JPS58740B2 - 希土類元素含有合金から有価金属を分離する方法 - Google Patents
希土類元素含有合金から有価金属を分離する方法Info
- Publication number
- JPS58740B2 JPS58740B2 JP52156689A JP15668977A JPS58740B2 JP S58740 B2 JPS58740 B2 JP S58740B2 JP 52156689 A JP52156689 A JP 52156689A JP 15668977 A JP15668977 A JP 15668977A JP S58740 B2 JPS58740 B2 JP S58740B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- rare earth
- earth elements
- valuable metals
- earth element
- sulfuric acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、希土類元素を含み、且つＣｏ、Ｃｕ、Ｎｉの
少くとも１種を含有する合金から希土類元素含有分と、
Ｃｏ、Ｃｕ、Ｎｉ含有分とを分離する方法に関する。
少くとも１種を含有する合金から希土類元素含有分と、
Ｃｏ、Ｃｕ、Ｎｉ含有分とを分離する方法に関する。
近年、高性能磁石用合金あるいは水素貯蔵用合金等とし
て希土類元素、特に原子番号５７〜６２、即ち、ランタ
ン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジム（Ｐｒ）
、、ネオジム（Ｎｄ）、グロメチウム（Ｐｍ）、サマリ
ウム（Ｓｍ）と、Ｃｏ、Ｃｕ、’Ｎｉ、Ｆｅなどとの合
金が用いられている。
て希土類元素、特に原子番号５７〜６２、即ち、ランタ
ン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジム（Ｐｒ）
、、ネオジム（Ｎｄ）、グロメチウム（Ｐｍ）、サマリ
ウム（Ｓｍ）と、Ｃｏ、Ｃｕ、’Ｎｉ、Ｆｅなどとの合
金が用いられている。
例えば、ＳｍＣＯ５，ＭＭＣｏ５（ＭＭは上記希土類元
素の混合物であるミツシュメタルを意味する）、ＣｅＣ
ｏ５、Ｓｍ２（Ｃｏ、Ｃｕ、Ｆｅ）、７などが永久磁石
用合金として、またＬａＮｉ５などは水素吸蔵用合金と
して有用である。
素の混合物であるミツシュメタルを意味する）、ＣｅＣ
ｏ５、Ｓｍ２（Ｃｏ、Ｃｕ、Ｆｅ）、７などが永久磁石
用合金として、またＬａＮｉ５などは水素吸蔵用合金と
して有用である。
これらの希土類元素およびミツシュメタルなどは高価な
ものであるから、合金の製造および加工工程で副生ずる
合金スクラップあるいは加工屑からこれらの有価金属を
分離回収することは重要であって、これまで種々の方法
が提案されている。
ものであるから、合金の製造および加工工程で副生ずる
合金スクラップあるいは加工屑からこれらの有価金属を
分離回収することは重要であって、これまで種々の方法
が提案されている。
例えば、特願昭４７−７８７９２号（特開昭４９−３６
５２６号公報）にはＳｍ−Ｃｏ合金を王水中で加熱溶解
し、その後、トリエタノールアミン、シアン化カリウム
を添加してＣｏを隠ぺいし、アンモニアで中和すること
によってＳｍを水酸化物とする方法が記載されている。
５２６号公報）にはＳｍ−Ｃｏ合金を王水中で加熱溶解
し、その後、トリエタノールアミン、シアン化カリウム
を添加してＣｏを隠ぺいし、アンモニアで中和すること
によってＳｍを水酸化物とする方法が記載されている。
この方法は高価な薬品を使用する必要があり、かつＣｏ
の回収工程が複雑であるなどの問題があって、工業的規
模で実施するための有利な方法とは云えない。
の回収工程が複雑であるなどの問題があって、工業的規
模で実施するための有利な方法とは云えない。
本発明者等はこれらの問題点を解消し、経済的に希土類
元素とＣｏなとの有価金属をそれぞれ容易に回収しうる
形態で分離する方法について検討の結果、次の知見を得
て本発明に到達した。
元素とＣｏなとの有価金属をそれぞれ容易に回収しうる
形態で分離する方法について検討の結果、次の知見を得
て本発明に到達した。
