JPH02267123A - レピッドクロサイトの製造方法 - Google Patents
レピッドクロサイトの製造方法Info
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- JPH02267123A JPH02267123A JP1086531A JP8653189A JPH02267123A JP H02267123 A JPH02267123 A JP H02267123A JP 1086531 A JP1086531 A JP 1086531A JP 8653189 A JP8653189 A JP 8653189A JP H02267123 A JPH02267123 A JP H02267123A
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野1
本発明はレピッドクロサイトの製造に係り、より詳細に
はオーディオテープ、ビデオテープ、磁気カード等の磁
気記録媒体用磁性酸化鉄粉末を製造する際に、出発物質
として好適なレピッドクロサイトの製造方法に関するも
のである。
はオーディオテープ、ビデオテープ、磁気カード等の磁
気記録媒体用磁性酸化鉄粉末を製造する際に、出発物質
として好適なレピッドクロサイトの製造方法に関するも
のである。
[従来の技術1
般にオーディオテープ、ビデオテープ、磁気カード等の
磁気記録媒体用磁性酸化鉄粉末はレピッドクロサイトを
出発原料とする場合、これに焼成(脱水、焼きしめ)、
還元および酸化などの処理を順次族して針状γ−Fe2
es (マグヘマイト)を得、或いはその粒子表面に
コバルト変成処理によってコバルト被着したGo−γ−
Fe2O3を得ることにより製造されている。これらの
場合、得られた磁性粉の磁気特性は上記出発物質の性状
に依存するため、磁気記録媒体に適した磁性粉末を得る
には優れた性状の出発物質を使用する必要がある。
磁気記録媒体用磁性酸化鉄粉末はレピッドクロサイトを
出発原料とする場合、これに焼成(脱水、焼きしめ)、
還元および酸化などの処理を順次族して針状γ−Fe2
es (マグヘマイト)を得、或いはその粒子表面に
コバルト変成処理によってコバルト被着したGo−γ−
Fe2O3を得ることにより製造されている。これらの
場合、得られた磁性粉の磁気特性は上記出発物質の性状
に依存するため、磁気記録媒体に適した磁性粉末を得る
には優れた性状の出発物質を使用する必要がある。
従来技術として特開昭62−65934に見られるよう
に、Fe2+の存在下でレピッドクロサイト懸濁液を熟
成することにより粒度分布を良くし、さらにアルカリを
加えながら残Fe2”を酸素含有ガスを吹き込んで酸化
し、レピッドクロサイト粒子を成長させる方法がある。
に、Fe2+の存在下でレピッドクロサイト懸濁液を熟
成することにより粒度分布を良くし、さらにアルカリを
加えながら残Fe2”を酸素含有ガスを吹き込んで酸化
し、レピッドクロサイト粒子を成長させる方法がある。
[発明が解決しようとする課題]
出発物質であるレピッドクロサイトの特性の中でも粒度
及び粒度分布は最終製品である磁性酸化鉄粉末の粒度、
粒度分布、磁気特性に密接に関係し、レピッドクロサイ
トの粒度1.粒度分布の向上は磁性酸化鉄粉末の磁気特
性向上のために非常に重要である。
及び粒度分布は最終製品である磁性酸化鉄粉末の粒度、
粒度分布、磁気特性に密接に関係し、レピッドクロサイ
トの粒度1.粒度分布の向上は磁性酸化鉄粉末の磁気特
性向上のために非常に重要である。
ところで、上記出発物質であるレピッドクロサイトは、
通常以下のような合成方法で製造されている。
通常以下のような合成方法で製造されている。
まず、塩化第一鉄水溶液に苛性アルカリ又はアンモニア
等のアルカリ水溶液を塩化第一鉄を水酸化第一鉄にする
のに要する理論量より少なく加えて中和する。次いでこ
れを酸素含有ガスで酸化してシード反応により種結晶を
つくる。このときの反応温度は10〜25℃とする。シ
ード反応が終了に近づくと、反応懸濁液のpH値が低下
し、反応が終るとpH値は3.2〜3.8となる。
等のアルカリ水溶液を塩化第一鉄を水酸化第一鉄にする
のに要する理論量より少なく加えて中和する。次いでこ
れを酸素含有ガスで酸化してシード反応により種結晶を
つくる。このときの反応温度は10〜25℃とする。シ
ード反応が終了に近づくと、反応懸濁液のpH値が低下
し、反応が終るとpH値は3.2〜3.8となる。
その後30〜50℃に昇温し、酸素含有ガスを吹き込む
と共に、pH値が3.0〜4.0となるようにアルカリ
水溶液を添加して成長反応を行なう。この成長反応が終
