JPH0391588A - 発熱組成物および発熱方法 - Google Patents
発熱組成物および発熱方法Info
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- JPH0391588A JPH0391588A JP1228230A JP22823089A JPH0391588A JP H0391588 A JPH0391588 A JP H0391588A JP 1228230 A JP1228230 A JP 1228230A JP 22823089 A JP22823089 A JP 22823089A JP H0391588 A JPH0391588 A JP H0391588A
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
【産業上の利用分野]
本発明は弁当、珍味、ヌードル類等に用いられる飲食物
簡易加熱器具に装着して食品の加熱ならびに保温用に使
用される発熱組成物およびその発熱方法に関する。 【従来の技術】 飲食物の簡易加熱器具としては最近、燗の出来る酒罐や
加熱式弁当等が市場で販売され好評を傅している。これ
らの加熱装置に使用されている発熱組成物の主成分は酸
化カルシウムで、特定容器内に充填された発熱組成物と
隔離して収納された水を、必要に応じて所定量だけ発熱
組成物に添加し、酸化カルシウムの水和反応に伴う発熱
を利用する方式を採用している。この方法は被加熱体の
種類によっては一応の効果をあげている。 この他、鉄、銅、亜鉛、アルミニウム等の粉末状ないし
粒状の金属単体や合金に過硫酸塩を混合しこの混合物に
水を添加して発熱させる方法が提案されている(特公昭
51−23782号公報)。 [発明が解決しようとする課題] 飲食物の加熱または保温に用いられる発熱組成物は、取
扱いが簡単で、かつ加熱温度が高<100℃以上の保持
時間が20〜30分間続くことが好ましい。 前述の酸化カルシウムに水を添加する発熱組成物はこの
条件を概ね満たしているが、嵩張り過ぎて加熱装置が大
きくなり取扱いにくいという課題がある。すなわち、酸
化カルシウムの見掛密度が約1.0と軽く、また発熱に
よる最高温度が150℃前後であるため、例えば弁当の
加熱に使用する場合には、酸化カルシウム100 gお
よび水80gが必要となる。このため大きく嵩張って取
扱いに不便となり、被加熱体の種類によっては使用出来
ないことがある。また、この酸化カルシウムを主成分と
する発熱組成物は保存中に空気中の湿気を吸収して発熱
効果が激減することが多い。 また、特公昭5B−23782号公報に記載の方法のご
とく粉末状ないしは粒状の金属単体または合金と過硫酸
塩のみからなる発熱用組成物に水を添加させる方法では
、過硫酸塩の分解によって発生するSONのため悪臭が
あり有害である上、発熱温度も 100℃程度であるた
め、実用に供し得ないという課題を有する。 本発明の目的は、これらの従来の発熱組成物の欠点を解
消し、高い発熱を長期にわたって維持でき、しかも安全
性も高く、さらに取扱いが容易な飲食物の加熱または保
温に用いられる発熱組成物および該発熱組成物を用いた
発熱方法を提供することである。 [課題をM決するための手段] 本発明者らは、上述の目的を遠戚すべく種々検討を重ね
た結果1、金属粉および/または合金粉と過硫酸塩に加
えて、カルシウム化合物および/またはマグネシウム化
合物を併用することにより、過硫酸塩の分解により発生
するSO8がカルシウムまたはマグネシウムと結合し、
脱硫されるため有害ガスの発生が抑制されることは勿論
、脱硫の際の反応熱が加算される結果、従来技術では到
達し得なかった300℃以上の高温が得られることを見
出した。 すなわち、本発明の発熱組成物は、金属粉および/また
は合金粉、過硫酸塩、カルシウム化合物および/または
マグネシウム化合物を含有することを特徴とする。 本発明において使用される金属粉は、鉄粉、アルミニウ
ム粉、ニッケル粉、銅粉等いずれでもよいが、経済性、
安全性および発熱特性のすべてにおいて最も優れた特性
を発揮するものは鉄粉である。また純鉄粉等の金属粉の
みならず、鋳鉄粉、鉄・アルミニウム合金粉等の合金粉
も同様の効果があるので、本発明では使用可能である。 これら金属粉や合金粉の2種以上を併用して用いてもよ
い。金属粉や合金粉の粒径は特に制限されないが、−殻
内には微細のものが好ましく、通常はBOメツシュ篩下
のものが使用される。 過硫酸塩としてはアルカリ土類金属塩、例えばに2 S
