WO2013027668A1 - イオン濃度勾配発生システム、装置、方法、及び、温度応答性電解質材料 - Google Patents

イオン濃度勾配発生システム、装置、方法、及び、温度応答性電解質材料 Download PDF

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佳子 三浦
メンチェン ユエ
和史 今村
良平 大橋
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Definitions

  • the present invention relates to an ion concentration gradient generation system, apparatus, method, and temperature-responsive electrolyte material that can convert a temperature gradient into chemical energy, electrical energy, or the like.
  • poly-N-substituted acrylamide derivatives such as poly-N-isopropylacrylamide, poly-N-substituted methacrylamide derivatives, copolymers thereof, polyvinyl methyl ether, polyvinyl alcohol partially acetylated products, polypeptides (proteins and peptides)
  • polypeptides proteins and peptides
  • molecules that have both polar and hydrophobic groups in the molecule dissolve and disperse well in water at low temperatures, but when heated above a certain temperature, aggregation, shrinkage, aggregation, and gelation occur due to hydrophobic interactions.
  • -It is known to have temperature responsiveness for precipitation.
  • Such materials have been used as biomaterials such as culture materials and DDS materials, adsorbents, substance separation carriers, and gelling agents.
  • biomaterials such as culture materials and DDS materials, adsorbents, substance separation carriers, and gelling agents.
  • Matrigel trademark
  • proteins such as collagen, nonionic surfactant pluronic (trademark), and UpCell (trademark), which is poly-N-isopropylacrylamide
  • UpCell which is poly-N-isopropylacrylamide
  • thermoelectric conversion elements In addition, many factories such as power plants and steelworks, and devices with internal combustion engines such as automobiles, ships, and airplanes use a lot of thermal energy (in the case of thermal power generation and engines, about 60% of the energy). It is discarded. In recent years, more efficient use of energy has been required for the realization of a sustainable society, and a technology for converting waste heat into other usable energy is required. There are already methods for recovering waste heat in the form of heat energy and reusing it as hot water (cogeneration, combined cycle power generation, heating of automobiles, etc.) and technology for converting temperature differences into electrical energy using thermoelectric conversion elements. Although it has been developed, a technology for efficiently recovering small temperature differences has not been invented, and most waste heat (28% by cogeneration) is still discarded in the environment without being used.
  • Patent Document 1 describes a technique for generating a charge by a temperature difference, which has an electromotive force layer composed of a polar polymer and a polar low molecule contained in the matrix.
  • the present invention relates to an ion concentration gradient generation system, apparatus, and method that can be used to efficiently convert discarded thermal energy into reusable energy and efficiently recover acid gas such as carbon dioxide. And a temperature-responsive electrolyte material.
  • the inventors of the present invention have used a phenomenon in which the pKa of a temperature-responsive polymer electrolyte that undergoes a phase transition in response to temperature changes according to temperature, thereby reducing the temperature gradient such as protons. It has been found that it can be converted into an ion concentration gradient (potential difference), and the present invention has been achieved. That is, the present invention is as follows.
  • a system in which an ion concentration gradient is generated by a temperature gradient using a temperature-responsive electrolyte (2) The system according to (1), wherein the temperature-responsive electrolyte is a polymer. (3) The system according to (1) or (2), wherein the temperature-responsive electrolyte is used in the form of an aqueous solution. (4) The system according to (3), further including a container for storing the aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte. (5) having a plurality of the containers, A part of the plurality of containers has a temperature not higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte, The other part of the plurality of containers has a temperature equal to or higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte.
  • the temperature-responsive electrolyte and ions can move between a container having a temperature not higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte and a container having a temperature not lower than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte.
  • the system according to (5) which is connected to each other.
  • One part of the one container is set to a temperature not higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte, and another part of the container is set to a temperature not lower than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte.
  • (10) The system according to (1) or (2), wherein the temperature-responsive electrolyte is used in a solid state.
  • (11) The system according to (10), wherein the solid phase is in a hydrogel state.
  • (12) having a plurality of containers for storing the salt aqueous solution; Connecting the plurality of containers with a solid phase of a temperature-responsive electrolyte; One part of the plurality of containers has a temperature lower than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte, The other part of the plurality of containers has a temperature higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte.
  • (13) The heat source having a temperature higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte is exhaust heat.
  • the recovery of the acid gas is to absorb the acid gas in a basic aqueous solution or an aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte and release the acid gas absorbed in the aqueous solution.
  • the system according to any one of 24).
  • a device that uses a temperature-responsive electrolyte to generate an ion concentration gradient by a temperature gradient uses a temperature-responsive electrolyte to generate an ion concentration gradient by a temperature gradient.
  • a method of generating an ion concentration gradient by a temperature gradient using a temperature-responsive electrolyte uses a temperature-responsive electrolyte.
  • a temperature-responsive electrolyte material for absorbing carbon dioxide which is a hydrogel fine particle aqueous solution having a basic functional group and causing volume phase transition in response to temperature.
  • a temperature-responsive electrolyte material for absorbing carbon dioxide which is a hydrogel thin film having a basic functional group and causing volume phase transition in response to temperature.
  • an ion concentration gradient can be efficiently generated by using a temperature-responsive electrolyte and applying a temperature gradient. Furthermore, the present invention can be used for power generation, batteries, etc. by utilizing the generated ion concentration gradient as a potential difference, recovery of acidic gas such as carbon dioxide that can be repeatedly adsorbed and released, etc. In addition, it can be applied to ion separation, fuel cell efficiency improvement, and other energy conversion.
  • the present invention is characterized in that a temperature-responsive electrolyte is used and an ion concentration gradient is generated by a temperature gradient.
  • the temperature-responsive electrolyte used in the present invention is not particularly limited as long as the ionization of ions changes due to a change in temperature.
  • it is preferably a polymer.
  • the temperature-responsive electrolyte includes both a polar group and a hydrophobic group in the molecule, such as a surfactant, poly N isopropyl acrylamide, and polypeptide (protein or peptide). And those having a functional group capable of releasing (ionizable) ions in an aqueous solution.
  • the ionizable functional group may be an acidic group that releases H + or a basic group that can be positively charged, and can be appropriately selected depending on the application purpose of the present invention.
  • the acidic group include a sulfuric acid group, a carboxylic acid group, a phosphoric acid group, and a phenolic hydroxyl group.
  • the basic group include an amino group, an imidazole group, and a pyridyl group.
  • Such a temperature-responsive electrolyte may be prepared by covalently bonding an ionizable functional group to a molecule having both a polar group and a hydrophobic group in the molecule.
  • a monomer component having a polar group and a monomer component having a hydrophobic group, or a monomer component having an ionizable ionizing group and a monomer component having a polar group and a hydrophobic group Also good.
  • Molecules that have both polar and hydrophobic groups in the molecule such as surfactants, poly-N-isopropylacrylamide, and polypeptides (proteins and peptides), dissolve and disperse well in water at low temperatures. When heated above, it has temperature responsiveness that causes aggregation, shrinkage, aggregation, gelation, and precipitation due to hydrophobic interaction.
  • the ionization degree (pKa) of the electrolyte reversibly changes depending on the environment (polarity) in which the electrolyte exists and the distance between the electrolytes.
  • sulfuric acid is almost ionized in a highly polar aqueous solution and takes the structure of a highly polar sulfate anion (anion such as HSO 4 - or SO 4 2- ), but the organic solvent is added to change the polarity of the medium.
  • anion such as HSO 4 - or SO 4 2-
  • one more carboxylic acid molecules and the polymer acts electrostatic repulsion between carboxylate anions coming close to be clustered in the material ion (RCOO - such anions) are energetically unstable Therefore, the degree of ionization decreases and the proportion of sulfuric acid (RCOOH) that has no charge increases.
  • the present invention combines the above-mentioned two properties, and a functional group (electrolyte) that can be further ionized into a molecule having both a polar group and a hydrophobic group in the molecule, such as a surfactant, polypeptide, and poly-N-isopropylacrylamide. ), (I.e., a temperature responsive electrolyte), an ion concentration gradient is generated using a temperature difference, and further converted into chemical / electric energy.
  • a functional group electrolyte
  • an ion concentration gradient is generated using a temperature difference, and further converted into chemical / electric energy.
  • a temperature-responsive electrolyte having an acid (a functional group that can be negatively charged) such as sulfuric acid or carboxylic acid shows a low pKa value at a low temperature, but a high pKa value at a high temperature range (FIG. 24).
  • a temperature-responsive electrolyte having a base such as an amine has a high pKa at low temperatures, but has a low pKa value at high temperatures.
  • this temperature-responsive electrolyte poly N isopropylacrylamide copolymer nanoparticle having carboxylic acid
  • a large amount of carboxylic acid is ionized. It was shown that the degree of ionization decreases. This phenomenon is observed not only using an acidic temperature-responsive electrolyte such as a carboxylic acid but also using a basic temperature-responsive electrolyte such as an amine group or an imidazole group (FIGS. 14, 16, and 17).
  • a basic monomer having an imidazole group (1-H-Imidazole-4-N-acryloylethanamine) or an amine group (N- [3- (Dimethylamino) propyl] methacrylamide) (DMAPM) is used together with N-isopropylacrylamide.
  • DMAPM dimethylamino propyl] methacrylamide
  • Polymerized temperature-responsive nanoparticulate electrolyte was synthesized, and temperature-responsive pH change was observed. It showed a relatively high pH at a temperature lower than the phase transition point, but near the phase transition point as the temperature was raised. Then, the pH began to drop rapidly (FIG. 14).
  • PH gradient at this time is also equivalent to several tens of mV K -1 According to is the Nernst equation up to about 0.1 K -1.
  • a temperature-responsive electrolyte obtained by copolymerizing N- [3- (Dimethylamino) propyl] methacrylamide having an amine group instead of imidazole pka is lowered in a high temperature range (FIG. 16).
  • pH titration of hydrochloric acid with temperature-responsive nanoparticulate electrolyte copolymerized with N- [3- (Dimethylamino) propyl] methacrylamide at each temperature showed a significant shift in the apparent neutralization point before and after the phase transition point. (FIG. 17).
  • a part of the dimethylamino group acts as a base below the phase transition temperature, but does not act as a base because it is buried inside the contracted polymer chain above the phase transition temperature.
  • the pH of an electrolyte generally changes when the temperature is changed.
  • the pH change of a normal electrolyte is about 0.01 K ⁇ 1 per 1 ° C. It turns out that the remarkable pH change which was not seen with the existing electrolyte can be achieved by using the temperature-responsive electrolyte.
  • phase transition temperature can be controlled not only by the polarity / ionic strength of the solution containing the temperature-responsive electrolyte and the concentration of the temperature-responsive electrolyte, but also by the hydrophilicity / hydrophobicity balance of the temperature-responsive electrolyte and the electrolyte density (FIG. 10). ).
  • the pH range and temperature range to be changed can be controlled by controlling the type and density of the electrolyte (strong acid, weak acid, weak base, strong base, etc.) and the degree of aggregation, shrinkage, aggregation, gelation, and precipitation. It is. That is, it can be controlled with a desired temperature responsiveness from a very low pH to a high pH according to the molecular design and medium design.
  • the amount of crosslinkable monomer such as N, N′-methylenebisacrylamide (copolymerization rate of the crosslinkable monomer) is changed during the synthesis of the temperature-responsive electrolyte polymer (nanoparticle). By adjusting, the swelling ratio due to temperature change can be adjusted.
  • the content of a hydrophobic monomer such as Nt-butylacrylamide is adjusted during the synthesis of the temperature-responsive electrolyte polymer (nanoparticle). By doing so, the phase transition temperature can be adjusted.
  • the temperature-responsive electrolyte may be dissolved in water or the like and used in the form of an aqueous solution or the like, or may be used in the form of a solid phase (solid).
  • the temperature-responsive electrolyte When the temperature-responsive electrolyte is used in the form of an aqueous solution, the temperature-responsive electrolyte may be completely dissolved in the aqueous liquid medium, or may be present in a fine particle state in the aqueous liquid medium. .
  • the present invention can be used when the nano fine particles are present uniformly in the aqueous liquid medium without using a dispersant or the like. Is considered to be in the form of an aqueous solution.
  • the aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte is housed in a suitable container.
  • FIG. 1 the outline of the example which accommodates and uses the aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte which has an acidic group in the container of 1 tank is shown.
  • one part of the container 1 containing the aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte is set to a temperature not higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte by the cold heat source 2, and another part of the container 1 is The temperature gradient is given by setting the temperature higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte by the heat source 3.
  • protons (H + ) are released from the acidic groups of the temperature-responsive electrolyte on the cold heat source 2 side in the container 1, and the proton (H + ) concentration increases.
