NO311251B1 - Fremgangsmåte ved fjerning av kalsiumioner og silisiumforbindelser fra en v¶ske i en alkalimetallklorat-prosess - Google Patents
Fremgangsmåte ved fjerning av kalsiumioner og silisiumforbindelser fra en v¶ske i en alkalimetallklorat-prosess Download PDFInfo
- Publication number
- NO311251B1 NO311251B1 NO19940762A NO940762A NO311251B1 NO 311251 B1 NO311251 B1 NO 311251B1 NO 19940762 A NO19940762 A NO 19940762A NO 940762 A NO940762 A NO 940762A NO 311251 B1 NO311251 B1 NO 311251B1
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- liquid
- ions
- calcium
- iron
- carbonate
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 65
- 239000007788 liquid Substances 0.000 title claims description 63
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M chlorate Inorganic materials [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims description 57
- -1 Alkali Metal Chlorate Chemical class 0.000 title claims description 39
- 150000003377 silicon compounds Chemical class 0.000 title claims description 37
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 21
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 20
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 title claims description 20
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 title claims description 12
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 79
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 46
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 35
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 34
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 34
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 27
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 23
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 19
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 18
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 15
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 10
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000012267 brine Substances 0.000 claims description 8
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 8
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 7
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 6
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 claims description 6
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 2-methylsulfonylbenzoic acid Chemical group CS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1C(O)=O BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 5
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 5
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 claims description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 4
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims description 3
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 2
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 claims description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 25
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 20
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 18
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 17
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 17
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 14
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 11
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 11
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 10
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 10
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 8
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 6
- 229910021577 Iron(II) chloride Inorganic materials 0.000 description 5
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 5
- NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L iron dichloride Chemical compound Cl[Fe]Cl NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 5
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 4
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 4
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 4
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000003729 cation exchange resin Substances 0.000 description 3
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 3
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 229910001420 alkaline earth metal ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 2
- 230000001066 destructive effect Effects 0.000 description 2
- OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N dioxidochlorine(.) Chemical compound O=Cl=O OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 2
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 229920003043 Cellulose fiber Polymers 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004155 Chlorine dioxide Substances 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002588 FeOOH Inorganic materials 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical class Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910020489 SiO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008041 alkali metal carbonates Chemical class 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004061 bleaching Methods 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 1
- 239000001913 cellulose Substances 0.000 description 1
- 229920002678 cellulose Polymers 0.000 description 1
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N chloric acid Chemical compound OCl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019398 chlorine dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 230000001276 controlling effect Effects 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 229910052840 fayalite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- 235000011167 hydrochloric acid Nutrition 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005457 optimization Methods 0.000 description 1
- 238000010979 pH adjustment Methods 0.000 description 1
- VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M potassium chlorate Chemical compound [K+].[O-]Cl(=O)=O VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229940088417 precipitated calcium carbonate Drugs 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 238000009938 salting Methods 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 1
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/12—Chloric acid
- C01B11/14—Chlorates
- C01B11/145—Separation; Crystallisation; Purification, After-treatment; Stabilisation by additives
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Silicon Compounds (AREA)
- Treatment Of Water By Ion Exchange (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for fjerning av kalsiumioner og silisiumforbindelser fra forskjellige væsker dannet eller erholdt i en alkalimetallkloratprosess, for derved å nedsette driftsomkostningene og forbedre muligheten for å lukke prosessen ytterligere. Kalsiumioner og silisiumf orbindelser fjernes ved tilsetting av karbonat ioner for utfelling av kalsiumkarbonat og ved tilsetting av en jerninneholdende forbindelse for dannelse og utfelling av et kompleks av jernioner og en silisiumforbindelse, hvorved utfellingene ko-separeres fra væsken.
Alkalimetallklorat, og spesielt natriumklorat, er et viktig kjemikalium innen celluloseindustrien, hvor det anvendes som råmateriale ved fremstilling av klordioksyd for bleking av cellulosefibre. Alkalimetallklorat produseres ved elektrolyse av en elektrolytt inneholdende alkalimetallklorid, i henhold til den totale ligning:
Fremgangsmåten er cyklisk, idet i et første trinn bringes en kloridelektrolytt til en elektrolysecelle for dannelse av hypokloritt, hvoretter oppløsningen ytterligere bringes til et reaksjonskar for ytterligere omdannelse til klorat. Deretter blir det dannede klorat separert ved krystallisering. Innholdet av urenheter må være lavt i elektrolytten inneholdende klorat og kloridioner, hvis elektrolysen som utføres i en kloratcelle skal være energieffektive. Således kan kalsium, magnesium og silisiumforbindelser forårsake avsetning av katodene og derved forårsake en høyere spenning og energiomkostning. Sulfater, fluoridioner og silisiumforbindelser er også kjent for å øde-legge anodene, og deretter øke driftsspenningen og/eller nedsette levetiden.
