WO2007000433A2 - Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation - Google Patents

Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation Download PDF

Info

Publication number
WO2007000433A2
WO2007000433A2 PCT/EP2006/063542 EP2006063542W WO2007000433A2 WO 2007000433 A2 WO2007000433 A2 WO 2007000433A2 EP 2006063542 W EP2006063542 W EP 2006063542W WO 2007000433 A2 WO2007000433 A2 WO 2007000433A2
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
lime
composition
alkali metal
equal
water
Prior art date
Application number
PCT/EP2006/063542
Other languages
English (en)
Other versions
WO2007000433A3 (fr
Inventor
Alain Laudet
Amandine Gambin
Original Assignee
S.A. Lhoist Recherche Et Developpement
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=36118145&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=WO2007000433(A2) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Priority to JP2008518808A priority Critical patent/JP5144509B2/ja
Priority to MX2008000096A priority patent/MX2008000096A/es
Priority to EP06763882A priority patent/EP1896364B1/fr
Priority to DE602006019090T priority patent/DE602006019090D1/de
Priority to DK06763882.5T priority patent/DK1896364T3/da
Priority to CA2613186A priority patent/CA2613186C/fr
Priority to PL06763882T priority patent/PL1896364T3/pl
Application filed by S.A. Lhoist Recherche Et Developpement filed Critical S.A. Lhoist Recherche Et Developpement
Priority to BRPI0614047-5A priority patent/BRPI0614047B1/pt
Priority to US11/922,167 priority patent/US7744678B2/en
Priority to AT06763882T priority patent/ATE492514T1/de
Priority to SI200630909T priority patent/SI1896364T1/sl
Publication of WO2007000433A2 publication Critical patent/WO2007000433A2/fr
Publication of WO2007000433A3 publication Critical patent/WO2007000433A3/fr
Priority to NO20080485A priority patent/NO344756B1/no
Priority to HR20110057T priority patent/HRP20110057T1/hr

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
    • C01F11/02—Oxides or hydroxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/48—Sulfur compounds
    • B01D53/50—Sulfur oxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/68—Halogens or halogen compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/68—Halogens or halogen compounds
    • B01D53/685—Halogens or halogen compounds by treating the gases with solids
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
    • B01D53/81—Solid phase processes
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B01J20/041—Oxides or hydroxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B01J20/043—Carbonates or bicarbonates, e.g. limestone, dolomite, aragonite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B01J20/045—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium containing sulfur, e.g. sulfates, thiosulfates, gypsum
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B01J20/046—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium containing halogens, e.g. halides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
    • B01J20/048—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium containing phosphorus, e.g. phosphates, apatites, hydroxyapatites
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28057—Surface area, e.g. B.E.T specific surface area
    • B01J20/28059—Surface area, e.g. B.E.T specific surface area being less than 100 m2/g
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28069—Pore volume, e.g. total pore volume, mesopore volume, micropore volume
    • B01J20/28071—Pore volume, e.g. total pore volume, mesopore volume, micropore volume being less than 0.5 ml/g
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/30—Processes for preparing, regenerating, or reactivating
    • B01J20/3085—Chemical treatments not covered by groups B01J20/3007 - B01J20/3078
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C04—CEMENTS; CONCRETE; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES
    • C04B—LIME, MAGNESIA; SLAG; CEMENTS; COMPOSITIONS THEREOF, e.g. MORTARS, CONCRETE OR LIKE BUILDING MATERIALS; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES; TREATMENT OF NATURAL STONE
    • C04B2/00—Lime, magnesia or dolomite
    • C04B2/02—Lime
    • C04B2/04—Slaking
    • C04B2/06—Slaking with addition of substances, e.g. hydrophobic agents ; Slaking in the presence of other compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2251/00—Reactants
    • B01D2251/30—Alkali metal compounds
    • B01D2251/304—Alkali metal compounds of sodium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2251/00—Reactants
    • B01D2251/40—Alkaline earth metal or magnesium compounds
    • B01D2251/404—Alkaline earth metal or magnesium compounds of calcium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2251/00—Reactants
    • B01D2251/60—Inorganic bases or salts
    • B01D2251/604—Hydroxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2257/00—Components to be removed
    • B01D2257/20—Halogens or halogen compounds
    • B01D2257/204—Inorganic halogen compounds
    • B01D2257/2042—Hydrobromic acid
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2257/00—Components to be removed
    • B01D2257/20—Halogens or halogen compounds
    • B01D2257/204—Inorganic halogen compounds
    • B01D2257/2045—Hydrochloric acid
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2257/00—Components to be removed
    • B01D2257/20—Halogens or halogen compounds
    • B01D2257/204—Inorganic halogen compounds
    • B01D2257/2047—Hydrofluoric acid
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2258/00—Sources of waste gases
    • B01D2258/02—Other waste gases
    • B01D2258/0283—Flue gases
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/14—Pore volume
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/80—Compositional purity

