JPH07507032A - アルカリ金属炭酸塩の製造 - Google Patents
アルカリ金属炭酸塩の製造Info
- Publication number
- JPH07507032A JPH07507032A JP4511515A JP51151592A JPH07507032A JP H07507032 A JPH07507032 A JP H07507032A JP 4511515 A JP4511515 A JP 4511515A JP 51151592 A JP51151592 A JP 51151592A JP H07507032 A JPH07507032 A JP H07507032A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- resin
- solution
- alkali metal
- suspension
- bicarbonate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D7/00—Carbonates of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D7/02—Preparation by double decomposition
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D7/00—Carbonates of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D7/12—Preparation of carbonates from bicarbonates or bicarbonate-containing product
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Treatment Of Water By Ion Exchange (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Addition Polymer Or Copolymer, Post-Treatments, Or Chemical Modifications (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるため要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
アルカリ金属炭酸塩の製造
本発明は、アルカリ金属炭酸塩、特に(限定されないが)炭酸ナトリウムの製造
に関する。
ソーダ仄としても知られる炭酸ナトリウムは、合成ルート(即ち、非「天然灰」
ルート)により得られるが、セスキ炭酸ナトリウムの天然堆積物からも得られる
。
炭酸ナトリウムを得るための現在の合成ルートの大部分のものは、次の全反応式
%式%
により記載することができる。
しかしながら、反応を一段階で達成することはできず、最も一般的に使用される
合成ルート(アンモニアソーダ法)は、以下の一連の反応を用いる。
2、 CaO+ H2OCa(OH)23、2NaCI+2C02+2NH3→
2NaHCO31+2NHtCIアンモニアと二酸化炭素の半分とがプロセス内
でリサイクルされるので、全反応式は上記のとおりとなる。
反応3用の塩化す1−リウムは、一般に、天然の(固形)塩を水に溶解させて得
られる飽和ないしほぼ飽和された塩水として、このプロセスに供給される。塩水
は、プロセスにおいて使用する前に精製して、マグネシウムおよびカルシウムイ
オンを除去しなければならない。これらのイオンは、除去しておかなければプロ
セス内で炭酸塩含有化合物として沈殿し、閉塞の問題を引き起こす。塩水精製の
通常の方法は、塩水に、炭酸ナトリウムおよび水酸化ナトリウムを、炭酸カル7
ウムおよび水酸化マクネノウムの沈殿が生じるまで加え、その後炭酸カルシウム
および水酸化マク不ノウムを除去する方法である。この用途に使用される炭酸ナ
トリウムは、明らかに、反応4において生成する炭酸ナトリウムの一部であって
よい。
しかしながら、アンモニアソーダ法は多(の問題点を有している。特に反応4お
よび5は所望する反応を達成するために(熱の形態の)かなりのエネルギー供給
を必要とするので、プロセス内て熱エネルギーを回収して再利用しようとする非
常に洗練された努力にもかかわらず、全プロセスのエネルギーは増大している。
エネルギーの一部が、販売に洪することのできない反応4の炭酸ナトリウムの部
分、即ち、塩水精製に使用される部分を直接的あるいは間接的に製造するために
必要であると考えられる場合、反応4および5にエネルギーを用いることは特に
不利である。アンモニアソーダ法の別の問題点は、反応3における重炭酸ナトリ
ウムの収率が一般に80%を越えず、同様に反応3において生成する塩化アンモ
ニウムからこの重炭酸塩を分離することにかなりのコストがかかることである。
上記の問題点の一部または全てを克服しようとする試みがなされてきた。例えば
、キャリヤーとしてアンモニアの代りにアミンが提案され、かなり詳細に研究さ
れている。可溶性アミンにより、不溶性重炭酸ナトリウム中間体をより高い収率
て生成し、分離を低エネルギーで行うことができるが、使用中にアミンが失われ
ることが高コスト化の原因となる。長鎖の不溶性アミンによると一層分離コスト
が低下する可能性(例えば、重力)があるが、流出液中におけるアミンの乳化の
問題および(低いとしても)かなり溶解することのため、実際にアミンが失われ
ることによってやはりコストがかかり過ぎる。アミノ/有機溶媒系を使用してこ
の問題を緩和する試みが広く研究されているが、アミンおよび溶媒のロスならび
に溶媒の処理コストは、なおかなり高い。
別の提案が、南アフリカ国特許(ZA−A)第785962号(クリプフォンテ
イン(Klipfontei口))に記載されており、そこでは弱塩基(R−N
)に炭酸カスを作用させてR−NH4CO3を生成し、続いて塩化ナトリウム溶
液に接触させると、以下の式
%式%)(3
に従って重炭酸ナトリウムが得られる。
この反応により生成する重炭酸ナトリウム溶液を樹脂から容易に回収することが
でき(樹脂は続いて石灰乳により再生することができ)るので、アンモニアソー
ダ法の反応3に伴う高コストのNaHCOy/ N H4C1分離が避けられる
。
同様の方法が、「アイオン・イクスチェインン・イン・ケミカル・シンセンス(
Ton Exchange in Chc+wical 5ynthesis)
Jという表題のロバート・クニン(Robert Kunjn)による論文(イ
ンダストリアル・アンド・エンジニアリング・ケミストリー(Industri
al and Engineering Chemistry)、第56巻、第
1号、1964年1月、第35〜39頁)に開示されている。この論文は、全反
応式:%式%
[式中、R−Nはイオン交換樹脂であり、Mはアルカリ金属である。]に従って
進行する方法を開示している。
この方法ならびにZA−A−785962に記載された方法では、アンモニアソ
ーダ法(前記の反応3)の重炭酸塩化上程において、アンモニアの直接の代替体
として樹脂が用いられる。クニンが記載した方法およびZA−A−785962
に開示された方法の両者共、炭酸ナトリウムを製造するために重炭酸ナトリウム
の熱処理がやはり必要とされる(前記の反応4を参照)という問題点を有する。
本発明の目的は、上記の問題点を未然に防止または軽減することである。
本発明は、アルカリ金属の塩化物および重炭酸塩の溶液または懸濁液を、水性環
境において塩化物を保持し、重炭酸イオンよりも大きな塩基性度を有する固体の
イオン交換樹脂に通し、該樹脂からアルカリ金属炭酸塩の水溶液または懸濁液を
回収することを含んでなるアルカリ金属炭酸塩の製造方法を提供する。
本発明の方法は、塩化物および重炭酸塩の完全な水溶液について行うことができ
るが、これらの化合物の一方かまたは両者(特に重炭酸塩)の水性懸濁液を使用
することもできる。同様に、この方法により、炭酸塩の溶液または懸濁液のいず
れかを得ることができる。溶液という用語は、アルカリ金属塩化物、重炭酸塩ま
たは塩化物に関して以下の記載に用いるように、(その池に必要がある場合を除
いて)それらの懸濁液を含むものとして解釈することが便利である。
アルカリ金属炭酸塩は、式 〜120 x CO2て表すことが出来る。x=1
である場合、この式は単にM2CO3に相当する。しかし、Xは1より小さかっ
たり、大きかったりすることがある。前者(即ちx〈1)の場合に炭酸塩は「塩
基性」であり、後者(即ち、X〉1)の場合に炭酸塩は「酸性」である。本発明
はそのような酸性および塩基性炭酸塩の製造も含んでおり、従って、アルカリ金
属炭酸塩という用語はそのように解釈されるべきである。従って、式:M2CO
3は、便宜上、以下において用いるように、酸性および塩基性物質を含む。
式: M HCO3のアルカリ金属重炭酸塩は、x=2である。従って、樹脂に
供給される溶液のXの値は、一般に2までである。出発溶液のXが1.8〜2で
あれば最も好ましい。得られる物質は、通常、0.8〜1.9の範囲のより低い
X値を有することになる。
本発明は、特に(塩化ナトリウムおよび重炭酸塩ナトリウムからの)炭酸ナトリ
ウムの製造に適用できるが、(例えば、カルシウムなどの)他のアルカリ金属の
炭酸塩の製造に適用することもできる。
本発明の方法は、反応の水性環境において、塩素イオンを保持することができ、
重炭酸塩イオンよりも大きな塩基性度を有する樹脂を使用することに基づいてい
る。本発明の方法において行われる反応そのものを、以下の全反応式:%式%
[式中、Mはアルカリ金属である。]
により表すことができる。
この式はクニンおよびクリブフォンティン(ZA−A−785962)により開
示された方法とは対照的であって、本発明は出発物質として重炭酸塩を使用し、
炭酸塩を回収するものであるということが理解されよう。
上の式が全反応式を表すのであるが、重炭酸塩が樹脂との反応を直接的に行うと
は考えられていない。実際、樹脂における反応は、主として水素、水酸および塩
素イオンを含むようである。
換言すれば、本発明の方法の操作を行う比較的濃厚な水性塩化物の環境において
、比較的低濃度の可溶性炭酸塩/重炭酸塩では、樹脂は塩素型(および塩基を含
まない型)である方が、重炭酸塩型であるよりも好ましい。反応のための何らか
の特別なメカニズムにより束縛されることは望まなL)力(、塩基+1: 46
1 If旨(よ、重炭酸塩種を含む溶i1にのpIIを上昇させ、次の反応LI
CO3−+ OI I −=−CO32−+ I + 20が起るように見え
る。
この反応は、樹脂によって生成する水酸化物イオンのために右辺へ進む。従って
、樹脂が使い尽くされるまで、水酸化物イオンが放出され続ける。
イオン交換樹脂は、重合体であり、固体でありかつ不溶性の物質であるので、少
しもエネルギーを必要とせずに、樹脂からアルカリ金属炭酸塩溶液を容易に回収
することができる。更に、生成物から樹脂を容易に分離すること力くできるので
、アルカリ金属塩化物の実質的に全てを生成物に転化させることができる。更(
こ、このように重炭酸塩を炭酸塩に転化するために熱の使用を避けて、反応を周
囲温度で行うことができる(前記反応4を参照)。
イオン交換樹脂が弱塩基性陰イオン交換樹脂であることが好ましく、塩基性が、
