NO335207B1 - Katalytisk aktiv komponent av katalysator, katalysator og anvendelse derav. - Google Patents
Katalytisk aktiv komponent av katalysator, katalysator og anvendelse derav. Download PDFInfo
- Publication number
- NO335207B1 NO335207B1 NO20130146A NO20130146A NO335207B1 NO 335207 B1 NO335207 B1 NO 335207B1 NO 20130146 A NO20130146 A NO 20130146A NO 20130146 A NO20130146 A NO 20130146A NO 335207 B1 NO335207 B1 NO 335207B1
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- catalyst
- oxidation
- oxide
- ammonia
- phase
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 61
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 80
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 46
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 44
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 39
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims abstract description 13
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims abstract description 13
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 10
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims abstract description 7
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 10
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 9
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 9
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 claims description 4
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 3
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010936 titanium Substances 0.000 claims description 3
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- CMIHHWBVHJVIGI-UHFFFAOYSA-N gadolinium(iii) oxide Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Gd+3].[Gd+3] CMIHHWBVHJVIGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N vanadium atom Chemical compound [V] LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N ZrO2 Inorganic materials O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910001938 gadolinium oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229940075613 gadolinium oxide Drugs 0.000 claims 1
- SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoyttriooxy)yttrium Chemical compound O=[Y]O[Y]=O SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N silicon carbide Chemical compound [Si+]#[C-] HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 claims 1
- YHKRPJOUGGFYNB-UHFFFAOYSA-K sodium;zirconium(4+);phosphate Chemical compound [Na+].[Zr+4].[O-]P([O-])([O-])=O YHKRPJOUGGFYNB-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims 1
- MDPBAVVOGPXYKN-UHFFFAOYSA-N [Y].[Gd] Chemical compound [Y].[Gd] MDPBAVVOGPXYKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 26
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 14
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 14
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 13
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 8
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052688 Gadolinium Inorganic materials 0.000 description 6
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N Pyridine Chemical compound C1=CC=NC=C1 JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 6
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 6
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 5
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N lanthanum atom Chemical compound [La] FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 5
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N gadolinium atom Chemical compound [Gd] UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 4
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 4
- MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N lanthanum oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[La+3].[La+3] MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 description 4
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000003570 air Substances 0.000 description 3
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 3
- UMJSCPRVCHMLSP-UHFFFAOYSA-N pyridine Natural products COC1=CC=CN=C1 UMJSCPRVCHMLSP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052692 Dysprosium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052691 Erbium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052689 Holmium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910020854 La(OH)3 Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052765 Lutetium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052771 Terbium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052769 Ytterbium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 2
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KBQHZAAAGSGFKK-UHFFFAOYSA-N dysprosium atom Chemical compound [Dy] KBQHZAAAGSGFKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N erbium Chemical compound [Er] UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KJZYNXUDTRRSPN-UHFFFAOYSA-N holmium atom Chemical compound [Ho] KJZYNXUDTRRSPN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- -1 lanthanide metals Chemical class 0.000 description 2
- OHSVLFRHMCKCQY-UHFFFAOYSA-N lutetium atom Chemical compound [Lu] OHSVLFRHMCKCQY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- KTUFCUMIWABKDW-UHFFFAOYSA-N oxo(oxolanthaniooxy)lanthanum Chemical compound O=[La]O[La]=O KTUFCUMIWABKDW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000634 powder X-ray diffraction Methods 0.000 description 2
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 description 2
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 2
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052706 scandium Inorganic materials 0.000 description 2
- SIXSYDAISGFNSX-UHFFFAOYSA-N scandium atom Chemical compound [Sc] SIXSYDAISGFNSX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GZCRRIHWUXGPOV-UHFFFAOYSA-N terbium atom Chemical compound [Tb] GZCRRIHWUXGPOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 description 2
- NAWDYIZEMPQZHO-UHFFFAOYSA-N ytterbium Chemical compound [Yb] NAWDYIZEMPQZHO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910018916 CoOOH Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001260 Pt alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910019020 PtO2 Inorganic materials 0.000 description 1
