SA02230490B1 - تركيبة حفزية لنزع الهيدروجين من هيدروكربونات الألكليل العطرية - Google Patents

تركيبة حفزية لنزع الهيدروجين من هيدروكربونات الألكليل العطرية Download PDF

Info

Publication number
SA02230490B1
SA02230490B1 SA02230490A SA02230490A SA02230490B1 SA 02230490 B1 SA02230490 B1 SA 02230490B1 SA 02230490 A SA02230490 A SA 02230490A SA 02230490 A SA02230490 A SA 02230490A SA 02230490 B1 SA02230490 B1 SA 02230490B1
Authority
SA
Saudi Arabia
Prior art keywords
phase
alumina
weight
catalytic
theta
Prior art date
Application number
SA02230490A
Other languages
English (en)
Inventor
اندريا بارتوليني
دومينيكو سانفيليبو
رودلفو ايزي
Original Assignee
سنامبروجيتي اس .بي .ايه
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by سنامبروجيتي اس .بي .ايه filed Critical سنامبروجيتي اس .بي .ايه
Publication of SA02230490B1 publication Critical patent/SA02230490B1/ar

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/90—Regeneration or reactivation
    • B01J23/96—Regeneration or reactivation of catalysts comprising metals, oxides or hydroxides of the noble metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/08—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of gallium, indium or thallium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/32—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/34—Manganese
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/42—Platinum
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/64—Platinum group metals with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/656—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/6562—Manganese
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
    • C07C5/327—Formation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds only
    • C07C5/333—Catalytic processes
    • C07C5/3332—Catalytic processes with metal oxides or metal sulfides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • C07C2521/04—Alumina
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C07C2523/04—Alkali metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/08—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of gallium, indium or thallium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/32—Manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/34—Manganese
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
    • C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
    • C07C2523/42—Platinum
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/584—Recycling of catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

الملخص: يتعلق الاختراع الحالي بعملية لنزع الهيدروجين حفزيا catalytic dehydrogenation من هيدروكربونات الألكيل العطرية alkylaromatic hydrocarbons التي تختلط اختياريا ب ethane والتي تنطوي على :أ) نزع الهيدروجين dehydrogenating من بخار الهيدروكربوrocarbon stream الذي يختلط اختياريا بغاز خامل في مفاعل ذى طبقة مائعة fluid bed reactor في وجود تركيبة حفزية catalytic composition يكون أساسها gallium و manganese المحمول على alumina المعدلة بال silica في درجة حرارة تتراوح بين ٤0٠ و ٧0٠ درجة مئوية ، بضغط إجمالي يتراوح بين 0,1و ٣ ضغط جوي مطلق وسرعة فراغية للغاز في الساعة تتراوح بين 50 و 100.00 ساعة-1 ؛ وب) تجديد وتسخين المحفز بواسطة الأكسدة الحفزية catalytic oxidation لوقود في مجدد للطبقة المائعة fluid bed عند درجة حرارة تزيد عن 400 درجة مئوية. عدد عناصر الحماية (١٦)