  • the temperature-responsive electrolyte is less likely to release protons (H + ) due to aggregation or the like, resulting in a higher OH ⁇ concentration. That is, the pH in the container 1 is low on the cold heat source 2 side and high on the heat source 3 side, and an ion concentration gradient is generated.
  • FIG. 2 shows an outline of an example in which a plurality of tanks (two tanks as an example) that contain an aqueous solution of a temperature-responsive electrolyte having an acidic group are used.
  • a part of a plurality of containers 1 (two tanks as an example) containing an aqueous solution of a temperature-responsive electrolyte is transferred to the temperature response by the cold heat source 2.
  • the temperature is lower than the phase transition temperature of the conductive electrolyte, and another part of the plurality of containers 1 (for example, two tanks) is the phase transition of the temperature-responsive electrolyte.
  • a temperature gradient is provided by setting the temperature higher than the temperature. Due to this temperature gradient, protons (H + ) are released from the acidic groups of the temperature-responsive electrolyte in the container 1 cooled by the cold heat source 2, and the proton (H + ) concentration increases.
  • the temperature-responsive electrolyte is less likely to release protons (H + ) due to aggregation or the like, resulting in a higher OH ⁇ concentration. That is, the pH is lowered in the container 1 cooled by the cold heat source 2, and the pH is raised in the container 1 heated by the heat source 3, so that an ion concentration gradient is generated.
  • the temperature-responsive electrolyte and ions can move between the container 1 cooled by the cold heat source 2 and the container 1 heated by the heat source 3.
  • a tube etc. can be used, for example.
  • an ion concentration gradient of proton (H + ) is generated using a temperature-responsive electrolyte having an acidic group, but if the technique of the present invention is used, The present invention is not limited to the generation of proton (H + ) ion concentration gradients, and can be applied to generation of ion concentration gradients of various ions.
  • FIG. 25 for example, when a temperature responsive electrolyte is formed in an aqueous solution of sodium chloride, sodium iodide, or sodium acetate to form a temperature gradient, sodium ions and hydroxide ions on one side, and acetate ions and protons on the other side.
  • aqueous sodium acetate solution can be separated into an aqueous solution having a high acetic acid concentration and an aqueous solution having a high sodium hydroxide concentration.
  • a semipermeable membrane that can transmit ions but cannot transmit the temperature-responsive electrolyte is used, the generated acid and base can be continuously separated from the temperature-responsive electrolyte. Therefore, this technique can be applied as a method for separating a salt solution into a base or an acid solution using a temperature difference instead of the electrolysis method.
  • the semipermeable membrane include an ultrafiltration membrane, a microfiltration membrane, and a dialysis membrane.
  • the membrane structure include a flat membrane, a hollow fiber membrane, a spiral membrane, and a tubular membrane.
  • the inside of the container has a semi-permeable structure that allows ions to pass therethrough and does not allow the temperature-responsive electrolyte to pass through. It is preferable that the membrane is partitioned into a plurality of compartments.
  • FIG. 3 shows an example in which the inside of a container that contains an aqueous solution of a temperature-responsive electrolyte is partitioned into a plurality of compartments by a semipermeable membrane that is permeable to ions and impermeable to the temperature-responsive electrolyte. The outline of is shown.
  • a part of a plurality of containers 1 (for example, two tanks) containing an aqueous solution of a temperature-responsive electrolyte is transferred to the temperature response by the cold heat source 2.
  • the temperature is not higher than the phase transition temperature of the electrolyzing electrolyte, and the other part of the plurality of containers 1 (for example, two tanks) is the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte.
  • connection member 4 which connects the container 1 which is set as the above temperature and is cooled with the cold source 2 and the container 1 heated with the heat source 3 is the same as the usage example shown in FIG.
  • the inside of the container 1 is partitioned into a plurality of compartments by a semipermeable membrane 5 that is permeable to ions and impermeable to a temperature-responsive electrolyte.
  • the aqueous solution of the temperature responsive electrolyte in the use example shown in FIG. 3 does not contain only the temperature responsive electrolyte but contains sodium acetate.
  • two connecting members 4 may be provided, and the solution may be moved in one direction by the pump 6.
  • acetate ions and protons are moved to the container 1 cooled by the cold heat source 2, and sodium ions and hydroxide ions are moved to the container 1 heated by the heat source 3 at a rate corresponding to the temperature gradient.
  • the generated acid and base are continuously separated from the temperature-responsive electrolyte by the semipermeable membrane 5.
  • the container 1 has two containers 1 for storing the aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte, and the container 1 is partitioned by the semipermeable membrane 5. It may be only one and partitioned by the semipermeable membrane 5.
  • FIG. 4 shows an outline of an example in which there is only one container 1 that contains an aqueous solution of a temperature-responsive electrolyte and is partitioned by a semipermeable membrane 5.
  • the use example shown in FIG. 4 has one horizontally long container 1 that contains an aqueous solution of a temperature-responsive electrolyte, and the inside of the container 1 is divided into two by a semipermeable membrane 5 at the center thereof so that two cells are formed. Is formed.
  • a cold heat source means 21 is provided so as to cover the outside of one part of the container 1, and a heat source means 31 is provided so as to cover the outside of another one part of the container 1.
  • the cold heat source means 21 and the heat source means 31 are supplied with low temperature water and high temperature water, respectively, and a temperature gradient is given throughout the container 1.
  • FIG. 5 shows an outline of another example in which there is only one container 1 containing an aqueous solution of a temperature-responsive electrolyte and is partitioned by a semipermeable membrane 5.
  • the usage example shown in FIG. 5 is the same as the usage example shown in FIG. 2 in that it has one horizontally long container 1 and has the cold heat source means 21 and the heat source means 31.
  • the usage example shown in FIG. 5 has a partition partitioned by two semipermeable membranes 5 at the center thereof.
  • the solution accommodated in the container 1 is a basic solution.
  • the temperature-responsive electrolyte is not contained entirely in the solution contained in the container 1, but is contained only in the compartment partitioned by the two semipermeable membranes 5 at the center.
  • the temperature-responsive electrolyte is used in the form of an aqueous solution.
  • the temperature-responsive electrolyte is used in the form of an aqueous solution, there may be a problem in use due to liquid leakage, or the solution is highly viscous and foamed There may be a reduction in efficiency of the process derived from sex.
  • This problem is solved by using a temperature-responsive electrolyte in the form of a solid phase (solid).
  • temperature-responsive electrolyte is used in the form of a solid phase (solid) in the present invention.
  • use of the temperature-responsive electrolyte in a solid phase includes use in a hydrogel state.
  • FIG. 6 shows an outline of an example in which the temperature-responsive electrolyte is used in the form of a solid phase.
  • a plurality of (for example, two tanks) containers 1 containing salt (KCl or NaCl) aqueous solutions are provided, and a plurality of (for example, two tanks) containers 1 are formed as a solid phase (temperature response) of a temperature-responsive electrolyte.
  • a part of the plurality of containers 1 (for example, one of the two tanks) is set to a temperature lower than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte by the cold heat source 2;
  • a temperature gradient is achieved by setting the other part of the plurality of containers 1 (for example, two tanks) as a temperature higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte.
  • the temperature-responsive solid electrolyte 11 may be sandwiched between the semipermeable membranes 5.
  • the use example shown in FIG. 6 generates a proton (H + ) ion concentration gradient.
  • the use of the technique of the present invention is not limited to the generation of a proton (H + ) ion concentration gradient.
  • the present invention can be applied to generation of ion concentration gradients of various ions. For example, when the temperature-responsive solid electrolyte 11 is added to an aqueous solution of sodium acetate to form a temperature gradient, sodium ions and hydroxide ions can be moved on one side, and acetate ions and protons can be moved on the other side in proportions to the temperature gradient. it can.
  • the aqueous solution of sodium acetate can be separated into an aqueous solution having a high acetic acid concentration and an aqueous solution having a high sodium hydroxide concentration by using the temperature gradient as an energy source. Further, the acid and base thus generated can be continuously separated from the temperature-responsive solid electrolyte 11. Therefore, this technique can also be applied as a method for separating a salt solution into a basic solution or an acidic solution using a temperature difference instead of the electrolysis method.
  • the temperature-responsive electrolyte aqueous solution of the use example shown in FIG. 5 is replaced with a hydrogel of a temperature-responsive electrolyte. Can be mentioned.
  • the technology of the present invention can be applied to various fields such as batteries, recovery of acidic gas such as carbon dioxide, and separation of ions.
  • the technology of the present invention can be used to increase the efficiency of a temperature difference battery or a fuel cell by utilizing the generation of a potential difference due to the generation of an ion concentration gradient.
  • a pH gradient can be continuously generated by applying a slight temperature difference between the electrodes of the battery, so that highly efficient energy conversion is possible.
  • a temperature responsive electrolyte having a carboxylic acid group is used in a fuel cell and a temperature gradient is generated between the electrodes, a proton concentration gradient is formed between the electrode of the fuel cell and the aqueous solution of the temperature responsive electrolyte. As shown, both positive and negative electrode reactions are promoted, resulting in higher efficiency of the fuel cell.
  • FIG. 7 shows an outline of an example in which the technology of the present invention is applied to a battery.
  • one of the two containers 1 containing the aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte is set to a temperature lower than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte by the cold source 2 and another container is used.
  • 1 is a temperature higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte, and two connecting members 4 for connecting the container 1 cooled by the cold heat source 2 and the container 1 heated by the heat source 3 to each other are provided.
  • Each of the solutions was moved in one direction.
  • Each of the container 1 cooled by the cold heat source 2 and the container 1 heated by the heat source 3 has an electrode 7, and these electrodes 7 are electrically connected.
  • Temperature-responsive electrolytes with basic groups absorb carbon dioxide well from the gas phase because the solution becomes basic at low temperatures, but the solution becomes neutral or acidic when heated above the phase transition temperature. It is possible to efficiently recover dissolved carbon dioxide (FIG. 15). Also, absorption and recovery of carbon dioxide can be repeated by heating and cooling the solution to several degrees C to cause phase transition (FIG. 15). Since the establishment of a technology for absorbing carbon dioxide discharged from an internal combustion engine is indispensable for preventing global warming, if the present invention can absorb carbon dioxide using waste heat from the internal combustion engine, The system will recover carbon dioxide at low cost not only from large-scale factories such as power plants and steelworks, but also from automobiles and household power generation systems.
  • FIG. 8 shows an outline of an example in which the technique of the present invention is applied to carbon dioxide recovery.
  • one of the two containers 1 containing the aqueous solution of the temperature-responsive electrolyte having a basic group is set to a temperature lower than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte by the cold heat source 2.
  • the other container 1 has a temperature higher than the phase transition temperature of the temperature-responsive electrolyte, and includes two connecting members 4 that connect the container 1 cooled by the cold heat source 2 and the container 1 heated by the heat source 3 to each other.
  • Each of the solutions was moved in one direction by a pump 6. Further, the solution in the container 1 cooled by the cold heat source 2 has a high pH and can absorb carbon dioxide efficiently.
  • the temperature-responsive aqueous electrolyte solution that has absorbed carbon dioxide is heated by the heat source 3, the pH is lowered, and carbon dioxide can be easily released from the solution.
  • the solution after releasing the carbon dioxide can be subjected to carbon dioxide absorption again by being cooled by the cold heat source 2.
  • the usage example shown in FIG. 8 is a form which uses the temperature-responsive electrolyte which has a basic group in the state of aqueous solution, in order to improve the absorption capacity of a carbon dioxide absorption liquid in this form, it is an electrolyte. It is necessary to increase the concentration. When the electrolyte concentration of the aqueous solution is increased, the solution viscosity and foaming properties may increase, and carbon dioxide recovery by the gas-liquid process may become inefficient. Therefore, by forming a temperature-responsive electrolyte into a solid (gel-like) film, it is possible to solve the problems of solution viscosity and foamability and recover carbon dioxide more efficiently.
  • the present invention can take the form of a multistage ion transport system as shown in FIG.
  • the multistage ion transport system shown in FIG. 27 is a combination of four types of temperature-responsive nanoparticles having different phase transition temperatures and pKa (acid / basic).
  • a phase transition temperature exists in a low temperature region between the leftmost container 1 and the second container 1 from the left in FIG. 27, and a highly acidic temperature-responsive electrolyte aqueous solution is circulated.
  • pKa acid / basic
  • a phase transition temperature exists in a low temperature region between the leftmost container 1 and the second container 1 from the left in FIG. 27, and a highly acidic temperature-responsive electrolyte aqueous solution is circulated.
  • Between the second container 1 from the left and the central container 1 is a phase transition temperature in a high temperature range, and a weakly acidic temperature-responsive electrolyte aqueous solution is circulated.
  • a temperature-responsive electrolyte aqueous solution having a low basicity and having a phase transition temperature in a high temperature region is circulated.
  • a phase transition temperature exists in a low temperature range, and a strongly basic temperature-responsive electrolyte aqueous solution is circulated.
