NO124026B - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- NO124026B NO124026B NO3686/70A NO368670A NO124026B NO 124026 B NO124026 B NO 124026B NO 3686/70 A NO3686/70 A NO 3686/70A NO 368670 A NO368670 A NO 368670A NO 124026 B NO124026 B NO 124026B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- lithium
- aluminum
- complex
- compounds
- separated
- Prior art date
Links
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 14
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 13
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 claims description 11
- -1 aluminum tartaric acid Chemical class 0.000 claims description 10
- GGIGFRDJXUTIDU-UHFFFAOYSA-H aluminum;oxalate Chemical class [Al+3].[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O GGIGFRDJXUTIDU-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 8
- 229910003002 lithium salt Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 159000000002 lithium salts Chemical class 0.000 claims description 7
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 claims description 7
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 claims description 6
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 claims description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 5
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 5
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 5
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 claims description 5
- 150000002642 lithium compounds Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000004254 Ammonium phosphate Substances 0.000 claims description 3
- 229910000148 ammonium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 235000019289 ammonium phosphates Nutrition 0.000 claims description 3
- MNNHAPBLZZVQHP-UHFFFAOYSA-N diammonium hydrogen phosphate Chemical compound [NH4+].[NH4+].OP([O-])([O-])=O MNNHAPBLZZVQHP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 3
- 235000005985 organic acids Nutrition 0.000 claims description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- MVWFUDDHSYOBOS-UHFFFAOYSA-J C(C(=O)[O-])(=O)[O-].[Al+3].[Li+].C(C(=O)[O-])(=O)[O-] Chemical compound C(C(=O)[O-])(=O)[O-].[Al+3].[Li+].C(C(=O)[O-])(=O)[O-] MVWFUDDHSYOBOS-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 2
- 238000001640 fractional crystallisation Methods 0.000 claims description 2
- XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L lithium carbonate Chemical compound [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 229910052808 lithium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 2
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 2
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010955 niobium Substances 0.000 claims description 2
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 2
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 claims description 2
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 claims description 2
- DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N uranium Chemical compound [U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U] DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Substances OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 4
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 3
- VBZUAQQWTKKNFN-UHFFFAOYSA-N 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid;lithium Chemical compound [Li].OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O VBZUAQQWTKKNFN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N Dextrotartaric acid Chemical compound OC(=O)[C@H](O)[C@@H](O)C(O)=O FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N 0.000 claims 1
- FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N Tartaric acid Natural products [H+].[H+].[O-]C(=O)C(O)C(O)C([O-])=O FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims 1
- 235000015165 citric acid Nutrition 0.000 claims 1
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 claims 1
- 238000005185 salting out Methods 0.000 claims 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims 1
- 235000002906 tartaric acid Nutrition 0.000 claims 1
- 239000011975 tartaric acid Substances 0.000 claims 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 21
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 7
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 3
- YNQRWVCLAIUHHI-UHFFFAOYSA-L dilithium;oxalate Chemical compound [Li+].[Li+].[O-]C(=O)C([O-])=O YNQRWVCLAIUHHI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 230000000155 isotopic effect Effects 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M (3-methylphenyl)methyl-triphenylphosphanium;chloride Chemical compound [Cl-].CC1=CC=CC(C[P+](C=2C=CC=CC=2)(C=2C=CC=CC=2)C=2C=CC=CC=2)=C1 BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- ZCLVNIZJEKLGFA-UHFFFAOYSA-H bis(4,5-dioxo-1,3,2-dioxalumolan-2-yl) oxalate Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O ZCLVNIZJEKLGFA-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003776 cleavage reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 description 1
- 230000029142 excretion Effects 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 210000003918 fraction a Anatomy 0.000 description 1
- 238000005194 fractionation Methods 0.000 description 1
- GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N hydron Chemical compound [H+] GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011081 inoculation Methods 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005372 isotope separation Methods 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229910001760 lithium mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- GBPZIFLFRULNBM-UHFFFAOYSA-N lithium;oxalic acid Chemical compound [Li].OC(=O)C(O)=O GBPZIFLFRULNBM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 description 1
- 235000021395 porridge Nutrition 0.000 description 1
- 230000007017 scission Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/26—Magnesium halides
- C01F5/30—Chlorides
Description
Fremgangsmåte til å adskille litiumisotoper.
