JP2018149520A5 - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- JP2018149520A5 JP2018149520A5 JP2017049102A JP2017049102A JP2018149520A5 JP 2018149520 A5 JP2018149520 A5 JP 2018149520A5 JP 2017049102 A JP2017049102 A JP 2017049102A JP 2017049102 A JP2017049102 A JP 2017049102A JP 2018149520 A5 JP2018149520 A5 JP 2018149520A5
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- magnesium
- water
- magnesium agent
- agent
- treated
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 30
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 30
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 30
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 30
- 238000010304 firing Methods 0.000 claims description 25
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 25
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 9
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L Magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 8
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 7
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 7
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 claims description 6
- 239000011776 magnesium carbonate Substances 0.000 claims description 6
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims 1
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 claims 1
- BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N selenium Chemical compound [Se] BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052711 selenium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011669 selenium Substances 0.000 claims 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 23
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L Magnesium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 4
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 4
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 4
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 3
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 description 3
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 239000000538 analytical sample Substances 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000005070 sampling Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
Description
本発明は、塩基性炭酸マグネシウムを500〜700℃の範囲の温度で焼成したマグネシウム剤を、除去対象物質を含む被処理水に添加する工程と、前記被処理水への前記マグネシウム剤の添加後に除去対象物質の不溶化反応を行う工程と、不溶化された不溶化物を固液分離する工程と、を含み、前記添加する工程において、前記不溶化物を固液分離する前のpHが10以上となるような量の前記マグネシウム剤を前記被処理水に添加し、前記マグネシウム剤は、BET比表面積が85m 2 /g以上であり、かつ結晶子サイズが110Å以下である、水処理方法である。
また、本発明は、塩基性炭酸マグネシウムの焼成物を含んでおり、BET比表面積が85m2/g以上であり、かつ結晶子サイズが110Å以下である、水処理用マグネシウム剤である。
また、本発明は、塩基性炭酸マグネシウムを500〜700℃の範囲の温度で焼成することによって、マグネシウム剤を得る水処理用マグネシウム剤の製造方法であって、前記マグネシウム剤は、BET比表面積が85m 2 /g以上であり、かつ結晶子サイズが110Å以下である、水処理用マグネシウム剤の製造方法である。
<実施例1−1〜1−5、参考例2−1〜2−5、比較例1−1〜1−5,2−1〜2−2>
[マグネシウム剤の調製]
塩基性炭酸マグネシウム(和光純薬工業社製、重質)5gを10測りとり、それぞれ、400℃(比較例1−1)、450℃(比較例1−2)、500℃(実施例1−1)、550℃(実施例1−2)、600℃(実施例1−3)、650℃(実施例1−4)、700℃(実施例1−5)、800℃(比較例1−3)、900℃(比較例1−4)、1000℃(比較例1−5)で、各温度に達してから1時間、電気炉内で焼成した。また、水酸化マグネシウム(和光純薬工業社製)5gを7つ測りとり、それぞれ、400℃(比較例2−1)、450℃(参考例2−1)、500℃(参考例2−2)、550℃(参考例2−3)、600℃(参考例2−4)、650℃(参考例2−5)、700℃(比較例2−2)で、各温度に達してから1時間、電気炉内で焼成した。
[マグネシウム剤の調製]
塩基性炭酸マグネシウム(和光純薬工業社製、重質)5gを10測りとり、それぞれ、400℃(比較例1−1)、450℃(比較例1−2)、500℃(実施例1−1)、550℃(実施例1−2)、600℃(実施例1−3)、650℃(実施例1−4)、700℃(実施例1−5)、800℃(比較例1−3)、900℃(比較例1−4)、1000℃(比較例1−5)で、各温度に達してから1時間、電気炉内で焼成した。また、水酸化マグネシウム(和光純薬工業社製)5gを7つ測りとり、それぞれ、400℃(比較例2−1)、450℃(参考例2−1)、500℃(参考例2−2)、550℃(参考例2−3)、600℃(参考例2−4)、650℃(参考例2−5)、700℃(比較例2−2)で、各温度に達してから1時間、電気炉内で焼成した。
表2に示すように、水酸化マグネシウムを原料とした場合、比較例2−1の焼成温度400℃では減量率が12.6%と他の焼成温度の減量率よりも小さく、焼成温度450℃(参考例2−1)では減量率は27.0%と急激に大きくなっていることから、比較例2−1の400℃では未脱水の水酸化マグネシウムがマグネシウム剤の中に残留していると考えられる。参考例2−1以降の焼成温度450℃以上では焼成温度上昇に伴う減量率の増加は小さいことから、焼成温度450℃以上では十分脱水したことが推定される。
図2に示すように、焼成温度450℃以上のXRDスペクトルには、比較参照として測定した既知の酸化マグネシウムのスペクトルと同じく、2θ=42°,62°にピークが現れた。このことから焼成温度450℃以上(参考例2−1〜2−5および比較例2−2)では、いずれも酸化マグネシウムが主成分であることが確認された。
表2に示すように、マグネシウム剤の比表面積について、比較例2−1の焼成温度400℃ではBET比表面積が81.9m2/g以下と小さいのに対し、焼成温度が450℃〜650℃の参考例2−1〜2−5ではBET比表面積は大きく、111〜229m2/gであった。なお、焼成温度が550℃を超えるとBET比表面積は小さくなる傾向にあり、焼成温度700℃以上の比較例2−2のBET比表面積は76.4m2/gであった。
一方、マグネシウム剤の結晶の大きさについて、XRDスペクトルをもとにHalder−Wagner法で計算した結晶サイズを見ると、焼成温度が高くなるほど大きくなる傾向にあり、焼成温度400℃(比較例2−1)では54.8Å以下であるのに対し、焼成温度450〜650℃(参考例2−1〜2−5)では64.1〜107Åであり、焼成温度700℃(比較例2−2)では158Åであった。
各被処理水を撹拌しながら、それぞれに、実施例1−1〜1−5、参考例2−1〜2−5および比較例1−1〜1−5,2−1〜2−2の製造方法で作製したマグネシウム剤の粉末をそれぞれ7.46g添加し、添加から720分間撹拌を継続しながら反応させた。この間、被処理水のpHをpHセンサで測定し続けるとともに、添加から1分後〜720分後(撹拌停止直前)に適宜、被処理水を0.5mL採水した。この採取した水は直ちに口径0.1μmのフィルタでろ過して不溶物を除去し、各反応時間における水中の残留ホウ素の濃度の分析試料とした。
各温度で焼成したマグネシウム剤を添加後のpHは、図5に示すように、各参考例2−1〜2−5では、反応10分で10.3以上となり、以後10.3〜10.7の範囲で推移した。焼成温度の低い比較例2−1や焼成温度の高い比較例2−2では反応10分で10.2〜10.3となり10.3〜10.4で推移し、参考例よりやや低いpHで推移した。
