metal-containing compound When the perenium metal-containing compound is supported on the carrier, the metal-containing compound can be dissolved or dispersed using various solvents and used for various supporting methods.
  • the type of the solvent to be used is not particularly limited as long as the metal-containing compound can be dissolved or dispersed therein and does not adversely affect calcination and hydrogen reduction of the metal support carried out later, and furthermore, the hydrogenation reaction using the present catalyst. Not something.
  • the solvent include ketone solvents such as acetone, alcohol solvents such as methanol and ethanol, ether solvents such as tetrahydrofuran and ethylene glycol dimethyl ether, and water. These may be used alone or as a mixed solvent. Among these, water is preferably used because it is inexpensive and the solubility of the metal-containing compound raw material is high.
  • various additives may be added in addition to the solvent.
  • a carboxylic acid and / or carbonyl compound solution to improve the dispersibility of each metal component on the carrier when the carrier is supported on the carrier. Can be.
  • the metal support may be dried as necessary.
  • the method of drying the metal support is not particularly limited, as long as the solvent or the like used at the time of the support is removed, and is usually performed under a gas flow or under reduced pressure.
  • the gas to be circulated may be air or an inert gas such as nitrogen gas or argon gas.
  • the pressure at the time of drying is not particularly limited, but is usually normal pressure or reduced pressure.
  • the temperature at the time of drying is not particularly limited, but is usually 300 ° C. or lower, preferably 250 ° C. or lower, more preferably 200 ° C. or lower, and usually 80 ° C. or higher.
  • baking may be performed if necessary.
  • Sintering may be usually performed in air.
  • the sintering is performed, for example, by heating at a predetermined temperature for a predetermined time while flowing air.
  • the firing may be performed under a gas diluted with an inert gas such as nitrogen or under a flow of an inert gas.
  • the firing temperature is not particularly limited, but is usually 100 ° C or higher, preferably 250 ° C or higher, more preferably 400 ° C or higher, and usually 1000 ° C or lower, preferably 700 ° C or lower, more preferably 600 ° C or lower.
  • the firing time varies depending on the firing temperature, but is usually 30 minutes or more, preferably 1 hour or more, more preferably 2 hours or more, and usually 40 hours or less, preferably 30 hours or less, more preferably 10 hours or less.
  • ⁇ (Ii) Reduction treatment step The metal support is usually reduced with a reducing gas.
  • a reducing gas As the reduction treatment, known liquid-phase reduction and gas-phase reduction are used.
  • the reducing gas used in the reduction treatment step is not particularly limited as long as it has a reducing property.
  • hydrogen, methanol, hydrazine and the like are used, and hydrogen is preferable.
  • the hydrogen concentration of the hydrogen-containing gas is not particularly limited, and may be 100% by volume or diluted with an inert gas.
  • the inert gas referred to here is a gas that does not react with the metal support or the hydrogen gas, and includes a nitrogen gas, an argon gas, water vapor, and the like, and a nitrogen gas is usually used.
  • the hydrogen concentration of the reducing gas (hydrogen-containing gas) diluted with the inert gas is usually 5% by volume or more, preferably 15% by volume or more, more preferably 30% by volume or more, and still more preferably all the gas components. It is 50% by volume or more.
  • a hydrogen-containing gas having a low hydrogen concentration may be used in the initial stage of the reduction, and then the hydrogen concentration may be gradually increased.
  • the time required for the reduction treatment varies depending on the amount of the metal support to be treated and the equipment used, but is usually 7 minutes or more, preferably 15 minutes or more, more preferably 30 minutes or more, and usually 40 hours or more. Or less, preferably 30 hours or less, more preferably 10 hours or less.
  • the temperature during the reduction treatment is usually 100 ° C. or higher, preferably 200 ° C. or higher, more preferably 250 ° C. or higher, and usually 700 ° C. or lower, preferably 600 ° C. or lower, more preferably 500 ° C. or lower.
  • the reduction treatment temperature By adjusting the reduction treatment temperature to an appropriate range, it becomes easy to control the valence of rhenium suitable for the hydrogenation catalytic reaction of the carbonyl compound, and it is possible to obtain a rhenium-supported catalyst having an average valence of 4 or less. it can. Further, the mass ratio of rhenium having different valences in the catalyst can be controlled to the above preferable ratio. Further, sintering of the supported metal can be prevented, and the activity of the obtained catalyst can be kept high.
  • the reducing gas at the time of the reduction treatment may be used in a sealed state in the reactor or may be used by flowing through the reactor, but it is preferable to flow through the reactor.
  • By flowing the reducing gas a local reducing gas deficiency state can be avoided.
  • water and ammonium chloride are by-produced in the reactor by the reduction treatment, and these by-products may adversely affect the metal-supported material before the reduction treatment or the reduced-metal-supported catalyst. is there.
  • these by-products can be discharged out of the reaction system.
  • the amount of the reducing gas required for the reduction treatment is not particularly limited as long as the object of the present invention is satisfied, and the apparatus to be used, the size of the reactor and the method of flowing the reducing gas during the reduction, It can be set appropriately according to the method of flowing the catalyst and the like.
  • the size of the metal-supported catalyst after the reduction treatment is not particularly limited, but is basically the same as the size of the above-described carrier.
  • a method in which a reducing gas is passed through a metal support in a fixed bed a method in which a reducing gas is passed through a metal support stood on a tray or a belt, a flowing metal support
  • a method in which a reducing gas is circulated therein can be used.
  • ⁇ (Iii) Oxidation stabilization step> In the production of the present catalyst, preferably, an oxidation stabilization treatment for controlling an oxidation state is performed on the metal-supported catalyst obtained by reducing the metal-supported material. By performing the oxidation stabilization treatment, a catalyst that is excellent in activity and selectivity and that can be handled in air can be produced.
  • the method of stabilizing the oxidation is not particularly limited, and the following methods are exemplified.
  • a method of adding water or a method of adding water A method of oxidizing and stabilizing with a low oxygen concentration gas diluted with an inert gas.
  • a method of stabilizing with carbon dioxide Among them, a method of adding water or a method of pouring into water, a method of oxidative stabilization with a low oxygen concentration gas is preferable, a method of oxidative stabilization with a low oxygen concentration gas is more preferable, and particularly under the flow of a low oxygen concentration gas. To stabilize the oxidation.
  • the initial oxygen concentration at the time of oxidizing stabilization with a gas having a low oxygen concentration is not particularly limited, but the oxygen concentration at the start of the oxidizing stabilization is usually 0.2% by volume or more, preferably 0.5% by volume or more. , Usually 10% by volume or less, preferably 8% by volume or less, more preferably 7% by volume or less.
  • the oxygen concentration at the start of oxidation stabilization is adjusted to an appropriate range, the valence of rhenium suitable for the catalytic reaction for alcohol production by hydrogenation of the carbonyl compound can be controlled, and the valence in the catalyst can be controlled. Can be controlled to the above preferable ratios.
  • a method of stabilizing the oxidation with a gas having a low oxygen concentration a method of passing a gas having a low oxygen concentration through a catalyst in a fixed bed, a method of flowing a gas having a low oxygen concentration through a catalyst which is allowed to stand on a tray or a belt, A method of flowing a gas having a low oxygen concentration through the catalyst being used.
  • the production method of the present catalyst is not limited to the above production method as long as the present catalyst can be produced. As long as the present catalyst can be produced, other known steps may be combined.
  • This catalyst is suitable as a catalyst for a reduction reaction (hydrogenation) of a carbonyl compound. By treating the carbonyl compound with the present catalyst, an alcohol can be produced.
  • Preferred embodiments of the reduction reaction using the present catalyst include, for example, at least one carbonyl selected from the group consisting of ketones, aldehydes, carboxylic acids, carboxylic esters, carboxylic amides, carboxylic halides, and carboxylic anhydrides.
  • Examples of the method for producing an alcohol include a step of reducing a compound to obtain an alcohol derived from the compound.
  • the present catalyst is particularly characterized in that a carboxylic acid can be directly reduced among these compounds to produce an alcohol.
  • any compound that is industrially easily available can be used.
  • the carboxylic acid and / or carboxylic acid ester include acetic acid, butyric acid, decanoic acid, lauric acid, oleic acid, linoleic acid, linolenic acid, stearic acid, and aliphatic chain monocarboxylic acids such as palmitic acid; Aliphatic cyclic monocarboxylic acids such as cyclohexanecarboxylic acid, naphthenic acid and cyclopentanecarboxylic acid, oxalic acid, malonic acid, succinic acid, methylsuccinic acid, glutaric acid, adipic acid, pimelic acid, suberic acid, sebacic acid, cyclohexanedicarboxylic acid , 1,2,4-butanetricarboxylic acid, 1,3,4-
  • Examples of the carboxylic amide include methyl amide and ethyl amide of the above carboxylic acid.
  • Examples of the carboxylic acid halide include chlorides and bromides of the above carboxylic acids.
  • Examples of the carboxylic anhydride include acetic anhydride, succinic anhydride, maleic anhydride, and phthalic anhydride.
  • aldehydes and ketones examples include benzaldehyde, propionaldehyde, acetaldehyde, 3-hydroxypropionaldehyde, furfural, hydroxymethylfurfural, acetone, benzophenone, glucose, xylose, lactose, fructose and the like.
  • the carboxylic acid, carboxylic acid ester, carboxylic acid amide, carboxylic acid halide, and / or carboxylic acid forming the carboxylic anhydride is not particularly limited, but is preferably a linear or cyclic saturated aliphatic carboxylic acid. And more preferably a carboxylic acid having 20 or less carbon atoms other than a carboxyl group, and more preferably a carboxylic acid having 14 or less carbon atoms.
  • carboxylic acids, carboxylic esters, carboxylic anhydrides, and aldehydes are preferable from the viewpoint of easy availability as a raw material.
  • carboxylic acids, carboxylic esters, carboxylic anhydrides, and aldehydes are preferred, and carboxylic acids, carboxylic esters, and carboxylic acids are particularly preferred.
  • the carboxylic acid is preferably a dicarboxylic acid, more preferably a dicarboxylic acid having 20 or less carbon atoms other than a carboxyl group and represented by the following formula (1).
  • HOOC-R 1 -COOH (1) (In the formula, R 1 represents an aliphatic or alicyclic hydrocarbon group having 1 to 20 carbon atoms other than the substituent, which may have a substituent.)
  • the present catalyst also has a feature that the above polycarboxylic acid such as dicarboxylic acid can be converted to the corresponding hydroxycarboxylic acid or polyhydric alcohol with high selectivity and high yield.
  • carbonyl compounds include carboxylic acids having a furan skeleton derived from biomass resources, such as furandicarboxylic acids, and aldehydes, such as furfural and hydroxymethylfurfural.
  • the reduction reaction using the present catalyst can be performed in a liquid phase or a gas phase, but is preferably performed in a liquid phase.
  • the reduction reaction in the liquid phase using the present catalyst can be carried out without a solvent or in the presence of a solvent, but is usually carried out in the presence of a solvent.
  • Solvents are usually solvents such as water, lower alcohols such as methanol and ethanol, alcohols as reaction products, ethers such as tetrahydrofuran, dioxane and ethylene glycol dimethyl ether, and hydrocarbons such as hexane, decalin and methylcyclohexane. Can be used. These solvents can be used alone or in combination of two or more.
  • an aqueous solvent for reasons such as solubility.
  • the amount of the solvent to be used is not particularly limited, but is usually about 0.1 to 20 times by mass, preferably 0.5 to 10 times by mass, more preferably about 1 to 10 times by mass relative to the carbonyl compound as a raw material. is there.
  • the reduction reaction using the present catalyst is usually performed under pressurized hydrogen gas.
  • the reaction temperature is usually 100-300 ° C, preferably 120-250 ° C.
  • the reaction pressure is generally 1 to 30 MPaG, preferably 1 to 25 MPaG, more preferably 3 to 25 MPaG.
  • the product obtained by the reduction reaction using this catalyst depends on the physical properties of the product after the completion of the reaction, and is usually a solvent distillation method, a method of extracting with an organic solvent after solvent distillation, a distillation method, or sublimation. It can be recovered by a technique, a crystallization technique, a chromatography technique, or the like.
  • a method of recovering the product while purifying it by a distillation technique is preferable.
  • the product is a solid under the handling temperature conditions
  • a method of recovering the product while purifying the product by a crystallization technique is preferable.
  • the method of purifying the obtained solid product by washing is a preferred embodiment.
  • ⁇ Analysis method of average valence of Re> The average valence of the rhenium atom in the metal-supported catalyst was calculated from the X-ray absorption near-edge structure (XANES) spectrum at the Re LIII absorption edge.
  • the peak position of the XANES spectrum is defined as the energy position where the first derivative becomes 0, and the peak position of Re, ReO 2 and ReO 3 is approximated by a linear function to derive a relational expression between the peak position and the valence, and Valence was calculated from the XANES peak position of the sample.
  • the Re LIII absorption edge XANES spectrum was measured by a transmission method using a Si (111) double crystal spectrometer.
  • the specific surface area was measured using a fully automatic specific surface area measuring device “AMS-1000” manufactured by Okura Riken Co., Ltd. After deaeration at 200 ° C. for 10 minutes as a pretreatment, measurement was performed by a one-point BET surface area measurement method using nitrogen adsorption.
  • the relationship between the mass ratio of tetragonal zirconium oxide to monoclinic zirconium oxide (2 ⁇ peak at 2 °) was derived. Using this relational expression, the intensity of the tetragonal phase peak (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) of the catalyst sample is used to determine the monoclinic oxidation. The mass ratio of tetragonal zirconium oxide to zirconium was calculated. X-ray diffraction was performed under the following conditions using a D2 PHASER manufactured by BRUKER, and placing the sample in a sample holder having a diameter of 20 mm and a depth of 0.2 mm.