アミノ基によって与えられることが最も好ましく、該アミノ基は第1級および/
または第2級および/または第3級アミノ基であってよい。樹脂は架橋されtこ
アクリル樹脂であることが最も好ましい。従って、発明に使用するのに好ましL
=樹脂は、第1級、第2級および/または第3級アミノ基を有する架橋アクリル
樹脂である。樹脂が、第4級アンモニウム基を実質的な程度で含まないことが好
ましい。
樹脂を連続して使用すると、明らかに「使い尽くされる」ことになり、この樹脂
を定期的に再生することは明らかに望ましい。樹脂が水酸化物イオンにより再生
されるものであることが好ましく、従って、好ましい樹脂は、重炭酸塩イオンと
本酸化物イオンとの間の塩基性を有する。水酸化物イオンが「石灰乳」懸濁液に
よりllj給されると便利である。樹脂が「石灰乳」のせ濁液により再生される
場合、この樹脂は、反応中に、アルカリ金属炭酸塩を生成し、(アルカリ金属塩
化物および重炭酸塩溶液中に存在することがある)硫酸イオンを少しも保持しな
(、z樹脂でなければならないが、それは再生中に、硫酸イオンにより不溶t1
の硫酸カルシウムの蓄積が増大することになるためである。上記の第1級、第2
級および/または第3級アミノ基を有する架橋アクリル樹脂はこれらの要求を満
たす。
再生操作中、樹脂を炭酸塩の製造のために用いる場合に比べて、樹脂内では別の
浸透性条件が一般に優勢となることがある。従って、樹脂は、交互に行う炭酸塩
の生成および樹脂の再生の工程の間に生じるような浸透性の循環に耐えなければ
ならない。
本発明において使用するのに適する樹脂は、ビュロライト(Purolite)
A −835の名称で市販されている弱塩基性アクリル系陰イオン交換樹脂であ
る。この樹脂は有機物質を含有する水の脱ミネラル化に使用することが推奨され
ており、本発明の方法が通常操作される比較的高いイオン強度において、塩素イ
オンを優先的に保持する一方で、重炭酸塩から炭酸塩への要求される転化を達成
することが判った。
他の有用な樹脂は、ビュロライトA345、ダイアノン(Dianon)WA
10、アンバーライト(^mberlite) I RA 67およびアンバー
ライトIRA68を含む。
本発明の方法の出発物質として使用されるアルカリ金属重炭酸塩は、生成した炭
酸ナトリウム溶液の一部とCo2とを反応させて、重炭酸塩溶液を「再生」する
ことによって得るのが便利であり、この重炭酸塩溶液は別のアルカリ金属塩化物
溶液と共に樹脂上に通されて、炭酸塩を生成することができる。Co2は炭酸カ
ルシウムの焼成により得られるが、その場合、生成したCaOを、樹脂再生用の
「石灰乳」懸濁液を生成するために使用することができる。従って、以下の式に
従って操作される全プロセスを(炭酸ナトリウムの製造に適用されるように)考
察することができるが、そこでは固体樹脂が第3級アミノ基(R3N)を有する
と考えられる。
b、 CaO十020 Ca(OH)zc、2R3N + 2NaHCO3+2
NaC1→2R3N−HCI + 2Na2CO。
d、 Na2CO3+CO2+ H2O−> 2NaHCO3e、 2R3N−
HCl + Ca(OH)z 2RsN + CaCl2 + 2H20上の機
構において、反応(C)において生成するNa2CO3の一部だけが、NaHC
O3の「再生」のための反応(d)に送られる。
本発明の方法は、炭酸ナトリウム溶液の製造に使用されるように、常套のアンモ
ニアソーダ法に関連させて操作し、そのための塩水精製試剤(即ち、炭酸ナトリ
ウム溶液)を供給すると便利である。そのような炭酸ナトリウム溶液(よ、塩水
精製に使用される前に、塩素イオンおよび/または硫酸イオンを除去するtこめ
の精製を要しない。この炭酸ナトリウム溶液を、他の用途における塩水精製(二
層用することもできる。例えば、この炭酸ナトリウム溶液を、固体塩の製造のt
こめ(こ使用される塩水または塩素および水酸化すl−IJ ’7ム(苛性ソー
ダ)の製造に使用される塩水を精製するために用いることができる。
しかし、本発明の方法を、固体炭酸ナトリウムの製造に適用することもできる。
例えば、得られた炭酸ナト「功ム溶液が乾燥するまで蒸発させてよし1゜別法と
して、炭酸ナトリウム溶液を二酸化炭素により処理して重炭酸ナトリウムを沈殿
させ、続いて、これを加熱して炭酸ナトリウムを得ることが当然できる。これは
必ずしも、固体炭酸ナトリウムを生成するための好ましいルートではなLXが、
特定の環境においては最も経済的な方法になりうる。いずれにせよ、炭酸ナトリ
ウム溶液の炭酸ガス飽和は、それによって重炭酸ナトリウム固体およびセスキ炭
酸ナトIJ’7ム固体を製造することができる方法であり、この生成物は自社に
より販売できる生成物である。その代りに、炭酸ナトリウムを冷却して一種まt
こ(まそれ以上の水和物として炭酸ナトリウムを沈殿させ、これを分離し、更に
所望により脱水してよい。
本発明を、添付図面を参照して更に説明するが、この例は、常套のアンモニアソ
ーダ法用の塩水精製試剤の製造に適用するものとして、本発明の方法を模式的に
説明する。
図面において、カラム1に塩化物を保持するイオン交換樹脂2が充填されており
、ここに飽和またはほぼ飽和された塩化ナトリウム溶液および(炭酸ガス添加器
(carbonator) 3で製造されるものとしての一下記を参照)重炭酸
塩ナトリウム溶液または懸濁液が供給される。樹脂2の塩基性度は重炭酸イオン
よりも大きし1か、水酸化カルシウム懸濁液(「石灰乳」)よりは小さい。樹脂
2は、例えばピュロライトA−835であってよい。カラム1内において、樹脂
2は、塩化ナトリウムおよび重炭酸ナトリウムから炭酸ナトリウムへの(上述し
たメカニズムによる)転化を達成し、カラムからの溶出液が炭酸ナトリウム溶液
であり、おそらく塩素イオンおよび/または硫酸イオンも含有する。
溶出液の一部を炭酸ガス添加器3の頂部に供給し、該炭酸ガス添加器3の底部に
二酸化炭素を供給すると、炭酸ガス添加器3内において炭酸ナトリウムが重炭酸
ナトリウムに転化され、図示するように、重炭酸ナトリウムがカラム1に戻され
る。カラムIからの溶出液を塔3に通す割合は、(カラム1における)塩化ナト
リウムおよび重炭酸ナトリウムから炭酸ナトリウムへの転化率(%)に依存する
。
カラム1における炭酸塩への転化率が100%であ(す、そして炭酸カス添加器
3における重炭酸塩への転化率か100%であると仮定す)る場合、カラム1に
おいて生成した炭酸ナトリウムの半分を炭酸ガス飽和器3に通すことになる。カ
ラム1における転化率がより低い場合、炭酸ガス添加器3に通す炭酸塩の量はそ
れに応じてより大きくなる。
溶出液の炭酸カス添加器3に送られない部分は、常套のアンモニアソーダ法の塩
水精製工程に送られる。続いて、精製された塩水をアンモニアソーダ法により処
理すると炭酸ナトリウムが得られる。
カラム1中の樹脂は結局は使い尽くされることになるということが理解されよう
。樹脂の再生は、石灰乳懸濁液を樹脂に通して塩化カルシウム流出液を生じるこ
とにより便利に行われる。石灰乳懸濁液を得るのは、炭酸カルシウムを焼成して
二酸化炭素(これは炭酸カス添加器3に供給される)および石灰(Cab)を生
成し、該石灰を消石灰化して石灰乳を生成することによるのが便利である。焼成
生成物は、アンモニアソーダ法に採用される焼成工程から明らかl:得ることが
直径76+amのカラムに、2782.6gのゲル型弱塩基性アクリル樹脂ビュ
ロライト、へ845を、水を溶媒として充填した。樹脂は、受容された法曹で、
寸法が約04〜1.5mmの粒子からなっていた。樹脂は塩基無含有形態であっ
た。
精製した91の塩水によるカラム内の樹脂の洗浄は、周囲条件において、塩水を
カラムの頂部に注入し、重力によりカラム内を流下させて行った。塩水洗浄の柊
了時において、カラムから流出する溶液は、塩素イオンが5.265Nおよびア
ルカリが0.032Nという組成を存していた。これは、308g/lの塩化ナ
トリウムおよび1.696g/lの炭酸ナトリウムを含有する溶液に相当した。
続いて、温度30℃で、塩化ナトリウムおよび重炭酸ナトリウムに加えて少量の
炭酸ナトリウムを含有する溶液を、0.3〜0.41/分の流速で、カラムの頂
部に連続的に注入した。溶液の組成は、塩化ナトリウムが303.9g/l (
塩化物=5.195N)、酸化ナトリウムが6.17g/l (アルカリ=0.
199N) 、および二酸化炭素が7.72g/lてあり、CO2/Na2Oの
当量値が176であった。
溶液のpHは7,45であった。カラムから流出する溶液を集めて分析して、以
上記の表の第1111て、「溶液の容積」は分析用カラムから取り出す量(リッ
トルjli、 l\゛f)である。
「生成した新しいアルカリ」 (表の最右の!1fI)は、カラムに起こりうる
苗釈効果を4膚に入れて、式
し式中、AN、はカラムに入る溶液のアルカリ規定度である。CN、は、カラム
に入る溶液の塩素の規定度である。AN、は、カラムから出る溶液のアルカリの
規定度である。CN2は、カラムから出る溶液の塩素の規定度である。]を用い
て旧算した。
上式に自まれる・10という数字は、当然ながら、水酸化ナトリウムのダラム当
奄である。
上式の括弧内は、ナトリウムの物質収支を基準とする出発規定度の再51′If
値を有効に与え、樹脂「抽出」水によって生じる溶液からの濃度変化を4虜に入
れている。
AN、およびAN2の1直はそれぞれ、入口および出口の溶液を塩酸により滴定
して得られる。
「生成した新しいアルカ1月という用語は、樹脂が塩酸型に転化される際に樹脂
において有効に生成した物質であるNa0IIの噴を表す。生成した水酸化物イ
オンは(r在している重炭酸塩と即座に反LL、し、「生成した新しいアルカリ
」の値は重炭酸塩を炭酸塩に転化するための樹脂の効率の尺度を与える。
樹脂は、塩水中に、(「受容された」条(′1.て)樹脂100gあたり6.5
2gのNa0I+に当lの転化された塩化ナトリウムを有するものとして旧算し
た。
次に、カラム内の洗浄を、別の精製した91の塩水により最初の洗浄と同様の方
法でilつだ。この洗iPを終えた時点で、カラムから出る溶液の組成は、塩素
イオンが532N、アルカリが0.022Nであった。
続いて、81の脱ミネラル水をカラムの頂部に注入し、重力により流してカラム
を洗llたっこの洗浄を終えた時へて、カラムから出る溶液は、塩素イオンおよ
びアルカリの両者共、0.001N未満であった。
カラム中のイオン交換樹脂は、水をカラムの頂部から底部へ、約0.51/分の
流速で循環して流動させた。この循環に、水酸化カルシウムの懸濁液1151(
約4Nの濃度、即ち、Ca(OH)2150g/l)を導入し、樹脂床の中を3
0分間循環させた。
それから、カラムから溶液を排出させて分析した。次に、カラムに脱ミネラル水
を導入し、数分間循環させた後に排出させた。カラムを更に脱ミネラル水で2回
洗浄した。洗浄の分析結果は以下のとおりである。
従って、この処理によって樹脂は十分に再生された。実際に、102%の再生と
算出されたが、このことは、前の再生に比べて、より多くのサイトが活性化され
たことを意味する。
実施例2
樹脂を確実に使い尽くすため、溶液容積をわずかに変え、完全な洗浄を確実に行
うために塩水および水洗浄容量をわずかに増加したこと以外、用いた手順は実施
例1と(同じ樹脂カラムを使用して)同様にした。
処理すべき溶液は、塩素が529N、アルカリが0.176N、Co2が6.9
g/lであり、CO2/ Na2O= 1 、78の当量値を有し、pHが7.
35であった。
溶液をカラムへ、05〜061/分の流速で供給した。
カラムから出る溶液の最初の数リットルは、塩素が5.1.8N、アルカリが領
334N、CO2/Na20=0.94の当m値を有していた。カラムの消耗(
exhaustjon)は、NaOH6,84g/樹脂100gの容量に相当し
た。樹脂を水酸化カルシウム懸濁液により再生した。
実施例は、プロセスを同じ樹脂において繰り返し行えることを示している。
実施例3
用いた手順は、以下の例外を除いて、実施例2と同様とした。
イオン交換樹脂を、ゲル型弱塩基性アクリル樹脂、ダイアノン(Dianon)
WA 10・受容重量は740gとした。
処理すべき溶液は、塩素が5.26N、アルカリが0.198N、CO2が7.
74 g/lてあり、C02/Na20=1.78の当量値を有し、pHが7.
11であった。
溶液をカラムへ0.22〜0.671/分の流速で供給した。
カラムから出る溶液の最初の数リットルは、塩素が5.IN、アルカリが0.4
ONてあり、Co2/NazO=0.95の当量値を有していた。カラムの消耗
は、NaOH8,41g/樹脂100gの容量に相当した。
まず、カラムに塩化カルシウムを導入して樹脂を再生すると、循環溶液の塩素は
229Nとなった。続いて、水酸化カルシウム懸濁液0.91を循環ストリーム
中に導入すると、塩素が2.35Nであり、0.032Nの全アルカリ性度(可
溶性および不溶性)を有する最終溶液を得た。そこに含まれる容量から、樹脂の
95%が再生されたことが算出された。
従って、この実施例により、樹脂を強い塩化カルシウム溶液中で再生できること
が説明される。従って、この流出液容量を、必ずしも許容できない程大きくする
必要はない。
実施例4
用いた手順は、以下の例外を除いて、実施例2と同様とした。
イオン交換樹脂は、マクロポーラス(macroporous)の弱塩基性アク
リル酸系樹脂、ピュロライト(Purolite)A 835 :受容重量は2
090gとした。
処理すべき溶液は、塩素が5.16N、フル力’Jか0.182NSCO2が7
.68g/lであり、CO2/NazO”1.92の当量値を有し、pHが7.
33であった。
溶液をカラムへ06〜3.01/分で変化させた流速で供給した。
カラムから出る溶液の最初の数リットルは、塩素が5.07N、アルカリが0゜
31Nてあり、Co2ンNazO=0.99の当量値を有していた。カラムが消
耗した状態で、110.1gに相当するNaOHを生成し、これはNaO85,
27g/樹脂100gの容量に相当した。
再生工程のために、4Nの水酸化カルシウムせ濁液0.731(即ち、150g
/l)を使用した。流出液および洗浄の分析結果は以下のとおりであった。
この結果から、樹脂の再生は98.3%であった。
存在する水酸化カルシウムの中から、92.6%を樹脂再生に使用し、68%が
塩化カルシウム流出液中に存在し、06%は説明できなかった(おそらく炭酸塩
として失われたと考えられる)。
上の数字は、(あるとしても)ご(わずかの炭酸塩が再生工程に持ち越されたこ
とを意味する。
実施例5
用いた手順は、以下の例外を除いて、実施例2と同様とした。
使用したイオン交換樹脂は、ゲル型弱塩基性アクリル樹脂、アンバーライト(^
mberlite) I RA 5 F3 受容重量は3328gとした。
処理すべき溶液は、塩素が518N、アルカリが0.184N、CO2が7.6
4g/lであり、CO2/ N a 20 = 1 、89の当量値を有し、p
Hが702であった。
SO,−−て表される硫酸塩3.70g/]も含有していた。溶液をカラムへ約
117分て供給した。
他の樹脂と同様に、最初の数リットルは、CO2/ Na2O= 0 、98の
当量値を有していた。91流した時点で、塩素が5.08N、アルカリが0.3
34Nであり、CO2/Na20=1.08の当量値を有し、S O4−を3.
71g/l含有していた。カラムの消耗は、Na0l−17,49g/樹脂10
0gに相当した。
このことは、硫酸塩が塩水中に残存し、再生工程に通過しないことを示している
。
実施例6
手順は、以下の例外を除いて、実施例2と同様とした。
使用したイオン交換樹脂を、マクロポーラスの弱塩基性アクリル酸系樹脂、ビュ
ロライトA330 :受容重量は2085gとした。
処理すべき溶液は、塩素が5.18N、アルカリが0.154NSCo2が6.
