JPH061614A - Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物及びその製造法 - Google Patents
Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物及びその製造法Info
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- JPH061614A JPH061614A JP4187487A JP18748792A JPH061614A JP H061614 A JPH061614 A JP H061614A JP 4187487 A JP4187487 A JP 4187487A JP 18748792 A JP18748792 A JP 18748792A JP H061614 A JPH061614 A JP H061614A
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Abstract
(57)【要約】
【目的】 (ＮＯ3)を含む新規なビスマス化合物を提供
する。 【構成】 この化合物は、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示され
斜方晶系の構造を有する化合物である。硝酸ビスマス
［Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ］を加熱して熱分解し、Ｂi2Ｏ
3に変化する前で熱分解を終了させることにより、製造
される。全ての分解が５６５℃付近で完了するので、こ
の温度より低い温度で１５０℃以上が望ましい。イオン
交換、吸着の各種用途、例えば、原子力発電廃液や産業
廃液の処理、気体中の有害イオンの吸着固定、吸着除去
などの用途に期待できる。
する。 【構成】 この化合物は、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示され
斜方晶系の構造を有する化合物である。硝酸ビスマス
［Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ］を加熱して熱分解し、Ｂi2Ｏ
3に変化する前で熱分解を終了させることにより、製造
される。全ての分解が５６５℃付近で完了するので、こ
の温度より低い温度で１５０℃以上が望ましい。イオン
交換、吸着の各種用途、例えば、原子力発電廃液や産業
廃液の処理、気体中の有害イオンの吸着固定、吸着除去
などの用途に期待できる。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は(ＮＯ3)を含む新規なビ
スマス化合物及びその製造法に関するものであり、この
化合物は、イオン交換、吸着の各種用途、例えば、原子
力発電廃液や産業廃液の処理、気体中の有害イオンの吸
着固定、吸着除去などの用途に期待できる。
スマス化合物及びその製造法に関するものであり、この
化合物は、イオン交換、吸着の各種用途、例えば、原子
力発電廃液や産業廃液の処理、気体中の有害イオンの吸
着固定、吸着除去などの用途に期待できる。
【０００２】
【従来の技術及び発明が解決しようとする課題】従来、
(ＮＯ3)を含むＢi−Ｏ−(ＮＯ3)系のビスマス化合物と
しては、Ｂi6Ｏ6(ＮＯ3)6が知られているにすぎない。
これは、一般には酸化硝酸ビスマスとしてＢiＯ(ＮＯ3)
の式で示される。
(ＮＯ3)を含むＢi−Ｏ−(ＮＯ3)系のビスマス化合物と
しては、Ｂi6Ｏ6(ＮＯ3)6が知られているにすぎない。
これは、一般には酸化硝酸ビスマスとしてＢiＯ(ＮＯ3)
の式で示される。
【０００３】本発明は、(ＮＯ3)を含む新規なビスマス
化合物を提供することを目的とするものである。
化合物を提供することを目的とするものである。
【０００４】
【課題を解決するための手段】従来より、硝酸ビスマス
五水和物(Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ)を高温で加熱すると、
溶融分解が起り、分解が終了するとＢi2Ｏ3が生成する
ことが知られているが、本発明者は、この分解に際して
Ｂi2Ｏ3が生成するところまで分解を進めないで、最終
分解物中に一部の(ＮＯ3)が残るような条件で熱分解し
たところ、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示される新規な化合物
を見出した。
五水和物(Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ)を高温で加熱すると、
溶融分解が起り、分解が終了するとＢi2Ｏ3が生成する
ことが知られているが、本発明者は、この分解に際して
Ｂi2Ｏ3が生成するところまで分解を進めないで、最終
分解物中に一部の(ＮＯ3)が残るような条件で熱分解し
たところ、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示される新規な化合物
を見出した。
【０００５】この新規な化合物と類似な組成を持つＢi5
Ｏ7Ｉで示される化学組成を有する化合物は従来より知
られており、この新規化合物は、Ｂi5Ｏ7Ｉ化合物のＩ
の代りに(ＮＯ3)を置き変えた組成の新規な化合物とも
考えられる。
Ｏ7Ｉで示される化学組成を有する化合物は従来より知
られており、この新規化合物は、Ｂi5Ｏ7Ｉ化合物のＩ
の代りに(ＮＯ3)を置き変えた組成の新規な化合物とも
考えられる。
【０００６】この新規化合物を製造するためには、硝酸
ビスマス(Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ)を加熱し熱分解する。
硝酸ビスマスを完全に熱分解すると(Ｈ2Ｏ)や(ＮＯ3)が
放出され、(ＮＯ3)の存在が雰囲気を酸化性にするた
め、最終的にはＢi2Ｏ3が生成される。しかし、本発明
による方法は、熱分解生成物がＢi2Ｏ3になる前の段階
で熱分解を凍結する方法である。つまり、加熱によっ
て、原料中のすべての(Ｈ2Ｏ)と一部の(ＮＯ3)を放出さ
せ、分解生成物の組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になるように、
分解をコントロールする。分解のコントロールは加熱温
度と加熱時間によって行う。
ビスマス(Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ)を加熱し熱分解する。
硝酸ビスマスを完全に熱分解すると(Ｈ2Ｏ)や(ＮＯ3)が
放出され、(ＮＯ3)の存在が雰囲気を酸化性にするた
め、最終的にはＢi2Ｏ3が生成される。しかし、本発明
による方法は、熱分解生成物がＢi2Ｏ3になる前の段階
で熱分解を凍結する方法である。つまり、加熱によっ
て、原料中のすべての(Ｈ2Ｏ)と一部の(ＮＯ3)を放出さ
せ、分解生成物の組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になるように、
分解をコントロールする。分解のコントロールは加熱温
度と加熱時間によって行う。
【０００７】まず、本発明においては、目的の化合物を
合成するために、原料の熱分解をコントロールすること
が最も重要であるので、硝酸ビスマスの熱分解の様子を
詳細に調べた基礎実験について説明する。
合成するために、原料の熱分解をコントロールすること
が最も重要であるので、硝酸ビスマスの熱分解の様子を
詳細に調べた基礎実験について説明する。
【０００８】硝酸ビスマスの熱重量分析と示差熱分析の
同時測定を行うことによって、熱分解に関する情報を得
た。その実験結果を図１に示す。それによると、原料化
合物を室温から毎分１０℃の割合で加熱すると６０℃付
近から激しい分解が始まり、１５０℃付近で穏やかな分
解へと移行した後、５６５℃付近で分解が終了する。分
解終了後の化合物を粉末Ｘ線回折法で同定したところ、
結晶化したＢi2Ｏ3であった。
同時測定を行うことによって、熱分解に関する情報を得
た。その実験結果を図１に示す。それによると、原料化
合物を室温から毎分１０℃の割合で加熱すると６０℃付
近から激しい分解が始まり、１５０℃付近で穏やかな分
解へと移行した後、５６５℃付近で分解が終了する。分
解終了後の化合物を粉末Ｘ線回折法で同定したところ、
結晶化したＢi2Ｏ3であった。
【０００９】また、上記の測定と並行して、質量分析装
置を用いて、熱分解によって雰囲気中に放出される化学
種の測定も行った。その実験結果を図２に示す。それに
よると、分解して最初に出てくるのは結晶水として含ま
れている水であることが分かる。水の放出は１５０℃迄
に終り、これより高い温度で熱した試料中にはＨ2Ｏは
含まれていない。ＮＯ3の放出は８０℃付近から始ま
り、５６５℃付近まで連続的にゆっくり行われる。ＮＯ
3は放出される際、分解して(ＮＯ＋Ｏ2)ガスとして出て
きている。このことは、原料がたとえ還元性雰囲気下に
置かれても、分解中は酸化性雰囲気下に置かれているの
に等しく、酸素の供給は十分に行われることを意味す
る。全ての分解は５６５℃付近で完了し、それより高温
では、放出されるものはなくなる。
置を用いて、熱分解によって雰囲気中に放出される化学
種の測定も行った。その実験結果を図２に示す。それに
よると、分解して最初に出てくるのは結晶水として含ま
れている水であることが分かる。水の放出は１５０℃迄
に終り、これより高い温度で熱した試料中にはＨ2Ｏは
含まれていない。ＮＯ3の放出は８０℃付近から始ま
り、５６５℃付近まで連続的にゆっくり行われる。ＮＯ
3は放出される際、分解して(ＮＯ＋Ｏ2)ガスとして出て
きている。このことは、原料がたとえ還元性雰囲気下に
置かれても、分解中は酸化性雰囲気下に置かれているの