Kalsiumioner er tilstede i teknisk salt eller råvann fra hvilken kloridoppløsningen fremstilles, og disse fjernes vanligvis ved alkalisering hvorved kalsiumhydroksyd feller ut. Andre teknikker for å rense kloridoppløsninger med hensyn til kalsiumioner innbefatter utfellinger, feks som karbonat og/eller ione-bytter med kationiske harpikser. Kalsiumioner blir imidlertid normalt også innført senere i prosessen, feks som urenheter i prosessvannet og hjelpekjemikalier som anvendes. Kalsiumionene kan også tilsettes med hensikt, feks for å fjerne sulfationer ved utfelling av kalsiumsulfat. Det er derfor normalt nødvendig å fjerne kalsiumioner også fra kloratelektrolytten. Vanligvis vil en del av elektrolytten resirkuleres til saltoppløsnings-rensesytemet.
I US-A-4.946.565 viser en fremgangsmåte for fjerning av urenheter av silisium ved utfelling med jernioner. Jernionene kan enten tilsettes til kloratelektrolytten eller til en saltlake av alkalimetallklorid, fra hvilken kloratelektrolytten fremstilles. Når jernsilikater fjerner separat er den resulterende utfelling vanskelig å filtrere, og derved nødvendiggjør separasjon ved sedimentering. Følgelig vil nedsettelsen av silisiuminnholdet være begrenset.
US-A-4.155.820 vedrører rensing av en vandig natriumkloridopp-løsning (saltlake) for anvendelse ved fremstilling av natriumhydroksyd i en elektrolysecelle. Det finnes ingen informasjon om at kalsiumioner og silisiumforurensninger kunne utfelles i to separate trinn og i en spesifikk rekkefølge, heller finnes det ingen informasjon om separasjon i et kombinert trinn. Ytterligere er det ingen informasjon om at tilsetningsrekkeføl-gen er kritisk, ved tilsetning av spesifikke kjemikalier og kontroll av pH.
Det er således vært foreslått flere fremgangsmåter for å holde konsentrasjonen av kalsiumioner og silisiumforbindelser i kloratprosessen ved et akseptabelt nivå. Felles for utfellings-teknikkene er høye investeringsomkostninger for de meget fine filtere som er nødvendig. Lav fleksibilitet som følge av kombinert rensing og salting av saltlaken og elektrolytten og/ eller dårlig effektivitet som følge av separat fjerning av utfellingene. Hensikten med foreliggende oppfinnelse er til-veiebringe en effektiv og fleksibel fremgangsmåte for fjerning av kalsiumioner og silisiumforbindelser fra kloratelektrolyt-ter, til en rimelig investeringsomkostning.
Oppfinnelsen vedrører en fremgangsmåte for rensing av de forskjellige væsker som dannes eller erholdes, i en alkalimetallkloratprosess, hvor vesentlig ionebyttekapasitet og avanserte filtre kan erstattes av utfelling og ko-separasjon av kjemiske forbindelser. Fremgangsmåten omfatter de følgende trinn i den gitte rekkefølge: (a) Tilsette karbonationer for utfelling av kalsiumkarbonat; (b) Tilsetning av en jeminneholdende forbindelse til væsken fra trinn (a) for dannelse og utfelling av et kompleks av
jernioner og en silisiumforbindelse, og
(c) Ko-separering av utfellingene for erholdelse av en renset væske.
Således vedrører oppfinnelsen en fremgangsmåte for fjerning av kalsiumioner og silisiumf orbindelser fra en alkalimetallkloratprosess, slik som vist i kravene. Fordelen ved foreliggende fremgangsmåte er ved siden av relativt lave investerings- og energiomkostninger, også den store fleksibilitet med hensyn til mengden av kalsium og silisium som kan fjernes fra kloratprosessen.
Ko-separeringstrinnene ifølge foreliggende oppfinnelse er kost-besparende og, i motsetning til hva som kunne forventes, så forbedres separasjonseffekten. Dette skyldes samvirkning mellom utfellingene av kalsiumkarbonat og kompleks av jernioner og en silisiumforbindelse, hvilket fører til en ko-utfelling med større størrelse og nedsatt tendens til å tette filtrene. Dette gjør det også mulig å separere feks kalsiumfluoridkrystaller, som er små og derfor normalt meget vanskelig å fjerne fra en væske. Ytterligere vil en vesentlig andel av vanlige forurensninger, såsom tungmetallioner, jordalkalimetaller, og lignende, vedhefte til de erholdte utfellinger og kan derved lettere separeres fra væsken.
