WO2016116687A1 - Dispositif et méthode de déssalement d'eau par déionisation thermique et liquide d'extraction ionique en phase liquide - Google Patents

Dispositif et méthode de déssalement d'eau par déionisation thermique et liquide d'extraction ionique en phase liquide Download PDF

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Jacky POUESSEL
Bastien DAUTRICHE
Mélanie CHTCHIGROVSKY
Sébastien MEIRIES
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Definitions

  • the technical field of the invention is the ionic extraction applied to the desalination of water, in particular seawater.
  • the current approach to desalination of seawater includes the extraction of water from salt water. It includes evaporation technologies / condensation of water by natural or forced heating, at ambient pressure or under vacuum and the use of semi-permeable membranes (nanofiltration, reverse osmosis ). Whatever the technology, this approach has the following disadvantages and shortcomings:
  • Another approach to water desalination is to extract salt from salt water.
  • This approach is used in the desalination of low salinity water ( ⁇ 3-5 g / L) using electrodialysis membranes, or to obtain ultra pure water from drinking water by using exchange resins. ion.
  • This approach is also developed for a more recent technology, in development, based on the principle of a capacitive deionization (CDI or CapDI), applicable today to the only desalination of water of low salinity, so-called brackish water.
  • CDI or CapDI capacitive deionization
  • the technological and economic limitation of these systems is essentially the transfer and / or storage of ions at the membranes, resins or electrodes. A very high storage area combined with too long cycle times, does not allow today these capacitive deionization technologies to be deployed in seawater treatment and are therefore limited to low salinities.
  • Liquid-liquid extraction processes also known as solvent extraction processes, are nowadays used industrially as a separation technique in chemical engineering.
  • solvent extraction processes For the separation of ionic compounds, it is now common to separate acidic or basic organic compounds, or to purify metals (Zn, Ni, Cu, Co, Cr, Mn %) after their dissolution (lixiviation) in water (hydrometallurgy).
  • This separation technique is also used to obtain high purity products such as uranium, plutonium, cesium, strontium or rare earth salts via a liquid-liquid cation exchange process.
  • This document also presents examples of extraction of NaF, NaCl, NaBr, NaNO 3 and NaClO 4 , at 1 M of salinity, by combining DC18C6 at 0.02M without, then with seven weak acids (of the alcohol family), present at 0.04M, all dissolved in nitrobenzene.
  • Two of these alcohols are fluorinated aromatic alcohols with a pKa of about 8.8.
  • the extraction rate for hydrophobic ions such as picrate is relatively high.
  • hydrophilic anions such as the chloride ion CI "
  • the recalculated extraction rates are between 0.06% and 0.16%, which confirms the great difficulty of extracting the hydrophilic NaCl from the water and the low influence of alcohols, at this concentration, on the extraction performance.
  • a direct contact heat exchanger comprising a liquid and hydrophobic fluorinated phase associated with ion exchangers, such as fluorinated ion exchangers.
  • ion exchangers such as fluorinated ion exchangers.
  • the liquid organic fluorinated phase described in this application describes the use of ionic organofluorine compounds that are poorly suited to obtaining high water desalination rates, for example more than 50%, preferably more than 70% for hydrophilic alkaline salts such as 0.2M NaCl at 25 ° C with low operating cost and low energy demand.
  • the object of the invention is to remedy these drawbacks by providing a new generation of hydrophobic liquid phases having an absorption capacity in ionic species that is sufficiently temperature-dependent to permit extraction at low temperature (for example at room temperature) and these two stages have a temperature differential, ⁇ , greater than 30 ° C, preferably 50 ° C.
  • Other aspects of the invention relate to water treatment methods and devices for the purification of water with a low energy balance.
  • the invention relates in particular to a hydrophobic organic liquid composition
  • a hydrophobic organic liquid composition comprising, or essentially consisting of, or consisting of,
  • At least one first organic, preferably protic and hydrophobic compound whose pKa in water at 25 ° C. is at least 9, preferably at least 10.5, and is preferably lower than the pKa of water at 25 ° C, or at least less than 15 at 25 ° C, and
  • At least one second organic and hydrophobic compound having a complexing constant of a cationic species whose Log K value, in methanol at 25 ° C., is greater than 2 and less than 11, preferably greater than to 3 and less than 9.
  • the first compound is a compound for solvating an anionic species, which is designated by the acronym MSA (for Anion Solvating Molecule).
  • the second compound is a compound for extracting (for example solvating or chelating) a cationic species which is designated by the acronym MEC (for Extractant Cation Molecule).
  • MSA for Anion Solvating Molecule
  • MEC for Extractant Cation Molecule
  • anionic species and “cationic species” are respectively equivalent to the terms “anions” and “cations”.
  • Ka the acid dissociation constant that is measured in a standard manner for such pKa.
  • the recommended standard measurement method for high, basic pKa is preferably that described by Popov et al, IUPAC - Guidelines for NMR measurements for determination of high and low pKa Pure Appl. Chem., Vol. 78, No. 3, pp 663_675, 2006.
  • K is the complexing constant of an MEK and a cation in methanol at 25 ° C, which is measured according to the standard isothermal calorimetric titration method.
  • hydrophobic is meant a compound, or a mixture of compounds, whose solubility in water, at 25 ° C, is at least less than 0.1 mol / liter.
  • hydrophobic compounds are chosen whose solubility in water at 25 ° C. is less than 0.01 Mol / L, preferably less than 0.0001 Mol / L and advantageously less than 1 ⁇ 10 -5 Mol / L.
  • the hydrophobicity or the solubility of a compound can be measured by standard methods and in particular by UV-visible spectrometry.
  • the pKa of the first compound is preferably greater than 9, preferably greater than 10.5, preferably greater than 12, preferably greater than 13 and less than 15.
  • the pKa of the first compound is chosen in a range from 12 to 15, preferably 13 to 14.
  • range of pKa ranging from 12 to 15 is meant pKa of 12.1; 12.2; 12.3; 12.4; 12.5; 12.6; 12.7; 12.8; 12.9; 13.0; 13.1; 13.2; 13.3; 13.4; 13.5; 13.6; 13.7; 13.8; 13.9; 14.0; 14.1; 14.2; 14.3; 14.4; 14.5; 14.6; 14.7; 14.8; 14.9 or 15.0.
  • the second compound allowing the extraction, in the composition, of at least one cation, has a complexation constant Log K for said cation ranging from 4 to 8, preferably from 5 to 7.
  • Log K ranging from 5 to 7 is 5.1; 5.2; 5.3; 5.4; 5.5; 5.6; 5.7; 5.8; 5.9; 6.0; 6.1; 6.2; 6.3; 6.4; 6.5; 6.6; 6.7; 6.8; 6.9 or 7.0.
  • this second compound also has a complexation constant for sodium, in water at 25 ° C, greater than or equal to 1.
  • the invention also relates to a composition
  • a composition comprising at least one MSA, at least one MEK and, optionally, a fluidizer.
  • MSA and MEC compounds are as described above and / or below.
  • An MSA compound as described in the present application, its mixtures and uses in a process for extracting at least one anionic species from a water containing said species also form part of the invention.
  • the MSA can be a compound comprising from 6 to 50 carbon atoms, advantageously from 7 to 30 carbon atoms, and especially from 8 to 20 carbon atoms, and incorporating at least one aromatic ring and at least one halogen atom or an electro-attractor group, in particular fluorinated.
  • the MSA is a compound of formula B:
  • radicals R A , RB, RC, RD and R E which are identical or different, is a halogen atom or an electron-withdrawing group, in particular a halogen radical, of the following group:
  • n, p, q, s are integers which at least p, q or s is not zero,
  • R 'and R " which are identical or different, are chosen from the following radicals:
  • R A , RB, RC. RD and R EL identical or different, are as previously defined in formula B;
  • R '' is selected from the following radicals:
  • n, p, q, s are integers whose at least p, q or s is non-zero
  • R A , RB > RC, RD and R E are as previously defined in formula B.
  • Such a compound is advantageously chosen from the group of fluorinated aromatic alcohols.
  • this compound may be a phenol derivative, such as 3- (trifluoromethyl) phenol (CAS No. 98-17-9).
  • this first compound is a methanolic phenyl compound which advantageously comprises more than 3 fluorine atoms.
  • this compound comprises more than two -CF 3 radicals.
  • this first compound is a compound of formula A:
  • R 1, R 2, R 3, R 4 and R 5 which are identical or different, but where any one of R 2 and R 3 is a fluorinated radical, are chosen from the following radicals:
  • R 'and R " which are identical or different, are chosen from the following radicals:
  • RL R 2L R 3L R 4 and R 5 are selected from the group
  • said first compound is chosen from the group consisting of the compounds described in the following Table I:
  • the hydrophobic organic liquid composition comprises at least two compounds allowing the solvation of at least one anion.
  • these compounds are chosen from the compounds of the type (MSA) described in the present application.
  • the liquid composition according to the invention may comprise a mixture of [3- (trifluoromethyl) phenyl] methanol (CAS No. 349-75-7) and [3,5-bis (trifluoromethyl) phenyl] methanol ( CAS RN: 32707-89-4).
  • the relative volume proportion of these compounds relative to each other may vary, but is advantageously in the ratio of 30/70 to 50/50 v / v. Preferably this ratio is about 40/60 in v / v.
  • the liquid composition according to the invention may comprise a mixture of 3- (perfluorobutyl) phenyl] methanol (MSA 5) and 3,5- (perfluoropropyl) phenyl] methanol (MSA 6).
  • the relative proportion of these compounds with respect to each other may vary, but is advantageously in a ratio of from 60/40 to 80/20 in v / v. Preferably this ratio is about 70/30 in v / v.
  • the MSA compound of formula B can also be an amide compound.
  • the radical X in formula B is:
  • the amide is of formula:
  • n, p, q, s are integers which at least p, q or s is not zero,
  • radicals R A , RB. RC, RD and R E are a halogen atom or an electron-withdrawing group, in particular a halogen radical, of the following group:
  • n, p, q, s are integers which at least p, q or s is not zero,
  • radical or radicals R A , RB, RC, RD and R E remaining (s) are chosen, identical or different, from the following non-electro-attracting radicals: - H,
  • radicals R A to R E can be one of these last two radicals C m H 2m-1 and
  • the radical R '" is an alkyl chain, linear or otherwise, and in particular a radical nC 7 H 15 , nC 9 H 19 , n-CnH 23 or nC 13 H 27 .
  • amide compounds are particularly suitable for the temperature difference extraction method according to the invention.
  • Other compounds of this type that can be used as MSA for extraction compositions according to the invention are, for example:
  • N- [3-fluoro-5- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide (CAS No. 402-02-8), N- [2-fluoro-5- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide (CAS No. 349-27 9), N- [4-chloro-3- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide (CAS No. 348-90-3), N- [4-bromo-3- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide (No. CAS 41513-05-7), N- [2,5-difluoro-3- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide (CAS No. 1994-23-6), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide ( CAS No. 351-36-0),
  • N- [2-methyl-3- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide (CAS RN 546434-38-2), N- [2-amino-3- (trifluoromethyl) phenyl] acetamide (CAS No. 1579-89 -1), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] -2,2,2-trifluoroacetamide (CAS No. 2946-73-8), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] -2,2- dichloroacetamide (CAS No. 2837-61-8), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] -2,2,2-trichloroacetamide (CAS No. 1939-29-3), N- [4-chloroacetamide] 3- (trifluoromethyl) phenyl] -2,2,2-trichloroacetamide (CAS No. 13692-04-1),
  • N- [2-chloro-5- (trifluoromethyl) phenyl] propanamide (CAS No. 721-57-3), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] (2,2-dimethylpropanamide) (No. CAS 1939-19-1), N- [2-methyl-3- (trifluoromethyl) phenyl] (2,2-dimethylpropanamide) (CAS No. 150783-50-9),
  • N- [3- (Trifluoromethyl) phenyl] cyclopentanecarboxamide (CAS No. 13691-84-4), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] (2-methylpentanamide) (CAS No. 1939-26-0 ), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] (2,2-dimethylpentanamide) (CAS No. 2300-87-0), N- [3- (trifluoromethyl) phenyl] (2- (4-Bromophenyl) ) -acetamide (CAS No 349420-02-6),
  • These molecules used as MSA, by their integration into a formulation combining at least one MEK and optionally a fluidizer, allow the extraction of ionic species and in particular of hydrophilic salts of water to the extracting organic phase.
  • MSA compounds and in particular MSA amides for the desalination of salt water and / or for the extraction of salts and / or ions from an aqueous medium.
  • these compounds can be used, individually or as a mixture, in a composition or a process according to the invention as described in the present application.
  • the molar concentration of the first compound MSA (or of a mixture of such compounds) in the composition according to the invention is at least equal to 0.1 M.
  • this composition is higher, and is at least equal to 1 M so as to allow optimized extraction, in particular hydrophilic anions. It may also be at least 2 M, advantageously at least 3 M, for example at least 4 M.
  • the first compound, or a mixture of first compounds may be used. pure (molar concentration of 7.32 M for CAS RN 349-75-7). Density and solubility and viscosity
  • the first compound allowing the solvation, in the composition, of at least one anion has a solubility in water, in its free or complexed form, of less than 0.1 mol / l. preferably less than 0.01 Mol / L, preferably less than 0.0001 Mol / L and more particularly less than 1x10 -5 Mol / L.
  • the first compound allowing the solvation, in the composition, of at least one anion has a density greater than 1.1 kg / l, ideally greater than 1.2 kg / liter.
  • the first compound allowing the solvation, in the composition, of at least one anion has a viscosity at 25 ° C. of less than 100 mPa.s, preferably less than 50 mPa. .s, for example less than 20 mPa.s.
  • the second compound which allows the extraction of at least one cation (MEC) can advantageously be chosen from molecules having a good capacity for extracting alkaline ions, for example sodium ions, and / or alkaline ions. -terrous or other cations according to the need for separation.
  • the extraction can be due to a replacement of the solvation of cations and anions by water by a solvation thereof by the extractant composition which then allows interaction with the MEK and MSA.
  • the nature of the interactions covers phenomena such as ion-dipole interactions, accompanied by the establishment of hydrogen bonds and electrostic interactions, and even van der Waals bonds.
  • the ECM is a compound for complexing, and in particular chelating the cation.
  • the "chelate" is distinguished from the simple “complex” by the fact that the cation is attached to the chelating ligand by at least two bonds / interactions.
  • the second compound may advantageously be chosen from the group of nonionic (or neutral) and / or non-fluorinated compounds.
  • the use of a crown ether having a carbon number ranging from 14 to 80, in particular non-fluorinated ring ethers, can be considered.
  • crown ether a cyclic molecule having a carbon number ranging from 14 to 80, is meant crown ethers having 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79 or 80 carbon atoms.
  • the second compound may be selected from the group consisting of DB21 C7, B15C5, C15C5, DC18C6, DB18C6, DB24C8, Calix [4] East, and a substituted calixarene other than Calix [4] Est.
  • the formula of these compounds being indicated below.
  • the second compound is preferably a substituted calixarene which may comprise, for example, from 32 to 80 carbon atoms, and more particularly from 50 to 70 atoms, for example from 58 to 60 carbon atoms.
  • the 4-tert butylcalix [4] arene-0,0,, 0 ", 0", -tetraacetic Acid Tetraethyl Ester is particularly preferred for the extraction of sodium.
  • composition according to the invention may also comprise more than one compound allowing the extraction of at least one cation, which cation may advantageously be chosen from the compounds described in the present application.
  • the second compound allowing the extraction, in the composition, of at least one cation has a solubility in water, in its free form or complexed with the cation, of less than 0.1 Mol. / L, preferably less than 0.01 Mol / L, preferably less than 0.0001 Mol / L and more particularly less than 1x10 -5 Mol / L.
  • the second compound allowing the extraction, in the composition, of at least one cation has a solubility in the first compound (MSA), at 25 ° C. greater than 0.2 M / L, preferably greater than 0.5 M / L, for example greater than 1 M / L.
  • the second compound allowing the extraction, in the composition, of at least one cation has a density greater than 0.8 kg / l, preferably greater than 1.0 kg / l. ideally greater than 1, 2 kg / L.
  • the second compound allowing the extraction into the liquid of at least one cation is a liquid and has a viscosity at 25 ° C. of less than 100 mPa.s, preferably less than 50 mPa.s, for example less than 20 mPa.s.
  • the concentrations of MSA and MEC are chosen as a function of the concentration in the aqueous solution of the ionic species to be extracted.
  • the MEC compound concentration is advantageously equimolar or greater than the concentration of the cation to be extracted.
  • a concentration approximately twice as high generally constitutes a limit beyond which the extraction of the cations is not substantially improved.
  • a molar concentration of MSA much higher than that the anion to be extracted may be required to perform an optimized extraction.
  • concentration of the anion to be extracted may be necessary to obtain satisfactory results, especially when the anion is the anion chloride.
  • the relative molar proportion of MSA / MEC of a composition according to the invention for extracting a salt consisting of an anion and a cation is advantageously greater than or equal to 1, 2, 3, 4, 5 or 6.
  • the choice of the relative molar proportion MSA / MEC to be retained for an industrial application is dependent on the relative cost of these compounds and the technical and economic data of the project.
  • This proportion is preferably at least 4 for an alcohol MSA and between 1 and 4 for an MSAAmide.
  • composition according to the invention can be advantageously used to extract hydrophilic ions (cations, anions) from an aqueous phase. It should be noted that this ion extraction is not compensated by the transfer of chemical species, ionic or otherwise, from the organic phase to the aqueous phase.
  • This composition is particularly suitable for the extraction of ionic species present in salt water and in particular seawater. Also, this composition may advantageously be used for the desalination of seawater and generally the purification or purification. saltwater treatment.
  • salt water is meant water comprising at least one salt.
  • salt is meant an ionic compound composed of cations and anions forming a neutral product and without net charge.
  • composition according to the invention is therefore particularly suitable for use in an ion extraction process or device according to any of the other subjects of the invention described in the present application.
  • the first and second compounds included in the composition according to the invention are compounds allowing the solvation and the extraction of at least one, and preferably several, ionic species constituting alkaline or alkaline earth salts.
  • these ionic species are those present in seawater and are listed, as well as their respective concentrations, in Table II.
  • compositions according to the invention can be used in methods according to the invention for extracting in an organic phase Na + or K + , or a mixture of Na + and K + .
  • the anion solvated by the composition according to the invention is a hydrophilic anion, such as for example CI “ or SO 4 2" or HCO 3 " or a mixture of CI " and S0 4 2 " .
  • the composition according to the invention is particularly suitable for the extraction of an aqueous phase of NaCl, Na 2 SO 4 , NaHCO 3 , KCl, K 2 SO 4 or KHCO 3 , or for the extraction of a mixture of NaCl and Na 2 SO 4 , NaCl and NaHCO 3 , NaCl and KCl, NaCl and K 2 SO 4 or NaCl and KHCO 3 , or any of these mixtures salts, or a mixture of NaCl and Na 2 SO 4 and NaHCO 3 and KCl and K 2 SO 4 and KHCO 3 .
  • the extracted anions are fluorides, bromides, HCO 3 " , nitrates N0 3 “ , CN “ , OH “ , nitrites N0 2 “ , carbonates C0 3 2” , or CI0 2 " or sulphite S0 3 2 " or others.
  • hydrophobic anions such as 4 " perchlorates, MnO 4 " permanganates, picrates, lower concentrations of MSA are sufficient to effect their transfer to the organic phase in combination with at least one cation complexed by an ECM.
  • the use of a plasticizer is advantageous. Since the process according to the invention makes it possible, in particular, to extract relatively high concentrations of salts, to identify a solubilizer capable of dissolve at least 0.1 mol / L of cumulative ECM and MSA must be identified. Indeed, conventional solvents such as acetone, ethyl acetate, heptane, dimethylformamide, nitromethane, methanol, ethanol, diethyl ether or acetonitrile, for example, do not solubilize at these levels. concentration number of known MECs and in particular the Calix [4] Ester, which is an MEC of interest.
  • solvents such as chloroform and more particularly polar aromatic solvents have this capacity to be good candidates as a solubilizer for this application.
  • MSAs themselves in general aromatic compounds.
  • 1,3-bis (trifluoromethyl) benzene (CAS No. 402-31-3) and more preferably benzyl benzoate (CAS No. 120-51-4) composed of two aromatic rings meet this criterion solubilization on tested formulations incorporating Calix [4] Ester and MSA3.
  • the presence of at least one trifluoromethyl electron-withdrawing group on an aromatic or 2 aromatic rings makes it possible to obtain particularly advantageous fluidizing compounds.
  • the composition consists solely of the MSA and MEC compounds, and optionally in combination with a fluidizing compound thus constituting a composition consisting of MSA and MEC and a fluidifying compound.
  • the composition does not comprise compounds classified as dangerous and has no skin irritation effect, is non-allergenic and does not exhibit acute oral toxicology.
  • the composition according to the invention does not contain nitrobenzene.
  • the composition according to the invention comprises a fluorinated aromatic compound comprising more than 3 fluorine atoms and an ECM having a complexing constant in methanol at 25 ° C. of between 3 and 9.
  • the MEK can be, for example, an ether Crown, a Cryptand or a functionalized Calixarene, such as the Cali [4] Ester.
  • Another subject of the invention relates to the compound 3- (Perfluorobutyl) phenyl] methanol.
  • Yet another subject of the invention relates to the compound 3,5- (perfluoropropyl) phenyl] methanol.
  • the invention further relates to a composition
  • a composition comprising, consisting essentially of or consisting of a mixture of 3- (perfluorobutyl) phenyl] methanol and 3,5- (perfluoropropyl) phenyl] methanol
  • Another object of the invention relates to the use of the 3- (Perfluorobutyl) phenyl] methanol and / or 3,5- (perfluoropropyl) phenyl] methanol, alone or in admixture, for the desalination of salt water and / or for the extraction of salts and / or ions from an aqueous medium.
  • these compounds can be used, individually or as a mixture, in a composition or in a process according to the invention as described in the present application.
  • the composition does not comprise an ECM for the extraction of calcium ions.
  • the invention also relates to a method for treating a water comprising the extraction of at least two ionic species, said ionic species comprising an anionic species and a cationic species and being present in water to be treated, said method comprising the following steps:
  • hydrophobic phase comprising a first and a second hydrophobic compound as described in the present application and in particular:
  • a first organic, preferably protic, and hydrophobic compound whose pKa in water at 25 ° C is at least 9, preferably 10.5 and is preferably lower than the pKa of water at 25 ° C, or at least less than 15 at 25 ° C, and
  • a second organic and hydrophobic compound having a complexation constant whose Log K value, in methanol at 25 ° C, is greater than 2 and less than 11, preferably greater than 3 and less than 9;
  • the invention also relates to a process as described above but wherein the first organic compound is an MSA and the second organic compound is an ECM.
  • the process is as described above but the first and second organic compounds are included in an extraductant composition according to the invention.
  • the method according to the invention is not based on a pH change to allow either absorption, either the salting out of the captured ions, in particular via an acid-base mobility of the H + hydrogen ion.
  • a preferred aspect of the invention is that the process does not comprise a stage where the pH of the liquid regeneration water is significantly modified, that is to say beyond a pH variation of + / - 2, for example ⁇ 1 relative to the water to be treated.
  • the ionic species considered may be one of those described in Table II above.
  • this process advantageously makes it possible to extract from the water to be treated at least one alkaline or alkaline earth cationic species as well as anionic species such as the CI " or SO 4 2" ions.
  • anionic species are hydrophilic and particularly difficult to extract from an aqueous medium.
  • a particularly advantageous aspect of the process according to the invention is that it can allow the extraction of an aqueous phase of Na + , CI " , SO 4 2" , and K + simultaneously.
  • the mixing step a) of the water to be treated and of the organic phase can be carried out by stirring the two liquid phases, for example by rotation, centrifugation, and / or by vertical interpénétration (gravitational column) when these two phases are of different densities.
  • the organic phase is advantageously chosen as having a higher density than the density of the water to be treated and the treated water.
  • the organic phase can be chosen as having a lower density than the density of the water to be treated and the treated water.
  • the density differential must be sufficient to allow effective interpenetration of the two phases when this type of mixture is used. In this case, this differential is advantageously at least 0.1 kg / l. However, if other mixing means are used, such as centrifugation, then this differential may be only at least 0.05 kg / L.
  • the mixing step a) is not carried out under conditions resulting in a stable microemulsion or emulsion.
  • the separation step of the aqueous and organic phases can advantageously be a simple gravitational decantation of the organic phase and the aqueous liquid phase. This settling can take place in the reactor where mixing takes place. Alternatively the separation can be obtained by the application of an external means, for example centrifugation, optionally in a centrifuge separate from the reactor where the mixing of the aqueous and organic phases takes place.
  • this mixing step c) can be carried out under operating conditions similar to those described for the mixing step a). However, some of the conditions, such as the pressure, can vary for example to prevent boiling of the water or the plasticizer.