Definitions

  • the present invention relates to a pulverulent hydrated lime composition, to its manufacturing process and to the use of the pulverulent lime composition for the reduction of sulfur and halogen compounds of the flue gas.
  • hydrated lime also called pulverized lime, a set of solid particles, mainly consisting of calcium hydroxide Ca (OH) 2 .
  • This slaked lime can obviously contain impurities, such as magnesium oxide or hydroxide, silica, alumina, etc., up to a few tens of grams per kilogram. In general, the particle size of this pulverulent material is entirely less than 1 mm and often less than 250 ⁇ m.
  • the slaked lime may contain free water, ie not chemically bound to the compound, up to about 50 g / kg.
  • Pulverulent slaked lime is used in many applications, in particular as a neutralizer of acidic compounds (HCI, SO 2 , HF, SO 3, etc.) present in the flue gases.
  • HCI acidic compounds
  • SO 2 SO 2
  • HF HF
  • SO 3 SO 3
  • Pulverulent slaked lime is used in many applications, in particular as a neutralizer of acidic compounds (HCI, SO 2 , HF, SO 3, etc.) present in the flue gases.
  • HCI acidic compounds
  • SO 2 sulfur dioxide
  • SO 3 sulfur trioxide
  • Pulverulent slaked lime is used in many applications, in particular as a neutralizer of acidic compounds (HCI, SO 2 , HF, SO 3, etc.) present in the flue gases.
  • the powdered lime, used as absorbent is directly brought into contact with the gases to be purified.
  • the neutralization reaction between gas and solid material is not easy and a large excess of calcium reagent is often necessary in relation to the amount of acid to
  • WO 88/09203 uses this concept of adding an alkaline compound, such as NaOH or chlorides such as CaCl 2 , to the slaking water of quicklime.
  • alkaline compound such as NaOH or chlorides such as CaCl 2
  • the quantities and the effect of these additives are not really commented. The first would be to increase the basicity of the absorbent, the second to retain water, as in the case of US Patent 4,604,269 mentioned above.
  • WO97 / 14650 discloses a pulverulent lime composition comprising hydroxide particles. calcium having a BET specific surface area greater than 25 m 2 / g and a total pore volume BJH of nitrogen desorption of at least 0.1 cm 3 / g.
  • this second generation lime does not show an increase in the aforementioned capture performance as important for all the acid gases potentially present in the flue gases.
  • the performance gain of these second-generation absorbers for the abatement of sulfur compounds such as SO 2 is not as high as that relating to the abatement of HCl.
  • the aim of the invention is to overcome the drawbacks of the state of the art by providing a powdered hydrated lime composition which has, in addition to excellent properties for capturing HCl, a better ability to capture sulfur compounds, than absorbents. second generation.
  • a pulverulent lime composition comprising calcium hydroxide particles, having a BET specific surface area equal to or greater than 25 m 2 / g and a total pore volume BJH desorption to the nitrogen equal to or greater than 0.1 cm 3 / g, this composition further comprising an alkali metal content equal to or less than 3.5% based on the total weight of the composition.
  • this composition further comprising an alkali metal content equal to or less than 3.5% based on the total weight of the composition.
  • a powder composition having an alkali metal content equal to or greater than 0.2% based on the total weight of the composition.
  • the presence of an alkali metal in the pulverulent composition based on slaked lime has a better SO 2 uptake performance than the known second generation absorbents.
  • this powder composition retains its excellent properties such that a BET specific surface and a porous volume BJH both high, in particular both of which are superior to these same properties for a conventional hydrated lime, which means that its ability to capture acidic compounds such as HCl is not impaired.
  • the presence of the alkali metal results in a modified textured lime based pulverulent lime having an alkali metal content, preferably in the range of from 2 to 35 g / kg based on the total weight of the composition.
  • the residual moisture content is equal to or less than 3% by weight, preferably 2.5% and in particular 2%.
  • an alkaline earth metal and non-alkaline metal is used in an amount of less than or equal to 3.5%, no significant advantage appears in relation to a second generation product in terms of SO 2 abatement rate. (with Mg (OH) 2 and MgSO 4 ), or even degradation occurs (with CaCl 2 ). Similarly, if the alkali metal content exceeds 3.5%, the performance is no longer superior to that of a second generation product.
  • the alkali metal comes from an alkaline compound selected from the group consisting of hydroxides, carbonates, hydrogenocarbonates, nitrates, phosphates, persulfates, monocarboxylates, such as alkali metal acetates, and mixtures thereof, in particular those of sodium, potassium and / or lithium.
  • alkaline compounds make it possible to increase the performance of reducing sulfur compounds while unexpectedly preserving the performance gain resulting from the physical improvement of the texture of the product according to the prior art.
  • the composition may have a content of
  • CO 2 equal to or less than 5% by weight, advantageously 3%.
  • the calcium hydroxide particles are in the form of a mixture comprising a first fraction of particles with a particle size of less than 32 ⁇ m and a second fraction of particles with a particle size greater than 32 ⁇ m. the weight percentage of refusal at 32 ⁇ m being between 10 and 50.
  • the composition according to the invention has excellent fluidity and ease of dosing (precise and easy) which improve the treatment efficiency, in particular the treatment of flue gases.
  • the particle size refusal at 32 microns can be between 20 and 40%.
  • the BET specific surface area is equal to or greater than 25 m 2 / g; this means that all values, including 25 m 2 / g, for example, values greater than 30 m 2 / g, 35 m 2 / g, or even up to 45 or 50 m 2 / g are specific surface values BET are within the scope of the invention.
  • the total pore volume BJH desorption is equal to or greater than 0.1 cm 3 / g; this means that all values, including 0.1 cm 3 / g, for example, values greater than 0.15 cm 3 / g, 0.17 cm 3 / g, 0.19 cm 3 / g and even above 0.20 cm 3 / g are values of total nitrogen B7H nitrogen desorption volume which are within the scope of the invention.
  • Other embodiments of the composition according to the invention are indicated in the appended claims.
  • the pulverulent composition according to the invention may be prepared according to a process comprising
  • This process further comprises, before, during or after quenching, an addition of an amount of an alkaline compound to the CaO particles, the quenching water and / or the calcium hydroxide, respectively. amount being sufficient to obtain, in said pulverulent lime composition, an alkali metal content equal to or less than 3.5% by weight based on the total weight of the composition.
  • This process makes it possible to obtain a second-generation absorbent, according to a method analogous to that described in document WO 97/14650, namely in particular the extinction of a quicklime in the presence of a significant excess of water. followed by drying of the excess water, but, in addition, it is expected to add an alkaline compound.
  • the pulverulent lime according to the invention has an improved capture performance vis-à-vis the sulfur compounds, while maintaining remarkably its performance vis-à-vis acidic compounds of HCI type. Unexpectedly, it appeared that this lime also had a good ability to capture HBr and HF.
  • the drying takes place by means of a gas having a temperature of between 100 and 550 ° C., with a lowering of the residual moisture to a value equal to or lower than 3% by weight.
  • the alkaline additive may advantageously be added to the extinguishing water. This addition to the extinguishing water may be prior to extinction or simultaneous with it.
  • the alkaline additive can also be provided in particular to mix with the calcium hydroxide obtained after extinction.
  • the additive can also be added at several different times in the process.
  • the alkali metal is preferably sodium, potassium and / or lithium.
  • the alkaline compound is chosen from the group consisting of hydroxides, carbonates, hydrogenocarbonates, nitrates, phosphates, persulfates or salts of a carboxylic mono-acid, such as acetates or formates, alkali metal, or their mixture.
  • the method according to the invention further comprises, after the extinction, a grinding of at least a portion of said calcium hydroxide, the grinding taking place after drying and / or during it.
  • the composition according to the invention can also be obtained by means of a process comprising
  • the method may advantageously comprise a step of grinding, delustering or deagglomeration of the lime-based mixture or composition.
  • the water separation step is carried out in particular by evaporation, by filtration or by a combination of the two.
  • the invention also relates to a use of a powdered lime composition according to the invention for purifying flue gases, in particular for a reduction of sulfur and halogen compounds of these flue gases.
  • the sulfur and halogen compounds of the flue gases referred to above are SO 2 , SO 3 and HCI, HF and HBr.
  • Figure 1 is a schematic illustration of a pilot plant for manufacturing test batches of absorbents.
  • Figure 2 is a schematic illustration of the absorbent test device.
  • this ci is fed via a feed 4, and it is dissolved in a tank 5, from which it is pumped by means of a pump 12 and added to the supply of extinguishing water 3 before entering the hydrator 1.
  • the additive can also be added directly to the hydrator 1 by means of a feed 6.
  • the moisture content (free water) of the product is measured continuously by an infrared device 7. If this humidity is greater than 20 g / kg, the product is conducted in a grinder / dryer 8 fed with hot air via the feed 9, which allows to deagglomerate and dry the product, so as to have a residual moisture not exceeding 10 g / kg. The finished product is then separated from the drying air stream in a bag filter 10, then directed to a storage silo January 1. In order to compare the respective performances of the different absorbents produced in the above-mentioned pilot plant, it appeared necessary to develop a means of testing the absorbents in a suitable manner for the abatement of acid gases.
  • the absorbent testing device comprises four gas supply lines 13, 14, 15, and 16 whose flows are controlled by mass flow rate regulators: the first line 13 a mixture of SO 2 at 1 mol% in nitrogen, the second line 14, a mixture of 5% HCl in nitrogen, the third line 15, a mixture CO 2 at 15% in nitrogen and the last 16 carries nitrogen.
  • a superheated steam supply 18 also makes it possible to adjust the humidity of the gas stream.
  • the acid gas concentrations are set on the basis of the respective rates of nitrogen and acid gases.
  • the absorbent is injected at the top of the reactor by means of a powder feeder 19, supplied with a fraction of the nitrogen stream at 24.
  • the tubular reactor 20 with a length of approximately 3 m and an internal diameter of 4 cm, makes it possible to reach gas / solid contact times of the order of a few seconds. It is surmounted by a coil 21 for heating the gases at the reaction temperature. Maintaining this temperature over the entire length of the reactor is provided by heating resistors controlled by a temperature control.
  • reaction products are collected on a glass filter 22 and the concentrations of HCI, SO 2 and CO 2 of the gas stream measured continuously by an infrared analyzer 23.
  • the content of HCI or SO 2 upstream is determined by the infrared analyzer.
  • the absorbent to be tested is injected into the reactor at a given mass flow Q, which corresponds to the zero time of the experiment.
  • the injection of absorbent is stopped as soon as the concentration of HCI or SO 2 downstream is stable to ⁇ 2% of the asymptotic value, which corresponds to the final time of the experiment.
  • the desulphurization and / or dechlorination performances of the reagents for a Q flow rate are determined by measuring the final abatement rate, ie the difference between the HCl concentration. or SO 2 at the zero time of the experiment and the concentration of HCI or SO 2 at the final time of the experiment, relative to the concentration of HCI or SO 2 at the zero time of the experiment.
  • the same flow of first-generation absorbent makes it possible to reach higher SO 2 abatement rates than conventional slaked lime.
  • the desulfurization performance of the second generation absorbents is always greater than that of the first generation hydrated lime.
  • the SO 2 abatement rates obtained sometimes remain insufficient to reach increasingly stringent emission standards, except when using quantities of prohibitive reagents.
  • the use of any excess absorbent is not only expensive in itself but poses the problem of the subsequent treatment of higher amounts of by-products, after reaction of the absorbent with the acid gas.
  • the alkaline additive is added in such proportions that the content of the alkali metal component of the additive is between 2 and 35 g / kg of the final composition, depending on the type of metal and the type of additive considered.
  • powdery compositions according to the invention therefore make it possible to combine the BET specific surface area requirements (> 25 m 2 / g) and porous volume BJH (> 0.15 cm 3 / g), while benefiting from a gain of SO 2 abatement performance, conferred by the added alkaline compound.
  • compositions according to the invention in the device of FIG. 2 shows that there is no significant degradation of the abatement performances of the HCl or even an improvement of the latter, compared with a lime. extinct of the second generation.
  • compositions according to the invention makes it possible to extend the field of application of the dry process, simple and inexpensive, to the purification of fumes. plants whose desulphurization rate was previously impossible to achieve by such a method.
  • a slaked lime of industrial production is chosen as reference powder compound (classic or standard lime). Its BET surface area is 18 m 2 / g and its total pore volume BJH is 0.08 cm 3 / g.
  • the BET surface area is determined by nitrogen adsorption at 77 K, according to the well-known multipoint BET method, starting from a sample degassed under vacuum, with the aid of an apparatus of the Micromeritics ASAP 2010 type.
  • the total pore volume is determined on the same apparatus, by nitrogen desorption at 77 K, and interpreted according to the BJH method (hypothesis of a cylindrical geometry of the pores).
  • first generation slaked lime are produced in the pilot plant of Figure 1, starting from a quicklime similar to that used for the production of the above reference lime and using the same process. in the presence of an additive.
  • the additive is NaOH
  • the second, the additive is NaOH
  • the lime added with NaOH has a BET specific surface area of 10 m 2 / g and a total pore volume BJH of
  • composition of the gas to be purified is compared by means of the device for testing the absorbents of FIG. 2, under the following operating conditions:
  • the absorbent flow rate Q corresponds to the lime flow required to neutralize the SO 2 flow rate, if the reaction yield was 100% (stoichiometric equilibrium), multiplied by a "stoichiometric" factor (SR), taking into account that some of the injected absorbent does not actually participate in the reaction.
  • SR stoichiometric
  • Table 1 shows that the first-generation absorbents have a better desulfurization capacity than the reference lime, in the device of FIG. 2.
  • EXAMPLE 2 A second generation slaked lime is manufactured in the pilot plant of FIG. 1, according to a process analogous to that described in WO97 / 14650, namely, the extinction of quicklime in the presence of an excess large amount of water (residual moisture before drying of 200 to 300 g / kg), followed by drying of excess water from the finished product.
  • five slaked lime according to the invention are manufactured in the same plant, starting from a quicklime similar to that used for the production of second generation slaked lime above and according to a similar process but in the presence of an additive.
  • the additives are, respectively, NaOH, Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , NaCOOH (sodium formate) and NaNO 3 , added in such a quantity that the finished product contains approximately 7 g of sodium per kg of absorbent .
  • the desulfurization performance of the six slaked lime of Example 2 are evaluated in the same manner as in Example 1 and under the same operating conditions, except that the stoichiometric factor is 2.5 and the temperature is set at 220 ° C. C, which is considered one of the most discriminating temperatures.
  • the preparation conditions are similar and in particular the sodium contents of the five powder compositions according to the invention are comparable (approximately 7 g / kg), the specific surface area and pore volume values but also the desulfurization performance gain appear different.
  • the absorbents according to the invention still have a better desulfurization capacity than the second-generation lime, in the device of FIG. desulphurization significantly better than conventional lime or first generation.
  • the HCI abatement performance of the six slaked lime of Example 2 is evaluated in the test device of FIG. 2, under the operating conditions of Example 2, except that the composition of the gas to be purified comprises 1200 mg / Nm 3 of HCI, and no
  • a powdery composition of second generation, similar to that of Example 2, and a pulverulent composition according to the invention, obtained with Na 2 CO 3 as additive, according to a mode of preparation similar to that of Example 2, are placed implemented in an industrial plant emitting SO 2 .
  • the main characteristics of the gas to be purified are as follows: gas flow: 22,000 Nm 3 / h, gas humidity: -15%, SO 2 : 5000 mg / Nm 3 and temperature: 165O.
  • the final concentration of SO 2 to be respected is 400 mg / Nm 3 , which assumes an SO 2 abatement rate of more than 90%.
  • composition according to the invention makes it possible to reach the fixed target of 90% reduction of SO 2 under the abovementioned conditions, with a reduction in absorbent consumption of approximately 15% compared with the other reagent, the second generation lime. Moreover, the use of a conventional hydrated lime at the same dosage as the composition according to the invention leads to an SO 2 abatement rate of not more than 40%.
  • Powdery compositions similar to those produced according to the invention, are prepared according to a similar method of preparation as in Example 2 and starting from a similar quicklime, but obtained with alkaline earth additives instead of alkali metal additives, added in a similar amount (about 7 g of alkaline earth metal per kg of final composition).
  • Three compositions are prepared, respectively with the alkaline earth additives Mg (OH) 2 , MgSO 4 and CaCl 2 .
  • Example 5 The desulfurization performance of the three slaked lime of Example 5 are evaluated in the same manner as in Example 2 and compared, as in Example 2, with the performance of the second generation lime (according to WO97 / 14650). BET specific surfaces and total pore volumes
  • BJH of the three lime of Example 5 as well as their SO 2 abatement performance in the device of FIG. 2 under the aforementioned conditions are shown in Table 4. This last table uses, for comparison, the characteristics and performances second generation lime.
  • Table 4 BET surface area, BJH porous volume and SO 2 deposition rate of lime plus alkaline earth.
  • Example 5 clearly teaches that, unlike the addition of an alkali metal additive according to the invention, the use of a similar amount of alkaline earth additive brings no gain in performance of the SO 2 compared to a second generation lime, or even completely deteriorates the added lime, at point of having abatement rates similar to a first generation lime or a classic lime. Experience shows that this detrimental effect of the alkaline earth additive also occurs in the presence of other dosages of the alkaline earth additive.
  • Example 6
  • Powdery compositions similar to those produced according to the invention, are prepared according to a method of preparation similar to that of Example 2 and starting from a similar quicklime, but obtained with alkali metal additives, added in quantity. above that recommended in the invention, in this case, about 50 g of alkali metal per kg of final composition. Two compositions are prepared, respectively with the additives NaOH and Na 2 CO 3 .
  • Example 6 The desulfurization performance of the two slaked lime of Example 6 are evaluated in the same manner as in Example 2 and compared, as in Example 2, with the performance of the second generation lime (according to WO97 / 14650).
  • Table 5 further shows that the lime supplemented with an excess of alkali metal additive has poorer performance than a second generation lime.
  • the pulverulent lime composition according to the invention for purifying the flue gases, after forming it, for example by extrusion.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Ceramic Engineering (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Structural Engineering (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Treating Waste Gases (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Gas Separation By Absorption (AREA)