38g/lであり、Co2/Na20=1.88の当量値を有し、pHが6.7
8であった。
溶液をカラムへ0.5〜2.01/分の流速で供給した。
カラムから出る溶液の最初の数リットルは、塩素が5.08N、アルカリが0゜
285Nてあり、C02/Na20=0.93の当量値を有していた。カラムの
消耗はNa084.93g/樹脂100gの容量に相当した。
実施例7
手順は、以下の例外を除いて、実施例2と同様とした。
使用したイオン交換樹脂は、ゲル型弱塩基性アクリル酸系樹脂、アンバーライト
1RA57 受容重量は3000gとした。
処理すべき溶液は、塩素が5.21N、アルカリが0.18N、Co2が6.2
8g/lてあり、CO2/Na20=1.59の当量値を有し、pHが79であ
った。溶液をカラムへ約061/分の流速で供給した。
カラムから出る溶液の最初の数リットルは、塩素が5.07N、アルカリが0゜
302Nてあり、C02/NazO=o、94の当量値を有していた。カラムの
消耗はNa088.52g/樹脂100gの容量に相当した。
実施例8
この実施例は、本発明の方法に有用な樹脂の決定に用いた予備的評価方法を説明
する。種々の弱塩基性アクリル樹脂についての結果を示す。
イオン交換樹脂を、湿潤状態で受容したものとして100g〜200gの量で変
化させて、正確に秤量した後、5%水酸化ナトリウム溶液で前処理して、確実に
樹脂を遊離塩基型にし、脱ミネラル水により完全に洗浄した。樹脂の表面の水を
完全に排出し、樹脂1gあたり少なくとも2mlの精製塩水で洗浄し、樹脂の水
を置換した。続いて、樹脂1gあたり約9mlの塩水を樹脂に混合して、周囲条
件で二酸化炭素処理し、その際、混合物を90分まで攪拌した。樹脂がら溶液を
流出させて分析した。
樹脂を更に塩水で洗浄して反応体(reactant)を置換させた後、水洗し
、洗浄液中の塩化物が無視できる程度に減少するまで塩水の除去を行った。続い
て、樹脂を過剰量の水酸化カルシウム懸濁液と共に90分まで攪拌した。¥濁液
を濾過し、塩化物について濾液を分析して、樹脂から回収した塩化物の童を測定
した。
複数の弱塩基性アクリル樹脂を試験し、その結果を以下に示す。
実施例は、前の反応の効率、(一種の樹脂についての)石灰乳による再生の効率
および塩水中の硫酸塩の結果について説明する。
この実施例は、本発明の方法に従って行われていないが、本発明の方法において
有用てありそうな樹脂を同定するための最初の分類試験を示している。樹脂が、
試験に用いた比較的低いpH条件(例えばpH7〜9)で機能しない場合、この
樹脂を本発明に使用するのは適当でないことになろう。
実施例9
この実施例は、弱塩基性スチレン系イオン交換樹脂を使用する評価方法を説明す
る。
実験手順は、実施例8と同様にして実施した。複数の弱塩基性スチレン−7ビニ
ルベンゼンコポリマーイオン交換樹脂を使用し、その結果を以下に示す。
樹脂は非常に弱い塩基性であり、潜在的イオン交換能のごくわずかな部分のみが
使用可能であるということが示される。このことは、いわゆる弱塩基性樹脂の一
部が強塩基で存在する部分を有するということも示しており、これは、通常、石
灰乳を用いて再生することができない部分である。
実施例10
この実施例は、強塩基スチレン系イオン交換樹脂を使用する予備的評価方法を説
明する。
OH−型に転化した後に受容された湿潤状態で秤量して、約300gの強塩基性
イオン交換樹脂を、周囲条件下において精製塩本領31と共に撹拌した。溶液の
試料の分析を、不変の結果が得られるまで10分毎に行った。通常2〜3回以内
の試料で達成した。次に、樹脂を濾過し、水で完全に洗浄して、存在する塩化物
を除去した。続いて、約2.5N水酸化カルシウム懸濁液0.351 (93,
75g/l)中で樹脂を再スラリー化し、周囲条件下において攪拌した。またも
、試料の分析が不変になるまで、10分おきに試料を採取した。再生力坏完全で
あると観察された場合、更に水酸化カルシウム懸濁液を添加し、攪拌および試料
採取を繰り返した。通常、このようにして、ある程度余剰の再生が行われた。
実施例11
受容形態で秤量して200gの弱塩基性樹脂ピュロライトA345を、直径25
n+mのカラム内に充填した。樹脂を5%水酸化ナトリウムを含有する過剰の溶
液で予備洗浄して、確実に塩基を含まない形態に転化させた。次に、KCI 2
945g/I (3,95NのC1−)を含有する溶液4C1Omlで、樹脂を
濯いだ。次に、カラムに、KCI 262.4g/l (3,52NのCF)お
よび重炭酸カル/ラム3924g/l (0,392Nのアルカリ)を含有する
溶液を、周囲条件において20m1/混合物の流速で供給した。カラムから出る
溶液を200m1毎に分析して、以下の結果を得た。
生成した全OH/樹脂100g=7.18g実施例12
カラムへ供給される重炭酸塩化された溶液が、KCl246g/l (3,3O
NのC1−) 、K2O48,04g/l (1,02Nのアルカリ)、および
二酸化炭素4050g/lを含有し、CO2/に20の当量値が180に等しい
組成を有すること以外は、実施例11において用いたのと同様の手順に従った。
カラムから出る溶液を100m1毎に分析して、以下の結果か得られた。
生成した全KOH/樹脂100g=4.43gであったが、樹脂は消耗点に達し
なかった。
国際調査報告 DrT/r:Q Q7102184フロントページの続き
(81)指定国 EP(AT、BE、CH,DE。
DK、ES、FR,GB、GR,IE、IT、LU、MC,NL、PT、SE)
、0A(BF、BJ、CF、CG、CI、CM、GA、GN、ML、MR,SN
、TD。
TG)、 AT、 AU、 BB、 BG、 BR,CA、 CH。
C3,DE、DK、ES、FI、GB、HU、JP、KP、KR,LK、LU、
MG、MN、MW、NL、N。
、 PL、 PT、 RO,RU、 SD、 SE、 UA、 US
Claims (12)
- 1.水性環境において塩化物を保持し、重炭酸イオンよりも大きな塩基性度を有 する固体のイオン交換樹脂に、アルカリ金属の塩化物および重炭酸塩の溶液また は懸濁液を通し、該樹脂からアルカリ金属炭酸塩の水溶液または懸濁液を回収す るアルカリ金属炭酸塩の製造方法。
- 2.樹脂か架橋されたアクリル樹脂である請求の範囲1記載の方法。
- 3.樹脂の塩基性が、第1級および/または第2級および/または第3級アミノ 基により供給される請求の範囲1または2記載の方法。
- 4.樹脂が、水酸化物イオンよりも小さい塩基性度を有する請求の範囲1〜3の いずれかに記載の方法。
- 5.樹脂を水酸化物イオンにより再生する工程を更に含んでなる請求の範囲4記 載の方法。
- 6.水酸化物イオンが石灰乳懸濁液により供給される請求の範囲5記載の方法。
- 7.アルカリ金属炭酸塩の溶液または懸濁液の一部を二酸化炭素と反応させて、 反応に用いるアルカリ金属重炭酸塩を生成させる請求の範囲1〜6のいずれかに 記載の方法。
- 8.樹脂が硫酸イオンを保持しない請求の範囲1〜7のいずれかに記載の方法。
- 9.アルカリ金属がナトリウムである請求の範囲1〜8のいずれかに記載の方法 。
- 10.請求の範囲9記載の方法により得られるものとしてのアルカリ金属炭酸塩 溶液または懸濁液の塩水を精製するための使用。
- 11.アンモニアソーダ法の塩水精製に適用される請求の範囲10記載のような 使用。
- 12.(i)炭酸カルシウムを加熱してCaOおよびCO2を生成する工程、( ii)工程(i)からのCaOを水で処理して石灰乳懸濁液を生成する工程、お よび (iii)水性環境において塩化物を保持し、重炭酸イオンよりも大きいが、石 灰乳よりも小さな塩基性度を有する固体のイオン交換樹脂に、塩化ナトリウムお よび重炭酸ナトリウムの溶液または懸濁液を通し、該樹脂からアルカリ金属炭酸 塩の水洗液または懸濁液を回収する工程を含んでなる炭酸ナトリウムの製造方法 であって、更に (iv)炭酸ナトリウムの一部を工程(i)からのCO2で処理して重炭酸ナト リウムを生成し、続いて該炭酸ナトリウムを工程(iii)に通す工程、および (v)樹脂を、工程(ii)から得られる石灰乳懸濁液により定期的に再生する 工程を含んでなる方法。
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB919125044A GB9125044D0 (en) | 1991-11-26 | 1991-11-26 | Production of alkali metal carbonates |
GB9125044.9 | 1991-11-26 | ||
PCT/GB1992/002184 WO1993011071A1 (en) | 1991-11-26 | 1992-11-25 | Production of alkali metal carbonates |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH07507032A true JPH07507032A (ja) | 1995-08-03 |
JP3373512B2 JP3373512B2 (ja) | 2003-02-04 |
Family
ID=10705210
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP51151592A Expired - Fee Related JP3373512B2 (ja) | 1991-11-26 | 1992-11-25 | アルカリ金属炭酸塩の製造 |
Country Status (20)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5562890A (ja) |
EP (1) | EP0614446B1 (ja) |
JP (1) | JP3373512B2 (ja) |
CN (1) | CN1043214C (ja) |
AU (1) | AU657376B2 (ja) |
BG (1) | BG61108B1 (ja) |
BR (1) | BR9206814A (ja) |
CA (1) | CA2117294A1 (ja) |
DE (1) | DE69221633T2 (ja) |
ES (1) | ES2113441T3 (ja) |
GB (1) | GB9125044D0 (ja) |
IN (1) | IN181137B (ja) |
MX (1) | MX9206834A (ja) |
PL (1) | PL171692B1 (ja) |
RO (1) | RO110457B1 (ja) |
RU (1) | RU2099286C1 (ja) |
TR (1) | TR27087A (ja) |
UA (1) | UA41293C2 (ja) |
WO (1) | WO1993011071A1 (ja) |
ZA (1) | ZA929189B (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2014104247A1 (ja) * | 2012-12-28 | 2014-07-03 | オルガノ株式会社 | 炭酸水素ナトリウムの製造方法及び炭酸水素ナトリウムの製造装置 |
WO2014104248A1 (ja) * | 2012-12-28 | 2014-07-03 | 千代田化工建設株式会社 | 溶解塩類の回収方法、溶解塩類の回収装置及び塩化カルシウムの製造方法 |
JP2014172795A (ja) * | 2013-03-11 | 2014-09-22 | Japan Organo Co Ltd | 溶解塩類の回収方法、溶解塩類の回収装置及び塩化カルシウムの製造方法 |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6475458B1 (en) * | 1999-10-25 | 2002-11-05 | Airborne Industrial Minerals Inc. | Method for formulating food grade sodium bicarbonate |
IL156007A0 (en) * | 2001-10-10 | 2003-12-23 | Lifescan Inc | Electrochemical cell |
CN100460319C (zh) * | 2001-10-26 | 2009-02-11 | 骆天荣 | 氨络合液塔式蒸氨结晶制备碱式碳酸盐纳米粒子的方法与设备 |
DE10240681A1 (de) | 2002-09-04 | 2004-03-25 | Lafarge Roofing Components Gmbh & Co. Kg | First- oder Gratband |
EP1899043A4 (en) * | 2005-07-05 | 2011-03-23 | Greensols Australia Pty Ltd | ELABORATION AND USE OF CATIONIC HALIDES, SEQUESTRATION OF CARBON DIOXIDE |
WO2017137343A1 (en) | 2016-02-11 | 2017-08-17 | Covestro Deutschland Ag | Sustainable synthesis of carbamate compounds |
CN115353249B (zh) * | 2022-10-20 | 2023-02-03 | 山东金泽水业科技有限公司 | 二氧化碳固化回收高纯度碳酸氢钠的废水处理工艺 |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2989370A (en) * | 1957-08-21 | 1961-06-20 | American Potash & Chem Corp | Production of potassium carbonate by anion exchange |
-
1991
- 1991-11-26 GB GB919125044A patent/GB9125044D0/en active Pending
-
1992
- 1992-11-25 JP JP51151592A patent/JP3373512B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1992-11-25 CA CA002117294A patent/CA2117294A1/en not_active Abandoned
- 1992-11-25 UA UA94005448A patent/UA41293C2/uk unknown
- 1992-11-25 IN IN706MA1992 patent/IN181137B/en unknown
- 1992-11-25 DE DE69221633T patent/DE69221633T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1992-11-25 WO PCT/GB1992/002184 patent/WO1993011071A1/en active IP Right Grant
- 1992-11-25 EP EP92923918A patent/EP0614446B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1992-11-25 AU AU29517/92A patent/AU657376B2/en not_active Ceased
- 1992-11-25 US US08/244,360 patent/US5562890A/en not_active Expired - Fee Related
- 1992-11-25 ES ES92923918T patent/ES2113441T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1992-11-25 BR BR9206814A patent/BR9206814A/pt not_active IP Right Cessation
- 1992-11-25 PL PL92303918A patent/PL171692B1/pl unknown
- 1992-11-25 RU RU9494030732A patent/RU2099286C1/ru active
- 1992-11-25 RO RO94-00871A patent/RO110457B1/ro unknown
- 1992-11-26 CN CN92114820A patent/CN1043214C/zh not_active Expired - Lifetime
- 1992-11-26 TR TR01151/92A patent/TR27087A/xx unknown
- 1992-11-26 MX MX9206834A patent/MX9206834A/es not_active IP Right Cessation
- 1992-11-26 ZA ZA929189A patent/ZA929189B/xx unknown
-
1994
- 1994-05-26 BG BG98794A patent/BG61108B1/bg unknown
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2014104247A1 (ja) * | 2012-12-28 | 2014-07-03 | オルガノ株式会社 | 炭酸水素ナトリウムの製造方法及び炭酸水素ナトリウムの製造装置 |
WO2014104248A1 (ja) * | 2012-12-28 | 2014-07-03 | 千代田化工建設株式会社 | 溶解塩類の回収方法、溶解塩類の回収装置及び塩化カルシウムの製造方法 |
JP2014129193A (ja) * | 2012-12-28 | 2014-07-10 | Japan Organo Co Ltd | 炭酸水素ナトリウムの製造方法及び炭酸水素ナトリウムの製造装置 |
JP2014172795A (ja) * | 2013-03-11 | 2014-09-22 | Japan Organo Co Ltd | 溶解塩類の回収方法、溶解塩類の回収装置及び塩化カルシウムの製造方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IN181137B (ja) | 1998-04-25 |
GB9125044D0 (en) | 1992-01-22 |
ZA929189B (en) | 1993-05-24 |
UA41293C2 (uk) | 2001-09-17 |
EP0614446B1 (en) | 1997-08-13 |
CN1043214C (zh) | 1999-05-05 |
RO110457B1 (ro) | 1996-01-30 |
WO1993011071A1 (en) | 1993-06-10 |
TR27087A (tr) | 1994-10-18 |
ES2113441T3 (es) | 1998-05-01 |
CN1073662A (zh) | 1993-06-30 |
BG61108B1 (bg) | 1996-11-29 |
BG98794A (bg) | 1995-05-31 |
AU2951792A (en) | 1993-06-28 |
DE69221633D1 (de) | 1997-09-18 |
CA2117294A1 (en) | 1993-06-10 |
US5562890A (en) | 1996-10-08 |
EP0614446A1 (en) | 1994-09-14 |
DE69221633T2 (de) | 1998-02-26 |
JP3373512B2 (ja) | 2003-02-04 |
BR9206814A (pt) | 1995-10-31 |
MX9206834A (es) | 1994-05-31 |
AU657376B2 (en) | 1995-03-09 |
PL171692B1 (pl) | 1997-06-30 |
RU94030732A (ru) | 1996-05-27 |
RU2099286C1 (ru) | 1997-12-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3589999A (en) | Deionization process | |
US11396452B2 (en) | Method for preparing lithium concentrate from lithium-bearing natural brines and processing thereof into lithium chloride or lithium carbonate | |
RU2724779C1 (ru) | Способ комплексной переработки попутных вод нефтяных месторождений | |
JPS6156039B2 (ja) | ||
JPH07507032A (ja) | アルカリ金属炭酸塩の製造 | |
US3663163A (en) | Regeneration of cation exchange resins and recovery of salts | |
US4299922A (en) | Method for regenerating anion exchange resins in bicarbonate form | |
US5096500A (en) | Process for decolorization and decalcification of sugar solutions | |
RU2660864C2 (ru) | Способ получения карбоната лития из литийсодержащих природных рассолов | |
US2127310A (en) | Hydrogen zeolite water treatment | |
US3406113A (en) | Desalination process | |
US2884310A (en) | Production of alkali metal hydroxides by ion exchange | |
US1510469A (en) | Process of regenerating base-exchange silicates | |
RU2780216C2 (ru) | Способ получения бромидных солей при комплексной переработке бромоносных поликомпонентных промысловых рассолов нефтегазодобывающих предприятий (варианты) | |
SU1678771A1 (ru) | Способ получени минеральных веществ из морской воды | |
RU2815146C1 (ru) | Способ очистки сточных вод производства терефталевой кислоты от ионов кобальта, марганца и брома | |
SU1726379A1 (ru) | Способ ионообменного извлечени лити из природной воды | |
US1756275A (en) | Liquid treatment | |
JPS591379B2 (ja) | 陰イオン交換体の再生方法 | |
RU2072326C1 (ru) | Способ обессоливания воды | |
SU1473835A1 (ru) | Способ извлечени стронци из высокоминерализованных растворов с рН 7-10 | |
SU1590441A1 (ru) | Способ извлечени стронци из высокоминерализованных растворов, содержащих натрий и кальций | |
SU1219135A1 (ru) | Способ регенерации слабоосновного анионита | |
SU1047843A1 (ru) | Способ @ - @ -ионировани воды | |
WO2023038541A1 (ru) | Способ получения бромидных солей |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |