KR20030056840A - 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법 - Google Patents

붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법 Download PDF

Info

Publication number
KR20030056840A
KR20030056840A KR1020010087142A KR20010087142A KR20030056840A KR 20030056840 A KR20030056840 A KR 20030056840A KR 1020010087142 A KR1020010087142 A KR 1020010087142A KR 20010087142 A KR20010087142 A KR 20010087142A KR 20030056840 A KR20030056840 A KR 20030056840A
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
oxide
weight
parts
glass
mixture
Prior art date
Application number
KR1020010087142A
Other languages
English (en)
Other versions
KR100464703B1 (ko
Inventor
김병일
Original Assignee
김병일
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 김병일 filed Critical 김병일
Priority to KR10-2001-0087142A priority Critical patent/KR100464703B1/ko
Publication of KR20030056840A publication Critical patent/KR20030056840A/ko
Application granted granted Critical
Publication of KR100464703B1 publication Critical patent/KR100464703B1/ko

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
    • C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
    • C03C3/00—Glass compositions
    • C03C3/04—Glass compositions containing silica
    • C03C3/062—Glass compositions containing silica with less than 40% silica by weight
    • C03C3/064—Glass compositions containing silica with less than 40% silica by weight containing boron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
    • C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
    • C03C11/00—Multi-cellular glass ; Porous or hollow glass or glass particles
    • C03C11/007—Foam glass, e.g. obtained by incorporating a blowing agent and heating
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
    • C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
    • C03C3/00—Glass compositions
    • C03C3/04—Glass compositions containing silica
    • C03C3/076—Glass compositions containing silica with 40% to 90% silica, by weight
    • C03C3/089—Glass compositions containing silica with 40% to 90% silica, by weight containing boron
    • C03C3/091—Glass compositions containing silica with 40% to 90% silica, by weight containing boron containing aluminium

Abstract

개시된 본 발명은, 내화학성 및 내열충격성을 향상시켜 열악한 산성조건에서의 사용이 가능하게 되고 아울러, 유리조성물 내,외부의 온도차이로 인한 냉파(열충격성)를 방지할 수 있게 됨으로써 큰 유리조성물블럭의 제조가 가능해지도록 하며, 동시에 고온의 용융온도를 요하지 않게 되어 생산비용을 낮출 수도 있게 되도록 하기 위한 것이다.
이의 실현을 위하여 본 발명에서는, 산화알루미늄(Al2O3) 1∼5중량부; 산화붕소(B2O3) 6∼18중량부; 산화칼슘(CaO) 1∼8중량부; 산화마그네슘(MgO) 1∼5중량부; 산화나트륨(Na2O) 5∼8중량부; 산화비소(As2O3)/ 산화안티몬(Sb2O3)/ 산화철(Fe2O3)/ 산화티타늄(TiO2)/ 망간산화물/ 구리산화물/ 니켈산화물/ 크롬산화물/ 산화비소(As2O3),산화안티몬(Sb2O3),산화철(Fe2O3),산화티타늄(TiO2),망간산화물,구리산화물,니켈산화물,크롬산화물의 혼합물로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 성분 0.5∼5중량부; 삼산화나트륨(Na2CO3),붕산(borax),황산화칼륨(K2SO4)가 균등한 중량비로 혼합된 혼합물 2∼5중량부; 탄소 0.5∼3중량부; 잔량의 산화규소(SiO2)를 함유하는 붕규산유리조성물이 제공된다.
또한 본 발명에서는, 1∼5중량부의 산화알루미늄(Al2O3)과, 6∼18중량부의 산화붕소(B2O3)와, 1∼8중량부의 산화칼슘(CaO)과, 1∼8중량부의 산화마그네슘(MgO)과, 5∼8중량부의 산화나트륨(Na2O)과, 산화비소(As2O3)/ 산화안티몬(Sb2O3)/ 산화철(Fe2O3)/ 산화티타늄(TiO2)/ 망간산화물/ 구리산화물/ 니켈산화물/ 크롬산화물/ 0.5∼5중량부로, 산화비소(As2O3),산화안티몬(Sb2O3),산화철(Fe2O3),산화티타늄(TiO2),망간산화물,구리산화물,니켈산화물,크롬산화물이 균등한 중량비로 혼합된 혼합물로 이루어지는 군에서 선택되는 어느 하나의 성분과, 잔량의 산화규소 (SiO2)를 혼합하여 유리조성물을 제조하고, 200메쉬(70㎛)이하의 입도로 분쇄된 삼산화나트륨 (Na2CO3),붕산(borax),황산화칼륨(K2SO4)를 균등한 중량비로 혼합하고, 상기 유리조성물에 상기 혼합물 2∼5중량부 및 0.5∼3중량부의 탄소를 혼합하여 최종 혼합물을 제조하고, 상기 최종 혼합물을 내열성 거푸집에 넣어 터널길른/ 셔튼길른으로 이루어진 군에서 선택된 어느 하나를 이용하여 800∼900℃의 온도로 10∼60분간 가열함을 특징으로 하는 붕규산유리조성물을 이용한 발포유리제조방법이 제공된다.

