NO309723B1 - Bipolar membran og fremgangsmåte for fremstilling av en slik membran - Google Patents
Bipolar membran og fremgangsmåte for fremstilling av en slik membran Download PDFInfo
- Publication number
- NO309723B1 NO309723B1 NO965543A NO965543A NO309723B1 NO 309723 B1 NO309723 B1 NO 309723B1 NO 965543 A NO965543 A NO 965543A NO 965543 A NO965543 A NO 965543A NO 309723 B1 NO309723 B1 NO 309723B1
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- metal
- ion exchange
- membrane
- gel
- sulphate
- Prior art date
Links
- 239000012528 membrane Substances 0.000 title claims abstract description 96
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 36
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 75
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 75
- 239000003014 ion exchange membrane Substances 0.000 claims abstract description 56
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 claims abstract description 23
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 claims abstract description 18
- 238000000909 electrodialysis Methods 0.000 claims abstract description 17
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-L sulfite Chemical compound [O-]S([O-])=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 16
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N indium atom Chemical compound [In] APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- 229910052738 indium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims abstract description 11
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L copper(II) sulfate Chemical class [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 9
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 6
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 79
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 58
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 58
- -1 sulphite anions Chemical class 0.000 claims description 36
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 35
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims description 25
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N Sulfurous acid Chemical compound OS(O)=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 238000011282 treatment Methods 0.000 claims description 21
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 13
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 11
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 9
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 claims description 9
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 claims description 9
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 9
- 230000035800 maturation Effects 0.000 claims description 8
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 7
- GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H chromium(III) sulfate Chemical compound [Cr+3].[Cr+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 7
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910000365 copper sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229940099596 manganese sulfate Drugs 0.000 claims description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 2
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 32
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 21
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 16
- PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N chromium trinitrate Chemical compound [Cr+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 11
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 11
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- ZMIGMASIKSOYAM-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce] ZMIGMASIKSOYAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 8
- GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L sodium sulfite Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])=O GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 6
- 239000003011 anion exchange membrane Substances 0.000 description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 4
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 4
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 4
- 235000010265 sodium sulphite Nutrition 0.000 description 4
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 230000003750 conditioning effect Effects 0.000 description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 3
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 3
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 3
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 229910052936 alkali metal sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 2
- 239000002585 base Substances 0.000 description 2
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 2
- RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L chromium(2+);sulfate Chemical compound [Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 2
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 2
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 2
- 150000001457 metallic cations Chemical class 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 2
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- GDTSJMKGXGJFGQ-UHFFFAOYSA-N 3,7-dioxido-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane Chemical compound O1B([O-])OB2OB([O-])OB1O2 GDTSJMKGXGJFGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007832 Na2SO4 Substances 0.000 description 1
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 1
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 238000005349 anion exchange Methods 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 150000001735 carboxylic acids Chemical class 0.000 description 1
- OZECDDHOAMNMQI-UHFFFAOYSA-H cerium(3+);trisulfate Chemical compound [Ce+3].[Ce+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O OZECDDHOAMNMQI-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N chromate(2-) Chemical compound [O-][Cr]([O-])(=O)=O ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001430 chromium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000502 dialysis Methods 0.000 description 1
- 230000005684 electric field Effects 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007717 exclusion Effects 0.000 description 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 1
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N molybdate Chemical compound [O-][Mo]([O-])(=O)=O MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 description 1
- 150000003009 phosphonic acids Chemical class 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 239000002861 polymer material Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 125000001453 quaternary ammonium group Chemical group 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K rhodium(iii) chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Rh+3] SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 230000005070 ripening Effects 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000003460 sulfonic acids Chemical class 0.000 description 1
- XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYSA-L tellurate Chemical compound [O-][Te]([O-])(=O)=O XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- PBYZMCDFOULPGH-UHFFFAOYSA-N tungstate Chemical compound [O-][W]([O-])(=O)=O PBYZMCDFOULPGH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LSGOVYNHVSXFFJ-UHFFFAOYSA-N vanadate(3-) Chemical compound [O-][V]([O-])([O-])=O LSGOVYNHVSXFFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J5/00—Manufacture of articles or shaped materials containing macromolecular substances
- C08J5/20—Manufacture of shaped structures of ion-exchange resins
- C08J5/22—Films, membranes or diaphragms
- C08J5/2206—Films, membranes or diaphragms based on organic and/or inorganic macromolecular compounds
- C08J5/2275—Heterogeneous membranes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D61/00—Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis or ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
- B01D61/42—Electrodialysis; Electro-osmosis ; Electro-ultrafiltration; Membrane capacitive deionization
- B01D61/44—Ion-selective electrodialysis
- B01D61/445—Ion-selective electrodialysis with bipolar membranes; Water splitting
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B32—LAYERED PRODUCTS
- B32B—LAYERED PRODUCTS, i.e. PRODUCTS BUILT-UP OF STRATA OF FLAT OR NON-FLAT, e.g. CELLULAR OR HONEYCOMB, FORM
- B32B37/00—Methods or apparatus for laminating, e.g. by curing or by ultrasonic bonding
- B32B37/0038—Methods or apparatus for laminating, e.g. by curing or by ultrasonic bonding involving application of liquid to the layers prior to lamination, e.g. wet laminating
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J2381/00—Characterised by the use of macromolecular compounds obtained by reactions forming in the main chain of the macromolecule a linkage containing sulfur with or without nitrogen, oxygen, or carbon only; Polysulfones; Derivatives of such polymers
- C08J2381/08—Polysulfonates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Urology & Nephrology (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Medicinal Chemistry (AREA)
- Polymers & Plastics (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Manufacture Of Macromolecular Shaped Articles (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Oppfinnelsen vedrører en bipolar membran som kan anvendes ved elektro-
dialyse av vandige lektrolytter.
Bipolare membraner utgjør en del av elektrodialyseceller. Disse er kjent i teknikken og de anvendes spesielt for fremstilling av syrer og baser med utgangspunkt i tilsvarende salter. Ved disse elektrodialysemetoder dyppes de bipolare membraner i vandige elektrolytter og de er stedet der en vanndissosiasjon under påvirkning av et elektrisk felt foregår. Generelt forsøker man å redusere den elektriske spenning som kreves for vanndissosiasjonen i den bipolare membran.
