NO125629B - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- NO125629B NO125629B NO165161A NO16516166A NO125629B NO 125629 B NO125629 B NO 125629B NO 165161 A NO165161 A NO 165161A NO 16516166 A NO16516166 A NO 16516166A NO 125629 B NO125629 B NO 125629B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- reaction
- aluminum
- alcohol
- aluminum chloride
- minutes
- Prior art date
Links
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 22
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 18
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 11
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 5
- BRMYZIKAHFEUFJ-UHFFFAOYSA-L mercury diacetate Chemical compound CC(=O)O[Hg]OC(C)=O BRMYZIKAHFEUFJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 4
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 claims description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 10
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 8
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 6
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 6
- LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N N-Butanol Chemical compound CCCCO LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 4
- BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N propan-1-ol Chemical compound CCCO BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 4
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 1
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 description 1
- 150000004703 alkoxides Chemical class 0.000 description 1
- 125000002915 carbonyl group Chemical group [*:2]C([*:1])=O 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 1
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N hydrogen iodide Chemical compound I XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002576 ketones Chemical class 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 229960002523 mercuric chloride Drugs 0.000 description 1
- 229960003671 mercuric iodide Drugs 0.000 description 1
- LWJROJCJINYWOX-UHFFFAOYSA-L mercury dichloride Chemical compound Cl[Hg]Cl LWJROJCJINYWOX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C249/00—Preparation of compounds containing nitrogen atoms doubly-bound to a carbon skeleton
- C07C249/04—Preparation of compounds containing nitrogen atoms doubly-bound to a carbon skeleton of oximes
- C07C249/08—Preparation of compounds containing nitrogen atoms doubly-bound to a carbon skeleton of oximes by reaction of hydroxylamines with carbonyl compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C251/00—Compounds containing nitrogen atoms doubly-bound to a carbon skeleton
- C07C251/32—Oximes
- C07C251/34—Oximes with oxygen atoms of oxyimino groups bound to hydrogen atoms or to carbon atoms of unsubstituted hydrocarbon radicals
- C07C251/44—Oximes with oxygen atoms of oxyimino groups bound to hydrogen atoms or to carbon atoms of unsubstituted hydrocarbon radicals with the carbon atom of at least one of the oxyimino groups being part of a ring other than a six-membered aromatic ring
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Fremgangsmåte til fremstilling av aluminium-alkoholater.
Den foreliggende oppfinnelse angår en
fremgangsmåte til fremstilling av aluminiumalkoholater. Mer spesielt går oppfinnelsen ut på en forbedret fremgangsmåte til omsetning av aluminium og en alkohol som har fra 1—4 carbonatomer, for fremstilling av alkoholater eller alkoksyder.
Forbindelser med formelen Al(OR)3,
hvor R betyr en lavere uforgrenet eller forgrenet alifatisk carbonkjede, er hvite faste stoffer som er nyttige reagenser ved selek-tiv reduksjon av aldehyders og ketoners carbonylgrupper ifølge Meerwein-Poon-dorf-Verley-metoden. Disse forbindelser fremstilles vanligvis ved at aluminiumpulver bringes til å reagere med en absolutt alkohol under samtidig anvendelse av små mengder mercuriklorid eller -jodid som katalysator.
En vesentlig ulempe ved utførelsen av
den ovennevnte reaksjon har vært nødven-digheten av å anvende vannfri eller absolutt alkohol, og ennvidere at det har vært nødvendig å treffe særlige sikkerhetsforholdsregler for å unngå fuktighetsdannelse
i reaksjonsbeholderen. Selv om omkost-ningene ved fremstilling av aluminiumal-koholet har vært ganske betydelige fordi, prosessen skulle utføres under vannfri be-tingelser, har det hittil vært den alminne-lige oppfatning at slike fremgangsmåter var nødvendige for å unngå dekompone-ring av sluttproduktet ved eventuell kon-takt med vann eller vanndamp som måtte befinne seg i systemet.
En hensikt med den foreliggende oppfinnelse er å skaffe en fremgangsmåte hvor man unngår nødvendigheten av å anvende vannfrie utgangsmaterialer. Videre er det en hensikt med oppfinnelsen å skaffe en fremgangsmåte som gjør det unødvendig å treffe særlige sikkerhetsforholdsregler for å unngå dannelse av fuktighet i reaksjonsbeholderen. Ytterligere hensikter med og fordeler ved oppfinnelsen vil fremgå av den følgende beskrivelse.
Ifølge oppfinnelsen er alkoholen ikke gjort vannfri ved forutgående behandling, og reaksjonen utføres i nærvær av aluminiumklorid og eventuelt en ytterligere katalysator.