20gまたはNH2S20g等が好ましく用いられる。 アンモニウム塩はアンモニア臭があるので使用は避ける
方が好ましい。 本発明において、脱硫反応を効率よく行うために用いら
れるカルシウム化合物は、酸化カルシウム、水酸化カル
シウムあるいは炭酸カルシウム等が好ましく、これらは
単独またはそれぞれ混合物として用いてもよい。このよ
うな脱硫反応剤はカルシウム化合物に限定されるもので
はなく、マグネシウム化合物、例えば酸化マグネシウム
、水酸化マグネシウムあるいは炭酸マグネシウムでもよ
い。 本発明の発熱組成物における金属粉および/または合金
粉と過硫酸塩と脱硫反応剤(カルシウム化合物および/
またはマグネシウム化合物)との比率は広い範囲にわた
って効果があるが実際には、発熱組成物100重量部中
に、金属粉および/または合金粉10〜40重量部、過
硫酸塩10〜60重量部、脱硫反応剤5〜B5重量部含
有されることが好ましく、各成分がこの範囲で最高温度
150℃以上の高温となる。 また、本発明の発熱組成物は上記3成分に加えて、いわ
ゆる“使い捨てカイロ“等で一般に使用される活性炭、
木粉、蛭石、ゼオライト等のその他の保水、保温剤等と
併用することにより発熱温度ならびに発熱時間を適宜調
節出来る。 次に、本発明の発熱方法は、上記発熱組成物に、水また
は食塩水を添加することを特徴とするものである。この
ように、本発明の方法は、発熱組成物を水または食塩水
によって発熱させるものであるが、食塩水のほうが発熱
効果がより高く、その理由は食塩が触媒効果を有するも
のと推測される。 ここにおける水、食塩水の添加量は、発熱組成物100
重量部に対し、10〜50重量部が好ましく、水、食塩
水の添加量がこの範囲で最高温度150℃以上の高温と
なる。また、食塩水の濃度は0.5〜20重量%とする
のが望ましい。 [作用] 公知のごとく、過硫酸塩は水の存在において容易に分解
し、鉄粉等の金属粉や合金粉と反応し発熱するが、酸化
カルシウム等の脱硫反応剤が共存すれば脱硫による発熱
も加算され、高い発熱温度が長期に得られる。また、過
硫酸塩の分解により発生するSO8がカルシウムまたは
マグネシウムと結合し、脱硫されるため有害ガスの発生
が抑制される。 この際おこる化学反応熱は複雑であるが、鉄粉、過硫酸
カリおよび酸化カルシウムを用いた本発明の発熱組成物
における反応生成物では、K2Fe(S 04 ) 2
1H20、K2 Ca (SO4) 2nH20
、Ca SO42H20ならびにCa(OH)2等が考
えられる。 [実施例] 次に、本発明を実施例および比較例によりさらに具体的
に説明する。 実施例1 市販の還元鉄粉(60メツシユ篩下)Log、過硫酸カ
リ(試薬1級)25g、酸化カルシウム35gからなる
発熱組成物を得た。 この発熱組成物に水10gを加えた場合の発熱温度曲線
を第1図に示す。第1図に示されるように、最高温度3
14℃、100℃以上の保持時間約24分となり、SO
,濃度1.0 ppmであった。 比較例1 還元鉄粉log、過硫酸カリ25gからなる発熱組成物
を得た。 この発熱組成物に水logを加えた場合の発熱温度曲線
を第1図に示す。第1図に示されるように、最高温度1
04℃、50℃以上の保持時間約15分であり、SO8
は101)I)lであった。前記した実施例1と比較す
ると最高温度、持続時間ともに著しく低く、しかもSO
,の発生量が多い。 実施例2 還元鉄粉20g1過硫酸力リ35g1酸化カルシウム5
gからなる発熱組成物を得た。 この発熱組成物に水10gを加えた場合の最高温度20
3℃、100℃以上の保持時間約21分間であり、SO
lは0.8 ppmであった。 実施例3 アルミニウム粉10g、過硫酸カリ 5g1酸化力ルシ
ウム20g1水酸化カルシウム5gからなる発熱組成物
を得た。 この発熱組成物に水10gを加えた場合の発熱最高温度
は208℃、100℃以上の保持時間は17分であり、
SO8は0.6 ppmであった。 実施例4 鋳鉄粉(60メツシユ篩下)lOg、過硫酸カリ40g
1酸化マグネシウム85gからなる発熱組成物を視た。 この発熱組成物に15重量%食塩水30gを加えた場合
の最高温度は350℃、100℃以上の保持時間は22
分であり、SO3はo、a ppmであった。 実施例5 Fe50(重量%)−Al2O(ffifft%)合金
を溶解法にて製造しスタンプミルで60メツシユ篩下の
粒度に粉砕したFe−Aj合金粉末10g、過硫酸アン
セン25g1酸化カルシウム15gよりなる発熱組成物
を得た。 この発熱組成物に1重量%食塩水20gを加えた場合の
最高温度は290℃、100℃以上の保持時間は20分
であり、SO,はo、a ppmであった。 実施例6 実施例1で得られた発熱組成物に、5ffi量%食塩水
10gを加えた場合の発熱温度曲線を第1図に示す。第
1図に示されるように、最高温度390”C1100℃
以上の保持時間約30分となり、so、6度0.8 p
I)Iであった。 【発明の効果] 本発明の発熱組成物に水または食塩水を添加することに
よって、高い発熱が長時間にわたって維持され、しかも
SOXの発生も少なく、また安全性も高く、さらに取扱
いが容易である。 従って、本発明の発熱組成物は飲食物の加熱または保温
に好適に用いられる。
簡易加熱器具に装着して食品の加熱ならびに保温用に使
用される発熱組成物およびその発熱方法に関する。 【従来の技術】 飲食物の簡易加熱器具としては最近、燗の出来る酒罐や
加熱式弁当等が市場で販売され好評を傅している。これ
らの加熱装置に使用されている発熱組成物の主成分は酸
化カルシウムで、特定容器内に充填された発熱組成物と
隔離して収納された水を、必要に応じて所定量だけ発熱
組成物に添加し、酸化カルシウムの水和反応に伴う発熱
を利用する方式を採用している。この方法は被加熱体の
種類によっては一応の効果をあげている。 この他、鉄、銅、亜鉛、アルミニウム等の粉末状ないし
粒状の金属単体や合金に過硫酸塩を混合しこの混合物に
水を添加して発熱させる方法が提案されている(特公昭
51−23782号公報)。 [発明が解決しようとする課題] 飲食物の加熱または保温に用いられる発熱組成物は、取
扱いが簡単で、かつ加熱温度が高<100℃以上の保持
時間が20〜30分間続くことが好ましい。 前述の酸化カルシウムに水を添加する発熱組成物はこの
条件を概ね満たしているが、嵩張り過ぎて加熱装置が大
きくなり取扱いにくいという課題がある。すなわち、酸
化カルシウムの見掛密度が約1.0と軽く、また発熱に
よる最高温度が150℃前後であるため、例えば弁当の
加熱に使用する場合には、酸化カルシウム100 gお
よび水80gが必要となる。このため大きく嵩張って取
扱いに不便となり、被加熱体の種類によっては使用出来
ないことがある。また、この酸化カルシウムを主成分と
する発熱組成物は保存中に空気中の湿気を吸収して発熱
効果が激減することが多い。 また、特公昭5B−23782号公報に記載の方法のご
とく粉末状ないしは粒状の金属単体または合金と過硫酸
塩のみからなる発熱用組成物に水を添加させる方法では
、過硫酸塩の分解によって発生するSONのため悪臭が
あり有害である上、発熱温度も 100℃程度であるた
め、実用に供し得ないという課題を有する。 本発明の目的は、これらの従来の発熱組成物の欠点を解
消し、高い発熱を長期にわたって維持でき、しかも安全
性も高く、さらに取扱いが容易な飲食物の加熱または保
温に用いられる発熱組成物および該発熱組成物を用いた
発熱方法を提供することである。 [課題をM決するための手段] 本発明者らは、上述の目的を遠戚すべく種々検討を重ね
た結果1、金属粉および/または合金粉と過硫酸塩に加
えて、カルシウム化合物および/またはマグネシウム化
合物を併用することにより、過硫酸塩の分解により発生
するSO8がカルシウムまたはマグネシウムと結合し、
脱硫されるため有害ガスの発生が抑制されることは勿論
、脱硫の際の反応熱が加算される結果、従来技術では到
達し得なかった300℃以上の高温が得られることを見
出した。 すなわち、本発明の発熱組成物は、金属粉および/また
は合金粉、過硫酸塩、カルシウム化合物および/または
マグネシウム化合物を含有することを特徴とする。 本発明において使用される金属粉は、鉄粉、アルミニウ
ム粉、ニッケル粉、銅粉等いずれでもよいが、経済性、
安全性および発熱特性のすべてにおいて最も優れた特性
を発揮するものは鉄粉である。また純鉄粉等の金属粉の
みならず、鋳鉄粉、鉄・アルミニウム合金粉等の合金粉
も同様の効果があるので、本発明では使用可能である。 これら金属粉や合金粉の2種以上を併用して用いてもよ
い。金属粉や合金粉の粒径は特に制限されないが、−殻
内には微細のものが好ましく、通常はBOメツシュ篩下
のものが使用される。 過硫酸塩としてはアルカリ土類金属塩、例えばに2 S
20gまたはNH2S20g等が好ましく用いられる。 アンモニウム塩はアンモニア臭があるので使用は避ける
方が好ましい。 本発明において、脱硫反応を効率よく行うために用いら
れるカルシウム化合物は、酸化カルシウム、水酸化カル
シウムあるいは炭酸カルシウム等が好ましく、これらは
単独またはそれぞれ混合物として用いてもよい。このよ
うな脱硫反応剤はカルシウム化合物に限定されるもので
はなく、マグネシウム化合物、例えば酸化マグネシウム
、水酸化マグネシウムあるいは炭酸マグネシウムでもよ
い。 本発明の発熱組成物における金属粉および/または合金
粉と過硫酸塩と脱硫反応剤(カルシウム化合物および/
またはマグネシウム化合物)との比率は広い範囲にわた
って効果があるが実際には、発熱組成物100重量部中
に、金属粉および/または合金粉10〜40重量部、過
硫酸塩10〜60重量部、脱硫反応剤5〜B5重量部含
有されることが好ましく、各成分がこの範囲で最高温度
150℃以上の高温となる。 また、本発明の発熱組成物は上記3成分に加えて、いわ
ゆる“使い捨てカイロ“等で一般に使用される活性炭、
木粉、蛭石、ゼオライト等のその他の保水、保温剤等と
併用することにより発熱温度ならびに発熱時間を適宜調
節出来る。 次に、本発明の発熱方法は、上記発熱組成物に、水また
は食塩水を添加することを特徴とするものである。この
ように、本発明の方法は、発熱組成物を水または食塩水
によって発熱させるものであるが、食塩水のほうが発熱
効果がより高く、その理由は食塩が触媒効果を有するも
のと推測される。 ここにおける水、食塩水の添加量は、発熱組成物100
重量部に対し、10〜50重量部が好ましく、水、食塩
水の添加量がこの範囲で最高温度150℃以上の高温と
なる。また、食塩水の濃度は0.5〜20重量%とする
のが望ましい。 [作用] 公知のごとく、過硫酸塩は水の存在において容易に分解
し、鉄粉等の金属粉や合金粉と反応し発熱するが、酸化
カルシウム等の脱硫反応剤が共存すれば脱硫による発熱
も加算され、高い発熱温度が長期に得られる。また、過
硫酸塩の分解により発生するSO8がカルシウムまたは
マグネシウムと結合し、脱硫されるため有害ガスの発生
が抑制される。 この際おこる化学反応熱は複雑であるが、鉄粉、過硫酸
カリおよび酸化カルシウムを用いた本発明の発熱組成物
における反応生成物では、K2Fe(S 04 ) 2
1H20、K2 Ca (SO4) 2nH20
、Ca SO42H20ならびにCa(OH)2等が考
えられる。 [実施例] 次に、本発明を実施例および比較例によりさらに具体的
に説明する。 実施例1 市販の還元鉄粉(60メツシユ篩下)Log、過硫酸カ
リ(試薬1級)25g、酸化カルシウム35gからなる
発熱組成物を得た。 この発熱組成物に水10gを加えた場合の発熱温度曲線
を第1図に示す。第1図に示されるように、最高温度3
14℃、100℃以上の保持時間約24分となり、SO
,濃度1.0 ppmであった。 比較例1 還元鉄粉log、過硫酸カリ25gからなる発熱組成物
を得た。 この発熱組成物に水logを加えた場合の発熱温度曲線
を第1図に示す。第1図に示されるように、最高温度1
04℃、50℃以上の保持時間約15分であり、SO8
は101)I)lであった。前記した実施例1と比較す
ると最高温度、持続時間ともに著しく低く、しかもSO
,の発生量が多い。 実施例2 還元鉄粉20g1過硫酸力リ35g1酸化カルシウム5
gからなる発熱組成物を得た。 この発熱組成物に水10gを加えた場合の最高温度20
3℃、100℃以上の保持時間約21分間であり、SO
lは0.8 ppmであった。 実施例3 アルミニウム粉10g、過硫酸カリ 5g1酸化力ルシ
ウム20g1水酸化カルシウム5gからなる発熱組成物
を得た。 この発熱組成物に水10gを加えた場合の発熱最高温度
は208℃、100℃以上の保持時間は17分であり、
SO8は0.6 ppmであった。 実施例4 鋳鉄粉(60メツシユ篩下)lOg、過硫酸カリ40g
1酸化マグネシウム85gからなる発熱組成物を視た。 この発熱組成物に15重量%食塩水30gを加えた場合
の最高温度は350℃、100℃以上の保持時間は22
分であり、SO3はo、a ppmであった。 実施例5 Fe50(重量%)−Al2O(ffifft%)合金
を溶解法にて製造しスタンプミルで60メツシユ篩下の
粒度に粉砕したFe−Aj合金粉末10g、過硫酸アン
セン25g1酸化カルシウム15gよりなる発熱組成物
を得た。 この発熱組成物に1重量%食塩水20gを加えた場合の
最高温度は290℃、100℃以上の保持時間は20分
であり、SO,はo、a ppmであった。 実施例6 実施例1で得られた発熱組成物に、5ffi量%食塩水
10gを加えた場合の発熱温度曲線を第1図に示す。第
1図に示されるように、最高温度390”C1100℃
以上の保持時間約30分となり、so、6度0.8 p
I)Iであった。 【発明の効果] 本発明の発熱組成物に水または食塩水を添加することに
よって、高い発熱が長時間にわたって維持され、しかも
SOXの発生も少なく、また安全性も高く、さらに取扱
いが容易である。 従って、本発明の発熱組成物は飲食物の加熱または保温
に好適に用いられる。
第1図は、実施例1、比較例1および実施例6における
温度と時間の関係を示すグラフ。
温度と時間の関係を示すグラフ。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1、金属粉および/または合金粉、過硫酸塩、カルシウ
ム化合物および/またはマグネシウム化合物を含有する
ことを特徴とする発熱組成物。 2、前記金属粉および/または合金粉が、鉄粉または鋳
鉄粉である請求項1に記載の発熱組成物。 3、前記カルシウム化合物および/またはマグネシウム
化合物が、酸化カルシウムまたは酸化マグネシウムであ
る請求項1または2に記載の発熱組成物 4、請求項1、2または3に記載の発熱組成物に、水ま
たは食塩水を添加することを特徴とする発熱方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1228230A JPH0391588A (ja) | 1989-09-05 | 1989-09-05 | 発熱組成物および発熱方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1228230A JPH0391588A (ja) | 1989-09-05 | 1989-09-05 | 発熱組成物および発熱方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH0391588A true JPH0391588A (ja) | 1991-04-17 |
Family
ID=16873207
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP1228230A Pending JPH0391588A (ja) | 1989-09-05 | 1989-09-05 | 発熱組成物および発熱方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH0391588A (ja) |
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR100358849B1 (ko) * | 1999-10-22 | 2002-10-30 | 김영환 | 마그네슘계 금속간 화합물과 염화마그네슘의 혼합물 및 그의 제조방법 |
KR100540056B1 (ko) * | 2002-12-09 | 2006-01-11 | 온세울(주) | 발열체용 마그네슘-알루미늄 합금, 이를 이용한 발열체,그 발열체의 제조방법 및 그 발열체를 이용한 발열 방법 |
JP2006152090A (ja) * | 2004-11-26 | 2006-06-15 | Harumi Handa | 発熱剤 |
JP2008013739A (ja) * | 2006-06-06 | 2008-01-24 | Oosaki:Kk | 発熱剤 |
JP2014012817A (ja) * | 2012-06-04 | 2014-01-23 | Kumamoto Univ | 発熱剤 |
US9601950B2 (en) | 2011-05-26 | 2017-03-21 | Mitsubishi Electric Corporation | Permanent magnet motor |
JP2020147625A (ja) * | 2019-03-11 | 2020-09-17 | 株式会社協同 | 発熱剤、これを用いた加熱剤、および加熱方法 |
-
1989
- 1989-09-05 JP JP1228230A patent/JPH0391588A/ja active Pending
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---|---|---|---|---|
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