  • the central container 1 is maintained at a temperature equal to or higher than the phase transition temperature of all temperature-responsive electrolytes, and the containers 1 at both left and right ends are maintained at a temperature equal to or lower than the phase transition temperature of all temperature-responsive electrolytes.
  • FIG. 28 shows the concept of the pH distribution of the temperature-responsive electrolyte in each container 1 in the multistage ion transport system.
  • the dotted line in FIG. 28 shows the phase transition temperature of each electrolyte.
  • Example 1 [Acid temperature-responsive nanoparticulate electrolyte containing carboxylic acid (68 mol% of N-isopropylylacrylamide, 10 mol% of acrylic acid, 20 mol% of highly hydrophobic Nt-butylacrylamide, N, N ' -Synthesis and Evaluation of Nanoparticulate Aqueous Solution Copolymerized with 2 mol% of Methylenebisacrylamide]
  • 30 mL of ultrapure water 120 mg of N-isoprolylacrylamide, 38.4 mg of Nt-butylacrylamide, 11 ⁇ L of acrylic acid, 4.6 mg of N, N′-methylenebisacrylamide, and 17.4 mg of sodium dodecyl sulfate It melt
  • the reaction was stopped by opening the septum, and the reaction solution was put into a 10,000 Da MWCO dialysis tube and dialyzed for 3 days while repeatedly changing a large amount of water to remove the surfactant and unreacted monomers.
  • the size (particle size) of the electrolyte nanoparticles in this solution was measured by a dynamic light scattering method.
  • the measurement result of the particle size of the nano fine particles is shown by the plot (-) in FIG.
  • the electrolyte nanoparticle solution was diluted 10 times with pure water, and the pH was measured in a nitrogen atmosphere.
  • the measurement result of the pH of the nanoparticle solution is shown by the plot (- ⁇ -) in FIG.
  • the measurement result of the pH of ultrapure water in which the same amount of acrylic acid (monomer) as the amount of carboxylic acid contained in the electrolyte was dissolved is shown by the plot (- ⁇ -) in FIG. Further, this solution was dissolved in 1 mM NaCl solution, and the pH was measured. The measurement result of this pH is shown by the plot (- ⁇ -) in FIG. Also, in FIG. 10, the pH change due to temperature change of the pure aqueous solution of nano-particles is plotted as ( ⁇ ⁇ ⁇ ), and the pH change due to temperature change of the pure aqueous solution of acrylic acid (monomer) is plotted as ( ⁇ ⁇ ⁇ ). It showed in.
  • the temperature-responsive nanoparticle was ion-exchanged with a strong cation exchange resin, and pH titrated with 0.05M NaOH aqueous solution at 30 ° C and 75 ° C.
  • the results are shown in FIG. In FIG. 11, the titration result at 30 ° C. is shown by a plot ( ⁇ ⁇ ⁇ ), and the titration result at 75 ° C. is shown by a plot ( ⁇ ⁇ ⁇ ).
  • the apparent neutralization point was clearly shifted to the left side, and it was found that the amount of acid in the solution was substantially reduced by the shrinkage of the nanoparticles.
  • the pH on the high temperature side of the container 1 rapidly increased from around the phase transition temperature as the temperature increased.
  • the pH on the high temperature side of the container 1 showed the same pH temperature profile when the temperature was lowered as when the temperature was raised.
  • the aqueous solution was ion-exchanged with a strong anion exchange resin and then solidified by lyophilization.
  • 2 mL of 1 mM sodium iodide aqueous solution is added to 200 mg of the obtained solid to create a hydrogel, which is sandwiched between semipermeable membranes, and the center portion of the apparatus shown in FIG. 5 (portion sandwiched between two semipermeable membranes 5) Installed.
  • the left and right sides of the semipermeable membrane 5 are filled with 50 mL of 1 mM sodium iodide aqueous solution, and the temperature of the left cell is rapidly raised to 75 ° C. while the right cell temperature is kept constant at 20 ° C.
  • FIG. 13 shows the pH response of the solution in the cell on the low temperature side.
  • the pH of the solution in the high temperature side cell is indicated by a plot ( ⁇ ⁇ ⁇ )
  • the pH of the solution in the low temperature side cell is indicated by a plot ( ⁇ ⁇ ⁇ ).
  • a semi-permeable membrane 5 was placed between the temperature-responsive electrolyte nanoparticle hydrogel and the left and right cells so that the polymer did not move and only the low-molecular ions moved.
  • the pH of the solution in the cell on the low temperature side decreased when the temperature of the cell on the high temperature side was changed, and the pH of the solution in the cell on the high temperature side gradually increased after the temperature was raised.
  • Example 2 [Basic temperature-responsive nanoparticulate electrolyte containing imidazole (93 mol% of N-isoprolylacrylamide, 5 mol% of 1-H-imidazole-4-N-acryloylethanamine, N, N′-methylenebis as a cross-linking agent] Synthesis and Evaluation of Nanoparticles Copolymerized with 2 mol% Acrylamide] Acrylamide having an imidazole group in the side chain (1-H-imidazole-4-N-acryloylethanamine) is described in Wenhao Liu. Et. Al., J. AM. CHEM. SOC. 2010, Vol.132, p.
  • This electrolyte nanoparticle solution is diluted with pure water so that the concentration of the nanoparticle is 10 mg / mL, all anions are removed with a strong anion exchange resin, and nitrogen is bubbled to change the temperature. The change in pH was measured. The results are shown in FIG. From FIG. 14, it can be seen that the pH sharply drops at the phase transition temperature (30 ° C.).
  • Example 3 A basic temperature-responsive polyelectrolyte containing an amine group (95% by mole of N-isopropylylacrylamide, 5% by mole of N- [3- (dimethylamino) propyl] methacrylamide (DMAPM)) Synthesis and evaluation of molecules) N-Isoprolylacrylamide and DMAPM are dissolved in 30 mL of methanol to a concentration of 95 mol% and 5 mol% (monomer phase concentration of 312 mM), respectively, placed in a 100 mL eggplant flask, sealed with a septum, and two needles are attached to the septum.
  • DMAPM dimethylamino) propyl methacrylamide
  • the residue was dissolved in pure water, the reaction solution was put into a 10,000 Da MWCO dialysis tube, and dialyzed for 3 days while repeatedly replacing a large amount of pure water to remove unreacted monomers.
  • the resulting solution was freeze-dried, and the resulting polymer was dissolved in water and diluted with pure water to a concentration of 10 mg / mL, and all anions were removed with a strong anion exchange resin.
  • the solution at each temperature of 30 ° C. and 75 ° C. was subjected to pH titration with an aqueous hydrochloric acid solution while bubbling nitrogen. The results are shown in FIG. In FIG. 16, the titration result of the solution at 30 ° C.
  • FIG. 16 shows the mol amount of titration HCl per 1 g of polymer.
  • the apparent pKa value in the 75 ° C. solution was 6.8, which was about 2 smaller than the pKa value 8.8 in the 30 ° C. solution. This means that the proton concentration can be changed 100 times.
  • Example 4 [Basic temperature-responsive nanoparticulate electrolyte containing amine groups (nanoparticulates of N-isoprolylacrylamide, 93 mol%, DMAPM, 5 mol%, crosslinker N, N'-methylenebisacrylamide, 2 mol%) Synthesis and evaluation] N-isoprolylacrylamide, DMAPM, and N, N′-methylenebisacrylamide are dissolved in 30 mL of ultrapure water so that they are 93 mol%, 5 mol%, and 2 mol% (monomer phase concentration 312 mM), respectively.
  • the reaction was stopped by opening the septum, and the reaction solution was put into a 10,000 Da MWCO dialysis tube and dialyzed for 3 days while repeatedly changing a large amount of water to remove the surfactant and unreacted monomers.
  • the electrolyte nanoparticle solution was diluted with pure water so that the concentration of the nanoparticle was 10 mg / mL, and after removing all anions with a strong anion exchange resin, 30 ° C, 45 ° C, 60 ° C, About the solution of each temperature of 75 degreeC, pH titration was performed using hydrochloric acid aqueous solution, bubbling nitrogen. The results are shown in FIG. In FIG. 17, the titration result of the solution at 30 ° C.
  • FIG. 17 shows the horizontal axis of FIG. 17 shows the mol amount of titration HCl per 1g of nano fine particles.
  • FIG. 17 shows that the apparent pKa decreases with increasing temperature. Further, it can be seen that the apparent neutralization point is in two stages at 60 ° C. or higher, and the apparent amine amount is half or less at 75 ° C.
  • Example 5 [Basic temperature-responsive nanoparticulate electrolyte containing an amine group (nanoparticulate copolymerized with 65 mol% of N-isoprolylacrylamide, 30 mol% of DMAPM, and 5 mol% of N, N'-methylenebisacrylamide as a crosslinking agent) Synthesis and evaluation] N-isoprolyl acrylamide, DMAPM, N, N′-methylenebisacrylamide are dissolved in 30 mL of ultrapure water so as to be 65 mol%, 30 mol%, 5 mol% (monomer phase concentration 312 mM), respectively, and cetyltrimethyl bromide.
  • the reaction was stopped by opening the septum, and the reaction solution was put into a 10,000 Da MWCO dialysis tube and dialyzed for 3 days while repeatedly changing a large amount of water to remove the surfactant and unreacted monomers.
  • the electrolyte nanoparticle solution is diluted with pure water so that the concentration of the nanoparticle is 1 mg / mL, all anions are removed with a strong anion exchange resin, and 500 mL of the solution is placed in a gas washing bottle.
  • % Carbon dioxide (90% nitrogen) gas was bubbled. Carbon dioxide was saturated at 30 ° C. overnight, and the amount of carbon dioxide emitted when the temperature was raised to 75 ° C. was quantified with a gas chromatograph.
  • FIG. 20 shows the amount of repeatedly emitted and absorbed (per 1 L of the same solution) when the cycle of carbon dioxide emission and absorption into the above solution was repeated three times.
  • Example 6 Acid temperature-responsive electrolyte containing carboxylic acid (68 mol% of N-isoprolylacrylamide, 10 mol% of acrylic acid, 20 mol% of highly hydrophobic Nt-butylacrylamide, N, N'-methylene as a cross-linking agent Synthesis, film-formation and evaluation of nanoparticulate aqueous solution of 2 mol% copolymerized bisacrylamide]
  • a temperature-responsive electrolyte nanoparticle solution prepared by the same method as in Example 1 was dried and dissolved in methanol, then cast on a glass semipermeable membrane, and sandwiched between another semipermeable membrane and dried naturally.
  • a temperature-responsive electrolyte film was prepared between the two semipermeable membranes.
  • the prepared membrane was set in a membrane permeation experiment apparatus as shown in FIG. 6, and the pH and ion concentration of the aqueous solution on both sides when the NaCl aqueous solution at different temperatures were contacted from both sides of the membrane were observed. As a result, it was confirmed that the pH of the aqueous solution on the low temperature side was low and the hydrogen ion concentration was high, while the pH of the aqueous solution on the high temperature side was high and the hydroxide ion concentration was low.
  • Example 7 [Amine-containing basic temperature-responsive nanoparticulate electrolyte (N-isoprolylacrylamide (NIPAm) 93 mol%, amine-containing monomer 5 mol%, cross-linking agent N, N′-methylenebisacrylamide 2 mol% was copolymerized] Polymer) Synthesis, Film Formation and Evaluation] Acrylamide monomer (DMAPM, aminopropylacrylamide (APM), 1-H-imidazole-4-N-acryloylethanamine) having 985 mg of N-isoprolylacrylamide (NIPAm) in 30 mL of ultrapure water and various amines in the side chain was dissolved in 5/93 molar equivalents of N-isopropylylacrylamide, 29 mg of N, N′-methylenebisacrylamide (2/93 molar equivalents of N-isopropylylacrylamide) and 21.9 mg of cetyltrimethylammonium bromide.
  • DMAPM aminopropylacrylamide
  • APM amino
  • the flask was put into a 100 mL eggplant flask, sealed with a septum, and stirred with a magnetic stirrer while being heated to 70 ° C. in an oil bath.
  • a magnetic stirrer When uniform, insert two needles into the septum, place one tip below the liquid level, the other tip above the liquid level, and nitrogen from the outside to the needle placed below the liquid level. Slow bubbling and degassing for 30 minutes.
  • the reaction was carried out at 70 ° C. for 3 hours under an atmosphere.
  • the reaction was stopped by opening the septum, and the reaction solution was put into a 10,000 Da MWCO dialysis tube and dialyzed for 3 days while repeatedly changing a large amount of water to remove the surfactant and unreacted monomers. All anions in the aqueous solution were removed with a strong anion exchange resin, and then dried to obtain a white powder.
  • the white powder was dissolved in methanol, cast into a U-shaped glass tube, and naturally dried to form a solid temperature-responsive electrolyte film in the glass tube.
