NO150212B - Fremgangsmaate for elektrolyse av smeltede metallklorider - Google Patents
Fremgangsmaate for elektrolyse av smeltede metallklorider Download PDFInfo
- Publication number
- NO150212B NO150212B NO783584A NO783584A NO150212B NO 150212 B NO150212 B NO 150212B NO 783584 A NO783584 A NO 783584A NO 783584 A NO783584 A NO 783584A NO 150212 B NO150212 B NO 150212B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- metal
- electrolysis
- oxide
- anode
- molten
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 20
- 229910001510 metal chloride Inorganic materials 0.000 title claims description 10
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 29
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 22
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 19
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 19
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 14
- RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N dichloridooxygen Chemical compound ClOCl RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 11
- -1 oxygen ion Chemical class 0.000 claims description 11
- 239000000758 substrate Substances 0.000 claims description 10
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 claims description 8
- 238000000576 coating method Methods 0.000 claims description 8
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims description 8
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 4
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 claims description 4
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 claims description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 4
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 3
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 2
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 claims description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 claims 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 13
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 10
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 7
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000002585 base Substances 0.000 description 5
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 5
- 229910010293 ceramic material Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 4
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 3
- 239000011247 coating layer Substances 0.000 description 3
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 235000011148 calcium chloride Nutrition 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 2
- QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N dichromium trioxide Chemical compound O=[Cr]O[Cr]=O QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N dioxoiridium Chemical compound O=[Ir]=O HTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 2
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 2
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 2
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052580 B4C Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000640 Fe alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910018068 Li 2 O Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001257 Nb alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N Sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001362 Ta alloys Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001093 Zr alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FFBGYFUYJVKRNV-UHFFFAOYSA-N boranylidynephosphane Chemical compound P#B FFBGYFUYJVKRNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- INAHAJYZKVIDIZ-UHFFFAOYSA-N boron carbide Chemical compound B12B3B4C32B41 INAHAJYZKVIDIZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000457 iridium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 230000002265 prevention Effects 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052701 rubidium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001925 ruthenium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N silicon carbide Chemical compound [Si+]#[C-] HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- PBCFLUZVCVVTBY-UHFFFAOYSA-N tantalum pentoxide Inorganic materials O=[Ta](=O)O[Ta](=O)=O PBCFLUZVCVVTBY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MTPVUVINMAGMJL-UHFFFAOYSA-N trimethyl(1,1,2,2,2-pentafluoroethyl)silane Chemical compound C[Si](C)(C)C(F)(F)C(F)(F)F MTPVUVINMAGMJL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UONOETXJSWQNOL-UHFFFAOYSA-N tungsten carbide Chemical compound [W+]#[C-] UONOETXJSWQNOL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
- C25C7/02—Electrodes; Connections thereof
- C25C7/025—Electrodes; Connections thereof used in cells for the electrolysis of melts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for elektrolyse av et smeltet klorid ved at et smeltet bad av et klorid av et metall som er mer uedelt enn hydrogen,
som natrium, magnesium, kalsium eller aluminium, elektrolyseres i en elektrolysecelle inneholdende en anode og en katode til å danne klor ved overflaten av anoden som omfatter et elektrisk ledende substrat som er motstandsdyktig overfor korrosjon fra det smeltede bad av metallkloridet og elektrolyseproduktene fra dette, og det særegne ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen er at det anvendes en anode med et belegg av et edelmetalloksyd og at elektrolysen gjennomføres i nærvær av et oksyd eller oksyklorid av et metall som er mer uedelt enn det metall som dannes ved katoden, idet konsentrasjonen av oksydet eller oksykloridet av metallet tilstede i det smeltede bad, uttrykt som molbrøk av fritt oksygenion, holdes ved minst 1 x 10
En utførelsesform av oppfinnelsen er karakterisert ved at
det metalloksyd eller metalloksyklorid som anvendes i det smeltede bad utgjøres av en eller flere av forbindelsene Li20, Na20, K20, Rb20, Cs20, CaO, SrO, BaO, MgOCl og A10C1.
Disse trekk ved oppfinnelsen fremgår av patentkravene.
