NO144017B - Fremgangsmaate ved elektrolytisk oxydasjon av dialkyl-dithiocarbamater til tetraalkylthiuramdisulfider - Google Patents
Fremgangsmaate ved elektrolytisk oxydasjon av dialkyl-dithiocarbamater til tetraalkylthiuramdisulfider Download PDFInfo
- Publication number
- NO144017B NO144017B NO770826A NO770826A NO144017B NO 144017 B NO144017 B NO 144017B NO 770826 A NO770826 A NO 770826A NO 770826 A NO770826 A NO 770826A NO 144017 B NO144017 B NO 144017B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- anolyte
- anode
- catholyte
- product
- active
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 37
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 title claims description 10
- 239000012990 dithiocarbamate Substances 0.000 title claims description 9
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 21
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 16
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 15
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 10
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 9
- DKVNPHBNOWQYFE-UHFFFAOYSA-N carbamodithioic acid Chemical compound NC(S)=S DKVNPHBNOWQYFE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 8
- KUAZQDVKQLNFPE-UHFFFAOYSA-N thiram Chemical compound CN(C)C(=S)SSC(=S)N(C)C KUAZQDVKQLNFPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 claims description 4
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 4
- 229960002447 thiram Drugs 0.000 claims description 4
- BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen disulfide Chemical compound SS BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 3
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010936 titanium Substances 0.000 claims description 3
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 2
- CSNJTIWCTNEOSW-UHFFFAOYSA-N carbamothioylsulfanyl carbamodithioate Chemical compound NC(=S)SSC(N)=S CSNJTIWCTNEOSW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 2
- 230000005012 migration Effects 0.000 claims description 2
- 238000013508 migration Methods 0.000 claims description 2
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010955 niobium Substances 0.000 claims description 2
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 29
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 239000000463 material Substances 0.000 description 9
- GSFSVEDCYBDIGW-UHFFFAOYSA-N 2-(1,3-benzothiazol-2-yl)-6-chlorophenol Chemical compound OC1=C(Cl)C=CC=C1C1=NC2=CC=CC=C2S1 GSFSVEDCYBDIGW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 6
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 5
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 5
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000002019 disulfides Chemical class 0.000 description 4
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 4
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 3
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 3
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 3
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 3
- QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N Carbon disulfide Chemical compound S=C=S QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920000557 Nafion® Polymers 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N Sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 238000011010 flushing procedure Methods 0.000 description 2
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 2
- 238000007790 scraping Methods 0.000 description 2
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001209 Low-carbon steel Inorganic materials 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 1
- 239000010425 asbestos Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 125000005265 dialkylamine group Chemical group 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 description 1
- 229940021013 electrolyte solution Drugs 0.000 description 1
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 1
- 239000000417 fungicide Substances 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 1
- 229910003002 lithium salt Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000002 lithium salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 150000003242 quaternary ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910052895 riebeckite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005096 rolling process Methods 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- GWQWBFBJCRDINE-UHFFFAOYSA-M sodium;carbamodithioate Chemical compound [Na+].NC([S-])=S GWQWBFBJCRDINE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 238000011282 treatment Methods 0.000 description 1
- 238000004073 vulcanization Methods 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
- C25B3/20—Processes
- C25B3/29—Coupling reactions
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
Description
Oppfinnelsen angår en fremgangsmåte ved elektrolytisk oxydasjon av dialkyldithiocarbamater til tetraalkylthiuramdisulfider.
Tetraalkylthiuramdisulfider er kommersielt viktige innen industrien og landbruket som f.eks. vulkaniseringsakseleratorer, fungicider og frøbehandlingsmidler. Den vanlige industrielle metode for fremstilling av disse forbindelser omfatter oxydasjon av dialkyldithiocarbamater med klor. På grunn av en overoxydasjon som ikke kan unngås, er utbyttet ved kloroxydasjonsprosessen ikke over ca. 88%. Overoxydasjonsproduktene, store mengder natrium-klorid og en liten mengde av thiuramdisulfidet fjernes i avløps-strømmen.
