RU2011147711A - Получение диоксида хлора - Google Patents
Получение диоксида хлора Download PDFInfo
- Publication number
- RU2011147711A RU2011147711A RU2011147711/05A RU2011147711A RU2011147711A RU 2011147711 A RU2011147711 A RU 2011147711A RU 2011147711/05 A RU2011147711/05 A RU 2011147711/05A RU 2011147711 A RU2011147711 A RU 2011147711A RU 2011147711 A RU2011147711 A RU 2011147711A
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- sulfuric acid
- chlorine dioxide
- reaction mixture
- weight
- sodium chlorite
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/02—Oxides of chlorine
- C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
- C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
- C01B11/024—Preparation from chlorites or chlorates from chlorites
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/02—Oxides of chlorine
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J14/00—Chemical processes in general for reacting liquids with liquids; Apparatus specially adapted therefor
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N27/00—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
- G01N27/26—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
- G01N27/416—Systems
- G01N27/42—Measuring deposition or liberation of materials from an electrolyte; Coulometry, i.e. measuring coulomb-equivalent of material in an electrolyte
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Molecular Biology (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Pathology (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
Abstract
1. Способ преобразования двух химических веществ для получения диоксида хлора, включающий: реакцию 7,5-25% по массе водного раствора хлорита натрия с 55-75% по массе водной серной кислоты в реакционной камере, имеющей размеры, позволяющие водному раствору хлорита натрия и водной серной кислоте реагировать в течение приблизительно от 5 секунд до приблизительно 300 секунд для образования реакционной смеси, содержащей диоксид хлора, в которой 75% или больше иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.2. Способ по п.1, отличающийся тем, что реакционная смесь, содержащая диоксид хлора, в которой более 85% иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора, когда используются концентрации водного раствора хлорита натрия 7,5-10% по массе.3. Способ по п.1, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты водой до 55-75% по массе и охлаждение разбавленной водной серной кислоты для удаления теплоты реакции и использование охлажденной водной серной кислоты 55-75% по массе на этапе реакции.4. Способ по п.1, отличающийся тем, что водный раствор хлорита натрия и водная серная кислота контактируют в течение приблизительно от 30 секунд до приблизительно 60 секунд.5. Способ по п.1, отличающийся тем, что длительное время хранения реакционной смеси перед разбавлением реакционной смеси водой не приводит к значительной потере полученного диоксида хлора при реакции с водой с образованием хлората.6. Способ получения диоксида хлора, включающий: введение водного раствора хлорита натрия и водной серной кислоты по отдельности в реактор как единственные составляющие и реакцию водного хлорита натр�
Claims (22)
1. Способ преобразования двух химических веществ для получения диоксида хлора, включающий: реакцию 7,5-25% по массе водного раствора хлорита натрия с 55-75% по массе водной серной кислоты в реакционной камере, имеющей размеры, позволяющие водному раствору хлорита натрия и водной серной кислоте реагировать в течение приблизительно от 5 секунд до приблизительно 300 секунд для образования реакционной смеси, содержащей диоксид хлора, в которой 75% или больше иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что реакционная смесь, содержащая диоксид хлора, в которой более 85% иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора, когда используются концентрации водного раствора хлорита натрия 7,5-10% по массе.
3. Способ по п.1, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты водой до 55-75% по массе и охлаждение разбавленной водной серной кислоты для удаления теплоты реакции и использование охлажденной водной серной кислоты 55-75% по массе на этапе реакции.
4. Способ по п.1, отличающийся тем, что водный раствор хлорита натрия и водная серная кислота контактируют в течение приблизительно от 30 секунд до приблизительно 60 секунд.
5. Способ по п.1, отличающийся тем, что длительное время хранения реакционной смеси перед разбавлением реакционной смеси водой не приводит к значительной потере полученного диоксида хлора при реакции с водой с образованием хлората.
