JPH0655081A - Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）を有効成分とする無機陰イオン交換体 - Google Patents
Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）を有効成分とする無機陰イオン交換体Info
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- JPH0655081A JPH0655081A JP4231333A JP23133392A JPH0655081A JP H0655081 A JPH0655081 A JP H0655081A JP 4231333 A JP4231333 A JP 4231333A JP 23133392 A JP23133392 A JP 23133392A JP H0655081 A JPH0655081 A JP H0655081A
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- ion
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Abstract
(57)【要約】
【目的】 ビスマス化合物からなる新規なイオン交換体
を提供する。 【構成】 このイオン交換体は、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で
表わされる化合物を有効成分とする無機陰イオン交換体
である。ヨウ化物イオン以外の臭化物イオンや塩化物イ
オン等に対してもイオン交換性を有し、中性付近でもイ
オン交換性及びイオン交換速度が大きく、且つ安定性に
優れている。例えば、水溶液や有機溶剤からの不純物イ
オンの除去、産業廃液の処理、原子力発電廃液からの放
射性ハロゲンイオンの除去や固定化、気体中のイオン性
成分の回収及び除去などの用途に用いられる。
を提供する。 【構成】 このイオン交換体は、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で
表わされる化合物を有効成分とする無機陰イオン交換体
である。ヨウ化物イオン以外の臭化物イオンや塩化物イ
オン等に対してもイオン交換性を有し、中性付近でもイ
オン交換性及びイオン交換速度が大きく、且つ安定性に
優れている。例えば、水溶液や有機溶剤からの不純物イ
オンの除去、産業廃液の処理、原子力発電廃液からの放
射性ハロゲンイオンの除去や固定化、気体中のイオン性
成分の回収及び除去などの用途に用いられる。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、最近合成された新規な
ビスマス化合物をイオン交換体として利用するもので、
例えば、水溶液や有機溶剤からの不純物イオンの除去、
産業廃液の処理、原子力発電廃液からの放射性ハロゲン
イオンの除去や固定化、気体中のイオン性成分の回収及
び除去などの用途に用いられる無機陰イオン交換体に関
するものである。
ビスマス化合物をイオン交換体として利用するもので、
例えば、水溶液や有機溶剤からの不純物イオンの除去、
産業廃液の処理、原子力発電廃液からの放射性ハロゲン
イオンの除去や固定化、気体中のイオン性成分の回収及
び除去などの用途に用いられる無機陰イオン交換体に関
するものである。
【０００２】
【従来の技術及び発明が解決しようとする課題】従来、
無機陰イオン交換体としては、含水酸化マグネシウム、
含水酸化アルミニウム、含水酸化チタン、含水酸化ス
ズ、含水酸化鉄、含水酸化ビスマス、含水酸化ジルコニ
ウム、ハイドロタルサイト及びヒドロキシアパタイト等
が知られている。
無機陰イオン交換体としては、含水酸化マグネシウム、
含水酸化アルミニウム、含水酸化チタン、含水酸化ス
ズ、含水酸化鉄、含水酸化ビスマス、含水酸化ジルコニ
ウム、ハイドロタルサイト及びヒドロキシアパタイト等
が知られている。
【０００３】一般的に言って、含水無機イオン交換体は
両イオン交換性を示す。すなわち、アルカリ側で陽イオ
ン交換性を、酸性側で陰イオン交換性を示す。
両イオン交換性を示す。すなわち、アルカリ側で陽イオ
ン交換性を、酸性側で陰イオン交換性を示す。
【０００４】含水無機イオン交換体をＭ(ＯＨ)nとし、
補足すべきイオンをＡ+、Ｂ-で表わすと、アルカリ側で
(１)式のように、酸性側では(２)式のようにイオン交換
を行う。
補足すべきイオンをＡ+、Ｂ-で表わすと、アルカリ側で
(１)式のように、酸性側では(２)式のようにイオン交換
を行う。
【０００５】 Ｍ(ＯＨ)n＋Ｂ+ → Ｍ(ＯＨ)n_1ＯＢ＋Ｈ+ ……(１) Ｍ(ＯＨ)n＋Ａ- → Ｍ(ＯＨ)n_1Ａ＋ＯＨ- ……(２)
【０００６】(１)及び(２)式より、両イオン交換性を示
す交換材は、構造中にＯＨ基を持つことが分かる。陰イ
オン交換反応と陽イオン交換反応が等しくなるｐＨを等
電点と言い、この点付近のｐＨでは見掛け上、陽イオン
交換性も陰イオン交換性も示さなくなる。
す交換材は、構造中にＯＨ基を持つことが分かる。陰イ
オン交換反応と陽イオン交換反応が等しくなるｐＨを等
電点と言い、この点付近のｐＨでは見掛け上、陽イオン
交換性も陰イオン交換性も示さなくなる。
【０００７】等電点は、イオン交換体の種類により多少
異なるが、おおむねｐＨ５前後である。例えば、含水酸
化ジルコニウムは約ｐＨ６、含水酸化チタンは約ｐＨ
４、含水酸化スズは約ｐＨ５である。
異なるが、おおむねｐＨ５前後である。例えば、含水酸
化ジルコニウムは約ｐＨ６、含水酸化チタンは約ｐＨ
４、含水酸化スズは約ｐＨ５である。
【０００８】これより明らかなように、中性付近におい
ては、含水無機イオン交換体はイオン交換しないという
欠点を有している。
ては、含水無機イオン交換体はイオン交換しないという
欠点を有している。
【０００９】この他、含水酸化アルミニウム及びヒドロ
キシアパタイトはイオン交換容量が小さく、また含水酸
化マグネシウムは溶解度が大きいという欠点を有してい
る。
キシアパタイトはイオン交換容量が小さく、また含水酸
化マグネシウムは溶解度が大きいという欠点を有してい
る。
【００１０】ハイドロタルサイトや含水酸化ビスマス
は、陰イオン交換性のみを示し、耐薬品性や耐熱性にも
比較的優れている。
は、陰イオン交換性のみを示し、耐薬品性や耐熱性にも
比較的優れている。
【００１１】しかし、ハイドロタルサイトは、１００℃
以上での熱水では溶解度が大きく、耐熱性で劣る。
以上での熱水では溶解度が大きく、耐熱性で劣る。
【００１２】また、含水酸化ビスマスは色々な化学式で
示されるものが検討されており、その特性は多様であ
る。
示されるものが検討されており、その特性は多様であ
る。
【００１３】例えば、Ｂi(ＯＨ)3、Ｂi2Ｏ3・３Ｈ2Ｏ、
ＨＢiＯ2、Ｈ3ＢiＯ3、ＢiＯＯＨなどの化合物は、酸性
での交換容量は非常に大きく、また水に対しても安定で
あるとされているが、耐熱性で劣り、中性付近からアル
カリ領域にかけては交換容量が小さく、交換速度も遅い
という欠点を有する。しかも、これらの化合物は合成が
難しく、市販されていないし、仮に市販されていてもそ
の組成に難点のあることが多い。
ＨＢiＯ2、Ｈ3ＢiＯ3、ＢiＯＯＨなどの化合物は、酸性
での交換容量は非常に大きく、また水に対しても安定で
あるとされているが、耐熱性で劣り、中性付近からアル
カリ領域にかけては交換容量が小さく、交換速度も遅い
という欠点を有する。しかも、これらの化合物は合成が
難しく、市販されていないし、仮に市販されていてもそ
の組成に難点のあることが多い。
【００１４】また、複雑な組成を持つＢi6Ｏ6(ＯＨ)x
(ＮＯ3)6_x・ｎＨ2Ｏ(但し、３.５≦ｘ≦５.５、ｎは０
又は正の数)の式で示されるビスマス化合物は、中性付
近でのイオン交換容量及び交換速度も大きいが、その製
法は大変複雑であり、また、その構造については不明で
ある。また、陰イオンがどのように取り込まれているの
かも不明である。したがって、イオン交換後の交換体の
安定性について解明されていない。また、組成中にＯＨ
基を持つので、イオン交換性はｐＨの値によって変化す
る。また、ＯＨ基やＨ2Ｏを持つので耐熱性で劣る。
(ＮＯ3)6_x・ｎＨ2Ｏ(但し、３.５≦ｘ≦５.５、ｎは０
又は正の数)の式で示されるビスマス化合物は、中性付
近でのイオン交換容量及び交換速度も大きいが、その製
法は大変複雑であり、また、その構造については不明で
ある。また、陰イオンがどのように取り込まれているの
かも不明である。したがって、イオン交換後の交換体の
安定性について解明されていない。また、組成中にＯＨ
基を持つので、イオン交換性はｐＨの値によって変化す
る。また、ＯＨ基やＨ2Ｏを持つので耐熱性で劣る。
【００１５】これに対して、最近合成されたＢi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)の式で表わされる化合物は構造が明らかにされてお
り、製法も簡単である。またヨウ化物イオンの交換体と
して極めて優れていることが発見された。この化合物は
ＯＨ基を含まないのでイオン交換の際、ｐＨの影響を受
けず、しかも耐熱性に極めて優れており、３５０℃位ま
で加熱しても分解しない。更に、水に不溶で加水分解も
されず、耐水性にも優れている。しかし、ヨウ化物イオ
ン以外の陰イオンに対するイオン交換性については未だ
検討されていなかった。
Ｏ3)の式で表わされる化合物は構造が明らかにされてお
り、製法も簡単である。またヨウ化物イオンの交換体と
して極めて優れていることが発見された。この化合物は
ＯＨ基を含まないのでイオン交換の際、ｐＨの影響を受
けず、しかも耐熱性に極めて優れており、３５０℃位ま
で加熱しても分解しない。更に、水に不溶で加水分解も
されず、耐水性にも優れている。しかし、ヨウ化物イオ
ン以外の陰イオンに対するイオン交換性については未だ
検討されていなかった。
【００１６】本発明は、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で表わされ
る化合物を用いた新たなイオン交換性を持つイオン交換
体を提供することを目的とするものである。
る化合物を用いた新たなイオン交換性を持つイオン交換
体を提供することを目的とするものである。
【００１７】
【課題を解決するための手段】本発明者は、Ｂi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)の式で表わされる化合物を用いて、ヨウ化物イオン
以外の陰イオン、例えば、臭化物イオンや塩化物イオン
に対するイオン交換性について鋭意検討を行った結果、
該化合物が中性付近でもイオン交換性及びイオン交換速
度が大きく、且つ安定性の優れた無機陰イオン交換体で
あることを究明し、本発明の完成に至った。
Ｏ3)の式で表わされる化合物を用いて、ヨウ化物イオン
以外の陰イオン、例えば、臭化物イオンや塩化物イオン
に対するイオン交換性について鋭意検討を行った結果、
該化合物が中性付近でもイオン交換性及びイオン交換速
度が大きく、且つ安定性の優れた無機陰イオン交換体で
あることを究明し、本発明の完成に至った。
【００１８】以下に本発明について更に詳細に説明す
る。
る。
【００１９】
【００２０】本発明において、臭化物イオンの交換性に
関しては、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の結晶構造に注目した。すな
わち、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の結晶構造は化合物Ｂi5Ｏ7Ｂrの
構造と同型である。両者とも斜方晶系の構造を有し、Ｂ
i5Ｏ7(ＮＯ3)とＢi5Ｏ7Ｂrの格子定数はそれぞれ、ａ＝
１６.２８０、ｂ＝５.５４８、ｃ＝２３.３０１Å、及
びａ＝１６.０９９、ｂ＝５.２９６、ｃ＝２２.９９５
Åである。
関しては、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の結晶構造に注目した。すな
わち、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の結晶構造は化合物Ｂi5Ｏ7Ｂrの
構造と同型である。両者とも斜方晶系の構造を有し、Ｂ
i5Ｏ7(ＮＯ3)とＢi5Ｏ7Ｂrの格子定数はそれぞれ、ａ＝
１６.２８０、ｂ＝５.５４８、ｃ＝２３.３０１Å、及
びａ＝１６.０９９、ｂ＝５.２９６、ｃ＝２２.９９５
Åである。
【００２１】このことは、両者の化学組成の類似性から
判断して、結晶格子の中でＮＯ3 -イオンとＢr-イオンと
が等価な位置を占めているものと考えられ、２つのイオ
ンが交換する可能性を示唆している。
判断して、結晶格子の中でＮＯ3 -イオンとＢr-イオンと
が等価な位置を占めているものと考えられ、２つのイオ
ンが交換する可能性を示唆している。
【００２２】以上の観点から、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)と臭化物
イオンとの交換性に関する研究を行い、この化合物が臭
化物イオンに対して良好なイオン交換材であることを確
認した。
イオンとの交換性に関する研究を行い、この化合物が臭
化物イオンに対して良好なイオン交換材であることを確
認した。
【００２３】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)と臭化物イオンとの反応は
次式によって進行する。 Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)＋Ｂr- → Ｂi5Ｏ7Ｂr＋(ＮＯ3)- ……(３)
次式によって進行する。 Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)＋Ｂr- → Ｂi5Ｏ7Ｂr＋(ＮＯ3)- ……(３)
【００２４】但し、臭化物イオンの濃度が０.１mol・dm
-3より大きいときには、次の反応も同時に進行する。 ３Ｂi5Ｏ7Ｂr＋２Ｂr- → ５Ｂi3Ｏ4Ｂr＋Ｏ- ……(４)
-3より大きいときには、次の反応も同時に進行する。 ３Ｂi5Ｏ7Ｂr＋２Ｂr- → ５Ｂi3Ｏ4Ｂr＋Ｏ- ……(４)
【００２５】また、臭化物イオン以外の陰イオン、例え
ば、塩化物イオンについても、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)のイオン
交換性に関する研究を行い、良好なイオン交換材である
ことを確認した。但し、塩化物イオンの場合には、化合
物Ｂi5Ｏ7Ｃlは存在せず、イオン交換はＮＯ3 -とＣl-の
単なる交換ではなく、イオン交換材の構造の変化を伴う
反応であることが明らかとなった。すなわち、Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)と塩化物イオンとの反応は、反応生成物がＢi
12Ｏ17Ｃl2及びＢi3Ｏ4Ｃlであり、イオン交換材の構造
変化を伴う反応である。
ば、塩化物イオンについても、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)のイオン
交換性に関する研究を行い、良好なイオン交換材である
ことを確認した。但し、塩化物イオンの場合には、化合
物Ｂi5Ｏ7Ｃlは存在せず、イオン交換はＮＯ3 -とＣl-の
単なる交換ではなく、イオン交換材の構造の変化を伴う
反応であることが明らかとなった。すなわち、Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)と塩化物イオンとの反応は、反応生成物がＢi
12Ｏ17Ｃl2及びＢi3Ｏ4Ｃlであり、イオン交換材の構造
変化を伴う反応である。
【００２６】何れの場合にも、イオン交換材はＯＨ-を
持っていないのでｐＨの調整が不要であり、イオン交換
操作が極めて簡単である。そして、中性付近でも大きな
イオン交換性を示す。
持っていないのでｐＨの調整が不要であり、イオン交換
操作が極めて簡単である。そして、中性付近でも大きな
イオン交換性を示す。
【００２７】また、イオン交換材の構造中に水やＯＨ-
基を含まないので、耐熱性にも極めて優れており、更
に、耐水性に優れている。
基を含まないので、耐熱性にも極めて優れており、更
に、耐水性に優れている。
【００２８】以下に本発明の実施例を示す。なお、溶液
中の臭化物イオン及び塩化物イオンの濃度はイオンクロ
マトグラフィで測定した。
中の臭化物イオン及び塩化物イオンの濃度はイオンクロ
マトグラフィで測定した。
【００２９】
【実施例１】
【００３０】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の２５０mg(約２×１０-4
グラム分子)と０.１mol・dm-3の臭化カリウム溶液１０
００μl(１×１０-4グラムイオン)を蓋付容器に入れて
密閉し、恒温槽中にて、２５℃、５０℃、７５℃で反応
させた。撹拌はしなかった。一定時間経過後、液体を固
体から分離した後、溶液中に残存している臭化物イオン
の濃度を分析した。
グラム分子)と０.１mol・dm-3の臭化カリウム溶液１０
００μl(１×１０-4グラムイオン)を蓋付容器に入れて
密閉し、恒温槽中にて、２５℃、５０℃、７５℃で反応
させた。撹拌はしなかった。一定時間経過後、液体を固
体から分離した後、溶液中に残存している臭化物イオン
の濃度を分析した。
【００３１】その結果を図１に示す。反応は、２５℃で
はゆっくりと進み、２４時間後で６.９％、４８時間後
で１.２％、７２時間後で０.６％の臭化物イオンが残存
している。しかし、５０℃と７５℃では比較的早く進
み、５０℃では、１５時間後で２.７％、２４時間後で
１.４％、４８時間後で０.１％、７２時間後で１.３％
の臭化物イオンが残存している。また、７５℃では、１
５時間後で１.１％、２４時間後で０.５％、４８時間後
で０.３％、７２時間後で０.１％の臭化物イオンが残存
している。
はゆっくりと進み、２４時間後で６.９％、４８時間後
で１.２％、７２時間後で０.６％の臭化物イオンが残存
している。しかし、５０℃と７５℃では比較的早く進