Anoder av et elektrisk ledende substrat med et belegg av edelmetalloksyd som er motstandsdyktig overfor korrosjon fra smeltebadet av metallklorid og elektrolyseprodukter er tidligere forsøkt ved smelteelektrolyse, jfr. BRD off.
skrift 2.757.808. Den foreliggende oppfinnelse represen-terer et fremskritt overfor den tidligere kjente teknikk, herunder også de metoder som er omhandlet i det følgende.
Elektrolyse av smeltet natriumklorid (Downs metode som omhandlet i f.eks. US patentskrift 1.501.756), elektro-
lyse av magnesiumklorid som omhandlet i f.eks. US patent-skrifter 1.567.318 og 1.921.377, og høytemperatur-elektrolyse av aluminiumklorid (Alcoa-metoden som omhandlet i f.eks. US patentskrift 3.725.222) er kjente eksempelvise metoder for
fremstilling av metaller ved elektrolyse av smeltede metall-klorider.
Passende anvendes i disse elektrolysemetoder karbon som en anode og jern eller karbon anvendes som en katode. Karbonanoden forbrukes under dannelse av CO eller C02 på grunn av en anodisk oksydasjonsreaksjon og forbruket av elektrisk energi øker på grunn av økningen i elektrodeavstanden. For å forhindre dette må innstilling av elektrodeavstanden og utbytting av elektroden gjennomføres periodevis. Ved den nevnte Alcoa-metode for elektrolyse av smeltet aluminiumklorid forhindres forbruk av karbonanode og dannelse av slam ved å begrense oksydkonsentrasjonen av metalloksyd i det smeltede saltbad til ikke mer enn 0,25 vekt% foretrukket ikke mer enn 0,1 vekt% regnet som oksygen for derved å fjerne metalloksydet i badet som er en årsak til anodeforbruk, og å opprettholde det smeltede saltbad så surt som mulig (f.eks. som omhandlet i US patentskrift 3.725.222). For imidlertid å holde badet så surt som mulig må metalloksydet fjernes fra badet eller metalloksydinnholdet må reduseres, og elektro-lysecellen må også lukkes fullstendig for å forhindre inn-gang av fuktighet og luft. Driften og styringen ved denne metode er derfor komplisert.
Det er et formål for den foreliggende oppfinnelse å tilveie-bringe en fremgangsmåte for elektrolysering av et smeltet metallklorid som kan drives på stabil måte over lange tidsrom, f.eks. mer enn et år, uten manglene med den tidligere teknikk beskrevet ovenfor, idet det anvendes en dimensjons-stabil anode og elektrolysebadet holdes under betingelser som fører til forhindring av forbruk av dekklaget på anoden.
Den foreliggende oppfinnelse er basert på erkjennelsen av
at når en anode med et dekklag av et oksyd av et edelmetall anvendes nedsettes oppløseligheten av edemetalloksydet som danner dekklaget når basestyrken av det smeltede metallsaltbad øker (nemlig når den fri oksygenion-konsentrasjon i badet øker) og oppløsning av dekklaget i badet kan så-ledes forhindres. Dette er i motsetning til den konven-
sjonelle metode for elektrolysering av et smeltet metallsalt hvor det smeltede metallsaltbad bør holdes surt for å forhindre forbruk av karbonanoden, og for dette formål bør så mye av metalloksydet som mulig fjernes.
Den anode som anvendes ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen er sammensatt av et substrat av et elektrisk ledende material som er motstandsdyktig mot korrosjon av det smeltede metallklorid og elektrolyseproduktene av det smeltede metallklorid, samt et overtrekk av et edelmetalloksyd dannet på substratet av det elektrisk ledende material. Det keramiske material som kan anvendes ved fremgangsmåten
i henhold til oppfinnelsen er elektrisk ledende og har en god termisk motstandsevne (f.eks. omtrent 600°C eller mer) og god kjemisk stabilitet overfor klor ved forhøyet temperatur. Det elektrisk ledende substrat .kan f.eks. være et substrat av et elektrisk ledende keramisk material som f.eks. et sintret metalloksyd inneholdende SnC>2, wolframkarbid, borkarbid, silisiumkarbid, titankarbid, borfosfid eller lignende. Det sintrede metalloksyd inneholdende SnC>2 kan tildannes ved å sintre SnC>2 alene eller en blanding av Sn02 som en hoved-komponent sammen med andre metalloksyder. Representative eksempler på andre metalloksyder som kan anvendes omfatter Sb^O^, Fe-jO^, Ta205, ZnO, Cr203 og lignende. Det elektrisk ledende substrat kan også være et keramisk material sintret etter tilsetning av et elektrisk ledende metall som f.eks. tantal, niob, zirkonium, etc. til det keramiske material før sintringen.
