KR20100081501A - 잠재적 수화물 결정을 이용한 가스 수화물 제조 방법 - Google Patents

잠재적 수화물 결정을 이용한 가스 수화물 제조 방법 Download PDF

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Abstract

본 발명은 잠재적 수화물 결정을 이용한 가스 수화물 제조 방법에 관한 것이다. 더욱 상세하게는, 본 발명은 i) 계면활성제가 포함된 수용액의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 반응기에 주입하는 제 1 단계, 및 ii) 상기 제 1 단계의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 주입된 반응기에 가스를 주입하는(pressurize) 제 2 단계를 포함하는 가스 수화물(gas hydrate) 제조 방법에 대한 것이다.
천연가스, 수화물(hydrate), 얼음입자, 슬러리, 다공성 물질, 고흡수성 수지

Description

잠재적 수화물 결정을 이용한 가스 수화물 제조 방법 {MANUFACTURING METHOD OF THE GAS HYDRATE BY USING POTENTIAL HYDRATE CRYSTAL}
본 발명은 잠재적 수화물 결정을 이용한 가스 수화물 제조 방법에 관한 것이다. 더욱 상세하게는, 본 발명은 i) 계면활성제가 포함된 수용액의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 반응기에 주입하는 제 1 단계, 및 ii) 상기 제 1 단계의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 주입된 반응기에 가스를 주입하는(pressurize) 제 2 단계를 포함하는 가스 수화물(gas hydrate) 제조 방법에 대한 것이다.
천연가스는 청정성, 안정성, 편리성 등을 갖춘 연료로서 석유, 선탄 등 고체 연료의 대체 에너지로서 각광받고 있으며, 가정, 상업, 수송, 산업 등 여러 분야에 그 이용이 계속 증가하여 세계 에너지 소비의 약 1/4을 공급하는 에너지원으로서 석유, 선탄 등 고체 연료와 함께 세계 에너지 산업의 근간을 형성하고 있다.
이러한 천연가스를 가스전으로부터 채취하여 가스 상태 그대로 수송하는 경 우, 부피가 너무 크고 폭발 가능성이 있으므로 그러한 문제를 해결하기 위하여 천연가스를 액화 온도까지 냉각하여 액화천연가스(Liquefied Natural Gas)를 생성하고 이를 수송선 등에 설치한 전용 탱크에 저장하여 수송하는 방법이 주로 사용되어 왔다. 액화 천연가스는 단위 부피당 통상 600 배 부피의 천연가스를 함유하고 있다.
그러나 액화 천연가스(LNG)의 주성분인 메탄 가스의 경우 액화시키는데 약 -162℃의 극저온이 필요하기 때문에 액화 천연가스 생산 시설뿐만 아니라 해상 및 육상에서의 천연가스 운송장치의 제작에 있어서도 매우 많은 비용이 소요된다는 문제점이 있다.
또 다른 천연가스 저장 및 운송 방법으로 압축가스를 사용하는 방법이 있으나 이것 또한 높은 저장 압력으로 인하여 대형 용기의 제작이 기술적으로 어렵고 많은 비용이 소요되며 고압력 폭발에 따른 안전상의 문제가 따른다는 문제점이 있다.
이에 반해 천연가스 수화물(gas hydrate)은 단위 부피당 170 배 부피의 가스를 제공하면서도 비교적 온건한 압력과 온도에서 만들어지며 일단 형성되면 수화물의 보존이 ―20℃, 1 기압에서 이루어진다. 이러한 온도, 압력 조건은 액화 천연가스 및 압축 가스의 온도, 압력 조건보다 훨씬 온화한 조건이다.
또한 천연가스 수화물은 상온 및 상압에 노출되더라도 폭발할 가능성이 작아 시스템의 누수와 파손에 대체할 수 있는 충분한 시간을 확보할 수 있어 안전하다는 이점이 있다. 즉, 천연가스 수화물은 LNG나 CNG에 비해 저장 및 수송이 안전하고 경제적이다.
천연가스 수화물은 낮은 온도와 높은 압력에서 가스와 물이 화학적 결합이 아닌 물리적 결합에 의해 마치 드라이 아이스(dry ice)와 같은 형태를 하면서 생성된 화합물로서 가스 수화물 1㎥의 발열량은 약 180㎥의 천연가스가 가지는 발열량과 유사하다. 자연적으로는 온도는 낮고 압력이 높은 해저나 동토(frozen earth) 등에서 물과 가스가 결합된 결정체로서 매장되어 있으며 이는 해리(dissociation) 조건이 되면 물과 가스로 쉽게 분해가 된다.
천연가스 수화물은 분자구조에 따라 Ⅰ형, Ⅱ형, Η형 등으로 분류되며, 외형상 얼음과 비슷하지만 얼음과 다른 구조를 가진다. 얼음은 0℃ 근처의 낮은 온도에서 2 차원 평면구조를 가지는데 반해, 물분자는 천연가스 수화물이 적당한 압력으로 주어지면 3 차원 동공구조(cavity structure)를 형성한다(도 1 참조).
단일 동공의 크기는 구면체로 가정할 때 약 1 나노미터이고 단위 격자 크기(unit cell size)는 약 2 나노미터이며, 이 동공의 내부에 천연가스가 들어가게 된다. 즉, 수소결합으로 연결된 물분자들은 '호스트(host)'가 되고 가스분자들은 '게스트(guest)'가 된다. 가스 수화물의 일반식은 Gas(H2O)n이며 여기서 n 은 수화 번호(hydration number)로서 가스 분자의 크기에 따라 약 5 내지 8의 값을 갖게 된다. 비극성 가스 분자와 물 분자 사이에는 반데르발스 힘(van der Waals force)이 작용한다.
일반적인 천연가스 수화물의 제조방법은 반응기 상단에 설치된 가스 노즐을 통해 공급된 고압의 냉각된 천연가스가 이보다 아래 설치된 노즐 또는 반응기 하단 에 설치된 다공판을 통해 분사된 물과 접촉하여 천연가스 하이드레이트를 생성하는 버블링(Bubbling) 방법이 대부분이며, 전체 반응이 발열반응이므로 반응중 생성된 열을 제거하기 위하여 냉각시스템을 반응기 내에 설치하거나 외부에서 반응기의 온도를 낮추는 시스템을 갖추게 된다.
그러나 이러한 방법은 생성된 천연가스 하이드레이트가 원료수나 천연가스 분사노즐에 플러깅을 일으킬 수 있고, 분사판을 사용할 경우 생성된 원료수 입자의 지름이 큰 관계로 인하여 생성반응시 물질 전달의 저항이 크다는 단점 등이 있으며, 생성된 천연가스 하이드레이트와 미 반응된 물의 분리가 어렵고, 낮은 전환율로 인하여 미 반응된 양이 많아 분리 및 재사용 공정에 많은 에너지가 소요된다.
또한, 기존의 천연가스 수화물 생산 방법은 긴 수화물 유도시간과 낮은 수화물 결정 성장 속도로 인하여 산업화에 문제점이 있다. 여기서 수화물 유도시간(induction period)이란 고체 가스 수화물 결정입자가 생기기 전까지 준 안정(mata-stable)한 액체 상태로 유지되는 기간이라고 정의할 수 있으며, 메탄 수화물 유도시간은 보통 수일 정도이다.
즉, 대량생산을 위해서는 긴 수화물 유도시간을 줄이는 문제와 낮은 수화물 결정 성장 속도문제를 해결하여야 하는데 이러한 수화물 유도시간을 줄이기 위해서는 온도와 압력조건을 충족시키고 반응할 수 있는 반응면적이 넓어야 한다. 이러한 반응면적을 넓히기 위해 기존에는 노즐분무, 미세버블, 교반 등의 방법이 등이 사용되고 있지만 전환율이 제한적이고 장치 제작에 많은 비용이 들어간다.
또한, 수화물이 생성되기 위해서는 온도 압력 조건이 중요하며 수화물생성을 위한 공정의 대부분이 생성시에 발생하는 반응열을 제거하기 위한 냉각 시스템(cooling system)이 차지하고 있다. 현재는 냉각된 물을 내부에 공급하고 외부의 열교환기를 통해 반응열을 제거하는 방법이 사용되고 있지만, 내부에서 수화물이 생성될 때 발생하는 반응열을 제거하기 위해서는 고압 반응기를 관통하여 열교환이 이루어져야 하기 때문에 장치 제작이 어렵고, 생성될 수화물의 양이 많아지면 반응기 내부의 균일한 열교환이 불가능하기 때문에 대량 생산이 어려워진다.
또한 수화물은 열교환기의 냉각 표면에서부터 생성되기 때문에 수화물 형성 후 열교환기 표면과 수화물의 흡착(냉장동실에 얼음이 붙어있는 현상)으로 열전도율이 낮아져서 반응기 내의 열교환이 더욱 어려워지며, 분리 또한 어려워 수화물 이송을 방해하게 된다.
따라서, 상기와 같은 기존의 가스 수화물 제조 방법의 문제점을 극복하고 가스 수화물 유도 기간이 없고 가스확산이 용이하여 가스 수화물 결정 생성 속도를 증가시키면서도, 높은 가스 수화물 전환율을 나타내며, 반응열제거에 필요한 공정을 최소화하여 생산비 절감 효과를 가져올 수 있는 가스 수화물 제조 방법에 대한 새로운 공정개발이 천연가스 에너지의 활용에 있어서 절실히 요구되고 있었다.
본 발명은 생성 반응시 가스 확산이 용이하고 물과 가스의 접촉 면적이 극대화되어 빠른 가스 포집 속도와 전체적인 수화물 형성시간의 단축을 가져올 뿐만 아니라 높은 전환율 및 상대적으로 낮은 가스 수화물 형성 압력을 나타낼 수 있는 가스 수화물 제조방법을 제공하는 것을 목적으로 한다.
또한, 본 발명은 수용액에서 바로 가스 수화물을 형성하는 것에 비해 상(phase) 변화에 따른 잠열(latent heat)이 필요하지 않아 전체 반응 발열량이 줄어들게 되어 반응기 내의 반응열 제거를 위한 공정이 줄어들어 전체적인 반응 효율을 증가시키며 반응열 제거에 필요한 냉각 공정이 줄어들어 생산비 절감 효과를 가져올 수 있는 가스 수화물 제조방법을 제공하는 것을 목적으로 한다.
상기 본 발명의 목적은 i) 계면활성제가 포함된 수용액의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 반응기에 주입하는 제 1 단계, 및 ii) 상기 제 1 단계의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 주입된 반응기에 가스를 주입하는(pressurize) 제 2 단계를 포함하는 가스 수화물(gas hydrate) 제조 방법을 제공함으로써 달성된다.
또한, 본 발명의 목적은 상기 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 다공성 구조를 가지는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법을 제 공함으로써 달성된다.
또한, 본 발명의 목적은 상기 다공성 구조를 가지는 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 i) 얼음입자 형태 또는 ii) 슬러리(slurry) 형태 또는 iii) 다공성 물질에 수용액을 함침시킨 후, 수용액이 함침된 다공성 물질을 냉각시킨 것, 또는 iv) 고흡수성 수지에 계면활성제가 포함된 수용액을 흡수시킨 후, 수용액이 흡수된 고흡수성 수지를 냉각시킨 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법을 제공함으로써 달성된다.
또한, 본 발명의 목적은 반응기에 계면활성제가 포함된 잠재적 수화물 결정을 주입하기 전에 반응기를 냉각시키는 단계를 추가로 포함하는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법을 제공함으로써 달성된다.
또한, 본 발명의 목적은 반응기에 가스를 주입한 후 추가적인 가스 공급을 통하여 반응기 내 압력을 일정하게 유지시켜주는 단계를 추가로 포함하는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법을 제공함으로써 달성된다.
본 발명의 가스 수화물 제조 방법은 이미 다공성 형태의 구조를 갖추고 있어 가스 수화물 결정으로 전환하는데 별도의 수화물 유도시간(induction time)이 필요없는 얼음입자 또는 가루얼음입자와 같은 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 이용함으로써, 반응 가스의 확산 속도를 증가시키고 물과 가스의 접촉 면적을 최대화시켜 반응 시간을 줄이고 반응 효율을 최대화시킬 수 있다.
또한, 본 발명의 가스 수화물 제조 방법은 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)으로부터 가스 수화물을 형성하기 때문에, 수용액에서 바로 가스 수화물을 형성하는 것에 비해 상(phase) 변화에 따른 잠열(latent heat)이 필요하지 않아 전체 반응 발열량이 줄어들게 되어 생산비 절감 효과 및 반응열 제거를 위한 공정이 줄어드는 효과를 가져올 수 있다.
본 발명의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 이용한 가스 수화물 제조 방법은 i) 계면활성제가 포함된 수용액의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 반응기에 주입하는 제 1 단계, 및 ii) 상기 제 1 단계의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 주입된 반응기에 가스를 주입하는(pressurize) 제 2 단계로 이루어진다.
여기서, 가스 수화물(gas hydrate)이란, 낮은 온도와 높은 압력에서 저분자량의 가스와 물이 화학적 결합이 아닌 구조적 엉킴과 유사한 물리적 결합에 의해 마치 드라이 아이스(dry ice)와 같은 고체 상태의 결정으로 존재하는 화합물을 일컫는다(도 1 참조).
또한, 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이란 이미 다공성 (porous) 구조를 갖추고 있기 때문에 가스 수화물 결정으로 전환되는데 별도의 수화물 유도시간(induction time)이 필요 없는 상태의 가스 수화물 결정의 전구체(precursor)를 일컫는다.
다공성(porous) 구조를 갖는 잠재적 수화물 결정으로는 계면활성제가 포함된 수용액을 사전에 냉각 및 분쇄하는 사전 공정을 통하여, 계면활성제가 포함된 수용액의 1) 고체 상태인 얼음입자 형태, 또는 2) 불용성 고체 입자의 서스펜션 상태인 슬러리(slurry) 형태 등이 사용될 수 있다.
또한, 수용액을 바로 냉각 및 분쇄하는 대신, 3) 다공성 물질에 수용액을 함침시킨 후 냉각시키거나, 4) 고흡수성 수지(resin)에 수용액을 흡수시킨 후 냉각시킴으로써, 사전 분쇄 공정을 생략하고 냉각된 수용액을 바로 반응기에 주입시킬 수도 있다.
이때, 다공성 물질 또는 고흡수성 수지 등이 인위적으로 수용액 입자들을 분리시켜 수용액과 기체와의 접촉 면적을 극대화시키게 된다. 이때 상기 다공성 물질은 상업적으로 사용가능한 모든 재료가 사용될 수 있으나, 바람직하게는 활성탄, 실리카겔 또는 제올라이트 등이 사용될 수 있다. 또한, 상기 고흡수성 수지는 상업적으로 사용되는 일반적인 수지들이 모두 사용될 수 있으나, 바람직하게는 폴리 아크릴레이트, 폴리아크릴 아마이드(Polyacryl amide), 폴리아크릴산(Polyacryl acid), 폴리메타크릴산(Polymethacrylic acid), 폴리에틸렌옥사이드(Polyethylene oxide), 폴리비닐알코올(Polyvinyl alcohol) 등이 사용될 수 있다.
상기에서 설명한 잠재적 수화물 결정들이 주입된 반응기에 반응 가스가 주입되면, 잠재적 수화물 결정은 주입된 가스와 함께 가스 수화물을 곧바로 형성하게 된다(도 2).
이때, 다공성 형태로 이루어진 잠재적 수화물 결정의 구조적 특징으로 인하 여, 잠재적 수화물 결정 내 가스 확산이 용이하고 물과 가스의 접촉 면적이 극대화되어 빠른 가스 포집 속도와 전체적인 수화물 형성시간의 단축을 가져올 뿐만 아니라 높은 전환율 및 상대적으로 낮은 가스 수화물 형성 압력을 나타내게 된다.
또한, 수용액에서 바로 가스 수화물을 형성하는 것에 비해 상(phase) 변화에 따른 잠열(latent heat)이 필요하지 않아, 전체 반응 발열량이 줄어들게 되고 이는 반응기 내의 반응열 제거를 위한 장치 및 공정이 줄어들게 하여 전체적으로 비용 절감 효과를 가져오게 된다.
도 3과 도 4는 수용액으로부터 수화물을 형성할 때와 본 발명의 일 실시예인 얼음입자 상태의 잠재적 수화물 결정에서 수화물을 형성할 때 각각 외부에서 제거해주어야 할 발열량을 나타낸 모식도이다. 도 3과 도 4에서 볼 수 있듯이, 수용액으로부터 메탄 수화물 1kg 생성시 발영량은 542.4 KJ/kg이지만, 얼음입자로부터 메탄 수화물 1kg 생성시 발영량은 542.4 KJ/kg으로부터 얼음입자 1kg의 상변화시 흡열량인 435.8 KJ/kg을 뺀 만큼인 106.6 KJ/kg이 된다.
즉, 계면활성제를 포함한 수용액은 얼음입자 형태로 되면서 이미 잠열을 제거한 상태이기 때문에 반응 중에 반응기 내에서 제거해야 할 열량은 줄어들게 되고, 따라서 반응기 내 반응열을 제거하기 위한 전체 냉각기의 용량과 냉각시간이 감소하게 되는 것이다.
상기 언급한 잠재적 수화물 결정들은 계면활성제를 포함하게 되는데, 상기 계면활성제는 일반적으로 사용되는 모든 계면활성제들이 사용 가능하지만, 바람직하게는 소듐 도데실 황산염(sodium dodecyl sulfate, SDS), 다이아이소옥틸 소듐 설포숙신산염(diisooctyl sodium sulfosuccinate, DSS), 소듐 테트라데실 황산염(sodium tetradecyl sulfate), 소듐 헥사데실 설페이트(sodium hexadecyl sulfate), 소듐 도데실벤젠 설폰산염(sodium dodecylbenzene sulfonate), 크실렌설폰산염(Xylenesulfonate), 소듐 올레산염(Sodium oleate), 4-n-데실벤젠술폰산염(4-n-Decylbenzenesulfonate), 소듐 라우르산염(sodium laurate), 4-도데실벤젠설폰산(4-dodecylbenzenesulfonic acid), 도데실아민 하이드로클로라이드(dodecylamine hydrochloride), 도데실트리메틸암모늄 클로라이드(dodecyltrimethylammonium chloride), 4-n-옥틸벤젠설폰산염(4-n-Octylbenzenesulfonate), 에톡시레이티드 설폰산염(Ethoxylated sulfonate), 데실벤젠설폰산염(Decylbenzenesulfonate), 포타슘 올레산염(Potassium oleate), n-데실벤젠 설폰산염(n-Decylbenzene sulfonate), 알킬트리메틸암모늄 브로마이드(Alkyltrimethylammonium bromide, C10-C16 chains), 도데실 아민(Dodecyl amine), 테트라데실트리메틸암모늄 클로라이드(Tetradecyltrimethylammonium chloride), 도데실 폴리사카라이드 글리코시드(dodecyl polysaccharide glycoside), 사이클로덱스트린(Cyclodextrins), 글리코리피드(glycolipids), 리포프로테인-리포펩타이드(lipoprotein―ipopeptides),포스포리피드(phospholipides), para-톨루엔 설폰산(para-toluene sulfonic acid), 트리실옥세인(trisiloxane), 트리톤(triton) X-100 및 이들의 혼합물로부터 선택되는 것이 바람직하다.
상기에서 언급한 계면활성제의 양은 수용액 전체 부피의 0.5 % 이내 정도의 소량만으로도 충분하며, 상기 계면활성제의 농도는 50ppm 내지 1000 ppm 범위인 것 이 바람직하다.
한편, 상기 반응기에 계면활성제가 포함된 잠재적 수화물 결정을 주입하기 전에 반응기를 냉각시키는 단계를 추가로 포함할 수 있다. 이때, 상기 반응기의 냉각 온도는 ―10 ℃ 내지 10 ℃ 범위인 것이 바람직하다.
또한, 상기 반응기에 가스를 주입한 후 추가적인 가스 공급을 통하여 반응기 내 압력을 일정하게 유지시켜주는 단계를 추가로 포함할 수 있다. 이때, 상기 반응기 내 압력이 10 bar 내지 100 bar 범위인 것이 바람직하다.
반응기에 주입되는 가스는 메탄(methane), 에탄(ethane), 프로판(propane), 이산화탄소(carbone dioxide), 부탄 또는 이들의 혼합물일 수 있다.
도 5는 본 발명의 본 발명의 일 실시예인 얼음입자 이용한 가스 수화물 제조 장치에 대한 도면이다. 계면활성제를 포함한 수용액을 냉각 및 분쇄 처리하여 얼음입자로 만든 다음 반응기(9)에 주입하고 그 후, 반응 가스를 가스실린더(1)로부터 파이프를 통해 가스 수화물 형성에 따른 가스 주입을 측정할 수 있는 질량유량계(3)를 거쳐 노즐(4)를 통해 공급한다.
이때, 반응기 내에 일정한 압력을 유지할 수 있게 가스 조절기(2)를 통해 압력을 설정하게 되고, 온도 제어기가 부착된 냉각기에서 냉각수 라인들(13, 14)이 반응기에 연결되어 반응기의 온도를 강하시킨다.
이하, 본 발명의 일 실시예인 얼음입자를 이용한 가스 수화물 제조 과정을 살펴본다.
<실시예 1>
아래의 표 1은 얼음입자를 이용한 메탄 가스 수화물 형성 실험 결과이다. 반응기 온도를 0 ℃ 가까이 외부 냉각기를 통해 낮추고, 반응기에 수용액의 얼음입자(300ppm SDS)를 공급하였다. 그 후 메탄가스를 반응기에 50bar가 유지될 수 있도록 공급하여 가스 수화물을 생성하였다.

반응기 부피 (L)
(Reactor Volume)
5

메탄 가스 소비(Nm3)
(Methane Gas Consumption)
355

액체상 SDS 용액(L)
(Aqueous SDS Solution)
2.0

최초 반응 온도/압력
(Initial Reaction Temperature/Pressure)
0.1℃/50bar

수화물 당 저장 가스 부피(v/v)
(Volumetric Gas Storage Per Hydrate)
165

탄 수화물 형성의 유도 시간(min)
(Induction time for methane hydrates)
0
<얼음입자로부터의 메탄 가스 스화물 형성>
상기 실시예에서 볼 수 있듯이, 모두 얼음입자가 주입된 반응기에 메탄 가스를 주입하면서 유도 시간이 없이 가스 수화물이 곧바로 형성되었다.
본 발명의 기술적 요지는 상술한 특정의 실시예 및 설명에 한정되지 아니하며, 청구범위에서 청구하는 본 발명의 요지를 벗어남이 없이 당해 발명이 속하는 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 누구든지 상기의 기술로부터 다양한 변형 실시가 가능하며, 그와 같은 변형은 본 발명의 보호 범위에 속하는 것을 알 수 있다.
도 1은 가스 수화물(gas hydrate)의 구조를 설명하는 도면이다.
도 2는 본 발명의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 이용한 가스 수화물 제조 방법의 개념을 나타내는 개념도이다.
도 3은 기존의 가스 수화물 제조 방법을 이용한 반응기의 반응열을 보여주는 모식도이다.
도 4는 본 발명의 가스 수화물 제조 방법의 일 실시예를 이용한 반응기의 반응열을 보여주는 모식도이다.
도 5는 본 발명의 가스 수화물 제조 방법의 일 실시예를 이용하는 가스 수화물 제조 장치의 상세도이다.
[도면 부호]
1) 가스 탱크 2) 가스 조절기
3) 질량유량계(MFC) 4) 듀얼 노즐
5) 수용액 탱크 6) 펌프
7) 제 1 열전대(thermocouple) 8) 제 2 열전대
9) 반응기 10) 배수 밸브
11) 압력 게이지 12) 가스 배출 라인
13) 냉각제 in 14) 냉각제 out

Claims (17)

  1. i) 계면활성제가 포함된 수용액의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 반응기에 주입하는 제 1 단계; 및
    ii) 상기 제 1 단계의 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 주입된 반응기에 가스를 주입하는(pressurize) 제 2 단계;
    를 포함하는 가스 수화물(gas hydrate) 제조 방법.
  2. 청구항 제 1항에 있어서, 상기 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 다공성 구조를 가지는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  3. 청구항 제 2항에 있어서, 상기 다공성 구조를 가지는 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 수용액의 얼음입자 형태인 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  4. 청구항 제 2항에 있어서, 상기 다공성 구조를 가지는 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 수용액의 슬러리(slurry) 형태인 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  5. 청구항 제 3항 또는 제 4항에 있어서, 상기 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 수용액의 냉각 및 분쇄에 의해 만들어지는 것임을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  6. 청구항 제 2항에 있어서, 상기 다공성 구조를 가지는 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 다공성 물질에 수용액을 함침시킨 후, 수용액이 함침된 다공성 물질을 냉각시킨 것임을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  7. 청구항 제 6항에 있어서, 상기 다공성 물질이 활성탄(active carbon), 실리카겔(silica gel) 또는 제올라이트(zeolite)로부터 선택되는 것임을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  8. 청구항 제 2항에 있어서, 상기 다공성 구조를 가지는 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)이 고흡수성 수지에 계면활성제가 포함된 수용액을 흡수시킨 후, 수용액이 흡수된 고흡수성 수지를 냉각시킨 것임을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  9. 청구항 제 8항에 있어서, 상기 고흡수성 수지가 폴리 아크릴레이트, 폴리아크릴 아마이드(Polyacryl amide), 폴리아크릴산(Polyacryl acid), 폴리메타크릴산(Polymethacrylic acid), 폴리에틸렌옥사이드(Polyethylene oxide) 또는 폴리비닐알코올(Polyvinyl alcohol)로부터 선택되는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  10. 청구항 제 1항에 있어서, 상기 계면활성제가 소듐 도데실 황산염(sodium dodecyl sulfate, SDS), 다이아이소옥틸 소듐 설포숙신산염(diisooctyl sodium sulfosuccinate, DSS), 소듐 테트라데실 황산염(sodium tetradecyl sulfate), 소듐 헥사데실 설페이트(sodium hexadecyl sulfate), 소듐 도데실벤젠 설폰산염(sodium dodecylbenzene sulfonate), 크실렌설폰산염(Xylenesulfonate), 소듐 올레산염(Sodium oleate), 4-n-데실벤젠술폰산염(4-n-Decylbenzenesulfonate), 소듐 라우르산염(sodium laurate), 4-도데실벤젠설폰산(4-dodecylbenzenesulfonic acid), 도데실아민 하이드로클로라이드(dodecylamine hydrochloride), 도데실트리메틸암모늄 클로라이드(dodecyltrimethylammonium chloride), 4-n-옥틸벤젠설폰산염(4-n- Octylbenzenesulfonate), 에톡시레이티드 설폰산염(Ethoxylated sulfonate), 데실벤젠설폰산염(Decylbenzenesulfonate), 포타슘 올레산염(Potassium oleate), n-데실벤젠 설폰산염(n-Decylbenzene sulfonate), 알킬트리메틸암모늄 브로마이드(Alkyltrimethylammonium bromide, C10-C16 chains), 도데실 아민(Dodecyl amine), 테트라데실트리메틸암모늄 클로라이드(Tetradecyltrimethylammonium chloride), 도데실 폴리사카라이드 글리코시드(dodecyl polysaccharide glycoside), 사이클로덱스트린(Cyclodextrins), 글리코리피드(glycolipids), 리포프로테인-리포펩타이드(lipoprotein―ipopeptides),포스포리피드(phospholipides), para-톨루엔 설폰산(para-toluene sulfonic acid), 트리실옥세인(trisiloxane), 트리톤(triton) X-100 및 이들의 혼합물로부터 선택되는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  11. 청구항 제 10항에 있어서, 상기 계면활성제의 부피가 전체 수용액 부피의 0.5% 이내인 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  12. 청구항 제 10항에 있어서, 상기 계면활성제의 농도가 50 내지 1000 ppm범위인 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  13. 청구항 제 1항에 있어서, 반응기에 계면활성제가 포함된 잠재적 수화물 결정(potential hydrate crystal)을 주입하기 전에 반응기를 냉각시키는 단계를 추가로 포함하는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  14. 청구항 제 13항에 있어서, 상기 반응기의 냉각 온도가 ―10 ℃ 내지 10 ℃ 범위인 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  15. 청구항 제 1항에 있어서, 반응기에 가스를 주입한 후 추가적인 가스 공급을 통하여 반응기 내 압력을 일정하게 유지시켜주는 단계를 추가로 포함하는 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  16. 청구항 제 15항에 있어서, 상기 반응기 내 압력이 10 bar 내지 100 bar 범위인 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
  17. 청구항 제 1항에 있어서, 반응기에 주입되는 가스는 메탄(methane), 에 탄(ethane), 프로판(propane), 이산화탄소(carbone dioxide), 부탄 또는 이들의 혼합물인 것을 특징으로 하는 가스 수화물 제조 방법.
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Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2012134078A2 (ko) * 2011-03-29 2012-10-04 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 방법
WO2012134077A2 (ko) * 2011-03-29 2012-10-04 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 장치
CN103983491A (zh) * 2014-05-28 2014-08-13 山东科技大学 一种天然气水合物试样制作方法
US20140363361A1 (en) * 2012-02-28 2014-12-11 The Texas State University-San Marcos Gas hydrates with a high capacity and high formation rate promoted by biosurfactants
RU2704971C1 (ru) * 2019-07-12 2019-11-01 федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Российский государственный университет нефти и газа (национальный исследовательский университет) имени И.М. Губкина" Способ получения клатратных гидратов для хранения и транспортировки газов
CN111500334A (zh) * 2020-04-18 2020-08-07 张宏 一种煤渣不易碎裂的高燃烧率煤块

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2001072615A (ja) 1999-09-01 2001-03-21 Ishikawajima Harima Heavy Ind Co Ltd ハイドレート製造方法及びその製造装置
JP4575206B2 (ja) 2005-03-30 2010-11-04 中国電力株式会社 ガスハイドレートの製造方法及び製造装置
JP4559898B2 (ja) 2005-03-31 2010-10-13 独立行政法人産業技術総合研究所 ガスハイドレート製造装置

Cited By (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2012134078A2 (ko) * 2011-03-29 2012-10-04 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 방법
WO2012134077A2 (ko) * 2011-03-29 2012-10-04 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 장치
WO2012134077A3 (ko) * 2011-03-29 2013-01-17 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 장치
WO2012134078A3 (ko) * 2011-03-29 2013-02-28 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 방법
KR101274302B1 (ko) * 2011-03-29 2013-06-13 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 장치
KR101274310B1 (ko) * 2011-03-29 2013-06-13 에스티엑스조선해양 주식회사 가스 수화물 연속 제조 방법
JP2014523397A (ja) * 2011-03-29 2014-09-11 エスティーエックス オフショア アンド シップビルディング カンパニー，リミテッド ガス水和物連続製造装置
US20140363361A1 (en) * 2012-02-28 2014-12-11 The Texas State University-San Marcos Gas hydrates with a high capacity and high formation rate promoted by biosurfactants
CN103983491A (zh) * 2014-05-28 2014-08-13 山东科技大学 一种天然气水合物试样制作方法
RU2704971C1 (ru) * 2019-07-12 2019-11-01 федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Российский государственный университет нефти и газа (национальный исследовательский университет) имени И.М. Губкина" Способ получения клатратных гидратов для хранения и транспортировки газов
CN111500334A (zh) * 2020-04-18 2020-08-07 张宏 一种煤渣不易碎裂的高燃烧率煤块

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