JP5055557B2 - 直接形燃料電池用酸素還元電極 - Google Patents
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Description
直接形燃料電池は,プロトン導電性の高分子電解質膜を負極及び正極で挟み込み、負極に燃料となるメタノール水溶液を供給し、正極に空気を供給する構造を有している。そして、負極では燃料が酸化され、正極では酸素が還元されて外部に電気エネルギーが取り出される。
そこで、燃料の透過を抑制した電解質膜が開発されている(例えば、特許文献1〜3参照)。
一方、硫酸水溶液中で使用できる酸素還元触媒として、酸素欠損を有するZrO2-xが報告されている(例えば、非特許文献1参照)。
従って、本発明の目的は、液体燃料を用いても酸素還元触媒能に優れた直接形燃料電池用酸素還元電極を提供することにある。
本発明の酸素還元電極は、有機化合物の水溶液からなる液体燃料を負極で酸化する直接形燃料電池の正極として用いられる。直接形燃料電池は、電解質膜を正極と負極で挟み込み、負極の外側から上記液体燃料を供給し、正極の外側から酸素含有ガス(通常は空気)を供給して外部に電気エネルギーを取り出すようになっている。
負極と正極は、通常、多孔質の電極基材の表面に電極活物質を触媒として塗布等して形成される。
上記有機化合物としては、例えばアルコール、エーテル等、化学構造中に炭素原子と水素原子を含むものを用いることができる。有機化合物として具体的には、メタノール,エタノール,グリコール,アセタール、ジメチルエーテル等を例示することができるが,特に酸化反応の活性化エネルギーが小さいメタノールを燃料とすると燃料電池のエネルギー変換効率の向上に有効である。
本発明の酸素還元電極の電極活物質は、ZrOx1 (0.25<x1<2.0)、CoOx2 (0.2<x2<1.3)、NbOx3 (0.3<x3<2.5)、TiOx4 (0.25<x4<2.0)、及びSnOx5 (0.25<x5<2.0)の群から選ばれる少なくとも1種の組成比を有する金属酸化物を含む。
上記金属酸化物を用いる理由は明確ではないが、酸素還元反応は、触媒表面の酸素不足の部分に酸素分子が吸着することから始まると考えられ、酸素が不足しない完全な酸化状態の酸化物は酸素還元触媒能が低いことが考えられる。従って、本発明における電極活物質は、XPS(X線光電子分光分析装置)で表面分析した時に、金属酸化物の酸素が不足している状態であることが好ましい。
又、上記金属酸化物がアルコールに不活性な理由は明確ではないが、酸化物の場合、アルコールが吸着しないために酸化反応が起こらないことが考えられる。
本発明においては、上記金属酸化物を1種以上含んだ電極活物質から電極が構成される。
なお、上記金属酸化物において、係数x1〜x5を上記範囲に規定した理由は、各係数が上記範囲未満であると、金属成分が過剰となり、その金属成分が活性溶解し不安定となるためである。又、各係数が上記範囲を超えると(例えばx1が上限の2.0に等しくなる場合をいう)、完全酸化状態になり酸素の吸着が起こらず、酸素還元触媒として作用しないためである。
このことを、電極の電流−電位曲線を模式的に示す図1、2を用いて説明する。図1は本発明に係る電極を用いた場合の曲線を示し、図2はPt電極を用いた場合の曲線を示す。
曲線Lt1は、燃料電池の負極に供給された液体燃料が正極側に透過した場合の電流−電位曲線を示す。この場合、溶液中に酸素と液体燃料が共存するため、曲線Lt1は曲線LO1と曲線Lf1を合成したものとなる。本発明の電極は燃料の酸化電流が小さいため、曲線Lt1は曲線LO1とほとんど変わらず、透過した燃料による触媒反応の低下が少ないことがわかる。
曲線Lt2は、燃料電池の負極に供給された液体燃料が正極側に透過した場合の電流−電位曲線を示し、曲線Lt2は曲線LO2と曲線Lf2を合成したものとなる。Pt電極は燃料の酸化に伴う酸化電流の影響が大きく、酸素還元のみの反応を示す曲線LO2が図の左側(低電位側)へ大きくシフトすることがわかる。このことは、空気極触媒(酸素還元電極)としての性能が低下することを示す。
本発明者らは上記した条件を検討した結果、−10μA/cm2〜−5μA/cm2の電流密度において,0.1mol/L硫酸水溶液中の電極電位をESとし、前記有機化合物を0.1mol/L含む水溶液中の電極電位をEOとした時、0.9≦(EO/ES)≦1の関係を満たす場合に、酸素還元電極として有用であることを見出した。
電流密度を−10μA/cm2〜−5μA/cm2の範囲とした理由は、この範囲の電流では酸素還元反応が支配的であり、この領域での電流を測定することで、酸素還元反応の選択性を評価することができるからである
そして、EO/ESが0.9未満であると、酸素還元反応の選択率が90%未満となるので、酸素還元電極の性能が低下する。
又、通常の燃料電池では、空気極(カソード)は触媒と電解質が接触している部分に反応物である酸素が供給されて作用する。又、電解質としてスルホン酸基を有するポリマが含水状態で使用される。従って、電解質を硫酸で代用し、空気極の上記した状態を模擬的に再現することで、酸素還元電極の触媒能を評価することができる。
直径5.2mmの円柱状グラッシーカーボンを基材とし、その底面に電極物質としてZrO2-xの薄膜をスパッタにより形成させた。スパッタ条件は、He分圧を1×10−3Pa以下とし、定比組成のZrO2をターゲットに用いた。
得られた薄膜の厚みを水晶振動式膜厚計で測定したところ、30nmであった。又、薄膜の化学組成を、XPS(X線光電子分光装置)を用いて分析した結果、O/Zrが1.81であった。このことは作製した薄膜がZrO2ではなく、酸素が不足したZrO1.81であることを示している。
電解質としてH2SO4とCH3OHをそれぞれ0.1mol/L添加した水溶液を用意し、これを電解質1とした。電解質としてH2SOのみを0.1mol/L添加した水溶液を用意し、これを電解質2とした。基準電極として可逆水素電極を用い、対極として白金黒付き白金電極を用い、作用極として上記酸素還元電極を用いた電解セルに上記各電解質1,2をそれぞれ満たした。30℃、酸素雰囲気中で5mV/sの電位走査を行い、電極反応を評価した。
なお、電解質1中での電極反応は、燃料電池の正極(空気極)に液体燃料(メタノール)が透過した状態を模している。又、電解質2中での電極反応は、燃料電池の正極(空気極)に液体燃料(メタノール)が透過しない状態を模している。
又、図1に既に説明したように、電解質1、2を用いた曲線を合成した曲線が実際の燃料電池での電極反応を表すが、メタノールの酸化電流が小さいために実施例1の電極は酸素還元電位が低下しない(つまり、酸素還元電極の性能が低下しない)ことがわかる。
この酸素還元電極について、実施例1と全く同様にして電極反応を評価した。
図5は、上記酸素還元電極を用いた場合の電流−電位曲線を示す。電解質1,2を用いた場合の電流−電位曲線はほぼ一致し、電解質1を用いた場合でもCH3OHの酸化を示す電流は見られなかった。このことより、この実施例の電極は、CH3OHに対する触媒活性がきわめて乏しいことがわかる。
この酸素還元電極について、実施例1と全く同様にして電極反応を評価した。
図6は、上記酸素還元電極を用いた場合の電流−電位曲線を示す。電解質1,2を用いた場合の電流−電位曲線はほぼ一致し、電解質1を用いた場合でもCH3OHの酸化を示す電流は見られなかった。このことより、この実施例の電極は、CH3OHに対する触媒活性がきわめて乏しいことがわかる。
この酸素還元電極について、実施例1と全く同様にして電極反応を評価した。
図8は、上記酸素還元電極を用いた場合の電流−電位曲線を示す。電解質1,2を用いた場合の電流−電位曲線はほぼ一致し、電解質1を用いた場合でもCH3OHの酸化を示す電流は見られなかった。このことより、この実施例の電極は、CH3OHに対する触媒活性がきわめて乏しいことがわかる。
この酸素還元電極について、実施例1と全く同様にして電極反応を評価した。
図10は、上記酸素還元電極を用いた場合の電流−電位曲線を示す。電解質1,2を用いた場合の電流−電位曲線はほぼ一致し、電解質1を用いた場合でもCH3OHの酸化を示す電流は見られなかった。このことより、この実施例の電極は、CH3OHに対する触媒活性がきわめて乏しいことがわかる。
スパッタのターゲットとして、Ptを用いたこと以外は、実施例1と全く同様にして触媒厚み30nmのPt電極を作成した。
このPt電極について、実施例1と全く同様にして電極反応を評価した。
図11は、上記Pt電極を用いた場合の電流−電位曲線を示す(この図のみ、電解質1の場合が図の細線、電解質2の場合が図の太線を示す。)。電解質1を用いた場合、0.62V未満の電位では酸化電流を示す電流値が0であるが、0.62V以上で酸化電流が検出された。一方、電解質2を用いた場合は、酸化電流は生じなかった。従って、図2に既に説明したように、電解質1、2を用いた曲線を合成した曲線が実際の燃料電池での電極反応を表し、メタノールの酸化電流に起因してPt電極の酸素還元電位が低下する(つまり、酸素還元電極の性能が低下する)ことがわかる。
このように、Pt電極の酸素還元電位が低下すると、実際の電池電圧が下がるので、実用に適さなくなる。
次に、各実施例及び比較例の電流−電位曲線に基づき、−10μA/cm2、及び−5μA/cm2の電流密度において,ESとEOを求め、EO/ES)を計算した。
表1は、図3〜図11の電流−電位曲線から、−10μA/cm2、及び−5μA/cm2の電流密度におけるESとEO(単位V)を求めたものである。表において「MeOHあり」はEOを示し、「MeOHなし」はESを示す。
酸素が不足していないZrO2が酸素還元触媒能がないことを示す実験を参考例として示す。まず、市販のZrO2粉末を触媒として0.1g秤量し、水5ml中に分散した。その後、分散液を超音波で攪拌及び懸濁し、この溶液から30μL採取し、溶液中の触媒が均一に分散するようにグラッシーカーボン電極(径:5.2mm)の円形部に滴下し乾燥させた。触媒を覆うためにナフィオン(登録商標)溶液を触媒上からさらに滴下し、窒素雰囲気、120℃で熱処理を行い、ナフィオン(登録商標)を固化させ、電極を得た。0.1mol/dm3の硫酸溶液に得られた電極を浸漬し、30℃、大気圧で酸素還元触媒能を評価した。参照電極として同濃度硫酸溶液中での可逆水素電極を用いた。電流密度の表示は幾何面積当たりとした。
この電極について、実施例1と全く同様にして電極反応を評価した。
図12は、上記電極を用い、電解質1(メタノール無し)を用いた場合の電流−電位曲線を示す。図3の曲線と比較して還元電流が小さく、酸素還元触媒能が劣ることが判明した。
Claims (1)
- 有機化合物の水溶液からなる液体燃料を負極で酸化する直接形燃料電池の正極として用いられる酸素還元電極であって、
ZrOx1 (0.25<x1<2.0)、CoOx2 (0.2<x2<1.3)、NbOx3 (0.3<x3<2.5)、TiOx4 (0.25<x4<2.0)、及びSnOx5 (0.25<x5<2.0)の群から選ばれる少なくとも1種の組成比を有する金属酸化物を電極活物質として含み、
−10μA/cm2〜−5μA/cm2の電流密度において,0.1mol/L硫酸水溶液中の電極電位をESとし、硫酸を0.1mol/L含むと共に前記有機化合物を0.1mol/L含む水溶液中の電極電位をEOとした時、0.9≦(EO/ES)≦1の関係を満たす、直接形燃料電池用酸素還元電極。
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