- QIMZHEUFJYROIY-UHFFFAOYSA-N [Co].[La] Chemical compound [Co].[La] QIMZHEUFJYROIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YKIOKAURTKXMSB-UHFFFAOYSA-N adams's catalyst Chemical compound O=[Pt]=O YKIOKAURTKXMSB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005275 alloying Methods 0.000 description 1
- 239000012080 ambient air Substances 0.000 description 1
- 229910052797 bismuth Inorganic materials 0.000 description 1
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N bismuth atom Chemical compound [Bi] JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000005049 combustion synthesis Methods 0.000 description 1
- 230000009918 complex formation Effects 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 238000004108 freeze drying Methods 0.000 description 1
- 239000005431 greenhouse gas Substances 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 238000009940 knitting Methods 0.000 description 1
- 238000009533 lab test Methods 0.000 description 1
- 229910052747 lanthanoid Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 230000003389 potentiating effect Effects 0.000 description 1
- 238000010248 power generation Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 230000008961 swelling Effects 0.000 description 1
- 230000002194 synthesizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000002411 thermogravimetry Methods 0.000 description 1
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009941 weaving Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/889—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/8892—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
- B01D53/9404—Removing only nitrogen compounds
- B01D53/9436—Ammonia
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/83—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with rare earths or actinides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
- C01B21/24—Nitric oxide (NO)
- C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
- C01B21/265—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia characterised by the catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/206—Rare earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/206—Rare earth metals
- B01D2255/2061—Yttrium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/2073—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20746—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
- B01D53/9404—Removing only nitrogen compounds
- B01D53/9409—Nitrogen oxides
- B01D53/9413—Processes characterised by a specific catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/75—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
- C01B21/24—Nitric oxide (NO)
- C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas After Treatment (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
Den foreliggende oppfinnelsen angår en katalytisk aktiv komponent av en katalysator, som omfatter enkeltfase oksider, basert på et blandet yttriumgadolinium-orto-koboltatoksidsystem, fremgangsmåter for oksidasjon av ammoniakk og hydrokarbon i nærvær av nevnte katalytisk aktive komponent og anvendelsen derav.
Description
OMRÅDE FOR OPPFINNELSEN
Den foreliggende oppfinnelsen angår en katalytisk aktiv komponent av en katalysator, som omfatter enkeltfaseoksider (eng. single phase oxsides), basert på en blandet yttrium-gadolinium-orto-koboltat oksidsystemer, katalysatorer omfattende den katalytisk aktive komponenten, fremgangsmåter for oksidasjonen av ammoniakk og hydrokarbon i nærvær av nevnte katalysatorer omfattende nevnte katalytisk aktive komponent og anvendelse derav.
BAKGRUNN FOR OPPFINNELSEN
For nærværende blir salpetersyre fremstilt industrielt via
katalytisk oksidasjon av ammoniakk, over et platina- eller platinalegeringsbasert katalysatorgitter. Denne prosessen, kjent som Ostwald prosessen, har i det vesentlige vært uforandret siden dens begynnelse i de første tiårene av det tjuende århundre. Ostwalds patent var datert 1902 og når den i 1908 ble kombinert med Habers utvikling av å syntetisere ammoniakk, var basis for den kommersielle fremstillingen av salpetersyre som vi ser i dag på plass.
Forbrenningen av ammoniakk blir utført over en platina-basert metall- eller legeringskatalysator i form av et gitter eller duk eller nett.
Ett antall av gitre blir installert sammen, og de utgjør gitterpakken. Det øverste gitret har sammensetninger optimalisert for forbrenningen av ammoniakk, og blir henvist til som forbrenningsgitrene. Gitre med andre sammensetninger kan være plassert under forbrenningsgitrene,
og disse kan ha andre roller, som beskrevet under. Hele stabelen av gitre refereres til som gitterpakken. Gitrene blir fremstilt enten ved veving eller strikking.
Driftstemperaturene for anleggene er typisk 830 til 930°C og trykkområdet er fra 1500 kPa til 100 kPa. Normalt er
forbrenningsgitrene installert i anlegget i mellom seks måneder og to år, avhengig av driftsbetingelsene i anlegget. Anlegg som driftes ved høyt trykk har normalt kortere driftsperiode (engelsk: campaign) enn lavt-trykksanlegg.
Varigheten av driftsperioden er styrt av tap i selektiviteten til katalysatoren, mot det ønskede nitrogenoksidproduktet, gjennom den økte dannelsen av uønsket nitrogen og dinitrogenoksid bi-produkter. Tapet av selektivitet er knyttet til en rekke fenomener. I løpet av forbrenning, blir platina tapt gjennom dannelsen av PtC>2damp. Noe platina kan bli gjenvinnes ved installeringen av palladium metall-baserte gitre direkte under de platina-baserte forbrenningsgitrene. Pt02dampen legerer med palladiumet derfor blir platina holdt tilbake I den katalytisk aktive sonen. På grunn av utarmingen av platina i den øvre forbrenningssonen av gitterpakken blir imidlertid ikke all ammoniakk umiddelbart forbrent. Dersom ammoniakk blir forbrent i palladium-gitterregionen, blir selektiviteten mot nitrogenoksid redusert, og for det andre, dersom ammoniakk og nitrogenoksid består samtidig i dampfasen i en tidsperiode blir nitrogenoksid redusert av ammoniakk, gjennom en homogen reaksjon. Dette fører til både nitrogenoksid og ammoniakk tap. En siste mekanisme for tap av selektivitet er relater til det faktum at platina er tapt fra forbrenningsgitrene i en større hastighet enn andre legeringingselementene (typisk rhodium). Dette fører til rhodium anrikning av gitteroverflaten noe som fører til selektivitetstap.