Foreliggende fremgangsmåte er tilpasset på en slik måte at vanlige forekommende urenheter i de tilsatte utfellingskjemikalier kan fjernes effektivt, uavhengig av tilsetningsrekkefølgen. Således kan silisiumf orbindelser, såvel som tungmetallioner som normalt er tilstede i karbonationer og den jerninneholdende forbindelse, kan fjernes i ko-separasjonstrinnet.
Den totale mengde av flervalente kationer kan nedsettes betydelig med foreliggende fremgangsmåte. Derfor, hvis den rensede væske deretter innmates til en kationebytteharpiks, vil kapasi-tetskravet for ionebytteren være lavt og likevel muliggjøre en vesentlig nedsettelse av innholdet av forskjellige kationer.
En vesentlig forbedring sammenlignet med de kjente teknikker, erholdes hvis den jerninneholdende forbindelser først tilsettes og deretter karbonationene. Imidlertid er tilsetning av karbonat ioner før den jerninneholdende forbindelse foretrukket, da dette gir en vesentlig forbedret filtreringseffektivitet.
Tilsetningsrekkefølgen og pH er kritisk ikke bare for å lette ko-separasjonen, men også for å nedsette gjeninnføring av urenheter som følge av tilsatte kjemikalier.
Med foreliggende fremgangsmåte er det mulig å oppnå en væske med et meget lavt innhold av kalsium, selv om det initiale innhold er ganske høyt. Således kan foreliggende fremgangsmåte med fordel anvendes for væsker hvor innholdet av kalsium går opp til omkring 10 g/l. Foreliggende oppfinnelse kan passende anvendes for væske hvor innholdet av kalsium går opp til 5 g/l, fortrinnsvis opptil 2 g/l.
Foreliggende fremgangsmåte kan anvendes på forskjellige væsker som dannes eller erholdes i en vandig alkalimetallkloratprosess. Således vil væskene omfatte elektrolytt, saltlake, regenererings- og omdannelsesvæsker fra ionebyttetrinnene, samt andre væsker i kloratprosessen. Foreliggende fremgangsmåte er egnet for å rense alkalimetallklorat-væsker, feks elektrolyt-ter, fortrinnsvis hvor sulfationer er fjernet ved utfelling med en kalsiuminneholdende forbindelse, ved hvilken konsentrasjon av kalsium kan øke betydelig. Foreliggende fremgangsmåte blir fortrinnsvis anvendt for å fjerne kalsiumioner og silisiumforbindelser fra minst én væske produsert eller dannet i en kloratprosess, etter fremstilling og rensing av alkalimetallkloridinneholdende saltlake.
Alt av væsken eller en del derav kan avtrekkes fra kloratprosessen og renses i henhold til foreliggende fremgangsmåte og deretter returneres prosessen. Driftsmåten kan være kontinuerlig eller satsvis. En egnet væske for satsvis operasjon er en "shut-down" elektrolytt.
Før tilsetning av karbonationer bør væskens pH være alkalisk for å unngå tap av karbondioksyd. Ph i utfellings- og separa-sjonstrinnene er viktige for muligheten for hovedsakelig å fjerne kalsiumioner og jerninneholdende forbindelser fra væsken. Således bør Ph for væske ved utfelling av kalsiumkarbonat og kompleks av jernioner og en silisiumforbindelse, samt i det etterfølgende ko-separasjonstrinn, ligge i det alkaliske område fra 7,5 - 12, fortrinnsvis i området 7,5 - 10 og mer foretrukket i området 8 - 9,5.
Av økonomiske hensyn er det foretrukket at Ph som hersker etter utfelling i det første trinn bibeholdes. Det er spesielt foretrukket først å tilsette karbonationer og deretter en jerninneholdende forbindelse tilnærmet samme pH, hvorved pH justeres og fortrinnsvis heves for utfelling av magnesiumhydroksyd og mer kalsiumkarbonat. For utfelling av magnesiumhydroksyd bør væskens pH justeres til å ligge innen området 9,5 - 13,5 etter utfelling av kalsiumkarbonat og dannelse av utfellingen av komplekset av jernioner og en silisiumforbindelse. For utfelling av magnesiumhydroksyd blir væskens pH passende justert til området-9,5 og opp til 12,5, og fortrinnsvis i området 10 - 11. Passende blir utfellingene av kalsiumkarbonat og et kompleks av jernioner og en silisiumforbindelse ko-separert, før eller etter pH-justering for utfelling av magnesiumhydroksyd.
Mengden av tilsatt karbonationer er avhengig av konsentrasjonen av kalsiumioner og ønskede karbonatoverskudd etter utfelling. Således kan mengden av tilsatte karbonationer velges til å gi et overskudd i området 0,1 - 5 g/l, fortrinnsvis 0,2 - 3 g/l og mer foretrukket 0,3 - 2 g/l.
Kilden for karbonationer er ikke kritisk, men bør velges for å unngå tilsetning av urenheter som er ødeleggende for den etterfølgende elektrolyse. Kilden til karbonationer kan være en oppløsning inneholdende alkalimetallkarbonat, passende natriumkarbonat av økonomiske grunner og for å lette produksjo-nen hvis natriumklorat produseres. Ytterligere kan kilden for karbonationer være en gass inneholdende karbondioksyd, som ved tilsetning til en alkalisk væske vil reagere til karbonationer. Alkaliske oppløsninger inneholdende karbonat kan også erholdes ved å bringe slike oppløsninger i kontakt med luft som inne-holder karbondioksyd.
Foreliggende fremgangsmåte kan integreres med fjerning av klor-inneholdende forbindelser fra hydrogen- eller reaktorgass-vaskere i et kloratanlegg. De anvendte alkaliske vaskevæsker vil inneholde oppløst karbondioksyd fra luften. Vaskevæsken inneholdende således dannede karbonationer, blir normalt resirkulert til kloratprosessen. Effekten er ofte utfelling av forskjellige forbindelser på steder hvor de representerer et problem. Ved å anvende alkaliske vaskevæsker ved foreliggende fremgangsmåte kan karbonationene med fordel utnyttes, og sam-tidig vil overskudd av karbonationer nedsettes.
Tidsperioden fra tilsetning av karbonat til ko-separasjonen, såvel som tilsetning av den jerninneholdende forbindelse til ko-separasjonen kan være fra 5 min og opp til 24 timer, passende 15 min og opp til 24 timer.
Silisiumforbindelser som vanligvis kan være tilstede i væsker som produseres eller erholdes i alkalimetallprosesser, er Si03<2>" og SixOyz" .
Med foreliggende fremgangsmåte er det mulig å oppnå en væske med meget lavt innhold av silisiumf orbindelser, selv om det initiale innhold er ganske høyt. Således kan foreliggende fremgangsmåte med fordel anvendes for væsker hvor innholdet av silisiumf orbindelser er opp til 100 mg/l, regnet som Si. Foreliggende fremgangsmåte kan passende anvendes for væsker hvor innholdet av silisiumf orbindelser går opp til 50 mg/l, fortrinnsvis opp til 30 mg/l, regnet som Si.
Molforholdet mellom den tilsatte jerninneholdende forbindelse og silisiumf orbindelsene i væsken kan være i området fra omkring 1:1 opp til 20:1, regnet som Fe:Si. Molforholdet mellom den tilsatte jerninneholdende forbindelse og silisiumforbindelsen ligger passende i området 2:1 opp til 10:1, fortrinnsvis i området 5:1 opp til 8:1, regnet som Fe:Si.
Etter utfelling kan et overskudd av jerninneholdende forbindelse med fordel anvendes. The gjenværende jernioner utfelles som hydroksyder og letter fjerning av urenheter, såsom tungmetall- og jordalkalimetallioner, samt ytterligere separasjon av kalsiumkarbonat. En jerninneholdende forbindelse kan også tilsettes til væsken som skal renses, selv om silisiuminnholdet er meget lavt. Således kan et overskudd av jern være minst 50 mg Fe/l væske, fortrinnsvis 200 mg Fe/l.
Den jerninneholdende forbindelse omfatter forbindelser med både to- og tre-verdig jernioner eller enhver blanding eller tilset-ningsrekkef ølge derav. Ved tilsetning av en jerninneholdende forbindelse, vil jernionene danne et kompleks ved silisiumforbindelsen. To-verdig jern er foretrukket da de danner et meget tungoppløselig kompleks, Fe2Si04> med silisiumf orbindelsene . Om mulig bør anionet i den jerninneholdende forbindelse velges slik at den kan anvendes i kloratprosessen, og for å unngå tilsetning av urenheter som er ødeleggende for den etterfølgende elektrolyse. Derfor er FeCl2 en foretrukket forbindelse. Jern-metall kan også anvendes fordi rust (FeOOH) vil dannes ved tilsetning til en sur væske.
Utfelt kalsiumkarbonat og kompleks av jernioner og en silisiumforbindelse separeres fra væsken med en hvilken som helst til-strekkelig effektiv separasjonsmetode, som kan velges å optima-liseres av fagmannen. Imidlertid er det fordelaktig å separere utfellingen fra den gjenværende væske ved filtrering, da dette er en billig og effektiv metode. Ved omhyggelig valg og optima-lisering av filtreringsbetingelsene, er det også mulig å fjerne en vesentlig del av utfelt kalsiumfluorid.