I fremgangsmåtene generelt anvendt for fremstilling av bipolare membraner, anordnes en membran for kationeutveksling sammenstilt med en membran for anioneutveksling. Begge membraner har på forhånd undergått en kondisjonering. I den britiske patentsøknad 2122543 angis bipolare membraner som fremstilles ved å sammenstille en membran for kationeutveksling og en membran for anioneutveksling, der begge har undergått en kondisjoneringsbehandling, slik at de viser langs den felles skjøteoverflate et internt område som omfatter metalliske kationer og anioner spesielt valgt blant tetraborat, metaborat, silikat, metasilikat, wolframat, klorat, fosfat, sulfat, kromat, hydroksyl, karbonat, molybdat, klorplatinat, klorpaladat, ortovandat, og tellurat. Når det gjelder kondisjoneringsbehandlingen nevnes spesielt behandling av ioneutvekslingsmembraner med vannoppløsninger av indium-, natrium-, cerium-, kopper-, mangan-, kromsulfat, og ruthenium- og rhodiumklorid. I den internasjonale patentsøknad WO 89/01059 beskrives en fremgangsmåte for fremstilling av en bipolar membran, i hvilken fremgangsmåte en kationeutvekslingsmembran og en anioneutvekslingsmembran behandles atskilt med en alkalisk oppløsning av et metallsalt annet enn natrium eller kalium. De to ioneutvekslingmembraner sammenstilles deretter og den derved oppnådde sammensetning behandles med en alkalisk vannoppløsning. I denne kjente fremgangsmåte, anvendes en oppløsning av natriumhydroksyd som alkalisk oppløsning og det metalliske salt omfatter generelt en metallisk klorid. Man nevner ceriumsulfatet.
De bipolare membraner som fremstilles ved de ovennevnte kjente fremgangsmåter er generelt karakterisert ved god mekanisk bindekraft, moderat elektrisk motstand og moderat elektrisk vanndissosiasjonspenning.
Oppfinnelsen har som hensikt å tilveiebringe bipolare membraner med forbedret ytelse sammenlignet med membranene fremstilt ved hjelp av de ovennevnte kjente fremgangsmåter, og nærmere bestemt bipolare membraner som tillater bruk av lav vanndissosiasjonspenning.
Oppfinnelsen vedrører følgelig en bipolar membran som kan anvendes for elektrodialyse av vandige elektrolytter, omfattende to ioneutvekslingsmembraner, henholdsvis anionisk og kationisk, som er sammenstilt langs en felles overflate, kjennetegnet ved at den omfatter, ved nevnte felles overflate, en gel basert på et hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt, omfattende mindre enn 0,01% av indium-, cerium-, mangan-, eller kobbersulfat gel.
Den bipolare membran ifølge oppfinnelsen omfatter en anioneutvekslingsmembran og en kationeutvekslingsmembran. Anioneutvekslingsmembranen er en tynn ikke-porøs folie, som er selektivt permeabel for anioner og impermeabel for kationer. Membranen for utveksling av kationer er en tynn ikke-porøs folie, selektivt permeabel for kationer og impermeabel for anioner. Heretter vil anioneutvekslingsmembranen bli omtalt som den anioniske membran og kationeutvekslingsmembranen som den kationiske membran. I den bipolare membran ifølge oppfinnelsen, skal ione-utvekslingsmembranene være fremstilt av et inaktivt stoff overfor sure eller basiske vannoppløsninger. De kationiske membraner som kan anvendes i den bipolare membran ifølge oppfinnelsen er f.eks. ark av en fluorholdig polymer som omfatter funksjonelle grupper avledet fra sulfansyrer, karbonsyrer eller fosfoniumsyrer eller blandinger av nevnte funksjonelle grupper, idet nevnte grupper danner faste kationiske steder på membranen. Kationiske membraner av denne type, som kan anvendes for fremstilling av den bipolare membran ifølge oppfinnelsen, er kjent under navnet RAIPORE (PALL RAI) og under merket MORGANE (SOLVAY), nærmere bestemt RAIPORE R-4010, MORGANE CDS og MORGANE CRA. De anioniske membraner som kan anvendes i den bipolare membran ifølge oppfinnelsen omfatter ark av et polymermateriale som er inaktivt overfor sure eller basiske vannoppløsninger og som omfatter grupper av quaternær ammonium som danner faste anioniske steder på membranen. De anioniske membraner som kan anvendes i den bipolare membran ifølge oppfinnelsen er RAIPORE R-1030, RAIPORE R-4030 og MORGANE ADP.
Tykkelsen på ioneutvekslingsmembranene vil påvirke de mekaniske og elektro-kjemiske egenskapene til den bipolare membran ifølge oppfinnelsen. Den optimale tykkelse på ioneutvekslingsmembranen er resultatet av et kompromiss mellom tilstrekkelig mekanisk motstand (som øker med tykkelse) og lav elektrisk motstand i tverretning (som begunstiges av lave tykkelser). I praksis er tykkelsen på ioneutvekslingsmembranen generelt større enn 10 um, fortrinnsvis i det minste lik 20 um. Den er generelt lavere enn 250 um og overstiger sjeldent 200 um, og de mest hensiktsmessige tykkelser ligger i området 30 til 150 um.
I den bipolare membran ifølge oppfinnelsen er den anioniske og den kationiske membran sammenstilt, slik at de berører hverandre i betydelig grad over hele arealet til en felles overflate. Ifølge oppfinnelsen omfatter den bipolare membran på nevnte felles overflate, en gel basert på et hydratisert metallsulfat og/eller - sulfitt. Uttrykket metallsulfat og/eller -sulfitt angir et hvilket som helst metallisk salt avledet av svovelsyre eller svovelsyrling. Uttrykket gel basert på en hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt betyr at gelen dannes med utgangspunkt i et metallsulfat eller -sulfitt og at den kan omfatte anioner andre enn sulfat- og sulfittanioner, f.eks. generelle hydroksylanioner. I den bipolare membran ifølge oppfinnelsen danner gelen et hydrofilt og elektrisk ledende medium ved hele den felles overflate i skjøten mellom begge ioneutvekslingsmembranene. Selv om oppfinnerne ikke ønsker å bindes av en teoretisk forklaring, har de grunn til å tro at denne gel fremmer dissosiasjonen av vannmolekylene når den bipolare membran anvendes ved elektrolysefremgangsmåtene som angitt ovenfor. Gelen må følgelig være i kontakt med de to ioneutvekslingsmembranene langs i det minste en del av den felles overflate som nevnt ovenfor, der denne delen representerer generelt i det minste 25% (fortrinnsvis i det minste 50%) av nevnte felles overflate. Gelen kan ligge i sin helhet på den ene av de to ioneutvekslingsmembraner, med utelukkelse av den andre, eller den kan ligge over ovennevnte felles overflate og tilhøre begge ioneutvekslingsmembranene samtidig. Fortrinnsvis er gelen plassert i det minste delvis (f.eks. minst 50% i forhold) ved den anioniske ioneutvekslingsmembran. I praksis ligger gelen bare over en del av tykkelsen til den eller til hver ioneutvekslingsmembran, idet nevnte del representerer f.eks. noen hundre-
deler av den totale tykkelsen på nevnte ioneutvekslingsmembran. Egenskapene til den bipolare membran ifølge oppfinnelsen er avhengige av gelkvaliteten og nærmere bestemt av gelens evne til å absorbere vann og dens elektriske ledningsevne. Gelene fremstilt av indium-, cerium-, mangan- og koppersulfat er utelukket fra oppfinnelsen. Man skal med dette forstå at gelen basert på hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt eventuelt kan omfatte en gel av indium-, cerium-, mangan-, eller koppersulfat i spor-tilstand, i hvilken det har ingen betydelig innflytelse over vanndissosiasjonspenningen hos den bipolare membran, hvis alt annet beholdes uforandret. I praksis skal gelen basert på hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt i den bipolare membran ifølge oppfinnelsen ikke omfatte mer enn 0,01% mol av gel av indium-, cerium-, mangan- eller kobbersulfat. Den er fortrinnsvis fri for disse geler.
I den bipolare membran ifølge oppfinnelsen kan metallsulfatet og/eller -sulfittet omfatte et enkelt metall eller flere forskjellige metaller.
Ved en foretrukket utførelse av den bipolare membran ifølge oppfinnelsen er metallsulfatet og/eller -sulfittet et metallmonosulfat og/eller -monosulfitt (med respektive generelle formel M(S04 )n/2 og M(S03 )n/2 hvor M angir et metall og n angir metallets valens), i motsetning til spesielle metalliske hydrogensulfater, -sulfitter, pyrosulfater og -sulfitter. I denne utførelsen av oppfinnelsen kan gelen baseres på et metallmonosulfat eller -monosulfitt. Som en variant kan gelen omfatte en blanding av et metallmonosulfat og et monosulfitt. Det er å foretrekke at gelen består essensielt av et metallmonosulfat.
I en annen foretrukket utførelse av den bipolare membran ifølge oppfinnelsen, omfatter metallsulfatet og/eller -sulfittet et sulfat og/eller sulfitt av et polyvalent metall, fortrinnsvis kromsulfat og/eller -sulfitt. Kromsulfat og sulfitt med valens CR<3+> har vist seg å være spesielt fordelaktige. Ifølge en anbefalt variant av denne utførelse av oppfinnelsen omfatter gelen en blanding av trivalent kromsulfat og/eller -sulfitt og av et sulfat og/eller sulfitt av et alkali-/jordmetall (fortrinnsvis magnesium eller kalsium). I denne variant av oppfinnelsen, er sulfatet og/eller sulfittet av det alkali-/jordmetall tilstede i en molar mengde mindre i forhold det trivalentkromsulfatet og/eller -sulfittet, generelt i en molar mengde i det minste lik 0,001% (fortrinnsvis 0,01%) men mindre enn 10% (fortrinnsvis 5%) molar av mengden trivalent kromsulfat og/eller -sulfitt. I denne variant av oppfinnelsen er det foretrukket anvendelse av trivalent krommonosulfat og av blandinger av trivalent krom monosulfat og alkali-/jordmetallmonosulfat.
Oppfinnelsen vedrører også en fremgangsmåte for fremstilling av en bipolar membran ifølge oppfinnelsen, slik som definert ovenfor, hvor det anvendes to ioneutvekslingsmembraner, anionisk og kationisk respektivt, hvor i det minste en av ioneutvekslingsmembranene behandles med metallkationer, og deretter sammenstilles begge ioneutvekslingsmembraner langs en felles forbindelses-overflate, og hvor fremgangsmåten er kjennetegnet ved at behandlingen av ioneutvekslingsmembranen med metallkationer omfatter dannelse av en gel basert på hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt langs i det minste en del av nevnte felles overflate, omfattende mindre enn 0,01% av indium-, cerium-, mangan- eller kobbersulfat gel.
Ioneutvekslingsmembranen som anvendes ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen har vært definert ovenfor og metallkationene er metallkationer som definert ovenfor med henvisning til den bipolare membran ifølge oppfinnelsen.
Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen kan gelen basert på hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt tilveiebringes ved en hvilket som helst kjent og hensiktsmessig fremgangsmåte. En spesielt anbefalt fremgangsmåte består av å danne først et presipitat av metallsulfat og/eller -sulfitt og å deretter omdanne det til en hydratisert gel.
