JP7470977B2 - 水素発生剤及びそれを用いた水素の製造方法 - Google Patents
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Description
例えば、特許文献1にはアルカリ水溶液を収容する反応容器に金属アルミニウムを投入し、水素を発生させる際に、金属アルミニウム量をアルカリ量に対してモル比で1以上に大きく設定し、反応容器内に生成された沈殿物を外部に排出する方法が開示されている。
例えば、アルカリ水溶液として水酸化ナトリウム[NaOH]の水溶液を用いるとアルミニウムと反応し、アルミニウムは溶解しアルミン酸ナトリウムになり、水素が発生する。
水溶液中に生成したアルミン酸ナトリウムは、水酸化アルミニウム[Al(OH)3]の沈殿物になることから、これを外部に排出することで連続的に水素を得るのが目的となっている。
同公報にはアルカリ水溶液の替わりにアルミン酸アルカリの水溶液を用いてもよい旨の記載があるものの、これはアルミン酸アルカリから水酸化アルミニウムとして沈殿物を外部に除去することを念頭に置いているからであり、アルカリ水溶液の反応性を向上させるものではない。
アルカリ性水溶液は、水酸化ナトリウム,水酸化カルシウム等の強アルカリ性の水溶液が例として挙げられる。
テトラヒドロキシドアルミン酸イオンの濃度は、アルカリ性水溶液に対して3%以上がよく、好ましくは4%以上である。
また、テトラヒドロキシドアルミン酸イオンの添加の上限は、アルカリ性水溶液のアルカリ濃度にもよるが概ね20%以下である。
この場合には反応の進行に合せて、順次アルカリを添加して、その濃度が高くなるようにしてもよい。
ところが、本発明者らの研究により、アルカリ性水溶液中に予めテトラヒドロキシドアルミン酸イオンを含有させておくことで、アルミニウムとの反応性が向上することを見い出したものである。
上記2種類の濃度の反応液(200ml)を40℃に温調しながら、アルミニウム(金属)2gを投入し、水素を発生させた。
上記反応が終了した反応液は沈殿物等を除去することなくそのまま全量使用し、アルミニウム2gを改たに投入し、繰り返し反応に供した。
その実験結果を、図1,2のグラフに示す。
図1は、横軸に反応の繰り返し回数、縦軸に反応中の最大を示した水素発生速度(ml/min・g)を示した。
図2は、上記の累積反応時間を横軸に表したものである。
これらの結果から、4%NaOH単独の反応液(B)に比較して、4%NaOH+4%[Al(OH) 4 ] - のテトラヒドロキシドアルミン酸イオンをアルミニウムを投入する前の初期反応液とした反応液(A)の方が明らかに水素の発生速度が速い。
図3は、2%NaOHとアルカリ濃度が他よりも低いので、トータルの水素発生時間が長かった。
これに対して、図4,図5は同じ4%[Al(OH) 4 ] - 濃度に対して、NaOHを3%,4%と濃くしたことにより水素の発生速度が速くなっている。
図6の結果から[Al(OH) 4 ] - 濃度が高いものの方が、より水素発生速度が速くなることが分かる。
Claims (2)
- 濃度2%以上の水酸化ナトリウム水溶液に、濃度3%以上のテトラヒドロキシドアルミン酸イオン[Al(OH) 4 ] - を添加した反応液に、アルミニウム又はその合金を投入することを特徴とする水素の製造方法。
- 前記反応液に固形分が発生しないように、水酸化ナトリウムを添加しながら水素を発生させることを特徴とする請求項1記載の水素の製造方法。
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