即ち、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｎｉは硫酸に溶解して水溶液を形成
するのに対して、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｐｍ、Ｓｍ
などの希土類元素は硫酸塩を形成して再沈澱し、その際
、ナトリウム、カリウムなどのアルカリ金属の硫酸塩あ
るいは塩化物が溶液中に共存すると、更に溶解度の低い
複塩が形成され分離効果は著しく向上する。
するのに対して、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｐｍ、Ｓｍ
などの希土類元素は硫酸塩を形成して再沈澱し、その際
、ナトリウム、カリウムなどのアルカリ金属の硫酸塩あ
るいは塩化物が溶液中に共存すると、更に溶解度の低い
複塩が形成され分離効果は著しく向上する。
本発明方法は具体的には次のように実施される。
原料として用いる合金類は硫酸浸出時間を短縮するため
、粉砕して使用するのが好ましいが、過度の粉砕は反応
が急激に進行するので注意を要する。
、粉砕して使用するのが好ましいが、過度の粉砕は反応
が急激に進行するので注意を要する。
硫酸浸出工程における硫酸の使用量は当該合金のすべて
の金属が硫酸塩となるのに必要な当量以上とするのがよ
い。
の金属が硫酸塩となるのに必要な当量以上とするのがよ
い。
当量以下ではＣｏ、Ｃｕ。Ｎｉなとの抽出率が不十分で
あり、最適添加量は抽出速度および後続のＣｏ、Ｃｕ、
Ｎｉの回収方法を考慮に入れて決定する。
あり、最適添加量は抽出速度および後続のＣｏ、Ｃｕ、
Ｎｉの回収方法を考慮に入れて決定する。
共存させるアルカリ金属塩は、芒硝複塩生成のためＮａ
２５ｏ４が最も有効であり、その添加量は ＲＥ２（Ｓｏ４）３・２Ｎａ２Ｓｏ４（ＲＥは希土類元
素を示す）の生成に必要な当量の０．５〜２倍量が好ま
しい。
２５ｏ４が最も有効であり、その添加量は ＲＥ２（Ｓｏ４）３・２Ｎａ２Ｓｏ４（ＲＥは希土類元
素を示す）の生成に必要な当量の０．５〜２倍量が好ま
しい。
実験によれば、０．５当量の添加で抽出液への希土類元
素の溶出率は２〜３％、１当量で１〜２％となり、２当
量では１％以下であった。
素の溶出率は２〜３％、１当量で１〜２％となり、２当
量では１％以下であった。
この浸出工程でＣｏ、Ｃｕ、Ｎｉの抽出率および希土類
元素溶出率への液温の影響は２５〜８０”Ｃにおいては
特に見られない。
元素溶出率への液温の影響は２５〜８０”Ｃにおいては
特に見られない。
上述のように合金粉末を処理することによってＣｏ、Ｃ
ｕ、Ｎｉばそれぞれ硫酸塩溶液としてほぼ１００％抽出
され、希土類元素は硫酸塩と［２て９８〜９９％以上沈
澱させることができ、ｆ１過ずれば容易に両者を分離さ
せることができる。
ｕ、Ｎｉばそれぞれ硫酸塩溶液としてほぼ１００％抽出
され、希土類元素は硫酸塩と［２て９８〜９９％以上沈
澱させることができ、ｆ１過ずれば容易に両者を分離さ
せることができる。
分離した希土類元素硫酸塩沈澱物よりの希土類元素の回
収は従来公知の方法で行なわれ４）。
収は従来公知の方法で行なわれ４）。
例えば、希土類元素硫酸塩沈澱物をナトリウノ３、カリ
ウム、アンモニウムなどのアルカリ水酸化物または炭酸
塩含有水溶液でアルカリ中和工程に供して、希土類元素
硫酸塩沈澱物を処理する。
ウム、アンモニウムなどのアルカリ水酸化物または炭酸
塩含有水溶液でアルカリ中和工程に供して、希土類元素
硫酸塩沈澱物を処理する。
アルカリ物質としてＮａＯＨを用いたときは次の反応式
によって水酸化物としてＲＥを回収できる。
によって水酸化物としてＲＥを回収できる。
従って、アルカリ中和反応後の固液を分離し、涙液は硫
酸抽出工程に循環してＮａ２ＳＯ４源と１−て使用可能
である。
酸抽出工程に循環してＮａ２ＳＯ４源と１−て使用可能
である。
得られるＲＥ（ＯＨ）３の残留Ｓ品位はアルカリの添加
量によっても異なるが、上記反応式に基いて１当量使用
しても０．４％以下となり、１．５当量では０．０１％
となる。
量によっても異なるが、上記反応式に基いて１当量使用
しても０．４％以下となり、１．５当量では０．０１％
となる。
したがって、回収されたＲＥ（ＯＨ）３は、必要に応じ
て焼成して酸化物として、または合金製造原料として使
用できる。
て焼成して酸化物として、または合金製造原料として使
用できる。
また、複数種の希土類元素を含む場合でも、このＲＥ（
ＯＨ）３あるいは−Ｌ述の希土類元素硫酸塩沈澱物を用
いて従来法によって個々の元素を分離回収すればよい。
ＯＨ）３あるいは−Ｌ述の希土類元素硫酸塩沈澱物を用
いて従来法によって個々の元素を分離回収すればよい。
硫酸浸出工程のη−１液として得られるＣｏ、Ｃｕおよ
び（または）Ｎｉの硫酸塩溶液中の含有金属は従来方法
を用いて容易に回収することができる６例えば、回収す
る金属に応じて適正なｐＨ値で有機溶媒を使用して抽出
り、、これを酸で逆抽出する方法、または電解的に分離
回収する方法があり、また単独金属の場合は電解法、中
和法あるいは濃縮法を用いて金属、水酸化物、硫酸塩な
どとして回収する。
び（または）Ｎｉの硫酸塩溶液中の含有金属は従来方法
を用いて容易に回収することができる６例えば、回収す
る金属に応じて適正なｐＨ値で有機溶媒を使用して抽出
り、、これを酸で逆抽出する方法、または電解的に分離
回収する方法があり、また単独金属の場合は電解法、中
和法あるいは濃縮法を用いて金属、水酸化物、硫酸塩な
どとして回収する。
本発明の硫酸浸出工程において、最初に硫酸のみで抽出
工程を行ない、固液分離後の抽出液中に溶出された希土
類元素なＮａ４ＳＯ４の添加によって完全に沈澱分離す
ることもできるが、固液分離工程を２回行なう必要が生
じる。
工程を行ない、固液分離後の抽出液中に溶出された希土
類元素なＮａ４ＳＯ４の添加によって完全に沈澱分離す
ることもできるが、固液分離工程を２回行なう必要が生
じる。
以下、実施例によって具体的に本発明の詳細な説明する
。
。
実施例１
５ｍ９．３％、Ｃｅ１３．７％、Ｌａ７．３％、Ｎｄ４
．０％、Ｐｒ１．３％、Ｃｏ６２．６％のミツシュメタ
ルコバルト磁石のスクラップ（−６５メツシユ）１５０
１を、Ｈ２ＳＯ４２１１？／ｌ？およびＮａ２ｓｏ４３
５？／ｌを含有するＮａ２５Ｏ４−Ｈ２Ｓ０４溶液１５
００ｍｌ中に攪拌しながら徐々に加えた。
．０％、Ｐｒ１．３％、Ｃｏ６２．６％のミツシュメタ
ルコバルト磁石のスクラップ（−６５メツシユ）１５０
１を、Ｈ２ＳＯ４２１１？／ｌ？およびＮａ２ｓｏ４３
５？／ｌを含有するＮａ２５Ｏ４−Ｈ２Ｓ０４溶液１５
００ｍｌ中に攪拌しながら徐々に加えた。
ｉ：、記のＨ２ＳＯ４量は全ての含何金属を硫酸塩とす
るための１．５当量に和尚（−１上記のＮａ２ＳＯ４量
は全ての希土類元素を ＲＥ２（ＳＯ４）３・２Ｎａ２ＳＯ４とするための１当
量に相当する３、混合物を常温で１０分間放置後、固液
分離すると、抽出液のＣｏ濃度は６２−５８グ／ｌであ
って、希土類元素はそれぞれＳｍ０．１０？／ｊ？、Ｃ
ｅＯ，０８？／、ｅ、ＬａＯ，０４？／ｌ：、Ｎａｏ、
ｏ３Ｉ？／ｌ！、およびＰｒＯ，０１１／ｌであった。
るための１．５当量に和尚（−１上記のＮａ２ＳＯ４量
は全ての希土類元素を ＲＥ２（ＳＯ４）３・２Ｎａ２ＳＯ４とするための１当
量に相当する３、混合物を常温で１０分間放置後、固液
分離すると、抽出液のＣｏ濃度は６２−５８グ／ｌであ
って、希土類元素はそれぞれＳｍ０．１０？／ｊ？、Ｃ
ｅＯ，０８？／、ｅ、ＬａＯ，０４？／ｌ：、Ｎａｏ、
ｏ３Ｉ？／ｌ！、およびＰｒＯ，０１１／ｌであった。
この結果、Ｃｏ抽出率はほぼ１００％に達し、沈澱物の
Ｓ品位は１３．５％で、沈澱物中に移行する希土類元素
の分布率はＳｍ９９．０％、Ｃｅ９９．４％、Ｌａ９９
．５％、Ｎｄ９９．２％、Ｐｒ９９．２％である。
Ｓ品位は１３．５％で、沈澱物中に移行する希土類元素
の分布率はＳｍ９９．０％、Ｃｅ９９．４％、Ｌａ９９
．５％、Ｎｄ９９．２％、Ｐｒ９９．２％である。
Ｌ記方法で得られたＳｍ、Ｃｅ、Ｌａ、Ｎｄ、Ｐｒを含
む硫酸塩沈澱物に、上記希土類元素の硫酸塩を中和する
のに必要な量の１．１当量のＮａＯＨを含む水溶液（Ｎ
ａＯＨ９９？／！３）５００ｍｌを加え、常温で３０分
間攪拌した。
む硫酸塩沈澱物に、上記希土類元素の硫酸塩を中和する
のに必要な量の１．１当量のＮａＯＨを含む水溶液（Ｎ
ａＯＨ９９？／！３）５００ｍｌを加え、常温で３０分
間攪拌した。
固液分離したｐ液中の希土類元素の濃度はそれぞれＳｍ
＜０．０１？／、ｅ、ＣｅＯ，０３？／ＩＥ、Ｌａ、０
．Ｏ］？／ＬＮｄ＜０．０１’ｉ？／ｌ：およびＰｒ＜
０．０１ｙ′／ｌであり、γ１別した沈澱物はＳ品位０
．２％で、希土類元素の大部分を水酸化物として含有す
る。
＜０．０１？／、ｅ、ＣｅＯ，０３？／ＩＥ、Ｌａ、０
．Ｏ］？／ＬＮｄ＜０．０１’ｉ？／ｌ：およびＰｒ＜
０．０１ｙ′／ｌであり、γ１別した沈澱物はＳ品位０
．２％で、希土類元素の大部分を水酸化物として含有す
る。
以上のようにして、ミツシュメタルコバルト合金からコ
バルト金属含有分と希土類元素水酸化物含有分を分離回
収した。
バルト金属含有分と希土類元素水酸化物含有分を分離回
収した。
実施例２
５ｍＣｏ５合金（Ｓｍ３４．２％、Ｃｏ残部）、Ｓｍ２
（Ｃｏ、Ｃｕ、Ｆｅ）１７合金（Ｓｍ２４．０％、Ｃｕ
８．５％、Ｆｅ１Ｏ，２％、Ｃｏ５５．５％）およびＬ
ａＮｉ５合金（Ｌａ３１．５％、Ｎｉ残部）の粉末を、
それぞれ実施例１と同じ条件で硫酸浸出した。
（Ｃｏ、Ｃｕ、Ｆｅ）１７合金（Ｓｍ２４．０％、Ｃｕ
８．５％、Ｆｅ１Ｏ，２％、Ｃｏ５５．５％）およびＬ
ａＮｉ５合金（Ｌａ３１．５％、Ｎｉ残部）の粉末を、
それぞれ実施例１と同じ条件で硫酸浸出した。
但し、各処理において実施例１のＮａ２ｓｏ４−Ｈ２Ｓ
Ｏ４溶液に代えて、ＮａＣ１４０グ／ｌを含むＮａＣ１
−Ｈ２ＳＯ４溶液を使用した。
Ｏ４溶液に代えて、ＮａＣ１４０グ／ｌを含むＮａＣ１
−Ｈ２ＳＯ４溶液を使用した。
何れの場合も実施例１と同様にＣｏ、Ｃｕ、Ｎｉの抽出
率はほぼ１００％であり、硫酸塩沈澱物中へのＳｍ、Ｌ
ａの分布率は９９．５％であった。
率はほぼ１００％であり、硫酸塩沈澱物中へのＳｍ、Ｌ
ａの分布率は９９．５％であった。
実施例３
５ｍ３５％、Ｃｏ６５％から成るＳｍＣｏ、の微粉末（
−６５メツシユ）１０１’を稀硫酸（９５％濃硫酸１対
水９）１１の中に入れ、１時間攪拌して可溶性物質を溶
解した後、不溶解残渣と分離した。
−６５メツシユ）１０１’を稀硫酸（９５％濃硫酸１対
水９）１１の中に入れ、１時間攪拌して可溶性物質を溶
解した後、不溶解残渣と分離した。
別に上記の稀硫酸１１に、Ｓｍ２ｓｏ４．２ＮａＳＯ４
を生成するのに必要な０．２〜１．７当量のＮａ２ＳＯ
４の粉末を添加して同様にＳｍＣｏ５の微粉末を処理し
た。
を生成するのに必要な０．２〜１．７当量のＮａ２ＳＯ
４の粉末を添加して同様にＳｍＣｏ５の微粉末を処理し
た。
それぞれの抽出液中のＣｏ濃度を測定すると、何れの場
合も９９％の抽出率が得られるが、不溶解残渣中のＳｍ
含量は、Ｎａ２ＳＯ４を無添加の場合は、その分離回収
率は６０％弱であった。
合も９９％の抽出率が得られるが、不溶解残渣中のＳｍ
含量は、Ｎａ２ＳＯ４を無添加の場合は、その分離回収
率は６０％弱であった。
第１図は上記範囲のＮａ２ＳＯ４添加量に対する回収し
たＣｏとＳｍの濃度（？／ｌ）をグラフで表わしたもの
である。
たＣｏとＳｍの濃度（？／ｌ）をグラフで表わしたもの
である。
第２図はＮａ２ＳＯ４添加量とＳｍ回収率（％）を示す
グラフである。
グラフである。
このグラフからＮａ２ＳＯ４を０、ｇ当量添加すると９
８％の回収率が得られることが判る。
８％の回収率が得られることが判る。
実施例４
Ｌａ３５％、Ｎｉ６５％を含有するＬａＮ１３スクラッ
プ微粉末（−６５メツシユ）を、硫酸アルカリとしてに
２ＳＯ４を使用した以外は実施例３と同様にして処理し
、それぞれ可溶性物質と不溶解残渣を真空濾過法により
分離した。
プ微粉末（−６５メツシユ）を、硫酸アルカリとしてに
２ＳＯ４を使用した以外は実施例３と同様にして処理し
、それぞれ可溶性物質と不溶解残渣を真空濾過法により
分離した。
実施例３と同様に試験結果を分析して第３図のグラフを
得た。
得た。
第３図は実施例３のＳｍＣｏ、の場合とほぼ同様のＮｉ
抽出率、Ｌａ分離回収率を示している。
抽出率、Ｌａ分離回収率を示している。
第１図はＳｍＣｏ５をＨ２ＳＯ４＋Ｎａ２５Ｏ４（０〜
１．７当量）で処理した際の抽出液の濃度とＮａ２ＳＯ
４当量との関係を示す図である。 第２図は同様にＮａ２ＳＯ４当量とＳｍの回収率との関
係を示した図である。 第３図はＬａＮｉ５をＨ２ＳＯ４＋に２ＳＯ４（０〜１
．７当量）で処理した際の抽出液の濃度とに２ＳＯ４当
量との関係を示す図である。
