SU1416054A3 - Способ получени диметиламина - Google Patents

Способ получени диметиламина Download PDF

Info

Publication number
SU1416054A3
SU1416054A3 SU843751081A SU3751081A SU1416054A3 SU 1416054 A3 SU1416054 A3 SU 1416054A3 SU 843751081 A SU843751081 A SU 843751081A SU 3751081 A SU3751081 A SU 3751081A SU 1416054 A3 SU1416054 A3 SU 1416054A3
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
catalyst
reaction
mordenite
hours
steam
Prior art date
Application number
SU843751081A
Other languages
English (en)
Inventor
Асина Есиро
Фудзита Такеюки
Фукатсу Митио
Яги Дзунсуке
Original Assignee
Нитто Кагаку Когио Кабусики Кайся (Фирма)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Нитто Кагаку Когио Кабусики Кайся (Фирма) filed Critical Нитто Кагаку Когио Кабусики Кайся (Фирма)
Application granted granted Critical
Publication of SU1416054A3 publication Critical patent/SU1416054A3/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C211/00—Compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton
    • C07C211/01—Compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton having amino groups bound to acyclic carbon atoms
    • C07C211/02—Compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton having amino groups bound to acyclic carbon atoms of an acyclic saturated carbon skeleton
    • C07C211/03—Monoamines
    • C07C211/04—Mono-, di- or tri-methylamine
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/50—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the erionite or offretite type, e.g. zeolite T, as exemplified by patent document US2950952
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/18—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the mordenite type
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2229/00—Aspects of molecular sieve catalysts not covered by B01J29/00
    • B01J2229/30—After treatment, characterised by the means used
    • B01J2229/36—Steaming

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

Изобретение касаетс  производства аминов, в частности получени  ди- метиламина (ДНА), и может быть использовано в химической промышленности . Цель - повышение селективности газофазного процесса взаимодействи  NH и метанола при 300-380°С, давлении 5-30 атм, отношении азота к углероду , равном 0,5-4,8, и объемной скорости 820-6360 ч в присутствии цеолита . Цель достигаетс  проведением процесса в присутствии цеолита, предварительно обработанного вод ным паром при 350-550 С, парциальном давлении пара 5-30 атм в течение 8 - 300 ч. В качестве цеолита используют морденит, клиноптилолит или эрионит природного происхождени . Указанна  обработка цеолита обеспечивает конверсию метанола до 96,7 и селективности по ДМА до 56,8 против 94,8 и 50,3% (без обработки). 8 табл. g

