JP3830586B2 - 複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質用原料 - Google Patents
複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質用原料 Download PDFInfo
- Publication number
- JP3830586B2 JP3830586B2 JP26361996A JP26361996A JP3830586B2 JP 3830586 B2 JP3830586 B2 JP 3830586B2 JP 26361996 A JP26361996 A JP 26361996A JP 26361996 A JP26361996 A JP 26361996A JP 3830586 B2 JP3830586 B2 JP 3830586B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- composite metal
- metal hydroxide
- mol
- secondary battery
- lithium secondary
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質原料に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
近年、民生用電子機器のポータブル化、コードレス化が急速に進むに従い、小型電子機器の電源としてリチウム二次電池が実用化されている。このリチウム二次電池について、１９８０年に水島等によりコバルト酸リウム二次電池の正極活性物質として有用であるとの報告〔“マテリアル リサーチブレイン”vol.115,P.783-789 (1980)〕がなされて以来、リチウム系複合酸化物に関する研究開発が活発に進められており、これまでに多くの提案がなされている。
【０００３】
それらは、例えばＬｉ1-a ＮｉＯ2 （但し０≦ａ≦１）（米国特許番号第４３０２５１８号明細書）、Ｌｉb Ｎｉ2-b Ｏ2 及びＬｉＮｉ1-d Ｃｏd Ｏ2 （但し、０．８４≦ｂ≦１．２２、０．０９≦ｂ≦１．２２、０．９９≦ｄ≦０．５）（特開平２−４０８６１号公報）、ＬｉｎＮｉｍＣｏ1-m Ｏ2 （特開昭６３−２９９０５６号公報、特開平１−１２０７６５号公報、特開平１−２９４３６４号公報、特開平５−２９０８９０号公報、特開平６−２７５２７４号公報、特開平７−１４２０５６号公報）などのリチウムと遷移金属を主体とする複合酸化物である。
上記の化合物において、コバルト酸リチウムは合成が比較的容易なため、最も早くから検討されてきたが、原料のコバルト（Ｃｏ）が高価で資源的に希産なうえ、0.７電子以上充電すると結晶性の低下や電解液の分解が生じるため大容量化は適さないといった問題がある。
一方、ＬｉＮｉＯ2 及びＬｉＭｎ2 Ｏ4 は、コバルト酸リチウムに比べて安価であるといった有利な点はあるが、結晶中に欠陥を生じやすいことから、活物質としての安定性が悪く、また電池に組込んだときの放電容量特性はコバルト系に劣ることから実用性に多くの問題をかかえている。
【０００４】
【課題が解決しようとする課題】
そこで、これらを解決するものとして、ＮｉやＭｎの一部をＣｏ等の遷移金属で置換した複合金属酸リチウム塩が経済的かつ機能的観点から検討されている。
しかしながら、通常コバルト酸含有ニッケル酸リウチムの製造方法としては、Ｃｏ及びＮｉの酸化物又は水酸化物粉末と水酸化リチウム又は炭酸リチウムのそれぞれの原料を乾式で混合して焼成する方法が知られているが、この方法では結晶中に欠陥が生成し易く、このために好ましい放電容量特性を有するリチウム二次電池用活物質は得られていない。
【０００５】
従って、本発明の目的は、リチウム二次電池などの正極に用いられるリチウム金属複合酸化物の原料として有用な複合金属水酸化物及びその製造方法を提供することにある。
【０００６】
【課題を解決するための手段】
かかる実情において、本発明者らは電池用原料としてＮｉ、Ｃｏ及びＭｎの金属元素から選ばれる２成分系又は３成分系化合物について鋭意検討した結果、本発明を完成するに至った。
【０００７】
すなわち、本発明は、Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎの金属元素の全てと、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒの金属元素から選ばれる少なくとも１種又は２種以上とを、複合金属水酸化物中に固溶及び／又は共沈状態で含有し、レーザー法による測定法で求めた平均粒子径が、０．１〜１２μｍの範囲であることを特徴とする複合金属水酸化物を提供するものである。
【０００８】
また、本発明はＮｉ、Ｃｏ及びＭｎから選ばれる少なくとも２種以上の金属塩とＭｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒから選ばれる少なくとも１種又は２種以上の金属塩の混合液中、金属イオンに対して錯化力を有するキレート剤の存在下、アルカリ加水分解による沈殿生成反応を連続的に行わせ、次いで該沈殿生成物を熟成させることを特徴とする複合金属水酸化物の製造方法を提供するものである。
【０００９】
また、本発明は、上記複合金属水酸化物を有効成分とするリチウム二次電池用正極活物質用原料を提供するものである。
【００１０】
【発明の実施の形態】
本発明の複合金属水酸化物は、Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎの金属元素から選ばれる少なくとも２種以上及びＭｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒの金属元素から選ばれる少なくとも１種又は２種以上を該水酸化物中、固溶及び／又は共沈状態で含有するものである。すなわち、該複合金属水酸化物は、固液及び／又は共沈状態で含有するＮｉ−Ｃｏ系、Ｎｉ−Ｍｎ系及びＭｎ−Ｃｏ系の２成分系又はＮｉ−Ｃｏ−Ｍｎの３成分系を基本組成とし、これに、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒ（以下、「Ｍｇ等」という）から選ばれる少なくとも１種又は２種以上の金属元素物質が固溶及び／又は共沈しているものである。
