SE448684B - Forfarande vid utforande av en exoterm, nickelkatalyserad metaniseringsreaktion - Google Patents
Forfarande vid utforande av en exoterm, nickelkatalyserad metaniseringsreaktionInfo
- Publication number
- SE448684B SE448684B SE8102986A SE8102986A SE448684B SE 448684 B SE448684 B SE 448684B SE 8102986 A SE8102986 A SE 8102986A SE 8102986 A SE8102986 A SE 8102986A SE 448684 B SE448684 B SE 448684B
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- catalyst
- nickel
- reaction
- particles
- outer zone
- Prior art date
Links
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 title claims description 90
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 75
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 title claims description 33
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 21
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 112
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 25
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 21
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 claims description 18
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 15
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 14
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 10
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 32
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 29
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 18
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 11
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 11
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 10
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N copper(II) nitrate Chemical compound [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 9
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 8
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 8
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 8
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 7
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000000047 product Substances 0.000 description 7
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M Formate Chemical compound [O-]C=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 6
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 6
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 6
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 description 5
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 5
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 5
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 5
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 description 5
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000004312 hexamethylene tetramine Substances 0.000 description 4
- 235000010299 hexamethylene tetramine Nutrition 0.000 description 4
- VKYKSIONXSXAKP-UHFFFAOYSA-N hexamethylenetetramine Chemical compound C1N(C2)CN3CN1CN2C3 VKYKSIONXSXAKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N nickel(ii) nitrate Chemical compound [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 4
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 4
- RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N Acetaminophen Chemical compound CC(=O)NC1=CC=C(O)C=C1 RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 3
- JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L Copper hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Cu+2] JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000005750 Copper hydroxide Substances 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 239000002826 coolant Substances 0.000 description 3
- 229910001956 copper hydroxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000000670 limiting effect Effects 0.000 description 3
- 230000036961 partial effect Effects 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- URLKBWYHVLBVBO-UHFFFAOYSA-N Para-Xylene Chemical group CC1=CC=C(C)C=C1 URLKBWYHVLBVBO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 241000158147 Sator Species 0.000 description 2
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N Zirconium dioxide Chemical compound O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- SNAAJJQQZSMGQD-UHFFFAOYSA-N aluminum magnesium Chemical compound [Mg].[Al] SNAAJJQQZSMGQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 125000004429 atom Chemical group 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 2
- 238000013461 design Methods 0.000 description 2
- ZUOUZKKEUPVFJK-UHFFFAOYSA-N diphenyl Chemical compound C1=CC=CC=C1C1=CC=CC=C1 ZUOUZKKEUPVFJK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 2
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 2
- 239000002574 poison Substances 0.000 description 2
- 231100000614 poison Toxicity 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 2
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 2
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 description 2
- -1 "Dowthern" Chemical compound 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005749 Copper compound Substances 0.000 description 1
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 description 1
- 229910000881 Cu alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000784732 Lycaena phlaeas Species 0.000 description 1
- 241000509958 Moloch Species 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000990 Ni alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LGRFSURHDFAFJT-UHFFFAOYSA-N Phthalic anhydride Natural products C1=CC=C2C(=O)OC(=O)C2=C1 LGRFSURHDFAFJT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004115 Sodium Silicate Substances 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LEHOTFFKMJEONL-UHFFFAOYSA-N Uric Acid Chemical compound N1C(=O)NC(=O)C2=C1NC(=O)N2 LEHOTFFKMJEONL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- TVWHNULVHGKJHS-UHFFFAOYSA-N Uric acid Natural products N1C(=O)NC(=O)C2NC(=O)NC21 TVWHNULVHGKJHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 239000004305 biphenyl Substances 0.000 description 1
- 235000010290 biphenyl Nutrition 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- JHIWVOJDXOSYLW-UHFFFAOYSA-N butyl 2,2-difluorocyclopropane-1-carboxylate Chemical compound CCCCOC(=O)C1CC1(F)F JHIWVOJDXOSYLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 150000001880 copper compounds Chemical class 0.000 description 1
- YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N copper nickel Chemical compound [Ni].[Cu] YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- USIUVYZYUHIAEV-UHFFFAOYSA-N diphenyl ether Chemical compound C=1C=CC=CC=1OC1=CC=CC=C1 USIUVYZYUHIAEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007598 dipping method Methods 0.000 description 1
- 238000004043 dyeing Methods 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 239000000945 filler Substances 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 238000010574 gas phase reaction Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001788 irregular Effects 0.000 description 1
- 230000002427 irreversible effect Effects 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 230000002101 lytic effect Effects 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- HZPNKQREYVVATQ-UHFFFAOYSA-L nickel(2+);diformate Chemical compound [Ni+2].[O-]C=O.[O-]C=O HZPNKQREYVVATQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000035699 permeability Effects 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 239000006187 pill Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 230000000630 rising effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003388 sodium compounds Chemical class 0.000 description 1
- NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N sodium silicate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052911 sodium silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003464 sulfur compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000002344 surface layer Substances 0.000 description 1
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
- 238000011282 treatment Methods 0.000 description 1
- 229940116269 uric acid Drugs 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
- C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
- C01C1/04—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase
- C01C1/0405—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst
- C01C1/0411—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst characterised by the catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/755—Nickel
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J33/00—Protection of catalysts, e.g. by coating
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/69—Sulfur trioxide; Sulfuric acid
- C01B17/74—Preparation
- C01B17/76—Preparation by contact processes
- C01B17/78—Preparation by contact processes characterised by the catalyst used
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
- C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
- C07C1/04—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C07C1/0425—Catalysts; their physical properties
-
- B01J35/397—
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
- B01J37/0205—Impregnation in several steps
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/72—Copper
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/755—Nickel
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
- Y02W30/00—Technologies for solid waste management
- Y02W30/40—Bio-organic fraction processing; Production of fertilisers from the organic fraction of waste or refuse
Description
10
h)
448 684
komponenterna, antingen med gaser som är inaktiva under
reaktionsbetingelserna eller genom recirkulering av
produktgas. Utspädning med inertgaser ger kostnader för
gaserna och för separation av dessa från slutprodukten,
och recirkulation av produktgas medför energiförlust i
recirkulationskompressorer.
I andra fall har man därför utfört de exoterma pro-
cesserna i kylda reaktorer, varigenom man kan undgå ut-
spädning och användning av recirkulationskompressorer.