Abstract

Composition de chaux pulvérulente présentant une surface spécifique BET égale ou supérieure à 25 m2/g et un volume poreux total BJH de désorption à l'azote égal ou supérieur à 0,1 cm3/g et comprenant en outre un métal alcalin. Procédé de fabrication et utilisation de la composition pour l'abattement des gaz de fumées.

Description

"COMPOSITION DE CHAUX PULVERULENTE. SON PROCEDE DE
FABRICATION ET SON UTILISATION" La présente invention se rapporte à une composition de chaux hydratée pulvérulente, à son procédé de fabrication et à une utilisation de la composition de chaux pulvérulente pour l'abattement des composés soufrés et halogènes des gaz de fumées.
On entend par chaux hydratée, également appelée chaux éteinte, pulvérulente, un ensemble de particules solides, principalement constituées d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2. Cette chaux éteinte peut évidemment contenir des impuretés, telles que l'oxyde ou l'hydroxyde de magnésium, la silice, l'alumine, etc., à hauteur de quelques dizaines de grammes par kilo. D'une manière générale, la taille des particules de cette matière pulvérulente est intégralement inférieure à 1 mm et souvent inférieure à 250 μm. La chaux éteinte peut contenir de l'eau libre, à savoir non liée chimiquement au composé, jusqu'à environ 50 g/kg.
La chaux éteinte pulvérulente est utilisée dans de nombreuses applications, en particulier comme neutralisant de composés acides (HCI, SO2, HF, SO3...) présents dans les gaz de fumées. Dans ce procédé par "voie sèche", simple et peu coûteux, la chaux pulvérulente, utilisée comme absorbant, est directement mise en contact avec les gaz à épurer. Cependant, la réaction de neutralisation entre gaz et matière solide n'est pas aisée et un excès important de réactif calcique est souvent nécessaire par rapport à la quantité d'acide à neutraliser, afin de respecter les normes d'émission de plus en plus contraignantes. Cet excès de réactif pose surtout le problème de la génération supplémentaire de sous-produits ou résidus, à traiter en aval. Afin de réduire l'excès de réactif ou absorbant à mettre en œuvre, de nombreux produits à base de chaux éteinte pulvérulente ont été développés, de façon à obtenir une meilleure aptitude à capter des gaz acides par voie sèche encore appelé "procédé sec". En particulier, il est connu de favoriser la captation d'HCI gazeux par des chaux éteintes classiques, en combinant ces dernières à un additif, tel que les hydroxydes ou carbonates alcalins ou des chlorures alcalins [CHEN, D. et coll., International Académie Publishers, 1999, pp. 337-342]. Dans ce document, l'additif en question est ajouté à l'eau d'extinction de la chaux vive lors de la préparation de la chaux hydratée. Les auteurs observent une amélioration des performances d'abattement d'HCI gazeux de la chaux éteinte ainsi obtenue, par rapport à l'absence d'additif, à des températures de mise en œuvre supérieures à 200O. Par contre, aucun effet sur l'abattement de SO2 n'est évoqué. D'autres travaux, tels que présentés dans le brevet
US 4 604 269, préconisent l'ajout, à l'eau d'extinction de la chaux vive, d'additifs tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH) à hauteur de 5% à 10% en poids, par rapport à la chaux vive, ou encore de chlorures, tels que le chlorure de calcium (CaCI2). La chaux éteinte, ainsi obtenue, favorise la désulfuration des fumées à "basse" température, à savoir moins de 230O, et de préférence moins de 175O. En effet, l'action de l'additif se révèle lorsque la température de mise en œuvre de l'absorbant diffère du point de rosée de moins de 25O, de préférence moins de 10O. Dans ces conditions, l'additif a pour résultat de rendre l'absorbant déliquescent en présence d'humidité, ce qui favorise la présence d'un film liquide à l'interface solide-gaz et améliore la captation de SO2.
Le document WO 88/09203 reprend ce concept d'ajout d'un composé alcalin, comme le NaOH ou de chlorures tels le CaCI2, à l'eau d'extinction de la chaux vive. Les quantités et l'effet de ces additifs ne sont pas vraiment commentés. Le premier aurait le rôle d'accroître la basicité de l'absorbant, le second de retenir l'eau, comme dans le cas du brevet US 4 604 269 mentionné ci-dessus.
Le document [Method for producing reactive Coolside sorbent -Production of reactive sorbent for cool-size process - by hydrating quicklime with water containing sodium chloride aqueous solution, Research Disclosure, 1988, 295(898), No. 29564, ISSN : 03744353], confirme l'influence positive pour la désulfuration dans des conditions proches de la saturation (de préférence moins de 20O au-dessus du point de rosée) d'additifs comme Na2CO3, NaOH, CaCI2 et surtout NaCI, présent à plus de 5% en poids de l'absorbant, par ajout à l'eau d'extinction. Cependant, la chaux éteinte ainsi modifiée présente une surface spécifique BET inférieure à celle de la chaux hydratée classique, obtenue en l'absence d'additif. Dans les conditions de mise en œuvre étudiées, l'utilisation d'additifs organiques, tels les sucres et tensioactifs, n'améliore pas la désulfuration des chaux éteintes.
On a prévu ici de qualifier de "première génération" les absorbants de l'art antérieur à base de chaux éteinte, dont l'aptitude à capter des gaz acides a été améliorée par rapport à une chaux éteinte "classique" ou "standard", par ajout d'un additif du type de ceux précités, c'est-à-dire une modification par voie "chimique".
Il existe une autre classe d'absorbants à base de chaux éteinte, dont l'aptitude à capter des gaz acides est supérieure à celle d'une chaux hydratée classique. L'avantage de ces absorbants provient alors d'une modification des propriétés physiques, en l'occurrence la texture, à savoir une surface spécifique BET plus élevée et/ou un volume poreux BJH plus élevé. On qualifiera ces absorbants de "seconde génération", issu d'une modification par voie "physique", voir [OATES, J.A.H., Lime and limestone, Weinheim : Wiley-VCH, 1998, 455, pp.219- 221 ]. On connaît, par exemple du document WO97/14650, une composition de chaux pulvérulente comprenant des particules d'hydroxyde de calcium présentant une surface spécifique BET supérieure à 25 m2/g et un volume poreux total BJH de désorption à l'azote d'au moins 0,1 cm3/g.
Ce document décrit en particulier un produit à base de chaux hydratée, dont le volume poreux BJH et la surface spécifique BET sont nettement plus développés que ceux d'un hydroxyde de calcium standard. L'aptitude à capter des gaz acides d'une telle chaux hydratée est clairement améliorée par rapport à une chaux hydratée classique mais aussi par rapport à une chaux éteinte de première génération. La chaux hydratée de seconde génération selon la demande de brevet internationale WO97/14650 est considérée actuellement comme le réactif calcique le plus performant pour la captation de gaz acides par voie sèche, dans une large gamme de conditions opératoires.
Toutefois, cette chaux de seconde génération ne présente pas un accroissement de la performance de captation susdite aussi important pour tous les gaz acides potentiellement présents dans les gaz de fumées. En particulier, le gain de performance de ces absorbants de seconde génération pour l'abattement de composés soufrés tels que SO2 n'est pas aussi élevé que celui relatif à l'abattement de HCI.
L'invention a pour but de pallier les inconvénients de l'état de la technique en procurant une composition de chaux hydratée pulvérulente qui présente, outre des propriétés excellentes de captation de HCI, une meilleure aptitude à la captation de composés soufrés, que les absorbants de seconde génération.
Pour résoudre ce problème, il est prévu suivant l'invention, une composition de chaux pulvérulente comprenant des particules d'hydroxyde de calcium, présentant une surface spécifique BET égale ou supérieure à 25 m2/g et un volume poreux total BJH de désorption à l'azote égal ou supérieur à 0,1 cm3/g, cette composition comprenant en outre une teneur en métal alcalin égale ou inférieure à 3,5 % sur la base du poids total de la composition. De préférence, on prévoira une composition pulvérulente présentant une teneur en métal alcalin égale ou supérieure à 0,2 % sur la base du poids total de la composition.
Par la présence, dans la composition pulvérulente à base de chaux éteinte, d'un métal alcalin, celle-ci présente une meilleure performance de captation de SO2 que les absorbants connus de seconde génération. En outre, cette composition pulvérulente garde ses excellentes propriétés telles qu'une surface spécifique BET et un volume poreux BJH tous deux élevés, en particulier tous deux supérieurs à ces mêmes propriétés pour une chaux hydratée classique, ce qui signifie que son aptitude de captation des composés acides tels que l'HCI n'est pas altérée. La présence du métal alcalin a pour résultat une chaux pulvérulente à base de chaux éteinte à texture modifiée, qui présente une quantité en métal alcalin, de préférence comprise entre 2 et 35 g/kg sur la base du poids total de la composition.
Avantageusement, la teneur en humidité résiduelle est égale ou inférieure à 3% en poids, de préférence à 2,5% et en particulier à 2%.
De façon étonnante, si on utilise un métal alcalino-terreux et non alcalin en quantité inférieure ou égale à 3,5 %, aucun avantage significatif n'apparaît par rapport à un produit de seconde génération en terme de taux d'abattement de SO2 (avec Mg(OH)2 et MgSO4), voire même une dégradation se manifeste (avec CaCI2). De même, si la teneur en métal alcalin dépasse 3,5 %, les performances ne sont plus supérieures à celles d'un produit de seconde génération.
De manière particulièrement avantageuse, le métal alcalin provient d'un composé alcalin choisi dans le groupe constitué des hydroxydes, des carbonates, de hydrogénocarbonates, des nitrates, des phosphates, des persulfates, des monocarboxylates, tels que des acétates de métal alcalin, et de leurs mélanges, en particulier ceux de sodium, de potassium et/ou de lithium. Ces composés alcalins permettent d'augmenter la performance d'abattement de composés soufrés tout en préservant de manière inattendue le gain de performance issu de l'amélioration physique de la texture du produit selon l'art antérieur. De préférence, la composition peut présenter une teneur en
CO2 égale ou inférieure à 5% en poids, avantageusement à 3%.
Dans certaines formes de réalisation, les particules d'hydroxyde de calcium se présentent sous la forme d'un mélange comprenant une première fraction de particules d'une granulométrie inférieure à 32 μm et une deuxième fraction de particules d'une granulométrie supérieure à 32 μm, le pourcentage en poids de refus à 32 μm étant compris entre 10 et 50.
Avec une telle répartition granulométrique, la composition selon l'invention présente une excellente fluidité et des facilités de dosage (précis et facile) qui améliorent l'efficacité de traitement, en particulier le traitement des gaz de fumées.
En outre, dans certains cas, le refus granulométrique à 32 μm peut être compris entre 20 et 40 %.
Selon l'invention, la surface spécifique BET est égale ou supérieure à 25 m2/g; ceci signifie que toutes les valeurs, y compris 25 m2/g, par exemple, les valeurs supérieures à 30 m2/g, à 35 m2/g, voire jusque 45 ou 50 m2/g sont des valeurs de surface spécifique BET comprises dans la portée de l'invention.
De même, le volume poreux total BJH de désorption est égal ou supérieur à 0,1 cm3/g; ceci signifie que toutes les valeurs, y compris 0,1 cm3/g, par exemple, les valeurs supérieures à 0,15 cm3/g, à 0,17 cm3/g, 0,19 cm3/g et même au-delà de 0,20 cm3/g sont des valeurs de volume poreux total BJH de désorption à l'azote qui sont comprises dans la portée de l'invention. D'autres formes de réalisation de la composition suivant l'invention sont indiquées dans les revendications annexées. La composition pulvérulente selon l'invention peut être préparée suivant un procédé comprenant
- une extinction de particules de CaO de granulométrie égale ou inférieure à 10 mm au moyen d'une quantité d'eau d'extinction suffisante pour obtenir un hydroxyde de calcium présentant une humidité résiduelle entre 15 et 35 % en poids, et
- un séchage dudit hydroxyde de calcium avec obtention d'une composition de chaux pulvérulente.