Elektrolytisk oxydasjon av dialkyldithiocarbamater til tetraalkylthiuramdisulfider synes teoretisk å være et langt bedre alternativ da det derved skulle være mulig å fremstille et renere produkt i et høyere utbytte under unngåelse av miljøvernmessig vanskelige avfallsproblemer som kloroxydasjonsmetodene er beheftet med. Den elektrokjemiske omsetning er tidligere blitt forsøkt,
men uten særlig fremgang. Det er således i US patentskrift nr. 53766, utstedt i 1938, beskrevet en fremgangsmåte ved kontinuerlig elektrolyse av natriumdimethyldithiocarbamat under anvendelse av en skrapet, roterende nikkelanode. En tynn asbest-plate innføres mellom anoden og katoden, men formålet med denne er ikke forklart i patentskriftet. Nødvendigheten av å måtte anvende en roterende anode er en alvorlig ulempe ved denne fremgangsmåte på grunn av at det som regel er vanskelig å opprettholde en god kjemisk kontakt mellom en roterende elektrode og den elektriske strømkilde. Kombinasjonen av roterende anode og en skraper for å fjerne produktet gir tilsynelatende en unngåelse av en for sterk ansamling av produktet på anoden.
I US patentskrift nr. 2385410, utstedt i 1945, er beskrevet en elektrolyseprosess hvor vekselstrøm anvendes for å unngå av-setning av produktet på elektrodene. Elektrolyse med likestrøm som krever avskraping av elektrodene, hevdes å være vanskelig å møysommelig. Det synes imidlertid som om produktet er blitt erholdt i lavt utbytte og med tvilsom renhet. Fordi det ifølge patentskriftet foretrekkes å anvende et nøytralt medium, er pH-kontrollen viktig. Syre tilsettes gradvis til cellen for å nøy-tralisere kaustiske forbindelser som dannes under elektrolysen.
Det fremgår at den elektrokjemiske fremstilling av tetra-alkylthiuramdisulf ider fra dialkyldithiocarbamater ikke har svart til forventningene og at det er sterkt ønsket med en forbedret fremgangsmåte.
Ved den foreliggende oppfinnelse tilveiebringes en bedre fremgangsmåte for elektrolytisk oxydasjon av dialkyldithiocarbamater til tetraalkylthiuramdisulfider under anvendelse av likestrøm, hvor elektrolysecellen er delt i en katodeavdeling og en anodeavdeling som er skilt fra hverandre med en kationaktiv membran som motstår vandring av hydroxylioner under de anvendte elektrolysebetingelser. De eneste aktive anodeoverflater som er utsatt for anolytten, er skinnende platinaoverflater. Anolytten utgjøres av en oppløsning av alkalimetalldialkyldithiocarbamat og katolytten av en fortynnet alkalioppløsning.
Oppfinnelsen angår således en fremgangsmåte ved elektrolytisk oxydasjon av et dialkyldithiocarbamat til et tetralalkylthiuramdi-sulfid, og fremgangsmåten er særpreget ved de i krav l's karakteri-serende del angitte trekk.
Det foretrekkes å utføre den foreliggende fremgangsmåte med en anodestrømtetthet av minst 0,2 A/cm 2ved en natriumdialkyldi-thiocarbamatkonsentrasjon av 20-40 vekt% og en anolyttemperatur av minst 60°C.
På tegningen er skjematisk vist et komplett flytskjema for den foreliggende fremgangsmåte ved anvendelse av et typisk anlegg for utførelse av fremgangsmåten.
De kjemiske omsetninger som forekommer i en elektrolysecelle ved utførelse av den foreliggende fremgangsmåte, kan representeres ved hjelp av de følgende reaksjonsligninger:
På grunn av den katidnaktive membran som skiller elektrode-avdelingene kan natriumhydroxyd som dannes på katoden, ikke komme inn i anodeavdelingen og øke anolyttens alkalinitet. På grunn av dette særtrekk er det for utførelse av den foreliggende fremgangsmåte ikke nødvendig å nøytralisere anolytten, hvilket var nød-vendig ved fremgangsmåten ifølge det ovennevnte US patentskrift nr. 2385410.
Et annet problem som tidligere fremgangsmåter var beheftet med, var akkumulering av produkt på anoden. Det har nu overraskende vist seg at skinnende blankt platina er det eneste aktive anode-materiale som ikke utsettes for en akkumulering av produkt, spesielt dersom anolytten omrøres. Det er ikke nødvendig å lage hele anoden av skinnende blankt platina, som en folie eller tråd,
da anoden også kan lages ved å valse et platinalag på et egnet substrat, som f.eks. titan, tantal og niob. Disse metaller er passive i kontakt med anolytten og vil ikke forårsake produkt-akkumulering.