Som kylmedium används bl.a. luft, saltbad, blandningar
av bifenyl och bifenyloxid, t.ex. “Dowthern" ,och i de
ovan angivna kolvätebildningsreaktionerna ofta kokande
vatten. I kylda reaktorer är det möjligt att uppnå en
låg utgångstemperatur för produktgaserna och därmed en
gynnsam reaktionsjämvikt i de fall då den önskade pro-
Det kan emellertid
icke i kylda reaktorer med katalysatorskikt undvikas
dukten befrämjas av låg temperatur.
att kort efter reaktionens "tändning“, dvs. ett litet
stycke in i katalysatorskiktet en varm zon, en så kallad
“hot spot", förekommer, där temperaturen ofta ligger
omedelbart intill en temperatur termodynamiskt bestämd
av den adiabatiska temperaturökningen. Först härefter
kyls reaktionsgasen, alltså längre fram i katalysator-
skiktet.
angetts i fråga om katalysatorstabilitet, eventuellt
Det uppstår sålunda samma problem som ovan
selektivitet och i fråga om kolvätereaktioner kolbildning.
Problemen kring “hot spot"-temperaturen har i litte-
raturen bl.a. behandlats av van Welsenaere och Froment
(Chemical Engineering Science, vol. 25, sid 1503-1516,
1970), och det framgår att "hot spot" icke kan undvikas
i rörreaktorer med konstant väggtemperatur och att "hot
spot"-temperaturen är mycket känslig för små variationer
i processvariablerna såsom ingångstemperatur, reaktantkon-
centrationer och väggtemperatur. Det föreligger därför
risk för att temperaturen kan stiga på ett okontrollerbart
sätt, så att så kallad "runaway" äger rum. Welsenaere
och Froment anger hur reaktionerna kan kontrolleras under
' 448 634
givna betingelser, t.ex. när de utförs i ett fast kataly-
satorskikt anbragt i ett rör omgivet av ett kylmedium;
en kritisk faktor här är rördiametern. Welsenaere och
Froment anger i nämnda avhandling resultat från oxidation
av p-xylen till ftalsyraanhydrid vid atmosfärstryck och
med stort överskott av luft.
Beräkningarna är utförda för en irreversibel reaktion
av första ordningen, men kan utan väsentliga ändringar
också överföras till reversibla reaktioner, som icke är
för meta-
av första ordningen. Man finner härvid t.ex.
niseringsreaktionerna
(1) Co + 3H2
(2) 250 + 252 ;==èCfl4 + C02 + 59 kcal/mol och
(3) C92 + 4H2;::àCH4 + 2H2O + 39 kcal/mpl
;==åcH4 + H20 + 49 kcal/mol,
att katalysatorrörens diameter icke kan överstiga nâgra få
millimeter, om full säkerhet skall åstadkommas mot “runaway"
under alla förhållanden. En så liten rördiameter kan icke
användas i industriell drift. Det väsentligaste skillnaden
mellan Welsenaere och Froments exempel och metaniserings-
reaktionerna synes vara det höga trycket och den stora mo-
lära koncentrationen vid de sistnämnda och den därav föl-
jande stora värmeproduktionen per volymsenhet katalysator.
Liknande förhållanden gör sig gällande för andra kolväte-
bildande reaktioner, t.ex. Fischer-Tropsch-syntesen för bild-
ning av bensin och/eller olefiner:
(4) nco + 2nH2;==å (cH2)n + H20 + ca. 40 kcal/g-atom C
eller den så kallade Mobil-syntesen för bildning av kolväten
ur alkoholer, t.ex.
(5) nCH OH + (CH2)n + nH20 + ca. 12 kcal/g-atom C
3
Det är sålunda icke utan speciella åtgärder möjligt
att undgå att temperaturen stiger till eller till ett värde
nära den av den adiabatiska temperaturökningen bestämda
för sådana reaktioner. Welsenaere och Froment föreslår att
448 684 4
späda katalysatorfyllningen i katalysatorskiktet, t.ex. med
katalytiskt inerta fyllkroppar, varigenom den producerade
värmemängden per volym reaktor nedsätts. Det visar sig
emellertid att en relativt kraftig utspädning av katalysa-
torn är nödvändig, vilket förutsätter en ökning av själva
katalysatorvolymen för att "tända" reaktionen. Metoden har
sålunda den olägenheten att den förutsätter en förstoring
av reaktorn och sålunda en ökning av kapitalkostnaderna;
vad som ofta är väsentligare är att utspädningen har olägen-
heten att nedsätta katalysatorfyllningens motstånd eller
adsorptionskapacitet för katalysatorgifter, som medförs
i reaktionsströmmen. En sådan spädning av katalysatorn är
därför ingen tillfredsställande lösning på temperaturkontroll-
problemen i kylda exoterma katalytiska processer.
För att närmare studera förhållandena utfördes försök
i en luftkyld metaniseringsreaktor med en katalysator med
fabrikationsbeteckningen MCR-2X. Det är en mikroporös tem-
peraturstabil, mekaniskt kraftig katalysator med nickelkristal-
ler av samma storleksordning som pordiametern, på en bärare
av Y-aluminiumoxid (se Karsten Pedersen, Allan Skov och 1
J.R. Rostrup-Nielsen, ACS Symposium, Houston, mars 1980).
Katalysatorn används i form av cylindrar med höjden och
diametern 4,3 mm. Vid några av försöken utspäddes katalysa-
torn med katalytiskt inaktiva cylindrar med samma geometriska
utformning. Trycket i reaktorn hölls på 26 kg/cm* och man
använde en matargas med sammansättningen 70% H2, 9% CO, 10%
C02 och 11% CH4.
bestämda adiabatiska temperaturökningar på mellan 380 och
Dessa försöksbetingelser ger termodynamiskt
400°C oberoende av utspädningsgraden hos katalysatorn.
Det visade sig att det utan utspädning av katalysatorn
icke var möjligt att begränsa temperaturökningen, som så-
lunda blev de angivna 380-400oC. .Vid utspädningsförhållanden
på 1:3 och 1:5 (alltså 3 respektive 5 gånger så stor volym
inerta cylindrar som katalysatorkroppar) uppmättes faktiska
temperaturökningar, som var intill 50°C mindre än de väntade
adiabatiska temperaturökningarna på 380-400°C. I dessa för-
sök var rörväggens temperatur i “hot spot"-området ca. 600°C
448 684
eller mera, vilket i industriell drift utgör en orealistiskt
hög rörvägstemperatur; i en industriellt kyld reaktor kom-
mer den högsta rörvägstemperaturen icke att överstiga 400oC.
Den uppnådda begränsningen av temperaturökningen kan sägas
vara väsentlig, även om den i sig själv är utan större prak-
tisk industriell betydelse, och även om katalysatorutspäd-
ningen på detta sätt av de ovan angivna skälen är ringa
lämplig.
En närmare analys av den nedsatta temperaturökningen
visade emellertid,att den reducerade temperaturökningen
beror på att reaktionshastigheten icke hade stigit så kraf-
tigt som man kunde vänta sig enligt reaktionskinetiken.
överraskande visade det sig att denna nedsatta reaktions-
hastighet beror på att den beräknade reaktionshastigheten
vid hög temperatur överstiger hastigheten för reaktanternas
diffusion genom den gasfilm som omger katalysatorpartiklarna.
Eftersom gasfasdiffusionen är nästan oberoende av temperatu-
ren (aktiveringsenergi 1-2 kcal/mol) stötte reaktionshastig-
heten mot en barriär som beror på bristande närvaro av reak-
tanter på de faktiska reaktionsställena, katalysatorkroppar-
nas inre, och därför hindras reaktionen från att rusa iväg.
Ändamålet med uppfinningen är att utnyttja denna över-
raskande iakttagelse för att ange hur man allmänt skall
kunna hindra "runaway" i katalyserade exoterma gasfasreaktio-
ner i kylda reaktorer. Detta uppnås enligt uppfinningen
därigenom att man använder en katalysator vars enskilda par-
tiklar ytterst har en zon med för reaktionen nedsatt kata-
lytisk aktivitet.
Den yttersta delen av varje enskild katalysatorpartikel
kan sålunda enligt uppfinningen bestå av en för reaktionen
inaktiv zon; eller också kan den utgöra en zon med reducerad
aktivitet för den ifrågavarande, kraftigt exoterma reaktio-
nen. I det fall då samtidigt en kraftigt exoterm huvudreak-
tion och en eller flera bireaktioner (som kan vara mindre
exoterma, eller t.o.m. termiskt neutrala eller endoterma),
äger rum, kan ytterskiktet eventuellt vara katalytiskt aktivt
för bireaktionen, men icke för huvudreaktionen. Som exempel
448 684 e
kan nämnas att de ovan visade reaktionerna (1), (2) och (4),
vilka katalyseras av nickel, åtföljes av vattengasreaktio-
nen, också benämnd shift-reaktionen:
(6) CO + H20 ;;=à C02 + H2 + 10 kcal/mol,
vilken katalyseras av bl.a. koppar.
Antingen ytterskiktet är katalytiskt inert eller kata-
lytiskt aktivt för en bireaktion, men inaktivt för huvud-
reaktionen, utvidgas den ovan angivna filmdiffusionen till
att också omfatta diffusionen genom det inerta ytterskiktet
av katalysatorn. Det blir därför möjligt att bestämma den
maximala reaktionshastigheten i reaktorn, eftersom denna
bestäms av tjockleken hos det inerta skiktet. I praktiken
blir tjockleken hos det för huvudreaktionen inerta skiktet
en tjocklek som är till några få storleksordningar större än
den omgivande gasfilmens tjocklek; tjockleken hos denna gas-
film kan på grundval av beräkningar anges till ca. 1 u under
normala industriella betingelser; enligt uppfinningen kan
den angivna ytterzonen av katalysatorpartiklarna därför lämp-
ligtvis ha en tjocklek av 0,01 - 2 mm. Tjocklekar av angivna
skikt på över ca. 0,5 eller 1 mm kommer i praktiken endast
i fråga vid användning av förhållandevis stora katalysator-
partiklar.
Allmänt är förklaringen till uppfinningen enligt ovan-
stående definition den, att en given katalysatorkropp med
homogen aktivitet och homogent porsystem utsatt för en given
blandning av reaktanter utsätts för olika reaktionsrestrik-
tioner efter hand som reaktionstemperaturen ändras (stiger).
Vid låg temperatur begränsas reaktionshastigheten av
katalysatormaterialet. Reaktionen är här i det så kallade
intrinsic hastighetsområdet, där det nästan icke finns någon
koncentrationsgradient av reaktionsdeltagarna genom katalysa-
torskiktets porsystem. Efter hand som temperaturen stiger,
stiger katalysatoraktiviteten, vilket medför att reaktanter-
na får ökad gradient genom katalysatorkropparna. Vid en tid-
punkt uppnås ett temperaturområde, i vilket diffusionen av
1 448 684
reaktanterna genom katalysatorkropparna blir den begränsande
parametern för reaktionshastigheten, vilket betyder att
räkningsmässigt icke hela katalysatormaterialet används i
reaktionen; effektivitetsfaktorn blir <1.
Om temperaturen ökas ytterligare, kommer den parameter
som bestämmer reaktionshastigheten att masstransporteras
genom den gasfilm som omger katalysatorkropparna. Denna
hastighet är under normala förhållanden för stor för att
reaktorns kylyta skall kunna begränsa "hot spot"-tempera-
turen till en nivå avsevärt under den av den adiabatiska
temperaturökningen bestämda, vilket i många fall vill säga
att termisk sintring icke kan undvikas eller för vissa
metaniseringsreaktioners vidkommande att kolbildning icke
kan avvärjas.
Enligt uppfinningen inbyggs emellertid en restriktiv
yta i de enskilda katalysatorkropparna därigenom, att man
ökar gasfilmen eller på ett eller annat sätt nedsätter ge-
nomträngligheten för reaktanterna. Därmed begränsas reak-
tionshastigheten och såhnfia även temperaturökningen.
Man skulle kanske kunna vänta sig att inbyggnad av
ett sådant inert skikt, "förseningsskikt", skulle leda till
svårigheter med igångsättning eller "tändning" av de exo-
terma reaktionerna. Detta sker emellertid icke, eftersom
reaktionshastigheten i tändningszonen under alla omständig-
heter är låg, så att gasdiffusionen genom det inerta skik-
tet icke blir begränsande (bestämmande)för reaktionshastig-
heten. Detta skikt blir först en begränsande faktor, dvs.
det börjar i realiteten först att värka när reaktionshastig-
heten blir så stor att man önskar att den bromsas. Eftersom
det inerta skiktet endast utgör en ringa del av katalysator-
pillret, bevaras katalysatorns motståndsförmåga mot för-
giftning. _ . _ _
Det kan i det sammanhanget nämnas, att det ifrågavaran-
de ytterskiktet på mycket små katalysatorpiller kan utgöra
över 50% av deras volym; men i normala fall blir andelen
avsevärt mindre, sålunda för cylindriska katalysatorkroppar
_.-._ _ .i
448 684 8
med höjd och diameter 4,2 mm typiskt 1-10%, i synnerhet 2-10%
och ofta 2-5% av volymen.
Reaktorn kan vara vilken som helst typ av kyld reaktor
för exoterma reaktioner, t.ex. en rörreaktor eller en reak-
tor med ett större rum av godtycklig form, och genom vilken
passerar kylrör, i vilka ett kylmedium strömmar. Kataly-
satorskiktet utgöres oftast av ett så kallat fast skikt
(fixed bed), men uppfinningen kan även utnyttjas i kombina-
tion med katalysatorer i svävande bädd (fluid bed).
Ytterskiktet skall som.nämnts ha nedsatt katalytisk akti-
vitet, och även om det enligt uppfinningen ofta är lämpligt
att använda en katalysator vars enskilda partiklar ytterst
har en för den önskade reaktionen (eller huvudreaktionen)
inaktiv zon, kan det i några fall vara lämpligt att använda
en katalysator där denna ytterzon blott har en för reaktio-
nen (eller huvudreaktionen) nedsatt aktivitet.
Ytterzonen kan frambringas på många olika sätt, ofta
i analogi med den från den farmaceutiska industrin kända
tekniken, där tabletter framställs med flera skikt av olika
sammansättning eller olika koncentration av aktivt material.
Sålunda kan man först framställa katalysatorkroppar av
normalt slag, bestående av en porös bärare med det kataly-
tiskt aktiva materialet. Dessa kan framställas genom känd
teknik, t.ex. genom samfällning eller genom att man först
framställer porösa bärarkroppar, som därpå impregneras med
det katalytiskt aktiva materialet. Den sålunda framställda
katalysatorn doppas därpå i en gel eller sol av inert bärar-
material, av samma slag som själva katalysatorbäraren eller
annat slag. Om ytterskiktet icke skall vara helt inert,
men ha begränsad katalytisk aktivitet, kan man därpå impreg-
nera det, men sörja för att koncentrationen av katalytiskt
aktivt material blir mindre än i innerskiktet. Man kan kom-
binera omväxlande impregneringar, uttvättningar och kemika-
liebehandlingar och därvid uppnå önskad struktur och kombi-
nation av strukturer. På en färdig katalysator kan man,
t.ex. genom elektrolys eller utfällning ur ångfas, pålägga
(k,
448 684
ett inert skikt eller till och med ett katalytiskt aktivt
skikt, som delvis täpper till pormynningarna, så att kata-
lysatoraktiviteten i ytterskiktet och diffusionshastigheten
till katalysatorns inre nedsätts. En särskild struktur kan
man uppnå genom att tablettera en blandning av finfördelade
katalysatorpartiklar med ett inert bärarmaterial. Härvid
kombineras diffusionseffekten med en utspädning av katalysa-
torn, så att utspädningsgraden kan nedsättas avsevärt.
Praktiska utföranden av dessa metoder aàikombinationer
därav är närliggande för defi sakkunnige.§
Som nämnts kan den angivna principen utnyttjas icke
blott i fråga om en enskild exotern reaktion, utan även i
det fall då en katalytiskt exotern huvudreaktion och en el-
ler flera katalytiska bireaktioner äger rum samtidigt i
samma reaktor. I sådana fall kan enligt uppfinningen an-
vändas en för huvudreaktionen aktiv katalysator, vars en-
skilda partiklar ytterst har en zon av material som är åt-
minstone delvis inaktivti förhållande till huvudreaktionen,
men katalytiskt aktimgför en eller flera bireaktioner.
Ett praktiskt utförande av en sådan katalysator, el-
ler över huvud taget av katalysatorer utformade enligt upp-
finningens princip är en katalysator som består av partiklar
av ett poröst bärarmaterial, som är katalytisk inaktivt för
den önskade reaktionen eller huvudreaktionen (men eventuellt
katalytiskt aktivt för en bireaktion) och som i porsystemet
innehåller ett för den önskade reaktionen eller huvudreak-
tionen katalytiskt aktivt material på ett sådant sätt,att
porerna i bärarpartiklarnas ytterzon är fria från det för
reaktionerna eller huvudreaktionen katalytiskt aktiva mate-
rialet. Porernas innehåll av katalytiskt aktivt material
kan t.ex. ha åstadkommits genom samfällning, genom elektro-
lys, genom utfällning ur ångfas eller genom impregnering ur
vätskefas. Utformningen kan också vara såsom angetts i
krav 6.
Katalysatorn kan dessutom vara utformad som angetts
i krav 7.
448 684 10
Katalysatorer utformade efter de beskrivna principerna
kan med speciell fördel användas för kolvätereaktioner av
det slag som angetts ovan, speciellt metaniseringsreaktio-
ner. Katalysatorn kan härvid bestå av ett känt bärarmate-
rial, t.ex. Y-aluminiumoxid, magnesiumaluminiumspinell,
kiselsyraanhydrid, zirkoniumoxid, titandioxid eller kombi-
nationer av två eller flera av dessa material, tillsammans
med katalytiskt aktivt nickel, varvid ytterst förekommer
en zon utan nickel eller med nedsatt nickelkoncentration.
Härigenom uppnås den önskade skaleffekten omedelbart.
Principen kan emellertid utnyttjas på ännu elegantare
sara (2) och
Reaktionerna (1) - (4)
Som ovan nämnts âtföljes reaktionerna (1),
(4) av vattengasreaktionen (6).
och även vattengasreaktionen katalyseras av nickel, medan
vattengasreaktionen tillika katalyseras av bl.a. koppar.
Det är en fördel att låta metaniseringsreaktioner åtföljas
av vattengas- eller shiftreaktionen på ett sådant sätt att
partialtrycket av kolmonoxid nedsätts innan denna i för hög
grad kommer i beröring med katalysatornickeln, varvid CO
i någon grad är katalysatorgift för nickel och förgift-
ningen kan nedsättas genom nedsättning av CO-partialtrycket.