  • a predetermined amount of water was added to the film, and saturated steam-containing 10% carbon dioxide (90% nitrogen) at 20 ° C. was circulated.
  • the amount of carbon dioxide absorbed and released when the temperature of the glass tube was changed between 30 ° C. and 75 ° C. was quantified by gas chromatography. Note that setting the temperature of the glass tube to 30 ° C. means absorbing carbon dioxide, and setting it to 75 ° C. means diffusing the absorbed carbon dioxide.
  • Example 8 Synthesis and Evaluation of Basic Temperature Responsive Polymer Electrolyte Containing Amine Group (Linear Polymer Copolymerized with 95 mol% of N-Isoprolylacrylamide and 5 mol% of DMAPM)]
  • the temperature-responsive polymer electrolyte solution prepared by the same method as in Example 3 was dried to obtain a white powder.
  • the white powder was dissolved in methanol, cast into a U-shaped glass tube, and naturally dried to form a solid temperature-responsive electrolyte film in the glass tube.
  • a predetermined amount of water was added to the film, and saturated steam-containing 10% carbon dioxide (90% nitrogen) at 20 ° C. was circulated.
  • the amount of carbon dioxide absorbed and released when the temperature of the glass tube was changed between 30 ° C. and 75 ° C. was quantified by gas chromatography.
  • a film using an amine group was able to confirm sufficient absorption and emission of carbon dioxide.
  • the film having no amine group made of homopolymer nanoparticles of NIPAm
  • only a slight absorption and emission of carbon dioxide could be confirmed.
  • the water-free film was used, absorption and emission of carbon dioxide could not be confirmed at all.
  • the film consisting of a linear polymer containing DMAMP 98% mol sufficient absorption and emission of carbon dioxide could be confirmed, but the amount of absorption or emission of carbon dioxide per mol of amino group was not high.
  • ion concentration gradient generation system According to the ion concentration gradient generation system, apparatus, method, and temperature-responsive electrolyte material of the present invention, recovery of batteries, acid gases such as carbon dioxide, ion separation, fuel cell efficiency, and other energy conversion Etc. are also applicable.

Abstract

　廃棄されていた熱エネルギーを再利用可能なエネルギーへの変換や、二酸化炭素等の酸性ガスの回収を、効率よく行うこと等に利用可能な、イオン濃度勾配発生システム等を提供するものであり、温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせる。該温度応答性電解質は水溶液の状態で用いても良く、固相の状態で用いても良い。

Description

イオン濃度勾配発生システム、装置、方法、及び、温度応答性電解質材料
　本発明は、温度勾配を化学エネルギーや電気エネルギー等に変換することができるイオン濃度勾配発生システム、装置、方法、及び、温度応答性電解質材料に関する。
　界面活性剤やポリＮイソプロピルアクリルアミド等のポリ－Ｎ－置換アクリルアミド誘導体、ポリ－Ｎ－置換メタアクリルアミド誘導体、これらの共重合体、ポリビニルメチルエーテル、ポリビニルアルコール部分酢化物、ポリペプチド（タンパク質やペプチド）の様に、分子内に極性基と疎水性基を両方有する分子は低温においては水に良く溶解・分散するが、ある温度以上に加温すると疎水性相互作用により集合・収縮・凝集・ゲル化・沈殿する温度応答性を有することが知られている。この様な材料はこれまで培養材料、ＤＤＳ材料等の生体材料や、吸着剤、物質分離担体、ゲル化剤として利用されている。例えば、コラーゲン等のタンパク質を混合したＭａｔｒｉｇｅｌ（商標）やノニオン性界面活性剤のｐｌｕｒｏｎｉｃ（登録商標）、さらにポリＮイソプロピルアクリルアミドであるＵｐＣｅｌｌ（登録商標）は、細胞培養マトリックスやＤＤＳ材料、培養基板として販売されている。
　また、発電所や製鉄所を初めとした多くの工場や自動車・船舶・航空機の様な内燃機関を有する装置などでは、多くの熱エネルギー（火力発電やエンジンの場合、エネルギーの約６０％）を廃棄している。近年、持続可能な社会の実現に向けより効率の良いエネルギー利用が必要とされており、廃熱を利用可能な他のエネルギーへ変換する技術が求められている。すでに、廃熱を熱エネルギーという形で回収し温水等として再利用（コジェネレーション、コンバインドサイクル発電、自動車の暖房等）する方法や、熱電変換素子を用いて温度差を電気エネルギーに変換する技術が開発されているが、小さな温度差を効率よく回収する技術は発明されておらず、未だに殆どの廃熱（コジェネレーションで28%）が利用されることなく環境中に廃棄されている。
　また、温暖化防止のため排気ガス中から二酸化炭素を分離回収する技術が求められている。二酸化炭素は塩基性の水溶液に良く吸収されるので現在低分子アミン水溶液を用いた化学吸収法が注目されている。しかし、低分子アミン水溶液に吸収させた二酸化炭素を溶液から分離する際に、溶液を非常に高温まで熱する必要があり、現在の化学吸収法はエネルギー効率が非常に悪い。
　なお、特許文献１には、極性高分子とそのマトリックス中に含まれる極性低分子とからなる起電力層を有する、温度差により電荷を発生させる技術が記載されている。
日本国特開２００７－１７３２２１号公報
　本発明は、廃棄されていた熱エネルギーを再利用可能なエネルギーへの変換や、二酸化炭素等の酸性ガスの回収を、効率よく行うこと等に利用可能な、イオン濃度勾配発生システム、装置、方法、及び、温度応答性電解質材料を提供しようとするものである。
　本発明の発明者らは、鋭意検討の結果、温度に応答して相転移を起こす温度応答性高分子電解質のｐＫａが温度に応じて変化する現象を利用することで、温度勾配をプロトン等のイオン濃度の勾配（電位差）に変換することが出来ることを見いだし、本発明を成すに至った。
　即ち、本発明は以下の通りである。
（１）温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせるシステム。
（２）前記温度応答性電解質が高分子である前記（１）記載のシステム。
（３）前記温度応答性電解質を水溶液の状態で用いる前記（１）または（２）記載のシステム。
（４）前記温度応答性電解質の水溶液を収容する容器を有する前記（３）記載のシステム。
（５）前記容器を複数有し、
　該複数の容器の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とし、
　該複数の容器の他の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とする、
前記（４）記載のシステム。
（６）前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とする容器と、前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とする容器とを、前記温度応答性電解質及びイオンが移動できるように互いに連結した、前記（５）記載のシステム。
（７）１つの前記容器の１部分を、前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とし、該容器の別の１部分を、前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とする、前記（４）記載のシステム。
（８）前記容器の内部が、イオンが透過可能で、前記温度応答性電解質が透過不可能な半透膜によって複数の区画に仕切られたものである、前記（４）～（７）のいずれかに記載のシステム。
（９）該複数の区画の一部のみに前記温度応答性電解質を含む、前記（８）記載のシステム。
（１０）前記温度応答性電解質を固相の状態で用いる前記（１）または（２）記載のシステム。
（１１）前記固相の状態がハイドロゲルの状態である前記（１０）記載のシステム。
（１２）塩水溶液を収容する容器を複数有し、
　該複数の容器を温度応答性電解質の固相によって連結し、
　該複数の容器の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度よりも低い温度とし、
　該複数の容器の他の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度よりも高い温度とする、
前記（１０）または（１１）記載のシステム。
（１３）前記温度応答性電解質の相転移温度よりも高い温度とする熱源が、排熱である、
前記（５）～（９）及び（１２）のいずれかに記載のシステム。
（１４）　前記温度応答性電解質がアミン含有Nイソプロピルアクリルアミドである、前記（１）～（１３）のいずれかに記載のシステム。
（１５）前記温度応答性電解質がアミン含有Nイソプロピルアクリルアミド微粒子である、前記（１４）記載のシステム。
（１６）前記温度応答性電解質がカルボン酸含有Nイソプロピルアクリルアミドである、前記（１）～（１４）のいずれかに記載のシステム。
（１７）前記温度応答性電解質がカルボン酸含有Nイソプロピルアクリルアミド微粒子である、前記（１６）記載のシステム。
（１８）
　電位差を発生させることにより電池として用いる、前記（１）～（１７）のいずれかに記載のシステム。
（１９）酸性ガスの回収に用いる、前記（１）～（１７）のいずれかに記載のシステム。
（２０）酸性ガスが二酸化炭素である、前記（１９）記載のシステム。
（２１）前記温度応答性電解質が塩基性基を有する前記（１９）または（２０）記載のシステム。
（２２）前記塩基性基がアミノ基である、前記（２１）記載のシステム。
（２３）前記アミノ基が３級アミノ基である、前記（２２）記載のシステム。
（２４）前記塩基性基がイミダゾール基である、前記（２１）記載のシステム。
（２５）酸性ガスの回収が、酸性ガスを塩基性水溶液または前記温度応答性電解質の水溶液中に吸収させ、該水溶液中に吸収させた酸性ガスを放出させるものである、前記（１９）～（２４）のいずれかに記載のシステム。
（２６）酸性ガスの前記水溶液中への吸収が、前記水溶液を前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とすることにより行う、前記（２５）記載のシステム。
（２７）前記水溶液中に吸収させた酸性ガスの放出が、前記水溶液を前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とすることにより行う、前記（２５）または（２６）記載のシステム。