  • Example I-1-A> Ammonium perrhenate was dissolved in water, zirconium oxide (manufactured by Saint-Gobain) having a monoclinic structure and a specific surface area of 97 m 2 / g was added as a carrier, and the mixture was stirred at room temperature for 1 hour. Next, after removing water using an evaporator, the resultant was dried at 100 ° C. for 3 hours. Then, it was placed in a vertical firing tube and fired at 500 ° C. for 3 hours while flowing air. The obtained solid was placed in another vertical firing tube, and reduced at 500 ° C. for 30 minutes while flowing hydrogen gas.
  • the mixture was cooled to 30 ° C., and replaced with argon gas for recovery, thereby obtaining a 5% rhenium / zirconium oxide catalyst (a catalyst having a supported amount of rhenium of 5% by mass based on the total mass of the catalyst).
  • the specific surface area of this catalyst was 91 m 2 / g, the average valence of Re in the catalyst was 4.4, that is, “4”, and the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic.
  • tetragonal / monoclinic ratio The mass ratio of tetragonal zirconium oxide (hereinafter referred to as “tetragonal / monoclinic ratio”) was 0.
  • catalytic activity index I The catalyst activity index defined below (hereinafter, referred to as "catalytic activity index I") was 53.2.
  • Example I-1-B The catalyst prepared in Example I-1-A was treated in air at 40 ° C. for 1 hour to prepare an air-stabilized 5% rhenium / zirconium oxide catalyst.
  • the specific surface area of this catalyst was 91 m 2 / g, and the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic. That is, the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) is 0, and the tetragonal / monoclinic phase The ratio was 0.
  • Example I-1-A Using this catalyst, a hydrogenation reaction was carried out under the same conditions as in Example I-1-A.
  • the molar yield of the reaction was such that 1,10-decanediol was 42.1% and 10-hydroxydecanoic acid was
  • the molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) was 11.6%. 0.13.
  • the catalyst activity index I was 47.9.
  • Example I-1-A Zirconium hydroxide Zr (OH) 4 .nH 2 O (manufactured by Daiichi Kagaku Kagaku Kogyo Co., Ltd.) is placed in a vertical firing tube, and baked at 500 ° C. for 4 hours while flowing air. Zirconium oxide having a mass ratio of crystal to tetragon of 37:63 and a specific surface area of 40 m 2 / g was obtained.
  • Example I-1-A a 5% rhenium / zirconium oxide catalyst was obtained in the same manner as in Example I-1-A, except that the above-mentioned zirconium oxide was used as the carrier.
  • the specific surface area of the catalyst was 43 m 2 / g, and the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ at about 28.2 °) Peak) was 1.7, and the tetragonal / monoclinic ratio was 1.1.
  • Example I-1-A Using this catalyst, a hydrogenation reaction was carried out under the same conditions as in Example I-1-A.
  • the molar yield of the reaction was such that 1,10-decanediol was 10.5% and 10-hydroxydecanoic acid was And the molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) was 40.2%. 0.03.
  • the catalyst activity index I was 30.6.
  • Reference Example I-1-A The catalyst prepared in Reference Example I-1-A was treated at 40 ° C. for 1 hour under air to prepare an air-stabilized 5% rhenium / zirconium oxide catalyst.
  • the specific surface area of this catalyst was 43 m 2 / g, and the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (about 28.2 °) 2 ⁇ peak) was 1.7, and the tetragonal / monoclinic ratio was 1.1.
  • 5% rhenium ⁇ 5 was prepared using the same catalyst preparation method as in Example I-A except that ammonium perrhenate and tetraethoxygermanium (IV) were used as metal raw materials.
  • % Germanium / zirconium oxide catalyst was prepared. The specific surface area of this catalyst was 96 m 2 / g, the average valence of Re in the catalyst was 0, and the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic.
  • the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) is 0, and The monoclinic ratio was 0.
  • the molar yield of the reaction was such that 1,10-decanediol was 36.3% and 10-hydroxydecanoic acid was 19.6%, and the molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) was It was 0.005.
  • the catalyst activity index I was 46.1.
  • Example I-2-B The catalyst prepared in Example I-2-A was treated in air at 40 ° C. for 1 hour to prepare an air-stabilized 5% rhenium / 5% germanium / zirconium oxide catalyst.
  • the specific surface area of this catalyst was 96 m 2 / g
  • the average valence of Re in the catalyst was 0.4
  • the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic. That is, the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) is 0, and The monoclinic ratio was 0.
  • Example I-A was carried out in the same manner as in Example I-A except that titanium oxide having a specific surface area of 308 m 2 / g (referred to by the Catalysis Society of Japan; JRC-TIO-14, manufactured by Ishihara Sangyo Co., Ltd.) was used as the carrier.
  • a 5% rhenium / titanium oxide catalyst was prepared using the same catalyst preparation procedure as -A.
  • the specific surface area of this catalyst was 66 m 2 / g, and the average valence of Re in the catalyst was 4.6.
  • the catalyst contained no zirconium oxide.
  • Example I-1-A Using this catalyst, a hydrogenation reaction was carried out under the same conditions as in Example I-1-A.
  • the molar yield of the reaction was such that 1,10-decanediol was 94.4% and 10-hydroxydecanoic acid was The molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) is 0.5%. 0.02.
  • the catalyst activity index I was 94.7.
  • Comparative Example I-1-B In Comparative Example I-1-A, except that the surface was stabilized by flowing 6% by volume oxygen / nitrogen gas at 25 ° C. for 1 hour after cooling and purging with argon after the reduction treatment, A 5% rhenium / titanium oxide catalyst was prepared using the same catalyst preparation technique as in Comparative Example I-1-A. The catalyst contained no zirconium oxide.
  • the molar yield of the reaction was such that 1,10-decanediol was 0.1% and 10-hydroxydecanoic acid was 0.1%. 20.0%, and the molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) was 0.06.
  • the catalyst activity index I was 10.1.
  • Example I-1-A was the same as Example I-1-A except that zirconium oxide having a specific surface area of 168 m 2 / g (manufactured by Saint-Gobain, purity: 94%) was used as the carrier.
  • a 5% rhenium / zirconium oxide catalyst was prepared using a catalyst preparation procedure. The specific surface area of this catalyst was 155 m 2 / g, and the zirconium oxide in the catalyst was tetragonal.
  • the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) is ⁇ , and The monoclinic ratio was ⁇ .
  • ⁇ Reference Example I-2-B> The catalyst prepared in Reference Example I-2-A was treated in air at 40 ° C. for 1 hour to prepare an air-stabilized 5% rhenium / zirconium oxide catalyst.
  • the specific surface area of this catalyst was 155 m 2 / g, and the zirconium oxide in the catalyst was tetragonal. That is, the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) is ⁇ , and The monoclinic ratio was ⁇ .
  • Example I-3> In Example I-1-A, a catalyst preparation method similar to that of Example I-1-A was used, except that ammonium perrhenate, tetraethoxygermanium (IV), and ruthenium (III) chloride were used as metal raw materials. To prepare a 5% rhenium / 5% germanium0.5% ruthenium / zirconium oxide catalyst. The specific surface area of this catalyst was 90 m 2 / g, and the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic.
  • the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) is 0, and The monoclinic ratio was 0.
  • Example I-4> In Example I-1-A, a catalyst preparation method similar to that of Example I-1-A was used, except that ammonium perrhenate, tetraethoxygermanium (IV), and ruthenium (III) chloride were used as metal raw materials. Thus, a 5% rhenium / 5% germanium / 5% ruthenium / zirconium oxide catalyst was prepared. The specific surface area of this catalyst was 95 m 2 / g, and the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic.
  • the intensity of the tetragonal phase peak of zirconium oxide in the catalyst (2 ⁇ peak at about 30 °) / the intensity of the monoclinic phase peak (2 ⁇ peak at about 28.2 °) is 0, and The monoclinic ratio was 0.
  • the molar yield of the reaction was such that 1,10-decanediol was 11.4% and 10-hydroxydecanoic acid was 37.3%, and the molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) was 0.02.
  • the catalyst activity index I was 30.0.
  • a rhenium-based supported catalyst containing a larger amount of monoclinic zirconium oxide not only increases the catalytic activity of the carboxylic acid hydrogenation reaction, but also excels in handling operability that can be handled in air. It turned out to be a catalyst.
  • the present catalyst having such properties is extremely valuable as an industrial catalyst for directly synthesizing alcohol from a carbonyl compound.
  • Example II-1 Ammonium perrhenate was dissolved in water, zirconium oxide (manufactured by Saint-Gobain) having a monoclinic structure and a specific surface area of 97 m 2 / g was added as a carrier, and the mixture was stirred at room temperature for 1 hour. Next, after removing water using an evaporator, the resultant was dried at 100 ° C. for 3 hours. Then, it was placed in a vertical firing tube and fired at 500 ° C. for 3 hours while flowing air. The obtained solid was placed in another vertical firing tube, and reduced at 500 ° C. for 30 minutes while flowing hydrogen gas.
  • a 5% rhenium / zirconium oxide catalyst (a catalyst having a supported amount of rhenium of 5% by mass based on the total mass of the catalyst).
  • the specific surface area of this catalyst was 91 m 2 / g, and the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic.
  • the average valence of Re in this catalyst was 4.4, that is, “4”.
  • a 70 mL high-pressure reactor was charged with 100 mg of the catalyst prepared by the above method, 500 mg of sebacic acid, 2 g of water, and a stirrer chip, and after purging with nitrogen, hydrogen gas was introduced at 7 MPaG at room temperature, and a hydrogenation reaction was performed at 220 ° C. for 3 hours. .
  • the reaction pressure at 220 ° C. was 13 MPaG.
  • the reaction mixture was cooled to room temperature and then depressurized.
  • the reaction solution was analyzed by gas chromatography. The molar yield of the reaction was 8.2% for 1,10-decanediol and 41% for 10-hydroxydecanoic acid.
  • catalytic activity index II The catalyst activity index per rhenium supported amount as defined below was 5.8.
  • Example II-2 ⁇ Example II-2>
  • 5% rhenium / 1% germanium / oxidation was carried out using the same catalyst preparation method as in Example II-1, except that ammonium perrhenate and tetraethoxygermanium (IV) were used as metal raw materials.
  • a zirconium catalyst was prepared. The zirconium oxide in this catalyst was monoclinic, and the average valence of Re in the catalyst was 2.7, that is, “3”.
  • Example II-3 In Example II-2, except that the weights of the metal raw materials ammonium perrhenate and tetraethoxygermanium (IV) were changed, the same catalyst preparation method as in Example II-2 was used to prepare 5% rhenium / 3% A germanium / zirconium oxide catalyst was prepared. The zirconium oxide in this catalyst was monoclinic, and the average valence of Re in the catalyst was 0.5, that is, “1”.
  • Example II-4 In Example II-2, except that the weights of the metal raw materials, ammonium perrhenate and tetraethoxygermanium (IV), were changed, a 5% rhenium / 5% A germanium / zirconium oxide catalyst was prepared. The specific surface area of this catalyst was 96 m 2 / g, the zirconium oxide in the catalyst was monoclinic, and the average valence of rhenium was 0.
  • Example II-5> A 10% rhenium / zirconium oxide catalyst was prepared in the same manner as in Example II-1, except that the weight of the metal raw material, ammonium perrhenate, was changed in Example II-1.
  • the zirconium oxide in this catalyst was monoclinic, and the average valence of Re in the catalyst was 2.0, that is, “2”.
  • Example II-6> In Example II-2, except that the weights of ammonium perrhenate and tetraethoxygermanium (IV) as the metal raw materials were changed, 10% rhenium / 2% A germanium / zirconium oxide catalyst was prepared. The zirconium oxide in this catalyst was monoclinic, and the average valence of Re in the catalyst was 1.5, that is, “2”.
  • Example II-7 A 15% rhenium / zirconium oxide catalyst was prepared in the same manner as in Example II-1, except that the weight of the metal raw material, ammonium perrhenate, was changed in Example II-1.
  • the zirconium oxide in this catalyst was monoclinic, and the average valence of Re in the catalyst was 4.4, that is, “4”.
  • the molar yield of the reaction was 1.1% for 1,10-decanediol and 5.10 for 10-hydroxydecanoic acid. 6%, and the molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) was 0.1%. 086.
  • the catalyst activity index II was 0.8.
  • Example II-1 Using this catalyst, a hydrogenation reaction was carried out under the same conditions as in Example II-1.
  • the molar yield of the reaction was 0.9% for 1,10-decanediol and 5.10 for 10-hydroxydecanoic acid.
  • 3% and the molar ratio of by-products (1-nonanol, 1-decanol, 1-nonanoic acid, 1-decanoic acid) / the target component (1,10-decanediol, 10-hydroxydecanoic acid) was 0.1%.
  • the catalyst activity index II was 0.7.
  • Comparison of Examples II-1 to II-7 and Comparative Example II-1 shows that the use of a catalyst in which a rhenium-containing metal component having an average valence of 4 or less is supported on a zirconium oxide-containing carrier is used. It was found that in the acid hydrogenation reaction, the total amount of 1,10-decanediol and 10-hydroxydecanoic acid produced per mass% of rhenium supported increased. Here, the reason why the total amount of the production of 1,10-decanediol and 10-hydroxydecanoic acid is used as an index of the catalytic activity is that 10-hydroxydecanoic acid is a reaction intermediate of the 1,10-decanediol product.
  • This catalyst is industrially useful as a catalyst for directly synthesizing an alcohol from a carbonyl compound. According to the present catalyst, the desired alcohol can be produced with high activity and high selectivity.
  • the present catalyst has excellent handling operability that can be handled in air, and can reduce soaring costs of product purification and catalyst production. Thus, the industrial value of the present catalyst is extremely high.

