JPS61101959A - 亜鉛/臭素電池の電極 - Google Patents
亜鉛/臭素電池の電極Info
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- JPS61101959A JPS61101959A JP59222959A JP22295984A JPS61101959A JP S61101959 A JPS61101959 A JP S61101959A JP 59222959 A JP59222959 A JP 59222959A JP 22295984 A JP22295984 A JP 22295984A JP S61101959 A JPS61101959 A JP S61101959A
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- Japan
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- electrode
- exchange material
- charging
- electrodeposition
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- H01M4/663—Selection of materials containing carbon or carbonaceous materials as conductive part, e.g. graphite, carbon fibres
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- H01—ELECTRIC ELEMENTS
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- H01M12/00—Hybrid cells; Manufacture thereof
- H01M12/08—Hybrid cells; Manufacture thereof composed of a half-cell of a fuel-cell type and a half-cell of the secondary-cell type
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明は、電解液循環型の亜鉛/臭素二次電池に用いる
電極に関し、更に詳しくは充電初期の亜鉛の電極への電
着を均一ならしめることによって充電初期の過電圧を高
め、結果として電池効率の向上を図るようにした電極に
関するものである。
電極に関し、更に詳しくは充電初期の亜鉛の電極への電
着を均一ならしめることによって充電初期の過電圧を高
め、結果として電池効率の向上を図るようにした電極に
関するものである。
電解液循環型の亜鉛/臭素二次電池は、現在夜間の余剰
電力をこの電池に貯蔵し、昼間にこれを放出することに
より昼夜間の電力需要を平準化しようとする計画で、安
価で高能率の新型電池として開発が進められており、亜
鉛を使用する他の亜鉛−ハロゲン電池もこの部類に属す
る。この亜鉛/臭素電池は、第4図に示すような基本構
成をなすものである。図中の符号(1)は電池反応槽、
(2)は陽極室、(3)は陰極室、(4)はセパレータ
で、前記陽極室(2)と陰極室(3)を区画する。(5
)は陽極、(6)は陰極、(7)は陽極側の配管系、(
8)は陰極側の配管系・、(9)は陽極側の・電解液タ
ンク、α0は陰極側の電解液タンク、α玲(6)はポン
プ、αJはパルプであり、各電解液タンク(9) (1
0には電解液として臭化亜鉛(ZnBr、)が適量溝た
されている。しかして、充電時はポンプαD(¥により
電解液が矢印の方向に循環し、陰極5++1、 で1はZn±−2e−+Zn、陽極では2Br−+Br
2 + 2eの反応を生じ、陽極(5)で生成する臭素
は分子となって′こ解液甲に混じり、一部は溶解し大部
分は陽極′電解液中の錯化剤によって錯化物となり、電
解液タンク(9)の内に沈澱して蓄積される。又、陰極
(6)で析出する亜鉛は電極面上に電着する。又、放電
時は電解液が矢印の方向に循環した状態で各電極(6)
(5)で上記反応式と迎の反応を生じ、析出物(Zn
、Br2)が各電極(6) (5)上で消費(酸化、還
元)され、電気エネルギーが放出される。
電力をこの電池に貯蔵し、昼間にこれを放出することに
より昼夜間の電力需要を平準化しようとする計画で、安
価で高能率の新型電池として開発が進められており、亜
鉛を使用する他の亜鉛−ハロゲン電池もこの部類に属す
る。この亜鉛/臭素電池は、第4図に示すような基本構
成をなすものである。図中の符号(1)は電池反応槽、
(2)は陽極室、(3)は陰極室、(4)はセパレータ
で、前記陽極室(2)と陰極室(3)を区画する。(5
)は陽極、(6)は陰極、(7)は陽極側の配管系、(
8)は陰極側の配管系・、(9)は陽極側の・電解液タ
ンク、α0は陰極側の電解液タンク、α玲(6)はポン
プ、αJはパルプであり、各電解液タンク(9) (1
0には電解液として臭化亜鉛(ZnBr、)が適量溝た
されている。しかして、充電時はポンプαD(¥により
電解液が矢印の方向に循環し、陰極5++1、 で1はZn±−2e−+Zn、陽極では2Br−+Br
2 + 2eの反応を生じ、陽極(5)で生成する臭素
は分子となって′こ解液甲に混じり、一部は溶解し大部
分は陽極′電解液中の錯化剤によって錯化物となり、電
解液タンク(9)の内に沈澱して蓄積される。又、陰極
(6)で析出する亜鉛は電極面上に電着する。又、放電
時は電解液が矢印の方向に循環した状態で各電極(6)
(5)で上記反応式と迎の反応を生じ、析出物(Zn
、Br2)が各電極(6) (5)上で消費(酸化、還
元)され、電気エネルギーが放出される。
しかして、従来の電極は、マトリックスとして*io、
94以上の高密度ポリエチレン等のポリオレフィン系合
成樹脂を用い、これに導電性を付与するためカーボンブ
ランク、グラファイトのいずれか又は混合物を配合し、
混練・成形したいわゆる刀−ボンプラスチック電極(以
下CPEと略称する)が使用されていた。
94以上の高密度ポリエチレン等のポリオレフィン系合
成樹脂を用い、これに導電性を付与するためカーボンブ
ランク、グラファイトのいずれか又は混合物を配合し、
混練・成形したいわゆる刀−ボンプラスチック電極(以
下CPEと略称する)が使用されていた。
ところで、亜鉛は他の金属と比較して表面の均一な定着
が難しく、粒状や樹枝状の電着になりゃすく、亜鉛を活
物質とする電池の大きな研究諌題となっている。
が難しく、粒状や樹枝状の電着になりゃすく、亜鉛を活
物質とする電池の大きな研究諌題となっている。
一般に、金属の電着性を支配する因子は過電流であると
言われ、これが大きいと均一電着性VC優れている。そ
のため、電解液中に各種添加剤を配合して過電流を大き
くする提案がなされている。
言われ、これが大きいと均一電着性VC優れている。そ
のため、電解液中に各種添加剤を配合して過電流を大き
くする提案がなされている。
亜鉛は四配位の錯イオンを形成しゃすく、配位子として
は、通常金属イオンVc1供与lされる孤立電子対をも
つ中性めるいは陰イオン種で、これを電解液に添加する
ことにより錯体を形成させて、過電圧を高める方法など
がそれでるる。
は、通常金属イオンVc1供与lされる孤立電子対をも
つ中性めるいは陰イオン種で、これを電解液に添加する
ことにより錯体を形成させて、過電圧を高める方法など
がそれでるる。
しかしながら、過電圧を大きくすることは、電池として
は見かけ上の抵抗が大きくなることに相当し、不利であ
る。また、初期の電着状態がその後の電着性を大きく左
右するので、亜鉛/臭素型 1池のようにハロゲンイ
オンの腐食性のため金属電極を使用せず、比較的抵抗の
大きいカーボンや前述のCPEを使用する場合は、特に
これが顕著でめる。そのため、電着初期の過電圧を大き
くする必要がある。しかるに従来は、これの対策として
行われていたのは電解液のみで、これでは充電々圧が高
くなり、結果的VC電池の効率が低下するという問題が
めった。
は見かけ上の抵抗が大きくなることに相当し、不利であ
る。また、初期の電着状態がその後の電着性を大きく左
右するので、亜鉛/臭素型 1池のようにハロゲンイ
オンの腐食性のため金属電極を使用せず、比較的抵抗の
大きいカーボンや前述のCPEを使用する場合は、特に
これが顕著でめる。そのため、電着初期の過電圧を大き
くする必要がある。しかるに従来は、これの対策として
行われていたのは電解液のみで、これでは充電々圧が高
くなり、結果的VC電池の効率が低下するという問題が
めった。
’ccで、本発明では、過電圧の上昇を電解液側だけで
kく、電極IEII+からも行うことにより、亜鉛活物
′gを使用する電池の充電初期の唾鉛の電極へのα着を
均一化を図るものでろる。
kく、電極IEII+からも行うことにより、亜鉛活物