Description

Изобретение относитс  к способам получени  диметиламина путем каталитической реакции в газовой фазе метанола и аммиака .
Целью изобретени   вл етс  повышение избирательности процесса за счет использовани  катализатора, предварительно обработанного определенным способом.
Пример 1 (сравнительнъш).
Трубку из нержавеющей стали 1/2 В длиной 800 мм заполн ют гранулами X окиси алюмини  диаметром 4 мм с содержанием окиси алюмини  18%, и смес аммиака с метанолом, содержащую 50 мас,% аммиака, ввод т в эту трубку при 400 С под давлением 18 кг/см и с объемной скоростью (VS) 1600 - 5800 ч , в результате чего получают метиламиновые смеси.
Тот же катализатор контактирует с вод ным паром с давлением 15 кг/см в указанной реакционной трубке при 400 Сие объемной скоростью ЮООч в течение 12 ч, и пропускают газообразный азот в течение 30 мин, За- тем подают ту же смесь аммиак-метанол при 400 С под давлением 18 кг/см. и с объемной скоростью 1000-4000 ч в результате чего получают метилами- новую смесь.
Анализ метиламина осуществл ют методом газовой хроматографии с использованием колонки 5 наполненной шариками из полистирола, пропитанными 3%-ной КОН.
Б табл, 1 приведены составы метил аминовой смеси по примеру 1 и их показатели .
Пример 2, Измельченный мор- денит природного происхождени  (100 г кип т т с обратным холодильником в 2 л 2N раствора в течение 20 ч. Операцию повтор ют три раза с обновлением раствора в каждой операции и обработанный морденит высушивают при 130°С в течение 6ч, после чего следует прокаливание при 450 С в течение 3 ч, в результате чего получают морденит типа Н (Na 051%, К 0,1% ,, 10), Этот морденит продавливают в цилигщры диаметром 3 мм, которые используют в качестве катализатора в реакции, протекающей с использованием той же, реакционной трубки, что и в сравнительном примере 1 и осущегтчл емой с равными массовыми коли-.сствами аммиака и метанола при 320°С под давлением 18 кг/см- и при объемной скорости 1500-6900 ч , Тот же морденит
типа Н помещают в аналогичную реак-. ционную трубку и подвергают обработке вод ным паром при 400 С, давлении 15 кг/см и объе)чной скорости примерно 1000 ч , При использовании данного катализатора реакци  протекает в аналогичных реакционных услови х, в результате чего получают метилами- новые смеси.
Пример 3, Реакционные испытани  осуществл ют аналогично примеру 1.с той разницей, что используют выпускаемый промышленностью морденит (цилиндры диаметром 2 мм), и реакци  протекает при 310 С.
Используют вы пускаемьй промышленностью морденит, подвергнутый обработке вод ным паром, как описано в примере 2, в качестве катализатора, и эта реакци  протекает при 310°С,
Используемый в данном процессе выпускаемый промыишенностью морденит может быть синтетическим,
В табл,. 2 приведены составы и их показатели по примерам 2 и 3,
П р и м е р 4, Измельченный морденит природного происхождени . (100 г) погружают в 500 мл 1 н, сол ной кислоты и выдерживают при 40 С в течение 30 ч. Затем обработанный
таким путем морденит промывают водой, высушивают и прокаливают при 450 .С в течение 4 ч, в результате чего получают морденит, содержащий 0,7% Na, 1,4% К и небольшие количества
других элементов, таких как Fe, и Са, Этот морденит продавливают в цилиндры диаметром 3 мм, которые ис- пользуют в качестве катализатора в реакции между метанолом и аммиаком ..
при 320°С, давлении 18 кг/см, объемной скорости 1000-4300 и N/C 1,9, Реакционные испытани  провод т аналогично испытани м дл  катализатора , подвергнутого обработке
вод ным паром, при услови х, аналогичных примеру 3.
Полученные результаты приведены в табл, 3.
П р и м е р 5. Использу  в качестве катализатора эрионит природного происхождени , экструдированный в цилиндры диаметром 2 мм, реакцию метанола с аммиаком осуществл ют при 400°С, давлении 18 кг/см, объемной
скорости 2000-5500 ч- и N/C 1,9. Реакционные испытани  осуществл ют аналогично испытани м дл  эрионита природного происхождени , примен емого с обработкой вод ным паром,.в тех же услови х что и в примере- 3,
Полученные результаты приведены в табл. 3.