Ce procédé comprend en outre, avant, pendant ou après l'extinction, une addition d'une quantité d'un composé alcalin aux particules de CaO, à l'eau d'extinction et/ou respectivement à l'hydroxyde de calcium, cette quantité étant suffisante pour obtenir, dans ladite composition de chaux pulvérulente, une teneur en métal alcalin égale ou inférieure à 3,5 % en poids sur la base du poids total de la composition. Ce procédé permet l'obtention d'un absorbant de seconde génération, suivant un procédé analogue à celui décrit dans le document WO97/14650, à savoir notamment l'extinction d'une chaux vive en présence d'un excès notable d'eau, suivi d'un séchage de l'eau excédentaire, mais, en outre, il est prévu d'ajouter un composé alcalin. De cette façon, on obtient une chaux pulvérulente à base de chaux éteinte à texture modifiée, qui contient un métal alcalin. La chaux pulvérulente selon l'invention présente une performance de captation améliorée vis-à-vis des composés soufrés, tout en gardant de manière remarquable ses performances vis-à-vis des composés acides de type HCI. D'une manière inattendue, il est apparu que cette chaux présentait également une bonne aptitude de captation de HBr et HF.
Avantageusement, le séchage a lieu au moyen d'un gaz présentant une température comprise entre 100 et 550 °C, avec un abaissement de l'humidité résiduelle à une valeur égale ou inférieure à 3% en poids. L'additif alcalin peut avantageusement être ajouté à l'eau d'extinction. Cette addition à l'eau d'extinction peut être préalable à l'extinction ou simultanée à celle-ci.
On peut aussi imaginer de mélanger à sec l'additif alcalin aux particules d'oxyde de calcium, avant l'extinction. On peut aussi prévoir notamment de le mélanger avec l'hydroxyde de calcium obtenu après extinction. L'additif peut aussi être ajouté à plusieurs moments différents du processus.
Dans une forme de réalisation avantageuse, le métal alcalin est, de préférence, du sodium, du potassium et/ou du lithium.
D'une manière particulièrement préférentielle, le composé alcalin est choisi parmi le groupe constitué des hydroxydes, des carbonates, des hydrogénocarbonates, des nitrates, des phosphates, des persulfates ou encore des sels d'un mono-acide carboxylique, tels que les acétates ou les formiates, de métal alcalin, ou leur mélange.
Avantageusement, le procédé selon l'invention comprend en outre, après l'extinction, un broyage d'au moins une partie dudit hydroxyde de calcium, le broyage ayant lieu après le séchage et/ou au cours de celui-ci. La composition selon l'invention peut également être obtenue au moyen d'un procédé comprenant
- un mélange de CaO et/ou Ca(OH)2 avec une quantité d'eau suffisante pour obtenir un lait de chaux présentant une teneur en matière solide de 10 à 50% en poids, - une séparation d'eau à partir dudit lait de chaux,
- un séchage dudit lait de chaux ainsi séparé d'eau avec obtention d'une composition de chaux pulvérulente, et
- avant, pendant ou après le mélange, une addition d'une quantité d'un composé alcalin au CaO et/ou Ca(OH)2, à l'eau de mélange et/ou respectivement au lait de chaux, cette quantité étant suffisante pour d'obtenir, dans ladite composition de chaux pulvérulente, une teneur en métal alcalin égale ou inférieure à 3,5 % en poids sur la base du poids total de la composition.
Dans certains modes de réalisation, le procédé peut avantageusement comprendre une étape de broyage, d'émottage ou de désagglomération du mélange ou de la composition à base de chaux. Selon le cas, l'étape de séparation d'eau (déshydratation) est effectuée notamment par évaporation, par filtration ou par une combinaison des deux.
D'autres modes de réalisation du procédé suivant l'invention sont indiqués dans les revendications annexées. L'invention a également pour objet une utilisation d'une composition de chaux pulvérulente suivant l'invention pour une épuration des gaz de fumées, en particulier pour un abattement des composés soufrés et halogènes de ces gaz de fumées. Les composés soufrés et halogènes des gaz de fumées visés par l'abattement susdit sont notamment le SO2, le SO3 et le HCI, le HF et le HBr.
D'autres caractéristiques, détails et avantages de l'invention ressortiront de la description donnée ci-après, à titre non limitatif et en faisant référence aux dessins annexés.
La figure 1 est une illustration schématique d'une installation pilote de fabrication des lots d'essai d'absorbants.
La figure 2 est une illustration schématique du dispositif de test des absorbants.
Sur les figures, les éléments identiques ou analogues portent les mêmes références. Afin de comparer valablement les compositions selon l'invention aux absorbants de l'art antérieur, des lots de ces différents absorbants ont été fabriqués sur une même installation pilote, avec des conditions opératoires et des matières premières de base (eau et chaux vive) similaires. Cette installation pilote de préparation de chaux hydratée est schématisée à la figure 1 . Le dispositif illustré à la figure 1 comprend une unité d'extinction, encore appelée un hydrateur, mono-étage 1 . Cet hydrateur mono-étage 1 est alimenté en chaux vive broyée via une alimentation 2, à raison de 100 kg/h, et en eau via une alimentation 3. Dans les cas où la fabrication de l'absorbant recourt à un additif, celui-ci est alimenté via une alimentation 4, et il est mis en solution dans un réservoir 5, duquel il est pompé au moyen d'une pompe 12 et ajouté à l'alimentation en eau d'extinction 3 avant l'entrée dans l'hydrateur 1 .
D'une manière alternative, lorsque c'est nécessaire, l'additif peut également être ajouté directement dans l'hydrateur 1 au moyen d'une alimentation 6.
A la sortie de l'hydrateur, le taux d'humidité (eau libre) du produit est mesuré en continu par un appareil infrarouge 7. Si cette humidité est supérieure à 20 g/kg, le produit est conduit dans un broyeur/sécheur 8, alimenté en air chaud via l'alimentation 9, qui permet de désagglomérer et de sécher le produit, de façon à avoir une humidité résiduelle ne dépassant pas 10 g/kg. Le produit fini est alors séparé du courant d'air de séchage dans un filtre à manches 10, puis dirigé vers un silo de stockage 1 1 . Afin de comparer les performances respectives des différents absorbants fabriqués dans l'installation pilote précitée, il est apparu nécessaire de mettre au point un moyen de tester les absorbants de manière appropriée pour l'abattement des gaz acides. Dès lors, on injecte à co-courant, dans un dispositif illustré à la figure 2, à une température déterminée, un débit connu d'absorbant pulvérulent dans un courant de gaz synthétique, dont la composition initiale en acide et le débit sont contrôlés. Ce dispositif de test des absorbants s'approche autant que possible des conditions de mise en œuvre à l'échelle industrielle. Il est discriminant pour classer en relatif les différents absorbants, en fonction de leur performances respectives. Comme on peut le voir à la figure 2, le dispositif de test des absorbants comprend quatre lignes d'alimentation en gaz 13, 14, 15, et 16, dont les flux sont contrôlés par des régulateurs 17 de débit massique : la première ligne 13 véhicule un mélange de SO2 à 1% molaire dans l'azote, la deuxième ligne 14, un mélange de HCI 5% dans l'azote, la troisième ligne 15, un mélange CO2 à 15% dans l'azote et la dernière 16 transporte de l'azote. Une alimentation en vapeur d'eau surchauffée 18 permet également d'ajuster l'humidité du courant gazeux. Les concentrations en gaz acides sont fixées sur la base des débits respectifs d'azote et de gaz acides. L'absorbant est injecté en tête de réacteur au moyen d'un doseur de poudre 19, alimenté par une fraction du courant d'azote en 24.
Le réacteur tubulaire 20, d'une longueur approximative de 3 m et d'un diamètre intérieur de 4 cm, permet d'atteindre des temps de contact gaz/solide de l'ordre de quelques secondes. Il est surmonté d'une bobine 21 de chauffage des gaz à la température de réaction. Le maintien de cette température sur toute la longueur du réacteur est assuré par des résistances chauffantes contrôlées par une régulation de température.
En sortie de réacteur, les produits de réaction sont collectés sur un filtre en verre 22 et les concentrations en HCI, SO2 et CO2 du courant gazeux mesurées en continu par un analyseur infrarouge 23.
En début d'expérience, la teneur en HCI ou SO2 en amont est déterminée par l'analyseur infrarouge. Lorsque cette concentration mesurée est stable à ± 3% de la valeur de consigne, l'absorbant à tester est injecté dans le réacteur à un débit massique Q donné, ce qui correspond au temps zéro de l'expérience. L'injection d'absorbant est stoppée dès que la concentration en HCI ou SO2 aval est stable à ± 2% de la valeur asymptotique, ce qui correspond au temps final de l'expérience.
Les performances de désulfuration et/ou de déchloruration des réactifs pour un débit Q sont déterminées par la mesure du taux d'abattement final en pour-cent, soit l'écart entre la concentration en HCI ou SO2 au temps zéro de l'expérience et la concentration en HCI ou SO2 au temps final de l'expérience, rapporté à la concentration en HCI ou SO2 au temps zéro de l'expérience.
On constate que, toute autre chose étant égale, un même débit d'absorbant de première génération permet d'atteindre des taux d'abattement de SO2 plus élevés qu'une chaux éteinte classique. De même, les performances de désulfuration des absorbants de seconde génération sont toujours supérieures à celles des chaux hydratées de première génération. Néanmoins, les taux d'abattement de SO2 obtenus restent parfois insuffisants pour atteindre les normes d'émission de plus en plus sévères, sauf à utiliser des quantités de réactifs prohibitives. En effet, l'utilisation de tout excès d'absorbant est non seulement coûteuse en soi mais pose le problème du traitement consécutif de quantités plus élevées de sous-produits, après réaction de l'absorbant avec le gaz acide. Dans les compositions suivant l'invention, l'additif alcalin est ajouté dans des proportions telles que la teneur en le métal alcalin composant l'additif est comprise entre 2 et 35 g/kg de la composition finale, en fonction du type de métal et le type d'additif considéré.
Ces compositions pulvérulentes selon l'invention permettent donc de combiner les impératifs de surface spécifique BET (> 25 m2/g) et de volume poreux BJH (> 0,15 cm3/g) élevés, tout en bénéficiant d'un gain de performance d'abattement de SO2, conféré par le composé alcalin ajouté.
L'utilisation de compositions selon l'invention dans le dispositif de la figure 2 montre qu'il n'y a pas de dégradation significative des performances d'abattement de l'HCI voire même une amélioration de ces dernières, par rapport à une chaux éteinte de la seconde génération.
Les meilleures performances d'abattement de SO2 des compositions selon l'invention permettent d'élargir le champ d'application du procédé par voie sèche, simple et peu coûteux, à l'épuration des fumées d'installations dont le taux de désulfuration était antérieurement impossible à réaliser par un tel procédé.
L'invention va maintenant être décrite plus en détail au moyen d'exemples non limitatifs. EXEMPLES
Exemple 1
Une chaux éteinte de production industrielle est choisie comme composé pulvérulent de référence (chaux classique ou standard). Sa surface spécifique BET est de 18 m2/g et son volume poreux total BJH est de 0,08 cm3/g.
Comme dans tous les cas évoqués dans le présent document, la surface spécifique BET est déterminée par adsorption d'azote à 77 K, selon la méthode BET multipoint bien connue, au départ d'un échantillon préalablement dégazé sous vide, à l'aide d'un appareillage du type Micromeritics ASAP 2010. Le volume poreux total est déterminé sur le même appareillage, par désorption d'azote à 77 K, et interprété selon la méthode BJH (hypothèse d'une géométrie cylindrique des pores).
Par ailleurs, deux chaux éteintes de première génération sont fabriquées dans l'installation pilote de la figure 1 , au départ d'une chaux vive analogue à celle servant à la production de la chaux éteinte de référence ci-dessus et selon le même procédé mais en présence d'un additif. Pour la première, l'additif est du NaOH, pour la seconde, du