′gを使用する電池の充電初期の唾鉛の電極へのα着を
均一化を図るものでろる。
本発明の原理とするところは、上1tt2 CP E
Kマイナスイオンを保有する一SO、HIJを添加した
ことにある。
Kマイナスイオンを保有する一SO、HIJを添加した
ことにある。
即ち、本発明は高密F!【ポリエチレン等のポリオレフ
ィン系合成樹脂をマトリックスとし、これにカーボンブ
ランク、グラファイトのいずれか又は混合物と一SO3
H基を有するイオン交換物質微粉末を配合して、混練・
成形してなる亜鉛/臭素電池の′電極でめる。
ィン系合成樹脂をマトリックスとし、これにカーボンブ
ランク、グラファイトのいずれか又は混合物と一SO3
H基を有するイオン交換物質微粉末を配合して、混練・
成形してなる亜鉛/臭素電池の′電極でめる。
又、上記−8O3H基をゼするイオン交換物質微粉末の
好ましい配合比率を5〜50(重量)係とすること及び
その好ましい蚊径を1〜5μmとすることをも要旨とし
、さらに該電極を電池の亜鉛極(陰極)電極として用い
ることをも要旨としている。
好ましい配合比率を5〜50(重量)係とすること及び
その好ましい蚊径を1〜5μmとすることをも要旨とし
、さらに該電極を電池の亜鉛極(陰極)電極として用い
ることをも要旨としている。
次に、本定明の上述の原理について更に説明する。、従
来、亜鉛/臭素電池の電解′Hに抵抗を低減させるため
電導度向上剤としてNa C1、NH4Cl 、KCl
。
来、亜鉛/臭素電池の電解′Hに抵抗を低減させるため
電導度向上剤としてNa C1、NH4Cl 、KCl
。
Na Br、 NH,Br、 KBrの如きハロゲン化
合物が添加されていた。これらを添加した電解液中にお
ける亜鉛イオンは、亜鉛イオン単体(Zn)で存在し難
く、ZnC1−、Zn Br−の錯イオン状態で存在す
ることは文献に報告されており、レーザラマン分光法で
も確かめられている。従って、充電中亜鉛側電極界面近
傍の状態は、第1図(b)に示す如く亜鉛イオン単体(
実際には水和し℃いる)の状態でイオン種・が存在した
り、同(C)に示す如く錯イオン状態で存在する。これ
らは従来の電極即ちCPEの場合である。−万、本発明
の電極即ち、従来のCPEの組成とは別に、ポリオレフ
ィン系合成樹脂をマ(リンクとし、これしてカーボ/ブ
ラック、グラファイトのいずれか又は混合物と−SへH
基を有するイオノ交換物α微粉末を配合して混練・成形
してなるに極を用いた場合は、第1図(a)に示す如く
、電極をイオン的にマイナスにしておき、全体的に過a
Ifを高めることができることを知り、本発明に到達し
たものである。ここで、 −3o、H基(−SO、!(
)を用いた理由は、曲鉛/臭累成池の充放を元時しこυ
ける電解液のPHが1〜6程度であり。
合物が添加されていた。これらを添加した電解液中にお
ける亜鉛イオンは、亜鉛イオン単体(Zn)で存在し難
く、ZnC1−、Zn Br−の錯イオン状態で存在す
ることは文献に報告されており、レーザラマン分光法で
も確かめられている。従って、充電中亜鉛側電極界面近
傍の状態は、第1図(b)に示す如く亜鉛イオン単体(
実際には水和し℃いる)の状態でイオン種・が存在した
り、同(C)に示す如く錯イオン状態で存在する。これ
らは従来の電極即ちCPEの場合である。−万、本発明
の電極即ち、従来のCPEの組成とは別に、ポリオレフ
ィン系合成樹脂をマ(リンクとし、これしてカーボ/ブ
ラック、グラファイトのいずれか又は混合物と−SへH
基を有するイオノ交換物α微粉末を配合して混練・成形
してなるに極を用いた場合は、第1図(a)に示す如く
、電極をイオン的にマイナスにしておき、全体的に過a
Ifを高めることができることを知り、本発明に到達し
たものである。ここで、 −3o、H基(−SO、!(
)を用いた理由は、曲鉛/臭累成池の充放を元時しこυ
ける電解液のPHが1〜6程度であり。
この領域でのイオン解離か他のイオン交換基t、 −c
00 H、−NH3等)に比較して一番大きいからで
ある。
00 H、−NH3等)に比較して一番大きいからで
ある。
尚、本発明において一5osH:Jnを有するイオン交
換物質微粉末の配合比率を5〜50(重量)チとした理
由は、5(重量)チ未満では電着亜鉛均一化の効果が少
なく、50(重t)%を超えると□ 混練し7′吐く
なるからでめる。
換物質微粉末の配合比率を5〜50(重量)チとした理
由は、5(重量)チ未満では電着亜鉛均一化の効果が少
なく、50(重t)%を超えると□ 混練し7′吐く
