JP6122899B2 - 塩化リチウムから炭酸リチウムを製造する方法 - Google Patents
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Description
水酸化ナトリウムの炭酸化
水酸化ナトリウムの炭酸化を、加熱システムを有する3リットルのジャケット付き反応器(Syrris Reactor Systems(英国)製)を用い、実施した。反応は、1リットルの水酸化ナトリウム溶液(9.5M、27.5%の固体)を用い、約95℃の温度で実施した。水酸化ナトリウムを確実に完全に変換するために、二酸化炭素は、3L/minの速度で、約1時間(合計で約8モルになる、約1.7モル当量)供給した。水酸化ナトリウム溶液の炭酸化の最後に、透明な炭酸ナトリウム溶液が得られ、この時点で、炭酸化反応を停止し、炭酸ナトリウム溶液の加熱を数分間続けた。この透明な溶液に、炭酸リチウムの種結晶を加え、その後、それを、塩化リチウム溶液(1000mL中、404gの塩化リチウム)と反応させた。実験の収率は95%であった。収率は、他の同様の反応では、実験条件に応じて変化があり、ある場合には、約100%のように高かった。分離された前記炭酸リチウムの純度は、洗浄前に、約96.6%であった。
電気分解プロセスにより、精製され濃縮されたLiCl溶液を、炭酸水素リチウムへの次の変換のために、LiOH濃厚溶液に変換する。電気化学セルの効率を決める制限要因は、膜を横断する水酸化物の逆移動の故に、カソード液における水酸化リチウムの濃度である。それゆえに、電位化学セルを、4つの異なる水酸化物濃度で運転して、水酸化リチウム濃度の影響を調べ、調製され得る最大濃度を決める実験を計画した。実験は、水酸化物濃度の関数として、透析過程の電流効率及びエネルギー利用を測定するように計画した。電気化学セル内で、加えられた場の下で、Li+イオンは、アノード液からカソード液へ移動し、同時に、存在する水は、カソードで、H2及びOH−へと電気分解される。理論上は、外部回路を流れる各電子は、カソード液における1個のLiOH分子の増加に対応し、経時的に、LiOHの濃度は増加する。この過程における主要な非効率である、カソード液からアノード液へのOH−イオンの逆移動は、カソード液のOH−濃度に依存する。そのため、ここで報告する実験は、分かっている速度で水を添加することによって、カソード液のOH−濃度を一定に保つ意図をもって行った。反応の効率は、理論上の添加と実際の水の添加速度を比較することによって求めた。
電気分解による、塩化リチウムからの水酸化リチウムの製造
電気分解システムは、アノード液及びカソード液の流動システムを有する電気分解セルからなっていた。LiCl溶液の電気分解は、ICI製のFM01電気分解装置(塩素−アルカリ工業において工業的に用いられるFM21電気分解装置の縮尺モデル)を用いて実施した。この電気分解装置は、ランタンブレード型電極(アノード:酸化ルテニウムで被覆されたチタン;カソード:ニッケル)、及びNafion(登録商標)982膜を含んでいた。各電極の活性表面積は、約64cm2(4×16cm)であり、セルギャップ(アノードからカソードまでの測定距離)は、約12〜13mmであった。FM01電気分解装置は、16cmの方向に平行な流れで(運転されることが意図されている、4cmの寸法に平行な流れの方向とは対照的に)、こうすることが、電極から生じる塩素及び水素ガスの処理を増進させたので、運転した。さらに、アノード液及びカソード液の流れは、通常、セルの対向する側面から供給されるが、本実験では、アノード液及びカソード液は、電気化学セルの同じ側から供給した。
炭酸化
水酸化リチウムを、pH、温度、試薬添加、及び試料抽出を検知するための制御を有する3LのSyrris自動バッチ反応器システム(Syrris Ltd.(27 Jarman Way、英国))を用いて、炭酸化した。上で詳細に記載した電気分解の研究は、塩化リチウムの電気分解が、せいぜい1M(又は2.4wt%)の水酸化リチウム溶液を生成できるにすぎないことを示唆する。実際に、この濃度は、我々の実験条件下に、閉塞(clogging)の問題なしに、炭酸化の研究を実施するために理想的であることが見出された。
水酸化リチウムの炭酸化反応速度は、反応が進むときに、pH及び溶液中の金属イオン濃度を(原子吸光を用い)モニターすることによって求めた。約84.0gの水酸化リチウム一水和物を、2000mLの水に溶かして、約1M(約2.4重量%)の濃度を有する溶液を調製した。30:70の水−グリコール混合物を用い、反応器のジャケットを加熱し、水酸化リチウム溶液の温度を約95℃に保った。炭酸化の間、機械的撹拌機で、溶液を250RPMで常に撹拌した。始めに、炭酸化ガス管を、カセイ溶液中、少なくとも6cmの深さに保ち、ガス流量を、流量計(Matheson Tri−Gas(米国))を用い、連続的にモニターした。炭酸化が進むにつれて、溶液のpHは僅かに増加し、反応の完了は、溶液のpHの急激な低下によって確定し、すぐ後で、反応器への二酸化炭素の流れを停止した。pHの低下は炭酸水素リチウムの生成と同時に起こり、炭酸水素リチウムは高温で不安定である。したがって、溶液の加熱/撹拌を続けて、炭酸リチウムに変換される炭酸水素リチウムを分解した。炭酸水素リチウムの分解は、pHの増加を生じ、pHは経時的に安定化した。反応の間、リチウムイオン濃度をモニターし、溶液の過度の炭酸化が炭酸水素塩の生成に導き得ることが示された。
Claims (7)
- 塩化リチウム含有ブライン溶液から炭酸リチウムを調製する方法であって、
反応容器において、塩化リチウム含有溶液の流れと炭酸ナトリウム溶液を接触させるステップであって、前記炭酸ナトリウム溶液が、水酸化ナトリウム溶液を二酸化炭素ガスに接触させることによって調製され、水酸化ナトリウムが、塩化ナトリウムを電気分解することによって調製されるステップ;
反応容器からの生成物の流れを分離して、炭酸リチウム生成物と、塩化ナトリウムを含む流れとを得るステップ;及び
前記塩化ナトリウムの流れの少なくとも一部を、水酸化ナトリウムの製造のための電気化学セルにリサイクルするステップ
を含む、上記方法。 - 塩化リチウムを含有する流れを、この流れを反応容器に供給する前に、濃縮するステップをさらに含む、請求項1に記載の方法。
- 前記塩化リチウム含有溶液が地熱ブラインから生成される、請求項1又は2に記載の方法。
- 前記電気化学セルのカソードが、ニッケル、触媒化ニッケルメッシュ、ステンレス鋼、及び被覆ステンレス鋼から選択される、請求項1から3までのいずれか一項に記載の方法。
- 電気化学セルがアノードを含み、前記アノードは寸法安定性があり、かつ酸化ルテニウムで被覆されたチタンメッシュ、白金で被覆されたチタンメッシュ、及びカーボンから選択される、請求項1から4までのいずれか一項に記載の方法。
- 塩化リチウムの流れの精製ステップを、この流れを反応容器に供給する前に、さらに含む、請求項1から5までのいずれか一項に記載の方法。
- 塩化ナトリウムの流れの少なくとも一部を、水酸化ナトリウムの製造のための電気化学セルにリサイクルするステップをさらに含む、請求項1から6までのいずれか一項に記載の方法。
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