Hos de i naturenforekommende litium-mineraler er isotopforholdet Li? : Lifi i re-gelen i nærheten av 12,5:1. Som den neden-stående tabell viser forefinnes det også her variasjoner, som tyder på at det også i na-turen i løpet av geologiske tidsavsnitt har foregått prosesser som har ført til en iso-topanrikning.
I året 1935 ga Urey, etter at det var lykkes ham å adskille vannstoffisotopene ved elektrolyse, uttrykk for den oppfatning at det måtte være mulig å adskille litiums isotoper ad kjemisk vei. I den etterfølgende tid er da også denne adskillelse blitt utført for kjerneenergiforskningsformål og for teknisk utnyttelse, og herunder er det sær-
lig blitt anvendt fraksjonert elektrolyse, på liknende måte som ved adskillelse av vannstoffisotopene. Ved siden derav ble det også funnet fruktbare skillemetoder hvor det ble anvendt ione- og baseutvekslere, fraksjo-nerte ekstraksjonsmetoder og diffusjon og termodiffusjon. Den mest resultatrike hit-
til kjente metode er dog den massespektro-skopiske. Av Wagner og Pelz, Monatshefte f. Chemie 85, 464—466 (1954), ble det for-
søkt en adskillelse ad kjemisk vei, og de kunne ved en 14 ganger gjentatt fraksjo-
nert felling av karbonatene av litium opp-
nå en anrikning av isotopforholdet fra
12,5 : 1 til 14,6 : 1. Etter dette resultat så det temmelig utsiktsløst ut å kunne opp-
nå en teknisk litiumisotopadskillelse ved fraksjonert felling eller ved fraksjonert krystallisasjon.
Oppfinnerne har overraskende funnet
at adskillelse av litiumisotopene med me-
get god adskillelse er mulig hvis man i hen-
hold til den foreliggende oppfinnelse, ar-beider i et ideelt homogent medium under omhyggelig overholdelses av bestemte fel-lings- og krystallisasjonsbetingelser. Det må herunder tas hensyn til at for utskil-lelsen av forbindelsene av de ti litiumisotoper fra reaksjonsmediet er det bare overordentlig små forskjeller i pH-verdi-
ene, konsentrasjon, temperatur osv. som er avgjørende. For å virkeliggjøre det ideelle homogene medium er det derfor nødven-
dig at man også under skilleoperasjonen holder miljøbetingelsene mest mulig kon-stante med hensyn til tid og sted, dvs.
bare utfører de for adskillelsen nødven-
dige miljøforandringer meget langsomt og overordentlig jevnt. De tekniske forholds-regler som anvendes for å nå dette mål er: meget langsom tilsetning av fellingsmidlet i fortynnet tilstand, under samtidig jevn og meget intens gjennomføring av mediet, meget langsomme temperaturfor-andringer og meget langsom endring av pH-verdien.
I henhold til oppfinnelsen foregår der-
for adskillelsen av litiumisotopene LiT og Li« ved arbeide i ideelt medium på den måte at den for vedkommende skilleope-rasjon nødvendige forandring av miljøbetingelsene, hva angår konsentrasjonen av
de deltakende stoffer og /eller vannstoff-ionekonsentrasjonen og /eller temperatu-ren foregår særlig langsomt og under stadig, intens omrøring av mediet og bare føres så langt at den optimale terskelverdi i vedkommende trinn ikke overskrides, hvoretter den under disse betingelser utfelte fraksjon skilles fra. Med et skille-trinns optimale eller karakteristiske terskelverdi menes da det eksperimentelt fastlåsbare punkt ved hvilket, under utfellingen av en fraksjon, en fortsettelse av den særlig langsomt og jevnt foretatte skil-leoperasjon allerede ville medføre utfelling av den neste fraksjon, eller med andre ord det punkt hvor fortsettelsen av skilleoperasjonen ville medføre utfelling av en fraksjon med vesentlig dårligere skille-faktor enn ved begynnelsen av utfellingen.
Det har vist seg at man ved frem-gangsmåten i henhold til oppfinnelsen allerede med normale ionekonsentrasjoner, f eks. utgående fra de normale litiumsalter, som nitrat, klorid, sulfat, ved karbo-natutfelling og overholdelse av de ideelle betingelser, kan oppnå meget bedre skille-virkninger enn de som er blitt oppnådd hittil ved fellingsreaksjoner.