Katoden kan være laget av et hvilket som helst egnet materiale. Det mest vanlig anvendte katodemateriale er bløtt stål. Som eksempler på andre mulige materialer kan nevnes rustfritt stål og titan. Selv om edelmetaller, som platina, gull, iridium eller palladium, også er egnede katodematerialer, gjør deres høye pris dem uegnede for denne anvendelse.
Ved anvendelse av de for tiden tilgjengelige kationaktive membraner bør natriumhydroxydkonsentrasjonen i katodeavdelingen fortrinnsvis ikke være høyere enn ca. 17 vekt%. Over denne konsentrasjon vil den kationaktive membran miste for meget av sin selektivitet og tillate hydroxylioner å komme inn i anodeavdelingen i mengder som vil forandre pH og føre til dannelse av uønskede biprodukter. Efterhvert som membraner som fremdeles er selektive ved høye konsentrasjoner av kaustiske materialer blir tilgjengelige, vil slike høyere konsentrasjoner av kaustiske materialer kunne anvendes. Katolytten fortynnes kontinuerlig med vann fordi hvert natriumion som passerer gjennom den kationaktive membran, adfølges av ca. 12 vannmolekyler. Antallet vannmolekyler som passerer gjennom membranen for hvert natriumion som passerer gjennom denne, er avhengig av den anvendte membran. Om ønsket kan ytterligere vann tilsettes direkte til katolytten kontinuerlig eller periodevis. Et overskudd av katolytt vil som regel avtrekkes.
Selv om anolyttemperaturen ifølge de foretrukne betingelser er minst 60°C, kan katolyttemperaturen være lavere eller høyere. Det vil som regel være en forskjell på noen få grader mellom elektrolyttemperaturene i de to avdelinger.
Oppdagelsen av at skinnende blankt platina er det eneste egnede aktive anodeoverflatemateriale er overraskende fordi andre metaller kan erholdes med den samme grad av overflateglatthet og er like meget kjemisk inerte, men disse er ikke desto mindre uegnede. Disse metaller omfatter f.eks. gull, nikkel og rustfritt stål. Det er ikke sikkert hvorvidt den materialakkumulering som oppstår ved anvendelse av slike materialer i de kjente prosesser, skyldes det forhold at et urent, klebrig produkt dannes som er tilbøyelig til å hefte til anodeoverflaten, eller omvendt at det produkt som akkumuleres på anoden, til slutt blir delvis spaltet og således er av dårligere kvalitet. Det produkt som erholdes ved anvendelse av den foreliggende fremgangsmåte, er imidlertid hvitt og har et høyt smeltepunkt, dvs. at det er et materiale av høy renhet.
Selv om den foreliggende beskrivelse hovedsakelig befatter seg med elektrolyse av natriumdialkyldithiocarbamater, kan andre dialkyldithiocarbamatsalter anvendes ved utførelsen av den foreliggende fremgangsmåte. Disse salter er spesielt kalium- og lithiumsalter, men de kan også være andre alkalimetall-, ammonium-og kvartære ammoniumsalter.
Den kationaktive membran som er nødvendig for utførelse av den foreliggende fremgangsmåte, kan være en hvilken som helst handelstilgjengelig organisk eller uorganisk membran, som f.eks. den kationaktive membran som selges under varemerket "Nafion".
Den foretrukne dialkyldithiocarbamatkonsentrasjon i anodeavdelingen gir maksimalt strømutbytte. En 30%-ig oppløsning har den høyeste elektriske ledningsevne. Den elektriske ledningsevne for oppløsninger som er sterkere fortynnet enn 20%, kan være for lav til at det vil fås en i praksis gjennomførbar prosess.
Ved en konsentrasjon over 40% dannes en oppslemning, og den elektriske ledningsevne er ganske lav. Dessuten vil fare for overoxydasjon oppstå ved anvendelse av konsentrasjoner utenfor de foretrukne konsentrasjonsgrenser. Det ønskede strømutbytte er minst ca. 90%. Den "ueffektive" strøm kan føre til dannelse av uskadelige produkter, som hydrogen og oxygen ved elektrolytisk spaltning av vann/eller nedbrytningsprodukter av tetraalkylthiuramdisulfider, og dette bør unngås.
Den foreliggende fremgangsmåte kan utføres med likestrøm med konstant polaritet, eller strømretningen kan periodevis reverseres i korte perioder. I praksis vil en strømreversering som regel ikke være nødvendig.
Den foreliggende fremgangsmåte kan utføres i overensstemmelse med det flytskjema som er vist på tegningene.
Et dialkylamin, carbondisulfid og resirkulert natriumhydroxyd kombineres under dannelse av natriumdialkyldithiocarbamat i "saltreaktoren" 1. Til produktet fra denne reaktor tilsettes filtrat og vaskevann 2 fra isoleringstriwiene for sluttproduktet, slik at uomsatt dithiocarbamat kan gjenvinnes. Disse strømmer oppvarmes i et fordampningsapparat 3, og tilstrekkelig vann fordampes til at det fås en tilførselsstrøm 4 til elektrolysecellens anodeavdeling med den ønskede dithiocarbamatkonsentrasjon. Da akkumuleringen av forurensninger i de resirkulerte strømmer vil ha den høyeste konsentrasjon i denne strøm, anvendes en spyleanordning 24 for å utjevne forurensningskonsentrasjonen. Dithiocarbamatoppløsningen elektrolyseres i elektrolysecellens anodeavdeling 5 som ved hjelp av en kationaktiv membran 7 er skilt fra katodeavdelingen 6. Av-løpsstrømmen fra anodeavdelingen 8 inneholder utfelt tetraalkyl-thiuramprodukt. Faste stoffer i denne avløpsstrøm konsentreres i en setletank 9 slik at det fås en dialkyldithiocarbamatoppløsning for resirkulering 10 og en mer konsentrert oppslemning av tetra-alkylthiuramdisulf idproduktet 11. Oppslemningen filtreres og vaskes med vann på filteret 12 slik at det fås et fuktig filter-kakeprodukt 13. Filtratet og vaskevannet 2 resirkuleres som beskrevet ovenfor. Vaskevannet 14 fås fra vannlagringstanken 15.
Til denne tank tilføres vannet som er blitt fordampet fra for-dampningsapparatet 16, og efterfyllingsvann 17 efter behov. Denne vanntilførsel gir også efterfyllingsvann for katolytten 18 som kommer inn i katodeavdelingen 6 sammen med resirkulert kaustisk oppløsning 19. Avløp fra katodeavdelingen 20 avgasses i en væske/ gasseparator 21 under erholdelse av hydrogen 22 som biprodukt og en kaustisk oppløsning for resirkulering som katolytt 19 og for anvendelse i saltreaktoren 23. Den kaustiske oppløsning som resirkuleres til katodeavdelingen, inneholder høyst 17 vekt% natriumhydroxyd.
Ved anvendelse av dette flytskjema fås en meget ren prosess hvor de eneste avløp fra prosessen utgjøres av det fuktige filter-kakeprodukt 13, biproduktet hydrogen 22 og en liten spylevæske-strøm 24.
Denne fremgangsmåte byr på de følgende fordeler:
(1) Et hvitt thiuramprodukt av høy renhet fås elektrokjemisk. (2) Anodeavskrapingsanordninger er ikke nødvendige slik at standard elektrokjemisk prosessutstyr kan anvendes. (3) Natriumhydroxydet som dannes ved katoden er av høy kvalitet og kan resirkuleres til reaktoren hvori natriumdithiocarbamatsaltet dannes.
I de nedenstående eksempler er alle deler, forhold og prosenter basert på vekt dersom intet annet er angitt.