Description

붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법{borosilicate cellular glass and manufacture method of cellular glass using it}
본 발명은 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법에 관한 것으로, 보다 상세하게는 내부식재 및 단열재로 사용될 수 있도록 제조되는 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리 제조방법에 관한 것이다.
붕규산유리(硼硅酸琉璃)는 규산과 붕산을 주체로 하는 유리로서, 붕산을 적어도 8% 이상 함유하며, 붕소를 첨가함으로써 팽창계수가 저하하여 화학적 내성(耐性), 특히 내산성 및 내후성(耐候性)이 증대되고, 내열충격성(耐熱衝擊性)이 증진된다.
그 대표적인 것이 파이렉스로서, 이화학용 및 내열용기용에 널리 쓰이고 있으며, 경년변화(經年變化)가 적은 한난계용(寒暖計用)으로도 널리 쓰이고 있다.
발포유리는 독립기포조직의 형태에 따라 단열재 또는 흡음재로 제조되며, 폼유리, 거품유리, 다포(多泡)유리라고도 불리워지고 있다.
대개는 유리가루에 카본 등의 발포제(發泡劑)를 혼합하고 내화성(耐火性)이 있는 틀에 넣어서 약 800℃-900℃ 정도로 가열하면 유리가 연화하면서 발포 및 팽창현상이 발생되는데, 이러한 상태로 냉각시키게 되면 발포유리가 제조된다.
발포유리는 비중 0.12∼0.4 정도로 가볍고, 내산성 및 내알칼리성이 뛰어나며, 흡수성(吸水性)이 전혀 없는 물리적 성질을 갖고 있기 때문에 단열재로서 건축물의 벽,천정 등에 널리 쓰이고 있을 뿐 아니라, 가볍고 물에 뜨기 쉬우며 물 속에서도 잘 썩지 않는 특징을 갖고 있다.
한편, 그 조성물은 소다석회유리분 혹은 유리연마슬러지와 발포제로서의 탄소 및 수산화인산칼슘 등의 혼합으로 이루어진다.
그러나, 상기한 바와 같은 종래 발포유리는, 단열성은 있으나 내화학성 및 내열충격성이 부족하여 열악한 산성조건에서 사용이 불가능하다는 문제점이 있었다.
뿐만 아니라, 상기한 바와 같이 유리 내,외부의 온도차이로 인한 냉파(열충격성)를 방지하기 위하여 제조공정이 길어 제조에 어려움이 있었으므로 생산비용을 높이게 된다는 단점도 있었다.
본 발명은 상기한 바와 같은 종래의 문제점 및 단점을 해소하기 위하여 도출된 것으로, 본 발명의 목적은 단열성과 아울러 내화학성 및 내열충격성을 향상시켜 열악한 산성조건에서의 사용이 가능하게 되고, 뿐만 아니라 상기한 바와 같이 유리내,외부의 온도차이로 인한 냉파(열충격성)를 방지할 수 있게 됨으로써 큰 유리블럭의 제조가 가능해지도록 하며, 동시에 고온의 용융온도를 요하지 않게 되어 생산비용을 낮출 수도 있게 하는 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리 제조방법을 제공하려는데 있다.
도 1 내지 도 5는 본 발명에 의한 방법에 따라 제조되는 각 실시예에 대한 붕규산유리의 파단면을 나타내는 현미경 관찰사진이다.
상기한 목적을 달성하기 위하여 본 발명은, 산화알루미늄(Al2O3) 1∼5중량부; 산화붕소(B2O3) 6∼18중량부; 산화칼슘(CaO) 1∼8중량부; 산화마그네슘(MgO) 1∼5중량부; 산화나트륨(Na2O) 5∼8중량부; 산화비소(As2O3)/ 산화안티몬(Sb2O3)/ 산화철(Fe2O3)/ 산화티타늄(TiO2)/ 망간산화물/ 구리산화물/ 니켈산화물/ 크롬산화물/ 산화비소(As2O3),산화안티몬(Sb2O3),산화철(Fe2O3),산화티타늄(TiO2),망간산화물,구리산화물,니켈산화물,크롬산화물의 혼합물로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 성분 0.5∼5중량부; 삼산화나트륨(Na2CO3),붕산(borax),황산화칼륨(K2SO4)가 균등한 중량비로 혼합된 혼합물 2∼5중량부; 탄소 0.5∼3중량부; 잔량의 산화규소(SiO2)를 혼합하여 이루어지는 붕규산유리조성물을 제공한다.