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Abstract

カルボニル化合物からアルコールを製造するアルコールの製造方法において、平均原子価が４以下であるレニウムを含有する金属成分が、酸化ジルコニウムを含有する担体に担持された触媒を用いる。酸化ジルコニウムを含有する担体に、レニウムを含有する金属成分が担持された触媒であって、前記レニウムの平均原子価が４以下であるカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。

Description

アルコールの製造方法及び触媒
　本発明は、カルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造方法に関する。本発明はまた、カルボニル化合物の水素化触媒、すなわち、カルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒として有用な触媒及びその製造方法に関する。
　カルボニル化合物を水素化して対応するアルコールを製造する方法は古くから知られている。例えば、有機カルボン酸からアルコールを製造する方法としては、カルボン酸を予め低級アルコールでエステル化した後、Ａｄｋｉｎｓ触媒（銅クロマイト系触媒）で還元する方法が一般的に使用されている。
　銅系触媒を用いたアルコールの製造は、一般に２００気圧以上の水素圧といった過酷な条件下で行われる。このため、アルコール製造時に多大なエネルギーを消費する上に、設備上の制約が多い不経済なプロセスとなる。
　銅系触媒では、有機カルボン酸を直接還元することができず、カルボン酸を一旦カルボン酸エステルに転換して還元しなければならない。このため、目的のアルコールを製造する上では多段の反応プロセスを経由し、煩雑なプロセスになる。
　また、２段でアルコールを製造する方法では、例えば、原料として多価カルボン酸を用いた際に、カルボン酸官能基の一部をアルコール官能基に変換したヒドロキシカルボン酸を選択的に製造することは極めて困難となる。
　これに対して、カルボン酸を一段で直接水素化（還元）し、対応するアルコールを高選択的に製造する方法は経済的に有利なプロセスとなる。原料として多価カルボン酸を用いた際に反応条件を適切に制御すれば、対応するヒドロキシカルボン酸を選択的に製造することも可能となる。
　このようなプロセスに使用される触媒としては、周期表第８～１０族に属する貴金属を触媒活性成分とする各種の金属担持触媒が提案されている。
　例えば、担体にパラジウム及びレニウムを担持させ、これを水素等で還元処理した触媒（例えば、特許文献１及び非特許文献１）や、担体にルテニウム及びスズを担持させ、これを水素等で還元処理した触媒（例えば、特許文献２及び３）が提案されている。
　これらの触媒はカルボン酸及び／又はカルボン酸エステルの還元において、高い反応活性及び反応選択率を示す、良好な触媒である。その他、この種の触媒として、ランタン及びパラジウムを含むコバルト系触媒（例えば、特許文献４）を用いた特定のカルボン酸の水素化反応も提案されている。
　これに対して、高価な周期表第８～１０族に属する貴金属を使用しない触媒も提案されている。例えば、レニウムを触媒成分とする触媒が古くから報告されている（例えば、非特許文献２）。特定のカルボン酸の水素化反応において、スズを含むレニウム系触媒も提案されている（例えば、特許文献５）。
　近年、より温和な反応条件下で目的とするアルコールを選択的に製造する方法として、レニウムを触媒活性成分とする金属担持触媒を用いた製造方法が報告されている（例えば、非特許文献３及び４）。レニウムを触媒活性成分とする触媒においては、非特許文献４のSupporting　Informationに記載のように、有意な触媒活性を示す担体としては、酸化チタンが特異的に有効であることが報告されている。
　しかし、レニウムを触媒活性成分とする触媒は、いずれも貴金属を用いた触媒に比べ触媒活性が劣る。このため、担持金属として周期表第８～１０族に属する貴金属と組み合わせたり、担体に周期表第９族に属するコバルトを使用する手法が一般的である（例えば、特許文献６、７、８、及び９、非特許文献５）。
特開昭６３－２１８６３６号公報 特開２０００－００７５９６号公報 特開２００１－１５７８４１号公報 特開昭６３－３０１８４５号公報 特開平４－９９７５３号公報 特開平６－１１６１８２号公報 特表２００２－５０１８１７号公報 特表２０１６－５００６９７号公報 特開平７－１１８１８７号公報
Topics　in　Catalysis　55　(2012)　466-473 Journal　of　Organic　Chemistry　24　(1959)　1847-1854 Journal　of　Catalysis　328　(2015)　197-207 Chemistry　A　European　Journal　23　(2017)　1001-1006 ACS　Catalysis　5　(2015)　7034-7047
　従来の水素化触媒のうち、周期表第８～１０族に属する貴金属を触媒活性成分とする触媒は、高価な貴金属を使用する為に触媒製造コストの高騰を招くだけではなく、一般に、副反応が起こりやすく、反応選択性が低くなる課題がある。この副反応としては、脱炭酸を伴う減炭素反応や生成物の脱水ならびに水素化に伴う脱官能基化反応、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応などがある。
　例えば、レニウムを含有するパラジウム金属担持触媒では、非特許文献１で示されるように、レニウムの添加によりコハク酸からその水素化物であるブタンジオールへの触媒反応速度が向上するが、同時に前記の副反応が併発するために生成物の生産性が劣るばかりでなく精製コストが高騰する。また、その触媒活性も依然不充分である。
　特許文献２及び３で提案されているような周期表第８～１０族に属する貴金属に加えてスズ等の触媒成分を添加した触媒では、スズ等の添加により反応選択性を向上させる手法がとられるが、これらの触媒成分の添加は、触媒活性を低下させてしまう。このため、例えば、白金のような高価な貴金属を更に多量に使用する必要が生じ、触媒製造コストが高騰する。
　レニウムを触媒活性主成分とし、酸化チタンを担体とする触媒は、高価な貴金属を使用しない点では、経済性に優れたプロセスが構築できる可能性がある。
　しかし、公知のレニウム担持酸化チタン触媒は、空気や酸素等の酸化性ガスに接触させると触媒失活が著しく、取り扱い困難な触媒であるといった課題がある。
　すなわち、レニウムを触媒活性成分とする公知の触媒には以下の課題がある。
１）　工業プロセスにおいては触媒充填や再生時に触媒失活が起こりやすく、その取り扱い操作が煩雑になる。失活された触媒成分を含有する触媒は、貴金属を使用する触媒系に比べて低活性となり生産性が損なわれる。
２）　高原子価のレニウム種の高いルイス酸性により、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応が進行し易くなる。
３)   特に反応後期において、生成するアルコールの脱水ならびに水素化により脱官能基化反応が顕著になって目的生成物であるアルコールの選択性が著しく低下してしまう。
　本発明は、レニウムを触媒活性成分とする金属担持触媒であって、以下の特長を有する高活性レニウム担持触媒及びその製造方法と、この触媒を用いたアルコールの製造方法を提供することを目的とする。
ｉ）　前記の種々の副反応を十分に抑制し、カルボニル化合物の水素化反応により目的とするアルコールを高収率、高選択的に製造することができる。
ii）　空気下で取り扱い可能な取り扱い操作性ならびに経済性に優れる。
　本発明者らは、レニウムを酸化ジルコニウム担体に担持させた特定の触媒が、上記課題を解決できることを見出し、本発明を完成するに至った。
　即ち、本発明は以下を要旨とする。
［１］　カルボニル化合物からアルコールを製造するアルコールの製造方法において、平均原子価が４以下であるレニウムを含有する金属成分が、酸化ジルコニウムを含有する担体に担持された触媒を用いてアルコールを製造することを特徴とするアルコールの製造方法。
［２］　前記担体が、少なくとも単斜晶および／または正方晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする［１］に記載のアルコールの製造方法。
［３］　前記担体が、少なくとも単斜晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする［２］に記載のアルコールの製造方法。
［４］　前記担体が、更に正方晶の酸化ジルコニウムを含有する担体であって、単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの含有割合が質量比で３以下であることを特徴とする［３］に記載のアルコールの製造方法。
［５］　前記担体が酸化ジルコニウムであることを特徴とする［１］～［４］のいずれかに記載のアルコールの製造方法。
［６］　前記担体の比表面積が３０ｍ２／ｇ以上であることを特徴とする［１］～［５］のいずれかに記載のアルコールの製造方法。
［７］　前記金属成分が、第２成分として、周期表第３周期以降の第１３～１５族に属する元素の１種又は２種以上を含有することを特徴とする［１］～［６］のいずれかに記載のアルコールの製造方法。
［８］　前記金属成分中のレニウム元素に対する前記第２成分の元素の質量比が０．１以上、３以下であることを特徴とする［７］に記載のアルコールの製造方法。
［９］　前記金属成分が前記第２成分の元素としてゲルマニウムを含有することを特徴とする［７］又は［８］に記載のアルコールの製造方法。
［１０］　酸化ジルコニウムを含有する担体に、レニウムを含有する金属成分が担持された触媒であって、前記レニウムの平均原子価が４以下であることを特徴とするカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１１］　前記担体が、少なくとも単斜晶および／または正方晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする［１０］に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１２］　前記担体が、少なくとも単斜晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする［１１］に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１３］　前記酸化ジルコニウム中の単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの含有割合が質量比で３以下であることを特徴とする［１２］に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１４］　前記担体が酸化ジルコニウムであることを特徴とする［１０］～［１３］のいずれかに記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１５］　前記担体の比表面積が３０ｍ２／ｇ以上であることを特徴とする［１０］～［１４］のいずれかに記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１６］　前記金属成分が、第２成分として、周期表第３周期以降の第１３～１５族に属する元素の１種又は２種以上を含有することを特徴とする［１０］～［１５］のいずれかに記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１７］　前記金属成分中のレニウム元素に対する前記第２成分の元素の質量比が０．１以上、３以下であることを特徴とする［１６］に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１８］　前記金属成分が前記第２成分の元素としてゲルマニウムを含有することを特徴とする［１６］又は［１７］に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
［１９］　平均原子価が４以下のレニウムを含む金属成分が酸化ジルコニウムを含有する担体に担持された触媒の製造方法であって、以下の工程を経て該触媒を製造することを特徴とする触媒の製造方法。
（ｉ）前記担体に、前記金属成分を担持させる工程
（ｉｉ）得られた金属担持物を還元性気体により還元処理する工程
（ｉｉｉ）前記還元処理後に酸化する工程
［２０］　前記担体が少なくとも単斜晶および／または正方晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする［１９］に記載の触媒の製造方法。
　本発明によれば、レニウムを触媒活性成分とする金属成分が酸化ジルコニウムを含有する担体に担持させた特定の高活性触媒を用いることにより、カルボニル化合物の水素化において、種々の副反応を十分に抑制して高収率かつ高選択的でアルコールを製造することができる。
　本発明の触媒により、本質的に周期表第８～１０族の貴金属類を使用せずとも、従来のレニウム触媒の課題であった触媒活性の向上を図ることができる。また、本発明の触媒により、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応や、特に反応後期に顕著に併発する生成アルコールの脱水ならびに水素化による脱官能基化反応等の副反応を高度に抑制したカルボニル化合物からのアルコールの製造が可能となる。特に、この優位性は、触媒を水素等の還元性気体により還元処理した後、酸素や空気等で酸化安定化処理を行った触媒において顕著である。
　本発明の触媒は、酸化安定化処理された場合、空気下での取り扱いが可能な触媒となり、触媒活性ならびに反応選択性に優れるとともに触媒の輸送や保管、アルコール製造時の触媒の反応器への充填や再生等の操作性に優れた触媒となる。
　本発明の触媒によれば、原料として多価カルボン酸を用いた際に、カルボン酸官能基の一部をアルコール官能基に変換したヒドロキシカルボン酸を高選択的に製造することも可能となる。
　以下、本発明の実施の形態について詳細に説明する。以下に記載する構成要件の説明は、本発明の実施態様の一例（代表例）であり、本発明はこれらの内容に限定されるものではなく、その要旨の範囲内で種々変形して実施することができる。
　本発明において、担体に担持させて用いる触媒成分（レニウム、アルミニウム、ガリウム、インジウム、ケイ素、ゲルマニウム、スズ、アンチモン及びビスマス等の周期表の第３周期以降の第１３～１５族に属する元素、及び、その他必要に応じ用いる周期表第８～１０族のルテニウム等の金属等）を総称して「金属成分」ということがある。
　本発明において、周期表とは、長周期型周期表（Nomenclature　of　Inorganic　Chemistry　IUPAC　Recommendations　2005）を意味するものとする。
　金属成分を担体に担持したものを「金属担持物」ということがある。
　金属担持物を還元処理したものを「金属担持触媒」ということがある。
　本発明において、担体に担持された金属成分は、触媒中に含まれる金属成分を意味するものとする。
　触媒中のレニウム原子の含有量は、例えば、公知のＩＣＰ質量分析法（ＩＣＰ－ＭＳ：Inductively　Coupled　Plasma　Mass　Spectrometry）、ＩＣＰ発光分析法（ＩＣＰ－ＡＥＳ：Inductively　Coupled　Plasma　Atomic　Emission　Spectrometry）、原子吸光分析法（ＡＡＳ：Atomic　Absorption　Spectrometry）、或いは、蛍光Ｘ線分析法（ＸＲＦ：X-ray　Fluorescence　Analysis）等の分析方法を用いて決定される。
　前三者に関しては、分析を行う際に試料の溶液化の前処理を組み合わせて行う。