なるからでめる。
又、これの粒径を1〜5μmとした理由は、この粒度範
囲が最もCPE配合成分中への分散に向いているからで
るる。
囲が最もCPE配合成分中への分散に向いているからで
るる。
次に、本発明の実施例を示す。
(1)マトリックス:密度0.94以上の高密度のポリ
エチレン100(重量)部 (IlD−SO、H基を有するイオン交換物質微粉末:
ろ0(重量)%上記イオン交換物質微粉末にはニテビイ
オン交換繊維にチビ粉末製造株式会社製)を微粉化した
ものを用いた。このものの仕様は次の如くでるる。
エチレン100(重量)部 (IlD−SO、H基を有するイオン交換物質微粉末:
ろ0(重量)%上記イオン交換物質微粉末にはニテビイ
オン交換繊維にチビ粉末製造株式会社製)を微粉化した
ものを用いた。このものの仕様は次の如くでるる。
■ベース:ポリビニルアルコール
■粒径二1〜5μm
■イオン交換量: 2.5 (met/r)O比重(ナ
トリウム塩):1.3 なお、上記配合物中イオン交換物質微粉末は吸湿性がめ
るため、配合する前に予め80℃で6時間乾燥させたも
のを用いた。
トリウム塩):1.3 なお、上記配合物中イオン交換物質微粉末は吸湿性がめ
るため、配合する前に予め80℃で6時間乾燥させたも
のを用いた。
上記の配合物を約230℃で60分間混練後ベレット化
し、押出機により約11厚さのシートに仕よげ、これを
電、極とした。
し、押出機により約11厚さのシートに仕よげ、これを
電、極とした。
この電極を用いて亜鉛/臭素電池を作製し、充電中の亜
鉛側(陰極側)の過電流を調べたつその結果を第2図に
示す。又、この充電初切の亜鉛側電極への亜鉛電着状態
を第6図(a)に示す。同(blは従来のCPE電極を
亜鉛側電極として用いた場合の充電初期の亜鉛電着状態
を示す。
鉛側(陰極側)の過電流を調べたつその結果を第2図に
示す。又、この充電初切の亜鉛側電極への亜鉛電着状態
を第6図(a)に示す。同(blは従来のCPE電極を
亜鉛側電極として用いた場合の充電初期の亜鉛電着状態
を示す。
本発明の電極を亜鉛/臭素電池の亜鉛側(陰極側)電極
に用いれば、該電極の表面にスルホン基(−8O3H基
)を持つことになるので、電解液中の亜鉛の錯イオン(
ZnCl、 Zn Brt 等)を電極表面に存在す
る一SO、T(により電気的に反発させることにより、
充電初期の過電圧を高め、結果として亜鉛電着初期の均
一電着が達成される。このことにヨリ、電解液のみから
の過電圧上昇でない故、電池の効率の低下がなく、均一
な亜鉛電着が達成される。
に用いれば、該電極の表面にスルホン基(−8O3H基
)を持つことになるので、電解液中の亜鉛の錯イオン(
ZnCl、 Zn Brt 等)を電極表面に存在す
る一SO、T(により電気的に反発させることにより、
充電初期の過電圧を高め、結果として亜鉛電着初期の均
一電着が達成される。このことにヨリ、電解液のみから
の過電圧上昇でない故、電池の効率の低下がなく、均一
な亜鉛電着が達成される。
尚、本発明は亜鉛に限らず、金属一般の電着にも適用す
ることができる。
ることができる。
第1図は亜鉛/臭素電池における亜鉛側電極界面の断面
模式図で、(a)は本発明電極、(bl (clは従来
電極を示す断面模式図である。第2図は亜鉛側過電圧と
充電時間の関係を示すグラフである。第6図は充電初期
の電極表面の電着亜鉛を示す断面図で、(a)は本発明
電極、(b)は従来電極を示す断面図でhる。第4図は
亜鉛/臭素電池の基本構成を示す断面模式図でるる。 図中の符号(1)は電池反応槽、(2)は陽極室、(3
)は陰極室、(4)はセパレータ、(5)は陽極、(6
)は陰極、(7) (8)は配管系、(9)α1は電解
液タンク、(11)CI2はポンプ、(1:lはバルブ
。
模式図で、(a)は本発明電極、(bl (clは従来
電極を示す断面模式図である。第2図は亜鉛側過電圧と
充電時間の関係を示すグラフである。第6図は充電初期
の電極表面の電着亜鉛を示す断面図で、(a)は本発明
電極、(b)は従来電極を示す断面図でhる。第4図は
亜鉛/臭素電池の基本構成を示す断面模式図でるる。 図中の符号(1)は電池反応槽、(2)は陽極室、(3
)は陰極室、(4)はセパレータ、(5)は陽極、(6
)は陰極、(7) (8)は配管系、(9)α1は電解
液タンク、(11)CI2はポンプ、(1:lはバルブ
。
Claims (4)
- (1)高密度ポリエチレン等のポリオレフィン系合成樹
脂をマトリックスとし、これにカーボンブラック、グラ
ファイトのいずれか又は混合物と−SO_3H基を有す
るイオン交換物質微粉末を配合して、混練・成形してな
る亜鉛/臭素電池の電極。 - (2)上記−SO_3H基を有するイオン交換物質微粉
末の配合比率が5〜50(重量)%である特許請求の範
囲第1項記載の亜鉛/臭素電池の電極。 - (3)上記−SO_3H基を有するイオン交換物質微粉
末の粒径が1〜5μmである特許請求の範囲第1項記載
の亜鉛/臭素電池の電極。 - (4)上記電極を電池の亜鉛極(陰極)電極として用い
る特許請求の範囲第1項記載の亜鉛/臭素電池の電極。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP59222959A JPS61101959A (ja) | 1984-10-25 | 1984-10-25 | 亜鉛/臭素電池の電極 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP59222959A JPS61101959A (ja) | 1984-10-25 | 1984-10-25 | 亜鉛/臭素電池の電極 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS61101959A true JPS61101959A (ja) | 1986-05-20 |
Family
ID=16790560
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP59222959A Pending JPS61101959A (ja) | 1984-10-25 | 1984-10-25 | 亜鉛/臭素電池の電極 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS61101959A (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0784351A1 (en) * | 1995-08-14 | 1997-07-16 | Aktsionernoe Obschestvo Zakrytogo Tipa "Elton" | Method of manufacturing electrodes for chemical current sources |
JP2019511097A (ja) * | 2014-10-06 | 2019-04-18 | エオス エナジー ストレージ, エルエルシー | 再充電可能な電気化学セルのための電解質 |
US11942606B2 (en) | 2016-03-29 | 2024-03-26 | EOS Energy Technology Holdings, LLC | Electrolyte for rechargeable electrochemical cell |
-
1984
- 1984-10-25 JP JP59222959A patent/JPS61101959A/ja active Pending
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0784351A1 (en) * | 1995-08-14 | 1997-07-16 | Aktsionernoe Obschestvo Zakrytogo Tipa "Elton" | Method of manufacturing electrodes for chemical current sources |
EP0784351A4 (en) * | 1995-08-14 | 2000-02-09 | Aktsionernoe Obschestvo Zakryt | METHOD FOR MANUFACTURING ELECTRODES FOR CHEMICAL CURRENT SOURCES |
JP2019511097A (ja) * | 2014-10-06 | 2019-04-18 | エオス エナジー ストレージ, エルエルシー | 再充電可能な電気化学セルのための電解質 |
US11942606B2 (en) | 2016-03-29 | 2024-03-26 | EOS Energy Technology Holdings, LLC | Electrolyte for rechargeable electrochemical cell |
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