П р и м е р 6. Клиноптилолит природного происхождени , просе нный через сито 5-6 меш. (3,3-2,8 мм), вьщерживают в 500 мл 1 и.сол ной кислоты при комнатной температуре в течение 20 ч, промывают водой, высушивают и прокаливают при 450 С в течение 4 ч. Его используют в качестве катализатора и реакцию мет.анола с аммиаком провод т в той же реакционной трубке, что использовалась в примере 1, при 350°С, давлении 18кг/см объемной скорости 1000-4300 ч и N/C 1,9. Такие же реакционные испытани  осуществл ют дл  указанного выше катализатора, который контактирует с вод ным паром при 450 С под давлением 8 кг/см в течение 10 ч.
Полученные результаты приведены в табл. 3. .
Пример 7. Морденит природного происхождени , измельченный до кубиков разм ером примерно 6 мм (в количестве 1 кг), помещают стационарно в 5 л 1 н.сол ной кислоты при на 20 ч и затем промывают водой и высушивают , после чего его прокаливают при 450 С в течение 4ч. Часть продукта помещают в ту же реакционную трубку, что использовалась в примере 1 , в которую ввод т смесь аммиак- метанол дл  осуществлени  реакции при 320 С, давлении 18 кг/см 2, объемной скорости (SV) 1000-4300 л/ч и N/C 1,9,
Кроме того, часть этого продукта контактирует с вод ным паром при 400-550°С под давлением 5-15 кг/см и при объемной скорости 1000 ч в течение 8-72 ч и с использованием соответствующих полученных катализаторов осуществл ют, реакцию.
Результаты реакционного испытани  приведены в табл. 4.
П р и м е р 8. Морденит природного происхождени  в количестве 100 г, измельченный до квадратньгх частиц размером 6 мм, кип т т с обратным холодильником в 1,5 л 0,5 н. раствора гидрата окиси натри  в течение
4 ч, тщательно промывают водой и выдерживают в 500- мл 1 н.сол ной кислоты при 40°С в течение 24 ч. Обработайный таким путем морденит-промывают водой, высушивают и прокаливают при 450°С в течение 4 ч, в результате чего получают катализатор морденит , содержащий 0,24% Na, 3,95% К и
небольшие количества других металлов, таких как Са и Mg. Этот катализатор помещают в ту же реакционную трубку, что использовалась в примере 1, и осуществл ют реакцию путем пропускаНИН метанола - через эту трубку при 320°С, давлении 18 кг/см, объемной скорости 1000-4200 ч и N/C 1,9,
Такие же реакционные испытани 
осуществл ют дл  катализатора, которьш контактирует с вод ньгм паром .при 400°С, давлении 13 кг/см в течение
20 ч.
Полученные результаты представлены в табл, 5.
Пример 9, Морденит природного происхождени ,(100 г), измельченный до квадратных частиц размером примерно 6 мм, вьщерживают в 1 н.
нитрате аммони  при 20 С в течение 16 ч, промывают водой, высушивают и прокаливают при 450°С в течение 4ч. Полученный катализатор помещают в ТУ же.реакционную трубку, что исполь
зовалась в примере 1, и осуществл ют
реакцию путем подачи смеси аммиак- метанол при 320°С, давлении 18 кг/см и N/C 1,9. Осуществл ют анализ образующихс  продуктов реакции при объ
емной скорости реагентов 1000-4400 ч. После протекани  реакции в тех -же услови х при 320°С и объемной скорости 1000 в течение 700 ч осуществл ют анализ продуктов, полученных
при 320 С и объемной скорости 1000- 3100 ч соответственно. После завершени  реакции вод ной пар прохо- . . дит через слой катализатора при 400 С, давлении 15 кг/см и объемной скорости 1000 . Затем снова ввод т смесь метанол-амш-iaK и осуществл ют анализ соответственно продуктов реакции, полученных при 320°С, давлении 18 кг/см-2 и N/C 1,9.
Результаты реакции приведены в табл 6.. Пример 10s Катализатор и реакционную трубку, описанные в примере 7, используют дл  обработки паром
. 514
и получени  метиламинов. Обработку паром производ т таким образом, что пар захватываетс  устройством.
Полученные результаты приведены в табл. 7.
П р и м е р 11, Дл  обработки паром и получени  метиламина, используют катализатор и аппаратуру, использованные в примере 7. В этом примере обработку паром провод т таким образом, что внутри аппарата в течение 40 ч поддерживают пар при давлег- нии 15 кг/см и температуре 400°С, а полученные метиламины провод т после обработки паром, ввод  в аппарат метанол и аммиак, при 300 - 345°С, давлении 5-30 кг/см, N/C 0,5-46,8 и объемной скорости 8201800
Дл  сравнени  провод т та46
кую же реакцию, исключив стадию обработки паром.
Полученные результаты представле- ны в табл. В.