Na2CO3, ajoutés en quantité telle, que le produit fini contient environ 15 g d'additif par kg d'absorbant. La chaux additionnée de NaOH présente une surface spécifique BET de 10 m2/g et un volume poreux total BJH de
0,05 cm3/g; celle additionnée de Na2CO3 possède une surface spécifique de 9 m2/g et un volume poreux de 0,04 cm3/g.
Comme annoncé dans l'art antérieur préalablement cité [Method for producing (...) ISSN : 03744353], l'ajout des additifs conduit à une diminution de la surface spécifique des chaux éteintes de première génération, par rapport à la référence. Le présent exemple montre qu'une diminution du volume poreux s'ensuit également.
Les performances de désulfuration des trois chaux éteintes de cet exemple sont comparées au moyen du dispositif de test des absorbants de la figure 2, dans les conditions opératoires suivantes : composition du gaz à épurer:
SO2 : 1500 mg/Nm3
Humidité : 10%, en vol.
CO2 : 9%, en vol. débit d'absorbant : Q facteur stoechiométrique (SR) : 6,5
Le débit d'absorbant Q correspond au débit de chaux nécessaire à la neutralisation du débit de SO2, si le rendement de la réaction était de 100% (équilibre stoechiométrique), multiplié par un facteur "stoechiométrique" (SR), tenant compte qu'une partie de l'absorbant injecté ne participe pas réellement à la réaction.
Les taux d'abattement de SO2 avec les trois chaux précitées dans le dispositif de la figure 2 sont repris dans le tableau 1 ci-dessous, en fonction de la température du réacteur. Tableau 1 : taux d'abattement de SO2
Température Référence Chaux + Chaux +
0C NaOH Na2CO3
150 29% 31 % 33%
200 29% 33% 34%
240 30% 36% 35%
350 42% 49% 54% Le tableau 1 montre que les absorbants de première génération ont une meilleure capacité de désulfuration que la chaux de référence, dans le dispositif de la figure 2.
Exemple 2 Une chaux éteinte de seconde génération est fabriquée dans l'installation pilote de la figure 1 , selon un procédé analogue à celui décrit dans le document WO97/14650, à savoir, l'extinction de la chaux vive en présence d'un excès d'eau important (humidité résiduelle avant séchage de 200 à 300 g/kg), suivi d'un séchage de l'excès d'eau du produit fini.
Par ailleurs, cinq chaux éteintes selon l'invention sont fabriquées dans la même installation, au départ d'une chaux vive analogue à celle servant à la production de la chaux éteinte de seconde génération ci-dessus et selon un procédé similaire mais en présence d'un additif. Les additifs sont respectivement le NaOH, le Na2CO3, le Na3PO4, le NaCOOH (formiate de sodium) et le NaNO3, ajoutés en quantité telle que le produit fini contient environ 7 g de sodium par kg d'absorbant.
Les performances de désulfuration des six chaux éteintes de l'exemple 2 sont évaluées de la même manière que dans l'exemple 1 et dans les même conditions opératoires, sauf que le facteur stoechiométrique est de 2,5 et la température est fixée à 220 °C, température qui est considérée comme une des plus discriminantes.
Les surfaces spécifiques BET et volumes poreux totaux BJH des cinq chaux de l'exemple 2 ainsi que leur performance d'abattement de SO2 dans le dispositif de la figure 2 dans les conditions précitées sont repris au tableau 2. Tableau 2 : Surface spécifique BET, volume poreux BJH et taux d'abattement de SO2
Absorbant Surface Volume Taux spécifique poreux d'abattement
BET[m*/g] BJH SO2
[cm3/g]
Chaux 2de génération selon
40 0,21 20%
WO97/14650
Chaux selon l'invention 36 0,21 27% additionnée de NaOH
Chaux selon l'invention 38 0,20 29% additionnée de Na2CO3
Chaux selon l'invention 29 0,17 25% additionnée de Na3PO4
Chaux selon l'invention 29 0,19 26% additionnée de NaCOOH
Chaux selon l'invention 30 0,17 25% additionnée de NaNO3
Les résultats du tableau 2 montrent que la valeur de la surface spécifique et/ou du volume poreux des absorbants selon l'invention ne permettent pas à eux seuls de prédire la performance d'abattement de SO2. En effet, avec des valeurs comparables de ces deux paramètres, les absorbants suivant l'invention présentent des taux d'abattement de SO2 nettement à leur avantage.
De façon étonnante, bien que les conditions de préparation soient similaires et notamment les teneurs en sodium des cinq compositions pulvérulentes selon l'invention soient comparables (environ 7 g/kg), les valeurs de surface spécifique et de volume poreux mais aussi le gain de performance de désulfuration apparaissent différents.
Malgré une surface spécifique et/ou un volume poreux parfois plus faibles, les absorbants selon l'invention ont toujours une meilleure capacité de désulfuration que la chaux de seconde génération, dans le dispositif de la figure 2. Cette dernière possède pourtant déjà une capacité de désulfuration nettement meilleure que les chaux classiques ou de première génération.
En effet, il faut remarquer que les absorbants de l'exemple 1 permettent seulement d'atteindre des taux de désulfuration de 6% à 8%, dans les conditions opératoires de l'exemple 2 (220 °C - SR=2,5).
Exemple 3
Les performances d'abattement de HCI des six chaux éteintes de l'exemple 2 sont évaluées dans le dispositif de test de la figure 2, dans les conditions opératoires de l'exemple 2, sauf que la composition du gaz à épurer comprend 1200 mg/Nm3 de HCI, et pas de
SO2.
Les surfaces spécifiques BET et volumes poreux totaux BJH des six chaux de l'exemple 2 ainsi que leur performance d'abattement de HCI dans le dispositif de la figure 2 dans les conditions précitées sont repris au tableau 3.
Tableau 3. Surface spécifique BET, volume poreux BJH et taux d'abattement de HCI
Absorbant Surface Volume Taux spécifique poreux BJH d'abattement
BET[m*/g] [cm3/g] HCI
Chaux 2de génération selon
40 0,21 90%
WO97/14650
Chaux selon l'invention 36 0,21 88% additionnée de NaOH
Chaux selon l'invention 38 0,20 88% additionnée de Na2CO3
Chaux selon l'invention 29 0,17 85% additionnée de Na3PO4
Chaux selon l'invention 29 0,19 85% additionnée de NaCOOH
Chaux selon l'invention 30 0,17 85% additionnée de NaNO3
Les résultats du tableau 3 montrent que les taux d'abattement de HCI ne sont pas ou peu affectés par le traitement selon l'invention, par rapport au produit de seconde génération de référence. Exemple 4
Une composition pulvérulente de seconde génération, analogue à celle de l'exemple 2, et une composition pulvérulente selon l'invention, obtenue avec Na2CO3 comme additif, selon un mode de préparation similaire à celle de l'exemple 2, sont mises en œuvre dans une installation industrielle émettant du SO2. Les principales caractéristiques du gaz à épurer sont les suivantes : débit de gaz : 22 000 Nm3/h, humidité du gaz : -15%, SO2 : 5000 mg/Nm3 et température : 165O.
La concentration finale de SO2 à respecter est de 400 mg/Nm3, ce qui suppose un taux d'abattement de SO2 de plus de 90%.
La composition selon l'invention permet d'atteindre l'objectif fixé de 90% d'abattement de SO2 dans les conditions précitées, avec une réduction de consommation d'absorbant d'environ 15% par rapport à l'autre réactif, la chaux de seconde génération. Par ailleurs, l'utilisation d'une chaux hydratée classique au même dosage que la composition selon l'invention conduit à un taux d'abattement de SO2 ne dépassant pas 40%.
Exemple 5
Des composition pulvérulentes, analogues à celles réalisées selon l'invention, sont préparées, selon un mode de préparation similaire à celui de l'exemple 2 et au départ d'une chaux vive similaire, mais obtenue avec des additifs alcalino-terreux au lieu d'additifs à base de métal alcalin, ajoutés en quantité analogue (environ 7 g de métal alcalino-terreux par kg de composition finale). Trois compositions sont préparées, respectivement avec les additifs alcalino-terreux Mg(OH)2, MgSO4 et CaCI2.
Les performances de désulfuration des trois chaux éteintes de l'exemple 5 sont évaluées de la même manière que dans l'exemple 2 et comparées, comme à l'exemple 2, aux performances de la chaux de seconde génération (selon WO97/14650). Les surfaces spécifiques BET et volumes poreux totaux
BJH des trois chaux de l'exemple 5 ainsi que leur performance d'abattement de SO2 dans le dispositif de la figure 2 dans les conditions précitées sont repris au tableau 4. Ce dernier tableau reprend, à titre de comparaison, les caractéristiques et performances de la chaux de seconde génération. Tableau 4 : Surface spécifique BET, volume poreux BJH et taux d'abattement de SO2 de chaux additionnées d'alcalino-terreux.
Absorbant Surface Volume Taux spécifique poreux d'abattement
BET[m2/g] BJH SO2
[cm3/g]
Chaux 2de génération selon
40 0,21 20%
WO97/14650
Chaux additionnée de 36 0,20 18%
Mg(OH)2
Chaux additionnée de 21 0,16 8%
MgSO4
Chaux additionnée de CaCI2 12 0,09 6%
Les résultats du tableau 4 montrent que la valeur de la surface spécifique et/ou du volume poreux des absorbants ne permettent pas à eux seuls de prédire la performance d'abattement de SO2. En effet, avec des valeurs de ces deux paramètres mais surtout de volume poreux, largement plus élevés qu'une chaux classique et proches d'une chaux de seconde génération (dont le procédé de fabrication est analogue mais sans l'aditif), la chaux additionnée d'un additif alcalino- terreux présente un taux d'abattement de SO2 qui est largement inférieur à une chaux de seconde génération et qui n'est pas meilleur qu'une chaux de première génération.
L'exemple 5 enseigne très clairement que contrairement à l'ajout d'un additif de métal alcalin selon l'invention, l'utilisation d'une quantité similaire d'additif alcalino-terreux n'apporte aucun gain de performance d'abattement de SO2 par rapport à une chaux de seconde génération, voire même détériore complètement la chaux additionnée, au point d'avoir des taux d'abattement similaires à une chaux de première génération ou d'une chaux classique. L'expérience montre que cet effet néfaste de l'additif alcalino-terreux apparaît également en présence d'autres dosages de l'additif alcalino-terreux. Exemple 6
Des compositions pulvérulentes, analogues à celles réalisées selon l'invention, sont préparées selon un mode de préparation similaire à celle de l'exemple 2 et au départ d'une chaux vive similaire, mais obtenues avec des additifs de métal alcalin, ajoutés en quantité supérieure à celle recommandée dans l'invention, en l'occurrence, environ 50 g de métal alcalin par kg de composition finale. Deux compositions sont préparées, respectivement avec les additifs NaOH et Na2CO3.
Les performances de désulfuration des deux chaux éteintes de l'exemple 6 sont évaluées de la même manière que dans l'exemple 2 et comparées, comme à l'exemple 2, aux performances de la chaux de seconde génération (selon WO97/14650).
Les surfaces spécifiques BET et volumes poreux totaux BJH des deux chaux de l'exemple 6 ainsi que leur performance d'abattement de SO2 dans le dispositif de la figure 2 dans les conditions précitées sont repris au tableau 5. Ce dernier tableau reprend, à titre de comparaison, les caractéristiques et performances de la chaux de seconde génération.
Tableau 5 : Surface spécifique BET, volume poreux BJH et taux d'abattement de SO2 de chaux additionnées avec un excès d'additif
Absorbant Surface Volume Taux spécifique poreux d'abattemen
BET[m*/g] BJH t so2
[cm3/g]
Chaux 2de génération selon
40 0,21 20%
WO97/14650
Chaux additionnée de NaOH 5 0,03 15% en excès (50 g/kg)
Chaux additionnée de 16 0,12 13%
Na2CO3 en excès (50 g/kg)
Les résultats du tableau 5 montrent une fois de plus que la valeur de la surface spécifique et/ou du volume poreux des absorbants ne permettent pas à eux seuls de prédire la performance d'abattement de SO2. En effet, au vu de la valeurs de ces deux paramètres, la chaux additionnée de NaOH à 5% en poids devrait avoir un taux d'abattement de SO2 largement inférieur à celui de la chaux additionnée de Na2CO3 à 5%.
Par ailleurs, le tableau 5 montre encore que la chaux additionnée d'un excès d'additif de métal alcalin présente des performances moins bonnes qu'une chaux de seconde génération.
Il doit être entendu que la présente invention n'est en aucune façon limitée aux modes de réalisation décrits ci-dessus et que bien des modifications peuvent y être apportées sans sortir du cadre des revendications annexées.
On peut par exemple envisager d'utiliser la composition de chaux pulvérulente suivant l'invention pour l'épuration des gaz de fumées, après l'avoir mise en forme, par exemple par extrusion.