Det har vist seg at reaksjonen mellom aluminium og alkohol ved tilstedeværelse av aluminiumklorid foregår glatt og full-føres i løpet av relativt kort tid uten at det har vist seg nødvendig å forbehandle alkoholen for å gjøre den vannfri, og uten at det har vært nødvendig å treffe særlige sikkerhetsforholdsregler mot dannelse av fuktighet under reaksjonen.
Den alkohol som ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen anvendes som utgangs-materiale, kan være en hvilken som helst alkohol som inneholder en lavere uforgrenet eller forgrenet alifatisk kullvannstoff-kjede. Særlig egnet for reaksjonen er isopropylalkohol, men andre alkoholer som propylalkohol, butylalkohol osv. kan også anvendes. De alkoholer som kommer i be-traktning ved den foreliggende oppfinnelse, er slike som ikke har vært forbehandlet for fjernelse av vanninnhold.
De øvrige reagenser av grunnstoffet aluminium i en hvilken som helst av dets vanligvis forekommende fysiske former, som aluminiumpulver, aluminiumstrimler, aluminiumfolie, aluminiumspon eller alu-miniumkuler.
Reaksjonen mellom aluminium og alkohol foregår etter følgende ligning: 2 Al + 6ROH ^2Al(OR)3 + 3H2
hvor R har den ovenfor angitte betydning.
Ved utførelsen av reaksjonen anbrin-ges alkoholen, aluminiumkloridet og alu-miniumet i en reaksjonssone sammen med en liten mengde katalysator, som mercuriacetat. Tilsetningsrekkefølgen er av liten betydning, idet reaksjonen først begynner når reaksjonsblandingen opp-varmes til tilbakeløps-temperatur. Etterat denne temperatur er nådd, fjernes varmekilden, og reaksjonen fortsetter inntil den er fullført. Hvis reaksjonen er for voldsom, stanses den imidlertid ved av-kjøling av reaksjonsbeholderen. Reaksjonen tar mellom en halv time og én time, og den er fullført når der ikke frigjøres mer hydrogen.
Forholdet mellom reaksjonskomponen-tene er som følger: Der tilsettes minst tre mol alkohol for hvert mol aluminium og fortrinnsvis overskudd av alkohol, som lett kan fjernes ved destillasjon etterat reaksjonen er tilendebragt. Det har vist seg at en særlig fordelaktig sammensetning er en tilsetning av aluminiumklorid i konsen-trasjoner på omkring 0,2 til 2,0 vektpro-sent av den anvendte vektmengde alkohol. En konsentrasjon på 1 pst. aluminiumklorid har vist seg å være særlig anvende-lig i denne sammensetning.
Oppfinnelsen skal illustreres ved ek-sempler: Eksempel 1: 27 g aluminiumpulver ble anbragt i en reaksjonsbeholder, og 0,5 g mercuriacetat ble tilsatt. Hertil ble ytterligere tilsatt 300 g 99 pst.'s isopropylalkohol og 4 g vannfri aluminiumklorid. Blandingen ble oppvarmet til tilbakeløpstemperaturen (82° C). oppvarmningen ble deretter avbrudt, og reaksjonen fortsatte, idet den ble avbrudt ved avkjøling når den ble for voldsom. Etter 35 minutters forløp ble der ikke av-gitt ytterligere hydrogen, og reaksjonsblandingen ble destillert i vakuum. Den resul-terende forbindelse med formelen Al-(OCH(CH3)2)3 var et hvitt, fast stoff med smeltepunkt på 118° C.
Eksempel 2: Følgende stoffer ble anbragt i en kolbe med påmontert tilbakeløpskondensator og varmekappe : 0,5 g mercuriacetat, 1,0 g aluminiumklorid, 300,0 g n-propylalkohol,
27,0 g aluminiumpulver.
Varmekappen ble oppvarmet og reak-sjonsblandingens temperatur steg til 45° C. På dette tidspunkt viste der seg en meget voldsom hydrogen-utvikling, og varmekappen ble fjernet og kolben avkjølet i vann-bad. Hydrogen-utviklingen fortsatte vold-somt, og reaksjonen ble regulert ved fort-satt avkjøling. 95 minutter senere var temperaturen 56° C, og hydrogen-utviklingen var meget langsom. På dette tidspunkt ble varmekappen igjen anbragt omkring kolben, og denne ble oppvarmet inntil alkoholen kokte under tilbakeløp. 15 minutter senere var reaksjonen tilendebragt, og reaksjonsblandingen ble avkjølet. Det fremkomne produkt var et hvitt, fast stoff med formelen Al-(0-CH2-CH2-CH3)3.
Eksempel 3.