I løpet av de siste seksti årene har det blitt gjort mange forsøk på å erstatte kostbare platina-baserte forbrenningskatalysatorer med billigere katalysatorer som for eksempel er basert metalloksider. Til dagsdato den eneste kommersielt tilgjengelige oksidbaserte katalysatoren for ammoniakkforbrenning ble utviklet av Incitec Ltd (Australia). Denne er basert på en koboltoksidfase. I forhold til dens selektivitet for forbrenning av ammoniakk til det ønskede nitrogenoksidproduktet er imidlertid, ytelsen dårligere enn den til platina-baserte systemer. De koboltoksid baserte systemene har, i kommersielle enheter, vist selektivitetsnivåer på cirka 90 %, sammenlignet med de 94 til 98 % oppnådd med platina-baserte katalysatorer.
Anvendelsen av blandede oksider med perovskittstrukturen, slik som rombohedral lantankoboltat, som katalysatorer for ammoniakk oksidasjon, har fått mye oppmerksomhet. I betraktning av betingelsene som katalysatoren blir utsatt for i industriell ammoniakkoksidasjon, kan det imidlertid klart sees at de ikke er egnet av stabilitets grunner. Ammoniakkoksidasjon i en industriellskala finner sted ved temperaturer fra 830 til 930°C og ved trykk fra 100 kPa til 1500 kPa. Konsentrasjonen av ammoniakk er i størrelsesorden av 8,5 til 12 mol%, avhengig av anleggsbetingelsene, med resten av gassen bestående av luft. Så gasstilførselen for oksidasjon har en sammensetning av omtrent 10 mol% NH3, 18,7 mol% O2og balanseringen er nitrogen. Når ammoniakken oksideres til NOx (NO + NO2), med en virkningsgrad på 95 %, er gass sammensetningen omtrentlig 9,5 % NOx, 6 % 02og 15 % vanndamp (Balanseringen av gass sammensetningen er nitrogen og noe 800 til 2000ppm av N20). Så, ammoniakk oksidasjonskatalysatoren blir utsatt for høye temperaturer og et gassmiljø som inneholder oksygen og vanndamp. Dette er de ideelle betingelsene for fordampning av metallioner i form av hydroksider og oksyhydroksider. Således går materiale tapt fra den katalytiske reaksjonssonen som dampfase arter, som i sin tur vil avsettes nedstrøms i en kjøligere sone av reaktorsystemet.
Dersom fordampning fra blandede oksider betraktes (de som inneholder mer enn en metallkomponent), har de som oftest en inkongruent fordampningsprosess. Dette er situasjonen der en komponent i oksidet har en høyere fordampningshastighet enn en annen eller enn de andre. Dersom lantankoboltat-perovskitt systemet betraktes når det varmes opp i en atmosfære som inneholder oksygen og vanndamp, så har kobolt arter, slik som CoOOH, mye høyere damptrykk enn den dominerende lantanarten La(OH)3. Effekten av dette er at kobolt fordamper i større grad enn lantan - derfor inkongruent fordampning. Resultatet av foretrukket koboltfordampning er at med tiden vil den ikke- støkiometriske grensen for lantankobolt-perovskitt X bli overskredet (LaCoi.x03hvor X er 0 < X * < 0,03). Når grensen overskrides vil La203bli utfelt. Ved drift har La203ikke en negativ effekt på katalysatorytelsen. Når anlegget stenges ned eller kopler ut blir imidlertid oksidkatalysatoren utsatt for omgivelsesluft. Ved avkjøling in luft vil den frie - La203hydratisere; La(OH)3dannes. Ett mol av La203vil danne to mol av La(OH)3, noes om innebærer en 50 % ekspansjon av volumet av de frie-lantan artene. Dette resulterer i en mekanisk forvitring av katalysatoren.
Forskjellige oksidasjonskatalysatorer av perovskitt type er kjent for anvendelse i ulike oksidasjonsreaksjoner. Eksempler på slike katalysatorer og reaksjoner er nevnt under.