Claims

REVENDICATIONS
1 . Composition de chaux pulvérulente comprenant des particules d'hydroxyde de calcium, qui présentent une surface spécifique BET égale ou supérieure à 25 m2/g et un volume poreux total BJH de désorption à l'azote égal ou supérieur à 0,1 cm3/g, caractérisée en ce que la composition comprend en outre une teneur en métal alcalin égale ou inférieure à 3,5 % sur la base du poids total de la composition.
2. Composition selon la revendication 1 , dans laquelle la teneur en humidité résiduelle est égale ou inférieure à 3% en poids.
3. Composition selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisée en ce que le métal alcalin provient d'un composé alcalin choisi dans le groupe constitué des hydroxydes, des carbonates, de hydrogénocarbonates, des nitrates, des phosphates, des persulfates, et des monocarboxylates de métal alcalin, et de leurs mélanges.
4. Composition selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que le métal alcalin est du sodium, du potassium et/ou du lithium.
5. Composition selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, dans laquelle la teneur en métal alcalin est égale ou supérieure à 0,2
% sur la base du poids total de la composition.
6. Procédé de fabrication d'une composition de chaux pulvérulente selon l'une des revendications 1 à 5, comprenant:
- une extinction de particules de CaO de granulométrie égale ou inférieure à 10 mm au moyen d'une quantité d'eau d'extinction suffisante pour obtenir un hydroxyde de calcium présentant une humidité résiduelle entre 15 et 35 % en poids, et
- un séchage dudit hydroxyde de calcium avec obtention d'une composition de chaux pulvérulente, caractérisé en ce qu'il comprend en outre, avant, pendant et/ou après l'extinction, une addition d'une quantité d'un composé alcalin aux particules de CaO, à l'eau d'extinction et/ou respectivement à l'hydroxyde de calcium, cette quantité étant suffisante pour d'obtenir, dans ladite composition de chaux pulvérulente, une teneur en métal alcalin égale ou inférieure à 3,5 % en poids sur la base du poids total de la composition..
7. Procédé selon la revendication 6, dans lequel l'addition à l'eau d'extinction de ladite quantité de composé alcalin est préalable à ladite extinction.
8. Procédé selon la revendication 6, dans lequel ladite addition à l'eau d'extinction de ladite quantité de composé alcalin est simultanée à ladite extinction.
9. Procédé selon l'une quelconque des revendications 6 à 8, dans lequel le composé alcalin est choisi dans le groupe constitué des hydroxydes, des carbonates, des hydrogénocarbonates, des nitrates, des phosphates, des persulfates, et des monocarboxylates de métal alcalin, et de leurs mélanges.
10. Procédé selon lune quelconque des revendications 6 à 9, dans lequel le séchage a lieu au moyen d'un gaz présentant une température comprise entre 100 et 550O, avec un abaissement de l'humidité résiduelle à une valeur égale ou inférieure à 3% en poids.
1 1 . Procédé selon l'une quelconque des revendications 6 à 10, comprenant en outre, après extinction, un broyage d'au moins une partie dudit hydroxyde de calcium.
12. Procédé selon la revendication 1 1 , dans lequel le broyage a lieu après séchage et/ou au cours de celui-ci.
13. Procédé de fabrication d'une composition de chaux pulvérulente selon l'une des revendications 1 à 5, comprenant:
- un mélange de CaO et/ou Ca(OH)2 avec une quantité d'eau suffisante pour obtenir un lait de chaux présentant une teneur en matière solide de 10 à 50% en poids, - une séparation d'eau à partir dudit lait de chaux, - un séchage dudit lait de chaux ainsi séparé d'eau, avec obtention d'une composition de chaux pulvérulente, et
- une addition avant, pendant ou après le mélange, une quantité d'un composé alcalin au CaO et/ou Ca(OH)2, à l'eau de mélange et/ou respectivement au lait de chaux, cette quantité étant suffisante pour obtenir, dans ladite composition de chaux pulvérulente, une teneur en métal alcalin égale ou inférieure à 3,5 % en poids sur la base du poids total de la composition.
14. Utilisation d'une composition de chaux pulvérulente selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, pour une épuration des gaz de fumées.
15. Utilisation selon la revendication 14, pour un abattement des composés soufrés et halogènes présents dans lesdits gaz de fumées.
16. Utilisation suivant l'une ou l'autre des revendications 14 et 15, comprenant une mise en forme de ladite composition de chaux pulvérulente pour ladite épuration des gaz de fumées.
PCT/EP2006/063542 2005-06-28 2006-06-26 Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation WO2007000433A2 (fr)

