RU2599719C2 - Усовершенствованный кобальт-молибденовый катализатор на углеродной основе, а также его использование для получения низших спиртов - Google Patents

Усовершенствованный кобальт-молибденовый катализатор на углеродной основе, а также его использование для получения низших спиртов Download PDF

Info

Publication number
RU2599719C2
RU2599719C2 RU2014104492/04A RU2014104492A RU2599719C2 RU 2599719 C2 RU2599719 C2 RU 2599719C2 RU 2014104492/04 A RU2014104492/04 A RU 2014104492/04A RU 2014104492 A RU2014104492 A RU 2014104492A RU 2599719 C2 RU2599719 C2 RU 2599719C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
cobalt
molybdenum
solution
alcohols
catalyst precursor
Prior art date
Application number
RU2014104492/04A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2014104492A (ru
Inventor
Кхалид Карим
Асад Хан
Original Assignee
Сауди Бейсик Индастриз Корпорейшн
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Сауди Бейсик Индастриз Корпорейшн filed Critical Сауди Бейсик Индастриз Корпорейшн
Publication of RU2014104492A publication Critical patent/RU2014104492A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2599719C2 publication Critical patent/RU2599719C2/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
    • C07C29/156—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing iron group metals, platinum group metals or compounds thereof
    • C07C29/157—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing iron group metals, platinum group metals or compounds thereof containing platinum group metals or compounds thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/18—Carbon
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/88—Molybdenum
    • B01J23/882—Molybdenum and cobalt
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/88—Molybdenum
    • B01J23/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/8872—Alkali or alkaline earth metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B01J37/031—Precipitation
    • B01J37/033—Using Hydrolysis
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B01J37/031—Precipitation
    • B01J37/035—Precipitation on carriers
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
    • C07C29/156—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing iron group metals, platinum group metals or compounds thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C31/00—Saturated compounds having hydroxy or O-metal groups bound to acyclic carbon atoms
    • C07C31/02—Monohydroxylic acyclic alcohols
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

Изобретение относится к способу получения состава катализатора на углеродной основе, содержащего кобальт и молибден, а также к композиции катализатора для превращения синтез-газа в С2 и С3 спирты. Вышеуказанный способ включает растворение веществ, содержащих кобальт и молибден, в органических растворителях, смешивающихся с водой в форме содержащего кобальт и молибден раствора, добавление водного щелочного раствора к раствору, содержащему кобальт и молибден, в присутствии активированной углеродной основы, для создания твердого предшественника катализатора, отделение твердого предшественника катализатора от жидкостей, промывку и сушку, а также его прокаливание в инертной среде. Относительное молярное соотношение элементов в композиции катализатора представлено формулой: СоаМоbC, где а равно 1·10-3-0,3, b равно 1·10-3-0,9. Полученный катализатор повышает селективность относительно спиртов и их выход по сравнению с обычными кобальт-молибденовыми катализаторами, а также позволяет снизить образование такого побочного продукта, как СО2. 3 н. и 14 з.п. ф-лы, 1 табл., 4 пр.

Description

Изобретение относится к способу получения состава катализатора на углеродной основе, содержащего кобальт и молибден, отличающегося тем, что источник кобальта и молибдена растворен в органическом растворителе, способном смешиваться с водой. Кроме того, приводится состав кобальт-молибденового катализатора на углеродной основе, получаемый указанным способом, и способ получения спиртов из синтез-газ-смеси указанным кобальт-молибденовым катализатором на углеродной основе.
Газовые смеси, содержащие водород (H2) и монооксид углерода (CO), могут быть преобразованы в углеводородный продукт с помощью каталитического процесса, известного под названием синтез Фишера-Тропша (Ф-Т синтез). Наиболее типичными катализаторами, используемыми в Ф-Т синтезе («Ф-Т катализаторы»), являются катализаторы на основе Fe и/или Co, хотя описаны также катализаторы на основе Ni и Ru (см., например, US 4177203; Commerreuc (1980) J. Chem. Soc., Chem. Commun. 154-155; Okuhara (1981) J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1114-1115). В целом катализаторы на основе никеля являются относительно более селективными при получении метана, в то время как катализаторы на основе кобальта, никеля и рутения являются более селективными в процессах получения углеводородов, имеющих как минимум два атома углерода (C2+ углеводороды). Кроме того, селективность в способах получения C2+ углеводородов может быть увеличена снижением соотношения H2:CO, уменьшением температуры реакции, а также уменьшением давления в реакторе.
Как описано выше, спирты могут быть получены с помощью Ф-Т синтеза с использованием состава катализатора, в котором содержится в качестве первого компонента молибден в несвязанной форме или в форме соединения; вторым компонентом является активатор катализатора в виде щелочного или щелочноземельного элемента в несвязанной форме или в форме соединения, а третьим компонентом является кобальт в несвязанной форме или в форме соединения (см. EP 0172431 A2). Предпочтительно первый и третий компоненты находятся в форме сульфидов. Катализатор EP 0172431 A2 может в дальнейшем включать основу, в которой углерод является наиболее предпочтительным элементом.
Главным недостатком обычных катализаторов для способа получения спиртов с помощью Ф-Т синтеза является то, что селективность процесса для спиртов относительно низкая, что в результате приводит к низкому выходу продукта.
Целью данного изобретения было предоставить усовершенствованный катализатор, пригодный для получения спиртов из синтез-газ-смеси, содержащей водород и монооксид углерода.
Решение указанной проблемы достигается введением усовершенствований, указанных в данном документе ниже и описанных в заявке. Соответственно, данное изобретение раскрывает способ получения состава катализатора, содержащего кобальт (Co) и молибден (Mo) на активированной углеродной основе, включающий следующие стадии:
(а) растворение содержащего кобальт вещества и содержащего молибден вещества в одном или больше органических растворителях, которые смешиваются с водой в форме содержащего кобальт и молибден раствора;
(б) добавление водного щелочного раствора к содержащему кобальт и молибден раствору в присутствии активированной углеродной основы с целью осаждения нерастворимого соединения, содержащего кобальт и молибден, на активированной углеродной основе для создания твердого предшественника катализатора; и
(в) отделение твердого предшественника катализатора от жидкостей, промывка и сушка твердого предшественника катализатора, а также прокаливание твердого предшественника катализатора в инертной среде.
В контексте данного изобретения было неожиданно обнаружено, что катализатор, полученный описанным в изобретении способом, значительно повышает селективность относительно C2 и C3 спиртов (спиртов, содержащих 2 или 3 атома углерода), в то же время, сохраняя высокую степень превращения по сравнению с обычным кобальт-молибденовым катализатором на углеродной основе, в котором содержащее кобальт и содержащее молибден вещество растворены в воде. Соответственно, катализатор для превращения синтез-газ-смеси в C2 и C3 спирты, полученный с помощью данного изобретения, характеризуется тем, что позволяет получать более высокий выход C2 и C3 спиртов. В дополнение к этому может наблюдаться снижение образования CO2, который является нежелательным побочным продуктом, образующимся в Ф-Т синтезе.
На стадии (а) приготовления кобальт-молибденового раствора, описанной в данном изобретении, раствор, содержащий растворимые соли кобальта и молибдена, может быть приготовлен в любом органическом растворителе, который смешивается с водой или смесью любых органических растворителей, смешиваемых с водой. В целом растворители, имеющие диэлектрическую постоянную, равную 15 или больше, способны смешиваться с водой (полярные растворители). Предпочтительным является использование полярного протоносодержащего растворителя. В качестве лишь некоторых возможных примеров растворителей, не исчерпывающих их список, можно привести метанол, этанол, 1-бутанол, пропанол, пентанол, гексанол, этиленгликоль и глицерин. Предпочтительно растворитель отбирается из группы, включающей спирты, которые содержат 1-3 атома углерода (C1-C3 спиртов). Наиболее предпочтительным растворителем является этанол. Растворитель и полученный раствор могут нагреваться, чтобы способствовать растворению содержащих кобальт и молибден солей. Предпочтительно, растворитель и полученный раствор нагреваются до температуры минимум 60°С и максимум до 95°С (около 60-95°С). Наиболее предпочтительным является нагревание до температуры 75-85°С. Следует избегать нагревания растворителя выше точки его кипения.
В одном из вариантов раствор, содержащий кобальт и молибден, готовится на стадии (а) с помощью отдельного растворения соединения кобальта и соединения молибдена в одном или более органических растворителях, смешиваемых с водой; после чего добавляется содержащий кобальт и содержащий молибден раствор. Смешиваемый с водой органический растворитель, в котором содержится соединение кобальта, а также смешиваемый с водой органический растворитель, в котором содержится соединение молибдена, может (могут) быть одинаковыми смешиваемыми с водой растворителями или разными.
Любой источник кобальта или молибдена, способный растворяться в селективном растворителе, может быть использован для получения раствора, содержащего кобальт и молибден. Пригодными источниками кобальта и молибдена являются их нитраты, хлориды, карбонаты и оксиды. Наиболее пригодным растворимым соединением кобальта является ацетат кобальта Co(CH3CO2)2, а наиболее пригодным соединением молибдена является гептамолибдат аммония (NH4)6Mo7O24.
На стадии (б) получения предшественника катализатора, описанной в данном изобретении, осадок получают преобразованием растворимых солей, содержащих кобальт и молибден, в нерастворимые вещества добавлением щелочного раствора в качестве осадителя, предпочтительно при постоянном перемешивании. Предпочтительно щелочной раствор выбирается из группы веществ, включающей водный раствор аммиака, карбонат натрия, двууглекислый аммоний и карбонат аммония. Наиболее предпочтительно получать осадок с помощью смешивания необходимого количества водного раствора аммиака с кобальт-молибденовым раствором. Количество щелочного вещества, содержащегося в растворе, выбирается так, чтобы его было достаточно для стехиометрической реакции с раствором солей, содержащих кобальт и молибден. Предпочтительно, чтобы количество щелочного вещества в щелочном растворе превосходило в 1-10 раз стехиометрически необходимое количество. Предпочтительно гидроксид аммония нагревается до той же температуры, что и кобальт-молибденовый раствор. pH по окончании осаждения должен быть не менее 8, наиболее предпочтительно 9. Температура смеси может поддерживаться постоянной во время осаждения, предпочтительно с постоянным перемешиванием. Установлено, что разность pH и концентрация осадителя влияют на морфологию материала катализатора.