1∼5중량부의 산화알루미늄(Al2O3)과, 6∼18중량부의 산화붕소(B2O3)와, 1∼8중량부의 산화칼슘(CaO)과, 1∼8중량부의 산화마그네슘(MgO)과, 5∼8중량부의 산화나트륨(Na2O)과, 산화비소(As2O3)/ 산화안티몬(Sb2O3)/ 산화철(Fe2O3)/ 산화티타늄(TiO2)/ 망간산화물/ 구리산화물/ 니켈산화물/ 크롬산화물/ 0.5∼5중량부로, 산화비소(As2O3),산화안티몬(Sb2O3),산화철(Fe2O3),산화티타늄(TiO2),망간산화물,구리산화물,니켈산화물,크롬산화물이 균등한 중량비로 혼합된 혼합물로 이루어지는군에서 선택되는 어느 하나의 성분과, 잔량의 산화규소(SiO2)를 혼합하여 유리조성물을 제조하고, 200메쉬(70㎛)이하의 입도로 분쇄된 삼산화나트륨(Na2CO3), 붕산(borax),황산화칼륨(K2SO4)를 균등한 중량비로 혼합하고, 상기 유리조성물에 상기 혼합물 2∼5중량부 및 0.5∼3중량부의 탄소를 혼합하여 최종 혼합물을 제조하고, 상기 최종 혼합물을 다시 200메쉬(70㎛)이하의 입도로 분쇄한 후 내열성 거푸집에 넣어 터널길른/ 셔튼길른으로 이루어진 군에서 선택된 어느 하나를 이용하여 800∼900℃의 온도로 10∼60분간 가열함을 특징으로 하는 붕규산규유리조성물을 이용한 발포유리제조방법을 제공한다.
이하에서 상기한 본 발명의 바람직한 실시예를 상세히 설명한다.
본 발명은 우선, 1∼5중량부의 산화알루미늄(Al2O3)과, 6∼18중량부의 산화붕소(B2O3)와, 1∼8중량부의 산화칼슘(CaO)과, 1∼8중량부의 산화마그네슘(MgO)과, 5∼8중량부의 산화나트륨(Na2O)과, 산화비소(As2O3)/ 산화안티몬(Sb2O3)/ 산화철 (Fe2O3)/ 산화티타늄(TiO2)/ 망간산화물/ 구리산화물/ 니켈산화물/ 크롬산화물/ 0.5∼5중량부로, 산화비소(As2O3),산화안티몬(Sb2O3),산화철(Fe2O3),산화티타늄(TiO2),망간산화물,구리산화물,니켈산화물,크롬산화물이 균등한 중량비로 혼합된 혼합물로 이루어지는 군에서 선택되는 어느 하나의 성분과, 잔량의 산화규소(SiO2)를 혼합하여 유리조성물을 제조한다.
또, 200메쉬(70㎛)이하의 입도로 분쇄된 삼산화나트륨(Na2CO3),붕산(borax),황산화칼륨(K2SO4)를 균등한 중량비로 하여 혼합물을 조성한다.
상기한 바와 같은 유리조성물에 상기 혼합물을 혼합하여 이러한 상기 유리조성물에 상기 혼합물 2∼5중량부 및 0.5∼3중량부의 탄소를 혼합하여 최종적으로 200메쉬(70㎛)이하의 입도로 분쇄한 후 혼합물을 제조한다.
상기한 바와 같이 하여 얻어진 최종 혼합물을 내열성 거푸집에 넣어 터널길른/ 셔튼길른으로 이루어진 군에서 선택된 어느 하나를 이용하여 800∼900℃의 온도로 10∼60분간 가열한다.
상기 탄소(C)는 유리가 연화하는 근처의 온도에서 분해되어 가스를 발생시킬 수 있는 발포제로 사용되는데, 이러한 발포제는 그 종류(탄산칼슘:CaCO3, 인산칼슘:10CaOㆍ3P2O5ㆍH2O 등)에 따라 폐(閉)기공 또는, 개(開)기공 등의 발포 형태를 띠게 되며, SO3 + 2C →S2-+ CO(가스) + CO2(가스)와 같은 식으로 표시될 수 있다.
상기 식에서 SO3는 유리 내부에 존재하는 산소공급성분이며, 유리 용융시 연소가스로부터 흡수된 것과 유리원료로 사용된 망초(Na2SO4)와 같은 화합물의 분해작용에 따라 얻어진 것이 유리 용융물로부터 배출되지 못하고 잔존하게 된 것이다.
이와 같은 SO3는 특정온도에서 탄소와 결합되면서 가스화되고, 이러한 가스층으로 하여금 유리 용융물에서 기포로 조성되게 하는 것이며, 이와 같이 제조된 발포유리는 불연선, 내화학성, 단열성, 경량성, 가공성 등의 물리적 성질을 갖게 된다.
한편, 좋은 발포유리를 제조하기 위하여는 유리의 연화온도가 낮아야 하며, 소성온도 부근에서 유리의 점도 변화가 완만해야함은 물론, 유리 용융물 내에 충분한 산소공급성분이 포함되어 있어야만 한다.
실시예1
산화알루미늄(Al2O3) 1중량부, 산화붕소(B2O3) 14중량부, 산화칼슘(CaO) 6중량부, 산화마그네슘(MgO) 3중량부, 산화나트륨(Na2O) 7중량부, 산화비소(As2O3) 0.5중량부, 산화규소(SiO2) 68.5중량부로 이루어지는 유리조성물을 제조하였다.