Priority Applications (13)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SI200630909T SI1896364T1 (sl) 2005-06-28 2006-06-26 Praĺ kasti apneni sestavek, postopek za proizvodnjo in uporaba le-tega
PL06763882T PL1896364T3 (pl) 2005-06-28 2006-06-26 Proszkowa kompozycja wapna, sposób jej wytwarzania i jej zastosowanie
EP06763882A EP1896364B1 (fr) 2005-06-28 2006-06-26 Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation
DE602006019090T DE602006019090D1 (de) 2005-06-28 2006-06-26 Pulverförmige kalkzusammensetzung, herstellungsverfahren dafür und verwendung davon
BRPI0614047-5A BRPI0614047B1 (pt) 2005-06-28 2006-06-26 Composição de cal pulverulenta, os respectivos processos de produção e a respectiva utilização
CA2613186A CA2613186C (fr) 2005-06-28 2006-06-26 Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation
MX2008000096A MX2008000096A (es) 2005-06-28 2006-06-26 Composicion de cal en forma de polvo, su procedimiento de fabricacion y su utilizacion.
JP2008518808A JP5144509B2 (ja) 2005-06-28 2006-06-26 粉末状石灰組成物、その製造プロセス及びその利用
DK06763882.5T DK1896364T3 (da) 2005-06-28 2006-06-26 Pulverformet kalksammensætning, fremgangsmåde til fremstilling deraf og anvendelse deraf
US11/922,167 US7744678B2 (en) 2005-06-28 2006-06-26 Powdered lime composition, method of preparing same and use thereof
AT06763882T ATE492514T1 (de) 2005-06-28 2006-06-26 Pulverförmige kalkzusammensetzung, herstellungsverfahren dafür und verwendung davon
NO20080485A NO344756B1 (no) 2005-06-28 2008-01-25 Kalkmateriale i pulverform, fremgangsmåte ved dets fremstilling og dets anvendelse
HR20110057T HRP20110057T1 (hr) 2005-06-28 2011-01-24 Praškaste smjese vapna, postupak za njihovu proizvodnju te njihova uporaba

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
BE2005/0328A BE1016661A3 (fr) 2005-06-28 2005-06-28 Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation.
BE2005/0328 2005-06-28

Publications (2)

Publication Number Publication Date
WO2007000433A2 true WO2007000433A2 (fr) 2007-01-04
WO2007000433A3 WO2007000433A3 (fr) 2007-03-15

Family

ID=36118145

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/EP2006/063542 WO2007000433A2 (fr) 2005-06-28 2006-06-26 Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation

Country Status (25)

Country Link
US (1) US7744678B2 (fr)
EP (1) EP1896364B1 (fr)
JP (1) JP5144509B2 (fr)
CN (3) CN106927491A (fr)
AR (1) AR056662A1 (fr)
AT (1) ATE492514T1 (fr)
BE (1) BE1016661A3 (fr)
BR (1) BRPI0614047B1 (fr)
CA (1) CA2613186C (fr)
DE (1) DE602006019090D1 (fr)
DK (1) DK1896364T3 (fr)
ES (1) ES2356388T3 (fr)
HR (1) HRP20110057T1 (fr)
MA (1) MA29642B1 (fr)
MX (1) MX2008000096A (fr)
NO (1) NO344756B1 (fr)
PL (1) PL1896364T3 (fr)
PT (1) PT1896364E (fr)
RS (1) RS51632B (fr)
RU (1) RU2425000C2 (fr)
SI (1) SI1896364T1 (fr)
TW (1) TWI395713B (fr)
UA (1) UA93682C2 (fr)
WO (1) WO2007000433A2 (fr)
ZA (1) ZA200800781B (fr)

Cited By (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2012008045A (ja) * 2010-06-25 2012-01-12 Hoyu Co Ltd 薬剤評価方法
US20120235086A1 (en) * 2009-10-02 2012-09-20 Torsten Schlicht Mineral, granulated desulfurizing agent on the basis of calcium hydroxide, method for the production thereof and use thereof
FR3007297A1 (fr) 2013-06-25 2014-12-26 Lhoist Rech & Dev Sa Procede et dispositif de traitement de gaz par injection de compose pulverulent
WO2015085375A2 (fr) 2013-12-10 2015-06-18 New Lime Development Sprl Composition à base de chaux hydratée pour le traitement de fumées
WO2015135954A1 (fr) * 2014-03-11 2015-09-17 Lhoist Recherche Et Developpement Sa Composition de lait de chaux
BE1022069B1 (fr) * 2014-03-11 2016-02-15 Lhoist Recherche Et Developpement Sa Composition de lait de chaux
WO2016207159A1 (fr) 2015-06-22 2016-12-29 Sa Lhoist Recherche Et Developpement Dispositif et procédé de traitement de gaz de fumées
EP3187244A1 (fr) 2015-12-30 2017-07-05 Lhoist Recherche et Développement S.A. Composition pour la purification de gaz de carneau
EP3187243A1 (fr) 2015-12-30 2017-07-05 Lhoist Recherche et Développement S.A. Composition pour la purification de gaz de carneau
EP3077347B1 (fr) * 2013-12-06 2019-09-18 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Composition de liant pour mortiers, betons et enduits legers a agregats vegetaux ou bio-sources
EP3670677A1 (fr) * 2018-12-17 2020-06-24 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Procédé de fabrication d'un agent de conditionnement de laitier pour la désulfuration d'acier

Families Citing this family (30)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9321002B2 (en) 2003-06-03 2016-04-26 Alstom Technology Ltd Removal of mercury emissions
NO328907B1 (no) * 2007-06-25 2010-06-14 Poju R Stephansen As Fremgangsmate for kontinuerlig og proporsjonal kalktilsetting til en vanngjennomstromning i et verk
US20090063747A1 (en) * 2007-08-28 2009-03-05 Rohati Systems, Inc. Application network appliances with inter-module communications using a universal serial bus
NO333228B1 (no) * 2010-04-28 2013-04-15 Poju R Stephansen As Fremgangsmate for temperaturregulering ved satsvis lesking av brent kalk i en lesker
US9517471B1 (en) 2011-08-26 2016-12-13 Mississippi Lime Company High reactivity lime hydrate and methods of manufacturing and uses thereof
BE1020788A3 (fr) * 2012-07-12 2014-05-06 Lhoist Rech Et Dev Compositions polymeres ignifugees et resistantes au feu a base de chaux a haute surface specifique.
BE1021193B1 (fr) * 2012-07-12 2015-07-14 Lhoist Recherche Et Developpement Charges minerales ignifuges et compositions polymeres ignifugees
US9751043B1 (en) 2014-09-05 2017-09-05 Mississippi Lime Company Systems and method for removal of acid gas in a circulating dry scrubber
US10155227B2 (en) 2012-08-24 2018-12-18 Mississippi Lime Company Systems and method for removal of acid gas in a circulating dry scrubber
US10221094B1 (en) 2013-03-04 2019-03-05 Mississippi Lime Company Method of manufacturing hydrated lime
US10549256B1 (en) 2013-03-04 2020-02-04 Mississippi Lime Company Hydrated Lime product
US9963386B1 (en) 2013-03-04 2018-05-08 Mississippi Lime Company Method of manufacturing hydrated lime
BE1021769B1 (fr) * 2013-12-06 2016-01-15 S.A.Lhoist Recherche Et Developpement Composition de liant pour mortiers et enduits perctionnes.
US10668480B1 (en) 2014-09-05 2020-06-02 Mississippi Lime Company Systems and method for removal of acid gas in a circulating dry scrubber
EP3130562A1 (fr) 2015-08-14 2017-02-15 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Procédé de fabrication de chaux éteinte hautement poreuse et produit ainsi obtenu
FR3053039A1 (fr) * 2016-06-24 2017-12-29 Lhoist Rech Et Developpement Sa Procede de preparation d'une composition de chaux eteinte pulverulente fine et tres poreuse et produit obtenu a partir de celui-ci
AU2018234656A1 (en) 2017-03-17 2019-10-31 Graymont (Pa) Inc. Calcium hydroxide-containing compositions and associated systems and methods
WO2019020609A1 (fr) * 2017-07-24 2019-01-31 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Composition de sorbant pour un précipitateur électrostatique
EP3658275A1 (fr) * 2017-07-24 2020-06-03 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Composition de sorbant pour précipitateur électrostatique
AU2018311553B2 (en) 2017-08-04 2021-02-25 Graymont (Pa) Inc. Systems and methods for removal of mercury and/or hydrochloric acid from gas streams using calcium-containing particles
CN107349920B (zh) * 2017-08-17 2018-07-13 阳泉元丰建材有限公司 一种改性石灰石粉的制备方法
JP7360378B2 (ja) * 2017-09-06 2023-10-12 エス．ア．ロイスト ルシェルシュ エ デヴロップマン Ｃｄｓ排ガス処理において排ガスを処理する方法
US11148149B2 (en) 2017-12-29 2021-10-19 Mississippi Lime Company Hydrated lime with reduced resistivity and method of manufacture
CN112399884B (zh) * 2018-07-11 2023-09-15 勒瓦研究开发股份有限公司 用于静电除尘器的吸附剂组合物
US10874975B2 (en) 2018-07-11 2020-12-29 S. A. Lhoist Recherche Et Developpement Sorbent composition for an electrostatic precipitator
US11365150B1 (en) 2018-07-18 2022-06-21 Mississippi Lime Company Lime hydrate with improved reactivity via additives
CN109847569B (zh) * 2019-03-28 2021-04-30 西安元创化工科技股份有限公司 一种高温气相脱氯剂的制备方法
CN110327774B (zh) * 2019-07-17 2020-11-24 西南化工研究设计院有限公司 一种干法低温脱硫脱硝一体化催化吸收剂及其制备和应用
CN110818287A (zh) * 2019-12-30 2020-02-21 衢州顺天钙业有限公司 一种高分散性高比表面积氢氧化钙的制备方法
CN113582320A (zh) * 2021-06-05 2021-11-02 深圳市长隆科技有限公司 一种具有防沉降性能的碱性钙基产品的制备及其应用

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO1997014650A1 (fr) 1995-10-19 1997-04-24 Lhoist Recherche Et Developpement S.A. PARTICULES DE Ca(OH)¿2?