Det ko-separerte kalsiumkarbonat og kompleks av jernioner og en silisiumforbindelse bør vaskes omhyggelig, og vaskevæsken på passende måte resirkuleres til de respektive utfellings-trinn. Vaskevæsken kan være vann, eventuelt renset, eller forskjellige vandige oppløsninger inneholdende et salt, feks NaCl, NaCl03, CaC03, FeCl2 eller FeCl3.
Etter ko-separering av utfellingene blir passende minst en del av den rensede væske ionebyttet for nedsettelse av kationiske urenheter. På denne måte kan innholdet av kalsiumioner nedsettes ytterligere. Kationebytting gjør det også mulig å nedsette innholdet av andre to-verdige kationiske ioner, såsom magnesium, barium, strontium og kobber, såvel som andre flerverdige ioner. Flerverdige kationiske urenheter kan fjernes ved å føre en del av væsken gjennom en svakt sur kationebytteharpiks med en pH på omkring 10. Konsentrasjonen av hypokloritt bør være meget lavt, fortrinnsvis under omkring 0,05 g/l, for å unngå kjemisk angrep på harpiksen. Derfor bør en støkiometrisk mengde hydrogenperoksyd passende tilsettes væsken før kationebytteren. Effekten av kationebyttingen forbedres ved å senke væskens temperatur. Derfor blir temperaturen senket i omkring 30 - 60°C, passende 40 - 50°C, før kationebytting. Kationebyttingen kan skje kontinuerlig eller satsvis.
Kationebytte-harpiksen må regenereres og omdannes når den er mettet med kationer. Dette blir vanligvis utført ved å innmate en oppløsning av saltsyrer, etterfulgt av en oppløsning av -natriumhydroksyd. De resulterende regenererings- og omdannelsesvæsker som således erholdes, blir fortrinnsvis behandlet i henhold til foreliggende fremgangsmåte, separat eller i blanding, hvorved innholdet av kalsium og silisium, såvel som andre tungmetall- og alkaliske jordmetallioner, dramatisk kan nedsettes. Væskene kan behandles i et separat system eller bringes til et system for rensing av saltlake eller elektrolytt i henhold til foreliggende fremgangsmåte.
Etter tilsetning av karbonationer og en jerninneholdende forbindelse og ko-separering av utfellingene, vil væske normalt inneholde ikke-utfelte karbonationer. Hvis væsken er en kloratelektrolytt så vil karbonationene forøke forbruket av syre og natriumhydroksyd i prosessen, og karbondioksyd vil frigjøres i elektrolysetrinnet og forurense det dannede hydrogen. Derfor er det fordelaktig at karbonatet omdannes til karbondioksyd før elektrolysetrinnet. pH ved omdannelse av karbonat til karbondioksyd kan være opptil 6,5, passende i området 3 - 6 og mer foretrukket i området 4 - 5,5. Deretter blir elektrolytten strippet for karbondioksyd ved en passende kombinasjon av tid, temperatur, blanding og trykk, hvilket vil være kjent for fagmannen. Innføring av en strippegass er også mulig.
Foreliggende fremgangsmåte kan anvendes ved fremstilling av alkalimetallklorater, passende natrium eller kaliumklorat og fortrinnsvis natriumklorat.
Oppfinnelsen og dens fordeler blir illustrert mer detaljert med de følgende eksempler, som imidlertid er påtenkt å vise oppfinnelsen og ikke begrense denne. Prosentandeler og deler anvendt i beskrivelsen, krav og eksempler henviser seg henholdsvis til vekt-% x>g vektdel, hvis intet annet er angitt.
EKSEMPEL 1
250 1 kloratelektrolytt inneholdende 95 g NaCl/1 og 560 g NaCl03 ble avtrukket fra en elektrokjemisk celle i et natrium-kloratfremstillingsanlegg. Det initiale innhold av sulfationer ble nedsatt fra 15,3 g/l til 2,6 g/l ved tilsetning av kalsiumioner og etterfølgende filtrering av utfelt kalsiumsulfat. Ved dette ble innholdet av kalsiumioner hevet fra 40 mg/l til 750 mg/l etter filtrering. Elektrolyttens pH ble innstilt til 9 ved tilsetning av NaOH og temperaturen innstilt til 45°C før tilsetning av natriumkarbonat. Karbonationer ble tilsatt for å gi et overskudd på 0,5 g/l etter utfelling av kalsiumkarbonat. Under bibeholdelse av pH og temperaturen ble FeCl2 tilsatt i et molforhold på 5:1, regnet som Fe:Si, etter utfellingen av kalsiumkarbonat. Som en følge av dette ble et kompleks av jernioner og en silisumforbindelse utfelt. Deretter ble utfellingene ko-separert. pH for den separerte elektrolytt ble innstilt til 10,5, ved hvilken magnesiumhydroksyd og mer kalsiumkarbonat ble utfelt. Utfellingene ble filtrert fra. Karbonat-overskuddet etter kalsiumutfellingen ble nedsatt ved å regulere pH til 5,5, hvorved karbondioksyd ble frigitt. Konsentrasjoner i mg/l og nedsettelse etter utfelling og dobbelt-filtrering er gjengitt i prosent i den etterfølgende tabell.