に等しく、酸素の供給は十分に行われることを意味す
る。全ての分解は５６５℃付近で完了し、それより高温
では、放出されるものはなくなる。
【００１０】以上の実験結果から、新規な化合物Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)を合成するのに適した加熱温度は、少なくとも
１５０〜５６５℃の範囲であることが判明した。
7(ＮＯ3)を合成するのに適した加熱温度は、少なくとも
１５０〜５６５℃の範囲であることが判明した。
【００１１】この実験結果に基づいて、硝酸ビスマスの
熱分解を化学反応式で表わすと次のようになる。 ５[Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ(ｓ)]→５／２Ｂi2Ｏ3(ｓ)＋２５Ｈ2Ｏ↑＋１５(Ｎ Ｏ)-↑＋４５／４Ｏ2↑ …(１) ここで、(ｓ)は固体、↑は気体を表わす。
熱分解を化学反応式で表わすと次のようになる。 ５[Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ(ｓ)]→５／２Ｂi2Ｏ3(ｓ)＋２５Ｈ2Ｏ↑＋１５(Ｎ Ｏ)-↑＋４５／４Ｏ2↑ …(１) ここで、(ｓ)は固体、↑は気体を表わす。
【００１２】この反応は二段階に分けることができる。
まず第一段階では次式(２)により反応が起こる。 ５[Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ(ｓ)]→Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)(ｓ)＋２５Ｈ2Ｏ↑＋１４(Ｎ Ｏ)-↑＋２１／２Ｏ2↑ …(２)
まず第一段階では次式(２)により反応が起こる。 ５[Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ(ｓ)]→Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)(ｓ)＋２５Ｈ2Ｏ↑＋１４(Ｎ Ｏ)-↑＋２１／２Ｏ2↑ …(２)
【００１３】新規な化合物Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を合成するに
は、(２)式の反応が終った段階で化合物を取り出せば良
い。
は、(２)式の反応が終った段階で化合物を取り出せば良
い。
【００１４】この化合物を更に熱分解すると、第二段階
の反応が次式(３)により進む。 Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)(ｓ)→５／２Ｂi2Ｏ3(ｓ)＋(ＮＯ)↑＋３／４Ｏ2↑ …(３)
の反応が次式(３)により進む。 Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)(ｓ)→５／２Ｂi2Ｏ3(ｓ)＋(ＮＯ)↑＋３／４Ｏ2↑ …(３)
【００１５】この反応による試料の重量の減少の計算値
は約４.４％である。つまり、硝酸ビスマスが完全に分
解してＢi2Ｏ3になったときの重量減少より４.４％少な
い重量減少を示したときの分解生成物の組成が目的の化
合物の組成になる。
は約４.４％である。つまり、硝酸ビスマスが完全に分
解してＢi2Ｏ3になったときの重量減少より４.４％少な
い重量減少を示したときの分解生成物の組成が目的の化
合物の組成になる。
【００１６】図１に示した実験で原料が最大減量より
４.４％少ない減量を示す組成になったときの温度を求
めると約４４５℃である。この温度の近傍で分解生成物
の平均組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になっている。
４.４％少ない減量を示す組成になったときの温度を求
めると約４４５℃である。この温度の近傍で分解生成物
の平均組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になっている。
【００１７】以上の結果から、新規な化合物Ｂi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)を合成するのに適した加熱温度は、４４５℃付近
か、又はこれより低い温度であることが好ましいことが
判明した。
Ｏ3)を合成するのに適した加熱温度は、４４５℃付近
か、又はこれより低い温度であることが好ましいことが
判明した。
【００１８】上述の熱分解生成物の組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ
3)であることの確認を熱重量分析法と質量分析法の併用
によって行った。得られた熱分解生成物の粉末Ｘ線構造
回折パターンを調べた後、この化合物を更に熱分解して
最終生成物をＢi2Ｏ3にすると、分解反応は(３)式で表
わされるので、化合物が正しい組成を有するならば、こ
のときの重量の減少が４.４％になる筈である。質量分