このとき被処理水中の溶存ホウ素残留率は、図6に示すように、焼成温度450〜600℃の参考例2−1〜2−5で、30分で67〜80%、60分で48〜66%、120分で27〜48%であった。これに対し、比較例2−1および2−2では、反応30分で87%、60分で75〜77%、120分で59〜64%であった。120分まででみると、残留ホウ素は参考例2−1〜2−5のほうが顕著に低いことから、ホウ素の不溶化速度は、焼成温度450〜650℃のマグネシウム剤を添加した参考例2−1〜2−5のほうが明らかに高いと言える。
なお、720分という長時間反応させた後の溶存ホウ素の残留率は、参考例2−1〜2−5で16〜24%であった。比較例2−2は17%で参考例と同等となったが、比較例2−1は56%で参考例と大きな差があった。
720分の反応後の被処理水をろ紙で吸引したときのろ過時間(ろ過に要した時間)は、表4に示すように、参考例2−1〜2−5および比較例2−1〜2−2とも28〜50秒であったが、実施例1−1〜1−5のろ過時間と比較すると大幅に短いろ過時間であった。すなわち、焼成温度450〜650℃のマグネシウム剤を使用することで、高い固液分離速度が得られることが確認された。
これらの結果から、高いホウ素除去速度を有し、かつ高い固液分離速度も有するのは、水酸化マグネシウムを原料とし450〜650℃で焼成して得たマグネシウム剤を添加した参考例2−1〜2−5であることが示された。また、BET比表面積が85m2/g以上であり、かつ結晶子サイズが110Å以下であるマグネシウム剤が好ましいことも示された。
このように、塩基性炭酸マグネシウムを500〜700℃の範囲の温度で焼成したマグネシウム剤を用いた実施例では、除去対象物質を含む水から、除去対象物質を短時間で不溶化、固液分離し、良好な水質の処理水を得て、分離した固形物を効率的に減容化できることが示された。
Claims (4)
- 塩基性炭酸マグネシウムを500〜700℃の範囲の温度で焼成したマグネシウム剤を、除去対象物質を含む被処理水に添加する工程と、
前記被処理水への前記マグネシウム剤の添加後に除去対象物質の不溶化反応を行う工程と、
不溶化された不溶化物を固液分離する工程と、
を含み、
前記添加する工程において、前記不溶化物を固液分離する前のpHが10以上となるような量の前記マグネシウム剤を前記被処理水に添加し、
前記マグネシウム剤は、BET比表面積が85m 2 /g以上であり、かつ結晶子サイズが110Å以下であることを特徴とする水処理方法。 - 請求項1に記載の水処理方法であって、
前記被処理水は、前記除去対象物質としてホウ素、フッ素、セレン、重金属もしくはそれらの化合物、またはシリカのうちの少なくとも1つを含むことを特徴とする水処理方法。 - 塩基性炭酸マグネシウムの焼成物を含んでおり、BET比表面積が85m2/g以上であり、かつ結晶子サイズが110Å以下であることを特徴とする水処理用マグネシウム剤。
- 塩基性炭酸マグネシウムを500〜700℃の範囲の温度で焼成することによって、マグネシウム剤を得る水処理用マグネシウム剤の製造方法であって、
前記マグネシウム剤は、BET比表面積が85m 2 /g以上であり、かつ結晶子サイズが110Å以下であることを特徴とする水処理用マグネシウム剤の製造方法。
Priority Applications (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2017049102A JP2018149520A (ja) | 2017-03-14 | 2017-03-14 | 水処理方法、水処理用マグネシウム剤、および水処理用マグネシウム剤の製造方法 |
PCT/JP2018/008444 WO2018168558A1 (ja) | 2017-03-14 | 2018-03-06 | 水処理方法、水処理用マグネシウム剤、および水処理用マグネシウム剤の製造方法 |
TW107108355A TW201838929A (zh) | 2017-03-14 | 2018-03-13 | 水處理方法、水處理用鎂劑及水處理用鎂劑之製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2017049102A JP2018149520A (ja) | 2017-03-14 | 2017-03-14 | 水処理方法、水処理用マグネシウム剤、および水処理用マグネシウム剤の製造方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2018149520A JP2018149520A (ja) | 2018-09-27 |
JP2018149520A5 true JP2018149520A5 (ja) | 2020-04-30 |
Family
ID=63522379
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2017049102A Pending JP2018149520A (ja) | 2017-03-14 | 2017-03-14 | 水処理方法、水処理用マグネシウム剤、および水処理用マグネシウム剤の製造方法 |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2018149520A (ja) |
TW (1) | TW201838929A (ja) |
WO (1) | WO2018168558A1 (ja) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP7189744B2 (ja) * | 2018-11-22 | 2022-12-14 | オルガノ株式会社 | 水処理方法および水処理装置 |
CN110180492B (zh) * | 2019-04-17 | 2022-09-23 | 中节能(合肥)可再生能源有限公司 | 一种用于去除镁离子的活性滤料及其制备方法和应用 |
JP2021016817A (ja) * | 2019-07-18 | 2021-02-15 | オルガノ株式会社 | 水処理剤、水処理剤原料、水処理剤の製造方法および水処理方法 |
JP7371865B2 (ja) * | 2020-01-23 | 2023-10-31 | オルガノ株式会社 | 水処理方法および水処理装置 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5330489A (en) * | 1976-09-01 | 1978-03-22 | Agency Of Ind Science & Technol | Magnesia adsorbent |
JPS6026595B2 (ja) * | 1981-05-29 | 1985-06-24 | 工業技術院長 | フッ素イオンの除去方法 |
JPH0657354B2 (ja) * | 1985-08-23 | 1994-08-03 | 工業技術院長 | 砒素及び珪素の同時除去法 |
JP4336148B2 (ja) * | 2003-06-12 | 2009-09-30 | 宇部マテリアルズ株式会社 | 酸化マグネシウム粉末及びその製造方法 |
JP2005028272A (ja) * | 2003-07-11 | 2005-02-03 | Kunimine Industries Co Ltd | リン成分吸着剤及びそれを用いた排水の処理方法 |
JP2005342578A (ja) * | 2004-06-01 | 2005-12-15 | Konoshima Chemical Co Ltd | フッ素吸着剤、および製造方法 |
-
2017
- 2017-03-14 JP JP2017049102A patent/JP2018149520A/ja active Pending
-
2018
- 2018-03-06 WO PCT/JP2018/008444 patent/WO2018168558A1/ja active Application Filing
- 2018-03-13 TW TW107108355A patent/TW201838929A/zh unknown
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP2018149520A5 (ja) | ||
JP5741323B2 (ja) | 希土類元素の回収方法 | |
CN106457235B (zh) | 用于从磷石膏移除杂质和制造石膏粘合剂和产品的系统和方法 | |
TW201406658A (zh) | 矽酸鋁及其製造方法 | |
JP4336148B2 (ja) | 酸化マグネシウム粉末及びその製造方法 | |
JP2009084119A (ja) | フッ素アパタイトの乾燥粒子および吸着装置 | |
JP2013151717A (ja) | 高純度硫酸ニッケルの製造方法、及びニッケルを含む溶液からの不純物元素除去方法 | |
JP6409713B2 (ja) | 石膏の製造方法およびセメント組成物の製造方法 | |
JP4949960B2 (ja) | 酸化タンタルの製造方法 | |
JP4257959B2 (ja) | 酸化ガリウムの製造方法 | |
JP2013163620A (ja) | 高純度黒鉛粉末の製造方法 | |
RU2544725C1 (ru) | Способ кислотной переработки красных шламов | |
KR20180091908A (ko) | 흡착재 입자 | |
JP2018149520A (ja) | 水処理方法、水処理用マグネシウム剤、および水処理用マグネシウム剤の製造方法 | |
JP2012001421A (ja) | 高純度シリカの製造方法 | |
CN105289544A (zh) | 一种去除As5+的吸附剂的制备方法 | |
JP6037823B2 (ja) | 高純度の炭化ケイ素の製造方法 | |
CN101663241A (zh) | 多孔质铁氧化物及其制造方法以及被处理水的处理方法 | |
JP5039953B2 (ja) | 水溶液中のヒ素とクロムとを分離する方法 | |
JP5501008B2 (ja) | 高純度シリカの製造方法 | |
JP5843684B2 (ja) | 高純度シリカの製造方法 | |
CN103991885A (zh) | 一种医用级氧化镁的制备方法 | |
JP4271060B2 (ja) | 酸化ニオブ粉末 | |
WO2013005741A1 (ja) | シリカとカーボンからなる粒子、及び、シリカとカーボンの混合物の製造方法 | |
JP7359059B2 (ja) | カドミウム水酸化物の製造方法 |