  • step a) is carried out at room temperature. It is also advantageous if the water to be treated is not subjected to a heating or pre-cooling step. Alternatively, a heating or pre-cooling step can take place. In this case it is preferable that the water to be treated is heated or cooled by more than 5 ° C, preferably more than 2 ° C, with respect to the unheated or uncooled process water.
  • the first temperature is at a temperature below 50 ° C. but advantageously above 0 ° C.
  • This temperature can be chosen in ranges ranging from 10 ° C to 40 ° C, preferably from 15 ° C to 30 ° C, and particularly from 19 to 26 ° C (for example 25 ° C).
  • Temperature ranges from 10 ° C to 50 ° C means temperatures of 10 ° C, 11 ° C, 12 ° C, 13 ° C, 14 ° C, 15 ° C, 16 ° C, 17 ° C , 18 ° C, 19 ° C, 20 ° C, 21 ° C, 22 ° C, 23 ° C, 24 ° C, 25 ° C, 26 ° C, 27 ° C, 28 ° C, 29 ° C, C, 31 C, 32 C, 33 C, 34 C, 35 C, 36 C, 37 C, 38 C, 39 C, 40 C, 41 C, 42 C , 43 ° C, 44 ° C, 45 ° C, 46 ° C, 47 ° C, 48 ° C, 49 ° C or 50 ° C.
  • the second temperature is a temperature greater than 50 ° C., preferably greater than 70 ° C.
  • This temperature can be chosen in ranges ranging from 50 ° C. to 150 ° C., preferably from 70 ° C. to 110 ° C., and particularly from 80 ° C. to 90 ° C. (for example 85 ° C.).
  • temperature range from 50 ° C to 150 ° C is meant temperatures of 50 ° C, 51 ° C, 52 ° C, 53 ° C, 54 ° C, 55 ° C, 56 ° C, 57 ° C , 58 ° C, 59 ° C, 60 ° C, 61 ° C, 62 ° C, 63 ° C, 64 ° C, 65 ° C, 66 ° C, 67 ° C, 68 ° C, 69 ° C, 70 ° C, C, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82 83 ° C, 84 ° C, 85 ° C, 86 ° C, 87 ° C, 88 ° C, 89 ° C, 90 ° C, 91 ° C, 92 ° C, 93 ° C, 94 ° C, 95 ° C.
  • the first and second temperatures are necessarily chosen so the mixture remains in the liquid state at the operating pressure. It is particularly advantageous that the difference between these temperatures, ⁇ , be chosen in a range from 30 ° C to 150 ° C, preferably from 50 ° C to 75 ° C.
  • ⁇ ranging from 50 ° C to 75 ° C means a ⁇ of 50 ° C, 51 ° C, 52 ° C, 53 ° C, 54 ° C, 55 ° C, 56 ° C, 57 ° C, 58 ° C.
  • the second temperature will be more than 50 ° C, preferably more than 70 ° C.
  • the method of the invention may comprise a first step a) allowing the transfer of ionic species from the water to be treated to the organic phase, at ambient temperature, followed by a step c) allowing the regeneration of the phase organic charged ionic species and which takes place at a temperature above room temperature but relatively low (eg less than 150 ° C).
  • the method comprises steps of heating and / or cooling of:
  • Such heating steps can be carried out in whole or in part by exchanges of heat between at least two of the various phases mentioned above (that is to say the organic phases and the aqueous phases that are the water to be treated, the treated water and the charged water in the ionic species (saline)).
  • the process according to the invention comprises a step of heating the regeneration water carried out before step c).
  • the mixing steps a) and / or c) are advantageously carried out at atmospheric pressure of about 1 atm at sea level, or without the application of pressure means other than the weight of the liquids present in the reactor. If pressure is applied, it can be positive or negative. Such pressure may range from 0.8 atm to 80 atmospheres, preferably from 1 to 10 atm.
  • the regeneration liquid water used in step c) is a part of the treated water obtained at the end of step a). Alternatively, it can come from an outside source.
  • the organic phase comprises, or consists essentially, or consists of, the composition according to the invention which is described in the present application.
  • This composition is particularly effective for implementing said method.
  • Compositions particularly suited for the implementation of the method according to the invention include 7 MSA and MSA 4 associated with compositions of the compounds types calixarene such as 4-tert-butylcalix [4] arene-0,0,, 0 " , 0 " , - tetraacetic acid tetraethyl ester.
  • composition may also be called “solvent” or “resin”.
  • the invention also relates to a device for extracting at least two ionic species, said ionic species comprising at least one anionic species and a cationic species present in water to be treated, comprising:
  • a first reactor comprising a liquid hydrophobic organic phase or composition according to the invention as described in the present application.
  • a first reactor comprising said hydrophobic and liquid organic composition and optionally water to be treated, said water to be treated being in the liquid state, for the subsequent obtaining of a liquid treated water and a hydrophobic liquid organic phase and charged with said ionic species, said first reactor further comprising first mixing means and first means for separating, on the one hand, said liquid treated water and, on the other hand, said charged liquid organic phase,
  • a second reactor comprising a liquid hydrophobic organic phase charged with ionic species and optionally regenerated liquid treated water from said first reactor for subsequent obtaining of a liquid regeneration water charged with said ionic species and an organic phase; regenerated, said second reactor comprising second mixing means and second means for separating, on the one hand, said liquid water charged with ionic species and secondly of said regenerated organic phase;
  • the reactors and more particularly the parts of these reactors which are not mobile, are not made of stainless steel.
  • the first and / or second reactor does not comprise heating means (radiators) or cooling means (refrigerant).
  • the organic phase present in the device comprises, or essentially consists of or consists of the composition according to the invention described in the present application.
  • the device according to the invention may advantageously be mounted in series to allow successive treatment steps of the water to be treated so as to reduce the ionic species content of the water to obtain pure water and / or drinking water. Such a device is also covered by the present invention.
  • the invention relates to a method for treating a water comprising the extraction of at least two ionic species comprising an anionic species and a cationic species, present in water to be treated and comprising the following steps:
  • said hydrophobic phase comprising:
  • a first protic and hydrophobic organic compound allowing the solvation of the anionic species and whose pKa in water at 25 ° C is advantageously at least 11 and lower than that of water at 25 ° C, or at least less than 15 at 25 ° C,
  • the organic phase does not comprise compounds allowing the extraction of calcium ions and / or divalent cations so as to allow selective extraction.
  • an organic phase which only allows the extraction of one or more species of divalent cations (such as calcium, magnesium, strontium, barium) and little or no cations monovalent, especially sodium.
  • Figure 1 is a graph showing NaCl extraction rates in% of salt water at various concentrations (abscissa) and at temperatures (round: 20 ° C, square: 40 ° C, triangle 60 ° C). and diamond: 80 ° C) using a composition MSA 4 / Calix [4] Is according to the invention, at a concentration of MCE 0.4M described in Example 6B.
  • FIG. 2 is a graph showing, for MSA 4 / Calix [4] East compositions of Example 6B (rhombus: 0.2M, round: 0.4M and 0.8M triangle of MEC), the loading rates of the MEC NaCl in% for various initial concentrations of NaCl in Mol / L and at room temperature.
  • FIG. 3 is a graph showing the Na 2 SO 4 extraction rates of a water containing it at various initial concentrations and at room temperature using a composition MSA 4 / Calix [4]. concentrations (triangle: 0.2M, diamond: 0.4M and round: 0.8M) according to the invention described in EXAMPLE 6C.
  • FIG. 4 is a schematic representation of an example 7 of a device according to the invention making it possible to implement the method according to the invention.
  • Figure 5 is another schematic representation of the example of Figure 4 showing an example of the operating temperature of the various parts of the device.
  • FIG. 6 is a table indicating the concentrations of each ionic species in each of the flows identified in the device of example 7 as well as the total salinity, the density, the temperature and the flow rate of these flows when the water to be treated is seawater.
  • Figure 7 is a schematic representation of another example of a device according to the invention described in Example 8.
  • FIG. 8 is a schematic representation of another example of a device according to the invention described in example 9.
  • compositions according to the invention have been formulated and tested.
  • the 7 MECs used in these compositions are as follows:
  • MSA 4 60% vol MSA 3 + 40% voI MSA 2
  • the aqueous phase is extracted with ethyl acetate (1 ⁇ 1 L), then the organic phases are washed with i) a saturated solution of NH 4 Cl (1 ⁇ 1 L) and ii) with water (1 ⁇ 1 L). x 1 L). After drying over sodium sulphate and filtration, the organic phase is concentrated under reduced pressure to give the crude (3-perfluorobutyl) phenylmethanol (228.9 g, 701.8 mmol, 96%, light brown liquid).
  • Some iodine crystals are added to a suspension of powdered copper (10.32 g, 162.4 mmol, 5.0 eq.) And acetone (50 mL). After stirring for 30 minutes, the liquid phase is removed by filtration and the copper is washed with a gaseous hydrochloric acid solution in acetone (60 ml) and then with acetone (60 ml).
  • the activated copper is introduced into a solution of ethyl 3,5-dibromobenzoate (10.0 g, 32.5 mmol, 1.0 eq.) And 500 mL of DMSO.
  • the suspension is degassed and then placed under an argon atmosphere. The mixture is then heated to 130 ° C.
  • Dibenzo-18-crown-6 was purchased from TCI Chemicals, and has a purity of> 99%, it was used as is.
  • a 0.2 mol / L aqueous solution of NaCl is prepared from twice distilled water while the formulation which has been stirred overnight is quenched for decantation. Clear settling of the two colorless phases is obtained in a few minutes. 3 ml of the organic extraction solution are then taken and transferred to a flask containing 3 ml of this salt water comprising 0.2 M NaCl, and the flask is then sealed and orbital shaken (generally at 500 revolutions per hour). minutes), for 3 hours and at room temperature. It is verified that droplets of the order of 1-2 mm are present in quantity at the chosen stirring speed (400 to 900 revolutions / min).
  • the stirring is stopped and the whole is left to decant for at least 10 minutes until the two phases are completely separated. Then, the upper aqueous phase is removed and stirred and diluted for salinity analysis by Metrohm brand ion chromatography incorporating a suitable cation analysis column and an anion analysis column, adapted. Similarly, the initial aqueous solution of 0.2M NaCl is also analyzed by this ion chromatography to determine its relative concentration of sodium and chloride.
  • This composition is capable of extracting by direct contact, at iso-volume and at room temperature a little more than a third of the NaCl present in the water. In addition, a little over a third of the extracting molecules of sodium are in complexed form. Thus, thanks to the presence of the MSA, we observe a 34.6% extraction, where we do not exceed 1, 6% by replacing this MSA with dichloromethane.
  • a complexation constant for sodium, in ethanol at 25 ° C., greater than or equal to 4, preferably greater than 4.75, allows particularly high ionic extraction levels, and especially for salts such as NaCl , KCl or Na 2 S0 4 .
  • EXAMPLE 6A Composition MSA 2 / Calix IEst for the extraction of NaCl
  • the MSA compound 2 was purchased from Fluorochem (97% purity) and used as it is.
  • composition MSA 2 / Calix [4] Is is prepared, tested and analyzed according to the same protocol as that described in Example 5 above.
  • MSA 4 is a mixture of MSA 2 and MSA 3 (solid under normal temperature and pressure conditions). 30.4 ml of MSA 4 were formulated by adding 12.16 ml of MSA 2 to 26.14 g of MSA 3. Then, after stirring and dissolution of MSA 2, 6.04 g of Calix [4] was added. added and solubilized rapidly by means of a light heating at 40 ° C. A dilation of the formulation is observed after solubilization of Calix [4] Ester and saturation in water. These compositions were tested and analyzed according to the same procedure as that described in Example 5. Results for MSA4 / Calix [4] composition:
  • the graph in FIG. 1 represents the extraction rates obtained by an MSA 4 and Calix4Est composition (0.4 M) for salt water (NaCl) of various salinities and at variable temperatures ranging from room temperature to 80.degree. ° C and Isovolume Water / Composition (MSA 4 / CalixKlEst).
  • the graph of FIGURE 2 represents the loading rate of the ECEC, Calix [4] is in NaCl, as a function of the concentration in MEK (rhombus: 0.2M, round: 0.4M and triangle 0.8M), when its extraction of salt water of various concentrations.
  • MEK rhombus: 0.2M, round: 0.4M and triangle 0.8M
  • a concentration between 0.2 M and 0.4 M Calix [4] is preferred.
  • the extraction of Na 2 SO 4 was also carried out with the MSA 4 / Calix composition [4]. It is previously described and at various concentrations of Calix [4] is (triangle: 0.2M, diamond: 0.4M and round 0 , 8M).
  • the graph of FIG. 3 represents the extraction rates of this salt which were obtained for water of different concentrations of Na 2 SO 4 according to the protocol previously described. It appears that a higher concentration of MEK allows for improved Na 2 SO 4 extraction.
  • the compound MSA 5 was synthesized according to the method described in Example 3 and used as it is.
  • composition MSA 5 / Calix [4] Is is prepared, tested and analyzed according to the same protocol as that described in Example 5 except that the orbital stirring used was 900 rpm because of a higher viscosity. of this formulation.
  • MSA 7 is a mixture of 70% MSA 5 and 30% MSA 6 v / v. It was obtained according to the same method as according to used for the MSA 4 after recalculates masses of products to put in contact. These compositions were synthesized, formulated, tested and analyzed according to the same procedure as that described in Example 5.
  • FIGS. 4 and 5 An example of a device according to the invention for implementing the method according to the invention is presented in FIGS. 4 and 5.
  • This example relates to a cold ion extraction / absorption system. associated with a hot ion desorption / desorption system, both in the liquid phase.
  • Figure 5 includes an indication of the liquid temperatures at each step and for each flow of the device.
  • Figure 6 is a table showing the concentrations of each ionic species in each of the streams identified and the total salinity, density, temperature and flow of these streams when the water to be treated is seawater.
  • the device comprises a first reactor (7) and a second reactor (9) allowing the mixing of the organic phase and the aqueous phase and the decantation of the liquids. This mixture allows the contact between the two phases and therefore the ion exchange. More contact is intimate plus ion exchange is important.
  • Such reactors (7) and (9) may comprise gravitational extraction / liquid-liquid absorption columns (as shown in FIG. 4 where the reactors (7) and (9) are advantageously of similar construction).
  • the reactor (7) and / or the reactor (9) may be selected of mixer-settler type and / or centrifugal extractor / decanter.
  • reactors (7) and (9) can thus comprise stirring means (for example at least one stirrer) allowing the mixer to ensure a better pumping action by axial or radial flow and turbulence action with a higher or lower shear.
  • stirring means for example at least one stirrer
  • These stirring means comprise moving elements, such as propellers or other rotating shear and / or turbulence elements. They may also comprise centrifugal means and / or a centrifuge, for example comprising a centrifugal decanter.
  • they may comprise static shearing means, such as the presence inside the reactor packings, organized or not, acting as an abutment to oppose the progression of the liquid and resulting in the effect of turbulence and / or shearing of the liquid present in the reactor.
  • the absorption column (7) thus allows the mixing of a hydrophobic organic liquid phase according to the invention which is chosen so that it has a higher density than the water to be treated and that the brine produced.
  • the two liquid phases are advantageously introduced into vertically opposite parts of the column (7) where they therefore circulate in opposite directions to each other by a simple gravitational effect.
  • the opening allowing the introduction of the denser phase is advantageously positioned in the upper part of the column (7) but below the settling zone constituted by the upper end of the column (7).
  • the opening allowing the introduction of the least dense phase is advantageously positioned in the lower part of the column (7) but above the settling zone that constitutes the lower end of the column (7).
  • Means of agitation as previously described are advantageously included in the reactor (7) to allow the intimate mixing of the two liquid phases.
  • the saline water to be treated (1) is advantageously seawater and is introduced, for example by means of a pump to the column (7) where the ions dissolved in the water are totally or partially transferred to the water.
  • organic phase namely, in this particular case, the Calix [4] is dissolved in the amount of 0.3M in MSA 6.
  • the uncharged organic phase (10) descends into the column by charging with ions extracts of saline water to be treated (1) to reach the end lower column (7) or it accumulates by settling after coalescence.
  • the water to be treated (1) injected into the lower part of the column (7) rises by differential density (Archimedes principle) while gradually giving up its ions to the descending organic phase, to reach the upper end of the column (7) as treated water (2) or desalinated.
  • This treated water is desalinated and / or deionized in whole or in part, that is to say that it has lost all or at least part of the salts, and / or ions constituting these salts, which it understood before its passage in the reactor (7).
  • it is dechlorinated or decarbonated.
  • the organic phase charged with ions (11) is then pumped to a first heat exchanger (14) to be heated to a sufficient temperature (see Figure 5) to allow the charged organic phase (11) to be discharged from the ions extracted from the water to be treated (1) in the previous step in the reactor (7).
  • the charged and heated organic phase (12) is then introduced into the upper part of the second reactor (9) to be brought into contact with hot treated water (4).
  • the two liquid phases are advantageously introduced into vertically opposite parts of the column (9) where they circulate in opposite directions from each other by a simple gravitational effect.
  • the opening allowing the introduction of the denser phase is advantageously positioned in the upper part of the column (9) but below the settling zone constituted by the upper end of this column (9).
  • the opening allowing the introduction of the least dense phase is advantageously positioned in the lower part of the column (9) but above the settling zone that constitutes the lower end of this column (9).
  • Means of agitation as previously described are advantageously included in the reactor (9) to allow the intimate mixing of the two liquid phases.
  • PROCESS RECYCLING THE ORGANIC PHASE
  • the hot treated water (4) advantageously comes from the treated water (2) obtained after its treatment in the reactor (7) and a part of which is directed by the conduit (3) to a second heat exchanger (8) to be heated.
  • the other part of the treated water (15) can be used.
  • This liquid hot treated water (4) is thus injected into the lower part of the column (9) and mixed with the charged and hot liquid organic phase (12).
  • This liquid hot water (4) rises by differential density (Archimedes principle) while charging slowly due to the temperature of the organic descending phase, to reach the upper end of the column (9) as water loaded with ions (5).
  • This ion-laden water (5) preferably has an ion concentration higher than that present in the water to be treated (1) and is then called brine (or concentrate).
  • This brine or concentrate (5) is removed after decantation and is directed to the heat exchanger (8) to be cooled as brine (6).
  • the charged liquid organic phase (12) arriving at the top of the column (9) is denser than the hot regeneration water (4), the charged and hot organic phase (12) descends into the column (9) while discharging into extracted ions in liquid hot treated water (4) to reach the lower end of the column (9) or it accumulates by decantation after coalescence.
  • This regenerated organic phase (13) having rendered the hot-regenerated water (4) the salts (or ions) extracted in column (9) is then cooled by passing through the heat exchanger (14) to be redirected (for example by means of a pump) to the upper part of the first reactor (7) to be introduced and thus recycled as uncharged organic phase (10).
  • temperature control means are advantageously included in the device according to the invention to enable control and possibly to change the temperature thereof. These may comprise temperature measuring means (such as thermometers) and / or heating means (for example a heat source) or cooling means (for example a cooler).
  • such means can advantageously be arranged in or part of:
  • control means advantageously comprise heating means.
  • control means may advantageously comprise cooling means.
  • FIG. 7 A variant of the device and method described in Example 7 is shown in Figure 7.
  • the organic phase immiscible with water is less dense than the water to be treated and the brine produced.
  • Figure 7 shows the same numbering as that used in Figure 4.
  • the columns operate in reverse flow ("upside down"). There is a cold section to the left of the heat exchangers and a hot section to the right of the heat exchangers (8) and (14). The elements of this device are thus as described with reference to Figure 4 and to Example 7.
  • FIG. 8 Another variant of the device according to the invention is shown partially in FIG. 8.
  • each of the columns (7) and (9) is replaced by the combination of a propeller rotor / stator mixer (20) and a settling tank (30).
  • Each of these combinations forms an extraction / desextraction unit, which can be connected in series to be able to carry out a succession of absorption or regeneration step.
  • the number of steps necessary to perform desalination of seawater and to obtain water or more than 99% of the sodium will have been extracted, will generally be at least 3, preferably 4 or 5 stages.
  • R n-C7H15 (MSAC7), n-C9H19 (MSAC9), n-C11H23 (MSAC11), n-C13H27 (MSAC13).
  • the successive washings are carried out with a solution of 1M HCl (50 ml) and a saturated NaCl solution (50 ml).
  • the organic phase is dried over Na 2 SO 4, filtered and the solvent is evaporated under reduced pressure.
  • the solid residue is then taken up in petroleum ether (cold or at room temperature), washed, filtered and dried in vacuo to give the desired amide.
  • the petroleum ether used is a mixture of hydrocarbons composed mainly of n-pentane, 2-methyl pentane and CAS number 64742-49-0 from the company VWR where it is marketed under the name Ether de Pozole 40-60 ° C GPR RECTAPUR.
  • the compounds obtained have the following characteristics:
  • the compounds MSAC7, MSAC9, MSAC11 and MSAC13 have the respective IUPAC names N- [3,5-bis (trifluoromethyl) phenyl] octanamide, N- [3,5-bis (trifluoromethyl) phenyl] decanamide, N- [3,5] Bis (trifluoromethyl) phenyl] dodecanamide, N- [3,5-bis (trifluoromethyl) phenyl] tetradecanamide and were further identified by NMR spectrometry.
  • EXAMPLE 11 Extraction of sodium chloride from an aqueous solution by formulations comprising an MSA of the family of amides and the MEC Calix [4] Is in the presence of a plasticizer (Chloroform CHCl 3 ) and comparison with other MSA and compounds.
  • MSA of the family of amides used are the compounds MSAC7, MSAC9, MSAC11, and MSAC13, the synthesis of which is described in Example 10.
  • MS A3 and 3,5-Di (trifluoromethyl) aniline No. CAS 328-74-5 have also been used in the preparation of extractant compositions.
  • the extraction composition is obtained by solubilizing a quantity of 4-tert-butyl Calix [4] arene tetraethyl ester (CAS No. 97600-39-0) and MSA in chloroform CHCl 3 to obtain a final concentration after solubilization of MEC and MSA respectively of 0.3 mol / L of Calix [4] East and 0.3 mol / L of MSA.
  • These sealed formulations were then orbital shaken at 500 rpm for 2 hours after adding an equal volume of distilled water twice to allow water saturation of the entire formulation and control of the formulation.
  • PH at the output (PH 7).
  • the extraction composition is then put to rest for decantation. All compositions tested are stable and decant quickly (a few minutes at most).
  • An aqueous 0.4 mol / l NaCl solution is prepared from twice distilled water.
  • the organic extraction composition is then slightly heated to promote solubilization of the compounds by hot air gun (temperature of about 50 to 60 ° C) for a few seconds (10 to 30 seconds) until a clear solution.
  • 3 ml of the organic extraction composition are then removed in the lower phase of the decanted biphasic mixture and transferred to a flask containing 3 ml of the salt water at 0.4 M NaCl, and the flask is sealed and stirred orbital (at 500 rpm), for 2 hours at room temperature (RT) i.e. between 20 and 25 ° C.
  • RT room temperature
  • magnetic stirring at 500 rpm
  • 2 hours is performed with indirect heating in a metal mold on a hot plate. It is verified that droplets of the order of 1-2 mm are present during these agitations to be certain of achieving an equilibrium in the distribution of NaCl between the two liquid phases at the end of stirring.
  • the appearance of organic and aqueous phases is clear and colorless or slightly hazy.
  • the anionic solvators of the family of amides (MSAC7 to 13) according to the invention are more active than the anionic solvents of the alcohol family (MSA3).
  • they allow efficient capture at room temperature and sufficient release of the ionic species at a higher but sufficiently low temperature (especially below 150 ° C.).
  • the amine version AnilineF * is even less active than alcohol with identical concentration.
  • these compounds can be used in extractant compositions according to the invention simply by increasing the concentration thereof beyond 2 mol / L of MSA (see Examples 6).
  • Example 12 Extraction of sodium chloride from an aqueous solution by formulations comprising MSAC7 of the amide family different concentrations and Calix MEC [4] is at constant concentration in the presence of a fluidifier (CHCI 3 ) and comparison of the associated extraction performance.
  • a fluidifier CHCI 3
  • Four extraction compositions were obtained by solubilizing a constant amount of 4-tert-butyl Calix [4] arene tetraethyl ester (CAS No.
  • An aqueous solution of NaCl at 0.3 mol / l is prepared from a distilled water twice.
  • this process is not limited to the embodiments presented and other embodiments will become apparent to those skilled in the art. It is particularly possible to use this process to enhance the water of many sources of natural or industrial saline water. It is also possible to use this process in order to reconcentrate salts by increasing the regeneration temperature or to selectively extract certain salts having for example a certain economic value or scaling. In addition, with some adjustments, this process can treat oil production water or industrial water for the production of process water, to limit the environmental impacts associated with saline water discharges in natural environments.
  • the invention may also incorporate embodiments where more than one MEK will be dissolved in an MSA, a mixture of MSA or MSA and a fluidizer or mixture of MSA and fluidifiers to allow the extraction of a wider range of cations and anions; their associated counter-ions.

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Abstract

Procédé de traitement d'une eau comprenant l'extraction d'au moins deux espèces ioniques, lesdites espèces ioniques comprenant une espèce anionique et une espèce cationique et étant présentes dans de l'eau à traiter, ledit procédé comprenant notamment une étape de mélange d'une phase organique hydrophobe liquide et l'eau à traiter, ladite eau à traiter étant à l'état liquide, pour l'obtention subséquente d'une eau traitée liquide et d'une phase organique liquide hydrophobe chargée en lesdites espèces ioniques, et une étape de régénération thermique de ladite phase organique chargée en espèce chimique. L'invention porte également sur des composés et des compositions pouvant être utilisés dans le procédé selon l'invention.

Description

DISPOSITIF ET MÉTHODE DE DESSALEMENT D'EAU PAR DÉIONISATION
THERMIQUE ET LIQUIDE D'EXTRACTION IONIQUE EN PHASE LIQUIDE
Domaine technique de l'invention
Le domaine technique de l'invention est l'extraction ionique appliquée au dessalement d'eau, notamment de l'eau de mer.
Art antérieur
L'approche courante de dessalement de l'eau de mer comprend l'extraction de l'eau de l'eau salée. Elle comprend les technologies d'évaporation/condensation de l'eau par chauffage naturel ou forcé, à pression ambiante ou sous vide et l'utilisation de membranes semi-perméables (Nanofiltration, Osmose inverse...). Quelle que soit la technologie, cette approche cumule les inconvénients et insuffisances suivantes :
1. Un niveau de valorisation de l'eau limité du fait qu'au-delà de 53% d'extraction d'eau d'une eau de mer courante, il y a entartrage des équipements par précipitation de CaC03, puis de CaS04, voire de Mg(OH)2 et autres sels de faibles solubilités relatives contenues dans l'eau résiduelle. Si la technologie employée est associée à une vaporisation thermique de cette eau, la température d'usage, généralement dépassant les 80°C est alors génératrice d'une baisse du seuil de précipitation de certains sels (par exemple du CaC03 par évaporation du dioxyde de carbone) et des sels à solubilité inversée (CaS04 dans l'eau), ce qui limite d'autant plus le niveau maximum d'extraction de l'eau de l'eau salée pour n'atteindre alors que 30-35%.
2. Un mode opératoire coûteux en énergie. L'eau étant largement majoritaire (en %masse et en %mole) par rapport aux ions dissous, extraire l'eau de l'eau salée revient à déplacer une grande quantité de matière ce qui n'est thermodynamiquement pas du tout favorable. Ainsi, la vaporisation de l'eau est extrêmement coûteuse en énergie (sa chaleur latente de vaporisation est de 2319 kJ/kg à 75°C. Ce qui est équivalent à brûler 74,6 mL d'essence par litre d'eau vaporisée alors qu'une eau de mer standard ne contient que 36 g de sels par kg d'eau de mer. Ainsi, afin de réduire l'énergie thermique consommée, il a été développé des technologies à effets multiples ou à détentes successives employant des cuves sous vide pour réduire l'énergie thermique consommée d'un ordre de grandeur et arriver ainsi à descendre à 230 kJ/kg avec 12 effets associés à un surplus d'investissement. De même, pour la perméation membranaire ou Osmose inverse (représentant plus de 90% des nouvelles capacités installées en 2011 ) l'énergie électrique consommée est comprise entre 3,5 et 4,5 kWh/m3 d'eau de mer dessalée.
3. L'utilisation des aciers inoxydables, usage nécessaire au vu des pressions opératoires qui sont soit très inférieures à la pression atmosphérique (sous vide) soit très supérieures (jusqu'à 80 bars) et de la forte concentration en chlorures. Ces produits sont coûteux, mais peuvent quand même se corroder et relarguer leurs composants métalliques, présents en surface, générant une pollution des eaux par des métaux toxiques de type chrome, nickel, molybdène, manganèse et cuivre.
Une autre approche du dessalement de l'eau consiste à extraire le sel de l'eau salée. Cette approche est employée dans le dessalement d'eau de faible salinité (< 3-5 g/L) en utilisant des membranes d'électrodialyse, ou pour obtenir de l'eau ultra pure à partir d'eau potable par emploi de résines échangeuses d'ions. Cette approche est également développée pour une technologie plus récente, en développement, basée sur le principe d'une déionisation capacitive (CDI ou CapDI), applicable aujourd'hui au seul dessalement d'eaux de faible salinité, dites saumâtres. La limitation technologique et économique de ces systèmes tient essentiellement au transfert et/ou au stockage d'ions au niveau des membranes, des résines ou des électrodes. Une surface de stockage très élevée combinée à des temps de cycles trop longs, ne permet pas aujourd'hui à ces technologies de déionisation capacitive d'être déployées en traitement d'eau de mer et sont donc limitées aux faibles salinités.
Les procédés d'extraction liquide-liquide, aussi appelés procédés d'extraction par solvant sont aujourd'hui industriellement employés en tant que technique de séparation en génie chimique. Pour la séparation de composés ioniques, il est aujourd'hui courant de séparer des composés organiques acides ou basiques, ou de purifier des métaux (Zn, Ni, Cu, Co, Cr, Mn...) après leur dissolution (lixiviation) dans l'eau (Hydrométallurgie). Cette technique de séparation est aussi employée pour l'obtention de produits de haute pureté comme des sels d'uranium, de plutonium, de césium, de strontium ou des sels de terres rares via un procédé d'échange liquide-liquide de cations.
Une bibliographie très abondante existe dans ce domaine dans laquelle on peut citer l'article de T. G. Levitskaia, -et al. Anal. Chem. 2003, 75, 405-412 qui démontre qu'il est possible d'extraire de la soude (NaOH) d'une solution aqueuse par un emploi d'un extractant neutre du sodium, de type éther-couronne, avec un acide faible lipophile dé- protonable pour permettre la formation d'un alcoolate de sodium hydrophobe. [DC18C6](org) + [RCOH](org) + [Na+](aq) + [OH"](aq) <→ [RCC--Na+DC18C6](org) + H20(aq)
Ce document présente également des exemples d'extraction de NaF, NaCI, NaBr, NaN03 et de NaCI04, à 1 M de salinité, par combinaison de DC18C6 à 0.02M sans, puis avec sept acides faibles (de la famille des alcools), présents à hauteur de 0.04M, le tout dissous dans du nitrobenzène. Deux de ces alcools sont des alcools aromatiques fluorés dont le pKa est d'environs 8,8. Le taux d'extraction pour des ions hydrophobes tels que le picrate, est relativement élevé. Cependant pour des anions hydrophiles, tel l'ion chlorure CI", les taux d'extractions recalculés sont compris entre 0,06% et 0,16%, ce qui confirme la grande difficulté d'extraire le NaCI hydrophile de l'eau et le peu d'influence des alcools, à cette concentration, sur la performance d'extraction.
II a déjà été proposé dans la demande WO 2010/086575, l'utilisation dans un échangeur à contact direct comprenant une phase fluorée liquide et hydrophobe associée à des échangeurs d'ions, tels que des échangeurs d'ions, fluorés. Cependant la phase fluorée organique liquide décrite dans cette demande décrit l'emploi de composés organo-fluorés ioniques peu adaptés à l'obtention de taux de dessalement d'eau élevés, par exemple plus de 50%, de préférence plus de 70 % pour des sels alcalins hydrophiles tels que le NaCI à 0,2M à 25°C avec un faible coût opératoire et une faible demande énergétique.
L'invention a pour but de remédier à ces inconvénients en fournissant une nouvelle génération de phases liquides hydrophobes ayant une capacité d'absorption en espèces ioniques suffisamment dépendante de la température pour permettre, une extraction à basse température (par exemple à température ambiante) et une désextraction à chaud ces deux étape présentant un différentiel de température, ΔΤ, supérieur à 30°C, de préférence de 50°C. D'autres aspects de l'invention portent sur des procédés et dispositifs de traitement de l'eau permettant la purification de l'eau à faible bilan énergétique.
Description de l'invention
Ainsi, l'invention concerne notamment une composition liquide organique hydrophobe comprenant, ou étant essentiellement constitué de, ou constituée de,
- au moins un premier composé organique, de préférence protique, et hydrophobe dont le pKa dans l'eau à 25°C est d'au moins 9, de préférence d'au moins 10,5, et est préférentiellement inférieur au pKa de l'eau à 25°C, ou du moins inférieur à 15 à 25°C, et
- au moins un deuxième composé organique et hydrophobe présentant une constante de complexation d'une espèce cationique dont la valeur Log K, dans le méthanol à 25 C°, est supérieure à 2 et inférieure à 11 , de préférence supérieure à 3 et inférieure à 9.
Le premier composé est un composé permettant de solvater une espèce anionique, qui est désigné par l'acronyme MSA (pour Molécule Solvatante d'Anion). Le deuxième composé est un composé permettant d'extraire (par exemple solvater ou chélater) une espèce cationique qui est désigné par l'acronyme MEC (pour Molécule Extractante de Cation). De manière surprenante l'association de MSA et MEC selon l'invention permet l'extraction (ou la solvatation) de cations et plus particulièrement d'anions hydrophiles particulièrement difficiles à transférer dans une phase organique.
Les termes « espèces anioniques » et « espèces cationiques » sont respectivement équivalents aux termes « anions » et « cations ».
Le pKa (ou constante d'acidité) est défini par pKa = -log10 Ka, où Ka est la constante de dissociation acide qui est mesurée de manière standard pour de tels pKa. La méthode de mesure standard recommandée pour des pKa élevés, basiques, est de préférence celle décrite par Popov et al, IUPAC - Guidelines for NMR measurements for détermination of high and low pKa Pure Appl.Chem., Vol. 78, No3, pp 663_675, 2006.
K est la constante de complexation d'une MEC et d'un cation dans le méthanol, à 25°C, qui est mesuré selon la méthode standard de titration calorimétrique isotherme.
Par le terme « hydrophobe » on entend un composé, ou un mélange de composés, dont la solubilité dans l'eau, à 25°C, est au moins inférieure à 0,1 Mol/Litre. De préférence il est choisi des composés hydrophobes dont la solubilité dans l'eau à 25°C est inférieure à 0,01 Mol/L, de préférence inférieure à 0,0001 Mol/L et avantageusement de moins de 1x10"5 Mol/L. L'hydrophobicité ou la solubilité d'un composé peut être mesuré par des méthodes standard et notamment par spectrométrie UV-visible.
Le pKa du premier composé est de préférence supérieur à 9, de préférence supérieur à 10,5, de préférence supérieur à 12, de préférence supérieure à 13 et inférieur à 15.
Alternativement le pKa du premier composé est choisi dans une gamme allant de 12 à 15, de préférence 13 à 14. Par gamme de pKa allant de 12 à 15 on entend des pKa de 12,1 ; 12,2; 12,3; 12,4; 12,5; 12,6; 12,7; 12,8; 12,9; 13,0; 13,1 ; 13,2; 13,3; 13,4; 13,5; 13,6; 13,7; 13,8; 13,9; 14,0; 14,1 ; 14,2; 14,3; 14,4; 14,5; 14,6; 14,7; 14,8; 14,9 ou de 15,0.
Selon un aspect préférentiel, le second composé, permettant l'extraction, dans la composition, d'au moins un cation, présente une constante de complexation Log K pour ledit cation allant de 4 à 8, de préférence de 5 à 7. Par Log K allant de 5 à 7, on entend 5,1 ; 5,2 ; 5,3 ; 5,4 ; 5,5 ; 5,6 ; 5,7 ; 5,8 ; 5,9 ; 6,0; 6,1 ; 6,2 ; 6,3 ; 6,4 ; 6,5 ; 6,6 ; 6,7 ; 6,8 ; 6,9 ou de 7,0.
Avantageusement, ce second composé présente également une constante de complexation pour le sodium, dans l'eau à 25°C, supérieure ou égale à 1.
L'invention porte également sur une composition comprenant au moins une MSA, au moins une MEC et, éventuellement, un fluidifiant. Les composés MSA et MEC sont tels que décrit ci-dessus et/ou ci-dessous.
Composé MSA
Un composé MSA tel que décrit dans la présente demande, ses mélanges et utilisations dans un procédé d'extraction d'au moins une espèce anionique d'une eau contenant ladite espèce font également partie de l'invention.
Le MSA peut être un composé comprenant de 6 à 50 atomes de carbone, avantageusement de 7 à 30 atomes de carbones, et notamment de 8 à 20 atomes de carbones, et intégrant au moins un cycle aromatique et au moins un atome d'halogène ou un groupement électro-attracteur, en particulier fluoré.
Avantageusement le MSA est un composé de formule B :
Figure imgf000006_0001
dans laquelle au moins un quelconque des radicaux RA, RB, RC, RD et RE, identiques ou différents, est un atome halogène ou un groupement électro-attracteurs, en particulier un radical halogéné, du groupe suivant :
- F, Cl, Br,
CmF2m+i avec m≤ 4, où m est un entier non nul,
CF2CF2CpH2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
- CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- CH2CpF2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
- OCH2CF3,
- C(=0)CF3,
- CmHnFpClqBrs avec m≤ 4, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- C(=0)OCmH2m+1 avec m≤ 4, où m est un entier, et
- C(=0)CmH2m+1 avec m≤ 4, où m est un entier, le ou les radicaux RA, RB, RC. RD et RE restant(s) sont choisis, identiques ou différents, parmi les radicaux non électro-attracteurs suivants :
- H,
- CH3,
Figure imgf000007_0001
- CH2CH2CpF2p+i avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CmH2m-i avec m≤ 10, où m est un entier non nul, et
- CmH2m+i avec m < 10, où m est un entier non nul ; où un seul des radicaux RA à RE peut être un de ces deux derniers radicaux CmH2m-1 et CmH2m+1 ;
et dans lequel X est choisi parmi les radicaux suivants :
OH
/
C— R'
\
"
Figure imgf000007_0002
ou R' et R", identiques ou différents, sont choisis parmi les radicaux suivants :
- H,
- CnH2n-i avec n < 4, où n est un entier non nul,
- CnH2n+1 avec n < 4, où n est un entier non nul,
- CH2CH2CpF2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CH2CpF2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- CF2CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- CmF2m+1 avec m≤ 4, où m est un entier non nul,
- CmHnFpClqBrs avec m≤ 4, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul, et un radical aryle de formule b
Figure imgf000008_0001
(b)
où RA, RB, RC. RD et REL identiques ou différents, sont tels que précédemment définis dans la formule B;
et dans laquelle R'" est choisi parmi les radicaux suivants :
- CmH2m+i avec m≤ 20, de préférence≤ 15, où m est un entier,
- CmH2m-i avec m≤ 20, où m est un entier non nul,
- CmHnFpClqBrs avec m < 10, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- CH2CH2CpF2p+i avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CH2CpF2p+i avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CF2CpH2p+i avec p≤ 4, où m est un entier,
- CF2CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où m est un entier,
- CmF2m+1 avec m≤ 4, où m est un entier non nul,
- et un radical aryle de formule b :
Figure imgf000008_0002
(b)
où RA, RB> RC, RD et RE, identiques ou différents, sont tels que précédemment définis dans la formule B.
Composé M SA - alcool
Un tel composé est avantageusement choisi dans le groupe des alcools aromatiques fluorés. Par exemple ce composé peut-être un dérivé du phénol, tel que le 3- (trifluorométhyl)phénol (N° CAS : 98-17-9).
De préférence, ce premier composé est un composé phényle méthanolique qui comprend avantageusement plus de 3 atomes de fluor. Avantageusement ce composé comprend plus de deux radicaux -CF3.
Selon un mode de réalisation de l'invention ce premier composé est un composé de formule A :
Figure imgf000009_0001
dans laquelle
Ri, R2, R 3, R4 et R5, identiques ou différents, mais où l'un quelconque de R2 et R3 est un radical fluoré, sont choisis parmi les radicaux suivants :
- H,
- F,
- CmF2m+i avec m≤ 4, où m est un entier non nul,
- CF2CpH2p+i avec p≤ 4, où p est un entier non nul, et
- CF2CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier non nul ;
et dans laquelle R' et R", identiques ou différents, sont choisis parmi les radicaux suivants :
- H
- CnH2n-i avec n < 4, où n est un entier non nul,
- CnH2n+i avec n < 4, où n est un entier non nul,
- CH2CpF2p+i où p≤ 2, ou p est un entier non nul,
- CH2CH2CpF2p+1 où p≤ 2, ou p est un entier non nul,
- et un radical aryle de formule a :
Figure imgf000009_0002
où RL R2L R 3L R4 et R5, identiques ou différents, sont choisis dans le groupe
- H
- F
- CmF2m+1 avec m < 4,.
- CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier non nul,
- CF2CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier non nul.
Avantageusement ledit premier composé est choisi dans le groupe constitué par les composés décrits dans le tableau I suivant :
Tableau I :
Figure imgf000010_0001
Formule Masse [MSA] Solubilité
MSA Formule semi Densité
brute n° molaire maximale à l'eau pKa développée (g/cm3)
CAS (g/mole) Mole/L mMole/L
C15H10F6O 1 ,37 13,3
320,23 4,28 0,07 +/- 1 ,0 1598-89-6 Liquide (estimé)
et les composés MSA 2, MSA 3 et MSA 5 décrits ci-après.
Selon un aspect de l'invention, la composition liquide organique hydrophobe comprend au moins deux composés permettant la solvatation d'au moins un anion. De préférence, ces composés sont choisis parmi les composés de type (MSA) décrits dans la présente demande.
En particulier, la composition liquide selon l'invention peut comprendre un mélange de [3-(Trifluorométhyl)phényl]méthanol (N° CAS : 349-75-7) et de [3,5- Bis(Trifluorométhyl)phényl]methanol (N° CAS : 32707-89-4). La proportion relative volumique de ces composés l'un par rapport à l'autre peut varier, mais est avantageusement comprise dans un rapport allant de 30/70 à 50/50 volume/volume (v/v). De préférence ce rapport est d'environ 40/60 en v/v.
Alternativement la composition liquide selon l'invention peut comprendre un mélange de 3-(Perfluorobutyl)phényl]méthanol (MSA 5) et de 3,5- (Perfluoropropyl)phényl]méthanol (MSA 6). La proportion relative de ces composés l'un par rapport à l'autre peut varier, mais est avantageusement comprise dans un rapport allant de 60/40 à 80/20 en v/v. De préférence ce rapport est d'environ 70/30 en v/v.
Composé MSA - amide
Le composé MSA de formule B peut également être un composé amide. Dans ce cas le radical X dans la formule B, est :
Figure imgf000011_0001
où R'" est tel que décrit précédemment.
De référence l'amide est de formule :
Figure imgf000012_0001
les radicaux suivants :
- -CmH2m+i avec m < 20, de préférence < 15 où m est un entier,
- -CmH2m-i avec m < 20, où m est un entier non nul,
- -CmHnFpClqBrs avec m≤ 10, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- et un radical aryle de formule b :
Figure imgf000012_0002
dans laquelle au moins un quelconque des radicaux RA, RB. RC, RD et RE, identiques ou différents, est un atome halogène ou un groupement électro-attracteurs, en particulier un radical halogéné, du groupe suivant :
- F, Cl, Br,
CmF2m+i avec m < 4, où m est un entier non nul,
- CF2CF2CpH2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- CH2CpF2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
Figure imgf000012_0003
- C(=0)CF3,
- CmHnFpClqBrs avec m < 4, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- C(=0)OCmH2m+1 avec m < 4, où m est un entier, et
- C(=0)CmH2m+1 avec m < 4, où m est un entier,
le ou les radicaux RA, RB, RC, RD et RE restant(s) sont choisis, identiques ou différents, parmi les radicaux non électro-attracteurs suivants : - H,
