RU2011147711A - Получение диоксида хлора - Google Patents

Получение диоксида хлора Download PDF

Info

Publication number
RU2011147711A
RU2011147711A RU2011147711/05A RU2011147711A RU2011147711A RU 2011147711 A RU2011147711 A RU 2011147711A RU 2011147711/05 A RU2011147711/05 A RU 2011147711/05A RU 2011147711 A RU2011147711 A RU 2011147711A RU 2011147711 A RU2011147711 A RU 2011147711A
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
sulfuric acid
chlorine dioxide
reaction mixture
weight
sodium chlorite
Prior art date
Application number
RU2011147711/05A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2519108C2 (ru
Inventor
Фредерик П. МУССАРИ
Original Assignee
Бср Энвайронментал Корпорэйшн
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Бср Энвайронментал Корпорэйшн filed Critical Бср Энвайронментал Корпорэйшн
Publication of RU2011147711A publication Critical patent/RU2011147711A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2519108C2 publication Critical patent/RU2519108C2/ru

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01BNON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02Oxides of chlorine
    • C01B11/022Chlorine dioxide (ClO2)
    • C01B11/023Preparation from chlorites or chlorates
    • C01B11/024Preparation from chlorites or chlorates from chlorites
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01BNON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02Oxides of chlorine
    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01JCHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J14/00Chemical processes in general for reacting liquids with liquids; Apparatus specially adapted therefor
    • GPHYSICS
    • G01MEASURING; TESTING
    • G01NINVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
    • G01N27/00Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
    • G01N27/26Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
    • G01N27/416Systems
    • G01N27/42Measuring deposition or liberation of materials from an electrolyte; Coulometry, i.e. measuring coulomb-equivalent of material in an electrolyte

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Molecular Biology (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Biochemistry (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Immunology (AREA)
  • Pathology (AREA)
  • Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
  • Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)

Abstract

1. Способ преобразования двух химических веществ для получения диоксида хлора, включающий: реакцию 7,5-25% по массе водного раствора хлорита натрия с 55-75% по массе водной серной кислоты в реакционной камере, имеющей размеры, позволяющие водному раствору хлорита натрия и водной серной кислоте реагировать в течение приблизительно от 5 секунд до приблизительно 300 секунд для образования реакционной смеси, содержащей диоксид хлора, в которой 75% или больше иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.2. Способ по п.1, отличающийся тем, что реакционная смесь, содержащая диоксид хлора, в которой более 85% иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора, когда используются концентрации водного раствора хлорита натрия 7,5-10% по массе.3. Способ по п.1, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты водой до 55-75% по массе и охлаждение разбавленной водной серной кислоты для удаления теплоты реакции и использование охлажденной водной серной кислоты 55-75% по массе на этапе реакции.4. Способ по п.1, отличающийся тем, что водный раствор хлорита натрия и водная серная кислота контактируют в течение приблизительно от 30 секунд до приблизительно 60 секунд.5. Способ по п.1, отличающийся тем, что длительное время хранения реакционной смеси перед разбавлением реакционной смеси водой не приводит к значительной потере полученного диоксида хлора при реакции с водой с образованием хлората.6. Способ получения диоксида хлора, включающий: введение водного раствора хлорита натрия и водной серной кислоты по отдельности в реактор как единственные составляющие и реакцию водного хлорита натр�

Claims (22)

1. Способ преобразования двух химических веществ для получения диоксида хлора, включающий: реакцию 7,5-25% по массе водного раствора хлорита натрия с 55-75% по массе водной серной кислоты в реакционной камере, имеющей размеры, позволяющие водному раствору хлорита натрия и водной серной кислоте реагировать в течение приблизительно от 5 секунд до приблизительно 300 секунд для образования реакционной смеси, содержащей диоксид хлора, в которой 75% или больше иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что реакционная смесь, содержащая диоксид хлора, в которой более 85% иона хлорита в растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора, когда используются концентрации водного раствора хлорита натрия 7,5-10% по массе.
3. Способ по п.1, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты водой до 55-75% по массе и охлаждение разбавленной водной серной кислоты для удаления теплоты реакции и использование охлажденной водной серной кислоты 55-75% по массе на этапе реакции.
4. Способ по п.1, отличающийся тем, что водный раствор хлорита натрия и водная серная кислота контактируют в течение приблизительно от 30 секунд до приблизительно 60 секунд.
5. Способ по п.1, отличающийся тем, что длительное время хранения реакционной смеси перед разбавлением реакционной смеси водой не приводит к значительной потере полученного диоксида хлора при реакции с водой с образованием хлората.
6. Способ получения диоксида хлора, включающий: введение водного раствора хлорита натрия и водной серной кислоты по отдельности в реактор как единственные составляющие и реакцию водного хлорита натрия с водной серной кислотой для образования реакционной смеси путем преобразования 75% или больше и 85% или меньше ионов хлорита в диоксид хлора, отличающийся тем, что водный раствор хлорита натрия имеет концентрацию в диапазоне 7,5-25% по массе, и водная серная кислота имеет концентрацию в диапазоне 55-75% по массе.
7. Способ по п.6, кроме того, включающий хранение реакционной смеси в реакторе в течение приблизительно 1-15 минут без значительного преобразования диоксида хлора в хлорат.
8. Способ по п.6, отличающийся тем, что реакционная смесь в сущности не содержит хлора и хлорита.
9. Способ по п.6, отличающийся тем, что реактор имеет выпускное отверстие, которое сообщается с потоком очищаемой среды, и реакционная смесь не разбавляется до тех пор, пока реакция не будет завершена.
10. Способ по п.6, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты до 55-75% по массе водой и охлаждение разбавленной водной серной кислоты для удаления теплоты реакции и использования охлажденной водной серной кислоты 55-75% по массе на этапе реакции.
11. Способ по п.1, кроме того, включающий выпуск реакционной смеси через выпускное отверстие реактора в поток обрабатываемой среды.
12. Способ по п.3, отличающийся тем, что концентрированную серную кислоту разбавляют водой до приблизительно 55-75% по массе и охлаждают.
13. Способ по п.1, отличающийся тем, что водная серная кислота имеет концентрацию приблизительно 65% по массе.
14. Способ по п.1, отличающийся тем, что процент преобразования иона хлорита в диоксид хлора определяется путем четырехступенчатого йодометрического титрования.
15. Способ получения диоксида хлора, включающий: реакцию 7,5-25% по массе водного раствора хлорита натрия с 55-75% по массе водным раствором серной кислоты в качестве составляющих в реакторе в течение от 5 до 300 секунд для получения реакционной смеси, в которой по меньшей мере 75% иона хлорита в водном растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.
16. Способ по п.15, отличающийся тем, что более низкие концентрации хлорита натрия (7,5-10%) дают реакционную смесь, в которой более чем 85% иона хлорита в водном растворе хлорита натрия преобразуется в диоксид хлора.
17. Способ по п.15, кроме того, включающий: разбавление концентрированной серной кислоты до водного раствора серной кислоты приблизительно 65% по массе и охлаждение водного раствора серной кислоты и использование разбавленной серной кислоты на этапе реакции.
18. Способ по п.15, кроме того, включающий хранение реакционной смеси в реакторе в течение приблизительно 1-15 минут без значительного преобразования диоксида хлора в хлорат.
19. Способ по п.15, кроме того, включающий выпуск реакционной смеси в поток обрабатываемой среды через выпускное отверстие реактора.
20. Способ по п.15, отличающийся тем, что в реакционной смеси по меньшей мере 84% иона хлорита преобразовано в диоксид хлора.
21. Способ по п.17, кроме того, включающий, выпуск реакционной смеси из реактора через выпускное отверстие реактора в поток обрабатываемой среды.
22. Способ по п.1, отличающийся тем, что объемы раствора хлорита натрия относительно раствора серной кислоты предусматривают согласно отношению приблизительно 1, 1,1, 1,2, 1,3, 1,4, 1,5, 1,6, 1,7, 1,8, 1,9 или 2:2, 1,9, 1,8, 1,7, 1,6, 1,5, 1,4, 1,3, 1,2, 1,1 или 1.
RU2011147711/05A 2009-04-28 2009-08-10 Получение диоксида хлора RU2519108C2 (ru)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US17344209P 2009-04-28 2009-04-28
US61/173,442 2009-04-28
PCT/US2009/053275 WO2010126548A1 (en) 2009-04-28 2009-08-10 Chlorine dioxide generation

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2011147711A true RU2011147711A (ru) 2013-05-27
RU2519108C2 RU2519108C2 (ru) 2014-06-10

Family

ID=43032469

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2011147711/05A RU2519108C2 (ru) 2009-04-28 2009-08-10 Получение диоксида хлора

Country Status (11)

Country Link
US (1) US20120183469A1 (ru)
EP (1) EP2424815A4 (ru)
JP (1) JP2012525315A (ru)
KR (1) KR20120016105A (ru)
CN (1) CN102459069A (ru)
AU (1) AU2009345121B2 (ru)
BR (1) BRPI0925006A2 (ru)
CA (1) CA2760300C (ru)
RU (1) RU2519108C2 (ru)
WO (1) WO2010126548A1 (ru)
ZA (1) ZA201108634B (ru)

Families Citing this family (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BR112012018748A2 (pt) 2009-12-24 2016-05-03 Bcr Environmental Corp digestão melhorada de biossólidos nas águas residuais
US11535541B2 (en) 2017-02-27 2022-12-27 Ecolab Usa Inc. Method for onsite production of chlorine dioxide
EP3601157B9 (en) 2017-03-24 2021-08-25 Ecolab USA, Inc. Low risk chlorine dioxide onsite generation system
TWI750356B (zh) 2017-08-17 2021-12-21 美商藝康美國公司 低風險二氧化氯現場產生系統
DE102018205009A1 (de) * 2018-04-04 2019-10-10 Krones Ag Behälterbehandlungsanlage
US11970393B2 (en) 2018-07-05 2024-04-30 Ecolab Usa Inc. Decomposition mediation in chlorine dioxide generation systems through sound detection and control
US11168005B2 (en) * 2019-02-19 2021-11-09 Dripping Wet Water, Inc Conductivity control of aqueous chemical dosing in water treatment systems

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA1230464A (en) * 1984-02-22 1987-12-22 W. Howard Rapson Small scale generation of chlorine dioxide for waste water treatment
JPH07315806A (ja) * 1994-05-31 1995-12-05 Dai Ichi Seiyaku Co Ltd 二酸化塩素ガスの吸蔵器具
JP2797070B2 (ja) * 1995-07-06 1998-09-17 チッソ株式会社 連続静的二酸化塩素水の製造方法及びその装置
US5895638A (en) * 1997-03-20 1999-04-20 Akzo Nobel N.V. Method of producing chlorine dioxide
US7070710B1 (en) * 1999-06-11 2006-07-04 Eka Chemicals Inc. Chemical composition and method
US6436345B1 (en) 2001-03-23 2002-08-20 Chemtreat, Inc. Method for generating chlorine dioxide
US20030031621A1 (en) * 2001-05-29 2003-02-13 Alan Gravitt Process and apparatus for the generation of chlorine dioxide using a replenished foam system
US6790427B2 (en) 2001-06-25 2004-09-14 Eka Chemicals, Inc. Process for producing chlorine dioxide
US20040175322A1 (en) * 2003-03-03 2004-09-09 Woodruff Thomas E. Process for producing chlorine dioxide
RU2307067C2 (ru) * 2005-06-27 2007-09-27 Федеральное государственное унитарное предприятие "Уральский научно-исследовательский химический институт с опытным заводом" (ФГУП "УНИХИМ с ОЗ") Способ получения раствора диоксида хлора и хлора в воде и реактор для его осуществления
US7407642B2 (en) * 2006-03-10 2008-08-05 Bio-Chem Resources Chlorine dioxide generation method
ITMI20072388A1 (it) * 2007-12-19 2009-06-20 Caffaro Chimica S R L Apparecchiatura e metodo per la disinfezione di acque

Also Published As

Publication number Publication date
EP2424815A4 (en) 2013-01-09
CA2760300A1 (en) 2010-11-04
US20120183469A1 (en) 2012-07-19
KR20120016105A (ko) 2012-02-22
ZA201108634B (en) 2012-10-31
JP2012525315A (ja) 2012-10-22
AU2009345121A1 (en) 2011-12-08
EP2424815A1 (en) 2012-03-07
CN102459069A (zh) 2012-05-16
RU2519108C2 (ru) 2014-06-10
CA2760300C (en) 2019-05-14
BRPI0925006A2 (pt) 2016-08-09
AU2009345121B2 (en) 2015-03-12
WO2010126548A1 (en) 2010-11-04

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2011147711A (ru) Получение диоксида хлора
CN105752931A (zh) 一种生产高纯度二氧化氯的方法
BRPI0408007A (pt) processo para a produção de dióxido de cloro
US7303737B2 (en) Generation of chlorine dioxide
TWI389876B (zh) 鹽的製造方法
CN105693561A (zh) 一种三氟甲基磺酸的制备方法
KR100916974B1 (ko) 이산화염소의 제조 방법
CN104086362A (zh) 一种酮连氮法合成水合肼产生的废水的有机溶剂的回收方法
CN102311100A (zh) 过一硫酸氢钾复合盐的制备方法
CN113321186B (zh) 一种过氧化钙在硫酸氢钠溶液环境下还原氯酸钠生产二氧化氯的方法
DE502008002559D1 (de) Verfahren zur herstellung von chlordioxid
ES2557435T3 (es) Procedimiento para la producción de dióxido de cloro
RU2013116667A (ru) Способ комплексной переработки природных рассолов хлоридного кальциево-магниевого типа
CA2589721A1 (en) Chemical process and production unit
CN105293528A (zh) 一种优级纯氟化钠的制备方法
RU2011118200A (ru) Способ получения диоксида хлора
CN103159178A (zh) 一种亚氯酸钠的制备方法
CN106115625B (zh) 一种制备次氯酸钠的方法
CN113800472A (zh) 一种稳定性二氧化氯漂白溶液的制备方法
CN102259992A (zh) 一种卤水液相氧化快速除铵的方法
EP3845488A1 (en) Method for preparing high-purity chlorine dioxide using combination of methyl alcohol and hydrogen peroxide as reducing agent
CN108529561B (zh) 提高空气吹出法中溴素吹脱率以及提取率的方法和装置
CN111196597A (zh) 一种生产二氧化氯联产硫酸钾的方法
RU2352522C1 (ru) Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода
CN110200011A (zh) 一种复合二氧化氯的制备方法