析法によって、放出される化学種を観察することにより
反応が(３)式で記述できることを確認した。
3)であることの確認を熱重量分析法と質量分析法の併用
によって行った。得られた熱分解生成物の粉末Ｘ線構造
回折パターンを調べた後、この化合物を更に熱分解して
最終生成物をＢi2Ｏ3にすると、分解反応は(３)式で表
わされるので、化合物が正しい組成を有するならば、こ
のときの重量の減少が４.４％になる筈である。質量分
析法によって、放出される化学種を観察することにより
反応が(３)式で記述できることを確認した。
【００１９】しかし、熱分解生成物が新規な化合物Ｂi5
Ｏ7(ＮＯ3)であることを確認するためには、組成の分析
だけでは不十分である。これは、熱分解生成物が単一な
相ではなく、様々な組成を持つ化合物の混合物であって
も、その平均組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になる場合も考えら
れるからである。
Ｏ7(ＮＯ3)であることを確認するためには、組成の分析
だけでは不十分である。これは、熱分解生成物が単一な
相ではなく、様々な組成を持つ化合物の混合物であって
も、その平均組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になる場合も考えら
れるからである。
【００２０】そこで、熱分解生成物が単一な相であるこ
との確認を粉末Ｘ線構造回折法によって行った。Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)の組成を持つ熱分解生成物の粉末Ｘ線回折パタ
ーンを図３のＡに示す。この回折パターンは図３のＢに
示したＢi5Ｏ7Ｉの回折パターンと極めて類似してい
る。このことは両者の構造が基本的に同一であることを
示している。
との確認を粉末Ｘ線構造回折法によって行った。Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)の組成を持つ熱分解生成物の粉末Ｘ線回折パタ
ーンを図３のＡに示す。この回折パターンは図３のＢに
示したＢi5Ｏ7Ｉの回折パターンと極めて類似してい
る。このことは両者の構造が基本的に同一であることを
示している。
【００２１】Ｂi5Ｏ7Ｉの構造は既に明らかにされてお
り、斜方晶系の構造を有し、その格子定数は、ａ＝１
６.２４４、ｂ＝５.３４２、ｃ＝２３.００６である。
り、斜方晶系の構造を有し、その格子定数は、ａ＝１
６.２４４、ｂ＝５.３４２、ｃ＝２３.００６である。
【００２２】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)について、斜方晶系の構造
を有するとして、その格子定数を求めたところ、ａ＝１
６.２８０、ｂ＝５.５４８、ｃ＝２３.３０１であっ
た。
を有するとして、その格子定数を求めたところ、ａ＝１
６.２８０、ｂ＝５.５４８、ｃ＝２３.３０１であっ
た。
【００２３】Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の面指数(ｈｋｌ)、面間隔
(ｄÅ)の実測値と計算値、及びＸ線に対する相対反射強
度(Ｉ％)の実測値は表１のとおりである。全てのピーク
について、その実測値と計算値が良く一致しており、こ
の構造解析の結果が正しいことを立証している。また、
この結果は、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の組成をもつ熱分解生成物
が単一な相であることも立証している。
(ｄÅ)の実測値と計算値、及びＸ線に対する相対反射強
度(Ｉ％)の実測値は表１のとおりである。全てのピーク
について、その実測値と計算値が良く一致しており、こ
の構造解析の結果が正しいことを立証している。また、
この結果は、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の組成をもつ熱分解生成物
が単一な相であることも立証している。
【表１】
【００２４】以上の実験結果に基づき、１５０〜５６５
℃の温度範囲で熱分解反応条件について鋭意検討を行っ
た結果、新規な硝酸ビスマス熱分解生成物の合成に成功
し、この化合物はＢi5Ｏ7(ＮＯ3)の組成を持ち、構造的
にもＢi5Ｏ7Ｉと類似構造をもつ単一な相であることを
明らかにし、本発明の完成に至ったのである。
℃の温度範囲で熱分解反応条件について鋭意検討を行っ
た結果、新規な硝酸ビスマス熱分解生成物の合成に成功
し、この化合物はＢi5Ｏ7(ＮＯ3)の組成を持ち、構造的
にもＢi5Ｏ7Ｉと類似構造をもつ単一な相であることを
明らかにし、本発明の完成に至ったのである。
【００２５】本発明法における出発原料は硝酸ビスマス
［Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ］であり、これを熱分解する。
目的の化合物を合成するには、出発原料を熱分解する
際、それが完全に熱分解してＢi2Ｏ3になるとき減量す
る最大減量値よりも約４.４％少ない値に到達したとき
熱分解を終了するとよい。熱分解を終了するには試料を
急冷するのが好ましい。
［Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ］であり、これを熱分解する。
目的の化合物を合成するには、出発原料を熱分解する
際、それが完全に熱分解してＢi2Ｏ3になるとき減量す
る最大減量値よりも約４.４％少ない値に到達したとき
熱分解を終了するとよい。熱分解を終了するには試料を
急冷するのが好ましい。
【００２６】前述したように、適正な分解温度にはかな
りの幅があるので、４５０℃、４２５℃、４００℃の３
点を代表温度として選び、約２.０グラムの出発原料を
用いて熱分解を行ない、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の合成を行った
ところ、４５０℃では約２〜３.５時間、４２５℃では
約５〜１０時間、４００℃では約２７.５〜４０時間、
加熱すると熱分解生成物は約４.４％の分解成分を有し
ており、何れの場合にも、その粉末Ｘ線構造回折パター
ンは純粋なＢi5Ｏ7(ＮＯ3)であることを示した。これら
の加熱時間は出発原料の量や容器の形状、容器の周りの
通気性などによって変動する。
りの幅があるので、４５０℃、４２５℃、４００℃の３
点を代表温度として選び、約２.０グラムの出発原料を
用いて熱分解を行ない、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の合成を行った
ところ、４５０℃では約２〜３.５時間、４２５℃では
約５〜１０時間、４００℃では約２７.５〜４０時間、
加熱すると熱分解生成物は約４.４％の分解成分を有し
ており、何れの場合にも、その粉末Ｘ線構造回折パター
ンは純粋なＢi5Ｏ7(ＮＯ3)であることを示した。これら
の加熱時間は出発原料の量や容器の形状、容器の周りの
通気性などによって変動する。
【００２７】これ以外の温度で分解しても合成は可能で
ある。しかし、４５０℃より高温になるにつれて組成の
コントロールが難しくなる。必要以上の高温で分解する
と、急激な分解が起こる。急激な分解は化合物Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)の生成を妨げるので好ましくない。なぜなら
ば、硝酸ビスマスは通常は五個の結晶水を持っており、
低温で融解するので、粒子間の隙間がなくなり、分解が
激しいとその速度がその表面と内部で著しく異なる。こ
のため、分解が均一に進みにくくなるからである。ま
た、４００℃よりも低い温度になると、反応終結に更に
長い時間を必要とするようになる。
ある。しかし、４５０℃より高温になるにつれて組成の
コントロールが難しくなる。必要以上の高温で分解する
と、急激な分解が起こる。急激な分解は化合物Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)の生成を妨げるので好ましくない。なぜなら
ば、硝酸ビスマスは通常は五個の結晶水を持っており、
低温で融解するので、粒子間の隙間がなくなり、分解が
激しいとその速度がその表面と内部で著しく異なる。こ
のため、分解が均一に進みにくくなるからである。ま
た、４００℃よりも低い温度になると、反応終結に更に
長い時間を必要とするようになる。
【００２８】次に本発明の実施例を示す。
【００２９】
【実施例１】硝酸ビスマス五水和物約２.０グラムを白
金るつぼに入れ、これを４５０℃に予め設定された電気
炉内に入れて加熱した。一定時間加熱した後、試料を取
り出し、室温まで急速に冷却した。取り出した試料は焼
結しているので、乳鉢で粉砕して粉末状にして、Ｘ線構
造解析及び熱重量分析の試料に供した。加熱時間と重量
減少並びに分析結果を表２に示す。その結果から明らか
なように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相になるの
は、それを完全に分解してＢi2Ｏ3に変化したときの重
量減少より４.２５〜４.７５％少ないときの組成を持つ
化合物のときである。
金るつぼに入れ、これを４５０℃に予め設定された電気
炉内に入れて加熱した。一定時間加熱した後、試料を取
り出し、室温まで急速に冷却した。取り出した試料は焼
結しているので、乳鉢で粉砕して粉末状にして、Ｘ線構
造解析及び熱重量分析の試料に供した。加熱時間と重量
減少並びに分析結果を表２に示す。その結果から明らか
なように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相になるの
は、それを完全に分解してＢi2Ｏ3に変化したときの重
量減少より４.２５〜４.７５％少ないときの組成を持つ