【００１１】
上記固溶及び／又は共沈状態で生成した結晶粒子とは、骨格となるＮｉ、Ｃｏ及びＭｎ金属元素の２成分系又は３成分系複合金属水酸化物とこれに添加されるＭｇ等の金属水酸化物が単に混合している粒子ではなく、例えば、生成時の共沈反応の結果、Ｎｉ−Ｃｏ系ではＮｉの結晶相の格子点にある原子がＣｏやＭｇ等の原子で一部置換されている状態の結晶粒子、また、Ｎｉ−Ｃｏ−Ｍｎ系では、これらの所定量とＭｇ等の含水酸化物が生成の際に均一に共沈又は吸蔵している状態の結晶粒子を言う。
【００１２】
上記Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎの配合割合は特に制限されず、また、これらの２成分又は３成分複合水酸化物に含有するＭｇ等の水酸化物の量は、上記基本組成の種類、Ｍｇ等の種類及びそれらの化学物理的な特性、使用目的等により異なるが、複合水酸化物中、０．１〜１０重量％が好ましく、特に１〜５重量％が好ましい。
【００１３】
本発明の複合金属水酸化物は、その結晶粒子が、上記金属で固溶、共沈又は吸蔵していない場合、粉末Ｘ線回折により確認することができる。すなわち、この場合これらの金属の単独の水酸化物ピークが観察されるが、本発明の複合水酸化物は、この様な単独の水酸化物が極めて少なく、粉末Ｘ線回折において、これらのピークは殆ど存在しない。
【００１４】
本発明の複合金属水酸化物は、レーザー法による測定法で求めた平均粒子径が、特に制限されないが、0.１〜５０μｍ、好ましくは１〜３０μｍ、更に好ましくは５〜２０μｍの範囲である。
【００１５】
本発明の複合金属水酸化物は、上記のような特性を有し、また、該複合水酸化物にリチウム塩を混合し、焼成したものは、リチウム二次電池用正極活物質として使用した場合、従来に無い優れた放電特性と放電保持率を有する特性を有することから、この活物質原料として特に有用である。
【００１６】
本発明の複合金属水酸化物は、Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎから選ばれる少なくとも２種以上の金属塩とＭｇ等から選ばれた少なくとも１種又は２種以上の金属塩との混合液中、該金属イオンに対して錯化力を有するキレート剤の存在下、アルカリ加水分解による沈殿生成反応を連続的に行わせ、次いで沈殿生成物を熟成させることを特徴とするものである。
【００１７】
本発明に使用されるニッケル塩としては、特に制限されないが、例えば、硫酸ニッケル、硝酸ニッケル又は塩化ニッケル等の水易溶性の鉱酸塩類が挙げられる。また、コバルト塩としては、特に制限されないが、例えば硫酸コバルト、硝酸コバルト又は塩化コバルト等が挙げられる。また、マンガン塩としては、例えば硫酸マンガン、硝酸マンガン又は塩化マンガン等が挙げられる。
【００１８】
さらに、また、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｆｅ、Ｃｕ及びＺｎの塩としては、水に可溶性のものであれば特に制限されず、硝酸塩、硫酸塩、塩酸塩等が挙げられる。特に、ニッケル塩、コバルト塩及びマンガン塩は、0.５〜3.５モル／Ｌ程度で用いるのが好ましく、マグネシウム塩等は0.０５〜0.４モル／Ｌ程度で用いるのが好ましい。
【００１９】
また、これらの金属イオンに対して錯化力を有するキレート剤としては、例えばヒドラジン、トリエタノールアミン、グリシン、アラニン、アスパラギン、イミノジ酢酸、グルタミン酸、エチレンジアミン、エチレンジアミン四酢酸等のアミノカルボン酸又はそれらの塩；酢酸、乳酸、シュウ酸、マロン酸、リンゴ酸、酒石酸、クエン酸、サリチル酸、チオグリコール酸等のオキシカルボン酸又はそれらの塩及びアンモニアが挙げられる。
また、アンモニアとは、イオンの供給体を言い、例えば硝酸アンモニウム、硫酸アンモニウム、塩化アンモニウムなどのアンモニウム塩の水溶液、アンモニア水、アンモニアガス等が挙げられるが、好ましくはアンモニア水である。
【００２０】
上記のキレート剤のアミノカルボン酸、オキシカルボン酸及びアンモニアは１種又は２種以上を組み合わせて用いてもよく、その配合量としては、Ｎｉ塩、Ｃｏ塩、Ｍｎ塩及びＭｇ塩等の１モルに対して０．２〜４．０モルの範囲が好ましい。なお、キレート剤の配合方法としては、特に制限されず、単独で使用しても、また、Ｎｉ塩水溶液及びＣｏ塩水溶液の何れか所定割合を予め混合して添加してもよい。０．２モル未満では粒子成長が十分でなく、また０．４モルを超えると経済的な面から好ましくない。
【００２１】
また、アルカリ加水分解に使用するアルカリとしては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等の苛性アルカリ水溶液が挙げられ、このうち、水酸化ナトリウムが好ましい。
アルカリの添加量は、Ｎｉ塩、Ｃｏ塩、Ｍｎ塩及びＭｇ塩等の含量１モルに対して１．１〜３．０モルである。１．１モル未満の場合、未反応のＮｉ塩及びＭｎ塩が生成してしまい好ましくなく、３．０を超えると粒子成長が十分でない未成長粒子が多く生成してしまい好ましくない。
【００２２】
かかる反応操作としては、特に制限されないが、例えば連続的に添加される反応液のｐＨを９〜１２の範囲の一定値に保持させつつ、少なくとも３時間滞留させ反応させる方法が挙げられる。この時、反応液は一度オーバーフローさせた次の容器で熟成反応させてもよい。
【００２３】
また他の方法としては、反応液を連続的に添加して反応生成物を含む反応系の液をオーバーフローさせることなく、反応媒体液のみを除いて反応液の容量を一定量に制御しながら反応させる方法である。この方法によると、反応容器内に形成されるＮｉ−Ｍｎ複合水酸化物の粒子は、連続的に成長し増加するので反応系の撹拌が次第に困難になるため、このような状態になる前に反応を終了させることが好ましい。