Det skall framhållas att det är nickelmetall och koppar-
metall som katalyserar reaktionerna, men att katalysator-
metallen påföres i form av en förening, ofta ett nitrat
eller en hydroxid, som senare oxideras, t.ex. genom kalci-
nering, och till slut reduceras till den fria metallen,
ofta i början av den önskade reaktionen med hjälp av väte,
som finns närvarande bland reaktionsdeltagarna; i det föl-
jande bortses från dessa förhållanden och beskrivningen
kommer endast att sysselsätta sig med de fria metallerna.
Det är känt att legeringar av koppar och nickel över
ett visst kopparinnehåll har mycket ringa aktivitet för
metanisering (se M. Araki och V. Ponec, J. Catalysis 44,
439 (1976)), vilket belyses närmare i nedanstående exempel
1. Ni/Cu-katalysatorn har däremot ständig aktivitet för
ombildning av kolmonoxid till koldioxid genom vattengasreak-
tionen (6). Detta kan nu utnyttjas i kombination med
1* 442 es4
föreliggande uppfinning på det sättet att en nickelkatalysa-
tor framställes, som ytterst har ett skal av nickel-koppar-
legeringen. Härigenom uppnås dels att man bromsar den kraf-
tigt värmeutvecklande metaniseringsreaktionen, men också
nedsätter kolmonoxidens partialtryck genom vattengasreak-
tionen, varvid den nickelhaltiga katalysatorkärnan skonas
från den så kallade B-deaktiveringen (se den ovan angivna
avhandlingen av Karsten Pedersen, Allan Skov och J. R. Rost-
rup-Nielsen i ACS-symposium). Vid ß-deaktiveringen ombil-
das adsorberad kolmonoxid långsamt till avlagringar av kol
med låg reaktivitet, som deaktiverar katalysatorn, men
detta undvikes när man enligt uppfinningen förfar såsom
angetts i krav 8.
Den yttre kopparhaltiga katalysatorfilmen kan bildas
på olika sätt. T.ex. kan man först på känt sätt, t.ex.
genom impregnering eller samfällning, framställa partiklar
av en nickelkatalysator och därpå doppa partiklarna i vat-
ten eller en annan vätska och därpå i en impregneringsväts-
ka innehållande en kopparförening, t.ex. kopparnitrat eller
kopparhydroxid.
Ett annat förfarande består i att utfälla'kopparhydroxid
ur kopparnitrat i de yttre delarna av katalysatorns por-
system. Det är vid detta förfarande en fördel om bärar-
materialet är basiskt, t.ex. innehåller fri magnesiumoxid.
Det kan man t.ex. uppnå genom att använda en bärare av
magnesiumaluminiumspinell, som är bränd vid en sådan tempera-
tur (ca. 1100°C), att icke reagerad magnesiumoxid fortfa-
rande har någon reaktivitet. Man kan också först fylla por-
systemet med uppslammad magnesiumoxid eller en annan bas
såsom kalciumoxid eller lösningar av en alkalimetallhydroxid.
Kopparhydroxid utfälls i porsystemets yttersta del enligt
reaktionen
(7) Cu(N03)2 + MgO + H20 + Cu(OH)2 + Mg(NO3)2.
Den beskrivna metoden kan användas vid nickelkatalysa-
torer, där nickeln blivit jämnt fördelad på annat sätt, som
448 684 12
nämnts t.ex. samfällning, impregnering med nickelnitrat
utan närvaro av MgO eller andra alkaliska föreningar i
porsystemet. Om katalysatorbäraren innehåller fri magne-
siumoxid eller andra alkaliska föreninger, kan nickel på-
föras före eller efter koppar genom impregnering med nickel-
hexaminformiat, som själv är alkališd; men icke medför ut-
fällning av nickel genom beröring med basiska ämnen. På
detta sätt är det möjligt att reglera förhållandet mellan
nickel och koppar i katalysatorns ytterzon och samtidigt
uppnå en jämn fördelning av nickelinnehâllet.
Reaktionshastigheten vid metanisering och därmed reak-
tionstemperaturen kan styras efter liknande principer vid
användning av en vanadin- eller molybdenbaserad katalysa-
tor i svavelhaltig atmosfär, som beskrivits i dansk patent-
ansökning nr. 5396/79 av 18 december 1979.
Särskilt värdefullt kan det vara att utnyttja princi-
pen enligt föreliggande uppfinning i kombination med det
i danska patentansökningen 5395/79 angivna förfarandet för
framställning av en gasblandning med högt innehåll af C2-
kolväten genom omsättning av en matargasblandning innehål-
lande vätgas och koloxider med hjälp av en katalysator
innehållande molybden och/eller vanadin och järn och/eller
nickel i närvaro av gasformiga svavelföreningar. Det är
här fråga om en Fischer-Tropsch-syntes, och det är av be-
tydelse att hålla temperaturen relativt låg, eftersom högre
temperatur förskjuter jämvikten i riktning mot bildning av
metan. Man kan därför i enlighet med föreliggande uppfin-
ning förse katalysatorkropparna med ett skal av inaktivt
bärarmaterial eller ett skal innehållande koppar för syn-
tes av den samtidigt förlöpande vattengasreaktionen.
Förfarandet enligt uppfinningen skall i det följande
belysas närmare med några exempel.
Exempel 1
g. Man framställde en serie katalysatorer genom samfäll-
ning av natriumsilikat och varierande mängder koppar- och
nickelnitrat med natriumvätekarbonat.
:v
fä 448 684_
Fällningsprodukten formades till partiklar som uttvät-
tades från natriumföreningar, torkades vid 120°C, kalcine-
rades vid 500°C och reducerades i vätgas vid 500°C. Metani-
seringsaktiviteten mättes vid 1 atm och 250°C genom att en
gas bestående av 1% CO i H2 i en mängd av 100 Nl/h leddes
över katalysatorn i form av oregelbundna kroppar med en
storlek av 0,3 - 0,5 mm (mätt genom sikt-maskvidd).
Följande resultat uppnåddes:
Katalysator Vikt-% Atomförhållande Aktivitet
nr. Ni Cu Ni/Cu+Ni 10-3 mel/9/h
1 68,5 0 1,0 93,75
2 54,2 14,6 0,8 22,32
3 40,2 29,0 0,6 8,93
4 26,5 43,0 0,4 3,57
13,1 56,7 ' 0,2 0,89
6 0 70,1 0 0
Man ser att även en ringa mängd koppar nedsätter meta-
niseringsaktiviteten drastiskt.