Egnede edelmetalloksyder som kan anvendes som overtrekk på det elektrisk ledende substrat omfatter f.eks. oksyder av Ru, Rh, Pd, Os, Ir og Pt. Iridiumoksyd og ruteniumoksyd
er spesielt foretrukket.
Spesifikke eksempler på katodematerialer som'kan anvendes ved oppfinnelsen er jernlegering, karbon, grafitt, metallisk niob, metallisk tantal, metallisk zirkonium, nioblegeringer, tantal-legeringer, zirkoniumlegeringer og lignende. Vanligvis anvendes en jernkatode eller en karbonkatode som katode ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen.
Det oksyd eller oksyklorid av metall som tilsettes til det smeltede bad av metallklorid ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen skal være et oksyd av et metall som er mer uedelt enn det metall som skal dannes ved anodeoverflaten. Eksempler på' passende metalloksyder eller oksyklorider er oksydene eller oksykloridene av alkalimetall- eller jordalkali-metaller som Li20, Na20, I<20, Rb20, Cs20, CaO, SrO, BaO, MgOCl eller AlOCl. Disse metalloksyder kan anvendes enten individuelt eller som
en blanding av to eller flere av dem.
Oksydet eller oksykloridet velges slik at konsentrasjonen av oksydet eller oksykloridet, uttrykt på basis av molbrøken av fritt oksygenion, er minst 1 x IO<-4>. Når molfraksjonen av det fri oksygenion av det smeltede saltbad er mindre enn omtrent 1 x 10 -4, er basestyrken av det smeltede saltbad lav og opploseligheten av edelmetalloksydet i anode-overtrekkslaget i det smeltede saltbad oker. Det er derfor mulig effektivt å forhindre at anode-overtrekkslaget oppløses. Teoretisk er den ovre grense for molbrok av fritt oksygenion metningsopploselig-heten for det anvendte oksyd eller oksyklorid, idet hvis metnings-opploseligheten overskrides blir det et innhold av oksyd- eller oksyklorid-bunnfall i' det fremstilte metall. Metningsoppløselig-heten vil imidlertid variere i sterk grad i avhengighet av den type bad som anvendes, den type oksyd eller oksyklorid som anvendes, og lignende. Vanligvis er en passende øvre grense for molbrokon av fritt oksygenion slik at den ikke overstiger
x 10 .
Da fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen gjennomføres mens det smeltede saltbad holdes tilstrekkelig basisk ved justering av molbrøken av det fri oksygenion i det smeltede saltbad til
_4
minst 1 x 10 , forhindres oppløsningen av anode-dekklaget,
og elektrolysen kan gjennomføres på stabil måte over lange tidsrom uten behov for justering av interelektrodeavstanden. Videre behøver man ikke å fjerne metalloksydcne i det smeltede
saltbad eller redusere mengden av dem, og kontroll av utgangs-materialet og driften blir lett.
Egnede elektrolysebetingelser som kan anvendes ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen vil avhengig av den type metallklorid som elektrolyseres. Representative elektrolysebetingelser som kan anvendes er vist i det følgende.
Elektrolyse av NaCl
Elektrolyse av MgCl2Elektrolyse av CaCl2Elektrolyse av AlCl3
De følgende eksempler gis for å illustrere oppfinnelsen mer detaljert og med mindre annet er angitt er alle delmengder, prosentangivelser, forhold og lignende på vektbasis.
EKSEMPEL 1
Et smeltet bad av NaCl.CaCl,, ble fremstilt i en konvensjonell Downs elektrolysecelle og CaO ble tilsatt til badet for å innstille molbrøken av fritt oksygenion i badet til minst
-4
1 x 10 . Det smeltede saltbad ble elektrolysert under betingelser som beskrevet i det følgende og natrium-metall ble utvunnet.
Elektrolysen ble gjennomført på stabil måte og anode-dekklaget ble ikke oppløst i løpet av et år eller mer.
EKSEMPEL 2
Et smeltet bad av MgCl2.CaCl2.NaCl ble fremstilt i en elektrolysecelle foret med ildfast sten og Na20 ble tilsatt til badet for å innstille molbrøken av fritt oksygenion i badet til minst 9 x 10 _4. Det smeltede saltbad ble elektrolysert under de følgende betingelser og magnesium ble utvunnet:
Bad-sammensetning: MgCl2 20 vekt%
CaCl2 30 vekt*
NaCl 50 vekt%
Badtemperatur: 700°C
Gjennomsnittlig strømtetthet ved katode: 50 A/dm<2 >Gjennomsnittlig strømdensitet ved anode: 250 A/dm<2 >Cellespenning: 6 V
Anodesubstrat: metalloksyd inneholdende Sn02
Anode-dekklag: Ir02
Katode: Fe
Elektrolysen ble gjennomført på stabil måte og anode-dekklaget ble ikke oppløst i løpet av et år eller mer.
Claims (2)
1. Fremgangsmåte for elektrolyse av et smeltet klorid ved at et smeltet bad av et klorid av et metall som er mer uedelt enn hydrogen,
som natrium, magnesium, kalsium eller aluminium, elektrolyseres i en elektrolysecelle inneholdende en anode og en katode til å danne klor ved overflaten av anoden som omfatter et elektrisk ledende substrat som er motstandsdyktig overfor korrosjon fra det smeltede bad av metallkloridet og elektrolyseproduktene fra dette, karakterisert ved at det anvendes en anode med et belegg av et edelmetalloksyd og at elektrolysen gjennomføres i nærvær av et oksyd eller oksyklorid av et metall som er mer uedelt enn det metall som dannes ved katoden, idet konsentrasjonen av oksydet eller oksykloridet av metallet tilstede i det smeltede bad, uttrykt som mol- - 4 brøk av fritt oksygenion, holdes ved minst 1 x 10 ,
2. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at det metalloksyd eller metalloksyklorid som anvendes i det smeltede bad utgjøres av en eller flere av forbindelsene Li20, Na20, K20, Rb20, Cs20, CaO, SrO, BaO, MgOCl og A10C1.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP52127584A JPS6011114B2 (ja) | 1977-10-26 | 1977-10-26 | 金属塩化物の溶融塩電解法 |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO783584L NO783584L (no) | 1979-04-27 |
| NO150212B true NO150212B (no) | 1984-05-28 |
| NO150212C NO150212C (no) | 1984-09-05 |
Family
ID=14963673
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO783584A NO150212C (no) | 1977-10-26 | 1978-10-24 | Fremgangsmaate for elektrolyse av smeltede metallklorider |
Country Status (7)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4192724A (no) |
| JP (1) | JPS6011114B2 (no) |
| CA (1) | CA1122563A (no) |
| DE (1) | DE2843147C2 (no) |
| FR (1) | FR2407277B1 (no) |
| IT (1) | IT1106308B (no) |
| NO (1) | NO150212C (no) |
Families Citing this family (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4448654A (en) * | 1980-11-06 | 1984-05-15 | The Dow Chemical Company | Process and anode for molten salt electrolysis |
| GB8301001D0 (en) * | 1983-01-14 | 1983-02-16 | Eltech Syst Ltd | Molten salt electrowinning method |
| EP0192603B1 (en) * | 1985-02-18 | 1992-06-24 | MOLTECH Invent S.A. | Method of producing aluminum, aluminum production cell and anode for aluminum electrolysis |
| EP0203884B1 (en) * | 1985-05-17 | 1989-12-06 | MOLTECH Invent S.A. | Dimensionally stable anode for molten salt electrowinning and method of electrolysis |
| US5290337A (en) * | 1992-09-08 | 1994-03-01 | General Motors Corporation | Pyrochemical processes for producing Pu, Th and U metals with recyclable byproduct salts |
| US5395487A (en) * | 1994-02-07 | 1995-03-07 | General Motors Corporation | Electrolytic extraction of magnesium from a magnesium-containing aluminum alloy |
| US5904821A (en) * | 1997-07-25 | 1999-05-18 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Fused chloride salt electrolysis cell |
| GB9812169D0 (en) * | 1998-06-05 | 1998-08-05 | Univ Cambridge Tech | Purification method |
| AU2003206430B2 (en) * | 1998-06-05 | 2005-09-29 | Cambridge Enterprise Limited | Removal of substances from metal and semi-metal compounds |