I henhold til en videre utførelsesform av oppfinnelsen kan den særlig langsomme spaltning med fordel skje under anvendelse av komplekse litiumsalter. Denne fremgangsmåte gir den mulighet at fel-lingsreaksjonen kan styres slik at den me-kaniske gjennomblanding av mediet for-løper hurtigere enn spaltningen av de komplekse molekyler, slik at de tilstrebede ideelle betingelser oppnås ennå lettere.
Som komplekssalter i oppfinnelsens forstand egner seg frem for alt litiumsalter av aluminiumoksalsyre, aluminiumvinsyre og aluminiumsitronsyre, samt analoge forbindelser av krom, molybden, wolfram, uran, vanadium, niob, tantal, osv. Også komplekssalter med andre to- eller flerba-ciske organiske syrer er prinsipielt egnet for bruk til denne adskillelse.
Når en slik adskillelse utføres ved spaltning av litiumoksalat LiH [A12(C„04)6]. 4H.O(aloksalsyrens litiumsalt) med ammoniumkarbonat får man uten videre en første fraksjon, i hvilken Li? er anriket fra f. eks. 12,5 : 1 til 35 : 1, mens allerede i den fjerde eller femte fraksjon Li7 er nedsatt likeoverfor Li(i til et forhold av 5 : 1.
En videre og vesentlig forbedring av skillevirkningen kan oppnås hvis man ved forandringer av miljøbetingelsen ved til-føyelse av ammoniumkarbonat finner ut
— ved hjelp av forutgående forsøk — un-
der hvilke betingelser en utfelling gjør seg merkbar ved at oppløsningen begynner å bli uklar. Hvis man nå en tid før denne ventede uklarhetsfremkomst fremstiller — av en litium-aluminiumoksalatoppløsning som inneholder bare Li7 og intet Li(i — re-ne Li7-karbonatkim, kan man ved å til-sette slike, spesielt nyfremstilte kim, f. eks. i mest mulig fin fordeling, oppnå ytterligere forbedring av skillevirkningen, og
det lykkes på denne måte å oppnå en beste
fraksjon, som ved siden av for den største del Li7 bare inneholder meget lite Li6, mens sluttfraksj onen er praktisk talt fri for Li7. Allerede høyst to eller tre ganger gjentagelse av denne operasjon gjør det mulig å fremstille saltene av litiumisotopene Li7 og Li6 med meget stor renhet.
Fremgangsmåte i henhold til oppfinnelsen blir forklart nærmere ved de føl-gende eksempler.
Eksempel 1.
Vanlige i handelen værende litiumsalter behandles ved vannbadtemperatur i noen dager med aluminiumoksalsyre, inn-dampes og fortynnes flere ganger, inntil det dannes en honningliknende masse, som består av litiumoksalat og som eventuelt, alt etter de anvendte salter, fremdeles kan-inneholde spor av mineralsyrer. Man kom-mer også til målet hvis man behandler kar-bonater med aluminiumoksalsyre, men også her kreves det noen dager for at komplek-set skal modnes, dvs. til den blomkållik-nende aloksalsyre forsvinner og det dannes en tett, hvit krystallmasse av litiumoksalat.
Når det arbeides i laboratoriemåle-stokk blir f. eks. 10 g litiumkarbonat be-handlet med 100 ml av en 1,6 molar alu-miniumoksalsyreoppløsning. Det utvikles kulldioksyd hvis kvantitative fortrengning ved vannbadtemperatur krever lang tid. Litiumoksalsyrekomplekset er ikke modnet før det danner en honningliknende masse, som stivner til en krystallgrøt og etter lenger tids forløp til en krystallkake. Av dette i vann oppløselige stoff fremstilles det en 10 pst.'s vandig oppløsning, som har pH-verdien 4. Denne oppløsning blandes ved en temperatur på 70° C, ytterst langsomt og under omrøring — f. eks. ved tilsetning av 1 ml oppløsning til 100 ml væske pr. minutt, inntil en svak uklarhet anty-der at fellingen begynner. I dette øyeblikk opphører tilsetningen av fellingsmidlet, utfellingen synker etterhvert ned, og det om-røres sterkt i noen timer mens tempera-turen holdes nøyaktig konstant. Deretter filtrerer man, hvilket foregår meget lett, og det vaskes med 1 pst.'s aluminiumni-trat- eller aluminiumoksalatoppløsning. Bunnfallet kan analyseres på vanlig måte. Det inneholder Li? : Li« i forholdet 26,8 : 1. Ved videre tilsetning av ammoniumkarbonat til filtratet på nøyaktig samme måte fås det ytterligere fraksjoner hvis sam-mensetning, i henhold til en utført adskillelse, fremgår av følgende tabell:
Eksempel 2.
Det gås frem nøyaktig som i eksempel 1, med den forskjell at det anvendes aluminiumsitronsyre i stedet for aluminiumoksalsyre. Det dannes en sirupaktig masse av litiumaluminiumsitronsyre, fra hvilken litiumet utfelles som fosfat — under mest mulig konstantholdning av betingelsene for ideelt homogent medium — ved tilsetning av 10 pst.'s oppløsning av sekundært i ammoniumfosfat som er innstilt på pH-8. Ved en slik felling fås det det i den første fraksjon et Li"/Li<i-forhold på 34,7 : 1, og i sluttfraksjonen et litiumforhold på 2,63 : 1 som følgende tabell viser.
Det skal uttrykkelig betones at dette resultat oppnås allerede uten podning med et salt av Li?-isotopen. Hvis podning ut-føres med «riktige» kim, som inneholder Li?-isotopen av nødvendig renhet, oppnår man meget hurtigere resp. i betydelig for-bedret grad den i ideelt homogent medium erholdte skillevirkning.
Fremstillingen av de til dannelsen av de komplekse litiumforbindelser tjenende komplekser, spesielt av aluminiumoksalsyre og av aluminiumsitronsyre, samt de generelle betingelser for å arbeide i ideelt homogent medium, har oppfinneren allerede redegjort for før.
Claims (7)
1. Fremgangsmåte til å adskille litiumisotopene Li? og Lis, karakterisert ved, at litiumforbindelsene som skal adskilles underkastes en særlig langsom, skrittvis opp-spaltning ved fraksjonert felling resp. fraksjonert krystallisasjon under stadig, intens gjennomblanding av mediet, på så-dan måte at konsentrasjonen av den dan-nede litiumforbindelse forandres høyst 2 relativprosent pr. time, pH-verdien forandres med høyst 0,1 pr. time og tempera-turen forandres høyst 0,1° C pr. time, og at denne forandring av miljøbetingelsene fortsettes inntil den utfelte fraksjon har den ønskede størrelse.
2. Fremgangsmåte ifølge påstand 1, karakterisert ved at litiumforbindelsene som skal skilles underkastes en felling ved hjelp av i og for seg kjente ionereaksjoner, f. eks. ved reaksjon med fortynnede karbo-natoppløsninger.
3. Fremgangsmåte ifølge påstand 1— 2, karakterisert ved at litiumforbindelsene som skal atskilles først omdannes til mod-nede komplekser, som deretter spaltes særlig langsomt i ideelt homogent medium, f. eks. ved anvendelse av fortynnet ammoniumkarbonat- eller ammoniumfosfat-oppløsning som fellingsmiddel.
4. Fremgangsmåte ifølge påstand 3, karakterisert ved at det som kompleksfor-bindelser anvendes litiumsalter av aluminiumoksalsyre, aluminiumvinsyre, aluminiumsitronsyre, eller av andre to- eller flerbasiske organiske syrer.
5. Fremgangsmåte ifølge påstand 3 eller 4, karakterisert ved at utgangsmateri-alet, f. eks. litiumkarbonat, ved behandling med aluminiumoksalsyre eller med aluminiumsitronsyre, fortrinsvis ved forhøyet temperatur (vannbadtemperatur), omdannes til et modnet litium-aluminium-oksalsyre resp. -sitronsyrekompleks, og at det av dette kompleks ved særlig langsom tilsetning av fellingsmiddel (f. eks. ammoni-umkarbonatoppløsning for litium-alumini-umoksalatkomplekset resp. ammoniumfos-fatoppløsning for litium-sitronsyrekom-plekset) ved forhøyet temperatur (70° C) og under stadig kraftig omrøring, inntil opptreden av den første uklarhetsdannelse — og likeledes i en tidsreaksjon, fortrinsvis med en tilføringshastighet av 1 ml fellingsmiddel pr. minutt pr. 100 ml av reaksjonsmediet — skilles det ut en første fraksjon, hvoretter de videre fraksjoner ut-skilles på ved samme måte tilført videre tilsetning av fellingsmidlet.
6. Fremgangsmåte ifølge påstand 5, karakterisert ved at det som kompleksfor-bindelser anvendes litiumsalter av komplekse forbindelser av krom, molybden, wolfram, uran, vanadium, niob, tantal, osv. med oksalsyre, vinsyre, sitronsyre, samt andre to- eller flerbasiske organiske syrer.
7. Fremgangsmåte ifølge påstand 1— 6, karakterisert ved at man før et ved forutgående forsøk funnet tidspunkt, ved hvilket det ved langsom forandring av mil-
jøbetingelsene på grunn av tilsetning av fellingsmidlet (f. eks. ammoniumkarbonat-oppløsning) merkes dannelse av en utfel-ning ved at en begynnende uklarhet iakt-tas, tilsettes fellingskim av fint fordelt rent Li?-karbonat, fortrinsvis fellingskim som på vanlig måte er blitt nylig fremstilt av oppløsninger som bare inneholder Li?.
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NO3686/70A NO124026B (no) | 1970-09-29 | 1970-09-29 | |
US00183683A US3855392A (en) | 1970-09-29 | 1971-09-24 | Method of removing boric acid and boric acid salts from aqueous magnesium chloride solutions |
GB4521171A GB1354944A (en) | 1970-09-29 | 1971-09-28 | Purification of aqueous magnesium chloride |
DE19712148464 DE2148464C3 (de) | 1970-09-29 | 1971-09-28 | Verfahren zum Reinigen von wässrigen Magnesiumchlorid-Lösungen von Borsäure und deren Salzen |
NL717113299A NL153154B (nl) | 1970-09-29 | 1971-09-28 | Werkwijze voor het verwijderen van boorzuur en boraten uit magnesiumchloride-oplossingen. |
FR7134848A FR2108640A5 (no) | 1970-09-29 | 1971-09-28 | |
JP7571771A JPS5422436B1 (no) | 1970-09-29 | 1971-09-28 | |
ES395503A ES395503A1 (es) | 1970-09-29 | 1971-09-28 | Un metodo de separar sales de acido borico y sales del mis-mo de una solucion acuosa de cloruro de magnesio. |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NO3686/70A NO124026B (no) | 1970-09-29 | 1970-09-29 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO124026B true NO124026B (no) | 1972-02-21 |
Family
ID=19879783
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO3686/70A NO124026B (no) | 1970-09-29 | 1970-09-29 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3855392A (no) |
JP (1) | JPS5422436B1 (no) |
ES (1) | ES395503A1 (no) |
FR (1) | FR2108640A5 (no) |
GB (1) | GB1354944A (no) |
NL (1) | NL153154B (no) |
NO (1) | NO124026B (no) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1514927A (en) * | 1974-10-23 | 1978-06-21 | United States Borax Chem | Process for the production of boric acid |
US4201758A (en) * | 1979-03-22 | 1980-05-06 | Nalco Chemical Co. | Boron removal from ethylene glycol-magnesium chloride solutions |
US4208392A (en) * | 1979-03-23 | 1980-06-17 | Nalco Chemical Co. | Two-step process for removing boron compounds from aqueous solutions of magnesium chloride |
US5219550A (en) * | 1989-03-31 | 1993-06-15 | Cyprus Foote Mineral Company | Production of low boron lithium carbonate from lithium-containing brine |
US4980136A (en) * | 1989-07-14 | 1990-12-25 | Cyprus Foote Mineral Company | Production of lithium metal grade lithium chloride from lithium-containing brine |
US5785868A (en) * | 1995-09-11 | 1998-07-28 | Board Of Regents, Univ. Of Texas System | Method for selective separation of products at hydrothermal conditions |
AR001916A1 (es) * | 1996-02-20 | 1997-12-10 | Minera Salar De Atacama S A So | Proceso para extraer boro desde salmueras naturales o industriales empleando extración por solventes |
AR001917A1 (es) * | 1996-03-28 | 1997-12-10 | Minera Salar De Atacama S A So | Producción de carbonato de litio de alta pureza desde salmueras naturales o industriales |
CN115057569A (zh) | 2018-12-21 | 2022-09-16 | 曼格夫水科技有限公司 | Li回收方法和现场生产用于Li回收方法的化学品 |
CN110422853B (zh) * | 2019-08-26 | 2021-09-21 | 东北大学 | 一种利用高镁低硼溶液制备高纯硼酸的方法 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1092284A (fr) * | 1953-06-18 | 1955-04-20 | Centre Nat Rech Scient | Procédé d'extraction et de purification d'acides forts en milieux aqueux. application particulière à l'acide perrhénique |
US2969275A (en) * | 1958-11-14 | 1961-01-24 | American Potash & Chem Corp | Recovery of boron values |
GB910541A (en) * | 1959-08-18 | 1962-11-14 | American Potash & Chem Corp | Improvements relating to the recovery of boron values from alkaline liquors |
US3433604A (en) * | 1965-09-22 | 1969-03-18 | Dow Chemical Co | Calcium chloride and boric acid extraction from magnesium chloride brines using diols and catechols |
US3424563A (en) * | 1966-02-03 | 1969-01-28 | Dow Chemical Co | Selective extraction of boron from aqueous solutions |
US3493349A (en) * | 1966-09-28 | 1970-02-03 | Dow Chemical Co | Extraction of boron from brines having a ph of less than about 1.7 using beta-aliphatic diols |
-
1970
- 1970-09-29 NO NO3686/70A patent/NO124026B/no unknown
-
1971
- 1971-09-24 US US00183683A patent/US3855392A/en not_active Expired - Lifetime
- 1971-09-28 JP JP7571771A patent/JPS5422436B1/ja active Pending
- 1971-09-28 ES ES395503A patent/ES395503A1/es not_active Expired
- 1971-09-28 GB GB4521171A patent/GB1354944A/en not_active Expired
- 1971-09-28 FR FR7134848A patent/FR2108640A5/fr not_active Expired
- 1971-09-28 NL NL717113299A patent/NL153154B/xx not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS5422436B1 (no) | 1979-08-07 |
DE2148464A1 (de) | 1972-03-30 |
US3855392A (en) | 1974-12-17 |
FR2108640A5 (no) | 1972-05-19 |
ES395503A1 (es) | 1973-12-16 |
NL153154B (nl) | 1977-05-16 |
NL7113299A (no) | 1972-04-04 |
DE2148464B2 (de) | 1976-03-04 |
GB1354944A (en) | 1974-06-05 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1939608A1 (de) | Gefaelltes Calciumcarbonat | |
Lieser | Steps in precipitation reactions | |
NO124026B (no) | ||
Hoagland et al. | Relation of the soil solution to the soil extract | |
DE2704073C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von Sulfationen aus Phosphorsäure | |
DE3425582A1 (de) | Verfahren zur verbesserung der ausbeute an soda bei dem solvay-prozess | |
US4839149A (en) | Ammonium plutonate uranate, its preparation process and its use for producing the mixed oxide (U,Pu)O2 | |
DE3723535A1 (de) | Verfahren zur herstellung von cyanwasserstoff | |
US4110402A (en) | Recovery of strontium from brine that contains strontium and calcium | |
US3694150A (en) | Preparation of monoammonium aluminum tetrafluoride | |
Milburn et al. | THE REDUCTION OF OXALATE BY CHROMIUM (II) 1, 2 | |
AT204052B (de) | Verfahren zur Trennung der Lithiumisotopen | |
DE2703480C2 (no) | ||
Deursch et al. | The effect of fluoride ion concentration on apatite formation and on its crystal habit | |
Wells et al. | On the ammonium-lead halides | |
Marsh | 335. Separation of yttrium and erbium with the aid of ethylene-diaminetetra-acetic acid (“enta acid”) | |
DE1592477C (de) | Verfahren zur Herstellung von Ammonium uranylcarbonat | |
DE1592181C (de) | Hydrothermales Verfahren zur Her stellung von Berylleinkristallen | |
Jacques | THE ACCUMULATION OF ELECTROLYTES: XII. Accumulation of Halide and Nitrate by Valonia in Hypertonic Solutions | |
SU1530571A1 (ru) | Способ получени нитрата аммони и карбоната кальци | |
Tanford et al. | The Reaction Between Calcium Hydroxide and Uranyl Nitrate Solutions | |
Kirkova et al. | On the kinetic of crystallization of zinc oxalate (II). Determination of the specific surface energy at the crystal solution interface by kinetic studies | |
CA1097029A (en) | Recovery of strontium from strontium calcium loaded brine | |
Klein et al. | Effect of nucleation on rate of precipitation of metal sulphides by thioacetamide | |
Ramaiah et al. | Spectrophotometric Investigation on the Kinetics of Decomposition of Murexide in Acid Solutions |