　これらの分析方法は、定量分析を行う元素やその濃度、求められる精度により適切な分析方法が異なるため、特に限定はされない。
　本発明においては、ＩＣＰ発光分析法、原子吸光分析法ならびにそれらの併用により触媒中のレニウム原子の定量分析を行い、レニウム原子の含有量を決定する。
　本発明において、“重量％”と“質量％”とは同義である。 “元素”と“原子”とは同義である。
　本発明の触媒は、カルボニル化合物からアルコールを製造する際の水素化触媒として使用される。
　本発明において、カルボニル化合物とは炭素－酸素二重結合（Ｃ＝Ｏ）を有する化合物と定義される。
　アルコールとは該カルボニル化合物がアルコール官能基（ＯＨ）に変換された化合物と定義される。
　よって、本発明においては、原料となるカルボニル化合物が炭素－酸素二重結合を複数有する場合には、少なくともその一つがアルコール官能基に変換された化合物はアルコールと定義される。
［本発明の触媒］
　本発明の触媒（以下、「本触媒」ということがある。）は、平均原子価が４以下であるレニウムを含有する金属成分が、酸化ジルコニウムを含有する担体に担持されてなることを特徴とする。　
　本触媒は、通常、レニウムを含有する金属成分を担持させた金属担持物を、還元性気体により還元処理した後、好ましくは酸化安定化処理して得られる。
＜金属成分＞
　本触媒に担持された金属成分は、レニウムを含有していればよく、レニウム以外のその他の金属成分については特段制限されない。
　本触媒に担持されたレニウムは、通常、原子価の異なるレニウムの混合物として存在する。この原子価の異なるレニウムが酸化ジルコニウムに担持されている触媒であることが本発明の好ましい態様の一つである。本触媒において、この原子価の異なる総レニウムに対して、３価以下の低原子価のレニウムの総含有量が、所定値以上であることが好ましく、この割合は、好ましくは３０モル％以上、より好ましくは４０モル％以上、更に好ましくは５０モル％以上、特に好ましくは６０モル％以上、とりわけ好ましくは７０モル％以上である。原子価の異なる総レニウムに対する３価以下の低原子価のレニウムの総含有量の上限は特に制限されず、１００モル％以下であり、取り扱い容易性からは９０モル％以下であることが好ましい場合がある。
　本触媒中のレニウム原子の平均原子価は、通常４以下、より好ましくは３以下、さらに好ましくは２以下である。本触媒中のレニウム原子の平均原子価は、通常０．０以上、より好ましい態様の一つが原子価の異なるレニウムの混合物である理由から、好ましくは０．０を超え、より好ましくは０．１以上、更に好ましくは０．２以上、特に好ましくは０．３以上であり、その中でも０．４以上、より好ましくは０．５以上である。
　本触媒中の原子価の異なる総レニウムに対する３価以下の低原子価のレニウムの総含有量の割合を制御して、レニウム原子の平均原子価を上記範囲内に適切に制御することにより、カルボニル化合物の水素化触媒反応において十分な触媒活性を発現させることができる。これにより、反応器サイズの増大等を防ぐとともに、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応や、特に反応後期に顕著に併発する生成アルコールの脱水ならびに水素化による脱官能基化反応等の副反応を抑制したカルボニル化合物からのアルコールの製造が可能となる。
　原子価の異なるレニウムの存在ならびにその含有量比は、通常、Ｘ線光電子分光法（ＸＰＳ：X-ray　photoelectron　spectroscopy）により決定される。
　レニウム原子の平均原子価は、通常、Ｘ線吸収端近傍構造（ＸＡＮＥＳ：Ｘ－ｒａｙ　ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ　ｎｅａｒ－ｅｄｇｅ　ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ）スペクトルから決定される。
　低原子価のレニウムを含有する成分（以下、レニウム成分ということがある。）が担持された金属担持触媒、すなわち３価以下の低原子価のレニウムの総含有量の割合を制御して、レニウム原子の平均原子価を４以下に制御した金属担持触媒を用いると触媒活性が高く、また反応選択性が向上する理由は、以下の通り推察される。
　低原子価のレニウム成分は、還元能力が高いために触媒活性種となるヒドリド種が生成しやすく、水素化触媒能が高まるとともに、レニウム特有のルイス酸性が低下するために、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応や、生成アルコールの脱水反応が起こりにくくなる。
　レニウム成分を、酸化ジルコニウムを含有する担体、その中でも特定の晶系の酸化ジルコニウム、特に単斜晶の酸化ジルコニウムを含有する担体へ担持させると、後述する担持レニウム種と担体との相互作用により、担体上の低原子価のレニウム成分が顕著に安定化される。
　このような相互作用の観点から、本発明においては、酸化ジルコニウムと特定の平均原子価のレニウム成分との組み合わせが触媒を設計する上で重要となる。
　本触媒におけるレニウムの担持量は、特段制限されるものではないが、本触媒の総質量に対するレニウム原子の質量割合で、通常０.５質量％以上、好ましくは１質量％以上、より好ましくは３質量％以上、通常３０質量％以下、好ましくは２０質量％以下、より好ましくは１０質量％以下、更に好ましくは８質量％以下である。
　レニウムの担持量を上記範囲内に制御することで、本触媒中のレニウムの平均原子価を４以下に制御しやすく、また、原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御しやすくなる理由から、十分な触媒活性を発現させることができ、反応器サイズの増大等を防ぐことができる一方で、担持したレニウムの凝集による脱炭酸に伴う減炭素反応や生成物の脱水ならびに水素化に伴う脱官能基化反応、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応といった副反応を抑制することができ、反応選択性をより向上させることができる。
　レニウムの担持量を前記上限以下とすることで、本触媒中の原子価の異なる総レニウムの平均原子価を４以下に制御でき、また、原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御しやすくなるばかりでなく、レニウム担持量の増加による触媒コストの高騰を回避することができる。
　本触媒に担持された金属成分は、レニウムを第１成分として含み、その他の金属成分を第２成分として含むものであってもよい。この場合、第２成分の金属成分としては、周期律表の第３周期以降の第１３～１５族に属する元素が挙げられる。具体的には、アルミニウム、ガリウム、インジウム、ケイ素、ゲルマニウム、スズ、アンチモン及びビスマスよりなる群から選ばれる１種又は２種以上が挙げられる。この中でも、好ましくはケイ素、インジウム、ゲルマニウム及びスズよりなる群から選ばれる１種又は２種以上であり、より好ましくはゲルマニウム及び／又はスズ、更に好ましくはゲルマニウムである。
　レニウムと第２成分とを組み合わせる際のレニウム原子に対する第２成分の原子の質量比は、特段の制限はないが、第２成分の効果を得やすくするために通常０．１以上、好ましくは０．５以上で、通常１０以下、好ましくは５以下、より好ましくは３以下、特に好ましくは２以下である。
　担体に複数の金属成分が担持された場合の担持金属原子の質量比は、上記の触媒中の担持金属の金属含有量の分析方法に説明した通り、触媒中に含まれる金属成分を基に算出すればよい。例えば、レニウム原子及び第２成分の原子の質量比は、上記の触媒中の担持金属の金属含有量の分析方法に説明した通り、公知のＩＣＰ質量分析法（ＩＣＰ－ＭＳ：Inductively　Coupled　Plasma　Mass　Spectrometry）、ＩＣＰ発光分析法（ＩＣＰ－ＡＥＳ：Inductively　Coupled　Plasma　Atomic　Emission　Spectrometry）、原子吸光分析法（ＡＡＳ：Atomic　Absorption　Spectrometry）、或いは、蛍光Ｘ線分析法（ＸＲＦ：X-ray　Fluorescence　Analysis）等の分析方法により測定し、該質量比を決定することができる。この計算においては、第２成分、すなわち周期律表の第３周期以降の第１３～１５族に属する原子に相当する元素のうち、不純物とみなされるものを外して計算してよい。
　本触媒が第２成分を含有する場合において、第２成分の種類やレニウムに対する担持量比を前記のように適正に選択すると、本触媒中の原子価の異なる総レニウムの平均原子価を４以下に制御しやすく、また、原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御しやすくなり、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応や、特に反応後期に顕著に併発する生成アルコールの脱水ならびに水素化による脱官能基化反応等の副反応をより効果的に抑制できる傾向がある。このような効果は、水素等の還元性気体により還元処理した後、酸素や空気等で酸化安定化処理された触媒において顕著となる。このため、酸化安定化処理により空気下での取り扱いが可能となるなど、触媒の輸送や保管、アルコール製造時の触媒の反応器への導入等の操作性に優れた触媒となる場合がある。
　レニウムに対して第２成分を組み合わせることにより、副反応を抑制して反応選択性を向上しやすくなる理由の詳細は明らかではないが、以下の通り推察される。
　第２成分の添加により、水素化触媒活性成分となるレニウムの電子状態をカルボニル官能基の還元反応に適した低原子価状態、すなわち、触媒中のレニウムの平均原子価を４以下に制御できるとともに、反応基質の第２成分への親和性により触媒表面上への吸着力が向上し、また、触媒表面上での反応基質の吸着配向性が高度に制御される。
　本発明の触媒は、レニウムと第２成分以外に、本発明の触媒を用いた還元反応等の反応に悪影響を及ぼさない限り、必要に応じて、更にその他の金属成分を第３成分として含んでいてもよい。
　その他の金属成分としては、鉄ならびにニッケルを除く周期表第８～１０族に属する金属成分が挙げられる。例えば水素化触媒能を示すルテニウム、コバルト、ロジウム、イリジウム、パラジウム及び白金の金属種から選ばれる少なくとも１種の金属が挙げられる。
　触媒調製および／又は反応中に、ＳＳや、ＳＵＳ等の材質からなる金属製反応容器の腐食により鉄やニッケル等の金属が溶出して触媒中に混入する場合がある。
　これらの溶出金属が触媒上に析出して触媒中に含有される場合、該金属は本発明の触媒中の金属成分として定義されない。この場合、触媒中に鉄以外に、ＳＵＳ製の反応容器の溶出であれば、以下の金属が材質に応じて特定量比で触媒中に微量検出される。
　例えば、ＳＵＳ２０１からの混入であれば、ニッケル、クロム、マンガンが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ２０２からの混入であれば、ニッケル、クロム、マンガンが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３０１からの混入であれば、ニッケル、クロムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３０２からの混入であれば、ニッケル、クロムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３０３からの混入であれば、ニッケル、クロム、モリブデンが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３０４からの混入であれば、ニッケル、クロムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３０５からの混入であれば、ニッケル、クロムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３１６からの混入であれば、ニッケル、クロム、モリブデンが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３１７からの混入であれば、ニッケル、クロム、モリブデンが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ３２９Ｊ１からの混入であれば、ニッケル、クロム、モリブデンが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ４０３からの混入であれば、クロムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ４０５からの混入であれば、クロム、アルミニウムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ４２０からの混入であれば、クロムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ４３０からの混入であれば、クロムが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ４３０ＬＸからの混入であれば、クロム、チタン又はニオブが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＵＳ６３０からの混入であれば、ニッケル、クロム、銅、ニオブが、鉄と共に特定量比で検出される。
　ＳＳやＳＵＳ等の反応容器の腐食により本触媒中に鉄やニッケル等の金属が溶出して混入した場合、本触媒中の金属成分の含有量とは、鉄の含有量ならびに反応容器の材質に応じて決定される特定量比の前記の金属含有量を除した量とする。特に反応容器から混入したと推定される金属種の量が少ない場合には、当該金属を触媒中の金属成分の含有量の計算の際に存在しないものとして扱ってよい。
　本触媒には、第３成分として、周期表第８～１０族以外のその他の族の金属成分が含有されてもよい。このような金属成分としては、銀、金、モリブデン、タングステン、アルミニウム、及びホウ素等の金属種から選ばれる少なくとも１種の金属が挙げられる。ここでいう金属種には、半金属も含むものとする。
　これらの第３成分の中では、ルテニウム、コバルト、ロジウム、イリジウム、パラジウム、白金、金、モリブデン、及びタングステンから選ばれる少なくとも１種の金属が好ましく、中でもルテニウム、コバルト、ロジウム、イリジウム、パラジウム、白金、モリブデン、及びタングステンから選ばれる少なくとも１種の金属がより好ましく、更には、ルテニウム、イリジウム、パラジウム及び白金から選ばれる少なくとも１種の金属が特に好ましく、その中でも、ルテニウムが特に好ましい。
　本触媒中に含まれる第３成分の含有量は、鉄ならびにニッケルを除く希少で高価な周期表第８～１０族の金属に関しては、レニウム原子に対する原子質量比で、通常０．２未満、好ましくは０．１５以下、より好ましくは０．１以下、さらに好ましくは０．１未満、最も好ましくは０．０である。
　即ち、本発明の触媒は、鉄ならびにニッケルを除く希少で高価な周期表第８～１０族の金属は実質含まないことが好ましい。
　第３成分の含有量を上記のように適切に制御することにより、カルボニル化合物の水素化触媒反応において、反応選択性が向上し、触媒製造コストを低減できる場合がある。
　周期表第８～１０族の貴金属以外の上記第３成分の金属の本触媒中の含有量は、レニウム原子に対する原子質量比で、通常１０以下、好ましくは５以下、より好ましくは１以下、更に好ましくは０．５以下である。これら追加的な金属成分の適切な組み合わせならびに適切な含有量の選択により、高い選択性を保持したまま高い触媒活性を得ることができる場合がある。