Family Cites Families (20)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4273750A (en) * 1979-04-24 1981-06-16 Energy And Pollution Controls, Inc. Flue gas desulfurization apparatus and method
DE3232081A1 (de) * 1982-08-28 1984-03-01 Rheinisch-Westfälisches Elektrizitätswerk AG, 4300 Essen Absorptionsmittel fuer die trockene entfernung von schwefeldioxid aus rauchgasen
JP2602085B2 (ja) * 1987-05-18 1997-04-23 エフテーウー ゲーエムベーハー フォルシュング ウント テヒニッシェ エントヴィックルング イム ウムヴェルトシュッツ ガス及び廃ガス浄化用の反応性水酸化カルシウム基浄化剤並びにガス及び廃ガスの浄化方法
US5306475A (en) * 1987-05-18 1994-04-26 Ftu Gmbh Technische Entwicklung Und Forschung Im Umweltschutz Reactive calcium hydroxides
DE3804180C1 (fr) * 1988-02-11 1989-08-24 Rheinische Kalksteinwerke Gmbh, 5603 Wuelfrath, De
DE3826971A1 (de) * 1988-08-09 1990-02-15 Ftu Gmbh Verfahren zur herstellung modifizierter calciumhydroxide fuer die gas- und abgasreinigung unter verwendung von wirkstoffkonzentraten
ES2051342T3 (es) * 1988-10-28 1994-06-16 Ftu Gmbh Agentes y procedimiento para la purificacion de gases y gases de escape respecto de metales pesados, y un procedimiento para la preparacion de estos agentes.
DE3842048A1 (de) 1988-12-14 1990-06-21 Draegerwerk Ag Co(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)-absorbermasse
CA2014500C (fr) * 1989-04-17 1996-09-24 Yoshitsugu Sakata Absorbant de gaz acide et procede pour sa production
US5223239A (en) * 1990-07-24 1993-06-29 Research Corporation Technologies, Inc. Method of preparing hydrated lime
AU8409891A (en) * 1990-07-24 1992-02-18 Research Corporation Technologies, Inc. High surface area hydrated lime and methods
US5082639A (en) * 1990-11-06 1992-01-21 Dravo Lime Company Sulfur dioxide removal from gases using a modified lime
CA2096536C (fr) * 1990-11-21 2001-07-03 Philippe Dumont Hydroxyde de calcium et/ou de magnesium, sa preparation et son utilisation
DE19609966A1 (de) * 1996-03-14 1997-09-25 Intensiv Filter Gmbh Verfahren zur Reinigung SO¶2¶-haltiger Abgase
RU2104774C1 (ru) 1996-09-10 1998-02-20 Самонин Вячеслав Викторович Химический поглотитель диоксида углерода
JPH10139501A (ja) 1996-10-31 1998-05-26 Ryoko Sekkai Kogyo Kk 消石灰組成物
JP3273907B2 (ja) * 1996-12-24 2002-04-15 菱光石灰工業株式会社 排ガス処理剤の製造方法
JP4691770B2 (ja) * 2000-10-06 2011-06-01 吉澤石灰工業株式会社 高反応性水酸化カルシウムの製造方法
JP2002255547A (ja) * 2001-03-01 2002-09-11 Akira Oguri 工場排煙の浄化技法。
US7141093B2 (en) * 2003-08-04 2006-11-28 Graymont Qc Inc. Hydrated lime kiln dust recirculation method for gas scrubbing

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO1997014650A1 (fr) 1995-10-19 1997-04-24 Lhoist Recherche Et Developpement S.A. PARTICULES DE Ca(OH)¿2?

Cited By (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20120235086A1 (en) * 2009-10-02 2012-09-20 Torsten Schlicht Mineral, granulated desulfurizing agent on the basis of calcium hydroxide, method for the production thereof and use thereof
JP2012008045A (ja) * 2010-06-25 2012-01-12 Hoyu Co Ltd 薬剤評価方法
FR3007297A1 (fr) 2013-06-25 2014-12-26 Lhoist Rech & Dev Sa Procede et dispositif de traitement de gaz par injection de compose pulverulent
EP3077347B1 (fr) * 2013-12-06 2019-09-18 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Composition de liant pour mortiers, betons et enduits legers a agregats vegetaux ou bio-sources
WO2015085375A2 (fr) 2013-12-10 2015-06-18 New Lime Development Sprl Composition à base de chaux hydratée pour le traitement de fumées
WO2015085375A3 (fr) * 2013-12-10 2015-08-20 New Lime Development Sprl Composition à base de chaux hydratée pour le traitement de fumées
BE1021753B1 (fr) * 2013-12-10 2016-01-15 New Lime Development Sprl Composition a base de chaux hydratee pour le traitement de fumees
WO2015135954A1 (fr) * 2014-03-11 2015-09-17 Lhoist Recherche Et Developpement Sa Composition de lait de chaux
BE1022069B1 (fr) * 2014-03-11 2016-02-15 Lhoist Recherche Et Developpement Sa Composition de lait de chaux
WO2016207159A1 (fr) 2015-06-22 2016-12-29 Sa Lhoist Recherche Et Developpement Dispositif et procédé de traitement de gaz de fumées
EP3187243A1 (fr) 2015-12-30 2017-07-05 Lhoist Recherche et Développement S.A. Composition pour la purification de gaz de carneau
WO2017114819A1 (fr) 2015-12-30 2017-07-06 Lhoist Recherche Et Développement S.A. Composition pour la purification d'un gaz de combustion
WO2017114822A1 (fr) 2015-12-30 2017-07-06 Lhoist Recherche Et Développement S.A. Composition pour la purification d'un gaz de combustion
EP3187244A1 (fr) 2015-12-30 2017-07-05 Lhoist Recherche et Développement S.A. Composition pour la purification de gaz de carneau
EP3670677A1 (fr) * 2018-12-17 2020-06-24 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Procédé de fabrication d'un agent de conditionnement de laitier pour la désulfuration d'acier
EP3670678A1 (fr) * 2018-12-17 2020-06-24 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Procédé de fabrication d'un agent de conditionnement de laitier pour la désulfuration d'acier
WO2020127039A1 (fr) * 2018-12-17 2020-06-25 S.A. Lhoist Recherche Et Developpement Procédé de fabrication d'un agent de conditionnement de laitier pour la désulfuration d'acier

Also Published As

Publication number Publication date
EP1896364A2 (fr) 2008-03-12
ATE492514T1 (de) 2011-01-15
ZA200800781B (en) 2009-06-24
PL1896364T3 (pl) 2011-05-31
CN106927491A (zh) 2017-07-07
RS51632B (en) 2011-08-31
NO344756B1 (no) 2020-04-06
CA2613186A1 (fr) 2007-01-04
DE602006019090D1 (de) 2011-02-03
HRP20110057T1 (hr) 2011-04-30
US20090229462A1 (en) 2009-09-17
MX2008000096A (es) 2008-03-11
BE1016661A3 (fr) 2007-04-03
UA93682C2 (ru) 2011-03-10
CA2613186C (fr) 2013-08-27
WO2007000433A3 (fr) 2007-03-15
DK1896364T3 (da) 2011-02-28
CN101370735A (zh) 2009-02-18
BRPI0614047B1 (pt) 2018-05-22
CN103626216A (zh) 2014-03-12
BRPI0614047A2 (pt) 2011-06-07
JP5144509B2 (ja) 2013-02-13
TW200708480A (en) 2007-03-01
PT1896364E (pt) 2011-02-22
US7744678B2 (en) 2010-06-29
NO20080485L (no) 2008-02-27
JP2008546631A (ja) 2008-12-25
SI1896364T1 (sl) 2011-04-29
ES2356388T3 (es) 2011-04-07
RU2425000C2 (ru) 2011-07-27
EP1896364B1 (fr) 2010-12-22
RU2008102986A (ru) 2009-08-10
TWI395713B (zh) 2013-05-11
MA29642B1 (fr) 2008-07-01
AR056662A1 (es) 2007-10-17

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP1896364B1 (fr) Composition de chaux pulverulente, son procede de fabrication et son utilisation
CZ117498A3 (cs) Částice hydroxidu vápenatého, jejich výroba a použití
WO1992009528A1 (fr) Hydroxyde de calcium et/ou de magnesium, sa preparation et son utilisation
BE1025779B1 (fr) Procédé de fabrication d’un sorbant pour un procédé de traitement des gaz de fumée, sorbant et utilisation dudit sorbant dans un tel procédé de traitement des gaz de fumée
WO2017220775A9 (fr) Composition de chaux éteinte pulvérulente très poreuse
WO2017220773A1 (fr) Procédé de préparation d'une composition de chaux éteinte pulvérulente fine et très poreuse et produit obtenu à partir de celui-ci
EP3079806B1 (fr) Composition à base de chaux hydratée pour le traitement de fumées
BE1023883A1 (fr) Composition pour la purification de gaz de fumée
EP3558872A1 (fr) Particules d'hydroxyde de calcium a fins pores et leur procede de fabrication
FR3046364A1 (fr)
BE1023809B1 (fr) Procédé de préparation d'une composition de chaux éteinte pulvérulente fine et très poreuse et produit obtenu à partir de celui-ci
BE1023623B1 (fr) Agent de captation pour le traitement des fumées
BE1025964A1 (fr) Composition de sorbant pour un precipitateur electrostatique
WO1999037388A9 (fr) Agent de traitement de gaz, procede de preparation de cet agent, et procede de traitement de gaz au moyen de cet agent

Legal Events

Date Code Title Description
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 200680023135.3

Country of ref document: CN

121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 11922167

Country of ref document: US

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: MX/a/2008/000096

Country of ref document: MX

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2613186

Country of ref document: CA

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2008518808

Country of ref document: JP

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: DZP2007000836

Country of ref document: DZ

WWW Wipo information: withdrawn in national office

Ref document number: DE

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2006763882

Country of ref document: EP

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2008102986

Country of ref document: RU

Ref document number: 455/CHENP/2008

Country of ref document: IN

WWP Wipo information: published in national office

Ref document number: 2006763882

Country of ref document: EP

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: P-2011/0078

Country of ref document: RS

ENP Entry into the national phase

Ref document number: PI0614047

Country of ref document: BR

Kind code of ref document: A2

Effective date: 20071228