JP4175798B2 - 電気化学ディバイス用電解質、その電解液または固体電解質並びに電池 - Google Patents
電気化学ディバイス用電解質、その電解液または固体電解質並びに電池 Download PDFInfo
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Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム電池、リチウムイオン電池、電気二重層キャパシタ等の電気化学ディバイス用として利用される優れたサイクル特性を示す電解質、電解液または固体電解質、及びそれを用いた電池に関する。
【０００２】
【従来技術】
近年の携帯機器の発展に伴い、その電源として電池やキャパシタのような電気化学的現象を利用した電気化学ディバイスの開発が盛んに行われるようになった。また、電源以外の電気化学ディバイスとしては、電気化学反応により色の変化が起こるエレクトロクロミックディスプレイ（ＥＣＤ）が挙げられる。
【０００３】
これらの電気化学ディバイスは、一般に一対の電極とその間を満たすイオン伝導体から構成される。このイオン伝導体には、溶媒、高分子またはそれらの混合物中に電解質と呼ばれるカチオン（Ａ+）とアニオン（Ｂ-）からなる塩類（ＡＢ）を溶解したものが用いられる。この電解質は溶解することにより、カチオンとアニオンに解離して、イオン伝導する。ディバイスに必要なイオン伝導度を得るためには、この電解質が溶媒や高分子に十分な量溶解することが必要である。実際は水以外のものを溶媒として用いる場合が多く、このような有機溶媒や高分子に十分な溶解度を持つ電解質は現状では数種類に限定される。例えば、リチウム電池用電解質としては、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4 、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2 、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）およびＬｉＣＦ3ＳＯ3のみである。カチオンの部分はリチウム電池のリチウムイオンのように、ディバイスにより決まっているものが多いが、アニオンの部分は溶解性が高いという条件を満たせば使用可能である。
【０００４】
ディバイスの応用範囲が多種多様化している中で、それぞれの用途に対する最適な電解質が探索されているが、現状ではアニオンの種類が少ないため最適化も限界に達している。また、既存の電解質は種々の問題を持っており、新規のアニオン部を有する電解質が要望されている。具体的にはＣｌＯ4イオンは爆発性、ＡｓＦ6イオンは毒性を有するため安全上の理由で使用できない。唯一実用化されているＬｉＰＦ6も耐熱性、耐加水分解性などの問題を有する。ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2 、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）およびＬｉＣＦ3ＳＯ3は安定性が高く、イオン伝導度も高いため非常に優れた電解質であるが、電池内のアルミニウムの集電体を電位がかかった状態で腐食するため使用が困難である。
【０００５】
【問題点を解決するための手段】
本発明者らは、かかる従来技術の問題点に鑑み鋭意検討の結果、新規の化学構造的な特徴を有する電解質と従来のものを組み合わせた系を見出し本発明に到達したものである。
【０００６】
すなわち本発明は、化学式が下記式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、または式（１ｄ）で示されるいずれかの化合物と、
【化６】
（１ａ）、
【化７】
（１ｂ）、
【化８】
（１ｃ）、
【化９】
（１ｄ）、
一般式（３）で示される化学構造式よりなる化合物よりなる電気化学ディバイス用電解質で、
【０００７】
【化１０】
【０００８】
Ａｑ＋はリチウムイオン、ｑは、１をそれぞれ表し、Ｙ１、Ｙ２は、それぞれ独立で、ＳＯ２基、Ｒ８、Ｒ９は、それぞれ独立で、Ｃ１〜Ｃ１０のハロゲン化アルキルをそれぞれ表す電気化学ディバイス用電解質であり、該電解質を非水溶媒に溶解したものよりなる電気化学ディバイス用電解液または該電解質をポリマーに溶解したものよりなる電気化学ディバイス用固体電解質、及び少なくとも正極、負極、電解液または固体電解質からなり、該電解液または固体電解質に該電解質を含む電池を提供するものである。
【０００９】
なお、本発明で用いるハロゲン化アルキルは、分岐や水酸基、エーテル結合等の他の官能基を持つものも含む。
【００１０】
以下に、本発明をより詳細に説明する。
【００１１】
ここで、まず本発明で使用される化合物の化学式を式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）に示す。
【００１２】
【化１１】
（１ａ）、
【化１２】
（１ｂ）、
【化１３】
（１ｃ）、
【化１４】
（１ｄ）、
【００１３】
ここではＡq+としてリチウムイオンを挙げる。
【００１４】
電気化学的なディバイス等の用途を考慮した場合、リチウムイオンが好ましい。Ａｑ＋のカチオンの価数ｑは、１である。同様にアニオンの価数も同様に１である。
【００１５】
本発明の構成の一部である化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）で示される電解質は、イオン性金属錯体構造を採っており、その中心となる金属は、Ａｌ、またはＢである。さらにＡｌ、またはＢの場合、合成の容易性のほか、低毒性、安定性、コストとあらゆる面で優れた特性を有する。
【００１９】
次に、一般式（３）で示される化合物の具体例としては、（ＣＦ３ＣＨ２ＯＳＯ２）２ＮＬｉ、（（ＣＦ３）２ＣＨＯＳＯ２）２ＮＬｉ 、（ＣＦ３ＣＨ２ＯＳＯ２）（（ＣＦ３）２ＣＨＯＳＯ２）ＮＬｉ、および（（ＣＦ３）３ＣＯＳＯ２）２ＮＬｉ 等が挙げられる。また、［Ｎ（Ｌｉ）ＳＯ２ＯＣＨ２（ＣＦ２）４ＣＨ２ＯＳＯ２］ｎ（ｎ＝２〜１０００）のようにポリマーもしくはオリゴマー状になったものもよい。これらの電解質は単独で使用すると、電池内のアルミニウムの集電体を電位がかかった状態で腐食するため、充放電サイクルを繰り返すと容量が低下するという問題点を有する。本発明ではこれらのスルホニル基を有する電解質と化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質を混合して使用することで、このアルミニウムの集電体の腐食を防止することが可能となった。その原理の詳細は明らかではないが、化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質が電極表面でわずかに分解してアルミニウム表面にその配位子からなる皮膜が形成され、その腐食を防止するものと推測される。
【００２０】
これらの電解質の使用割合は電気化学ディバイスのサイクル特性や保存安定性の向上効果を考慮すると、以下に示す範囲が好ましい。化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質と、一般式（３）の電解質のモル比は、１：９９〜９９：１、好ましくは２０：８０〜８０：２０である。化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質が１より少ない場合は、アルミニウムの腐食防止の効果が小さいため、サイクル特性、保存安定性が悪くなるし、また、９９より大きい場合は、一般式（３）のイオン伝導性の高さ、電気化学的安定性が充分に発揮できない。
【００２１】
本発明の電解質を用いて電気化学ディバイスを構成する場合、その基本構成要素としては、イオン伝導体、負極、正極、集電体、セパレーターおよび容器等から成る。
【００２２】
イオン伝導体としては、電解質と非水系溶媒又はポリマーの混合物が用いられる。非水系溶媒を用いれば、一般にこのイオン伝導体は電解液と呼ばれ、ポリマーを用いれば、ポリマー固体電解質と呼ばれるものになる。ポリマー固体電解質には可塑剤として非水系溶媒を含有するものも含まれる。
【００２３】
非水溶媒としては、本発明の電解質を溶解できる非プロトン性の溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、エステル類、エーテル類、ラクトン類、ニトリル類、アミド類、スルホン類等が使用できる。また、単一の溶媒だけでなく、二種類以上の混合溶媒でもよい。具体例としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジメトキシエタン、アセトニトリル、プロピオニトリル、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、ジオキサン、ニトロメタン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、ジメチルスルホキシド、スルホラン、およびγ−ブチロラクトン等を挙げることができる。
【００２４】
ただし、二種類以上の混合溶媒にする場合、化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）のカチオンがＬｉイオンである電解質の場合は、これらの非水溶媒のうち誘電率が２０以上の非プロトン性溶媒と誘電率が１０以下の非プロトン性溶媒からなる混合溶媒に溶解することにより電解液を調製することが好ましい。特にリチウム塩ではジエチルエーテル、ジメチルカーボネート等の誘電率が１０以下の非プロトン性溶媒に対する溶解度が低く単独では十分なイオン伝導度が得られず、また、逆に誘電率２０以上の非プロトン性溶媒単独では溶解度は高いもののその粘度も高いため、イオンが移動しにくくなりやはり十分なイオン伝導度が得られない。これらを混合すれば、適当な溶解度と移動度を確保することができ十分なイオン伝導度を得ることができる。
【００２５】
また、電解質に溶解するポリマーとしては、非プロトン性のポリマーであれば特に限定されるものではない。例えば、ポリエチレンオキシドを主鎖または側鎖に持つポリマー、ポリビニリデンフロライドのホモポリマーまたはコポリマー、メタクリル酸エステルポリマー、ポリアクリロニトリルなどが挙げられる。これらのポリマーに可塑剤を加える場合は、上記の非プロトン性非水溶媒が使用可能である。これらのイオン伝導体中における本発明の混合電解質濃度は、０．１ｍｏｌ／ｄｍ3以上、飽和濃度以下、好ましくは、０．５ｍｏｌ／ｄｍ3以上、１．５ｍｏｌ／ｄｍ3以下である。０．１ｍｏｌ／ｄｍ3より濃度が低いとイオン伝導度が低いため好ましくない。
【００２６】
負極材料としては、特に限定されないが、リチウム電池の場合、リチウム金属やリチウムと他の金属との合金および金属間化合物が使用される。また、リチウムイオン電池の場合、ポリマー、有機物、ピッチ等をを焼成して得られたカーボンや天然黒鉛、金属酸化物等のインターカレーションと呼ばれる現象を利用した材料が使用される。電気二重層キャパシタの場合、活性炭、多孔質金属酸化物、多孔質金属、導電性ポリマー等が用いられる。
【００２７】
正極材料としては、特に限定されないが、リチウム電池及びリチウムイオン電池の場合、例えば、ＬｉＣｏＯ2 、ＬｉＮｉＯ2 、ＬｉＭｎＯ2 、ＬｉＭｎ2 Ｏ4 等のリチウム含有酸化物、ＴｉＯ2 、Ｖ2 Ｏ5 、ＭｏＯ3 等の酸化物、ＴｉＳ2 、ＦｅＳ等の硫化物、あるいはポリアセチレン、ポリパラフェニレン、ポリアニリン、およびポリピロール等の導電性高分子が使用される。電気二重層キャパシタの場合、活性炭、多孔質金属酸化物、多孔質金属、導電性ポリマー等が用いられる。
【００２８】
【実施例】
以下、実施例により本発明を具体的に説明するが、本発明はかかる実施例により限定されるものではない。
【００２９】
実施例１
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、
【００３０】
【化４】
【００３１】
の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を０．０１ｍｏｌ／ｌと（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを０．９９ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。試験用セルは作用極としてアルミニウム、対極及び参照極としてリチウム金属を有するビーカー型のものを用いた。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００３２】
さらに、この電解液を用いてＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としてセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。試験用セルは以下のように作製した。
【００３３】
ＬｉＣｏＯ2粉末９０重量部に、バインダーとして５重量部のポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、導電材としてアセチレンブラックを５重量部混合し、さらにＮ，Ｎ−ジメチルホルムアミドを添加し、ペースト状にした。このペーストをアルミニウム箔上に塗布して、乾燥させることにより、試験用正極体とした。また、天然黒鉛粉末９０重量部に、バインダーとして１０重量部のポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）を混合し、さらにＮ，Ｎ−ジメチルホルムアミドを添加し、スラリー状にした。このスラリーを銅箔上に塗布して、１５０℃で１２時間乾燥させることにより、試験用負極体とした。そして、ポリエチレン製セパレータに電解液を浸み込ませてセルを組み立てた。
【００３４】
次に、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度２５℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の８５％という結果が得られた。
【００３５】
実施例２
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジエチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、実施例１と同様の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を０．９０ｍｏｌ／ｌと（ＣＦ3ＣＨ2ＯＳＯ2）2ＮＬｉを０．１０ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００３６】
さらに、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の８７％という結果が得られた。
【００３７】
実施例３
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とエチルメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、
【００３８】
【化５】
【００３９】
の構造を有するホウ酸リチウム誘導体を０．７０ｍｏｌ／ｌと（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを０．３０ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００４０】
さらに、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の８９％という結果が得られた。
【００４１】
実施例４
平均分子量１００００のポリエチレンオキシド７０重量部にアセトニトリルを添加して溶液を調整し、この溶液に実施例１と同様の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を５重量部、（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを２５重量部加え、これをガラス上にキャストし、乾燥して溶媒のアセトニトリルを除去することにより高分子固体電解質膜を作製した。
【００４２】
次に、この高分子固体電解質膜を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。この膜を作用極のアルミニウム電極とリチウム電極で挟み、圧着し測定を行った。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００４３】
次に、この高分子固体電解質膜を電解液とセパレータの代わりとして用いてＬｉＣｏＯ2を正極材料、リチウム金属箔を負極材料としたセルを作製し、７０℃で以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．１ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１２０ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の９１％という結果が得られた。
【００４４】
比較例１
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、腐食電流が観察された。また、試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したところ、その表面に腐食によるものと思われるピットが多数観察された。
【００４５】
次に、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度２５℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の６２％という結果が得られた。
【００４６】
比較例２
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジエチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、（ＣＦ3ＣＨ2ＯＳＯ2）2ＮＬｉを１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、腐食電流が観察された。また、試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したところ、その表面に腐食によるものと思われるピットが多数観察された。
【００４７】
次に、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の５８％という結果が得られた。
【００４８】
比較例３
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とエチルメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、実施例１と同様の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、ＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の６２％という結果が得られた。
【００４９】
【発明の効果】
本発明は、リチウム電池、リチウムイオン電池、電気二重層キャパシタ等の電気化学ディバイス用として利用される従来の電解質に比べ、優れたサイクル特性、保存特性を有する電解質であり、その電解液または固体電解質並びにこれらを用いた電池を可能としたものである。
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム電池、リチウムイオン電池、電気二重層キャパシタ等の電気化学ディバイス用として利用される優れたサイクル特性を示す電解質、電解液または固体電解質、及びそれを用いた電池に関する。
【０００２】
【従来技術】
近年の携帯機器の発展に伴い、その電源として電池やキャパシタのような電気化学的現象を利用した電気化学ディバイスの開発が盛んに行われるようになった。また、電源以外の電気化学ディバイスとしては、電気化学反応により色の変化が起こるエレクトロクロミックディスプレイ（ＥＣＤ）が挙げられる。
【０００３】
これらの電気化学ディバイスは、一般に一対の電極とその間を満たすイオン伝導体から構成される。このイオン伝導体には、溶媒、高分子またはそれらの混合物中に電解質と呼ばれるカチオン（Ａ+）とアニオン（Ｂ-）からなる塩類（ＡＢ）を溶解したものが用いられる。この電解質は溶解することにより、カチオンとアニオンに解離して、イオン伝導する。ディバイスに必要なイオン伝導度を得るためには、この電解質が溶媒や高分子に十分な量溶解することが必要である。実際は水以外のものを溶媒として用いる場合が多く、このような有機溶媒や高分子に十分な溶解度を持つ電解質は現状では数種類に限定される。例えば、リチウム電池用電解質としては、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4 、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2 、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）およびＬｉＣＦ3ＳＯ3のみである。カチオンの部分はリチウム電池のリチウムイオンのように、ディバイスにより決まっているものが多いが、アニオンの部分は溶解性が高いという条件を満たせば使用可能である。
【０００４】
ディバイスの応用範囲が多種多様化している中で、それぞれの用途に対する最適な電解質が探索されているが、現状ではアニオンの種類が少ないため最適化も限界に達している。また、既存の電解質は種々の問題を持っており、新規のアニオン部を有する電解質が要望されている。具体的にはＣｌＯ4イオンは爆発性、ＡｓＦ6イオンは毒性を有するため安全上の理由で使用できない。唯一実用化されているＬｉＰＦ6も耐熱性、耐加水分解性などの問題を有する。ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2 、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）およびＬｉＣＦ3ＳＯ3は安定性が高く、イオン伝導度も高いため非常に優れた電解質であるが、電池内のアルミニウムの集電体を電位がかかった状態で腐食するため使用が困難である。
【０００５】
【問題点を解決するための手段】
本発明者らは、かかる従来技術の問題点に鑑み鋭意検討の結果、新規の化学構造的な特徴を有する電解質と従来のものを組み合わせた系を見出し本発明に到達したものである。
【０００６】
すなわち本発明は、化学式が下記式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、または式（１ｄ）で示されるいずれかの化合物と、
【化６】
【化７】
【化８】
【化９】
一般式（３）で示される化学構造式よりなる化合物よりなる電気化学ディバイス用電解質で、
【０００７】
【化１０】