み、５０℃では、１５時間後で２.７％、２４時間後で
１.４％、４８時間後で０.１％、７２時間後で１.３％
の臭化物イオンが残存している。また、７５℃では、１
５時間後で１.１％、２４時間後で０.５％、４８時間後
で０.３％、７２時間後で０.１％の臭化物イオンが残存
している。
【００３２】
【実施例２】
【００３３】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の１.００gと、０.０５mol
・dm-3、０.００５mol・dm-3及び０.０００５mol・dm-3
の各臭化カリウム溶液１０ccを蓋付容器に入れて密閉
し、恒温槽中にて、５０℃で２４時間、撹拌せずに反応
させた。反応後、溶液中に残存している臭化物イオンを
分析した結果を表１に示す。９７〜９９％の臭化物イオ
ンが除去されていることがわかる。
・dm-3、０.００５mol・dm-3及び０.０００５mol・dm-3
の各臭化カリウム溶液１０ccを蓋付容器に入れて密閉
し、恒温槽中にて、５０℃で２４時間、撹拌せずに反応
させた。反応後、溶液中に残存している臭化物イオンを
分析した結果を表１に示す。９７〜９９％の臭化物イオ
ンが除去されていることがわかる。
【００３４】
【表１】
【００３５】反応後の固体の粉末Ｘ線回折パターンを調
べたところ、２５℃の実験では未反応のＢi5Ｏ7(ＮＯ3)
と生成物としてＢi5Ｏ7Ｂrの他に極少量のＢi3Ｏ4Ｂrの
ピークが認められた。他の温度での実験ではＢi5Ｏ7Ｂr
のみが生成した。
べたところ、２５℃の実験では未反応のＢi5Ｏ7(ＮＯ3)
と生成物としてＢi5Ｏ7Ｂrの他に極少量のＢi3Ｏ4Ｂrの
ピークが認められた。他の温度での実験ではＢi5Ｏ7Ｂr
のみが生成した。
【００３６】
【実施例３】
【００３７】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の２４４mgを、０.２mol・
dm-3、０.３mol・dm-3、０.４mol・dm-3及び０.５mol・
dm-3の各臭化カリウム溶液１０００μlに添加し、５０
℃及び７５℃で、撹拌せずに２４時間反応させた後、溶
液中に残存する臭化物イオンの濃度を測定し交換容量を
調べた。その結果を表２に示す。なお、反応式(１)から
計算される交換容量の理論値は０.８２meq／gである
が、実験値はこれより大きい。その理由は、臭化物イオ
ンの濃度が大きくなるとＢi5Ｏ7Ｉ以外にＢi3Ｏ4Ｂrが
生成するからである。
dm-3、０.３mol・dm-3、０.４mol・dm-3及び０.５mol・
dm-3の各臭化カリウム溶液１０００μlに添加し、５０
℃及び７５℃で、撹拌せずに２４時間反応させた後、溶
液中に残存する臭化物イオンの濃度を測定し交換容量を
調べた。その結果を表２に示す。なお、反応式(１)から
計算される交換容量の理論値は０.８２meq／gである
が、実験値はこれより大きい。その理由は、臭化物イオ
ンの濃度が大きくなるとＢi5Ｏ7Ｉ以外にＢi3Ｏ4Ｂrが
生成するからである。
【００３８】
【表２】
【００３９】
【実施例４】
【００４０】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の２５０mg(約２×１０-4
グラム分子)と０.１mol・dm-3の塩化ナトリウム溶液１
０００μl(１×１０-4グラムイオン)を蓋付容器に入れ
て密閉し、恒温槽中にて、２５℃、５０℃、７５℃で反
応させた。撹拌はしなかった。一定時間経過後、液体を
固体から分離した後、溶液中に残存している塩化物イオ
ンの濃度を分析した。その結果を図２に示す。反応は、
２５℃ではゆっくりと進み、２４時間後で２４.１％、
４８時間後で１３.６％、７２時間後で６.３％の塩化物
イオンが残存している。しかし、５０℃と７５℃では比
較的早く進む。５０℃では、２４時間後で８.８％、４
８時間後で３.０％、７２時間後で３.７％の塩化物イオ
ンが残存している。また、７５℃では、２４時間後で
２.９％、４８時間後で１.７％、７２時間後で１.７％
の塩化物イオンが残存している。
グラム分子)と０.１mol・dm-3の塩化ナトリウム溶液１
０００μl(１×１０-4グラムイオン)を蓋付容器に入れ
て密閉し、恒温槽中にて、２５℃、５０℃、７５℃で反
応させた。撹拌はしなかった。一定時間経過後、液体を
固体から分離した後、溶液中に残存している塩化物イオ
ンの濃度を分析した。その結果を図２に示す。反応は、
２５℃ではゆっくりと進み、２４時間後で２４.１％、
４８時間後で１３.６％、７２時間後で６.３％の塩化物
イオンが残存している。しかし、５０℃と７５℃では比
較的早く進む。５０℃では、２４時間後で８.８％、４
８時間後で３.０％、７２時間後で３.７％の塩化物イオ
ンが残存している。また、７５℃では、２４時間後で
２.９％、４８時間後で１.７％、７２時間後で１.７％
の塩化物イオンが残存している。
【００４１】
【実施例５】
【００４２】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の２.００gと、０.０５mol
・dm-3、０.００５mol・dm-3及び０.０００５mol・dm-3
の各塩化ナトリウム溶液１０ccを蓋付容器に入れて密閉
し、恒温槽中にて、７５℃で４８時間、撹拌せずに反応
させた。反応後、溶液中に残存している塩化物イオンを
分析した結果を表３に示す。９３〜９９％の塩化物イオ
ンが除去されていることがわかる。反応後の固体の粉末
Ｘ線回折パターンを調べたところ、反応生成物はＢi12
Ｏ17Ｃl2及びＢi3Ｏ4Ｃlであった。
・dm-3、０.００５mol・dm-3及び０.０００５mol・dm-3
の各塩化ナトリウム溶液１０ccを蓋付容器に入れて密閉
し、恒温槽中にて、７５℃で４８時間、撹拌せずに反応
させた。反応後、溶液中に残存している塩化物イオンを
分析した結果を表３に示す。９３〜９９％の塩化物イオ
ンが除去されていることがわかる。反応後の固体の粉末
Ｘ線回折パターンを調べたところ、反応生成物はＢi12
Ｏ17Ｃl2及びＢi3Ｏ4Ｃlであった。
【００４３】
【表３】
【００４４】
【実施例６】
【００４５】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の２４４mgを、０.２mol・
dm-3、０.３mol・dm-3、０.４mol・dm-3及び０.５mol・
dm-3の各塩化ナトリウム溶液１０００μlに添加し、５
０℃及び７５℃で、撹拌せずに４８時間反応させた後、
溶液中の残存する塩化物イオンの濃度を測定し交換容量
を調べた。その結果を表４に示す。
dm-3、０.３mol・dm-3、０.４mol・dm-3及び０.５mol・
dm-3の各塩化ナトリウム溶液１０００μlに添加し、５
０℃及び７５℃で、撹拌せずに４８時間反応させた後、
溶液中の残存する塩化物イオンの濃度を測定し交換容量
を調べた。その結果を表４に示す。
【００４６】
【表４】
【００４７】
【発明の効果】以上詳述したように、本発明によれば、
ヨウ化物イオン以外の臭化物イオンや塩化物イオン等の
陰イオンに対するイオン交換性を有し、中性付近でもイ
オン交換性及びイオン交換速度が大きく、且つ安定性の
優れた無機陰イオン交換体を提供できる。
ヨウ化物イオン以外の臭化物イオンや塩化物イオン等の
陰イオンに対するイオン交換性を有し、中性付近でもイ
オン交換性及びイオン交換速度が大きく、且つ安定性の
優れた無機陰イオン交換体を提供できる。
【図１】臭化物イオン濃度と反応時間の関係を示す図で
ある。
ある。
【図２】塩化物イオン濃度と反応時間の関係を示す図で
ある。
ある。
Claims (2)
- 【請求項１】 Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で表わされる化合物
を有効成分とする無機陰イオン交換体。 - 【請求項２】 無機陰イオンがヨウ化物イオン以外の陰
イオンである請求項１に記載の無機陰イオン交換体。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4231333A JP2535753B2 (ja) | 1992-08-06 | 1992-08-06 | 臭化物イオン又は塩化物イオンの除去方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4231333A JP2535753B2 (ja) | 1992-08-06 | 1992-08-06 | 臭化物イオン又は塩化物イオンの除去方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
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1992
- 1992-08-06 JP JP4231333A patent/JP2535753B2/ja not_active Expired - Lifetime
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