Følgende stoffer ble anbragt i en 1-liters kolbe med påmontert tilbakeløps-kondensator og varmekappe: 0,5 g mercuriacetat, 1,0 g aluminiumklorid, 300,0 g n-butylalkohol,
27,0 g aluminiumpulver.
Varmekappen ble oppvarmet, og temperaturen steg til 50° C; på dette tidspunkt var hydrogen-utviklingen voldsom. Varmekappen ble fjernet og kolben avkjølet i 20 minutter. Hydrogenutviklingen under av-kjølingen var voldsom. Etter utløpet av de 20 minutter var temperaturen 70°C, og hydrogen-utviklingen langsom. Etter ytterligere 20 minutters forløp ble varmekappen oppvarmet påny og reaksjonsblandingen kokt under tilbakeløp. Ved utløpet av en tredje periode på 20 minutter ble varmekappen fjernet og reaksjonsblandingen av-kjølet. Det fremkomne produkt var et hvitt, fast stoff med formelen Al-(OCH-CH2-CH2-CH3)3.
Claims (2)
1. Fremgangsmåte til fremstilling av aluminiumalkoholater, ved omsetning av aluminium og en alkohol som har fra 1—4 carbonatomer, karakterisert ved at alkoholen ikke er forbehandlet for fjernelse av vann og at reaksjonen utføres i nærvær av aluminiumklorid og eventuelt en ytterligere katalysator.
2. Fremgangsmåte som angitt i på-stand 1, karakterisert ved at mercuriacetat benyttes som ytterligere katalysator.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL6513426A NL6513426A (no) | 1965-10-16 | 1965-10-16 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO125629B true NO125629B (no) | 1972-10-09 |
Family
ID=19794388
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO165161A NO125629B (no) | 1965-10-16 | 1966-10-14 |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
AT (1) | AT265240B (no) |
BE (1) | BE688260A (no) |
CH (1) | CH481888A (no) |
DE (1) | DE1272288B (no) |
DK (1) | DK117701B (no) |
ES (1) | ES332252A1 (no) |
FR (1) | FR1496435A (no) |
GB (1) | GB1138750A (no) |
IL (1) | IL26663A (no) |
NL (1) | NL6513426A (no) |
NO (1) | NO125629B (no) |
SE (1) | SE338985B (no) |
Families Citing this family (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL135679C (no) * | 1968-11-12 | 1900-01-01 | ||
NL6914306A (no) * | 1969-09-20 | 1971-03-23 | ||
US3862230A (en) * | 1969-09-20 | 1975-01-21 | Stamicarbon | Continuous preparation of cyclohexanone oxime |
DE2029114C2 (de) * | 1970-06-12 | 1982-07-01 | Stamicarbon B.V., 6160 Geleen | Verfahren zur Herstellung von Cyclohexanonoxim |
US3625835A (en) * | 1970-06-15 | 1971-12-07 | Stamicarbon | Process for the recovery of cyclohexanone oxime by plural stage, vacuum distillation per a |
NL7008838A (no) * | 1970-06-17 | 1971-12-21 | ||
DE2508247C3 (de) * | 1975-02-26 | 1981-03-12 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von Cyclohexanonoxim |
US4104359A (en) * | 1977-02-28 | 1978-08-01 | Amax Inc. | Regeneration of organic extractants containing α-hydroxyoximes |
DE3942334A1 (de) * | 1989-12-21 | 1991-06-27 | Basf Ag | Verfahren zur aufarbeitung von salzsaeure, schwefelsaeure und deren hydroxylammonium- und ammoniumsalze enthaltenden waessrigen mutterlaugen |
US5254734A (en) * | 1991-02-13 | 1993-10-19 | Mitsubishi Kasei Corporation | Method for preparing an oxime |
KR100843925B1 (ko) * | 2000-06-05 | 2008-07-03 | 디에스엠 아이피 어셋츠 비.브이. | 시클로헥사논 옥심의 제조방법 |
EP1299353B1 (en) | 2000-06-05 | 2006-04-12 | DSM IP Assets B.V. | Process for the preparation of cyclohexanone oxime |
EP1318141A1 (en) | 2001-12-04 | 2003-06-11 | Dsm Nv | Process for treating an aqueous medium containing phosphate, cyclohexanone and cyclohexanone oxime |
DE60210500T2 (de) * | 2001-12-04 | 2006-11-30 | Dsm Ip Assets B.V. | Verfahren zur behandlung eines phosphatsalzes und organische verbindungen enthaltendes wässriges medium |
WO2003048110A1 (en) | 2001-12-04 | 2003-06-12 | Dsm Ip Assets B.V. | Process for treating an aqueous medium containing cyclohexanone oxime and cyclohexanone |
KR101078927B1 (ko) * | 2003-01-30 | 2011-11-01 | 디에스엠 아이피 어셋츠 비.브이. | 사이클로헥산온 옥심, 사이클로헥산온 및 유기 용매를포함하는 유기 용액을 처리하는 방법 |
TW200829544A (en) * | 2007-01-05 | 2008-07-16 | China Petrochemical Dev Corp | Method for preparing cyclohexanone oxime |
CN103193672B (zh) * | 2013-03-11 | 2014-09-17 | 浙江圣安化工有限公司 | 一种肟的蒸馏方法 |
CN105384656B (zh) * | 2015-10-23 | 2017-08-25 | 中石化南京工程有限公司 | 一种环己酮肟化的方法 |
CN105348145B (zh) * | 2015-10-23 | 2018-02-06 | 中石化南京工程有限公司 | 氨法烟气脱硫副产环己酮肟的方法 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2270204A (en) * | 1938-11-28 | 1942-01-13 | Du Pont | Process of producing oximes |
DE1081884B (de) * | 1959-02-13 | 1960-05-19 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von Cyclododecanonoxim |
GB972107A (en) * | 1962-09-01 | 1964-10-07 | Basf Ag | Production of oximes of cycloaliphatic ketones |
NL301053A (no) * | 1963-11-27 |
-
1965
- 1965-10-16 NL NL6513426A patent/NL6513426A/xx unknown
-
1966
- 1966-10-06 GB GB44743/66A patent/GB1138750A/en not_active Expired
- 1966-10-07 DE DEP1272A patent/DE1272288B/de active Pending
- 1966-10-07 AT AT942866A patent/AT265240B/de active
- 1966-10-10 IL IL26663A patent/IL26663A/xx unknown
- 1966-10-10 CH CH1454566A patent/CH481888A/de not_active IP Right Cessation
- 1966-10-12 FR FR79609A patent/FR1496435A/fr not_active Expired
- 1966-10-14 BE BE688260D patent/BE688260A/xx not_active IP Right Cessation
- 1966-10-14 SE SE14007/66A patent/SE338985B/xx unknown
- 1966-10-14 ES ES0332252A patent/ES332252A1/es not_active Expired
- 1966-10-14 NO NO165161A patent/NO125629B/no unknown
- 1966-10-17 DK DK535566AA patent/DK117701B/da unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK117701B (da) | 1970-05-25 |
GB1138750A (en) | 1969-01-01 |
FR1496435A (fr) | 1967-09-29 |
AT265240B (de) | 1968-10-10 |
DE1272288B (de) | 1968-07-11 |
SE338985B (no) | 1971-09-27 |
ES332252A1 (es) | 1967-07-16 |
IL26663A (en) | 1970-09-17 |
NL6513426A (no) | 1967-04-17 |
CH481888A (de) | 1969-11-30 |
BE688260A (no) | 1967-04-14 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO125629B (no) | ||
Briese et al. | The acetoacetic ester condensation. V. The condensation of higher esters | |
US2774792A (en) | Process for drying carbonylic compounds | |
US2795628A (en) | Preparation of phenyl magnesium chloride | |
US1816843A (en) | Method for preparing alkali metal alcoholates | |
NO118977B (no) | ||
GB1015227A (en) | Process for making tetramethyl lead | |
US3984475A (en) | Process for the production of substituted ketones | |
US3083218A (en) | Preparation of aluminum alcoholates from non-anhydrous lower alcohols | |
SU375293A1 (ru) | Способ получения триметилгаллия или триметилиндия | |
GB1046099A (en) | Continuous process for alkylating an aromatic hydrocarbon | |
US2863920A (en) | Process of preparing hydrobenzamide | |
Heaney et al. | 1. The reaction of o-di-iodobenzene with magnesium, lithium, and n-butyl-lithium | |
US3257468A (en) | Production of aliphatic alcohols | |
SU371216A1 (ru) | Способ получения высших диалкилселенидов | |
SU544371A3 (ru) | Способ получени 8-оксихинолина | |
ES435000A1 (es) | Procedimiento para la obtencion de un catalizador. | |
Roberts et al. | CLV.—10-Chlorophenthiarsine, and its rate of formation from o-phenylthiolphenyldichloroarsine | |
US2016072A (en) | Production of alkyl halides | |
US4045479A (en) | Process of preparing penicillamine | |
SU2026A1 (ru) | Способ получени алкогол тов или фенол тов магни | |
Cullinane et al. | 587. The Fries rearrangement. Part III. Mechanism of the ortho-migration | |
Davies et al. | XXXVII.—Different methods of applying the Grignard reagents | |
US1741877A (en) | New process of preparing phenyl-oxalyl acetic-acid alkyl esters | |
US3142706A (en) | Method for the preparation of methylated decaboranes |