§. Man framställde 3 katalysatorer genom att en bärare
av Y-aluminiumoxid med en inre ytarea av ca. 40 m'/g impreg-
nerades i lösningar av respektive kopparnitrat, nickelnitrat
och en blandning av nickelnitrat och kopparnitrat. De impreg-
nerade bärarna kalcinerades vid SSOOC och reducerades i vät-
gas vid 750%.
ett tryck av 1 atm med 53,5 Nl/h gas bestående av 61,8
volym-% H2, 18,2 voly -% H20 och 20,0 volym-% CO, över 0,2
Härvid mättes
Katalysatorerna avprovades i en reaktor med
g katalysator som 0,3 - 0,5 mm partiklar.
följande hastigheter för koloxídkonvertering (vattengasreak-
tionen, shiftreaktionen) respektive metaniseringen:
-1
448 684 W
Rektionshastighet vid 375°C
3
" moi/g/h
skift metanisering
cu 1,05 o
N1,cu 73 5,2
Ni *i - 43
Ni *H 1431 1608
+) mätt vid 311oC, eftersom reaktortemperaturen icke
kunde styras vid 375°C,
++) mätt på den ovan angivna katalysatorn MCR-2X.
Man ser,att Ni,Cu-katalysatorn har god aktivitet för
vattengasreaktionen, medan ingen av de Cu-haltiga katalysa-
torerna har väsentlig aktivitet för metanisering.
Exempel 2
En bärare bestående av magnesiumoxid med ett mindre
innehåll av aluminiumoxid (förhållande Mg/Al 7:1) impreg-
neras i form av cylindrar med höjd och diameter 4,5 mm
med en mättad vattenhaltig lösning av kopparnitrat. Den
impregnerade bäraren kalcinerades vid 550°C. Genom brytning
av partiklarna kunde man tydligt se att koppar var ackumule-
rad som ett tunt skikt på bärarens utsida. Mikroskopisk
undersökning visade,att skiktet hade en tjocklek av ca. 50 u.
Den kopparimpregnerade bäraren impregnerades med en
mättad vattenhaltig lösning av nickelhexaminformiat fram-
ställd genom lösning av 23 g nickelformiat i 50 ml koncentre-
rat ammoniakvatten. Den impregnerade katalysatorn kalcine-
rades vid 300°C. Genom brytning av partiklarna iakttogs
jämn färgning och sålunda fördelning av nickel. Vid analys
framkom 0,6 vikt-% Cu och 2,7 vikt-% Ni. '
En motsvarande katalysator framställs genom impregne-
ring först i nickelhexaminformiat och därpå kopparnitrat.
Kopparskalet framstår som mörkfärgning av partiklarnas ytter-
zon. Denna katalysator betecknas som katalysator A, och som
”J
448 684
referens framställdes en kopparfri metaniseringskatalysator,
betecknad som katalysator B, genom impregnering av bäraren
i nickelhexaminformiat.
Exempel 3
En metaniseringskatalysator innehållande ca. 25 vikt-%
nickel på en stabiliserad bärare av aluminiumoxid impregne-
rades i form av 4,2 x 4,2 mm stora cylindrar i en gel av
aluminiumoxid framställd genom uppslamning av 11 g aluminium-
oxid i 180 ml vatten och gelad med 5,6 ml koncentrerad sal-
petersyra. Den impregnerade katalysatorn kalcinerades vid
5so°c.
Man företog först en motsvarande framställning med den
skillnaden att 10 ml af aluminiumoxidgelen dessförinnan
blandades med en lösning av kopparnitrat. Den impregnerade
och kalcinerade katalysatorn hade ett ytterskal innehållande
koppar, genom mikroskopisk undersökning fastställt till en
tjocklek av ca. 0,5 mm. Mindre mängder kopparnitrat hade
trängt in i katalysatorns inre, men förhållandet mellan
kopparinnehåll i ytterzonen och det inre kunde fastställas
till ca. 3:1. Denna katalysator betecknas med C.
Exempel 4
Detta försök visar hur ett överdrag på en katalysator
påfört med hjälp av en gel kan begränsa reaktionshastighe-
ten vid hög temperatur.
En metaniseringskatalysator med nickel i form av 4,2 x
4,2 mm cylindrar överdrogs med en gel av aluminiumoxid och
torkades därpå. Därefter reducerades katalysatorn i ren
vätgas vid 800°C i två timmar. Denna katalysator betecknas
med D.
En katalysator utan sådant överdrag aktiverades (redu-
cerades) på samma sätt. Den betecknas med E och är identisk
med den oven angivna katalysatorn MCR-2X.
448 684
Exempel 5
Detta exempel visar provning av de i exemplen 2-4 om-
talade katalysatorerna A-E.
Det för provning använda katalysatorpillret fastspän-
des mellan två termoelement i en rörreaktor med invändig
diameter 6 mm. Därpå uppvärmdes det i ren vätgas till
ca. 300°C för att avlägsna eventuella spår av nickeloxid.
Vätetillförseln avbröts därpå och man tillförde systemet
en syntesgas bestående av 9% CO i H2 med en hastighet av
ca. 100 Nl/h under hela försöket. Vid ca. 300°C blev pro-
duktgasströmmen analyserad i en gaskromatograf och den pro-
ducerade metanmängden bestämdes. Temperaturen ökades därpå
stegvis och metaniseringshastigheten bestämdes varje gång.
Nedanstående tabell visar att katalysatorer med in-
aktivt ytskikt påfört med gelen har begränsad reaktionshas-
tighet vid hög temperatur jämfört med den homogena referens-
katalysatorn.
Tabell 3
Katalysator Testtemperatur Metaniserings-
°c aktivitet
millimol/g/h
A 300 1,4
Al2O3-MgO-bärare 36 0 v 4
impregnerad med 417 6
kopparnitrat och 518 12
nickelhexaminformiat 603 11
678 12
B 346 18
AIZO3-MgO-bärare 389 60
impregnerad med 482 180
nickelhexaminformiat 577 250
715 240
rv»
17 448 684
Tabell 3 (forts.)
Katalysator Testtemperatur Metaniserings-
oc aktivitet
millimol/g/h
C 330 55
N10-Al2O3-katalysator 425 95
överdragen med Al2O3 570 130
741 95
D 243 3,5
NiO-Al2O3-katalysator 295 30
överdragen med ett skal 336 50
innehållande kopparoxid 440 65
och Al2O3 597 60
E 274 80
NiO-Al2O3-katalysator 323 180
(den ovan angivna kända 379 250
katalysatorn MCR-2X 438 270
utan restriktioner 508 315
569 310
Anledningen till att katalysatorerna B och E har maxi-
mal aktivitet i det ifrågavarande temperaturområdet är gas-
filmens tjocklek under försöket, då gashastigheterna har va-
rit avsevärt lägre än vid industriell drift. Vid normal
industriell drift med de större gashastigheterna skulle gas-
filmen bli tunnare och därmed bromsa diffusionen mindre.
Massöverföringstalet för gasfilmen beräums tül ca.7 kmol/h/m2,
där den under industriella betingelser är omkring 100 kmol/
h/m2.
med och utan skal kommer att vara större än vad som framgår
av tabell 3.
Detta medför att skillnaden i högtemperaturaktivitet
Claims (8)
1. Förfarande vid utförande av en exoterm, nickelkatalyse- rad metaniseringsreaktion i en kyld reaktor innehållande en bädd av nickelhaltiga porösa katalysatorpartiklar, k ä n n e t e c k n a t av att var och en av de enskilda par- tiklarna av katalysatorn har en yttre zon med nedsatt kataly- tisk aktivitet.
2. Förfarande enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t av @ att den yttre zonen är katalytiskt inaktiv ifråga om metani- seringsreaktionen.
3. Förfarande enligt krav 1 eller 2, k ä n n e t e c k - n a t av att den yttre zonen har en tjocklek av 0,01-2 mm.
4. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n n e - t e c k n a t av att den yttre zonen utgör 1-10 volymt av partiklarna.
5. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n n e - t e c k n a t av att var och en av katalysatorpartiklarna utgöres av en porös bärare, som är katalytiskt inaktiv ifråga om metaniseringsreaktionen, varvid porerna i bäraren inne- håller nickel, men porerna i den yttersta zonen i huvudsak är fria från nickel.
6. Förfarande enligt något av krav 1-4, k ä n n e t e c k - n a t av att katalysatorpartiklarna utgöres av en porös bärare som är katalytiskt inaktiv till metaniseringsreaktio- nen, varvid porerna i bäraren innehåller nickel och porerna i den yttre zonen är delvis blockerade av katalytiskt inak- tivt material.
7. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n n e - t e c k n a t av att de nämnda partiklarna innehåller nickel, som föreligger i statistiskt jämnt fördelade öar inne i 448 684- H9 partiklarna, varvid den yttre zonen intill partiklarna är fri från nickel eller innehåller mindre nickel.
8. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n n e ~ t e c k n a t av att metaniserinqsreaktionen efterföljes av en vattengasreaktion, vid vilken bädden består av porösa katalysatorpartiklar, som var och en innehåller nickel i porerna till bäraren och har en yttre zon, som innehåller koppar.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DK216980A DK144996C (da) | 1980-05-19 | 1980-05-19 | Fremgangsmaade ved udfoerelse af katalytiske eksoterme gasfaseprocesser og fremgangsmaade til fremstilling af en katalysator dertil |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SE8102986L SE8102986L (sv) | 1981-11-20 |
SE448684B true SE448684B (sv) | 1987-03-16 |
Family
ID=8110535
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE8102986A SE448684B (sv) | 1980-05-19 | 1981-05-12 | Forfarande vid utforande av en exoterm, nickelkatalyserad metaniseringsreaktion |
Country Status (13)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5715834A (sv) |
AU (1) | AU542846B2 (sv) |
CA (1) | CA1165749A (sv) |
DE (1) | DE3119887A1 (sv) |
DK (1) | DK144996C (sv) |
FR (1) | FR2482473B1 (sv) |
GB (1) | GB2077613B (sv) |
IN (1) | IN155291B (sv) |
IT (1) | IT1136615B (sv) |
NL (1) | NL8102436A (sv) |
NO (1) | NO155916C (sv) |
SE (1) | SE448684B (sv) |
ZA (1) | ZA813117B (sv) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0827858B2 (ja) * | 1987-10-13 | 1996-03-21 | 株式会社クボタ | 自動販売機における商品選択権の取消方法 |
JP2752438B2 (ja) * | 1989-06-19 | 1998-05-18 | 富士機器工業株式会社 | 書類立て |
DK173917B1 (da) * | 1998-07-02 | 2002-02-18 | Topsoe Haldor As | Fremgangsmåde til fremstilling af ammoniak |
EP1454671A1 (en) * | 2003-03-07 | 2004-09-08 | Karsten Pedersen | A catalyst for use in production of hydrogen by conversion of organic matter in water |
CN103055874A (zh) * | 2011-10-21 | 2013-04-24 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种用于合成气制代用天然气的甲烷化催化剂、制备与应用 |
EP2893977B1 (en) * | 2012-09-04 | 2019-07-03 | University of Yamanashi | Co-selective methanation catalyst |
JP6203375B2 (ja) * | 2013-03-28 | 2017-09-27 | エージェンシー フォー サイエンス, テクノロジー アンド リサーチ | メタン化触媒 |
SG2013050877A (en) | 2013-06-28 | 2015-01-29 | Agency Science Tech & Res | Methanation catalyst |
JP6466330B2 (ja) * | 2013-07-23 | 2019-02-06 | 三井金属鉱業株式会社 | 一酸化炭素メタン化触媒組成物及び一酸化炭素メタン化触媒 |
EP4169614A4 (en) * | 2020-06-22 | 2023-11-01 | Mitsui Mining & Smelting Co., Ltd. | EXHAUST GAS PURIFICATION CATALYST |
Family Cites Families (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL291717A (sv) * | 1962-04-20 | |||
NL291763A (sv) * | 1962-05-28 | |||
DE2212964C3 (de) * | 1972-03-17 | 1980-01-31 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Vanadinpentoxid, Titandioxid und gegebenenfalls Zirkondioxid, Phosphor sowie weitere Metalloxide enthaltender Trägerkatalysator |
JPS5831978B2 (ja) * | 1972-08-10 | 1983-07-09 | フジミケンマザイコウギヨウ カブシキガイシヤ | キノウブツシツホゴコウゾウタイ |
GB1505254A (en) * | 1974-07-03 | 1978-03-30 | Haldor Topsoe As | Catalyst and process for preparing methane rich gas |
US4002658A (en) * | 1975-05-01 | 1977-01-11 | Ford Motor Company | Methanation catalyst and process of using the same |
CA1080685A (en) * | 1976-02-02 | 1980-07-01 | James L. Carter | Catalyst activation process |
US4206087A (en) * | 1977-01-06 | 1980-06-03 | Engelhard Minerals & Chemicals Corporation | Catalyst for reducing pollutants in waste gas streams and process for preparing the catalyst |
US4128506A (en) * | 1978-01-23 | 1978-12-05 | General Motors Corporation | Platinum-rhodium catalyst for automotive emission control |
US4196100A (en) * | 1978-01-10 | 1980-04-01 | The International Nickel Co., Inc. | Catalyst useful for methanation and preparation thereof |
DE2925682A1 (de) * | 1979-06-26 | 1981-01-29 | Basf Ag | Vanadinpentoxid, titandioxid, phosphor, rubidium und/oder caesium und ggf. zirkondioxid enthaltender traegerkatalysator |
-
1980
- 1980-05-19 DK DK216980A patent/DK144996C/da not_active IP Right Cessation
-
1981
- 1981-05-11 GB GB8114368A patent/GB2077613B/en not_active Expired
- 1981-05-11 ZA ZA00813117A patent/ZA813117B/xx unknown
- 1981-05-12 SE SE8102986A patent/SE448684B/sv not_active IP Right Cessation
- 1981-05-15 CA CA000377706A patent/CA1165749A/en not_active Expired
- 1981-05-18 NL NL8102436A patent/NL8102436A/nl not_active Application Discontinuation
- 1981-05-18 FR FR8109828A patent/FR2482473B1/fr not_active Expired
- 1981-05-18 NO NO811683A patent/NO155916C/no unknown
- 1981-05-18 AU AU70674/81A patent/AU542846B2/en not_active Ceased
- 1981-05-19 DE DE3119887A patent/DE3119887A1/de active Granted
- 1981-05-19 IN IN529/CAL/81A patent/IN155291B/en unknown
- 1981-05-19 JP JP7434981A patent/JPS5715834A/ja active Granted
- 1981-05-19 IT IT2181581A patent/IT1136615B/it active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2482473A1 (fr) | 1981-11-20 |
NO155916B (no) | 1987-03-16 |
IN155291B (sv) | 1985-01-19 |
IT8121815A0 (it) | 1981-05-19 |
NO155916C (no) | 1987-06-24 |
FR2482473B1 (fr) | 1987-06-26 |
AU7067481A (en) | 1981-11-26 |
DK144996B (da) | 1982-07-26 |
AU542846B2 (en) | 1985-03-21 |
NL8102436A (nl) | 1981-12-16 |
DE3119887C2 (sv) | 1992-09-24 |
GB2077613A (en) | 1981-12-23 |
GB2077613B (en) | 1985-03-06 |
ZA813117B (en) | 1982-05-26 |
DE3119887A1 (de) | 1982-03-25 |
SE8102986L (sv) | 1981-11-20 |
IT1136615B (it) | 1986-09-03 |
NO811683L (no) | 1981-11-20 |
CA1165749A (en) | 1984-04-17 |
DK144996C (da) | 1982-12-20 |
JPH0420656B2 (sv) | 1992-04-06 |
DK216980A (da) | 1981-11-20 |
JPS5715834A (en) | 1982-01-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN108430621B (zh) | 基于在镧稳定的θ-氧化铝上的铑的耐热烃重整催化剂 | |
Bhosale et al. | Nanostructured co-precipitated Ce0. 9Ln0. 1O2 (Ln= La, Pr, Sm, Nd, Gd, Tb, Dy, or Er) for thermochemical conversion of CO2 | |
ES2858512T3 (es) | Catalizadores para acoplamiento oxidativo de metanol y deshidrogenación oxidativa de etano | |
CA2729736C (en) | Process for operating hts reactor | |
JP3345782B2 (ja) | 合成ガス製造用触媒及び一酸化炭素の製造方法 | |
JP2019194245A (ja) | 本質的に安全なodh操作 | |
DK163294B (da) | Fremgangsmaade til fremstilling af en hydrogenrig gas ved autotermal reformering | |
US11660590B2 (en) | Process for preparing a catalyst or a trapping mass from molten salts | |
SE448684B (sv) | Forfarande vid utforande av en exoterm, nickelkatalyserad metaniseringsreaktion | |
Danaci et al. | Scaling up of 3D printed and Ni/Al 2 O 3 coated reactors for CO 2 methanation | |
Kawada et al. | Catalytic SO3 decomposition activity and stability of A–V–O/SiO2 (A= Na, K, Rb, and Cs) for solar thermochemical water-splitting cycles | |
US5264200A (en) | Monolithic catalysts for conversion of sulfur dioxide to sulfur trioxide | |
NO801915L (no) | Fremgangsmaate for fremstilling av en hydrogenholdig gass | |
US7169376B2 (en) | Method for making hydrogen using a gold containing water-gas shift catalyst | |
Basile et al. | Inorganic membrane reactors for hydrogen production: an overview with particular emphasis on dense metallic membrane materials | |
Machida et al. | Catalytic SO3 decomposition activity of SiO2-supported alkaline earth vanadates for solar thermochemical water splitting cycles | |
CA3215982A1 (en) | Carbon dioxide methanation catalyst molded body and method for producing the same | |
JP7084378B2 (ja) | 三酸化硫黄の転化方法及び水素生成方法 | |
Agrafiotis et al. | Structured sulphur trioxide splitting catalytic systems and allothermally-heated reactors for the implementation of Sulphur-based thermochemical cycles via a centrifugal solar particle receiver | |
Gerzeliev et al. | Choosing a Microspherical Catalyst for Partial Oxidation of Methane to a Hydrogen-Containing Gas | |
US20240139702A1 (en) | Passive temperature control in cyclic flow reactors | |
EP2452916B1 (en) | Method for oxidizing CO using a gold containing catalyst | |
Fasolini | Hydrogen production by enhanced methane reforming with membrane reactors or with CO2 capture materials | |
AU2009266113B2 (en) | Process for operating HTS reactor | |
JPS59131501A (ja) | メタノ−ルの水蒸気改質法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
NUG | Patent has lapsed |
Ref document number: 8102986-0 Effective date: 19931210 Format of ref document f/p: F |