상기 산화알루미늄(Al2O3)의 출발원료로는 수산화 알루미늄(Al2OH3)을, 상기 산화붕소(B2O3)의 출발원료로는 H3BO3와 Na2B4O7을, 산화칼슘(CaO)의 출발원료로는 황산칼슘(CaSO4)을, 산화마그네슘(MgO)의 출발원료로는 4MgCO3ㆍMg(OH)2ㆍ5H2O를,산화나트륨(Na2O)의 출발원료로는 Na2B2O2와 Na2SO4를 사용하였다.
상기한 바와 같은 출발원료들을 잘 혼합한 후 프레스로 성형하여 백금 도가니에 담아 전기로에 넣고 약 1500℃에서 2시간을 가열함으로써, 용융 상태의 유리조성물을 제조하였다.
이렇게 하여 제조된 유리의 전이점은 약 550℃, 연화점은 약 750℃, 열팽창계수는 49 X 10-7/℃, 알칼리 용출량은 0.1 Na2O mg('KS L2301'에 의한 결과치임)을 나타내었다.
한편, 탄소 0.5중량부를 상기한 바와 같이 제조된 유리조성물에 첨가하고, 볼밀에 의해 200메쉬 이하의 입도로 분쇄한 후 이 혼합물을 스테인레스스틸재의 거푸집에 넣어 860℃에서 30분간 가열하였다.
또한, 상기한 바와 같이 가열된 유리조성물을 상온까지 8시간동안 서냉하였다.
이와 같이 제조된 발포유리는, 밀도 200Kg/m3, 압축강도 11Kg/m2, 곡강도 7.2Kg/m2, 흡수율 0.1％, 수증기 투과성 0.0029g/hㆍmmHgㆍm, 38℃에서의 열전도율 0.07Kcal/hr/m2, 등의 물리적 성질을 갖게 되었으며(ASTM C552에 의한 결과치임), 그 파단면을 현미경으로 관찰한 결과 도 1에서와 같은 조직을 갖게 되었음을 확인할 수 있었다.
상기한 바와 같이 제조된 발포유리중에서의 상기 성분 산화규소(SiO2), 산화붕소(B2O3)는 유리의 망목(網目) 구성성분 및 내화학성을 증진하기 위한 성분이라고 할 수 있다.
특히 산화마그네슘(MgO)은 발포유리가 제조되는 근처의 온도에서 유리점도의 온도경사를 완만하게 하도록 작용하며, 산화비소(As2O3)는 산소공급성분으로서 작용한다.
실시예2
상기 실시예 1에서와 동일 조건으로 유리조성물을 제조하고, 이에 탄소 0.5중량부를 첨가하고, 볼밀에 의해 200메쉬 이하의 입도로 분쇄한 후, 이 혼합물을 스테인레스스틸재의 거푸집에 넣어 890℃에서 30분간 가열하고, 상온까지 8시간동안 서냉하였다.
이와 같이 제조된 발포유리는, 밀도 180Kg/m3, 압축강도 10Kg/m2, 곡강도6.5Kg/m2, 흡수율 0.1％, 수증기 투과성 0.0029g/hㆍmmHgㆍm, 38℃에서의 열전도율 0.070Kcal/hr/m2, 등의 물리적 성질을 갖게 되었으며(ASTM C552에 의한 결과치임), 그 파단면을 현미경으로 관찰한 결과 도 2에서와 같은 조직을 갖게 되었음을 확인할 수 있었다.
실시예3
상기 실시예 1에서와 동일 조건으로 유리조성물을 제조하고, 이에 탄소 0.5중량부를 첨가하고, 볼밀에 의해 200메쉬 이하의 입도로 분쇄한 후, 이 혼합물을 스테인레스스틸재의 거푸집에 넣어 830℃에서 30분간 가열하고, 상온까지 8시간동안 서냉하였다.
이와 같이 제조된 발포유리는, 밀도 190Kg/m3, 압축강도 10.5Kg/m2, 곡강도 6.5Kg/m2, 흡수율 0.1％, 수증기 투과성 0.0029g/hㆍmmHgㆍm, 38℃에서의 열전도율 0.071Kcal/hr/m2, 등의 물리적 성질을 갖게 되었으며(ASTM C552에 의한 결과치임), 그 파단면을 현미경으로 관찰한 결과 도 3에서와 같은 조직을 갖게 되었음을 확인할 수 있었다.
실시예4
산화알루미늄(Al2O3) 4중량부, 산화붕소(B2O3) 11중량부, 산화칼슘(CaO) 3중량부, 산화마그네슘(MgO) 1중량부, 산화나트륨(Na2O) 6.5중량부, 산화칼륨(K2O) 2.5중량부, 산화비소(As2O3) 0.5중량부, 산화철(Fe2O3) 0.5중량부 산화규소(SiO2)71중량부로 이루어지는 유리조성물을 제조하였다.
상기 산화알루미늄(Al2O3)의 출발원료로는 Al(OH)3을, 상기 산화붕소(B2O3)의 출발원료로는 H3BO3와 Na2B4O7을, 산화칼슘(CaO)의 출발원료로는 황산칼슘(CaSO4)을, 산화마그네슘(MgO)의 출발원료로는 4MgCO3ㆍMg(OH)2ㆍ5H2O를, 산화나트륨(Na2O)의 출발원료로는 Na2B2O7와 Na2SO4를, 산화칼륨(K2O)의 출발원료로는 K2SO4를 사용하였다.
상기한 바와 같은 출발원료들을 잘 혼합한 후 프레스로 성형하여 백금 도가니에 담아 전기로에 넣고 약 1550℃에서 2시간을 가열함으로써, 용융 상태의 유리조성물을 제조하였다.
이렇게 하여 제조된 유리의 전이점은 약 580℃, 연화점은 약 760℃, 열팽창계수는 48 X 10-7/℃, 알칼리 용출량은 0.1 Na2O mg('KS L2301'에 의한 결과치임)을 나타내었다.
한편, 탄소 0.5중량부를 상기한 바와 같이 제조된 유리조성물에 첨가하여 볼밀에 의해 200메쉬 이하의 입도로 분쇄한 후, 이 혼합물을 스테인레스스틸재의 거푸집에 넣어 880℃에서 30분간 가열하였다.
또한 상기한 바와 같이 가열된 유리조성물을 상온까지 6시간동안 서냉하였다.
이와 같이 제조된 발포유리는, 밀도 200Kg/m3, 압축강도 12Kg/m2, 곡강도 8Kg/m2, 흡수율 0.1％, 수증기 투과성 0.0029g/hㆍmmHgㆍm, 38℃에서의 열전도율0.072Kcal/hr/m2, 등의 물리적 성질을 갖게 되었으며(ASTM C552에 의한 결과치임), 그 파단면을 현미경으로 관찰한 결과 도 4에서와 같은 조직을 갖게 되었음을 확인할 수 있었다.
실시예5
산화알루미늄(Al2O3) 4중량부, 산화붕소(B2O3) 15중량부, 산화칼슘(CaO) 5중량부, 산화마그네슘(MgO) 3중량부, 산화나트륨(Na2O) 7중량부, 산화칼륨(K2O) 2중량부, 산화철(Fe2O3) 0.5중량부 산화비소(As2O3) 0.5중량부, 산화규소(SiO2) 63중량부로 이루어지는 유리조성물을 제조하였다.
상기 산화알루미늄(Al2O3)의 출발원료로는 Al(OH)3을, 상기 산화붕소(B2O3)의 출발원료로는 H3BO3와 Na2B4O7을, 산화칼슘(CaO)의 출발원료로는 황산칼슘 (CaSO4)을, 산화마그네슘(MgO)의 출발원료로는 4MgCO3ㆍMg(OH)2ㆍ5H2O를, 산화나트륨(Na2O)의 출발원료로는 Na2B2O7와 Na2SO4를, 산화칼륨(K2O)의 출발원료로는 K2SO4를 사용하였다.
상기한 바와 같은 출발원료들을 잘 혼합한 후 프레스로 성형하여 백금 도가니에 담아 전기로에 넣고 약 1480℃에서 2시간을 가열함으로써, 용융 상태의 유리조성물을 제조하였다.
이렇게 하여 제조된 유리의 전이점은 약 540℃, 연화점은 약 700℃, 열팽창계수는 54 X 10-7/℃, 알칼리 용출량은 0.15 Na2O mg('KS L2301'에 의한 결과치임)을 나타내었다.
한편, 탄소 0.5중량부, Na2CO3 0.5중량부, K2CO3 0.5중량부, 붕사 0.5중량부를 상기한 바와 같이 제조된 유리조성물에 첨가하고, 볼밀에 의해 200메쉬 이하의 입도로 분쇄한 후, 이 혼합물을 스테인레스스틸재의 거푸집에 넣어 820℃에서 30분간 가열하였다.
또 상기한 바와 같이 가열된 유리조성물을 상온까지 약 8시간동안 서냉하였다.
이와 같이 제조된 발포유리는, 밀도 180Kg/m3, 압축강도 8Kg/m2, 곡강도 6.6Kg/m2, 흡수율 0.1％, 수증기 투과성 0.0029g/hㆍmmHgㆍm, 38℃에서의 열전도율 0.070Kcal/hr/m2, 등의 물리적 성질을 갖게 되었으며(ASTM C552에 의한 결과치임), 그 파단면을 현미경으로 관찰한 결과 도 5에서와 같은 조직을 갖게 되었음을 확인할 수 있었다.
상기한 바와 같은 본 발명에 의한 발포유리 제조방법은, 발포성을 증대시켜 발포유리로서의 특성인 단열성, 미장성, 차음성, 가공성, 강성 등을 극대화시킬 수 있게 될 뿐 아니라, 발포 성분내로의 충분한 산소 공급에 따라 균질한 발포작용이 이루어지도록 한다는데 그 이점이 있다.
뿐만 아니라, 본 발명의 가장 큰 특징인 내화학성 및 내열충격성을 향상시켜 열악한 산성조건에서의 사용이 가능하게 되고 아울러, 유리 내,외부의 온도차이로 인한 냉파(열충격성)를 방지할 수 있게 됨으로써 큰 유리블럭의 제조가 가능해지도록 하며, 동시에 고온의 용융온도를 요하지 않게 되어 생산비용을 낮출 수도 있게 된다는 다른 이점도 있다.