WO 2006/010904 A1 angår en oksidasjonsprosess hvori en perovskitt oksidasjonskatalysator med formelen AB03der A er ett eller flere metallkation valgt fra vismut og lantanide-metallene og B representerer ett eller flere metallkationer valgt fra overgangsmetallene. Spesielt nevnte perovskitt
oksidasjonskatalysatorer er GdCo03og GdCeCo03.
I Baiker et al,; Influence of the A-site cation in ACo03(A= La, Pr, Nd og Gd) perovskite-type oxides n catalytic activity for methane combustion, Journal of Catalysis (1994), 146(1), side 268-76 blir effekten av sjeldne jordartsioner (La, Pr, Nd og Gd) i ACo03perovskitt type katalysatorer på termisk atferd og på katalytiskaktivitet for metanoksidasjon diskutert.
Zhao Fuhou, Lu Caiyun, Li Wan. Rare earth element-containing perovskite-type catalysts for catalytic oxidation of pyridine, Environmental Chemistry (1987), 6(4), 16-20 [Sammendrag] Den katalytiske effekten av perovskitt-forbindelser inneholdende sjeldne jordarter i oksidasjonen av pyridin har blitt studert. DyCo03, LaCo03, DyMn03og GdCo03ble funnet å ha god virkningsgrad i omdannelsen av pyridin.
Viswanathan et al. Kinetics and mechanism of carbon monoxide oxidation on rare earth orthocobaltites. Indian Journal of Technology
(1984), 22(9), side 348-52. En tentativ mekanisme for den katalytiske oksidasjon av CO på LnCo03(Ln=La-Ho) ble foreslått.
OPPSUMMERING AV OPPFINNELSEN
Formålet med oppfinnelsen er å finne et oksidsystem som er eget for å bli brukt som oksidasjonskatalysator. Et videre formål er å finne en katalysator spesielt for ammoniakk oksidasjon der problemer med svelling av katalysatoren er unngått. Enda et videre formål er å finne en katalysator med høy selektivitet mot NOx og som gir lave nivåer av det uønskede N20.
Disse og andre formal med oppfinnelsen er oppnådd ved oksidsystemene som beskrevet i de vedlagte patentkravene. Oppfinnelsen angår på denne måten stabile, enkeltfase oksider, basert på et orto-koboltatoksidsystem med den generelle formelen Yi-xGdxCoi-YMyOa, der 1 > X > 0, 0 < Y < 1 , og M er ett metall valgt fra gruppen so består av mangan, jern, krom, vanadium og titanium, aluminium eller et overgangsmetall, eller et jordalkalimetall (Group MA i det periodiske system). Fortrinnsvis har oksidsystemet den generelle formelen Yi.xGdxCo03, der 1 > X > 0. Fortrukne sammensetninger er Y0,75Gd0,25CoO3, Y0,5Gd0,5CoO3 eller Yo^sGdojsCoOa. Disse oksidene er fortrinnsvis brukt for å katalysere oksidasjonen av ammoniakk i Ostwald prosessen eller som katalysatorer for oksidasjonen av hydrokarboner.
DETALJERT BESKRIVELSE AV OPPFINNELSEN
Den foreliggende oppfinnelsen er en katalysator for høy temperatur ammoniakk oksidasjon, som er resistent i forhold til hydratiserings problemene med lantan inneholdende blandende oksider som diskutert over. En vurdering av hydratiseringsresistensen til store metallioner som kan adoptere en trivalent oksidasjonstilstand viser at de følgende er kandidater: Scandium, yttrium, gadolinium, terbium, dysprosium, holmium, erbium, ytterbium og lutetium.
Scandium er utelukket siden det er for lite til å danne en orto-koboltat fase. Terbium, dysprosium, holmium, erbium, ytterbium og lutetium er egnet med hensyn til deres ioneradii og hydratseringsresistens, men de er svært kostbare. Yttrium og gadolinium møter imidlertid settet av krav i form av ioneradii når de er i den trivalente oksidasjonstilstanden, og deres hydratseringsresistens.
Yttrium og kobolt, i et 1:1 mol forhold danner en stabil ortorombisk fase YC0O3- yttrium ortokoboltat. Når denne blandede oksid fasen blir testet under industrielt relevante ammoniakk oksidasjon betingelser (et råstoff inneholdende 10 % ammoniakk, 18 % oksygen og en balanse av inert gass eller nitrogen, ved en temperatur på 900°C), forbrenner den ammoniakk til en blanding av NOx (NO + NO2), N2og N20). Imidlertid er selektiviteten mot de nitrogen inneholdende oksidene som er ønsket i produksjonen av salpetersyre (NOx) lavere enn den som er oppnådd med platina-baserte katalysatorer og er i størrelsesorden av 91,3 %.
Undersøkelse av YC0O3fasen før og etter ammoniakk oksidasjonstesten, ved hjelp av røntgen-pulverdiffraksjon, viser klart at det har vært en reduksjon av YC0O3fasen
2YCo03Y2O3+ 2CoO (1)
Det er kjent at CoO fasen oppviser noe aktivitet mot ammoniakk oksidasjon, men selektiviteten mot ønskede NOx produkter er lav - høye nivåer av N2og N20 blir produsert.
Termogravimetrisk analyse av YC0O3, i luft viser at YC0O3fasen reduseres i henhold til ligning 1, ved en temperatur på 970°C. Når ammoniakk forbrennes ved 900°C, som i fabrikkanlegg, så er 900°C temperaturen til den produserte gassen direkte nedstrøms fra katalysatoren. Temperaturen av katalysatoren er vesentlig høyere enn gass temperaturen. Derfor er ren YC0O3ikke tilstrekkelig stabil for anvendelse som en industriell ammoniakkoksidasjonskatalysator.
Gadolinium og kobolt i et 1:1 mol forhold danner en monoklin fase GdCoOs. Når denne blandede oksidfasen blir testet under industrielt relevante ammoniakk oksidasjonsbetingelser, som beskrevet over, forbrenner den forbrenner den ammoniakk til en blanding av NOx (NO + NO2), N2og N20). Imidlertid er selektiviteten mot de nitrogen inneholdende oksidene som er ønsket i produksjonen av salpetersyre (NOx) lavere enn det som er oppnådd av platina-baserte katalysatorer og er i størrelsesordenen av 84,8 %. Slike katalysatorer er for eksempel beskrevet i WO 2006010904 A1 hvor flere perovskitt oksidasjonskatalysatorer er gjort kjent.
Oppfinnelsen vil bli videre beskrevet gjennom de følgende eksemplene.
Prøver av Yi.xGdxCo03katalysatorene ble testet for deres katalytiske ytelse mot ammoniakk forbrenning i
laboratorietestreaktorsystemet. De ble funnet å være aktive mot ammoniakkforbrenning med en høy selektivitet mot det ønskede NOx produktet.
Vi observerte at blandede yttrium-gadolinium ortokoboltat (Y-i-xGdxCo03) utviste både høye selektiviteter mot det ønskede NOx produktet, sammen med lave nivåer av den kraftige drivhusgassen N20.
Røntgen pulverdiffraksjonsanalyser av de ferske og brukte yttrium-gadolinium orto-koboltatene viser at disse fasene ikke hadde gjennomgått en reduksjon mot:
2Y1_xGdxCo03(1-X/2)Y203+ (X/2)Gd203+ 2CoO
Så dopingen av yttrium ortokoboltat med et reduksjonsresistent gadolinium, fører til høy selektivitet mot NOx og lave nivåer av den uønskede N20, under industrielt relevante oksidasjonsbetingelser. Katalysatorene kan bli fremstilt ved samutfelling, kompleksdannelse, forbrenningssyntese, frysetørring eller fastfase ruter (engelsk; solid-
state routes), eller ved andre fremgangsmåter i teknikkens stand for å produsere blandende metalloksider.
I denne sammenheng skulle sammensetningen Yi.xGdxCo03bli forstått som den katalytisk aktive komponenten av en katalysator for anvendelse i en prosess for oksidasjon av ammoniakk eller oksidasjon av hydrokarboner.
Katalysatorene i henhold til den foreliggende oppfinnelsen kan bli anvendt for å katalysere flere reaksjoner. Eksempler på slike anvendelser er:
I. Katalysatorene kan bli brukt som oksidasjonskatalysatorer,
II. som katalysator for den selektive oksidasjon av ammoniakk
III. som katalysator for oksidasjon av hydrokarboner
IV. som katalysator for den fullstendige oksidasjon av hydrokarboner til CO2, i gassturbin kraftgenererings anvendelser V. som katalysator for den fullstendige oksidasjon av hydrokarboner til CO2, ved temperaturer under 600 °C, for reduksjon av hydrokarbon utslipp fra kjøretøy eksosgasser.
Den foreliggende oppfinnelsen innebærer videre anvendelsen av katalysatorer som omfatter den katalytisk aktive komponenten til f.eks. reduksjon av hydrokarbon utslipp fra kjøretøy eksosgasser.
Claims (15)
1. Katalytisk aktiv komponent av en katalysator,
karakterisert vedat den omfatter stabile, enkeltfase oksider, basert på et blandet yttrium-gadolinium-orto-koboltatoksidsystem med formelenYi-xGdxCoi-YMY03, hvor 1 > X > 0, 0 < Y < 1 , og M er et metall valgt fra gruppen som består av mangan, jern, krom, vanadium og titanium, aluminium, et overgangsmetall, eller et jordalkalimetall.
2. Komponent ifølge krav 1,
karakterisert vedat oksidfasene har den generelle formelen YLxGdxCoC-3.
3. Komponent ifølge hvilket som helst av de foregående kravkarakterisert vedat komponenten har formelen Y0.75Gdo.25CoC>3, Yo.sGdo.sCoOseller Y0.25Gdo.75Co03
4. Katalysator spesielt for oksidasjonen av ammoniakk eller hydrokarbon, med en ildfast støttefase og et katalytisk aktiv enkeltfase oksid,karakterisert vedat den omfatter stabile, enkeltfase oksider, basert på et blandet yttrium-gadolinium-orto-koboltatoksidsystem med formelen Y^xGdxCoi-YMyOa, hvor 1 > X > 0, 0 < Y < 1 , og M er et metall valgt fra gruppen som består av mangan, jern, krom, vanadium og titanium, aluminium, et overgangsmetall, eller et jordalkalimetall.
5. Katalysator ifølge krav 4,karakterisert vedat oksidfasen har den generelle formelen Yi.xGdxCo03.
6. Katalysator ifølge krav 4 eller 5,karakterisert vedat komponenten har formelen Y0.75Gd0.25CoO3, Yo.5Gdo.5Co03eller Y0.25Gd0.75CoO3.
7. Katalysator ifølge hvilket som helst av kravene 4-6,karakterisert vedat den ildfaste støttefasen inkluderer ceriumdioksid, zirkoniumdioksid, alumina, yttriumoksid, eller gadoliniumoksid, eller et blandet oksid av disse ildfaste oksidene, eller silisiumkarbid, eller natriumzirkoniumfosfat type faser.
8. Anvendelse av en katalysator som omfatter en komponent ifølge hvilket som helst av kravene 1 til 3 i en oksidasjonsreaksjon.
9. Anvendelse av en katalysator som omfatter en komponent ifølge hvilket som helst av kravene 1 til 3 i den katalytiske oksidasjonen av ammoniakk i Ostwald prosessen der en gassblanding som omfatter ammoniakk og oksygen blir omdannet.
10. Anvendelse ifølge krav 9,
der katalysatoren har en selektivitet mot NOx (NO + N02) som overskrider 90 %, og en selektivitet mot N20 < 0.05%)
11. Anvendelse av en katalysator som omfatter en komponent ifølge hvilket som helst av kravene 1 til 3 i den fullstendige katalytiske oksidasjon av et hydrokarbon til C02.
12. Anvendelse ifølge krav 11,
der oksidasjonen blir utført ved temperaturer under 600 °C.
13. Anvendelse av en katalysator ifølge hvilket som helst av kravene 4 til 6 for reduksjonen av hydrokarbonutslipp fra kjøretøy eksosgasser.
14. Anvendelse av en katalysator ifølge hvilket som helst av kravene 4 til 6 for den fullstendige oksidasjonen av hydrokarboner til C02.
15. Anvendelse av en katalysator ifølge hvilket som helst av kravene 4 til 6 for den selektive oksidasjonen av ammoniakk.