- CH3,
Figure imgf000013_0001
- CH2CH2CpF2p+i avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CmH2m-i avec m≤ 10, où m est un entier non nul, et
- CmH2m+i avec m≤ 10, où m est un entier non nul,
où un seul des radicaux RA à RE peut être un de ces deux derniers radicaux CmH2m-1 et
De préférence le radical R'" est une chaîne alkyle, linéaire ou non, et en particulier un radical n-C7H15, n-C9H19, n-CnH23 ou n-C13H27.
Ces composés de type amide sont particulièrement adaptés au procédé d'extraction par différence de température selon l'invention. D'autres composés de ce type qui peuvent être utilisés en tant que MSA pour des compositions d'extraction selon l'invention sont par exemple :
le N-[3,5-Bis(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No CAS 16143-84-3),
le N-[3,5-Bis(trifluorométhyl)phényl]-2-chloroacétamide (No CAS 790-75-0), le N-[3,5-Bis(trifluorométhyl)phényl]-2-bromoacétamide (No CAS 99468-72-1 ), le N-[3,5-Bis(trifluorométhyl)phényl]-2-chlorobenzamide (No CAS 56661-47-3), le N-[3,5-Bis(trifluorométhyl)phényl]-4-chlorobenzamide (No CAS 56661-30-4), le N-[3,5-Bis(trifluorométhyl)phényl]-4-bromobenzamide (No CAS 56661-31-5), le N-[3,5-dichlorophényl]acétamide (No CAS 31592-84-4),
le N-[4-méthyl-3,5-dichlorophényl]acétamide (No CAS 39182-94-0),
le N-[3-fluoro-5-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 402-02-8), le N-[2-fluoro-5-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 349-27-9), le N-[4-chloro-3-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 348-90-3), le N-[4-bromo-3-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 41513-05-7), le N-[2,5-difluoro-3-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 1994-23-6), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 351-36-0),
le N-[2-méthyl-3-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 546434-38-2), le N-[2-amino-3-(trifluorométhyl)phényl]acétamide (No. CAS 1579-89-1), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl]-2,2,2-trifluoroacétamide (No. CAS 2946-73-8), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl]-2,2-dichloroacétamide (No. CAS 2837-61-8), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl]-2,2,2-trichloroacétamide (No. CAS 1939-29-3), le N-[4-chloro-3-(trifluorométhyl)phényl]-2,2,2-trichloroacétamide (No. CAS 13692-04-1),
le N-[3-(trifluorométhyl)phényl]-2-bromoacétamide (No. CAS 25625-57-4), le N-[3-(trifluorméthyl) phényl]propanamide (No. CAS 2300-88-1),
le N-[2-chloro-5-(trifluorométhyl)phényl]propanamide (No. CAS 721-57-3), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl](2,2-diméthyl-propanamide) (No. CAS 1939-19-1 ), le N-[2-methyl-3-(trifluorométhyl)phényl](2,2-diméthyl-propanamide) (No. CAS 150783-50-9),
le N-[4-chloro-2-methyl-3-(trifluoro
(No. CAS 112641-23-3),
le N-[3-(trifluorométhyl)phényl](2-chloro-propanamide) (No. CAS 36040-85-4), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl]butanamide (No. CAS 2339-19-7),
le N-[3-(trifluorométhyl) phényl]isobutanamide (No. CAS 1939-27-1),
le N-[3-(Trifluorométhyl)phényl]cyclopentanecarboxamide.(No. CAS 13691-84-4), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl](2-rnéthyl-pentanamide) (No CAS 1939-26-0), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl](2,2-Diméthyl-pentanamide) (No CAS 2300-87-0), le N-[3-(trifluorométhyl)phényl](2-(4-Brornophényl)-acétamide) (No CAS 349420- 02-6),
le N-[3-(Trifluorométhyl)phényl]-1-adamantanecarboxarnide (No CAS 42600-84-
0),
le N-[2-chloro-5-(trifluorométhyl)phényl]octanamide (No CAS 4456-59-1).
Ces molécules, employées en tant que MSA, par leur intégration dans une formulation combinant au moins un MEC et éventuellement un fluidifiant, permettent l'extraction d'espèces ioniques et en particulier de sels hydrophiles de l'eau vers la phase organique extractante.
Un autre objet de l'invention concerne l'utilisation de ces composés MSA et en particulier MSA amides pour le dessalement d'eau salée et/ou pour l'extraction de sels et/ou d'ions d'un milieu aqueux. En particulier ces composés peuvent être utilisés, individuellement ou en mélange, dans une composition ou dans un procédé selon l'invention tels que décrits dans la présente demande.
Concentration de MSA dans la composition liquide organique
Selon un aspect préféré de l'invention la concentration molaire du premier composé MSA (ou d'un mélange de tels composés) dans la composition selon l'invention est au moins égale à 0,1 M. De préférence cette composition est plus élevée, et est au moins égale à 1 M de manière à permettre une extraction optimisée en particulier des anions hydrophiles. Elle peut également être au moins égale à 2 M, avantageusement au moins égale à 3 M, par exemple au moins égale à 4 M. Dans certaines variantes de l'invention, le premier composé, ou un mélange de premier composés, peut être utilisé pur (concentration molaire de 7,32 M pour le n° CAS 349-75-7). Densité et solubilité et viscosité
Selon un aspect avantageux de l'invention, le premier composé permettant la solvatation, dans la composition, d'au moins un anion, a une solubilité à l'eau, sous sa forme libre ou complexée, inférieure à 0,1 Mol/L, de préférence inférieure à 0,01 Mol/L, de préférence inférieure à 0,0001 Mol/L et plus particulièrement inférieure à 1x10"5 Mol/L.
Selon un autre aspect avantageux de l'invention, le premier composé permettant la solvatation, dans la composition, d'au moins un anion présente une densité supérieure à 1 ,1 kg/L, idéalement supérieure à 1 ,2 kg/Litre.
Selon encore un autre aspect avantageux de l'invention, le premier composé permettant la solvatation, dans la composition, d'au moins un anion présente une viscosité à 25 °C de moins de 100 mPa.s, de préférence de moins de 50 mPa.s, par exemple inférieure à 20 mPa.s.
MEC
Le deuxième composé, qui permet l'extraction d'au moins un cation (MEC), peut avantageusement être choisi parmi les molécules ayant une bonne capacité d'extraction des ions alcalins, comme par exemple des ions sodium, et/ou des ions alcalino-terreux ou d'autres cations suivant le besoin de séparation. L'extraction peut être du fait d'un remplacement de la solvatation des cations et anions par l'eau par une solvatation de ceux-ci par la composition extractante qui permet alors une intéraction avec les MEC et les MSA. La nature des interactions recouvre des phénomènes tels que des interactions ion-dipôle, accompagnées de l'établissement de liaisons hydrogènes et d'interactions électrostiques, voire de liaisons de van der Waals. De préférence la MEC est un composé permettant de complexer, et en particulier de chélater le cation. Le « Chélate » se distingue du simple « complexe » par le fait que le cation est fixé au ligand chélateur par au moins deux liaisons/interactions.
Le deuxième composé peut avantageusement être choisi dans le groupe des composés non ionique (ou neutre) et/ou non fluorés. L'utilisation d'un éther couronne ayant un nombre de carbone pouvant aller de 14 à 80, en particulier des éthers couronnes non fluorés peut être considéré.
Par éther couronne on entend une molécule cyclique ayant un nombre de carbone pouvant aller de 14 à 80, on entend les éther couronne ayant 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21 , 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31 , 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41 , 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51 , 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61 , 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71 , 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79 ou 80 atomes de carbone.
Ainsi le deuxième composé peut être choisi dans le groupe constitué du DB21 C7, B15C5, C15C5, DC18C6, DB18C6, DB24C8, Calix[4]Est, et d'un calixarène substitué autre que le Calix[4]Est. La formule de ces composés étant indiquée ci-après.
Le deuxième composé est de préférence un calixarène substitué pouvant comprendre, par exemple, de 32 à 80 atomes de carbone, et plus particulièrement de 50 à 70 atomes, par exemple de 58 à 60 atomes de cabones. Le 4-tert- Butylcalix[4]arène-0,0,,0",0",-tetraacetic Acid Tetraethyl Ester est particulièrement préféré pour l'extraction du sodium.
La composition selon l'invention peut également comprendre plus d'un composé permettant l'extraction d'au moins un cation, celui-ci pouvant avantageusement être choisi dans les composés décrits dans la présente demande.
Densité et solubilité et viscosité
Selon un aspect préférentiel de l'invention, le second composé permettant l'extraction, dans la composition, d'au moins un cation a une solubilité à l'eau, sous sa forme libre ou complexée au cation, inférieure à 0,1 Mol/L, de préférence inférieure à 0,01 Mol/L, de préférence inférieure à 0,0001 Mol/L et plus particulièrement inférieur à 1x10"5 Mol/L.
Selon un autre aspect préférentiel de l'invention, le second composé permettant l'extraction, dans la composition, d'au moins un cation présente une solubilité dans le premier composé (MSA), à 25°C supérieure à 0,2 M/L, de préférence supérieure à 0,5 M/L, par exemple supérieure à 1 M/L.
Selon un autre aspect préférentiel de l'invention, le second composé permettant l'extraction, dans la composition, d'au moins un cation présente une densité supérieure à 0,8 kg/L, de préférence supérieure à 1 ,0 kg/L, idéalement supérieure à 1 ,2 kg/L. Selon un autre aspect préférentiel de l'invention, le second composé permettant l'extraction dans le liquide d'au moins un cation est un liquide et présente une viscosité à 25 °C de moins de 100 mPa.s, de préférence de moins de 50 mPa.s, par exemple inférieure à 20 mPa.s.
Concentration relative de MSA et de MEC dans la composition liquide organique
Pour assurer une extraction maximum des espèces ioniques, les concentrations de MSA et MEC sont choisies en fonction de la concentration dans la solution aqueuse des espèces ioniques à extraire.
Ainsi à iso-volume d'eau salée et de formulation d'extraction, la concentration en composé MEC est avantageusement équimolaire ou supérieure à la concentration du cation à extraire. Une concentration environs deux fois supérieure constituant généralement une limite au-delà de laquelle l'extraction des cations n'est pas substantiellement améliorée.
De manière surprenante une concentration molaire de MSA bien supérieure à celle de l'anion à extraire peut être requise pour effectuer une extraction optimisée. Ainsi au moins le double, de préférence le quadruple, voir le quintuple ou le sextuple, voir plus, de la concentration de l'anion à extraire peut-être nécessaire pour obtenir des résultats satisfaisants, en particulier lorsque l'anion est l'anion chlorure.
Ainsi la proportion relative molaire de MSA/MEC d'une composition selon l'invention pour extraire un sel constitué d'un anion et d'un cation est avantageusement supérieure ou égale à 1 , 2, 3, 4, 5 ou 6. Le choix de la proportion relative molaire MSA/MEC à retenir pour une application industrielle est dépendant du cout relatif de ces composés et des données technico-économiques du projet. De préférence cette proportion est au moins égale à 4 pour un MSA Alcool et comprise entre 1 et 4 pour un MSAAmide.
Utilisation de la composition selon l'invention
La composition selon l'invention peut être avantageusement utilisée pour extraire des ions (cations, anions) hydrophiles d'une phase aqueuse. Il convient de noter que cette extraction des ions n'est pas compensée par le transfert d'espèces chimiques, ioniques ou autre, de la phase organique à la phase aqueuse. Cette composition est particulièrement adaptée à l'extraction des espèces ioniques présentes dans de l'eau salée et en particulier l'eau de mer. Aussi, cette composition peut avantageusement être utilisée pour le dessalement d'eau de mer et généralement la purification ou le traitement des eaux salées. Par « salée » on entend une eau comprenant au moins un sel. Par « sel » on entend un composé ionique composé de cations et d'anions formant un produit neutre et sans charge nette. Ces ions peuvent être aussi bien inorganiques (chlorure CI", ion Na+...), qu'organique (acétate CH3-COO", ammonium R3NH+...) et monoatomiques (fluorure F", ion Mg2+...) aussi bien que polyatomiques (nitrates N03 ", hydrogénocarbonate HC03 ", sulfate S04 2"...).
La composition selon l'invention est donc particulièrement apte à être utilisée dans un procédé ou un dispositif d'extraction ionique selon un quelconque des autres objets de l'invention décrits dans la présente demande.
Anions et cations à extraire
Les premier et deuxième composés compris dans la composition selon l'invention sont des composés permettant la solvatation et l'extraction d'au moins une, et de préférence plusieurs, espèces ioniques constituant des sels alcalins ou alcalinoterreux. En particulier, ces espèces ioniques sont celles présentes dans de l'eau de mer et sont listées, ainsi que leurs concentrations respectives, dans le tableau II.
Tableau II :
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Aussi les compositions selon l'invention peuvent être utilisées dans des méthodes selon l'invention pour extraire dans une phase organique le Na+ ou le K+, ou un mélange de Na+ et de K+. De préférence, l'anion solvaté par la composition selon l'invention est un anion hydrophile, comme par exemple le CI" ou le S04 2" ou le HC03 " ou un mélange de CI" et de S04 2". Ainsi la composition selon l'invention est particulièrement adaptée à l'extraction d'une phase aqueuse de NaCI, de Na2S04, de NaHC03, de KCI, de K2S04 ou de KHC03, ou à l'extraction d'un mélange de NaCI et de Na2S04, de NaCI et de NaHC03, de NaCI et de KCI, de NaCI et de K2S04 ou de NaCI et de KHCO3, ou de l'un quelconque de ces mélanges de sels, ou un mélange de NaCI et de Na2S04 et de NaHC03 et de KCI et de K2S04 et de KHC03.
Alternativement, ou additionnellement, les anions extraits sont des fluorures, des bromures, HC03 ", nitrates N03 ", CN", OH", nitrites N02 ", carbonates C03 2", ou CI02 " ou sulfite S03 2" ou autres.
Pour les anions plus hydrophobes tels que les perchlorates CI04 ", les permanganates Mn04 ", les picrates, de plus faibles concentrations de MSA suffisent pour effectuer leur transfert vers la phase organique en combinaison avec au moins un cation complexé par un MEC.
FLUIDIFIANT
Certains des MEC et des MSA étant des composés solides ou visqueux aux températures de fonctionnement du procédé d'extraction, l'utilisation d'un fluidifiant est alors avantageuse. Comme, le procédé selon l'invention permet notamment d'extraire des concentrations relativement élevées de sels, identifier un solubilisant à même de dissoudre au moins 0,1 mol/L de MEC et de MSA, cumulés, doit être identifié. En effet, les solvants classiques tels que l'acétone, l'éthyle acétate, l'heptane, le diméthyl formamide, le nitrométhane, le méthanol, l'éthanol, le diéthyl éther ou l'acétonitrile par exemple ne solubilisent pas à ces niveaux de concentration nombre de MEC connus et en particulier le Calix[4]Ester, qui est un MEC d'intérêt.
Par contre, il apparaît que des solvants tels que le chloroforme et plus particulièrement des solvants aromatiques polaires ont cette capacité d'être de bons candidats en tant que solubilisant pour cette application. Cela peut être expliqué par la nature semblable des MSA, eux même en général des composés aromatiques. Par exemple, le 1 ,3-bis(trifluorométhyl)benzène (n° CAS : 402-31-3) et plus préférentiellement le benzyle benzoate (n° CAS : 120-51-4) composés de deux cycles aromatiques répondent à ce critère de solubilisation sur des formulations testées intégrant le Calix[4]Ester et le MSA3. Ainsi la présence d'au moins un groupement trifluorométhyl électro-attracteur sur un aromatique ou 2 cycles aromatiques permettent d'obtenir des composés fluidifiant particulièrement avantageux.
Selon un aspect préférentiel de l'invention, la composition est constituée seulement des composés MSA et MEC, et éventuellement en association avec un composé fluidifiant constituant ainsi une composition constituée de MSA et MEC et d'un composé fluidifiant.
Selon un aspect préférentiel de l'invention, la composition ne comprend pas de composés classés comme dangereux et ne présente pas d'effet d'irritation cutané, est non allergisante et ne présente pas de toxicologie orale aiguë.
De préférence la composition selon l'invention ne contient pas de nitrobenzène. De préférence la composition selon l'invention comprend un composé aromatique fluoré comprenant plus de 3 atomes de fluor et un MEC ayant une constante de complexation dans le méthanol à 25°C comprise entre 3 et 9. Le MEC peut être par exemple un Ether-Couronne, un Cryptand ou un Calixarène fonctionnalisé, comme par exemple le Cali[4]Ester.
Un autre objet de l'invention concerne le composé 3- (Perfluorobutyl)phényl]méthanol.
Encore un autre objet de l'invention concerne le composé 3,5- (Perfluoropropyl)phényl]méthanol.
L'invention concerne en outre une composition comprenant, constituée essentiellement de ou constituée de, un mélange de 3-(Perfluorobutyl)phényl]méthanol et de 3,5-(Perfluoropropyl)phényl]méthanol
Ces deux composés sont nouveaux, tout comme la composition les comprenant. Un autre objet de l'invention concerne l'utilisation du 3- (Perfluorobutyl)phényl]méthanol et/ou du 3,5-(Perfluoropropyl)phényl]méthanol, seul ou en mélange, pour le dessalement d'eau salée et/ou pour l'extraction de sels et/ou d'ions d'un milieu aqueux. En particulier ces composés peuvent être utilisés, individuellement ou en mélange, dans une composition ou dans un procédé selon l'invention telle que décrits dans la présente demande.
Selon un mode de réalisation préféré la composition ne comprend pas de MEC permettant l'extraction d'ions calcium.
L'invention concerne également un procédé de traitement d'une eau comprenant l'extraction d'au moins deux espèces ioniques, lesdites espèces ioniques comprenant une espèce anionique et une espèce cationique et étant présentes dans de l'eau à traiter, ledit procédé comprenant les étapes suivantes :
a) le mélange dans un premier réacteur, à une première température, entre une phase organique hydrophobe liquide et l'eau à traiter, ladite eau à traiter étant à l'état liquide, pour l'obtention subséquente d'une eau traitée liquide et d'une phase organique liquide hydrophobe chargée en lesdites espèces ioniques,
ladite phase hydrophobe comprenant un premier et un deuxième composé hydrophobe tels que décrits dans la présente demande et en particulier:
un premier composé organique, de préférence protique, et hydrophobe dont le pKa dans l'eau à 25 °C est d'au moins 9, de préférence 10,5 et est préférentiellement inférieur au pKa de l'eau à 25°C, ou du moins inférieur à 15 à 25°C , et
un deuxième composé organique et hydrophobe présentant une constante de complexation dont la valeur Log K, dans le méthanol à 25 °C, est supérieure à 2 et inférieure à 11 , de préférence supérieure à 3 et inférieure à 9 ;
b) la séparation, d'une part, de ladite eau traitée liquide et d'autre part de ladite phase organique liquide chargée en lesdites espèces ioniques,
c) le mélange, à une deuxième température, en phase liquide, dans un deuxième réacteur de ladite phase organique liquide chargée en espèces ioniques et d'eau de régénération liquide, pour l'obtention subséquente d'une phase organique liquide régénérée et d'eau liquide de régénération chargée en espèces ioniques, la différence entre lesdites première et deuxième températures allant de 30 °C à 150 °C.
Alternativement l'invention porte également sur un procédé tel que décrit ci-dessus mais où le premier composé organique est une MSA et le deuxième composé organique est une MEC. Selon une autre variante de l'invention, le procédé est tel que décrit ci-dessus mais les premiers et seconds composés organiques sont compris dans une composition extradante selon l'invention.
Contrairement à de nombreux procédés d'extraction déjà connus, le procédé selon l'invention n'est pas basé sur un changement de pH pour permettre soit l'absorption, soit le relargage des ions capturés, en particulier via une mobilité acido-basique de l'ion hydrogène H+. Ainsi un aspect préférentiel de l'invention est que le procédé ne comprend pas d'étape où le pH de l'eau de régénération liquide est significativement modifié, c'est-à-dire au-delà d'une variation de pH de +/- 2, par exemple de ± 1 par rapport à l'eau à traiter.
Le procédé étant particulièrement apte au dessalement d'eau de mer, les espèces ioniques considérées peuvent-être une de celles décrite au Tableau II ci-dessus. De plus ce procédé permet avantageusement d'extraire de l'eau à traiter, au moins une espèce cationiques alcaline ou alcalinoterreuse ainsi que des espèces anioniques telles que les ions CI" ou S04 2". Il convient de noter que de telles espèces anioniques sont hydrophiles et particulièrement difficiles à extraire d'un milieu aqueux. Un aspect particulièrement avantageux du procédé selon l'invention est qu'il peut permettre l'extraction d'une phase aqueuse de Na+, CI", S04 2", et de K+ de manière simultanée.
ETAPE a)
L'étape de mélange a) de l'eau à traiter et de la phase organique peut être effectuée par agitation des deux phases liquides, par exemple par rotation, centrifugation, et/ou par interpénétration verticale (colonne gravitationnelle) lorsque ces deux phases sont de densités différentes. Ce dernier aspect est ce qui est préféré. Aussi, la phase organique est avantageusement choisie comme ayant une densité plus élevée que la densité de l'eau à traiter et de l'eau traitée. Alternativement, la phase organique peut être choisie comme ayant une densité moins élevée que la densité de l'eau à traiter et de l'eau traitée. Dans ces deux cas, le différentiel de densité doit être suffisant pour permettre une interpénétration effective des deux phases lorsque ce type de mélange est utilisé. Dans ce cas, ce différentiel est avantageusement d'au moins 0,1 kg/L. Cependant, si d'autres moyens de mélanges sont utilisés, tels que la centrifugation, alors ce différentiel peut n'être que d'au moins 0,05 kg/L.
Il est également préféré que l'étape de mélange a) ne se fasse pas dans des conditions aboutissant à une microémulsion ou à une émulsion stable.
ETAPE b)
L'étape de séparation des phases aqueuses et organiques peut avantageusement être une simple décantation gravitationnelle de la phase organique et de la phase aqueuse liquide. Cette décantation peut avoir lieu dans le réacteur où s'effectue le mélange. Alternativement la séparation peut être obtenue par l'application d'un moyen extérieur, par exemple, la centrifugation, éventuellement dans une centrifugeuse distincte du réacteur où a lieu le mélange des phases aqueuse et organique.
ETAPE c)
Une fois les phases séparées, la phase organique liquide chargée en espèces ioniques est dirigée vers le second réacteur où elle est mise en contact avec de l'eau liquide, où eau de régénération. A l'exception de la température, cette étape de mélange c) peut être effectuée dans des conditions opérationnelles similaires à celles décrites pour l'étape de mélange a). Cependant certaines des conditions, comme par exemple la pression, peuvent varier pour par exemple éviter une mise en ébullition de l'eau ou du fluidifiant.
TEMPERATURE
Selon un aspect particulièrement avantageux de l'invention, l'étape a) est réalisée à température ambiante. Il est aussi avantageux que l'eau à traiter ne soit pas soumise à une étape de chauffage ou de refroidissement préalable. Alternativement, une étape de chauffage ou de refroidissement préalable peut avoir lieu. Dans ce cas il est préférable que l'eau à traiter ne soit chauffée ou refroidie de plus de 5 °C, avantageusement de plus de 2°C, par rapport à l'eau à traiter non chauffée ou non refroidie.
Selon un autre aspect avantageux de l'invention, la première température est à une température inférieure à 50°C mais avantageusement supérieure à 0°C. Cette température peut être choisie dans des gammes allant de 10°C à 40°C, de préférence de 15 °C à 30 °C, et particulièrement de 19 à 26 °C (par exemple 25°C).
Par gamme de température allant de 10 °C à 50°C, on entend des températures de 10 °C, 11 °C, 12 °C, 13 °C, 14 °C, 15 °C, 16 °C, 17 °C, 18 °C, 19 °C, 20 °C, 21 °C, 22 °C, 23 °C, 24 °C, 25 °C, 26 °C, 27 °C, 28 °C, 29 °C, 30 °C, 31 °C, 32 °C, 33 °C, 34 °C, 35 °C, 36 °C, 37 °C, 38 °C, 39 °C, 40 °C, 41 °C, 42 °C, 43 °C, 44 °C, 45 °C, 46 °C, 47 °C, 48 °C, 49 °C ou de 50 °C.
Selon un autre aspect avantageux de l'invention la deuxième température est une température supérieure à 50°C, de préférence supérieure à 70°C. Cette température peut être choisie dans des gammes allant de 50°C à 150°C, de préférence de 70°C à 110°C, et particulièrement de 80°C à 90°C (par exemple 85°C).
Par gamme de température allant de 50 °C à 150°C, on entend des températures de 50 °C, 51 °C, 52 °C, 53 °C, 54 °C, 55 °C, 56 °C, 57 °C, 58 °C, 59 °C, 60 °C, 61 °C, 62 °C, 63 °C, 64 °C, 65 °C, 66 °C, 67 °C, 68 °C, 69 °C, 70 °C, 71 °C, 72 °C, 73 °C, 74 °C, 75 °C, 76 °C, 77 °C, 78 °C, 79 °C, 80 °C, 81 °C, 82 °C, 83 °C, 84 °C, 85 °C, 86 °C, 87 °C, 88 °C, 89 °C, 90 °C, 91 °C, 92 °C, 93 °C, 94 °C, 95 °C, 96 °C, 97 °C, 98 °C, 99 °C, 100 °C, 101 °C, 102 °C, 103 °C, 104 °C, 105 °C, 106 °C, 107 °C, 108 °C, 109 °C, 110 °C, 111 °C, 112 °C, 113 °C, 114 °C, 115 °C, 116 °C, 117 °C, 118 °C, 119 °C, 120 °C, 122 °C, 124 °C, 126 °C, 128 °C, 130 °C, 132 °C, 134 °C, 136 °C, 138 °C, 140 °C, 142 °C, 144 °C, 146 °C, 148 °C ou de 150 °C.
Les premières et deuxièmes températures sont nécessairement choisies de manière à ce que le mélange reste à l'état liquide à la pression opératoire. Il est particulièrement avantageux que la différence entre ces températures, ΔΤ, soit choisie dans une gamme allant de 30 °C à 150 °C, de préférence de 50°C à 75°C. Par ΔΤ allant de 50 °C à 75°C, on entend un ΔΤ de 50 °C, 51 °C, 52 °C, 53 °C, 54 °C, 55 °C, 56 °C, 57 °C, 58 °C, 59 °C, 60 °C, 61 °C, 62 °C, 63 °C, 64 °C, 65 °C, 66 °C, 67 °C, 68 °C, 69 °C, 70 °C, 71 °C, 72 °C, 73 °C, 74 °C ou de 75 °C. Aussi, si la première température est de 20°C, la seconde température sera de plus de 50°C, avantageusement de plus de 70°C.
Ainsi, le procédé de l'invention peut comprendre une première étape a) permettant le transfert d'espèces ioniques de l'eau à traiter vers la phase organique, à température ambiante, suivie d'une étape c) permettant la régénération de la phase organique chargée en espèce ionique et qui a lieu à une température supérieure à la température ambiante mais relativement peu élevée (par exemple inférieure à 150 °C).
Selon un aspect préféré du procédé, il comprend les étapes subséquentes de :
d) séparation de ladite phase organique liquide régénérée et de l'eau liquide de régénération chargée en lesdites espèces ioniques,
e) mise en contact thermique indirecte, par exemple par échangeur de chaleur, de ladite phase organique liquide chargée en espèces ioniques et de ladite phase organique liquide régénérée.
Selon un aspect particulier de l'invention, il est avantageux que le procédé comprenne des étapes de chauffage et/ou de refroidissement de :
- la phase organique chargée en espèces ioniques,
- la phase organique, en particulier régénérée, non chargée en espèces ioniques,
- l'eau à traiter,
- l'eau traitée, et/ou
- de l'eau de régénération ;
qui précédent l'introduction de ces diverses phases ou eaux dans les premier et second réacteurs.
De telles étapes de chauffage peuvent être effectuées en tout ou partie par des échanges de chaleurs entre au moins deux des diverses phases précitées (c'est-à-dire les phases organiques et les phases aqueuse que sont l'eau à traiter, l'eau traitée et l'eau chargée en l'espèce ionique (saline)).
En particulier le procédé selon l'invention comprend une étape de chauffage de l'eau de régénération effectuée avant l'étape c).
PRESSION
Les étapes de mélange a) et/ou c) sont avantageusement réalisées à la pression atmosphérique d'environ 1 atm au niveau de la mer, ou sans application de moyens de pression autres que le poids des liquides présents dans le réacteur. Si une pression est appliquée, celle-ci peut être positive ou négative. Une telle pression peut aller de 0,8 atm à 80 atmosphères, de préférence de 1 à 10 atm.
UTILISATION D'EAU TRAITEE
De manière avantageuse l'eau liquide de régénération utilisée à l'étape c) est une partie de l'eau traitée obtenue à l'issue de l'étape a). Alternativement elle peut être issue d'une source extérieure.
COMPOSITION
La phase organique comprend, ou est essentiellement constituée, ou est constituée, de la composition selon l'invention qui est décrite dans la présente demande. Cette composition est particulièrement efficace pour mettre en œuvre ledit procédé. Des compositions particulièrement adaptées à la mise en œuvre du procédé selon l'invention comprennent des compositions MSA 7 et MSA 4 associées à des composés de types calixarène tel que le 4-tert-Butylcalix[4]arène-0,0,,0",0",- tetraacetic acid tetraethyl ester.
Dans la description de l'invention cette composition peut être également nommée « solvant » ou « résine ».
DISPOSITIF
L'invention porte également sur un dispositif d'extraction d'au moins deux espèces ioniques, lesdites espèces ioniques comprenant au moins une espèce anionique et une espèce cationique, présentes dans de l'eau à traiter comprenant :
- un premier réacteur comprenant une phase ou composition organique hydrophobe liquide selon l'invention telle que décrite dans la présente demande.
Ce dispositif peut avantageusement comprendre :
- un premier réacteur comprenant ladite composition organique hydrophobe et liquide et éventuellement de l'eau à traiter, ladite eau à traiter étant à l'état liquide, pour l'obtention subséquente d'une eau traitée liquide et d'une phase organique liquide hydrophobe et chargée en lesdites espèces ioniques, ledit premier réacteur comprenant en outre des premiers moyens de mélange et des premiers moyens pour la séparation d'une part de ladite eau traitée liquide et d'autre part de ladite phase organique liquide chargée,
- un deuxième réacteur comprenant une phase organique hydrophobe liquide chargée en espèces ioniques et éventuellement de l'eau traitée liquide de régénération provenant dudit premier réacteur pour l'obtention subséquente d'une eau liquide de régénération chargée desdites espèces ioniques et d'une phase organique régénérée, ledit deuxième réacteur comprenant des seconds moyens de mélange et des seconds moyens pour la séparation d'une part de ladite eau liquide chargée en espèce ionique et d'autre part de ladite phase organique régénérée ;
-éventuellement des moyens de contrôle de la température dans ledit deuxième réacteur ;
-des moyens de communications permettant le transfert entre le premier et le second réacteur de :
-ladite eau traitée liquide de régénération extraite dudit premier réacteur
-ladite phase organique hydrophobe liquide chargée extraite dudit premier réacteur
-ladite phase organique hydrophobe liquide régénérée extraite dudit second réacteur ; et, éventuellement,
-un échangeur thermique mettant en présence d'une part ladite phase organique hydrophobe liquide chargée extraite dudit premier réacteur et d'autre part ladite phase organique hydrophobe liquide régénérée extraite dudit second réacteur et/ou ladite eau liquide chargée en espèce ionique.
Selon un aspect particulier de l'invention, les réacteurs, et plus particulièrement les parties de ces réacteurs qui ne sont pas mobiles, ne sont pas en acier inoxydables.
Selon un autre aspect particulier de l'invention le premier et/ou le deuxième réacteur ne comprend pas de moyens de chauffage (radiateurs) ou de refroidissement (réfrigérant).
Selon encore un autre aspect particulier de l'invention la phase organique présente dans le dispositif comprend, ou est essentiellement constituée, ou est constituée de la composition selon l'invention décrite dans la présente demande.
Le dispositif selon l'invention peut avantageusement être monté en série pour permettre des étapes de traitement successives de l'eau à traiter de manière à diminuer la teneur en espèce ionique de l'eau jusqu'à obtenir une eau pure et/ou potable. Un tel dispositif est également couvert par la présente invention.
AUTRE MODE DE REALISATION
Selon un autre mode de réalisation, l'invention porte sur un procédé de traitement d'une eau comprenant l'extraction d'au moins deux espèces ioniques comprenant une espèce anionique et une espèce cationique, présentes dans de l'eau à traiter et comprenant les étapes suivantes :
a) le mélange dans un premier réacteur à une première température entre une phase organique hydrophobe liquide et l'eau à traiter, ladite eau à traiter étant à l'état liquide, pour l'obtention subséquente d'une eau traitée liquide et d'une phase organique liquide hydrophobe et chargée en lesdites espèces ioniques,
ladite phase hydrophobe comprenant :
un premier composé organique protique et hydrophobe permettant la solvatation de l'espèce anionique et dont le pKa dans l'eau à 25 °C est avantageusement d'au moins 11 et inférieur à celui de l'eau à 25°C, ou du moins inférieur à 15 à 25°C,
et un deuxième composé organique et hydrophobe permettant l'extraction de l'espèce cationique et présentant avantageusement une constante de complexation dont la valeur Log K, dans le méthanol, est supérieure à 2 et inférieure à 11 , de préférence supérieure à 3 et inférieure à 9 ;
b) séparation d'une part de ladite eau traitée liquide et d'autre part de ladite phase organique liquide chargée en lesdites espèces ioniques,
c) mélange à une deuxième température en phase liquide dans un deuxième réacteur de ladite phase organique liquide chargée en espèces ioniques et d'eau de régénération liquide, pour l'obtention subséquente d'une phase organique liquide régénérée et d'eau chargée en espèces ioniques ;
ladite phase organique chargée en espèce ionique ne contenant peu ou pas d'ions calcium.
Selon un mode de réalisation préféré la phase organique ne comprend pas de composés permettant l'extraction d'ions calcium et/ou de cations bivalents de manière à permettre une extraction sélective. De manière corollaire, il est également possible d'utiliser une phase organique qui ne permet que l'extraction d'un ou plusieurs espèces de cations divalents (tels le calcium, le magnésium, le strontium, le barium) et peu ou pas de cations monovalents, en particulier le sodium.
DESCRIPTION DES FIGURES
L'invention sera mieux comprise à la lecture des figures annexées, qui sont fournies à titre d'exemples et ne présentent aucun caractère limitatif, dans lesquelles :
La Figure 1 est un graphique présentant les taux d'extraction de NaCI en % d'une eau salée à diverses concentrations (axe des abscisses) et à des températures (rond : 20°C, carré : 40°C, triangle 60°C et losange : 80°C) par utilisation d'une composition MSA 4/Calix[4]Est selon l'invention, à une concentration en MEC de 0,4M décrite à l'exemple 6B.
La Figure 2 est un graphique présentant, pour des compositions MSA 4/Calix[4]Est de l'exemple 6B (losange : 0,2M, rond : 0,4M et triangle 0,8M de MEC), les taux de chargement du MEC en NaCI en % pour diverses concentrations initiales en NaCI en Mol/L et à température ambiante.
La Figure 3 est un graphique présentant, les taux d'extraction en % de Na2S04 d'une eau le contenant à diverses concentrations initiales et à température ambiante par utilisation d'une composition MSA 4/Calix[4]Est à diverses concentrations (triangle : 0,2M, losange : 0,4M et rond : 0,8M) selon l'invention décrite à l'EXEMPLE 6C.
La Figure 4 est une représentation schématique d'un exemple 7 de dispositif selon l'invention permettant de mettre en œuvre le procédé selon l'invention.
La Figure 5 est une autre représentation schématique de l'exemple de la Figure 4 indiquant un exemple de température de fonctionnement des diverses partie du dispositif.
La figure 6 est un tableau indiquant les concentrations de chaque espèce ionique dans chacun des flux identifiés dans le dispositif de l'exemple 7 ainsi que la salinité totale, la densité, la température et le débit de ces flux lorsque l'eau à traiter est de l'eau de mer.
La Figure 7 est une représentation schématique d'un autre exemple de dispositif selon l'invention décrit à l'exemple 8.
La Figure 8 une représentation schématique d'un autre exemple de dispositif selon l'invention décrit à l'exemple 9.
La Figure 9 représente le Spectre RMN du composé MSAC11
EXEMPLES
Exemple 1 : description des MEC testées
Différentes compositions extractrices d'ions selon l'invention ont été formulées et testées. Les 7 MEC utilisées dans ces compositions sont les suivantes :
Figure imgf000027_0001
Figure imgf000028_0001
Figure imgf000029_0001
7 des 10 MEC présentées ci-dessus ont été solubilisées dans le SMA 1 , puis des mesures d'extraction de NaCI ont été réalisées. Les autres ont été solubilisés dans le SMA 2.
Exemple 2 : description des MSA testées
M SA 1 : (3TFMPhOH)
3-(Trifluoromethyl)phenol
N° CAS : 98-17-9
C7H5F30,
MW= 162,11 g/mole
Liquide incolore
Figure imgf000029_0003
Figure imgf000029_0002
Paramètres Valeurs Unités
Densité 1 ,295 kg/L
Figure imgf000030_0001
MSA 3 : (35TFMBnOH)
[3,5-Bis(Trifluoromethyl)phenyl]methanol N° CAS : 32707-89-4
CgHgFeO,
MW= 244,13 g/mole
Solide blanc.
Figure imgf000030_0005
Figure imgf000030_0002
MSA 4 = 60%vol MSA 3+40%voI MSA 2
Liquide blanc, incolore.
Figure imgf000030_0003
MSA 5 : (3C4F9BnOH)
[3-(Perfluorobutyl)phényl]méthanol
N° CAS : Inconnu
CnH7FgO,
MW= 326,16 g/mole
Liquide incolore et inodore.
Figure imgf000030_0006
Figure imgf000030_0004
M SA 6 : (3,5-C3F7BnOH)
[3,5-(Perfluoropropyl)phenyl]methanol
N° CAS : Inconnu
ClsHeF^O,
MW= 444,16 g/mole
Figure imgf000031_0003
Figure imgf000031_0001
Dans les tableaux de données ci-dessus les acronymes BP, MP et FP désignent
BP (boiling point) = température d'ébullition
MP (melting point) = point de fusion
FP (flash point) = point éclair
Exemple 3
Le composé de formule MSA5 a été synthétisé de la manière suivante :
Première étape
Figure imgf000031_0002
Une solution de 3-iodobenzoate d'éthyle (207.9 g, 753.2 mmol, 1.0 éq.), de cuivre en poudre (239.3 g, 3.766 mol, 5.0 éq.) et de 450 mL de DMSO est dégazée puis mise sous atmosphère d'argon. Le mélange est ensuite porté à 130 °C puis une solution de 1-iodoperfluorobutane (181.5 mL, 1.054 mol, 1.4 éq) est ajoutée goutte à goutte en 30 minutes. Le mélange réactionnel est agité à 130 °C pendant 5 h sous atmosphère d'argon. Après retour à température ambiante, 2 L d'acétate d'éthyle et 1 L d'eau sont ajoutés. Le mélange est ensuite filtré sur silice (Célite). La phase organique est lavée à l'eau (2 x 1 L), séchée sur sulfate de sodium, filtrée puis concentrée sous pression réduite pour donner l'éthyle 3-(perfluorobutane)benzoate brut (269.0 g, 730.6 mmol, 97 %, liquide marron clair). 1H RMN (CDCI3, 300 MHz) : δ (ppm) = 1.42 (t, 3J = 7.1 Hz, 3H), 4.44 (q, 3J = 7.1 Hz, 4H), 7.61 (t, 3J = 8.0 Hz, 1 H), 7.78 (d, 3J = 7.7 Hz, 1 H), 8.24-8.30 (m, 2H).
Deuxième étape
Figure imgf000032_0001
A une solution refroidie à l'aide d'un bain de glace de 3-(perfluorobutane)benzoate d'éthyle (269.0 g, 730.6 mmol, 1 .0 éq.) et de 500 mL d'éthanol est additionnée par petites portions du borohydrure de sodium (82.9 g, 2.192 mol, 3.0 éq.). La température est contrôlée et doit être inférieure à 20 °C. Une fois l'addition terminée, le mélange réactionnel est agité à température ambiante pendant 15 h. Une fois l'agitation terminée, une solution saturée de NH4CI (2 L) est additionnée à froid puis dilué avec 2 L d'acétate d'éthyle. La phase aqueuse est extraite à l'acétate d'éthyle (1 x 1 L), puis les phases organiques sont lavées avec i) une solution saturée de NH4CI (1 x 1 L) et ii) à l'eau (1 x 1 L). Après séchage sur sulfate de sodium et filtration, la phase organique est concentrée sous pression réduite pour donner le (3-perfluorobutyl)phenylméthanol brut (228.9 g, 701.8 mmol, 96 %, liquide marron clair).
Le composé brut est purifié par distillation sous vide (P = 5 mmbars, Te = 98-102 °C) pour donner le (3-perfluorobutyl)phenylméthanol (162.5 g, 498.2 mmol, 68 %, liquide incolore).
1H RMN (CDCI3, 300 MHz) : δ (ppm) = 1.72 (br s, 1 H), 4.79 (s, 2H), 7.49-7.53 (m, 2H), 7.56-7.62 (m, 2H). Exemple 4
Le composé de formule MSA6 a été synthétisé de la manière suivante
Première étape
Figure imgf000033_0001
Quelques cristaux d'iode sont ajoutés à une suspension de cuivre en poudre (10.32 g, 162.4 mmol, 5.0 éq.) et d'acétone (50 mL). Après 30 min d'agitation, la phase liquide est éliminée par filtration et le cuivre est lavé par une solution d'acide chlorhydrique gazeux dans l'acétone (60 mL) puis à l'acétone (60 mL). Le cuivre activé est introduit à une solution de 3,5-dibromobenzoate d'éthyle (10.0 g, 32.5 mmol, 1.0 éq.) et de 500 mL de DMSO. La suspension est dégazée puis mise sous atmosphère d'argon. Le mélange est ensuite porté à 130 °C. Une solution de 1-iodoperfluoropropane (13.2 mL, 90.9 mmol, 2.8 éq) est ajoutée goutte à goutte en 30 minutes. Le mélange réactionnel est agité à 130 °C pendant 5 h sous atmosphère d'argon. Après retour à température ambiante, 50 mL d'acétate d'éthyle et 50 mL d'eau sont ajoutés. Le mélange est ensuite filtré sur Célite. La phase organique est lavée à l'eau (2 x 50 mL), séchée sur sulfate de sodium, filtrée puis concentrée sous pression réduite pour donner l'éthyle 3,5-bis(perfluoropropane)benzoate brut (15.46 g, 31.8 mmol, 98 %, solide jaune).
1H RMN (CDCI3, 300 MHz) : δ (ppm) = 1.45 (t, 3J = 7.1 Hz, 3H), 4.46 (q, 3J = 7.1 Hz, 4H), 7.96 (br. s, 1 H), 8.48 (br. s, 2H).
Deuxième étape
Figure imgf000033_0002
Une solution d'éthyle 3,5-bis(perfluorobutane)benzoate (15.46 g, 31.8 mmol, 1.0 éq.) et de 100 mL de THF anhydre est additionnée goutte à goutte à une suspension de L1AIH4 (1.81 g, 47.7 mmol, 1.5 éq.) et de THF anhydre (10 mL) sous atmosphère d'argon et à 0 °C. Une fois l'addition terminée, le mélange réactionnel est agité à température ambiante (TA) pendant 5 h. Ensuite, 10 mL d'acétate d'éthyle sont ajoutés très lentement. Après 15 min, 10 mL d'une solution d'acide sulfurique 10 % est ajoutée avec précaution à 0 °C, puis le milieu réactionnel est agité pendant 20 min. La phase aqueuse est extraite avec de l'acétate d'éthyle (3 x 50 mL). Les phases organiques sont réunies, lavées avec une solution saturée de NaCI (1 x 50 mL), séchées sur sulfate de magnésium, filtrées puis concentrées sous pression réduite pour donner un solide jaune pâle. Ce solide est recristallisé dans l'hexane pour donner le [3,5- bis(perfluorobutyl)]phenylméthanol (12.95 g, 29.3 mmol, 92 %, liquide).
1H RMN (CDCI3, 300 MHz) : δ (ppm) = 4.88 (s, 2H), 7.70 (br. s, 1 H), 7.82 (br. s, 2H).
Exemple 5 : Compositions comprenant une MSA fluorée de type phénolique : 3TFMPhOH avec différentes MEC
Le 3-(Trifluoromethyl)phenol a été acheté auprès de AlfaAesar, et a une pureté de 98+%. Il a été employé en l'état.
Le Dibenzo-18-crown-6 a été acheté auprès de TCI Chemicals, et a une pureté de >99%, il a été employé en l'état.
A 3 mL de 3-(Trifluoromethyl)phenol ont été ajoutés 217 mg de Dibenzo-18-crown-6 afin d'obtenir une formulation à 0,2 mole/L de DB18C6. Cette formulation scellée a ensuite été mise en agitation orbitalaire à 500 tours/minute pour la nuit après avoir ajouté 1 mL d'eau distillée deux fois afin de permettre une saturation à l'eau de l'ensemble.
Le lendemain matin, on prépare une solution aqueuse de NaCI à 0,2 mol/L à partir d'une eau distillée deux fois, pendant que la formulation ayant été agitée la nuit est mise au repos pour décantation. Une décantation nette des deux phases incolores est obtenue en quelques minutes. 3 mL de la solution organique d'extraction sont alors prélevés et transvasés vers un flacon contenant 3 mL de cette eau salée comprenant du NaCI à 0,2 M, puis le flacon est scellé et mis sous agitation orbitalaire (en général à 500 tours par minutes), pendant 3 heures et à température ambiante. Il est vérifié que des gouttelettes de l'ordre de 1-2 mm sont bien présentes en quantité à la vitesse d'agitation choisie (400 à 900 tours/min).
Une fois les 2 heures d'agitation réalisées, l'agitation est arrêtée et l'ensemble est mis au repos pour décantation pendant 10 minutes au moins jusqu'à séparation totale des deux phases. Puis, la phase aqueuse supérieure est prélevée puis agitée et diluée pour analyse de sa salinité par une Chromatographie Ionique de marque Metrohm intégrant une colonne d'analyse des cations, adaptée et une colonne d'analyse des anions, adaptée. De même, la solution aqueuse initiale de NaCI à 0,2M est également analysée par cette chromatographie ionique pour déterminer sa concentration relative en sodium et en chlorures.
RESULTATS :
MSA : MEC : [Na+] mmol/L [Cl-] mmol/L Moyenne
Figure imgf000035_0001
Cette composition est capable d'extraire par contact direct, à iso-volume et à température ambiante un peu plus d'un tiers du NaCI présent dans l'eau. De plus, un peu plus d'un tiers des molécules extractantes du sodium sont sous forme complexées. Ainsi, grâce à la présence du MSA, nous observons un 34,6% d'extraction, là où l'on ne dépasse pas les 1 ,6% en remplaçant ce MSA par du dichlorométhane.
Le même mode opératoire que décrit ci-dessus pour le DB18C6 a été appliqué aux autres MEC décrites à l'Exemple 1. Les résultats de l'analyse chromatographique sont les suivants :
Figure imgf000035_0003
Figure imgf000035_0004
Figure imgf000035_0005
Figure imgf000035_0002
Figure imgf000036_0001
Figure imgf000036_0002
Figure imgf000036_0003
Ces résultats montrent que le taux d'extraction du NaCI est fortement dépendant de l'affinité du MEC, c'est à dire de l'extractant, pour le cation Na+.
En fait, en prenant en compte les constantes de complexation publiées pour l'ensemble de ces extractants MEC pour le sodium, dans le méthanol à 25°C, il est observé une corrélation, linéaire en première partie, puis, de manière surprenante, plus fortement croissante à partir du moment où l'affinité du MEC pour le sodium dans l'eau dépasse un Log K de 1. De plus cette même tendance est également obtenue en extraction du KCI ou du Na2S04.
Figure imgf000036_0004
Seul le DB24C8 semble ne pas respecter cette règle. Une explication pourrait venir du fait que cet éther couronne est très large. En effet, il a déjà été observé une absorption de deux cations Na+ par ces macrocycles. Or la constante de complexation de 2,25 de ce composé DB24C8 correspondrait au cas où un seul cation est complexé. Une constante de complexation deux fois plus élevée que celle publiée pour DB24C8 (c'est-à-dire de 4,5) rétablirait alors la corrélation susmentionnée. Ainsi une MEC présentant à la fois :
- une constante de complexation pour le sodium, dans l'eau à 25°C, supérieure ou égale à 1 , et
- une constante de complexation pour le sodium, dans l'éthanol à 25°C, supérieure ou égale à 4, de préférence supérieure à 4,75, permet des taux d'extraction ionique particulièrement élevés, et notamment pour des sels tels que NaCI, KCI ou du Na2S04.
EXEMPLE 6 : Compositions comprenant une MSA fluorée de type phényle méthanolique (MSA 2 et 5) ou un mélange de ces composés (MSA 4 et 7) avec la MEC : Calixr41Est
EXEMPLE 6A : Composition MSA 2 / Calix IEst pour l'extraction de NaCI Le composé MSA 2 a été acheté chez Fluorochem (97% de pureté) et utilisé en l'état.
La composition MSA 2 / Calix[4]Est est préparée, testée et analysée selon le même protocole que celui décrit à l'Exemple 5 précédent.
Résultats pour la composition MSA 2/ Calix[4]Est
Figure imgf000037_0001
EXEMPLE 6B : Composition MSA 4 / Calix IEst pour l'extraction de NaCI
Le MSA 4 est un mélange de MSA 2 et de MSA 3 (solide aux conditions normales de température et de pression). 30,4 mL de MSA 4 ont été formulés en ajoutant 12,16 mL de MSA 2 à 26,14 g de MSA 3. Puis, après agitation et dissolution de MSA 2, 6,04 g de Calix[4]Est ont été ajoutés et solubilisés rapidement au moyen d'un léger chauffage à 40°C. Une dilatation de la formulation est observée après solubilisation du Calix[4]Ester et saturation en eau. Ces compositions ont été testées et analysées selon le même mode opératoire que celui décrit à l'Exemple 5. Résultats pour la composition MSA4/ Calix[4]Est :
Figure imgf000038_0001
Cet exemple particulier a été reproduit une seconde fois pour donner une performance moyenne d'extraction à 78,9%, donc concordante.
La présence d'un second trifluorométhyle en méta de la fonction alcool a un effet très favorable sur l'extraction du NaCI en permettant une meilleure solvatation des anions.
Le graphique de la Figure 1 représente les taux d'extraction obtenus par une composition MSA 4 et Calix4Est (0,4 M) pour de l'eau salée (NaCI) de diverses salinités et à des températures variables allant de la température ambiante à 80°C et à isovolume Eau/Composition (MSA 4/ CalixKlEst).
La performance d'extraction est tout à fait remarquable avec des taux d'extraction du NaCI allant de 90% pour les plus basses concentrations à 15% pour les concentrations les plus élevées, le tout à iso-volume eau/solvant avec une baisse du taux d'extraction de l'ordre d'un tiers dès 60°C par rapport à 20°C.
Pour cette composition MSA 4/Calix[4]Est, il est calculé via ces résultats que les interactions enthalpiques misent en œuvre sont de l'ordre de 33kJ/mole de sels déplacés. Ainsi, pour un déplacement de 36 g de NaCI par litre d'eau (concentration de l'eau de mer standard) une énergie de base de seulement 21 kJ/kg d'eau dessalée est ainsi nécessaire. La chaleur latente de vaporisation de l'eau étant de 2319 kJ/kg à 75°C, l'énergie consommée lors de la mise en œuvre du procédé selon l'invention est 100 fois moindre que celle nécessaire à l'évaporation de l'eau.
Le graphique de la FIGURE 2 représente le taux de chargement du MEC, Calix[4]Est en NaCI, en fonction de la concentration en MEC (losange : 0,2M, rond : 0,4M et triangle 0,8M), lors de son extraction d'eaux salées de diverses concentrations. Pour obtenir un taux de chargement optimal (proche de 100%) en fin de phase d'extraction/d'absorption pour de l'eau salée à des salinités proches de la salinité typique de l'eau de mer (0,6 M), une concentration comprise entre 0,2 M et 0,4 M de Calix[4]Est est à préférer. EXEMPLE 6C : Composition MSA 4/Calixr41Est pour l'extraction de NagSO^:
L'extraction du Na2S04 a également été réalisée avec la composition MSA 4/Calix[4]Est précédemment décrite et à diverses concentrations de Calix[4]Est (triangle: 0,2M, losange : 0,4M et rond 0,8M). Le graphe de la Figure 3 représente les taux d'extractions de ce sel qui ont été obtenues pour des eaux de différentes concentrations en Na2S04 suivant le protocole précédemment décrit. Il apparaît qu'une plus grande concentration de MEC permet une extraction de Na2S04 améliorée.
Bien que les sulfates appartiennent aux anions les plus hydrophiles, nous observons encore une fois une bonne extraction de ces sels sur l'ensemble des concentrations testées.
EXEMPLE 6D : Composition MSA 5/Calixr41Est pour l'extraction de NaCI :
Le composé MSA 5 a été synthétisé suivant le procédé décrit à l'Exemple 3 et utilisé en l'état.
La composition MSA 5 / Calix[4]Est est préparée, testée et analysée selon le même protocole que celui décrit à l'Exemple 5 excepté que l'agitation orbitalaire utilisée a été de 900 trs/min en raison d'une plus grande viscosité de cette formulation.
Résultats pour la composition MSA 5/ Calix[4]Est:
Figure imgf000039_0001
Il est obtenu un taux d'extraction de NaCI un peu moins bon que MSA 2 mais pour un produit à solubilité à l'eau très inférieure (< 0,077 contre 32 mMole/L).
EXEMPLE 6E : Composition MSA 7 / Calixr41Est pour l'extraction de NaCI
Le MSA 7 est un mélange de 70 % MSA 5 et de 30 % MSA 6 v/v. Il a été obtenu selon le même procédé que selon utilisé pour le MSA 4 après recalcule des masses de produits à mettre en présence. Ces compositions ont été synthétisées, formulées, testées et analysées selon le même mode opératoire que celui décrit à l'Exemple 5.
Résultats pour la composition MSA 7/ Calix[4]Est :
Figure imgf000040_0001
II est obtenu un taux d'extraction de NaCI un peu moins bon que MSA 4 mais pour un produit à solubilité à l'eau très inférieure (< 0,07 contre 15 mMole/L).
EXEMPLE 7 Procédé et Dispositif Un exemple de dispositif selon l'invention permettant de mettre en œuvre le procédé selon l'invention est présenté en Figures 4 et 5. Cet exemple porte sur un système d'extraction/d'absorption d'ions à froid associé à un système de désextraction/désorption d'ions à chaud, tous deux en phase liquides. La Figure 5 comprend une indication des températures des liquides à chaque étape et pour chaque flux du dispositif. La Figure 6 est un tableau indiquant les concentrations de chaque espèce ionique dans chacun des flux identifiés ainsi que la salinité totale, la densité, la température et le débit de ces flux lorsque l'eau à traiter est de l'eau de mer.
REACTEUR
Le dispositif comprend un premier réacteur (7) et un deuxième réacteur (9) permettant le mélange de la phase organique et de la phase aqueuse et la décantation des liquides. Ce mélange permet le contact entre les deux phases et donc l'échange d'ions. Plus le contact est intime plus l'échange d'ions est important.
De tels réacteurs (7) et (9) peuvent comprendre des colonnes gravitationnelles d'extraction/d'absorption liquide-liquide (tel que représentées à la Figure 4 où les réacteurs (7) et (9) sont avantageusement de construction similaire). Alternativement le réacteur (7) et/ou le réacteur (9) peut être choisi de type mélangeur-décanteur et/ou extracteur/décanteur centrifuge.
Ces réacteurs (7) et (9) peuvent ainsi comprendre des moyens d'agitation (par exemple au moins un agitateur) permettant au mélangeur d'assurer une meilleure action de pompage par écoulement axial ou radial et une action de turbulence avec un cisaillement plus ou moins élevé.
Ces moyens d'agitation comprennent des éléments mobiles, tels que des hélices ou d'autres éléments rotatifs de cisaillement et/ou de turbulence. Ils peuvent également comprendre des moyens de centrifugation et/ou une centrifugeuse, par exemple comprendre un décanteur centrifuge.
Alternativement ou cumulativement ils peuvent comprendre des moyens de cisaillement statiques, tels que la présence à l'intérieur du réacteur de garnissages, organisés ou non, agissant en tant que butée venant s'opposer à la progression du liquide et résultant dans l'effet de turbulence et/ou de cisaillement du liquide présent au sein du réacteur.
PROCEDE : TRAITEMENT DE L'EAU
Dans l'exemple représenté aux figures 4 et 5, la colonne d'absorption (7) permet donc le mélange d'une phase liquide organique hydrophobe selon l'invention qui est choisie de sorte qu'elle présente une densité plus élevée que l'eau à traiter et que la saumure produite.
Ainsi, lorsque le réacteur est une colonne, les deux phases liquides sont avantageusement introduites dans des parties verticalement opposées de la colonne (7) où elles circulent donc à contre sens l'une de l'autre par un simple effet gravitationnel. L'ouverture permettant l'introduction de la phase plus dense est avantageusement positionnée dans la partie supérieure de la colonne (7) mais en dessous de la zone de décantation que constitue l'extrémité supérieure de la colonne (7). De même l'ouverture permettant l'introduction de la phase la moins dense est avantageusement positionnée dans la partie inférieure de la colonne (7) mais au- dessus de la zone de décantation que constitue l'extrémité inférieure de la colonne (7).
Des moyens d'agitation tels que précédemment décrits sont avantageusement compris dans le réacteur (7) pour permettre le mélange intime des deux phases liquides.
L'eau saline à traiter (1) est avantageusement de l'eau de mer et est introduite, par exemple au moyen d'une pompe vers la colonne (7) où les ions dissous dans l'eau sont transférés totalement ou partiellement vers la phase organique à savoir, dans ce cas particulier, du Calix[4]Est, dissous à hauteur de 0,3M dans du MSA 6. La phase organique non miscible à l'eau, contient donc des molécules solvatantes d'ions, à forte affinité pour au moins certains des ions à transférer. Pour cet exemple particulier où la phase organique non chargée en ion (10) arrivant en tête de colonne est plus dense que l'eau à traiter (1), la phase organique non chargée (10) descend dans la colonne en se chargeant en ions extraits de l'eau saline à traiter (1) pour atteindre l'extrémité inférieure de la colonne (7) ou elle s'accumule par décantation après coalescence. A l'inverse, l'eau à traiter (1 ) injectée dans la partie inférieure de la colonne (7) remonte par densité différentielle (principe d'Archimède) tout en cédant petit à petit ses ions à la phase organique descendante, pour atteindre l'extrémité supérieure de la colonne (7) en tant qu'eau traitée (2) ou dessalée. Cette eau traitée est dessalée et/ou déionisée en tout ou partie, c'est-à-dire qu'elle a perdu tout ou au moins une partie des sels, et/ou des ions constituants ces sels, qu'elle comprenait avant son passage dans le réacteur (7). Par exemple elle est déchlorée ou décarbonatée.
PROCEDE : CHAUFFAGE DE LA PHASE ORGANIQUE
La phase organique chargée en ions (11) est alors pompée vers un premier échangeur de chaleur (14) pour être réchauffée à une température suffisante (Cf Figure 5) pour permettre de décharger la phase organique chargée (11) des ions extraits de l'eau à traiter (1 ) à l'étape précédente dans le réacteur (7). La phase organique chargée et chauffée (12) est alors introduite dans la partie supérieure du second réacteur (9) pour être mise en contact avec de l'eau traitée chaude (4).
SECOND REACTEUR
Comme précédemment décrit lorsque le réacteur est une colonne, comme dans cet exemple, les deux phases liquides sont avantageusement introduites dans des parties verticalement opposées de la colonne (9) où elles circulent donc à contre sens l'une de l'autre par un simple effet gravitationnel. L'ouverture permettant l'introduction de la phase plus dense est avantageusement positionnée dans la partie supérieure de la colonne (9) mais en dessous de la zone de décantation que constitue l'extrémité supérieure de cette colonne (9). De même l'ouverture permettant l'introduction de la phase la moins dense est avantageusement positionnée dans la partie inférieure de la colonne (9) mais au-dessus de la zone de décantation que constitue l'extrémité inférieure de cette colonne (9).
Des moyens d'agitation tels que précédemment décrits sont avantageusement compris dans le réacteur (9) pour permettre le mélange intime des deux phases liquides.
PROCEDE : RECYCLAGE DE LA PHASE ORGANIQUE
L'eau traitée chaude (4) provient avantageusement de l'eau traitée (2) obtenue à l'issue de son traitement dans le réacteur (7) et dont une partie est dirigée par le conduit (3) vers un second échangeur de chaleur (8) pour y être chauffée. L'autre partie de l'eau traitée (15) peut être utilisée.
Cette eau traitée chaude liquide (4) est donc injectée dans la partie inférieure de la colonne (9) et mélangée avec la phase organique liquide chargée et chaude (12). Cette eau chaude liquide (4) remonte par densité différentielle (principe d'Archimède) tout en se chargeant petit à petit du fait de la température de la phase organique descendante, pour atteindre l'extrémité supérieure de la colonne (9) en tant qu'eau chargée en ions (5). Cette eau chargée en ions (5) présente, de préférence, une concentration en ions supérieure à celle présente dans l'eau à traiter (1 ) et est alors appelée Saumure (ou concentrât). Cette saumure ou concentrât (5) est évacuée après décantation et est dirigée vers l'échangeur de chaleur (8) pour y être refroidie en tant que saumure (6). La phase organique liquide chargée (12) arrivant en tête de colonne (9) est plus dense que l'eau de régénération chaude (4), la phase organique chargée et chaude (12) descend dans la colonne (9) en se déchargeant en ions extraits dans l'eau traitée chaude liquide (4) pour atteindre l'extrémité inférieure de la colonne (9) ou elle s'accumule par décantation après coalescence. Cette phase organique régénérée (13) ayant rendue à l'eau de régénération chaude (4) les sels (ou ions) extraits en colonne (9) est alors refroidie par passage à travers l'échangeur de chaleur (14) pour être redirigée (par exemple au moyen d'une pompe) vers la partie supérieure du premier réacteur (7) pour y être introduite et ainsi recyclée en tant que phase organique non chargée (10).
PHASE ORGANIQUE ET TEMPERATURE DE FONCTIONEMENT
Dans le procédé et le dispositif selon l'invention le contrôle de la température du milieu des premiers et seconds réacteurs (7) et (9) est un facteur important pour en assurer un fonctionnement optimisé. Aussi des moyens de contrôle de la température sont avantageusement inclus dans le dispositif selon l'invention pour permettre de contrôler et éventuellement de modifier la température de ceux-ci. Ceux-ci peuvent comprendre des moyens de mesure de la température (tels que des thermomètres) et/ou des moyens de chauffage (par exemple une source de chaleur) ou de refroidissement (par exemple un refroidisseur).
Dans l'exemple particulier décrit à la Figure 4, de tels moyens peuvent avantageusement être disposés dans ou faire partie de :
1 - un conduit d'arrivée de l'eau à traiter (1) vers le premier réacteur (7),
2 - un conduit amenant la phase organique chargée en ions chaude (12) de l'échangeur (14) vers le second réacteur (9),
3 - un conduit amenant l'eau de régénération chaude (4) de l'échangeur de chaleur (8) vers le second réacteur (9), et/ou
4 - un conduit amenant la phase organique régénérée (10) de l'échangeur de chaleur (14) vers le premier réacteur (7).
Dans le deuxième ou troisième cas mentionné ci-dessus, les moyens de contrôle comprennent avantageusement des moyens de chauffage. Dans le quatrième des cas mentionnés ci-dessus les moyens de contrôle peuvent avantageusement comprendre des moyens de refroidissement. Ainsi, le procédé selon l'invention permet d'obtenir une saumure plus concentrée en sels (ions) que l'eau à traiter du fait des propriétés intrinsèques d'extraction/d'absorption en ions de la phase organique non miscible à l'eau, qui évoluent en fonction de la température opératoire considérée.
EXEMPLE 8
Une variante du dispositif et du procédé décrit à l'exemple 7 est représenté à la figure 7. Dans cette variante la phase organique non miscible à l'eau est moins dense que l'eau à traiter et que la saumure produite. La figure 7 reprend la même numérotation que celle utilisée à la Figure 4. Dans cette variante les colonnes fonctionnent en flux inversés ("la tête en bas"). On y retrouve une section froide à gauche des échangeurs de chaleur et une section chaude à droite des échangeurs de chaleur (8) et (14). Les éléments de ce dispositif sont donc tels que décrits en référence à la Figure 4 et à l'exemple 7.
EXEMPLE 9
Une autre variante du dispositif selon l'invention est représentée partiellement à la Figure 8. Dans ce dispositif chacune des colonnes (7) et (9) est remplacée par l'association d'un mélangeur rotor/stator (20) à hélice et d'un réservoir à décantation (30). Chacune de ces associations forme une unité d'extraction/de désextraction, qui peut être connectée en série pour pouvoir réaliser une succession d'étape d'absorption ou de régénération. Le nombre d'étapes nécessaires pour effectuer le dessalement d'eau de mer et obtenir une eau ou plus de 99% du sodium aura été extrait, sera généralement d'au moins 3, de préférence de 4 ou de 5 étages.
EXEMPLE 10 : Synthèse des composés MSAC7, M SAC 9, M SAC 11 et MSAC13
Schéma de synthèse
Figure imgf000044_0001
R = n-C7H15 (MSAC7), n-C9H19 (MSAC9), n-C11 H23 (MSAC11 ), n-C13H27 (MSAC13).
Protocole A une solution de 3,5-bis(trifluoromethyl)aniline (8.79 mL, 56.29 mmol, 1.0 éq.), de dichlorométhane (40 mL) et de triéthylamine (8.63 mL, 61.92 mmol, 1.1 éq.) est additionnée sous agitation et goutte à goutte le chlorure d'acide (56.29 mmol, 1.0 éq.). La température est contrôlée lors de l'ajout et ne doit pas dépasser 38°C (Point ébullition du dichlorométhane). Le mélange réactionnel est agité pendant 5 h à température ambiante. Une solution d'HCI 1 M (50 mL) est ajoutée puis la phase organique est lavée. Les lavages successifs sont réalisés par une solution d'HCI 1 M (50 mL) et une solution de NaCI saturée (50 mL). La phase organique est séchée sur Na2S04, filtrée puis le solvant est évaporé sous pression réduite. Le résidu solide est ensuite repris à l'éther de pétrole (froid ou à température ambiante), lavé, filtré puis séché sous vide pour donner l'amide désiré. L'éther de pétrole utilisé est un mélange d'hydrocarbures composé principalement de n-pentane, 2-méthyl pentane et de numéro CAS 64742-49-0 provenant de la société VWR où il est commercialisé sous la dénomination Ether de Pétrole 40-60°C GPR RECTAPUR. Les composés obtenus présentent les caractéristiques suivantes :
Figure imgf000045_0001
Les composés MSAC7, MSAC9, MSAC11 et MSAC13 ont pour dénominations IUPAC respectives N-[3,5-bis(trifluoromethyl)phenyl]octanamide, N-[3,5- bis(trifluoromethyl)phenyl]decanamide, N-[3,5-bis(trifluoromethyl)phenyl]dodecanamide, N-[3,5-bis(trifluoromethyl)phenyl]tetradecanamide et ont de plus été identifiés par spectrométrie RMN. La figure 9, représente le spectre RMN (CDCI3, 300 MHz) du composé MSAC11 dont les pics sont les suivants : 1 H RMN (CDCI3, 300 MHz) : δ (ppm) = 0.87 (t, 3J = 7.0 Hz, 3H), 1.20-1.35 (m, 20H), 1.73 (quint., 3J = 7.0 Hz, 2H), 2.40 (t, , 3J = 7.0 Hz, 2H), 7.58 (s, 1 H), 7.77 (bs, 1 H), 8.04 (s, 2H).
EXEMPLE 11 : Extraction de chlorure de sodium d'une solution aqueuse par des formulations comprenant une MSA de la famille des amides et la MEC Calix[4]Est en présence d'un fluidifiant (Chloroforme CHCI3) et comparaison avec d'autres MSA et composés.
Les MSA de la famille des amides utilisés sont les composés MSAC7, MSAC9, MSAC11 , et MSAC13 dont la synthèse est décrite à l'exemple 10. A titre comparatif la M S A3 et la 3,5-Di(trifluoromethyl)aniline (No. CAS 328-74-5) ont également été utilisées dans la préparation de compositions extractantes.
La composition d'extraction est obtenue en solubilisant une quantité de 4-tert-butyl Calix[4]arène tétraethyl Ester (CAS n°97600-39-0) et de MSA dans du chloroforme CHCI3 pour obtenir une concentration finale après solubilisation des MEC et MSA de respectivement 0.3 mol/L de Calix[4]Est et de 0,3 mol/L de MSA. Ces formulations scellées ont ensuite été mises en agitation orbitalaire à 500 tours/minute pendant 2 heures après avoir ajouté un volume équivalent d'eau distillée deux fois afin de permettre une saturation à l'eau de l'ensemble de la formulation et un contrôle de PH en sortie (PH=7). La composition d'extraction est alors mise au repos pour décantation. Toutes les compositions testées sont stables et se décantent rapidement (quelques minutes au plus).
Une solution aqueuse de NaCI à 0,4 mol/L est préparée à partir d'une eau distillée deux fois.
La composition organique d'extraction est alors légèrement chauffée pour favoriser la solubilisation des composés par pistolet à air chaud (température d'environ 50 à 60°C) pendant quelques secondes (10 à 30 secondes) jusqu'à obtenir une solution limpide.
3 mL de la composition organique d'extraction sont alors prélevés en phase inférieure du mélange diphasique décanté et transvasés vers un flacon contenant 3 mL de l'eau salée à 0,4 M de NaCI, puis le flacon est scellé et mis sous agitation orbitalaire (à 500 tours par minutes), pendant 2 heures à température ambiante (TA) c'est-à-dire entre 20 et 25°C. Pour le cas de l'extraction à 60°C une agitation magnétique (à 500 tours par minutes), pendant 2 heures, est réalisée avec chauffage indirect dans un moule métallique sur une plaque chauffante. Il est vérifié que des gouttelettes de l'ordre de 1-2 mm sont bien présentes au cours de ces agitations pour être certain d'atteindre un équilibre dans la répartition du NaCI entre les deux phases liquides en fin d'agitation. L'aspect des phases organiques et aqueuses est limpide et incolore ou légèrement trouble.
Une fois les 2 heures d'agitation réalisées, l'agitation est arrêtée et l'ensemble est mis au repos pour décantation pendant environ 10 minutes, tout au moins jusqu'à séparation totale des deux phases, à la température de l'essai. Puis, la phase aqueuse supérieure est prélevée puis agitée et diluée pour analyse de sa salinité par une Chromatographie Ionique de marque Metrohm intégrant une colonne d'analyse des cations, adaptée et une colonne d'analyse des anions, adaptée. De même, la solution aqueuse initiale de NaCI à 0,4M est également analysée par cette chromatographie ionique pour déterminer sa concentration relative molaire en sodium et en chlorures. Toutes les extractions et analyses ont étés dupliquées. Le tableau ci-dessous présente les résultats observés pour une répartition iso-molaire entre MSA et MEC :
Concen % en
Concent Aspect T % en moles tration moles de
M SA ration après (°C) de Cl- extrait de M SA Na+ extrait
testée de MEC saturation à d'extra de l'eau à en de l'eau à
en Mol/L l'eau ction traiter
Mol/L traiter
Légèrement
MSAC13 0,300 0,300 TA 22,7% 26,2%
trouble
Légèrement
MSAC13 0,300 0,300 TA 23,8% 27,4%
trouble
Légèrement
MSAC13 0,300 0,300 60°C 5,9% 6,9%
trouble
Légèrement
MSAC13 0,300 0,300 60°C 9,0% 9,4%
trouble
Légèrement
MSAC11 0,300 0,300 trouble, qq TA 22,4% 24,5%
cristaux
Légèrement
MSAC11 0,300 0,300 trouble, qq TA 23,1 % 25,3%
cristaux
Légèrement
MSAC11 0,300 0,300 trouble, qq 60°C 3,4% 4,9%
cristaux
Légèrement
MSAC11 0,300 0,300 trouble, qq 60°C 7,1% 7,7%
cristaux
Légèrement
MSAC9 0,300 0,300 TA 25,2% 27,1%
trouble
Légèrement
MSAC9 0,300 0,300 TA 21 ,7% 23,8%
trouble
Légèrement
MSAC9 0,300 0,300 60°C 5,4% 6,9%
trouble
Légèrement
MSAC9 0,300 0,300 60°C 5,7% 8,0%
trouble
MSAC7 0,304 0,304 Limpide TA 23,6% 26,3%
MSAC7 0,304 0,304 Limpide TA 22,8% 25,9%
MSAC7 0,304 0,304 Limpide 60°C 5,5% 7,6%
MSAC7 0,304 0,304 Limpide 60°C 5,4% 7,3%
M S A3 0,300 0,300 Limpide TA 6,8% 8,2%
M S A3 0,300 0,300 Limpide TA 7,6% 8,8%
M S A3 0,300 0,300 Limpide 60°C non détecté non détecté
M S A3 0,300 0,300 Limpide 60°C non détecté non détecté Concen % en
Concent Aspect T % en moles tration moles de
M SA ration après de Cl- extrait de M SA (°C) Na+ extrait
testée de MEC saturation à d'extra de l'eau à en de l'eau à
en Mol/L l'eau ction traiter
Mol/L traiter
AnilineF* 0,300 0,295 Limpide TA 2,0% 4,3%
AnilineF* 0,300 0,295 Limpide TA 1 ,8% 2,9%
AnilineF* 0,300 0,295 Limpide 60°C non détecté non détecté
AnilineF* 0,300 0,295 Limpide 60°C non détecté non détecté
*3,5-Di(trifluoromethyl)aniline ( t )
Les résultats moyens pour l'extraction molaire du chlorure de sodium peuvent donc être résumés dans le tableau suivant :
Figure imgf000048_0001
II apparaît donc d'une part que les solvatants anioniques de la famille des amides (MSAC7 à 13) selon l'invention sont plus actifs que les solvatants anioniques de la famille des alcools (MSA3). En particulier ils permettent une capture efficace à température ambiante et un relargage suffisant des espèces ioniques à une température plus élevée mais suffisamment basse (notamment inférieure à 150°C). Il apparaît également que la version aminée AnilineF* est encore moins active que l'alcool à concentration identique. Cependant ces composés peuvent être utilisés dans des compositions extractantes selon l'invention simplement en augmentant la concentration de ceux-ci au-delà de 2 mol/L de MSA (voir exemples 6).
Cette suractivité des amides est de plus maintenue lorsque la chaîne alkyle de la fonction amide est allongée de C7H15 à Ci3H27, ce qui permet de s'assurer d'une bonne insolubilité à l'eau de cette famille de solvatants anioniques.
Exemple 12 : Extraction de chlorure de sodium d'une solution aqueuse par des formulations comprenant la MSAC7 de la famille des amides à quatre concentrations différentes et la MEC Calix[4]Est à concentration constante en présence d'un fluidifiant (CHCI3) et comparaison des performances d'extraction associées. Quatre compositions d'extraction ont été obtenues en solubilisant une quantité constante de 4-tert-butyl Calix[4]arene tétraethyl Ester (CAS n°97600-39-0) et quatre quantités croissantes de MSAC7 dans du chloroforme CHCI3 pour obtenir quatre concentrations finales après solubilisation du MEC et du MSA, de 0.34 à 0,36 mol/L de Calix[4]Est et de respectivement 0,36 mol/L, 0,71 mol/L, 1 ,09 mol/L et 1 ,49 mol/L de MSAC7. Ces quatre formulations scellées ont ensuite été mises en agitation orbitalaire à 500 tours/minute pendant 2 heures après avoir ajouté un volume équivalent d'eau distillée deux fois afin de permettre une saturation à l'eau de l'ensemble de la formulation et un contrôle de PH en sortie (PH=7). La composition d'extraction est alors mise au repos pour décantation. Toutes les compositions testées sont stables et se décantent rapidement (quelques minutes au plus).
Une solution aqueuse de NaCI à 0,3 mol/L est préparée à partir d'une eau distillée deux fois.
3 mL de chaque composition organique d'extraction sont alors prélevés en phase inférieure du mélange diphasique décanté et transvasés vers quatre flacons contenant chacun 3 mL de l'eau salée à 0,3 M de NaCI, puis les flacons sont scellés et mis sous agitation orbitalaire (à 500 tours par minutes), pendant 2 heures à température ambiante (TA) c'est-à-dire entre 20 et 25°C. Pour le cas de l'extraction à 60°C une agitation magnétique (à 500 tours par minutes), pendant 2 heures, est réalisé avec chauffage indirect dans un moule métallique sur une plaque chauffante. Il est vérifié que des gouttelettes de l'ordre de 1-2 mm sont bien présentes au cours de ces agitations pour être certain d'atteindre un équilibre dans la répartition du NaCI entre les deux phases liquides en fin d'agitation. L'aspect des phases organiques et aqueuses est limpide et incolore pour ces 4 formulations testées.
Une fois les 2 heures d'agitation réalisées, l'agitation est arrêtée et l'ensemble est mis au repos pour décantation pendant environ 10 minutes, tout au moins jusqu'à séparation totale des deux phases, à la température de l'essai. Puis, les quatre phases aqueuses supérieures sont prélevées séparément puis agitées et diluées pour analyse de leur salinité par une Chromatographie Ionique de marque Metrohm intégrant une colonne d'analyse des cations, adaptée et une colonne d'analyse des anions, adaptée. De même, la solution aqueuse initiale de NaCI à 0,3 M est également analysée par cette chromatographie ionique pour déterminer sa concentration relative molaire en sodium et en chlorures. Toutes les extractions et analyses ont étés dupliquées. Le tableau ci- dessous présente les résultats observés pour quatre répartitions molaires entre MSA et MEC:
Figure imgf000050_0002
Les résultats moyens pour l'extraction du chlorure de sodium peuvent donc être résumés dans le tableau suivant :
Figure imgf000050_0001
1 ,04 26,2% 12,5% 13,6%
2,08 44,5% 27,6% 16,9%
3,12 55,9% 34,5% 21 ,3%
4,16 66,6% 45,1% 21 ,4%
Il apparaît une hausse régulière et quasiment linéaire du taux d'extraction du NaCI avec une augmentation de la concentration relative en MSAC7, que ce soit à température ambiante ou à 60°C, montrant l'importance d'une poly-solvatation de l'anion Chlorure par le MSA pour permettre une bonne extraction du NaCI. Notons aussi que tous les MEC ne sont pas employés à 0,3 M de salinité initiale en NaCI, laissant de la place à une extraction supplémentaire à plus forte salinité.
L'invention n'est pas limitée aux modes de réalisation présentés et d'autres modes de réalisation apparaîtront clairement à l'homme du métier. Il est notamment possible d'employer ce procédé pour valoriser l'eau de nombre de sources d'eaux naturelles ou industrielles salines. Il est également possible d'employer ce procédé afin de faire de la reconcentration de sels en augmentant la température de régénération ou pour extraire sélectivement certains sels ayant par exemple une certaine valeur économique ou entartrants. De plus, moyennant certains aménagements, ce procédé pourra traiter des eaux de production pétrolière ou des eaux industrielles pour la production d'eau de procédé, pour limiter les impacts environnementaux associés aux rejets d'eau salines en milieux naturels.
L'invention pourra aussi intégrer des modes de réalisation ou plusieurs MEC seront dissous dans un MSA, un mélange de MSA ou un MSA et un fluidifiant ou un mélange de MSA et de fluidifiants afin de permettre l'extraction d'un plus large panel de cations et d'anions ; leurs contre-ions associés.

Claims

REVENDICATIONS
1. Composition liquide organique hydrophobe comprenant au moins un premier composé organique de formule,
Figure imgf000052_0001
, dans laquelle R'" est choisi parmi les radicaux suivants :
- -CmH2m+i avec m≤ 20, de préférence≤ 15 où m est un entier,
- -CmH2m-i avec m≤ 20, où m est un entier non nul,
- -CmHnFpClqBrs avec m≤ 10, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- ryle de formule b :
Figure imgf000052_0002
dans laquelle au moins un quelconque des radicaux RA, RB, RC. RD et RE, identiques ou différents, est un atome halogène ou un groupement électro-attracteurs, en particulier un radical halogéné, du groupe suivant :
- F. CI. Br,
- CmF2m+i avec m≤ 4, où m est un entier non nul,
- CF2CF2CpH2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
- CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- CH2CpF2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
- OCH2CF3,
- C(=0)CF3,
- CmHnFpClqBrs avec m≤ 4, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- C(=0)OCmH2m+i avec m < 4, où m est un entier, et
- C(=0)CmH2m+i avec m < 4, où m est un entier,
le ou les radicaux RA, RB. RC, RD et RE restant(s) sont choisis, identiques ou différents, parmi les radicaux non électro-attracteurs suivants : - H,
- CH3,
- CH2CH2CpF2p+i avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CmH2m-i avec m≤ 10, où m est un entier non nul, et
- CmH2m+i avec m≤ 10, où m est un entier non nul,
où un seul des radicaux RA à RE peut être un de ces deux derniers radicaux CmH2m-i du Calix[4]Est et un fluidifiant.
2. La composition selon la revendication 1 , où le radical R'" est le n-C7H15, n-C9H19,
Figure imgf000053_0001
3. La composition selon la revendication 1 ou 2, où le fluidifiant est choisi dans le groupe constitué de composés organiques aromatiques polaires.
4. Procédé de traitement d'une eau comprenant l'extraction d'au moins deux espèces ioniques, lesdites espèces ioniques comprenant une espèce anionique et une espèce cationique et étant présentes dans de l'eau à traiter, ledit procédé comprenant les étapes suivantes :
a) le mélange dans un premier réacteur, à une première température, entre une phase organique hydrophobe liquide et l'eau à traiter, ladite eau à traiter étant à l'état liquide, pour l'obtention subséquente d'une eau traitée liquide et d'une phase organique liquide hydrophobe chargée en lesdites espèces ioniques,
ladite phase hydrophobe comprenant :
au moins un premier composé organique solvatant les anions, protique et hydrophobe dont le pKa dans l'eau à 25°C est d'au moins 9, de préférence 10,5 et est préférentiellement inférieur au pKa de l'eau à 25°C, ou du moins inférieur à 15 à 25°C et,
au moins un deuxième composé organique extractant les cations et hydrophobe présentant une constante de complexation de ladite espèce cationique dont la valeur Log K, dans le méthanol à 25 °C, est supérieure à 2 et inférieure à 11 , de préférence supérieure à 3 et inférieure à 9 ;
b) séparation, d'une part, de ladite eau traitée liquide et d'autre part de ladite phase organique liquide chargée en lesdites espèces ioniques,
c) mélange, à une deuxième température, en phase liquide, dans un deuxième réacteur de ladite phase organique liquide chargée en espèces ioniques et d'eau de régénération liquide, pour l'obtention subséquente d'une phase organique liquide régénérée et d'eau liquide de régénération chargée en espèces ioniques, la différence entre lesdites première et deuxième températures allant de 30 °C à 150 °C.
5. Procédé selon la revendication 4, caractérisée en ce que le procédé ne comprend pas d'étape où le pH de l'eau de régénération liquide est significativement modifié.
6. Procédé selon la revendication 4 ou 5, caractérisé en ce que ledit procédé comprend les étapes subséquentes de :
d) séparation de ladite phase organique liquide régénérée et de l'eau liquide chargée en lesdites espèces ioniques,
e) mise en contact thermique indirecte de ladite phase organique liquide chargée en espèces ioniques et de ladite phase organique liquide régénérée.
7. Procédé selon l'une quelconque des revendications 4, 5 et 6, caractérisé en ce que le procédé comprend une étape de chauffage de l'eau de régénération effectuée avant l'étape c).
8. Procédé selon l'une quelconque des revendications 4 à 7, caractérisé en ce que l'espèce anionique est du chlorure ou du sulfate.
9. Dispositif d'extraction d'au moins deux espèces ioniques, lesdites espèces ioniques comprenant au moins une espèce anionique et une espèce cationique, présentes dans de l'eau à traiter comprenant :
- un premier réacteur comprenant une phase organique hydrophobe liquide telle que décrite à la revendication 1 ;
- un second réacteur comprenant également une phase organique hydrophobe liquide telle que décrite à la revendication 1 ;
- des moyens de connections permettant de transférer ladite phase organique du premier réacteur vers le deuxième réacteur ; et
- des moyens de chauffage de ladite phase organique liquide après sa sortie dudit premier réacteur.
10. Le N-[3,5-bis(trifluorométhyl)phényl]octanamide.
11. Le N-[3,5-bis(trifluorométhyl)phényl]décanamide.
12. Le N-[3,5-bis(trifluorométhyl)phényl]dodécanamide.
13. Le N-[3,5-bis(trifluorométhyl)phényl]tétradécanamide.
14. Utilisation d'un composé de formule B :
Figure imgf000054_0001
dans laquelle au moins un quelconque des radicaux RA, RB, RC, RD et RE, identiques ou différents, est un atome halogène ou un groupement électro-attracteurs, en particulier un radical halogéné, du groupe suivant :
- F, Cl, Br,
CmF2m+i avec m < 4, où m est un entier non nul,
CF2CF2CpH2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
- CF2CpH2p+i avec p≤ 4, où p est un entier,
CH2CpF2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- OCH2CF3,
- C(=0)CF3,
- CmHnFpClqBrs avec m < 4, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- C(=0)OCmH2m+1 avec m < 4, où m est un entier, et
- C(=0)CmH2m+1 avec m < 4, où m est un entier,
le ou les radicaux RA, RB> RC, RD et RE restant(s) sont choisis, identiques ou différents, parmi les radicaux non électro-attracteurs suivants :
- H,
- CH3,
Figure imgf000055_0001
CH2CH2CpF2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier,
CmH2m-i avec m < 10, où m est un entier non nul, et
- CmH2m+1 avec m < 10, où m est un entier non nul ; où un seul des radicaux
RA à RE peut être un de ces deux derniers radicaux CmH2m-1 et CmH2m+1 ;
et dans lequel X est choisi parmi les radicaux suivants :
- OH,
- NH-R',
OH
y
C— '
\
Figure imgf000055_0002
ou R' et R", identiques ou différents, sont choisis parmi les radicaux suivants :
- H,
- CnH2n-i avec n < 4, où n est un entier non nul,
- CnH2n+i avec n < 4, où n est un entier non nul,
- CH2CH2CpF2p+i avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CH2CpF2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier
- CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- CF2CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où p est un entier,
- CmF2m+1 avec m≤ 4, où m est un entier non nul,
- CmHnFpClqBrs avec m≤ 4, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- et un radical aryle de formule b :
Figure imgf000056_0001
où RA, RB> RC, RD et RE, identiques ou différents, sont tels que précédemment définis dans la formule B;
et dans laquelle R'" est choisi parmi les radicaux suivants :
- CmH2m+1 avec m≤ 20, où m est un entier,
- CmH2m-i avec m≤ 20, où m est un entier non nul,
- CmHnFpClqBrs avec m≤ 10, où n, p, q, s sont des entiers dont au moins p, q ou s est non nul,
- CH2CH2CpF2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CH2CpF2p+1 avec p≤ 4, ou p est un entier,
- CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où m est un entier,
- CF2CF2CpH2p+1 avec p≤ 4, où m est un entier,
- CmF2m+1 avec m≤ 4, où m est un entier non nul,
- et un radical aryle de formule b :
Figure imgf000056_0002
(b)
où RA, RB> RC, RD et RE, identiques ou différents, sont tels que précédemment définis dans la formule B.
15. Utilisation selon la revendication 14, caractérisée en ce que dans la formule B, X est :
Figure imgf000056_0003
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IL284437A IL284437B2 (en) 2015-01-19 2016-01-18 Device and method for water desalination using thermal deionization and ionic extraction of a liquid in a liquid phase
IL253482A IL253482B (en) 2015-01-19 2017-07-13 Device and method for water desalination using thermal deionization and ionic extraction of a liquid in a liquid phase
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3889279A1 (fr) 2020-04-02 2021-10-06 Karlsruher Institut für Technologie Extraction des ions de lithium et d'autres ions rares de métal alcalis à partir d'eaux géothermiques dans une centrale électrique géothermique binaire

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR3138658A1 (fr) * 2022-08-03 2024-02-09 Adionics Procédé d’extraction sélective d’un sel à extraire à partir d’une saumure
WO2024028786A1 (fr) * 2022-08-03 2024-02-08 Adionics Procédé d'extraction sélective d'un sel à extraire à partir d'une eau salée ou saumure
CN115490286B (zh) * 2022-11-16 2023-04-07 北京惠宇乐邦环保科技有限公司 一种精细化工高浓废水中极性有机物的分离方法

Citations (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3331874A (en) * 1962-05-29 1967-07-18 Herbert C Stecker Bistrifluoromethyl anilides
US3407056A (en) * 1963-07-09 1968-10-22 Schwartz Herbert Herbicidal composition and method
US3408290A (en) * 1966-08-04 1968-10-29 Edward G. Scheibel Recovery of water from saline solution by solvent extraction
CH609558A5 (en) * 1973-09-18 1979-03-15 Givaudan & Cie Sa Antibacterial composition
US6322702B1 (en) * 1999-09-23 2001-11-27 U.T. Battlle, Llc Solvent and process for recovery of hydroxide from aqueous mixtures
US6566561B1 (en) * 1998-09-03 2003-05-20 The United States Of America As Represented By The Department Of Energy Fluoro-alcohol phase modifiers and process for cesium solvent extraction
US20080014133A1 (en) * 2004-09-09 2008-01-17 Design-Construction And Industrial-Innovation Enterprise, Ltd. "Daymos" Extraction Of Radionuclides By Crown Ether-Containing Extractants
US20080179568A1 (en) * 2004-03-23 2008-07-31 Meikrantz David H Extractant composition including crown ether and calixarene extractants
WO2010086575A1 (fr) 2009-02-02 2010-08-05 Guillaume De Souza Unite de pretraitement d'eau au moyen d'un liquide fluore

Family Cites Families (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3177139A (en) * 1963-12-02 1965-04-06 Exxon Research Engineering Co Desalination by solvent extraction
US3649219A (en) * 1969-05-07 1972-03-14 Dow Chemical Co Extraction of alkali, alkaline earth and lead halides and chlorates using an acid-amine mixed-extractant
IL39710A (en) 1972-06-19 1975-04-25 Imi Inst For Res & Dev Recovery of acids from aqueous solutions by solvent extraction
JPS5834005A (ja) 1981-08-25 1983-02-28 Dainippon Ink & Chem Inc フルオロアルキル基含有化合物による物質分離方法
CN87100157A (zh) * 1987-01-17 1988-09-14 清华大学 含锌谷氨酸发酵废液的脱锌处理
JPH09160301A (ja) * 1995-12-04 1997-06-20 Mitsubishi Chem Corp 静電荷像現像用帯電制御剤、並びに、それを用いたトナーおよび電荷付与材
JP3595831B2 (ja) * 1996-11-26 2004-12-02 宏 樫原 環状エーテル化合物
US6475460B1 (en) * 1999-07-12 2002-11-05 Marine Desalination Systems Llc Desalination and concomitant carbon dioxide capture yielding liquid carbon dioxide
DE102004040923A1 (de) * 2004-08-24 2006-03-02 Bayer Technology Services Gmbh Spezielle Calixarene, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung
US8585903B2 (en) * 2007-02-14 2013-11-19 Winner Water Services, Inc. Water purification
CN101684092A (zh) * 2008-07-01 2010-03-31 汉能科技有限公司 一种从煤焦油轻馏分酸洗产生的酸渣中回收有机化合物的方法
CN101485947B (zh) * 2008-12-30 2012-06-27 华东理工大学 脱除流体中微相碱性物质的方法及装置
JP2010274252A (ja) 2009-05-27 2010-12-09 Hirotake Katayama 温度応答性高分子使用した水性二相抽出により、海水中の塩分を抽出除去することを基本にした、海水淡水化プロセス
UA112980C2 (uk) * 2011-02-16 2016-11-25 Евонік Дегусса Гмбх Рідкі катіоніти
AU2012296410B2 (en) * 2011-08-18 2015-05-07 Fresenius Medical Care Holdings, Inc. Sorbent and chemical regeneration of dialysate
CA2850941A1 (fr) * 2011-10-04 2013-04-11 Massachusetts Institute Of Technology Extraction d'eau a l'aide d'un solvant directionnel
CN103272407B (zh) * 2013-06-06 2015-05-13 河北科技大学 利用低共熔溶剂脱除环氧脂肪酸甲酯或环氧大豆油中残余甲酸的方法
JP2015192979A (ja) 2014-03-28 2015-11-05 Ｊｆｅエンジニアリング株式会社 半透膜による水処理装置

Patent Citations (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3331874A (en) * 1962-05-29 1967-07-18 Herbert C Stecker Bistrifluoromethyl anilides
US3407056A (en) * 1963-07-09 1968-10-22 Schwartz Herbert Herbicidal composition and method
US3408290A (en) * 1966-08-04 1968-10-29 Edward G. Scheibel Recovery of water from saline solution by solvent extraction
CH609558A5 (en) * 1973-09-18 1979-03-15 Givaudan & Cie Sa Antibacterial composition
US6566561B1 (en) * 1998-09-03 2003-05-20 The United States Of America As Represented By The Department Of Energy Fluoro-alcohol phase modifiers and process for cesium solvent extraction
US6322702B1 (en) * 1999-09-23 2001-11-27 U.T. Battlle, Llc Solvent and process for recovery of hydroxide from aqueous mixtures
US20080179568A1 (en) * 2004-03-23 2008-07-31 Meikrantz David H Extractant composition including crown ether and calixarene extractants
US20080014133A1 (en) * 2004-09-09 2008-01-17 Design-Construction And Industrial-Innovation Enterprise, Ltd. "Daymos" Extraction Of Radionuclides By Crown Ether-Containing Extractants
WO2010086575A1 (fr) 2009-02-02 2010-08-05 Guillaume De Souza Unite de pretraitement d'eau au moyen d'un liquide fluore

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
POPOV ET AL., IUPAC - GUIDELINES FOR NMR MEASUREMENTS FOR DETERMINATION OF HIGH AND LOW PKA PURE APPLCHEM., vol. 78, no. 3, 2006, pages 663 - 675
T. G. LEVITSKAIA, ANAL. CHEM., vol. 75, 2003, pages 405 - 412
TATIANA G. LEVITSKAIA ET AL: "Synergistic Pseudo-Hydroxide Extraction: Synergism and Anion Selectivity in Sodium Extraction Using a Crown Ether and a Series of Weak Lipophilic Acids", ANALYTICAL CHEMISTRY, vol. 75, no. 3, 1 February 2003 (2003-02-01), pages 405 - 412, XP055210681, ISSN: 0003-2700, DOI: 10.1021/ac0259212 *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3889279A1 (fr) 2020-04-02 2021-10-06 Karlsruher Institut für Technologie Extraction des ions de lithium et d'autres ions rares de métal alcalis à partir d'eaux géothermiques dans une centrale électrique géothermique binaire
DE102020109137A1 (de) 2020-04-02 2021-10-07 Karlsruher Institut für Technologie Extraktion von Lithium-Ionen und anderen seltenen Alkalimetall- Ionen aus Geothermalwasser innerhalb eines binären Geothermiekraftwerks

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