Claims (2)

  1. 산화알루미늄(Al2O3) 1∼5중량부;
    산화붕소(B2O3) 6∼18중량부;
    산화칼슘(CaO) 1∼8중량부;
    산화마그네슘(MgO) 1∼5중량부;
    산화나트륨(Na2O) 5∼8중량부;
    산화비소(As2O3)/ 산화안티몬(Sb2O3)/ 산화철(Fe2O3)/ 산화티타늄(TiO2)/ 망간산화물/ 구리산화물/ 니켈산화물/ 크롬산화물/ 산화비소(As2O3), 산화안티몬(Sb2O3),산화철(Fe2O3),산화티타늄(TiO2),망간산화물,구리산화물,니켈산화물,크롬산화물의 혼합물로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 성분 0.5∼5중량부;
    잔량의 산화규소(SiO2)를 함유하는 붕규산유리조성물.
  2. 상기 실시예1의 유리조성물과
    삼산화나트륨(Na2CO3),붕산(borax),황산화칼륨(K2SO4)를 균등한 중량비로 혼합물 2∼5중량부 및 0.5∼3중량부의 탄소를 혼합하여 최종 혼합물을 제조하고, 볼밀에 의해 200메쉬 이하의 입도로 분쇄한 후, 상기 최종 혼합물을 내열성 거푸집에 넣어 터널길른/ 셔튼길른으로 이루어진 군에서 선택된 어느 하나를 이용하여 800∼900℃의 온도로 10∼60분간 가열함을 특징으로 하는 붕규산유리조성물을 이용한 발포유리제조방법.
KR10-2001-0087142A 2001-12-28 2001-12-28 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법 KR100464703B1 (ko)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR10-2001-0087142A KR100464703B1 (ko) 2001-12-28 2001-12-28 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR10-2001-0087142A KR100464703B1 (ko) 2001-12-28 2001-12-28 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20030056840A true KR20030056840A (ko) 2003-07-04
KR100464703B1 KR100464703B1 (ko) 2005-01-05