Claims (1)

  1. Формула изобретени  Способ получени  диметиламина путем взаимодействи  аммиака и метанола в га,зовой фазе при 300-380°С, дав
    лении 5-30 атм, отношении N/C 0,5 -1
    4,8 и обьемной скорости 820-6360 ч , в присутствии катализатора - цеолита, выбранного из группы, включающей мор- денит, клиноптилолит, зрионит, о т личающийс  тем, что, с це. лью повышени  избирательности процесса , процесс ведут в присутствии катализатора , предварительно обработанного вод ным паром при 350-550 С, парциальном давлении пара 5-30 атм в течение 8-300 Ч .
    Таблица 1
    Катализатор:
    окись алюмини 
    1600 -99,3
    Реакци : 18 кг/х:м2 , N/C 1,9
    2030 98,8
    3100 97,1
    Объемна  скорость 1000 ч
    5800 87,9
    Врем  20 ч
    1000
    97,9
    1330
    94,5
    200.0
    86,1
    4000
    68,7
    24,8
    24,3
    50,9 .
    23,0
    22,9
    54,1
    21,1
    19,8
    59,1
    20,7
    17,0
    62,3
    1570
    99,5
    Реакци : 320 С N/C 1,9
    2110
    99,1
    Обработки во- .д ным паром:
    3160
    97,0
    400°С, 15кг/ /.см2
    6470
    86,6
    1500
    98,4
    С,
    2110
    96,4
    3410 89,6
    Таблица 2
    Пример 4
    Катализатор; морденит
    1070
    98,6
    Реакци : 320°С, 18 кг/см2 N/C 1,9
    1430
    Обработка вод ным паром, 400°С, 15 кг/ /см2 2140 Объемна  скорость 1000 ч
    Врем  20 ч
    4280
    74,4
    Пример 5
    Катализатор: эрионит
    2120
    98,4
    2760
    96,2
    4240 87,0
    Объемна  скорость 1000 ч 5490
    Врем  20 ч , Пример 6
    .Катализатор:
    клиноптилолит 1060
    Реакци :350°С,
    18 кг/см2
    N/G 1,9 1410
    Обработка во
    д ным паром: 450°С, 5 КГ/СМ2
    2120
    88,2
    Объемна  скорость 1000 ч
    4220 72,1
    Врем  20 ч
    (Без обработки)
    400 15
    20
    400
    20
    400
    48
    400
    72
    550
    20
    Т а б л и ц а
    ,
    1010
    82,9
    1420
    73,4
    2060
    63,7
    Таблица 5
    Таблица 8
SU843751081A 1983-06-08 1984-06-07 Способ получени диметиламина SU1416054A3 (ru)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP58100949A JPS59227841A (ja) 1983-06-08 1983-06-08 ジメチルアミンの選択的製造法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU1416054A3 true SU1416054A3 (ru) 1988-08-07

Family

ID=14287597

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU843751081A SU1416054A3 (ru) 1983-06-08 1984-06-07 Способ получени диметиламина

Country Status (7)

Country Link
US (1) US4582936A (ru)
EP (1) EP0130407B1 (ru)
JP (1) JPS59227841A (ru)
KR (1) KR910002943B1 (ru)
BR (1) BR8402769A (ru)
DE (1) DE3460476D1 (ru)
SU (1) SU1416054A3 (ru)

Families Citing this family (41)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4814503A (en) * 1986-06-27 1989-03-21 E. I. Du Pont De Nemours And Company Zeolite rho and ZK-5 catalysts for conversion of methanol and ammonia to dimethylamine
US4874896A (en) * 1987-12-23 1989-10-17 Uop Process for the production of alkylamines
JP2896787B2 (ja) * 1988-05-20 1999-05-31 三菱レイヨン株式会社 ゼオライト触媒の活性維持法
US5243078A (en) * 1989-06-23 1993-09-07 Air Products And Chemicals, Inc. Production of noncyclic polyalkylene polyamines
ATE97345T1 (de) * 1990-04-10 1993-12-15 Zeofuels Res Pty Ltd Die herstellung von methylaminen.
JP3449629B2 (ja) * 1992-12-11 2003-09-22 三井化学株式会社 メチルアミン類の製造方法
TW360628B (en) * 1994-05-11 1999-06-11 Mitsui Chemicals Inc Process for the preparation of methylamines
CN1078820C (zh) * 1996-11-13 2002-02-06 南昌大学 丝光沸石二甲胺催化剂的改性方法
US5804059A (en) * 1997-01-30 1998-09-08 Phillips Petroleum Company Process of preparing a C6 to C8 hydrocarbon with a steamed, acid-leached, molybdenum containing mordenite catalyst
TWI234556B (en) * 1997-07-23 2005-06-21 Mitsubishi Gas Chemical Co Catalysts for methanol conversion reactions
JP4168214B2 (ja) 1998-10-15 2008-10-22 三菱瓦斯化学株式会社 メチルアミン製造触媒及び該触媒の製造方法
US8124036B1 (en) 2005-10-27 2012-02-28 ADA-ES, Inc. Additives for mercury oxidation in coal-fired power plants
DE10255294A1 (de) * 2002-11-26 2004-06-03 Basf Ag Kontinuierliche Verfahren und Reaktor zur Herstellung von Alkylaminen
DE10326137A1 (de) * 2003-06-06 2004-12-23 Basf Ag Verfahren zur Erhöhung der Schneidhärte eines Formkörpers enthaltend ein kristallines Alumosilikat und Verwendung dieser Formkörper mit erhöhter Schneidhärte in chemischen Syntheseverfahren, insbesondere in einem Verfahren zur Herstellung von Triethylendiamin (TEDA) durch Umsetzung von Ethylendiamin (EDA) und/oder Piperazin (PIP)
US6984507B2 (en) * 2003-06-11 2006-01-10 Ultra Biotech Limited Biological compositions and methods for treatment of lung cancer
US6962617B2 (en) * 2003-07-03 2005-11-08 Lehigh University Method of removing mercury from exhaust gases
CN1308076C (zh) * 2003-11-19 2007-04-04 中国石油化工股份有限公司 用于甲醇与氨气相胺化生产甲胺的催化剂
DE10356184A1 (de) 2003-12-02 2005-07-07 Basf Ag Zeolithisches Material vom Pentasil-Strukturtyp, seine Herstellung und seine Verwendung
DE502005010622D1 (de) 2004-06-18 2011-01-13 Basf Se Verfahren zur kontinuierlichen synthese von methylaminen
DE102004029544A1 (de) 2004-06-18 2006-01-05 Basf Ag Formkörper enthaltend ein mikroporöses Material und mindestens ein siliciumhaltiges Bindemittel, Verfahren zu seiner Herstellung und seine Verwendung als Katalysator, insbesondere in einem Verfahren zur Herstellung von Triethylendiamin (TEDA)
US8574324B2 (en) 2004-06-28 2013-11-05 Nox Ii, Ltd. Reducing sulfur gas emissions resulting from the burning of carbonaceous fuels
RU2494793C2 (ru) 2005-03-17 2013-10-10 НОКС II ИНТЕНЭШНЛ, эЛТиДи. Способ сжигания ртутьсодержащего топлива (варианты), способ снижения количества выброса ртути, способ сжигания угля с уменьшенным уровнем выброса вредных элементов в окружающую среду, способ уменьшения содержания ртути в дымовых газах
CA2601325C (en) 2005-03-17 2014-06-17 Douglas C. Comrie Reducing mercury emissions from the burning of coal
US8150776B2 (en) * 2006-01-18 2012-04-03 Nox Ii, Ltd. Methods of operating a coal burning facility
US20070184394A1 (en) * 2006-02-07 2007-08-09 Comrie Douglas C Production of cementitious ash products with reduced carbon emissions
EP2531276A4 (en) * 2010-02-04 2014-07-02 Ada Es Inc METHOD AND SYSTEM FOR CONTROLLING MERCURY EMISSIONS OF COAL HEATING PROCESSES
US8524179B2 (en) 2010-10-25 2013-09-03 ADA-ES, Inc. Hot-side method and system
US8951487B2 (en) 2010-10-25 2015-02-10 ADA-ES, Inc. Hot-side method and system
US8496894B2 (en) 2010-02-04 2013-07-30 ADA-ES, Inc. Method and system for controlling mercury emissions from coal-fired thermal processes
US8784757B2 (en) 2010-03-10 2014-07-22 ADA-ES, Inc. Air treatment process for dilute phase injection of dry alkaline materials
WO2011112854A1 (en) 2010-03-10 2011-09-15 Ada Environmental Solutions, Llc Process for dilute phase injection or dry alkaline materials
US8845986B2 (en) 2011-05-13 2014-09-30 ADA-ES, Inc. Process to reduce emissions of nitrogen oxides and mercury from coal-fired boilers
US9017452B2 (en) 2011-11-14 2015-04-28 ADA-ES, Inc. System and method for dense phase sorbent injection
US8883099B2 (en) 2012-04-11 2014-11-11 ADA-ES, Inc. Control of wet scrubber oxidation inhibitor and byproduct recovery
US8974756B2 (en) 2012-07-25 2015-03-10 ADA-ES, Inc. Process to enhance mixing of dry sorbents and flue gas for air pollution control
US9957454B2 (en) 2012-08-10 2018-05-01 ADA-ES, Inc. Method and additive for controlling nitrogen oxide emissions
CN104718025B (zh) * 2012-10-15 2017-05-10 三菱瓦斯化学株式会社 甲胺类制造用催化剂的制造方法和甲胺类的制造方法
CN104034832A (zh) * 2014-06-23 2014-09-10 陕西延长石油兴化化工有限公司 一种一甲胺分析用气相色谱柱及其制备方法
US10350545B2 (en) 2014-11-25 2019-07-16 ADA-ES, Inc. Low pressure drop static mixing system
FR3125042B1 (fr) 2021-07-09 2024-04-12 Snf Sa Procédé d’obtention d’alkyl(méth)acrylamide substitué biosourcé
EP4417305A1 (en) * 2021-10-11 2024-08-21 Resonac Corporation Solid catalyst, method for producing solid catalyst and method for producing monomethyl amine

Family Cites Families (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB2013660B (en) * 1978-02-06 1982-06-23 Ici Ltd Manufacture of amines
US4231899A (en) * 1979-01-22 1980-11-04 Mobil Oil Corporation Method of producing a steam stable aluminosilicate zeolite catalyst
US4254061A (en) * 1979-09-11 1981-03-03 E. I. Du Pont De Nemours And Company Preparation of monomethylamine
US4313003A (en) * 1979-09-11 1982-01-26 E. I. Du Pont De Nemours And Company Preparation of dimethylamine
US4251676A (en) * 1979-12-28 1981-02-17 Mobil Oil Corporation Selective cracking reactions by cofeeding organic amine or ammonia
US4300012A (en) * 1980-01-17 1981-11-10 Uop Inc. Process for transalkylation of alkylaromatic hydrocarbons
US4374296A (en) * 1980-02-14 1983-02-15 Mobil Oil Corporation Isomerization of paraffin hydrocarbons using zeolites with high steam-enhanced acidity
US4326994A (en) * 1980-02-14 1982-04-27 Mobil Oil Corporation Enhancement of zeolite catalytic activity
US4398041A (en) * 1982-01-29 1983-08-09 Air Products And Chemicals, Inc. Process for manufacturing alkylamines

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Патент US № 4370503,кл. С 07 С 85/02, опублик. 25.01.83. Патент JP № 169444, KJt. С 07 С 85/02, опублик. 1982. *

Also Published As

Publication number Publication date
BR8402769A (pt) 1985-05-14
DE3460476D1 (en) 1986-09-18
KR850000383A (ko) 1985-02-27
JPH022876B2 (ru) 1990-01-19
KR910002943B1 (ko) 1991-05-11
US4582936A (en) 1986-04-15
JPS59227841A (ja) 1984-12-21
EP0130407B1 (en) 1986-08-13
EP0130407A1 (en) 1985-01-09

Similar Documents

Publication Publication Date Title
SU1416054A3 (ru) Способ получени диметиламина
EP0148626B1 (en) A process for the preparation of catalysts for use in ether synthesis
US2523686A (en) Catalytic hydration of olefins to produce ketones
EP0002899A1 (en) Method for preparing aluminosilicates and their use as catalyst supports and catalysts
US4806689A (en) Zeolite Rho as catalyst for conversion of methanol and ammonia to dimethylamine
EP0566197B1 (en) Process for preparing primary amines
US3903079A (en) Production of polymethylenimines by cycloammonolysis
US3764563A (en) Method of preparing granulated zeolite catalysts and sorbents
AU641752B2 (en) Metals-containing zeolites, a process for preparing such zeolites and their use in catalytic processes
US3236909A (en) Isomerization of olefins
JP3811205B2 (ja) ジメチルアミンの製法
US6166258A (en) Process for preparing methylamines using acidic molecular sieve catalysts
EP0183423A1 (en) Dimethylamine synthesis catalyst
US4374273A (en) Method for production of methylamines
EP0156421B1 (en) Process for preparing cyanamide
RU2122997C1 (ru) Способ селективной гидрогенизации динитрильного соединения
CA2087224A1 (en) Process for the preparation of nitrobenzene
US4073818A (en) Process of producing acenaphthenes
EP0077016A1 (en) Amines via the amination of olefins using select zeolites
CN112679298B (zh) 含乙烯的反应气气相法制乙苯的方法
RU2071475C1 (ru) Способ получения триэтилендиамина
SU568455A1 (ru) Катализатор дл изомеризации циклогексена
SU733709A1 (ru) Катализатор дл изомеризации циклогексена
JPS61167634A (ja) ２−エチルヘキセナ−ルの製造方法
Aliyev et al. Oxidative conversion of propylene to acrolein on metal zeolite catalysts