На стадии получения предшественника катализатора водный щелочной раствор добавляют в раствор, содержащий кобальт и молибден, в присутствии материала углеродной основы. Предпочтительно, чтобы материал углеродной основы имел удельную поверхность около 800-1200 м2/г. Наиболее предпочтительной является удельная плотность 850-950 м2/г. Углеродные основы катализаторов хорошо известны в технике и могут быть получены из углей и углевидных веществ, а также из углерода нефти и растений (см. Auer (1998) Applied Catal 259-271). Может быть использован любой доступный на рынке источник активированного угля. Предпочтительно получать активированный уголь из группы, в которую входят кокосовая скорлупа, торф, дерево и синтетическая углеродная нанотрубка (см. US 7396798). Наиболее предпочтительным материалом для получения углеродной основы является углерод кокосовой скорлупы, имеющий удельную поверхность около 800-900 м2/г.
На стадии (в), описанной в данном изобретении, твердый предшественник катализатора (то есть твердая фаза смеси, образующейся после завершения стадии (б) образования предшественника катализатора) отделяется от жидкости (то есть жидкой фазы смеси, образующейся после завершения стадии (б) образования предшественника катализатора) с помощью любого способа, позволяющего отделение осадка от жидкости. Примерами пригодных способов могут быть фильтрация, декантация, а также центрифугирование. Далее полученный твердый осадок может промываться предпочтительно одним из растворителей, в которых готовился раствор. Наиболее предпочтительным является использование воды, предпочтительно дистиллированной. Далее осадок может сушиться предпочтительно (предпочтительно) при температуре около 110-120°С в течение 4-16 часов.
Далее полученный осадок кальцинируется (прокаливается) в инертной среде с образованием прокаленного катализатора. Предпочтительно проводить кальцинирование при температуре около 350-650°С в течение 3-8 часов. Квалифицированный специалист способен выбрать соответствующий инертный газ для создания инертной среды. Наиболее подходящие инертные газы отбираются из группы, включающей гелий, аргон и азот.
После прокаливания катализатору может придаваться форма пеллет (гранул) с помощью любого типового способа. Указанные гранулы могут впоследствии поддаваться грохочению с целью получения частиц одинакового размера. Данные гранулы могут иметь размер около 0,65-0,85 мм.
В дальнейших модификациях данное изобретение раскрывает состав катализатора, который может быть получен описанным в данном документе способом получения состава катализатора, содержащего кобальт (Co) и молибден (Mo) на активированной углеродной основе. Соответственно данное изобретение относится к составу катализатора, который может быть получен способом, включающим следующие стадии:
(а) растворение содержащего кобальт вещества и содержащего молибден вещества в одном или больше органических растворителях, которые смешиваются с водой в форме содержащего кобальт и молибден раствора;
(б) добавление водного щелочного раствора к содержащему кобальт и молибден раствору в присутствии активированной углеродной основы с целью осаждения нерастворимого соединения, содержащего кобальт и молибден, на активированной углеродной основе для создания твердого предшественника катализатора; и
(в) отделение твердого предшественника катализатора от жидкостей, промывка и сушка твердого предшественника катализатора, а также прокаливание твердого предшественника катализатора в инертной среде.
В наиболее предпочтительном варианте (изобретения) раскрывается состав катализатора, получаемый описанным в изобретении способом для состава катализатора, содержащего кобальт (Co) и молибден (Mo) на активированной углеродной основе.
Катализатор в данном изобретении отличается от ранее описанных катализаторов своим составом и исключительной характеристикой катализатора, а именно высоким выходом С2 и С3 спиртов по сравнению с обычными кобальт-молибденовыми катализаторами на углеродной основе или с кобальт-молибденовыми катализаторами на углеродной основе, в которых содержащее кобальт вещество и содержащее молибден вещество растворены в воде.
Соответственно, данное изобретение раскрывает получение состава катализатора для преобразования синтез-газ-смеси в С2 и С3 спирты, который содержит кобальт (Co) и молибден (Mo) на углеродной основе (С), где относительное молярное соотношение может быть представлено формулой:
CoaMobC,
где а равно 1·10-3-0,3 и
b равно 1·10-3-0,9;
и где выход С2 и С3 спиртов более 18, более предпочтительно свыше 20 и наиболее предпочтительно свыше 25% мольных.
Предпочтительно состав содержащего Co и/или Mo катализатора в данном изобретении не содержит сульфидов. Это означает, что состав катализатора в данном изобретении не сульфидировался, например, с помощью H2S, как это указано в EP 0172431 A2.
Количество Co, содержащееся в составе катализатора, определяется молярным соотношением Co относительно углеродной основы C в составе катализатора. Молярное соотношение Co:C составляет 1·10-3-0,3:1 (также представленное в виде CoaC, где а равно 1·10-3-0,3:1 или 0,001-0,3:1). Это означает, что молярное соотношение Co:C находится в пределах 1·10-3:1 (или 0,001:1) и 0,3:1. Наиболее предпочтительным является молярное соотношение Co:C, равное 1·10-2-0,3. Установлено, что когда состав катализатора содержит слишком много Co, каталитическая активность смещается в сторону гидрогенизации, которая снижает селективность катализатора к оксигенатам и повышает селективность катализатора к углеводородам (органическим соединениям), не содержащим кислород.
Количество Mo, содержащееся в составе катализатора, определяется молярным соотношением Mo относительно углеродной основы C в составе катализатора. Молярное соотношение Mo:C составляет 1·10-3-0,9:1 (также представленное в виде MobC, где b равно 1·10-3-0,9:1 или 0,001-0,9:1). Это означает, что молярное соотношение Mo:C находится в пределах 1·10-3:1 (или 0,001:1) и 0,9:1. Наиболее предпочтительным является молярное соотношение Mo:C, равное 5·10-3-0,2. Установлено, что селективность катализатора к CO2 возрастает, если состав катализатора содержит больше Mo. Кроме того, установлено, что селективность катализатора к оксигенатам снижается, если катализатор содержит слишком мало Mo.
Предпочтительно, чтобы молярное соотношение Co:Mo было равно 1 или больше. Было неожиданно установлено, что селективность катализатора к оксигенатам возрастает, когда молярное соотношение Co:Mo было равно 1 или больше. Предпочтительнее, чтобы молярное соотношение Co:Mo составляло 1,2-4, еще предпочтительнее 1,5-3, в частности 2-2,5, и наиболее предпочтительное соотношение равно 2,2.
Предпочтительно состав катализатора в данном изобретении находится в форме частиц одинакового размера, как, например, в форме гранул катализатора и/или просеянных (грохочением) частиц катализатора. Состав катализатора в данном изобретении может включать связывающие и смазочные материалы. Однако список не ограничивается указанными материалами. Может быть использован любой связывающий материал для катализатора. Предпочтительно связывающий материал может быть выбран из группы, включающей бентонитную глину, коллоидный кремнезем и каолин. Пригодные смазочные материалы отбираются из группы, включающей гидрогенизированное хлопковое масло и гидрогенизированное соевое масло.