（２９）イオンの分離に用いる、前記（１）～（１７）のいずれかに記載のシステム。
（３０）プロトン、水酸化物イオン、ナトリウムイオン、カリウムイオン、塩化物イオン及びヨウ化物イオンの少なくともいずれかの分離に用いる、前記（２９）記載のシステム。
（３１）温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせる装置。
（３２）温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせる方法。
（３３）電離可能な官能基を有し、温度に応答して体積相転移を起こす温度応答性電解質材料。
（３４）塩基性官能基を有し、温度に応答して体積相転移を起こすハイドロゲル微粒子水溶液である二酸化炭素吸収用温度応答性電解質材料。
（３５）塩基性官能基を有し、温度に応答して体積相転移を起こすハイドロゲル薄膜である二酸化炭素吸収用温度応答性電解質材料。
　本発明によれば、温度応答性電解質を用い、温度勾配を印加することにより、効率良くイオン濃度勾配を発生させることができる。さらに本発明は、発生させたイオン濃度勾配を、電位差として利用することにより発電、電池等や、吸着・放出の繰返しが可能な二酸化炭素等の酸性ガスの回収等に用いることができ、また、その他にも、イオン分離、燃料電池の効率化、その他のエネルギー変換等にも適用が可能である。
本発明のイオン濃度勾配発生装置の一例を示す概略図である。 本発明のイオン濃度勾配発生装置の別の一例を示す概略図である。 本発明のイオン濃度勾配発生装置の別の一例を示す概略図である。 本発明のイオン濃度勾配発生装置の別の一例を示す概略図である。 本発明のイオン濃度勾配発生装置の別の一例を示す概略図である。 本発明のイオン濃度勾配発生装置の別の一例を示す概略図である。 本発明を電池に適用する例を示す概略図である。 本発明を二酸化炭素の回収に適用する例を示す概略図である。 本発明に使用する温度応答性ナノ微粒子電解質の１例の温度依存による溶液ｐＨ変化及び相転移温度等を示すグラフである。 本発明に使用する温度応答性ナノ微粒子電解質の１例の溶液の温度依存によるｐＨ変化等を示すグラフである。 本発明に使用する温度応答性ナノ微粒子電解質の１例の溶液の温度依存によるｐＨ滴定結果を示すグラフである。 本発明に使用する温度応答性ナノ微粒子電解質の１例の溶液の初発ｐＨ及び温度依存によるｐＨ変化を示すグラフである。 図５に示す装置を用いた際の低温側セル内溶液と高温側のセル内溶液の温度依存によるｐＨ変化を示すグラフである。 本発明に使用する塩基性基含有温度応答性電解質の１例の溶液の温度依存によるｐＨ変化を示すグラフである。 本発明を二酸化炭素の回収に適用した１例の温度依存による二酸化炭素の吸収及び放散、並びに、溶液ｐＨ変化等を示すグラフである。 本発明に使用するアミン基含有温度応答性電解質の１例の溶液の温度依存によるｐＨ滴定結果を示すグラフである。 本発明に使用するアミン基含有温度応答性微粒子電解質の１例の溶液の温度依存によるｐＨ滴定結果を示すグラフである。 本発明を二酸化炭素の回収に適用した１例の温度依存による二酸化炭素の放散量を示すグラフである。 本発明を二酸化炭素の回収に適用した１例の温度依存による二酸化炭素の吸収量を示すグラフである。 本発明を二酸化炭素の回収に適用した１例の温度依存による二酸化炭素の吸収及び放散量、並びに繰返し性能を示すグラフである。 温度応答性固体電解質を二酸化炭素の回収に適用した例における二酸化炭素の吸収及び放散量を示すグラフである。 本発明に使用する温度応答性電解質の１例の架橋性モノマーの共重合率と膨潤割合の関係を示すグラフである。 本発明に使用する温度応答性電解質の１例の疎水性モノマーの共重合率と相転移温度の関係を示すグラフである。 本発明に使用する温度応答性電解質の１例の温度変化による挙動を示す概略図である。 半透膜を使用する形態例における、温度応答性電解質及び低分子イオンの挙動を示す概略図である。 本発明を燃料電池に適用した例における、温度応答性電解質及び低分子イオンの挙動を示す概略図である。 多数の温度応答性電解質および容器を用いた多段式イオン輸送システムの例を示す概略図である。 図２７に示す多段式イオン輸送システムにおける各容器内の温度応答性電解質のｐＨ分布を示す概略図である。
　以下、本発明のイオン濃度勾配発生システム、装置、及び、方法について詳細に説明する。
　本発明は、温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせることを特徴とする。
　本発明に使用する温度応答性電解質としては、温度の変化により、イオンの電離が変化するものであれば特に限定されないが、例えば、高分子体のものであることが好ましい。
　より詳細に説明すると、前記温度応答性電解質としては、界面活性剤や、ポリＮイソプロピルアクリルアミド、ポリペプチド（タンパク質やペプチド）の様な、分子内に極性基と疎水性基を両方有し、さらに、水溶液中でイオンを放出することができる（イオン化可能な）官能基を有するものが挙げられる。
　イオン化可能な官能基としては、Ｈ＋を放出する酸性基でも、正電荷となり得る塩基性基でもよく、本発明の適用目的に応じて、適宜、選択し得るものである。
　酸性基としては、例えば、硫酸基、カルボン酸基、リン酸基、フェーノール性水酸基等が挙げられる。
　塩基性基としては、例えば、アミノ基、イミダゾール基、ピリジル基等が挙げられる。
　このような温度応答性電解質は、分子内に極性基と疎水性基を両方有する分子に、イオン化可能な官能基を共有結合で結合させて作製しても良く、また、イオン化可能な電離基を有するモノマー成分と極性基を有するモノマー成分と疎水性基を有するモノマー成分、あるいは、イオン化可能な電離基を有するモノマー成分と極性基及び疎水性基を有するモノマー成分を共重合することによって作製しても良い。
　界面活性剤や、ポリＮイソプロピルアクリルアミド、ポリペプチド（タンパク質やペプチド）の様な、分子内に極性基と疎水性基を両方有する分子は、低温においては水に良く溶解・分散するが、ある温度以上に加温すると疎水性相互作用により集合・収縮・凝集・ゲル化・沈殿する温度応答性を有する。
　一方で、電解質の電離度（ｐＫａ）は、電解質が存在する環境（極性）や電解質間の距離に応じて可逆的に変化する。例えば、硫酸は、極性の高い水溶液中においては殆ど電離し、極性の高い硫酸アニオン（ＨＳＯ４ －やＳＯ４ ２-等の陰イオン）の構造をとるが、有機溶媒を加えて媒体の極性を下げると電離度が低下し多くが極性の低い硫酸（Ｈ２ＳＯ４）の構造となる。また、多くのカルボン酸を一つの分子や高分子、材料上に密集させると近接するカルボキシラートアニオン間で静電反発が働きイオン（RCOO-等の陰イオン）がエネルギー的に不安定化されるため、電離度が下がり電荷を持たない硫酸（RCOOH）の割合が増える。
　本発明は、上記の２つの性質を組合せ、界面活性剤やポリペプチド、ポリＮイソプロピルアクリルアミドの様に、分子内に極性基と疎水性基を両方有する分子に、さらにイオン化可能な官能基（電解質）を有する（高）分子、すなわち温度応答性電解質を利用して、温度差を用いてイオン濃度勾配を発生させ、さらに化学・電気エネルギーに変換等するものである。
　このような温度応答性電解質は、高温域においては、分子が集合・収縮・凝集・ゲル化・沈殿し、これによりイオン周囲の環境が疎水性（低極性）になり、または、イオン間の距離が近づくことにより電解質がイオン化し難くなるが、低温域においては分子が分散・膨潤・溶解するために、周囲の極性が高くなり、又は、イオン間の距離が遠くなることにより電解質がイオン化しやすくなる。すなわち、硫酸やカルボン酸等の酸（負電荷となり得る官能基）を有する温度応答性電解質は低温においては低いｐＫａ値を示すが、高温域においてはｐＫａの値が高くなる（図２４）。一方、アミンの様な塩基（正電荷となり得る官能基）を有する温度応答性電解質は低温においては高いｐＫａを有するが高温域においてはｐＫａの値が低くなる。
　実際に、カルボン酸を有するアクリル酸とＮイソプロピルアクリルアミドを共重合体した温度応答性ナノ微粒子電解質を合成し、温度を変化させながら、ｐＨを測定したところ温度を上昇させるとある温度を境に急激にｐＨが上昇する（図９）。この時、観察されたｐＨ勾配は最大０．１Ｋ-1に達した。これはネルンストの式によると数十ｍＶＫ-1に相当する。また、動的光散乱法によりこのナノ微粒子の粒径の温度依存を測定すると、ｐＨが上昇し始める温度を境にナノ微粒子が相転移を起こし、急激に収縮し始めることがわかった。すなわち、この温度応答性電解質（カルボン酸を有するポリＮイソプロピルアクリルアミド共重合体ナノ微粒子）は低温においては膨潤しているため多くのカルボン酸がイオン化しているが、温度上昇とともに収縮しカルボン酸のイオン化度が低下することが示された。この現象は、カルボン酸の様な酸性の温度応答性電解質だけでなく、アミン基やイミダゾール基の様な塩基性の温度応答性電解質を用いても観察される（図１４、１６、１７）。
　アクリル酸の替わりにイミダゾール基（1-H-Imidazole-4-N-acryloylethanamine）やアミン基（N-[3-(Dimethylamino)propyl]methacrylamide）（DMAPM）を有する塩基性モノマーをＮイソプロピルアクリルアミドと共に共重合した温度応答性ナノ微粒子電解質を合成し、温度応答的なｐＨ変化を観察したところ、相転移点より低温においては比較的高いｐＨを示したが、温度を上昇させていくと相転移点付近で急激にｐＨが下がり始めた（図１４）。この時のｐＨ勾配も最大約０．１Ｋ-1でありネルンストの式によると数十mV K-1に相当する。イミダゾールの代わりにアミン基を有するN-[3-(Dimethylamino)propyl]methacrylamideを共重合した温度応答性電解質においても高温域においてｐｋａが低下する（図１６）。さらにN-[3-(Dimethylamino)propyl]methacrylamideを共重合した温度応答性ナノ微粒子電解質を各温度において塩酸を用いてｐＨ滴定を行ったところ相転移点前後で見かけの中和点が大きくシフトする（図１７）。すなわち、ジメチルアミノ基の一部は相転移温度以下では塩基として作用するが、相転移温度以上にすると収縮した高分子鎖の内部に埋もれて塩基として作用しない。
　これまで電解質のｐＨは一般的に温度を変化させると変化することが知られていたが、通常の電解質のｐＨ変化は１℃あたり０．０１Ｋ-1前後であった。温度応答性の電解質を用いることにより既存の電解質では見られなかった顕著なｐＨ変化を達成できることがわかる。
　温度応答性電解質の多くは相転移点を有し、相転移温度前後で急激に集合・収縮・凝集・ゲル化・沈殿状態が変化する。そのため、該温度応答性電解質を含む水溶液等は、僅かな温度変化で急激にｐＨを変化させることが出来る。また、相転移温度は、該温度応答性電解質を含む溶液の極性・イオン強度や温度応答性電解質の濃度だけでなく、温度応答性電解質の親疎水性バランス、電解質密度により制御可能である（図１０）。
　さらに、変化させるｐＨ領域や温度領域は、電解質の種類（強酸、弱酸、弱塩基、強塩基等）や密度、さらには集合・収縮・凝集・ゲル化・沈殿の度合いをコントロールすることで制御可能である。すなわち、分子設計や媒体の設計に応じて非常に低いｐＨから高いｐＨまで、目的の温度応答性をもって制御可能である。例えば、図２２に示すように、温度応答性電解質高分子（ナノ微粒子）の合成の際に、Ｎ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドのような架橋性モノマー量（架橋性モノマーの共重合率）を調整することにより、温度変化による膨潤割合を調整することができる。
　また、図２３に示すように、温度応答性電解質高分子（ナノ微粒子）の合成の際に、Ｎ－ｔ－ブチルアクリルアミドのような疎水性モノマー含有量（疎水性モノマーの共重合率）を調整することにより、相転移温度を調整することができる。
　本発明において、上記の温度応答性電解質は、水等に溶解させて水溶液等の形態で使用しても良く、固相（固体）の形態で使用しても良い。
　温度応答性電解質を水溶液の形態で使用する場合は、該温度応答性電解質が水性液媒に完全に溶解していても良く、また、水性液媒中に微粒子の状態で存在していてもよい。該温度応答性電解質が水性液媒中に微粒子の状態で存在する場合、分散剤等の使用や攪拌を行わなくとも、該ナノ微粒子が該水性液媒中に均一に存在する場合は、本発明においては、水溶液の形態とみなすものである。
　本発明において、温度応答性電解質を水溶液の形態で使用する場合は、該温度応答性電解質の水溶液を適当な容器に収容して用いる。
　図１に、酸性基を有する温度応答性電解質の水溶液を１槽の容器に収容して用いる例の概略を示す。
　図１に示す使用例では、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器１の１部分を、冷熱源２によって前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とし、容器１の別の１部分を、熱源３によって前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とすることにより、温度勾配を与える。
　この温度勾配により、容器１内の冷熱源２側では、温度応答性電解質の酸性基からプロトン（Ｈ＋）が放出され、プロトン（Ｈ＋）濃度が高くなる。一方、容器１内の熱源３側では、該温度応答性電解質が、凝集等することによりプロトン（Ｈ＋）が放出され難くなり、その結果、ＯＨ－濃度が高くなる。即ち、容器１内のｐＨが、冷熱源２側では低くなり、熱源３側では高くなり、イオン濃度勾配が生じる。
　また、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器を複数（例えば２槽）用いても良い。
　図２に、酸性基を有する温度応答性電解質の水溶液を収容する容器を複数槽（例として２槽）用いる例の概略を示す。
　図２に示す使用例では、温度応答性電解質の水溶液を収容する複数の容器１（例として２槽）の１部（例として２槽のうちの１槽）を、冷熱源２によって前記温度応答性電解質の相転移温度よりも低い温度とし、該複数の容器１（例として２槽）の他の１部（例として２槽のうちの他の１槽）は前記温度応答性電解質の相転移温度よりも高い温度とすることにより、温度勾配を与える。
　この温度勾配により、冷熱源２により冷却する容器１内では、温度応答性電解質の酸性基からプロトン（Ｈ＋）が放出され、プロトン（Ｈ＋）濃度が高くなる。一方、熱源３により加熱する容器１内では、該温度応答性電解質が、凝集等することによりプロトン（Ｈ＋）が放出され難くなり、その結果、ＯＨ－濃度が高くなる。即ち、冷熱源２により冷却した容器１内ではｐＨが低くなり、熱源３により加熱した容器１内ではｐＨが高くなり、イオン濃度勾配が生じる。
　また、図２に示すような温度勾配を与える場合は、冷熱源２により冷却する容器１と熱源３により加熱する容器１との間で、前記温度応答性電解質及びイオンが移動できるようにするために、互いに連結する連結部材４を有することが好ましい。
　上記の連結部材４としては、例えばチューブ等を用いることができる。チューブによって、温度がそれぞれ異なる２つの溶液を繋ぐと、両溶液は連続体であるにも関わらず溶液間で温度勾配が存在する限り、溶液間にｐＨ濃度勾配が形成される。そして一種の溶液からｐＨの異なる２つの溶液を生成することが出来る。
　図１及び図２で示した使用例は、温度応答性電解質として酸性基を有するものを用いてプロトン（Ｈ＋）のイオン濃度勾配を発生させるものであるが、本発明の技術を用いれば、プロトン（Ｈ＋）のイオン濃度勾配を発生するものに限らず、様々なイオンのイオン濃度勾配発生に対して適用することができる。
　図２５に示すように、例えば塩化ナトリウムやヨウ化ナトリウム、酢酸ナトリウムの水溶液中に温度応答性電解質を加え温度勾配を形成すると、片側にナトリウムイオンと水酸化物イオン、反対側に酢酸イオンとプロトンを温度勾配に応じた割合で移動させることができる（図２５）。すなわち温度勾配をエネルギー源とし、例えば、酢酸ナトリウム水溶液を酢酸濃度が高い水溶液と水酸化ナトリウム濃度が高い水溶液に分離することが出来る。この際、イオンが透過可能で、前記温度応答性電解質が透過不可能な半透膜を用いると、生成した酸と塩基は連続的に温度応答性電解質から分離する事が出来る。よって、この技術は、電気分解法に代わり温度差を用いて塩溶液を塩基や酸溶液に分離する方法として応用できる。なお、半透膜としては、限外濾過膜、精密濾過膜、透析膜等が挙げられる。膜の構造としては、平膜、中空糸膜、スパイラル膜、チューブラー膜等が挙げられる。
　前述の通り、本発明において、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器を有する形態をとる場合には、該容器の内部が、イオンが透過可能でかつ温度応答性電解質が透過不可能な半透膜によって複数の区画に仕切られたものであることが好ましい。
　図３に、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器の内部が、イオンが透過可能で、かつ該温度応答性電解質が透過不可能な半透膜によって複数の区画に仕切られたものである例の概略を示す。
　図３に示す使用例は、温度応答性電解質の水溶液を収容する複数の容器１（例として２槽）の１部（例として２槽のうちの１槽）を、冷熱源２によって前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とし、該複数の容器１（例として２槽）の他の１部（例として２槽のうちの他の１槽）は前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とし、かつ、冷熱源２により冷却する容器１と熱源３により加熱する容器１とを互いに連結する連結部材４を有する点は、図２に示す使用例と同じである。
　図３に示す使用例は、図２に示す使用例に加え、容器１の内部が、イオンが透過可能でかつ温度応答性電解質が透過不可能な半透膜５によって複数の区画に仕切られたものである。
　図３に示す使用例における温度応答性電解質の水溶液は、温度応答性電解質のみを含むものではなく、酢酸ナトリウムを含むものである。
　また、この使用例では、連結部材４を２つ設け、ポンプ６によって、溶液を、それぞれ一方向に移動させるようにすることもできる。
　図３に示す使用例では、冷熱源２により冷却する容器１に酢酸イオンとプロトンを、熱源３により加熱する容器１にナトリウムイオンと水酸化物イオンを、温度勾配に応じた割合で移動させることができ、生成した酸と塩基は、半透膜５によって連続的に温度応答性電解質から分離される。
　なお、図３に示す使用例では、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器１を２つ有し、かつ、容器１が半透膜５によって仕切られたものであったが、容器１が１つのみで、かつ半透膜５によって仕切られたものであってもよい。
　図４に、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器１が１つのみで、かつ半透膜５によって仕切られたものである１例の概略を示す。図４に示す使用例は、横長形状の、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器１を１つ有し、その中央部で半透膜５により、容器１内が２分され２つのセルが形成されている。容器１の１部分の外側を覆うように冷熱源手段２１を、容器１の他の１部分の外側を覆うように熱源手段３１を、それぞれ有する。冷熱源手段２１および熱源手段３１には、それぞれ、低温水および高温水が供給され、容器１内全体で温度勾配が与えられる。
　また図５に、温度応答性電解質の水溶液を収容する容器１が１つのみで、かつ半透膜５によって仕切られたものである他の１例の概略を示す。
　図５に示す使用例は、横長形状の容器１を１つ有し、かつ、冷熱源手段２１および熱源手段３１を有する点で、図２に示す使用例と同じである。
　図５に示す使用例は、その中央部に２枚の半透膜５により仕切られた区画を有する。図５に示す使用例においては、容器１に収容されている溶液は、塩基性溶液である。温度応答性電解質は、容器１に収容されている溶液の全体的には含まれておらず、中央部の２枚の半透膜５により仕切られた区画内にのみ含まれている。
　上述の通り、温度応答性電解質を水溶液の形態で使用する例を述べたが、温度応答性電解質を水溶液の形態で使用すると、液漏れによる利用上の問題が生じたり、溶液の高い粘性・発泡性に由来するプロセスの効率低下が生じることがある。
　この問題については、温度応答性電解質を固相（固体）の形態で使用することにより解決される。
　以下に、本発明において、温度応答性電解質を固相（固体）の形態で使用する例について説明する。
　なお、本発明において、温度応答性電解質を固相形態での使用とは、ハイドロゲルの状態での使用も含まれる。
　図６に、温度応答性電解質を固相の形態で用いる例の概略を示す。
　図６に示す使用例では、塩（ＫＣｌやＮａＣｌ）水溶液を収容する容器１を複数（例えば２槽）有し、複数（例えば２槽）の容器１を温度応答性電解質の固相（温度応答性固体電解質とも称する）１１によって連結し、該複数の容器１の１部（例として２槽のうちの１槽）を、冷熱源２によって温度応答性電解質の相転移温度よりも低い温度とし、該複数の容器１（例として２槽）の他の１部（例として２槽のうちの他の１槽）は前記温度応答性電解質の相転移温度よりも高い温度とすることにより、温度勾配を与える。
　図６に示す使用例において、温度応答性固体電解質１１を半透膜５で挟んでも良い。
　温度応答性固体電解質１１を半透膜５で挟み、温度が異なる２つの塩水溶液を挟む、すなわち温度勾配を与えると、塩水溶液内に相転移温度を挟んだ温度差が存在する時、２つの溶液に大きなｐＨ濃度勾配が形成される。このｐＨ差は塩溶液を固体電解質から離しても維持されたことから、溶液中のカリウムイオン（またはナトリウムイオン）と塩化物イオンが温度変化に応じて輸送されてｐＨ濃度勾配が生じたと考えられる。
　図６で示した使用例は、プロトン（Ｈ＋）のイオン濃度勾配を発生させるものであるが、本発明の技術を用いれば、プロトン（Ｈ＋）のイオン濃度勾配を発生するものに限らず、様々なイオンのイオン濃度勾配発生に対して適用することができる。
　例えば、酢酸ナトリウム水溶液中に温度応答性固体電解質１１を加え温度勾配を形成すると、片側にナトリウムイオンと水酸化物イオン、反対側に酢酸イオンとプロトンを温度勾配に応じた割合で移動させることができる。すなわち温度勾配をエネルギー源に酢酸ナトリウム水溶液を酢酸濃度が高い水溶液と水酸化ナトリウム濃度が高い水溶液に分離することが出来る。さらにこの様に生成した酸と塩基は連続的に温度応答性固体電解質１１から分離する事が出来る。よって、この技術も、電気分解法に代わり温度差を用いて塩溶液を塩基性溶液や酸性溶液に分離する方法として応用できる。
　また、本発明における温度応答性固体電解質を用いる形態例としては、図６で示した使用例の他、図５に示す使用例のものの温度応答性電解質水溶液を温度応答性電解質のハイドロゲルに置き換えたものが挙げられる。
　本発明の技術は、電池、二酸化炭素のような酸性ガスの回収、イオンの分離等、様々な分野に適用することができる。
　特に本発明の技術は、そのイオン濃度勾配の発生による電位差の発生を利用して、温度差電池や燃料電池の高効率化に用いることができる。
　温度差電池や燃料電池等のほとんどの電池においては電極表面で酸化還元反応が起こると同時に電解質のｐＨが変化する。このｐＨ変化を常に中和することができれば、ルシャトリエの原理より酸化還元平衡が変化し、反応を促進することが出来る。本発明により電池の電極間にわずかな温度差を印加することで連続的にｐＨ勾配を生成することが出来るので、高効率なエネルギー変換が可能となる。
　例えば、カルボン酸基を有する温度応答性電解質を燃料電池に用い、電極間に温度勾配を発生させた場合、燃料電池の電極と温度応答性電解質の水溶液にプロトン濃度勾配が形成され、図２６に示すように正・負両電極反応が促進され、結果として、燃料電池が高効率化される。
　図７に、本発明の技術を電池に適用する例の概略を示す。
　図７に示す使用例は、温度応答性電解質の水溶液を収容する２つの容器１のうちの１つを冷熱源２によって前記温度応答性電解質の相転移温度よりも低い温度とし、もう１つの容器１は前記温度応答性電解質の相転移温度よりも高い温度とし、かつ、冷熱源２により冷却する容器１と熱源３により加熱する容器１とを互いに連結する連結部材４を２つ設け、ポンプ６によって、溶液を、それぞれ一方向に移動させるようにした。また、冷熱源２により冷却する容器１と熱源３により加熱する容器１のそれぞれに電極７を有し、これらの電極７は電気的に接続される。
　次いで、本発明の技術を、二酸化炭素のような酸性ガスの回収に適用する形態について説明する。特に、酸性ガスとして、二酸化炭素を例にとって、以下に詳細に説明する。
　塩基性基を有する温度応答性電解質は低温域では溶液が塩基性になるため気相中から二酸化炭素を良く吸収するが、温度を相転移温度以上に加熱すると溶液が中性あるいは酸性になるので溶解した二酸化炭素を効率よく回収する事が可能である（図１５）。また、二酸化炭素の吸収と回収は溶液を数℃加熱冷却し相転移を起こすことで繰り返し行うことが出来る（図１５）。内燃機関から排出される二酸化炭素の吸収技術の確立は地球温暖化防止のために必要不可欠であるため、本発明により内燃機関からの廃熱を利用して二酸化炭素を吸収できるようになれば、発電所や製鉄所などの大規模な工場だけでなく自動車や家庭用発電システムなどから低コストで二酸化炭素を回収するシステムになる。
　図８に、本発明の技術を二酸化炭素の回収に適用する例の概略を示す。
　図８に示す使用例は、塩基性基を有する温度応答性電解質の水溶液を収容する２つの容器１のうちの１つを冷熱源２によって前記温度応答性電解質の相転移温度よりも低い温度とし、もう１つの容器１は前記温度応答性電解質の相転移温度よりも高い温度とし、かつ、冷熱源２により冷却する容器１と熱源３により加熱する容器１とを互いに連結する連結部材４を２つ設け、ポンプ６によって、溶液を、それぞれ一方向に移動させるようにした。また、冷熱源２により冷却する容器１中の溶液は、ｐＨが高くなり二酸化炭素を効率よく吸収できるようになった。また、二酸化炭素を吸収した温度応答性電解質水溶液を熱源３により加熱すると、ｐＨが低くなり該溶液中から二酸化炭素が容易に放出させることができる。二酸化炭素を放出させた後の溶液は、冷熱源２により冷却することにより、再度、二酸化炭素の吸収に供することができる。
　なお、図８に示す使用例は、塩基性基を有する温度応答性電解質を水溶液の状態で用いる形態であるが、この形態では、二酸化炭素吸収液の吸収容量を向上させる為には、電解質の濃度を上昇させる必要がある。水溶液の電解質濃度を上昇させると、溶液粘性や発泡性が上昇し気液プロセスによる二酸化炭素の回収が非効率になる場合がある。そこで、温度応答性の電解質を固体（ゲル状）のフィルム化することにより、溶液粘性や発泡性の問題を解決し、より効率的に二酸化炭素を回収することが可能になる。
　さらに本発明は、図２７に示すような、多段式のイオン輸送システムの形態を採ることができる。図２７に示す多段式イオン輸送システムは、異なる相転移温度とpKa(酸・塩基性)を有する温度応答性ナノ微粒子４種類を組み合わせたものである。図２７の一番左の容器１と左から二番目の容器１の間には相転移温度が低温域に存在し、酸性の強い温度応答性電解質水溶液を循環させる。左から二番目の容器１と中央の容器１の間には相転移温度が高温域に存在し、酸性の弱い温度応答性電解質水溶液を循環させる。中央の容器１と右から二番目の容器１の間には相転移温度が高温域に存在し塩基性の弱い温度応答性電解質水溶液を循環させる。右から二番目の容器１と一番右の容器１の間には相転移温度が低温域に存在し、塩基性の強い温度応答性電解質水溶液を循環させる。中央の容器１は全ての温度応答性電解質の相転移温度以上の温度に保持し、左右両端の容器１は全ての温度応答性電解質の相転移温度以下の温度に保持する。それぞれの電解質は半透膜（点線）である半透膜５で隔てられプロトン、水酸化物イオンや低分子イオンのみが容器間の温度差に応じて輸送される。
　図２８に、上記の多段式イオン輸送システムにおける各容器１内の温度応答性電解質のｐＨ分布の概念を示す。図２８中の点線は各電解質の相転移温度を示す。
　以下、本発明に係る実施例及び比較例を用いた評価試験の結果を示し、本発明を更に詳細に説明する。なお、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。
〔実施例１〕
［カルボン酸を含有した酸性温度応答性ナノ微粒子電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドを６８ｍｏｌ％、アクリル酸を１０ｍｏｌ％、疎水性の強いＮ－ｔ－ブチルアクリルアミドを２０ｍｏｌ％、架橋剤のＮ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを２ｍｏｌ％共重合したナノ微粒子水溶液）の合成と評価］
　３０ｍＬの超純水にＮ－イソプロリルアクリルアミドを１２０ｍｇ、Ｎ－ｔ－ブチルアクリルアミドを３８．４ｍｇ、アクリル酸を１１μＬ、Ｎ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを４．６ｍｇ、ドデシル硫酸ナトリウムを１７．４ｍｇ溶解し、１００ｍＬのナスフラスコに入れてセプタムで密栓し、油浴で７０℃に昇温した状態で、マグネティックスターラーで均一になるまで攪拌した。均一になったらセプタムにニードルを二本差し、一本の先を液面の下に、もう一本の先を液面の上に配置し、液面の下に配置したニードルに外部から窒素をゆっくりバブリングして３０分脱気した。５．８８ｍｇの4,4’-Azobis(4cyano-valeic acid)を０．６ｍｌのジメチルスルホキシドに溶解したものをニードルで溶液に添加し、窒素をつないだニードル以外を全て取り外し、窒素雰囲気下７０℃で３時間反応を行った。セプタムを開封することで反応を停止させ１０，０００　Ｄａ　ＭＷＣＯの透析チューブに反応溶液を入れ大量の水を繰り返し取り替えながら三日間透析を行って、界面活性剤や未反応のモノマーを取り除いた。この溶液内の電解質ナノ微粒子の大きさ（粒径）を動的光散乱法で測定した。ナノ微粒子の粒径の測定結果を図９の（－○－）のプロットで示した。またこの電解質ナノ微粒子の溶液を純水で１０倍に希釈して窒素雰囲気化でｐＨを測定した。ナノ微粒子溶液のｐＨの測定結果を図９の（－●－）のプロットで示した。なお、この電解質内に含まれるカルボン酸の量と同じ量のアクリル酸（モノマー）を溶解した超純水のｐＨの測定結果を、図９の（－□－）のプロットで示した。
　さらに本溶液を１ｍＭのＮａＣｌ溶液に溶解してｐＨを測定した。このｐＨの測定結果を図１０の（－●－）のプロットで示した。また、図１０においては、ナノ微粒子の純水溶液の温度変化によるｐＨ変化を（－○－）のプロットで、アクリル酸（モノマー）の純水溶液の温度変化によるｐＨ変化を（－□－）のプロットで示した。
　この温度応答性ナノ微粒子を強陽イオン交換樹脂にてイオン交換し、３０℃と７５℃で０．０５ＭのＮａＯＨ水溶液を使ってｐＨ滴定した。結果を図１１に示した。図１１において、３０℃での滴定結果を（－●－）のプロットで、７５℃での滴定結果を（－○－）のプロットで示した。７５℃での滴定結果において見かけの中和点が明らかに左側にシフトしていることからナノ微粒子の収縮により実質的な溶液内の酸の量が減少した事がわかった。
　また、本水溶液を強陽イオン交換樹脂にてイオン交換した後、所定量のＮａＯＨを添加して室温にてｐＨを５．５、４．５、３．５に調節し図４に示す装置の容器１に入れ左右の温度をゆっくり変化させた。容器１の低温側のｐＨは高温側の温度を変化させても殆ど変化はなかったが、容器１の高温側のｐＨ応答は、図１２の(a)、(b)、(c)にそれぞれ示すように変化した。左右のセルの間には半透膜５を設置し高分子（温度応答性電解質ナノ微粒子）の移動が生じず、低分子イオンの移動のみが起こるようにした。(a)及び(b)においては、容器１の高温側のｐＨは昇温に従って相転移温度付近から急激に高くなった。(a)～(c)のいずれにおいても、容器１の高温側のｐＨは降温時も昇温時と同様のｐＨ温度プロファイルを示した。
　また、本水溶液を強陰イオン交換樹脂にてイオン交換した後、凍結乾燥により固体化した。得られた固体２００ｍｇに２ｍＬの１ｍＭヨウ化ナトリウム水溶液を加えてハイドロゲルを作成し、半透膜で挟んで図５に示す装置の中央部（２枚の半透膜５で挟まれた部分）に設置した。半透膜５の外側の左右には５０ｍＬの１ｍＭヨウ化ナトリウム水溶液を入れ右のセル温度を２０℃で一定にしたまま左側のセルの温度を素早く７５℃まで昇温させたときの高温側と低温側のセル内溶液のｐＨ応答を図１３に示す。図１３において、高温側セル内溶液のｐＨを（－●－）のプロットで、低温側セル内溶液のｐＨを（－○－）のプロットで示す。温度応答性電解質ナノ微粒子のハイドロゲルと左右のセルの間には半透膜５を設置し高分子の移動がおこらず、低分子イオンの移動のみが起こるようにした。低温側のセル内溶液のｐＨは高温側のセルの温度を変化させるとｐＨが低下し、高温側のセル内溶液のｐＨは昇温後徐々に高くなった。ｐＨ差（ｐＨ濃度勾配）形成後、セルから溶液を取り出して２０℃に戻しても溶液のｐＨは元に戻ることがなかった。以上のことより低温側セルにヨウ素イオンが高温側セルにナトリウムイオンが多く分配したことがわかる。
〔実施例２〕
［イミダゾールを含有した塩基性温度応答性ナノ微粒子電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドを９３ｍｏｌ％、１－Ｈ－イミダゾール－４－Ｎ－アクリロイルエタンアミンを５ｍｏｌ％、架橋剤のＮ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを２ｍｏｌ％共重合したナノ微粒子）の合成と評価］
　イミダゾール基を側鎖に持つアクリルアミド（１－Ｈ－イミダゾール－４－Ｎ－アクリロイルエタンアミン）は、Wenhao Liu. et. Al., J. AM. CHEM. SOC. 2010年, Vol.132, p.472-483に従って、ヒスタミンとＮ－（アクリロイルオキシ）スクシンイミドの縮合反応により合成した。３０ｍＬの超純水にＮ－イソプロリルアクリルアミドを９８５ｍｇ、１－Ｈ－イミダゾール－４－Ｎ－アクリロイルエタンアミンを７６．４ｍｇ、Ｎ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを２９ｍｇ、臭化セチルトリメチルアンモニウムを２１．９ｍｇ溶解し、１００ｍＬのナスフラスコに入れてセプタムで密栓し、油浴で７０℃に昇温した状態で、マグネティックスターラーで均一になるまで攪拌した。均一になったらセプタムにニードルを二本差し、一本の先を液面の下に、もう一本の先を液面の上に配置し、液面の下に配置したニードルに外部から窒素をゆっくりバブリングして３０分脱気した。２１ｍｇの２，２‘－アゾビス（プロパン－２－カルボアミジン）・二塩酸を０．３ｍｌの超純水に溶解したものをニードルで溶液に添加し、窒素をつないだニードル以外を全て取り外し、窒素雰囲気下７０℃で３時間反応を行った。セプタムを開封することで反応を停止させ１０，０００Ｄａ　ＭＷＣＯの透析チューブに反応溶液を入れ大量の水を繰り返し取り替えながら三日間透析を行って、界面活性剤や未反応のモノマーを取り除いた。この電解質ナノ微粒子の溶液をナノ微粒子の濃度が１０ｍｇ／ｍＬになるように純水で希釈して、強陰イオン交換樹脂で全ての陰イオンを取り除いた後、窒素をバブリングしながら温度の変化によるｐＨ変化を測定した。結果を図１４に示す。図１４より、相転移温度（３０℃）を境にｐＨが急激に低下していることが分かる。
　次に２４℃に温度を固定し一晩空気（二酸化炭素を含む）をバブリングした後、空気をバブリングしたまま温度を変化させてｐＨを測定した結果を図１５に示す。低温域において二酸化炭素を吸収することによりｐＨが低下し、昇温すると相転移温度付近で高分子構造変化により急激にｐＨが低下したことが分かる。また、ｐＨ低下は二酸化炭素の放散を引き起こし溶液のｐＨが上昇し、降温すると高分子の構造変化により溶液のｐＨが上昇し再度二酸化炭素を吸収できるようになることも分かる。
〔実施例３〕
［アミン基を含有した塩基性温度応答性高分子電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドを９５ｍｏｌ％、Ｎ－［３－（ジメチルアミノ）プロピル］メタクリルアミド（ＤＭＡＰＭ）を５ｍｏｌ％共重合した直鎖状高分子）の合成と評価］
　３０ｍＬのメタノールにＮ－イソプロリルアクリルアミド、ＤＭＡＰＭを、それぞれ、９５ｍｏｌ％、５ｍｏｌ％（モノマー相濃度３１２ｍＭ）となるように溶解させ、１００ｍＬのナスフラスコに入れてセプタムで密栓し、セプタムにニードルを二本差し、一本の先を液面の下に、もう一本の先を液面の上に配置し、液面の下に配置したニードルに外部から窒素をゆっくりバブリングして３０分脱気した。続いて窒素雰囲気下、油浴で加熱還流し１０ｍｇのアゾビスイソブチロニトリルを０．３ｍｌのメタノールに溶解したものをニードルで溶液に添加し、窒素をつないだニードル以外を全て取り外し、窒素雰囲気下７０℃で３時間反応を行った。セプタムを開封することで反応を停止させメタノールを減圧留去した。残渣を純水に溶解し１０，０００　Ｄａ　ＭＷＣＯの透析チューブに反応溶液を入れ大量の純水を繰り返し取り替えながら三日間透析を行って、未反応のモノマーを取り除いた。得られた溶液を凍結乾燥し、得られた高分子を水に溶解して濃度が１０ｍｇ／ｍＬになるように純水で希釈して、強陰イオン交換樹脂で全ての陰イオンを取り除いた後、３０℃と７５℃の各温度の溶液について、窒素をバブリングしながら塩酸水溶液を用いてｐＨ滴定を行った。結果を図１６に示す。図１６において、３０℃の溶液の滴定結果を（－○－）のプロットで、７５℃の溶液の滴定結果を（－●－）のプロットで、それぞれ示した。なお、図１６の横軸は、高分子１ｇ当たりの滴定ＨＣｌのｍｏｌ量を示すものである。７５℃の溶液における見かけのｐＫａ値は６．８であり３０℃の溶液におけるｐＫａ値である８．８よりも約２小さいものであった。これはプロトン濃度を１００倍変化させられることを意味するものである。
〔実施例４〕
［アミン基を含有した塩基性温度応答性ナノ微粒子電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドを９３ｍｏｌ％、ＤＭＡＰＭを５ｍｏｌ％、架橋剤のＮ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを２ｍｏｌ％共重合したナノ微粒子）の合成と評価］
　３０ｍＬの超純水に、Ｎ－イソプロリルアクリルアミド、ＤＭＡＰＭ、Ｎ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを、それぞれ９３ｍｏｌ％、５ｍｏｌ%、２ｍｏｌ％（モノマー相濃度３１２ｍＭ）となるように溶解させ臭化セチルトリメチルアンモニウムを２１．９ｍｇ溶解し、１００ｍＬのナスフラスコに入れてセプタムで密栓し、油浴で７０℃に昇温した状態で、マグネティックスターラーで均一になるまで攪拌した。均一になったらセプタムにニードルを二本差し、一本の先を液面の下に、もう一本の先を液面の上に配置し、液面の下に配置したニードルに外部から窒素をゆっくりバブリングして３０分脱気した。２１ｍｇの２，２‘－アゾビス（プロパン－２－カルボアミジン）・二塩酸を０．３ｍｌの超純水に溶解したものをニードルで溶液に添加し、窒素をつないだニードル以外を全て取り外し、窒素雰囲気下７０℃で３時間反応を行った。セプタムを開封することで反応を停止させ１０，０００　Ｄａ　ＭＷＣＯの透析チューブに反応溶液を入れ大量の水を繰り返し取り替えながら三日間透析を行って、界面活性剤や未反応のモノマーを取り除いた。この電解質ナノ微粒子の溶液をナノ微粒子の濃度が１０ｍｇ／ｍＬになるように純水で希釈して、強陰イオン交換樹脂で全ての陰イオンを取り除いた後、３０℃、４５℃、６０℃、７５℃の各温度の溶液について、窒素をバブリングしながら塩酸水溶液を用いてｐＨ滴定を行った。結果を図１７に示す。図１７において、３０℃での溶液の滴定結果を（－○－）のプロットで、４５℃での溶液の滴定結果を（－●－）のプロットで、６０℃での溶液の滴定結果を（－□－）のプロットで、７５℃での溶液の滴定結果を（－■－）のプロットで、それぞれ示した。なお、図１７の横軸は、ナノ微粒子１ｇ当たりの滴定ＨＣｌのｍｏｌ量を示すものである。図１７より温度上昇と共に見かけのｐＫａが低下することがわかる。また６０℃以上において見かけの中和点が二段階になり、７５℃においては見かけのアミン量が半分以下になっていることがわかる。