Med dette formål og ifølge en første utførelsesform av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen behandles ioneutvekslingsmembranen suksessivt med en vannoppløsning omfattende de ovennevnte metallkationer og med en vannoppløsning omfattende sulfat- og/eller sulfittanioner, for på denne måte å fremstille presipitatet av metallsulfat og/eller -sulfitt, og deretter underkastes presipitatet en modning i vannoppløsningen omfattende sulfat- og/eller sulfittanioner. Ved denne utførelse av fremgangsmåten, må metallkationene velges blant de som danner sammensetninger som er uoppløselige ovenfor sulfat- og/eller sulfittanionene, slik som er tilfelle ved noen sammensetninger omfattende Cr<3+ >kationer, og de anvendes i form av vannoppløselige salter. Uorganiske vannoppløselige salter er å foretrekke, spesielt hydratiserte salter, slik som f.eks. klorider og nitrater. Nitratene er godt egnet og blant dem anbefales spesielt kromnitratet. Man anvender med fordel hydratisert kromnitrat og nonahydratisert kromnitrat er å foretrekke. Indium, cerium, mangan og kobber utelukkes fra oppfinnelsen. Dette er å forstå slik at indium-, cerium-, mangan- og kobberkationer eventuelt kan anvendes, men i mengder tilstrekkelig lave til at gelen av indium-, cerium-, mangan- eller kobbersulfat og/eller -sulfitt som dannes skal være til stedet bare i spor tilstand i den hydratiserte gel av metallsulfat og/eller -sulfitt, ifølge definisjonen angitt ovenfor. Selv om metallkationekonsentrasjonen i vann-oppløsningen ikke er avgjørende, er konsentrerte oppløsninger å foretrekke. I praksis anbefales det anvendelse av vannoppløsninger der metallkationekonsentrasjonen i det minste er lik 0,1 (fortrinnsvis 0,5) mol/liter. Den høyeste tillatelig metallkationekonsentrasjon ved vannoppløsningen er den som tilsvarer metning og den er følgelig avhengig av forskjellige parametere, spesielt av de valgte metallkationer, av„den vannoppløselige forbindelse anvendt til å levere metallkationene og av oppløsningens temperatur. Det er å foretrekke at oppløsningens temperatur ligger i nærheten av romtemperatur, f.eks. mellom 15 og 35° C. Vannoppløsnigen av sulfat- og/eller sulfittanioner kan være en svovelsyre-eller svovelsyrlingoppløsning eller en oppløsning av vannoppløselig metallsulfat og/eller -sulfitt. Det er å foretrekke anvendelse av en vannoppløsning av et metallsulfat og/eller -sulfitt, fortrinnsvis sulfat eller sulfitt av et alkalisk metall, og natriumsulfat og natriumsulfitt er spesielt fordelaktige. Konsentrasjonen i vannoppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanioner er ikke avgjørende, men konsentrerte oppløsninger er imidlertid å foretrekke. I praksis anbefales anvendelse av vannoppløsninger der sulfat- og/eller sulfittanionkonsentrasjonen i vannet i det minste er lik 0,1 (fortrinnsvis 0,5) mol/liter. Den høyeste tillatte konsentrasjon av sulfat- og/eller sulfittanioner i vannoppløsningen er den som tilsvarer metning og den er avhengig derfor av forskjellige parametere, spesielt av forbindelsen som anvendes for å levere sulfat- og/eller sulfittanionene og av oppløsningens temperatur. Det foretrekkes anvendelse av en mettet eller nær mettet oppløsning ved behandlingstemperatur for den anioniske membran. Behandlingen av ioneutvekslingsmembranen med vannoppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanionene utføres ved en temperatur i det minste lik og fortrinnsvis høyere enn romtemperatur, idet temperaturer i det minste lik 50°C er å anbefale. I prinsippet begrenses den høyeste tillatte temperatur for behandling med vannoppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanionene av oppløsningens koketemperatur og av behovet for å unngå en termisk forringelse av den behandlede membranens egenskaper. I praksis oppnås de beste resultater ved temperaturer på mellom 65 og 85° C. Behandling av ioneutvekslingsmembranen med vannoppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanioner følges av en modningsbehandling av membranen i vannoppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanioner.
Ioneutvekslingsmembranen som underkastes behandlingene med vannoppløsningen av metallkationer og med vannoppløsninger av sulfat og/eller -sulfittanioner kan være den kationiske eller den anioniske membran. Det er å foretrekke at begge ioneutvekslingsmembraner behandles med disse to oppløsninger. I det tilfelle bare en av de to ioneutvekslingsmembraner behandles med disse to oppløsninger, skal den fortrinnsvis være den anioneiske membran. De suksessive behandlinger av den eller av hver ioneutvekslingsmembran med oppløsningen av metalliske kationer og med oppløsningen av sulfat og/eller -sulfittanionene og den etterfølgende modningsbehandling har som oppgave å danne et lag av metallsulfat som er uoppløselig i vann på i det minste en side av den behandlede ioneutvekslingsmembran. De respektive mengder av begge oppløsninger er derfor innbyrdes avhengige og avhengige av diverse parametere, spesielt av de valgte metallkationer (mere spesifikt av deres valens) og av de respektive konsentrasjoner på begge oppløsninger, og de kan fastslås med letthet i hvert tilfelle ved en rutineanalyse på laboratoriet. I praksis er man interessert i å anvende et overskudd av sulfat-og/eller sulfittanioner i forhold til den teoretiske mengde som er nødvendig for å danne metallsulfatet og/eller -sulfittet. Modningsbehandlingen har som oppgave å sikre presipitasjonen av metallsulfatet og/eller -sulfittet og dannelsen av gelen. Den utføres generelt ved en temperatur høyere enn romtemperaturen, f.eks. 65 til 90°C, over en tidsperiode lengre enn en time, og generelt lik minst 3 timer. I prinsippet finnes det ingen øvre grense for varigheten av modningsbehandlingen, i praksis og av økonomiske grunner er varigheten generelt mindre enn 100 timer og sjeldent over 50 timer.
I denne første utførelse av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen kan de suksessive behandlinger av ioneutvekslingsmembranen med vannoppløsningen av metallkationer og deretter med vannoppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanionene utføres ved dypping av membranen i et bad av oppløsningen eller ved tilførelse av denne, i pulverisert tilstand, på en overflate av ioneutvekslingsmembranen.
Modningsbehandlingen kan etterfølges av vasking av ioneutvekslingsmembranen. Det er imidlertid å foretrekke, ifølge oppfinnelsen, spesielt å unngå behandling av ioneutvekslingsmembranen med rent vann etter at den er behandlet med metallkationoppløsningen og/eller med sulfat- og/eller sulfittanion-oppløsningen.
Etter behandlingen med vannoppløsningen av sulfat og/eller -sulfittanionene, anordnes begge ioneutvekslingsmembranene mot hverandre. De to ioneutvekslingsmembraner stilles sammen fortrinnsvis i fuktig tilstand og med forsiktighet for å hindre dannelse av luftlommer mellom dem. For å anordne de to ioneutvekslingsmembraner sammen, er det generelt tilstrekkelig å anbringe den ene på den andre, uten å trykke. Som en variant kan man anbringe membranene sammen under trykk, men dette er ikke ønskelig. Sammensettingen av de to ioneutvekslingsmembraner kan utføres ved romtemperatur eller ved høy temperatur med den betingelse at temperaturen for termisk forringelse av den anioniske eller den kationiske membran ikke overstiges.
I en spesielt fordelaktig utførelsesvariant av den første utførelsesform ifølge oppfinnelsen som angitt ovenfor, dannes den hydratiserte gel av metallsulfat og/eller -sulfitt etter å ha sammensatt de to ioneutvekslingsmembraner, ved elektrokjemisk dissosiasjon av vannet på den felles overflate mellom ionutvekslingsmembranene. I denne fordelaktige variant av utførelsen ifølge oppfinnelsen, kan omdannelsen av metallsulfatet og/eller ^sulfittet til en gel utføres senere, når den bipolare membran skal anvendes i en fremgangsmåte for elektrodialyse av vannelektrolytter.
I en annen utførelsesvariant av den første utførelsesform av fremgangsmåten ifølge oppfinnelse, er metallkationeoppløsningen en vannoppløsning av trivalent krom omfattende kationer av alkali-/jordmetaller i spor tilstand. I denne utførelsesvariant av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen er mengden av trivalent krom i metallkationevannoppløsningen fortrinnsvis minst lik 50% (fortrinnsvis 80%) molar av mengden tilsvarende metning ved romtemperatur. Spor av kationer av alkali-/jordmetaller er å forstå som en mengde som ikke overskrider 10 mol % av kromkationer. Kationene av alkali/j ordmetall er tilstede fortrinnsvis i en mengde minst lik 0,5 (fortrinnsvis 1) mol per 100 mol av kromkationer, idet verdier på 1 til 2 mol per 100 mol kromkationer er spesielt anbefalt. Alt annet uforandret, viser de bipolare membraner fremstilt ved hjelp av denne variant av utførelsen av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen den laveste vanndissosiasjonspenning. Alkali/jordmetallet er fortrinnsvis kalsium eller magnesium, der magnesium har vist seg å være spesielt fordelaktig.
Ifølge en andre utførelsesform av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen behandles ioneutvekslingsmembranen med en eneste oppløsning omfattende metallkationene og sulfat- og/eller sulfittanionene og membranen underkastes en modning i nevnte oppløsning. Driftsbetingelsene vedrørende behandlingen av ioneutvekslingsmembranen med oppløsningen omfattende metallkationer og sulfat- og/eller sulfittanionene og modningsbehandlingen tilsvarer de beskrevet ovenfor i forbindelse med den første utførelsesform av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen.
Den bipolare membran som fremstilles etter fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen skal fortrinnsvis oppbevares i fuktig tilstand før anvendelse i en elektrodialyse-celle.
Den bipolare membran ifølge oppfinnelsen er godt egnet for elektrokjemisk spaltning av vann og den kan følgelig anvendes i elektrodialysemetoder som bruker vannoppløsninger. Den har på denne måte en anvendelse i syrefremstilling og basefremstilling med utgangspunkt i tilsvarende salter. Den har en spesiell interessant anvendelse i fremstilling av vannoppløsninger av alkalimetallhydroksid (spesielt av natriumhydroksyd) ved elektrodialyse av vannoppløsninger av alkalimetallsalter, slik som alkalimetallklorid, -karbonat, eller -sulfat.
Oppfinnelsen vedrører følgelig på samme måte en fremgangsmåte for fremstilling av en vannoppløsning av alkalimetallhydroksyd ved elektrodialyse av en vannoppløsning av et alkalimetallsalt, ifølge hvilken fremgangsmåte elektrodialysen utføres ved tilstedeværelse av en bipolar membran ifølge oppfinnelsen og som definert ovenfor.
Oppfinnelsen anvendes spesielt ved fremstilling av vannoppløsninger av natriumhydroksyd ved elektrodialyse av vannoppløsninger av natriumklorid, f.eks. ved hjelp av fremgangsmåten beskrevet i US patent 4328305.
De følgende eksempler har som oppgave å illustrere oppfinnelsen.
Eksempel 1 ( referanseeksempel. ikke ifølge oppfinnelsen')
Man har fremstilt en bipolar membran med utgangspunkt i en kationisk membran MORGANE CDS og en anionisk membran MORGANE ADP. Med denne hensikt har man anvendt en vannoppløsning omfattende 20% i vekt av nonhydratisert kromnitrat og kalsium i en mengde omtrent lik 0,2 mol per 100 mol av kromioner. Man har dyppet de to ioneutvekslingsmembraner i denne oppløsning ved 25° C i 20 timer. Man har deretter fjernet de to membranene fra oppløsningen, deretter har man dyppet dem umiddelbart i en vannoppløsning omfattende 10% i vekt av natriumhydroksyd ved 70° C, i omtrentlig 18 timer. Etter behandlingen i natriumhydroksydoppløsningen var den kationiske og den anioniske membran anbrakt over hverandre, i fuktig tilstand, under et trykk på omtrent 78 Mpa og ved romtemperatur.
For å evaluere ytelsen av den bipolare membran som oppnås på denne måte har man plassert denne vertikalt i en målecelle på laboratoriet mellom en anode og en katode i sølv. Den bipolare membran har vært anordnet inne i elektrodialysecellen, med den anioniske side rettet mot anoden og den kationiske side rettet mot katoden. På denne måten har man avgrenset to rom i cellen. Rommene fyltes med en vannoppløsning av natriumklorid (0,1 mol per liter). Man har påført en regulert elektrisk spenning mellom anoden og katoden for å oppnå en tetthet av elektro-dialysestrøm på 100 mA/cm<2> av overflaten av den bipolare membran og man har målt, ved hjelp av Luggin- kapillarer spenningsdifferansen mellom begge sider av den bipolare membran. Denne har stabilisert seg ved en verdi i nærheten av 1,4V.
Eksempel 2 ( ifølge oppfinnelsen)
Man har gjentatt prøven omtalt i eksempel 1, og man har erstattet vann-oppløsningen av natriumhydroksyd med en vannoppløsning av natriumsulfat (Na2S04) (2 mol/l oppløsning) ved 80°C. Man har målt spenningsdifferansen mellom begge sider av den bipolare membran, på den måte og under de betingelser som ble angitt i eksempel 1. Denne har stabilisert seg ved omtrent 1,0V.
Eksempel 3 ( ifølge oppfinnelsen)
Man har gjentatt alle driftsbetingelsene i eksempel 2, med den eneste forskjell at etter behandlingen med natriumsulfatoppløsning, er begge ioneutvekslingsmembranene underkastet en vasking med demineralisert vann. Forøvrig er sammenstillingen av de to membraner utført under et trykk på 78 Mpa ved 150°C. Spenningsforskjellen mellom de to sider av den bipolare membran har stabilisert seg rundt 1,0 V.
Eksempel 4 ( ifølge oppfinnelsen)
Man har gjentatt forsøket omtalt i eksempel 2 med den eneste forskjell at, for å sammenstille de to ioneutvekslingsmembraner, har man anbrakt den ene mot den andre uten å påføre trykk. Den målte spenningsforskjell har stabilisert seg ved 1,0 V.
Eksempel 5 ( ifølge oppfinnelsen)
Man har gjentatt forsøket omtalt i eksempel 4, med de følgende modifikasjoner: oppløsningen av nonohydratisert kromnitrat var fri for kalsium;
konsentrasjonen av natriumsulfatvannoppløsningen var 1 mol natriumsulfat pr. liter oppløsning;
temperaturen på natriumsulfatvannoppløsningen var 85°C.
Den oppnådde spenningsforskjell på den bipolare membran var (målt som angitt ovenfor ved eksempel 1) 0,9 V.
Eksempel 6 ( ifølge oppfinnelsen)
Man har gjentatt forsøket omtalt i eksempel 5, med de følgende
modifikasjoner:
Man har erstattet natriumsulfatoppløsningen med en natriumsulfittvann-oppløsning (Na2S03) (konsentrasjon: 1 mol natriumsulfitt per liter oppløsning) og natriumsulfittoppløsningens temperatur ble holdt ved 80°C.
Den bipolare membran viste en spenningsforskjell på 1,3 V.
Eksempel 7 ( ifølge oppfinnelsen)
Man har tilført et nonohydratisert kromnitrat til en vannoppløsning av natriumsulfat (1 mol natriumsulfat per liter oppløsning) i en mengde lik 50 gram av denne forbindelse per 100 cm3 av den resulterende oppløsning.
En kationisk membran MORGANE CDS og en anionisk membran MORGANE ADP er blitt dyppet i oppløsningen fremstilt på denne måte og holdt ved 85°C i 24 timer. De to membraner ble deretter fjernet fra oppløsningen og anbrakt mot hverandre, i fuktig tilstand og uten å påføre trykk.
For å evaluere ytelsen av den bipolare membran fremstilt på denne måte, ble den underkastet en elektrodialyseprøve som beskrevet ved eksempel 1. Spennigsforskj ellen mellom de to sider av den bipolare membran stabiliserte seg ved 1,2 V.
Eksempel 8 ( ikke ifølge oppfinnelsen)
Man har gjentatt prøven angitt i eksempel 1 med anvendelse av en kationisk membran RAIPORE R-4010 og en anionisk membran RAIPORE R-1030.1 dette eksempel er anbringelse av begge ioneutvekslingsmembraner utført uten å påføre trykk. Spenningsforskjellen mellom de to sider av den bipolare membran, målt på samme måte og under samme betingelser som angitt i eksempel 1, stabiliserte seg ved omtrent 1,3 V.
Eksempel 9 ( ifølge oppfinnelsen)
Man har gjentatt forsøket angitt i eksempel 8 og man har erstattet vann-oppløsningen av natriumhydroksyd med en vannoppløsning av natriumsulfat (Na2S04) og betingelsene tilsvarer de angitte i eksempel 2. Man har målt spenningsforskjellen mellom de to sider på den bipolare membran, på samme måte og under samme betingelsene som angitt i eksempel 1. Denne stabiliserte seg ved omtrent 0,8 V.
En sammenligning av resultatene i eksemplene 2, 3, 4, 5, 6, 7 og 9 (ifølge oppfinnelsen) med eksemplene 1 og 8 (ikke ifølge oppfinnelsen) viser fordelen som oppnås med oppfinnelsen.
Claims (15)
1. Bipolar membran som kan anvendes for elektrodialyse av vandige elektrolytter omfattende to ioneutvekslingsmembraner, henholdsvis anionisk og kationisk, som er sammenstilt langs en felles overflate,
karakterisert ved at den omfatter, ved nevnte felles overflate, en gel basert på et hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt, omfattende mindre enn 0,01% av indium-, cerium-, mangan-, eller kobbersulfat gel.
2. Bipolar membran ifølge krav 1,
karakterisert ved at metallsulfatet og/eller -sulfittet er et metallmonosulfat og/eller -monosulfitt.
3. Membran ifølge krav 2,
karakterisert ved at gelen er fremstilt basert på hydratisert metallmonosulfat.
4. Bipolar membran ifølge et hvilket som helst av krav 1-3, karakterisert ved at gelen er plassert, i det minste delvis, i den anioniske ioneutvekslingsmembran.
5. Bipolar membran ifølge et hvilket som helst av krav 1-4, karakterisert ved at metallsulfatet og/eller -sulfittet omfatter et kromsulfat og/eller -sulfitt.
6. Fremgangsmåte for fremstilling av en bipolar membran ifølge et hvilket som helst av krav 1-5, ifølge hvilken fremgangsmåte det anvendes to ioneutvekslingsmembraner, anionisk og kationisk respektivt, hvor i det minste en av ioneutvekslingsmembranene behandles med metallkationer, og deretter sammenstilles begge ioneutvekslingsmembraner langs en felles forbindelses-overflate,
karakterisert ved at behandlingen av ioneutvekslingsmembranen med metallkationer omfatter dannelse av en gel basert på hydratisert metallsulfat og/eller -sulfitt langs i det minste en del av nevnte felles overflate, omfattende mindre enn 0,01% av indium-, cerium-, mangan- eller kobbersulfat gel.
7. Fremgangsmåte ifølge krav 6,
karakterisert ved at for fremstilling av gelen fremstilles først et presipitat av metallsulfat og/eller -sulfitt som deretter omdannes til hydratisert gel.
8. Fremgangsmåte ifølge krav 7,
karakterisert ved at for å omdanne presipitatet til en gel, utføres elektrokjemisk vanndissosiasjon langs nevnte felles overflate, etter at de to ioneutvekslingsmembraner er stilt sammen.
9. Fremgangsmåte ifølge krav 7 eller 8,
karakterisert ved at for å fremstille presipitatet, behandles ioneutvekslingsmembranen suksessivt med en vannoppløsning omfattende de ovennevnte metallkationer og med en vannoppløsning omfattende sulfat- og/eller sulfittanioner og at deretter presipitatet underkastes en modning i vann-oppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanioner.
10. Fremgangsmåte ifølge krav 9,
karakterisert ved at metallkationeoppløsningen er en vannoppløsning av nonahydratisert nitrat av trivalent krom.
11. Fremgangsmåte ifølge krav 9 eller 10,
karakterisert ved at vannoppløsningen av metallkationer omfatter kationer av trivalent krom og kationer av et alkali-/jordmetall i en mengde mellom 1 og 2 mol per 100 mol av kromkationer.
12. Fremgangsmåte ifølge et hvilket som helst av krav 9-11, karakterisert ved at ioneutvekslingsmembranen som behandles med vannoppløsningen av metallkationer og med vannoppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanionene er den anioniske membran.
13. Fremgangsmåte ifølge et hvilket som helst av krav 9-11, karakterisert ved at den anioniske ioneutvekslingsmembran og den kationiske ioneutvekslingsmembran behandles med oppløsningen av metallkationer og med oppløsningen av sulfat- og/eller sulfittanioner.
14. Fremgangsmåte ifølge krav 7 eller 8,
karakterisert ved at for å fremstille presipitatet behandles ioneutvekslingsmembranen med en vannoppløsning omfattende de ovennevnte metallkationer og sulfat- og/eller sulfittanioner og at deretter presipitatet underkastes en modning i nevnte vannoppløsning.
15. Fremgangsmåte for fremstilling av en vannoppløsning av alkalimetallhydroksyd ved elektrodialyse av en vannoppløsning av et alkalimetallsalt, ifølge hvilken fremgangsmåte utføres elektrodialysen ved tilstedeværelse av en bipolar membran ifølge et hvilket som helst av krav 1-5.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
BE9400630A BE1008471A3 (fr) | 1994-07-05 | 1994-07-05 | Membrane bipolaire et procede de fabrication d'une membrane bipolaire. |
PCT/BE1995/000064 WO1996001286A1 (fr) | 1994-07-05 | 1995-07-04 | Membrane bipolaire et procede de fabrication d'une membrane bipolaire |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO965543D0 NO965543D0 (no) | 1996-12-23 |
NO965543L NO965543L (no) | 1997-03-04 |
NO309723B1 true NO309723B1 (no) | 2001-03-19 |
Family
ID=3888236
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO965543A NO309723B1 (no) | 1994-07-05 | 1996-12-23 | Bipolar membran og fremgangsmåte for fremstilling av en slik membran |
Country Status (17)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6217733B1 (no) |
EP (1) | EP0769032B1 (no) |
JP (1) | JPH10506414A (no) |
AT (1) | ATE166088T1 (no) |
AU (1) | AU699493B2 (no) |
BE (1) | BE1008471A3 (no) |
BR (1) | BR9508708A (no) |
CA (1) | CA2194141A1 (no) |
CZ (1) | CZ288286B6 (no) |
DE (1) | DE69502498T2 (no) |
DK (1) | DK0769032T3 (no) |
ES (1) | ES2117431T3 (no) |
FI (1) | FI970027A (no) |
HU (1) | HU217782B (no) |
NO (1) | NO309723B1 (no) |
PL (1) | PL180497B1 (no) |
WO (1) | WO1996001286A1 (no) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IT1287127B1 (it) * | 1996-10-31 | 1998-08-04 | Solvay | Procedimento di fabbricazione di una soluzione acquosa di idrossido di sodio |
FR2807950B1 (fr) * | 2000-04-19 | 2002-07-19 | Solvay | Procede de fabrication d'une membrane bipolaire et utilisation de la membrane bipolaire ainsi obtenue |
DE102009013207A1 (de) * | 2009-03-17 | 2010-09-23 | Rheinisch-Westfälische Technische Hochschule Aachen | Bipolare Membran |
ES2882803T3 (es) | 2009-08-26 | 2021-12-02 | Evoqua Water Tech Pte Ltd | Membranas de intercambio iónico |
CA2814699C (en) | 2010-10-15 | 2019-08-06 | Siemens Industry, Inc. | Anion exchange membranes and process for making |
WO2012051610A1 (en) | 2010-10-15 | 2012-04-19 | Siemens Industry, Inc. | Process for making a monomer solution for making cation exchange membranes |
CA2884791C (en) | 2012-10-04 | 2021-09-07 | Evoqua Water Technologies Llc | High-performance anion exchange membranes and methods of making same |
WO2014058469A1 (en) | 2012-10-11 | 2014-04-17 | Evoqua Water Technologies Llc | Coated ion exchange membranes |
FR3014869B1 (fr) | 2013-12-18 | 2016-01-01 | Rhodia Operations | Procede de separation de composes mandeliques sous forme salifiee et son utilisation pour la preparation d'aldehyde aromatique |
CN111111794A (zh) * | 2019-12-31 | 2020-05-08 | 佛山市云米电器科技有限公司 | 一种不易脱落的异相双极膜的制备方法 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
AU1615983A (en) * | 1982-06-22 | 1984-01-05 | Unsearch Ltd. | Bipolar membrane |
AU611197B2 (en) * | 1987-07-30 | 1991-06-06 | Unisearch Limited | High performance bipolar membranes |
EP0600470A3 (en) * | 1992-12-04 | 1995-01-04 | Asahi Glass Co Ltd | Bipolar membrane. |
BE1006774A3 (fr) * | 1993-02-24 | 1994-12-06 | Univ Bruxelles | MEMBRANE BIPOLAIRE, PROCEDE POUR SON OBTENTION ET UTILISATION DE CELLE-CI POUR LA PRODUCTION DE BASES ET D'ACIDES OU POUR LA REGULATION DU pH D'UNE SOLUTION AQUEUSE. |
BE1006940A6 (fr) * | 1993-04-08 | 1995-01-31 | Solvay | Procede de fabrication d'une membrane bipolaire et procede de fabrication d'une solution aqueuse d'hydroxyde de metal alcalin. |
-
1994
- 1994-07-05 BE BE9400630A patent/BE1008471A3/fr not_active IP Right Cessation
-
1995
- 1995-07-04 EP EP95925673A patent/EP0769032B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1995-07-04 BR BR9508708A patent/BR9508708A/pt not_active IP Right Cessation
- 1995-07-04 CZ CZ19977A patent/CZ288286B6/cs not_active IP Right Cessation
- 1995-07-04 WO PCT/BE1995/000064 patent/WO1996001286A1/fr active IP Right Grant
- 1995-07-04 JP JP8503582A patent/JPH10506414A/ja not_active Ceased
- 1995-07-04 PL PL95318108A patent/PL180497B1/pl not_active IP Right Cessation
- 1995-07-04 HU HU9700010A patent/HU217782B/hu not_active IP Right Cessation
- 1995-07-04 US US08/765,998 patent/US6217733B1/en not_active Expired - Fee Related
- 1995-07-04 ES ES95925673T patent/ES2117431T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1995-07-04 AT AT95925673T patent/ATE166088T1/de not_active IP Right Cessation
- 1995-07-04 CA CA002194141A patent/CA2194141A1/en not_active Abandoned
- 1995-07-04 DK DK95925673T patent/DK0769032T3/da active
- 1995-07-04 DE DE69502498T patent/DE69502498T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1995-07-04 AU AU29737/95A patent/AU699493B2/en not_active Ceased
-
1996
- 1996-12-23 NO NO965543A patent/NO309723B1/no not_active IP Right Cessation
-
1997
- 1997-01-03 FI FI970027A patent/FI970027A/fi not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
HU217782B (hu) | 2000-04-28 |
WO1996001286A1 (fr) | 1996-01-18 |
DE69502498D1 (de) | 1998-06-18 |
EP0769032B1 (fr) | 1998-05-13 |
CA2194141A1 (en) | 1996-01-18 |
DE69502498T2 (de) | 1998-11-12 |
CZ797A3 (en) | 1997-06-11 |
AU699493B2 (en) | 1998-12-03 |
FI970027A (fi) | 1997-02-24 |
JPH10506414A (ja) | 1998-06-23 |
BR9508708A (pt) | 1997-08-12 |
EP0769032A1 (fr) | 1997-04-23 |
HUT76422A (en) | 1997-08-28 |
PL180497B1 (pl) | 2001-02-28 |
HU9700010D0 (en) | 1997-02-28 |
ATE166088T1 (de) | 1998-05-15 |
NO965543L (no) | 1997-03-04 |
BE1008471A3 (fr) | 1996-05-07 |
CZ288286B6 (en) | 2001-05-16 |
FI970027A0 (fi) | 1997-01-03 |
AU2973795A (en) | 1996-01-25 |
US6217733B1 (en) | 2001-04-17 |
DK0769032T3 (da) | 1999-02-15 |
PL318108A1 (en) | 1997-05-12 |
ES2117431T3 (es) | 1998-08-01 |
NO965543D0 (no) | 1996-12-23 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP4751559B2 (ja) | 二極性膜の製造方法、及びその二極性膜の使用 | |
US5092970A (en) | Electrochemical process for producing chlorine dioxide solutions from chlorites | |
NO309723B1 (no) | Bipolar membran og fremgangsmåte for fremstilling av en slik membran | |
US4230544A (en) | Method and apparatus for controlling anode pH in membrane chlor-alkali cells | |
JPS58104188A (ja) | 酸性化された塩水溶液の製造方法 | |
CZ290528B6 (cs) | Způsob výroby bipolární membrány a pouľití bipolární membrány získané tímto způsobem | |
FI90790C (fi) | Yhdistetty menetelmä klooridioksidin ja natriumhydroksidin valmistamiseksi | |
US4417961A (en) | Membrane cell brine feed | |
FI106437B (fi) | Menetelmä bipolaarisen membraanin valmistamiseksi ja menetelmä alkalimetallihydroksidin vesipitoisen liuoksen valmistamiseksi | |
EP0368924A4 (en) | High performance bipolar membranes | |
US4299674A (en) | Process for electrolyzing an alkali metal halide using a solid polymer electrolyte cell | |
JP3265495B2 (ja) | 次亜燐酸ニッケルの製造方法 | |
US5766442A (en) | Electrode regeneration | |
US4381983A (en) | Solid polymer electrolyte cell | |
JP3151042B2 (ja) | 酸及びアルカリの製造方法 | |
SU304731A1 (no) | ||
RU1427841C (ru) | Способ обработки сахарсодержащего раствора | |
JPH0816274B2 (ja) | 水酸化第四級アンモニウムの製造方法 | |
JPS6218629B2 (no) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM1K | Lapsed by not paying the annual fees |