Eksempel 1
En glasselektrolysecelle med to 300 ml avdelinger som var skilt fra hverandre med en kationaktiv membran av "Nafion" type 427, ble forsynt med to 10 cm <2>elektroder laget av en 0,127 mm tykk platinafolie. 300 ml av en vandig oppløsning som inneholdt 137 g natriumdimethyldithiocarbamat (40% dithiocarbamat) ble tilsatt til anodeavdelingen. Katolytten utgjordes av 300 ml 0,49 N natriumhydroxyd. En strøm på 3 A ble ledet gjennom cellen i
1 time mens anolytten og katolytten ble magnetisk omrørt. ' Ved slutten av denne tid ble anolytten filtrert, og rent, hvitt tetramethylthiuramdisulfid med et smeltepunkt på 148,8°C ble utvunnet. Natriumdimethyldithiocarbamatet ble omdannet ca. 10%. Strømut-byttet var 88,5%. Produktet heftet ikke til anoden under denne prosess. Anolyttens temperatur ble målt til 64°C henimot slutten av prosessen. En undersøkelse av materialbalansen viste at 95,5% av det elektrolyserte dithiocarbamat var blitt omdannet til det utvundne tetramethylthiuramprodukt.
Eksempel 2 (Sammenligningseksempel)
Dette sammenligningsforsøk ble utført under de samme betingelser som i eksempel 1, men med den forandring at et enkelt 3 00 ml beger inneholdt begge elektroder. Ingen membran ble anvendt i cellen. Begeret ble fylt med 300 ml natriumdimethyldithiocarbamat-oppløsning. En strøm på 3 A ble ledet gjennom cellen i 1 time mens oppløsningen ble magnetisk omrørt. Ved slutten av denne tid ble oppløsningen filtrert, og det ble erholdt 2,4 g produkt efter tørking. Dette tilsvarer en omdannelse av det tilstedeværende dithiocarbamat på 2,1% og et strømutbytte av ca. 18%.
Eksempel 3
Betingelsene ifølge eksempel 1 ble gjentatt, men med den forandring at en strøm på 2,5 A ble ledet gjennom cellen i 4 timer. Et rent, hvitt produkt (35,1 g) ble erholdt med et smeltepunkt av 145°C. Strømutbyttet va 78,3%. Omdannelsen av natriumdimethyldi-thiocarbamatet var ca. 25%. Det ble således ifølge eksemplene 1
og 3 erholdt et godt produkt ved gt høyt strømutbytte og ved en strømtetthet av hhv. 0,25 og 0,30 A/cm 2.
Eksempel 4
De samme betingelser-som ble anvendt ifølge eksempel 3, ble anvendt, men med den forandring at temperaturen ikke fikk stige til de vanlige 60-90°C. Temperaturen ble ved hjelp av et isbad rundt anolytten holdt på 20-28°C. Efter at en strøm på 2,5 A var blitt ledet gjennom cellen i 4 timer ble 14,55 g av et gult produkt utvunnet ved filtrering og tørket. Strømutbyttet var bare 3 2,5%. Dette viser at det er ugunstig å drive den elektrokjemiske celle
ved en temperatur under den angitte minste temperatur.
Eksempel 5
Samme apparat og elektrolyttoppløsninger som anvendt i eksemplene 1, 3 og 4 ble anvendt. En svakere strøm på 1 A ble ledet gjennom cellen i 4 timer. Dette ga 6,21 g av et urent produkt som hadde et smeltepunkt av 132°C. Strømutbyttet var bare 34,7%. Det synes gunstig å anvende en strømtetthet av 0,2 A/cm 2 eller derover for at cellen skal kunne drives tilfredsstillende, istedenfor den lavere strømtetthet av 0,1 A/cm 2 ifølge dette eksempel.
Eksempel 6
Det ble anvendt de samme betingelser som beskrevet i eksempel 1. En strøm på 3 A ble ledet gjennom cellen i 2 timer og ga 23,5 g av et hvitt produkt. Anolyttemperaturen henimot slutten av celledriften var ca. 76°C. Strømutbyttet var 87,4%.
Eksempel 7
Det samme apparat og de samme betingelser ble anvendt som
i eksempel 6, men med den forandring at bare 27,4 g natriumdimethyldithiocarbamat forelå i anolytten. Oppløsningen inneholdt således bare 8 vekt% dithiocarbamat istedenfor de vanlig anvendte 4 0 vekt%. Efter at en strøm på 3 A var blitt ledet gjennom cellen i 2 timer ble 5,9 g av et gult produkt utvunnet. Anolyttemperaturen nådde 90°C. Strømutbyttet var bare 21,9%.
Claims (5)
1. Fremgangsmåte ved elektrolytisk oxydasjon av et di^ alkyldithiocarbamat til et tetraalkylthiuramdisulfid, karakterisert ved at
(1) en katolytt og en anolytt innføres i en elektrolysecelle som er delt i en katodeavdeling og en anodeavdeling som er skilt fra hverandre ved hjelp av en kationaktiv membran som er i stand til å motstå vandring av hydroxylioner under de anvendte prosess- - betingelser, idet det som aktive anodeoverflater anvendes skinnende blankt platina, en vandig oppløsning av et alkalimetalldialkyldithiocarbamat som anolytt og en fortynnet vandig alkalioppløsning som katolytt,
(2) anoden og katoden kobles til en likestrømskilde med tilstrekkelig høy spenning til å gi en strømtetthet som er tilstrekkelig til å bevirke oxydasjon av dialkyl-dithiocarbamatet til tetraalkylthiuramdisulfid, og
(3) tetraalkylthiuramdisulfidet utvinnes fra anodeavdelingen.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved at anolytten omrøres.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1 eller 2,
karakterisert ved at det som katolytt anvendes en oppløsning inneholdende høyst 17 vekt% natriumhydroxyd og som anolytt en oppløsning inneholdende 20-40 vekt% natriumdialkyldithiocarbamat, idet anolytten holdes på en temperatur av minst 6 0°C og strømtettheten på minst 0,2 A/cm<2>.
4. Fremgangsmåte ifølge krav 1-3, for fremstilling av tetramethylthiuramdisulfid,
karakterisert ved at det som anolytt anvendes en vandig oppløsning av alkalimetalldimethyldithiocarbamat.
5. Fremgangsmåte ifølge krav 1-4,
karakterisert ved at det anvendes en anode som foruten de aktive, skinnende blanke platinaoverflater også har passive overflater av titan, tantal eller niob.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/665,550 US4032416A (en) | 1976-03-10 | 1976-03-10 | Electrolytic oxidation process |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO770826L NO770826L (no) | 1977-09-13 |
NO144017B true NO144017B (no) | 1981-02-23 |
NO144017C NO144017C (no) | 1981-06-03 |
Family
ID=24670556
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO770826A NO144017C (no) | 1976-03-10 | 1977-03-09 | Fremgangsmaate ved elektrolytisk oxydasjon av dialkyl-dithiocarbamater til tetraalkylthiuramdisulfider |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4032416A (no) |
JP (1) | JPS5944391B2 (no) |
BE (1) | BE852319A (no) |
CA (1) | CA1089405A (no) |
DE (1) | DE2701453C2 (no) |
DK (1) | DK151235C (no) |
FR (1) | FR2343823A1 (no) |
GB (1) | GB1513228A (no) |
IE (1) | IE45120B1 (no) |
IT (1) | IT1125760B (no) |
LU (1) | LU76919A1 (no) |
NL (1) | NL7702550A (no) |
NO (1) | NO144017C (no) |
SU (1) | SU649310A3 (no) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
AU2002355854B2 (en) * | 2001-08-03 | 2007-10-04 | Canadus Technologies, Llc | Compositions for removing metal ions from aqueous process solutions and methods of use thereof |
AU2003221808A1 (en) * | 2002-04-05 | 2003-10-27 | Powerzyme, Inc. | Analyte sensor |
CN102321890A (zh) * | 2011-09-13 | 2012-01-18 | 南开大学 | 一种直接电化学氧化制备福美双的方法 |
RU2501889C2 (ru) * | 2012-03-22 | 2013-12-20 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" (ФГБОУ ВПО "ТГТУ") | Электролизер |
US11441230B2 (en) * | 2018-11-29 | 2022-09-13 | Championx Usa Inc. | Preparation of disulfide corrosion inhibitors by electrochemical methods |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2385410A (en) * | 1941-07-21 | 1945-09-25 | Monsanto Chemicals | Production of organic disulphides |
USB313717I5 (no) * | 1962-09-17 |
-
1976
- 1976-03-10 US US05/665,550 patent/US4032416A/en not_active Expired - Lifetime
-
1977
- 1977-01-14 DE DE2701453A patent/DE2701453C2/de not_active Expired
- 1977-03-08 JP JP52024524A patent/JPS5944391B2/ja not_active Expired
- 1977-03-08 CA CA273,416A patent/CA1089405A/en not_active Expired
- 1977-03-09 GB GB9953/77A patent/GB1513228A/en not_active Expired
- 1977-03-09 IE IE511/77A patent/IE45120B1/en unknown
- 1977-03-09 LU LU76919A patent/LU76919A1/xx unknown
- 1977-03-09 IT IT21087/77A patent/IT1125760B/it active
- 1977-03-09 NO NO770826A patent/NO144017C/no unknown
- 1977-03-09 NL NL7702550A patent/NL7702550A/xx not_active Application Discontinuation
- 1977-03-09 SU SU772457130A patent/SU649310A3/ru active
- 1977-03-09 DK DK103677A patent/DK151235C/da not_active IP Right Cessation
- 1977-03-10 BE BE175671A patent/BE852319A/xx not_active IP Right Cessation
- 1977-03-10 FR FR7707086A patent/FR2343823A1/fr active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2343823B1 (no) | 1980-02-15 |
NL7702550A (nl) | 1977-09-13 |
FR2343823A1 (fr) | 1977-10-07 |
GB1513228A (en) | 1978-06-07 |
BE852319A (fr) | 1977-07-01 |
DK103677A (da) | 1977-09-11 |
IE45120B1 (en) | 1982-06-30 |
NO144017C (no) | 1981-06-03 |
LU76919A1 (no) | 1977-07-12 |
CA1089405A (en) | 1980-11-11 |
IT1125760B (it) | 1986-05-14 |
US4032416A (en) | 1977-06-28 |
SU649310A3 (ru) | 1979-02-25 |
DE2701453A1 (de) | 1977-09-15 |
DE2701453C2 (de) | 1986-10-30 |
DK151235C (da) | 1988-07-04 |
NO770826L (no) | 1977-09-13 |
IE45120L (en) | 1977-09-10 |
JPS5944391B2 (ja) | 1984-10-29 |
DK151235B (da) | 1987-11-16 |
JPS52108929A (en) | 1977-09-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2112817C1 (ru) | Способы получения диоксида хлора | |
AU2014203346B2 (en) | A process for making lithium carbonate from lithium chloride | |
AU653049B2 (en) | Electrochemical process and cell for the production of sulphuric acid and sodium hydroxide | |
EP0255756B1 (en) | Method for producing high purity quaternary ammonium hydroxides | |
KR910001139B1 (ko) | 유기화합물의 전해제조방법 및 그 전해조 | |
RU2084557C1 (ru) | Способ получения двуокиси хлора | |
TWI736732B (zh) | 過硫酸銨的製造方法 | |
EP3157897A1 (en) | Integrated process for co-production of carboxylic acids and halogen products from carbon dioxide | |
CN102839389B (zh) | 一种膜法金属氯化物电积精炼生产方法 | |
KR910001138B1 (ko) | 이산화염소와 수산화나트륨의 제조방법 | |
NO841704L (no) | Fremgangsmaate til anrikning av svovelsyre | |
WO2008042429A1 (en) | Improved electrochemical reduction of halogenated 4-aminopicolinic acids | |
US3974051A (en) | Production of hypochlorite from impure saline solutions | |
NO144017B (no) | Fremgangsmaate ved elektrolytisk oxydasjon av dialkyl-dithiocarbamater til tetraalkylthiuramdisulfider | |
US4260463A (en) | Removal of organic contaminants from waste water | |
US5104499A (en) | Electrolytic production of alkali metal chlorates/perchlorates | |
US4147600A (en) | Electrolytic method of producing concentrated hydroxide solutions | |
US4773975A (en) | Electrochemical removal of hypochlorites from chlorate cell liquors | |
JPH0573683B2 (no) | ||
US1125086A (en) | Making arsenic acid and arsenical compounds. | |
CA1337807C (en) | Processes for the preparation of alkali metal dichromates and chromic acid | |
US3799849A (en) | Reactivation of cathodes in chlorate cells | |
NO773639L (no) | Fremgangsmaate ved elektrolyse av opploesninger av alkali-metallhalogenider | |
JPH01184293A (ja) | ヨウ素及びヨウ素酸塩の製造方法 | |
NO163700B (no) | Elektrolytisk prosess for fremstilling av rent kaliumperoksydifosfat. |