Кроме того, состав катализатора в данном изобретении может быть смешан с инертным разбавителем. Пригодные инертные разбавители могут отбираться из группы, включающей карбид кремния, глину, глинозем и кремнезем. Однако квалифицированный специалист может отобрать другие пригодные инертные разбавители.
В дальнейших модификациях данное изобретение относится к способу получения потока продукта, содержащего спирты, в которых состав катализатора контактирует с газовой смесью, состоящей из водорода и монооксида углерода (синтез-газ-смесь), как описано в данном изобретении. Предпочтительно поток продукта, содержащего спирты, получают с помощью синтеза Фишера-Тропша.
Термин «спирты» широко известен в технике. Соответственно термин «спирт» относится к любому углеводородному соединению, содержащему гидроксильную функциональную группу (-OH), связанную с атомом углерода, который соединен с другим атомом углерода или водорода. Предпочтительно спирты, содержащиеся в потоке продукта данного способа, являются С2-С3 спиртами, как, например, этанол и пропанол.
В способе, представленном в данном изобретении, состав катализатора предпочтительно находится в реакторе неподвижного слоя, реакторе кипящего слоя или в реакторе с циркулирующим слоем.
Предпочтительно молярное соотношение водорода (H2) к монооксиду углерода (CO) в синтез-газ-смеси равно 1-4 (то есть H2:CO равно от 1:1 до 1:4). Предпочтительным является соотношение 1-2 и наиболее предпочтительным 1. Термин «синтез-газ-смесь» используется в данном изобретении для обозначения газовой смеси, в основном состоящей из водорода (H2) и монооксида углерода (CO). Синтез-газ-смесь, используемая в качестве сырья в данном способе получения спиртов, может содержать 10% мол. других компонентов, например CO2 и низшие углеводороды (такие, как метан). Указанные остальные компоненты могут быть побочными продуктами или непреобразованными (непрореагировавшими) продуктами, образовавшимися в процессе, используемом для получения синтез-газ-смеси. Предпочтительно синтез-газ-смесь в основном не должна содержать молекулярного кислорода (O2). В данном изобретении термин «синтез-газ-смесь, в основном не содержащая O2» относится к синтез-газ-смеси, содержащей настолько незначительное количество O2, что оно не влияет на реакцию синтез Фишера-Тропша. Предпочтительно синтез-газ-смесь содержит не более 1% мол. O2. Более предпочтительным является содержание не выше 0,5% мол. O2 и наиболее предпочтительным - не выше 0,4% мол. O2.
Режим работы (условия обработки), используемый способе, указанном в данном изобретении, может быть легко определен квалифицированным специалистом; см. Dry (2004) Stud. Surf. Sci. Catal. 152:197-230 в “Fischer-Tropsch technology” eds. Steynberg and Dry. Соответственно синтез Фишера-Тропша проводится при температуре реакции 150-450°С, объемном расходе 400-5000 1/ч, предпочтительно 2000 1/ч, и давлении между атмосферным и 10 МПа, предпочтительно 1-5 МПа. Перед непосредственным использованием катализатор может пассивироваться в течение 80-100 часов при температуре 150-350°С.
В этом отношении следует отметить, что условия реакции имеют ощутимое влияние на эффективность катализатора. Сообщается, что селективность по углеродной основе является преимущественно функцией вероятности роста углеродной цепи, α; см. Dry (2004) «контроль селективности по отношению к продукту в значительной степени определяется факторами, влияющими на величину α». Основными факторами являются температура реакции, состав газовой смеси и в особенности парциальные давления (различных) газов, контактирующих с катализатором в реакторе. В целом изменение указанных факторов в широком диапазоне определяется типом продукта и длиной углеродной цепи. Повышение температуры процесса Ф-Т синтеза смещает селективность в направлении продуктов с меньшим количеством атомов углерода. Десорбция с поверхности частицы является одной из основных стадий, влияющих на длину углеродной цепи. Поскольку десорбция является эндотермическим процессом, повышение температуры должно увеличивать скорость десорбции, что приводит к смещению равновесия в сторону продуктов с низшей молекулярной массой. Подобным образом, чем выше парциальное давление CO, тем больше поверхность катализатора покрывается адсорбируемыми мономерами. Чем ниже степень покрытия (катализатора) частично гидрогенизированными мономерами CO, тем выше может быть вероятность роста углеродной цепи; см. также Mirzaei at al., Adv. Phys. Chem., 2009, 1-12. Соответственно двумя ключевыми стадиями, определяющими длину углеродной цепи, являются десорбция цепи оседающих ненасыщенных углеводородов и их гидрогенизация до насыщенных углеводородов.
В дальнейших модификациях данное изобретение относится к способу получения потока продукта, содержащего спирты, который включает способ получения состава катализатора, описанный в данном изобретении, и контакт полученного состава катализатора с синтез-газ-смесью. Соответственно данное изобретение раскрывает способ получения потока продукта, содержащего спирты, предпочтительно с помощью синтеза Фишера-Тропша, включающий следующие стадии:
(а) растворение содержащего кобальт вещества и содержащего молибден вещества в одном или больше органических растворителях, которые смешиваются с водой в форме содержащего кобальт и молибден раствора;
(б) добавление водного щелочного раствора к содержащему кобальт и молибден раствору в присутствии активированной углеродной основы с целью осаждения нерастворимого соединения, содержащего кобальт и молибден, на активированной углеродной основе для создания твердого предшественника катализатора; и
(в) отделение твердого предшественника катализатора от жидкостей, промывка и сушка твердого предшественника катализатора, а также прокаливание твердого предшественника катализатора в инертной среде.
Данное изобретение будет более полно описано в следующих ниже примерах. Описание не ограничивается только указанными случаями.
Пример 1 (сравнительный)
CoMoS2
Соосажденный сульфид кобальта/молибдена получается при атомном соотношении Co/Mo 2:1. Пятнадцать граммов (NH4)6Mo7O24·4H2O (0,085 моль Mo) растворяется в 106 см3 (мл) 22% водного раствора (NH4)2S и один час перемешивается при температуре 60°С до получения (NH4)2 MoS4. Готовился раствор 10,5 г Co(CH3CO2)2 (0,042 моль Co) в 200 см3 (мл) воды. Два указанных раствора добавлялись одновременно по капле к перемешиваемому 30%-ному раствору уксусной кислоты в колбе при температуре 50°С в течение одного часа. После дополнительного перемешивания в течение еще одного часа реакционная смесь фильтруется, а осадок на фильтре сушился при комнатной температуре и прокаливался при температуре 500°С в инертной среде, например в азоте. Прокаленный сульфид кобальта/молибдена растирался пестиком в ступке вместе с 2,0 г бентонитовой глины, l,0 г K2CO3 и 0,4 г смазывающего материала (стеротекс), а далее использовался для испытания катализатора.
Пример 2 (сравнительный)
По 100 мл растворов Co и Mo готовили растворением 10,5 г ацетата кобальта [Co(CH3CO2)2] и 15 г тетрагидрата молибдата аммония [(NH4)6Mo7O24·4H2O] в дистиллированной воде. Оба раствора предварительно смешивались и нагревались до 80°С. Осаждающий раствор NH3 (200 мл 5,6 молярного раствора NH3) также предварительно нагревался до 80°С. 6,4 г активированного угля (полученного из кокосовой скорлупы) добавляли к 100 мл дистиллированной воды в сосуде для осаждения. Оба реагента (смешанные растворы солей металлов и раствор NH3) соединялись в реакционном сосуде при температуре 80°С и скорости подачи 6,7 мл/мин (3,3 мл/мин для раствора NH3, 3,3 мл/мин для раствора солей металлов). Реагенты добавлялись в реакционный сосуд (80°С), в котором находился активированный уголь в 100 мл воды. pH изменялось в пределах 4,35-9. Продолжительность реакции составляла 1 час. Данный раствор сразу же фильтровался через предварительно нагретую воронку и промывался (500 мл теплой дистиллированной воды). Осадок сушился 16 часов при температуре 110°С, после чего подвергался прокаливанию (кальцинированию) в токе гелия при температуре 500°С в течение 24 часов.
Пример 3
По 100 мл растворов Co и Mo готовили растворением 10,5 г ацетата кобальта [Co(CH3CO2)2] и 15 г тетрагидрата молибдата аммония [(NH4)6Mo7O24·4H2O] в глицерине. Оба раствора предварительно смешивались и нагревались до 80°С. Осаждающий раствор NH3 (200 мл 5,6 молярного раствора NH3) также предварительно нагревался до 80°С. 6,4 г активированного угля (полученного из кокосовой скорлупы) добавляли к 100 мл глицерина в сосуде для осаждения. Оба реагента (смешанные растворы солей металлов и раствор NH3) соединялись в реакционном сосуде при температуре 80°С и скорости подачи 6,7 мл/мин (3,3 мл/мин для раствора NH3, 3,3 мл/мин для раствора солей металлов). Реагенты добавлялись в реакционный сосуд (80°С), в котором находился активированный уголь в 100 мл глицерина. pH изменялось в пределах 4,35-9. Продолжительность реакции составляла 1,5 час. Данный раствор сразу же фильтровался через предварительно нагретую воронку и промывался (500 мл теплой дистиллированной воды). Осадок сушился 16 часов при температуре 110°С, после чего подвергался прокаливанию (кальцинированию) в токе гелия при температуре 500°С в течение 24 часов.
Пример 4
По 100 мл растворов Co и Mo готовили растворением 10,5 г ацетата кобальта [Co(CH3CO2)2] и 15 г тетрагидрата молибдата аммония [(NH4)6Mo7O24·4H2O] в чистом этаноле. Оба раствора предварительно смешивались и нагревались до 80°С. Осаждающий раствор NH3 (200 мл 5,6 молярного раствора NH3) также предварительно нагревался до 80°С. 6,4 г активированного угля (полученного из кокосовой скорлупы) добавляли к 100 мл глицерина в сосуде для осаждения. Оба реагента (смешанные растворы солей металлов и раствор NH3) соединялись в реакционном сосуде при температуре 80°С и скорости подачи 6,7 мл/мин (3,3 мл/мин для раствора NH3, 3,3 мл/мин для раствора солей металлов). Реагенты добавлялись в реакционный сосуд (80°С), в котором находился активированный уголь в 100 мл этанола. pH изменялось в пределах 4,35-9. Продолжительность реакции составляла 1,5 часа. Данный раствор сразу же фильтровался через предварительно нагретую воронку и промывался (500 мл теплой дистиллированной воды). Осадок сушился 16 часов при температуре 110°С, после чего подвергался прокаливанию (кальцинированию) в токе гелия при температуре 500°С в течение 24 часов.
Испытание (тестирование) катализатора
Испытания катализатора проводились в микрореакторе неподвижного слоя. Разбавление катализатора проводилось с помощью тесного перемешивания с карбидом кремния (4,8 мл/5,2 мл катализатора). Перед запуском каталитического процесса проводилось испытание на герметичность с использованием азота (без кислорода Oxygen free, BOC). После проверки системы на безопасность и герметичность в нее постепенно вводился сингаз, который вытеснял азот. Соотношение реагентов в реакционной смеси CO:H2:N2=47,5:47,5:5. Соответственно молярное соотношение CO:H2 в реакционной смеси, содержащей сингаз, равно 1. После вытеснения азота в системе устанавливалось требуемое давление.
Далее следовало нагревание со скоростью (градиентом) 1К/мин до момента установления необходимой температуры. Все катализаторы изучались в идентичных условиях реакции. Давление реакции было равным 7,5 МПа, а температура реакции - 250°С.
Анализ газообразных продуктов реакции проводился с помощью подключенного газового хроматографа (GC Varian 3800). Для разделения продуктов и реагентов использовалась колонка Poropak-Q из нержавеющей стали 5 м × 1/8 дюйма (3 мм) (размер отверстий 80-100). Концентрации водорода, монооксида углерода, диоксида углерода и азота анализировались с использованием детектора теплопроводности (ДТП). ДТП сравнивает (сопоставляет) проводимость анализируемого газа с проводимостью газа сравнения. Преобразование определялось с помощью внутреннего стандарта, азота. Углеводороды и оксигенаты определялись детектором ионизации пламени (ДИП). Используя водород для создания пламени, в ДИП органические вещества сжигаются до ионов, количество которых ориентировочно пропорционально числу атомов углерода. Жидкие продукты реактора получения спиртов собирались и анализировались с помощью газового хроматографа масс-спектрографа (GC-MS, Perkin Elmer TurboMass). Количественный анализ жидких продуктов проводили на газовом хроматографе, не подключенном к компьютеру, с капиллярной колонкой Chrompack (CP-Sil 8 CB, 30 м, 0,32 мм, 1 мкм) и детектором ДИП.
Установленные величины были рассчитаны следующим образом.
Конверсия (преобразование)
Индикация активности катализатора определялась по величине конверсии монооксида углерода или для более активных катализаторов по уровню уменьшения объема реагирующих газов (с использованием азота в качестве внутреннего стандарта). Использованное базовое уравнение выглядело следующим образом:
% преобразования = моль СОвх - моль СОвых/моль СОвх·100/1.
Селективность
Прежде всего, изменяющийся сигнал детектора для каждого компонента продукта преобразовывался в объемные % умножением на коэффициент калибровки. Далее результат переводился в количество молей, учитывая потери (вытекание) внутреннего стандарта, количество молей подаваемых реагентов и время в часах. Количество молей каждого продукта пересчитывалось в мольные %, а процент селективности измерялся с учетом числа атомов углерода.
Таблица 1
Пример 1 2 3 4
Катализатор CoMoS2 Co0,126Mo0,255C Co0,126Mo0,255C Co0,126Mo0,255C
Co/Mo/C
(% масс.)		   25/11,6/63,4 25/11,6/63,4 25/11,6/63,4
Растворитель вода вода глицерин этанол
Конц. осадителя (М) - 5,6 5,6 5,6
H2:CO 1 1 1 1
Степень превращения СО (% мольные) 41 28 35 42
Селективность к CO2 25,4 3,8 3 1,7
Селективность к CH4 9,19 1,27 2,5 14,97
Селективность к C2-C6 2,68 1 3,8 1,60
Селективность к метанолу 10,6 26,21 24,1 18,44
Селективность к этанолу 20,56 30,7 27 41,11
Селективность к пропанолу 21,56 33,6 31,6 19,82
Селективность к 1-бутанолу 5,37 2 5 4
Селективность к высшим спиртам 9,16 3,8 2,5 0,82
Селективность к общему количеству спиртов 67,26 96,31 90,2 84,00
Селективность к С2 и С3 спиртам 42,12 64,3 58,6 60,93
Выход С2 и С3 спиртов 17,27 18,00 20,51 25,59
Таблица 1 четко показывает, что катализатор, полученный описанным в изобретении способом, значительно повышает селективность относительно спиртов по сравнению с обычным кобальт-молибденовым катализатором на углеродной основе или с кобальт-молибденовыми катализаторами на углеродной основе, в которых содержащее кобальт вещество и содержащее молибден вещество растворены в воде. Выход С2 и С3 спиртов (конверсия · долю селективности) может быть значительно повышен благодаря использованию катализатора, представленного в данном изобретении. Помимо всего, прочего наблюдается резкое снижение образования СО2, который является нежелательным побочным продуктом, образующимся в Ф-Т синтезе.

Claims (17)

1. Способ получения состава катализатора, содержащего кобальт (Co) и молибден (Mo) на активированной углеродной основе, включающий следующие стадии:
(а) растворение содержащего кобальт вещества и содержащего молибден вещества в одном или больше органических растворителях, которые смешиваются с водой в форме содержащего кобальт и молибден раствора;
(б) добавление водного щелочного раствора к содержащему кобальт и молибден раствору в присутствии активированной углеродной основы с целью осаждения нерастворимого соединения, содержащего кобальт и молибден, на активированной углеродной основе для создания твердого предшественника катализатора; и
(в) отделение твердого предшественника катализатора от жидкостей, промывка и сушка твердого предшественника катализатора, а также прокаливание твердого предшественника катализатора в инертной среде.
2. Способ по п. 1, в котором на стадии (а) содержащее кобальт вещество и содержащее молибден вещество отдельно растворяются в одном или более органических растворителях, смешивающихся с водой; после чего добавляется содержащий кобальт и содержащий молибден растворы с образованием кобальт-молибденового раствора.
3. Способ по п. 2, в котором органический растворитель, смешивающийся с водой, в котором растворяется содержащее кобальт вещество, и органический растворитель, смешивающийся с водой, в котором растворяется содержащее молибден вещество, являются разными.
4. Способ по п. 1, в котором один или больше органических растворителей, смешивающихся с водой, выбираются из группы, включающей метанол, этанол, 1-бутанол, пропанол, пентанол, гексанол, этиленгликоль и глицерин.
5. Способ по п. 1, в котором щелочной раствор выбирают из группы, включающей раствор аммиака, карбонат натрия, двууглекислый аммоний и карбонат аммония.
6. Способ по п. 1, в котором активированный уголь выбирают из группы, включающей активированный уголь, полученный из кокосовой скорлупы, торфа, древесины и синтетических углеродных нанотрубок.
7. Способ по п. 1, в котором твердый предшественник катализатора прокаливается (кальцинируется) при температуре 350-650°С в течение 3-8 часов.
8. Способ по п. 1, в котором инертную среду выбирают из группы, включающей гелий, аргон и азот.
9. Способ по п. 1, в котором содержащий кобальт и молибден раствор и щелочной раствор нагревают до температуры 60-95°С, предпочтительно до 70-90°С и наиболее предпочтительно до 75-85°С непосредственно перед смешиванием на стадии (в) получения твердого предшественника катализатора.
10. Композиция катализатора для превращения синтез-газа в С2 и С3 спирты, содержащая кобальт (Co) и молибден (Mo) на углеродной основе (C), в которой относительное молярное соотношение элементов может быть представлено формулой:
CoaMobC,
где а равно 1·10-3-0,3 и
b равно 1·10-3-0,9;
и где выход С2 и С3 спиртов более 18, более предпочтительно свыше 20 и наиболее предпочтительно свыше 25 % мольных.
11. Композиция катализатора по п. 10, полученная способом в соответствии с пп. 1-9.
12. Композиция катализатора по п. 10, которая разводится инертным разбавителем, который предпочтительно выбирают из группы, включающей карбид кремния, глину, глинозем и кремнезем.
13. Способ получения потока продукта, содержащего С2 и С3 спирты, который включает контакт композиции катализатора со смесью синтез-газа по любому из пп. 10-12.
14. Способ по п. 13, в котором указанный поток продукта, содержащего С2 и С3 спирты, получают с помощью синтеза Фишера-Тропша.
15. Способ по п. 13, в котором указанный состав катализатора помещают в реактор с неподвижным слоем, реактор с кипящим слоем или реактор с циркулирующим слоем.
16. Способ по п. 13, в котором молярное соотношение водорода (H2) к монооксиду углерода (CO) в указанной смеси синтез-газа равно 1-4, предпочтительно 1-2, а наиболее предпочтительно около 1.
17. Способ по п. 14, в котором указанный синтез Фишера-Тропша осуществляют при температуре реакции 150-450°С, объемном расходе 400-5000 ч-1 и давлении между атмосферным и 10 МПа.
RU2014104492/04A 2011-07-08 2012-06-28 Усовершенствованный кобальт-молибденовый катализатор на углеродной основе, а также его использование для получения низших спиртов RU2599719C2 (ru)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
EP11075164.1 2011-07-08
EP11075164 2011-07-08
PCT/EP2012/002711 WO2013007345A1 (en) 2011-07-08 2012-06-28 Improved carbon supported cobalt and molybdenum catalyst and use thereof for producing lower alcohols

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2014104492A RU2014104492A (ru) 2015-08-20
RU2599719C2 true RU2599719C2 (ru) 2016-10-10

Family

ID=44656228

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2014104492/04A RU2599719C2 (ru) 2011-07-08 2012-06-28 Усовершенствованный кобальт-молибденовый катализатор на углеродной основе, а также его использование для получения низших спиртов

Country Status (7)

Country Link
US (1) US9409840B2 (ru)
EP (1) EP2729247A1 (ru)
JP (1) JP6120835B2 (ru)
CN (1) CN103796750B (ru)
CA (1) CA2839959A1 (ru)
RU (1) RU2599719C2 (ru)
WO (1) WO2013007345A1 (ru)

Families Citing this family (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2012143131A1 (en) 2011-04-19 2012-10-26 Saudi Basic Industries Corporation Carbon supported cobalt and molybdenum catalyst
WO2013007345A1 (en) 2011-07-08 2013-01-17 Saudi Basic Industries Corporation Improved carbon supported cobalt and molybdenum catalyst and use thereof for producing lower alcohols
EP2988866B1 (en) 2013-04-24 2017-05-31 Saudi Basic Industries Corporation Catalyst for selective synthesis of lower hydrocarbons from syngas
WO2016065253A1 (en) * 2014-10-23 2016-04-28 Leal Juan Synthesis of molybdenum sulfide (mos2) and tungsten sulfide (ws2) catalyst
WO2016181266A1 (en) 2015-05-08 2016-11-17 Sabic Global Technologies B.V. Systems and methods related to syngas to olefin production
CN107580586A (zh) 2015-05-08 2018-01-12 赛贝克环球科技公司 与烯烃生产相关的系统和方法
US20220241758A1 (en) 2019-07-17 2022-08-04 Sabic Global Technologies B.V. Selective production of methanol and ethanol from co hydrogenation
DE102019213493A1 (de) 2019-09-05 2021-03-11 Thyssenkrupp Ag Verfahren zur Herstellung von Alkoholen
CN111068694A (zh) * 2019-12-03 2020-04-28 上海工程技术大学 纳米阵列的钴钼复合物/碳纤维复合材料及其制备方法
CN112275304B (zh) * 2020-11-09 2023-03-24 济南大学 一种含助剂的炭载碳化钴催化剂及其制备方法和应用
CN112675880A (zh) * 2020-12-27 2021-04-20 陕西延长石油（集团）有限责任公司 一种Mo-Co双金属负载型催化剂及其方法
WO2024095872A1 (ja) * 2022-11-01 2024-05-10 住友化学株式会社 炭素原子数２～３のアルコールの製造方法

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0172431A2 (en) * 1984-07-30 1986-02-26 The Dow Chemical Company Process for producing alcohols from synthesis gas
SU1475483A3 (ru) * 1983-03-18 1989-04-23 Дзе Дау Кемикал Компани (Фирма) Способ получени С @ -С @ спиртовой фракции, кип щей в интервале кипени автомобильного бензина
WO2009032982A2 (en) * 2007-09-07 2009-03-12 Range Fuels, Inc. Cobalt-molybdenum sulfide catalyst materials and methods for ethanol production from syngas
WO2010002618A1 (en) * 2008-07-03 2010-01-07 Syntec Biofuel Inc. Bimetallic mo/co catalyst for producing of alcohols from hydrogen and carbon monoxide containing gas