| DE102007044171A1 (de) * | 2007-09-15 | 2009-03-19 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Herstellung von Graphitelektroden für elektrolytische Prozesse |
| JP5557434B2 (ja) * | 2008-08-29 | 2014-07-23 | 学校法人同志社 | 二酸化炭素中の炭素の固定方法 |
Family Cites Families (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4039401A (en) * | 1973-10-05 | 1977-08-02 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Aluminum production method with electrodes for aluminum reduction cells |
| US4098669A (en) * | 1976-03-31 | 1978-07-04 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Novel yttrium oxide electrodes and their uses |
-
1977
- 1977-10-26 JP JP52127584A patent/JPS6011114B2/ja not_active Expired
-
1978
- 1978-10-03 DE DE2843147A patent/DE2843147C2/de not_active Expired
- 1978-10-10 US US05/950,111 patent/US4192724A/en not_active Expired - Lifetime
- 1978-10-11 CA CA313,110A patent/CA1122563A/en not_active Expired
- 1978-10-24 IT IT51615/78A patent/IT1106308B/it active
- 1978-10-24 NO NO783584A patent/NO150212C/no unknown
- 1978-10-26 FR FR7830519A patent/FR2407277B1/fr not_active Expired
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR2407277A1 (fr) | 1979-05-25 |
| DE2843147C2 (de) | 1982-10-21 |
| NO783584L (no) | 1979-04-27 |
| JPS6011114B2 (ja) | 1985-03-23 |
| DE2843147A1 (de) | 1979-05-03 |
| CA1122563A (en) | 1982-04-27 |
| IT1106308B (it) | 1985-11-11 |
| US4192724A (en) | 1980-03-11 |
| FR2407277B1 (fr) | 1985-10-25 |
| JPS5462197A (en) | 1979-05-18 |
| NO150212C (no) | 1984-09-05 |
| IT7851615A0 (it) | 1978-10-24 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5254232A (en) | Apparatus for the electrolytic production of metals | |
| US4187155A (en) | Molten salt electrolysis | |
| US4146438A (en) | Sintered electrodes with electrocatalytic coating | |
| Fray | Emerging molten salt technologies for metals production | |
| US5185068A (en) | Electrolytic production of metals using consumable anodes | |
| US3114685A (en) | Electrolytic production of titanium metal | |
| EP0286175A1 (en) | Process for the electrolytic production of metals | |
| NO150212B (no) | Fremgangsmaate for elektrolyse av smeltede metallklorider | |
| GB833767A (en) | Continuous electrolytic production of titanium | |
| KR20150022993A (ko) | 알루미늄 전해를 위해 사용된 전해조 및 상기 전해조를 이용하는 전해방법 | |
| NO146543B (no) | Elektrode til bruk ved elektrolyse, spesielt for elektrolyse av et smeltet salt | |
| US5118396A (en) | Electrolytic process for producing neodymium metal or neodymium metal alloys | |
| US3865703A (en) | Electrowinning with an anode having a multicomponent coating | |
| NO172598B (no) | Belagt ledende substrat, fremgangsmaate ved fremstilling av dette og anvendelse av dette | |
| US3775271A (en) | Electrolytic preparation of titanium and zirconium diborides using a molten, sodium salt electrolyte | |
| Minh | Extraction of metals by molten salt electrolysis: chemical fundamentals and design factors | |
| Namboothiri et al. | Aluminium production options with a focus on the use of a hydrogen anode: a review | |
| Devyatkin | Electrosynthesis of zirconium boride from cryolite–alumina melts containing zirconium and boron oxides | |
| Schwarz et al. | Electrorefining of aluminium scrap from chloride melts | |
| Raynes et al. | The Extractive Metallurgy of Zirconium By the Electrolysis of Fused Salts: III. Expanded Scale Process Development of the Electrolytic Production of Zirconium from | |
| NL8002381A (nl) | Electrolytische cel. | |
| US4595466A (en) | Metal electrolysis using a low temperature bath | |
| US3503857A (en) | Method for producing magnesium ferrosilicon | |
| Van Vuuren et al. | Opportunities in the electrowinning of molten titanium from titanium dioxide | |
| EP0219157A1 (en) | Process for the electrolytic production of metals |