Priority Applications (15)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| NO20130146A NO335207B1 (no) | 2013-01-28 | 2013-01-28 | Katalytisk aktiv komponent av katalysator, katalysator og anvendelse derav. |
| AU2014209840A AU2014209840B2 (en) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | An ammonia oxidation catalyst for the production of nitric acid based on yttrium-gadolinium ortho cobaltates |
| PL14701381T PL2948243T3 (pl) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | Katalizator utleniania amoniaku do produkcji kwasu azotowego oparty na ortokobaltanach itru-gadolinu |
| BR112015017819A BR112015017819A2 (pt) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | um catalisador de oxidação de amônia para a produção de ácido nítrico com base em orto cobaltatos de ítrio-gadolínio |
| KR1020157021828A KR101756881B1 (ko) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | 이트륨―가돌리늄 오르토 코발테이트를 기반으로 한 질산의 생산을 위한 암모니아 산화 촉매 |
| EP14701381.7A EP2948243B1 (en) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | An ammonia oxidation catalyst for the production of nitric acid based on yttrium-gadolinium ortho cobaltates |
| ES14701381.7T ES2688445T3 (es) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | Catalizador de oxidación de amoniaco para la producción de ácido nítrico a base de orto cobaltatos de itrio-gadolinio |
| RU2015133717A RU2637939C2 (ru) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | Катализатор окисления аммиака для производства азотной кислоты на основе ортокобальтатов иттрия-гадолиния |
| PCT/EP2014/051426 WO2014114763A1 (en) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | An ammonia oxidation catalyst for the production of nitric acid based on yttrium-gadolinium ortho cobaltates |
| CN201480006258.0A CN105026034B (zh) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | 基于钇‑钆正钴酸盐来制备硝酸的氨氧化催化剂 |
| PT14701381T PT2948243T (pt) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | Catalisador de oxidação de amoníaco para a produção de ácido nítrico à base de orto cobaltatos de ítrio-gadolínio |
| US14/762,503 US9675963B2 (en) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | Ammonia oxidation catalyst for the production of nitric acid based on yttrium-gadolinium ortho cobaltates |
| JP2015554160A JP6049158B2 (ja) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | イットリウム−ガドリニウムオルトコバルト酸塩をベースとする、硝酸生成のためのアンモニア酸化触媒 |
| UAA201507996A UA114446C2 (uk) | 2013-01-28 | 2014-01-24 | Каталізатор окиснення аміаку для виробництва азотної кислоти на основі ортокобальтатів ітрію-гадолінію |
| ZA2015/05677A ZA201505677B (en) | 2013-01-28 | 2015-08-06 | An ammonia oxidation catalyst for the production of nitric acid based on yttrium-gadolinium ortho cobaltates |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| NO20130146A NO335207B1 (no) | 2013-01-28 | 2013-01-28 | Katalytisk aktiv komponent av katalysator, katalysator og anvendelse derav. |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO20130146A1 NO20130146A1 (no) | 2014-07-29 |
| NO335207B1 true NO335207B1 (no) | 2014-10-20 |
Family
ID=50002742
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO20130146A NO335207B1 (no) | 2013-01-28 | 2013-01-28 | Katalytisk aktiv komponent av katalysator, katalysator og anvendelse derav. |
Country Status (15)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US9675963B2 (no) |
| EP (1) | EP2948243B1 (no) |
| JP (1) | JP6049158B2 (no) |
| KR (1) | KR101756881B1 (no) |
| CN (1) | CN105026034B (no) |
| AU (1) | AU2014209840B2 (no) |
| BR (1) | BR112015017819A2 (no) |
| ES (1) | ES2688445T3 (no) |
| NO (1) | NO335207B1 (no) |
| PL (1) | PL2948243T3 (no) |
| PT (1) | PT2948243T (no) |
| RU (1) | RU2637939C2 (no) |
| UA (1) | UA114446C2 (no) |
| WO (1) | WO2014114763A1 (no) |
| ZA (1) | ZA201505677B (no) |
Family Cites Families (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3888792A (en) | 1970-06-26 | 1975-06-10 | African Explosives & Chem | Catalyst of cobalt oxide and a rare earth metal oxide and its method of preparation |
| JP2838336B2 (ja) * | 1991-09-12 | 1998-12-16 | 工業技術院長 | 窒素酸化物接触還元用触媒 |
| GB0315643D0 (en) * | 2003-04-29 | 2003-08-13 | Johnson Matthey Plc | Improved catalyst charge design |