１．７当量）で処理した際の抽出液の濃度とＮａ２ＳＯ
４当量との関係を示す図である。 第２図は同様にＮａ２ＳＯ４当量とＳｍの回収率との関
係を示した図である。 第３図はＬａＮｉ５をＨ２ＳＯ４＋に２ＳＯ４（０〜１
．７当量）で処理した際の抽出液の濃度とに２ＳＯ４当
量との関係を示す図である。
Claims (1)
- １希土類元素を含み、且つコバルト、銅、ニッケルの少
（とも１種を含有する合金をアルカリ金属塩含有の硫酸
溶液で浸出し、コバルト、銅、ニッケルの群からなる金
属水溶液と、希土類元素の硫酸塩沈澱物とを分離するこ
とを特徴とする希土類元素含有合金から有価金属を分離
する方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP52156689A JPS58740B2 (ja) | 1977-12-27 | 1977-12-27 | 希土類元素含有合金から有価金属を分離する方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP52156689A JPS58740B2 (ja) | 1977-12-27 | 1977-12-27 | 希土類元素含有合金から有価金属を分離する方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS5489904A JPS5489904A (en) | 1979-07-17 |
| JPS58740B2 true JPS58740B2 (ja) | 1983-01-07 |
Family
ID=15633168
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP52156689A Expired JPS58740B2 (ja) | 1977-12-27 | 1977-12-27 | 希土類元素含有合金から有価金属を分離する方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS58740B2 (ja) |
Families Citing this family (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP3516478B2 (ja) * | 1993-04-05 | 2004-04-05 | 株式会社三徳 | ニッケル水素２次電池からの有効金属回収法 |
| CN1333089C (zh) * | 2005-12-13 | 2007-08-22 | 浙江盈联科技有限公司 | 一种处理钴铜合金的方法 |
| JP5012970B2 (ja) * | 2010-07-21 | 2012-08-29 | 住友金属鉱山株式会社 | 使用済みニッケル水素電池に含有される活物質からのニッケル、コバルトの分離方法 |
| JP5596590B2 (ja) * | 2011-02-16 | 2014-09-24 | 三和油化工業株式会社 | 希土類系磁石合金材料からの金属元素の分離回収方法 |
| JP5310825B2 (ja) * | 2011-11-14 | 2013-10-09 | 住友金属鉱山株式会社 | 希土類元素の回収方法 |
| JP5704078B2 (ja) * | 2012-01-06 | 2015-04-22 | 住友金属鉱山株式会社 | 希土類元素の回収方法 |
| JP5835001B2 (ja) * | 2012-02-27 | 2015-12-24 | 日立金属株式会社 | 電気ニッケルめっき液中の希土類不純物の除去方法 |
| JP6314730B2 (ja) * | 2014-07-30 | 2018-04-25 | 住友金属鉱山株式会社 | 廃ニッケル水素電池からの有価金属の回収方法 |
| JP6402535B2 (ja) * | 2014-08-21 | 2018-10-10 | 住友金属鉱山株式会社 | 廃ニッケル水素電池からの有価金属の回収方法 |
| JP6439530B2 (ja) * | 2015-03-24 | 2018-12-19 | 住友金属鉱山株式会社 | スカンジウムの回収方法 |