Som det fremgår av tabellen kan innholdet av kalsium, silisium, jern og-magnesium nedsettes vesentlig ved hjelp av foreliggende fremgangsmåte. Innholdet av kalsium og magnesium kan nedsettes til ekstremt lave nivåer, ved heving av pH etter ko-separering til 10,5, etterfulgt av filtrering.
EKSEMPEL 2
Effekten av ko-utf elling av jernioner og en silisiumf orbindelse og kalsiumkarbonat ble undersøkt i laboratorieskala. Til 0,5 1 klratelektrolytt inneholdende 110 g/l NaCl og 550 g/l NaCl03, ble tilsatt kalsiumklorid for å felle ut kalsiumsulfat. Utfellingen ble separert ved filtrering. Elektrolyttens temperatur ble innstilt på 60°C før tilsetning av FeCl2, som ble tilsatt i molforholdet 5:1, regnet som Fe:Si. Elektrolyttens pH ble innstilt til 9 ved tilsetning av natriumhydroksyd. Komplekset av jernioner og silisiumforbindelser ble filtrert fra. Karbonationer ble tilsatt til pH 10,5 til å gi et overskudd på 0,5 g/l etter utfelling av kalsiumkarbonat. Konsentrasjonen i mg/l etter utfelling og filtrering er gitt den etterfølgende tabell.
Komplekset av jernioner og silisiumforbindelsen ble filtrert fra før tilsetning av kalsiumkarbonat. Silisiuminnholdet økte, hvilket viser problemet med silisium inneholdt i natriumkarbonatet, hvilket ikke ble utfelt når utfellingene ikke ble ko-separert.
Som sammenligning ble 0,5 1 av en elektrolytt inneholdende 110 g/l NaCl og 550 g/l NaCl03 anvendt i et forsøk hvor komplekset av jernioner og silisiumforbindelsen ikke ble filtrert fra før tilsetning av natriumkarbonat. Ellers ble dette forsøk utført på samme måte og ved samme temperatur som ovenfor beskrevet. Konsentrasjonene i mg/l etter utfelling og filtrering er gitt i den etterfølgende tabell.
Komplekset av jernioner og silisiumforbindelser ble ikke filtrert fra før tilsetning av natriumkarbonat. Silisiuminnholdet økte, men ikke så meget som i det foregående forsøk. Dette viser at når natriumkarbonat inneholdende silisium tilsettes etter jernkloridet, vil inneholdet av silisium øke, selv om utfellingene ko-separeres ved pH 10,5.
EKSEMPEL 3
1 et fullskalaforsøk ble en tank fyllt med 9,3 m<3> kloratelektrolytt inneholdende 95 g/l NaCl og 503 g/l NaC103. Sulfatet ble utfelt med kalsiumklorid. Konsentrasjonen avtok fra 15 - 2 g/l Na2S04 og kalsiumkonsentrasjonen ble 2 g/l. Etter at sulfatfaststoffene var fjernet ble temperaturen innstilt til 50°C og pH til 8,2. For å utfelle hoveddelen av kalsium, og nesten alt silisum, ble 130 1 natriumkarbonatoppløsning (31%) og deretter jern (II) kloridoppløsning tilsatt. Molforholdet etter Fe:Si var 5:1. Etter at jernkloridtilsetningen var ferdig ble natriumkarbonatoverskuddet justert til 0,55 g/l med en mindre mengde natriumkarbonatoppløsning og pH ble 9,4. En prøve ble filtrert i laboratorieskala. Etter to timer med blanding ble pH økt til 10,5 ved tilsetning av natriumhydroksyd for å
tillate magnesium å utfelle, samt også foreta en avsluttende utfelling av kalsium. Konsentrasjonen i mg/l er gitt i den etterfølgende tabell.
En hoveddel av karbonatet ble tilsatt før jernutfellingen og en mindre andel av natriumkarbonatet ble tilsatt etterpå, men fremdeles var pH egnet for jernfelling. Silisiuminnholdet økte ikke selv om utfellingene ble ko-separert ved pH 10,5.
EKSEMPEL 4
Forsøk ble utført for å undersøke utfelling av silisium fra kloratelektrolytt med forskjellig pH. Teknisk kloratelektrolytt med 110 g/l NaCl og 560 g/l NaC103 ble anvendt. Molforholdet Fe:Si var 5:1. Utfellingene ble ko-separert. Konsentrasjonen av silisium er gitt i mg/l i tabellen.
Som det fremgår av tabellen, er den mest fordelaktige pH for å nedsette silisiuminnholdet 8 - 9,5.
Claims (15)
1. Fremgangsmåte ved fjerning av kalsiumioner og silisiumf orbindelser fra en væske i en alkalimetallkloratprosess, karakterisert ved at den omfatter de følgende trinn i den gitte rekkefølge: (a) Tilsette karbonationer for utfelling av kalsiumkarbonat; (b) Tilsetning av en jerninneholdende forbindelse til væsken fra trinn (a) for dannelse og utfelling av et kompleks av jernioner og en silisiumforbindelse, og (c) Ko-separering av utfellingene for erholdelse av en renset væske.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at kalsiumionene og silisiumf orbindelsene fjernes fra minst én væske fremstilt eller erholdt i en kloratprosess etter fremstilling og rensing av en alkalimetallkloridinneholdende saltlake.
3. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at væskens pH justers til å bli alkalisk, før tilsetning av karbonationer.
4. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at en vaskevæske fra en hydrogen eller reaktorgassvasker i et kloratanlegg anvendes som kilde for karbonationer.
5. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at molforholdet mellom den tilsatte jerninneholdende forbindelse og silisiumforbindelser i væsken, ligger i området 1:1 opp til 20:1, regnet som Fe:Si.
6. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at den jerninneholdende forbindelse omfatter en forbindelse med to- eller tre-verdig ^jernioner eller en hvilken som helst blanding eller rekkefølgetilsetning derav.
7. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at væskens pH justeres til å bli alkalisk i ko-separasjonstrinnet.
8. Fremgangsmåte ifølge krav 7,
karakterisert ved at væskens pH justeres til 7,5 - 10 i ko-separasjonstrinnet.
9. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at væskens pH justeres til området 9,5 opp til 13,5 etter utfelling av kalsiumkarbonat og dannelse og utfelling av et kompleks av jernioner og en silisiumf orbindelse, for utfelling av magnesiumhydroksyd.
10. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at den rensede væske fra trinn (c) ioneutbyttes for å nedsette innholdet av kationiske forurensninger.
11. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at væsken er en regenererings- eller omdannelsesvæske fra et ionebyttetrinn, eller blanding derav.
12. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved atpH for den rensede væske fra trinn (c) justeres til under 6,5 for å nedsette overskudd av karbonationer ved frigjøring av karbondioksyd.
13. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at alkalimetallklo-ratet er natriumklorat.
14. F3?emgangsraåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at væskens pH heves etter trinn (c).
15. Fremgangsmåte ifølge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at en kalsiuminneholdende forbindelse tilsettes til væsken før tilsetning av karbonationene, for å fjerne sulfationer ved utfelling av kalsiumsulfat.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SE9300780A SE512074C2 (sv) | 1993-03-09 | 1993-03-09 | Metod att avlägsna kalciumjoner och kiselföreningar från vätska i en alkalimetallkloratprocess |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO940762D0 NO940762D0 (no) | 1994-03-04 |
NO940762L NO940762L (no) | 1994-09-12 |
NO311251B1 true NO311251B1 (no) | 2001-11-05 |
Family
ID=20389164
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO19940762A NO311251B1 (no) | 1993-03-09 | 1994-03-04 | Fremgangsmåte ved fjerning av kalsiumioner og silisiumforbindelser fra en v¶ske i en alkalimetallklorat-prosess |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5356610A (no) |
BR (1) | BR9400842A (no) |
CA (1) | CA2095062C (no) |
ES (1) | ES2095181B1 (no) |
FI (1) | FI114645B (no) |
FR (1) | FR2702466B1 (no) |
NO (1) | NO311251B1 (no) |
SE (1) | SE512074C2 (no) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2009102817A2 (en) * | 2008-02-11 | 2009-08-20 | Auxsol, Inc. | Methods for removing dissolved metallic ions from aqueous solutions |
US20140238942A1 (en) * | 2011-04-20 | 2014-08-28 | Solvay Sa | Process of purifying a residue with calcium ions |
CN109972163B (zh) * | 2019-01-17 | 2021-02-12 | 广东鑫国泰科技有限公司 | 一种氯酸钠的制备方法 |
CN113800540B (zh) * | 2021-09-30 | 2023-06-02 | 浙江镇洋发展股份有限公司 | 一种离子膜烧碱盐水一次精制除去硅铝的方法 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA947010A (en) * | 1971-02-23 | 1974-05-14 | Erco Envirotech Ltd. | Chlorination of alkali metal carbonates recovered from the production of pulp |
JPS5943556B2 (ja) * | 1977-04-20 | 1984-10-23 | 旭化成株式会社 | イオン交換膜を用いた食塩水の電解方法 |
SE461988B (sv) * | 1987-10-21 | 1990-04-23 | Eka Nobel Ab | Saett vid framstaellning av alkalimetallklorat varvid kiselfoeroreningar avlaegsnas |
ATE148425T1 (de) * | 1990-12-28 | 1997-02-15 | Akzo Nobel Nv | Verfahren zur herstellung von natriumchlorid |
FR2673423B1 (fr) * | 1991-03-01 | 1994-04-15 | Krebs Cie | Procede d'elimination de sulfates contenus dans des solutions de chlorates alcalins et production desdits chlorates alcalins. |
-
1993
- 1993-03-09 SE SE9300780A patent/SE512074C2/sv not_active IP Right Cessation
- 1993-04-28 CA CA002095062A patent/CA2095062C/en not_active Expired - Lifetime
- 1993-05-06 US US08/057,558 patent/US5356610A/en not_active Expired - Lifetime
-
1994
- 1994-03-04 NO NO19940762A patent/NO311251B1/no not_active IP Right Cessation
- 1994-03-04 FI FI941045A patent/FI114645B/fi not_active IP Right Cessation
- 1994-03-07 FR FR9402591A patent/FR2702466B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1994-03-08 ES ES09400473A patent/ES2095181B1/es not_active Expired - Fee Related
- 1994-03-08 BR BR9400842A patent/BR9400842A/pt not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FI941045A (fi) | 1994-09-10 |
NO940762D0 (no) | 1994-03-04 |
SE512074C2 (sv) | 2000-01-24 |
CA2095062A1 (en) | 1994-09-10 |
SE9300780L (sv) | 1994-09-10 |
ES2095181B1 (es) | 1997-09-01 |
FI114645B (fi) | 2004-11-30 |
SE9300780D0 (sv) | 1993-03-09 |
FI941045A0 (fi) | 1994-03-04 |
CA2095062C (en) | 1999-12-21 |
FR2702466A1 (fr) | 1994-09-16 |
BR9400842A (pt) | 1994-10-18 |
ES2095181A1 (es) | 1997-02-01 |
FR2702466B1 (fr) | 1997-01-03 |
US5356610A (en) | 1994-10-18 |
NO940762L (no) | 1994-09-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP5730385B2 (ja) | 塩化リチウムから炭酸リチウムを製造する方法 | |
EP0498484B1 (en) | Process for electrolytic production of alkali metal chlorate and auxiliary chemicals | |
CA1040582A (en) | Ion exchange removal of dichromates in electrolysis | |
SE448473B (sv) | Forfarande for elektrolys av en vattenhaltig natriumkloridlosning i en elektrolyscell med katjonbytarmembran | |
US6143260A (en) | Method for removing magnesium from brine to yield lithium carbonate | |
US4115219A (en) | Brine purification process | |
JP4131991B2 (ja) | 浸出方法 | |
JPH0776789A (ja) | 塩化カリウム水溶液の電解方法 | |
US4323437A (en) | Treatment of brine | |
JPH033747B2 (no) | ||
US4274929A (en) | Chemical removal of silicon from waste brine stream for chlor-alkali cell | |
NO311251B1 (no) | Fremgangsmåte ved fjerning av kalsiumioner og silisiumforbindelser fra en v¶ske i en alkalimetallklorat-prosess | |
CA2037718C (en) | Sulfate removal from alkali metal chlorate solutions and production of alkali metal chlorate including said removal | |
CN103080020B (zh) | 处理含盐原水以制备工艺水的方法 | |
US4966764A (en) | Process for producing low aluminum membrane cell feedbrine | |
JPS61101416A (ja) | 塩水精製法 | |
US4888099A (en) | Process for the production of alkali metal chlorate | |
CA2181613C (en) | Impurity removal from sodium chlorate | |
NO800038L (no) | Fremgangsmaate ved fremstilling av hydroksylerte nikkelforbindelser | |
JP6122899B2 (ja) | 塩化リチウムから炭酸リチウムを製造する方法 | |
WO2017173505A1 (en) | Mineral recovery and method for treatment of water having carbonate alkalinity | |
US3407128A (en) | Process for the manufacture of chlorine, sodium hydroxide and hydrogen by the electrolysis of sodium chloride in mercury cells | |
US5350495A (en) | Method for separating impurities from an aqueous alkali metal chlorate electrolyte | |
AU612411B2 (en) | Process for decreasing contamination in caustic alkalis in the bayer process | |
WO2014029021A1 (en) | Side stream removal of impurities in electrolysis systems |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MK1K | Patent expired |