| GB0416982D0 (en) * | 2004-07-30 | 2004-09-01 | Johnson Matthey Plc | Oxidation process |
| US7754649B2 (en) * | 2006-03-31 | 2010-07-13 | Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho | Structure having strong contact with solid particles, substrate having strong contact with solid particles, and manufacturing methods thereof |
| WO2007131901A1 (fr) * | 2006-05-15 | 2007-11-22 | Rhodia Operations | Composition a base d'oxydes de zirconium, de cerium, de lanthane et d'yttrium, de gadolinium ou de samarium, a surface specifique et reductibilite elevees, procede de preparation et utilisation comme catalyseur |
| NO327667B1 (no) | 2007-10-24 | 2009-09-07 | Yara Int Asa | Anvendelse av en katalysator for fremstilling av nitrogenoksid, og fremgangsmate for fremstilling av gass som omfatter nitrogenoksid. |
| RU2374348C2 (ru) * | 2007-11-13 | 2009-11-27 | Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук | Сплав на основе кобальта |
| SI2202201T1 (sl) | 2008-12-23 | 2016-08-31 | Clariant Prodotti (Italia) Spa | Katalizatorji za oksidacijo amonijaka |
| JP5503909B2 (ja) | 2009-06-30 | 2014-05-28 | 北興化学工業株式会社 | 化合物の合成方法および合成反応触媒 |
-
2013
- 2013-01-28 NO NO20130146A patent/NO335207B1/no not_active IP Right Cessation
-
2014
- 2014-01-24 RU RU2015133717A patent/RU2637939C2/ru active
- 2014-01-24 ES ES14701381.7T patent/ES2688445T3/es active Active
- 2014-01-24 US US14/762,503 patent/US9675963B2/en active Active
- 2014-01-24 CN CN201480006258.0A patent/CN105026034B/zh not_active Expired - Fee Related
- 2014-01-24 PL PL14701381T patent/PL2948243T3/pl unknown
- 2014-01-24 EP EP14701381.7A patent/EP2948243B1/en not_active Not-in-force
- 2014-01-24 AU AU2014209840A patent/AU2014209840B2/en not_active Ceased
- 2014-01-24 UA UAA201507996A patent/UA114446C2/uk unknown
- 2014-01-24 KR KR1020157021828A patent/KR101756881B1/ko active IP Right Grant
- 2014-01-24 WO PCT/EP2014/051426 patent/WO2014114763A1/en active Application Filing
- 2014-01-24 BR BR112015017819A patent/BR112015017819A2/pt active Search and Examination
- 2014-01-24 PT PT14701381T patent/PT2948243T/pt unknown
- 2014-01-24 JP JP2015554160A patent/JP6049158B2/ja not_active Expired - Fee Related
-
2015
- 2015-08-06 ZA ZA2015/05677A patent/ZA201505677B/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2637939C2 (ru) | 2017-12-08 |
| EP2948243B1 (en) | 2018-08-08 |
| RU2015133717A (ru) | 2017-03-06 |
| ZA201505677B (en) | 2016-12-21 |
| JP6049158B2 (ja) | 2016-12-21 |
| US9675963B2 (en) | 2017-06-13 |
| PL2948243T3 (pl) | 2018-12-31 |
| CN105026034A (zh) | 2015-11-04 |
| PT2948243T (pt) | 2018-11-20 |
| KR20150105459A (ko) | 2015-09-16 |
| AU2014209840B2 (en) | 2016-05-19 |
| NO20130146A1 (no) | 2014-07-29 |
| CN105026034B (zh) | 2017-06-30 |
| JP2016511137A (ja) | 2016-04-14 |
| AU2014209840A1 (en) | 2015-08-20 |
| ES2688445T3 (es) | 2018-11-02 |
| UA114446C2 (uk) | 2017-06-12 |
| US20150367330A1 (en) | 2015-12-24 |
| KR101756881B1 (ko) | 2017-07-26 |
| EP2948243A1 (en) | 2015-12-02 |
| WO2014114763A1 (en) | 2014-07-31 |
| BR112015017819A2 (pt) | 2017-07-11 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Ma et al. | Effects of Zr doping on Fe2O3/CeO2 oxygen carrier in chemical looping hydrogen generation | |
| US20240058800A1 (en) | Haber-bosch catalyst comprising an anion-vacant lattice | |
| TWI603779B (zh) | 熱化學燃料製造用觸媒及熱化學燃料製造方法 | |
| NO20130145A1 (no) | En ammoniakkoksidasjonskatalysator for fremstillingen av salpetersyre basert på metalldopet yttrium | |
| CN102091617B (zh) | 一种富氢重整气下Cu基低温水煤气变换催化剂及其制备方法 | |
| KR20160098085A (ko) | 연료개질용 선택적 산화반응 촉매 및 그 제조방법 | |
| NO335207B1 (no) | Katalytisk aktiv komponent av katalysator, katalysator og anvendelse derav. | |
| ES2926393A1 (es) | Metodo de obtencion de h2, co y/o gas de sintesis empleando materiales de tipo perovskita y uso de estos materiales | |
| JP2023179238A (ja) | 合成ガス製造用触媒、合成ガス製造用触媒の製造方法、及び、合成ガスの製造方法 | |
| Miller et al. | Method for carbon dioxide splitting | |
| GB2573125A (en) | Catalyst | |
| Palmisano et al. | Catalytic Soot Combustion via Earth Alkaline Doped Ceria | |
| Zimicz et al. | Catalytic Oxidation of Methane Over Zr and La-Doped Ceria Nanocatalysts |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM1K | Lapsed by not paying the annual fees |