| JP6402686B2 (ja) * | 2015-06-24 | 2018-10-10 | 住友金属鉱山株式会社 | 廃ニッケル水素電池からのニッケル、コバルト、及びアルミニウム系二次電池の製造用原料の回収方法及びその回収装置 |
| FR3078713B1 (fr) * | 2018-03-12 | 2022-08-26 | Commissariat Energie Atomique | Procede de recuperation selective d'au moins une terre rare presente dans un dechet et procede de valorisation d'un dechet le mettant en œuvre |
-
1977
- 1977-12-27 JP JP52156689A patent/JPS58740B2/ja not_active Expired
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS5489904A (en) | 1979-07-17 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN103966450B (zh) | 一种铜阳极泥的全湿法预处理方法 | |
| US4123499A (en) | Recovering metal values from marine manganese nodules | |
| JP6448684B2 (ja) | リチウム回収方法 | |
| JP2016186118A (ja) | リチウムイオン電池リサイクル原料からの金属の回収方法 | |
| US5129945A (en) | Scrap treatment method for rare earth transition metal alloys | |
| JPS58740B2 (ja) | 希土類元素含有合金から有価金属を分離する方法 | |
| JP2018040035A (ja) | リチウムイオン電池スクラップの処理方法 | |
| JPH05287405A (ja) | 希土類元素の回収方法 | |
| JP2019011518A (ja) | リチウム回収方法 | |
| JPH06508179A (ja) | 金属の回収方法 | |
| US4662938A (en) | Recovery of silver and gold | |
| JPS634028A (ja) | 希土類と鉄を含有するスクラツプの処理方法 | |
| JPS61532A (ja) | サマリウムの回収方法 | |
| US4004990A (en) | Process for separating and recovering nickel and cobalt | |
| RU2239666C1 (ru) | Способ получения концентрата родия, палладия и рутения из азотнокислых растворов | |
| KR102576690B1 (ko) | 사용후 배터리로부터 용매추출을 이용한 고순도 유가금속 분리방법 | |
| JP2020105588A (ja) | 貴金属、セレン及びテルルを含む混合物の処理方法 | |
| JPS6134486B2 (ja) | ||
| US3849269A (en) | Processing ores containing nickel and copper oxides | |
| RU2421529C1 (ru) | Способ получения аффинированного серебра | |
| CN85100106B (zh) | 氰化金泥的全湿法精炼工艺 | |
| CN111485122B (zh) | 一种从废NbTaZr合金中回收铌的方法 | |
| JP2982829B2 (ja) | 希土類元素の回収方法 | |
| JP2015187291A (ja) | 希土類元素の回収方法 | |
| US3821354A (en) | Method for selectively abstracting nickel from an aqueous ammoniacal solution |