〔実施例５〕
［アミン基を含有した塩基性温度応答性ナノ微粒子電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドを６５ｍｏｌ％、ＤＭＡＰＭを３０ｍｏｌ％、架橋剤のＮ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを５ｍｏｌ％共重合したナノ微粒子）の合成と評価］
　３０ｍＬの超純水に、Ｎ－イソプロリルアクリルアミド、ＤＭＡＰＭ、Ｎ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを、それぞれ６５ｍｏｌ％、３０ｍｏｌ％、５ｍｏｌ％（モノマー相濃度３１２ｍＭ）となるように溶解させ臭化セチルトリメチルアンモニウムを２１．９ｍｇ溶解し、１００ｍＬのナスフラスコに入れてセプタムで密栓し、油浴で７０℃に昇温した状態で、マグネティックスターラーで均一になるまで攪拌した。均一になったらセプタムにニードルを二本差し、一本の先を液面の下に、もう一本の先を液面の上に配置し、液面の下に配置したニードルに外部から窒素をゆっくりバブリングして３０分脱気した。２１ｍｇの２，２‘－アゾビス（プロパン－２－カルボアミジン）・二塩酸を０．３ｍｌの超純水に溶解したものをニードルで溶液に添加し、窒素をつないだニードル以外を全て取り外し、窒素雰囲気下７０℃で３時間反応を行った。セプタムを開封することで反応を停止させ１０，０００　Ｄａ　ＭＷＣＯの透析チューブに反応溶液を入れ大量の水を繰り返し取り替えながら三日間透析を行って、界面活性剤や未反応のモノマーを取り除いた。この電解質ナノ微粒子の溶液をナノ微粒子の濃度が１ｍｇ／ｍＬになるように純水で希釈して、強陰イオン交換樹脂で全ての陰イオンを取り除いた後、その５００ｍＬをガス洗浄瓶に入れ１０％二酸化炭素（９０％窒素）ガスをバブリングした。３０℃で一晩二酸化炭素を飽和させ、７５℃に昇温した際の二酸化炭素の放散量をガスクロマトグラフにて定量した結果を図１８に（－○－）のプロットで示した。続いて７５℃から３０℃に降温した際の二酸化炭素吸収量をガスクロマトグラフにて定量した結果を図１９に（－○－）のプロットで示した。また同様の実験を低分子であるＤＭＡＰＭモノマー水溶液（アミン濃度はナノ微粒子と一定）を用いて行った結果を図１８、図１９に（－●－）のプロットで示した。なお、図１８、図１９のグラフは同様の実験を純水で行った際の二酸化炭素放散・吸収量を差し引いてプロットした。図１８、図１９より、低分子のＤＭＡＰＭモノマーが殆ど二酸化炭素を放散・吸収しない一方で、温度応答性のナノ微粒子からはアミン一分子当りほぼ一分子の二酸化炭素が吸脱着されていることがわかった。上記の溶液への二酸化炭素放散・吸収のサイクルを３回繰り返した際の繰り返し放散量・吸収量（同じ溶液１Ｌあたり）を図２０に示した。
〔実施例６〕
［カルボン酸を含有した酸性温度応答性電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドを６８ｍｏｌ％、アクリル酸を１０ｍｏｌ％、疎水性の強いＮ－ｔ－ブチルアクリルアミドを２０ｍｏｌ％、架橋剤のＮ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを２ｍｏｌ％共重合したナノ微粒子水溶液）の合成とフィルム化および評価］
　実施例１と同様の方法で調製した温度応答性電解質ナノ微粒子溶液を乾燥させメタノールに溶解した後にガラス半透膜上にキャストし、上からもう一枚の半透膜で挟み自然乾燥することで二枚の半透膜間に温度応答性の電解質フィルムを作成した。作成した膜を図６に示すような膜透過実験装置にセットし、膜の両側から異なる温度のＮａＣｌ水溶液を接触させたときの両側の水溶液のｐＨおよびイオン濃度を観察した。その結果、低温側の水溶液のｐＨは低くかつ水素イオン濃度が高くなっており、一方高温側の水溶液のｐＨは高くかつ水酸イオン濃度が低くなっていることが確認できた。
〔実施例７〕
［アミンを含有した塩基性温度応答性ナノ微粒子電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミド（ＮＩＰＡｍ）を９３ｍｏｌ％、アミン含有モノマーを５ｍｏｌ％、架橋剤のＮ，Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを２ｍｏｌ％共重合した高分子）の合成とフィルム化および評価］
　３０ｍＬの超純水にＮ－イソプロリルアクリルアミド（ＮＩＰＡｍ）を９８５ｍｇ、各種アミンを側鎖に持つアクリルアミドモノマー（ＤＭＡＰＭ、アミノプロピルアクリルアミド（ＡＰＭ）、１－Ｈ－イミダゾール－４－Ｎ－アクリロイルエタンアミン）をＮ－イソプロリルアクリルアミドの９３分の５モル当量、Ｎ,Ｎ‘－メチレンビスアクリルアミドを２９ｍｇ（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドの９３分の２モル当量）、臭化セチルトリメチルアンモニウムを２１．９ｍｇ溶解し、１００ｍＬのナスフラスコに入れてセプタムで密栓し、油浴で７０℃に昇温した状態で、マグネティックスターラーで均一になるまで攪拌した。均一になったらセプタムにニードルを二本差し、一本の先を液面の下に、もう一本の先を液面の上に配置し、液面の下に配置したニードルに外部から窒素をゆっくりバブリングして３０分脱気した。２１ｍｇの２，２‘－アゾビス（プロパン－２－カルボアミジン）・二塩酸を０．３ｍｌの超純水に溶解したものをニードルで溶液に添加し、窒素をつないだニードル以外を全て取り外し、窒素雰囲気下７０℃で３時間反応を行った。セプタムを開封することで反応を停止させ１０，０００　Ｄａ　ＭＷＣＯの透析チューブに反応溶液を入れ大量の水を繰り返し取り替えながら三日間透析を行って、界面活性剤や未反応のモノマーを取り除いた。強陰イオン交換樹脂で水溶液中の全ての陰イオンを取り除いた後、乾燥させ白色粉末を得た。白色粉末をメタノールに溶解し、ガラスのＵ字管内にキャストし自然乾燥させることでガラス管内に固体の温度応答性電解質フィルムを形成させた。フィルムに所定量の水を添加し、２０℃の飽和水蒸気含有１０％二酸化炭素（９０％窒素）を流通させた。ガラス管の温度を３０℃と７５℃の間で変化させたときの二酸化炭素の吸収量・放散量をガスクロマトグラフにより定量した。
　なおガラス管の温度を３０℃にすることは、二酸化炭素を吸収させることであり、７５℃にすることは、吸収した二酸化炭素を放散させることである。
〔実施例８〕
［アミン基を含有した塩基性温度応答性高分子電解質（Ｎ－イソプロリルアクリルアミドを９５ｍｏｌ％、ＤＭＡＰＭを５ｍｏｌ％共重合した直鎖状高分子）の合成と評価］
　実施例３と同様の方法で調製した温度応答性高分子電解質溶液を乾燥させ白色粉末を得た。白色粉末をメタノールに溶解し、ガラスのＵ字管内にキャストし自然乾燥させることでガラス管内に固体の温度応答性電解質フィルムを形成させた。フィルムに所定量の水を添加し、２０℃の飽和水蒸気含有１０％二酸化炭素（９０％窒素）を流通させた。ガラス管の温度を３０℃と７５℃の間で変化させたときの二酸化炭素の吸収量・放散量をガスクロマトグラフにより定量した。
　上記実施例７及び８で作成した各フィルム（ＤＭＡＭＰ５％ｍｏｌ含有ナノ微粒子からなるフィルム、ＡＭＰ５％ｍｏｌ含有ナノ微粒子からなるフィルム、ＤＭＡＭＰ５％ｍｏｌ含有直鎖状高分子からなるフィルム）と、参考・比較例として、ＮＩＰＡｍの単独重合体ナノ微粒子からなるフィルム、ＤＭＡＭＰ９８％ｍｏｌ含有直鎖状高分子からなるフィルム、及び、水非添加フィルムとを用いて、二酸化炭素の吸収量・放散量を測定した結果を、図２１に示す。
　図２１において、（Ａ）はフィルム１ｇ当たりの二酸化炭素の吸収または放散体積量（ｍｌ）を示し、（Ｂ）はフィルムのアミン基１ｍｏｌ当たりの二酸化炭素の吸収または放散ｍｏｌ量（ｍｏｌ）を示す。
　アミン基を有するフィルムを用いたものは、十分な二酸化炭素の吸収及び放散が確認できた。
　しかし、アミン基を有さない（ＮＩＰＡｍの単独重合体ナノ微粒子からなる）フィルムでは、二酸化炭素の吸収及び放散が僅かしか確認できなかった。また、水非添加フィルムを用いた場合には、二酸化炭素の吸収及び放散が全く確認できなかった。また、ＤＭＡＭＰ９８％ｍｏｌ含有直鎖状高分子からなるフィルムでは、十分な二酸化炭素の吸収及び放散が確認できたが、アミノ基１ｍｏｌ当たりの二酸化炭素の吸収または放散ｍｏｌ量は高くなかった。
　本発明を特定の態様を参照して詳細に説明したが、本発明の精神と範囲を離れることなく様々な変更および修正が可能であることは、当業者にとって明らかである。
　なお、本出願は、２０１１年８月１９日付で出願された米国仮特許出願（６１／５２５，４２１）及び２０１２年５月１４日付で出願された米国仮特許出願（６１／６４６，５４３）に基づいており、その全体が引用により援用される。また、ここに引用されるすべての参照は全体として取り込まれる。
　本発明のイオン濃度勾配発生システム、装置、方法、及び、温度応答性電解質材料によれば、電池等や、二酸化炭素等の酸性ガスの回収、イオン分離、燃料電池の効率化、その他のエネルギー変換等にも適用が可能である。
　１　容器
　２　冷熱源
　３　熱源
　４　連結部材
　５　半透膜
　６　ポンプ
　７　電極
１１　温度応答性固体電解質
２１　冷熱源手段
３１　熱源手段

Claims (19)

  1. 　温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせるシステム。
  2. 　前記温度応答性電解質を水溶液の状態で用いる請求項１記載のシステム。
  3. 　前記温度応答性電解質の水溶液を収容する容器を複数有し、
    　該複数の容器の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とし、
    　該複数の容器の他の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とする、
    請求項２記載のシステム。
  4. 　前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とする容器と、前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とする容器とを、前記温度応答性電解質及びイオンが移動できるように互いに連結した、請求項３記載のシステム。
  5. 　前記容器の内部が、イオンが透過可能で、前記温度応答性電解質が透過不可能な半透膜によって複数の区画に仕切られたものである、請求項３または４に記載のシステム。
  6. 　該複数の区画の一部のみに前記温度応答性電解質を含む、請求項５記載のシステム。
  7. 　前記温度応答性電解質を固相の状態で用いる請求項１記載のシステム。
  8. 　塩水溶液を収容する容器を複数有し、
    　該複数の容器を温度応答性電解質の固相によって連結し、
    　該複数の容器の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とし、
    　該複数の容器の他の１部は前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とする、
    請求項７記載のシステム。
  9. 　前記温度応答性電解質の相転移温度よりも高い温度とする熱源が、排熱である、請求項３～６及び８のいずれかに記載のシステム。
  10. 　酸性ガスの回収に用いる、請求項１～９のいずれかに記載のシステム。
  11. 　前記温度応答性電解質が塩基性基を有する請求項１０記載のシステム。
  12. 　酸性ガスの回収が、酸性ガスを塩基性水溶液または前記温度応答性電解質の水溶液中に吸収させ、該水溶液中に吸収させた酸性ガスを放出させるものである、請求項１０または１１に記載のシステム。
  13. 　酸性ガスの前記水溶液中への吸収が、前記水溶液を前記温度応答性電解質の相転移温度以下の温度とすることにより行う、請求項１２記載のシステム。
  14. 　前記水溶液中に吸収させた酸性ガスの放出が、前記水溶液を前記温度応答性電解質の相転移温度以上の温度とすることにより行う、請求項１２または１３記載のシステム。
  15. 　温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせる装置。
  16. 　温度応答性電解質を用い、温度勾配によりイオン濃度勾配を生じさせる方法。
  17. 　電離可能な官能基を有し、温度に応答して体積相転移を起こす温度応答性電解質材料。
  18. 　塩基性官能基を有し、温度に応答して体積相転移を起こすハイドロゲル微粒子水溶液である二酸化炭素吸収用温度応答性電解質材料。
  19. 　塩基性官能基を有し、温度に応答して体積相転移を起こすハイドロゲル薄膜である二酸化炭素吸収用温度応答性電解質材料。
     
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