Family Cites Families (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4177203A (en) 1976-02-12 1979-12-04 Schering Aktiengesellschaft Process for the production of hydrocarbons and oxygen-containing compounds and catalysts therefor
US4752622A (en) 1984-07-30 1988-06-21 The Dow Chemical Company Process for producing alcohols from synthesis gas
US4882360A (en) 1984-07-30 1989-11-21 The Dow Chemical Company Process for producing alcohols from synthesis gas
JPH05135772A (ja) * 1991-11-11 1993-06-01 Fuji Electric Co Ltd 燐酸型燃料電池の触媒とその製造方法
US5780381A (en) 1994-12-15 1998-07-14 Syncrude Technology Inc. Cobalt/molybdenum/zirconium catalyst for Fischer-Tropsch synthesis
AU6258001A (en) 2000-06-12 2001-12-24 Sasol Tech Pty Ltd Cobalt catalysts
US6900151B2 (en) 2001-11-13 2005-05-31 Exxonmobil Research And Engineering Company In situ catalyst regeneration/activation process
US7199068B2 (en) 2002-03-05 2007-04-03 Sasol North America Inc. Reactive distillation alkylation process including in situ catalyst regeneration
EP1827681A4 (en) 2004-11-17 2011-05-11 Hyperion Catalysis Int METHODS FOR PREPARING CATALYTIC CARRIERS AND SUPPORTED CATALYSTS FROM SINGLE-WALL CARBON NANOTUBES
CN1318140C (zh) * 2004-11-19 2007-05-30 中国科学院山西煤炭化学研究所 一种合成气制低碳混合醇的催化剂及其制法
MXPA05009283A (es) * 2005-08-31 2007-02-27 Mexicano Inst Petrol Procedimiento para la preparacion de una composicion catalitica para el hidroprocesamiento de fracciones del petroleo.
CN101664682B (zh) * 2008-09-05 2011-12-28 中国石油化工股份有限公司 一种非贵金属负载型选择加氢催化剂及其制备方法和应用
EP2233207A1 (en) 2009-02-27 2010-09-29 Basf Se Process for the preparation of metal-carbon containing bodies
CA2766022C (en) 2009-06-26 2016-06-21 Nissan Motor Co., Ltd. Gas diffusion electrode and production method for same; membrane electrode assembly and production method for same
JP2012533144A (ja) * 2009-07-07 2012-12-20 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア ポリマー粒子を含有するインキ、電極およびｍｅａ
CN101733135B (zh) 2009-12-07 2012-11-14 中国科学院山西煤炭化学研究所 一种耐硫低碳醇催化剂及其制备方法和应用
WO2012078277A1 (en) * 2010-12-06 2012-06-14 Dow Global Technologies Llc CONVERSION OF SYNGAS TO MIXED ALCOHOLS ON CHROMIUM-PROMOTED, SUPPORTED CoMoSx CATALYSTS
WO2012143131A1 (en) * 2011-04-19 2012-10-26 Saudi Basic Industries Corporation Carbon supported cobalt and molybdenum catalyst
WO2013007345A1 (en) 2011-07-08 2013-01-17 Saudi Basic Industries Corporation Improved carbon supported cobalt and molybdenum catalyst and use thereof for producing lower alcohols

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU1475483A3 (ru) * 1983-03-18 1989-04-23 Дзе Дау Кемикал Компани (Фирма) Способ получени С @ -С @ спиртовой фракции, кип щей в интервале кипени автомобильного бензина
EP0172431A2 (en) * 1984-07-30 1986-02-26 The Dow Chemical Company Process for producing alcohols from synthesis gas
WO2009032982A2 (en) * 2007-09-07 2009-03-12 Range Fuels, Inc. Cobalt-molybdenum sulfide catalyst materials and methods for ethanol production from syngas
WO2010002618A1 (en) * 2008-07-03 2010-01-07 Syntec Biofuel Inc. Bimetallic mo/co catalyst for producing of alcohols from hydrogen and carbon monoxide containing gas

Also Published As

Publication number Publication date
CA2839959A1 (en) 2013-01-17
JP6120835B2 (ja) 2017-04-26
JP2014523803A (ja) 2014-09-18
EP2729247A1 (en) 2014-05-14
US20140142206A1 (en) 2014-05-22
RU2014104492A (ru) 2015-08-20
CN103796750A (zh) 2014-05-14
CN103796750B (zh) 2016-04-20
US9409840B2 (en) 2016-08-09
WO2013007345A1 (en) 2013-01-17

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2599719C2 (ru) Усовершенствованный кобальт-молибденовый катализатор на углеродной основе, а также его использование для получения низших спиртов
US9669391B2 (en) Carbon supported cobalt and molybdenum catalyst
Gao et al. Effect of nickel nanoparticle size in Ni/α-Al 2 O 3 on CO methanation reaction for the production of synthetic natural gas
US7985710B2 (en) Catalyst for production of synthesis gas
JP5827343B2 (ja) フィッシャー・トロプシュ合成に有用な触媒
CN104192794A (zh) 将二氧化碳催化加氢成合成气混合物
Mirzaei et al. Preparation and optimization of mixed iron cobalt oxide catalysts for conversion of synthesis gas to light olefins
Garbarino et al. Steam reforming of phenol–ethanol mixture over 5% Ni/Al2O3
Faroldi et al. Efficient nickel and copper-based catalysts supported on modified graphite materials for the hydrogen production from formic acid decomposition
AU2009263607B8 (en) Catalyst for Fischer-Tropsch synthesis and method for producing hydrocarbons
WO2012134493A1 (en) Catalysts for the conversion of synthesis gas to alcohols
EP3593900A1 (en) Copper-iron-based catalytic composition for the conversion of syngas to higher alcohols and process using such catalyst composition
Rezaei et al. A highly stable catalyst in methane reforming with carbon dioxide
EP2694206A1 (en) Catalysts for the conversion of synthesis gas to alcohols
ES2788715T3 (es) Proceso Fischer-Tropsch utilizando un catalizador de cobalto activado por reducción
CA2635312C (en) Catalyst for production of synthesis gas
Maniecki et al. Effect of the chemical composition of (MgO) x (Al2O3) y support on the catalytic performance of Ni and Ni–Au catalysts for the partial oxidation of methane
Liu et al. Zn–Ca–Al mixed oxide as efficient catalyst for synthesis of propylene carbonate from urea and 1, 2-propylene glycol
CN114602449B (zh) 一种ZnZrO2表面固溶体催化剂及其制备方法和应用
JP4660039B2 (ja) 二酸化炭素の共存下のフィッシャートロプシュ法による炭化水素類の製造方法
CN109096029A (zh) 异丙苯的制备方法
CN109158107B (zh) 一种由二氧化碳直接加氢制备液体烃的方法
KR101242852B1 (ko) 몰리브데늄 촉매 및 그 제조방법과 상기 촉매를 이용한 메탄 제조방법
Al-Fatesh Suppression of carbon formation in CH4–CO2 reforming by addition of Sr into bimetallic Ni–Co/c-Al2O3 catalyst

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20180629