Ａｑ＋はリチウムイオン、ｑは、１をそれぞれ表し、Ｙ１、Ｙ２は、それぞれ独立で、ＳＯ２基、Ｒ８、Ｒ９は、それぞれ独立で、Ｃ１〜Ｃ１０のハロゲン化アルキルをそれぞれ表す電気化学ディバイス用電解質であり、該電解質を非水溶媒に溶解したものよりなる電気化学ディバイス用電解液または該電解質をポリマーに溶解したものよりなる電気化学ディバイス用固体電解質、及び少なくとも正極、負極、電解液または固体電解質からなり、該電解液または固体電解質に該電解質を含む電池を提供するものである。
【０００９】
なお、本発明で用いるハロゲン化アルキルは、分岐や水酸基、エーテル結合等の他の官能基を持つものも含む。
【００１０】
以下に、本発明をより詳細に説明する。
【００１１】
ここで、まず本発明で使用される化合物の化学式を式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）に示す。
【００１２】
【化１１】
【化１２】
【化１３】
【化１４】
【００１３】
ここではＡq+としてリチウムイオンを挙げる。
【００１４】
電気化学的なディバイス等の用途を考慮した場合、リチウムイオンが好ましい。Ａｑ＋のカチオンの価数ｑは、１である。同様にアニオンの価数も同様に１である。
【００１５】
本発明の構成の一部である化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）で示される電解質は、イオン性金属錯体構造を採っており、その中心となる金属は、Ａｌ、またはＢである。さらにＡｌ、またはＢの場合、合成の容易性のほか、低毒性、安定性、コストとあらゆる面で優れた特性を有する。
【００１９】
次に、一般式（３）で示される化合物の具体例としては、（ＣＦ３ＣＨ２ＯＳＯ２）２ＮＬｉ、（（ＣＦ３）２ＣＨＯＳＯ２）２ＮＬｉ 、（ＣＦ３ＣＨ２ＯＳＯ２）（（ＣＦ３）２ＣＨＯＳＯ２）ＮＬｉ、および（（ＣＦ３）３ＣＯＳＯ２）２ＮＬｉ 等が挙げられる。また、［Ｎ（Ｌｉ）ＳＯ２ＯＣＨ２（ＣＦ２）４ＣＨ２ＯＳＯ２］ｎ（ｎ＝２〜１０００）のようにポリマーもしくはオリゴマー状になったものもよい。これらの電解質は単独で使用すると、電池内のアルミニウムの集電体を電位がかかった状態で腐食するため、充放電サイクルを繰り返すと容量が低下するという問題点を有する。本発明ではこれらのスルホニル基を有する電解質と化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質を混合して使用することで、このアルミニウムの集電体の腐食を防止することが可能となった。その原理の詳細は明らかではないが、化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質が電極表面でわずかに分解してアルミニウム表面にその配位子からなる皮膜が形成され、その腐食を防止するものと推測される。
【００２０】
これらの電解質の使用割合は電気化学ディバイスのサイクル特性や保存安定性の向上効果を考慮すると、以下に示す範囲が好ましい。化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質と、一般式（３）の電解質のモル比は、１：９９〜９９：１、好ましくは２０：８０〜８０：２０である。化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）の電解質が１より少ない場合は、アルミニウムの腐食防止の効果が小さいため、サイクル特性、保存安定性が悪くなるし、また、９９より大きい場合は、一般式（３）のイオン伝導性の高さ、電気化学的安定性が充分に発揮できない。
【００２１】
本発明の電解質を用いて電気化学ディバイスを構成する場合、その基本構成要素としては、イオン伝導体、負極、正極、集電体、セパレーターおよび容器等から成る。
【００２２】
イオン伝導体としては、電解質と非水系溶媒又はポリマーの混合物が用いられる。非水系溶媒を用いれば、一般にこのイオン伝導体は電解液と呼ばれ、ポリマーを用いれば、ポリマー固体電解質と呼ばれるものになる。ポリマー固体電解質には可塑剤として非水系溶媒を含有するものも含まれる。
【００２３】
非水溶媒としては、本発明の電解質を溶解できる非プロトン性の溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、エステル類、エーテル類、ラクトン類、ニトリル類、アミド類、スルホン類等が使用できる。また、単一の溶媒だけでなく、二種類以上の混合溶媒でもよい。具体例としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジメトキシエタン、アセトニトリル、プロピオニトリル、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、ジオキサン、ニトロメタン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、ジメチルスルホキシド、スルホラン、およびγ−ブチロラクトン等を挙げることができる。
【００２４】
ただし、二種類以上の混合溶媒にする場合、化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）のカチオンがＬｉイオンである電解質の場合は、これらの非水溶媒のうち誘電率が２０以上の非プロトン性溶媒と誘電率が１０以下の非プロトン性溶媒からなる混合溶媒に溶解することにより電解液を調製することが好ましい。特にリチウム塩ではジエチルエーテル、ジメチルカーボネート等の誘電率が１０以下の非プロトン性溶媒に対する溶解度が低く単独では十分なイオン伝導度が得られず、また、逆に誘電率２０以上の非プロトン性溶媒単独では溶解度は高いもののその粘度も高いため、イオンが移動しにくくなりやはり十分なイオン伝導度が得られない。これらを混合すれば、適当な溶解度と移動度を確保することができ十分なイオン伝導度を得ることができる。
【００２５】
また、電解質に溶解するポリマーとしては、非プロトン性のポリマーであれば特に限定されるものではない。例えば、ポリエチレンオキシドを主鎖または側鎖に持つポリマー、ポリビニリデンフロライドのホモポリマーまたはコポリマー、メタクリル酸エステルポリマー、ポリアクリロニトリルなどが挙げられる。これらのポリマーに可塑剤を加える場合は、上記の非プロトン性非水溶媒が使用可能である。これらのイオン伝導体中における本発明の混合電解質濃度は、０．１ｍｏｌ／ｄｍ3以上、飽和濃度以下、好ましくは、０．５ｍｏｌ／ｄｍ3以上、１．５ｍｏｌ／ｄｍ3以下である。０．１ｍｏｌ／ｄｍ3より濃度が低いとイオン伝導度が低いため好ましくない。
【００２６】
負極材料としては、特に限定されないが、リチウム電池の場合、リチウム金属やリチウムと他の金属との合金および金属間化合物が使用される。また、リチウムイオン電池の場合、ポリマー、有機物、ピッチ等をを焼成して得られたカーボンや天然黒鉛、金属酸化物等のインターカレーションと呼ばれる現象を利用した材料が使用される。電気二重層キャパシタの場合、活性炭、多孔質金属酸化物、多孔質金属、導電性ポリマー等が用いられる。
【００２７】
正極材料としては、特に限定されないが、リチウム電池及びリチウムイオン電池の場合、例えば、ＬｉＣｏＯ2 、ＬｉＮｉＯ2 、ＬｉＭｎＯ2 、ＬｉＭｎ2 Ｏ4 等のリチウム含有酸化物、ＴｉＯ2 、Ｖ2 Ｏ5 、ＭｏＯ3 等の酸化物、ＴｉＳ2 、ＦｅＳ等の硫化物、あるいはポリアセチレン、ポリパラフェニレン、ポリアニリン、およびポリピロール等の導電性高分子が使用される。電気二重層キャパシタの場合、活性炭、多孔質金属酸化物、多孔質金属、導電性ポリマー等が用いられる。
【００２８】
【実施例】
以下、実施例により本発明を具体的に説明するが、本発明はかかる実施例により限定されるものではない。
【００２９】
実施例１
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、
【００３０】
【化４】
の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を０．０１ｍｏｌ／ｌと（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを０．９９ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。試験用セルは作用極としてアルミニウム、対極及び参照極としてリチウム金属を有するビーカー型のものを用いた。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００３２】
さらに、この電解液を用いてＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としてセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。試験用セルは以下のように作製した。
【００３３】
ＬｉＣｏＯ2粉末９０重量部に、バインダーとして５重量部のポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、導電材としてアセチレンブラックを５重量部混合し、さらにＮ，Ｎ−ジメチルホルムアミドを添加し、ペースト状にした。このペーストをアルミニウム箔上に塗布して、乾燥させることにより、試験用正極体とした。また、天然黒鉛粉末９０重量部に、バインダーとして１０重量部のポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）を混合し、さらにＮ，Ｎ−ジメチルホルムアミドを添加し、スラリー状にした。このスラリーを銅箔上に塗布して、１５０℃で１２時間乾燥させることにより、試験用負極体とした。そして、ポリエチレン製セパレータに電解液を浸み込ませてセルを組み立てた。
【００３４】
次に、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度２５℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の８５％という結果が得られた。
【００３５】
実施例２
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジエチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、実施例１と同様の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を０．９０ｍｏｌ／ｌと（ＣＦ3ＣＨ2ＯＳＯ2）2ＮＬｉを０．１０ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００３６】
さらに、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の８７％という結果が得られた。
【００３７】
実施例３
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とエチルメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、
【００３８】
【化５】
の構造を有するホウ酸リチウム誘導体を０．７０ｍｏｌ／ｌと（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを０．３０ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００４０】
さらに、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の８９％という結果が得られた。
【００４１】
実施例４
平均分子量１００００のポリエチレンオキシド７０重量部にアセトニトリルを添加して溶液を調整し、この溶液に実施例１と同様の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を５重量部、（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを２５重量部加え、これをガラス上にキャストし、乾燥して溶媒のアセトニトリルを除去することにより高分子固体電解質膜を作製した。
【００４２】
次に、この高分子固体電解質膜を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。この膜を作用極のアルミニウム電極とリチウム電極で挟み、圧着し測定を行った。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００４３】
次に、この高分子固体電解質膜を電解液とセパレータの代わりとして用いてＬｉＣｏＯ2を正極材料、リチウム金属箔を負極材料としたセルを作製し、７０℃で以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．１ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１２０ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の９１％という結果が得られた。
【００４４】
比較例１
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、（（ＣＦ3）2ＣＨＯＳＯ2）2ＮＬｉを１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、腐食電流が観察された。また、試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したところ、その表面に腐食によるものと思われるピットが多数観察された。
【００４５】
次に、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度２５℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の６２％という結果が得られた。
【００４６】
比較例２
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジエチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、（ＣＦ3ＣＨ2ＯＳＯ2）2ＮＬｉを１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ+）に保持したところ、腐食電流が観察された。また、試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したところ、その表面に腐食によるものと思われるピットが多数観察された。
【００４７】
次に、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の５８％という結果が得られた。
【００４８】
比較例３
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とエチルメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に、実施例１と同様の構造を有するアルミン酸リチウム誘導体を１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、ＬｉＣｏＯ2を正極材料、天然黒鉛を負極材料としたセルを作製し、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。環境温度６０℃で充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ2 で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+ ）まで行った。その結果、５００回充放電を繰り返したが５００回目の容量は初回の６２％という結果が得られた。
【００４９】
【発明の効果】
本発明は、リチウム電池、リチウムイオン電池、電気二重層キャパシタ等の電気化学ディバイス用として利用される従来の電解質に比べ、優れたサイクル特性、保存特性を有する電解質であり、その電解液または固体電解質並びにこれらを用いた電池を可能としたものである。
Claims (5)
- 化学式が下記式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、または式（１ｄ）で示されるいずれかの化合物と、
一般式（３）で示される化学構造式よりなる化合物よりなる電気化学ディバイス用電解質。
ｑは、１をそれぞれ表し、
Ｙ１、Ｙ２は、それぞれ独立で、ＳＯ２基、
Ｒ８、Ｒ９は、それぞれ独立で、Ｃ１〜Ｃ１０のハロゲン化アルキルをそれぞれ表す。 - 請求項１記載の電解質を非水溶媒に溶解したものよりなることを特徴とする電気化学ディバイス用電解液。
- 非水溶媒が、誘電率が２０以上の非プロトン性溶媒と誘電率が１０以下の非プロトン性溶媒からなる混合溶媒であることを特徴とする請求項２記載の電気化学ディバイス用電解液。
- 請求項１記載の電解質をポリマーに溶解したものよりなることを特徴とする電気化学ディバイス用固体電解質。
- 少なくとも正極、負極、電解液または固体電解質からなり、該電解液または固体電解質に請求項１に記載の電解質を含むことを特徴とする電池。
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