NO163700B - Elektrolytisk prosess for fremstilling av rent kaliumperoksydifosfat. - Google Patents
Elektrolytisk prosess for fremstilling av rent kaliumperoksydifosfat. Download PDFInfo
- Publication number
- NO163700B NO163700B NO86862252A NO862252A NO163700B NO 163700 B NO163700 B NO 163700B NO 86862252 A NO86862252 A NO 86862252A NO 862252 A NO862252 A NO 862252A NO 163700 B NO163700 B NO 163700B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- anolyte
- phosphate
- anode
- anions
- potassium
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 26
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 25
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 title claims abstract description 25
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 15
- 239000011591 potassium Substances 0.000 title claims abstract description 15
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims abstract description 13
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 title abstract description 25
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title abstract description 11
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 claims abstract description 43
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims abstract description 18
- YVDPOVXIRVBNAL-UHFFFAOYSA-J tetrapotassium;phosphonatooxy phosphate Chemical compound [K+].[K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])(=O)OOP([O-])([O-])=O YVDPOVXIRVBNAL-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims abstract description 17
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 claims description 9
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 18
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 12
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 abstract description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 4
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 13
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K tripotassium phosphate Chemical compound [K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 6
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 5
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 5
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 4
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 4
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 4
- 238000010960 commercial process Methods 0.000 description 4
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 4
- 125000004437 phosphorous atom Chemical group 0.000 description 4
- VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N sodium nitrate Chemical compound [Na+].[O-][N+]([O-])=O VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L sodium sulfite Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])=O GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N thiourea Chemical compound NC(N)=S UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 description 3
- 239000004323 potassium nitrate Substances 0.000 description 3
- 229910000160 potassium phosphate Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000011009 potassium phosphates Nutrition 0.000 description 3
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 3
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Natural products NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 238000010349 cathodic reaction Methods 0.000 description 2
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 2
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 2
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 2
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 2
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 2
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 2
- 150000008040 ionic compounds Chemical class 0.000 description 2
- IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N lithium nitrate Chemical compound [Li+].[O-][N+]([O-])=O IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 2
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 125000005342 perphosphate group Chemical group 0.000 description 2
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 2
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 2
- ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M potassium thiocyanate Chemical compound [K+].[S-]C#N ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229940116357 potassium thiocyanate Drugs 0.000 description 2
- 230000036647 reaction Effects 0.000 description 2
- 235000010344 sodium nitrate Nutrition 0.000 description 2
- 239000004317 sodium nitrate Substances 0.000 description 2
- 235000010265 sodium sulphite Nutrition 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 2
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M Nitrite anion Chemical compound [O-]N=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000004698 Polyethylene Substances 0.000 description 1
- 239000004743 Polypropylene Substances 0.000 description 1
- 229910001093 Zr alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 1
- 238000010923 batch production Methods 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N bromine Substances BrBr GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052794 bromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910010293 ceramic material Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- 239000002826 coolant Substances 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 238000003487 electrochemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 1
- 229920002313 fluoropolymer Polymers 0.000 description 1
- 239000004811 fluoropolymer Substances 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 description 1
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N hafnium atom Chemical compound [Hf] VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000035699 permeability Effects 0.000 description 1
- 230000002085 persistent effect Effects 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 1
- 229920000573 polyethylene Polymers 0.000 description 1
- 229920001155 polypropylene Polymers 0.000 description 1
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 description 1
- 239000004800 polyvinyl chloride Substances 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 230000008092 positive effect Effects 0.000 description 1
- XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M potassium benzoate Chemical compound [K+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 description 1
- 229910001414 potassium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000001953 recrystallisation Methods 0.000 description 1
- 239000001488 sodium phosphate Substances 0.000 description 1
- 229910000162 sodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001256 stainless steel alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K trisodium phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/28—Per-compounds
- C25B1/30—Peroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/28—Per-compounds
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Fuel Cell (AREA)
- Preventing Corrosion Or Incrustation Of Metals (AREA)
- Crystals, And After-Treatments Of Crystals (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Description
Fremgangsmåte for elektrolytisk fremstilling av rent kaliumperoksydifosfat.
Det er utviklet en fremgangsmåte for elektrolytisk fremstilling av fluorfritt kaliumperoksydifosfat i kommersiell skala.