6. Способ получения диоксида хлора, включающий: введение водного раствора хлорита натрия и водной серной кислоты по отдельности в реактор как единственные составляющие и реакцию водного хлорита натрия с водной серной кислотой для образования реакционной смеси путем преобразования 75% или больше и 85% или меньше ионов хлорита в диоксид хлора, отличающийся тем, что водный раствор хлорита натрия имеет концентрацию в диапазоне 7,5-25% по массе, и водная серная кислота имеет концентрацию в диапазоне 55-75% по массе.
7. Способ по п.6, кроме того, включающий хранение реакционной смеси в реакторе в течение приблизительно 1-15 минут без значительного преобразования диоксида хлора в хлорат.
8. Способ по п.6, отличающийся тем, что реакционная смесь в сущности не содержит хлора и хлорита.
9. Способ по п.6, отличающийся тем, что реактор имеет выпускное отверстие, которое сообщается с потоком очищаемой среды, и реакционная смесь не разбавляется до тех пор, пока реакция не будет завершена.
10. Способ по п.6, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты до 55-75% по массе водой и охлаждение разбавленной водной серной кислоты для удаления теплоты реакции и использования охлажденной водной серной кислоты 55-75% по массе на этапе реакции.
11. Способ по п.1, кроме того, включающий выпуск реакционной смеси через выпускное отверстие реактора в поток обрабатываемой среды.
12. Способ по п.3, отличающийся тем, что концентрированную серную кислоту разбавляют водой до приблизительно 55-75% по массе и охлаждают.
13. Способ по п.1, отличающийся тем, что водная серная кислота имеет концентрацию приблизительно 65% по массе.
14. Способ по п.1, отличающийся тем, что процент преобразования иона хлорита в диоксид хлора определяется путем четырехступенчатого йодометрического титрования.
15. Способ получения диоксида хлора, включающий: реакцию 7,5-25% по массе водного раствора хлорита натрия с 55-75% по массе водным раствором серной кислоты в качестве составляющих в реакторе в течение от 5 до 300 секунд для получения реакционной смеси, в которой по меньшей мере 75% иона хлорита в водном растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.
16. Способ по п.15, отличающийся тем, что более низкие концентрации хлорита натрия (7,5-10%) дают реакционную смесь, в которой более чем 85% иона хлорита в водном растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.
17. Способ по п.15, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты до водного раствора серной кислоты приблизительно 65% по массе и охлаждение водного раствора серной кислоты и использование разбавленной серной кислоты на этапе реакции.
18. Способ по п.15, кроме того, включающий хранение реакционной смеси в реакторе в течение приблизительно 1-15 минут без значительного преобразования диоксида хлора в хлорат.
19. Способ по п.15, кроме того, включающий выпуск реакционной смеси в поток обрабатываемой среды через выпускное отверстие реактора.
20. Способ по п.15, отличающийся тем, что в реакционной смеси по меньшей мере 84% иона хлорита преобразовано в диоксид хлора.
21. Способ по п.17, кроме того, включающий, выпуск реакционной смеси из реактора через выпускное отверстие реактора в поток обрабатываемой среды.
22. Способ по п.1, отличающийся тем, что объемы раствора хлорита натрия относительно раствора серной кислоты предусматривают согласно отношению приблизительно 1, 1,1, 1,2, 1,3, 1,4, 1,5, 1,6, 1,7, 1,8, 1,9 или 2:2, 1,9, 1,8, 1,7, 1,6, 1,5, 1,4, 1,3, 1,2, 1,1 или 1.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US17344209P | 2009-04-28 | 2009-04-28 | |
US61/173,442 | 2009-04-28 | ||
PCT/US2009/053275 WO2010126548A1 (en) | 2009-04-28 | 2009-08-10 | Chlorine dioxide generation |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2011147711A true RU2011147711A (ru) | 2013-05-27 |
RU2519108C2 RU2519108C2 (ru) | 2014-06-10 |
Family
ID=43032469
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2011147711/05A RU2519108C2 (ru) | 2009-04-28 | 2009-08-10 | Получение диоксида хлора |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20120183469A1 (ru) |
EP (1) | EP2424815A4 (ru) |
JP (1) | JP2012525315A (ru) |
KR (1) | KR20120016105A (ru) |
CN (1) | CN102459069A (ru) |
AU (1) | AU2009345121B2 (ru) |
BR (1) | BRPI0925006A2 (ru) |
CA (1) | CA2760300C (ru) |
RU (1) | RU2519108C2 (ru) |
WO (1) | WO2010126548A1 (ru) |
ZA (1) | ZA201108634B (ru) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BR112012018748A2 (pt) | 2009-12-24 | 2016-05-03 | Bcr Environmental Corp | digestão melhorada de biossólidos nas águas residuais |
US11535541B2 (en) | 2017-02-27 | 2022-12-27 | Ecolab Usa Inc. | Method for onsite production of chlorine dioxide |
EP3601157B9 (en) | 2017-03-24 | 2021-08-25 | Ecolab USA, Inc. | Low risk chlorine dioxide onsite generation system |
TWI750356B (zh) | 2017-08-17 | 2021-12-21 | 美商藝康美國公司 | 低風險二氧化氯現場產生系統 |
DE102018205009A1 (de) * | 2018-04-04 | 2019-10-10 | Krones Ag | Behälterbehandlungsanlage |
US11970393B2 (en) | 2018-07-05 | 2024-04-30 | Ecolab Usa Inc. | Decomposition mediation in chlorine dioxide generation systems through sound detection and control |
US11168005B2 (en) * | 2019-02-19 | 2021-11-09 | Dripping Wet Water, Inc | Conductivity control of aqueous chemical dosing in water treatment systems |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA1230464A (en) * | 1984-02-22 | 1987-12-22 | W. Howard Rapson | Small scale generation of chlorine dioxide for waste water treatment |
JPH07315806A (ja) * | 1994-05-31 | 1995-12-05 | Dai Ichi Seiyaku Co Ltd | 二酸化塩素ガスの吸蔵器具 |
JP2797070B2 (ja) * | 1995-07-06 | 1998-09-17 | チッソ株式会社 | 連続静的二酸化塩素水の製造方法及びその装置 |
US5895638A (en) * | 1997-03-20 | 1999-04-20 | Akzo Nobel N.V. | Method of producing chlorine dioxide |
US7070710B1 (en) * | 1999-06-11 | 2006-07-04 | Eka Chemicals Inc. | Chemical composition and method |
US6436345B1 (en) | 2001-03-23 | 2002-08-20 | Chemtreat, Inc. | Method for generating chlorine dioxide |
US20030031621A1 (en) * | 2001-05-29 | 2003-02-13 | Alan Gravitt | Process and apparatus for the generation of chlorine dioxide using a replenished foam system |
US6790427B2 (en) | 2001-06-25 | 2004-09-14 | Eka Chemicals, Inc. | Process for producing chlorine dioxide |
US20040175322A1 (en) * | 2003-03-03 | 2004-09-09 | Woodruff Thomas E. | Process for producing chlorine dioxide |
RU2307067C2 (ru) * | 2005-06-27 | 2007-09-27 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Уральский научно-исследовательский химический институт с опытным заводом" (ФГУП "УНИХИМ с ОЗ") | Способ получения раствора диоксида хлора и хлора в воде и реактор для его осуществления |
US7407642B2 (en) * | 2006-03-10 | 2008-08-05 | Bio-Chem Resources | Chlorine dioxide generation method |
ITMI20072388A1 (it) * | 2007-12-19 | 2009-06-20 | Caffaro Chimica S R L | Apparecchiatura e metodo per la disinfezione di acque |
-
2009
- 2009-08-10 RU RU2011147711/05A patent/RU2519108C2/ru active
- 2009-08-10 AU AU2009345121A patent/AU2009345121B2/en active Active
- 2009-08-10 US US13/266,979 patent/US20120183469A1/en not_active Abandoned
- 2009-08-10 KR KR1020117027937A patent/KR20120016105A/ko not_active Application Discontinuation
- 2009-08-10 CN CN2009801601582A patent/CN102459069A/zh active Pending
- 2009-08-10 WO PCT/US2009/053275 patent/WO2010126548A1/en active Application Filing
- 2009-08-10 BR BRPI0925006A patent/BRPI0925006A2/pt not_active Application Discontinuation
- 2009-08-10 JP JP2012508460A patent/JP2012525315A/ja active Pending
- 2009-08-10 CA CA2760300A patent/CA2760300C/en active Active
- 2009-08-10 EP EP09844198A patent/EP2424815A4/en not_active Ceased
-
2011
- 2011-11-24 ZA ZA2011/08634A patent/ZA201108634B/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP2424815A4 (en) | 2013-01-09 |
CA2760300A1 (en) | 2010-11-04 |
US20120183469A1 (en) | 2012-07-19 |
KR20120016105A (ko) | 2012-02-22 |
ZA201108634B (en) | 2012-10-31 |
JP2012525315A (ja) | 2012-10-22 |
AU2009345121A1 (en) | 2011-12-08 |
EP2424815A1 (en) | 2012-03-07 |
CN102459069A (zh) | 2012-05-16 |
RU2519108C2 (ru) | 2014-06-10 |
CA2760300C (en) | 2019-05-14 |
BRPI0925006A2 (pt) | 2016-08-09 |
AU2009345121B2 (en) | 2015-03-12 |
WO2010126548A1 (en) | 2010-11-04 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2011147711A (ru) | Получение диоксида хлора | |
CN105752931A (zh) | 一种生产高纯度二氧化氯的方法 | |
BRPI0408007A (pt) | processo para a produção de dióxido de cloro | |
US7303737B2 (en) | Generation of chlorine dioxide | |
TWI389876B (zh) | 鹽的製造方法 | |
CN105693561A (zh) | 一种三氟甲基磺酸的制备方法 | |
KR100916974B1 (ko) | 이산화염소의 제조 방법 | |
CN104086362A (zh) | 一种酮连氮法合成水合肼产生的废水的有机溶剂的回收方法 | |
CN102311100A (zh) | 过一硫酸氢钾复合盐的制备方法 | |
CN113321186B (zh) | 一种过氧化钙在硫酸氢钠溶液环境下还原氯酸钠生产二氧化氯的方法 | |
DE502008002559D1 (de) | Verfahren zur herstellung von chlordioxid | |
ES2557435T3 (es) | Procedimiento para la producción de dióxido de cloro | |
RU2013116667A (ru) | Способ комплексной переработки природных рассолов хлоридного кальциево-магниевого типа | |
CA2589721A1 (en) | Chemical process and production unit | |
CN105293528A (zh) | 一种优级纯氟化钠的制备方法 | |
RU2011118200A (ru) | Способ получения диоксида хлора | |
CN103159178A (zh) | 一种亚氯酸钠的制备方法 | |
CN106115625B (zh) | 一种制备次氯酸钠的方法 | |
CN113800472A (zh) | 一种稳定性二氧化氯漂白溶液的制备方法 | |
CN102259992A (zh) | 一种卤水液相氧化快速除铵的方法 | |
EP3845488A1 (en) | Method for preparing high-purity chlorine dioxide using combination of methyl alcohol and hydrogen peroxide as reducing agent | |
CN108529561B (zh) | 提高空气吹出法中溴素吹脱率以及提取率的方法和装置 | |
CN111196597A (zh) | 一种生产二氧化氯联产硫酸钾的方法 | |
RU2352522C1 (ru) | Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода | |
CN110200011A (zh) | 一种复合二氧化氯的制备方法 |