了に近づくと、pH値が上昇する。pH値が5.5とな
った時点で成長反応の終了とし、針状のレピッドクロサ
イトを得る。
と共に、pH値が3.0〜4.0となるようにアルカリ
水溶液を添加して成長反応を行なう。この成長反応が終
了に近づくと、pH値が上昇する。pH値が5.5とな
った時点で成長反応の終了とし、針状のレピッドクロサ
イトを得る。
しかし、このような成長反応では得られたレピッドクロ
サイトの粒度分布が悪く、最終製品の磁気特性に悪影響
を与えるという欠点があった。
サイトの粒度分布が悪く、最終製品の磁気特性に悪影響
を与えるという欠点があった。
さらにこの方法では粒子が筏状に凝集したものとなり、
この粒子を脱水、焼成、還元、酸化する熱処理工程で粒
子間焼結が起り易い欠点があった。
この粒子を脱水、焼成、還元、酸化する熱処理工程で粒
子間焼結が起り易い欠点があった。
また、特開昭62−65934はアルカリ量を初めに理
論量の0.4〜0.7倍としてシード反応を行ない、次
いで特定の条件で熟成し、その後アルカリ添加しながら
酸素含有ガスを吹き込んでγ−F e OOH生成反応
を完結して粒度分布の良いγ−FeOOHを得る方法で
ある。この方法によると、熟成後の成長反応時に粒子が
凝集しやすくなり、熱処理における前記同様の欠点があ
った。
論量の0.4〜0.7倍としてシード反応を行ない、次
いで特定の条件で熟成し、その後アルカリ添加しながら
酸素含有ガスを吹き込んでγ−F e OOH生成反応
を完結して粒度分布の良いγ−FeOOHを得る方法で
ある。この方法によると、熟成後の成長反応時に粒子が
凝集しやすくなり、熱処理における前記同様の欠点があ
った。
本発明は、上記従来技術の欠点を解消し、粒度分布よく
レピッドクロサイト粒子を製造する方法を提供すること
を目的とするものである。
レピッドクロサイト粒子を製造する方法を提供すること
を目的とするものである。
[課題を解決するための手段]
特開昭62−65934の熟成方法は粒度分布を良くす
る(シャープな分布)点で効果があるが、この場合該公
報にみられるように通常はγF e 00 Hの収量を
上げるため熟成後残存するFe2+に対し、アルカリを
添加しながら酸素含有ガスを吹き込んでγ−FeOOH
の成長を行なうのが普通である。
る(シャープな分布)点で効果があるが、この場合該公
報にみられるように通常はγF e 00 Hの収量を
上げるため熟成後残存するFe2+に対し、アルカリを
添加しながら酸素含有ガスを吹き込んでγ−FeOOH
の成長を行なうのが普通である。
ところが、その後の研究により、熟成後さらに成長反応
を行なうと粒子が凝集することがわかった。本発明はこ
の知見に基づくもので、所定量のFe24の存在下で熟
成を行なった後そのまま液とγ−FeOOHを分離して
しまう方法である。
を行なうと粒子が凝集することがわかった。本発明はこ
の知見に基づくもので、所定量のFe24の存在下で熟
成を行なった後そのまま液とγ−FeOOHを分離して
しまう方法である。
即ち、本発明は塩化第一鉄水溶液に苛性アルカリ、アン
モニア等のアルカリを該塩化第一鉄を水酸化第一鉄にす
るのに要する理論量の0.20〜0.95倍加えた後、
酸素含有ガスを吹き込んでγ−FeOOHの種結晶を生
成させ、非酸化性雰囲気下でpHを2.0−8.0に保
持しながらγFe00I(を熟成、成長させ、Fe2+
を含む溶液から該成長粒子を分離、洗浄することを特徴
とするレピッドクロサイトの製造方法である。
モニア等のアルカリを該塩化第一鉄を水酸化第一鉄にす
るのに要する理論量の0.20〜0.95倍加えた後、
酸素含有ガスを吹き込んでγ−FeOOHの種結晶を生
成させ、非酸化性雰囲気下でpHを2.0−8.0に保
持しながらγFe00I(を熟成、成長させ、Fe2+
を含む溶液から該成長粒子を分離、洗浄することを特徴
とするレピッドクロサイトの製造方法である。
以下本発明の詳細な説明する。
本発明は先ず塩化第一鉄水溶液に苛性アルカリ、アンモ
ニア等のアルカリを加え、酸素含有ガスを吹き込んでγ
−FeOOHの種結晶を生成させる。このアルカリの量
は、塩化第一鉄を水酸化第一鉄にするのに要する理論量
の0.20−0.95倍である。アルカリが少な過ぎる
と種結晶は比表面積が200rn”/g以上の非常に微
細な粒子となってしまう。また、本発明では未反応の塩
化第鉄に対してアルカリを加えず、そのままγ−FeO
OHは分離されるので、アルカリの量が少ないと残存す
るFe2+が多くなり繰り返し使用するとしても工程上
不利である。これらの点よりアルカリの量は0.20倍
以上が必要である。また本発明ではFe2+が所定量以
上存在することが必要であり、そのためにアルカリの量
は0.95倍以下とする。
ニア等のアルカリを加え、酸素含有ガスを吹き込んでγ
−FeOOHの種結晶を生成させる。このアルカリの量
は、塩化第一鉄を水酸化第一鉄にするのに要する理論量
の0.20−0.95倍である。アルカリが少な過ぎる
と種結晶は比表面積が200rn”/g以上の非常に微
細な粒子となってしまう。また、本発明では未反応の塩
化第鉄に対してアルカリを加えず、そのままγ−FeO
OHは分離されるので、アルカリの量が少ないと残存す
るFe2+が多くなり繰り返し使用するとしても工程上
不利である。これらの点よりアルカリの量は0.20倍
以上が必要である。また本発明ではFe2+が所定量以
上存在することが必要であり、そのためにアルカリの量
は0.95倍以下とする。
塩化第一鉄の濃度は0.3〜0.4 mol、7kgが
適当である。酸素含有ガスとしては空気が一般的である
。これらの処理によってγ−FeOOHの種結晶が生成
する。
適当である。酸素含有ガスとしては空気が一般的である
。これらの処理によってγ−FeOOHの種結晶が生成
する。
次にこの種結晶を含んだ懸濁液をN2等の非酸化性雰囲
気下で熟成する。その際のpH2,0〜8.0とする。
気下で熟成する。その際のpH2,0〜8.0とする。
熟成処理における水溶液のpH値により、粒子の成長ス
ピードは異なり、pi値が高いほど成長スピードは速(
、又低いほど遅くなり、pH2,0未満では成長は極端
に遅くなる。またFe”の濃度にもよるがpH8,0を
越えるとマグネタイトの混入が顕著となり、針状磁性酸
化鉄を製造するには不適当である。不純物なく、かつ短
時間(2時間位)のうちにすみやかに粒子成長させるに
はpH4,0〜5.5が好ましい。
ピードは異なり、pi値が高いほど成長スピードは速(
、又低いほど遅くなり、pH2,0未満では成長は極端
に遅くなる。またFe”の濃度にもよるがpH8,0を
越えるとマグネタイトの混入が顕著となり、針状磁性酸
化鉄を製造するには不適当である。不純物なく、かつ短
時間(2時間位)のうちにすみやかに粒子成長させるに
はpH4,0〜5.5が好ましい。
熟成温度が高いほど粒子成長スピードは速(なるが、短
時間で粒子成長させ、かつその粒子成長をコントロール
するにはp)l値とも関係するが20〜70℃が好まし
い。この温度及びpH2,0〜8.0の範囲で熟成時間
は1〜3時間である。
時間で粒子成長させ、かつその粒子成長をコントロール
するにはp)l値とも関係するが20〜70℃が好まし
い。この温度及びpH2,0〜8.0の範囲で熟成時間
は1〜3時間である。
熟成の温度が20℃未満では粒子成長速度が遅(,4〜
5時間以上を要し、70℃を越えると1時間位で肥大粒
子となってしまう。
5時間以上を要し、70℃を越えると1時間位で肥大粒
子となってしまう。
熟成処理を行なうことにより筏状に凝集しているレピッ
ドクロサイトの粒子が粒成長し、1本の太い柱状粒子と
なる。また同時に微粒子が溶解、消滅し、その結果粒度
分布のよいものとなる。
ドクロサイトの粒子が粒成長し、1本の太い柱状粒子と
なる。また同時に微粒子が溶解、消滅し、その結果粒度
分布のよいものとなる。
熟成後はFe2+を含む液にアルカリを加えた成長反応
を行なわずそのまま液とγ−FeOOHを濾過等により
分離することが本発明の特徴である。分離されたγ−F
eOOt(は洗浄、乾燥して次の焼成工程に供される。
を行なわずそのまま液とγ−FeOOHを濾過等により
分離することが本発明の特徴である。分離されたγ−F
eOOt(は洗浄、乾燥して次の焼成工程に供される。
Fe2”を含有した溶液は再使用の原料に供される。
熟成後の懸濁液にアルカリを加えながら酸素含有ガスを
吹き込み、第一鉄を酸化して粒子の成長を行うと粒子が
非常に凝集しやすくなり、各々の粒子形状を保持したま
ま熱処理を行なうのが困難となる。
吹き込み、第一鉄を酸化して粒子の成長を行うと粒子が
非常に凝集しやすくなり、各々の粒子形状を保持したま
ま熱処理を行なうのが困難となる。
[実施例1
濃度0.93 mol/kgの塩化第一鉄水溶液102
kgを窒素ガス雰囲気に保った反応器内で撹拌しながら
、濃度0 、866 mol/kgの水酸化ナトリウム
水溶液131 kg (理論量の0.5倍)を添加し、
液温を17℃にコントロールして78a/minの流速
で空気を吹き込んで酸化させシード反応を開始した。p
H値は低下し、pH6付近の極小値となったところで空
気の流量を30I2/minに変えた。pH値はやがて
極大値を示しその後低下し始める。シード反応終了前p
l(値が5.5まで下がったところで空気の吹き込みを
やめ、42℃/minの流速で窒素ガスを吹き込み、反
応器内を前古性雰囲気とし撹拌しながら40℃に昇温し
た。
kgを窒素ガス雰囲気に保った反応器内で撹拌しながら
、濃度0 、866 mol/kgの水酸化ナトリウム
水溶液131 kg (理論量の0.5倍)を添加し、
液温を17℃にコントロールして78a/minの流速
で空気を吹き込んで酸化させシード反応を開始した。p
H値は低下し、pH6付近の極小値となったところで空
気の流量を30I2/minに変えた。pH値はやがて
極大値を示しその後低下し始める。シード反応終了前p
l(値が5.5まで下がったところで空気の吹き込みを
やめ、42℃/minの流速で窒素ガスを吹き込み、反
応器内を前古性雰囲気とし撹拌しながら40℃に昇温し
た。
その後pH値を5.5に、温度を40℃に保ち、窒素ガ
スを7.6I2/minの流速として、第1表に示す時
間熟成を行なった。熟成後粒子を炉別、洗浄乾燥してレ
ピッドクロサイトの比表面積(ゴ/g)を測定した。そ
の結果を第1表に示す。
スを7.6I2/minの流速として、第1表に示す時
間熟成を行なった。熟成後粒子を炉別、洗浄乾燥してレ
ピッドクロサイトの比表面積(ゴ/g)を測定した。そ
の結果を第1表に示す。
(以下余白)
第1表
同表よりわかるように、粒子成長は速やかに起こり、熟
成時間を選定することによって、目的とする比表面積を
もつ粒子を短時間で得られることがわかる。
成時間を選定することによって、目的とする比表面積を
もつ粒子を短時間で得られることがわかる。
また、粒子成長前の種結晶のTEM写真と熟成後のTE
M写真を各々第1図、第2図に示す。これらの写真から
れかるように、筏状に凝集している種結晶は1本の太い
粒子に成長し、より分散した粒度分布のよい粒子となっ
ている。
M写真を各々第1図、第2図に示す。これらの写真から
れかるように、筏状に凝集している種結晶は1本の太い
粒子に成長し、より分散した粒度分布のよい粒子となっ
ている。
[比較例]
実施例1で熟成後に得られた懸濁液にアルカリを添加し
ながら13℃/minの流速で空気を吹き込み、成長反
応を行なった。
ながら13℃/minの流速で空気を吹き込み、成長反
応を行なった。
この成長反応後に得られた粒子のTEM写真を第3図に
示す。このγ−FeOOH粒子の比表面積は31rn”
/gであった。
示す。このγ−FeOOH粒子の比表面積は31rn”
/gであった。
[発明の効果]
以上詳述したように、本発明によればFe2”の存在下
で熟成によってレピッドクロサイト粒子を成長させ、そ
の後Fe24による成長を行なわずに粒子を分離するこ
とにより、目的とする比表面積の粒子を容易に得ること
ができ、しかも粒度分布を良くすることができる。した
がって優れた性状のレピッドクロサイトを磁性酸化鉄粉
末の製造に供することが可能となった。
で熟成によってレピッドクロサイト粒子を成長させ、そ
の後Fe24による成長を行なわずに粒子を分離するこ
とにより、目的とする比表面積の粒子を容易に得ること
ができ、しかも粒度分布を良くすることができる。した
がって優れた性状のレピッドクロサイトを磁性酸化鉄粉
末の製造に供することが可能となった。
第1図は粒子成長前の種結晶の粒子構造を示すTEM(
透過型電子顕微鏡)写真(30,000倍)である。 第2図は3時間の熟成により粒子成長を行なった粒子の
構造のTEM写真(30,000倍)である。 第3図は熟成後さらにアルカリを加えてFe”+による
成長反応を行った粒子の構造の゛rEM写真(30,0
00倍)である。
透過型電子顕微鏡)写真(30,000倍)である。 第2図は3時間の熟成により粒子成長を行なった粒子の
構造のTEM写真(30,000倍)である。 第3図は熟成後さらにアルカリを加えてFe”+による
成長反応を行った粒子の構造の゛rEM写真(30,0
00倍)である。
Claims (1)
- 塩化第一鉄水溶液に苛性アルカリ、アンモニア等のアル
カリ水溶液を該塩化第一鉄を水酸化第一鉄にするのに要
する理論量の0.20〜0.95倍加えた後、酸素含有
ガスを吹き込んでγ−FeOOHの種結晶を生成させ、
非酸化性雰囲気下でpHを2.0〜8.0に保持しなが
らγ−FeOOHを熟成、成長させFe^2^+を含む
溶液から該成長粒子を分離、洗浄することを特徴とする
レピッドクロサイトの製造方法。
Priority Applications (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1086531A JPH02267123A (ja) | 1989-04-05 | 1989-04-05 | レピッドクロサイトの製造方法 |
DE69010244T DE69010244T2 (de) | 1989-04-05 | 1990-04-04 | Verfahren zur Herstellung von Lepidokrokit. |
EP90106432A EP0391388B1 (en) | 1989-04-05 | 1990-04-04 | Process for production of lepidocrosite |
KR1019900004731A KR920004184B1 (ko) | 1989-04-05 | 1990-04-06 | 레피도크로사이트의 제조방법 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1086531A JPH02267123A (ja) | 1989-04-05 | 1989-04-05 | レピッドクロサイトの製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH02267123A true JPH02267123A (ja) | 1990-10-31 |
Family
ID=13889578
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP1086531A Pending JPH02267123A (ja) | 1989-04-05 | 1989-04-05 | レピッドクロサイトの製造方法 |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0391388B1 (ja) |
JP (1) | JPH02267123A (ja) |
KR (1) | KR920004184B1 (ja) |
DE (1) | DE69010244T2 (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2011224466A (ja) * | 2010-04-20 | 2011-11-10 | Nippon Steel Corp | 金属イオン含有排水の処理方法 |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP2240410A1 (en) * | 2008-02-15 | 2010-10-20 | Rockwood Italia SpA | Process for producing red iron oxide |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5777033A (en) * | 1980-10-24 | 1982-05-14 | Sony Corp | Manufacture of iron oxide hydrate gamma-feooh |
-
1989
- 1989-04-05 JP JP1086531A patent/JPH02267123A/ja active Pending
-
1990
- 1990-04-04 DE DE69010244T patent/DE69010244T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1990-04-04 EP EP90106432A patent/EP0391388B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1990-04-06 KR KR1019900004731A patent/KR920004184B1/ko not_active IP Right Cessation
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2011224466A (ja) * | 2010-04-20 | 2011-11-10 | Nippon Steel Corp | 金属イオン含有排水の処理方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
KR900016051A (ko) | 1990-11-12 |
EP0391388B1 (en) | 1994-06-29 |
DE69010244T2 (de) | 1994-12-01 |
DE69010244D1 (de) | 1994-08-04 |
EP0391388A1 (en) | 1990-10-10 |
KR920004184B1 (ko) | 1992-05-30 |
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