Kaliumperoksydifosfat er kjent for å være en nyttig perok-sydforbindelse, men er ennå ikke et vanlig produkt på grunn av tilstedeværelse av fluorid i produktet og problemer med å over-fore en elektrolytisk prosess i iaboratoriemålestokk til en prosess i kommersiell skala. Problemene skyldes flere faktorer. Produktiviteten til en elektrolytisk prosess oker proposjonalt
med strømstyrken, mens effekttapet oker med kvadratet av strøm-men. Den fremherskende elektrokjemiske reaksjon varierer med en endring i spenningen, og kostnaden av en kommersiell prosess er en funksjon av den totale effekt som brukes for likeretting og distribuering av elektrisk energi, og ikke bare av strøm-styrken i cellen. Den foreliggende oppfinnelse omfatter en fremgangsmåte for elektrolyse av en fosfatoppløsning for å produsere kaliumperoksydifosfat praktisk talt fritt for fluorid-forurensninger. Et høyt utbytte oppnås ved å tilsette nitrat-additiver og ved å kontrollere pH i anolytten.
Fra US patentskrift nr. 3616325 er det kjent at kaliumperoksydif osf at kan produseres i en kommersiell skala ved ok-sydasjon av en alkalisk anolytt inneholdende både kaliumfosfat og fluorider ved en platina-anode. Katolytten inneholdende kaliumfosfat er skilt fra anolytten ved hjelp av et diafragma. Ved katoden, som består av rustfritt stål, dannes det hydrogen ved reduksjon av hydrogenioner.
Fra fransk patentskrift nr. 2261225 er det kjent en kontinuerlig elektrolytisk prosess for å produsere kaliumperoksydifosfat fra en alkalisk kaliumfosfatelektrolytt inneholdende fluorid-ioner. Cellen omfatter en sylindrisk zirkonium-katode,
en platina-anode og er uten diafragma.
Produktet fra prosessen kjent fra det franske patentskrif-tet har også den ulempen at det inneholder fluor-forurensninger.
Fra US patentskrift nr. 3607142 er det kjent en prosess for
å utvinne ikke-hygroskopiske kaliumperoksydifosfat-krystaller fra en anolytt-løsning, men selv ved rekrystallisasjon oppnås
det bare delvis rene krystaller frie for fluorider.
Battaglia et al "The Dissociation Constants and the Kine-tics of Hydrolysis of Peroxymonophosphonic Acid", Inorganic Che-mistry, 4, s. 552-558 (1965) slår fast at fluorid-ionet har en sterk affinitet mot det tetraediske fosforatomet i peroksydifosfat. Denne affiniteten forklarer vanskeligheten med å fjerne fluorider fra peroksydifosfat ved krystallisasjon. Siden fluorid-ionet er kjent for å være giftig og korrosivt, er prosesser som innbefatter bruk av fluorider ikke egnet for kommersiell produk-sjon av fluoridfritt kaliumperoksydifosfat, uten at det foretas en utstrakt rensing.
Tyurikova et al, "Certain Feature of the Electochemical Synthesis of Perphosphates from Phosphate Solutions Without Additives", Elektrokhimiya, Volume 16, No. 2, s. 226-230, februar 1980, slår fast at kaliumperoksydifosfat kan bli produsert uten bruk av additiver. Det opprinnelige strømutbyttet på 53% kan bare oppnås etter å ha renset anoden med syre. Selv med denne behand-lingen faller utbyttet til under 20% etter 5 timer.
Fra russisk patentskrift nr. 1089174 er det kjent å bruke andre "fremmede midler" enn fluoridioner for å unngå nødvendig-heten av å rekrys>tal lisere kaliumperoksydif osf ater for å fjerne uønskede fluorioner og for å redusere platinatap på anoden. De "fremmede midler" er kaliumklorid, kaliumtiocyanat, tiourea og. natriumsulfitt. Kaliumklorid er det ikke hensiktsmessig å bruke i en kommersiell prosess siden det er velkjent at halogenider er meget korrosive overfor platina. Kaliumtiocyanat, tiourea og na-triumsulf itt er giftige. Andre tilsetningsmidler, som nitrater, er det hverken tenkt på eller foreslått.
Ifølge foreliggende oppfinnelse frembringer tilstedeværelse av nitrat en elektrolytisk prosess som er i stand til å operere med en anodisk strømtetthet på minst 0,05 A/cm 2 og å produsere kaliumperoksydifosfat fritt for fluorider med et strømutbytte på minst 15% uten avbrytning i et langt nok tidsrom til å produsere en løsning inneholdende minst 10% kaliumperoksydifosfat.
Fremgangsmåten ifølge foreliggende oppfinnelse blir utført som en kontinuerlig eller satsvis prosess i én elektrolytisk
celle eller flere elektrolytiske celler. Hver celle har minst ett anodekammer inneholdende en anode og et katodekammer inneholdende en katode. Kamrene er delt med en ^killeanordning som tillater en
strøm av vandig løsning mellom anode- og katodekamrene og som samtidig er gjennomtrengelige for et vandig ion.
Fremgangsmåten omfatter å føre en vandig anolyttløsning som er fri for fluorider eller andre halogenid-ioner inn i anodekammeret, hvor anolytten omfatter fosfat, hydroksyl-, og nitratanioner og kaliumkationer. Hydroksylionene er tilstede i en mengde som holder pH-verdien i anolytten i området pH=9,5 til pH=14,5.
En vandig løsning stort sett fri for fluorider eller andre halogenid-ioner blir samtidig ført inn i katodekammeret som katolytt. Katolytten inneholder ioner som fremmer at den ønskede katode-halvcelle-reaksjon skjer. Det er ønskelig at katolytten inneholder minst ett av ionene i anolytten. Elektrolysen iverksettes ved å påtrykke høy nok spenning mellom anoden og katoden til å frem-bringe at en elektrisk strøm går gjennom anolytten og katolytten for å oksydere fosfationer til peroksydifosfationer. Anolytten som inneholder kaliumperoksydifosfat føres ut av anodekammeret og kaliumperoksydif osf at kan deretter utkrystalliseres på en kjent måte.
Som anodemateriale kan anvendes ethvert elektrisk ledende materiale som ikke reagerer med anolytten under elektrolysen, så som platina, gull eller andre edelmetaller.
Likeledes kan katoden fremstilles fra ethvert elektrisk ledende materiale som ikke skiller ut uønskede ioner i katolytten. Katodeoverflaten kan bestå av karbon, nikkel, zirkonium, hafnium, et edelmetall eller en legering som rustfritt stål eller zirkon-iumlegering. Det er ønskelig at katodeoverflaten fremmer den ønskede katodiske halvcellereaksjon, som reduksjon av vann for å danne hydrogengass eller reduksjon av oksygen for å danne hydrogenperoksyd.
Katoden og anoden kan ha ulike utforminger, så som plater, bånd, netting, sylindre o.l. Enten anoden eller katoden kan være utformet for å kunne føre kjølemiddel gjennom dem, eller alterna-tivt å kunne føre et fluid, som anolytten og katolytten, inn og ut av cellen. For eksempel, hvis katodereaksjonen er reduksjon av oksygengass for å danne hydrogenperoksyd, kan en gass som inneholder oksygen føres inn i cellen gjennom den hule katoden, eller hvis det er ønskelig med røring i anolytten kan en inert gass føres inn gjennom den hule anoden.
Cellene kan være plassert parallelt eller i serie, og kan
opereres kontinuerlig eller satsvis.
Det påtrykkes en spenning mellom anoden og katoden, som må være høy nok ikke bare til å oksydere fosfationer til peroksydifosfationer, men også til å sette igang halvcelle-reduksjonen ved katoden for å skape en netto ionestrøm mellom anoden og katoden som er ekvivalent med enten strømmen av anioner, negative ioner, fra katoden til anoden eller strømmen av kationer, positive ioner, fra anoden til katoden. Normalt vil et anodisk halvcellepotensial på minst 2 volt vært tilstrekkelig. Når katodereaksjonen er reduksjon av vann for å danne hydrogengass, er et cellepotensial på mellom 3 og 8 volt foretrukket.
Temperaturen i anolytten og katolytten er ikke kritisk. En-hver temperatur kan anvendes bare elektrolytten er flytende. Det er ønskelig med en temperatur på minst 10°C for å hindre krystallisasjon i anolytten og katolytten, og en temperatur på mindre enn 90°C for å hindre for sterk fordamping fra den vandige væsken. Det er foretrukket å anvende temperaturer mellom 20 og 50°C, og mest foretrukket temperaturer mellom 30 og 40°C.
Det er viktig ved foreliggende oppfinnelse at anolytten er hovedsakelig fri for fluoridioner, siden de er giftige og har en sterk affinitet mot fosforatomet i peroksydifosfationet. Det er også viktig at anolytten er fri for andre halogenidioner som
klor- og bromioner,,; som er kjent for å oksyderes til hypohalo-genider i "konkurranse" med den ønskede anodereaksjonen hvor
fosfationer oksyderes til peroksydifosfationer. Likeledes er halogenidioner også kjent for å være korrosive. Det er også viktig at anolytten inneholder fosfat-, hydroksyl-, og nitratanioner og kaliumkationer.
Det er ønskelig at anolytten inneholder nok fosforatomer til å oppnå en 1 til 4 molar (IM til 4M) oppløsning av fosfationer, fortrinnsvis 2 til 3,75 molar. Forholdet mellom kalium-og fosforatomer, (K:P-forholdet) bør være fra 2:1 til 3,2:1, fortrinnsvis fra 2,5:1 til 3,0:1. Konsentrasjonen av nitrationer i anolytten må være minst 0,015 molar, helst minst 0,15 molar. Den maksimale nitratkonsentrasjonen er kun begrenset av opplø-seligheten av kaliumnitrat i anolytten, rundt 0,5 mol/liter kaliumnitrat ved 25°C når anolytten inneholder 3,5 M fosfat og
forholdet, mellom kalium og fosfat (K:P) er 2,8:1, og 0,8 mol/
liter ved 30°C når anolytten inneholder 3M fosfat og forholdet, mellom kalium og fosfat (K:P) er 2,7:1. Nitratet kan tilfores anolytten i form av salpetersyre, kaliumnitrat, natriumnitrat, lit-iumnitrat og ammoniumnitrat. Nitratet kan også tilfores i en-hver form av nitrogen som kan omdannes til nitrat i anodekammeret, som f.eks. nitrit, ammonium- eller et nitrogenoksyd. Det er foretrukket å tilfore nitratet som et kaliumsalt, salpetersyre eller på en annen måte som ikke tilforer vedvarende ioniske forbindelser i anolytten.
Det må tilfores nok hydroksylioner til anolytten til å holde pH i området pH=9,5 til pH=14,5. Foretrukket bor anolyttens pH-verdi holdes i området pH=12 til pH=14. Selv om den beste måten å utfore foreliggende oppfinnelse på ikke er avhengig av en bestemt utforelsesform, er det vanlig å forklare en nedgang i effek-tiviteten ved en pH-verdi på over 14,5 med en ©kning i konsentrasjonen av hydroksylioner som favoriserer en ©kning i dannelse av oksygen fra oksydasjonen av hydroksylioner.
Anode- og katodekamrene er skilt ved hjelp av skilleanord-ninger som hindrer en betydelig strom av væske mellom kamrene. Skilleanordningene må være gjennomtrengelige for minst ett ion i anolytten eller katolytten, for derved å tillate at det går en elektrisk strom mellom anoden og katoden. Skilleanordningen kan f. eks. være en membran som er gjennomtrengelig for kationer, så som kaliumioner, og tillate kationene å bli overfort fra anodekammeret til katodekammeret, eller gjennomtrengelig for anioner, så som fosfationer, og tillate anionene å bli overfort fra katodekammeret til anodekammeret. Ski 1leanordningene kan også være po-rose diafragmaer som tillater både kationer og anioner å bli overfort fra det ene kammer til det andre. Diafragmaet kan bestå av ethvert inert, porost materiale som f.eks. keramiske materialer, polyvinylklorid, polypropylen, polyetylen, fluorpolyrner eller et annet passende materiale.
Elektrolytten kan bestå av eller inneholde ioner eller blan-dinger av ioner avhengig av hvilken katodereaksjon som onskes og av gjennomtrengeligheten av skilleanordningen mellom anodekammeret og katodekammeret. Vanligvis inneholder katolytten minst ett av ionene som finnes i anolytten for å redusere potensialet over skilleanordningen mellom anode- og katodekammeret og for å unngå å tilfore uønskede ioniske forbindelser i anolytten. Hvis f.eks. skilleanordningen er et porøst, keramisk diafragma og katodereaksjonen er dannelse av hydrogen, er det en fordel at elektrolytten er en oppløsning av kalium-, fosfat- og hydroksylioner. Men, hvis skilleanordningen er en ioneselektiv membran, og katodereaksjonen er reduksjon av reduksjon av oksygen til hydrogenperoksyd, kan katolytten inneholde natriumhydroksyd, og natriumnitrat eller natriumfosfat.
Den beste måten å utføre foreliggende oppfinnelse på vil forstås av en fagmann på området ved de etterfølgende eksempler. Eksemplene er utført i en ce-lle som er karakterisert ved en pla-tinaanode i en anolytt, et porøst diafragma, og en nikkelkatode i en kaliumhydroksydkatolytt. Katodereaksjonen er reduksjon av vann for dannelse av hydroksylioner og hydrogengass. Elektrolyse-cellen var laget av metyImetakrylplast, og hadde innvendige mål: 11,6 cm x 10 cm x 5,5 cm. Et porøst keramisk diafragma skilte cellen i anode- og katodekamre. Anoden besto av platina-strenger med et totalt overflateareal pa 40,7 cm 2.
Katoden besto av nikkel med et overflateareal på 136 cm o.
Eksempel 1.
Startkonsentrasjonen av fosfat i anolytten var 3,5M og forholdet mellom kalium og fosfat (K:P) var 2,65:1. Konsentrasjonen av nitrat varierte fra 0 ti-1 0,38M (0 til 2,5% KNo3) . Start-pH i anolytten var ca. 12,7 ved romtemperatur. Katolytten var rundt 8,26M (34,8%) KOH.
Anolytt- og katolyttløsningen ble tilført cellen, og det ble påsatt et elektrisk potensial på omtrent 4,8 volt, som førte til at det gikk en strøm på 6,IA i fem timer ved 30°C. Den anodiske strømtettheten ble kalkulert til å være omtrent 0,15 A/cm 2. Resultatene er vist i tabell 1. Forsøk 1 viser at uten tilsetning av nitrat oppnås et strømutbytte på 3,8%, noe som resulterer i en lav konsentrasjon av kaliumperoksydifosfat i anolytten. For-søkene 2-4 viser den positive virkning tilsats av nitrationer har på strømutbyttet.
Repetisjon av fremgangsmåten til Tyurikova et al.
Fremgangsmåten ifølge Tyurikova et al. "Certain Features of the Electrochemical Synthesis of Perphosphate Solutions Without Additives", ble repetert med og uten den rensing av elektroden som ble gjort der. Resultatene er vist i tabell II. Eksemplet er det samme som i eksempel I bortsett fra at det ble brukt en pla-tinaanode med et overflateareal på omlag 18 cm 2, og i de første tre eksperimentene ble anoden renset katodisk i IN r^SO^ etter-fulgt av behandling med en fortynnet (1:1) vannløsning og vasking med destillert vann for eksperimentene ble utfort. Konsentrasjonen av fosfat i elektrolytten var 4M og forholdet mellom kalium og fosfat (K:P) var omtrent 2,6:1. pH i anolytten var 12,7. Det elektriske potensial påtrykt over cellen var omtrent 3,8 volt og strømstyrken var omtrent 0,64A for en anodisk strømtetthet på 0,036 A/cm<2>. Elektrolysen ble utført ved en lav temperatur på 23°C i fra 1 til 4 timer.
Det er klart at fremgangsmåten ifølge tyurikova et al. ikke passer for en kommersiell prosess siden det i praksis er ugjørlig å utføre den nødvendige elektroderensing.
Videre ble det oppnådd strømutbytte på minst 10% bare når det ble produsert produkter med under 2% peroksydifosfatkonsentrasjon ved anodiske strømtettheter på under 0,05 A/cm 2, som begge er for lave for en kommersiell prosess. Dessuten må elektroderensingen foretas hver femte time.
Eksempel II.
Det ble laget en rekke oppløsninger inneholdende 3,5 M/l fosfationer med et mol-forhold mellom kalium og fosfat varierende fra 2,5:1 til 3,0:!. Oppløsningene ble elektrolysert ved en strøm-tetthet på 0,15 A/cm<2> ved 30°C. pH og K4P20g-innholdet ble bestemt etter 90, 180, 270 og 300 minutter. Resultatene er vist i tabell III. Resultatene viser sammenhengen mellom strømutbyttet, K4 .P Z o0 oo-konsentrasjonen og KP-forholdet. Strømutbyttet synes å vari-ere direkte med mengden av uoksydert fosfat som er igjen i opp-løsningen.
Eksempel III.
Fremgangsmåten i eksempel I ble repetert under anvendelse av en anolytt-tilførsel inneholdende 1% K^P20g og som var 2,4M med hensyn på fosfat, 0,72M med hensyn på nitrat og hvor K/P-forholdet 2,65:1. Ved en spenning på 4,45 volt opprettholdes en strømtett-het på 0,15 A/cm<2> i 150 minutter ved 30°C. Anolyttproduktet hadde en pH på 13,2 og viste ifølge analyse 12,6% kalium-peroksydifosfat for et strømutbytte på 30%.
Eksempel IV.
Eksempel III ble repetert med en anolytt-tilførsel som var 3M med hensyn til fosfat, 0,74M med hensyn til nitrat og med et K/P-forhold på 2,7:1. ved en spenning på 4,07 V opprettholdtes 0,1 A/cm<2>i strømtetthet i 150 minutter ved 40°C. Anolytten hadde en pH på 12,8 og inneholdt 11,5% kaliumperoksydifosfat for et strømutbytte på 44%.
Claims (6)
1. Fremgangsmåte til å fremstille kaliumperoksydifosfat i en elektrisk celle eller flere celler, hvor hver celle omfatter et anodekammer inneholdende en anode, et katodekammer inneholdende en katode, og skilleanordning som hindrer en vesentlig strom av en vandig væske mellom anodekammeret og katodekammeret, og som er gjennomtrengelig for et vandig ion,
karakterisert ved at det innfores en vandig anolytt praktisk talt fri for fluorider eller andre halid-ioner i anodekammeret, hvor anolytten omfatter kalium-kationer, fosfat-anioner, hydroksylanioner og minst 0,015 mol/liter av nitrat-anioner, og hvor hydroksylioner er tilstede i en tilstrekkelig mengde til å opprettholde pH i anolytten mellom pH=9,5 og pH= 14,5, at det innfores en vandig katolyttlosning praktisk talt fri for fluorider eller andre halid-anioner, inneholdende minst ett av ionene som er tilstede i anolytten, og at det påtrykkes et elektrisk potensial mellom anoden og katoden som er sterkt nok til å bevirke en elektrisk strom gjennom katolytten og anolytten, hvor-ved fosfat-anioner blir oksydert ved anoden under dannelse av peroksydifosfat-anioner.
2. Fremgangsmåte ifolge krav 1,
karakterisert ved at anolytten holdes på en pH-verdi mellom pH=12 og pH=14.
3. Fremgangsmåte ifolge krav 1 eller 2, karakterisert ved at konsentrasjonene av fosfat-anioner i anolytten holdes mellom 1 molar og 4 molar, og at K/P-forholdet holdes mellom 2:1 og 3,2:1.
4. Fremgangsmåte ifolge krav 1 og 2,
karakterisert ved at konsentrasjonen av fosfat-anioner i anolytten holdes mellom 2 molar og 3,75 molar, og K/P-forholdet holdes mellom 2,5:1 og 3,0:1.
5. Fremgangsmåte ifolge krav 1-4,
karakterisert ved at anolytten omfatter kalium-kationer, fosfatanioner, hydroksylanioner og fra 0,15 til 0,8 mol/ liter nitrat-anioner.
6. Fremgangsmåte ifølge krav 1,2 eller 5, karakterisert ved at konsentrasjonen av fosfat-anioner i anolytten holdes mellom 1 molar og 4 molar og K/P-forholdet holdes mellom 2:1 og 3,2:1.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/741,785 US4626326A (en) | 1985-06-06 | 1985-06-06 | Electrolytic process for manufacturing pure potassium peroxydiphosphate |
Publications (4)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO862252D0 NO862252D0 (no) | 1986-06-05 |
NO862252L NO862252L (no) | 1986-12-08 |
NO163700B true NO163700B (no) | 1990-03-26 |
NO163700C NO163700C (no) | 1990-07-04 |
Family
ID=24982185
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO86862252A NO163700C (no) | 1985-06-06 | 1986-06-05 | Elektrolytisk prosess for fremstilling av rent kaliumperoksydifosfat. |
Country Status (20)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4626326A (no) |
EP (1) | EP0206554B1 (no) |
JP (1) | JPS61281886A (no) |
KR (1) | KR890002059B1 (no) |
AT (1) | ATE47895T1 (no) |
AU (1) | AU562473B2 (no) |
BR (1) | BR8602631A (no) |
CA (1) | CA1280996C (no) |
DE (1) | DE3666847D1 (no) |
DK (1) | DK164820C (no) |
ES (1) | ES8707313A1 (no) |
GR (1) | GR861435B (no) |
HK (1) | HK58591A (no) |
MX (1) | MX164127B (no) |
MY (1) | MY101730A (no) |
NO (1) | NO163700C (no) |
NZ (1) | NZ216425A (no) |
PH (1) | PH21059A (no) |
SG (1) | SG53991G (no) |
ZA (1) | ZA864260B (no) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS62178450A (ja) * | 1986-01-31 | 1987-08-05 | Shiroki Corp | シ−トトラツク |
US5643437A (en) * | 1995-11-03 | 1997-07-01 | Huron Tech Canada, Inc. | Co-generation of ammonium persulfate anodically and alkaline hydrogen peroxide cathodically with cathode products ratio control |
KR101485784B1 (ko) | 2013-07-24 | 2015-01-26 | 주식회사 지오스에어로젤 | 단열 및 방음 기능 향상을 위한 에어로겔이 포함된 단열성 조성물 및 이를 이용한 단열원단의 제조방법 |
KR101562552B1 (ko) | 2014-07-30 | 2015-10-23 | 주식회사 지오스에어로젤 | 에어로젤이 함유된 알루미늄 복합패널 및 그 제조방법 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1988059A (en) * | 1928-08-28 | 1935-01-15 | Johannes Van Loon | Making per-salts by electrolysis |
US2135545A (en) * | 1934-07-09 | 1938-11-08 | Degussa | Process for the electrolytic production of ammonium perphosphate in solid form |
NL92567C (no) * | 1951-12-22 | |||
US3616325A (en) * | 1967-12-06 | 1971-10-26 | Fmc Corp | Process for producing potassium peroxydiphosphate |
BE759377A (fr) * | 1969-12-04 | 1971-04-30 | Fmc Corp | Procede pour l'obtention de peroxydiphosphate de potassium en cristaux s'ecoulant librement |
SU323942A1 (ru) * | 1970-05-04 | 1975-04-15 | Электрохимический способ получени пербората натри | |
FR2261225A1 (en) * | 1974-02-15 | 1975-09-12 | Air Liquide | Continuous potassium peroxydiphosphate prodn - by electrolysis with zirconium (alloy) cathode |
SU1089174A1 (ru) * | 1982-04-19 | 1984-04-30 | Предприятие П/Я А-7629 | Способ получени пероксодифосфата кали |
-
1985
- 1985-06-06 US US06/741,785 patent/US4626326A/en not_active Expired - Fee Related
-
1986
- 1986-05-19 PH PH33790A patent/PH21059A/en unknown
- 1986-05-22 CA CA000509763A patent/CA1280996C/en not_active Expired - Lifetime
- 1986-05-29 EP EP86304083A patent/EP0206554B1/en not_active Expired
- 1986-05-29 DE DE8686304083T patent/DE3666847D1/de not_active Expired
- 1986-05-29 AT AT86304083T patent/ATE47895T1/de active
- 1986-05-30 MX MX2665A patent/MX164127B/es unknown
- 1986-06-03 GR GR861435A patent/GR861435B/el unknown
- 1986-06-04 KR KR1019860004431A patent/KR890002059B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1986-06-04 DK DK262586A patent/DK164820C/da not_active IP Right Cessation
- 1986-06-05 NO NO86862252A patent/NO163700C/no unknown
- 1986-06-05 NZ NZ216425A patent/NZ216425A/xx unknown
- 1986-06-05 BR BR8602631A patent/BR8602631A/pt unknown
- 1986-06-05 AU AU58396/86A patent/AU562473B2/en not_active Ceased
- 1986-06-05 ES ES555731A patent/ES8707313A1/es not_active Expired
- 1986-06-06 JP JP61130448A patent/JPS61281886A/ja active Granted
- 1986-06-06 ZA ZA864260A patent/ZA864260B/xx unknown
-
1987
- 1987-04-23 MY MYPI87000535A patent/MY101730A/en unknown
-
1991
- 1991-07-09 SG SG539/91A patent/SG53991G/en unknown
- 1991-07-25 HK HK585/91A patent/HK58591A/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GR861435B (en) | 1986-10-03 |
BR8602631A (pt) | 1987-02-03 |
NO163700C (no) | 1990-07-04 |
NO862252D0 (no) | 1986-06-05 |
US4626326A (en) | 1986-12-02 |
ES555731A0 (es) | 1987-07-16 |
KR890002059B1 (ko) | 1989-06-15 |
DK262586A (da) | 1986-12-07 |
SG53991G (en) | 1991-08-23 |
CA1280996C (en) | 1991-03-05 |
NO862252L (no) | 1986-12-08 |
JPS6252032B2 (no) | 1987-11-02 |
ATE47895T1 (de) | 1989-11-15 |
JPS61281886A (ja) | 1986-12-12 |
HK58591A (en) | 1991-08-02 |
KR870000453A (ko) | 1987-02-18 |
DK164820B (da) | 1992-08-24 |
DE3666847D1 (en) | 1989-12-14 |
EP0206554B1 (en) | 1989-11-08 |
ES8707313A1 (es) | 1987-07-16 |
MX164127B (es) | 1992-07-20 |
AU562473B2 (en) | 1987-06-11 |
AU5839686A (en) | 1987-01-08 |
ZA864260B (en) | 1987-02-25 |
MY101730A (en) | 1992-01-17 |
NZ216425A (en) | 1988-08-30 |
DK164820C (da) | 1993-01-04 |
PH21059A (en) | 1987-07-10 |
EP0206554A1 (en) | 1986-12-30 |
DK262586D0 (da) | 1986-06-04 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2112817C1 (ru) | Способы получения диоксида хлора | |
EP0255756B1 (en) | Method for producing high purity quaternary ammonium hydroxides | |
DK166735B1 (da) | Fremgangsmaade til elektrolytisk genvinding af bly fra blyaffald | |
JP6512362B2 (ja) | 過硫酸アンモニウムの製造方法 | |
US4451338A (en) | Process for making a calcium/sodium ferrate adduct by the electrochemical formation of sodium ferrate | |
KR910001138B1 (ko) | 이산화염소와 수산화나트륨의 제조방법 | |
US4578161A (en) | Process for preparing quaternary ammonium hydroxides by electrolysis | |
JP7163841B2 (ja) | 過硫酸アンモニウムの製造方法 | |
US3250691A (en) | Electrolytic process of decomposing an alkali metal chloride | |
NO163700B (no) | Elektrolytisk prosess for fremstilling av rent kaliumperoksydifosfat. | |
US4164457A (en) | Method of recovering hydrogen and oxygen from water | |
US3969207A (en) | Method for the cyclic electrochemical processing of sulfuric acid-containing pickle waste liquors | |
KR890002060B1 (ko) | 전기분해에 의한 칼륨 퍼옥시디포스페이트의 제조방법 | |
Yörükoğlu et al. | Recovery of europium by electrochemical reduction from sulfate solutions | |
SU649310A3 (ru) | Способ получени тетраалкилтиурамдисульфида | |
US3553088A (en) | Method of producing alkali metal chlorate | |
US3891747A (en) | Chlorate removal from alkali metal chloride solutions | |
SU1254061A1 (ru) | Способ получени хлора | |
SU1555395A1 (ru) | Способ получени неорганических перекисных соединений | |
US3843500A (en) | Purification of magnesium perchlorate | |
RU2202002C2 (ru) | Способ получения мышьяковой кислоты электрохимическим окислением водной суспензии оксида мышьяка (iii) | |
SU1265220A1 (ru) | Способ получени гипохлорита щелочного металла | |
US2542888A (en) | Electrochemical processes of producing manganese from aqueous manganese salt solution | |
SU1206341A1 (ru) | Способ получени хлора и раствора гидроокиси щелочного металла | |
SU729282A1 (ru) | Способ получени хлористых основных солей металлов четвертой группы периодической системы элементов |