Description

‎Y —‏ _ تركيبة حفزية لنزع الهيدروجين من هيدروكربونات الألكيل العطرية ‎Catalytic composition for the dehydrogenation of alkylaromatic hydrocarbons‏ الوصف الكامل خلفية الاختراع يتعلق الاختراع الحالي بتركيبة حفزية لنزع الهيدروجين ‎catalytic dehydrogenation‏ من هيدروكربونات الألكيل العطرية ‎.alkylaromatic hydrocarbons‏ وعلى وجه التحديد ‎٠‏ يتعلق الاختراع الحالي بتركيبة حفزية لنزع الهيدروجين ‎catalytic‏ ‎dehydrogenation ©‏ من هيدركربونات الألكيل العطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏ 4 وجود
‏هيدروكربون خامل أو مخفف ‎inert or hydrocarbon diluent‏ . وبمزيد من التحديد؛ يتعلق الاختراع ‎Adis ASH Jal‏ لنزع_ الهيدروجين ‎ethylbenzene (catalytic dehydrogenation‏ الذي يمكن تجفيفه بطريقة اختيارية في منتج ‎inert Jala‏ أو في ‎.ethane‏
‎gl 5AM ‏وصف عام‎ ٠ ‏هيدروكربونات الألكيل العطرية‎ dehydrogenation ‏وعمليات نزع الهيدروجين‎ ‏هي عمليات معروفة ؛ فعلى سبيل المثال تصف براءة الاختراع‎ alkylaromatic hydrocarbons ethylbenzene ‏من‎ dehydrogenation ‏عملية لنزع الهيدروجين‎ ١ ١7١ VEY ‏الأمريكية‎ ‏غير عضوية ؛‎ carrier ‏نفس الوقت في وجود نظام حفزي يتكون من مادة حاملة‎ ethane
‎٠‏ مثل ‎Allg «alumina‏ تم تشريبها بمعادن مختلفة بغرض تنشيط التفاعلات الكيميائية التي تشملها العملية .
‏أ
دسم - وهناك أمثلة الأخرى لنزع _الهيدروجين | ‎dehydrogenation‏ من هيدروكربونات الألكيل العطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏ نجدها في براءة الاختراع الأوروبية رقم 154 دام وفي الطلب الدولي الخاضع لاتفاقية التعاون بشأن البراءات رقم 1 ا وفي تلك الوثائق ؛ يتم نزع الهيدروجين من ‎alkylaromatic hydrocarbon‏ ‎alkylaromatic hydrocarbons ٠‏ « وخصوصاً 6 لتحويله إلى ‎styrene‏ ؛ في وحدة تتكون من نظام مفاعل / وحدة إعادة ‎yaad‏ يعملان كلاهما في ظروف وجود طبقة مائعة ‎is. fluid bed‏ هذا النوع من الأنظمة ؛ تشتمل وحدة نزع الهيدروجين ‎dehydrogenation‏ ‏على مفاعل أول لنزع الهيدروجين ‎dehydrogenation‏ به طبقة مائعة ‎fluid bed‏ ومفاعل ثان لإعادة تجديد المحفز يحتوى على ‎coke‏ ويتم التخلص من هذا الأخير باستمرار من قاع ‎bottom‏ ‎٠‏ المفاعل الأول ‎first reactor‏ ويتم دفعه إلى قمة ‎head‏ المفاعل الثاني ‎second reactor‏ حيث يتم ‎٠‏ الاحتفاظ به في حالة مائعة ‎fluid‏ باستخدام خليط من وقود غازي ‎methane Jie « fuel gas‏ « وهواء مسخن مسبقاً . وبهذه الطريقة ؛ تهبط المادة الصلبة ببطء في اتجاه معاكس للتيار الغازي الذي يصعد إلى أعلى ‎٠‏ وأثناء عملية الهبوط البطيئة ‎colli‏ يتم تجديده عند احتراق البقايا الهيدروكربونية . ويمكن ضمان مرور المحفز من مفاعل إلى آخر باستخدام غاز حامل مثل ‎١‏ _ الهواء أو ‎«nitrogen‏ على سبيل المثال . وتتراوح أفضل درجة حرارة في وحدة ‎sale)‏ التجديد بين 9060 و 70860”م ويتم الحفاظ عليها ‎das‏ للأكسدة الحفزية للوقود الغازي (مثل ‎methane‏ ) . ولذلك يشتمل النظام الحفزي على معادن نشطه في كل من تفاعل نزع الهيدروجين ؛ ‎gallium Jie‏ أو ‎chromium‏ المتحد مع معدن قلوي ‎potassium Jie alkaline metal‏ ؛ وكذلك في الأكسدة الحفزية ‎catalytic oxidation‏ لل ‎methane‏ ¢ مثل ‎platinum‏ .
0
وكما يحدث عادة في النظم الحفزية غير المتجانسة المحتوية على مكونات نشطة متعددة ؛ يمكن
أن يقل نشاط المكونات المنفردة في أوقات مختلفة . وفي حالة تزع الهيدروجين ؛ وعند العمل
مع نظام مفاعل / وحدة إعادة تجديد ؛ يكون النشاط الحفزي لل ‎platinum‏ أقل كثيرا من
المعادن الأخرى ‎gallium Jie‏ أو ‎chromium‏ . ولهذه الحقيقة تأثير خاص على اقتصاديات
0 عمليات نزع الهيدروجين ‎Cus ٠‏ يتضمن استبدال ‎platinum catalyst‏ استبدال المعادن الأخرى
المحفزة؛ والتي تكون مازالت محتفظة بنشاطها ؛ حيث أنه قد تم تشريبها كلها على مادة حاملة
. ‏واحدة‎ carrier
وقد وجد مقدم هذا الطلب الآن أن ‎manganese‏ ¢ سواء بمفرده أو متحدا مع ‎platinum‏ نفسه ¢ ‎٠‏ إذا تم تشريبه على مادة ‎Alls‏ غير عضوية ‎Jie inorganic carrier‏ تلك المعروفة في هذا
المجال ؛ مع محفزات أخرى لعملية نزع الهيدروجين + ليس فقط نشطا في الأكسدة الحفزية
‎methane — catalytic oxidation‏ ولكنه يتمتع أيضا بفترة بقاء أطول بالمقارنة بالمعادن
‏النشطة في عملية نزع الهيدروجين حفزياً ‎catalytic dehydrogenation‏ .
‏ولذلك يهدف الاختراع الحالي إلى تقديم تركيبة ‎iis‏ لنزع الهيدروجين ‎catalytic‏ ‎dehydrogenation ٠‏ من هيدروكربونات الألكيل العطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏
‏المختلطة ب ‎ethane‏ بشكل اختياري ؛ في نظام مفاعل / وحدة إعادة تجديد ؛ ‎Cua‏ تشتمل تلك
‏التركيبة على ما يلي :
_ م م_ مادة حاملة ‎carrier‏ تتكون من ‎alumina‏ في : ‎delta phase or in theta phase or in a mixture of delta+theta, theta+alpha or‏ ‎delta+thetatalpha phase‏ وتكون معدلة بال ‎silica‏ ولها مساحة سطح أقل من ‎Or‏ ام ‎anf‏ عند تحديده بطريقة ‎‘BET‏ ‏° ب من ‎١١‏ إلى 72708 بالوزن ‎gallium‏ معبرا عنه في صورة ‎Gay0s‏ ؛ 2( من ‎٠.0٠‏ إلى ‎Ze‏ بالوزن 06 معبرا عنه في صورة ‎MnO;‏ ؛ د) ‎aoe‏ إلى ‎٠٠١‏ جزء في المليون بالوزن ‎platinum‏ ؛ 0( _من ‎ro‏ إلى 74 بالوزن من أكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ . ‎٠‏ ويتم حساب النسبة المنوية من إجمالي التركيبة . وطبقاً لنموذج مفضل من نماذج الاختراع الحالي ؛ تشتمل التركيبة الحفزية لنزع الهيدروجين من هيدروكربونات الألكيل العطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏ التي يمكن أن تكون مختلطة ب©60180 ؛ في نظام مفاعل / وحدة إعادة تجديد ؛ على ما يلي : أ) مادة حاملة تتكون من ‎alumina‏ في : ‎deltattheta, theta+alpha or deltatthetatalpha phase, Vo‏ ؛ وتكون معدلة بال ‎lds silica‏ مساحة سطح أقل من ١٠٠١م‏ '/جم عند تحديده بطريقة ‎BET‏ ¢ ‎Y ١ ٠٠‏
ب من ‎OY‏ إلى 1 بالوزن ‎Ga03‏ ؛ 2( من ‎7٠,9 Neve‏ بالوزن 86 معبرا عنه في صورة ‎MnO;‏ ؛ د) من © إلى ‎٠‏ جزء في المليون بالوزن ‎platinum‏ ¢ م( من ‎١.١‏ إلى 77 بالوزن من أكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - 0 قلروي ‎earth-alkaline metal‏ ¢ ويتم حساب النسبة المئوية من إجمالي التركيبة . ويمكن تنفيذ عملية تحضير النظام ‎Jad)‏ بالكامل ‘ والسابق شرحه + عن طريق الخطوات الآتية : - تحضير محلول واحد أو أكثر من المكونات المطلوب تحميلها ؛ ‎Ve‏ = نثر المحاليل على ‎alumina‏ كمادة حاملة معدلة بال ‎silica‏ ¢ - تجفيف المادة الحاملة التي تم تشريبها ؛ و - تحميص المادة الحاملة المجففة عند درجة حرارة تتراوح بين ‎٠٠‏ © و 96 5 ¢ - تكرار الخطوات السابقة - اختيارياً - مرة أو مرتين . وعند تحضير المحفزات المستهدفة للاختراع الحالي ؛ تكون المادة الحاملة المعدلة المصنوعة من ‎alumina Ve‏ .في صورة جسيمات تعتبر منتمية إلى المجموعة أ طبقا لتقسيم ‎Geldart‏ ؛ أنظر ‎(Gas Fluidization Technology, D Geldart, John Wiley & Sons)‏
لا _ ويمكن نثر مكونات المحفز على المادة الحاملة طبقا لتقنيات تقليدية ؛ مثل التشريب ‎impregnation‏ ‏أو التبادل الأيوني ‎ion exchange‏ + أو "ترسيب البخار ‎"vapour deposition‏ ¢ أو الإمتزاز السطحي ‎surface adsorption‏ . .ومن المفضل استخدام تقنية التشريب بالتبلل الإبتدائي ‎incipient wetness‏ . ‎oe‏ وقد أثبت المحفز المستهدف في الاختراع الحالي أنه فعال أيضا بدرجة مذهلة عندما يكون في صورة خليط ميكانيكي للمكونات المعدنية النشطة التي يتم تحميلها . ولذلك يتعلق أحد أهداف الاختراع الحالي أيضا ‎Ls Sh‏ لنزع الهيدروجين ‎oe catalytic dehydrogenation‏ هيدروكربونات الألكيل العطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏ ؛ التي يمكن اختياريا - أن تكون مختلطة ب ‎ethane‏ ؛ وذلك في نظام مفاعل / وحدة إعادة تجديد ؛ تشتمل على قلاب ميكانيكي ‎٠‏ 078ل ‎mechanical‏ ؛ وتشتمل هذه التركيبة على ما يلي : ‎)١‏ من ‎٠١‏ إلى 244,5_بالوزن ؛ ويفضل من 40 إلى 746 ء من الطور النشط الأول الذي يتكون أساسا من مادة حاملة صلبة أساسها ‎alumina‏ في : ‎deltattheta, thetatalpha or delta+thetat+alpha phase‏ ¢ والمعدلة بال ‎«silica‏ والتي تكون لها مساحة سطح أقل من ١٠٠١م‏ "/جم ؛ عند تحديدها بطريقة ‎[eo gallium « BET‏ ‎\o‏ عنه في صورة ‎Ga,0;‏ وأكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ معدن أرضي - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ مُحمَل على ‎alumina‏ ؛ بكميات محسوبة بالنسبة للكمية الكلية ؛ وتتراوح بين ‎١5٠‏ و 778 بالوزن و 05 و 74 بالوزن ؛ بالترتيب ؛ ؟) من ‎١.5‏ إلى 270 بالوزن ؛ ويفضل من © إلى 770 من طور نشط ثان يتكون أساسا من مادة حاملة صلبة أساسها ‎alumina‏ في ‎theta phase « delta phase‏ « أو في خليط 7 من الأطوار ‎delta+thetatalpha phase‏ عه ‎deltattheta, thetatalpha‏ ؛ والمعدلة بال ‎YYeo‏
ام - ‎silica‏ ¢ والتي تكون لها مساحة سطح أقل من ١٠٠١م‏ "/جم ؛ عند تحديدها بطريقة ‎BET‏ ‏» معدلة ب ‎manganese‏ « معبراً عنه في صورة ‎platinum 3 Mn,0Os3‏ ؛ و أكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - قلوي ‎Jase earth-alkaline metal‏ على 8م ؛ بكميات محسوبة بالنسبة للكمية الكلية ؛ وتتراوح بين ‎٠,١‏ و ‎7٠١‏ بالوزن ؛ : ومن صفر إلى ‎٠٠٠١‏ جزء في المليون ؛ ومن ‎JIT‏ 73,5 بالوزن ؛ بالترتيب ؛ والخليط الحفزي الميكانيكي المفضل هو الذي تتراوح فيه كمية ‎gallium‏ من ‎JY‏ 77,8 بالوزن ؛ وتتراوح كمية ‎manganese‏ بين 16 و 11,0 بالوزن ؛ وتتراوح كمية ‎platinum‏ بين و 00 جزء في المليون بالوزن ‏ وتتراوح الكمية الكلية لأكسيد المعدن القلوي ‎alkaline metal‏ وأكسيد المعدن الأرضي - القلوي ‎earth-alkaline metal‏ بين ‎١,١‏ و ‎ZY‏ بالوزن .
catalytic ‏ويتعلق هدف آخر من أهداف الاختراع الحالي بتركيبة حفزية لنزع الهيدروجين‎ ٠ ‏المختلطة‎ alkylaromatic hydrocarbons ‏.من هيدروكربونات الألكيل العطرية‎ dehydrogenation ‏؛ في نظام مفاعل / وحدة إعادة تجديد ؛ حيث تشتمل هذه التركيبة على‎ ethane ‏اختيارياً = ب‎ - : ‏خليط مكانيكي مكون من‎
‎)١‏ من ‎7١‏ إلى 7380 بالوزن ؛ ويفضل من 80 إلى 7455 ؛ من الطور النشط الأول
‏الذي يتكون أساسا من مادة حاملة صلبة أساسها ‎alumina‏ في :
‎delta+theta, thetatalpha or deltatthetatalpha phase‏ ¢ والمعدلة بال ‎«silica‏ والتي تكون لها مساحة سطح أقل من ‎or‏ ام '/جم ؛ عند تحديدها بطريقة ‎gallium « BET‏ ¢ معبراً عنه في صورة و6820 وأكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - قلوي ‎Jess earth-alkaline metal‏ على ‎«alumina‏ بكميات محسوبة بالنسبة للكمية الكلية ؛ ‎١‏ وتتراوح بين ‎٠‏ و 779 بالوزن و 0785 و ‎AY‏ بالوزن ؛ بالترتيب ؛
و - ؟) من صفر إلى 270 بالوزن ؛ ويفضل من © إلى 778 من طور نشط ثان يتكون أساسا من مادة حاملة صلبة أساسها ‎alumina‏ في ‎delta phase‏ « أو ‎theta phase‏ « أو في خليط من ‎deltattheta, thetatalpha or deltatthetatalpha phase‏ ¢ والمعدلة بال ‎«silica‏ ‏والتي تكون لها مساحة سطح أقل من 0٠٠١م"/جم‏ ¢ عند تحديدها بطريقة ‎BET‏ ؛ ° و1020830656 ¢ معبراً عنه في صورة و0يماح وأكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ محمل على ‎«alumina‏ بكميات محسوبة بالنسبة للكمية الكلية ؛ وتتراوح بين ‎١01‏ و ‎7٠0‏ بالوزن و بين 5078© و 74 بالوزن؛ بالترتيب ؛ ؟) من صفر إلى ‎AT‏ _بالوزن ؛ ويفضل من © إلى 770 من طور نشط ثان يتكون ‎٠١‏ أساسا من مادة حاملة صلبة أساسها 48 في ‎theta phase «delta phase‏ + أو في خليط من ‎deltatthetatalpha phase‏ عه ‎deltattheta, thetatalpha‏ ؛ والمعدلة بال ‎silica‏ والتي تكون لها مساحة سطح أقل من 00 ‎anf a)‏ ؛ عند تحديدها بطريقة ‎BET‏ ‎٠‏ وصعتسصتتمام ¢ وأكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ محمل على ‎«alumina‏ بكميات محسوبة بالنسبة للكمية الكلية ؛ وتتراوح بين © و ١٠٠٠جزء‏ في المليون بالوزن و من 2.075 إلى 77,95 بالوزن ؛ بالترتيب ؛ وفي هذا الخليط الميكانيكي الثاني ؛ يمكن أن تتراوح كمية ‎gallium‏ بين 50 ‎AYA‏ وكمية ‎٠,19 (un manganese‏ و ‎ously 72٠,9‏ ؛ وكمية ‎platinum‏ بين © و ‎9٠0‏ جزء في المليونء والكمية الكلية لأكسيد المعدن القلوي ‎alkaline metal‏ أو أكسيد المعدن الأرضي - القلوي ‎earth-‏ ‎alkaline metal ٠‏ بين ‎٠,١‏ و ‎ZY‏ بالوزن.
- ١. ‏وفي التركيبة الحفزية التي هي هدف هذا الاختراع ؛ سواء كانت تتكون من مادة حاملة واحدة يتم‎ ‏تشريبها بالمعادن النشطة أو تتكون من مواد حاملة مختلفة تم تشريبها بهذه المعادن؛ كل منها على‎ ‏باستخدام كمية‎ Alla ‏المستخدمة كمادة‎ alumina ‏حدة ؛ ثم تم خلطها ميكانيكياً ؛ ويتم تعديل‎ ‏حيث يكون المعدن القلوي المفضل أو المعدن‎ silica ‏تتراوج بين 04 و 20 _بالوزن من‎ . manganese ‏أو‎ potassium ‏الأرضي - القلوي المفضل في هذه الحالة هو‎ ° ‏كل‎ dis p25 ‏وفي حالة التركيبة الحفزية التي تتكون من خليط ميكانيكي من المواد الحاملة التي تم‎ ‏في صورة جسيمات يمكن اعتبارها منتمية إلى‎ alumina ‏منها على حدة ؛ بمعادن نشطة؛ تستخدم‎ (Gas Fluidization Technology, D.Geldart, John Wiley & Sons). . Geldart liza ‏المجموعة أ‎ ‏ويمكن استخدام النظام الحفزي ؛ والمستدف في هذا الاختراع ؛ إما كطور نشط منفرد أو كخليط‎ catalytic ‏ميكانيكي من أطوار نشطة مختلفة ؛ وذلك في عملية لتزع الهيدروجين حفزياً‎ ٠ ‏التي‎ « alkylaromatic hydrocarbons ‏من هيدروكربونات الألكيل العطرية‎ 0 ‏وذلك في نظام مفاعل / وحدة إعادة تجديد تشتمل على‎ «ethane ‏يمكن أن تكون مختلطة ب‎ ‏الآتي:‎ ‎dehydrogenating the hydrocarbon ‏نزع الهيدروجين من تيار الهيدروكربونات‎ 1 fluid bed ‏الذي يمكن أن يكون مختلطا بغاز خامل في مفاعل ذى طبقة مائعة‎ stream Vo ‏المحمول على‎ manganese s gallium ‏في وجود تركيبة حفزية يكون أساسها‎ reactor
Auge ‏درجة‎ oe ‏درجة حرارة تتراوح بين 50860 و‎ A silica ‏المعدلة بال‎ alumina ‏و * ضغط جوي مطلق ؛ وسرعة فراغية للغاز في‎ ١0٠ ‏بضغط إجمالي يتراوح بين‎ . ‏لتر طبيعي/ساعة.لترمحفز‎ ٠٠٠٠١ ‏و‎ 9٠ ‏الساعة تتراوح بين‎ ‏إلا‎
ب) تجديد وتسخين المحفز بواسطة الأكسدة الحفزية ‎catalytic oxidation‏ لوقود في مجدد للطبقة المائعة ‎fluid bed‏ عند درجة حرارة تزيد عن ‎Lon‏ ‏و ‎alkylaromatic hydrocarbon‏ المفضل هو بصفة عامة ‎ethylbenzene‏ . ويمكن استخدام ‎methaney + nitrogen‏ ¢ و ‎hydrogen‏ + و ‎carbon dioxide‏ والغازات النبيلة 0 كغازات خاملة + مع استخدام نسبة حجمية من الغاز الخامل ‎inert gas‏ إلى الهيدروكربون تتراوح بين ‎١‏ و ‎٠١‏ ويفضل أن تتراوح بين ؟ و 6 . وفي نظام المفاعل / وحدة ‎sale)‏ التجديد يدور المحفز الموجود في حالة مميعة باستمرار بين جهازين ؛ مما يسمح بتنفيذ العملية بطريقة مستمرة . ويثم الحصول على الحرارة ‎a.
A‏ لنزع الهيدروجين من المحفز المعاد تجديدة والذي يصل ‎٠‏ إلى المفاعل عند درجة حرارة أعلى من درجة حرارة التفاعل . ويتم الحفاظ على المحفز في حالة مميعة في المفاعل بواسطة خليط المواد الموجودة به ؛ بما في ذلك الغاز الخامل ‎inert gas‏ الاختياري . أما الغاز المتفاعل + فإنه بعد مروره خلال نظام الفرازات المخروطية أو أي نظام آخر لفصل المساحيق ؛ فيغادر المفاعل من أعلى ‎٠‏ ويمكن بعد ذلك إرسال الغاز إلى مبادل حراري لعمل ‎yo‏ تسخين مبدني لتيار التغذية ثم يتم ‎Jl)‏ إلى قسم الفصل حيث يتم فصل نواتج عملية نز 2 الهيدروجين من الشحنة غير المتفاعلة ¢ والتي يعاد تدويرها . ويمكن استخدام النواتج الثانوية للتفاعل كوقود غازي ‎fuel gas‏ في وحدة إعادة التتشيط . وفي مفاعل نزع الهيدروجين « يتحرك المحفز الموجود في حالة مميعة في اتجاه معاكس للطور الغازي . وهو يدخل الطبقة الحفزية من أعلى ويغادر المفاعل من أسفل ‎erg‏ - بتأثير
‎Y —‏ \ — الجاذبية إلى منطقة طرد بحيث يدخل الغاز الذي يتم طرده وإزاحته ؛ مرة ‎«A‏ إلى المفاعل؛ وبذلك نتجنب حدوث فقد في المواد المتفاعلة أو نواتج التفاعل . وفي المفاعل ذى الطبقة المائعة يتم تنفيذ تفاعل نزع الهيدروجين المذكور في الخطوة (أ) عند درجة حرارة تتراوح بين £0 و ‎a Ov‏ « وعند الضغط الجوي أو أعلى منه بقليل ‎6٠‏ وعند هه سرعة فراغية للغاز في الساعة تتراوح بين ‎٠٠١‏ و ‎٠٠٠١‏ لتر طبيعي / ساعة . ‎J‏ ‘ والأفضل أن تتراوح بين ٠6١و‏ 060 لتر طبيعي/ ساعة.لتربيير ‎٠.‏ وبأزمنة بقاء للمحفز تتراوح بين © و ‎*١‏ دقيقة ؛ ويفضل أن تتراوح بين ‎٠١‏ و ‎١5‏ دقيقة . ويمكن ترتيب الوسائل الداخلية المناسبة ؛ مثل الشبكات أو القضبان الأسطوانية ؛ والقادرة على منع إعادة الاختلاط بين الغاز والمحفز ؛ وذلك بطريقة أفقية ‎Jab‏ مفاعل تزع الهيدروجين ‎٠‏ بحيث يقترب التيار الغازي داخل المفاعل من التدفق الكتلي ‎٠‏ ويسمح استخدام هذه الوسائل الداخلية بالوصول بدرجة التحول ودرجة الانتقائية للهيدروكربونات إلى القيمة القصوى . وبعد ذلك يتم إرسال المحفز إلى وحدة إعادة التجديد بتأثير الجاذبية أو خلال نظام نقل هوائي يتكون من : ‎ba -‏ نقل به منطقة واحدة على الأقل يتحرك فيها المحفز إلى أسفل اختياريا مع التغذية ‎yo‏ بالغاز ‎nitrogen)‏ أو ‎methane‏ ) ؛ و - منطقة يتحرك فيها المحفز إلى أعلى ‎٠‏ حتى يصل إلى الطبقة الموجودة في وحدة ‎sale)‏ ‏التجديد؛ وذلك نتيجة لدخول الغاز . ‎Y ١ ٠*١‏
_ ١ 7 _
وتتم إعادة تجديد المحفز بحرق البقايا الهيدروكربونية بالهواء أو ‎Cus oxygen‏ يتم تسخينه
بالحرق الحفزي ¢ باستخدام ‎methane‏ « أو وقود غازي ‎fuel gas‏ ¢ أو منتجات ثانوية من تفاعل
نزع الهيدروجين .؛ حتى درجة حرارة أعلى من أقصى قيمة للتفاعل .
ويتحرك الغاز والمادة الصلبة في اتجاهين متضادين في وحدة إعادة التجديد أيضا . ويتم إدخال م _ الهواء ؛ أو ‎oxygen‏ ؛ أو الهواء المخفف ب ‎nitrogen‏ في الطبقة الحفزية بينما يتم إدخال الوقود
الغازي عند ارتفاعات مختلفة بطول الطبقة .
أما الغاز المغادر لوحدة إعادة التجديد ؛ والذي يتكون أساساً من ‎nitrogen‏ ونواتج احتراق ؛ فيمر
خلال نظام من الفرازات المخروطية ؛ أو نظام آخر مناسب ؛ موجود في الجزء العلوي من
الجهاز ¢ لفصل المساحيق المسحوبة العالقة .
‎٠‏ وتتم عملية ‎sole)‏ تجديد المحفز ؛ والمذكورة في الخطوة (ب) ؛ عند درجة حرارة أعلى من درجة حرارة نزع الهيدروجين ؛ وعند الضغط الجوي العادي أو أعلى ‎St die‏ ؛ وتتراوح السرعة الفراغية للغاز في الساعة بين ‎٠٠١‏ و ‎٠٠٠١١‏ لتر طبيعي / ساعة . ‎Pg‏ . وبزمن بقاء للمحفز يتراوح بين © و ‎٠‏ دقيقة . وعلى وجه الخصوص ‘ تتراوح درجة حرارة (عادة التجديد بين ‎©٠٠١٠‏ و ‎a Yee‏ ويتراوح زمن البقاء بين ‎١‏ و ‎Ee‏ دقيقة ‏
‎٠‏ ويتم نقل المحفز المجدد والمسخن إلى المفاعل عن طريق نظام هوائي شبيه بالمستخدم في النقل من المفاعل إلى وحدة إعادة التجديد . تعتبر ‎Adee‏ اعادة التجديد ‎al‏ يقد الاختراع الحالى؛ مناسبة بصفة خاصة ان: وتعتبر عملية ! ‎NE‏ ; ختراع ‎Sal‏ ¢ الهيدروجين من ‎A ethylbenzene ethane‏ نفس الوقت ‎٠‏ وفي هذه الحالة ؛ فإنه في خطوة
‏نزع الهيدروجين (أ) ؛ يتم دفع خليط من ‎ethane s ethylbenzene‏ إلى المفاعل ؛ وتنفيذ عملية ‎Y \ ve‏
نزع الهيدروجين منهما للحصول على ‎styrene‏ و ‎ethylene‏ . وعندئذ يتم فصل ‎styrene‏ ؛ ودفع ‎ethylene‏ ؛ مع تيار من ‎benzene‏ ؛ إلى وحدة ألكلة ‎alkylation unit‏ لإنتاج ‎.ethylbenzene‏ ‏وسيتم تقديم بعض الأمثلة التوضيحية التي لا تحد من نطاق الاختراع للوصول إلى فهم أفضل للإختراع الحالي ولنماذجة . ويتم تنفيذ اختبارات الاحتراق الحفزي للأمثلة التالية في مفاعل من الكوارتز ذى طبقة مائعة ‎fluid bed‏ به حواجز مسامية مصنوعة أيضاً من الكوارتز؛ ومسخنة بواسطة مقاومات كهربائية خارجية . ويصل كل من الوقود ‎methane)‏ ( والمادة المساعدة على الاحتراق (الهواء) إلى الطبقة الحفزية من موزعين مختلفين ؛ وكلاهما عند قاعدة الطبقة الحفزية ؛ وذلك حتى يمكن تجنب أي تلامس ‎٠‏ قبل الدخول إلى الطبقة الحفزية نفسها. ويبلغ التركيب الكلي لثيار التغذية ؟7 بالحجم ‎methane‏ +
والباقي هواء .
‎alg‏ تبريد المواد المنصرفة من المفاعل حتى درجة حرارة الغرفة وفصل الماء المتكتف من
‏المكون الغازي الذي يتم تجميعه في حقيبة أخذ عينات متعددة الطبقات .
‏وفي النهاية يتم تحليل محتويات الحقيبة بواسطة ‎chromium‏ اتوجراف الغازي لتحديد نسبة ‎CO‏ ¢ ‎١‏ و :240 بر بل0 و ;5¢0 ‎.N;‏
‏وفي النهاية يتم حساب نسبة تحول ‎methane‏ كالآتي :
‎CH,=1-(% CHy/(% CHit% CO+% 60(( ‏نسبة تحول‎
— مج \ — ‎CH. :‏ % = تركيز ‎methane‏ (نسبة مئوية حجمية) في العينة التي تم جمعها .
. ‏تركيز أول أكسيد الكربون (نسبة مئوية حجمية) في العينة التي تم جمعها‎ < % CO
. ‏حجمية) في العينة التي ثم جمعها‎ Asia ‏(نسبة‎ carbon dioxide ‏تركيز‎ = % CO;
ويتم تنفيذ اختبارات نزع الهيدروجين حفزياً باستخدام معدات وإجراءات شبيهة بتلك المستخدمة
. 05 117 ‏في براءة الاختراع الأوروبية رقم‎ ٠
مثال ‎١‏ (مقارن) - مادة حاملة غير معززة :
يتم تحضير شبيه لل ‎pseudobohemite‏ على شكل كريات ميكرونية دقيقة ‎microspheroidal‏ « وتمت إضافة ‎silica‏ إليه (21.7_بالوزن) ؛ بحيث يتراوح قطر الجسيمات بينه و2020 ميكرومتر ؛ وذلك بالتجفيف بالرش لمحلول ‎Ludox silica s alumina hydrate‏ .
a ١١56 ‏م لمدة ساعة واحدة ؛ ثم عند‎ 46 ٠ ‏عند‎ pseudobohemite ‏ويتم تحميض عينة من شبيه‎ ٠ ‏لمدة ؛ ساعات في تيار من الهواء المشبع بالبخار . ويكون للمنتج الذي يتم الحصول عليه مسطح‎ ‏إنتقالية‎ alumina ‏حجم ؛ ومسامية 077١سم7/جم ويتكون من مركبات‎ [lave ‏نوعي‎ ‎.alpha delta, theta ‏؛‎ ١ ‏ويتم اختبار عينة من تلك المادة في اختبار احتراق حفزي . والنتائج موضحة في جدول‎
. ‏يمكن استنتاج أن الأدا ء الحفزي غير مرضي‎ Lees ٠ ‏بدون معززات‎ bid gallium ‏مثال " (مرجعي) - المحفز الذي أساسه‎
يتم تشريب 8 اجم من ‎A) alumina‏ على شكل كريات ميكرونية دقيقة ‎microspheroidal‏ ‏والمحضرة بالطريقة المشروحة في مثال 0 باستخدام إجراءات التبلل | لإبتدائي
‎incipient wetness‏ ¢ باستخدام ‎Yo‏ مل من محلول مائي يحتوى ‎YE,0‏ جم من محلول من ‎+.V)) Ga(NOs)‏ )7 0386 من ‎gallium‏ ) و ‎VEY‏ جم من محلول ‎KNO;‏ )11,860 بالوزن ‎(K‏ ويتكون الباقي من ماء منزوع الأيونات ‎deionized water‏ . ويتم الحفاظ على المنتج المتشرب عند درجة حرارة الغرفة لمدة هّ ساعات ثم تجفيفه عند ١7١٠م‏ 0 لمدة ‎YE‏ ساعة . وعندئذ يتم تحميض المنتج المجفف ¢ وذلك في تيار من الهواء الجاف « ‎av C+ die‏ والاحتفاظ به عند درجة الحرارة هذه لمدة ؛ ‎Glebe‏ ‏والتركيب الوزني للمحفز هو 77.7 و0ية 6‏ و ار ‎KO‏ و ‎SiO; ٠3‏ « و0رلخ بما يكمل ‎ee Aud‏ وقد تم توضيح قيم الأدا ء الحفزي في الاحتراق الحفزي لل ‎methane‏ ؛ والمنفذة بالطريقة السابق ‎١‏ شرحها ¢ وذلك في جدول ف ومنها يمكن استنتاج أن إضافة ‎gallium‏ إلى المادة الحاملة ‎carrier‏ ‏قد ‎Glas‏ من كفاءة الاحتراق الحفزي . مثال "ب ويتم اختبار المحفز المذكور في مثال ؟ بعد أسبوع من التعتيق في دورات نزع الهيدروجين ؛ وذلك مرة ثانية في احتراق حفزي لل ‎methane‏ ؛ في نفس ظروف التشغيل السابق شرحها . ‎vo‏ وتظهر النتائج الواردة في جدول ‎١‏ انخفاضاً محدوداً جداً في قيم الأداء . مثال ‎fv‏ - المحفز الذي أساسه مسنالمع_المعزز ب ‎platinum‏ ‏يتم تشريب ‎٠‏ اجم_ من ‎alumina‏ التي على شكل كريات ميكرونية دقيقة ‎microspheroidal‏ ‏والمحضرة بالطريقة المشروحة في مثال ١؛‏ باستخدام إجراءات "التبلل الإبتدائي ‎incipient‏
85 “*ء باستخدام ‎Yo‏ مل من محلول مائي يحتوى 14,5 جم من محلول من ‎Ga(NO3);‏ ‎ZY ev)‏ بالوزن من ‎gallium‏ ) و ‎VEY‏ جم من محلول ‎KNOs‏ 756,446 ._بالوزن ‎(K‏ و ه,اجم من محلول من :(و2040 عند 71,40 ‎platinum‏ ؛ ويتكون الباقي من ماء منزوع الأيونات ‎deionized water‏ . ‎aus 0‏ تجفيف المنتج المشرب وتحميصه كما في المثال السابق . والتركيب الوزني للمحفز هو 77.3 يو و ‎K:0 7+.V‏ ؛ و ‎٠٠١‏ جزء فى المليون 51 و ‎ALO; 510 7‏ بما يكمل نسبة ‎7٠٠١‏ . وقد تم توضيح قيم الأداء الحفزي في الاحتراق الحفزي لل ‎methane‏ والمنفذ بالطريقة السابق شرحها ؛ وذلك في جدول ‎١‏ . ‎٠‏ ويمكن ملاحظة حدوث تحسن كبير في الكفاءة ؛ وذلك نتيجة لوجود ‎platinum‏ . مثال “ب يتم اختبار نفس التركيبة المذكورة في مثال “أ ؛ في نهاية اختبار الاحتراق الحفزي ؛ وذلك عند نزع الهيدروجين من تيار من ‎ethane; ethylbenzene‏ للحصول على ‎ethyleney styrene‏ ؛ ويوضح جدول قيم الكفاءة الحفزية . ‎yo‏ مثال ‎z r‏ تتم إعادة اختبار محفز المثال ‎OF‏ ؛ بعد أسبوع من التعتيق في دورات نزع الهيدروجين ؛ وذلك في احتراق حفزي لل ‎methane‏ وفى نفس ظروف التشغيل السابق شرحها .
وتوضح النتائج الواردة في جدول ‎١‏ أن مكون ‎platinum‏ يفقد قدرته على تعزيز الاحتراق بعد فترة من الزمن . مثال ‎manganese) fe‏ ( يتم تشريب ‎ax) Or‏ من ‎alumina‏ التي على شكل كريات ميكرونية دقيقة ‎microspheroidal‏ ‎٠‏ والمحضرة بالطريقة المشروحة في مثال ‎١‏ بالطريقة السابق شرحها ؛ باستخدام محلول يتكون من يحتوى 4,59 ؟ جم من محلول من ‎Ga(NOs)s‏ (171/ بالوزن من ‎(gallium‏ و ‎VEY‏ جم من محلول و1010 )17,880 بالوزن ‎(K‏ و١1,‏ جم من محلول من ‎Mn(NOs),‏ عند 716,46 ‎Mn‏ ويتكون الباقي من ماء منزوع الأيونات ‎deionized water‏ . ويتم تجفيف المنتج المشرب وتحميصه كما في المثال السابق . ‎٠‏ والتركيب الوزني للمحفز هو 77,9 و0ية6 50 ‎KO TeV‏ ؛ و ‎LY‏ _من ‎Mn‏ (في صورة ‎(MnO;‏ و ‎Ley ALO; 5:0: ١١‏ يكمل نسبة ‎٠٠١0‏ . وقد تم توضيح قيم الكفاءة الحفزية في الاحتراق الحفزي لل ‎methane‏ ؛ والمنفذ بالطريقة السابق شرحها ؛ وذلك في جدول ‎١‏ ؛ وتوضح النتائج أن 68 ملثله ‎platinum Jie‏ بعمل كمعزز للإحتراق .
at ‏مثال‎ ١٠ ‏يتم اختبار نفس التركيبة المذكورة في مثال ؛ ؛ في نهاية اختبار الاحتراق الحفزي وذلك عند‎ ‏؛‎ ethylene s styrene ‏للحصول على‎ ethane ethylbenzene ‏نزع الهيدروجين من تيار من‎
ويوضح جدول نتائج قيم الكفاءة الحفزية ‎٠‏
مثال ‎zt‏ ‏تم اختبار محفز المثال ‎of‏ ؛ بعد أسبوع من التعتيق في دورات نزع الهيدروجين ؛ وذلك في الاحتراق الحفزي لل ‎methane‏ ¢ تحت نفس ظروف التشغيل المذكورة في مثال 4 . وتظهر النتائج الموضحة في جدول ‎١‏ أن مكون 6 يتمنع بثبات أفضل في نشاطه ‎e‏ كمعزز للاحتراق خلال فترة من الزمن . ‎platinum manganese) © Jia‏ ( يتم تشريب ‎aad or‏ من ‎alumina‏ التي على شكل كريات ميكرونية دقيقة ‎microspheroidal‏ ‏والمحضرة بالطريقة المشروحة في مثال ‎١‏ باستخدام محلول يتكون من ‎٠9.089‏ جم من محلول من :(:00ة6 )714,47 بالوزن من ‎gallium‏ ) و ؛ ‎٠‏ جم من محلول ‎KNO;‏ )77,840 ‎٠‏ بالوزن ‎(K‏ و 2,77جم من محلول ‎Mn ١7 Mn(NOs)s‏ + و ‎٠.١7‏ جم من محلول ‎PUNO);‏ ‏عند 71,49 ع2 . ويتم تجفيف على المنتج المشرب وتحميصه كما في المثال السابق . والتركيب الوزني للمحفز هو 77,3 ‎Gas‏ + و ‎٠٠١ (KO LV‏ جزء في المليون 24 ؛ و ‎Mn /‏ (في صورة ‎(Mn0;‏ 6+ 1 58:02 ؛ ‎ALO;‏ بما يكمل نسبة ‎7/1٠١‏ . ‎٠‏ وقد تم توضيح قيم الكفاءة الحفزية في الاحتراق الحفزي لل ‎methane‏ ؛ والمنفذ بالطريقة السابق شرحها ؛ وذلك في جدول ‎١‏ . ويمكن استنتاج أن توليفة ‎manganese 3 / platinum‏ نشطة أيضا في الاحتراق الحفزي .
- ox. ‏مثال 1 (خليط مركب)‎ « microspheroidal ‏التى على شكل كريات ميكرونية دقيقة‎ alumina ‏جم من‎ ٠ ‏تم تشريب‎ ‏وذلك باستخدام ؛؟7"سم” من محلول مائي يحتوى‎ of ‏والمحضرة بالطريقة المشروحة في مثال‎ 110010041110 ‏جم من‎ Y0,0V ‏جم من محلول و1030 )77,88 من كل) و‎ ٠١١ ‏على‎ ‎. ١ ‏الذي تم تشريبه ؛ وذلك بالطريقة السابق شرحها في مثال‎ pial) ‏وعندئذ تتم معالجة‎
والتركيب الوزني للمحفز هو 250.4 من ‎cKO‏ . و 27,4 _من ‎Ma‏ (في صورة ‎(MnO;‏ ؛ و 05 من :58:0 ؛ و ‎ALOs‏ بما يكمل نسبة ال ‎7٠٠8‏ . وتمت إضافة 7,5 جم من تلك الصيغة إلى ‎١77‏ جم من صيغة المثال ؟ . وللخليط المركب تركيب يشبه ما سبق ذكره في مثال 4 ؛ أي 7 من و0يع6 + و 250.7 _من ‎Mn‏ (في صورة
. carrier ‏؛ . ويتكون الباقي من مادة حاملة‎ KO ‏علطو الا / من‎ ٠ . ١ ‏؛ وتم توضيح النتائج في جدول‎ methane ‏وتم اختبار هذا الخليط في الاحتراق الحفزي لل‎ ‏سواء كان منتجا تم تشريبه تشريبا مشتركا أو في‎ «manganese ‏ويمكن استنتاج أن إضافة‎ . ‏صورة خليط مركب ؛ قد حسن من الاحتراق الحفزي‎ platinum ‏(مقارن) - عينة بها نسبة عالية من‎ ١ ‏مثال‎
‎١‏ يتم تشريب ‎١50‏ جم من ‎alumina‏ التي على شكل كريات ميكرونية والمحضره بالطريقة السابق شرحها في مثال ‎١‏ ؛ وذلك بالطريقة السابق شرحها باستخدام محلول يتكون من 5.08 جم من محلول من ‎a 74,37) Ga(NOs)s‏ 68)؛ و ‎VEY‏ جم من محلول من :100 )77,640 من ‎٠١ (K‏ جم محلول من ‎PHNOs)‏ عند 71,45 ‎Pt‏ ؛ و 1,1 جم من محلول من ‎Mn(NOs);‏ عند 4,46 ‎Mn ١‏
‏مالا
ويتم ‎Caudal‏ المنتج الذي ثم تشريبه ؛ ثم يتم تحميضه كما في المثال السابق . والتركيب الوزني للمحفز هو : ‎AX‏ + و ‎Gals‏ ء و ‎TeV‏ 0يكاء و ‎٠٠٠١‏ جزء في المليون من ‎Ls WY g¢ Pt‏ من ‎Mn‏ (في صورة ‎Mn,0;‏ 6و را من ‎S10;‏ + و وليل لإكمال نسبة ‎٠٠١‏ . ‎٠‏ وباختبار التركيبة في تفاعل الاحتراق الحفزي يتم الحصول على النتائج المدرجة في جدول ‎.١‏ ‏ويمكن استنتاج أن زيادة نسبة ‎manganese‏ قد أدت إلى تحسين الخواص الحفزية في الاحتراق الحفزي . مثا , ‎A‏ (اختبار يتركيبات مختلفة { يتم تشريب ١٠٠١جم‏ من ‎alumina‏ التي على شكل كريات ميكرونية دقيقة ‎microspheroidal‏ ‎٠‏ والمحضرة بالطريقة المشروحة في مثال ١؛‏ بالطريقة السابق شرحها باستخدام محلول يتكون من ‎٠74‏ جم من محلول من ‎ooh ZYo,A) Ga(NOs): HO‏ من ‎gallium‏ ( و 1,145 جم من ‎KNO;‏ . ‎Yo‏ ,جم من 131000(:411:0 و \¥ جم من ‎Pt(HCO:),(NH3)a‏ ويتكون الباقي من ماء منزوع الأيونات ‎deionized water‏ . ‎Ve‏ ويتم تجفيف على المنتج المشرب وتحميصه كما في المثال السابق . والتركيب الوزني للمحفز هو ‎GaOs IXY‏ )مو ‎ey ٠٠١ «KO ZY‏ في المليون ‎Pt‏ ؛ و ا ‎Mn‏ (في صورة ‎(Mn;0;‏ 6و ‎Ley ALO; » SiO; ١‏ يكمل نسبة ‎1٠٠١‏ .
وقد تم توضيح قيم الكفاءة الحفزية في الاحتراق الحفزي لل ‎methane‏ ؛ والمنفذ بالطريقة السابق شرحها ؛ وذلك في جدول ‎١‏ + ثم اختبار التركيبة في تفاعل الاحتراق الحفزي ¢ وتم الحصول على النتائج الموضحة في جدول ‎٠ ١‏ ويمكن استنتاج أن توليفة ‎manganese | platinum‏ نشطة أيضا في الاحتراق الحفزي . ‎٠‏ مثال هب يتم اختبار نفس التركيبة المذكورة في مثال ‎IN‏ في نزع الهيدروجين من ‎ethylbenzene‏ في وجود ‎nitrogen‏ . والنتائج موضحة في جدول ‎CY‏ ‏مثال هج يتم اختبار نفس التركيبة المذكورة في مثال مأ في نزع الهيدروجين من 601910602606 في ‎٠‏ وجود ‎nitrogen‏ . والنتائج موضحة في جدول ؟ . مثال ‎IA‏ ‏تتم إعادة اختبار نفس الصيغة المذكورة في مثال مأ ؛ وذلك بعد زمن تشغيل كلي قدره 56 ساعة من نزع الهيدروجين ؛ وذلك في الاحتراق الحفزي لل ‎methane‏ ؛ في نفس ظروف التشغيل المذكورة في مثال ‎JA‏ وتؤكد النتائج الموضحة في جدول ‎١‏ ؛ ثبات التركيبة خلال فترة ‎No‏ زمنية معينة .
١ ‏جدول‎ ‎pi ‎ee we y ee Te
Y ‏جدول‎ ‏السرعة نسبة . - التحويل‎ 7 dl Ah ‏الانثقائية‎ ( ) oo ap ‏الضغط‎ ‏دن (إضغط \ - 7 للغاز في ل‎ salt 0 : sl . ةيدعت‎ ) ‏(مول7‎ HOS | field | ‏نا‎ | onl ‏مل‎ ‎. se & > > ‏نا‎ [ ‏تجاه‎ C,H | ethylb ‏طبيعي/‎ 0 0
STY ST () | ‏مطلق)‎ ‎sacle RES : enzene : i ‏ام لا‎ bon [aL Le "7,7 ‏سس‎ ‎876 ‏عامل سلها سا اماي‎
ANY ‏لا‎ Lee
Cee Ll Lele

Claims (1)

  1. ‎Yo -—‏ ~ عناصر الحماية
    ‎(= catalytic dehydrogenation ‏لنزع الهيدروجين‎ dis Sp) ١ ‏يمكن أن تكون‎ alkylaromatic hydrocarbons ‏هيدروكربونات الكيل عطرية‎ Y : ‏؛ حيث تشتمل هذه التركيبة على ما يلي‎ ethane ‏مختلطة ب‎ v
    ‏¢ ( مادة حاملة ‎carrier‏ تتكون من ‎alumina‏ في ‎theta ol ¢ delta phase‏ ‎phase 0‏ ؛ أو في خليط من :
    ‎deltattheta, thetatalpha or delta+theta+alpha phase 1‏ ¢ وتكون معدلة 7 بال ‎silica‏ ولها مساحة سطح أقل من ‎anfYalor‏ عند تحديده بطريقة ‎BET A‏ ؛
    ‏1 ب) من ‎١,١‏ إلى ‎vo‏ بالوزن ‎gallium‏ معبرا عنه في صورة68203 ؛ ‎١‏ ج من ‎١.01‏ إلى75 ‎manganese Gil‏ معبرا ‎de‏ في صورة ‎tMn203 ١١‏
    ‏ل د) ‎Sage‏ إلى ‎٠٠١‏ جزء في المليون بالوزن ‎platinum‏ ؛ ‎VY‏ 0( من ‎TE re‏ بالوزن من أكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو ¢\ معدن أرضي = قلوي ‎earth-alkaline metal‏ .
    ‏ويتم حساب النسبة المنوية من إجمالي التركيبة ‎٠‏
    ‎٠ ‏المذكورة في عنصر الحماية رقم‎ catalytic composition ‏التركيبة الحفزية‎ _-”7 ١ ‏والتي تشتمل على الآتي:‎
    ‏7 أ( مادة حاملة ‎carrier‏ تتكون من ‎alumina‏ في ‎delta phase‏ « أرى ‎theta phase‏ ¢ أو في خليط من ‎deltattheta, theta+alpha or deltatthetatalpha phase‏ ‎o‏ وتكون معدلة بال ‎silica‏ ولها مساحة سطح أقل من ‎Can/Yal on‏
    ‏مالا
    لل 1 ب) من ‎١.7‏ إلى ‎IVA‏ بالوزن من ‎Ga203‏ ؛ 7 ج) ‎١,159 oe‏ إلى ‎7٠,5‏ _بالوزن ‎manganese‏ معبرا عنه في صورة ‎Mn203 A‏ ¢ ¢ platinum ‏جزء في المليون بالوزن‎ 5٠0 Joe (2 q
    ‎١.١ oe (0 ٠‏ إلى 77 بالوزن من أكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو ‎١١‏ معدن أرضي - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ .
    ‎. ‏ويتم حساب النسبة المنوية من إجمالي التركيبة‎ Vy ‎AV ١‏ تركيبة ‎gd Aja‏ الهيدروجين ‎catalytic dehydrogenation‏ من ‎Y‏ هيدروكربونات الكيل عطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏ يمكن أن تكون ‎y‏ مختلطة ب ‎ethane‏ ؛ وتشتمل هذه التركيبة على الخليط الميكانيكي التالي : ‎oe (0‏ ١ل‏ إلى 7495,5_بالوزن ‎١‏ ويفضل من 880 إلى 795 ؛ من 0 الطور النشط الأول الذي يتكون أساسا من ‎sale‏ حاملة ‎carrier‏ صلبة 1 أساسها ‎alumina‏ .في ‎delta phase‏ » أو ‎theta phase‏ « أو في خليط ل من ‎deltattheta, thetatalpha or deltatthetatalpha phase‏ ¢ ‎A‏ والمعدلة بال 8::نه + ‎Dy‏ تكون لها مساحة سطح أقل من ‎aafYp) 00 9‏ ؛ عند تحديدها بطريقة ‎BET‏ ؛ 5 ‎gallium‏ ؛ معبراً عنه في ‎٠١‏ صورة 08203 وأكسيد لمعدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي ‎١‏ - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ محمل على ‎«alumina‏ بكميات تتراوح ‎VY‏ بين ‎٠.١‏ و 778 بالوزن و ‎٠.05‏ و 74 بالوزن ؛ بالترتيب ؛ ‎VY‏ ") _من ‎١,59‏ إلى ‎727٠0‏ بالوزن ؛ ويفضل من ‎77١0 Jo‏ من طور نشط ¢ ) ثان يتكون أساسا ‏ من مادة حاملة صلبة أساسها ‎alumina‏ ® ‎delta phase ١‏ « أو ‎phase‏ 11618 أو في خليط من ‎deltattheta,‏ ‎ل٠٠٠‎
    الا - ‎thetatalpha or delta+theta+alpha phase ٠٠‏ ¢ والمعدلة بال ‎silica‏ «¢ ‎VY‏ والتي تكون لها مساحة سطح أقل من 190م؟/جم ؛ عند تحديدها ‎YA‏ بطريقة ‎BET‏ معدل ب ‎manganese‏ ¢ معبراً ‎dic‏ في صورة ‎Mn203‏ ‎platinum g 4‏ ¢ وأكسيد لمعدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي -
    ‎٠.‏ قلوي ‎earth-alkaline metal‏ محمل على ‎alumina‏ ؛ بكميات تتراوح ‎7١‏ بين ‎0١‏ و ‎AYO‏ بالوزن وبين صفر و ‎٠٠١‏ جزء في المليون ؛ وبين ‎YY‏ 0 و 0,_بالوزن؛ بالترتيب ؛ ‎0١‏ ؟- _التركيبة الحفزية ‎catalytic composition‏ المذكورة في عنصر الحماية رقم ‎٠‏ ‎Cus Y‏ تتراوح كمية ‎Yon gallium‏ و77,8._بالوزن ؛ وتتراوح كمية ‎manganese ¢‏ بين 50,00 11,0 ‎sls‏ ؛ وتتراوح كمية ‎platinum‏ بين > و 00 جزء في المليون بالوزن وتتراوح الكمية الكلية لأكسيد المعدن القلوي ‎alkaline metal 0‏ وأكسيد المعدن الأرضي القلري ‎earth-alkaline metal‏ بين ‎١ 1‏ و77 بالوزن . ‎AO \‏ 485 حفزية لنزع الهيدروجين ‎catalytic dehydrogenation‏ من ‎Y‏ هيدروكربونات الألكيل العطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏ التى يمكن 3 أن تكون مختلطة ب ‎ethane‏ ؛حيث تشتمل هذه التركيبة على خليط ميكانيكي ¢ يتكون من : ‎)١‏ .من ‎Ve‏ إلى 749.0 ‎«asl‏ ويفضل من ‎Av‏ إلى 798 ؛ من 0 الطور النشط الأول الذي يتكون أساسا من مادة حاملة صلبة أساسها ‎alumina 7‏ في ‎delta phase‏ « أو ‎theta phase‏ « أو في خليط من
    م - ‎deltattheta, thetatalpha or delta+thetatalpha phase A‏ ¢ والمعدلة بال ‎«silica 9‏ والتي تكون لها مساحة سطح أقل من 00 ‎aaf/Ya‏ ؛ عند تحديدها ‎i‏ بطريقة 121 ‎gallium‏ ¢ معبراً عنه في صورة ‎Ga203‏ وأكسيد لمعدن ‎١١‏ قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - قلوي ‎Jase earth-alkaline metal‏ ‎VY‏ على ‎alumina‏ ؛ بكميات تتراوح بين 0:1 و 798 بالوزن و 85075و 77 ‎VY‏ بالوزن ؛ بالترتيب ؛ ¥ ") _بكميات تتراوح بين 5 إلى 270_بالوزن ؛ ويفضل بكميات تتراوح ‎Vo‏ بين © إلى ‎AY‏ من طور نشط ثان يتكون أساسا من مادة حاملة صلبة أساسها ‎alumina‏ في ‎delta phase‏ ¢ أو ‎theta phase‏ « أو لا في خليط من ‎delta+theta, theta+alpha or delta+theta+alpha phase‏ ‎YA‏ ؛ والمعدلة بال ‎(Aly «silica‏ تكون لها مساحة سطح أقل من 4 ٠م‏ 1/جم ‎٠‏ عند تحديدها بطريقة ‎manganese « BET‏ « معبراً ‎Yo‏ عنه في صورة ‎Mn203‏ وأكسيد معدن قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن ‎١‏ أرضي - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ محمل على ‎«alumina‏ بكميات ‎YY‏ تتراوح بين ‎١.١‏ و ‎TY‏ بالوزن و ‎aXe‏ و 7,98 بالوزنء ‎vr‏ بالترتيب ؛ ‎ve‏ 7( _بكميات تتراوح بين صفر إلى +77 بالوزن ؛ ويفضل بكميات تتراوح ‎Yo‏ بين © إلى 7780 ‎oe‏ طور نشط ثان يتكون أساسا من مادة حاملة 7 صلبة أساسها ‎alumina‏ في ‎delta phase‏ ¢ أو ‎theta phase‏ « أو في بض خليط من ‎delta+theta, theta+alpha or deltatthetatalpha phase‏ « ‎YA‏ والمعدلة بال ‎«silica‏ والتي تكون لها مساحة سطح أقل من 11 مجم ؛ عند تحديدها بطريقة ‎BET‏ ؛ ‎platinum g‏ ¢ وأكسيد معدن
    ‎Yo‏ قلوي ‎alkaline metal‏ أو معدن أرضي - قلوي ‎earth-alkaline metal‏ محمل ‎9١‏ على ‎alumina‏ ¢ بكميات تتراوح بين © و ‎٠٠٠١‏ جزء في المليون بالوزن ‎vy‏ و بكميات تتراوح بين ‎١079‏ و 77,18 بالوزن؛ بالترتيب . ‎١‏ 1- . التركيبة الحفزية. ‎catalytic composition‏ المذكورة في عنصر الحماية رقم ‎Y‏ 00 حيث تتراوح كمية ‎oJ ATA ٠7 On gallium‏ ؛ وتتراوح كمية ‎V0 manganese v‏ ,+ و 21.,9_بالوزن ؛ وتتراوح كمية ‎platinum‏ بين © و ‎٠ 1‏ جزء في المليون بالوزن وتتراوح الكمية الكلية لأكسيد المعدن القلوي هه ‎alkaline metal‏ وأكسيد المعدن الأرضي - القلوي ‎earth-alkaline metal‏ بين ‎١ "‏ و77 بالوزن . ‎SY ١‏ التركيبة الحفزية ‎catalytic composition‏ المذكورة في أي من عناصر الحماية 7 السابقة ‎٠‏ حيث يتم تعديل المادة الحاملة المصنوعة من ‎aluminum‏ باستخدام 1 كمية تتراوح بين 0,04 و 78 بالوزن من ‎silica‏ ‏ل التركيبة الحفزية ‎catalytic composition‏ المذكورة في أي من عناصر الحماية ‎ALL Y‏ ؛ حيث يكون المعدن القلوي ‎alkaline metal‏ أو المعدن الأرضي ‎v‏ القلوي ‎potassium sa earth-alkaline metal‏ أو ‎manganese‏ . ‎١‏ 9- عملية لتحضير تركيبة حفزية وفقا لأي من عنصري الحماية ‎١‏ أو 7 تشتمل ‎Y‏ على الآتي :
    ‎ل٠‎
    وم
    ‎v‏ -- تحضير محلول واحد أو أكثر من المكونات المطلوب ‎Leland‏ ؛ ‎i — 3‏ المحاليل على ‎alumina‏ كمادة حاملة ‎carrier‏ معدلة بال ‎silica‏ . 0 تجفيف المادة الحاملة ‎carrier‏ التي تم تشريبها ؛ و 1" — تحميص المادة الحاملة ‎carrier‏ المجففة عند درجة حرارة تتراوح بين ‎v‏ 86 و 20900 ¢ ‎A‏ - تكرار الخطوات السابقة - اختيارياً - مرة أو مرتين . ‎-٠١ ١‏ العملية المشروحة في عنصر الحماية رقم ؛ حيث تكون المادة الحاملة ‎Y‏ المعدلة المصنوعة من ‎alumina‏ في صورة جسيمات تعتبر منتمية إلى ¥ المجموعة أ ‎Ek‏ ل ‎Geldart‏ . ‎Ale - ١١ ١‏ النزع_الهيدروجين حفزيا ‎catalytic dehydrogenation‏ من ‎Y‏ هيدروكربونات الكيل عطرية ‎alkylaromatic hydrocarbons‏ يمكن أن تكون ‎v‏ مختلطة ب ‎ethane‏ ؛ حيث تشتمل هذه العملية على : 1 أ( نزع الهيدروجين من تيار الهيدروكربونات ‎dehydrogenating the‏ ‎hydrocarbon stream o‏ الذي يختلط اختيارياً بغاز خامل في مفاعل 0 53( طبقة مائعة ‎fluid bed reactor‏ 4 وجود تركيبة حفزية يكون 7 أساسها ‎manganese gallium‏ المحمول على ‎alumina‏ المعدلة ‎A‏ بال ولاو .في درجة حرارة تتراوح بين ‎ter‏ و 6560 درجة ‎q‏ مئثوية؛ بضغط إجمالي يتراوح بين ‎Yo)‏ ضغط جوي مطلق ؛ ‎١‏ وسرعة فراغية للغاز في الساعة تتراوح بين 960 و ‎٠٠٠٠١‏ ساعة- ‎١ ١‏ لتر طبيعي / ساعة.لتر محفز ؛و
    ‎ال١‎ catalytic ‏ب) تجديد وتسخين المحفز بواسطة الأكسدة الحفزية‎ ١ ‏عند درجة‎ fluid bed ‏للوقود في مجدد للطبقة المائعة‎ 08 VY . 00 ‏حرارة تزيد عن‎ "3 alkylaromatic ‏؛ حيث يكون‎ VY ‏العملية المذكورة في عنصر الحماية رقم‎ OY ١ . ethylbenzene ‏هو‎ hydrocarbon Y
    ‎٠١‏ ؟١-‏ العملية المذكورة في أي من عناصر الحماية من ‎١١‏ إلى ‎OY‏ حيث يتم ‎Y‏ اختيار الغاز الخامل ‎inert gas‏ من ‎hydrogens « methane ¢ nitrogen‏ « ‎carbon dioxide s ¥‏ ¢ وغاز خامل .
    ‎١٠6 ١‏ العملية المذكورة في عنصر الحماية رقم ‎VY‏ ¢ حيث يتم اختيار الغاز الخامل ‎inert gas Y‏ من ‎methane g nitrogen‏ .
    ‎-١#© ١‏ العملية المذكورة في أي من عناصر الحماية من ‎١١‏ إلى ؛٠١حيث‏ تتراوح ‎Y‏ النسبة الحجمية بين الغاز الخامل ‎inert gas‏ وتيار الهيدروكربون بين ‎١‏ و ‎٠ ¥‏ .
    ‎-١١ ١‏ العملية المذكورة في عنصر الحماية رقم 15 ؛ حيث تتراوح النسبة بين ‎CTY Y‏
    دسم -
    ‎-١7 ١‏ _العملية المذكورة في أي من عناصر الحماية من ‎١١‏ إلى ‎1١‏ ؛ حيث يتم تنفيذ ‎Y‏ تفاعل نزع الهيدروجين المذكورة في الخطوة (أ) عند درجة حرارة تتراوح ‎v‏ بين 5800 2300م ؛ وعند الضغط الجوي أو أعلى منه بقليل ؛ وعند سرعة 1 فراغية للغاز في الساعة تتراوح بين ‎٠٠١‏ و ‎A) re‏ طبيعي/ ساعة . لتر ° محفز ؛ وبأزمنة بقاء للمحفز تتراوح بين © و ‎Ye‏ دقيقة . ‎-١8 ١‏ العملية المذكورة في عنصر الحماية رقم ‎VY‏ ءحيث تتراوح ‎de pull‏ الفراغية 0 للغاز في الساعة بين ‎Vor‏ و0٠50‏ لتر طبيعي/ ساعة.لترمحفز ؛ وأزمنة بقاء ‎v‏ للمحفز تتراوح بين ‎٠١‏ و ‎١5‏ دقيقة . ‎-١9 ١‏ العملية المذكورة في أي من عناصر الحماية من ‎١١‏ إلى 18 ؛ حيث تتم ‎Y‏ إعادة تجديد المحفز باستخدام الهواء؛ أو ‎oxygen‏ أو الهواء المخفف ب ل ‎nitrogen‏ حيث يتم التسخين باستخدام ‎pr methane‏ وقود غازي ‎fuel gas‏ « أو ‎t‏ نواتج ثانوية لتفاعل نزع الهيدروجين ؛ مع العمل عند درجة حرارة أعلى 8 بالنسبة لدرجة حرارة نزع الهيدروجين ؛ وعند ضغط جوى أو ضغط أعلى 1 منه بقليل ؛ وعند ‎de ju‏ فراغية للغاز في الساعة تتراوح بين ‎٠٠١‏ و ‎٠٠٠١‏ ‎v‏ لتر طبيعي/ ساعة.لترمحفز + وبزمن ‎ely‏ للمحفز يتراوح بين 50 ‎VY‏ ‎A‏ دقيقة. ‎-7١ 0 ١‏ العملية المذكورة في عنصر الحماية رقم 19 ؛ حيث تتراوح درجة حرارة ‎Y‏ إعادة تجديد المحفز بين 9060 و 2700م ويتراوح زمن البقاء بين ‎٠١8‏ و ‎Er‏ ‎wv‏ دقيقة .
    انهم
    - ‏حيث يتم‎ Ye ‏إلى‎ ١ ‏العملية المذكورة في أي من عناصر الحماية من‎ -7١ ١ ‏خليط من‎ Ado 0 dehydrogenation ‏في خطوة نتزع الهيدروجين‎ ‏نزع الهيدروجين‎ Ale dnl ‏إلى المفاعل؛‎ ethane ‏و‎ ethylbenzene 3 ‏مخلوطا ب‎ ethane ‏منهما في نفس الوقت ؛ باستخدام‎ 0 ¢ corresponding ‏للحصول على الألكيل العطري المناظر‎ benzene 0 . alkylaromatic 1
SA02230490A 2001-12-20 2002-12-29 تركيبة حفزية لنزع الهيدروجين من هيدروكربونات الألكليل العطرية SA02230490B1 (ar)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
IT2001MI002709A ITMI20012709A1 (it) 2001-12-20 2001-12-20 Composizione catalitica per la deidrogenazione di idrocarburi alchilaromatici

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SA02230490B1 true SA02230490B1 (ar) 2008-09-21

Family

ID=11448718

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SA02230490A SA02230490B1 (ar) 2001-12-20 2002-12-29 تركيبة حفزية لنزع الهيدروجين من هيدروكربونات الألكليل العطرية

Country Status (17)

Country Link
US (1) US7473668B2 (ar)
EP (1) EP1455935B1 (ar)
JP (1) JP4296094B2 (ar)
KR (1) KR100699110B1 (ar)
CN (1) CN1331597C (ar)
AR (1) AR037925A1 (ar)
AU (1) AU2002361229A1 (ar)
BR (1) BR0214389B1 (ar)
CA (1) CA2469906C (ar)
EG (1) EG23250A (ar)
ES (1) ES2436038T3 (ar)
IT (1) ITMI20012709A1 (ar)
MX (1) MXPA04005840A (ar)
RU (1) RU2279310C2 (ar)
SA (1) SA02230490B1 (ar)
WO (1) WO2003053567A2 (ar)
ZA (1) ZA200403496B (ar)

Families Citing this family (29)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1237036C (zh) 2000-02-02 2006-01-18 陶氏环球技术公司 用于生产链烯基取代的芳香族化合物的综合方法
WO2005077867A2 (en) 2004-02-09 2005-08-25 The Dow Chemical Company Process for the preparation of dehydrogenated hydrocarbon compounds
ITMI20040198A1 (it) * 2004-02-09 2004-05-09 Snam Progetti Dispositivo reattore-rigeneratore e suo impiego nella produzione di stirene
US20060229476A1 (en) 2005-04-08 2006-10-12 Mitchell Robert L Sr Activated carbon monolith catalyst, methods for making same, and uses thereof
US7910784B2 (en) * 2008-06-14 2011-03-22 Lummus Technology Inc. Process for the production of styrene monomer by improving energy efficiency and injecting a recycle gas into the EB vaporizer
EP2408558B1 (en) * 2009-03-19 2017-06-28 Dow Global Technologies LLC Dehydrogenation process and catalyst
BR112014000199B1 (pt) * 2011-07-13 2020-06-02 Dow Global Technologies Llc Processo para desidrogenar um alcano
ITMI20112403A1 (it) 2011-12-28 2013-06-29 Polimeri Europa Spa Composizione catalitica e procedimento per la deidrogenazione di buteni o miscele di butani e buteni a dare 1-3 butadiene
US20140371501A1 (en) 2012-02-20 2014-12-18 Dow Global Technologies Llc Reconstituted dehydrogenation catalyst showing slowed activity loss when compared with fresh catalyst
BR112015003659B1 (pt) 2012-08-28 2020-09-29 Dow Global Technologies Llc. Composição de catalisador de desidrogenação de alcano, processo para desidrogenar um alcano e processo para reativar pelo menos parcialmente um catalisador de desidrogenação de alcano
US20140200384A1 (en) * 2013-01-16 2014-07-17 James W. Kauffman Dehydrogenation manganese-containing catalyst, its use and method of preparation
US9364815B2 (en) 2013-11-07 2016-06-14 Saudi Basic Industries Corporation Method of preparing an alumina catalyst support and catalyst for dehydrogenation reactions, and its use
BR112016009581B1 (pt) * 2013-11-12 2021-09-21 Dow Global Technologies Llc Processo de desidrogenação catalítico
EP3083038B1 (en) * 2013-12-16 2021-03-03 Dow Global Technologies LLC Method for making a heterogeneous alkane dehydrogenation catalyst
US20170333889A1 (en) * 2014-10-29 2017-11-23 Flint Hills Resources, Lp Methods for dehydrogenating one or more alkanes
CA2980698C (en) 2015-03-30 2023-09-05 Dow Global Technologies Llc Integrated c3-c4 hydrocarbon dehydrogenation process
AR109242A1 (es) 2016-05-09 2018-11-14 Dow Global Technologies Llc Un proceso para la deshidrogenación catalítica
US10792646B2 (en) * 2017-10-30 2020-10-06 Clariant Corporation Dehydrogenation catalysts
WO2019223918A1 (en) * 2018-05-22 2019-11-28 Haldor Topsøe A/S Silica promotor for propane dehydrogenation catalysts based on platinum and gallium
CA3104495A1 (en) 2018-07-05 2020-01-09 Dow Global Technologies Llc Chemical processes and systems that include the combustion of supplemental fuels
KR20210030355A (ko) 2018-07-05 2021-03-17 다우 글로벌 테크놀로지스 엘엘씨 촉매 가공을 위한 보충 연료를 함유하는 수소를 이용하는 화학 처리
CN112236222B (zh) 2018-07-05 2023-02-28 陶氏环球技术有限责任公司 开始流化催化反应器系统的操作的方法
WO2021250610A1 (en) * 2020-06-10 2021-12-16 Sabic Global Technologies B.V. Process for hydrocarbon dehydrogenation
JP7261888B2 (ja) 2020-06-19 2023-04-20 エルジー・ケム・リミテッド 脱水反応触媒、その製造方法及びそれを用いたアルケンの製造方法
KR102584441B1 (ko) * 2020-06-19 2023-10-05 주식회사 엘지화학 알루미나 촉매의 제조방법, 이로부터 제조된 알루미나 촉매 및 이를 이용한 프로필렌의 제조방법
CN113559853A (zh) * 2021-08-21 2021-10-29 福州大学 一种丙烷直接脱氢制丙烯的催化剂
WO2023244943A1 (en) * 2022-06-14 2023-12-21 Dow Global Technologies Llc Methods for making light olefins by dehydrogenation using catalysts that include manganese
WO2023244939A1 (en) * 2022-06-14 2023-12-21 Dow Global Technologies Llc Methods for making light olefins by dehydrogenation that utilize combustion additives
CN114984946A (zh) * 2022-07-08 2022-09-02 润和科华催化剂(上海)有限公司 一种镓基低碳烷烃脱氢催化剂及其制备方法和应用

Family Cites Families (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4158737A (en) * 1976-12-14 1979-06-19 National Distillers And Chemical Corp. Vinyl acetate preparation
JPS6038179B2 (ja) * 1977-08-26 1985-08-30 松下電器産業株式会社 排ガス浄化用触媒体
US4238366A (en) * 1979-06-08 1980-12-09 Uop Inc. Attenuated superactive multimetallic catalytic composite
US4353815A (en) * 1979-06-08 1982-10-12 Uop Inc. Hydrocarbon dehydrogenation with an attenuated superactive multimetallic catalytic composite for use therein
US4757045A (en) * 1983-02-14 1988-07-12 Engelhard Corporation Catalysts with support coatings having increased macroporosity and method for producing the catalysts
US4636314A (en) * 1984-03-16 1987-01-13 Uop Inc. Polymer blended membranes
US5145826A (en) * 1990-12-04 1992-09-08 Amoco Corporation Fluid bed incineration catalyst
IT1254252B (it) * 1992-03-11 1995-09-14 Snam Progetti Procedimento per l'attivazione di precursori catalitici per la deidrogenazione di paraffine c2-c5 e composizione catalitica attivata con tale procedimento
KR960003790B1 (ko) * 1992-12-31 1996-03-22 한국과학기술원 신규한 변형 마그네슘 옥사이드 촉매 조성물 및 그의 제조방법
US5965481A (en) * 1993-05-14 1999-10-12 Institut Francais Du Petrole Process for preparing a catalyst suitable for the treatment of exhaust gases from internal combustion engines
US5600000A (en) * 1993-12-22 1997-02-04 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Reductive amination processes for the selective production of amino-ethylethanolamine
DE69521289T2 (de) * 1993-12-22 2002-05-02 Union Carbide Chem Plastic Reduktive Aminierung zur selektiven Herstellung von Aminoethylethanolamin
JP3346665B2 (ja) * 1994-11-30 2002-11-18 京セラ株式会社 窒素酸化物除去用酸化物触媒材料並びに窒素酸化物除去方法
US5772898A (en) * 1994-12-21 1998-06-30 Uop Llc Hydrocarbon conversion process using novel metallo manganese oxides
FR2735395B1 (fr) * 1995-06-16 1997-08-22 Inst Francais Du Petrole Catalyseurs utilisables dans les reactions de transformation d'hydrocarbures et contenant des metaux alcalins et alcalino-terreux
JP4092441B2 (ja) * 1997-02-24 2008-05-28 日産自動車株式会社 排ガス浄化用触媒
IT1292390B1 (it) * 1997-06-20 1999-02-08 Snam Progetti Sistema catalitico e procedimento per deidrogenare l'etilbenzene a stirene
IT1313647B1 (it) * 1999-09-30 2002-09-09 Snam Progetti Procedimento per la deidrogenazione di etilbenzene a stirene.
US20020061277A1 (en) * 2000-09-25 2002-05-23 Engelhard Corporation Non-pyrophoric water-gas shift reaction catalysts

Also Published As

Publication number Publication date
JP2005512784A (ja) 2005-05-12
BR0214389A (pt) 2004-11-03
KR20040065270A (ko) 2004-07-21
CA2469906C (en) 2007-10-02
AR037925A1 (es) 2004-12-22
EP1455935A2 (en) 2004-09-15
AU2002361229A8 (en) 2003-07-09
MXPA04005840A (es) 2004-09-10
EG23250A (en) 2004-09-29
EP1455935B1 (en) 2013-09-11
KR100699110B1 (ko) 2007-03-21
CN1331597C (zh) 2007-08-15
ITMI20012709A1 (it) 2003-06-20
CA2469906A1 (en) 2003-07-03
JP4296094B2 (ja) 2009-07-15
WO2003053567A3 (en) 2003-10-02
RU2004116270A (ru) 2005-11-10
ZA200403496B (en) 2005-07-27
US7473668B2 (en) 2009-01-06
BR0214389B1 (pt) 2013-02-05
AU2002361229A1 (en) 2003-07-09
CN1604815A (zh) 2005-04-06
RU2279310C2 (ru) 2006-07-10
WO2003053567A2 (en) 2003-07-03
US20040259727A1 (en) 2004-12-23
ES2436038T3 (es) 2013-12-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
SA02230490B1 (ar) تركيبة حفزية لنزع الهيدروجين من هيدروكربونات الألكليل العطرية
EP0905112B1 (en) Process for the production of styrene
RU2614977C2 (ru) Каталитическая композиция и способ дегидрирования бутенов или смесей бутанов и бутенов с получением 1,3-бутадиена
CA2103296C (en) Process for preparing light olefins by dehydrogenation of the corresponding paraffins
EP0894781B1 (en) Process for obtaining light olefins by the dehydrogenation of the corresponding paraffins
US6841712B1 (en) Process for the dehydrogenation of ethylbenzene to styrene
US6130183A (en) Catalyst for oxidative dehydrogenation of paraffinic hydrocarbons and use of this catalyst
RU2006129321A (ru) Блок реактор-регенератор и его применение в производстве стирола
WO2019028014A1 (en) CATALYST FOR DEHYDROGENATION OF LIGHT ALKANES
EP0885654B1 (en) Catalytic system and process for dehydrogenating ethylbenzene to styrene
US11192092B1 (en) Stabilized oxyborates and their use for oxidative conversion of hydrocarbons
US20040133054A1 (en) Dehydrogenation catalyst and process for preparing the same
US20110253596A1 (en) Regenerable Composite Catalysts for Paraffin Aromatization
EP1057530A1 (en) Catalytic system and process for the oxidative dehydrogenation of alkylaromatics or paraffins to the corresponding alkenylaromatics or the corresponding olefins
US5902918A (en) Catalyst and catalytic oxidative dehydrogenation of alkylaromatics and paraffins
WO2004060839A1 (en) Dehydrogenation of alkyl aromatic compound over a rare earth catalyst
US12023655B2 (en) Oxides of sulfur and their use as oxygen transfer reagents
MXPA98006055A (en) Procedure for obtaining light olefins through the dehydrogenation of corrupted paraffins