　触媒の活性ならびに反応選択性等を一層向上させるために、本触媒は、アルカリ金属元素であるリチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム及びセシウムよりなる群から選ばれる１種又は２種以上や、アルカリ土類金属元素であるマグネシウム、カルシウム、ストロンチウム及びバリウムよりなる群から選ばれる１種又は２種以上、ハロゲン元素であるフッ素、塩素、臭素及びヨウ素よりなる群から選ばれる１種又は２種以上の元素の化合物を、前述の金属成分と共に触媒に添加して用いることもできる。その場合において、これらの添加成分とレニウム成分との比率については特に制限はない。
＜担体＞
　本触媒は、その担体中に、酸化ジルコニウムを含むことを特徴とし、含有される酸化ジルコニウムは、好ましくは、単斜晶や正方晶の酸化ジルコニウム、またはこれらの混合物であり、より好ましくは単斜晶の酸化ジルコニウムである。
　一般に酸化ジルコニウムは、非晶質（安定に存在し得る温度：２５０～４３０℃）、準安定正方晶（同温度：４３０～６５０℃）、単斜晶（同温度：６５０～１０００℃）、安定正方晶（同温度：１０００～１９００℃）、立方晶（同温度：１９００～２７１５℃）の形態で存在しうることが知られている。
　また、酸化ジルコニウム担体の比表面積は、より高温で、長時間焼成した担体ほど小さくなる傾向がある。
　一般的に、金属担持触媒の高い触媒活性を発現する為には、より比表面積の大きな担体を適用するのが好ましい。この観点からすると、高い触媒活性を発現させる為には、担体として採用する酸化ジルコニウムとしては、非晶質の酸化ジルコニウム、準安定正方晶の酸化ジルコニウム、単斜晶の酸化ジルコニウム、正方晶の酸化ジルコニウム、立方晶の酸化ジルコニウムの順で好ましい。
　しかしながら、本触媒は、結晶性の酸化ジルコニウムを含有することが好ましく、特に単斜晶および／または正方晶の酸化ジルコニウムが含有することが好ましく、その中でも単斜晶の酸化ジルコニウムが含有されていることが好ましい。
　本触媒のより好ましい態様においては、担体として、単斜晶の酸化ジルコニウムが含有されていれば特に制限はなく、単斜晶以外に準安定正方晶、安定正方晶、ならびに立方晶のいずれかが含まれていてもよい。以降、準安定正方晶および安定正方晶を総称して、正方晶という。
　本触媒を調製するための担体原料としては、水酸化ジルコニウム、オキシ水酸化ジルコニウム、塩化ジルコニウム、オキシ塩化ジルコニウム、硫酸ジルコニウム、酢酸ジルコニウム、オキシ酢酸ジルコニウム、またはこれらの混合物が挙げられる。本触媒の結晶性酸化ジルコニウムは、別途調製した非晶質の酸化ジルコニウム、単斜晶の酸化ジルコニウム、正方晶の酸化ジルコニウムなどから誘導してもよく、これら担体原料に通常の方法で金属を担持して、その後加熱して好ましい結晶系の担体へ誘導してもよい。
　本発明の効果を損なわない範囲で担体中に酸化ジルコニウム以外の物質が含まれていてもよいが、本触媒の担体は、好ましくは、担体を製造する上で除去不可避な不純物を除いて酸化ジルコニウムよりなることが好ましい。複数種の結晶系の酸化ジルコニウムを担体として用いる場合には、前記のように高温での焼成が必要となる。また、比表面積の観点から立方晶の酸化ジルコニウムの含有量は低いことが好ましい。したがって、複数の結晶系の酸化ジルコニウムを担体とする場合は、単斜晶の酸化ジルコニウムと正方晶の酸化ジルコニウムとの組み合わせが好ましい。
　本触媒のより好ましい態様においては、単斜晶の酸化ジルコニウムが含まれる為、この場合の単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの質量比は、通常５以下、好ましくは４以下、より好ましくは３以下、更に好ましくは２以下、特に好ましくは１以下、とりわけ好ましくは０．４以下である。
　正方晶の酸化ジルコニウムを含有しない単斜晶の酸化ジルコニウムは本触媒の特に好ましい態様の一つである。
　単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの質量比は、Ｘ線回折測定などにより決定される。例えば、Ｃｕ－Ｋα線を用いた正方晶の酸化ジルコニウムに特徴的な３０°±０．５°にあるピーク強度と、単斜晶のジルコニウムに特徴的な２８．２°±０．５°にあるピーク強度から後述する手法を用いて算出することができる。
　前記の通り、触媒中の担体として、単斜晶の酸化ジルコニウムの適用及び／又は正方晶の酸化ジルコニウムの単斜晶の酸化ジルコニウムに対する質量比を前記範囲内に制御すると、本触媒中の平均原子価を４以下に制御しやすく、また原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御しやすくなる理由から、カルボニル化合物の水素化触媒反応において水素化触媒活性能を著しく向上させることができ、好ましい。この場合、本触媒は、特定の酸化ジルコニウム担体との組み合わせにより高い触媒活性を示すとともに空気下での取り扱いが可能となり、触媒の輸送や保管、アルコール製造時の触媒の反応器への導入等の操作性に優れた触媒となる。
　このように結晶性の酸化ジルコニウム、特に好ましくは単斜晶の酸化ジルコニウムが含有される担体上にレニウム成分が担持されると、カルボニル化合物の水素化触媒反応において水素化触媒活性能が著しく向上される理由は、以下の通り推察される。
　結晶性の酸化ジルコニウムは、最表面の安定構造（結晶面）によりレニウム成分－酸化ジルコニウム間の相互作用により低原子価のレニウム原子が安定化され、また高分散化されるために、触媒中のレニウムの平均原子価を４以下に制御しやすく、また原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御しやすくなる。特に単斜晶の酸化ジルコニウムの場合は、異なる他の晶系の酸化ジルコニウムに比べて、よりレニウム成分－酸化ジルコニウム間の相互作用により低原子価のレニウム原子が安定化され、また高分散化される。これにより、水素化触媒活性成分となるレニウム原子の電子状態をカルボニル官能基の還元反応に適した、上記のレニウムの平均原子価が４以下の低原子価に安定化することができる。その結果、低原子価のレニウム原子の含有量をより多く、高分散化された状態で存在させることができる。更には、低原子価レニウム原子の凝集や耐酸化性を向上させることができる。これらの理由から上記の効果が発現される。
　本発明に係る酸化ジルコニウム含有担体は、下記イナート担体と組み合わせて用いてもよい。イナート担体を組み合わせて用いる場合の組み合わせや混合比率については特に制限はないが、本発明で用いる担体は、酸化ジルコニウムを主体とすることが好ましい。ここで、主体とするとは、担体の総質量に対する質量割合が、通常５０質量％以上、好ましくは７０質量％以上、より好ましくは９０～１００質量％であることを意味する。
　イナート担体とは、触媒活性金属となる鉄、ルテニウム、コバルト、ロジウム、イリジウム、ニッケル、パラジウム、白金、銅、及び亜鉛の群から選ばれる周期表第８～１２族の金属やクロム、ならびにレニウムを実質的に含有しない担体と定義される。使用する担体中にこれらの金属が過剰に含有されると、カルボニル化合物の水素化反応において、担体上に触媒活性部位が生成してしまい、原料のカルボン酸と生成物のアルコールとのエステル化反応や生成アルコールの脱水ならびに水素化による脱官能基化反応等の副反応等の併発により反応選択性に影響を与える可能性がある。このため、担体はこれらの触媒活性金属を実質的に含まないことが好ましい。
　本発明において、前記触媒活性金属を実質的に含有しない担体とは、担体の総質量に対するこれらの金属の含有量が５質量％以下、好ましくは１質量％以下、より好ましくは０．１質量％以下であることを意味する。担体中の該金属の含有量は、触媒中の担持金属の金属含有量の分析と同様に公知のＩＣＰ質量分析法（ＩＣＰ－ＭＳ：Inductively　Coupled　Plasma　Mass　Spectrometry）、ＩＣＰ発光分析法（ＩＣＰ－ＡＥＳ：Inductively　Coupled　Plasma　Atomic　Emission　Spectrometry）、原子吸光分析法（ＡＡＳ：Atomic　Absorption　Spectrometry）、或いは、蛍光Ｘ線分析法（ＸＲＦ：X-ray　Fluorescence　Analysis）等の分析方法により測定し、決定することができる。
　酸化ジルコニウムと組み合わせることができる他のイナート担体としては、例えば、グラファイ卜、活性炭、炭化ケイ素、窒化ケイ素、窒化アルミニウム、窒化ホウ素、酸化ホウ素、酸化アルミニウム（アルミナ）、酸化ケイ素（シリカ）、酸化チタン、酸化ランタン、酸化セリウム、酸化イットリウム、酸化ハフニウム、酸化ニオブ、ケイ酸マグネシウム、ケイ酸カルシウム、アルミン酸マグネシウム、アルミン酸カルシウム、アルミノシリケ一ト、アルミノシリコホスフエート、アルミノホスフエ一ト、リン酸マグネシウム、リン酸カルシウム、リン酸ストロンチウム、水酸化アパタイト（ヒドロキシリン酸カルシウム）、塩化アパタイト、フッ化アパタイト、硫酸カルシウム、硫酸バリウム、炭酸バリウム等の１種又は２種以上が挙げられる。
　これらの担体は１種を単独で又は２種以上を組み合わせて用いてもよい。２種以上を組み合わせて用いる場合の組み合わせや混合比率については特に制限はなく、個々の化合物の混合物、複合化合物、又は複塩のような形態で用いることができる。
　本発明において用いられる担体の比表面積は、好ましくは３０ｍ２／ｇ以上、より好ましくは４０ｍ２／ｇ以上、更に好ましくは５０ｍ２／ｇ以上で、好ましくは５００ｍ２／ｇ以下、より好ましくは３５０ｍ２／ｇ以下である。担体の比表面積は大きい程、触媒中の異なる原子価のレニウムの平均原子価を４以下に制御しやすく、また原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御しやすく、触媒活性が高いため、より比表面積が大きな担体が好適に使用される。この観点からは、準安定正方晶の酸化ジルコニウムと単斜晶の酸化ジルコニウムの組み合わせが好ましい場合がある。
　担体の比表面積は、一般に、窒素吸着量を測定し、ＢＥＴ式で算出した値である。
　このように、本発明においては、カルボニル化合物の水素化触媒反応において水素化触媒活性能が本質的に高い単斜晶の酸化ジルコニウムの含有量と使用する酸化ジルコニウムの比表面積とのバランスを如何に制御するかが重要となる場合がある。
　最も好ましい酸化ジルコニウムの態様は、比表面積の大きな単斜晶の酸化ジルコニウムとなるが、単斜晶の酸化ジルコニウムを調製する上では、比較的高温で、調製条件によっては長時間の焼成が必要となる理由から、比表面積が低下するため、最適な酸化ジルコニウムを調製することは難しいこともある。その為、本発明においては、上記の単斜晶の酸化ジルコニウムの含有量と酸化ジルコニウムの比表面積とを上記範囲内に適切に制御することで、カルボニル化合物の水素化触媒反応において水素化触媒活性能を著しく向上させることができる場合がある。
　上記の好適な比表面積の担体を用いた本触媒の比表面積は、酸化ジルコニウムやそれと組み合わせる担体種に依存するため、特に限定されないが、好ましくは３０ｍ２／ｇ以上、より好ましくは４０ｍ２／ｇ以上、更に好ましくは５０ｍ２／ｇ以上で、好ましくは５００ｍ２／ｇ以下、より好ましくは３５０ｍ２／ｇ以下である。触媒の比表面積は大きい程、触媒活性が高いため、より比表面積が大きな触媒が好適に使用される。触媒の比表面積は、窒素吸着量を測定し、ＢＥＴ式で算出した値である。
　本発明において用いられる担体の形状、担体の大きさは特に限定されるものではないが、その形状を球状に換算した場合、平均粒子径は通常０．１μｍ以上、好ましくは１μｍ以上、より好ましくは５μｍ以上、更に好ましくは５０μｍ以上で、通常５ｍｍ以下、好ましくは４ｍｍ以下である。担体の粒子径は、ＪＩＳ規格　ＪＩＳ　Ｚ８８１５（１９９４年）に記載の篩分け試験方法で測定する。担体の形状が球状ではない場合は、その担体の体積を求め、同一の体積の球状粒子の直径として換算するものとする。平均粒子径を上記範囲とすることにより、単位質量当たりの活性が高く、さらに取り扱いやすい触媒となる。
　本触媒を使用する反応が、完全混合型反応の場合は、担体の平均粒子径は、通常０．１μｍ以上、好ましくは１μｍ以上、より好ましくは５μｍ以上、更に好ましくは５０μｍ以上、通常３ｍｍ以下、好ましくは２ｍｍ以下である。担体の平均粒子径は、小さいほど得られる触媒の単位質量あたりの活性が高くなる点で好ましい。担体の平均粒子径を前記下限値以上とすることにより反応液と触媒の分離が容易になるため好ましい。
　本触媒を使用する反応が固定床反応の場合は、担体の平均粒子径は、通常０．５ｍｍ以上、５ｍｍ以下、好ましくは４ｍｍ以下、より好ましくは３ｍｍ以下である。担体の平均粒子径を前記下限値以上とすることにより、運転時の差圧の発生を回避できる。担体の平均粒子径を前記上限値以下とすることにより、反応活性を高く保つことができる。
　本発明において使用する担体は、該当する市販品をそのまま用いても良い。
　酸化ジルコニウムは、オキシ塩化ジルコニウム、オキシ硝酸ジルコニウム、ジルコニウムプロポキシドなどのジルコニウム化合物を加水分解するか、またはアンモニア水等で中和し、先ず水酸化ジルコニウムまたは非晶質の酸化ジルコニウム水和物を得、続いて空気中で焼成することにより調製される。
　焼成温度は、通常４５０℃以上、好ましくは５００℃以上、より好ましくは５５０℃以上、更に好ましくは６００℃以上、特に好ましくは６５０℃以上で、通常２５００℃以下、好ましくは１９００℃以下、より好ましくは１０００℃以下である。このような温度範囲で焼成することにより、本発明に好ましい結晶相を容易に生成させることができ、かつ焼成温度が高すぎることに起因する酸化ジルコニウムの表面積の減少を防ぐとともに、単斜晶の酸化ジルコニウムの含有量の低下も防ぐことができる。
　焼成時間は、焼成温度に依存する為、その下限は特に限定されないが、通常１時間以上、好ましくは３時間以上である。焼成時間の上限についても特に限定されないが、通常１００時間以下、好ましくは５０時間以下、より好ましくは１０時間以下である。
［本触媒の製造方法］
　本触媒の製造方法は、通常、以下の工程を有する。
（ｉ）担体に、前記金属成分を担持させる工程（以下、「金属担持工程」という。）
（ｉｉ）得られた金属担持物を還元性気体により還元処理する工程（以下、「還元処理工程」という。）
（ｉｉｉ）前記還元処理後に酸化する工程（以下、「酸化安定化工程」という。）
　以下、工程毎に順に説明する。
＜（ｉ）金属担持工程＞
　金属担持工程は、上記した担体に、上記の金属成分を必要量担持させ、金属担持物を得る工程である。金属成分の担持方法は特に限定されず公知の方法を用いることができる。担持の際には、上記金属成分の原料となる各種金属含有化合物の溶液又は分散液を用いることができる。
　担体への金属成分の担持方法は、特に限定されるものではないが、通常各種の含浸法が適用できる。例えば、以下の方法などが挙げられる。
　金属イオンの担体への吸着力を利用して飽和吸着量以下の金属イオンを吸着させる吸着法。
　飽和吸着量以上の溶液を浸し過剰の溶液を取り除く平衡吸着法。
　担体の細孔容積と同じ溶液を添加して全て担体に吸着させるポアフィリング法。
　担体の吸水量に見合うまで溶液を加え、担体表面が均一に濡れた状態かつ過剰な溶液が存在しない状態で終了するｉｎｃｉｐｉｅｎｔ　ｗｅｔｎｅｓｓ法、担体に含浸させ撹拌しながら溶媒を蒸発させる蒸発乾固法。
　担体を乾燥状態にして溶液を吹き付ける噴霧法。
　この中でも、ポアフィリング法、ｉｎｃｉｐｉｅｎｔ　ｗｅｔｎｅｓｓ法、蒸発乾固法、噴霧法が好ましく、ポアフィリング法、ｉｎｃｉｐｉｅｎｔ　ｗｅｔｎｅｓｓ法、蒸発乾固法がより好ましい。
　これらの調製方法を採用することにより、レニウムと、必要に応じて、前述の第２成分、更には前記の第３成分やその他金属成分が比較的均一に分散した状態で担体に担持させることができる。
　用いるレニウム金属含有化合物としては、特に限定されるものではなく、担持方法により適宜選択することができる。例えば、塩化物、臭化物、ヨウ化物等のハロゲン化物、硝酸塩、硫酸塩などの鉱酸塩、金属水酸化物、金属酸化物、金属含有アンモニウム塩、酢酸塩、金属アルコキシド等の有機基含有化合物、金属錯体等を用いることができる。この中では、ハロゲン化物、鉱酸塩、金属水酸化物、金属酸化物、金属含有アンモニウム塩、有機基含有化合物が好ましく、ハロゲン化物、鉱酸塩、金属酸化物、金属含有アンモニウム塩、有機基含有化合物がより好ましい。これらは１種を単独で又は２種以上を必要量組み合わせて用いることができる。
　レニウム金属含有化合物を担体に担持する際、各種溶媒を用いて金属含有化合物を溶解、又は分散して、各種担持方法に用いることができる。用いる溶媒の種類は、金属含有化合物を溶解又は分散することができ、後に実施する金属担持物の焼成及び水素還元、さらには本触媒を用いた水素化反応に悪影響を及ぼさなければ特に限定されるものではない。溶媒としては例えばアセトン等のケトン溶媒、メタノール、エタノール等のアルコール溶媒、テトラヒドロフラン、エチレングリコールジメチルエーテル等のエーテル溶媒、水等が用いられる。これらは単独で用いても、混合溶媒として用いてもよい。これらの中では、安価であり、上記金属含有化合物原料の溶解度が高いため、水が好ましく用いられる。
　レニウム金属含有化合物を溶解又は分散する際、溶媒以外に、各種の添加剤を加えてもよい。例えば、特開平１０－１５３８８号公報に記載のように、カルボン酸及び／又はカルボニル化合物溶液を添加することで、担体に担持させた際、担体上での各金属成分の分散性を改良することができる。
　金属担持物は、必要に応じて乾燥してもよく、以下の理由から、乾燥してから、必要に応じて焼成後、還元処理工程に供することが好ましい。即ち、金属担持物を未乾燥で後続する還元処理を実施した場合、触媒中のレニウムの平均原子価を４以下に制御することが困難となり、得られる触媒の反応活性が低くなる場合がある。
　金属担持物の乾燥方法は、特に限定はされず、担持時に使用した溶媒等が除去されればよく、通常はガス流通下、或いは減圧下で行なう。この場合、流通させるガスは空気であっても窒素ガスやアルゴンガス等の不活性ガスでもよい。
　乾燥時の圧力は、特に限定はされないが、通常、常圧、又は減圧条件である。乾燥時の温度は、特に限定はされないが、通常３００℃以下、好ましくは２５０℃以下、より好ましくは２００℃以下で、通常８０℃以上である。
　金属担持物の乾燥後は、必要に応じて焼成を行ってもよい。焼成を行うことで、触媒中のレニウムの平均原子価を４以下に制御することが容易となり、触媒活性が高く、且つ反応選択性に優れた触媒を製造することができる場合が多い。焼成は、通常、空気中で行えばよい。焼成は、例えば、空気流通下に、所定の温度で所定時間加熱することで実施される。焼成は、窒素等の不活性ガスで希釈したガスあるいは不活性ガス流通下で行ってもよい。
　焼成時の温度は、特に限定はされないが、通常１００℃以上、好ましくは２５０℃以上、より好ましくは４００℃以上で、通常１０００℃以下、好ましくは７００℃以下、より好ましくは６００℃以下である。
　焼成時間は焼成温度によっても異なるが、通常３０分以上、好ましくは１時間以上、より好ましくは２時間以上で、通常４０時間以下、好ましくは３０時間以下、より好ましくは１０時間以下である。
＜（ｉｉ）還元処理工程＞
　前記金属担持物は、通常、還元性気体により還元処理する。還元処理としては、公知の液相還元、気相還元が用いられる。
　還元処理工程に用いられる還元性気体は、還元性を有するものであれば特に限定されるものではないが、例えば、水素、メタノール、ヒドラジン等が用いられ、好ましくは水素である。
　還元性気体として水素含有ガスを用いる場合、水素含有ガスの水素濃度は、特に限定されるものではなく、１００体積％であっても、不活性ガスで希釈されていても良い。ここで言う不活性ガスとは金属担持物、又は水素ガスと反応しないガスであり、窒素ガス、アルゴンガス、水蒸気等が挙げられるが、通常窒素ガスが用いられる。
　不活性ガスで希釈された還元性気体（水素含有ガス）の水素濃度は、全気体成分に対し、通常５体積％以上、好ましくは１５体積％以上、より好ましくは３０体積％以上、更に好ましくは５０体積％以上である。還元初期に低水素濃度の水素含有ガスを使用して、その後徐々に水素濃度を上げて使用しても良い。
　還元処理に必要とされる時間は、処理する金属担持物等の量や、使用する装置等によって異なるが、通常７分以上、好ましくは１５分以上、より好ましく３０分以上であり、通常４０時間以下、好ましくは３０時間以下、より好ましくは１０時間以下である。
　還元処理時の温度は、通常１００℃以上、好ましくは２００℃以上、より好ましくは２５０℃以上で、通常７００℃以下、好ましくは６００℃以下、より好ましくは５００℃以下である。
　還元処理温度を適切な範囲に調整することにより、カルボニル化合物の水素化触媒反応に適した上記のレニウムの原子価を制御することが容易となり、平均原子価４以下のレニウム担持触媒とすることができる。また触媒中の原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御することができる。さらに担持金属の焼結等を防ぎ、得られる触媒の活性を高く維持できる。
　還元処理時の還元性気体は、反応器中に密閉して用いても、反応器中を流通させて用いてもよいが、反応器中を流通させることが好ましい。還元性気体を流通させることにより局所的な還元性気体欠乏状態を回避することができる。用いる原料によっては、還元処理により反応器中に水や塩化アンモニウム等が副生し、これら副生成物が、還元処理前の金属担持物や、還元処理された金属担持触媒へ悪影響を及ぼす場合がある。還元性気体を流通させることで、これらの副生成物を反応系外に排出することができる。
　還元処理に必要とされる還元性気体の量は、本発明の目的を満たす限りにおいて特に限定されるものではなく、使用する装置や、還元時の反応器の大きさや還元性気体の流通方法、触媒を流動させる方法等に応じて、適宜設定することができる。
　還元処理後の金属担持触媒の大きさは特に限定されるものではないが、基本的に上記した担体の大きさと同じである。
　好ましい還元処理の態様として、固定床で還元性気体を金属担持物に通過させる方法、トレイ又はベルト上に静置させた金属担持物に還元性気体を流通させる方法、流動している金属担持物中に還元性気体を流通させる方法等が挙げられる。
＜（ｉｉｉ）酸化安定化工程＞
　本触媒の製造においては、好ましくは、前記金属担持物を還元して得られた金属担持触媒に対し、酸化状態を制御する酸化安定化処理を行なう。酸化安定化処理を行うことより、活性及び選択性に優れ、且つ空気中で取り扱い可能な触媒を製造することができる。
　酸化安定化の方法は、特に限定はされないが、以下の方法などが挙げられる。
　水を添加する方法又は水に投入する方法。
　不活性ガスで希釈された低酸素濃度のガスで酸化安定化する方法。
　二酸化炭素で安定化する方法。
　中でも水を添加する方法又は水に投入する方法、低酸素濃度のガスで酸化安定化する方法が好ましく、低酸素濃度のガスで酸化安定化する方法がより好ましく、特に低酸素濃度ガスの流通下で酸化安定化することが好ましい。
　低酸素濃度のガスで酸化安定化するときの初期酸素濃度は、特に限定はされないが、この酸化安定化開始時の酸素濃度は、通常０．２体積％以上、好ましくは０．５体積％以上、通常１０体積％以下、好ましくは８体積％以下、さらに好ましくは７体積％以下とする。酸化安定化開始時の酸素濃度を適切な範囲に調整することにより、カルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒反応に適した上記のレニウムの原子価を制御すること、また触媒中の原子価の異なるレニウムの質量比を上記の好ましい量比に制御することができる。
　低酸素濃度のガスを調製するためには、空気を前記の不活性ガスで希釈するのが好ましい。希釈に用いる不活性ガスとしては窒素ガスが好ましい。
　低酸素濃度のガスで酸化安定化する方法としては、固定床で低酸素濃度のガスを触媒に通過させる方法、トレイ又はベルト上に静置させた触媒に低酸素濃度ガスを流通させる方法、流動している触媒中に低酸素濃度のガスを流通させる方法が挙げられる。
　金属担持触媒上の担持金属の分散性が良好であるほど酸化安定化が急激に進行し、かつ多量の酸素が反応するので、固定床で低酸素濃度のガスを触媒に通過させる方法、流動している触媒中に低酸素濃度のガスを流通させる方法が好ましい。
　本触媒の製造方法は、本触媒が製造できる限り、上記の製造方法に限定されない。本触媒が製造できる限り、公知の他の工程を組み合わせてもよい。
［本触媒を用いたアルコールの製造］
　本触媒は、カルボニル化合物の還元反応（水素化）用の触媒として好適である。カルボニル化合物を本触媒により処理することによりアルコールを製造することができる。
　本触媒を用いた還元反応の好ましい態様として、例えば、ケトン、アルデヒド、カルボン酸、カルボン酸エステル、カルボン酸アミド、カルボン酸ハロゲン化物、及び、無水カルボン酸よりなる群より選ばれる少なくとも１種のカルボニル化合物を還元して、前記化合物から誘導されるアルコールを得る工程を有するアルコールの製造方法が挙げられる。本触媒は、特にこれらの化合物の中でカルボン酸を直接還元してアルコールを製造できる特徴がある。
　還元反応の対象とするカルボニル化合物としては、工業的に容易に入手しうる任意のものを用いることができる。具体的には、カルボン酸及び／又はカルボン酸エステルとしては、酢酸、酪酸、デカン酸、ラウリン酸、オレイン酸、リノール酸、リノレン酸、ステアリン酸、パルミチン酸等の脂肪族鎖状モノカルボン酸類、シクロヘキサンカルボン酸、ナフテン酸、シクロペンタンカルボン酸等の脂肪族環状モノカルボン酸類、シュウ酸、マロン酸、コハク酸、メチルコハク酸、グルタル酸、アジピン酸、ピメリン酸、スベリン酸、セバシン酸、シクロヘキサンジカルボン酸、１，２，４－ブタントリカルボン酸、１，３，４－シクロヘキサントリカルボン酸、ビシクロヘキシルジカルボン酸、デカヒドロナフタレンジカルボン酸等の脂肪族ポリカルボン酸類、フタル酸、イソフタル酸、テレフタル酸、トリメシン酸等の芳香族カルボン酸類、フランカルボン酸、フランジカルボン酸等のフラン骨格を有するカルボン酸類等、ならびにこれらのメチルエステル、エチルエステル、プロピルエステル、ブチルエステル、カルボン酸から還元されて得られるアルコールとのエステル等のカルボン酸エステルやγ－ブチロラクトン、δ－バレロラクトン、ε－カプロラクトン等のラクトン等が挙げられる。
　カルボン酸アミドとしては、上記カルボン酸のメチルアミド、エチルアミド等が挙げられる。
　カルボン酸ハロゲン化物としては、上記カルボン酸の塩化物、臭化物等が挙げられる。
　無水カルボン酸としては、無水酢酸、無水コハク酸、無水マレイン酸、無水フタル酸等が挙げられる。
　アルデヒド、ケトンとしては、ベンズアルデヒド、プロピオンアルデヒド、アセトアルデヒド、３－ヒドロキシプロピオンアルデヒド、フルフラール、ヒドロキシメチルフルフラール、アセトン、ベンゾフェノン、グルコース、キシロース、ラクトース、フルクトース等が挙げられる。
　これらのカルボン酸、カルボン酸エステル、カルボン酸アミド、カルボン酸ハロゲン化物、及び／又は無水カルボン酸を形成するカルボン酸としては、特に限定はされないが、好ましくは鎖状又は環状の飽和脂肪族カルボン酸であり、より好ましくはカルボキシル基以外の炭素数が２０以下のカルボン酸であり、より好ましくは炭素数が１４以下のカルボン酸である。
　本発明においては、特に限定されないが、還元反応の対象とする前記のカルボニル化合物の中では、原料としての入手のし易さから、カルボン酸、カルボン酸エステル、無水カルボン酸、アルデヒドが好ましく、その中でも、カルボン酸、カルボン酸エステル、無水カルボン酸、アルデヒドが好ましく、特にカルボン酸、カルボン酸エステル、その中でもカルボン酸が特に好ましい。
　カルボン酸としては、ジカルボン酸であることが好ましく、さらに好ましくは、カルボキシル基以外の炭素数が２０以下であり、下記式（１）で表されるジカルボン酸が挙げられる。
　ＨＯＯＣ－Ｒ１－ＣＯＯＨ　　　（１）
（式中、Ｒ１は、置換基を有していても良い、置換基以外の炭素数が１～２０である脂肪族もしくは脂環式の炭化水素基を表す。）
　本触媒は、上記のジカルボン酸等の多価カルボン酸から対応するヒドロキシカルボン酸や多価アルコールへ高選択的且つ高収率に変換できる特徴も有する。この場合、用いる触媒や反応圧力や反応温度、原料の滞留時間等の製造条件を適切に選択することによりヒドロキシカルボン酸と多価アルコールとの生成比率を制御することも可能である。
　その他の特に好ましいカルボニル化合物としては、バイオマス資源から誘導されるフラン骨格を有するフランジカルボン酸等のカルボン酸ならびにフルフラールやヒドロキシメチルフルフラール等のアルデヒドが挙げられる。
　本触媒を用いた還元反応は、液相であっても、気相であっても実施できるが、液相で実施することが好ましい。本触媒を用いた液相での還元反応は無溶媒で行なっても、溶媒の存在下でも行なうこともできるが、通常は溶媒の存在下で行われる。
　溶媒としては、通常、水、メタノールやエタノールなどの低級アルコール類、反応生成物のアルコール類、テトラヒドロフラン、ジオキサン、エチレングリコールジメチルエーテルなどのエーテル類、ヘキサン、デカリン、メチルシクロヘキサンなどの炭化水素類などの溶媒を使用することができる。これらの溶媒は単独で用いても、２種類以上を混合して用いることもできる。
　特にカルボニル化合物を還元する際には、溶解性等の理由から水溶媒を用いるのが好ましい場合がある。
　溶媒の使用量は特に限定されないが、原料となるカルボニル化合物に対して通常０．１～２０質量倍程度であり、好ましくは０．５～１０質量倍、より好ましくは１～１０質量倍程度である。
　本触媒を用いた還元反応は、通常、水素ガス加圧下で行われる。反応温度は通常１００～３００℃、好ましくは１２０～２５０℃である。反応圧力は通常１～３０ＭＰａＧ、好ましくは１～２５ＭＰａＧ、より好ましくは３～２５ＭＰａＧである。
　本触媒を用いた還元反応で得られた生成物は、反応終了後、生成物の物性に依存するが、通常、溶媒留去手法、溶媒留去後有機溶媒で抽出する手法、蒸留手法、昇華手法、晶析手法、クロマト手法等により回収することができる。
　取り扱い温度条件下で生成物が液体の場合は、蒸留手法により生成物を精製しながら回収する方法が好ましい。
　取り扱い温度条件下で生成物が固体の場合は、晶析手法により生成物の精製を行いながら回収する方法が好ましい。
　得られた固体生成物を洗浄により精製する手法は好ましい態様である。
　以下、実施例により本発明を更に詳細に説明するが、本発明はその要旨を超えない限り以下の実施例に限定されるものではない。
＜Ｒｅの平均原子価の分析方法＞
　金属担持触媒中のレニウム原子の平均原子価は、Ｒｅ　ＬIII吸収端におけるＸ線吸収端近傍構造（ＸＡＮＥＳ：Ｘ－ｒａｙ　ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ　ｎｅａｒ－ｅｄｇｅ　ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ）スペクトルから算出した。ＸＡＮＥＳスペクトルのピーク位置を一次微分が０になるエネルギー位置として定義して、Ｒｅ、ＲｅＯ２、ＲｅＯ３のピーク位置を一次関数で近似することでピーク位置と価数の関係式を導出し、触媒試料のＸＡＮＥＳピーク位置から価数を算出した。Ｒｅ　ＬIII吸収端ＸＡＮＥＳスペクトルは、Ｓｉ（１１１）二結晶分光器を用いて透過法で測定した。
＜比表面積の分析方法＞
　比表面積は、大倉理研社製、全自動比表面積測定装置「ＡＭＳ－１０００」を用いて、
前処理として２００℃で１０分脱気した後、窒素吸着による１点法ＢＥＴ表面積測定法により測定した。
＜単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの質量比の決定方法＞
　単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの質量比は、Ｘ線回折測定で観察された以下のピークの強度比をから算出した。
　正方晶の酸化ジルコニウム試料、単斜晶の酸化ジルコニウム試料、正方晶の酸化ジルコニウムと単斜晶の酸化ジルコニウムを１：１で混合した試料、正方晶の酸化ジルコニウムと単斜晶の酸化ジルコニウムを１：２で混合した試料、正方晶の酸化ジルコニウムと単斜晶の酸化ジルコニウムを２：１で混合した試料の、正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）を二次関数で近似することで、正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）と単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの質量比の関係式を導出した。この関係式を用いて触媒試料の正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）から、単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの質量比を算出した。
　Ｘ線回折は、ＢＲＵＫＥＲ社製、Ｄ２　ＰＨＡＳＥＲを用いて、直径２０ｍｍ、深さ０．２ｍｍのサンプルホルダーに試料を入れ、以下の条件で行った。
　・Ｘ線（Ｃｕ）出力：３０ｋｖ１０ｍＡ
　・サンプル回転数：１５ｒｐｍ／ｍｉｎ
　・測定範囲：３°～５０°
　・ステップ幅：０．０２°
　・計数時間：０．０５ｓｅｃ／ステップ
　・発散スリット：０．４ｍｍ
　・ソラースリット：２．５
　・エアスキャッターシンク：１ｍｍ
＜実施例Ｉ－１－Ａ＞
　過レニウム酸アンモニウムを水に溶解し、担体として単斜晶で比表面積９７ｍ２／ｇの酸化ジルコニウム（Ｓａｉｎｔ－Ｇｏｂａｉｎ社製）を加え、室温で１時間撹拌した。次いで、エバポレーターを用いて水を除去した後、１００℃で３時間乾燥した。その後、縦型焼成管に入れ、空気を流通させながら、５００℃で３時間焼成処理を行った。得られた固体を別の縦型焼成管に入れ、水素ガスを流通させながら５００℃で３０分還元処理を行った。その後、３０℃まで冷却して、アルゴンガスで置換して回収し、５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒（触媒の総質量に対するレニウムの担持量が５質量％の触媒）を得た。この触媒の比表面積は９１ｍ２／ｇであり、触媒中のＲｅの平均原子価は４．４、即ち、「４」であり、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶であった。すなわち、酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は０であり、単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの質量比（以下「正方晶／単斜晶比」と称す。）は０であった。
　７０ｍＬ高圧反応器に上記方法で調製した触媒１００ｍｇ、セバシン酸５００ｍｇ、水２ｇとスターラーチップを入れ、窒素置換した後、室温で水素ガスを７ＭＰａＧ導入し、２２０℃で７．５時間水素化反応を行った。２２０℃での反応圧力は１３ＭＰａＧであった。
　反応後、室温に冷却した後脱圧し、反応液をガスクロマトグラフィーを用いて分析したところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが４９．８％、１０－ヒドロキシデカン酸が６．９％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．１２であった。以下で定義される触媒活性指標（以下、「触媒活性指標Ｉ」と称す。）は５３．２であった。
＜触媒活性指標Ｉ＞
「１，１０－デカンジオールの収率」＋「１０－ヒドロキシデカン酸（１，１０－デカンジオールの反応中間体）の収率の１／２」
＜実施例Ｉ－１－Ｂ＞
　実施例Ｉ－１－Ａで調製した触媒を、空気下、４０℃で１時間処理することで、空気安定化した５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は９１ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶であった。すなわち、酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は０であり、正方晶／単斜晶比は０であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが４２．１％、１０－ヒドロキシデカン酸が１１．６％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．１３であった。触媒活性指標Ｉは４７．９であった。
＜参考例Ｉ－１－Ａ＞
　水酸化ジルコニウムＺｒ（ＯＨ）４・ｎＨ２Ｏ（第一稀元素化学工業（株）製）を縦型焼成管に入れ、空気を流通させながら、５００℃で４時間焼成処理を行い、単斜晶と正方晶の質量比率が３７：６３で、比表面積４０ｍ２／ｇの酸化ジルコニウムを得た。
　実施例Ｉ－１－Ａにおいて、担体に上記酸化ジルコニウムを用いた以外は、実施例Ｉ－１－Ａと同様にして５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を得た。触媒の比表面積は４３ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は１．７であり、正方晶／単斜晶比は１．１であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが１０．５％、１０－ヒドロキシデカン酸が４０．２％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０３であった。触媒活性指標Ｉは３０．６であった。
＜参考例Ｉ－１－Ｂ＞
　参考例Ｉ－１－Ａで調製した触媒を、空気下、４０℃で１時間処理することで、空気安定化した５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は４３ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は１．７であり、正方晶／単斜晶比は１．１であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが７．４％、１０－ヒドロキシデカン酸が３６．５％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０３であった。触媒活性指標Ｉは２５．７であった。
＜実施例Ｉ－２－Ａ＞
　実施例Ｉ－１－Ａにおいて、金属原料として過レニウム酸アンモニウムとテトラエトキシゲルマニウム（ＩＶ）を用いた以外は、実施例Ｉ－１－Ａと同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム・５％ゲルマニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は９６ｍ２／ｇであり、触媒中のＲｅの平均原子価は０であり、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶であった。すなわち、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は０であり、正方晶／単斜晶比は０であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが３６．３％、１０－ヒドロキシデカン酸が１９．６％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．００５であった。触媒活性指標Ｉは４６．１であった。
＜実施例Ｉ－２－Ｂ＞
　実施例Ｉ－２－Ａで調製した触媒を、空気下、４０℃で１時間処理することで、空気安定化した５％レニウム・５％ゲルマニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は９６ｍ２／ｇであり、触媒中のＲｅの平均原子価は０．４であり、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶であった。すなわち、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は０であり、正方晶／単斜晶比は０であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが２３．４％、１０－ヒドロキシデカン酸が４４．６％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．００６であった。触媒活性指標Ｉは４５．７であった。
＜比較例Ｉ－１－Ａ＞
　実施例Ｉ－１－Ａにおいて、担体に比表面積３０８ｍ２／ｇの酸化チタン（触媒学会参照触媒。ＪＲＣ－ＴＩＯ－１４，石原産業（株）製）を用いた以外は、実施例Ｉ－１－Ａと同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム／酸化チタン触媒を調製した。この触媒の比表面積は６６ｍ２／ｇであり、触媒中のＲｅの平均原子価は４．６であった。触媒中には酸化ジルコニウムは含有されていなかった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが９４．４％、１０－ヒドロキシデカン酸が０．５％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０２であった。触媒活性指標Ｉは９４．７であった。
＜比較例Ｉ－１－Ｂ＞
　比較例Ｉ－１－Ａにおいて、還元処理後に冷却して、アルゴン置換した後、２５℃で１時間、６体積％酸素／窒素ガスの流通により表面を安定化させる処理を行ったこと以外は、比較例Ｉ－１－Ａと同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム／酸化チタン触媒を調製した。触媒中には酸化ジルコニウムは含有されていなかった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが０．１％、１０－ヒドロキシデカン酸が２０．０％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０６であった。触媒活性指標Ｉは１０．１であった。
＜参考例Ｉ－２－Ａ＞
　実施例Ｉ－１－Ａにおいて、担体として正方晶で比表面積１６８ｍ２／ｇの酸化ジルコニウム（Ｓａｉｎｔ－Ｇｏｂａｉｎ社製、純度９４％）を用いた以外は、実施例Ｉ－１－Ａと同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は１５５ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムは正方晶であった。すなわち、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は∞であり、正方晶／単斜晶比は∞であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが６．１％、１０－ヒドロキシデカン酸が３３．７％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０２であった。触媒活性指標Ｉは２２．９であった。
＜参考例Ｉ－２－Ｂ＞
　参考例Ｉ－２－Ａで調製した触媒を、空気下、４０℃で１時間処理することで、空気安定化した５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は１５５ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムは正方晶であった。すなわち、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は∞であり、正方晶／単斜晶比は∞であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが７．７％、１０－ヒドロキシデカン酸が３８．０％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０７であった。触媒活性指標Ｉは２６．７であった。
＜参考例Ｉ－３＞
　実施例Ｉ－１－Ａにおいて、金属原料として過レニウム酸アンモニウムとテトラエトキシゲルマニウム（ＩＶ）、塩化ルテニウム（ＩＩＩ）を用いた以外は、実施例Ｉ－１－Ａと同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム・５％ゲルマニウム・０．５％ルテニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は９０ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶であった。すなわち、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は０であり、正方晶／単斜晶比は０であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが３１．０％、１０－ヒドロキシデカン酸が３９．３％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０１であった。触媒活性指標Ｉは５０．６であった。
＜参考例Ｉ－４＞
　実施例Ｉ－１－Ａにおいて、金属原料として過レニウム酸アンモニウムとテトラエトキシゲルマニウム（ＩＶ）、塩化ルテニウム（ＩＩＩ）を用いた以外は、実施例Ｉ－１－Ａと同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム・５％ゲルマニウム・５％ルテニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は９５ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶であった。すなわち、触媒中の酸化ジルコニウムの正方晶相ピークの強度（約３０°での２θピーク）／単斜晶相ピークの強度（約２８．２°での２θピーク）は０であり、正方晶／単斜晶比は０であった。
　この触媒を用いて実施例Ｉ－１－Ａと同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが１１．４％、１０－ヒドロキシデカン酸が３７．３％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０２であった。触媒活性指標Ｉは３０．０であった。
　以上の結果を表１にまとめて示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　以上の実施例と比較例の結果から以下のことが分かる。
　実施例Ｉ－１－ＡならびにＩ－１－Ｂと比較例Ｉ－１－ＡならびにＩ－１－Ｂとの比較から、公知の酸化チタン担体系触媒に比べて、酸化ジルコニウム担体系触媒は、酸化安定化による活性低下が著しく小さい。これによりレニウム／酸化ジルコニウム触媒は空気下での取り扱いが可能な工業触媒として有利な触媒となることが分かる。
　また、実施例ならびに比較例の反応結果から以下のことが分かる。
　レニウム／酸化ジルコニウム触媒の中では、単斜晶の酸化ジルコニウムの含有量が多い程、単位面積当たりの触媒活性が向上する。さらに、このレニウム／酸化ジルコニウム系触媒に担持金属として周期表の第３周期以降の第１３～１５族に属する元素を共存させると反応選択性を著しく向上させることができる。
　これらの結果から、単斜晶の酸化ジルコニウムをより多く含有するレニウム系担持触媒を使用すると、カルボン酸の水素化反応の触媒活性が高まる上に、空気下での取り扱い可能な取り扱い操作性に優れた触媒となることが判った。
　このような特性を示す本触媒はカルボニル化合物から直接アルコールを合成するための工業触媒としての価値が極めて高い。
＜実施例II－１＞
　過レニウム酸アンモニウムを水に溶解し、担体として単斜晶で比表面積９７ｍ２／ｇの酸化ジルコニウム（Ｓａｉｎｔ－Ｇｏｂａｉｎ社製）を加え、室温で１時間撹拌した。次いで、エバポレーターを用いて水を除去した後、１００℃で３時間乾燥した。その後、縦型焼成管に入れ、空気を流通させながら、５００℃で３時間焼成処理を行った。得られた固体を別の縦型焼成管に入れ、水素ガスを流通させながら５００℃で３０分還元処理を行った。その後、３０℃まで冷却して、アルゴンガスで置換して回収し、５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒（触媒の総質量に対するレニウムの担持量が５質量％の触媒）を得た。この触媒の比表面積は９１ｍ２／ｇであり、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶であった。この触媒中のＲｅの平均原子価はは、４．４、即ち「４」であった。
　７０ｍＬ高圧反応器に上記方法で調製した触媒１００ｍｇ、セバシン酸５００ｍｇ、水２ｇとスターラーチップを入れ、窒素置換した後、室温で水素ガスを７ＭＰａＧ導入し、２２０℃で３時間水素化反応を行った。２２０℃での反応圧力は１３ＭＰａＧであった。
　反応後、室温に冷却した後脱圧し、反応液をガスクロマトグラフィーを用いて分析したところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが８．２％、１０－ヒドロキシデカン酸が４１．４％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０７３であった。以下で定義されるレニウム担持量あたりの触媒活性指標（以下、「触媒活性指標II」と称す。）は５．８であった。
＜レニウム担持量あたりの触媒活性指標II＞
（「１，１０－デカンジオールの収率」＋「１０－ヒドロキシデカン酸（１，１０－デカンジオールの反応中間体）の収率の１／２」）／触媒中のレニウム担持量（質量％）
＜実施例II－２＞
　実施例II－１において、金属原料として過レニウム酸アンモニウムとテトラエトキシゲルマニウム（ＩＶ）を用いた以外は、実施例II－１と同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム・１％ゲルマニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶で、触媒中のＲｅの平均原子価は２．７、即ち「３」であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが１３．０％、１０－ヒドロキシデカン酸が５５．９％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．００９であった。触媒活性指標IIは８．２であった。
＜実施例II－３＞
　実施例II－２において、金属原料である過レニウム酸アンモニウムとテトラエトキシゲルマニウム（ＩＶ）の重量を変えた以外は、実施例II－２と同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム・３％ゲルマニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶で、触媒中のＲｅの平均原子価は０．５、即ち「１」であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが３０．４％、１０－ヒドロキシデカン酸が４７．６％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．００１であった。触媒活性指標IIは１０．９であった。
＜実施例II－４＞
　実施例II－２において、金属原料である過レニウム酸アンモニウムとテトラエトキシゲルマニウム（ＩＶ）の重量を変えた以外は、実施例II－２と同様の触媒調製手法を用いて５％レニウム・５％ゲルマニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒の比表面積は９６ｍ２／ｇで、触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶で、レニウムの平均価数は０であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが１５．６％、１０－ヒドロキシデカン酸が６６．２％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．００１であった。触媒活性指標IIは９．７であった。
＜実施例II－５＞
　実施例II－１において、金属原料である過レニウム酸アンモニウムの重量を変えた以外は、実施例II－１と同様の触媒調製手法を用いて１０％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶で、触媒中のＲｅの平均原子価は２．０、即ち「２」であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが５１．７％、１０－ヒドロキシデカン酸が８．０％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０３８であった。触媒活性指標IIは５．６であった。
＜実施例II－６＞
　実施例II－２において、金属原料である過レニウム酸アンモニウムとテトラエトキシゲルマニウム（ＩＶ）の重量を変えた以外は、実施例II－２と同様の触媒調製手法を用いて１０％レニウム・２％ゲルマニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶で、触媒中のＲｅの平均原子価は１．５、即ち「２」であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが４９．９％、１０－ヒドロキシデカン酸が１８．４％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０１０であった。触媒活性指標IIは５．９であった。
＜実施例II－７＞
　実施例II－１において、金属原料である過レニウム酸アンモニウムの重量を変えた以外は、実施例II－１と同様の触媒調製手法を用いて１５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を調製した。この触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶で、触媒中のＲｅの平均原子価は、４．４、即ち「４」であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが３０．３％、１０－ヒドロキシデカン酸が３４．６％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０３２であった。触媒活性指標IIは３．２であった。
＜比較例II－１＞
　過レニウム酸アンモニウムを水に溶解し、担体として単斜晶で比表面積９７ｍ２／ｇの酸化ジルコニウム（Ｓａｉｎｔ－Ｇｏｂａｉｎ社製）を加え、室温で１時間撹拌した。次いで、エバポレーターを用いて水を除去した後、１００℃で３時間乾燥した。その後、縦型焼成管に入れ、空気を流通させながら、５００℃で３時間焼成処理を行い、空気焼成した５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を得た。この触媒中の酸化ジルコニウムは単斜晶で、触媒中のＲｅの平均原子価は７であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが１．１％、１０－ヒドロキシデカン酸が５．６％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．０８６であった。触媒活性指標IIは０．８であった。
＜比較例II－２＞
　過レニウム酸アンモニウムを水に溶解し、担体として正方晶で比表面積１６８ｍ２／ｇの酸化ジルコニウム（Ｓａｉｎｔ－Ｇｏｂａｉｎ社製、純度９４％）を加え、室温で１時間撹拌した。次いで、エバポレーターを用いて水を除去した後、１００℃で３時間乾燥した。その後、縦型焼成管に入れ、空気を流通させながら、５００℃で３時間焼成処理を行い、空気焼成した５％レニウム／酸化ジルコニウム触媒を得た。この触媒中の酸化ジルコニウムは正方晶で、触媒中のＲｅの平均原子価は７であった。
　この触媒を用いて実施例II－１と同条件下で水素化反応を行ったところ、反応のモル収率は、１，１０－デカンジオールが０．９％、１０－ヒドロキシデカン酸が５．３％であり、副生成物（１－ノナノール、１－デカノール、１－ノナン酸、１－デカン酸）／目的成分（１，１０－デカンジオール、１０－ヒドロキシデカン酸）のモル比は０．１０６であった。触媒活性指標IIは０．７であった。
　以上の結果を表２にまとめて示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　以上の実施例と比較例の結果から以下のことが分かる。
　実施例II－１～７と比較例II－１との比較から、平均原子価が４以下であるレニウムを含有する金属成分が、酸化ジルコニウムを含有する担体に担持された触媒を使用すると、カルボン酸の水素化反応において、レニウム担持質量％あたりの１，１０－デカンジオールと１０－ヒドロキシデカン酸の生成量の総量が増加することが分かった。ここで、１，１０－デカンジオールと１０－ヒドロキシデカン酸との生成量の総量を触媒活性の指標とする理由は、１０－ヒドロキシデカン酸は１，１０－デカンジオール生成物の反応中間体と見做され、反応時間を更に伸ばすことにより１，１０－デカンジオールに誘導される為である。この顕著な水素化触媒活性の向上は、アルコールの製造コストの低減に貢献するものである。
　これらの結果から、平均原子価が４以下であるレニウムを含有する金属成分が、酸化ジルコニウムを含有する担体に担持された触媒が、カルボン酸の水素化反応の触媒活性に優れた触媒となることが判った。
　このような特性を示す本触媒はカルボニル化合物から直接アルコールを合成するための工業触媒としての価値が極めて高い。
　本発明を特定の態様を用いて詳細に説明したが、本発明の意図と範囲を離れることなく様々な変更が可能であることは当業者に明らかである。
　本出願は、２０１８年７月２３日付で出願された日本特許出願２０１８－１３７７９２に基づいており、その全体が引用により援用される。
　本触媒は、カルボニル化合物から直接アルコールを合成するための触媒として工業的に有用である。本触媒によれば、目的とするアルコールを高活性且つ高選択的に製造できる。本触媒は、空気下で取り扱い可能な取り扱い操作性に優れ、生成物の精製コストや触媒の製造コストの高騰を低減できる。このようなことから、本触媒の工業的価値は極めて高い。

Claims (20)

  1. 　カルボニル化合物からアルコールを製造するアルコールの製造方法において、平均原子価が４以下であるレニウムを含有する金属成分が、酸化ジルコニウムを含有する担体に担持された触媒を用いてアルコールを製造することを特徴とするアルコールの製造方法。
  2. 　前記担体が、少なくとも単斜晶および／または正方晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする請求項１に記載のアルコールの製造方法。
  3. 　前記担体が、少なくとも単斜晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする請求項２に記載のアルコールの製造方法。
  4. 　前記担体が、更に正方晶の酸化ジルコニウムを含有する担体であって、単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの含有割合が質量比で３以下であることを特徴とする請求項３に記載のアルコールの製造方法。
  5. 　前記担体が酸化ジルコニウムであることを特徴とする請求項１～請求項４のいずれかに記載のアルコールの製造方法。
  6. 　前記担体の比表面積が３０ｍ２／ｇ以上であることを特徴とする請求項１～請求項５のいずれかに記載のアルコールの製造方法。
  7. 　前記金属成分が、第２成分として、周期表第３周期以降の第１３～１５族に属する元素の１種又は２種以上を含有することを特徴とする請求項１～請求項６のいずれかに記載のアルコールの製造方法。
  8. 　前記金属成分中のレニウム元素に対する前記第２成分の元素の質量比が０．１以上、３以下であることを特徴とする請求項７に記載のアルコールの製造方法。
  9. 　前記金属成分が前記第２成分の元素としてゲルマニウムを含有することを特徴とする請求項７又は請求項８に記載のアルコールの製造方法。
  10. 　酸化ジルコニウムを含有する担体に、レニウムを含有する金属成分が担持された触媒であって、前記レニウムの平均原子価が４以下であることを特徴とするカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  11. 　前記担体が、少なくとも単斜晶および／または正方晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする請求項１０に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  12. 　前記担体が、少なくとも単斜晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする請求項１１に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  13. 　前記酸化ジルコニウム中の単斜晶の酸化ジルコニウムに対する正方晶の酸化ジルコニウムの含有割合が質量比で３以下であることを特徴とする請求項１２に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  14. 　前記担体が酸化ジルコニウムであることを特徴とする請求項１０～請求項１３のいずれかに記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  15. 　前記担体の比表面積が３０ｍ２／ｇ以上であることを特徴とする請求項１０～請求項１４のいずれかに記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  16. 　前記金属成分が、第２成分として、周期表第３周期以降の第１３～１５族に属する元素の１種又は２種以上を含有することを特徴とする請求項１０～請求項１５のいずれかに記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  17. 　前記金属成分中のレニウム元素に対する前記第２成分の元素の質量比が０．１以上、３以下であることを特徴とする請求項１６に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  18. 　前記金属成分が前記第２成分の元素としてゲルマニウムを含有することを特徴とする請求項１６又は請求項１７に記載のカルボニル化合物の水素化によるアルコールの製造用触媒。
  19. 　平均原子価が４以下のレニウムを含む金属成分が酸化ジルコニウムを含有する担体に担持された触媒の製造方法であって、以下の工程を経て該触媒を製造することを特徴とする触媒の製造方法。
    （ｉ）前記担体に、前記金属成分を担持させる工程
    （ｉｉ）得られた金属担持物を還元性気体により還元処理する工程
    （ｉｉｉ）前記還元処理後に酸化する工程
  20. 　前記担体が少なくとも単斜晶および／または正方晶の酸化ジルコニウムを含有することを特徴とする請求項１９に記載の触媒の製造方法。
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