【００２４】
この反応系のスラリー濃度は、少なくとも７０ｇ／Ｌ以上になるように反応条件を設定することが好ましい。これよりも濃度が薄いと粒子成長が極端に遅くなるため好ましくない。
【００２５】
添加する各反応液は、一度に連続的に添加しても良いが、何度かに分けて多段で滴下する多段方式でもよい。
【００２６】
反応温度は、通常１０〜１００℃、好ましくは２０〜８０℃であり、反応時間は１〜７２時間程度である。
【００２７】
【発明の効果】
本発明の複合金属水酸化物は、実質的に球状な粒子形態を有しており、リチウム二次電池用正極活物質用原料として有用である。
【００２８】
【実施例】
次に実施例を挙げて本発明を具体的に説明するが、これは単に例示であって、本発明を制限するものではない。
【００２９】
実施例１
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、これに１．６mol/ＬのＮｉＳＯ4 ・６Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＺｎＳＯ4 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＮｉとＣｏとＺｎの固溶及び／又は共沈状態で生成した共晶体で、組成はＮｉ：Ｃｏ：Ｚｎのモル比が８：１：１であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は１２μｍであった。
【００３０】
実施例２
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、1.６mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．３mol/ＬのＭｎＳＯ4 ・５Ｈ2Ｏと０．１mol/ＬのＴｉ（ＳＯ4 ）2 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＣｏとＭｎとＴｉの固溶及び／又は共沈状態で得られた共晶体で、組成はＣｏ：Ｍｎ：Ｔｉのモル比が０．８：０．１５：０．０５であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は７μｍであった。
【００３１】
実施例３
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、１．０mol/ＬのＮｉＳＯ4 ・６Ｈ2Ｏと０．９mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．１mol/ＬのＭｇＳＯ4 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＮｉとＣｏとＭｇの固溶及び／又は共沈状態で得られた共晶体で、組成はＮｉ：Ｃｏ：Ｍｇのモル比が０．５：０．４５：０．０５であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は１０μｍであった。
【００３２】
実施例４
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、1.０mol/ＬのＭｎＳＯ4 ・５Ｈ2Ｏと０．９mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．１mol/ＬのＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏの混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＭｎとＣｏとＦｅの共晶体で、組成はＭｎ：Ｃｏ：Ｆｅのモル比が０．５：０．４５：０．０５であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は１０μｍであった。
【００３３】
実施例５
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、１．４mol/ＬのＮｉＳＯ4 ・６Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＭｎＳＯ4 ・５Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＺｎＳＯ4 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１mol/Ｌのグリシン溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１０に調整しながら７０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＮｉ、Ｃｏ、Ｍｇ、Ｚｎとの固溶及び／又は共沈状態で得られた共晶体で、組成はＮｉ：Ｃｏ：Ｍｎ：Ｚｎのモル比が０．７：０．１：０．１：０．１であった。レーザー法による測定で得られた平均粒子径は１１μｍであった。
【発明の属する技術分野】
本発明は、複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質原料に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
近年、民生用電子機器のポータブル化、コードレス化が急速に進むに従い、小型電子機器の電源としてリチウム二次電池が実用化されている。このリチウム二次電池について、１９８０年に水島等によりコバルト酸リウム二次電池の正極活性物質として有用であるとの報告〔“マテリアル リサーチブレイン”vol.115,P.783-789 (1980)〕がなされて以来、リチウム系複合酸化物に関する研究開発が活発に進められており、これまでに多くの提案がなされている。
【０００３】