Family

ID=32214994

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR10-2001-0087142A KR100464703B1 (ko) 2001-12-28 2001-12-28 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법

Country Status (1)

Country Link
KR (1) KR100464703B1 (ko)

Cited By (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100702160B1 (ko) * 2005-07-20 2007-04-02 주식회사 환경과 유리 폐유리를 이용한 고강도 및/또는 표면 광택을 지닌 발포유리 제품
KR100705802B1 (ko) * 2005-06-24 2007-04-09 엘지전자 주식회사 실링용 유리 조성물 및 이를 이용한 평판 디스플레이 장치
KR100877280B1 (ko) * 2007-08-24 2009-01-07 주식회사 에코세라 전자파 흡수형 발포유리블럭 및 그 제조방법
WO2009065477A1 (de) * 2007-11-20 2009-05-28 Dorothee Burkhard Verfahren zur herstellung eines werkstoffs
KR100934027B1 (ko) * 2008-01-15 2009-12-28 한대인 초경량방음단열보드 및 이를 이용한 벽체시공방법
CN103073175A (zh) * 2013-01-22 2013-05-01 安徽汇昌新材料有限公司 一种lng保冷用泡沫玻璃的生产方法
CN104446336A (zh) * 2014-10-31 2015-03-25 田琳琳 一种高效的隔音玻璃
CN107188393A (zh) * 2017-07-06 2017-09-22 中国建材国际工程集团有限公司 一种控制硼硅酸盐单片防火玻璃生产中硼挥发的熔窑装置及方法
WO2017191913A1 (ko) * 2016-05-03 2017-11-09 주식회사 엘지화학 붕규산 유리, 이것을 포함하는 도광판 및 그 제조 방법
US10662107B2 (en) 2016-05-03 2020-05-26 Lg Chem, Ltd. Borosilicate glass, light guide plate comprising the same and fabricating methods thereof

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3449536B2 (ja) * 1999-05-06 2003-09-22 津田駒工業株式会社 経糸糊付け機の熱風乾燥装置

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3041897A1 (de) * 1980-11-06 1982-06-09 Bayer Ag, 5090 Leverkusen Salzsaeure-elektrolysezelle zur herstellung von chlor und wasserstoff
GB9106086D0 (en) * 1991-03-22 1991-05-08 Pilkington Plc Glass composition
JP2000128572A (ja) * 1998-10-26 2000-05-09 Nippon Electric Glass Co Ltd 硼珪酸ガラス及びその製造方法
JP2001151533A (ja) * 1999-11-24 2001-06-05 Central Glass Co Ltd ガラス組成物
KR100357895B1 (ko) * 1999-12-28 2002-10-25 이철태 폐유리의 직접발포에 의한 경량단열재 발포유리의 제조방법

Cited By (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100705802B1 (ko) * 2005-06-24 2007-04-09 엘지전자 주식회사 실링용 유리 조성물 및 이를 이용한 평판 디스플레이 장치
KR100702160B1 (ko) * 2005-07-20 2007-04-02 주식회사 환경과 유리 폐유리를 이용한 고강도 및/또는 표면 광택을 지닌 발포유리 제품
KR100877280B1 (ko) * 2007-08-24 2009-01-07 주식회사 에코세라 전자파 흡수형 발포유리블럭 및 그 제조방법
WO2009065477A1 (de) * 2007-11-20 2009-05-28 Dorothee Burkhard Verfahren zur herstellung eines werkstoffs
EP2072476A1 (de) * 2007-11-20 2009-06-24 Dorothee Dr. Burkhard Verfahren zur Herstellung eines porösen Werkstoffes
KR100934027B1 (ko) * 2008-01-15 2009-12-28 한대인 초경량방음단열보드 및 이를 이용한 벽체시공방법
CN103073175A (zh) * 2013-01-22 2013-05-01 安徽汇昌新材料有限公司 一种lng保冷用泡沫玻璃的生产方法
CN104446336A (zh) * 2014-10-31 2015-03-25 田琳琳 一种高效的隔音玻璃
WO2017191913A1 (ko) * 2016-05-03 2017-11-09 주식회사 엘지화학 붕규산 유리, 이것을 포함하는 도광판 및 그 제조 방법
US10662107B2 (en) 2016-05-03 2020-05-26 Lg Chem, Ltd. Borosilicate glass, light guide plate comprising the same and fabricating methods thereof
CN107188393A (zh) * 2017-07-06 2017-09-22 中国建材国际工程集团有限公司 一种控制硼硅酸盐单片防火玻璃生产中硼挥发的熔窑装置及方法

Also Published As

Publication number Publication date
KR100464703B1 (ko) 2005-01-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102320743B (zh) 铝硅酸盐高强度空心玻璃微珠及其制备方法
CN101531462B (zh) 硼硅泡沫玻璃的制备方法
CN103922599B (zh) 一种利用赤泥-粉煤灰-钛渣制备微晶玻璃的方法
KR900003320B1 (ko) 세라믹 발포체 및 그 제조법
CN101445326B (zh) 高耐腐蚀泡沫玻璃及其低温制备方法
CN101244889A (zh) 一种无氟环保乳浊玻璃材料及其制造方法
US3874861A (en) Method of producing foamed glass
CN103723926B (zh) 低膨胀锂铝硅系透明微晶玻璃
KR100464703B1 (ko) 붕규산유리조성물 및 이를 이용한 발포유리제조방법
CN101723587B (zh) 一种火成岩水晶玻璃材料的制造方法
US4118450A (en) Method for producing inorganic porous shaped material
CN103496850A (zh) 黑色微晶玻璃板材及其生产方法
KR20200004865A (ko) 현무암을 기본으로 하는 고탄성계수 유리섬유 조성물
CN103073185A (zh) 一种低氧化硅含量泡沫玻璃及其制备方法
CN103663967B (zh) 一种玉石状微晶玻璃的制备方法
CN100366560C (zh) 钠钙硅系列防火玻璃
CN100368346C (zh) 膨化状硅酸盐建筑材料及其制造方法
KR100262623B1 (ko) 단열재용 발포유리 유리조성 및 그 제조방법
US7354542B1 (en) Lightweight, heat insulating, high mechanical strength shaped product and method of producing the same
KR20160137716A (ko) 폐유리 및 석탄재를 이용한 건축물 외단열용 다공성 초경량 세라믹 단열재 및 그 제조 방법
KR100436203B1 (ko) 폐형광등유리를 이용하는 발포유리의 제조방법
JP4655326B2 (ja) 泡ガラス及びその製造方法
RU2246457C1 (ru) Шихта для получения пеностекольного облицовочного материала
KR101748500B1 (ko) 장섬유 유리 제조용 뱃지 조성물
KR100579189B1 (ko) 파유리를 이용한 결정질 유리타일의 제조방법

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant
FPAY Annual fee payment

Payment date: 20121221

Year of fee payment: 9

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20131129

Year of fee payment: 10

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20150121

Year of fee payment: 11

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20160120

Year of fee payment: 12

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20161209

Year of fee payment: 13

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20171222

Year of fee payment: 14

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20181220

Year of fee payment: 15

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20191202

Year of fee payment: 16