化合物のときである。
【表２】
【００３０】
【実施例２】電気炉の温度を４２５℃に設定して、実施
例１と同じ手順で熱分解を行った。表３に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3に変化した
ときの重量減少より４.３９〜４.６８％少ないときの組
成を持つ化合物のときである。
例１と同じ手順で熱分解を行った。表３に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3に変化した
ときの重量減少より４.３９〜４.６８％少ないときの組
成を持つ化合物のときである。
【表３】
【００３１】
【実施例３】電気炉の温度を４００℃に設定して、実施
例１と同じ手順で熱分解を行った。表４に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3に変化した
ときの重量減少より４.３６〜４.４５％少ないときの組
成を持つ化合物のときである。
例１と同じ手順で熱分解を行った。表４に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3に変化した
ときの重量減少より４.３６〜４.４５％少ないときの組
成を持つ化合物のときである。
【表４】
【００３２】
【発明の効果】以上詳述したように、本発明によれば、
Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示される新規な化合物を提供でき
る。この化合物は、イオン交換、吸着の各種用途、例え
ば、原子力発電廃液や産業廃液の処理、気体中の有害イ
オンの吸着固定、吸着除去などの用途に期待できる。
Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示される新規な化合物を提供でき
る。この化合物は、イオン交換、吸着の各種用途、例え
ば、原子力発電廃液や産業廃液の処理、気体中の有害イ
オンの吸着固定、吸着除去などの用途に期待できる。
【図１】硝酸ビスマスの熱重量分析曲線及び示差熱分析
曲線を示す図で、Ａが熱重量分析曲線を示し、Ｂが示差
熱分析曲線を示す。
曲線を示す図で、Ａが熱重量分析曲線を示し、Ｂが示差
熱分析曲線を示す。
【図２】質量分析曲線を示す図で、ＡがＨ2Ｏの分圧を
示す曲線、ＢがＮＯの分圧を示す曲線、ＣがＯ2の分圧
を示す曲線である。
示す曲線、ＢがＮＯの分圧を示す曲線、ＣがＯ2の分圧
を示す曲線である。
【図３】粉末Ｘ線回折パターンを示す図で、ＡがＢi5Ｏ
7(ＮＯ3)の場合、ＢがＢi5Ｏ7Ｉの場合である。
7(ＮＯ3)の場合、ＢがＢi5Ｏ7Ｉの場合である。
Claims (2)
- 【請求項１】 Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示される化合物。
- 【請求項２】 硝酸ビスマス［Ｂi(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ］
を加熱して熱分解し、Ｂi2Ｏ3に変化する前で熱分解を
終了させることを特徴とするＢi5Ｏ7(ＮＯ3)の式で示さ
れる化合物の製造法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4187487A JPH0747489B2 (ja) | 1992-06-22 | 1992-06-22 | Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物及びその製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4187487A JPH0747489B2 (ja) | 1992-06-22 | 1992-06-22 | Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物及びその製造法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH061614A true JPH061614A (ja) | 1994-01-11 |
| JPH0747489B2 JPH0747489B2 (ja) | 1995-05-24 |
Family
ID=16206931
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4187487A Expired - Lifetime JPH0747489B2 (ja) | 1992-06-22 | 1992-06-22 | Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物及びその製造法 |
Country Status (1)
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