それらは、例えばＬｉ1-a ＮｉＯ2 （但し０≦ａ≦１）（米国特許番号第４３０２５１８号明細書）、Ｌｉb Ｎｉ2-b Ｏ2 及びＬｉＮｉ1-d Ｃｏd Ｏ2 （但し、０．８４≦ｂ≦１．２２、０．０９≦ｂ≦１．２２、０．９９≦ｄ≦０．５）（特開平２−４０８６１号公報）、ＬｉｎＮｉｍＣｏ1-m Ｏ2 （特開昭６３−２９９０５６号公報、特開平１−１２０７６５号公報、特開平１−２９４３６４号公報、特開平５−２９０８９０号公報、特開平６−２７５２７４号公報、特開平７−１４２０５６号公報）などのリチウムと遷移金属を主体とする複合酸化物である。
上記の化合物において、コバルト酸リチウムは合成が比較的容易なため、最も早くから検討されてきたが、原料のコバルト（Ｃｏ）が高価で資源的に希産なうえ、0.７電子以上充電すると結晶性の低下や電解液の分解が生じるため大容量化は適さないといった問題がある。
一方、ＬｉＮｉＯ2 及びＬｉＭｎ2 Ｏ4 は、コバルト酸リチウムに比べて安価であるといった有利な点はあるが、結晶中に欠陥を生じやすいことから、活物質としての安定性が悪く、また電池に組込んだときの放電容量特性はコバルト系に劣ることから実用性に多くの問題をかかえている。
【０００４】
【課題が解決しようとする課題】
そこで、これらを解決するものとして、ＮｉやＭｎの一部をＣｏ等の遷移金属で置換した複合金属酸リチウム塩が経済的かつ機能的観点から検討されている。
しかしながら、通常コバルト酸含有ニッケル酸リウチムの製造方法としては、Ｃｏ及びＮｉの酸化物又は水酸化物粉末と水酸化リチウム又は炭酸リチウムのそれぞれの原料を乾式で混合して焼成する方法が知られているが、この方法では結晶中に欠陥が生成し易く、このために好ましい放電容量特性を有するリチウム二次電池用活物質は得られていない。
【０００５】
従って、本発明の目的は、リチウム二次電池などの正極に用いられるリチウム金属複合酸化物の原料として有用な複合金属水酸化物及びその製造方法を提供することにある。
【０００６】
【課題を解決するための手段】
かかる実情において、本発明者らは電池用原料としてＮｉ、Ｃｏ及びＭｎの金属元素から選ばれる２成分系又は３成分系化合物について鋭意検討した結果、本発明を完成するに至った。
【０００７】
すなわち、本発明は、Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎの金属元素の全てと、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒの金属元素から選ばれる少なくとも１種又は２種以上とを、複合金属水酸化物中に固溶及び／又は共沈状態で含有し、レーザー法による測定法で求めた平均粒子径が、０．１〜１２μｍの範囲であることを特徴とする複合金属水酸化物を提供するものである。
【０００８】
また、本発明はＮｉ、Ｃｏ及びＭｎから選ばれる少なくとも２種以上の金属塩とＭｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒから選ばれる少なくとも１種又は２種以上の金属塩の混合液中、金属イオンに対して錯化力を有するキレート剤の存在下、アルカリ加水分解による沈殿生成反応を連続的に行わせ、次いで該沈殿生成物を熟成させることを特徴とする複合金属水酸化物の製造方法を提供するものである。
【０００９】
また、本発明は、上記複合金属水酸化物を有効成分とするリチウム二次電池用正極活物質用原料を提供するものである。
【００１０】
【発明の実施の形態】
本発明の複合金属水酸化物は、Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎの金属元素から選ばれる少なくとも２種以上及びＭｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒの金属元素から選ばれる少なくとも１種又は２種以上を該水酸化物中、固溶及び／又は共沈状態で含有するものである。すなわち、該複合金属水酸化物は、固液及び／又は共沈状態で含有するＮｉ−Ｃｏ系、Ｎｉ−Ｍｎ系及びＭｎ−Ｃｏ系の２成分系又はＮｉ−Ｃｏ−Ｍｎの３成分系を基本組成とし、これに、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒ（以下、「Ｍｇ等」という）から選ばれる少なくとも１種又は２種以上の金属元素物質が固溶及び／又は共沈しているものである。
【００１１】
上記固溶及び／又は共沈状態で生成した結晶粒子とは、骨格となるＮｉ、Ｃｏ及びＭｎ金属元素の２成分系又は３成分系複合金属水酸化物とこれに添加されるＭｇ等の金属水酸化物が単に混合している粒子ではなく、例えば、生成時の共沈反応の結果、Ｎｉ−Ｃｏ系ではＮｉの結晶相の格子点にある原子がＣｏやＭｇ等の原子で一部置換されている状態の結晶粒子、また、Ｎｉ−Ｃｏ−Ｍｎ系では、これらの所定量とＭｇ等の含水酸化物が生成の際に均一に共沈又は吸蔵している状態の結晶粒子を言う。
【００１２】
上記Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎの配合割合は特に制限されず、また、これらの２成分又は３成分複合水酸化物に含有するＭｇ等の水酸化物の量は、上記基本組成の種類、Ｍｇ等の種類及びそれらの化学物理的な特性、使用目的等により異なるが、複合水酸化物中、０．１〜１０重量％が好ましく、特に１〜５重量％が好ましい。
【００１３】
本発明の複合金属水酸化物は、その結晶粒子が、上記金属で固溶、共沈又は吸蔵していない場合、粉末Ｘ線回折により確認することができる。すなわち、この場合これらの金属の単独の水酸化物ピークが観察されるが、本発明の複合水酸化物は、この様な単独の水酸化物が極めて少なく、粉末Ｘ線回折において、これらのピークは殆ど存在しない。
【００１４】
本発明の複合金属水酸化物は、レーザー法による測定法で求めた平均粒子径が、特に制限されないが、0.１〜５０μｍ、好ましくは１〜３０μｍ、更に好ましくは５〜２０μｍの範囲である。
【００１５】
本発明の複合金属水酸化物は、上記のような特性を有し、また、該複合水酸化物にリチウム塩を混合し、焼成したものは、リチウム二次電池用正極活物質として使用した場合、従来に無い優れた放電特性と放電保持率を有する特性を有することから、この活物質原料として特に有用である。
【００１６】
本発明の複合金属水酸化物は、Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎから選ばれる少なくとも２種以上の金属塩とＭｇ等から選ばれた少なくとも１種又は２種以上の金属塩との混合液中、該金属イオンに対して錯化力を有するキレート剤の存在下、アルカリ加水分解による沈殿生成反応を連続的に行わせ、次いで沈殿生成物を熟成させることを特徴とするものである。
【００１７】
本発明に使用されるニッケル塩としては、特に制限されないが、例えば、硫酸ニッケル、硝酸ニッケル又は塩化ニッケル等の水易溶性の鉱酸塩類が挙げられる。また、コバルト塩としては、特に制限されないが、例えば硫酸コバルト、硝酸コバルト又は塩化コバルト等が挙げられる。また、マンガン塩としては、例えば硫酸マンガン、硝酸マンガン又は塩化マンガン等が挙げられる。
【００１８】
さらに、また、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｆｅ、Ｃｕ及びＺｎの塩としては、水に可溶性のものであれば特に制限されず、硝酸塩、硫酸塩、塩酸塩等が挙げられる。特に、ニッケル塩、コバルト塩及びマンガン塩は、0.５〜3.５モル／Ｌ程度で用いるのが好ましく、マグネシウム塩等は0.０５〜0.４モル／Ｌ程度で用いるのが好ましい。
【００１９】
また、これらの金属イオンに対して錯化力を有するキレート剤としては、例えばヒドラジン、トリエタノールアミン、グリシン、アラニン、アスパラギン、イミノジ酢酸、グルタミン酸、エチレンジアミン、エチレンジアミン四酢酸等のアミノカルボン酸又はそれらの塩；酢酸、乳酸、シュウ酸、マロン酸、リンゴ酸、酒石酸、クエン酸、サリチル酸、チオグリコール酸等のオキシカルボン酸又はそれらの塩及びアンモニアが挙げられる。
また、アンモニアとは、イオンの供給体を言い、例えば硝酸アンモニウム、硫酸アンモニウム、塩化アンモニウムなどのアンモニウム塩の水溶液、アンモニア水、アンモニアガス等が挙げられるが、好ましくはアンモニア水である。
【００２０】
上記のキレート剤のアミノカルボン酸、オキシカルボン酸及びアンモニアは１種又は２種以上を組み合わせて用いてもよく、その配合量としては、Ｎｉ塩、Ｃｏ塩、Ｍｎ塩及びＭｇ塩等の１モルに対して０．２〜４．０モルの範囲が好ましい。なお、キレート剤の配合方法としては、特に制限されず、単独で使用しても、また、Ｎｉ塩水溶液及びＣｏ塩水溶液の何れか所定割合を予め混合して添加してもよい。０．２モル未満では粒子成長が十分でなく、また０．４モルを超えると経済的な面から好ましくない。
【００２１】
また、アルカリ加水分解に使用するアルカリとしては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等の苛性アルカリ水溶液が挙げられ、このうち、水酸化ナトリウムが好ましい。
アルカリの添加量は、Ｎｉ塩、Ｃｏ塩、Ｍｎ塩及びＭｇ塩等の含量１モルに対して１．１〜３．０モルである。１．１モル未満の場合、未反応のＮｉ塩及びＭｎ塩が生成してしまい好ましくなく、３．０を超えると粒子成長が十分でない未成長粒子が多く生成してしまい好ましくない。
【００２２】
かかる反応操作としては、特に制限されないが、例えば連続的に添加される反応液のｐＨを９〜１２の範囲の一定値に保持させつつ、少なくとも３時間滞留させ反応させる方法が挙げられる。この時、反応液は一度オーバーフローさせた次の容器で熟成反応させてもよい。
【００２３】
また他の方法としては、反応液を連続的に添加して反応生成物を含む反応系の液をオーバーフローさせることなく、反応媒体液のみを除いて反応液の容量を一定量に制御しながら反応させる方法である。この方法によると、反応容器内に形成されるＮｉ−Ｍｎ複合水酸化物の粒子は、連続的に成長し増加するので反応系の撹拌が次第に困難になるため、このような状態になる前に反応を終了させることが好ましい。
【００２４】
この反応系のスラリー濃度は、少なくとも７０ｇ／Ｌ以上になるように反応条件を設定することが好ましい。これよりも濃度が薄いと粒子成長が極端に遅くなるため好ましくない。
【００２５】
添加する各反応液は、一度に連続的に添加しても良いが、何度かに分けて多段で滴下する多段方式でもよい。
【００２６】
反応温度は、通常１０〜１００℃、好ましくは２０〜８０℃であり、反応時間は１〜７２時間程度である。
【００２７】
【発明の効果】
本発明の複合金属水酸化物は、実質的に球状な粒子形態を有しており、リチウム二次電池用正極活物質用原料として有用である。
【００２８】
【実施例】
次に実施例を挙げて本発明を具体的に説明するが、これは単に例示であって、本発明を制限するものではない。
【００２９】
実施例１
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、これに１．６mol/ＬのＮｉＳＯ4 ・６Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＺｎＳＯ4 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＮｉとＣｏとＺｎの固溶及び／又は共沈状態で生成した共晶体で、組成はＮｉ：Ｃｏ：Ｚｎのモル比が８：１：１であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は１２μｍであった。
【００３０】
実施例２
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、1.６mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．３mol/ＬのＭｎＳＯ4 ・５Ｈ2Ｏと０．１mol/ＬのＴｉ（ＳＯ4 ）2 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＣｏとＭｎとＴｉの固溶及び／又は共沈状態で得られた共晶体で、組成はＣｏ：Ｍｎ：Ｔｉのモル比が０．８：０．１５：０．０５であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は７μｍであった。
【００３１】
実施例３
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、１．０mol/ＬのＮｉＳＯ4 ・６Ｈ2Ｏと０．９mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．１mol/ＬのＭｇＳＯ4 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＮｉとＣｏとＭｇの固溶及び／又は共沈状態で得られた共晶体で、組成はＮｉ：Ｃｏ：Ｍｇのモル比が０．５：０．４５：０．０５であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は１０μｍであった。
【００３２】
実施例４
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、1.０mol/ＬのＭｎＳＯ4 ・５Ｈ2Ｏと０．９mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．１mol/ＬのＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏの混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１４．８mol/Ｌのアンモニア溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１１に調整しながら５０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＭｎとＣｏとＦｅの共晶体で、組成はＭｎ：Ｃｏ：Ｆｅのモル比が０．５：０．４５：０．０５であった。この結晶をレーザー法により測定したところ、平均粒子径は１０μｍであった。
【００３３】
実施例５
１Ｌビーカーに予め２００mlの水を張り、１．４mol/ＬのＮｉＳＯ4 ・６Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＣｏＳＯ4 ・７Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＭｎＳＯ4 ・５Ｈ2Ｏと０．２mol/ＬのＺｎＳＯ4 の混合液１２００ml、６mol/ＬのＮａＯＨ溶液８００ml及び錯化剤として１mol/Ｌのグリシン溶液４００mlを滴下方式で加え、ｐＨを１０に調整しながら７０℃に保温し、９時間撹拌熟成した。次に濾過後の結晶をリパルプ洗浄し、電導度計によって洗浄効果を確認した。この結晶はＮｉ、Ｃｏ、Ｍｇ、Ｚｎとの固溶及び／又は共沈状態で得られた共晶体で、組成はＮｉ：Ｃｏ：Ｍｎ：Ｚｎのモル比が０．７：０．１：０．１：０．１であった。レーザー法による測定で得られた平均粒子径は１１μｍであった。
Claims (5)
- Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎの金属元素の全てと、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒの金属元素から選ばれる少なくとも１種又は２種以上とを、複合金属水酸化物中に固溶及び／又は共沈状態で含有し、レーザー法による測定法で求めた平均粒子径が、０．１〜１２μｍの範囲であることを特徴とする複合金属水酸化物。
- Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎから選ばれる少なくとも２種以上の金属塩とＭｇ、Ｔｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｚｎ及びＣｒから選ばれる少なくとも１種又は２種以上の金属塩の混合液中、該金属イオンに対して錯化力を有するキレート剤の存在下、アルカリ加水分解による沈殿生成反応を連続的に行わせ、次いで該沈殿生成物を熟成させることを特徴とする複合金属水酸化物の製造方法。
- 連続反応は、多段式に行う請求項２記載の複合金属水酸化物の製造方法。
- キレート剤が、アミノカルボン酸、オキシカルボン酸及びアンモニアから選ばれる少なくとも１種又は２種以上である請求項２又は３記載の複合金属水酸化物の製造方法。
- 請求項１記載の複合金属水酸化物を有効成分とするリチウム二次電池用正極活物質用原料。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP26361996A JP3830586B2 (ja) | 1996-09-12 | 1996-09-12 | 複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質用原料 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP26361996A JP3830586B2 (ja) | 1996-09-12 | 1996-09-12 | 複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質用原料 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH1087327A JPH1087327A (ja) | 1998-04-07 |
| JP3830586B2 true JP3830586B2 (ja) | 2006-10-04 |
Family
ID=17392058
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP26361996A Expired - Fee Related JP3830586B2 (ja) | 1996-09-12 | 1996-09-12 | 複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質用原料 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3830586B2 (ja) |
Families Citing this family (20)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100309769B1 (ko) * | 1999-06-17 | 2001-11-01 | 김순택 | 리튬 이차 전지용 양극 활물질과 그 제조 방법 |
| KR100307163B1 (ko) * | 1999-06-12 | 2001-11-01 | 김순택 | 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법 |
| US6998071B2 (en) * | 2001-08-03 | 2006-02-14 | Toda Kogyo Corporation | Cobalt oxide particles and process for producing the same, cathode active material for non-aqueous electrolyte secondary cell and process for producing the same, and non-aqueous electrolyte secondary cell |
| JP4846309B2 (ja) * | 2005-09-09 | 2011-12-28 | 株式会社田中化学研究所 | ニッケルマンガンコバルト複合酸化物の製造方法 |
| JP5175154B2 (ja) * | 2008-09-29 | 2013-04-03 | 株式会社田中化学研究所 | ニッケル複合酸化物の製造方法、該方法により得られるニッケル複合酸化物、該ニッケル複合酸化物を用いてなる酸化ニッケル−安定化ジルコニア複合酸化物、該酸化ニッケル−安定化ジルコニア複合酸化物を含有する固体酸化物型燃料電池用燃料極 |
| WO2013157734A1 (ko) * | 2012-04-19 | 2013-10-24 | 전자부품연구원 | 구형의 수산화코발트를 이용한 비수계 리튬이차전지용 양극재료 |
| KR101499428B1 (ko) * | 2012-08-30 | 2015-03-09 | 전자부품연구원 | 구형의 수산화코발트를 이용한 비수계 리튬이차전지용 양극재료 |
| KR101335430B1 (ko) * | 2012-04-19 | 2013-11-29 | 전자부품연구원 | 구형의 수산화코발트를 이용한 비수계 리튬이차전지용 양극재료의 제조 방법 |
| TWI634695B (zh) | 2013-03-12 | 2018-09-01 | 美商蘋果公司 | 使用先進陰極材料之高電壓、高容積能量密度鋰離子電池 |
| US9716265B2 (en) | 2014-08-01 | 2017-07-25 | Apple Inc. | High-density precursor for manufacture of composite metal oxide cathodes for Li-ion batteries |
| WO2017058650A1 (en) | 2015-09-30 | 2017-04-06 | Hongli Dai | Cathode-active materials, their precursors, and methods of preparation |
| WO2017160856A1 (en) | 2016-03-14 | 2017-09-21 | Apple Inc. | Cathode active materials for lithium-ion batteries |
| WO2018057584A1 (en) | 2016-09-20 | 2018-03-29 | Apple Inc. | Cathode active materials having improved particle morphologies |
| US10597307B2 (en) | 2016-09-21 | 2020-03-24 | Apple Inc. | Surface stabilized cathode material for lithium ion batteries and synthesizing method of the same |
| KR102051714B1 (ko) * | 2017-12-27 | 2019-12-04 | (주)이엠티 | 착화제로 폴리아민을 사용하여 리튬이차전지 양극 활물질용 전구체를 제조하는 방법 |
| CN108946827B (zh) * | 2018-07-03 | 2020-09-29 | 华友新能源科技（衢州）有限公司 | 一种超小粒径镍钴锰氢氧化物及其制备方法 |
| US11695108B2 (en) | 2018-08-02 | 2023-07-04 | Apple Inc. | Oxide mixture and complex oxide coatings for cathode materials |
| US11749799B2 (en) | 2018-08-17 | 2023-09-05 | Apple Inc. | Coatings for cathode active materials |
| US11757096B2 (en) | 2019-08-21 | 2023-09-12 | Apple Inc. | Aluminum-doped lithium cobalt manganese oxide batteries |
| CN117642886A (zh) * | 2021-07-21 | 2024-03-01 | 株式会社半导体能源研究所 | 正极活性物质的制造方法 |
-
1996
- 1996-09-12 JP JP26361996A patent/JP3830586B2/ja not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH1087327A (ja) | 1998-04-07 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP3830586B2 (ja) | 複合金属水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質用原料 | |
| JP3842348B2 (ja) | Ｎｉ−Ｍｎ系複合水酸化物の製造方法 | |
| JP5656402B2 (ja) | 高性能リチウム２次電池材料 | |
| CN110571427B (zh) | 三元正极材料及其制备方法和锂电池 | |
| US7695649B2 (en) | Lithium transition metal oxide with gradient of metal composition | |
| JP4848384B2 (ja) | 高密度コバルトマンガン共沈水酸化ニッケル及びその製造法 | |
| JP3290355B2 (ja) | リチウムイオン二次電池用のリチウム含有複合酸化物及びその製造法 | |
| US8795897B2 (en) | Material for lithium secondary battery of high performance | |
| JP3884796B2 (ja) | Ｎｉ−Ｃｏ系複合水酸化物の製造方法 | |
| CN111129463B (zh) | 一种mof包覆的单晶三元正极材料及其前驱体的制备方法 | |
| JP5083668B2 (ja) | 球状の炭酸マンガン沈殿方法及びそれにより製造された生成物 | |
| JPH10316431A (ja) | リチウムニッケル複合酸化物及びその製造方法並びにリチウム二次電池用正極活物質 | |
| WO1999064355A1 (fr) | Particules d'hydroxyde de nickel, leur production, et leur utilisation | |
| JP4051771B2 (ja) | 水酸化ニッケル粒子、その製造方法、これを原料とするリチウム・ニッケル複合酸化物粒子及びその製造方法 | |
| US11952287B2 (en) | Method for the precipitation of particles of a metal carbonate material without use of a chelating agent | |
| JP2006089364A (ja) | アルミニウム含有水酸化ニッケル粒子及びその製造方法 | |
| US11855281B2 (en) | Methods for the production of cathode materials for lithium ion batteries | |
| WO2018015208A1 (en) | A METHOD FOR THE PRECIPITATION OF CARBONATE PRECURSORS WITH A LOW Na, K AND S CONTENT FOR LITHIUM ION BATTERIES | |
| JP3425006B2 (ja) | リチウム２次電池正極活物質原料用Ｎｉ−Ｍｎ複合水酸化物粉末及びその製造方法 | |
| KR100424635B1 (ko) | 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 그 제조 방법 | |
| JPH1081520A (ja) | Ｍｎ−Ｃｏ系複合水酸化物、その製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質用原料 | |
| JPH09306487A (ja) | アルカリ蓄電池用正極活物質の製造法 | |
| JP4734672B2 (ja) | リチウム−鉄−マンガン複合酸化物の製造方法 | |
| KR100790835B1 (ko) | 고성능 리튬 이차전지용 재료의 제조방법 | |
| KR20060122450A (ko) | 망간복합산화물, 이를 이용한 리튬이차전지 스피넬형양극활물질 및 그 제조방법 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20060217 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20060414 |
|
| A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20060613 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20060705 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20060712 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100721 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100721 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110721 Year of fee payment: 5 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20120721 Year of fee payment: 6 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20130721 Year of fee payment: 7 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20140721 Year of fee payment: 8 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |