SK62396A3 - Method of preparing a caesium and rubidium salt solution - Google Patents

Method of preparing a caesium and rubidium salt solution Download PDF

Info

Publication number
SK62396A3
SK62396A3 SK623-96A SK62396A SK62396A3 SK 62396 A3 SK62396 A3 SK 62396A3 SK 62396 A SK62396 A SK 62396A SK 62396 A3 SK62396 A3 SK 62396A3
Authority
SK
Slovakia
Prior art keywords
cesium
decomposition
rubidium
filtrate
density
Prior art date
Application number
SK623-96A
Other languages
English (en)
Inventor
Hartmut Hofmann
Klaus Koebele
Horst Prinz
Klaus Schade
Original Assignee
Metallgesellschaft Ag
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Metallgesellschaft Ag filed Critical Metallgesellschaft Ag
Publication of SK62396A3 publication Critical patent/SK62396A3/sk

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C59/00—Compounds having carboxyl groups bound to acyclic carbon atoms and containing any of the groups OH, O—metal, —CHO, keto, ether, groups, groups, or groups
    • C07C59/235—Saturated compounds containing more than one carboxyl group
    • C07C59/245—Saturated compounds containing more than one carboxyl group containing hydroxy or O-metal groups
    • C07C59/265—Citric acid
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D17/00—Rubidium, caesium or francium compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C04—CEMENTS; CONCRETE; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES
    • C04B—LIME, MAGNESIA; SLAG; CEMENTS; COMPOSITIONS THEREOF, e.g. MORTARS, CONCRETE OR LIKE BUILDING MATERIALS; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES; TREATMENT OF NATURAL STONE
    • C04B7/00—Hydraulic cements
    • C04B7/24—Cements from oil shales, residues or waste other than slag
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C53/00—Saturated compounds having only one carboxyl group bound to an acyclic carbon atom or hydrogen
    • C07C53/02—Formic acid
    • C07C53/06—Salts thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C53/00—Saturated compounds having only one carboxyl group bound to an acyclic carbon atom or hydrogen
    • C07C53/08—Acetic acid
    • C07C53/10—Salts thereof
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P40/00—Technologies relating to the processing of minerals
    • Y02P40/10—Production of cement, e.g. improving or optimising the production methods; Cement grinding
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P40/00—Technologies relating to the processing of minerals
    • Y02P40/10—Production of cement, e.g. improving or optimising the production methods; Cement grinding
    • Y02P40/18—Carbon capture and storage [CCS]

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Ceramic Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Structural Engineering (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
  • Silicon Compounds (AREA)
  • Glass Compositions (AREA)
  • Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
  • Macromonomer-Based Addition Polymer (AREA)

Description

Spôsob výroby roztoky solí cézia a rubídia
Oblasť techniky
Vynález sa s hustotou medzi nekalc inovaného časovom rozinedz teplote rozkladu pri hustote nerozpustných vápnika a vylúčených solí cézia až do hodnoty pH najmene roztoku solí cézia a vylúčeného uhličitanu anhydridu kyseliny, zahusten týka spôsobu výroby roztoku
1,6 až 3,3 g/cm3 polucitu a/alebo í 0,5 až 3 hodín
200 až 280 °C a pri lítia zaplynovaním uhličitanov z filtrátu po a rubídia prídavkom kyseliny j 6, pričom sa rubídia uskutoční solí cézia a rubídia hydrotermálnym rozkladom kalcinovaného lepidolitu v vodným roztokom Ca(0H)2 pri tlaku 15 až 65 barov, ako aj
S až 18 % hmôt., oddelením poprípade za odstránenia iónov dioxidom uhličitým a oddelením rozklade, ako aj tvorbou alebo anhydridu kyseliny kvôli dosiahnutiu hustoty po rozklade, po oddelení po prídavku kyseliny alebo a/alebo i
The Soviet Journal of
57-59 (1961) je známa polucitu a spodumenu minerály sa pri roztokom Ca(0H)2 hodín, pričom sa moloch Ca(0H)2 na mol obsiahnutého v minerále a sa dá vyrobiť soľ cézia
Chemical-Abstracts-Referat na CsHC02, pričom
Doterajší stav techniky
Z časopisu Tsvetnye Metally
Non-Ferrous Metals, zväzok II, č. 5, str. metóda hydrotermálneho rozkladu koncentrátu kvôli získaniu uhličitanu cézneho. Kalcinované tom podrobujú hydrotermálnemu rozkladu vodným pri 220 °C a 20 atm tlaku v časovom rozmedzí 4 optimálne podmienky rozkladu dosiahnu pri 3 Si02. Je možné získať 88,3 % cézia prekryštalizovaním hlinitocézneho kamenca s čistotou väčšou ako 99 %. Ďalej je z 79/4949v (1973) známa metóda konverzie CS2CO3 uhličitan reaguje vo vode s kyselinou mravčou.
Ďalej popisuje nemecká prihláška vynálezu P 42 37 954.7 'f spôsob výroby roztokov solí cézia a rubídia s hustotou 1,6 až 3,3 g/cm3 hydrotermálnyin rozkladom minerálov obsahujúcich cézium a rubídium, ktorý má vyššie uvedené znaky spôsobu.
Podstata vynálezu
Úlohou tohto vynálezu je, vychádzajúc z uvedeného stavu techniky, uviesť spôsob, ktorý by pri veľkých výťažkoch a hustote suspenzie väčšej ako 8 % hmôt. umožnil znížiť stupeň rozomletia použitého materiálu pri malom prebytku oxidu vápenatého voči dioxidu kremičitému.
Podľa vynálezu je úloha vyriešená tým, že sa nekalcinovaný polucit a/alebo kalcinovaný lepidolit so strednou veľkosťou zrna až do 0,5 mm rozloží v rotačnom autokláve, pričom molárny pomer S1O2 a CaO je v rozmedzí medzi 1:2,5 až 1:1,25.
Hustota suspenzie je definovaná ako koncentrácia polucitu a/alebo lepidolitu, rovnako tak, ako nerozpusteného CaO poprípade Ca(0H)2 vo vode.
»
S prekvapením sa dá pri uvedených podmienkach spôsobu získať pri hydrotermálnom rozklade v rotačnom autokláve zvyčajne viac ako 90 % hmôt, cézia a rubídia obsiahnutého v minerále a lacno ho previesť na roztok solí cézia a rubídia s hustotou medzi 1,6 až 3,3 g/cm3, pričom ako náklad mletia v dôsledku použitia minerálov so strednou veľkosťou zrna až do 0,5 mm, tak aj prebytok CaO oproti S1O2, ktorý je obsiahnutý v minerále, je porovnateľne malý.
Ďalšia výhodná realizácia spôsobu sa uskutočňuje tak, ako je to uvedené v patentovom nároku 2. Táto realizácia spôsobu dovolí vyrobiť roztoky solí cézia a rubídia s hustotou 1,6 až 3,3 g/cm3, pričom sa získajú rozkladné roztoky, ktoré sa musia menej zahusťovať a tým je možné uskutočňovať spôsob s priaznivými nákladmi .
Výhodné roztoky solí cézia a rubídia sa získajú tým, že sa v reakcii iónov vápnika a lítia, ktoré poprípade ešte zostávajú v roztoku po rozklade, použijú ako kyseliny kyselina mravčia, kyselina octová, kyselina citrónová, kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková alebo kyselina sírová alebo anhydridy kyselín monooxid uhoľnatý, trioxid molymbdenitý alebo trioxid volfrámový.
Hustota roztoku cézia a rubídia spôsobom v širokom rozmedzí tým, že pridajú soli alkalických kovov alebo je meniteľná výhodným sa k nasýteným roztokom soli alkalických zemín, pričom anióny obidvoch roztokov solí sú rovnaké.
Predovšetkým sa roztoky solí cézia a rubídia, vyrobené podľa vynálezu, zmiešavajú s nasýtenými roztokmi mravenčanu draselného kvôli nastaveniu hustoty 1,6 až 2,26 g/ml a roztoky cézia a rubídia, vyrobené podľa vynálezu sa s nasýtenými roztokmi bromidu vápenatého primiešavajú k roztokom solí s hustotami medzi 1,68 až ľ,80 g/ml.
Ďalej sa ukázalo, že pre celý postup je výhodné, ak sa oddelené uhličitany používajú na výrobu lítia a ako prísada k cementovým surovinovým múčkam pre nerozpustnú látku, zostávajúcu po hydrotermálnom rozklade. Tým sa stane navrhnutý postup takmer neobsahujúcim odpadné produkty.
Príklady realizácie vynálezu
Vynález je ďalej bližšie vysvetlený pomocou nasledujúcich príkladov realizácie
Pokusný materiál obsah polucit originál % hmôt.
Cs
Rb
Al
Na
K
Li
Ca
S1O2
23.5
0,97
8,9
1,07
1,09
0,30
0,08
51.6
Nasledujúce pokusy boli uskutočnené s nekalcinovaným polucitom.
Príklad 1
V suspenznej nádrži sa vyrobí 12 % hmôt, suspenzie z polucitu, hydroxidu vápenatého a vody a predhreje sa. Molárny pomer SÍO2 a Cao je 1:1,4. Touto suspenziou sa naplní rotačný autokláv. Rotačný autokláv je zložený z vodorovne úložnej, valcovej nádrže s celkovým objemom asi 13 m3 a pracovným objemom 9 m3. Rotačný autokláv sa uvádza do rotácie pomocou ozubeného pohonu, pričom sa môžu používať dve rýchlosti (4 poprípade 7 otáčok za minútu). Vykurovanie sa uskutočňuje priamym dúchaním pary do suspenzie. Rozklad sa uskutočňuje pri rotácii pri teplote asi 220 °C a pri tlaku 21 až 23 barov počas 1,5 hodiny. Po ukončení reakčnej doby sa uvoľní tlak a pomocou zvyšného tlaku sa suspenzia natlačí do filtračnej predlohy. Autokláv sa potom premyje asi pri 150 °C vodou a pracia voda sa takisto natlačí do filtračnej predlohy. Oddelenie rozkladaného roztoku do nerozpustných látok sa uskutočňuje v bubnovom filtre. Potom sa filtračný koláč opäť rozmieša s vodou a privedie sa do vysokotlakovej filtračnej sviečky. Získaná suspenzia sa zbaví pri talku až 150 barov vo vysokotlakovej filtračnej sviečke vody. Dosiahnutá zvyšková vlhkosť je nižšia ako 30 %. Číry roztok, zložený z filtrátu a vody, sa odparí. Počas pokračujúceho odparovania vody dochádza k vylúčeniu rozpustených pevných látok. Po zahustení asi na 15 % východiskového objemu sa do zvyšnej suspenzie nafúka dioxid uhličitý, aby sa vyzrážali ióny vápnika a lítia ako uhličitan. Potom sa filtruje cez filtračnú nuču až do dosiahnutia číreho filtrátu. K filtrátu sa nadávkuje kyselina mravčia až do dosiahnutia hodnoty pH 6. Výsledky uvedené v tabuľke 1 boli dosiahnuté s polucitom so strednou veľkosťou zrna 0,01 mm.
Príklad 2
Hydrotermálny rozklad sa uskutočňuje podľa príkladu 1 s tým rozdielom, že polucit má strednú veľkosť zrna 0,2 mm. Výsledky tohto rozkladu sú uvedené v tabuľke 2.
Príklad 3
Hydrotermálny rozklad sa uskutočňuje podľa príkladu 1 s tým rozdielom, že sa teraz po premytí nerozpustných pevných látok použije na rozrobenie ďalších rozkladaných látok. Výsledky sú uvedené v tabuľke 3. V tabuľke 3 znamená stĺpec 2 množstvo cézia v čerstvo použitom minerále a stĺpec 3. množstvo cézia vo filtráte po premývaní predchádzajúceho rozkladu. Stĺpec 4 udáva celkové množstvo pôvodného filtrátu a filtrátu po premývaní. Stĺpec 6 udáva hmotnostné percentá a stĺpec 7 absolútny obsah cézia v pôvodnom filtráte a filtráte po premytí existujúceho filtrátu po rozklade. V stĺpci 8. je percentný výťažok cézia, vztiahnuté na obsah obsiahnutý v minerále.
Príklad 4
Hydrotermálny rozklad sa uskutoční analogicky ako v príklade 3, s tým rozdielom, že sa použije polucit so strednou veľkosťou zrna 0,2 mm. Výsledky sú zhrnuté v tabuľke 4, pričom stĺpce majú analogický význam ako v tabuľke 3.
Príklad 5
Roztoky solí obsahujúce cézium a rubídium s hustotou 1,6 až 2,26 g/ml sa získajú tým, že sa roztok cézía a rubídia, vyrobený podľa vynálezu, podľa tabuľky 5 zmieša s nasýteným roztokom mravenčanu draselného.
Príklad 6
Roztoky solí cézia a rubídia s hustotou 1,68 až 1,80 g/ml sa získajú tým, že sa roztoky solí cézia a rubídia, vyrobené podľa vynálezu, podľa tabuľky 6 zmiešajú s roztokom bromidu draselného.
Tabuľka 1
Rozklad polucitu Ca(0H)2
S’iO2 :CaO = 1:1,4 /12% suspenzia/220 °C
1,5 h reakčná doba/stredná veľkosť zrna 0,01 mm vsádzka výťažok výťažok, vztiahnuté na polucit filtrát Cs použitý polucit
Cu kg kg % hmôt. kg Ca % hmôt
102 14 760 0,63 93,2 91,4
Tabuľka 2
Rozklad polucitu Ca(0H)2
S1O2:CaO = 1:1,4 /12% suspenzia/220 °C
1,5 h reakčná doba/stredná veľkosť zrna 0,2 mm
vsádzka polucit výťažok filtrát Cs výťažok, vztiahnuté na použitý polucit Cs % hmôt.
Cs kg kg % hmôt. kg
89 13 250 0,60 80,1 90
Tabuľka 3
Rozklad polucitu premývacím filtrátom vedeným v okruhu
S1O2:CaO = 1:1,4 /12% suspenzia/220 °C
1,5 h reakčná doba/stredná veľkosť zrna 0,01 mm
pokus č. vsádzka výťažok filtrát Cs výťažok, vztiahnuté na použitý poluci
polucit roztok
Cs kg Cs kg kg % hmôt • kg Cs % hmôt.
2 102 6,7 14 763 0,67 99,5 91
3 102 12,8 14 75 3 0,74 108,7 94
4 102 18,9 14 42 5 0,79 113,7 93
5 102 15,1 14 666 0,72 106,1 89
6 012 17,0 14 522 0,75 108,8 90
Tabuľka 4
Rozklad polucitu premývacím filtrátom vedeným v okruhu
SiO2:CaO = 1:1,4 /12% suspenzia/220 °C
1,5 h reakčná doba/stredná veľkosť zrna 0,2 mm
pokus č. vsádzka výťažok výťažok, vztiahnuté na použitý poluci
poluc it roztok f iltrát Cs
Cs kg Cs kg kg % hmôt . kg Cs % hmôt.
A 89 \2 13 291 0,66 87,3 90
B 89 10,6 13 081 0,69 90,2 89,4
c 89 14,7 13 180 0,70 92,9 87,8
D 89 16,0 13 300 0,73 97,0 91
E 89 15,2 13 424 0,71 95,8 90,6
Tabuľka 5
Zmes roztoku HCOOCs/Rb, vyrobené z polucitu roztokom HCOOK nasýteným pri 20 °C % obj . % hmôt. hustota pri 20 °C
HCOOCs/Rb:HCOOK HCOOCs/Rb:HCOOK g/ml
100: - 100 : - 2,264
90:10 92,9: 7,1 2,194
80:20 85,2: 14,8 2,125
70:30 77,1: 22,9 2,055
60:40 68,4: 31,6 1,986
50:50 59,1: 40,9 1,916
40:60 49,0: 51,0 1,846
30:70 38,2: 61,8 1,777
20:80 26,5: 73,5 1,707
v
% ob j . HCOOCs/Rb:HCOOK % hmôt. HCOOCs/Rb:HCOOK hustota pri 20 °C g/ml
10:90 13,8: 86,2 1,638
- : 100 - : 100 1 , 568
Tabuľka 6
Zmes roztoku Cs/RbBr s nasýteným roztokom CaBr2
% ob j . % hmôt. hustota pri 20 °
Cs/RbBr: CaBr2 Cs/RbBr: CaBr2 g/ml
100: - 100 : - 1,682
90: 10 89,3: 10,7 1 ,695
80: 20 78,8: 21,2 1,708
70: 30 68,4: 31,6 1,721
60: 40 58,2: 41,8 1 , 734
50: 50 48,1: 51,9 1,747
40: 60 38,2: 61,8 1,760
30: 70 28,5: 71,5 1,773
20: 80 18,8: 81,2 1,786
10: 90 9,3: 90,7 1,799
- ; 100 — ; 100 1,812

Claims (4)

  1. PATENTOVÉ NÁROKY
    1. Spôsob výroby roztoku solí cézia a rubídia s hustotou medzi 1,6 a 3,3 g/crn3 hydrotermálnym rozkladom nekalcinovaného polucitu a/alebo kalcinovaného lepidolitu v časovom rozmedzí 0,5 až 3 hodín vodným roztokom Ca(OH)2 pri teplote rozkladu 200 až 2S0 °C a pri tlaku 15 až 65 barov, ako aj pri hustote suspenzie medzi 8 až 18 % hmôt., oddelením nerozpustných pevných látok, poprípade odstránením iónov vápnika a lítia zaplynovaním dioxidom uhličitým a oddelením vylúčených uhličitanov z filtrátu rozkladu, ako aj tvorbou solí cézia a rubídia prídavkom kyseliny alebo anhydridu kyseliny až do dosiahnutia hodnoty pH najmenej 6, pričom sa kvôli dosiahnutiu hustoty roztoku solí cézia a rubídia uskutoční po rozklade, po oddelení vylúčeného uhličitanu a/alebo po prídavku kyseliny a/alebo anhydridu kyseliny, zahustenie odparením, vyzn ačujúcisa tým, že sa nekalcinovaný polucit a/alebo kalcinovaný lepidolit so strednou veľkosťou zrna až do 0,5 mm rozkladá v rotačnom autokláve, pričom molárny pomer SiO2 a CaO je v rozmedzí medzi 1:2,5 a 1:1,25.
  2. 2. Spôsob podľa nároku 1, vyznačujúci sa tým, že sa pôvodný filtrát, získaný po oddelení uhličitanu a/alebo filtrát po premytí použije ako rozrábacia kvapalina pre ďalší rozklad.
  3. 3. Spôsob podľa nároku 2,vyznačujúci sa tým, že sa hydrotermálny rozklad uskutočňuje pri molárnom pomere SÍO2 a CaO asi 1:1,4 a hustote suspenzie asi 15 % hmôt.
  4. 4. Spôsob podľa jedného alebo viacerých nárokov 1 až 3, vyzn ačujú cisat ý 111, že sa k roztoku solí cézia a rubídia primiešava nasýtený roztok soli alkalického kovu alebo soli alkalických zemín, pričom anióny obidvoch solí sú rovnaké.
SK623-96A 1993-11-16 1994-11-02 Method of preparing a caesium and rubidium salt solution SK62396A3 (en)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE4339062A DE4339062C1 (de) 1993-11-16 1993-11-16 Verfahren zur Herstellung einer Cäsium- und Rubidiumsalzlösung
PCT/EP1994/003651 WO1995013986A1 (de) 1993-11-16 1994-11-02 Verfahren zur herstellung einer cäsium- und rubidiumsalzlösung

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SK62396A3 true SK62396A3 (en) 1997-01-08

Family

ID=6502691

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SK623-96A SK62396A3 (en) 1993-11-16 1994-11-02 Method of preparing a caesium and rubidium salt solution

Country Status (20)

Country Link
US (1) US5900221A (sk)
EP (1) EP0729438B1 (sk)
JP (1) JP3378010B2 (sk)
KR (1) KR100352228B1 (sk)
CN (1) CN1046253C (sk)
AT (1) ATE151388T1 (sk)
AU (1) AU691206B2 (sk)
BR (1) BR9408066A (sk)
CA (1) CA2176744C (sk)
CZ (1) CZ137296A3 (sk)
DE (2) DE4339062C1 (sk)
DK (1) DK0729438T3 (sk)
FI (1) FI962068A (sk)
HU (1) HUT74706A (sk)
NO (1) NO961976D0 (sk)
PL (1) PL314474A1 (sk)
RU (1) RU2134235C1 (sk)
SK (1) SK62396A3 (sk)
WO (1) WO1995013986A1 (sk)
ZA (1) ZA949097B (sk)

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
AU2013406735B2 (en) 2013-12-03 2017-05-18 Cabot Corporation Methods to recover cesium formate from a mixed alkali metal formate blend
CN103820633B (zh) * 2014-02-28 2015-12-09 金川集团股份有限公司 一种含铷矿石的处理方法
AR107476A1 (es) 2016-01-29 2018-05-02 Cascadero Copper Corp Proceso de recuperación de cesio de depósitos minerales epitérmicos
CN106086470B (zh) * 2016-06-12 2017-12-22 宋玉军 一种以高岭土尾矿为原料获取铷盐的方法
CN107217156A (zh) * 2017-04-12 2017-09-29 天齐锂业股份有限公司 从锂辉石提锂母液中提取铷铯盐的方法
CN109824068B (zh) * 2019-04-03 2021-06-29 陕西省膜分离技术研究院有限公司 从低浓度卤水中提取Rb+并制备高纯铷盐的方法
CN113998714A (zh) * 2021-11-24 2022-02-01 四川顺应动力电池材料有限公司 一种生产电池级氢氧化锂的方法
CN115522068B (zh) * 2022-09-16 2023-08-01 河北远大中正生物科技有限公司 一种高盐母液分离铷铯的方法

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3207571A (en) * 1962-04-09 1965-09-21 San Antonio Chemicals Inc Process for preparing cesium compounds from cesium alum
US3489509A (en) * 1967-05-18 1970-01-13 Kewanee Oil Co Process for recovery of cesium compounds of high purity
DE4237954C1 (de) * 1992-11-11 1994-04-07 Metallgesellschaft Ag Verfahren zur Herstellung einer Cäsium- und Rubidiumsalzlösung mit einer Dichte von 1,6 bis 3,3 g/cm ·3·

Also Published As

Publication number Publication date
US5900221A (en) 1999-05-04
AU8060694A (en) 1995-06-06
RU2134235C1 (ru) 1999-08-10
PL314474A1 (en) 1996-09-16
NO961976L (no) 1996-05-14
JP3378010B2 (ja) 2003-02-17
DE59402401D1 (de) 1997-05-15
ATE151388T1 (de) 1997-04-15
FI962068A (fi) 1996-07-12
KR960705739A (ko) 1996-11-08
WO1995013986A1 (de) 1995-05-26
EP0729438A1 (de) 1996-09-04
CN1136306A (zh) 1996-11-20
KR100352228B1 (ko) 2002-11-22
HUT74706A (en) 1997-02-28
FI962068A0 (fi) 1996-05-15
DK0729438T3 (da) 1997-05-05
CN1046253C (zh) 1999-11-10
EP0729438B1 (de) 1997-04-09
ZA949097B (en) 1996-05-16
CZ137296A3 (en) 1996-10-16
HU9601283D0 (en) 1996-07-29
BR9408066A (pt) 1996-12-24
CA2176744A1 (en) 1995-05-26
NO961976D0 (no) 1996-05-14
CA2176744C (en) 2004-07-13
DE4339062C1 (de) 1995-02-23
AU691206B2 (en) 1998-05-14
JPH09505022A (ja) 1997-05-20

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR101767034B1 (ko) １가 숙신산 염의 제조방법
US8900545B2 (en) Process for the production of high purity magnesium hydroxide
JP3920333B2 (ja) セシウム化合物の製造方法
KR20070095439A (ko) 세슘 히드록사이드 용액을 제조하는 방법
SK62396A3 (en) Method of preparing a caesium and rubidium salt solution
KR100895235B1 (ko) 미정제 폴리에테르의 정제방법 및 흡착제
SK7952001A3 (en) Lime treatment
US4693872A (en) Process for producing highly pure magnesium hydroxide
CS265971B1 (en) Process for preparing anhydrous magnesium carbonate
KR0160829B1 (ko) 고밀도 세슘 및 루비듐 염 용액 생성 방법
US3301633A (en) Process for production of magnesium hydroxide and calcium chloride
US3111376A (en) Production of magnesium hydroxide
US4019872A (en) Producing sodium carbonate monohydrate from carbonate solution including addition of aluminum ions
US4402922A (en) Process for rapid conversion of fluoroanhydrite to gypsum
JPH0649574B2 (ja) 微粒立方状炭酸カルシウムの製造方法
CN101823738B (zh) 一种用氯碱盐泥生产轻质碳酸镁联产微细碳酸钙和水玻璃的方法
CN1202005C (zh) 由硼砂和石灰制造偏硼酸钙的方法
CN215974997U (zh) 以海水淡化浓液为原料制取高纯碳酸钙的系统
US3111385A (en) Process for producing magnesium hydroxide
CN1170696A (zh) 生产纯化的合成硼酸钙的方法
CN1005105B (zh) 碳酸钾溶液的提纯方法
JPS6363486B2 (sk)
CS241836B1 (cs) Způsob výroby sráženého uhličitanu vápenatého
CS246994B1 (cs) Způsob výroby vápenatých solí s nízkou rozpustnosti
JPH025685B2 (sk)